Bai 1 Mo dau mon Hoa hoc

+ Viết được CTHH của axit ,muối, bazơ khi biết tên + Phân biệt được một số dung dịch axit, bazơ cụ thể bằng giấy quỳ tím + Tính được khối lượng một số axit ,bazơ, muối tạo thành trong ph[r]

Tuần 01: Tiết 01: Bài 1: MỞ ĐẦU MÔN HOÁ HỌC NS: ND: I Mục tiêu: Kiến thức - Học sinh biết hoá học là khoa học nghiên cứu các chất, biến đổi chất và ứng dụng chúng Hoá học là môn học quan trọng và bổ ích - Bước đầu học sinh biết hóa học có vai trò quan trọng sống, đó cần thiết phỉa có kiến thức hoá học các chất và sử dụng chúng sống Kỹ - Bước đầu rèn cho học sinh kỹ quan sát thí nghiệm, cách tiến hành số thí nghiệm đơn giản - Học sinh biết phương pháp học tập và làm nào để học tốt môn hoá học 3.Thái độ: Phải có hứng thú say mê học tập, ham thích đọc sách Nghiêm túc ghi chép các tượng quan sát và tự rút các kết luận và cùng với giáo viên điều chỉnh các kết luận II.Chuẩn bị: GV: -Hoá cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm, kẹp, thìa lấy hóa chất rắn, ống hút -Hoá chất: Dung dịch (dd) CuSO4, dung dịch NaOH, dung dịch HCl, đinh sắt HS: Nghiên cứu nội dung bài học III Phương pháp: Thuyết trình, vấn đáp III.Hoạt động dạy học: TG Hoạt động GV Hoạt động HS Tiểu kết Hoạt động 1: Ổn định – Tổ chức tình học tập GV: Kiểm tra sĩ số lớp HS: Báo cáo GV: ĐVĐ: Trong thực tế có Bài 1: MỞ ĐẦU MÔN nhiều các quá trình biến HS: Nhận TT Gv HOÁ HỌC đổi hoá học diễn xung quanh chúng ta đó là quá trình gì và chúng diễn nào? Để có thể biết điều đó chúng ta tìm hiểu môn đó là môn Hoá Học Vậy hoá học là gì? hoá học có vai trò nào sống chúng ta? Làm nào để có thể học tốt môn học này? Thì hôm chúng ta tìm hiểu bài đầu tiên: Mở đầu môn hoá học Hoạt động 2: Hoá học là gì? Mục tiêu: Học sinh rút hoá học là gì Cách quan sát tiến hành số thí nghiệm đơn ’ giản 16’ GV: Để trả lời câu hỏi hoá I.Hoá học là gì? học là gì? Các em hãy làm Thí nghiệm TN và nhận xét tượng Quan sát xảy thí nghiệm Nhận xét: GV hướng dẫn cách tiến hành HS: Các nhóm tiến hành làm Hoá học là khoa học TN (sử dụng hoá cụ, lấy hoá thí nghiệm (tn) theo nghiên cứu các chất, chất, cách quan sát ) hướng dẫn: biến đổi chất và ứng dụng GV nêu nhận xét biến TN1:dd CuSO4+ddNaOH chúng đổi các chất TN2:dd HCl+ đinh sắt thí nghiệm Học sinh thảo luận và trả lời GV:Từ các TN đã làm, các câu hỏi em hãy sơ nhận xét Hoá học là gì? Sau HS trả lời, GV yêu Đọc nhận xét SGK cầu học sinh đọc SGK phần nhận xét Hoạt động 3: Hoá học có vai trò nào sống chúng ta? Mục tiêu: Giúp học sinh hiểu vai trò hoá học sinh hoạt, nông nghiệp công nghiệp để áp dụng vào thực tế 10’ GV: Yêu cầu HS đọc HS: Các nhóm thảo luận và II Hoá học có vai trò phần trả lời câu hỏi (trang trả lời: nào SGK) sau đó phân công nhóm Câu a- nhóm 1,4; sống chúng ta? để trả lời câu a,b,c Câu b- nhóm 2,5;7 Hoá học có vai trò Sau các nhóm trả lời, Câu c- nhóm 3,6, quan trọng GV yêu cầu các nhóm khác sống chúng ta bổ sung ý kiến HS: Đọc phần nhận xét 2/II GV: Yêu cầu học sinh đọc trang SGK phần nhận xét 2/II trang SGK Học sinh trả lời và đọc lại GV: Qua cá nhận xét trên có phần kết luận kết luận gì vai trò hoá học sống chúng ta? Hoạt động 4: Các em cần phải làm gì để có thể học tốt môn hoá học? Mục tiêu: Giúp học sinh biết các phương pháp để học tốt môn hoá học 10’ GV: Để học môn hoá học, các HS: Thảo luận và trả lời III Các em cần phải làm em cần thực công gì để có thể học tốt môn việc nào? hoá học? Sau đó GV yêu cầu học sinh HS: đọc SGK và ghi nhớ - Tự thu thập tìm kiếm đọc SGK phần III trang kiến thức - Xử lý thông tin - Vận dụng và ghi nhớ Hoạt động 5: Củng cố - Dặn dò -Đọc phần kết luận chung SGK HS: Thực theo lệnh -Đọc phần em có biết SGK 1.Bài vừa học: Học thuộc HS: Nhận TT dặn dò GV phần ghi và trả lời câu hỏi SGK 2.Bài học: CHẤT GV: Nhận xét học HS HS: Rút kinh nghiệm Rút kinh nghiệm sau tiết dạy: -ca&bd ’ Tuần 01: Tiết 02: Chương CHẤT - NGUYÊN TỬ - PHÂN TỬ Bài CHẤT I Mục tiêu: Kiến thức - Học sinh phân biệt vật thể (tự nhiên và nhân tạo), vật liệu và chất NS: ND: - Biết chất sử dụng để làm gì là tuỳ theo tính chất nó Biết dựa vào tính chất chất để nhận biết và giữ an toàn sủe dụng hoá chất - Phân biệt nào là chất tinh khiết, nào là chất không tinh khiết - Biết dựa vào tính chất vật lý khác các chất để có thể tách riêng chất khỏi hỗn hợp Kỹ - Rèn cho học sinh kỹ quan sát thí nghiệm, cách tiến hành số thí nghiệm đơn giản để nhận tính chất chất Thái độ - Ham học hỏi, yêu thích môn học II.Chuẩn bị: GV: - Thìa lấy hoá chất,chén sứ -Hoá chất: Lưu huỳnh,nhôm, rựơu êtylic, nước HS: Nghiên cứu nội dung bài học III Phương pháp: Trực quan, đàm thoại, thí nghiệm thực hành IV.Hoạt động dạy học: TG Hoạt động GV Hoạt động HS Hoạt động1: Ổn định- kiểm tra bài củ ’ GV: Kiểm tra sĩ số lớp HS: Báo cáo GV: Kiểm tra bài củ 1/ Môn hóa học là gì? Làm HS1: Trả lời lí thuyết nào để học tốt môn hoá học? HS2: Nhận xét GV: Nhận xét và ghi điểm cho Hs nhóm phát biểu HS GV: Vào bài mới: Hoá học là Tiểu kết Chương CHẤT NGUYÊN TỬ - PHÂN TỬ Bài CHẤT khoa học nghiên cứu các chất, biến đổi chất chất có đâu? Hoạt động 2: Chất có đâu? Mục tiêu: Biết đâu có vật thể là đó có chất Thế nào là vật thể tự nhiên và nào là vật thể nhân tạo 14’ GV: Những vật thể này phải là chất không? Chất và vật thể có gì khác nhau? GV: Các em hãy quan sát và kể tên vật thể mà nhóm đã chuẩn bị? GV bổ sung: Người, động vật, cây cỏ, khí là vật thể tự nhiên GV dùng bảng ghi sẵn và thông tin cho HS, yêu cầu học sinh đọc Vật thể I Chất có đâu? HS: Thảo luận nhóm, phát biểu +Vật thể: có loại - Vật thể tự nhiên: cây cỏ, sông, suối, ao HS: Nhận TT Gv và đọc - Vật thể nhân tạo: sách, sgk vở, bàn, ghế, áo, quần +Chất có khắp nơi, đâu có vật thể là đó có chất Tự nhiên Nhân tạo làm gồm có từ vật liệu (đều là HS:Thảo luận nhóm, trả lời chất hay hỗn hợp Làm bài tập số 3/11 SGK số chất số chất) GV: Vậy chất có đâu? Hoạt động 3: Tính chất chất Mục tiêu: Biết chất sử dụng để làm gì là tuỳ theo tính chất nó Biết dựa vào tính chất chất để nhận biết và giữ an toàn sủe dụng hoá chất 15’ GV: Hiện người ta đã biết II Tính chất chất khoảng triệu chất khác HS: đọc SGK phần 1/II từ Mỗi chất có nhau, còn tiếp “trạng thái tính chất hoá tính chất định tục phát và điều chế thêm học” (trang SGK) Ví dụ: Muốn tìm chất phải - Tính chất vật lý nghiên cứu tính chất các chất, - Tính chất hoá học dựa vào tính chất các chất để phân biệt chất này với chất khác HS: Trả lời + Để biết tính chất Vậy làm nào để biết chất cần phải: tính chất chất? - Quan sát GV: Người ta thường dùng các - Dùng dụng cụ đo cách sau: - Làm thí nghiệm - Quan sát - Dùng dụng cụ đo - Làm thí nghiệm HS:Q/sát, thảo luận, 2HS GV: Q/sát chất lưu huỳnh, nhôm, lên bảng ghi nêu số t/chất bề ngoài biết chất này? HS: Đọc sách giáo khoa GV: Làm nào để ta biết nhiệt phần dùng dụng cụ đo độ sôi chất? (GV dùng tranh vẽ hình 1,2 SGK) HS: Nhận TT GV *Còn có số tính chất muốn biết (tính tan nước, tính dẫn điện ) ta phải làm thí nghiệm - Về tính chất hoá học thì phải làm thí nghiệm biết GV: Biết tính chất chất có lợi gì? Quan sát lọ nước, lọ cồn 90o nêu tính chất khác hai chất này ’ 10 HS: Trả lời cá nhân HS: Ghi bảng các tính chất Chia bảng làm cột → HS nhóm lên làm Việc hiểu biết tính chất chất có lợi gì? *Giúp nhận biết chất *Biết cách sử dụng các chất *Biết ứng dụng chất thích hợp Hoạt động 4:Củng cố, Dặn dò GV: Chốt lại nội dung bài học HS: Nhận TT Gv GV: Tổ chức cho HS làm bài tập HS: Thảo luận nhóm 3/sgk GV: Nhận xét và ghi điểm cho HS 1.Bài vừa học: Học thuộc phần HS: Nhận TT dặn dò ghi và trả lời câu hỏi SGK GV 2.Bài học: CHẤT (tt) -Nắm chất hay hỗn hợp -Biết chất tinh khiết hay hỗn hợp GV: Nhận xét học HS HS: Rút kinh nghiệm Rút kinh nghiệm sau tiết dạy: -ca&bd - Tuần 02: Tiết 03: I Mục tiêu: Kiến thức Bài CHẤT (tt ) NS: ND: - Học sinh phân biệt chất và hỗn hợp: Một chất không lẫn chất nào khác (chất tinh khiết), có tính chất định, còn hỗn hợp nhiều chất trộn lẫn thì không - Giúp học sinh phân biệt nào là chất tinh khiết và chất không tinh khiết - Biết dựa vào tính chất vật lý khác các chất để có thể tách riêng chất khỏi hỗn hợp Kỹ - Quan sát, phân tích, tổng hợp Thái độ Yêu thích khoa học và môn học II.Chuẩn bị: GV: - Hình vẽ: (Hình 1,4 trang 10, SGK): Chưng cất nước tự nhiên HS: Mỗi nhóm: Chai nước khoáng, cốc thuỷ tinh, bình nước, chén sứ, đế đun, lưới, đèn cồn, đũa khuấy, muối ăn III Phương pháp: Trực quan, đàm thoại , thảo luận nhóm IV.Hoạt động dạy học: TG Hoạt động GV Hoạt động HS Tiểu kết HĐ1: Ổn định - kiểm tra bài củ ’ GV: Kiểm tra sĩ số lớp GV: Nêu câu hỏi kiểm tra bài củ HS: Báo cáo Bài CHẤT (tt ) -Chất có đâu? -Biết t/ch chất có lợi gì? HS1: Trả lời lí thuyết GV: Nhận xét và ghi điểm cho HS HS2: Nhận xét GV: Ở tiết trước chúng ta đã biết chất có tính chất định, chất đó phải là chất tinh khiết Vậy chất tinh khiết là gì chúng ta nghiên cứu tiếp bài Chất Hoạt động 2: Tìm hiểu chất tinh khiết Mục tiêu: Giúp học sinh phân biệt nào là chất tinh khiết và chất không tinh khiết Biết dực vào tính chất vật lý khác các chất để có thể tách riêng chất khỏi hỗn hợp 28’ GV: Hãy quan sát chai nước Học sinh nhóm phát biểu III Chất tinh khiết khoáng và ống nước cất, hãy nêu Hỗn hợp: các thành phần các chất có Gồm nhiều chất trộn nước khoáng (trên nhãn chai) lẫn vào GV: - Nước khoáng là nguồn nước HS trao đổi và phát biểu tự nhiên Hãy kể các nguồn nước khác tự nhiên? - Vì nước khoáng không HS nhóm trao đổi và phát dùng để pha chế thuốc tiêm hay sử biểu dụng phòng thí nghiệm? HS đọc SGK: Cũng - Nước tự nhiên là hỗn hợp: Hiểu nào hỗn hợp? GV: Nước sông, nước biển, nước suối là hỗn hợp, chúng có thành phần chung là nước Có cách nào tách nước khỏi nước tự nhiên không? GV: Phải dùng phương pháp chưng cất nước (theo hình vẽ (hình 1.4)) -Nước thu sau cất gọi là nước cất Nước cất là chất tinh khiết GV: Các em hiểu nào chất tinh khiết? -Làm nào để khẳng định nước cất là chất tinh khiết? -Chất nào có tính chất định? GV: Tách riêng chất hỗn hợp nhằm mục đích gì? Muốn tách riêng chất khỏi hỗn hợp nước muối ta làm nào? GV: Giới thiệu hoá cụ, hướng dẫn cách thực tách muối ăn khỏi hỗn hợp nước muối GV: Dựa vào tính chất nào chất mà ta có thể tách chất khỏi hỗn hợp? nước khoáng hỗn hợp (trang 9) HS nhóm trao đổi và phát Chất tinh khiết -Không có lẫn chất nào biểu khác -Chất tinh khiết có tính chất định HS: Chú ý quan sát hình vẽ theo hướng dẫn GV Nước lỏng  nước chuyển qua ống sinh hàn ngưng tụ  nước lỏng (gọi là nước cất) HS: Thảo luận trả lời HS nhóm thảo luận, phát Tách chất khỏi biểu hỗn hợp Dựa vào khác tính chất vật lý HS nhóm thực theo hướng dẫn HSphát biểu sau đó đọc SGK: Hoạt động 3: Củng cố - Dặn dò ’ 10 -Đọc phần kết luận chung SGK HS: Thực theo lệnh GV: Cho HS làm BT 5,7/sgk HS: Thảo luận nhóm GV: Nhận xét và hoàn chỉnh GV: Dặn dò HS HS: Nhận TT dặn dò 1.Bài vừa học:Học thuộc phần ghi GV và trả lời câu hỏi SGK 2.Bài học: THỰC HÀNH 1: GV: Nhận xét học HS HS: Rút kinh nghiệm Rút kinh nghiệm sau tiết dạy: -ca&bd - Tuần 02 Tiết 04 Bài BÀI THỰC HÀNH TÍNH CHẤT NÓNG CHẢY CỦA CHẤT– TÁCH CHẤT TỪ HỖN HỢP NS: ND: I Mục tiêu: Kiến thức - Học sinh làm quen và biết cách sử dụng số dụng cụ phòng thí nghiệm - Biết số thao tác làm thí nghiệm đơn giản - Nắm số quy tắc an toàn thí nghiệm - Biết dựa vào tính chất vật lý khác các chất để có thể tách riêng chất khỏi hỗn hợp Kỹ -Kỹ quan sát, tìm đọc tượng qua hình vẽ -Sử dụng ngôn ngữ hóa học chính xác: Chất, Chất tinh khiết, Hỗn hợp -Tiếp tục làm quen với số dụng cụ thí nghiệm và rèn luyện số thao tác thí nghiệm đơn giản -Biết cách tách riêng chất từ hỗn hợp 3.Thái đô: Yêu thích khoa học và môn học II.Chuẩn bị: Dụng cụ: Hai ống nghiệm, giá, nhiệt kế, cốc thuỷ tinh 250cc, cốc thuỷ tinh 100cc, chén sứ, lưới amiăng, kiếng (kính), đèn cồn, phểu, giấy lọc, đũa thủy tinh, thìa lấy hoá chất rắn, bình nước Hoá chất: Lưu huỳnh, parafin, cát lẫn muối ăn III Phương pháp: Thí nghiệm thực hành IV.Hoạt động dạy học: TG Hoạt động GV Hoạt động HS Tiểu kết Hoạt động 1: Một số quy tắc an toàn và cách sử dụng hoá chất, dụng cụ thí nghiệm Mục tiêu: Giúp HS biết cách sử dụng số dụng cụ phòng thí nghiệm, biết số thao tác làm thí nghiệm đơn giản, nắm số quy tắc an toàn thí nghiệm 5’ GV: Yêu cầu HS đọc SGK HS: Đọc TT/sgk: Cách sử trang 154 dụng số dụng cụ – hoá chất phòng thí GV: Giải thích thêm nghiệm (SGK trang 154155) Hoạt động 2: Tiến hành thí nghiệm: Mục tiêu: Biết nhiệt độ nóng chảy lưu huỳnh và parapin, biết dựa vào tính chất vật lý khác các chất để có thể tách riêng chất khỏi hỗn hợp 35’ -GV hướng dẫn số thao tác -GV hướng dẫn thao tác theo công việc theo thứ tự -GV yêu cầu HS thuộc dãy đốt đèn cồn cho các nhóm tiến hành làm thí nghiệm Gv nhắc nhở các nhóm làm xong thí nghiệm, nhớ tắt đèn cồn Quan sát trả lời câu hỏi: 1 Parafin nóng chảy nào? Nhiệt độ nóng chảy parafin là bao nhiêu? Khi nước sôi lưu huỳnh đã nóng chảy chưa? So sánh nhiệt độ nóng chảy parafin và lưu huỳnh? GV bổ sung hoàn chỉnh HS ghi HS: quan sát II Tiến hành thí nghiệm: TN1: Theo dõi nhiệt độ Học sinh thực theo nóng chảy lưu huỳnh hướng dẫn và parafin Số 1: Dùng thìa khuấy hoá chất, lấy ít lưu huỳnh vào ống nghiệm Số 2: Lấy ít parafin vào ống nghiệm Số 3: Cho nước vào cốc TT Học sinh trả lời theo nhóm (khoảng 3cm), để kiếng, thực hành lưới amiăng, đốt đèn cồn Số 4: Để ống nghiệm có lưu huỳnh và parafin vào đun nóng cốc, cho nhiệt kế vào ống nghiệm có parafin, đọc nhiệt độ parafin vừa nóng chảy Cho nhiệt kế vào lưu huỳnh câu trả lời vào giấy nháp 5’ STT chảy lỏng, ghi lại nhiệt độ nóng chảy Học sinh thực theo TN2: Tách riêng chất từ hướng dẫn hỗn hợp cát và muối ăn Số 1: Cho vào cốc ít HS: Tiến nành thực hành hỗn hợp cát và muối ăn, cho nước vào, dùng đũa khuấy Số 2: Chuẩn Bị thực thao tác lọc (dùng phểu, giấy lọc) đổ từ từ qua phểu có giấy lọc hỗn hợp nêu Học sinh trả lời theo nhóm trên Quan sát chất còn lại thực hành trên giấy lọc HS các nhóm khác nhân Số 3: Thực thao tác làm xét bay phần nước qua lọc Quan sát -GV hướng dẫn thao tác theo công việc theo thứ tự -GV yêu cầu HS thuộc dãy đốt đèn cồn cho các nhóm tiến hành làm thí nghiệm Gv nhắc nhở các nhóm làm xong thí nghiệm, nhớ tắt đèn cồn Trả lời câu hỏi: Dung dịch trước lọc có tượng gì? Dd sau lọc có chất gì? Chất nào còn lại trên giấy lọc? Lúc bay hết nước, thu chất nào? GV bổ sung hoàn chỉnh HS ghi câu trả lời vào giấy nháp HĐ4: Cuối tiết thực hành: Số 1: Đem các dụng cụ đã sử dụng rửa (ống nghiệm rửa HS: Rửa dụng cụ và vệ xong phải úp vào giá) sinh phòng TH Số 2: Sắp xếp lại hoá cụ hoá chất cho ngắn, làm vệ sinh bàn thí nghiệm Các nhóm hoàn thành GV: Nhận xét và rút kinh phiếu thực hành, phiếu nghiệm tiết thực hành thu sau hết tiết GV: Dặn dò học sinh nhà - xem trước bài nguyên tử Tên thí nghiệm Hiện tượng Nhận xét Kết luận (PT phản ứng) Rút kinh nghiệm sau tiết dạy: -ca&bd - Tuần Tiết NS: Bài NGUYÊN TỬ ND: I Mục tiêu: 1.Kiến Thức: - Biết nguyên tử là hạt vô cùng nhỏ trung hoà điện và tạo chất Nguyên tử gồm hạt nhân mang điện tích dương và vỏ tạo electron mang điện tích âm Electron (e) có điện tích âm nhỏ ghi dấu (-) - Biết hạt nhân nguyên tử tạo proton và nơtron Proton (P) có điện tích ghi dấu (+), còn nơtron không mang điện Những nguyên tử cùng loại có cùng số proton hạt nhân - Biết số proton = số electron nguyên tử Electron luôn chuyển động và xếp thành lớp Nhờ electron mà nguyên tử có khả liên kết Kỹ Rèn cho học sinh kỹ phân tích, tổng hợp 3.Thái độ: - Cơ sở hình thành giới quan khoa học và tạo cho học sinh hứng thú học môn II.Chuẩn bị: Sơ đồ nguyên tử neon, hiđro, ôxi natri III Phương pháp: Thuyết trình, vấn đáp III.Hoạt động dạy học: TG Hoạt động GV Hoạt động GV Tiểu kết HĐ1: Ổn định - giới thiệu bài ’ Gv: Kiểm tra sĩ số lớp HS: Báo cáo GV: Giới thiệu bài mới: Ta biết HS: Nhận TT và ghi bài Bài NGUYÊN TỬ vật thể tự nhiên hay nhân tạo cấu tạo từ chất này hay chất khác Vây các chất tạo từ đâu? Để trả lời câu hỏi này chúng ta tìm hiểu bài hôm nay: Nguyên tử Hoạt động 2: Nguyên tử là gì? Mục tiêu: Biết khái niệm nguyên tử và cấu tạo nguyên tử 12’ GV: Các chất tạo từ ng/tử - HS đọc sách giáo khoa I Nguyên tử là gì? Ta hãy hình dung ng/tử phần đọc thêm trang 16 Nguyên tử là hạt vô cầu nhỏ bé, đường kính “ Nếu xếp hàng dài cùng nhỏ bé và trung cỡ 10-8cm thế” hoà điện -Yêu cầu HS đọc sách giáo khoa GV: Từ vấn đề vừa nêu, các HS trao đổi và phát biểu em có nhận xét gì nguyên tử? GV: Dùng tranh vẽ sơ đồ nguyên Nguyên tử gồm: tử neon - Hạt nhân mang điện ĐVĐ: Môn Vật lý lớp đã học HS nhóm thảo luận và phát tích dương sơ lược cấu tạo ng/tử Nguyên tử biểu - Vỏ tạo có cấu tạo nào? Mang điện electron mang điện tích tích gì? âm HS: cho Hs làm BT1/sgk HS nhóm làm bái tập 1trang 15 SGK Hoạt động 3: Hạt nhân nguyên tử Mục tiêu: Biết cấu tạo hạt nhân nguyên tử tạo proton và nơtron Proton (P) có điện tích ghi dấu (+), còn nơtron không mang điện 12’ - Hạt nhân nguyên tử tạo nên Học sinh thảo luận theo bàn II Hạt nhân nguyên từ hạt chủ yếu nào? trả lời cá nhân tử GV: Giới thiệu các loại hạt 1.Hạt nhân tạo nguyên tử và ghi phần nháp bảng HS: Nhận TT GV proton và nơtron - Electron kí hiệu (e,-) - Proton kí hiệu (p,+) - Nơtron khômg mang điện GV: Nguyên tử trung hoà điện, p mang điện tích dương, 2.Trong nguyên tử: e mang điện tích âm Quan hệ HS nhóm trao đổi và phát số proton (p,+) = số số lượng proton và electron biểu electron (e,-) nào để nguyên tử luôn trung hoà điện ? GV: Nguyên tử cùng loại có cùng HS nhóm phát biểu và làm số hạt nào hạt nhân? bài tập trang 15 SGK - Đã là hạt nên proton, notron, electron có khối lượng Khối HS nhóm trao đổi, kết hợp lượng các hạt này sao? SGK và trả lời GV: Bằng TN, người ta đã chứng - HS nhóm thảo luận và minh 99% k/lượng tập trung phát biểu vào hạt nhân, còn 1% k/lượng là tập trung vào các hạt e Có thể coi k/lượng hạt nhân là k/lượng ng/tử hay không? GV: Yc HS đọc SGK phần trang HS đọc sách giáo khoa phần 14 trang 14 “Trong nguyên GV Trong hoá học, phải quan tâm tử định” đến xếp số electron này Hoạt động 4: Tìm hiểu Lớp electron: Mục tiêu: Biết electron luôn chuyển động và xếp thành lớp Nhờ electron mà nguyên tử có khả liên kết 10’ GV: Dùng sơ đồ minh hoạ phần III Lớp electron: cấu tạo nguyên tử H,O, Na → HS: Quan sát và nhận TT Eletron luôn chuyển giới thiệu vòng nhỏ cùng là động quanh hạt nhân hạt nhân, vòng là và xếp thành lớp electron lớp Dùng sơ đồ Mg, K (để trống các HS quan sát, nhận xét cấu loại hạt) kết hợp sơ đồ cấu tạo tạo nguyên tử Mg, K và ng/tử điền vào bảng GV: Để tạo chất này chất khác, các nguyên tử phải liên kết HS nhóm trao đổi phát biểu với Hoạt động 5: Củng cố, Dặn dò ’ -Đọc phần kết luận chung SGK HS: Thực theo lệnh -Đọc phần em có biết SGK GV: Cho Hs làm bài tập 5/sgk HS: Thảo lụân làm bài tập HS: Nhận xét GV: Nhận xét và hoàn chỉnh GV: Dặn dò HS HS: Nắm TT dặn dò 1.Bài vừa học:Học thuộc phần ghi GV và trả lời câu hỏi SGK 2.Bài học: NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC GV: Nhận xét học HS HS: Rút kinh nghiệm Rút kinh nghiệm sau tiết dạy: -ca&bd - Tuần Tiết NS: Bài NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC ND: I Mục tiêu: 1.Kiến Thức: - Hiểu nguyên tố hoá học là nguyên tử cùng loại, có cùng số proton hạt nhân Biết kí hiệu hoá học dùng để biểu diễn nguyên tố; kí hiệu còn nguyên tử nguyên tố - Biết cách ghi đúng và nhớ kí hiệu số nguyên tố Biết thành phần khối lượng các nguyên tố có vỏ trái đất là không đồng và oxi là nguyên tố phổ biến 2.Kỹ năng: - Rèn luyện kỹ viết kí hiệu hoá học; biết sử dụng thông tin, tư liệu để phân tích, tổng hợp, giải thích vấn đề 3.Thái độ: Tạo hứng thú học tập môn II.Chuẩn bị: GV: - Nghiên cứu nội dung bài dạy Tranh vẽ (hình 1.8 trang 19 sgk): phần trăm khối lượng các nguyên tố vỏ Trái Đất Bảng trang 42 SGK: số nguyên tố hoá học HS: Xem trước nội dung bài học III Phương pháp: Thuyết trình, diễn giảng, vấn đáp IV.Hoạt động dạy học: TG Hoạt động Gv Hoạt động HS Tiểu kết HĐ1: Ổn định-Kiểm tra bài củ ’ GV: Kiểm tra sĩ số lớp Gv: Kiểm tra bài củ HS: Báo cáo Nguyên tử là gì? Cấu tạo nguyên tử? Vì nói khối lượng HS1: Trả lời lí thuyết Bài NGUYÊN TỐ hạt nhân là khối lượng ng/tử? HS2: Nhận xét HOÁ HỌC GV: Nhận xét và ghi điểm cho HS GV: Giới thiệu bài mới: Trong các chất có chứa ít hay nhiều nguyn tố hóa học Vậy nguyên tố hĩa học l gì?, tiết học này các em tìm hiểu Hoạt động 2: Nguyên tố hoá học là gì? Mục tiêu: Biết khái niệm nguyên tố hóa học và số đặc trưng cho nguyên tố hóa học là P 25’ GV yêu cầu 2HS /2 nhóm đọc SGK I Nguyên tố hoá học phần 1/I trang 17 HS đọc SGK HS lớp chú là gì? ý theo dõi (HS đọc Định nghĩa: GV: ĐVĐ: Trong gam nước có đến NTHH kia) Nguyên tố hoá học là loại nguyên tử nào? HS nhóm thảo luận và lần tập hợp nguyên - Số lượng ng/tử loại là bao lượt trả lời câu hỏi (các tử cùng loại, có cùng nhiêu? câu hỏi này GV ghi trên số proton hạt - Nếu lấy lượng nước lớn bảng phụ) nhân thì số ng/tử Hiđrô và Oxi nào? GV: Để nguyên tử cùng loại, ta dùng từ “nguyên tố hoá học” Nguyên tố hoá học là gì? HS nhận TT GV GV: Sử dụng bảng trang 43 HS: Dựa vào sgk nêu ĐN - Hãy đọc tên nguyên tử có số proton là 8,13,20 HS xem bảng và trả lời - Hãy nêu số proton có hạt nguyên tử magiê, photpho, brom * Số proton là số đặc GV: Đối với nguyên tố, số trưng nguyên proton có ý nhĩa nào? HS trao đổi, phát biểu tố hoá học GV: Nhận xét và hoàn chỉnh GV: Làm nào để trao đổi với HS trao đổi, trả lời cá nhân: Kí hiệu hoá học: nguyên tố cách ngắn Viết kí hiệu hóa học Kí hiệu hoá học biểu gọn mà hiểu? diễn nguyên tố và GV yêu cầu HS đọc câu đầu tiên nguyên tử phần 2/I trang 17 SGK HS đọc SGK nguyên tố đó - Nhận xét gì cách viết kí hiệu HS nhóm tham khảo bảng VD: hoá học nguyên tố có số p là tr 42 và trả lời ( Lấy chữ Hiđrô: H 8,6,15,20? cái đầu tiên làm KHHH Canxi: Ca GV: Hãy đọc số ng/tử nhìn vào nguyên tố) các kí hiệu trên? HS phát biểu cá nhân - Làm nào để biểu diễn HS trao đổi và trả lời nguyên tử oxi, nguyên tử sắt? nguyên tử oxi 30 GV: Hướng dẫn cách ghi số nguyên nguyên tử săt 5Fe tử, cách nhớ và đọc kí hiệu hoá học Hs Nhận TT GV HS làm bài tập trang 20 HS: Nhận xét và kết luận Hoạt động 3: Có bao nhiêu nguyên tố hoá học? Mục tiêu: Biết thành phần khối lượng các nguyên tố có vỏ trái đất là không đồng và oxi là nguyên tố phổ biến 5’ GV yêu cầu HS nghiên cứu phần III III Có bao nhiêu trang 19 SGK HS: Nghiên cứu TT nguyên tố hoá học? GV: Sử dụng (hình 1.6) gắn lên sgk - Có trên 110 nguyên bảng Đặt câu hỏi (viết sẵn trên Hs nhóm trao đổi, sau đó tố bảng phụ) HS đọc câu hỏi và phát - Oxi là nguyên tố phổ - Hiện đã biết bao nhiêu biểu biến nguyên tố? - Trên 110 nghuyên tố - Sự phân bố nguyên tố lớp vỏ - 92 nguyên tố tự nhiên, còn trái đất nào? lại người tổng hợp - Nhận xét thành phần phần trăm - Oxi là nguyên tố phổ biến khối lượng nguyên tố oxi? - Kể tên nguyên tố thiết yếu - C, H, O, N cho sinh vật ? GV: Nhận xét và hoàn chỉnh cho câu trả lời HS Hoạt động 5: Củng cố - Dặn dò 7’ GV: -Đọc phần kết luận chung SGK HS: Thực theo lệnh -Đọc phần em có biết SGK BT8: B GV: Cho Hs làm BT 8/sgk HS: Thảo lụân làm bài tập HS: Nhận xét GV: Nhận xét và kết luận GV: Dặn dò HS HS: Nhận TT dặn dò 1.Bài vừa học:Học thuộc phần ghi GV và trả lời câu hỏi SGK 2.Bài học:NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC (tt) GV: Nhận xét học HS HS: Rút kinh nghiệm Rút kinh nghiệm sau tiết dạy: -ca&bd - Tuần NS: Bài NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC(tt) Tiết ND: I Mục tiêu: 1.Kiến Thức: - Hiểu nguyên tử khối là khối lượng nguyên tử tính đơn vị cacbon (đvC) Biết đvC khối lượng 1/12 nguyên tử C Biết nguyên tố có nguyên tử khối riêng biệt 2.Kỹ năng: Biết dựa vào bảng trang 42 SGK để: Tìm kí hiệu và nguyên tử khối biết tên nguyên tố Xác định tên và kí hiệu nguyên tố biết nguyên tử khối Rèn luyện kỹ tính toán 3.Thái đô: Yêu thíc khoa học và môn học II.Chuẩn bị: GV:Bảng trang 42: số nguyên tố hoá học HS: Nghiên cứu nội dung bài học III Phương pháp: Vấn đáp, thuyết trình, thảo luận nhóm IV.Hoạt động dạy học: TG Hoạt động Gv Hoạt động HS HĐ1: Ổn định-Kiểm tra bài củ HS: Báo cáo 10’ GV: Kiểm tra sĩ số lớp Gv: Kiểm tra bài củ Nguyên tố hoá học là gì? Cách HS1: Trả lời lí thuyết biểu diễn nguyên tố HH? Cách viết HS2: Nhận xét 3S, 5Fe ý gì? GV: Nhận xét và ghi điểm cho HS GV: Giới thiệu bài mới: Ở tiết trước các em tìm hiểu xong nguyên tố hóa học Tiết học ny các em tìm hiểu tiếp nguyên tử khối và tỉ lệ nguyên tố có vỏ trái đất Tiểu kết Bài 5: NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC(tt) Hoạt động 2: II Nguyên tử khối Mục tiêu: Biết nguyên tử khối là khối lượng nguyên tử tính đơn vị cacbon (đvC) Biết đvC khối lượng 1/12 nguyên tử C 25’ GV: Yêu cầu HS đọc SGK trang 18 HS đọc SGK trang 19: II Nguyên tử khối GV: Nguyên tử khối có khối lượng “người ta qui ước đơn vị Một đơn vị cacbon vô cùng nhỏ Nếu tính g thì cacbon” (1đvC) khối quá nhỏ Không tiên sử dụng Vì lượng 1/12 nguyên người ta quy ước lấy 1/12 khối tử cacbon lượng nguyên tử cabon làm đơn vị khối lượng nguyên tử gọi là đơn vị cacbon viết tắt là đ.v.c Đặt câu hỏi: đơn vị cacbon có khối HS nhóm thảo luận và phát lượng bao nhiêu khối lượng biểu nguyên tử cacbon? Khi viết C=12đvC, Ca=40đvC nghĩa là gì? GV: Các giá trị khối lượng này Nguyên tử khối là cho biết nặng nhẹ các HS nhóm trao đổi, tính toán, khối lượng nguyên tử cho Mg=24đvC, và ghi kết lên bảng nguyên tử tính Cu=64đvC Hãy so sánh xem Sau đó phát biểu đơn vị cácbon Mỗi nguyên tử magiê nhẹ bao nhiêu nguyên tố có lần so với nguyên tử đồng? nguyên tử khối riêng GV: Khối lượng tính đvC biệt là khối lượng tương đối các nguyên tử → người ta gọi khối HS nhóm phát biểu, đọc lượng này là nguyên tử khối SGK và ghi vào Vậy nguyên tử khối là gì? GV: Hãy cho biết nguyên tử khối và ký hiệu nguyên tố sắt, lưu HS dùng bảng 1/43 và trả huỳnh? lời Hoạt động 3: Củng cố - Dặn dò ’ 10 GV: -Đọc phần kết luận chung SGK HS: Thực theo lệnh BT 5: -Đọc phần em có biết SGK - Nguyên tử Mg nặng GV: Cho Hs làm BT 5/sgk HS nhóm thảo luận tính nguyên tử C GV: Cho HS làm bài tập trang 20 toán và trả lời 24: 12 = lần SGK HS: Nhận xét - Nguyên tử Mg nhẹ Gv: Nhận xét và kết luận nguyên tử S GV: Dặn dò HS HS: Nhận TT dặn dò 24: 32 = 0.75 lần \1.Bài vừa học:Học thuộc phần ghi GV - Nguyên tử Mg nhẹ và trả lời câu hỏi SGK nguyên tử Al 2.Bài học: ĐƠN CHẤT, HỢP 24: 27 = 0.89 lần CHẤT VÀ PHÂN TỬ BT 6: X = 28 ( Si) GV: Nhận xét học HS HS: Rút kinh nghiệm Rút kinh nghiệm sau tiết dạy: -ca&bd Tuần Tiết NS: Bài ĐƠN CHẤT VÀ HỢP CHẤT – PHÂN TỬ ND: I Mục tiêu: 1.Kiến Thức: - Hiểu đơn chất là chất tạo nên từ nguyên tố hoá học; hợp chất là chất tạo nên từ nguyên tố hoá học trở lên - Phân biệt đơn chất kim loại (có tính dẫn điện, dẫn nhiệt) và phi kim - Biết mẫu chất (nói chung đơn chất và hợp chất) các nguyên tử không tách rời mà có liên kết với xếp liền sát 2.Kỹ năng: - Biết sử dụng thông tin, tư liệu để phân tích, tổng hợp, giải thích vấn đề → Sử dụng ngôn ngữ hoá học cho chính xác: đơn chất, hợp chất -Khả phân biệt các loại chất, viết kí hiệu các nguyên tố hóa học 3.Thái độ: Tạo hứng thú học tập môn, ham học hỏi, yêu thích môn học II.Chuẩn bị: GV: Hình vẽ minh hoạ các mẫu chất: kim loại đồng (hình 1.10), khí oxi, khí hidro (hình 1.11), nước (hình 1.12), muối ăn (hình 1.13) SGK HS: Nghiên cứu nọi dung sgk III Phương pháp: Vấn đáp, thuyết trình, thảo luận nhóm IV.Hoạt động dạy học: TG Hoạt động Gv Hoạt động HS HĐ1: Ổn định-Kiểm tra bài củ ’ GV: Kiểm tra sĩ số lớp Gv: Kiểm tra bài củ HS: Báo cáo Nguyên tử khối là gì? Lấy bao nhiêu phần k/lượng nguyên tử C HS1: Trả lời lí thuyết làm đvC? HS2: Nhận xét Làm BT 5b,c/sgk/20 HS3: làm BT trên bảng GV: Nhận xét và ghi điểm cho HS HS2: Nhận xét GV Các em có thể đặt câu hỏi: Làm HS: Nhận TT giáo viên mà học hết hàng chục và ghi bài triệu chất khác nhau? Không phải băn khoăn điều đó, các nhà hoá học đã tìm cách phân chia các chất thành loại, thuận ợi cho Tiểu kết Bài ĐƠN CHẤT VÀ HỢP CHẤT – PHÂN TỬ việc nghiên cứu chúng ta Bìa hôm giới thiệu phân loại chất và cho thấy phân tử là là hạt hợp thành hầu hết các chất I Hoạt động 2: I Đơn chất Mục tiêu: Biết khái niệm đơn chất, cách phân loại đơn chất và đặc điểm cấu tạo đơn chất 25’ GV: khí hidro, lưu huỳnh, các kim J I Đơn chất loại natri, nhôm, tạo nên Đơn chất là gì: Là từ nguyên tố hoá học tương ứng chất tạo là H, S, Na, Al Chúng gọi là nên từ nguyên tố đơn chất hoá học GV: Đặt câu hỏi: Các em hiểu HS nhóm trao đổi, phát nào đơn chất? biểu GV: Yêu cầu HS đọc SGK phần (I) từ “Khí hidro và kim cương HS đọc SGK nữa” GV: Hãy kể tên số kim loại và nêu tính chất vật lý chung HS nhóm trao đổi và phát chúng? Các kim loại đó nguyên biểu Phân loại: loại tố hoá học nào tạo nên? - Đơn chất kim loại: GV: Đó là các đơn chất kim loại – HS quan sát hình vẽ, thảo Đồng, Nhôm, Sắt Còn đơn chất khác khí luận và phát biểu Sau đó - Đơn chất phi kim: oxi, lưu huỳnh gọi là đơn chất đọc SGK Khí oxi, lưu huỳnh, phi kim HS quan sát, thảo luận và cacbon GV: Sử dụng hình 1.10 minh hoạ phát biểu Sau đó đọc SGK tượng trưng mẫu kim loại đồng HS làm bài tập trang 25 → Hãy nêu nhận xét cách SGK xếp các nguyên tử đồng? GV: Sử dụng hình 1.11 minh hoạ mẫu khí hidro và khí oxi → Hãy nêu nhận xét hai mẫu đơn chất HS: Nhận xét Đặc điểm cấu tạo: này? sgk Hoạt động 3: Hợp chất Mục tiêu: Biết khái niệm hợp chất, cách phân loại đơn chất và đặc điểm cấu tạo hợp chất 5’ GV: Nước nguyên tố hoá học (H II Hợp chất và O), muối ăn nguyên tố hoá Hợp chất là gì:Là học (Na và Cl), axit sunfurit (H, S, chất tạo từ hai nguyên O) Các chất nêu trên gọi là tố hoá học trở lên hợp chất - Có loại nguyên tố hoá học hợp chất? Hiểu nào HS nhóm trao đổi, phát hợp chất? biểu GV: Các chất kể trên là hợp chất vô Phân loại: loại - Hợp chất vơ cơ: GV: Giới thiệu thêm khí Mêtan HS làm bài tập trang 27 Nước, muối ăn, axit (C,H), đường (C,H,O) là hợp chất SGK sunfurit hữu - Hợp chất hữu cơ: Khí GV: Sử dụng hình 1.12, 1.13 mêtan, đường Hãy nêu nhận xét cách xếp Đặc điểm cấu tạo nguyên tử các nguyên tố tỷ sgk lệ? Về thứ tự? HS: Nhận xét Hoạt động 5: Củng cố - Dặn dò ’ GV: - Đọc phần kết luận chung HS: Thực theo lệnh SGK -Đọc phần em có biết SGK HS: Thảo lụân làm bài tập GV: Cho Hs làm BT 1,3/sgk HS: Nhận xét GV: Nhận xét và kết luận GV: Dặn dò HS HS: Nhận TT dặn dò 1.Bài vừa học:Học thuộc phần ghi GV và trả lời câu hỏi SGK 2.Bài học: ĐƠN CHẤT VÀ HỢP CHẤT – PHÂN TỬ( tt) GV: Nhận xét học HS HS: Rút kinh nghiệm Hãy cho biết chất no l đơn chất,chất nào là hợp chất sau đây? Giải thích ? a.Khí nitơ nguyên tố nitơ tạo nên b.Khí ơzơn có phân tử gồm nguyên tử oxi liên kết với c Axit Sunfuric gồm 2H,1S v 4O tạo nn d Rượu êtylic 2C,6H,1O liên kết với Rút kinh nghiệm sau tiết dạy: -ca&bd - Tuần NS: Bài ĐƠN CHẤT VÀ HỢP CHẤT – PHÂN TỬ(tt) Tiết ND: I Mục tiêu: 1.Kiến Thức: - Hiểu phân tử là hạt gồm số nguyên tử liên kết với hau và thể đầy đủ tính chất hoá học chất Các phân tử chất thì đồng với Phân tử khối là khối là khối lượng phân tử tính đvC -Biết cách xác định phân tử khối Biết chất có thể trạng thái Ở thể hơi, các hạt hợp thành xa 2.Kỹ năng: - Rèn kỹ tính toán Biết sử dụng hình vẽ, thông tin để phân tích  giải vấn đề 3.Thái đô: yêu thích khoa học và môn học II.Chuẩn bị: Hình vẽ (hình 1.14) sơ đồ ba trạng thái rắn, lỏng, khí chất III Phương pháp: Vấn đáp, thuyết trình, thảo luận nhóm IV.Hoạt động dạy học: TG Hoạt động Gv Hoạt động HS HĐ1: Ổn định-Kiểm tra bài củ HS: Báo cáo Tiểu kết 10’ GV: Kiểm tra sĩ số lớp Gv: Kiểm tra bài củ Bài ĐƠN CHẤT VÀ Nêu khái niệm đơn chất và hợp HS1: Trả lời lí thuyết HỢP CHẤT – PHÂN chất? Kim loại đồng, sắt tạo HS2: Nhận xét TỬ(tt) nên từ nguyên tố nào? GV: Nhận xét và ghi điểm cho HS GV: ĐVĐ: Ở tiết học trước các em HS: Nhận TT Gv đưa đ hiểu nào là đơn chất và nào là hợp chất Tiết học này các em tiếp tục tìm hiểu phân tử và trạng thi chất Hoạt động 2: Tìm hiểu phân tử Mục tiêu: Học sinh phân biệt phân tử là gì? So sánh hai khái niệm phân tử và nguyên tử 21’ III Phân tử 1.Định nghĩa:Là hạt GV: Những hạt gồm số nguyên gồm số nguyên tử tử liên kết với gọi là phân tử HS nhóm thảo luận và phát liên kết với và thể GV: Sử dụng lại hình 1.9, 1.10, đầy đủ tính chất 1.11, 1.13: Hãy cho biết đâu là phân biểu HS đọc SGK phần (III) hoá học chất tử đồng, khí oxi, nước, muối ăn? Phân tử chất gồm nguyên tử nào liên kết với nhau? GV lưu ý: Trong kim loại đồng, phân tử đồng là 1nguyên tử → nói chung cho các kim loại Phân tử khối: GV: Sử dụng lại hình (1.10) - Theo các em, các phân tử nuớc, có HS thảo luận, phát biểu Phân tử khối là khối giống hệt không và giống lượng phân tử tính gì? HS nhóm trao đổi và phát đơn vị cacbon GV: Tương tự nguyên tử khối, hãy biểu Ví dụ định nghĩa phân tử khối? Làm cách HS: Làm bài tập trang 26 PTK Oxi:= 16.2 = nào để tính phân tử khối SGK 32 đ.v.C nước, khí oxi, muối ăn? +PTK nước:=1.2 + GV nhận xét và kết luận 16 = 18 đ.v.C Hoạt động 3: Tìm hiểu trạng thái chất Mục tiêu: Biết trạng thái chất 6’ GV: Nước có thể tồn các trạng HS phát biểu IV Trạng thái thái nào? chất GV: Sử dụng hình 1.14: hãy nhận HS quan sát hình vẽ Thảo Tuỳ điều kiện nhiệt xét trật tự xếp và khoảng luận nghiên cứu SGK và độ và áp suất, chất cách các hạt? phát biểu có thể trạng thái HS đọc SGK, các HS khác (rắn, lỏng, khí) GV yêu cầu HS đọc SGK phần IV gạch phần cần chú ý cuối trang 24: “khi chất hỗn độn” Hoạt động 5: Củng cố - Dặn dò ’ GV: -Đọc phần kết luận chung SGK HS: Thực theo lệnh BT: -Đọc phần em có biết SGK Nguyên tử GV: Cho Hs làm BT 5, 6a,b/sgk HS: Thảo lụân làm bài tập Nguyên tố HS: Nhận xét 1:2 GV: Nhận xét và kết luận Gấp khúc GV: Dặn dò HS HS: Nhận TT dặn dò Đường thẳng 1.Bài vừa học:Học thuộc phần ghi GV và trả lời câu hỏi SGK a 44 2.Bài học:BÀI THỰC HÀNH 2: b 16 SỰ LAN TOẢ CỦA CHẤT -Nắm các hoá chât cần sử dụng, nắm các bước tiến hành GV: Nhận xét học HS HS: Rút kinh nghiệm Rút kinh nghiệm sau tiết dạy: -ca&bd Tuần Bài BÀI THỰC HÀNH 2: SỰ LAN TOẢ CỦA CHẤT NS: Tiết 10 ND: I Mục tiêu: 1.Kiến thức: - Mục đích và các bước tiến hành, kĩ thuật thực số thí nghiệm cụ thể: - Sự khuếch tán các phân tử chất khí vào không khí - Sự khuếch tán các phân tử thuốc tím etanol nước 2.Kĩ năng: - Sử dụng dụng cụ, hoá chất tiến hành thành công, an toàn các thí nghiệm nêu trên - Quan sát, mô tả tượng, giải thích và rút nhận xét chuyển động khuếch tán số phân tử chất lỏng, chất khí - Viết tường trình thí nghiệm 3.Thái độ: Yêu thích khoa học và môn học II.Chuẩn bị: GV: -Hoá cụ: ống nghiệm, cốc thuỷ tinh, giá ống nghiệm, đũa thuỷ tinh, bình nước, bông gòn, nút cao su, kính, ống nhỏ giọt -Hoá chất: Giấy quỳ, dd NH3, dd KMnO4 HS: Nghiên cứu nội dung bài TH III Phương pháp: Thí nghiệm thực hành IV.Hoạt động dạy học: TG Hoạt động Gv Hoạt động HS Tiểu kết HĐ1: Tiến hành thí nghiệm Mục tiêu: Biết khuếch tán các phân tử chất khí vào không khí Sự khuếch tán các phân tử thuốc tím nước Phương pháp: Thí nghiệm thực hành 35’ GV hướng dẫn nhiệm vụ số và HS: Quan sát hướng I Tiến hành thí nghiệm giải thích: Ta phải thử trước để thấy đẫn Gv Thí nghiệm 1: Sự khuếch amoniac làm giấy quỳ tím (ẩm) tán amoniac Số 1: Dùng đũa thuỷ tinh xanh nhúng vào dd NH3 chấm GV hướng dẫn tiếp các nhiệm vụ HS thực theo vào giấy quỳ tím đặt trên hướng dẫn kính (để thử trước) theo thứ tự Số 2: Lấy ống nghiêm, thử GV theo dõi các nhóm làm thí nút cao su xem thử có vừa nghiệm và ghi điểm kết thí HS: Thực hành xong miệng ống nghiệm, cho vào nghiệm báo cáo kết đáy ống nghiệm đoạn giấy quỳ tím tẩm nước Số 3: Lấy bông gòn thấm ướt dung dịch amoniac để vào ống nghiệm (số đã Chuẩn Bị) chỗ gần miệng ống nghiệm, đậy nút cao su vào Quan sát tượng đổi màu giấy quỳ Thí nghiệm 2: Sự lan tỏa kali pemanganat GV chuyển sang thí nghiệm 2: HS: Quan sát hướng Số 1: Cho nước vào 1/3 cốc Phương pháp hướng dẫn thí đẫn Gv thuỷ tinh nghiệm GV hướng dẫn nhiệm vụ số giải thích: GV hướng dẫn tiếp các nhiệm theo thứ tự GV theo dõi các nhóm làm nghiệm và ghi điểm kết nghiệm và Số 2: Dùng ống nhỏ giọt lấy dd thuốc tím cho vào vụ HS thực theo cốc thuỷ tinh khác hướng dẫn Số 3: Dùng đũa thuỷ tinh thí cắm sâu cốc nước, rót thí dd thuốc tím theo đũa vào HS: Thực hành xong nước báo cáo kết Chú ý: Phải rót từ từ Quan sát ranh giới dd thuốc tím và nước trên? Hoạt động 2: Tường trình Mục tiêu: Nắm vững lại kiến thức đã thực hành, nhận định lại kiến thức khuếch tán Phương pháp: Vấn đáp, hoạt động nhóm 7’ Sự khuyếch tán là gì? Khoảng cách các phân tử trạng thái rắn, lỏng, khí nào Hiện tượng quan sát HS: Thảo luận nhóm thí nghiệm 1? Giải thích? trả lời các câu hỏi Hiện tượng quan sát thí Gv nêu nghiệm 2? Giải thích? Hoạt động 3: Cuối tiết thực hành GV: Nhắc nhở HS Đem các dụng cụ HS: Rửa dụng cụ, hóa đã sử dụng rửa Sắp xếp lại hoá chất và vệ sinh phòng cụ, hoá chất cho ngắn TH Làm vệ sinh bàn thí nghiệm GV: nhận xét và rút kinh nghiệm tiết thực hành HS: Rút kinh nghiệm Rút kinh nghiệm sau tiết dạy: -ca&bd Tuần Tiết 11 NS: Bài BÀI LUYỆN TẬP ND: I Mục tiêu: 1.Kiến thức: - Học sinh ôn lại số khái niệm hoá học như: chất, chất tinh khiết, hỗn hợp, đơn chất, hợp chất, nguyên tử, phân tử, nguyên tố hoá học - Thấy mối quan hệ các khái niệm: nguyên tử, nguyên tố hoá học, đơn chất, hợp chất và phân tử Nắm nội dung các khái niệm này 2.Kĩ năng: - Rèn kỹ phân biệt chất và vật thể, tách chất khỏi hỗn hợp Từ sơ đồ nguyên tử nêu thành phần cấu tạo 3.Thái đô: - Yêu thích khoa học và môn học Tích cực, tìm tòi II.Chuẩn bị: GV: Vẽ sơ đồ mối quan hệ các khái niệm hoá học (trang 29 SGK) HS: Nghiên cứu nội dung sgk III Phương pháp: Vấn đáp, thuyết trình, thảo luận nhóm IV.Hoạt động dạy học: TG Hoạt động Gv Hoạt động HS Tiểu kết Hoạt động1: Ổn định - vào bài ’ GV: Kiểm tra sĩ số lớp HS: Báo cáo Gv: Chúng ta đã nghiên cứu các HS: Nhận TT GV khái niệm: Nguyên tử, nguyên tố Bài BÀI LUYỆN TẬP hoá học, đơn chất, hợp chất và phân tử và chúng có mối quan hệ với để có thể củng cố cho chung ta các khái niệm này thấy mối quan hệ chúng thi tiết hôm chúng ta vào bài: Bài luyện tập Hoạt động 2: Kiến thức cần nhớ Mục tiêu: Nắm số khái niệm hoá học như: chất, chất tinh khiết, hỗn hợp, đơn chất, hợp chất, nguyên tử, phân tử, nguyên tố hoá học Phương pháp: Thuyết trình, vấn đáp 10’ I Kiến thức cần nhớ GV: Chúng ta đã nghiên cứu các Sơ đồ mối quan hệ khái niệm môn hoá các khái niệm (SGK) học Các khái niêm này có mối quan hệ với nào? Các em hãy quan sát sơ đồ (đã chuẩn bị) GV: Sử dụng sơ đồ trang 29 SGK  HS: Quan sát sơ đồ, yêu cầu HS đọc (khi sử dụng sơ đọc lên mối quan hệ đồ, chữ in khái niện GV các khái niệm che lại.) GV: Hãy nêu thí dụ cụ thể để rõ các mối quan hệ từ vật thể đến chất, HS nhóm thảo luận, từ chất đến đơn chất? (nhóm 1, 3, chuẩn bị kiến thức để phát biểu theo phân chuẩn bị câu hỏi này) Cũng câu hỏi trên hỏi công mối quan hệ từ vật thể đến hợp HS phát biểu HS lớp theo dõi và nhận xét chất? (nhóm 2, 4, Chuẩn Bị) - Hãy cho biết chất tạo nên từ đâu? - Đơn chất tạo nên từ bao nhiêu nguyên tử hoá học? - Chất tạo nên từ hai nguyên tố trở lên gọi là gì? Sau HS phát biểu, GV mở phần che đồ cho HS đọc lại Hoạt động 3: Tổng kết chất nguyên tử và phân tử Mục tiêu: Nắm nội dung các khái niệm: nguyên tử, nguyên tố hoá học, đơn chất, hợp chất và phân tử Phương pháp: Thuyết trình, vấn đáp 10’ Tổng kết chất nguyên GV: Hạt hợp thành đơn chất HS thảo luận, phát tử và phân tử (SGK) kim loại là nguyên tử Các em hãy biểu Sau đó GV sử Chất trình bày hiểu biết nguyên dụng lại hình vẽ cấu Nguyên tử tử? (Gv gợi ý: Nguyên tử có cấu tạo tạo nguyên tử Mg và Nguyên tố hoá học nào? Khối lượng hạt nào gợi ý Phân tử dược coi là khối lượng nguyên tử? Nhờ đâu mà nguyên tử có khả liên kết lại với nhau? GV: Hợp chất có hạt hợp thành HS thảo luận nhóm, gọi là gì? Phân tử là hạt nào? phát biểu ghi phân tử Khối lượng phân tử tính khối Al2 (SO 4) đvC gọi là gì? Làm cách nào để tính khối lượng đó (lấy thí dụ với phân tử Al2 (SO 4)3.? Hoạt động 4: II Bài tập Mục tiêu: Vận dụng các kiến thức lí thuyết làm các bài tập liên quan Phương pháp: thảo luận nhóm, vấn đáp 21’ II Bài tập (làm bài tập GV yêu cầu HS làm bài tập 1,2 HS làm việc cá nhân SGK) trả lời Bài tập 1, GV: Nhận xét và hoàn chỉnh HS lớp nhận xét GV yêu cầu HS làm bài tập HS làm việc theo nhóm giải bài tập Bài tập GV: Nhận xét và hoàn chỉnh Hoạt động 6: Hướng dẫn tự học: ’ GV: Dặn dò HS HS: Nhận TT dặn dò 1.Bài vừa học:Học thuộc phần ghi GV và trả lời câu hỏi SGK 2.Bài học: CÔNG THỨC HOÁ HỌC GV: Nhận xét học HS HS: Rút kinh nghiệm Rút kinh nghiệm sau tiết dạy: -ca&bd - Tuần Tiết 12 NS: Bài CÔNG THỨC HOÁ HỌC ND: I Mục tiêu: 1.Kiến Thức: - Biết công thức hoá học (CTHH) dùng để biểu diễn chất, gồm (đơn chất) hay hai, ba (hợp chất) kí hiệu hoá học với các số ghi chân kí hiệu (khi số là thì kkhông ghi) - Biết cách ghi CTHH cho biết kí hiệu hay tên nguyên tố và số nguyên tử nguyên tố có nguyên tử chất - Biết công thức hoá học còn để phân tủ chất Từ CTHH xác định nguyên tố tạo chất, số nguyên tử nguyên tố và phân tử khối chất 2.Kỹ năng: - Rèn kĩ tính toán (tính phân tử khối) Sử dụng chính xác ngôn ngữ hoá học nêu ý nghĩa CTHH 3.Thái độ: - Tạo hứng thú học tập môn II.Chuẩn bị: GV: Nghiên cứu nội dung bài dạy, bảng phụ HS: Xem trước nội dung bài học III Phương pháp: Vấn đáp, thuyết trình, thảo luận nhóm IV.Hoạt động dạy học: TG Hoạt động Gv Hoạt động HS Tiểu kết Hoạt động1: Ổn định-Kiểm tra bài củ ’ GV: Kiểm tra sĩ số lớp HS: Báo cáo Gv: Kiểm tra bài củ HS1: Làm BT4/sgk Làm BT 4/sgk/31 a Ng/tố HH; hợp chất Bài CÔNG THỨC HOÁ b P/tử; liên kết với HỌC nhau; đơn chất c Đơn chất; ng/tố HH d Hợp chất; phân tử; liên kết với e Chất; nguyên tử; đơn chất GV: Nhận xét và ghi điểm cho HS HS2: Nhận xét GV: Ở bài học trước chúng ta đã HS: Nhận TT GV biết chất tạo nên từ các nguyên tố Đơn chất tạo nên từ nguyên tố còn hợp chất tạo nên từ hai nguyên tố trở lên Như dùng các kí hiệu hoá học ta có thể viết thành công thức hoá học để biểu diễn chất Bài học này cho biết cách ghi và ý nghĩa công thức hoá học HĐ Tìm hiểu công thức hoá học đơn chất Mục tiêu: Biết công thức hóa học đơn chất, KHHH đơn chất Phương pháp: Thuyết trình, vấn đáp, thảo luận nhóm 7’ I.Công thức hoá học GV Hạt hợp thành đơn chất kim HS nhóm thảo luận và đơn chất loại gọi là gì? Cho ví dụ đơn chất phát biểu Công thức hoá học kim loại, nêu tên nguyên tố hoá học đơn chất gồm kí hiệu tạo kim loại đó và viết kí hiệu hoá hoá học nguyên tố học nguyên tố? Đơn chất: Ax GV Với kim loại kí hiệu hoá học HS nhóm phát biểu A: kí hiệu nguyên tố gọi là CTHH x: số Hãy viết CTHH kim loại VD: Sắt: Fe đồng, sắt,kali Khí hidro : H2 GV Theo minh hoạ khí oxi, khí hiđro thì hạt hợp thành đơn chất này có bao nhiêu nguyên tử? GV Giới thiệu CTHH khí oxi, khí hiđrô viết lên bảng GV nêu cách viết CTHH đơn HS nhóm thảo luận và phát biểu Sau đó đọc chất kim loại? Đơn chất khí? SGK phần 1/I Hoạt động 3: Tìm hiểu công thức hoá học hợp chất Mục tiêu: Biết công thức hóa học đơn chất, KHHH hợp chất Phương pháp: Thuyết trình, vấn đáp, thảo luận nhóm 8’ II.Công thức hoá học GV: Gọi học sinh nhắc lại định HS: Hợp chất là hợp chất chất tạo nên từ Công thức hoá học nghĩa hợp chất hai nguyên tố hoá học hợp chất gồm kí hiệu hoá học nguyên tố GV theo minh hoạ nước muối ăn thì trở lên tạo chất kèm theo số hạt hợp thành các hợp chất trên gồm các nguyên tử liên kết tế nào? HS nhóm phát biểu chân GV giới thiệu CTHH nước, sau đó đọc SGK phần AxBy hay AxByCz 2/I A, B C là kí hiệu muối ăn viết lên bảng GV: Giả sử kí hiệu hoá học các HS: Công thức chung ngưyên tố là: AxBy x, y, z là số nguyên tố tạo nên chất là A,B,C VD: Khí metan: CH4 và số nguyên tử nguyên tố Nhôm oxit: Al2O3 là x,y,z AxByCz ? Vậy công thức hoá học hợp chất viết dạng chung nào Nêu cách viết CTHH hợp chất? HS: Trả lời Hoạt động 4: Tìm hiểu ý nghĩa công thức hoá học: Mục tiêu: Biết ý nghĩa CTHH Phương pháp: Vấn đáp, thuyết trình 14’ GV: Mỗi kí hiệu hoá học III.Ý nghĩa công nguyên tử nguyên tố Vậy HS phát biểu thức hoá học: công thức hoá học phân tử HS nhận xét Mỗi công thức hoá chất không? Vì sao? học còn phân tử GV: Cho công thức hoá học axit chất sunfuric là H2SO4 (viết lên bảng) HS nhóm trao đổi và Ý nghĩa: CTHH cho các em hãy nêu ý biết phát biểu biết: từ công thức này? - Tên nguyên tố hoá học tạo GV: Một công thức hoá học chất chất có ý nghĩa nào? HS trao đỗi và phát - Số nguyên tử nguyên GV: Yêu cầu HS đọc phần cần lưu biểu tố có phân tử ý HS lớp nhận xét - Phân tử khối HS: Đọc sgk Hoạt động 5: Củng cố - Dặn dò ’ GV: -Đọc phần kết luận chung SGK HS: Thực theo BT1: Ng/tố HH; KHHH; -Đọc phần đọc thêm SGK lệnh Hợp chất; ng/tố HH; GV: Cho Hs làm BT1, 1, 2a,d;3a HS: Trả lời cá nhân KHHH; ng/tử nguyên tố /sgk BT1 đó; phân tử HS: Thảo lụân làm BT2: a Khí Clo nguyên Bt2,3 tố clo tạo HS: Nhận xét - Có ng/tử p/tử GV: Nhận xét và kết luận - P/tử khối bằng: 71 ( đvC) GV: Dặn dò HS HS: Nhận TT dặn dò b Axit sunfuric 1.Bài vừa học:Học thuộc phần ghi GV nguyên tố tạo ra: H, O, S và trả lời câu hỏi SGK - Có 2H, 1S, 4O p/tử 2.Bài học: HOÁ TRỊ - P/tử khối bằng: 98 ( đvC) GV: Nhận xét học HS HS: Rút kinh nghiệm BT3a: CaO Rút kinh nghiệm sau tiết dạy: -ca&bd Tuần NS: Bài 10 HOÁ TRỊ Tiết 13 ND: I Mục tiêu: 1.Kiến thức: - Hiểu hoá trị nguyên tố (hoặc nhóm nguyên tử) là số biểu thị khả liên kết nguyên tử (hoặc nhóm nguyên tử) xác định theo hoá trị H chọn làm đơn vị và hoá trị O là hai đơn vị - Hiểu quy tắc hoá trị hợp chất hai nguyên tố Biết quy tắc này đúng hợp chất có nhóm nguyên tử 2.Kỹ năng: - Có kỹ lập công thức hợp chất hai nguyên tố, tính hoá trị nguyên tố hợp chất 3.Thái đô: - Yêu thích khoa học và môn học II.Chuẩn bị: GV: - Bảng ghi hoá trị số nguyên tố (bảng trang 42) - Bảng ghi hoá trị số nhóm nguyên tử (bảng trang 43) HS: Nghiên cứu nội dung bài học III Phương pháp: Vấn đáp, thuyết trình, thảo luận nhóm IV.Hoạt động dạy học: TG Hoạt động Gv Hoạt động HS Hoạt động1: Ổn định-Kiểm tra bài củ ’ GV: Kiểm tra sĩ số lớp Gv: Kiểm tra bài củ HS: Báo cáo -Nêu cách viết công thức hoá học Tiểu kết Bài 10 HOÁ TRỊ -Ý nghĩa công thức hóa học HS1: Trả lời lí thuyết GV: Nhận xét và ghi điểm cho HS HS2: Nhận xét \ Hoạt động 2: Hoá trị nguyên tố xác định cách nào? Mục tiêu: Biết cách xác định hóa trị các nguyên tố hóa học Phương pháp: Thuyết trình, vấn đáp, thảo luận nhóm 20’ I Hoá trị GV: Người ta quy ước gán cho H VD: Từ công thức nguyên tố xác định hoá trị Một nguyên tử nguyên HCl, NH3 cách nào? tố khác liên kết với bao nhiêu Người ta xác định Hoá trị nguyên tố nguyên tử hiđro thì nói nguyên tố Cl hoá trị I, N xác định theo: đó có hoá trị nhiêu hoá trị II - Hoá trị H chọn làm đơn vị - Hoá tri O đơn GV: Yêu cầu học sinh tiến hành HS: S có hoá trị II, C vị thảo luận nhóm và cho biết hoá trị có hoá trị IV - Hoá trị là số biểu thị S, C các chất sau: CH4, + CH4: C có hoá trị IV khả liên kết H2S vì nguyên tử nguyên tử nguyên tố này GV: Yêu cầu học sinh giải thích cacbon liên kết với nguyên tử nguyên tố lại xác định các hoá trị đó với nguyên tử hiđro khác + H2S: S có hó trị II vì nguyên tử S có thể liên kết với GV: Nhận xét bổ xung nguyên tử hiđro GV: Người ta còn dựa vào khả liên kết nguyên tử nguyên tố khác với oxi (hoá trị oxi hai đơn vị) GV: Lấy ví dụ minh hoạ GV: Yêu cầu học sinh xác định hoá HS: Các nhóm tiến trị kali, kẽm, lưu huỳnh hành thảo luận các công thức: K2O, ZnO, SO2 + K2O: K có hoá trị I - GV: Yêu cầu các nhóm báo cáo vì ng/tử kali liên kết kết nhóm mình với mọt nguyên tử oxi + ZnO: kẽm hoá trị II GV: Giới thiệu cách xác định hoá trị + SO2: S có hoá trị IV nhóm nguyên tử Ví dụ: Trong công thức H2SO4 ta xác định nhóm (SO4) hoá trị II vì nhóm nguyên tử đó liên kết với nguyên tử hiđro GV: Yêu cầu học sinh thảo luận xác HS: Tiến hành thảo định hoá trị các nhóm nguyên tử luận nhóm (PO4), (NO3), (CO2) các chất + H3PO4: Nhóm (PO4) sau: H3PO4, HNO3, H2CO3 có hoá trị III vì nhóm nguyên tử này liên kết với nguyên tử hiđro + HNO3: Nhóm (NO3) có hoá trị I + H2CO3: Nhóm (CO2) GV: Giới thiệu cho học sinh bảng có hoá trị II 1,2 (SGK tr 42,43) và học thuộc hoá trị số nguyên tố thường gặp GV: Từ ví dụ mà chúng ta đã nghiên cứu em hãy cho biết hoá trị là gì? GV: Nhận xét, bổ xung GV: Đưa kết luận HS: Trả lời Hoạt động 3: Tìm hiểu quy tắc hoá trị Mục tiêu: Biết quy tắc hóa trị các nguyên tố, nhóm nguyên tố Phương pháp: Vấn đáp, thuyết trình, thảo luận nhóm 10’ Gv: Từ CTHH Na2O và hoá trị Na II Quy tắc hoá trị (I), O (II) hãy lập tích số hoá Hs nhóm thực và Quy tắc: trị và số hoá trị nguyên phát biểu Trong CTHH, tích số và tố nêu nhận xét các tích số hoá trị nguyên tố này này? tích số và hoá trị GV: Phát biểu quy tắc hoá trị.? Yêu cầu HS đọc lại nguyên tố quy tắc hoá trị (SGK) CTHH: AxBy ( a hoá trị GV: Áp dụng quy tắc hoá trị để làm HS nhóm trao đổi và A, b hoá trị B) gì? trả lời x.a = y.b Vận dụng quy tắc hoá trị công - Tính hoá trị thức Al2O thì viết nào? nguyên tố - Lập CTHH hợp chất: x = y a , b ⇒ x=a, y=b Hoạt động 4: Củng cố- Dặn dò GV: Cho Hs làm BT 1a, 3b/sgk HS: Thảo lụân làm bài BT1a Hoá trị là số biểu tập thị khả liên kết GV: Nhận xét và kết luận HS: Nhận xét nguyên tử nguyên tố này GV: Dặn dò HS HS: Nhận TT dặn dò với nguyên tử nguyên tố 1.Bài vừa học:Học thuộc phần ghi GV khác và trả lời câu hỏi SGK BT3b K2SO4 2.Bài học: HOÁ TRỊ (tt) I.2 = II.1 GV: Nhận xét học HS HS: Rút kinh nghiệm Rút kinh nghiệm sau tiết dạy: ’ -ca&bd - Tuần Tiết 14 NS: Bài 10 HOÁ TRỊ (tt) ND: I Mục tiêu: 1.Kiến thức: - Hiểu và vận dụng quy tắc hoá trị hợp chất nguyên tố Biết quy tắc này đúng hợp chất có nhóm nguyên tử - Biết cách tính hoá trị và lập công thức hoá học Biết cách xáx định CTHH đúng, sai biết hoá trị hai nguyên tố tạo thành hợp chất 2.Kỹ năng: - Có kĩ lâp công thức hợp chất hai nguyên tố, tính hoá trị nguyên tố hợp chất 3.Thái đô: - Yêu thích khoa học và môn học II.Chuẩn bị: GV: -Bảng ghi hoá trị số nguyên tố (bảng trang 42) -Bảng hgi hoá trị số nhóm nguyên tử (bảng trang 43) HS: Nghiên cứu nội dung bài học III Phương pháp: Thuyết trình, vấn đáp, thảo luận nhóm IV.Hoạt động dạy học: TG Hoạt động Gv Hoạt động HS Tiểu kết Hoạt động1: Ổn định-Kiểm tra bài củ ’ GV: Kiểm tra sĩ số lớp HS: Báo cáo Gv: Kiểm tra bài củ Bài 10 HOÁ TRỊ(tt ) Nêu cách xác định hoá trị HS1: Trả lời lí thuyết số nguyên tố hoá học Lập quy HS2: Nhận xét tắc hoá trị công thức: Na2O GV: Nhận xét và ghi điểm cho HS GV: Giới thiệu bài sgk Hoạt động 2: Vận dụng quy tắc hóa trị Mục tiêu: Vận dụng quy tắc hóa trị làm các bài toán tìm hóa trị nguyên tố, nhóm nguyên tố Phương pháp: Thuyết trình, vấn đáp, thảo luận nhóm 22’ GV: Lập CTHH hợp chất tạo lưu huỳnh (VI) và oxi? Hướng dẫn HS cách viết dạng HS nhóm thảo luận, ( VI ) ( II ) phát biểu S xOy HS lên bảng viết Áp dụng qui tắc hoá trị IV.x = II.y nào? x II = = Hãy chuyển thành tỷ lệ? y IV GV: Thường thì tỷ lệ số nguyên tử x= 1; y = phân tử là số đơn giản CTHH: SO2 Vậy x là bao nhiêu? y là bao nhiêu? HS trả lời và viết Gv: Hãy lập CTHH hợp chất thành CTHH theo yêu tạo nguyên tố Ca (II) và nhóm cầu đề bài (NO 3) (I) II.x = I.y Hướng dẫn HS cách viết: x I II I Ca x ( NO3 ) y GV: Cho HS làm BT 5/sgk y II.Quy tắc hoá trị Qui tắc Vận dụng a Tính hoá trị nguyên tố b.Lập công thức hoá học hợp chất theo hoá trị = = II x= 1; y = CTHH: Ca(NO3)2 HS: Làm bài tập BT5: PH3; CS2; Fe2O3 trang 38 SGK Lập CTHH hợp chất Fe (III) và oxi GV: Nhận xét và hoàn chỉnh Hoạt động 3: Vận dụng và ghi nhớ - Dặn dò ’ 15 GV: Yêu cầu HS đọc SGK phần ghi BT6/sgk: nhớ HS: Thực theo MgCl MgCl2 -Đọc phần đọc thêm/ SGK lệnh KO K2O GV: Yc HS làm bài tập trang 38, Hs nhóm thảo luận và NaCO3 Na2CO3 hướng dẫn HS nhận xét: viết CTHH Sau đó HS lên bảng làm GV: Nhận xét và hoàn chỉnh GV: Dặn dò HS 1.Bài vừa học:Học thuộc phần ghi HS: Nhận TT dặn dò và trả lời câu hỏi SGK GV 2.Bài học: BÀI LUYỆN TẬP GV: Nhận xét học HS HS: Rút kinh nghiệm Rút kinh nghiệm sau tiết dạy: -ca&bd - Tuần Tiết 15 NS: Bài 11 BÀI LUYỆN TẬP ND: I Mục tiêu: 1.Kiến thức: - Học sinh ôn tập công thức đơn chất và hợp chất - Học sinh củng cố cách lập công thức hóa học, cách tính phân tử khối chất - Củng cố bài tập xác định hoá trị nguyên tố 2.Kĩ năng: Rèn khả tính hoá trị nguyên tố, biết đúng hay sai lập công CTHH hợp chất biết hoá trị 3.Thái đô: Yêu thích khoa học và môn học II.Chuẩn bị: Gv: Chẩn bị trước các phiếu học tập Các đề bài tập chuẩn bị sẵn trên bảng phụ Nghiên cứu nội dung bài dạy HS: Nghiên cứu nội dung bài học, bảng nhóm III Phương pháp: Thuyết trình, vấn đáp, thảo luận nhóm IV.Hoạt động dạy học: TG Hoạt động Gv Hoạt động HS Tiểu kết Hoạt động1: Ổn định-Kiểm tra bài củ ’ GV: Kiểm tra sĩ số lớp HS: Báo cáo Gv: Kiểm tra bài củ Bài 11 BÀI LUYỆN Làm BT2b/sgk HS1: Làm BT TẬP Gọi a là hóa trị Fe Theo QTHT: 1.a = 1.II a = II Gọi a là hóa trị Ag Theo QTHT: 2.a = 1.II a=I GV: Nhận xét và ghi điểm cho HS HS2: Nhận xét GV: Giới thiệu bài sgk Hoạt động 2: Tìm hiểu kiến thức cần nhớ: Mục tiêu: Biết công thức đơn chất và hợp chất, cách lập công thức hóa học, cách tính phân tử khối chất, xác định hoá trị nguyên tố Phương pháp: Vấn đáp, thảo luận nhóm 20’ I I Kiến thức cần GV: Phát phiếu học tập HS nhóm chuẩn bị câu nhớ: GV:Yêu cầu Hs đọc nội dung và hỏi  viết công thức hoá Chất biểu diễn chuẩn bị câu hỏi CTHH học Hãy cho thí dụ CTHH đơn Hs lên bảng ghi CTHH chất kim loại, đơn chất phi kim (ở thể rắn, thể khí) GV :chỉ định HS lên bảng Hãy cho thí dụ CTHH hợp HS nhóm chuẩn bị câu chất có thành phần gồm: hỏi +Hai nguyên tố Hs lớp nhận xét +Một nguyên tố và nhóm nguyên tử Từ các CTHH trên, hãy nêu ý nghĩa CTHH Gv: Nhận xét và hoàn chỉnh GV: Chỉ định HS phát biểu câu HS Chuẩn bị câu hỏi và hỏi câu hỏi 3 Hoá trị nguyên tố (hay HS: Trả lời câu hởi và nhóm nguyên tử) là gì? Khi xác HS: Lớp nhận xét định hoá trị, lấy hoá trị nguyên tố nào làm đơn vị, nguyên tố nào là2 đơn vị? GV: Chỉ định HS phát biểu câu hỏi 4 Hãy phát biểu quy tắc hoá trị và cho biết chúng ta vận dụng quy tắc này để làm gì? GV: Nhận xét GV Yêu cầu HS làm bài tập (Sử HS làm bài tập dụng bảng phụ đã viết sẵn để làm bài tập) HS lớp nhận xét sau GV: Chỉ định HS lên bảng (mỗi trên bảng làm xong HS tính hoá trị nguyên tố CTHH.) Hoạt động 3: Bài tập cố ’ 15 GV: Người ta còn vận dụng quy tắc hoá trị để lập CTHH hợp chất GV: Yêu cầu HS làm bài tập HS thảo luận, giải bài tâp GV: Yêu cầu Hs làm bài tập vào sau đã nhận xét HS lên bảng giải HS lớp hận xét Gv định HS làm bài tập HS làm bài tập vào bài tập Cho HS xung phong lên bảng làm HS trao đổi nhóm để giải bài tập bài Hoá trị nguyên tố (hay nhóm nguyên tử) II Bài tập: Bài tập D X3Y2 Bài tập D Fe2(SO4)3 Bài tập a/ KCl BaCl2 AlCl3 b/ K2SO4 BaSO4 Al2(SO4)3 Hoạt động 4: Dặn dò GV: Dặn dò HS HS: Nhận TT dặn dò 1.Bài vừa học:Học thuộc phần ghi GV và trả lời câu hỏi SGK 2.Bài học: KIỂM TRA TIẾT Xem lại toàn kiếnthức đã học và bài tập đã giải GV: Nhận xét học HS HS: Rút kinh nghiệm Rút kinh nghiệm sau tiết dạy: -ca&bd ’ Tuần Tiết 16 I.Mục tiêu: NS: BÀI KIỂM TRA SỐ ND: 1.Kiến thức: Củng cố lại kiến thức đã học và vận dụng chúng vào việc giải các bài tập chương 2.Kĩ năng: Quan sát, so sánh, tư duy, phân tích 3.Thái độ: Cẩn thận, nghiêm túc làm bài kiểm tra II Chuẩn bị: GV: Đề, đáp án HS: Ôn tập kiến thức liên quan, dụng cụ học tập III Phương pháp: Kiểm tra viết III Tiến trình kiểm tra Ổn định tổ chức lớp Kiểm tra sĩ số: vắng: Giao đề phát đề kiểm tra Ma trận: Cấp độ Nhận biết Thông hiểu Vận dụng Cộng Cấp độ thấp Cấp độ cao Tên TNKQ TL TNK TL TNK TL TNK TL chủ đề Q Q Q Nguyên tử Biết cấu Vận dụng tìm p, tạo nguyên tử e, số lớp, e ngoài cùng Số câu 1 Số điểm Tỉ lệ 0.5(5% 2(20 2.5đ ( 25%) % ) %) Chất Biết vật Hiểu thể tự nhiên, tính chất nhân tạo chất Số câu 1 Số điểmTỉ lệ% 0.5(5% 0.5(5% 1đ ) ) ( 10%) Hoá trị Vận dụng tính hóa trị n/tố HH Số câu 1 Số điểmTỉ lệ% 3đ(30%) 3đ ( 30%) Phân tử Hiểu Vận dụng tính phân tử khối ph/tử khối Số câu 1 Số điểmTỉ lệ% 0,5đ(5 1,5đ(15% 2đ %) ) ( 20%) Công thức hoá Biết học CTHH chất Số câu 1 Số điểmTỉ lệ% Tổng 1.5đ(15 %) 2 1(10%) 1.5(15% 1(10 ) %) 1.5đ ( 20%) 2(20 %) 4.5(45% ) 10đ ( 100%) ĐỀ: I Trắc nghiệm: ( điểm ) Hãy chọ phương án đúng A, B, C D Câu 1: Trong các vật thể nhân tạo là; A Sồng B Ao C Cây D Dây điện Câu 2: Các cách viết 3C, 5Fe lần lượy có ý nghĩa: A Ba nguyên tử cacbon, năm nguyên tử sắt B Ba phân tử cacbon, năm phân tử sắt C Ba đơn chất cacbon, năm đơn chất sắt D Ba hợp chất cacbon, năm hợp chất sắt Câu 3: Biết N= 14; H=1 Phân tử khối khí ammoniac NH3 là: A 15 B 16 C 17 A 18 Câu 4: Câu nào sai các câu sau: A Phơi nước biển thu muối ăn B Nước tự nhiên ( sông, suối, ao…) là nước tinh khiết C Đường có vị ngọt, tan nước D Tách chất nhờ khác tính chất vật lí Câu 5: Cho biết sơ đồ cấu tạo số nguyên tử sau: 6+ Cacbon + 13 + Oxi Nhôm Nguyên tử Số P hạt nhân Số e nguyên tử Số lớp e số e lớp ngoài cùng Cacbon Oxi Nhôm II Tự luận: ( điểm ) Câu 1: Tính phân tử khối các chất có công thức hoá học sau: a MgO b Ca2PO4 Biết Mg= 24; O=16; Ca= 40; P= 31 Câu 2: Hãy nêu gì biết chất có công thức hoá học sau: KNO3 Câu 3: Hãy lập công thức hoá học hợp chất tạo các nguyên tố và nhóm nguyên tử sau: a Fe ( III ) và O b K (I ) và (CO3) ( II ) Hết: ĐÁP ÁN - BIỂU ĐIỂM I Trắc nghiệm: Câu 1: D ( 0.5đ) Câu 2: A ( 0.5đ ) Câu 3: C (0.5đ) Câu 4: (0.5đ) Câu 5: ( 2đ ) Nguyên tử Số P hạt nhân Số e nguyên tử Số lớp e số e lớp ngoài cùng Cacbon 6 Oxi 8 Nhôm 13 13 3 II Tự luận: Câu 1: a Phân tử khối MgO = 24 + 16 = 40 (đvC) (0.75đ) b Phân tử khối CaHPO4 = 40 + + 31 + 16.4 = 136 (đvC) ( 0.75đ) Câu 2: - KNO3 nguyên tố K, N, O tạo (0.5đ) - Có nguyên tử K, nguyên tử N và nguyên tử O phân tử ( 0.5đ) - Phân tử khối: 39 + 14 + 16.3 = 101 (đvC) (0.5đ) Câu 3: a Gọi CTC: FexOy b Gọi CTC: Kx(CO3)y Theo quy tắc hoá trị: x.III = y.I Theo quy tắc hoá trị: x.I = y.II x = y Vậy CTHH: Dặn dò: Tuần Tiết 17 I , III ⇒ Fe2O3 x = y x=1, y=3 (1.5đ) Vậy CTHH: CHƯƠNG PHẢN ỨNG HOÁ HỌC Bài 12 SỰ BIẾN ĐỔI CHẤT II , I ⇒ x=2, y=1 K2CO3 (1.5đ) NS: ND: I Mục tiêu: 1.Kiến Thức: - Phân biện tượng vật lý chất biến đổi thể hay hình dạng Hiện tượng hoá học có biến đổi từ chất này thành chất khác - Biết phân biệt các tượng xung quanh ta là tượng vật lí hay tượng hoá học 2.Kỹ năng: - Các thao tác thực hiên thí nghiệm Kĩ quan sát, nhận xét 3.Thái độ: - Tiếp tục tạo cho học sinh có hứng thú với môn học, phát triển tư duy, đặc biệt là tư hoá II.Chuẩn bị: GV: Tranh vẽ hình 2.1 -Hoá cụ: Ống nghiệm, thìa lấy hoá chất rắn, giá ống nghiệm, kẹp, đèn cồn -Hoá chất: đường cát trắng HS: Nghiên cứu nội dung bài học III Phương pháp: Thuyết trình, vấn đáp, thảo luận nhóm IV.Hoạt động dạy học: TG Hoạt động Gv Hoạt động HS Tiểu kết Hoạt động1: Ổn định-bài ’ GV: Kiểm tra sĩ số lớp HS: Báo cáo Gv: Kiểm tra bài củ (k) Bài 12 SỰ BIẾN ĐỔI GV: Giới thiệu bài mới: Trong CHẤT chương trước các em đã học HS: Nhận TT GV chất Chương này học phản ứng Trước hết cần xem chất có thể sảy biến đổi gì, thuộc koại tượng nào? Hoạt động 2: Tìm hiểu tương vật lí: Mục tiêu: Biết tượng vật lí và nhận tượng vật lí Phương pháp: Thuyết trình, vấn đáp, thảo luận nhóm 12’ I Hiện tương vật lí: GV: Sử dụng tranh vẽ (2.1) đặt câu HS nhóm quan sát Hiện tượng chất biến đổi mà hỏi hình vẽ, thảo luận trả giữ nguyên là chất ban - Quan sát ấm nước sôi, em lời câu hỏi đầu gọi là tượng vật lí có nhận xét gì trên mặt nước? HS trả lời  Chỉ có - Chỉ biến đổi trạng thái, - Mở nắp ấm sôi và quan sát nắp biến đổi trạng hình dạng ấm, em có nhận xét gì? thái - Trước sau nước có còn là nước không? Chỉ biến đổi gì? GV: Yêu cầu HS đọc SGk “hoà tan muối ăn ) Những hạt muối ăn HS đọc SGK, thảo xuất trở lại” Đặt câu hỏi: luận, phát biểu Trước sau muối ăn có còn là muối HS trả lời  muối ăn không? Chỉ biến đổi gì? thay đổi hình dạng, GV: Hai tượng trên là vị mặn còn tượng vật lí Vậy tượng vật lí là HS phát biểu sau đó gì? đọc SGK GV: Kết luận Hoạt động 3: Tìm hiểu tương hoá học Mục tiêu: Biết tượng hóa học và nhận tượng hóa học Phương pháp: Thuyết trình, vấn đáp, thảo luận nhóm 15’ GV: Mô tả thí nghiệm theo SGK II Hiện tương hoá học (thí nghiệm 1a) HS: Suy luận Thí nghiệm 1: - Sắt và lưu huỳnh hỗn hợp có - Các nhóm HS trao biến đổi gì không? đổi và nêu nhận xét GV:Mô tả thí nghiệm 1b theo SGK Khi đun nóng hỗn hợp sắt và lưu HS nhóm thảo luận, huỳnh biến đổi nào? phát biểu - Sau đó Gv yêu cầu HS đọc SGK phần thí nghiệm 1b HS: Đọc phần TN 1b GV: Tiến hành làm thí nghiệm đun Thí nghiệm 2: nóng đường (TN 2) HS: Quan sát - HS - Giới thiệu hoá cụ nhóm phát biểu - Hướng dẫn thao tác Đặt câu hỏi: - Sự biến đổi màu sắc đường HS nhóm phát biểu ntn? - Trên thành ống nghiệm có tượng gì? - Khi đun nóng đường có xuất chất nào? Kết luận: GV: Hai thí nghiệm vừa thực Khi có biến đổi từ chất hiện, sau tượng xảy ra, ta HS nhóm thảo luân, này thành chất khác, ta nói kết luận điều gì? phát biểu Sau đó đọc đó là tượng hoá học GV: Hiện tượng là SGK phần suy lụân tượng HH? Vậy tượng HH là HS: Kết luận gì? Hoạt động 4: Củng cố - Dặn dò: ’ 15 GV: -Đọc phần kết luận chung SGK HS: Thực theo BT 1: Sự xuất chất GV: Cho Hs làm BT 1,2,3/sgk lệnh BT2: HS: Trả lời cá nhân a, c: Hiện tượng hóa học BT b, d: Hiện tượng vật lí HS: Thảo lụân làm bài BT3: tập 2,3 Hiện tượng vật lí: Nến chảy HS: Nhận xét lỏng ……thành GV: Nhận xét và kết luận Hiện tượng hóa học: Hơi GV: Dặn dò HS nhà HS: Nhận TT dặn dò nến cháy … nước 1.Bài vừa học:Học thuộc phần ghi GV và trả lời câu hỏi SGK 2.Bài học: PHẢN ỨNG HÓA HỌC GV: Nhận xét học HS HS: Rút kinh nghiệm Rút kinh nghiệm sau tiết dạy: -ca&bd - Tuần Tiết 18 NS: Bài 13 PHẢN ỨNG HOÁ HỌC ND: I Mục tiêu: 1.Kiến Thức: - Hiểu phản ứng hoá học (PƯHH) là quá trình làm biến đổi chất này thành chất khác Chất tham gia là chất ban đầu bị biến đổi phản ứng và sản phẩm hay chất tạo thành là chất tạo -Bản chất phản ứng là thay đổi liên kết các nguyên tửû làm cho phân tử này biến đổi thành phân tử khác 2.Kỹ năng: Từ tượng hoá học, biết các chất tham gia và các sản phẩm để ghi phương trình chữ PƯHH và ngược lại, đọc PƯHH biết phương trình chữ 3.Thái đô: Yêu thích khoa học và môn học II.Chuẩn bị: GV: Tranh vẽ hình 2.5 trang 48 SGK, bảng phụ HS: Nghiên cứu nội dung bài học III Phương pháp: Thuyết trình, vấn đáp, thảo luận nhóm IV.Hoạt động dạy học: TG Hoạt động Gv Hoạt động HS Tiểu kết Hoạt động1: Ổn định-Kiểm tra bài củ ’ GV: Kiểm tra sĩ số lớp HS: Báo cáo Gv: Kiểm tra bài củ Thế nào là tượng vật lí và HS1: Trả lời lí thuyết Bài 13 PHẢN ỨNG tượng hoá học và lấy ví dụ HS2: Nhận xét HOÁ HỌC minh họa GV: Nhận xét và ghi điểm cho HS GV: Giới thiệu bài mới: Chúng ta đã biết chất có thể biến đổi thành chất khác Vậy quá trình đó là gì, đó có gì thay đổi, nào thì sảy ra, dựa vào đâu mà biết được? Hoạt động 2: I Định nghĩa Mục tiêu: Biết định nghĩa phản ứng hóa học, biết chất phản ứng và sản phẩm phản ứng Phương pháp: Thuyết trình, vấn đáp, thảo luận nhóm 10’ I Định nghĩa GV: Các em hãy đọc SGK và thử HS: Đọc TT sgk ĐN: Quá trình biến đổi từ nêu định nghĩa PƯHH, chất HS phát biểu Sau đó chất này sang chất khác gọi tham gia, chất tạo thành HS đọc lại SGK là PƯHH GV: PƯHH ghi theo phương PƯHH ghi theo trình chữ sau: Tên các chất phương trình chữ sau: tham gia → tên các sản phẩm Tên các chất tham gia ( phản GV: Hãy cho biết tên các chất tham ứng ) → Tên các sản gia và tên các chất tạo thành HS nhóm thảo luận và phẩm các phản ứng sau: phát biểu VD: Lưuhuỳnh + sắt → Khi bị nung nóng, đường bị sắt (II) sunfua biến đổi thành than và nước Đun nóng hỗn hợp sắt và lưu huỳnh tạo chất sắt (II) sunfua - Hãy ghi phương trình chữ HS nhóm ghi PƯHH nêu trên phương trình chữ PƯHH lên bảng GV: Hướng dẫn cách đọc phương trình chữ phản ứng Sau đó cho phương trình chữ PƯ và yêu cầu HS đọc: 1HS đọc Kẽm+ AxitClohidrit → Khí Hidro+ kẽm clorua Hoạt động 3: II Diễn biến PƯHH Mục tiêu: Biết diễn biến phản ứng hóa học Phương pháp: Thuyết trình, vấn đáp, thảo luận nhóm 15’ GV: Có gì thay đổi PƯHH? II Diễn biến PƯHH GV: Phân tử thể đầy đủ tính HS nhóm thảo luận, Trong PƯHH có liên kết chất hoá học chất, phản ứng phát biểu các ngưyên tử thay đổi các phân tử thể phản ứng làm cho phân tử này biến các chất đổi thành phân tử khác GV: Sử dụng hình 2.5 GV: Theo sơ đồ hãy cho biết: HS nhóm quan sát sơ - Trước phản ứng nguyên tử nào đồ và trả lời liên kết với nhau? các câu hỏi - Trong quá trình phản ứng, các nguyên tử H nguyên tử O có còn liên kết với không? - Sau phản ứng, nguyên tử nào liên kết với nhau? - Các phân tử trước và sau có khác không? GV: Qua phân tích sơ đồ nêu trên, HS nhóm phát biểu ta kết luận điều gì ? Sau đó HS đọc SGK phần kết luận Hoạt động 4: Củng cố - dặn dò ’ 12 GV: -Đọc phần kết luận chung SGK HS: Thực theo BT3: GV: Cho Hs làm BT 3,4 /sgk lệnh Parapin + Khí oxi HS: Thảo lụân làm bài Nước + Khí cacbon đioxit tập Chất tham gia: Parapin, khí HS: Nhận xét oxi GV: Nhận xét và kết luận Sản phẩm: Nước, khí cacbon GV: Dặn dò HS HS: Nhận TT dặn dò đioxit 1.Bài vừa học:Học thuộc phần ghi GV BT4: và trả lời câu hỏi SGK Rắn; lỏng; phân tử; phân tử 2.Bài học: PHẢN ỨNG HOÁ HỌC (tt) -Khi nào phản ứng hoá học xảy -Vận dụng vào việc giải bài tập GV: Nhận xét học HS HS: Rút kinh nghiệm Rút kinh nghiệm sau tiết dạy: -ca&bd - Tuần 10 Tiết 19 NS: Bài 13 PHẢN ỨNG HOÁ HỌC(tt) ND: I Mục tiêu: 1.Kiến Thức: - Biết có PƯHH xảy các chất tác dụng tiếp xúc với nhau, có trường hợp cần đun nóng, có mặt chất xúc tác (là chất kích thích cho phản ứng xảy nhanh và giữ nguyên không biến đổi) -Biết cách nhận biết PƯHH dựa vào dấu hiệu có chất tạo ra, có tính chất khác so với chất ban đầu (màu sắc, trạng thái ); toả nhiệt và phát sáng có thể là dấu hiệu PƯHH 2.Kỹ năng: - Tiếp tục củng cố kĩ viết phương trình chữ, khả nhận biết tượng vật lí tượng hoá học, và cách dùng các khái niệm hoá học - Rèn luyện kĩ quan sát, nhận xét 3.Thái đô: - Yêu thích khoa học và môn học II.Chuẩn bị: GV: - Hoá cụ: Ống nghiệm, kẹp ống nghiệm, giá ống nghiệm, kẹp gắp, ống hút - Hoá chất: dd axit HCl, kẽm viên HS: Nghiên cứu nội dung bài học, bảng nhóm III Phương pháp: Thuyết trình, vấn đáp, thảo luận nhóm, thí nghiệm thực hành IV.Hoạt động dạy học: TG Hoạt động Gv Hoạt động HS Tiểu kết Hoạt động1: Ổn định-Kiểm tra bài củ ’ GV: Kiểm tra sĩ số lớp HS: Báo cáo Gv: Kiểm tra bài củ HS1: Trả lời lí thuyết Nêu định nghĩa phản ứng hoá học Phản ứng hoá học là Bài 13 PHẢN ỨNG Giải thích khái niệm: Chất tham gia, qua trình biến đổi chất HOÁ HỌC(tt) sản phẩm này thành chất khác Chất ban đầu gọi là chất tham gia Chất sinh gọi GV: Nhận xét và ghi điểm cho HS là: sản phẩm GV: Giới thiệu bài sgk HS2: Nhận xét Hoạt động 2: III Khi nào có PƯHH xảy ra? Mục tiêu: Biết điều kiện xãy phản ứng hóa học Phương pháp: Thuyết trình, vấn đáp, thảo luận nhóm 15’ III Khi nào có PƯHH xảy GV: Muốn có phản ứng hoá học xảy ra? ra, các chất phản ứng tiếp xúc Các chất phản ứng tiếp với Qua các thí nghiệm quan HS thảo luận, phát xúc với sát được, các em hãy cho thí dụ? biểu - Có trường hợp cần điều GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm kiện đun nóng có phản biểu diễn phản ứng kẽm với HS nhóm làm thí ứng cần có mặt chất xúc tác dung dịch axit clohidric → chứng nghiệm theo hướng tỏ chất phản ứng tiếp xúc với dẫn giáo viên → nêu nhạân xét GV: Có phản ứng có chất tượng xảy tham gia thì cần có điều kiện nào? HS nhóm thảo luận, Cho thí dụ? phát biểu GV: Có phản ứng cần có mặt chất xúc tác → yêu cầu HS đọc HS đọc SGK SGK phần 3/III GV: Qua các tượng, thí HS nhóm thảo luận, nghiệm, hãy cho biết nào có phát biểu PƯHH xảy ra? GV: Kết luận Hoạt động 3: Làm nào để biết có PƯHH xảy ra? Mục tiêu: Biết dấu hiệu nhận biết phản ứng hóa học xãy Phương pháp: Thuyết trình, vấn đáp, thảo luận nhóm 15’ IV Làm nào để biết có GV: Yêu cầu học sinh quan sát chất PƯHH xảy ra? trước thí nghiệm Dựa vào dấu hiệu có chất GV: Hướng dẫn học sinh làm thí nghiệm Cho giọt dung dịch BaCl vào dung dịch Na2SO4 Cho dây nhôm sắt vào dung dịch CuSO4 GV: Yêu cầu học sinh quan sát và rút nhận xét GV: Qua các thí nghiệm vừa làm à thí nghiệm kẽm tác dụng với dung dịch HCl (ở phần III), các em hãy cho biết: ? làm nào để nhận biết có phản ứng hoá học sảy HS: tạo thành có tính chất thí nghiệm 1: Có khác với chất ban đầu chất không tan mầu - Một số dấu hiệu: Tạo trắng tạo thành thành chất không tan, chất thí nghiệm 2: Trên khí, thay đổi màu sắc, toả dây sắt có lớp kim nhiệt, phát sáng loại mầu đỏ bám vào (Cu) HS: Dựa vào dấu hiệu có chất xuất hiện, có tính chất khác với chất phản ứng HS: Có tính chất khác mà chúng ta rễ nhận biết là: GV: Dựa vào dấu hiệu nào để biết Màu sắc có chất xuất hiện? Tính yan GV: Ngoài toả nhiệt và phát Trạng thái sáng có thể là dấu hiệu có phản ứng hoá học sảy Ví dụ: Ga cháy Nến cháy Hoạt động 4: Vận dụng và ghi nhớ - Dặn dò ’ GV: -Đọc phần kết luận chung SGK HS: Thực theo BT 5: -Đọc phần đọc thêm SGK lệnh Dấu hiệu: Khí cacbon đioxit GV: Cho Hs làm BT 5,6/sgk HS: Thảo lụân làm bài thoát tập Axit clohiđric + Canxi GV: Nhận xét và kết luận HS: Nhận xét cacbonat Canxi GV: Dặn dò HS HS: Nhận TT dặn dò clorua + nước + Khí cacbon 1.Bài vừa học:Học thuộc phần ghi GV đioxit và trả lời câu hỏi SGK BT6: 2.Bài học: BÀI TH 3: DẤU a/ Đập nhỏ: tăng bề mặt tiếp HIỆU CỦA HIỆN TƯỢNG VÀ xúc than với oxi PHẢN ỨNG HÓA HỌC Dùng que lủa châm để tăng GV: Nhận xét học HS HS: Rút kinh nghiệm nhiệt độ than quạt mạnh để thêm đủ khí oxi b/ Than + khí oxi Khí cacbon đioxit Rút kinh nghiệm sau tiết dạy: -ca&bd - Tuần 10 Bài 14 BÀI THỰC HÀNH NS: DẤU HIỆU CỦA HIÊN TƯỢNG VÀ PHẢN ỨNG HOÁ HỌC Tiết 20 ND: I Mục tiêu: 1.Kiến thức: - HS phân biệt tượng vật lí và tượng hoá học Nhận biết đuợc dấu hiệu có PƯHH xảy 2.Kĩ năng: - Tiếp tục rèn kỹ sử dụng dụng cụ, hoá chất phòng thí nghiệm 3.Thái đô: - Yêu thích khoa học và môn học II Nội Dung: Thí nghiệm hoà tan và nung nóng kali pemanganat Thực phản ứng với nước vôi với khí cácbonđioxit và natricacbonat III.Chuẩn bị: GV: -Hoá cụ: ống nghiệm, giá ống nghiệm, đèn cồn, diêm, kẹp, ống hút, que đóm, bình nước (ống nhỏ giọt) -Hoá chất: Nước vôi (dd canxi hiđroxit), KMnO4, HS: Nghiên cứu nội dung bài học IV Phương pháp: Thí nghiệm thực hành V.Hoạt động dạy học: TG 2’ Hoạt động Gv Hoạt động HS Hoạt động1: Ổn định- Bài HS: Báo cáo GV: Kiểm tra sĩ số lớp Kiểm tra sĩ số các nhóm GV: Giới thiệu bài Để giúp HS: Nhận TT Gv chúng ta hiểu rõ phân biệt tượng vạt lí Tiểu kết Bài 14 BÀI THỰC HÀNH DẤU HIỆU CỦA HIÊN TƯỢNG VÀ PHẢN ỨNG HOÁ HỌC và tượng hoá học, nhận biết dấu hiệu có phản ứng sảy chúng ta tiến hành số thí nghiệm sạu Hoạt động 2: Tiến hành thí nghiệm Mục tiêu: Thực nghiệm lại các tượng vật lí và tượng hóa học, biết dấu hiệu phản ứng hóa học Phương pháp: Thí nghiệm thực hành 32’ I Tiến hành thí nghiệm Gv hướng dẫn cách thực hiện, HS: quan sát giáo Thí nghiệm 1: Hoà tan và viên hướng dẫn thao tác theo thứ tự HS nhóm thực đun nóng thuốc tím thí nghiệm theo phân Số 1: Cho thuốc tím vào ống nghiệm công cho số GV: Nhắc nhở các nhóm làm Số 2: Cho nước vào ống thí nghiệm phải chú ý quan sát nghiệm và ghi nhận xét các tượng Số 3: Lấy ống nghiệm 2, để xảy miệng ít bông gòn, đậy nút GV: Yêu cầu các nhóm cẩn thận cao su có ống dẫn khí, đun đun nóng, sử dụng đèn nóng, que đóm không bùng HS: báo cáo kết cháy thì ngừng đun Quan sát, cồn để nguội ống nghiệm GV: Kiểm tra kết các Số 4: Cho nước vào ống nhóm nghiệm Lắc ống cho tan Quan sát màu dung dịch ống Gv hướng dẫn cách thực hiện, Thí nghiệm 2: Thực thao tác theo thứ tự phản ứng với nước vôi GV: Nhắc nhở các nhóm làm HS nhóm thực Số 1:Cho nước vào ống nghiệm thí nghiệm phải chú ý quan sát thí nghiệm theo phân Cho nước vôi vào ống nghiệm và ghi nhận xét các tượng công cho số xảy Số 2: Dùng ống hút thổi thở GV: Yêu cầu các nhóm cẩn thận vào ống và ống thổi vào dung dịch nước vôi Quan sát tượng xảy Hoạt động 5: Trả lời câu hỏi: Mục tiêu: Biết dựa vào tượng quan sát trả lời các câu hỏi khắc sâu kiến thức Phương pháp: Thuyết trình, vấn đáp, thảo luận nhóm 7’ GV: Yêu cầu HS trả lời các câu Trả lời câu hỏi: HS: Thảo luận trả lời Chất rắn ống nghiệm hỏi phiếu học tập các câu hỏi (1), (2) có màu nào? HS: Nhận xét và bổ Với lượng chất rắn ống GV: Nhận xét và hoàn chỉnh sung GV: Các câu hỏi cho HS viết trước vào phiếu thực hành để HS: Thảo luận nhóm chuẩn bị và trả lời GV: Nhận xét nghiệm (1), (2) nhau, cho cùng lượng nước vào hoà tan hoàn toàn chất rắn, cho biết màu dung dịch hai ống nghiệm? Cho biết tượng nào xảy ra? Đun nóng chất rắn ống (2), chất khí bay làm que đóm còn tàn đỏ bùng cháy, đó là chất khí gì? Hiện tượng xảy ống nghiệm (2) thuộc tượng nào? Trong thở có khí làm đục nước vôi trong, cho biết tên và công thức chất đó? Sau thổi thở vào ống đựng nước và ống đựng nước vôi trong, có tượng gì xảy ra? Hoạt động 6: Cuối tiết thực hành: ’ HS: Dọn, rửa dụng Cuối tiết thực hành: cụ, vệ sinh phòng TH Số 1: Sắp xếp lại hoá cụ, hoá GV nhận xét và rút kinh nghiêm chất Làm vệ sinh bàn thí tiết thực hành nghiệm GV: Dặn dò HS HS: Nhận TT dặn dò Số 2: Đem dụng cụ rửa - hoàn thành bảng tường trình GV Các nhóm hoàn thành phiếu - Chuẩn bị bài: ĐỊNH LUẬT thực hành Phiếu thực hành BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG thu sau hết tiết GV: Nhận xét học HS HS: Rút kinh nghiệm Rút kinh nghiệm sau tiết dạy: -ca&bd - Tuần 11 Tiết 21 NS: Bài 15 ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG ND: I Mục tiêu: 1.Kiến Thức: - Hiểu định luật, biết giải thích dựa vào bảo toàn khối lượng nguyên tử PƯHH - Vận dụng định luật, tính khối lượng chất biết khối lượng các chất khác phản ứng 2.Kỹ năng: - Quan sát thí nghiệm cụ thể, nhận xét, rút kết luận bảo toàn khối lượng các chất phản ứng hoá học - Viết biểu thức liên hệ khối lượng các chất số phản ứng cụ thể - Tính khối lượng chất phản ứng biết khối lượng các chất còn lại 3.Thái độ: - Hiểu rõ ý nghĩa định lật đời sống và sản xuất Bước đầu thấy vật chất tồn vĩnh viễn, góp phần hình thành giới quan vật, chống mê tín dị đoan II.Chuẩn bị: GV: Tranh vẽ H2.7 HS: Nghiên cứu nội dung bài học III Phương pháp: Thuyết trình, vấn đáp, thảo luận nhóm IV.Hoạt động dạy học: TG Hoạt động Gv Hoạt động HS Tiểu kết Hoạt động1: Ổn định- Bài ’ GV: Kiểm tra sĩ số lớp HS: Báo cáo GV: Giới thiệu bài: ? Khi đốt GV: Nhận TT Gv Bài 15 ĐỊNH LUẬT 1Kg than thì lượng sản phẩm BẢO TOÀN KHỐI tạo thành có 1Kg hay LƯỢNG không?,Nếu mắt thường các em thấy là không Nhưng theo sở khoa học thì người ta đã chứng minh Như chứng minh cách nào? tiết học này các em tìm hiểu Hoạt động 2: I Thí nghiệm 1: Mục tiêu: Biết làm thí nghiệm dẫn chứng định luật bảo toàn khối lượng Phương pháp: Thuyết trình, vấn đáp, thảo luận nhóm, thí nghiệm thực hành 10’ 1.THÍ NGHIỆM HS đọc thông tin - Quan sát SGK - Nhận xét HS trả lời Trong cốc xuất chất màu trắng không tan đó là HS quan sát và nh/xét Barisunfat và Natriclorua Có phản ứng đã xảy PT chữ Bariclorua + Natrisunfat Barisunfat + Natriclorua Kết luận: Trước và sau phản ứng kim cân giữ nguyên vị trí chứng tỏ khối lượng các chất không thay đổi GV cho HS đọc thông tin SGK -Để biểu diễn TN cần dụng cụ hóa chất gì ? -Làm thí nghiệm SGK/ 53 b1: Đặt cốc chứa dd BaCl2 và Na2SO4 lên đĩa cân b2: Đặt các cân lên đĩa cân còn lại Yêu cầu HS quan sát, nhận xét b3: Đổ cốc đựng dd BaCl2 vào cốc đựng dd Na2SO4.Yêu cầu HS quan sát và rút kết luận ? Kim cân lúc này vị trí nào ? Qua thí nghiệm trên em có nhận xét gì tổng khối lượng -Nhận xét:Kim cân vị các chất tham gia và các sản trí thăng Kết luận: Có chất rắn phẩm ? - Hãy viết phương trình chữ màu trắng xuất phản ứng thí nghiệm trên, Bariclorua + Natrisunfat Barisunfat + biết sản phẩm phản ứng là: Natriclorua NatriClorua và BariSunfat.? Giới thiệu: đó là nội dung định luật bảo toàn khối lượng Hoạt động 3: II Định luật Mục tiêu: Phát biểu định luật bảo toàn khối lượng và giải thích định luật Phương pháp: Thuyết trình, vấn đáp, thảo luận nhóm 15’ II Định luật Phát biểu: GV: Viết các câu hỏi phiếu HS: Các nhóm đọc Trong PƯHH, tổng học tập phát cho HS trước tiết HS nhóm thảo luận, phát khối lượng các sản học biểu phẩm tổng khối lượng - Trước và sau phản ứng hóa các chất phản ứng học xảy vị trí cân kim HS: Sau đó đọc SGK, Giải thích.(sgk) nào? Có thể suy điều gì? phần nội dung định luật GV: Đó là ý định luật bảo toàn khối lượng Yêu cầu HS đọc nội dung định luật SGK GV: Dựa vào diễn biến HH để hướng dẫn HS giải thích GV: Từ hai câu hỏi gợi ý trên, các em hãy giải thích vì phản ứng xảy thì khối lượng các chất bảo toàn? Hoạt động 4: III.Áp dụng Mục tiêu: Vận dụng làm các bài tập tính khối lượng chất tham gia sản phẩm Phương pháp: Thuyết trình, vấn đáp, thảo luận nhóm 7’ GV: Để thấy rõ áp dụng, ta viết III.Áp dụng nội dung định luật thành công Trong phản ứng hoá thức khối lượng học có n chất, biết khối GV: Từ phương trình chữ phản HS thảo luận và phát lượng (n-1) chất thì tính ứng nêu trên, gọi mBaCl là biểu ghi vào bảng khối lượng chất khối lượng bari clorua, HS lên bảng ghi còn lại mNa SO là khối lượng natri sunfat thì công thức khối lượng viết nào? Hs nhóm phát biểu Gv: Ta áp dụng định luật bảo HS đọc SGK phần ghi toàn khối lượng để làm gì? nhớ (2) Hoạt động 5: Củng cố: ’ 11 GV: -Đọc phần kết luận chung HS đọc SGK phần ghi BT: SGK nhớ a/ Kẻm + axit clohiđric  GV: Cho Hs làm BT /sgk kẻm clorua + khí hiđro Cho 13,5 (g ) Kẻm ( Zn ) tác HS: Thực theo lệnh b/ theo định luật bảo toàn dụng với dung dịch axit khối lượng clohiđric (HCl) sinh 10,6 (g) mKẻm + maxit clohiđric = mkẻm clorua muối kẻm clorua (ZnCl2) và 5,5 HS: Thảo lụân làm bài + mkhí hiđro (g) khí hiđrô (H2) tập maxit clohiđric = mkẻm clorua + mkhí a Viết phương trình chữ HS: Nhận xét hiđro - mKẻm phản ứng? = 10.6 + 5.5 – b Tính khối lượng axit 13.5 clohiđric đã phản ứng? = 2.6 (g) GV: Nhận xét và kết luận GV: Dặn dò HS 1.Bài vừa học:Học thuộc phần HS: Nhận TT dặn dò ghi và trả lời câu hỏi SGK GV 2.Bài học: PHƯƠNG TRÌNH HÓA HỌC GV: Nhận xét học HS HS: Rút kinh nghiệm Rút kinh nghiệm sau tiết dạy: -ca&bd 2 Tuần 11 Tiết 22 NS: Bài 16 PHƯƠNG TRÌNH HOÁ HỌC ND: I Mục tiêu: 1.Kiến Thức: - Học sinh hiểu phương trình dùng để biểu diễn phản ứng hoá học, gồm công thức hoá học các chất phản ứng và sản phẩm với các hệ số thích hợp - Biết cách lập phương trình hoá học biết cac chất phản ứng và sản phẩm 2.Kỹ năng: - Rèn kĩ lập phương trình hoá học biết các chất tham gia và sản phẩm 3.Thái đô: - Tạo hứng thú cho học sinh yêu thích môn học II.Chuẩn bị: GV: Nghiên cứu nội dung bài dạy, bảng phụ, phiếu học tập HS: Nghiên cứu nội dung bài học, bảng nhóm III Phương pháp: Thuyết trình, vấn đáp, thảo luận nhóm IV.Hoạt động dạy học: TG Hoạt động Gv Hoạt động HS Tiểu kết Hoạt động1: Ổn định-Kiểm tra bài củ ’ Hoạt động1: Ổn định-Kiểm tra bài củ HS: Báo cáo GV: Kiểm tra sĩ số lớp Gv: Kiểm tra bài củ HS1: Trả lời lí thuyết Phát biểu nội dung định luật btkl HS2: Nhận xét và giải thích? HS3: Làm BT Bài 16 PHƯƠNG TRÌNH Làm BT3/sgk HS4: Nhận xét HOÁ HỌC GV: Nhận xét và ghi điểm cho HS GV: ĐVĐ: Theo định luật bảo toàn HS: nhận TT Gv khối lượng, số nguyên tử nguyên tố các chất trước và sau phản ứng giữ nguyên, tức là Dựa vào đây và với công thức hoá học ta lập phương trình hoá học để biểu diễn phản ứng hoá học Hoạt động 2: I Lập phương trình hoá học Mục tiêu: Học sinh hiểu phương trình dùng để biểu diễn phản ứng hoá học, biết cách lập phương trình hoá học biết cac chất phản ứng và sản phẩm Phương pháp: Thuyết trình, vấn đáp, thảo luận nhóm 30’ I Lập phương trình hoá học 8’ GV: Nêu thí dụ cho khí hiđro tác Phương trình hoá học: dụng với khí ôxi tao nước HS nhóm thảo luận, Phương trình hoá học để Các em hãy: phát biểu ghi lên bảng biểu diễn ngắn gọn PƯHH Viết phương trình chữ PƯHH nhóm nêu trên? Thay tên các chất công thức hóa học Gv: Khi thay tên các chất công thức hóa học, ta có sơ đồ phản ứng HS nhóm phát biểu: Nhận xét gì số nguyên tử hiđro Số nguyên tử H và số và số nguyên tử oxi hai vế? nguyên tử O không GV: Hướng dẫn cách chọn hệ số và viết thành phương trình hoá học phản ứng trên HS: Nhận TT GV GV: Hướng dẫn HS đọc phương trình hoá học GV: Phương trình hoá học để biểu diễn gì? HS: Trả lời cá nhân GV: Lấy VD phản ứng nhôm Các bước lập PTHH tác dụng với oxi tạo nhôm oxit Ba bước lập phương trình hướng dẫn HS hoá học GV: Việc lập phương trình hoá học HS nhóm thảo luận, B1: Viết sơ đồ PƯ tiến hành theo các bước phát biểu Sau đó đọc Al + O2 Al2O3 nào? SGK B2: Cân hệ số GV: Hãy nhận xét cách ghi các HS nhóm thảo luận 4Al + 3O2 2Al2O3 phương trình chữ (của PƯHH) và nêu ý kiến.HS phát B3: Viết PTHH phương trình hoá học PƯHH biểu 4Al + 3O2 2Al2O3 nêu trên GV: Hãy lập phương trình hoá học HS nhóm thảo luận, phản ứng sau: Ở nhiệt độ cao, thực và ghi kết sắt cháy khí clo tạo thành sắt vào phiếu học tập (II) clorua ( FeCl2) - HS lên bảng làm GV: Nếu công thức hoá học có nhóm nguyên tử thì nhóm đơn vị Hs nhóm thực và Hãy lập phương trình hoá học ghi kết cho phương trình chữ phản ứng HS lên bảng làm bài sau: natri cacbonat + canxi hydroxit  canxi cacbonat + natri hydroxit Hoạt động 3: Củng cố - Dặn dò GV: -Đọc phần kết luận chung SGK HS: Thực theo BT2 GV: Cho Hs làm BT /sgk lệnh a/ Na + O2  Na2O HS: Thảo lụân làm bài 4Na + O2  2Na2O tập 4Na + O2 2 Na2O HS: Báo cáo kết GV: Nhận xét và kết luận HS: Nhận xét b/ P2O5 + H2O  H3PO4 GV: Dặn dò HS HS: Nhận TT dặn dò P2O5 + 3H2O  2H3PO4 1.Bài vừa học:Học thuộc phần ghi GV P2O5 + 3H2O  2H3PO4 và trả lời câu hỏi SGK 2.Bài học: PHƯƠNG TRÌNH HÓA HỌC (tt) GV: Nhận xét học HS HS: Rút kinh nghiệm Rút kinh nghiệm sau tiết dạy: -ca&bd - Tuần 12 Tiết 23 NS: Bài 16 PHƯƠNG TRÌNH HOÁ HỌC(tt) ND: I Mục tiêu: 1.Kiến Thức: - Học sinh biết đuợc ý nghĩa phương trình hoá học -Biết xác định tỉ lệ số nguyên tử, số phân tử các chất phản ứng 2.Kỹ năng: - Rèn kĩ lập phương trình hoá học biết các chất tham gia và sản phẩm - Biết lập phương trình hoá học biết các chất phản ứng (tham gia) và sản phẩm - Xác định ý nghĩa số phương trình hoá học cụ thể 3.Thái độ: Yêu thích khoa học và môn học II.Chuẩn bị: GV: Nghiên cứu nội dung bài dạy, bảng phụ, phiếu học tập HS: Nghiên cứu nội dung bài học III Phương pháp: Thuyết trình, vấn đáp, thảo luận nhóm IV.Hoạt động dạy học: TG Hoạt động Gv Hoạt động HS Tiểu kết Hoạt động1: Ổn định-Kiểm tra bài củ ’ 10 GV: Kiểm tra sĩ số lớp HS: Báo cáo Gv: Kiểm tra bài củ Nêu các bước lập phương trình HS1: Trả lời lí thuyết Bài 16 PHƯƠNG hoá học và lấy ví dụ minh họa HS2: Nhận xét TRÌNH HOÁ HỌC(tt) GV: Nhận xét và ghi điểm cho HS GV: Giới thiệu bài sgk Hoạt động 2: II Ý nghĩa phương trình hoá học: Mục tiêu: Xác định ý nghĩa ( tỉ lệ số nguyên tử, phân tử) số phương trình hoá học cụ thể Phương pháp: Thuyết trình, vấn đáp, thảo luận nhóm 15’ II Ý nghĩa phương GV: Phương trình hoá học cho biết HS ghi bài giải lên trình hoá học: tỉ số số nguyên tử, số phân tử bảng Phương trình hoá học các chất phản ứng Tỉ lệ cho biết tỉ số nguyên tử, số này đúng hệ số chất phân tử các chất phương trình cặp chất GV nêu ví dụ, sau đó yêu cầu HS HS nhóm phát phản ứng cho biết tỉ số nguyên tử, số phân tử biểu VD: 2HgO  2Hg + O2 các trường hợp khác phương 2HgO  2Hg + O2 (1) Số p/tử HgO:số ng/tử Hg: trình hoá học (1) số ph/tử O2 = 2:2:1 GV cho biế tỉ số nguyên tử, số phân HS nhóm phát biểu tử cặp chất phản ứng (2) 2Fe(OH)3 Fe2O3+ H2O GV: Phương trình hoá học có ý (2) nghĩa nào? HS nhóm thảo luận và GV: Nhận xét và kết luận phát biểu Hoạt động 3: Vận dụng- Củng cố: ’ 20 GV: Làm bài tập 4, trang 58 SGK HS: Thảo lụân làm bài BT: (sau HS viết thành phương trình tập, viết PTHH 4/ phản ứng hoá học) HS: Nhận xét a/ Na2CO3 + CaCl2  CaCO3 GV yêu cầu HS/4 nhóm nêu tỉ lệ HS: Nêu tỉ lệ số phân + 2NaCl số phân tử cặp chất tử b/ Số phân tử Na2CO3: Số phản ứng phân tử CaCl2 = 1:1 GV: Nhận xét và kết luận GV: -Đọc phần kết luận chung SGK HS: Thực theo lệnh Số phân tử Na2CO3: Số phân tử CaCO3 = 1:1 Số phân tử Na2CO3: Số phân tử NaCl = 1:2 Số phân tử CaCl2: Số phân tử NaCl = 1:2 5/ a/ Mg + H2SO4  MgSO4 + H2 b/ Số nguyên tử Mg: Số phân tử H2SO4 = 1:1 Số nguyên tử Mg: Số phân tử MgSO4 = 1:1 Số nguyên tử Mg: Số phân tử H2 = 1:1 GV: Dặn dò HS HS: Nhận TT dặn dò 1.Bài vừa học:Học thuộc phần ghi GV và trả lời câu hỏi SGK 2.Bài học: BÀI LUYỆN TẬP GV: Nhận xét học HS HS: Rút kinh nghiệm Rút kinh nghiệm sau tiết dạy: -ca&bd - Tuần 12 Tiết 24 NS: Bài 17 BÀI LUYỆN TẬP ND: I Mục tiêu: 1.Kiến thức: -Học sinh củng cố các khái niệm tượng vật lý, tượng hóa học và phương trình hóa học -Rèn kĩ lập công thức hóa học và lập phương trình hóa học -Biết vận dụng ĐL BTKL vào giải các bài toán hóa học đơn giản -Tiếp tục làm quen với bài tập xác định nguyên tố hóa học 2.Kĩ năng: - Rèn kĩ phân biệt tượng hoá học, lập phương trình hoá học biết các chất tham gia và sản phẩm 3.Thái độ: - Yêu thích khoa học và môn học II.Chuẩn bị: GV: Chuẩn Bị trước các phiếu học tập (theo nội dung phát triển khai tiết học) Hình vẽ sơ đồ tượng trưng cho phản ứng: N2 + H2  NH3 (Bài tập trang 61 SGK) HS: Nghiên cứu nội dung bài học III Phương pháp: Thuyết trình, vấn đáp, thảo luận nhóm IV.Hoạt động dạy học: TG Hoạt động Gv Hoạt động HS Tiểu kết Hoạt động1: Ổn định-Kiểm tra bài củ ’ Hoạt động1: Ổn định-Kiểm tra bài củ HS: Báo cáo GV: Kiểm tra sĩ số lớp Gv: Kiểm tra bài củ HS1: Làm BT6 Bài 17 BÀI LUYỆN TẬP BT 6/sgk 4P + 5O2  2P2O5 Số nguyên tử P : Số phân tử O2 = 4:5 Số nguyên tử P : Số phân tử P2O5 = 2:1 HS2: Nhận xét GV: Nhận xét và ghi điểm cho HS GV: ĐVĐ: Như các em đ học xong số bi HS: Nhận TT Gv CTHH,PTHH…và biết cách để lập CTHH, PTHH…Để giải bài toán hóa học khó và để hiểu vững kiến thức tiết học này các em luện tập để làm bài tập có liên quan đến kiến thức trên Hoạt động 2: I Kiến thức cần nhớ Mục tiêu: Học sinh củng cố các khái niệm tượng vật lý, tượng hóa học và phương trình hóa học, rèn kĩ lập công thức hóa học và lập phương trình hóa học, biết vận dụng ĐL BTKL vào giải các bài toán hóa học đơn giản Phương pháp: Thuyết trình, vấn đáp, thảo luận nhóm 15’ I Kiến thức cần nhớ GV phát phiếu học tập cho HS HS nhóm thảo luận, I Xác định tượng vật Chuẩn Bị các câu hỏi (phần I) sau đó ghi loại, lý, tượng hoá học tượng vào phiếu học a) Dây sắt cắt nhỏ đoạn và tập cá nhân  phát tán thành đinh GV hỏi thêm: biểu GV yêu cầu b) Hoà tan axit axêtic vào nước - Hiện tượng hoá học là gì? dung dịch axit axêtic - Thế nào là PƯHH? Dấu hiệu loãng nhận biết có PƯHH xảy ra? HS: Trả lời cá nhân GV yêu cầu HS Chuẩn Bị nội dung (phần II)  định HS phát HS phát biểu biểu nội dung định luật GV yêu cầu HS đọc đề bài tập trang 61 SGK  định HS giải HS nhóm trao đổi và bài tập trên bảng GV: Kiểm tra nháp số HS giải bài tập (khoảng HS) và cho điểm Sau đó cho HS lớp nhận xét trên bảng giải xong Hoạt động 2: II Luyện tập: Mục tiêu: Vận dụng làm các bài tập liên quan Phương pháp: Thuyết trình, vấn đáp, thảo luận nhóm 20’ Yêu cầu HS giải bài tập SGK/ HS: Thảo luận làm 60,61 các bài tập sgk *Bài tập 1: theu yêu cầu Gv -Yêu cầu HS quan sát hình vẽ, gọi HS: Báo cáo kết tên các chất tham gia và sản phẩm theo nhóm phản ứng HS: các nhóm khác -Hãy so sánh các chất trước phản nhận xét ứng và sau phản ứng để trả lời các câu hỏi b, c *Bài tập 3: -Dựa vào ĐL BTKL hãy viết biểu thức tính khối lượng các chất phản ứng ? -% chất A (pư) = {m chất A (pư) : m chất A (đề bài cho)}.100% *Bài tập 4: Muốn lập phương trình hóa học phản ứng ta phải làm gì ? *Bài tập 5: Hướng dẫn HS lập CTHH hợp chất: Alx(SO4)y ? Nhôm có hóa trị là bao nhiêu ? Tìm hóa trị nhóm =SO4 GV: Nhận xét và kết luận HS: Nhận TT Gv và ghi kết c) Đốt cháy sắt oxi thu chất rắn nâu đen (Fe3O4) d) Khi mở nút chai nước giải khát có ga thấy có bọt khí II Định luật bảo toàn khối lượng a) Phát biểu định luật? b) Giải bài tập số trang 61 SGK II Luyện tập: Bài tập 1: a.Chất tham gia: N2 và H2 Chất sản phẩm : NH3 b.Trước PƯ: H - H và N – N Sau phản ứng: nguyên tử H liên kết với nguyên tử N Phân tử H2 và N2 biến đổi tạo thành phân tử NH3 c.Số nguyên tử nguyên tố trước và sau phản ứng không thay đổi: nguyên tử H = 6, nguyên tử N =2 Bài tập 3: a Theo ĐL BTKL, ta có: mCaCO3 mCaO  mCO2 m b CaCO3 = 250g (phản ứng ) %CaCO3  = 140 + 110 250 100% 89,3% 280 Bài tập 4: a t0 C2H4 + 3O2  2CO2 + 2H2O b.Tỉ lệ: + Ph/ử C2H4 : phân tử O2 = 1:3 + Ph/ử C2H4 : ph/ử CO2 = 1:2 Bài tập 5: a x =2 ; y = b.Phương trình 2Al+3CuSO4Al2(SO4)3+ 3Cu Tỉ lệ:+Nguyên tử Al : nguyên tử Cu = 2:3 +Phân tử CuSO4 : phân tử Al2(SO4)3 = 3:1 Hoạt động 4: Hướng dẫn tự học: ’ GV: Dặn dò HS HS: Nhận TT dặn dò 1.Bài vừa học:Học thuộc phần ghi GV và trả lời câu hỏi SGK 2.Bài học: KIỂM TRA VIẾT GV: Nhận xét học HS HS: Rút kinh nghiệm Rút kinh nghiệm sau tiết dạy: -ca&bd Tuần 13 NS: BÀI KIỂM TRA SỐ Tiết 25 ND: I.Mục tiêu: 1.Kiến thức: -Củng cố lại các kiến thức chương II -Vận dụng thành thạo các dạng bài tập: +Lập công thức hóa học và lập phương trình hóa học +Biết vận dụng ĐL BTKL vào giải các bài toán hóa học đơn giản +Xác định nguyên tố hóa học 2.Kĩ năng: Quan sát, so sánh, tư duy, phân tích 3.Thái độ: Cẩn thận, nghiêm túc làm bài kiểm tra II.CHUẨN BỊ: Giáo viên : Đề kiểm tra tiết Học sinh: Ôn tập kiến thức chương II III Ma trận: Cấp độ Tên chủ đề Sự biến chất đổi Nhận biết Thông hiểu TNKQ TL TNK TL Q Hiểu tượng vật lí và Vận dụng Cấp độ thấp Cấp độ cao TNKQ TL TNK TL Q Cộng Số câu Số điểm Tỉ lệ % Định luật bảo toàn khối lượng Số câu Số điểmTỉ lệ% Phản ứng hoá học Số câu Số điểmTỉ lệ% Phương trình hoá học Số câu Số điểmTỉ lệ% Tổng tượng hóa học 0.5(5 %) Nhận biết Hiểu định luật bảo định luật bảo toàn khối lượng toàn khối lượng 1 0.5(5% 2(20 ) %) Nhận biết phản ứng hóa học 0.5(5% ) Nhận biết PTHH đúng và lập PTHH 2(20%) 2(20% ) 1 3(30%) 2(20%) 0.5(5 2(20 %) %) 0.5(5%) Vận dụng định luật bảo toàn khối lượng tính khối lượng khí oxi 1 0.5(5% 2(20%) ) 5đ (50%) 0.5(5% ) 0.5(5% ) 2(20%) 4đ (40%) 11 10đ (100%) III.Đề: A.Trắc nghiệm: I.Hãy khoanh tròn vào câu trả lời đúng các câu sau: Câu 1.Khi đốt nến, nến cháy lỏng thấm vào bất Sau đó nến lỏng chuyển thành Hơi nến cháy không khí tạo thành cacbon đioxit và nước Quá trình xảy là: a.Hiện tượng vật lí b.Hiện tượng hoá học c.Hiện tượng vật lí và tượng hoá học d.Tất sai Câu Đốt cháy hết 36g kim loại Mg không khí, thu 60g MgO thì khối lượng oxi đã tham gia phản ứng là: a 72g b 24g c 5g d 100g Câu 3.Trong phản ứng hoá học các chất phản ứng và sản phẩm chứa cùng a Số nguyên tử chất b.Số nguyên tố tạo chất c Số nguyên tử nguyên tố d.Số phân tử chất ⃗ Câu 4.Giả sử có phản ứng hoá học X + Y ❑ Z +T, ta có công thức khối lượng sau: a Z+Y=X+T b X+Y=Z+T c mX+mY = mT d mX+mY = mT+mZ II.Nối nội dung cột A với nội dung cột B cho phù hợp CỘT A a Phương trình hoá học biểu diễn ngắn gọn b.Viết sơ đồ phản ứng gồm c.Phương trình hoá học cho biết tỉ lệ số nguyên tử d Muốn lập phương trình hoá học phải tiến hành CỘT B 1.Công thức hoá học các chất phản ứng và sản phẩm 2.Phản ứng hoá học 3.Ba bước 4.Số phân tử các chất cặp chất phản ứng B.Tự luận: Câu 1.Nêu các bước lập phương trình hoá học Câu Nêu nội dung định luật bảo toàn khối lượng? Viết nội dung định luật thành công thức dạng tổng quát Câu Đốt cháy hết 9g kim loại Mg không khí thu 15 g hợp chất MgO Biết Mg cháy là xảy phản ứng với khí oxi không khí a Lập phương trình phản ứng b.Tính lượng oxi tham gia phản ứng ĐÁP ÁN VÀ BIỂU ĐIỂM I.Phần trắc nghiệm: I 1- c 2-b 3-c 4-d II (1) -b (2) -a (3)-d (4) -c II.Tự luận: Câu 1.Các bước lập phương trình hoá học -Viết sơ đồ phản ứng, gồm công thức hoá học các chất phản ứng và sản phẩm -Cân số nguyên tử nguyên tố: Tìm hệ số thích hợp đặt trước các công thức -Viết phương trình hoá học Câu -Nội dung định luật bảo toàn khối lượng: phản ứng hoá học, tổng khối lượng các sản phẩm tổng khối lượng các chất tham gia phản ứng -Công thức dạng tổng quát: mX + mY= mT + mZ Câu a.Phương trình hoá học: Mg + O2 MgO b.Khối lượng oxi đã tham gia phản ứng: 15-9=6g Tuần 13 Tiết 26 CHƯƠNG MOL VÀ TÍNH TOÁN HOÁ HỌC Bài 18 MOL NS: ND: I Mục tiêu: 1.Kiến thức: - Biết và phát biểu đúng khái niệm mol, khối lượng mol, thể tích mol chất khí Biết số Avogađro là số lớn, có thể cân đơn vị thông thường và dùng cho hạt vi mô nguyên tử, phân tử 2.Kỹ năng: - Rèn luyện kĩ tính số nguyên tử, số phân tử (theo N) có lượng chất 3.Thái độ: - Hiểu dược khả sáng tạo người dùng đơn vị mol nguyên tử, phân tử nguyên cứu khoa học, đời sống sản xuất Củng cố nhận thức nguyên tử, phân tử là có thật II.Chuẩn bị: GV: Nghiên cứu nội dung bài dạy, bảng phụ, phiếu học tập HS: Nghiên cứu nội dung bài học, bảng nhóm III Phương pháp: Thuyết trình, vấn đáp, thảo luận nhóm IV.Hoạt động dạy học: TG 7’ Hoạt động Gv Hoạt động HS Tiểu kết Hoạt động1: Ổn định-Kiểm tra bài củ GV: Kiểm tra sĩ số lớp HS: Báo cáo GV: Giới thiệu: Các em đã biết kính HS: Nhận TT giáo CHƯƠNG MOL VÀ thước và khối lượng các nguyên viên và ghi bài TÍNH TOÁN HOÁ HỌC tử, phân tử là vô cùng nhỏ bé, Bài 18 MOL không thể cân đo, đếm chúng Nhưng hoá học lại cần biết có bao nhiêu nguyên tử phân tử và khối lượng, thể tích chúng tham gia và và tạo thành phản ứng hoá học Để đáp ứng yêu cầu này, các nhà khoa học đã đề xuất khái niệm dành cho hạt vi mô, đó là mol (đọc là “mon”) Hoạt động 2: I Mol là gì? Mục tiêu: Biết mol là gì và vận dụng tính số nguyên tử, phân tử Phương pháp: Thuyết trình, vấn đáp, thảo luận nhóm 15’ I Mol là gì? (SGK) GV: Yêu cầu HS nhóm trả lời các HS nhóm thảo luận, Ví dụ: mol phân tử H2O câu hỏi đã viết sẵn giấy và gắn viết phiếu học tập có chứa N phân tử H2O lên bảng và phát biểu (hay 6.1023) - Mol là gì? câu hỏi mol phân tử H2O có - mol nguyên tử sắt có chứa chứa 2N phân tử H2O (hay bao nhiêu nguyên tử sắt? (câu hỏi HS: Nhận xét 12.1023 phân tử) trên với mol phân tử hidrô, mol phân tử nước) - Hãy nhận xét các chất có số mol thì số nguyên tử, phân tử nào? GV: Thông báo cho HS biết số HS: Nhận TT GV 6.1023 làm tròn từ số 6,02204.1023 GV: Cho HS làm BT 1a /65/SGK HS làm bài tập 1a / 65/SGK theo nhóm HS: Báo cáo và nhận xét GV: Nhận xét và kết luận 1.5 N nguyên tử nhôm Hoạt Động 3: II Khối lượng mol là gì? Mục tiêu: Biết khối lượng mol là gì và vận dụng tính khối lượng mol nguyên tử, phân tử Phương pháp: Thuyết trình, vấn đáp, thảo luận nhóm 15’ II Khối lượng mol là Gv: nguyên tử (hay phân tử) gì? (SGK) không thể cân N HS: Nhận TT Gv Ví dụ: H=1đvC → nguyên tử (hay phân tử) có thể cân MH=1g gam Trong hoá học, H2=2đvC → MH2=2g người ta thường nói là khối lượng Các chất có khối lượng mol nguyên tử sắt, khối lượng mol mol khác có số phân tử nước khối lượng mol nguyên tử (phân tử) là gì ? HS nhóm thảo luận, Gv: yêu cầu hs nhóm thảo luận và phát biểu theo trả lời câu hỏi trên phiếu học tập câu hỏi - Khối lượng mol là gì? - Cho biết ntk sắt và khối lượng mol nguyên tử sắt? (câu hỏi trên với NTK H, PTK H2, H2O, CO2 và MH, MH2, MH2O, MCO2) - Có nhận xét gì khối lượng mol nguyên tử, phân tử với ng/tử HS thảo luận làm bài khối, phân tử khối? tập 2a trang 66,SGK - Có nhận xét gì khối lượng mol MCl = 35.5 (g) các chất với số nguyên tử (số phân MCl2 = 70 (g) tử) Hoạt Động 4: III.Thể tích mol chất khí là gì? Mục tiêu: Biết thể tích mol chất khí là gì và vận dụng tính thể tích mol chất khí Phương pháp: Thuyết trình, vấn đáp, thảo luận nhóm 8’ III.Thể tích mol GV: Những chất khác thì khối HS: Trả lời cá nhân chất khí là gì? (sgk) lượng mol chúng có khác Một mol bất kì chất khí không? nào, cùng đk nhiệt GV: Chúng ta tìm hiểu thể tích mol độ và áp suất chiếm chất khí HS nhóm thảo luận, thể tích GV: Yêu cầu HS nhóm trả lời câu trả lời (các câu hỏi Nếu 00C và áp suất hỏi: viết sẵn) 1atm ( đktc ) thì thể tích Thể tích mol chất khí là mol chất khí là 22.4 (l) gì? Ví Dụ: Ở ĐKTC, 1mol Ở cùng điều kiện nhiệt độ phân tử H2 có V=22,4 lít và áp suất nhau, thể tích các khí H2, N2, CO2, nào? HS: Trả lời Ở đktc thì thể tích các khí đó bao nhiêu? GV: Có nhận xét gì thể tích mol HS: Làm bài tập 3a (ở đktc), khối lượng mol và số phân tử các chất khí H2, N2, CO2? GV: Nhận xét và hoàn thiện kiến thức Hoạt động 5: Củng cố - dặn dò: GV: -Đọc phần kết luận chung SGK HS: Thực theo -Đọc phần em có biết SGK lệnh GV: Dặn dò HS 1.Bài vừa học: Học thuộc phần ghi HS: Nhận TT dặn dò và trả lời câu hỏi SGK GV 2.Bài học: CHUYỂN ĐỔI GIỮA KHỐI LƯỢNG THỂ TÍCH VÀ LƯỢNG CHẤT GV: Nhận xét học HS HS: Rút kinh nghiệm Rút kinh nghiệm sau tiết dạy: -ca&bd - Tuần 14 Tiết 27 NS: Bài 19 CHUYỂN ĐỔI GIỮA KHỐI LƯỢNG, THỂ TÍCH VÀ LƯỢNG CHẤT ND: I Mục tiêu: 1.Kiến Thức: - Biết chuyển đổi lượng chất thành khối lượng chất và ngược lại, biết chuyển đổi khối lượng chất thành lượng chất Biết chuyển đổi lượng chất khí thành thể tích khí (đktc) và ngược lại, biết chuyển đổi thể tích khí (đktc) thành lượng chất 2.Kỹ năng: - Tính m (hoặc n V) chất khí điều kiện tiêu chuẩn biết các đại lượng có liên quan 3.Thái độ: - Yêu thích khoa học và môn học II.Chuẩn bị: GV: Nghiên cứu nội dung bài dạy, bảng phụ, phiếu học tập HS: Nghiên cứu nội dung bài học III Phương pháp: Thuyết trình, vấn đáp, thảo luận nhóm IV.Hoạt động dạy học: TG 7’ Hoạt động Gv Hoạt động HS Hoạt động1: Ổn định-Kiểm tra bài củ GV: Kiểm tra sĩ số lớp HS: Báo cáo Gv: Kiểm tra bài củ -Nêu khái niệm mol là gì HS1: Trả lời lí thuyết -Nêu khối lượng mol là gì? Lấy ví HS2: Nhận xét dụ minh họa -Nêu thể tích mol là gì? Lấy ví dụ minh họa GV: Nhận xét và ghi điểm cho HS GV: ĐVĐ: Trong tính toán hóa HS: Nhận TT GV học, chúng ta thường chuyển đổi khối lượng, thể tích chất khí thành số mol và ngược lại Các em hãy theo dõi chuyển đổi này qua bài học này Tiểu kết Bài 19 CHUYỂN ĐỔI GIỮA KHỐI LƯỢNG, THỂ TÍCH VÀ LƯỢNG CHẤT Hoạt Động 2: I Chuyển đổi lượng chất và khối lượng chất nào? Mục tiêu: Viết công thức chuyển đổi lượng chất và khối lượng, vận dụng làm các bài tập liên quan Phương pháp: Thuyết trình, vấn đáp, thảo luận nhóm 18’ I Chuyển đổi GV: Hướng dẫn HS làm các VD Hs thảo luận làm VD1 lượng chất và khối M Gv: Biết lượng chất CO =44g hãy tính xem HS lên bảng làm 0,25 mol CO2 có khối lượng là bao HS nhận xét nào? Công thức: nhiêu gam? HS nhóm thảo luận làm Biết MH2O=18g Khối lượng VD m= n.M 0,5mol H2O là bao nhiêu gam? HS lên bảng làm n: Số mol chất HS nhận xét M: Khối lượng mol GV: Nhận xét và kết luận chất Gv: Qua thí dụ trên, đặt n là 1HS lên bảng ghi công m: Khối lượng chất m m số mol chất, m là khối lượng, các thức ⇒ n= ; M= n M em hãy lập công thức chuyển đổi GV: Nhận xét GV: Có thể tính lượng chất n HS nhóm thảo luận biết m và M chất đó HS lên bảng ghi công không ? Hãy chuyển đổi thành công thức thức tính n? HS thảo luận GV: Có thể tìm khối lượng mol M chất biết n và m HS lên bảng ghi công lượng chất đó? Hãy chuyển đổi thức thành công thức tính M? GV: Nhận xét và hoàn chỉnh Bài tập: -Thảo luận nhóm (5’) để 1.Tính khối lượng : làm a 0,15 mol Fe2O3 1.a mFe O 0,15.160 24 g b 0,75 mol MgO b.mMgO = 0,75 40 = 30g 2.Tính số mol của: 2.a nCuO = 2:80 = 0,025 a 2g CuO b 10g NaOH (mol) 2 b nNaOH = 10:40 = 0,25 (mol) -Gv kết luận bài học và cho hs ghi nội dung chính bài học -Hs ghi nội dung chính bài học Hoạt động 3: Củng cố - Dặn dò ’ 12 GV: Cho HS làm BT trên phiếu học HS: Thảo lụân làm bài tập tập HS: nhóm lên bảng giải 1/ Tính xem 28g Fe có số mol là BT bao nhiêu? HS: HS nhóm khác nhận 2/ Tìm khối lượng mol xét BT1: MFe = 56 (g) Số mol Fe: m n= M = (mol) BT2: 28 = 56 0.5 chất biết 0,25mol chất có Khối lượng mol: 20 m khối lượng 20g? M= n = 25 = 80 GV: Nhận xét và hoàn chỉnh GV: Dặn dò HS HS: Nhận TT dặn dò (g) 1.Bài vừa học: Nám nội dung bài GV học và làm BT/ SGK 2.Bài học:CHUYỂN ĐỔI GIỮA KHỐI LƯỢNG THỂ TÍCH VÀ LƯỢNG CHẤT -Biết chuyển đổi lượng chất khí thành thể tích khí (đktc) và ngược lại, -Biết chuyển đổi thể tích khí (đktc) thành lượng chất GV: Nhận xét học HS HS: Rút kinh nghiệm Rút kinh nghiệm sau tiết dạy: -ca&bd - Tuần 14 Bài 19 CHUYỂN ĐỔI GIỮA KHỐI LƯỢNG, THỂ NS: Tiết 28 TÍCH VÀ LƯỢNG CHẤT (tt) ND: I Mục tiêu: 1.Kiến Thức: - Biết chuyển đổi lượng chất thành khối lượng chất và ngược lại, biết chuyển đổi khối lượng chất thành lượng chất Biết chuyển đổi lượng chất khí thành thể tích khí (đktc) và ngược lại, biết chuyển đổi thể tích khí (đktc) thành lượng chất 2.Kỹ năng: Rèn kĩ tính toán 3.Thái độ: Yêu thích khoa học và môn học II.Chuẩn bị: GV: Nghiên cứu nội dung sgk, bảng phụ, phiếu học tập HS: Nghiên cứu nội dung bài học III Phương pháp: Thuyết trình, vấn đáp, thảo luận nhóm IV.Hoạt động dạy học: TG 7’ Hoạt động Gv Hoạt động HS Hoạt động1: Ổn định-Kiểm tra bài củ GV: Kiểm tra sĩ số lớp HS: Báo cáo Gv: Kiểm tra bài củ 1/ Thiết lập CT tính khối lượng HS1: Trả lời lí thuyết và chất? Làm BT 3a/ sgk làm BT m 28 m 64 m 5.4 nFe = M = 56 =0 (mol) Tiểu kết Bài 19 CHUYỂN ĐỔI GIỮA KHỐI LƯỢNG, THỂ TÍCH VÀ LƯỢNG CHẤT nCu = M = 64 =1 (mol) nAl = M = 27 =0 GV: Nhận xét và ghi điểm cho HS (mol) GV: Giới thiệu bài sgk HS2: Nhận xét Hoạt động 2: II Chuyển đổi lượng và thể tích chất khí nào? Mục tiêu: Biết công thức chuyển đổi lượng chất và thể tích chất khí, vận dụng tính thể tích chất khí và ngược lại Phương pháp: Thuyết trình, vấn đáp, thảo luận nhóm 18’ II Chuyển đổi GV: Hướng dẫn HS làm VD HS nhóm thảo luận làm VD lượng và thể tích chất Em cho biết 0.25 mol khí O2 đktc HS lên bảng trình bày khí nào? Công thức: có thể tích là bao nhiêu? HS: Nhận xét 0,1 mol khí CO2 đktc có thể tích V=22,4.n là bao nhiêu? n: số mol chất khí GV: Nhận xét V: thể tích chất khí GV: Nếu đặt n là số mol chất khí, HS ghi công thức lên bảng (đktc) V là thể tích chất khí (đktc), các em hãy lập công thức chuyển đổi tính thể tích chất khí GV: Từ công thức tính V, hãy nêu công thức tính n theo thể tích đktc? Bài tập : 1.Tính thể tích (đktc) của: a.0,25 mol khí Cl2 b.0,625 mol khí CO 2.Tính số mol của: a.2,8l khí CH4 (đktc) b.3,36l khí CO2 (đktc) V=22,4.n HS nhóm thảo luận để có công thức, áp dụng công thức để tính kết ⇒ n= V 22 , V n= 22 , HS làm bài tập 1.a VCl2 0,25.22,4 5,6 b VCO (l) 0,625.22,4 14 (l) 2.a nCH 0,125 n (mol) 0,15 b CO2 (mol) GV: Nhận xét và hoàn chỉnh Hoạt động 3: Củng cố- Dặn dò ’ 12 GV: -Đọc phần kết luận chung SGK HS: Thực theo lệnh GV: Cho Hs làm BT trên bảng phụ 1/ 0,2 mol khí O2 đktc có thể tích HS: Thảo lụân làm bài tập là bao nhiêu? HS: nhóm lên bảng làm 2/ Hãy cho biết 11,2 lít khí N2 có HS: Nhận xét số mol bao nhiêu? 1/ Thể tích khí O2 GV: Nhận xét và kết luận V = n.22.4= 0.2 x 22.4 = 4.48 (l) 2/ Số mol khí N2 V BT1; Thể tích khí O2 V = n.22.4= 0.2 x 22.4 = 4.48 (l) BT2: Số mol khí N2 V n= 22 , = 0.5 ( mol ) 11 11 = 22 , n= 22 , = 22 , = 0.5 ( mol ) GV: Dặn dò HS 1.Bài vừa học:Học thuộc nội dung HS: Nhận TT dặn dò GV bài và làm các BT/SGK 2.Bài học: TỈ KHỐI CỦA CHẤT KHÍ HS: Rút kinh nghiệm GV: Nhận xét học HS Rút kinh nghiệm sau tiết dạy: -ca&bd Tuần 15 Tiết 29 I Mục tiêu: 1.Kiến Thức: NS: Bài 20 TỈ KHỐI CỦA CHẤT KHÍ ND: - Biết cách xác định tỉ khối khí A khí B và tỷ khối chất khí không khí Biết cách giải bài toán hoá học có liên quan đến tỉ khối chất khí 2.Kỹ năng: - Tính tỉ khối khí A khí B, tỉ khối khí A không khí -Kĩ giải toán hóa học -Kĩ hoạt động nhóm 3.Thái độ: - Yêu thích khoa học và môn học II.Chuẩn bị: GV: Nghiên cứu nội dung sgk, bảng phụ, phiếu học tập HS: Nghiên cứu nội dung bài học III Phương pháp: Thuyết trình, diễn giải, vấn đáp, thảo luận nhóm IV.Hoạt động dạy học: TG 8’ Hoạt động Gv Hoạt động HS Tiểu kết Hoạt động1: Ổn định-Kiểm tra bài củ GV: Kiểm tra sĩ số lớp HS: Báo cáo Gv: Kiểm tra bài củ 1/ Chữa bài tập 4a Nêu công HS1: Trả lời câu thức chuyển đổi lượng HS2: Nhận xét Bài 20 TỈ KHỐI CỦA CHẤT chất và khối lượng? HS3: Trả lời câu KHÍ 2/ Chữa bài tâp 3b Nêu công HS4: Nhận xét thức chuyển đổi lượng chất và thể tích GV: Nhận xét và ghi điểm cho HS HS: Nhận TT Gv GV: Giới thiệu bài mới: Các em có biết không khí có khí nào hay không?, các chất khí đó các em có thể lấy ví dụ số chất khí này nặng khí kia? Để biết thêm nặng hay nhẹ các chất khí nào tiết học này các em tìm hiểu Hoạt Động 2: Bằng cách nào có thể biết khí A nặng hay nhẹ khí B? Mục tiêu: Biết công thức tính tỉ khối khí A khí B và vận dụng Phương pháp: Thuyết trình, vấn đáp, thảo luận nhóm 12’ I Bằng cách nào có thể biết GV: Bằng cách nào có thể biết HS nhóm thảo luận và khí A nặng hay nhẹ khí A nặng hay nhẹ phát biểu khí B? khí B? HS: Nhận TT GV Công thức tính tỉ khối GV: Để so sánh khối lượng khí A B: M mol khí A với khối lượng d AB = A MB mol khí B, ta lập tỉ số và ghi kí hiệu là dA/B (đọc là tỷ HS ghi công thức lên  MA = dA/B.MB khối khí A khí B) bảng và đọc Các em hãy viết thành công HS nhóm thực và thức và đọc lại cho kết GV: Hãy cho biết khí CO2 HS phát biểu nặng hay nhẹ khí H2 là bao nhiêu lần? HS nhóm thảo luận Tính tỉ khối khí O2 đối thực ghi kết với khí N2? HS lên bảng tính viết GV: Nhận xét và kết luận công thức GV: Biết khí A có tỉ khối đối MA = dA/O2.MO2 với khí oxi là 1,375 Hãy xác = 1.375 x 32 = 44 định khối lượng mol khí (g) A? Viết công thức tổng quát tính MA biết dA/ B.? GV: Nhận xét và kết luận Hoạt Động 3: Bằng cách nào có thể biết A nặng hay nhẹ không khí? Mục tiêu: Biết công thức tính tỉ khối khí A không khí và vận dụng Phương pháp: Thuyết trình, vấn đáp, thảo luận nhóm 15’ II.Bằng cách nào có thể biết GV: Khi nghiên cứu tính chất HS: Nhận TT GV A nặng hay nhẹ vật lí chất khí, người không khí? ta cần biết chất khí đó nặng Công thức tính tỉ khối hay nhẹ không khí Chúng khí A không khí: MA ta tìm hiểu tỉ khối chất khí Hs nhóm thảo luận, kêt dA/KK = 29 không khí hợp SGK tính MKK = GV: Không khí là hỗn hợp cho kết MKK = 29 (  MA = 29.dA/KK gồm khí chính: 80% N2 và g) 20% O2 tìm khối lượng mol không khí nào? Gv hướng dẫn HS cách tính khối HS viết công thức tính lượng mol KK toán, ghi kết lên Gv: Nhận xét và hoàn chỉnh bảng GV: Các em hãy nêu công HS thảo luận, phát thức tính tỉ khối khí A đối biểu, ghi công thức với không khí? Hãy tính xem HS nhóm thực hiện, khí clo nặng hay nhẹ ghi kết lên bảng không khí bao nhiêu lần? HS lên bảng tính GV: Khí amoniac NH3 nặng hay nhẹ không khí bao HS: Trả lời cá nhân nhiêu lần? GV: Nhận xét và hoàn chỉnh GV: Nếu biết tỉ khối khí A HS: Thảo luận và thực không khí thì có thể bài tập biết thêm đại lượng nào HS: báo cáo M Khí khí A? Bằng cách nào? dKhí/KK = 29 GV: Một chất khí có tỉ lệ khối MKhí = 29.dKhí/KK không khí là 2.2 Hãy = 2.2 x 29 = 63.8 xác định khối lượng mol (g) khí đó? GV: Nhận xét và hoàn chỉnh Hoạt Động 4: Củng cố - Dặn dò ’ 10 GV: -Đọc phần kết luận chung HS: Thực theo Bài tập 1: SGK lệnh M CO2 44 d CO2   22 -Đọc phần em có biết SGK M H2 H2 -Bài tập 1: Hãy cho biết khí HS: Thảo luận nhóm CO2, khí Cl2 nặng hay nhẹ làm bài tập Vậy: Khí CO2 nặng khí H2 khí H2 bao nhiêu lần ? 22 lần Bài tập 2b SGK/ 69 Bài tập 2b SGK/ 69 GV: Dặn dò HS M A 29.d A 29.2,207 64 KK 1.Bài vừa học:Học thuộc phần HS: Nhận TT dặn dò M B 29.d B 29.1,172 34 ghi và trả lời câu hỏi SGK GV KK 2.Bài học: TÍNH THEO CÔNG THỨC HOÁ HỌC GV: Nhận xét học HS HS: Rút kinh nghiệm Rút kinh nghiệm sau tiết dạy: -ca&bd -Tuần 15 Tiết 30 NS: Bài 21 TÍNH THEO CÔNG THỨC HOÁ HỌC ND: I Mục tiêu: 1.Kiến Thức: - Từ công thức hoá học (CTHH) đã biết, HS biết cách xác định thành phần phần trăm các khối lượng nguyên tố hoá học tạo nên hợp chất 2.Kỹ năng: - Ý nghĩa công thức hoá học cụ thể theo số moℓ, theo khối lượng theo thể tích (nếu là chất khí) - Các bước tính thành phần phần trăm khối lượng nguyên tố hợp chất biết công thức hoá học 3.Thái độ: - Việc học tính theo CTHH có ý nghĩa không là vấn đề nghiên cứu định lượng Hoá học mà quan trọng và thiết thực là đưa Hoá học vào sản xuất giáo dục tinh thần hứng thú học tập, say mê tìm hiểu II.Chuẩn bị: GV: Nghiên cứu nội dung sgk, bảng phụ, phiếu học tập HS: Xem trước nội dung bài học -Hãy tìm khối lượng mol chất khí B có tỉ khối với kk là 1,172 Nêu công thức tổng quát dễ tính? HS: Nghiên cứu nội dung bài học III Phương pháp: Thuyết trình, vấn đáp, thảo luận nhóm IV.Hoạt động dạy học: TG Hoạt động Gv Hoạt động HS Tiểu kết Hoạt động1: Ổn định-Kiểm tra bài củ ’ GV: Kiểm tra sĩ số lớp HS: Báo cáo Gv: Kiểm tra bài củ Hãy tìm khối lượng mol khí HS1: Làm BT A có tỉ khối khí clo là 0,45 MA = dA/Cl2.MCl2 Hãy tìm khối lượng mol chất = 0.45 x 71 = 31.95 (g) khí B có tỉ khối với kk là 1,172 HS2: Nhận xét HS3: Làm BT MB = dB/CKK.29 = 1.172 x 29 = 33.99 (g) GV: Nhận xét và ghi điểm cho HS HS4: Nhận xét GV: Giới thiệu bài mới: Nếu biết công thức hóa học chất, em có thể xác định thành phần trăm các nguyên tố nó Để biết cách tính toán nào tiết học này các em tìm hiểu Hoạt Động 2: I Biết công thức hoá học hợp chất, hãy xác định thành phần nguyên tố hợp chất Mục tiêu: Biết xác định thành phần phần trăm các nguyên tố hợp chất biết công thức hóa học qua các bước Phương pháp: Thuyết trình, vấn đáp, thảo luận nhóm 20’ -Yêu cầu HS đọc đề ví dụ -Đọc ví dụ SGK/ 70 Tóm I Biết công thức hoá SGK/ 70 học hợp chất, hãy tắt đề: *Hướng dẫn HS tóm tắt đề: xác định thành phần +Đề bài cho ta biết gì ? nguyên tố hợp Cho Công thức: +Yêu cầu ta phải tìm gì ? chất KNO3 Gợi ý: Tìm %K ; %N ; %O Các bước tiến hành Trong công thức KNO3 gồm (học SGK) nguyên tố hóa học ? Hãy xác định tên nguyên tố cần tìm? -Hướng dẫn HS chia thành cột: Các bước giải *Hướng dẫn HS giải bài tập : -Để giải bài tập này , cần phải tiến hành các bước sau: M b1:Tìm M hợp chất  KNO3 tính nào b2:Tìm số mol nguyên tử nguyên tố mol hợp chất Vậy số mol nguyên tử nguyên tố xác định cách nào ? Gợi ý: Trong mol hợp chất tỉ lệ số nguyên tử là tỉ lệ số mol nguyên tử b3:Tìm thành phần % theo khối lượng nguyên tố Theo em thành phần % theo khối lượng các nguyên tố hợp chất KNO3 tính nào ? -Yêu cầu HS tính theo bước -Nhận xét: Qua ví dụ trên, theo em để giải bài toán xác định thành phần % nguyên tố biết CTHH hợp chất cần tiến hành bao nhiêu bước ? *Giới thiệu cách giải 2: Giả sử, ta có CTHH: AxByCz %A  y.MB B%10 Mhc x.M A 100% M hc -Chia thành cột, giải bài tập theo hướng dẫn giáo viên: Các bước giải Ví dụ *b1: Tìm khối lượng mol hợp chất b2:Tìm số mol nguyên tử nguyên tố mol hợp chất b3:Tìm thành phần theo khối lượng nguyên tố *.b1: M KNO =39+14+3.16=101 g b2:Trong mol KNO3 có mol nguyên tử K, mol nguyên tử N và mol nguyên tử O %K  b3: n K M K 100% M hc 1.39  100% 38,6% 101 n M % N  N N 100% M hc 1.14  100% 13,9% 101 n M %O  O O 100% M hc 3.16  100% 47,5% 101 Hay: %O = 100%-%K-%N = 47,5% z.M C %C  100% -Nghe và ghi vào cách M hc giải -Yêu cầu HS thảo luận nhóm giải -Thảo luận nhóm 3’, giải bài tập trên theo cách bài ví dụ trên -Cuối cùng Gv nhận xét, kết luận -Hs ghi nội dung chính bài học Hoạt Động 3: Luyên tập - Củng cố: 15’ GV: Cho Hs làm BT trên phiếu học tập 1/ Axit sunfuric có công thức hoá học là H2SO4 Hãy tìm thành phần phần trăm các nguyên tố hợp chất này? GV: Nhận xét và kết luận GV: Chốt lại nội dung chính bài BT1: HS: Thảo lụân làm bài tập bảng nhóm HS: Báo cáo kết HS: Nhận xét HS: Thực theo lệnh x 100 % = 98 %H= 2.04% 32 x 100 % %S= 98 = 32.65% %O = 100%- (2.04% +32.65%) = 65.31% Hoạt Động 4: Hướng dẫn tự học: GV: Dặn dò HS HS: Nhận TT dặn dò 1.Bài vừa học:Học thuộc phần ghi GV và trả lời câu hỏi SGK 2.Bài học: TÍNH THEO CÔNG THỨC HÓA HỌC (tt) GV: Nhận xét học HS HS: Rút kinh nghiệm Rút kinh nghiệm sau tiết dạy: -ca&bd ’ Tuần 16 Tiết 31 NS: Bài 21 TÍNH THEO CÔNG THỨC HOÁ HỌC(tt) ND: I Mục tiêu: 1.Kiến Thức: Từ thành phần phần trăm theo khối lượng các nguyên tố tạo nên hợp chất, HS biết cách xác định công thức hoá học hợp chất 2.Kỹ năng: Xác định công thức hoá học hợp chất biết thành phần phần trăm khối lượng các nguyên tố tạo nên hợp chất 3.Thái độ: Việc học tính theo CTHH có ý nghĩa không là vấn đề nghiên cứu định lượng Hoá học mà quan trọng và thiết thực là đưa Hoá học vào sản xuất giáo dục tinh thần hứng thú học tập, say mê tìm hiểu II.Chuẩn bị: GV: Nghiên cứu nội dung sgk, bảng phụ, phiếu học tập HS: Nghiên cứu nội dung bài học III Phương pháp: Thuyết trình, vấn đáp, thảo luận nhóm IV.Hoạt động dạy học: TG Hoạt động Gv Hoạt động HS Tiểu kết ’ Hoạt động1: Ổn định-Kiểm tra bài củ GV: Kiểm tra sĩ số lớp HS: Báo cáo Gv: Kiểm tra bài củ - Chữa bài tập trang 71 SGK HS1: Làm BT3 và trả lời - Hãy nêu các bước cần thực để câu hỏi xác định thành phần các nguyên tố HS2: Nhận xét hợp chất biết CTHH hợp chất? GV: Nhận xét và ghi điểm cho HS GV: ĐVĐ: Bài học trước chúng ta HS: Nhận TT GV và đã dựa vào CTHH để xác định ghi tiêu đề bài Bài 21 TÍNH THEO thành phần % các nguyên tố CÔNG THỨC HOÁ hợp chất Nếu biết thành phần các HỌC(tt) nguyên tố thì có thể xác định CTHH hợp chất không? Và cách nào? Đó là nội dung tiết học hôm chúng ta cần tìm hiểu Hoạt Động 2: II Biết thành phần các nguyên tố, hãy xác định công thức hợp chất Mục tiêu: Xác định công thưc hóa học hợp chất biết thành phần các nguyên tố Phương pháp: Thuyết trình, vấn đáp, thảo luận nhóm 18’ II Biết thành phần GV: Dựa vào thành phần nguyên tố HS: Nhận TT GV các nguyên tố, hãy để xác định công thức hoá học có xác định công thức dạng hợp chất GV: Nếu dạng bài cho thành phần Nếu bài toán cho nguyên tố và khối lượng mol thành phần nguyên tố Thí dụ: Một hợp chất có các và M thành phần nguyên tố 52,94% Al và + Tìm khối lượng 47,06 % O khối lượng mol hợp HS nhóm tiến hành tính nguyên tố mol chất là 202 Tìm công thức hoá học toán  ghi CTHH tìm hợp chất hợp chất? + Tìm số mol nguyên vào bảng GV: Nêu các bước tiến hành và HS lên bảng làm tử nguyên tố hướng dẫn HS thực HS: các nhóm khác nhận mol hơp chất + Suy số nguyên tử xét nguyên tố GV: Nếu bài toán cho biết thành mol hợp chất phần nguyên tố mà không cho khối Nếu bài toán không lượng mol, ta có thể tìm cho M CTHH đơn giản Tìm tỉ lệ số mol GV: Cho ví dụ dạng bài không cho nguyên tử các khối lượng mol nguyên tố hợp Vd: Một hợp chất có thành phần chất các nguyên tố là 20,2% Al và HS nhóm tiến hành tính 79,8% Cl Hãy tìm CTHH hợp toán  ghi CTHH tìm chất? GV: Hướng dẫn cách giải và yêu cầu HS thực GV: Nhận xét và hoàn chỉnh Hoạt động 3: Luyện tập - Củng cố - Dặn dò ’ 12 GV: Yêu cầu Hs tìm CTHH hợp HS: Thảo lụân làm bài tập chất (trong phần b bài tập trang 74 HS: Nhận xét SGK) GV: -Đọc phần kết luận chung SGK GV: Nhận xét và kết luận HS: Thực theo lệnh GV: Dặn dò HS HS: Nhận TT dặn dò 1.Bài vừa học:Học thuộc phần ghi GV và trả lời câu hỏi SGK 2.Bài học: TÍNH THEO PHƯƠNG TRÌNH HOÁ HỌC GV: Nhận xét học HS HS: Rút kinh nghiệm Rút kinh nghiệm sau tiết dạy: -ca&bd Tuần 16 Tiết 32 NS: Bài 22 TÍNH THEO PHƯƠNG TRÌNH HOÁ HỌC ND: I Mục tiêu: 1.Kiến thức: Từ phương trình hoá hoc (PTHH) và số liệu bài toán, Hs biết cách xác định khối lượng chất tham gia hoăc khối lượng các chất tạo thành, biết cách xác định thể tích chất khí tham gia thể tích chất khí tạo thành 2.Kỹ năng: - Tính tỉ lệ số moℓ các chất theo phương trình hoá học cụ thể - Tính khối lượng chất phản ứng để thu lượng sản phẩm xác định ngược lại 3.Thái độ: Yêu thích khoa học và môn học II.Chuẩn bị: GV: Nghiên cứu trước bài dạy, bảng phụ HS: Nghiên cứu nội dung bài học III Phương pháp: Thuyết trình, vấn đáp, thảo luận nhóm IV.Hoạt động dạy học: TG Hoạt động Gv Hoạt động HS Tiểu kết Hoạt động1: Ổn định-Kiểm tra bài củ ’ 10 Hoạt động1: Ổn định-Kiểm tra bài củ HS: Báo cáo GV: Kiểm tra sĩ số lớp Gv: Kiểm tra bài củ HS1: Trả lời lí thuyết - Chữa bài tập 2a trang 71 HS2: Nhận xét SGK Bài 22 TÍNH THEO PHƯƠNG - Hãy nêu các bước cần thực TRÌNH HOÁ HỌC để xác định CTHH hợp chất biết thành phần các nguyên tố? HS: Nhận TT GV GV: Nhận xét và ghi điểm cho HS GV: Giới thiệu bài mới: Khi điều chế lượng chất nào đó phòng thí nghiệm công nghiệp, người ta có thể tính lượng các chất cần dùng ( nguyên liệu) Ngược lại, biết lượng nguyên liệu người ta có thể tính lượng chất điều chế ( sản phẩm) Để hiểu rỏ tiết học này các em tìm hiểu Hoạt Động 2: I Bằng cách nào tìm khối lượng chất tham gia và chất tạo thành Mục tiêu: Biết phương pháp tìm khối lượng chất tham gia và tạo thành Phương pháp: Thuyết trình, vấn đáp, thảo luận nhóm 20’ I Bằng cách nào tìm GV: Bằng cách nào tìm khối lượng chất tham gia và khối lượng chất tham gia và chất tạo thành chất tạo thành? HS: Nhận TT Gv Các bước tiến hành: GV: Nêu các buớc tiến hành b1:Chuyển đổi số liệu đầu bài để giải bài toán theo PTHH sang số mol cho thí dụ b2: Lập PTHH Đốt cháy 5,4g bột nhôm b3: Dựa vào số mol chất đã khí oxi, người ta thu HS: Thực theo biết tính số mol chất cần tìm nhôm oxi (Al2O3) Hãy lệnh theo PTHH tính khối lượng Al2O3 thu b4: Tính theo yêu cầu đề bài được? *Ví dụ 1: GV: Yêu cầu HS đọc lại các HS nhóm thực Tóm tắt bước tiến hành và theo yêu cầu: mCaCO3 50 g Cho ⃗ thực (câu hỏi gợi ý Al + O2 t Al2O3 bước) 4Al+3O2 ⃗t o 2Al2O3 Tìm mcao = ? Viết đúng PTHH phản Giải: ứng Hãy nêu tên các chất -Số mol CaCO3 tham gia phản tham gia và tạo thành  Viết HS: Tính số mol ứng: mCaCO3 thành sơ đồ hản ứng? Cân chất 50 n   0,5mol CaCO phản ứng  viết thành M CaCO3 100 PTHH? -PTHH: -Dùng công thức nào để t0 chuyển đổi khối lượng các CaCO3  CaO + CO2 chất đã cho bài tóan 1mol 1mol thành số mol các chất? Hãy 0,5mol  nCaO =? tính số mol các chất đề bài  nCaO = 0,5 mol cho? -mCaO= nCaO MCaO =0,5.56=28g Dựa vào PTHH để tìm số mol chất theo yêu cầu bài toán? GV hướng dẫn cách ghi số mol và cách tìm vàoPTHH -Chuyển đổi số mol chất thành khối lượng chất theo yêu cấu bài Hoạt Động 3: Luyện tập - Củng cố - Dặn dò ’ 15 GV: Đọc phần kết luận chung HS: Thực theo BT: SGK lệnh Tóm tắt GV: Cho Hs làm BT /sgk mCaO 42 g Cho GV: Yêu cầu HS giải bài HS: thảo luận nhóm mCaCO3 ? toán: Khi nung đá vôi thu làm bài tập Tìm vôi sống và khí Nhóm HS lên bảng Giải: cacbonnic theo sơ đồ phản trình bày mCaO 42 n   0,75mol CaO ứng: HS: Nhận xét M 56 CaO CaCO3 ⃗t o CaO + CO2 -PTHH: Tính khối lượng đá vôi cần t0 dùng để điều chế 42g HS: Nhận TT dặn dò CaCO3  CaO + CO2 CaO GV 1mol 1mol GV: Nhận xét và kết luận nCaCO3 GV: Dặn dò HS =?  0,75mol 1.Bài vừa học:Học thuộc phần n ghi và trả lời câu hỏi SGK HS: Rút kinh nghiệm  CaCO3 =0,75 mol 2.Bài học: TÍNH THEO mCaCO3 nCaCO3 M CaCO3 PHƯƠNG TRÌNH HOÁ = 0,75 100 = 75g HỌC (tt) GV: Nhận xét học HS Rút kinh nghiệm sau tiết dạy: -ca&bd - Tuần 17 Tiết 33 NS: Bài 22: TÍNH THEO PHƯƠNG TRÌNH HOÁ HỌC(tt) ND: I Mục tiêu: 1.Kiến Thức: - Từ phương trình hoá hoc (PTHH) và số liệu bài toán, Hs biết cách xác định khối lượng chất tham gia hoăc khối lượng các chất tạo thành, biết cách xác định thể tích chất khí tham gia thể tích chất khí tạo thành 2.Kỹ năng: - Rèn kĩ tính toán, kĩ giải bài toán theo PTHH 3.Thái độ: Yêu thích khoa học và môn học II.Chuẩn bị: GV: Nghiên cứu trước bài dạy, bảng phụ HS: Nghiên cứu nội dung bài học III Phương pháp: Thuyết trình, vấn đáp, thảo luận nhóm IV.Hoạt động dạy học: TG 8’ Hoạt động Gv Hoạt động HS Tiểu kết Hoạt động1: Ổn định-Kiểm tra bài củ GV: Kiểm tra sĩ số lớp HS: Báo cáo Gv: Kiểm tra bài củ - Chữa bài tập 1b HS1: Làm BT 1b Cho -Fe + 2HCl  FeCl2 + Bài 22: TÍNH THEO PHƯƠNG H2 TRÌNH HOÁ HỌC(tt) -m Fe = 2,8g Tìm -m HCl = ? Ta có: m Fe 2,8  0,05(mol ) M Fe 56 Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 1mol 2mol 0,05molnHCl =? 0,05.2 n HCl  0,1(mol )  GV: Nhận xét và ghi điểm cho -mHCl = nHCl MHCl = 0,1 36,5 = 3,65g HS HS2: Nhận xét GV: Giới thiệu bài sgk Hoạt Động 2: II.Bằng cách nào có thể tìm thể tích chất khí tham gia và tạo thành? Mục tiêu: Biết phương pháp tìm thể tích chất khí tham gia sản phẩm Phương pháp: Thuyết trình, vấn đáp, thảo luận nhóm 22’ II.Bằng cách nào GV: Các em hãy nêu các bước có thể tìm thể tiến hành để giải bài toán tính Gv có thể yêu cầu bất kì tích chất khí tham theo PTHH? HS nào phát biểu gia và tạo thành? GV: Để tính thể tích chất khí Các bước giải bài toán tham gia tạo thành tính theo phương trình PƯHH các bước giải hoá học trên thay chuyển đổi khối Viết PTHH lượng chất hành số mol chất là HS nhóm thảo lưận và thực Chuyển đổi chuyển đổi thể tích chất khí thành để tìm số mol khí CO2 khối lượng chất số mol chất ngược lại tham gia thể tich chất khí thành GV: Cho thí dụ: cacbon cháy số mol khí oxi sinh khí HS nêu công thức dùng công Dựa vào THH cacbonic Hãy tìm thể tích khí thức để tính VCO tìm số mol chất tham cacbonic sinh (đktc) có 4g HS thực và viết kết gia (chất tạo thành) oxi tham gia phản ứng lên bảng Chuyển đổi số mol GV: Dùng công thức nào để chất thành khối lượng chuyển đổi số mol chất thành thể hay thể tích khí đktc tích khí đktc? Ví dụ 1: GV: Yêu cầu HS làm phần a bài HS: Thảo luận theo nhóm làm C + O2 CO2 tập bài tập 1a/ sgk m 4 g HS: Báo cáo - O2 HS: Nhận xét VCO2 ( dktc ) ? Tìm GV: Nhận xét và hoàn chỉnh -Ta có: n Fe  nO2  m O2 M O2  0,15(mol ) 32 -PTHH: C + O2 CO2 1mol 0,125mol  1mol nCO2 ? nCO2 0,125(mol ) VCO2 = 0.125x22.4 = 2.8 (l) Hoạt động 3: Luyện tập - Củng cố - Dặn dò 15 GV: Đọc phần kết luận chung BT: , 48 SGK HS: Thực theo lệnh nCO 2= =0,2 (m 22 , GV: Cho Hs làm BT /sgk GV: Đọc đề bài tập khác, khí HS nhóm trao đổi và ghi bài ol) CO+CuO Cu + CO2 cábon (II) oxit khử oxi đồng tập  ghi kết lên bảng mol mol oxit nhiệt độ cao theo sơ đồ HS lên bảng giải ? mol 0.2 mol phản ứng sau: HS: Nhận xét Số mol CO CO + CuO  Cu + CO2 nCO = 0.2 ( mol) Hãy tính thể tích khí CO cần Thể tích khí CO dùng, sau phản ứng thu đktc 4,48 lít CO2 Biết các thể VCO= 0.2x22.4 = 4.48 tích khí đktc (l) GV: Nhận xét và kết luận GV: Dặn dò HS HS: Nhận TT dặn dò GV 1.Bài vừa học:Học thuộc phần ghi và trả lời câu hỏi SGK 2.Bài học: BÀI LUYỆN TẬP GV: Nhận xét học HS HS: Rút kinh nghiệm Rút kinh nghiệm sau tiết dạy: -ca&bd ’ Tuần 17 Bài 23 BÀI LUYỆN TẬP Tiết 34 NS: ND: I Mục tiêu: 1.Kiến Thức: -HS biết cách chuyển đổi qua lại các đại lượng: +Số mol và khối lượng chất +Số mol chất khí và thể tích chất khí (đktc) +Khối lượng chất khí và thể tích chất khí (đktc) -HS biết ý nghĩa tỉ khối chất khí biết cách xác định tỉ khối chất khí chất khí và tỉ khối chất khí không khí 2.Kĩ năng: - Rèn kỹ vận dụng khái niệm đã học (mol, khối lượng mol, thể tích mol chất khí, tỉ khối chất khí) để giải bài toán theo CTHH và PTHH 3.Thái độ: Yêu thích khoa học và môn học II.Chuẩn bị: GV: Nghiên cứu trước bài dạy, bảng phụ, phiếu học tập HS: Nghiên cứu nội dung bài học III Phương pháp: Thuyết trình, vấn đáp, thảo luận nhóm IV.Hoạt động dạy học: TG 7’ Hoạt động Gv Hoạt động HS Hoạt động1: Ổn định-Kiểm tra bài củ GV: Kiểm tra sĩ số lớp HS: Báo cáo Gv: Kiểm tra bài củ - Chữa BT 3b? sgk HS1: Chữ BT 3b/sgk GV: Nhận xét và ghi điểm cho HS HS2: Nhận xét GV: Giới thiệu bài mới: Cũng các em đã học xong chuyển đổi HS: Nhận TT Gv lượng chất, khối lượng chất và thể tích chất khí; bài tính theo công thức hóa học ; tính theo phương trình hóa học Tiết học này các em luyện tập để giải số bài tập có liên quan Tiểu kết Bài 23 BÀI LUYỆN TẬP vấn đề trên Hoạt Động 2: I.Kiến thức cần nhớ Mục tiêu: Nắm lại nhứng kiến thức mol, khối lượng mol và thể tích mol chất khí Phương pháp: Thuyết trình, vấn đáp, thảo luận nhóm 18’ I.Kiến thức: GV: Phát phiếu học tập yêu cầu HS HS nhóm Chuẩn Bị câu Mol: đọc nội dung và Chuẩn Bị hỏi 1, phần tính toán ghi Khối lượng mol: câu hỏi vào bài tập Thể tích mol chất Em biết nào nói: HS nhóm phát biểu ghi kết khí: mol nguyên tử Zn? 0,5 mol lên bảng GV yêu nguyên tử O? 0,25 mol phân tử cầu (1 HS nhóm phát CO2? biểu,1 HS nhóm ghi kết GV lưu ý HS để tiết kiệm thời gian, quả) nhóm phân công các bạn để HS các nhóm khác nhận tính toán phần xét bổ sung có sai sót GV ghi điểm cho nhóm GV: Các câu hỏi 2, thực cùng phương pháp câu HS: Thảo luận làm câu 2,3 Em biết nào nói: HS: Trả lời theo nhóm Khối lượng mol nguyên tư hiđro là 1g? HS: Nhóm khác nhận xét Khối lượng mol phân tử hiđro là 2g Em biết gì về: Thể tích mol các chất khí cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất? Thể tích mol các chất khí đktc (OoC 1atm)? Khối luợng mol và thể tích mol chất khí khác nhau? Hoạt Động 3: Mục tiêu: nắm lại công thức chuyến đổi n, m, v và tỉ khối, bài toán tính theo công thức hóa học và phương trình hóa học Phương pháp: Thuyết trình, vấn đáp, thảo luận nhóm 12’ Tìm các công thức GV: Chúng ta vừa củng cố các khái HS: Nhận TT Gv thể mối liên hệ niệm mol, khối lượng mol và thể (1), (2), (3) và (4) tích mol chất khí, bây chúng sơ đồ sau: ta tìm mối liên hệ các đại lượng trên với nhau: HS lên bảng điền các công GV: Viết sơ đồ chuyển đổi thức 1,2, 3, vào sơ đồ 5.Tỉ khối chất khí chất (n), khối lượng mol và thể tích HS viết vào Em biết gì mol chất khí người ta: GV: Dùng bảng nhỏ, hình thành sơ Nói tỉ khối khí đồ, yêu cầu HS lên điền các công thức cho phù hợp GV yêu cầu HS viết sơ đồ chuyển đổi đã hoàn chỉnh vào bài học GV: Yêu cầu HS trả lời câu hỏi A khí B HS nhóm Chuẩn Bị câu 1,5 hỏi  phát biểu, tính toán -Hỏi khí CO2 và khí ghi kết GV yêu SO2 nặng hay nhẹ không khí bao nhiêu cầu lần? Hoạt động 4: Cũng cố - Dặn dò GV: Cho HS làm BT 3,4/sgk HS: Thảo luận làm BT 3,4 BT: HS: Đại diện nhóm lên trình bày trên bảng a M = 138 (g) HS: Nhóm khác nhận xét b GV: Nhận xét và kết luận %K = 56.5% GV: Dặn dò HS HS: Nhận TT dặn dò %C = 8.7% 1.Bài vừa học:Học thuộc phần ghi GV %O = 34.8% và trả lời câu hỏi SGK 2.Bài học: ÔN TẬP HỌC KÌ I ĐA: 11.1 (g) -Ôn tập lại kiến thức lí thuyết học kì I GV: Nhận xét học HS HS: Rút kinh nghiệm Rút kinh nghiệm sau tiết dạy: -ca&bd - Tuần 18 Tiết 35 ÔN TẬP HỌC KÌ I NS: ND: I Mục tiêu: 1.Kiến Thức: -Biết cấu tạo nguyên tử và đặc điểm các hạt cấu tạo nên nguyên tử -Ôn lại các công thức tính: số mol, khối lượng mol, khối lượng chất , thể tích và tỉ khối -Ôn lại cách lập CTHH dựa vào: hóa trị, thành phần phần trăm theo khối lượng các ng tố 2.Kĩ năng: -Lập CTHH hợp chất -Tính hóa trị nguyên tố hợp chất -Sử dụng thành thạo công thức chuyển đổi m , n và V -Biết vận dụng công thức tỉ khối các chất khí vào giải các bài toán hóa học -Biết làm các bài toán tính theo PTHH và CTHH 3.Thái độ: Yêu thích khoa học và môn học II.Chuẩn bị: GV: Nghiên cứu trước bài dạy, bảng phụ, nội dung ôn tập HS: Nghiên cứu nội dung ôn tập, soạn trước nội dung ôn tập III Phương pháp: Thuyết trình, vấn đáp, thảo luận nhóm IV.Hoạt động dạy học: TG Hoạt động Gv Hoạt động HS Tiểu kết Hoạt động1: Ổn định-Kiểm tra bài củ ’ Hoạt động1: Ổn định GV: Kiểm tra sĩ số lớp HS: Báo cáo GV: Giới thiệu bài học Hoạt động 2: I Kiến thức cần nhớ: Mục tiêu: Biết các kiến thức lí thuyết chương I, II Phương pháp: Thuyết trình, vấn đáp, thảo luận nhóm 18’ I Kiến thức cần nhớ: GV: Gọi Hs trả lời câu HS: Trả lời cá nhân các 1.Nguyên tử là gì? hỏi ôn tập chuẩn bị sẵn trên bảng câu hỏi GV nêu 2.Ng/tử có cấu tạo phụ HS: Nhận xét và bổ nào? sung câu hỏi 3.Những loại hạt nào cấu tạo nên hạt nhân và đặc điểm loại hạt đó? GV: Hoàn chỉnh nội dung câu 4.Hạt nào cấu tạo nên lớp hỏi vỏ? Đặc điểm loại hạt đó? 5.Nguyên tố hóa học là gì? 6.Đơn chất là gì? 7.Hợp chất là gì? 8.Chất tinh khiết là gì? 9.Hỗn hợp là gì? Hoạt Động 3: II Vận dụng: Mục tiêu: Vận dụng các công thức làm các bài tập liên quan hóa trị, cân hóa học, tính khối lượng, số mol, thể tích chất khí Phương pháp: Thuyết trình, vấn đáp, thảo luận nhóm 12’ GV: Cho HS làm các câu 10 – 12 HS: Thảo luận làm lần II Vận dụng: 10.Lập công thức hợp chất lượt các bài 10a, 11a, 10.Lập công thức hợp gồm: 12a chất gồm: a.Kali và nhóm (SO4) HS: Đại diện các nhóm a K2SO4 b.Nhôm và nhóm (NO3) lên hoàn thành các bài b Al(NO3)3 c.Sắt III và nhóm (OH) tập GV yêu cầu c Fe(OH)3 d.Bari và nhóm (PO4) HS: Nhận xét và bổ d.Ba3(PO4)2 11 Tính hóa trị nitơ,sắt, lưu sung 11 huỳnh,phốt các công a N (III) b Fe (III) thức hợp chất sau: c.S ( VI) d P (V) a.NH3 b.Fe2(SO4)3 e Fe (II) f.Fe (III) c.SO3 12 Cân các phương d.P2O5 e.FeCl2 f.Fe2O3 trình phản ứng sau: to 2AlCl3 12 Cân các phương trình a.2Al+3Cl2 ⃗ to 2Fe + phản ứng sau: b.Fe2O3 + 3H2 ⃗ ⃗ a.Al + Cl2 to AlCl3 3H2O ⃗ to 2P2O5 b.Fe2O3 + H2 to Fe + H2O c 4P +5O2 ⃗ ⃗ → Al2O3+ c.P +O2 to P2O5 d 2Al(OH)3 d.Al(OH)3 → Al2O3+ H2O 3H2O GV: Nhân xét và hoàn chỉnh 13: GV: Hướng dẫn HS làm bài tập HS: Nhận kiến thức từ Fe+2HCl → FeCl2+H2 13 Gv a - nH2 = 0.15 (mol) 13: Cho sơ đồ phản ứng sau: - nFe = 0.15 (mol) Fe + HCl → FeCl2 + H2 - mFe = 0.15x56=8.4 (g) a.Tính khối lượng sắt và axit HCl - nHCl = 0.3 (mol) đã phản ứng,biết thể tích khí -mHCl=0.3x36.5=10.95(g) hiđro thoát là 3,36 lít (đktc) - nFeCl2= 0.15 (mol) b.Tính khối lượng hợp chất FeCl mFeCl2=0.15x127=19.05(g) tạo thành Hoạt Động 4: Dặn dò GV: Dặn dò HS HS: Nhận TT dặn dò Ôn tập chuẩn bị cho thi HKI GV GV: Nhận xét học HS HS: Rút kinh nghiệm Rút kinh nghiệm sau tiết dạy: -ca&bd Tuần 19 Tiết 36 THI HỌC KÌ I NS: ND: I Mục tiêu: 1.Kiến thức: Củng cố lại kiến thức đã học và vận dụng vào việc giải bài tập chương học kì I 2.Kĩ năng: Quan sát, so sánh, tính toán, tổng hợp 3.Thái độ: Có thái độ nghiêm túc quá trình làm bài thi, tự túc quá trình làm bài II.Chuẩn bị: GV: Đề, đáp án, biểu điểm, ma trận HS: Ôn tập nội dung đề cương; đồ dùng chuẩn bị thi III Phương pháp: Thi viết: Trắc nghiệm, tự luận IV Ma trận Cấp độ Tên chủ đề Chất Nhận biết TNKQ Thông hiểu TL TNKQ TL Vận dụng Cộng Cấp độ thấp Cấp độ cao TNKQ TL TNKQ TL Hiểu vật thể tự nhiên, nhân tạo Số câu Số điểm Tỉ lệ% 2 0.5(5%) 0.5(5%) Hoá trị Nhận biết định luật bảo toàn khối lượng Số câu Số điểm Tỉ lệ% 1 0.25(2.5%) 0.25(2.5%) Hiểu định luật Vận dụng ĐL làm để tính KL oxi bài toán tinhd khối lượng Định luật bảo toàn khối lượng Số câu Số điểm Tỉ lệ% 0.25(2.5%) 3(30%) 3.25(32.5%) Phương trình Nhận biết Hiểu và lập PTHH đúng PTHH hoá học Số câu Số điểm Tỉ lệ% 0.25đ(2.5%) 3.25đ(32.5%) 3đ(30%) Phản ứng hoá học Hiểu phản ứng hóa học Số câu Số điểm Tỉ lệ% 1 1đ(10%) 1đ(10%) Xác định CTHH đúng m Chuyển đổi m, v, n Số câu Số điểm Tỉ lệ% 0.25đ(2.5%) 0.25đ(2.5%) Sự biến đổi Nhận biết tượng vật lí, chất hóa học Số câu Số điểm Tỉ lệ% 0.25đ(2.5%) 0.25đ(2.5%) Tỉ khối chất Biết CTHH tỉ khối chất khí khí Số câu 1 Số điểm Tỉ lệ% 0.25đ(2.5%) Tổng 0.25đ(2.5%) 1đ(10%) 1 13 1.75đ(17.5%) 3đ(30%) 0.25đ(2.5%) 3(30%) 10đ (100%) V.Đề: I Khoang tròn câu trả lời đúng các câu sau Câu Hoá trị N N2O5 là: A II B III C IV D V Câu Cho chất sau chất nào là chất tinh khiết? A Nước chanh B Nước thu sau chưng cất C Nước khoáng D Nước mưa Câu Cho các vật thể sau vật thể nào là vật thể nhân tạo? A Xe đạp B Cây cỏ C Sông D Suối Câu Đốt cháy hết 36 (g) kim loại Mg khí oxi ( O2), thu 60 (g) MgO Theo định luật bảo toàn khối lượng ta có công thức sau m Mg+ mO2 = mMgO , thì khối lượng oxi đã tham gia phản ứng là: A 72g B 24g C 5g D 100g Câu Hiện tượng nào sau đây là tượng hoá học? A Dây tóc bóng đèn cháy sáng có dòng điện chạy qua B Mực hoà tan vào nước C Sắt để lâu ngày ngoài không khí bị gỉ tạo oxit sắt từ D Dây sắt cắt nhỏ tán thành đinh Câu Biết H= 1; c= 12; O=16 Phân tử khối hợp chất H2CO3 là: A 62 (g) B 64 (g) C 66 (g) D 68 (g) Câu Dãy chất nào sau đây gồm các hợp chất? A Na, H2O, Cl2 B Na, O2, H2 C Na2O, KOH, CuCl2 D Na2SO4, N2, Al, Câu 1,5 mol phân tử H2O là lượng nước có chứa: A 1N phân tử H2O B 1N nguyên tử H2O C 1.5N phân tử H2O D 1.5N nguyên tử H2O Câu Nguyên tử cấu tạo các hạt: A Proton, nơtron B Proton, electronC Nơtron, electron D Proton, nơtron, electron Câu 10 Cho Khi cho Al tác dụng với oxi tạo thành nhôm oxít (Al O3 ) PTHH nào sau đây viết đúng? A 4Al+3O22Al2 O3 B.2Al+3O2Al2 O3 C 2Al+3O22Al2 O3 D.3Al+2O23Al2O3 MA Câu 11 Cho biết dA/B= MB =2 và khối lương mol A là 32.Vậy khối lương mol B là: A 34 B 64 C 16 D 30 Câu 12 Giữa khối lượng mol (M), số mol (n) và khối lượng chất (m) có mối quan hệ với Hãy tìm biểu thức sai các công thức sau: A m = n.M m B n = M C M = m n D M = n m Câu II Điền các từ: phản ứng hoá học, chất tham gia, chất sản phẩm vào chỗ trống cho thích hợp (1đ) “……(1)…… .là quá trình làm biến đổi chất này thành chất khác Chất biến đổi phản ứng gọi là… .(2)…… ,còn chất sinh là… …(3)… … Trong quá trình phản ứng… .(4)… ….giảm dần, chất sản phẩm tăng dần.” III: TỰ LUẬN Câu Lập phương trình hoá học phản ứng có sơ đồ sau a Al + O2 -> Al2O3 b Na + Cl2 -> NaCl c Zn + HCl -> ZnCl2 + H2 Câu Đốt cháy 6,4g khí sunfurơ (SO2) khí oxi (O2) thu 15.1 (g) khí lưu huỳnh trioxit (SO3) a Viết PTPƯ xảy b Tính khối lượng khí O2 tạo tham gia phản ứng VI Đáp án và biểu điểm I Mỗi câu đúng 0.25 đ x 12 = 3đ 10 11 12 D B A C C A C C D A D B II Mỗi câu đúng 0.25đ x = 1đ phản ứng hoá học chất tham gia chất sản phẩm chất tham gia III: TỰ LUẬN Câu 1.Mỗi câu đúng 1đ x = 3đ ⃗ 2Al2O3 a 4Al + 3O2 ❑ ⃗ 2NaCl b 2Na + Cl2 ❑ ⃗ ZnCl2 + H2 c Zn + 2HCl ❑ ⃗ 2SO3 Câu a 2SO2 + O2 ❑ (1.5đ) b Theo định luật bảo toàn khối lượng, ta có mSO2 + mO2 = mSO3 mO2 = 15.5 – 6.4 = 9.6 (g) (1.5đ) Tuần 20 Tiết 37 Chương OXI – KHÔNG KHÍ Bài 24 TÍNH CHẤT CỦA OXI NS: ND: I Mục tiêu: 1.Kiến Thức: - Biết điều kiện bình thường nhiệt độ, áp suất, oxi là khí không màu, không mùi ít tan nước, nặng không khí - Khí oxi là đơn chất hoạt động, đặc biệt nhiệt độ cao dễ dàng tham gia phản ứng hoá học với nhiều kim loại, phi lim và các hợp chất, các PƯHH, nguyên tố oxi có hoá trị II 2.Kỹ năng: - Quan sát thí nghiệm hình ảnh phản ứng oxi với Fe, S, P, C, rút nhận xét tính chất hoá học oxi - Viết các PTHH 3.Thái độ: Yêu thích khoa học và môn học II.Chuẩn bị: GV: Nghiên cứu trước bài dạy, bảng phụ Hoá cụ: Thìa đốt, đèn cồn, diêm Hoá chất: oxi điều chế sẵn và thu lọ 100ml, lưu huỳnh, phốt đỏ (chỉ để bàn giáo viên) HS: Nghiên cứu nội dung bài học III Phương pháp: Thuyết trình, vấn đáp, thảo luận nhóm, TN thực hành IV.Hoạt động dạy học: TG Hoạt động Gv Hoạt động HS Tiểu kết Hoạt động1: Ổn định-Tổ chức tình huống: ’ GV: Kiểm tra sĩ số lớp GV: Tổ chức tình Quá trình hô hấp người HS: Báo cáo Chương OXI – và sinh vật phải có oxi Những hiểu KHÔNG KHÍ biết oxi giúp ta hiểu biết Bài 24 TÍNH CHẤT nhiều vấn đề đời sống, khoa CỦA OXI học và sản xuất Hôm ta nghiên cứu oxi Kí hiệu hoá học: O Gv: Đặt câu hỏi: CTHH: O2 Trong vỏ trái đất, nguyên tố nào HS: Trả lời cá nhân NTK: 16 phổ biến và chiếm bao nhiêu PTK: 32 phần trăm (theo kiến thức đã học bài phần trăm thành phần khối lượng các nguyên tố)? -Viết kí hiệu hoá học, CTHH HS: Viết kí hiệu HH, CTHH, NTK, PTK oxi? Nêu NTK, PTK oxi - Ở dạng đơn chất, khí oxi có nhiều oxi đâu? Hoạt động 2: Tìm hiểu tính chất vật lí oxi Mục tiêu: Biết điều kiện bình thường nhiệt độ, áp suất, oxi là khí không màu, không mùi ít tan nước, nặng không khí Phương pháp: Thuyết trình, vấn đáp, thảo luận nhóm, trực quan 12’ -Yêu cầu HS quan sát lọ đựng oxi -Quan sát lọ đựng oxi và I Tính chất vật lí Nêu nhận xét trạng thái , màu nhận xét: Oxi là chất khí oxi không màu, không mùi - Oxi là chất khí không sắc và mùi vị oxi ? 32 -Hãy tính tỉ khối oxi so với d màu, không mùi, ít tan 1,1 O / kk  29 không khí ?  Từ đó cho biết : oxi nước, năng hay nhẹ không khí ?  Vậy oxi nặng không không khí - Dưới áp suất khí -Ở 20 C khí quyển, oxi hóa lỏng – + lít nước hòa tan 31 ml khí 183o C Oxi lõng có O2 màu xanh nhạt + lít nước hòa tan 700 ml khí amoniac - Oxi tan ít nước Vậy theo em oxi tan nhiều hay tan ít nước ? HS: nhận Tt Gv -giới thiệu: oxi hóa lỏng -183 C và có màu xanh nhạt ? hãy nêu kết luận tính chất vật lí HS: Kết luận oxi Hoạt động 3: Tìm hiểu chất hoá học oxi Mục tiêu: - Khí oxi là đơn chất hoạt động, đặc biệt nhiệt độ cao dễ dàng tham gia phản ứng hoá học với nhiều phi lim Phương pháp: Thuyết trình, vấn đáp, thảo luận nhóm, trực quan 22’ GV: Để biết tính chất hoá học II Tính chất hoá học: oxi ta làm TN cho oxi tác Tác dụng với dụng với S,P phi kim GV: Yêu cầu HS đọc phần thí HS đọc SGK theo yêu a/ Với lưu huỳnh: nghiệm 1a trang 81 SGK cầu Lưu huỳnh + khí oxi GV: Giới thiệu dụng cụ hoá chất, HS nhóm làm thí nghiệm khí sunfurơ, hướng dẫn HS đốt S không theo hướng dẫn PTHH: khí, khí oxi S(r)+O2(k) Nhắc học sinh sử dụng đèn cồn SO2(k) Lưu ý có dấu hiệu phản ứng HS nhóm thảo luận  phát phải đậy nút nhanh vì khí SO2 độc biểu GV: So sánh tượng lưu huỳnh HS lên bảng viêt PTHH nóng chảy oxi và không 1HS đọc SGK phần quan khí? sát, nhận xét (trang 82) Chất tạo có công thức hoá học là HS đọc SGK theo yêu gì? Viết PƯHH? Nêu trạng thái cầu chất tham gia và sản phẩm? HS nhóm quan sát TN GV: Giới thiệu hóa chất: Photpho biểu diễn GV tác trạng thái rắn, màu nâu đỏ không dụng P với oxi tan nước không khí và oxi đơn chất GV: Yêu cầu HS đọc SGK phần thí HS quan sát thảo luận nghiệm nhóm nhấn xét so sánh b/ Với photpho GV: Đưa muỗng sắt chứa P vào lọ cháy P không Photpho + khí oxi điphotpho pentaoxit, chứa oxi khí, oxi phát biểu - Chất tạo có công thức hóa học 1HS đọc SGK phần quan PTHH: là gì? viết PTHH? sát nhận xét 4P(r)+5O2(k) 2P2O5(r) Hoạt Động 4: Cũng cố - Vận dụng – dặn dò ’ GV: Oxi còn có thể tác dụng với BT: số phi kim khác như, C, H Các HS: Viết PTHH oxi Oxi có hóa trị II em hãy viết PTHH? với C, H BT6 : GV: Qua PTPƯ: Oxi tác dụng a vì thiếu khí oxi với S, P, C, H2 tạo thành các hợp HS: Trả lời cá nhân b Để cung cấp oxi cho chất Hãy cho biết hoá trị oxi cá các hợp chất đó? GV: Trả lời bài tập 1, trang 84 HS: Thảo luận trả lời bài SGK tập GV: Nhận xét và kết luận GV: Dặn dò HS HS: Nhận TT dặn dò - Học bài GV - Đọc trước phần 2, trang 86 SGK GV: Nhận xét học HS HS: Rút kinh nghiệm Rút kinh nghiệm sau tiết dạy: -ca&bd - Tuần 21 Tiết 38 I Mục tiêu: Bài 24 TÍNH CHẤT CỦA OXI(tt) NS: ND: 1/ Kiến thức : - Tính chất hoá học oxi : oxi là phi kim hoạt động hóa học mạnh đặc biệt nhiệt độ cao: tác dụng với hầu hết kim loại (Fe, Cu ), nhiều phi kim (S, P ) và hợp chất (CH ) Hoá trị oxi các hợp chất thường II - Sự cần thiết oxi đời sống 2/ Kĩ năng: - Quan sát thí nghiệm hình ảnh phản ứng oxi với Fe, S, P, C, rút nhận xét tính chất hoá học oxi - Viết các PTHH - Tính thể tích khí oxi (đktc) tham gia tạo thành phản ứng 3.Thái độ: - Yêu thích khoa học và môn học II.Chuẩn bị: GV: Nghiên cứu trước bài dạy, bảng phụ  Hoá cụ: Đèn cồn, diêm  Hoá chất: Oxi điều chế sẵn và thu vào lọ 100ml, dây sắt (lấy từ dây phanh xe đạp), mẫu gỗ nhỏ (lấy từ que diêm (đã sử dụng)) HS: Nghiên cứu nội dung bài học III Phương pháp: Thuyết trình, vấn đáp, thảo luận nhóm IV.Hoạt động dạy học: TG Hoạt động Gv Hoạt động HS Tiểu kết Hoạt động1: Ổn định-Kiểm tra bài củ ’ GV: Kiểm tra sĩ số lớp HS: Báo cáo Gv: Kiểm tra bài củ - Hãy cho biết tác dụng oxi với HS1: Trả lời lí thuyết photpho Viết PTHH - Hãy nêu tác dụng oxi với lưu HS2: Nhận xét huỳnh, viết PTHH? Bài 24 TÍNH CHẤT GV: Nhận xét và ghi điểm cho HS CỦA OXI(tt) GV: Đặt vấn đề tiết học trước, chúng ta đã nghiên cứu tính chất hoá học oxi với số phi kim HS: Nhận TT GV và Oxi có thể tac dụng với kim loại và ghi bài các hợp chất không? Tiết học này chúng ta tìm hiểu Hoạt động 2: II Tính chất hoá học: Mục tiêu: Biết tính chất hóa học oxi: Tác dụng với kim loại và với hợp chất Phương pháp: Thuyết trình, vấn đáp, thảo luận nhóm, trực quan 25’ II Tính chất hoá học: *Thí nghiệm 1: Giới thiệu đoạn -Quan sát thí nghiệm biểu Tác dụng với dây sắt  đưa đoạn dây sắt vào lọ diễn GV và nhận xét : kim loại Với sắt  oxit sắt từ đựng khí oxi Các em hãy quan sát * Thí nghiệm 1: không có dấu hiệu nào chứng tỏ có PTHH: và nhận xét ? phản ứng xảy *Thí nghiệm 2: Cho mẩu than gỗ nhỏ vào đầu mẩu *Thí nghiệm 2: mẩu than 3Fe(r) +2O2(k) dây sắt  đốt nóng và đưa vào bình cháy trước, dây sắt nóng Fe3O4(r) đựng khí oxi Yêu cầu HS quan sát đỏ lên Khi đưa vào bình các tượng xảy và nhận xét ? chứa khí oxi  sắt cháy -Hãy quan sát trên thành bình vừa mạnh, sáng chói, không đốt cháy dây sắt  Các em thấy có có lửa và không có khói tượng gì ? -GV: các hạt nhỏ màu nâu đó chính - Có các hạt nhỏ màu nâu là oxit sắt từ có CTHH là Fe 3O4 hay bám trên thành bình -Lớp nước đáy bình FeO.Fe2O3 nhằm mục đích bảo vệ -Theo em đáy bình lại có lớp nước ? -Yêu cầu HS xác định chất tham gia, sản phẩm và điều kiện để phản ứng xảy ? t0  viết phương trình hóa học phản ứng trên ? bình ( vì sắt cháy tạo nhiệt độ cao 20000C) -Chất tham gia: Fe, O2 Tác dụng với hợp -Chất sản phẩm: Fe3O4 chất: Ví dụ khí metan PTHH: 3Fe + 4O2 cháy không khí Fe3O4(Oxit sắt từ) tác dụng với oxi, - Đọc SGK/ 83 để tìm PTHH: hiểu tác dụng oxi với hợp chất CH4(k) + 2O2(k) - Khí oxi tác dụng CO2 (k) + 2H2O(h) với hợp chất CH4 *Kết luận: SGK - Sản phẩm tạo thành là: H2O và CO2 -Phương trình hóa học: -Yêu cầu HS đọc SGK/ 83 phần ? Khí oxi tác dụng với hợp chất nào ? ? Sản phẩm tạo thành là chất -Hãy viết phương trình hóa học -Qua các thí nghiệm em đã tìm hiểut0 Em có kết luận gì tính chất hóa học oxi ? CH4 + 2O2 CO2 - Trong các sản phẩm các phản + 2H2O ứng trên oxi có hoá trị ? HS: Kết luận - Hãy kết luận tính chất hoá học oxi Hoạt Động 3: Cũng cố – Dặn dò ’ 12 GV: chốt lại nội dung bài dạy GV: Yc HS làm bài tập trang 84 HS: Thảo luận làm SGK BT1/sgk Viết PTHH, bài tập HS: Thảo luận làm BT trang 84 SGK 3/sgk GV: Nhận xét và hoàn thiện GV: Hướng dẫn giải bài tập m 17 g Cho mP = 12,4g; O Tìm a P hay O2 dư  tìm dư ? b m P2O5 ? m P 12,4  0,4(mol ) MP 31 mO 17   0,53(mol ) M O2 32 n P ( bd )  nO2 ( bd ) Phương trình hóa học : 4P + 5O2  2P2O5 n bđ:0,4 mol 0,53 mol n pứ: 0,4 mol 0,5 mol 0,2 mol nsau pư:0 0,03 mol 0,2 mol a Chất còn dư là O2: 0,03 mol BT1: Phi kim hoạt động; phi kim, kim loại, hợp chất BT3: C4H8(k) + 6O2(k) 4CO2 (k) + 4H2O(h) b Chất tạo điphotphopentaoxit thành là m P2O5 n P2O5 M P2O5 0,2.142 28,4( g ) HS: Nhận TT dặn dò GV GV: Dặn dò HS - Làm bài tập sgk vào HS: Rút kinh nghiệm - Đọc trước bài 25 GV: Nhận xét học HS Rút kinh nghiệm sau tiết dạy: -ca&bd - Tuần 22 Tiết 39 Bài 25 SỰ OXI HOÁ PHẢN ỨNG HOÁ HỢP- ỨNG DỤNG CỦA OXI NS: ND: I Mục tiêu: 1.Kiến Thức: -HS hiểu oxi hoá chất là tác dụng oxi với chất đó Biết dẫn thí dụ để minh hoạ -Phản ứng hoá hợp là PƯHH đó có chất tạo thành từ hai hay nhiều chất ban đầu Biết dẫn thí dụ minh hoạ -Ứng dụng khí oxi: Dùng cho hô hấp người và động vật, dùng để đốt nhiên liệu đời sống và sản xuất 2.Kỹ năng: Rèn kĩ viết CTHH oxit biết hoá trị nguyên tố kim loại phi kim Kĩ viết PTHH tạo oxit 3.Thái độ: Yêu thích khoâ học và môn học II.Chuẩn bị: GV: Nghiên cứu trước bài dạy, Máy chíêu, hình ảnh ứng dụng oxi HS: Nghiên cứu nội dung bài học III Phương pháp: Thuyết trình, vấn đáp, thảo luận nhóm IV.Hoạt động dạy học: TG 8’ Hoạt động Gv Hoạt động HS Hoạt động1: Ổn định - Kiểm tra bài cũ GV: Kiểm tra sĩ số lớp HS: Báo cáo Gv: Kiểm tra bài củ Hãy nêu tính chất hoá học oxi? HS1: Trả lời lí thuyết và Viết PTHH oxi với S, Fe ? viết PTHH Tiểu kết HS2: Nhận xét GV: Nhận xét và ghi điểm cho HS GV: Giới thiệu bài mới: Sự oxi hoá là gì? Oxi có ứng dụng gì? Và có phản ứng nào? Ta cùng tìm hiểu bài hôm Hoạt động 2: Tìm hiểu oxi hoá Mục tiêu: Biết tác dụng chât với oxi là oxi hoá Phương pháp: Thuyết trình, vấn đáp, thảo luận nhóm 9’ GV: Các em hãy quan sát và hoàn HS làm việc theo nhóm thành: HS viết PTHH trên bảng 3Fe+2O2 ⃗ HS nhóm lần luợt trả lời t Fe3O4 câu hỏi 4P+5O2 ⃗ t 2P2O5 1/ Pư: 1, 2, S + O2 ⃗ SO2 t0 2/ Pư: ⃗ CH4 + 2O2 t CO2 + 2H2O Từ các phản ứng trên, phản ứng hóa học nào thể tính chất: 1) Khí Oxi tác dụng với đơn chất? HS đọc SGK phần định 2) Khí Oxi tác dụng với hợp chất? GV: Những PƯHH nêu trên nghĩa gọi là oxi hoá Vậy oxi hoá chất là gì? GV: Nhận xét và kết luận Hoạt động 3: Tìm hiểu phản ứng hoá hợp Mục tiêu: Biết nào là phản ứng hóa hợp Phương pháp: Thuyết trình, vấn đáp, thảo luận nhóm 12’ GV: Chiếu lên bảng đã viết sẵn (như SGK) GV: Yêu cầu HS trả lời các câu hỏi HS làm việc theo nhóm - Hãy ghi số lượng các chất tham HS lên bảng nghi gia và chất tạo thành các PƯHH sau (các PƯHH ghi sẵn) HS nhóm tả lời - Có bao nhiêu chất tham gia và tạo câu hỏi thành sau phản ứng? Các phản ứng trên có điểm gì giống nhau? GV: Nhận xét GV: Những PƯHH trên đây gọi là HS: Nêu định nghĩa phản ứng hoá hợp Vậy phản ứng hoá hợp là gì? GV: Yêu cầu HS đọc lại ĐN HS đọc lại định nghĩa Bài 25 SỰ OXI HOÁ PHẢN ỨNG HOÁ HỢP- ỨNG DỤNG CỦA OXI I Sự 0xi hoá: Sự tác dụng chât với oxi là oxi hoá II Phản ứng hoá hợp: Là phản ứng hoá học đó có chất tạo thành từ hai hay nhiều chất ban đầu Ví dụ: 4P+5O2 ⃗ t 2P2O5 S + O2 ⃗ SO2 t0 GV: Cho các phản ứng hóa học sau: HS: Quan sát trên màn a) 2Zn + O2 ⃗ 2ZnO hình t0 HS: Thảo luận theo nhóm ⃗ b/ 2KClO3 2KCl + 3O2 t0 ⃗ c/ CuO + H2 Cu + H2O t0 HS: Đại diện nhóm báo d) 2Al + 3Cl2 ⃗ 2AlCl t0 cáo e/ CaO + CO2 ❑ CaCO3 ⃗ HS: Các nhóm khác nhận f/ Zn + 2HCl ❑ ZnCl2 + H2 ⃗ xét g/ P2O5 + 3H2O ❑ ⃗ 2H3PO4 ĐA: a; d; e;g Pư nào là Pư hóa hợp? GV: Nhận xét và kết luận Hoạt động 4: Tìm hiểu ứng dụng oxi Mục tiêu: Biết ứng dụng Oxi đời sống và sản xuất Phương pháp: Thuyết trình, vấn đáp, thảo luận nhóm, trực quan 8’ III Ứng dụng oxi GV: Cho HS quan sát hình ảnh ứng HS: Quan sát Khí oxi cần cho: dụng oxi HS trao đổi và trả lời câu - Sự hô hấp người GV: Dựa vào hình ảnh quan sát và hỏi nêu ứng dụng oxi và động vật dựa trên hiểu biết đã có Các em - Sự đốt nhiên liệu hãy nêu ứng dụng oxi đời sống và sản mà mình đã biết xuất GV: Nhận xét và kết luận HS đọc SGK (III.2a) GV: Cho HS đọc TT sgk HS đọc SGK (III.2b) Hoạt Động 5: Cũng cố – Dặn dò ’ -Đọc phần kết luận chung SGK HS: Thực theo lệnh BT: -Đọc phần em có biết SGK a/ Sự oxi hoá; GV: Cho HS làm BT b/ Dùng cụm từ thích hợp để điền vào HS: Thảo luận nhóm làm - Một chất mới; chỗ trống: Một chất mới; Sự oxi BT - chất ban đầu; hoá; đốt nhiên liệu; hô hấp; HS: Các nhóm báo cáo - hô hấp; chất ban đầu HS: Các nhóm khác nhận - đốt nhiên liệu a/ Sự tác dụng oxi với chất xét là b/ PƯ hoá hợp là PƯHH đó có tạo thành từ hai hay nhiều Khí oxi cần cho người và ĐV Để đời sống GV: Nhận xét và hoàn chỉnh GV: Dặn dò HS HS: Nhận TT dặn dò 1.Bài vừa học: Học thuộc phần ghi GV và trả lời câu hỏi SGK 2.Bài học: OXIT GV: Nhận xét học HS HS: Rút kinh nghiệm Rút kinh nghiệm sau tiết dạy: -ca&bd - Tuần 22 Bài 26 : OXIT Tiết 40 NS: ND: I Mục tiêu: Kiến thức : - Biết và hiểu định nghĩa oxit là hợp chất oxi với nguyên tố khác - Biết và hiểu CTHH oxit và cách gọi tên oxit - Biết oxit gồm hai loại chính là oxit axit và oxit bazơ - Biết dẫn thí dụ minh hoạ số oxit axit và oxit bazơ thường gặp 2.Kĩ năng: - Lập CTHH oxit dựa vào hóa trị, dựa vào % các nguyên tố - Đọc tên oxit - Lập CTHH oxit - Nhận oxit axit, oxit bazơ nhìn CTHH 3.Thái độ: Yêu thích khoa học và môn học II.Chuẩn bị: GV: Nghiên cứu trước bài dạy, bảng phụ HS: Nghiên cứu nội dung bài học III Phương pháp: Thuyết trình, vấn đáp, thảo luận nhóm IV.Hoạt động dạy học: TG 7’ Hoạt động Gv Hoạt động HS Hoạt động1: Ổn định-Kiểm tra bài củ GV: Kiểm tra sĩ số lớp HS: Báo cáo Gv: Kiểm tra bài củ 1/ Sự OXH là gì? Thế nào là phản HS1: Trả lời lí thuyết và ứng hoá hợp ? Cho ví dụ minh hoạ? viết PTHH GV: Nhận xét và ghi điểm cho HS HS2: Nhận xét GV: ĐVĐ: ?Ôxít là gì?, Có máy HS: Nhận TT Gv loại oxít?, Công thức hóa học oxit Tiểu kết Bài 26 : OXIT gồm nguyên tố nào?, cách gọi tên oxít nào? Để hiểu rõ tiết học này các em tìm hiểu Hoạt động 2: Tìm hiểu định nghĩa oxit: Mục tiêu: Biết Oxit là hợp chất oxi với nguyên tố khác Phương pháp: Thuyết trình, vấn đáp, thảo luận nhóm 8’ I.Định nghĩa: GV: Hãy kể tên và viết CTHH HS nhóm trao đổi, viết Oxit là hợp chất chất oxit mà em biết ? CTHH lên bảng , phát oxi với nguyên GV: Các em có nhận xét gì thành biểu tố khác phần phân tử các chất trên ? HS: Trả lời VD: FeO, CO SO2 GV: Trong hoá học hợp chất - Gồm oxi và nguyên tố đủ hai điều kiện ( hợp chất đủ hai khác nguyên tố có nguyên tố là oxi ) HS: Nêu định nghĩa oxit gọi là oxit Hãy nêu định nghĩa oxit? GV: Nhận xét và cho ví dụ oxit VD: FeO, CO SO2 Hoạt động 3: Tìm hiểu công thức oxit: Mục tiêu: Biết công thức oxit MxOy Phương pháp: Thuyết trình, vấn đáp, thảo luận nhóm 5’ II Công thức oxit : GV: Các em hãy nhắc lại quy tắc HS nhóm thảo luận , phát MxOy hoá trị hợp chất gồm hai biểu sau đó GV cho M: kí hiệu nguyên tố hoá học ? HS đọc phần kết luận nguyên tố khác ( có hoá GV: Từ CTHH oxit có trên bảng, trị n) hãy nhận xét thành phần HS: Nhận xét Công thức MxOy n II công thức oxit? theo đúng quy tắc Mx Oy hoá trị CTHH oxit: n.y = II.y Hoạt động 4: Phân loại oxit: Mục tiêu: Biết cách gọi tên oxit bazơ và oxit axit Phương pháp: Thuyết trình, vấn đáp, thảo luận nhóm 8’ -Yêu cầu HS quan sát lại các CTHH - HS quan sát các CTHH, III Phân loại: trên bảng, hãy cho biết S, P là biết được: - Oxit axit: thường là kim loại hay phi kim ? + S, P là phi kim oxit phi kim tương  Vì vậy, oxit chia làm loại + Fe là kim loại ứng với axit Ví dụ:P2O5; N2O5 chính: - Oxit bazơ : thường là + Oxit các phi kim là oxit axit oxit kim loại và + Oxit các kim loại oxit bazơ tương ứng với bazơ -GV giới thiệu và giải thích oxit - HS nghe và ghi nhớ: + Oxit axit: thường là oxit Ví dụ: Al2O3; CaO… axit và oxit bazơ Oxit axit Axit tương ứng phi kim tương ứng với ⃗ ⃗ CO2 ❑ H2CO3 P2O5 ❑ H3PO4 axit ⃗ H2SO4 SO3 ❑ + Oxit bazơ là oxit Oxit bazơ Bazơ tương ứng kim loại và tương ứng với ⃗ ⃗ K2O ❑ KOH CaO ❑ bazơ Ca(OH)2 ⃗ Mg(OH)2 MgO ❑ Hoạt động 5: Cách gọi tên: Mục tiêu: Biết cách gọi tên oxit bazơ và oxit axit Phương pháp: Thuyết trình, vấn đáp, thảo luận nhóm 10’ GV: Để gọi tên oxit, người ta theo quy tắc chung: Tên oxit = tên nguyên tố + oxit GV: Các em hãy cho thí dụ HS thảo luận nhóm, viết CTHH và hãy gọi tên oxit kim CTHH và gọi tên oxit loại ? HS nhóm gọi tên hai oxit GV: Nếu kim loại có nhiều hoá trị kim loại thì gọi kèm theo hoá trị thì gọi kèm Na2O: Natri oxit theo hoá trị vào tên kim loại CuO: Đồng (II) oxit GV: Hãy gọi tên các oxit kim loại HS: Thảo luận , viết có CTHH sau: CTHH và gọi tên oxit MnO2, Mn2O7? - Mangan (IV) oxit - Mangan ( VII) oxit GV: Đưa công thức gọi oxit axit HS: Nhận TT Gv Cho biết các tiền tố GV: Hãy cho thí dụ CTHH và HS: Thảo luận viết CTHH gọi tên oxit phi kim? và gọi tên oxit phi kim CO: Cacbon oxit SO2: Lưu huỳnh oxit GV: Nhận xét và hoàn chỉnh Hoạt Động 5: Cũng cố – Dặn dò ’ -Đọc phần kết luận chung SGK HS: Thực theo lệnh GV: Cho HS làm BT 1,4/sgk HS: Thảo luận làm BT HS: Các nhóm báo cáo HS: Nhóm khác nhận xét GV: Nhận xét và hoàn chỉnh GV: Dặn dò HS HS: Nhận TT dặn dò 1.Bài vừa học: Học thuộc phần ghi GV và trả lời câu hỏi SGK 2.Bài học: ĐIỀU CHẾ OXI, PHẢN ỨNG PHÂN HUỶ GV: Nhận xét học HS HS: Rút kinh nghiệm III Cách gọi tên: 1.Oxit bazơ: Tên oxit = tên kim loại ( kèm theo hoá trị) oxit VD: Na2O: Natri oxit CuO: Đồng (II) oxit Oxit axit: Tên oxit = Tên PK ( kèm tiền tố số ng/tử) + oxit (kèm tiền tố số ng/tử ) VD: CO: Cacbon oxit SO2: Lưu huỳnh oxit BT1: Hợp chất; 2; nguyên tố; oxi; nguyên tố; oxi BT4: Oxit bazơ: d, e, g Oxit axit: a, b, c Rút kinh nghiệm sau tiết dạy: -ca&bd Tuần 23 Tiết 41 Bài 27: ĐIỀU CHẾ OXI – PHẢN ỨNG PHÂN HUỶ NS: ND: I Mục tiêu: Kiến thức: - Biết phương pháp điều chế oxi , cách thu oxi phòng thí nghiệm và sản xuất oxi công nghiệp Biết nào là phản ứng phân huỷ và dẫn ví vụ minh hoạ Củng cố khái niệm chất xúc tác Kĩ năng: - Viết phương trình điều chế khí O2 từ KClO3 và KMnO4 - Tính thể tích khí oxi điều kiện chuẩn điều chế từ Phòng TN và công nghiệp - Nhận biết số phản ứng cụ thể là phản ứng phân hủy hay hóa hợp Thái độ: Cơ sở hình thành giới quan khoa học và tạo cho HS hứng thú học tập môn II.Chuẩn bị: GV: Nghiên cứu trước bài dạy * Hoá chất : KMnO4, KClO3, MnO2 * Hoá cụ: Đèn cồn ống nghiệm ống dẫn khí, chậu thuỷ tinh , diêm môi lấy hoá chất kẹp ống nghiệm giá sắt que đốm HS: Nghiên cứu nội dung bài học III Phương pháp: Thuyết trình, vấn đáp, thảo luận nhóm IV.Hoạt động dạy học: TG 7’ Hoạt động Gv Hoạt động HS Hoạt động 1: Ổn định-Kiểm tra bài củ GV: Kiểm tra sĩ số lớp HS: Báo cáo Gv: Kiểm tra bài củ Đọc tên các oxit sau: SO2; NO; HS1: Đọc tên các oxit N2O4; CaO; FeO HS2: Nhận xét GV: Nhận xét và ghi điểm cho HS GV: Giới thiệu bài mới: Đặt vấn HS: Nhận TT GV đề: Khí oxi có nhiều không khí Có cách nào tách oxi từ khí quyển? Trong phòng TN muốn có lượng nhỏ oxi thì Tiểu kết làm nào Đó là nội dung chính bài học hôm Hoạt động 2: I Điều chế oxi phòng thí nghiệm: Mục tiêu: Biết phương pháp điều chế khí oxi phòng thí nghiệm và cách thu khí oxi Phương pháp: Thuyết trình, vấn đáp, thảo luận nhóm, trực quan 15’ I Điều chế oxi phòng thí nghiệm: GV: đặt câu hỏi: HS nhóm trao đổi và phát - Bằng cách đun nóng - Những chất nào có thể biểu hợp chất giàu oxi dùng làm nguyên liệu điều chế oxi và dễ bị phân huỷ nhiệt tron phòng TN? HS viết CTHH lên bảng độ cao KClO3 hay - Hãy kể chất mà KMnO4 thành phần có oxi ? - PTHH GV: Cho HS quan sát mẫu các HS: Quan sát KClO3 ⃗t 2KCl+3O2 ↑ chất KClO3 và KMnO4 đựng - Cách thu khí oxi: lọ và giới thiệu có hai chất nêu + Cho oxi đẩy không trên là giàu oxi và dễ bị phân huỷ khí nên chọn hai chất này làm nguyên + Cho oxi đẩy nước liệu điều chế oxi phòng TN GV: Làm TN biểu diễn đun nóng HS Quan sát, nhận xét KMnO4 ống nghiệm và thử tượng và giải thích tính chất khí bay que đốm HS nhóm phát biểu có than hồng HS đọc SGK GV: Yêu cầu HS đọc SGK (1.1b) HS quan sát tượng GV: Giới thiệu TN đun nóng và giải thích KClO3 ống nghiệm sau đó HS đọc phần kết luận thêm MnO2 vào và đun nóng GV: hướng dẫn cách lắp đặt dụng cụ cách tiến hành thí nghiệm cách thu khí ( theo hai cách ) Hoạt động 3: II Sản xuất Oxi công nghiệp: Mục tiêu: Biết cách tiến hành sản xuất khí oxi công nghiệp Phương pháp: Thuyết trình, vấn đáp, thảo luận nhóm, trực quan 7’ II Sản xuất Oxi GV tiến hành điều chế oxi HS nhóm thảo luận và công nghiệp: công nghiệp theo cách phòng phát biểu - Từ không khí thí nghiệm không? - Từ nước GV: Hãy xem xét thiết bị, giá thành Trong thiên nhiên chất nào có nhiều quanh ta có thể làm nguyên liệu cung cấp oxi ? Không khí và nước là hai HS đọc phần II.1 nguồn nguyêụ liệu vô tận để sản xuất khí oxi công nghiệp HS đọc phần II.2 GV: Yêu cầu HS đọc SGK ( phần II) Hoạt động 4: III Phản ứng phân huỷ: Mục tiêu: Biết nào là phản ứng phân hủy Phương pháp: Thuyết trình, vấn đáp, thảo luận nhóm, trực quan 8’ III Phản ứng phân huỷ: GV: Sử dụng bảng viết sẵn( HS lên bảng ghi số chất Là phản ứng hoá học SGK phần III ) và yêu cầu HS : tham gia và số chất đó từ chất sinh - Hãy điền vào chỗ trống các tạo thành vào bảng nhiều chất cột ứng với các phản ứng HS nhóm thảo luận và VD: - Những phản ứng trên đây phát biểu ghi thí dụ a KClO3 t  KCl + gọi là phản ứng phân huỷ PƯ lên bảng O2 GV: Vậy có thể định nghĩa phản HS trả lời t  KNO2 + b KNO ứng phân huỷ là gì? GV: Hãy cho ví dụ khác phản HS làm việc cá nhân, O2 t ứng phân huỷ và giải thích ? phát biểu khác c Fe(OH)3   Fe2O3 + hai cách điều H2O chế oxi -Hãy so sánh phản ứng hóa hợp Chất tg Sp với phản ứng phân hủy à Tìm đặc PƯHHợp Nhiều 1 Nhiều điểm khác loại PƯPHủy à Phản ứng hóa hợp và phản ứng trên ? phản ứng phân hủy trái ngược Hoạt Động 5: Cũng cố - Vận dụng – dặn dò ’ -Đọc phần kết luận chung SGK HS: Thực theo lệnh Bài tập: GV: Cho HS làm BT 1,5/sgk HS: Thảo luận nhóm làm B, C BT a.CaCO3 à CaO + CO2 HS: Các nhóm báo cáo b Phản ứng trên là phản GV: Nhận xét và hoàn chỉnh HS: Nhóm khác nhận xét ứng phân hủy vì có GV: Dặn dò HS chất tham gia tạo thành 1.Bài vừa học: Học thuộc phần ghi HS: Nhận TT dặn dò sản phẩm và trả lời câu hỏi SGK GV 2.Bài học: KHÔNG KHÍ – SỰ CHÁY GV: Nhận xét học HS HS: Rút kinh nghiệm Rút kinh nghiệm sau tiết dạy: -ca&bd 0 Tuần 23 Bài 28 KHÔNG KHÍ – SỰ CHÁY NS: Tiết 42 ND: I Mục tiêu: 1/ Kiến thức: - Biết không khí là hỗn hợp nhiều chất khí, thành phần không khí theo thể tích gồm 78% nitơ, 21% oxi, 1% các khí khác Biết cháy là oxi hoá có toả nhiệt và phát sáng, còn cháy oxi hoá chậm là oxi hoá có toả nhiệt không phát sáng Biết và hiểu điều kiện phát sinh cháy và biết cách dập tắt cháy 2/ Kỹ năng: Rèn kĩ quan sát, tìm hiểu các tượng thí nghiệm giải thích, dập tắt đám cháy 3/ Thái độ: HS hiểu và có ý thức giữ chi bầu không khí không bị ô nhiễm và phòng chống cháy II.Chuẩn bị: GV: Nghiên cứu trước bài dạy, bảng phụ  Hoá chất: photpho đỏ  Hoá cụ: Chậu nước, diêm, đèn cồn, ống đong loại ngắn đã cưa đáy, nút cao su có thìa đốt hoá chất xuyên qua nút, que đóm HS: Nghiên cứu nội dung bài học III Phương pháp: Thuyết trình, vấn đáp, thảo luận nhóm, thí nghiệm biểu diễn IV.Hoạt động dạy học: TG Hoạt động Gv Hoạt động HS Tiểu kết Hoạt động1: Ổn định-Kiểm tra bài củ ’ GV: Kiểm tra sĩ số lớp HS: Báo cáo Gv: Kiểm tra bài củ - Những chất nào có thể dùng làm HS1: Trả lời lí thuyết và Bài 28 KHÔNG KHÍ nguyên liệu điều chế oxi viết PTHH – SỰ CHÁY phòng thí nghiệm? Viết PTHH điều HS2: Nhận xét chế oxi từ kali clorat? Gọi tên phản ứng? GV: Nhận xét và ghi điểm cho HS GV: Tổ chức tình huống: Có cách HS: Nhận TT Gv nào xác định thành phần không khí? Không khí có liên quan gì đến cháy? Tại có gió to thì đám cháy càng dễ bốc to hơn? Làm nào để dập tắt đám cháy? Đó là nội dung bài học chúng ta tìm hiểu Hoạt động 2: Thành phần không khí: Mục tiêu: Biết thành phần không khí gồm khí oxi và nitơ Phương pháp: Thuyết trình, vấn đáp, thảo luận nhóm, trực quan 15’ I Thành phần GV: biểu diễn TN xác định HS nhóm quan sát, ghi không khí: thành phần không khí nhận lại các tượng 1/ Thí nghiệm: GV: Yêu cầu HS trả lời các câu hỏi: HS nhóm thảo luận, phát Kết luận: -Khi P cháy mực nước ống biểu câu hỏi + Không khí là hỗn HS: các nhóm nhận xét, thuỷ tinh thay đổi nào? hợp nhiều chất khí bổ sung -Chất gì ống đã tác dụng đó khí oxi chiếm với P để tạo khói trắng P2O5 bị khoảng 21% thể tích tan dần nước? không khí, khí nitơ -Mực nước ống thuỷ tinh chiếm 78% thể tích dâng lên đến vạch thứ (1/5 thể không khí và 1% các tích) có giúp ta suy tỷ lệ thể tích khí khác khí oxi có không khí không? -Tỷ lệ thể tích chất khí còn lại ống là bao nhiêu? Chất khí đó là nitơ (không suy trì cháy, sống, ) khí nitơ chiếm tỉ lệ nào HS phát biểu, sau đó HS khác đọc phần kết luận không khí? GV: Không khí có thành phần SGK nào qua TN vừa nghiên cứu? GV: Nhận xét và kết luận Hoạt động 3: Ngoài khí nitơ và khí oxi, không khí còn chứa chất gì khác? Mục tiêu: Biết thành phần không khí ngoài khí oxi và nit còn có 1% các khí khác Phương pháp: Thuyết trình, vấn đáp, thảo luận nhóm, trực quan 8’ 2/ Ngoài khí nitơ và khí oxi, không khí còn chứa GV: Ngoài khí oxi và nitơ, không chất gì khác? khí còn chứa chất gì khác? - 1% các khí như: CO2, Các em hãy trả lời các câu hỏi sau: - Hãy tìm dẫn chứng nêu rõ HS nhóm thảo luận và nước, khí phát biểu không khí có chứa ít nước? HS: Nhận xét và bổ sung - Khi quan sát lớp nước trên mặt hố vôi tôi thấy có màng trắng mỏng khí CO2 tác dụng với nước vôi GV: Vậy không khí ngoài khí HS: Trả lời cá nhân nitơ và khí oxi còn có chứa chất gì nữa? GV: Các khí khác, ngoài nitơ và oxi, chiếm tỷ lệ thể tích là bao nhiêu không khí? Hoạt động 4: Bảo vệ không khí lành, tránh ô nhiễm: Mục tiêu: Biết biện pháp bảo vệ không khí lành Phương pháp: Thuyết trình, vấn đáp 8’ 3/ Bảo vệ không khí lành, tránh ô GV: Nêu tình hình ô nhiểm không HS: Nhận TT nhiễm: khí (SGK) GV: Không khí bị ô nhiễm HS: Trả lời cá nhân nguyên nhân nào? HS thảo luận, phát biểu GV: Các em hãy nêu biện Sau đó GV cho học sinh pháp cần thực để bảo vệ không đọc SGK I.3 khí lành, tránh ô nhiễm? GV: Cho HS liên hệ thân GV: Giáo dục ý thức cho HS Hoạt Động 5: Cũng cố - Vận dụng – dặn dò ’ GV: Chốt lại nội dung tiết học HS: Nhận TT GV Bài tập: GV: Cho HS làm BT 1,2/sgk HS: Thảo luận nhóm làm C BT HS: Các nhóm báo cáo Tác hại: Ảnh hưởng HS: Các nhóm khác nhận đến sức khỏe người GV: Nhận xét và hoàn chỉnh xét và đời sống động vật, GV: Dặn dò HS HS: Nhận TT dặn dò thực vật, phá hoại các 1.Bài vừa học: Học thuộc phần ghi GV công trình xây dựng và trả lời câu hỏi SGK Biện pháp: 2.Bài học: KHÔNG KHÍ – SỰ - Xử lí rác thải nhà CHÁY ( TT) máy, xí nghiệp, ló đốt… GV: Nhận xét học HS HS: Rút kinh nghiệm - Bảo vệ rừng - Luật pháp môi trường… Rút kinh nghiệm sau tiết dạy: -ca&bd - Tuần 24 Bài 28 KHÔNG KHÍ – SỰ CHÁY(tt) Tiết 43 I Mục tiêu: 1/ Kiến thức: Biết được: + Sự oxi hóa chậm là oxi hóa có tỏa nhiệt và không phát sáng NS: ND: + Sự cháy là oxi hóa có tỏa nhiệt và phát sáng + Các điều kiện phát sinh và dập tắt cháy, cách phòng cháy và dập tắt đám cháy tình cụ thể, biết cách làm cho cháy có lợi xảy cách hiệu 2/ Kỹ năng: Rèn kĩ quan sát, tìm hiểu các tượng thí nghiệm giải thích, dập tắt đám cháy 3/ Thái độ: HS hiểu và có ý thức giữ chi bầu không khí không bị ô nhiễm và phòng chống cháy II.Chuẩn bị: GV: Nghiên cứu trước bài dạy, bảng phụ HS: Nghiên cứu nội dung bài học III Phương pháp: Thuyết trình, vấn đáp, thảo luận nhóm IV.Hoạt động dạy học: TG 8’ Hoạt động Gv Hoạt động HS Tiểu kết Hoạt động 1: Ổn định-Kiểm tra bài củ GV: Kiểm tra sĩ số lớp HS: Báo cáo Gv: Kiểm tra bài củ - Không khí là hỗn hợp nhiều HS1: Trả lời lí thuyết chất khí Hãy cho biết thành phần theo thể tích không khí? HS2: Nhận xét -Không khí bị ô nhiễm có thể gây tác hại gì? Phải làm gì để bảo vệ không khí lành? GV: Nhận xét và ghi điểm cho HS GV: Đặt vấn đề: Chúng ta đã HS: Nhận thông tin nghiên cứu thành phần theo thể Gv Bài 28 KHÔNG tích không khí Khi nói đến KHÍ – SỰ CHÁY(tt) không khí, không thể bỏ qua cháy và oxi hoá chậm, đó là hai lĩnh vực ứng dụng quan trọng oxi Sự cháy và oxi hoá chậm là gì? Tiết học này chúng ta tìm hiểu Hoạt động 2: II Sự cháy và oxi hoá chậm Mục tiêu: Biết cháy và oxi hoá chậm So sánh cháy và oxi hoá chậm Điiêù kiện phát sinh cháy và biện pháp dập tắt cháy Phương pháp: Thuyết trình, vấn đáp, thảo luận nhóm 25’ II Sự cháy và oxi hoá chậm GV: Trong tác dụng với oxi HS: Trả lời cá nhân Sự cháy: Là oxi đơn chất (Fe, S, ) hay hợp chất (cồn 90o) đốt cháy chất này, có tượng gì? GV: Người ta gọi đó là cháy Vậy cháy là gì? GV: - Sự cháy chất không khí và oxi có gì giống và khác nhau? - Tại các cháy khí oxi tạo nhiệt độ cao không khí? GV: Nhận xét và hoàn chỉnh GV: Yêu cầu HS đọc SGK cháy (II.1) GV: Các đồ vật gang, thép để lâu ngày bị gỉ, chúng ta hô hấp không khí Các tượng đó là oxi hoá chậm Vậy oxi hoá chậm là gì? GV: Sự cháy và oxi hoá chậm có gì giống và khác nhau? GV: Nhận xét và kết luận GV: Ở khu rừng có nhiều lá khô vào mùa hè thường xãy các tượng tự cháy rừng, đó là tự bốc cháy? Thế nào là tự bốc cháy? GV: Các em hãy tìm hiểu SGK và trả lời câu hỏi: Điều kiện phát sinh cháy là gì? Biện pháp nào để dập tắt cháy: Có bắt buộc phải thực hai biện pháp cùng lúc không? hoá có toả nhiệt và phát sáng HS đọc SGK và nêu định nghĩa cháy HS: Thảo luận trả lời HS: Trả lời HS: Thực theo lệnh Sự oxi hoá chậm: Là oxi hoá có toả nhiệt không phát sáng - Ở điều kiện định oxi hoá chậm có thể HS: Trả lời cá nhân chuyển thành cháy, HS nhóm trao đổi và phát đó là tự bốc cháy biểu HS: Trả lời HS: Đọc sgk trả lời HS: Lấy ví dụ tự bốc cháy Điều kiện phát sinh HS nhóm trao đổi và phát và biện pháp dập tắt biểu Sau đó HS đọc SGK cháy: phần II.3 Điều kiện: - Chất phải nóng đến nhiệt độ cháy HS: Trả lời cá nhân - Phải cung cấp đủ oxi chợ cháy Biện pháp: - Hạ nhiệt độ chất cháy xuống nhiệt độ cháy - Cách li chất cháy với oxi Hoạt Động 3: Cũng cố - Vận dụng – dặn dò ’ 12 -Đọc phần kết luận chung SGK Bài tập: -Đọc phần đọc thêm/SGK HS: Thực theo lệnh vì không khí GV: Cho HS làm BT 3,6/sgk HS: Thảo luận nhóm làm BT HS: Các nhóm báo cáo HS: Các nhóm khác nhận GV: Nhận xét và hoàn chỉnh xét GV: Dặn dò HS HS: Nhận TT dặn dò 1.Bài vừa học: Học thuộc phần ghi GV và trả lời câu hỏi SGK 2.Bài học: BÀI LUYỆN TẬP GV: Nhận xét học HS HS: Rút kinh nghiệm diện tích tiếp xúc chất cháy với phân tử khí oxi ít nhiều lần nên cháy diễn chậm phần nhiệt bị tiêu hao để đốt nóng khí nitow nên nhiệt độ đạt thấp vì xăng dầu nhẹ nước nên lên mặt nước làm cho đám cháy lan rộng Rút kinh nghiệm sau tiết dạy: -ca&bd - Tuần 24 Tiết 44 Bài 29 BÀI LUYỆN TẬP NS: ND I Mục tiêu: 1/ Kiến thức: - Củng cố, hệ thống hoá các kiến thức và các khái niệm hoá học chương IV oxi hoá, không khí Một số khái niệm là oxi hoá, oxit, cháy, oxi hoá chậm, phản ứng hoá hợp, phản ứng phân huỷ 2/ Kĩ năng: - Rèn kĩ tính toán theo CTHH và PTHH, đặc biệt là các công thức và PTHH có liên quan đến tính chất, ứng dụng , điều chế oxi 3/ Thái độ: - Tập luyện cho HS vận dụng các khái niệm đã học để khắc sâu giải thích các kiến thức chương II.Chuẩn bị: GV: Nghiên cứu trước bài dạy, Chuẩn Bị trước phiếu học tập (theo nội dung triển khai tiết học) Các đề bài tập 3,4,5,6,7 viết sẵn trên bảng phụ HS: Nghiên cứu nội dung bài học III Phương pháp: Thuyết trình, vấn đáp, thảo luận nhóm IV.Hoạt động dạy học: TG Hoạt động Gv Hoạt động HS Tiểu kết Hoạt động1: Ổn định-Kiểm tra bài củ ’ GV: Kiểm tra sĩ số lớp HS: Báo cáo Gv: Kiểm tra bài củ Thế nào là cháy và oxi hoá HS1: Trả lời lí thuyết và chậm? So sánh cháy và oxi viết PTHH Bài 29 BÀI LUYỆN hoá chậm HS2: Nhận xét TẬP GV: Nhận xét và ghi điểm cho HS GV: ĐVĐ: Như các em đã học xong các bài oxit; tính chất HS: Nhận thông tin oxi; cháy…để các em hiểu và GV khắc sâu kiến thức và giải số bài tập định tính và định lượng có liên quan đến bài này Tiết học này các em học bài luyện tập Hoạt động 2: I Kiến thức cần nhớ: Mục tiêu: Nắm lại các kiến thức đã học chương: tính chất, ứng dụng điều chế khí oxi, oxit, phản ứng hóa hợp, phân hủy; thành phần không khí Phương pháp: Thuyết trình, vấn đáp, thảo luận nhóm, trực quan 13’ Hoạt động 2: I Kiến thức cần nhớ: GV: phát phiếu bài tập HS nhóm Chuẩn Bị câu Hãy trả lời các câu GV: Yêu cầu HS đọc nội dung và phát biểu giáo viên hỏi: Chuẩn Bị câu hỏi 1 Trình bày yêu cầu HS lớp chú ý nghe và bổ kiến thức về: + Tính chất vật lý sung ý kiến (nếu có) + Tính chất hoá học + Ứng dụng + Điều chế khí oxi GV: Yêu cầu HS đọc nội dung và HS nhóm Chuẩn Bị câu  Thế nào là oxi Chuẩn Bị câu hỏi hoá? Chất oxi hoá? phát biểu GV: Kết luận tổng quát khí oxi Hợp chất có thành (hai câu I.1, I.2) phần hoá học nào gọi là oxit? Có thể phân loại oxit nào? Cho ví dụ? Hoạt động 3: Cho thí dụ GV: Yêu cầu HS đọc câu I.3  Viết HS nhóm thảo luận câu  PTHH để minh hoạ: +Phản ứng hoá hợp PTHH so sánh hai loại phản phát biểu, ghi PTHH lên + Phản ứng phân huỷ ứng bảng Nêu giống và khác GV: Sử dụng đề bài tập  định HS nhóm Chuẩn Bị phần hai PƯHH HS làm GV cho điểm HS này GV: Chỉ định HS phát biểu câu bài tập (theo phân công Không khí có phiếu học tập) cho điểm HS thành phần theo thể tích nào? GV: Nhận xét và hoàn chỉnh Hoạt động 4: Bài tập Mục tiêu: Làm số bài tập dấn chứng cho chương Phương pháp: Thuyết trình, vấn đáp, thảo luận nhóm, trực quan 23’ II Bài tập: GV: Bài tập trang trang 100, theo HS làm bài tập 1 lên bảng Bài 1: t CO2 phân công các nhóm thực làm giáo viên yêu cầu C + O2 ⃗ t 2P2O5 cùng lúc HS khác bổ sung (nếu có 4P + 5O2 ⃗ t 2H2O 2H2 + O2 ⃗ sai sót) t 2Al2O3 4Al + 3O2 ⃗ Bài tập 1: nhóm 1,3,5 Bài tập 3: Bài tập 2: nhóm 2,4,6 HS: Làm cá nhân câu 3,4 +Oxit bazơ: Na2O , GV: Sử dụng bài tập định HS lớp theo dỏi  nhận xét MgO , Fe2O3 HS lên bảng viết CTHH oxit +Oxit axit: CO2 , SO2 , axit, oxit bazơ  GV cho điểm HS P2O5 Bài tập 4: d này GV: Sử dụng đề bài tập định HS nhóm thảo luận bài Bài tập 5: b, c, e Bài tập 6: phản ứng HS làm 5,6  phát biểu phân hủy: a, c, d GV: Sử dụng đề bài tập 5,6  cho HS HS nhận xét Bài tập 7: a, b suy nghĩ và xung phong lên bảng Giải: GV: Nhận xét và hoàn chỉnh Hs thực theo hướng GV: Hướng dẫn học sinh làm bài dẫn GV V KK 5.VO2 tập  VO2  VKK = 0,28 (l) nO2 0,0125mol n P 0,08mol Phương trình phản ứng: 4P + 5O2  2P2O5 mol mol 0,08 mol 0,0125 mol 0,08 0,0125  Ta có tỉ lệ: Hoạt Động 5: Dặn dò  P dư ’ GV: Dặn dò HS 1.Bài vừa học: Học thuộc phần ghi HS: Nhận TT dặn dò và trả lời câu hỏi SGK GV 2.Bài học: BÀI THỰC HÀNH 4: ĐIỀU CHẾ- THU KHÍ VÀ THỬ TÍNH CHẤT CỦA OXI GV: Nhận xét học HS HS: Rút kinh nghiệm Rút kinh nghiệm sau tiết dạy: -ca&bd - Tuần 25 Tiết 45 Bài 30 BÀI THỰC HÀNH ĐIỀU CHẾ-THU KHÍ & THỬ TÍNH CHẤT CỦA OXI NS: ND: I Mục tiêu: 1/ Kiến thức: - HS nắm vững nguyên tắc điều chế oxi phòng thí nghiệm, tính chất vật lý (khí ít tan nước, nặng không khí) và tính chất hoá học oxi có tính oxi hoá mạnh) 2/ Kĩ năng: - Lắp dụng cụ điều chế khí oxi phương pháp nhiệt phân KMnO4 Thu bình khí oxi - Thực phản ứng đốt cháy S không khí và oxi - Quan sát thí nghiệm, nêu tượng và giải thích tượng - Viết phương trình phản ứng điều chế oxi và phương trình phản ứng cháy S 3/ Thái độ: Yêu thích khoa học và môn học, có ý tức thực hành II.Chuẩn bị: GV: Nghiên cứu trước bài dạy Hoá chất: KMnO4, lưu huỳnh Hoá cụ: Cho nhóm HS: ống nghiệm, giá sắt, giá ống nghiệm, nút cao su ống dẫn ( ), ( )đèn cồn, chậu thuỷ tinh chứa nước, diêm, thìa đốt hoá chất, que dóm, lọ miệng rộng có nắp, thìa lấy hoá chất, bình nước, bông gòn HS: Nghiên cứu nội dung bài học III Phương pháp: Thuyết trình, vấn đáp, thảo luận nhóm IV.Hoạt động dạy học: TG Hoạt động Gv Hoạt động HS Tiểu kết Hoạt động1: Ổn định-Tổ chức tình huống: ’ GV: Kiểm tra sĩ số lớp HS: Báo cáo GV: Qua bài học bài oxi Các em đã biết tính chất HS: Nhận TT GV Bài 30 BÀI THỰC HÀNH oxi Để điềuchế khí ôxi ĐIỀU CHẾ-THU KHÍ & nào? Và tính chất hoá học THỬ TÍNH CHẤT CỦA OXI sao? tiết học này các em tìm hiểu qua bài thực hành Giới thiệu nêu mục tiêu, yêu cầu bài Hoạt động 2: I Tiến hành thí nghiệm: Mục tiêu: Biết phương pháp điều chế và thu khí o xi phòng thí nghiệm Phương pháp: Thuyết trình, vấn đáp, thí nghiệm thực hành 20’ I Tiến hành thí nghiệm: GV: Cho HS nêu cách tiến HS: Nêu cách tiến hành Thí nghiệm 1: Điều chế và thu hành thí nghiệm thí nghiệm khí oxi: GV: Hướng dẫn HS lắp dụng Lấy ống nghiệm, dùng cụ thí nghiệm HS: Thực theo nút cao su có ống dẫn, sau đó hướng dẫn GV cho KMnO4 vào đáy ông GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm, cho ít bông gòn nghiệm đun nóng vào đậy nút cao su có ống kalipemanganát và thu khí dẫn khí oxi cách đẩy không khí HS: Tiến hành thí Đổ nước vào đầy lọ thu nghiệm thu khí oxi khí, úp xuống chậu thuỷ tinh GV: Theo dỏi và hướng dẫn chứa nước HS làm thí nghiệm Lắp hệ thống thu khí nước Chú ý đáy ống cao miêng ống nghiệm Đun nóng ống nghiệm: lúc đầu hơ nóng ống sau đó tập trung lửa phần có KMnO4 Thu khí oxi vào hai lọ cách cho oxi đầy kk Lấy lọ đầy khí khỏi kk, đậy nắp lọ Lấy ống dẫn khí Lấy đèn cồn Mở nắp lọ oxi, đưa que đóm còn tàn đỏ vào quan sát Hoạt động 3: Thí nhiệm 2: Đốt cháy lưu huỳnh không khí và oxi Mục tiêu: Biết làm thí nghiệm đốt lưu huỳnh không khí và khí oxi Phương pháp: Thí nghiệm thực hành, thuyết trình 17’ Thí nhiệm 2: Đốt cháy lưu GV: Yc HS nêu các bước tiến HS: Thực theo Yc huỳnh không khí và hành thí nghiệm Gv oxi GV: Nêu các bước tiến hành HS: Theo dỏi Cho ít bột lưu huỳnh thí nghiệm vào thìa đốt và đốt trên GV: Tổ chức cho HS thực HS Tiến hành thí nghiệm lửa đèn cồn Quan sát: hành Sau đó đưa lưu huỳnh cháy vào lọ đựng khí oxi Quan GV: Lưu ý HS đưa lưu sát lửa lưu huỳnh huỳnh cháy vào lọ oxi cháy oxi phải đậy nắp lọ Sau đó lưu Tắt đèn cồn Trả lời câu hỏi: huỳnh cháy hết, lấy thìa đốt Viết PTHH điều chế oxi từ đậy nắp lọ, nhúng thìa đốt HS: Thảo luận trả lời kali pemanganat vào chậu nước câu hỏi phiếu học Quan sát tượng xảy GV: Cho HS thảo luận trả lời tập nhận biết khí bay các câu hỏi đã viết HS: các nhóm trả lời, các que đóm và khí đó là khí gì trước vào phiếu thực hành nhóm khác nhận xét TN1? Ngọn lửa lưu huỳnh cháy không khí? Cháy GV: Nhận xét và hoàn chỉnh oxi? Có chất gì tạo lọ? Gọi tên chất đó? Viết PTHH tạo chất đó? Hoạt động 4: II Cuối tiết thực hành: ’ HS: Rửa dụng cụ TH II Cuối tiết thực hành: - Rửa dụng cụ - Sắp xếp lại hoá chất, Các nhóm hoàn thành phiếu GV nhận xét và rút kinh hoá cụ Làm vệ sinh bàn thực hành nghiệm tiết thực hành thí nghiệm GV: Dặn dò HS HS: Nhận TT dặn dò - Chuẩn bị cho bài kiểm tra GV tiết Rút kinh nghiệm sau tiết dạy: -ca&bd - Tuần 25 KIỂM TRA VIẾT SỐ Tiết 46 NS: ND: I.Mục tiêu: 1.Kiến thức: -Củng cố lại các kiến thức chương -Vậng dụng thành thạo các dạng bài tập: +Nhận biết +Tính theo phương trình hóa học +Cân phương trình hóa học 2.Kĩ năng: Quan sát, so sánh, tư duy, phân tích 3.Thái độ: Cẩn thận, nghiêm túc làm bài kiểm tra II Chuẩn bị: GV: Đề kiểm tra, đáp án HS: Ôn tập trước nhà III Phương pháp: Bài viết IV.Ma trận: Cấp độ Nhận biết Thông hiểu Vận dụng Cộng Cấp độ thấp Cấp độ cao Tên TNKQ TL TNKQ TL TNKQ TL TNKQ TL chủ đề Tính chất Biết cách Viết PTHH điều chế khí oxi oxi và cách thu oxi khí oxi Số câu Số điểm Tỉ lệ% 1 0.25(2.5%) 0.25(2.5%) 3(30%) 3.5(35%) Oxit Biết nhận oxit Số câu 2 Số điểm Tỉ lệ% 0.5(5%) 0.5(5%) Phản ứng hoá học Hiểu phản Vận dụng nhận ứng hóa hợp, phân PƯ hóa hợp, phân hủy hủy Số câu Số điểm Tỉ lệ% 0.5(5%) 2(20%) 2.5(25%) Sự oxi hóa Hiểu OXH là gì Số câu Số điểm Tỉ lệ% 1 0.25(2.5%) 0.25(2.5%) Không khí – cháy Biết thành phần không khí Số câu Số điểm Tỉ lệ% 1 0.25(2.5%) 0.25(2.5%) Vận dụng giải bài toán theo PTHH Bài toán Số câu Số điểm Tỉ lệ% Tổng 1đ(10%) 1đ(10%) 1 3đ(30%) 2đ(20%) 1 3(30%) 3(30%) 11 3(30%) 10đ (100%) V.Đề: I Hãy khoanh tròn ý đúng các câu sau: Câu Oxit là hợp chất oxi với ? a Một nguyên tố kim loại b Một nguyên tố phi kim c Một nguyên tố hoá học khác d Các nguyên tố hoá học khác Câu Ngững chất nào là oxit axit ? a P2O5, SO2, Na2O b CaO, MgO, FeO c N2O, SO2, CO2 d Na2O, CO2, MgO Câu Phản ứng hoá hợp là phản ứng hoá học : a Từ chất ban đầu sinh nhiều chất b Từ hai hay nhiều chất ban đầu sinh sản phẩm c Từ số chất ban đầu sinh hay nhiều chất d Cả câu trên sai Câu 4.Phản ứng phân huỷ là phản ứng hoá học: a Từ chất ban đầu sinh nhiều chất b Từ hai hay nhiều chất ban đầu sinh sản phẩm c Từ số chất ban đầu sinh hay nhiều chất d Cả câu trên sai Câu 5: Những chất nào cho đây dùng để điều chế khí phòng thí nghiệm: a MgO; NaNO3 b KclO3; KmnO4 c CaCO3; KclO3 d NaNO3; KmnO4 Câu 6: Không khí là hổn hợp gồm: a 21% khí oxi, 78% khí nitơ, 1% các khí khác b 78% khí oxi, 21% khí nitơ, 1% các khí khác c 1% khí oxi, 78% khí nitơ, 21% các khí khác d 21% khí oxi, 1% khí nitơ, 78% các khí khác Câu 7: Sự oxi hóa là tác dụng oxi với: A) Kim loại B) Phi kim C)Một chất Câu 8: Người ta thu khí oxi cách : a b c D) Nhều chất d II Hãy đánh dấu “X” vào cột thích hợp : TT Phương trình phản ứng Phản ứng hóa hợp Phản ứng phân hủy ⃗ CaO + CO2 ❑ CaCO3 ⃗ Cu(OH)2 t CuO + H2O t0 KmnO4 ⃗ K2MnO4 + MnO2 + O2 ⃗ Ca(HCO3)2 CaCO3 + CO2 + H2O ❑ III Viết phương trình hóa học biểu diễn cháy oxi các đơn chất sau: K; Al; N; C, biết sản phẩm có công thức sau: K2O; Cr2O3; N2O5; CO2 Hãy gọi tên các sản phẩm IV Đốt cháy 6.4 gam lưu huỳnh trng khí oxi tạo chất khí không màu a Viết phương trình hóa học xãy ra? b Tính khối lượng khí tạo thành sau phản ứng? ( Biết S = 32; O = 16 ) VI ĐÁP ÁN I Mỗi câu 0.25đ x = 2đ Câu c Câu c Câu b Câu c Câu b Câu a II Mỗi câu đúng 0.5đ x = 2đ TT Phương trình phản ứng Phản ứng hóa hợp Phản ứng phân hủy ⃗ CaO + CO2 ❑ CaCO3 X t CuO + H2O Cu(OH)2 ⃗ X t0 KMnO4 ⃗ K2MnO4 + MnO2 + O2 X ⃗ CaCO3 + CO2 + H2O ❑ Ca(HCO3)2 X III Mỗi câu đúng 0.75đ x = 3đ t 2K2O Kali oxit PTHH: 4K + O2 ⃗ ⃗ 4Al + 3O2 t 2Al2O3 Nhôm oxit ⃗ 4P + 5O2 t 2P2O5 Đi photpho penta oxit ⃗ C + O2 t CO2 Cacbon oxit IV t SO2 a PTHH: S + O2 ⃗ 1đ b số mol S: nS = 6.4 : 32 = 0.2 (mol) 0.5đ Theo PTHH: nSO2 = nS = 0.2 (mol) 1đ Khối lượng SO2 = 0.2 x 64 = 12.8 (g) 0.5đ Tuần 26 Tiết 48 Bài 31 TÍNH CHẤT- ỨNG DỤNG CỦA HIĐRO(tt) NS: ND: I Mục tiêu: 1/ Kiến thức: - Biết biết hiđro là chất khí nhẹ các chất khí Biết và hiểu khí hiđro có tính khử, tác dụng với oxi dạng đơn chất và hợp chất Các phản ứng này toả nhiệt Biết hỗn hợp khí hiđro với oxi là hỗn hợp nỗ Biết hiđro có nhiều ứng dụng, chủ yếu tính chất nhẹ, tính khử và cháy toả nhiều nhiệt 2/ Kỹ năng: Biết đốt cháy hiđro không khí, biết cách thử hiđro nguyên chất và quy tắc an toàn đốt cháy hiđro Biết làm thí nghiệm hiđro tác dụng với đồng oxit 3/ Thái độ: Củng cố, khắc sâu lòng ham thích học tập môn II.Chuẩn bị: GV: Nghiên cứu trước bài dạy, Hoá chất: Kẽm viên, dd axit clohiđric (HCl) Hoá cụ: Bình kíp đơn giản, ống dẫn khí, ống nghiệm, cốc thuỷ tinh, lọ chứa khí oxi, đèn cồn,, diêm HS: Nghiên cứu nội dung bài học III Phương pháp: Thuyết trình, vấn đáp, thảo luận nhóm IV.Hoạt động dạy học: TG 3’ Hoạt động Gv Hoạt động HS Tiểu kết Hoạt động1: Ổn định-Kiểm tra bài củ GV: Kiểm tra sĩ số lớp HS: Báo cáo Chương HIĐRO GV: Giới thiệu sơ lựoc chương NƯỚC GV: ĐVĐ: ?Các em có biết khí HS: Nhận TT giới thiệu Bài 31:TÍNH CHẤThiđro có tính chất giống khí oxi GV và ghi bài ỨNG DỤNG CỦA hay không?.Vậy hiđro có tính chất HIĐRO nào?, có lợi ích gì cho Kí hiệu hoá học: H chúng ta? Để hiểu rõ tiết học CTHH: H2 này các em tìm hiểu NTK: đvC GV: Các em cho biết ký hiệu, PTK: 2đvC CTHH, NTK và PTK nguyên tố HS lên bảng ghi hiđro Hoạt động 2: I Tính chất vật lý: Mục tiêu: biết tính chất vật lí Hiđro Phương pháp: Thuyết trình, vấn đáp, thảo luận nhóm, trực quan 10’ Hoạt động 2: GV: Giới thiệu ống nghiệm HS nhóm quan sát  trả lời chứa dầy khí hiđro đậy nút kín Yêu cầu HS quan sát ống nghiệm chứa khí H2  nhận xét trạng thái, màu sắc hiđro? GV: Yêu cầu HS quan sát bóng bay đã bơm đầy khí hiđro, miệng bóng buộc HS nhóm quan sát và trả chặt sợi dây dài  kết luận lời gì tỉ khối khí hiđro so với HS đọc SGK  phát biểu không khí? GV: Các em tìm hiểu SGK và cho biết tính tan nước khí HS nhóm thảo luận  phát hiđro nào? biểu HS đọc sgk phần GV: Từ vấn đề vừa tìm hiểu I.3 các em hãy nêu nhận xét tính chất vật lý khí hiđro? Hoạt động 3: II Tính chất hoá học: Mục tiêu: Biết tính chất hóa học hiđro: Tác dụng với oxi Phương pháp: Thuyết trình, vấn đáp, thảo luận nhóm, trực quan 22’ -Giới thiệu dụng cụ và hóa chất + Khi cho viên Zn tiếp xúc với + Khi cho viên Zn tiếp dung dịch HCl  có tượng gì? xúc với dung dịch HCl có -Lưu ý HS quan sát thí nghiệm đốt chất khí không màu bay cháy H2 không khí cần chú ý: ? Màu lửa H2, mức độ ?Đó là khí H2 cháy đốt H2 nào ? Khi đốt cháy H2 oxi cần chú ý: + Thành lọ chứa khí oxi sau phản -Khí H2 cháy không ứng có tượng gì ? + So sánh lửa H2 cháy khí với lửa nhỏ -Khí H2 cháy mãnh liệt không khí và oxi ? oxi với lửa xanh mờ  Trên thành lọ xuất giọt H2O nhỏ Chứng tỏ có phản ứng hóa I Tính chất vật lý: Khí hiđro là chất khí không màu, không mùi, không vị Là khí nhẹ các chất khí, tan ít nước II Tính chất hoá học: Tác dụng với oxi: Hiđro cháy oxi hay không khí tạo thành nước, PTHH: 2H2+O22H2O  Vậy : Các em hãy rút kết luận học xảy từ thí nghiệm trên và viết phương Kết luận: H2 tác dụng với t oxi, sinh H2O trình hóa học xảy ? 2H2O -H2 cháy oxi tạo H2O, 2H2 + O2  đồng thời toả nhiệt  Vì người ta dùng H2 làm nguyên liệu cho đèn xì oxi-hiđrô để hàn cắt kim loại V V Tỉ lệ: H : O2 =2:1 ? Nếu H2 không tinh khiết  Điều gì xảy + Khi đốt cháy hỗn hợp ? Dựa vào phương trình hóa học H2 và O2 có tiếng nổ lớn VH VO2 + HS đọc phần đọc thêm hãy nhận xét tỉ lệ và SGK/ 109 *GV làm thí nghiệm nổ +Khi đốt cháy hỗn hợp H2 và O2  Có tượng gì xảy ?  Hỗn hợp gây nổ mạnh 2V 1V ta trộn: H với O2 -Nghe và quan sát, ghi +Tại đốt cháy hỗn hợp khí nhớ cách thử độ tinh khiết H2 và khí O2 lại gây tiếng nổ ? H2 +Làm cách nào để H2 không lẫm với O2 hay H2 tinh khiết ?  GV giới thiệu cách thử độ tinh khiết khí H2 Hoạt Động 4: Củng cố - Dặn dò ’ 10 -Đọc phần kết luận chung SGK HS: Thực theo lệnh - Cho HS đọc phần “ Đọc thêm” GV: Hướng dẫn làm BT cố GV: Dặn dò HS 1.Bài vừa học: Học thuộc phần ghi HS: Nhận TT dặn dò nhớ và trả lời câu hỏi SGK GV 2.Bài học: TÍNH CHẤT – ỨNG DỤNG CỦA HIĐRÔ GV: Nhận xét học HS HS: Rút kinh nghiệm Bài tập: Đốt cháy 2,8 lít H2 (đktc) sinh H2O a.Tính thể tích (đktc) và khối lượng oxi cần dùng b.Tính khối lượng H2O thu Đáp án: nH  VH 22,4  2,8 0,125(mol ) 22,4 PTHH: 2H2 + O2  2H2O nO2  n H 0,0625(mol ) V 1,4(l ) mO2 2( g ) a.Theo PTHH: Suy O2 n n H2 b Theo PTHH: H 2O Rút kinh nghiệm sau tiết dạy: 0,125(mol ) Suy m H 2O 2,25( g ) - Tuần 26 Tiết 48 Bài 31 TÍNH CHẤT- ỨNG DỤNG CỦA HIĐRO(tt) NS: ND: I Mục tiêu: 1/ Kiến thức: + Tính chất hóa học hiđro: tác dụng với oxi, với oxit kim loại Khái niệm khử và chất + Ứng dụng hiđro: Làm nhiên liệu, nguyên liệu công nghiệp 2/ Kỹ năng: + Quan sát thí nghiệm, hình ảnh rút nhận xét tính chất vật lí và tính chất hóa học hiđro + Viết phương trình hóa học minh họa tính khử hiđro + Tính thể tích khí hiđro ( đktc) tham gia phản ứng và sản phẩm 3/ Thái độ: Củng cố, khắc sâu lòng ham thích học tập môn II.Chuẩn bị: GV: Nghiên cứu trước bài dạy, Tranh vẽ: Ứng dụng hiđro (hình 5.3 trang 111SGK) Hoá chất: Kẽm viên, dd axit clohiđric (HCl), Đồng oxit (CuO) Hoá cụ: ống nghiệm,ống dẫn khí, giá sắt, cốc thuỷ tinh chứa nước, ống thuỷ tinh, đèn cồn, diêm, thìa lấy hoá chất HS: Nghiên cứu nội dung bài học III Phương pháp: Thuyết trình, vấn đáp, thảo luận nhóm, trực quan IV.Hoạt động dạy học: TG 8’ Hoạt động Gv Hoạt động HS Hoạt động1: Ổn định-Kiểm tra bài củ GV: Kiểm tra sĩ số lớp HS: Báo cáo Gv: Kiểm tra bài củ Hãy nêu tác dụng khí hiđro với HS1: Trả lời lí thuyết và khí oxi? Viết PTHH? Làm nào viết PTHH để biết dòng khí H2 là tinh khiết để 2H2 + O2  2H2O có thể đốt cháy khí H2 mà không HS2: Nhận xét gây tiếng nổ mạnh? GV: Nhận xét và ghi điểm cho HS GV: Giới thiệu bài mới: Tiết học HS nhận TT Gv trước, chúng ta đã tìm hiểu tác dụng khí hiđro với khí oxi Khí hiđro còn tính chất hoá học nào không? Tiểu kết Bài 31 TÍNH CHẤT- ỨNG DỤNG CỦA HIĐRO(tt) Và ứng dụng khí hiđro là gì? Bài học này chúng ta nghiên cứu Hoạt động 2: Tác dụng với đồng oxit Mục tiêu: Biết tính chất hóa học H2 tác dụng với đồng (II) oxit Phương pháp: Thuyết trình, vấn đáp, thảo luận nhóm, trực quan 21’ Tác dụng với GV: HS đọc tác dụng cuả khí H2 HS nhóm thảo luận và đồng oxit với bột đồng oxit Nhận xét các phát biểu PTHH ⃗ tượng và trả lời các câu hỏi: H2(k)+CuO(r) to - Mục đích thí nghiệm? H2O(h)+Cu(r) - Các phận chủ yếu thiết bị Khí hiđro đã chiếm thí nghiệm? nguyên tố oxi hợp - Màu sắc CuO trước làm chất CuO thí nghiệm? Kết luận: SGK Sau đó GV tiến hành thí ngiệm thực tế cho dòng khí H2 qua CuO HS quan sát - Ở nhiệt độ thường, cho dòng khí H2 qua CuO có tượng HS nhóm trao đổi và trả gì? lời - Làm gì để kiểm tra độ tinh khiết khí hiđro? GV: Tiếp tục thực thí nghiệm Sau kiểm tra độ tinh khiết HS quan sát khí hiđro và bắt đầu đun nóng phần HS nhóm trao đổi và phát ống thuỷ tinh có chứa CuO thì bột biểu đen CuO biến đổi nào? -Vậy nhiệt độ cao H2 dễ - Còn có chất gì tạo thành dàng tác dụng với CuO ống? GV: Yêu cầu đọc SGK tạo thành kim loại Cu và II.2.b nước GV: Hãy viết PTHH xảy ra? Phương trình hóa học: - Có kết luận gì tác dụng khí H2+ CuO Cu + H2O hiđro với đồng (II) oxit Nhận xét: + H2  H2O (không có O2) (có O2 ) + CuO  Cu (có O2) (không có O2 )  CuO bị oxi  Cu GV: Yêu cầu HS đọc phần kết luận H2 thêm oxi  H2O (II.c) SGK HS đọc SGK Kết luận: Khí H2 có tính khử, nhiệt độ thích hợp, H2 không tác dụng với đơn chất O2 mà còn có thể tác dụng với nguyên tố oxi số oxit kim loại Các phản ứng này toả nhiều nhiệt Hoạt động 3: Ứng dụng Mục tiêu: Biết ứng dụng khí H2 đời sống và sản xuất Phương pháp: Thuyết trình, vấn đáp 6’ III Ứng dụng (SGK) GV: Sử dụng tranh vẽ (hình 5.2 HS quan sát tranh và phát SGK) (dùng giấy trắng che phần biểu Sau đó HS đọc SGK điều chế) phần ứng dụng GV: Khí hiđro có lợi ích gì cho chúng ta không? Qua tính chất khí hiđro đã học, khí hiđro có ứng dụng gì? Hoạt Động 4: Củng cố - Dặn dò ’ 10 -Đọc phần kết luận chung SGK HS: Thực theo lệnh BT: -Đọc phần em có biết SGK GV: Cho HS làm BT 1, 3/sgk HS: Thảo luận nhóm làm a 3H2+ Fe2O3 2Fe + BT 1, 3/sgk 3H2O HS: Các nhóm báo cáo b H2+ HgOHg + H2O HS: Các nhóm khác nhận c H2+ PbOPb + H2O GV: Nhận xét và hoàn chỉnh xét GV: Dặn dò HS HS: Nhận TT dặn dò Nhẹ nhất; tính khử; 1.Bài vừa học: Học thuộc phần ghi GV tính khử; chiếm oxi; và trả lời câu hỏi SGK tính oxi hóa; nhường 2.Bài học: PHẢN ỨNG OXI oxi HOÁ KHỬ GV: Nhận xét học HS HS: Rút kinh nghiệm Rút kinh nghiệm sau tiết dạy: - - Tuần 27 Tiết 50 I Mục tiêu: 1/ Kiến thức: Bài 33 ĐIỀU CHẾ HIĐRO - PHẢN ỨNG THẾ NS: ND: - HS hiểu nguyên liệu, phương pháp cụ thể điều chế hiđro phòng thí nghiệm (axit HCl H2SO4 tác dụng với Zn Al), biết nguyên tắc điều chế hiđro công nghiệp - Hiểu phản ứng là PƯHH đơn chất và hợp chất đó nguyên tử đơn chất thay nguyên tử nguyên tố hợp chất 2/ Kỹ năng: - HS có khả lắp dụng cụ điều chế hiđro từ axit và kẽm, biết nhận hiđro (bằng que đóm cháy) và thu H2 vào ống nghiệm (bằng cách đẩy không khí hay đẩy nước) 3/ Thái độ: -Tạo hứng thú say mê môn họccho học sinh -Có ý thức vận dụng kiến thức đã học vào thực tế sống II.Chuẩn bị: GV: Nghiên cứu trước bài dạy, Hoá chất: Kẽm viên, dd axit clohiđric (HCl) Hoá cụ: ống nghiệm, nút cao su có ống dẫn đầu vuốt nhọn, que đóm, đèn cồn, diêm, kẹp, ống nhỏ giọt, giá sắt - Dụng cụ điều chế H2 và thu khí H2 (hình 5.5 SGK) HS: Nghiên cứu nội dung bài học III Phương pháp: Thuyết trình, vấn đáp, thảo luận nhóm IV.Hoạt động dạy học: TG Hoạt động Gv Hoạt động HS Tiểu kết Hoạt động1: Ổn định-Kiểm tra bài củ ’ GV: Kiểm tra sĩ số lớp HS: Báo cáo Gv: Kiểm tra bài cũ Làm bài tập 1/sgk/109 HS1: Làm BT 1/sgk a 3H2+ Fe2O3 2Fe + GV: Nhận xét và ghi điểm cho HS 3H2O GV: Giới thiệu bài mới: Trong b H2+ HgOHg + H2O phòng thí nghiệm và công c H2+ PbOPb + H2O nghiệp, nhiều người ta dùng khí HS2: Nhận xét H2 phòng thí nghiệm thuộc Bài 33 ĐIỀU CHẾ loại phản ứng nào? Bài học hôm HIĐRO - PHẢN ỨNG chúng ta tìm hiểu THẾ Hoạt động 2: I Điều chế hiđro: Mục tiêu: Biết phương pháp điều chế khí H2 PTN và cách thu khí H2 Phương pháp: Thuyết trình, vấn đáp, thảo luận nhóm, trực quan 20’ -Giới thiệu: Nguyên liệu thường -Nghe và ghi nhớ nguyên I Điều chế hiđro: dùng để điều chế H2 liệu để điều chế H2 Trong phòng thí phòng thí nghiệm là axit HCl và phòng thí nghiệm nghiệm: kim loại Zn.Vậy chúng ta điều chế Điều chế hiđro H2 cách nào ? -Biểu diễn thí nghiệm: +Giới thiệu dụng cụ làm thí nghiệm +Hãy quan sát tượng xảy cho viên kẽm vào dung dịch axit HCl  Nêu nhận xét ? +Khí thoát là khí gì ?  Hãy nêu tượng xảy đưa que đóm còn tàn than hồng vào đầu ống dẫn khí ? +Yêu cầu HS quan sát màu sắc lửa khí thoát đốt trên đầu ống dẫn khí  rút nhận xét ? +Sau phản ứng kết thúc, lấy 1-2 giọt dung dịch ống nghiệm đem cô cạn  Yêu cầu HS quan sát tượng và rút nhận xét ?  Chất rắn màu trắng là muối kẽm Clorua có công thức là: ZnCl2 Hãy viết phương trình phản ứng xảy ? -Yêu cầu HS chạm tay vào đáy ống nghiệm vừa tiến hành thí nghiệm Nhận xét ? -Để điều chế H2 phòng thí nghiệm người ta có thể thay dung dịch axit HCl H2SO4 loãng và thay Zn Fe, Al, … -Hãy nhắc lại tính chất vật lý hiđrô ?  Dựa vào tính chất lý hiđrô, theo em ta có thể thu H2 theo cách ?  Vậy thu H2 cách đẩy không khí ta phải thu nào ? -Yêu cầu HS tiến hành thu khí oxi theo cách -Hãy so sánh cách thu khí H2 với cách thu khí O2 ? tác dụng axit (HCl H2SO4 loãng) với kim loại kẽm (hoặc sắt, -Quan sát thí nghiệm biểu nhôm) diễn GV  nêu nhận ⃗ H2(k) Zn(r)+2HCl(dd) ❑ xét +Khi cho viên kẽm vào +ZnCl2(dd) Cách thu khí: dung dịch axit HCl  dung dịch sôi lên và có khí Cho khí hiđro đẩy không khí hay đẩy thoát ra, kẽm tan dần +Khí thoát không làm nước cho que đóm bùng cháy Nhận khí H2 khí đó không phải là khí que đóm cháy H2 +Khí thoát cháy với lửa màu xanh nhạt đó là khí H2 +Sau phản ứng kết thúc, lấy 1-2 giọt dung dịch ống nghiệm đem cô cạn  thu chất rắn màu trắng -Phương trình hóa học: Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2 -Ống nghiệm vừa tiến hành thí nghiệm nóng lên nhiều chứng tỏ phản ứng xảy là phản ứng toả nhiệt -Khí H2 ít tan nước và nhẹ không khí nên ta có thể thu H2 theo cách : +Đẩy nước +Đẩy không khí  Vậy thu H2 cách đẩy không khí ta phải hướng miệng ống nghiệm xuống vì khí H2 nhẹ không khí -HS theo dõi cách thu khí H2 và nhận xét Hoạt động 3: II Phản ứng là gì? Mục tiêu: Biết định nghĩa phản ứng và cách nhận biết phản ứng Phương pháp: Thuyết trình, vấn đáp, thảo luận nhóm 10’ II Phản ứng là gì? GV: Các em hãy viết PTHH điều HS viết PTHH trên bảng Là PƯHH đó chế hiđro từ sắt và đ H2SO4 loãng nguyên tử đơn chất GV: Trong hai phản ứng điều chế HS nhóm thảo luận và thay nguyên tử H2 đã viết trên bảng, nguyên tử phát biểu nguyên tố khác đơn chất Zn Fe đã thay thê hợp chất ⃗ ZnCl2 nguyên tử nào axit? HS nhóm phát biểu sau đó Zn + 2HCl ❑ GV: Hai PƯHH đó gọi là phản ứng đọc lại SGK phần II.2 +H2 Vậy nào là phản ứng thế? Hoạt Động 5: Củng cố - Dặn dò ’ -Đọc phần kết luận chung SGK HS: Thực theo lệnh BT2: -Đọc phần đọc thêm SGK GV: Cho HS làm BT 2/sgk HS: Thảo luận nhóm làm a 2Mg + O2 2MgO BT 2/sgk Phản ứng hóa hợp HS: Các nhóm báo cáo GV: Nhận xét và hoàn chỉnh HS: nhóm khác nhận xét b 2KMnO4 GV: Dặn dò HS HS: Nhận TT dặn dò K2MnO4 + MnO2 + O2 1.Bài vừa học: Học thuộc phần ghi GV Phản ứng phân hủy và trả lời câu hỏi SGK c Fe + CuCl2  FeCl2 2.Bài học: BÀI LUYỆN TẬP + Cu GV: Nhận xét học HS HS: Rút kinh nghiệm Phản ứng Rút kinh nghiệm sau tiết dạy: - Tuần 28 Tiết 51 Bài 34 BÀI LUYỆN TẬP NS: ND: I Mục tiêu: 1/ Kiến thức: - Củng cố, hệ thống hoá các kiến thức và khái niệm hoá học hiđro Biết so sánh các tính chất và cách điều chế khí hiđro so với khí oxi - HS biết và hiểu các khái niệm phản ứng thế, khử, oxi hoá, chất khử, chất oxi hoá, phản ứng oxi hoá khử - Nhận biết phản ứng oxi hoá khử, chất khử, chất oxi hoá các phản ứng hoá học, biết nhận phản ứng và so sánh với các phản ứng hoá hợp và phản ứng phân huỷ 2/ Kĩ năng: - Vận dụng các kiến thức trên đây để làm các bài tập và tính toán có tính tổng hợp liên quan đến oxi và hiđro 3/ Thái độ: Khắc sâu lòng yêu thích môn II.Chuẩn bị: GV: Nghiên cứu trước bài dạy, phiếu học tập (theo nội dung triển khai tiết học) HS: Nghiên cứu nội dung bài học III Phương pháp: Thuyết trình, vấn đáp, thảo luận nhóm IV.Hoạt động dạy học: TG Hoạt động Gv Hoạt động HS Tiểu kết Hoạt động1: Ổn định-Kiểm tra bài củ ’ GV: Kiểm tra sĩ số lớp HS: Báo cáo Gv: Kiểm tra bài củ 1/ Trong PTN khí H2 điều chế HS1: Trả lời lí thuyết và cách nào? Dẫn chứng viết PTHH PTHH? Phản ứng là gì? HS2: Nhận xét GV: Nhận xét và ghi điểm cho HS Bài 34 BÀI LUYỆN GV: Giới thiệu bài mới: Ở chương HS: Nhận TT Gv TẬP V các em đ học xong oxi; phản ứng oxi hoá - khử; phảPn ứng Tiết học này các em học bài luyện tập, để làm số bài tập định tính và số bài tập định lượng k iến thức trên qua bài học này Hoạt động 2: I Kiến thức cần nhớ: Mục tiêu: Biết các kiến thức liên quan đến tính chất, ứng dụng, điều chế khí H2 Phương pháp: Thuyết trình, vấn đáp, thảo luận nhóm, trực quan 12’ ?Khí H2 có tính chất hoá học -HS 1: Trả lời lý thuyết nào? +Có tính khử +Dễ: phản ứng với : Oxi (đơn chất) ?Có cách thu khí H2 Oxi (hợp chất) ?Tại ta có thể thu H -Đẩy nước và đẩy không cách đẩy nước khí ?Khi đốt cháy hỗn hợp H2 và O2 Vì H2 tan ít nước có tượng gì -Hỗn hợp H2 và O2 cháy ?Kể tên các loại phản ứng đã học gây tiếng nổ ?Thế nào là phản ứng thế, cho ví -Phản ứng : hóa hợp, phân dụ huỷ, oxi hoá – khử và I Kiến thức cần nhớ: Trình bày kiến thức về: * Tính chất vật lý * Tính chất hoá học * Ứng dụng * Điều chế khí hiđro So sánh tính chất vật lý khí oxi và khí hiđro? Khi thu khí hiđro vào ống nghiệm cách đẩy không khí phải để vị trí ống nghiệm ?Thế nào là phản ứng oxi hoá - khử, cho ví dụ a/ Phản ứng hoá hợp Bài tập: Các phản ứng sau là loại phản ứng nào? b/ Phản ứng oxi hoá - khử và a/ 2Mg + O2 2MgO c/ Không có b/ Fe2O3 + 3H2 2Fe + 3H2O c/ CuO + H2SO4  CuSO4 + H2O GV: Yêu cầu HS đọc nội dung câu HS nhóm thảo luận viết PTHH minh họa hỏi GV gọi HS lên bảng viết các nháp PTHH minh họa cho phản HS lớp nhận xét và bổ ứng sung (nếu có) GV: Khi nghiên cứu tính chất hoá HS: Thảo luận nhóm  lên học hiđro, chúng ta biết thêm bảng viên PTHH HS: Viết PTHH và xác phản ứng oxi hoá khử GV: Yc HS đọc nội dung câu hỏi định chất khử, chất oxi hoá, khử, oxi hoá Hoạt Động 3: Luyện tập ’ 23 GV: Chúng ta làm bài tập vận dụng kiến thức hiđro vừa củng cố HS: Thảo luận nhóm làm GV: Cho HS thảo luận nhóm làm BT1 bài tập Nhóm 2,4,6,8 lên viết PTHH; Nhóm 1,3,5,7 nhận xét HS: Trả lời cá nhân BT3 GV: Gọi HS giải bài tập HS: Xung phong lên bảng GV: Cho HS xung phong giải bài làm tập HS: Nhận xét GV: Cho HS nhận xét GV: Nhận xét và hoàn chỉnh Hoạt Động 4: Dặn dò ’ GV: Dặn dò HS HS: Nhận TT dặn dò 1.Bài vừa học: Làm các bài tập còn GV lại 2.Bài học: BÀI THỰC HÀNH 5:ĐIỀU CHẾ THỬ TÍNH CHẤT CỦA KHÍ HIĐRÔ VÀ THU KHÍ HIĐRÔ GV: Nhận xét học HS HS HS: Rút kinh nghiệm nhận xét nào? Vì sao? Đối với khí oxi, không làm được? Giải thích? Hãy cho các thí dụ PTHH để minh họa: * Phản ứng * Phản ứng hoá hợp * Phản ứng phân huỷ Hãy nêu thí dụ PTHH để minh hoạt phản ứng oxi hoá khử? Trong phản ứng đó hãy rõ chất khử, chất oxi hoá, khử, oxi hoá II Bài tập: Bài tập 1: Bài tập 3: Bài tập 4: Rút kinh nghiệm sau tiết dạy: - - Tuần 28 Tiết 52 Bài 35 BÀI THỰC HÀNH ĐIỀU CHẾ, THU KHÍ HIĐRO VÀ THỬ TÍNH CHẤT CỦA KHÍ HIĐRO NS: ND: I Mục tiêu: 1.Kiến thức: - Thí nghiệm điều chế hiđro từ dung dịch HCl và Zn ( Fe, Mg, Al ) Đốt cháy khí hiđro không khí Thu khí H2 cách đẩy không khí - Thí nghiệm chứng minh H2 khử CuO 2.Kĩ năng: - Lắp dụng cụ điều chế khí hiđro, thu khí hiđro phương pháp đẩy không khí - Thực thí nghiệm cho H2 khử CuO - Quan sát thí nghiệm, nêu tượng và giải thích tượng - Viết phương trình phản ứng điều chế hiđro và phương trình phản ứng CuO và H2 - Biết cách tiến hành thí nghiệm an toàn, có kết 3.Thái độ: - Có ý thức cẩn thận làm thực hành thí nghiệm II.Chuẩn bị: GV: Nghiên cứu trước bài dạy - Hoá chất: dd HCl, kẽm viên, bột CuO - Hoá cụ: Cho nhóm thí nghiệm ống nghiệm, giá ống nghiệm, giá sắt, kẹp, đèn cồn, diêm, ống dẫn khí thẳng, nút cao su, ống hình chữ ( ), que đóm, ống hút lấy hoá chất lỏng, thìa lấy hoá chất, bình nước HS: Nghiên cứu nội dung bài học III Phương pháp: Thuyết trình, vấn đáp, thảo luận nhóm IV.Hoạt động dạy học: TG Hoạt động Gv Hoạt động HS Tiểu kết Hoạt động1: Ổn định-Kiểm tra bài củ ’ GV: Kiểm tra sĩ số lớp HS: Báo cáo Bài 35 BÀI THỰC HÀNH Gv: Kiểm tra sĩ số các nhóm ĐIỀU CHẾ, THU KHÍ HIĐRO GV: Giới thiệu bài TH, nêu HS2: Nhận TT và ghi VÀ THỬ TÍNH CHẤT CỦA mục tiêu, yêu cầu bài TH: bài KHÍ HIĐRO ?Các em có biết điều chế khí H2 người ta thu cách nào hay không? Để biết thu thhế nào, tiết học này các em thực hành để tìm hiểu Hoạt động 2: I Tiến hành thí nghiệm: Mục tiêu: Biết điều chế và thu khí H2 phòng thí nghiệm, thử tính chất H 2: tác dụng với oxi và CuO Phương pháp: Thí nghiệm thực hành, hoạt động nhóm 38’ I Tiến hành thí nghiệm: GV: Hướng dẫn HS lắp dụng Thí nghiệm 1: Điều chế H2 – cụ điều chế khí H2 HS: Các nhóm lắp Đốt cháy H2 không khí dụng cụ điều chế khí Số 1: Dùng ống nghiệm, lấy GV: Yc HS nêu các bước tiến H2 theo hướng dẫn nút cao su có ống dẫn khí thẳng hành TN GV đậy vào và kiểm tra độ kín GV: Hướng dẫn cách thực HS: Thực theo nút Mở nút cao su, cho vào ống cho số: số lệnh nghiệm viên kẽm, dùng ống thực xong GV hướng nhỏ giọt cho vào khoảng 2ml dẫn đến số HS nhóm thực thí HCl nghiệm theo phân công Số 2: Đậy ống nghiệm có Zn và GV theo dõi HS làm thí và dẫn GV đ HCl (số vừa Chuẩn Bị) nghiệm nút cao su có ống dẫn khí thẳng và đặt ống nghiệm vào giá ống nghiệm GV: nhắc các nhóm (cụ thể là HS: Nhận TT Gv Số 3: Chờ khoảng phút, đưa số 4): Khi đã thấy rõ và thực thu khí H2 que đóm cháy vào đầu ống tượng cháy không khí cách đẩy không dẫn khí có dòng khí H bay H2 thì cần dập tắt khí Quan sát ghi nhận xét lửa và tiến hành thu khí H 2/ Thí nghiệm 2: Thu khí H2 (thí nghiệm 2) cách đẩy không khí Số 4: Lấy ống nghiệm úp lên GV: Theo dỏi và hướng dẫn đầu ống dẫn khí H2 sinh ra.Sau HS làm TN phút giữ cho ống ày đứng thẳng và miệng chốc xuống đưa miệng ống nghiệm này vào gần lửa đèn cồn Quan sát, ghi nhận xét HS: Lắp dụng cụ thí 3/ Thí nghiệm 3: hiđro khử GV: Hướng dẫn HS lắp dụng nghiệm Gv hướng đồng (II) oxit cụ thí nghiệm H5.9 dẫn Số 1: Lấy ống nghiệm khác, HS: Thực theo dùng nút cao su có dẫn hình  đậy GV: Yc HS nêu các bước tiến lệnh vào để kiểm tra, sau đó lấy nút hành thí nghiệm cao su ra, cho vao ống nghiệm GV: Hướng dẫn các nhóm HS: Các nhóm tiến viên kẽm và khoảng 10ml dd tiến hành thí nghiệm theo các hành thí nghiệm theo HCl Đậy ống nghiệm nút số hướng dẫn GV cao su và đặt ống nghiệm vào giá ông nghiệm GV: Theo dõi và hướng dẫn Số 2: Lấy ống nghiệm các nhóm làm thí nghiệm khác, dùng thìa lấy ít bột CuO GV: Lưu ý HS số phải dùng cho vào đáy ông nghiệm ống nghiệm thật khô để CuO Số 3: Lắp hệ thống thực không bám vào thành ống thí nghiệm (theo mẫu GV đã lắp sẵn trên bàn GV) Dùng đèn cồn, hơ nóng ống nghiệm, sau đó đun nóng mạnh chỗ có CuO Quan sát ghi nhận xét màu sắc chất tạo thành Khi thực xong TN, tắt đèn cồn HS Chuẩn Bị trước Trả lời câu hỏi: Nội dung câu hỏi GV: Cho Hs các nhóm trả lời phiếu thực hành với sách giáo khoa phần II các câu hỏi sgk các câu hỏi trang 120 Hoạt Động 5: Củng cố - Dặn dò ’ HS: Rữa dụng cụ, hoá II Cuối tiết thực hành: chất Số 1: Rửa dụng cụ GV: Dặn dò HS HS: Nhận TT dặn dò Số 2: Sắp xếp lại hoá cụ, hoá Ôn tập chuẩn bị kiểm tra GV chất tiết Các nhóm hoàn thành phiếu thực GV nhận xét và rút kinh hành nghiệm tiết thực hành Rút kinh nghiệm sau tiết dạy: - - Tuần 29 BÀI KIỂM TRA SỐ Tiết 53 NS: ND: I Mục tiêu: 1.Kiến thức: -Củng cố lại các kiến thức chương -Vậng dụng thành thạo các dạng bài tập: +Nhận biết +Tính theo phương trình hóa học +Cân phương trình hóa học 2.Kĩ năng: Quan sát, so sánh, tính toán, tổng hợp 3.Thái độ: Có thái độ nghiêm túc quá trình làm bài làm, tự túc quá trình làm bài II.Chuẩn bị: GV: Đề, đáp án, biểu điểm, ma trận HS: Ôn tập nội dung đề cương; đồ dùng chuẩn bị thi III Phương pháp: Trắc nghiệm, tự luận IV Ma trận Cấp độ Nhận biết Tên TNKQ chủ đề Tính chất ứng dụng hiđrio Số câu Số điểm Tỉ lệ% Điều chế khí hiđro - Phản Thông hiểu TL TNKQ TL Vận dụng Cộng Cấp độ thấp Cấp độ cao TNKQ TL TNKQ TL Viết PTHH Vận dụng để biết oxi và cách thu tính chất H2 khí oxi 0.5(5%) 1.5(15%) 2(20%) Biết pp điều Hiểu các phản chế H2 và nhận ứng hóa học phản ứng ứng Số câu Số điểm Tỉ lệ% 1.25(5%) 0.75(7.5%) 2(20%) Viết các PTHH minh họa tính chất H2 Viết PTHH Số câu Số điểm Tỉ lệ% 1 3(30%) 3(30%) Vận dụng làm các bài tập H2 Bài toán Số câu Số điểm Tỉ lệ% Tổng 1.25(5%) 1 1.25đ(12.5%) 3đ(30%) 1.5(15%) 1 3(30%) 3(30%) 11 3(30%) 10đ (100%) V Đề: Câu1: Hãy chon câu trả lời đúng các câu sau: 1/ Khí hiđro dùng để bơm vào kinh khí cầu, bóng thám không vì: A Hiđro là khí nặng B Hiđro là khí nhẹ C Hiđro có tính khử C Hiđro không tan nước 2/ Phản ứng nào đây là phản ứng ⃗ → FeCl2 + H2 ⃗ → H2SO4 A Fe + HCl ¿ ❑ B SO3 + H2O ¿ ❑ ⃗ → 2FeCl3 + 3H2O ⃗ t 2KCl + 3O2 C Fe2O3 + 6HCl ¿ ❑ D 2KClO3 3/ Phản ứng nào đây không dùng để điều chế khí hđro phòng thí nghiệm ⃗ → FeCl2 + H2 ⃗ → ZnSO4 + H2 A Fe + 2HCl ¿ ❑ B Zn + H2SO4 ¿ ❑ ⃗ → 2AlCl3 + 3H2 ⃗ C 2H2O D 2Al + 6HCl ¿ ❑ đp 2H2 + O2 4/ Hổn hợp khí hiđro và khí oxi là hổn hợp nổ, vì trước đốt khí hiđro cần phải: A Thử độ tinh khiết khí hiđro B Thử độ tinh khiết khí oxi C Thử độ tinh khiết khí nitơ D Cả a, b, c sai 5/ Để thu khí hiđro vào bình thì có: A cách B Cách C cách D cách 6/ Một bóng bơm khí hiđro, thả tay thì bóng sẽ: A Rơi xuống đất B Quả bóng bay lên trời C Quả bóng đứng yên chỗ D Cả A, B, C sai 7/ Phản ứng hóa học nào sau đây là phản ứng ⃗ → FeCl2 + H2 ⃗ → Ca(OH)2 A Fe + 2HCl ¿ ❑ B CaO + H2O ¿ ❑ ⃗ → H2CO3 ⃗ C 2H2O D CO2 + H2O ¿ ❑ đp 2H2 + O2 Câu : Nối cột A với cột B cho thích hợp Cột (A) Phản ứng phân hủy Phản ứng hóa hợp Phản ứng A-B - …… 2- …… 3- …… Cột (B) ⃗ → ZnSO4 + H2 a/ Zn + H2SO4 ¿ ❑ t⃗0 2KCl + 3O2 b/ 2KClO3 ⃗ → Ca(OH)2 c/ CaO + H2O ¿ ❑ Câu 3: Chọn cụm từ thích hợp điền vào chỗ trống: Tính khử, tính oxi hoá, nhẹ nhất, nặng nhất, nhường oxi, chiếm oxi Trong tất các chất khí, hiđro là khí Khí hiđro có Trong phản ứng hiđro với các oxit kim loại CuO, hiđro có vì chất khác; các oxit kim loại CuO có vì cho chất khác Câu 4: Viết PTHH biểu diến phản ứng H với các chất: Ag2O; O2, CuO, Fe2O3 Cho biết các phản ứng trên thuộc loại phản ứng gì? Câu 5: Khử 16 gam đồng ( II ) oxit khí hiđro Hãy: a/ Viết PTHH xảy b/ Tính khối lượng đồng kim loại thu c/ Tính thể tích khí hiđro tham gia phản ứng ( đktc ) ( Biết Cu = 64; O = 16; H = ) VI Đáp án: Câu 1: Mỗi câu 0.25đ x = 1.75đ Câu Câu Câu Câu Câu D A Â C A Câu 2: Mỗi câu đúng 0.25đ x = 0.75 đ – b; – c; 3-a Câu 3: 0.25 x = 1.5đ Nhẹ – tính khử - tính khử - chiếm oxi – tính oxi hoá - nhường oxi Câu 4: 3đ Ag2O + H2 O2 + 2H2 CuO + H2 2Ag ⃗ t0 ⃗ t0 ⃗ t0 Fe2O3 + 3H2 + H2 O Phản ứng (0.75đ) 2H2O phản ứng hoá hợp Cu ⃗ t0 + H2O 2Fe Phản ứng + 3H2O (0.75đ) (0.75đ) Phản ứng (0.75đ) Câu 5: a/ CuO + H2 ⃗ t0 Cu + H2O ( 0.5đ ) b/ Số mol CuO: nCuO = 16: 80 = 0.2 ( mol) Theo PTHH: nCuO = nCu = 0.2 ( mol) ( 0.5đ) ( 0.5đ) Khối lượng Cu: mCu = 0.2 x 64 = 12.8 ( g ) ( 0.5 đ) Số mol H2: nH2 = 0.2 (mol) ( 0.5 đ) Thể tích H2: mH2 = 0.2 x 22.4 = 4.48 (l) ( 0.5 đ) - - Câu Câu Tuần 29 Bài 36 NƯỚC Tiết 54 NS: ND: I Mục tiêu: 1/ Kiến thức: - HS biết và hiểu qua phương pháp thực nghiệm: thành phần hoá học hợp chất nước gồm nguyên tố hiđro và oxi; chúng hoá hợp với theo tỷ lệ thể tích là phần tử hiđro và phần tử oxi và tỉ lệ khối lượng là hiđro và oxi - Biết và hiểu tính chất vật lí và tính chất hoá học nước, hoà tan nhiều chất (rắn, lỏng, khí), tác dụng với số kim loại nhiệt độ thường tạo thành bazơ và hiđro, tác dụng với số oxit kim loại tạo thành bazơ, tác dụng với nhiều oxit phi kim tạo axit 2/ Kỹ năng: - Hiểu và viết PTHH thể các tính chất hoá học nước, tiếp tục rèn kĩ tính toán thể tích các chất khí theo PTHH 3/ Thái độ: - HS biết nguyên nhân ô nhiễm nguồn nước và biện pháp phòng chống, có ý thức sử dụng hợp lý nguồn nước và giữ cho nguồn nước không bịô nhiễm II.Chuẩn bị: GV: Nghiên cứu trước bài dạy Tranh ảnh mô tả thí nghiệm phân huỷ nước dòng điện và thí nghiệm tổng hợp nước (hình 5.10, hình 5.11 SGK) ( Sử dụng máy chiếu ) HS: Nghiên cứu nội dung bài học III Phương pháp: Thuyết trình, vấn đáp, thảo luận nhóm IV.Hoạt động dạy học: TG 3’ Hoạt động Gv Hoạt động HS Tiểu kết Hoạt động1: Ổn định-Kiểm tra bài củ GV: Kiểm tra sĩ số lớp HS: Báo cáo GV: Giới thiệu bài mới: Nước có HS: Nhận TT Gv thành phần và tính chất nào? Nước có vai trò gì đời Bài 36 NƯỚC sống và sản xuất? Phải làm gì để giữ cho nguồn nước không ô nhiễm? Chúng ta nghiên cứu nước bài học này Hoạt động 2: I Thành phần hoá học nước: Mục tiêu: Biết thành phần hóa học nước từ hai phương pháp phân hủy nước và tổng hợp nước Phương pháp: Thuyết trình, vấn đáp, thảo luận nhóm, trực quan 30’ I Thành phần hoá học GV: Những nguyên tố hoá học HS nhận TT Gv nước: nào có thành phần Sự phân huỷ nước: nước? chúng hoá hợp với - Nước phân huỷ sinh theo tỉ lệ nào thể tích và khối khí hiđro và khí oxi lượng? Để giải đáp các câu hỏi - Thể tích khí hiđro này, ta quan sát thí nghiệm HS lớp quan sát thí lần thể tích khí oxi phân huỷ nước nghiệm phân huỷ PTHH GV sử dụng máy chiếu và dùng nước trên màn hình  ghi 2H2O(l) ⃗ dienphan 2H2(k) lời nói mô tả thí nghiệm lại nhận xét các + O2(k) tượng GV: Yêu cầu HS đọc SGK phần HS: Đọc SGK I.1 và trả lời câu hỏi: HS nhóm thảo luận, qua - Hãy cho biết kết luận rút tìm hiểu SGK  phát biểu từ thí nghiệm phân huỷ nước dòng điện? - Viết PTHH biểu diễn phân huỷ nước - Cho biết tỉ lệ thể tích khí H2 Sự tổng hợp nước: và O2 thu thí nghiệm? PTHH GV: Nhận xét và kết luận HS quan sát các thí 2H2(k) + O2(k) ⃗ 2H2O(h) Hoạt động 3: nghiệm vẽ  ghi nhận xét ❑ GV sử dụng máy chiếu và dùng HS: Đọc sgk phần II.2 - Khí H2 đã hoá hợp với lời nói mô tả thí nghiệm khí O2 tạo thành H2O theo GV: Yêu cầu HS nghiên cứu SGK HS nhóm trao đổi  phát tỉ lệ thể tích 2H và 1O (II.2) và trả lời câu hỏi: - Tỉ lệ khối lượng: biểu - Thể tích khí H2 ; O2 cho vào ống mH2:mO2= 1:8 thuỷ tinh lúc đầu là bao nhiêu? Khác hay nhau? - Thể tích khí còn lại sau hỗn hợp nổ đốt tia lửa điện là bao nhiêu? Đó là khí gì? - Tỉ lệ thể tích hiđro và HS trình bày cách tính tỉ oxi chúng hoá hợp với lệ khối lượng trên bảng thành nước? - Tỉ lệ khối lượng các nguyên Kết luận: tố hiđro và oxi nước là bao Nước là hợp chất tạo nhiêu? Hãy nêu cách tính tỉ lệ HS đọc SGK phần I.3 nguyên tố H và O chúng khối lượng này? HS: Rút kết luận hoá hợp với nhau: GV: Nhận xét và kết luận - Theo tỉ lệ thể tích: thành phần nước Hoạt động V02:VH2= 1:2 GV: Bằng thực nghiệm có thể kết luận CTHH nước nào? Hoạt Động 3: Củng cố - Dặn dò ’ 12 -Đọc phần kết luận chung SGK HS: Thực theo lệnh GV: Cho HS làm BT2, /sgk HS: Thảo luận nhóm làm BT 2, 3/sgk HS: Các nhóm báo cáo HS: Các nhóm khác GV: Nhận xét và hoàn chỉnh nhận xét GV: Dặn dò HS HS: Nhận TT dặn dò - Học bài, làm BT3,4/sgk GV - Xem trước bài " Nước" (tt) GV: Nhận xét học HS HS: Rút kinh nghiệm - Theo tỉ lệ khối lượng: mH2:mO2= 1:8 CTHH: H2O BT: 2/ Sự phân hủy nước và hợp nước 2H2O(l) ⃗ dienphan 2H2(k) + O2(k) ⃗ 2H2(k) + O2(k) ❑ 2H2O(h) 3/ Đáp án: Cho m H 2O 1.8g VH ; VO ? Tìm Giải: n H 2O  m H 2O M H 2O (đktc) 1,8  0,1(mol ) 18 PTHH: 2H2+ O2 2H2O Theo phương trình : n H n H 2O 0,1(mol ) 0,1 nO2  n H 2O  0,05(mol ) 2 V H 0,1.22,4 2,24(l )   VO2 0,05.22,4 1,12(l ) Rút kinh nghiệm sau tiết dạy: - - Tuần 30 Bài 36 NƯỚC(tt) NS: Tiết 55 ND: I Mục tiêu: 1/ Kiến thức: - HS biết và hiểu tính chất vật lí và tính chất hoá học nước, hoà tan nhiều chất (rắn, lỏng, khí), tác dụng với số kim loại nhiệt độ thường tạo thành bazơ và hiđro, tác dụng với số oxit kim loại tạo thành bazơ, tác dụng với nhiều oxit phi kim tạo axit 2/ Kỹ năng: - Hiểu và viết PTHH thể các tính chất hoá học nước, tiếp tục rèn kĩ tính toán thể tích các chất khí theo PTHH 3/ Thái độ: - HS biết nguyên nhân ô nhiễm nguồn nước và biện pháp phòng chống,có ý thức sử dụng hợp lý nguồn nước và giữ cho nguồn nước không bị ô nhiễm II.Chuẩn bị: GV: Nghiên cứu trước bài dạy - Hoá chất: Kim loại Na, vôi sống CaO, đốt P đỏ, giấy quỳ tím - Hoá cụ: Bình nước, cốc thuỷ tinh, phểu thuỷ tinh nhỏ, ống nghiệm, đèn cồn, kín, ống nhỏ giọt, thìa đốt, lọ thuỷ tinh, nước HS: Nghiên cứu nội dung bài học III Phương pháp: Thuyết trình, vấn đáp, thảo luận nhóm IV.Hoạt động dạy học: TG Hoạt động Gv Hoạt động HS Hoạt động1: Ổn định-Kiểm tra bài củ ’ GV: Kiểm tra sĩ số lớp HS: Báo cáo Gv: Kiểm tra bài củ 1/ Hãy cho biết thành phần hoá học HS1: Trả lời lí thuyết và nước? Viết PTHH minh hoạ viết PTHH cho phân huỷ nước và tổng hợp HS2: Nhận xét nước? GV: Nhận xét và ghi điểm cho HS GV: Như các em biết nước có vai HS nhận TT Gv trị quang trọng đời sống hàng ngày chúng ta.? các em có biết nước có vai trị nào?, có tính chất vật lí và tính chất hoá học sao? Để hiểu r tiết học này các em tìm hiểu Hoạt động 2: II Tính chất nước: Mục tiêu: Biết tính chất vật lí nước Phương pháp: Thuyết trình, vấn đáp, trực quan Tiểu kết Bài 36 NƯỚC(tt) 5’ GV: Các em hãy nêu tính chất vật HS: Quan sát lọ nước trả II Tính chất lý nước? lời nước: +Thể, màu, mùi, vị +Chất lỏng, không màu – Tính chất vật lý: +Nhiệt độ sôi mùi – vị (SGK/ 123) +Nhiệt độ hoá rắn +Sôi: 100 C (p = 1atm) +Khối lượng riêng +Nhiệt độ rắn 00C +Hoà tan +Khối lượng riêng = g/ml +Hoà tan nhiều chất: rắn, lỏng, khí…  Sau đó HS đọc lại SGK GV: Nhận xét và kết luận Hoạt động 3: Tính chất hoá học: Mục tiêu: Biết tính chất hóa học nước: tác dụng với kim loại, oxit bazơ, oxit axit Phương pháp: Thuyết trình, vấn đáp, thảo luận nhóm, trực quan 20’ GV: Chúng ta tìm hiểu tác dụng Tính chất hoá học: nước với kim loại a Tác dụng với kim GV: Yêu cầu HS đọc SGK phần HS: Thực theo lệnh loại: II.2a HS quan sát ghi nhận Ở nhiệt độ thường GV: Thực thí nghiệm cho Na tượng xảy ra, nhận nước tác dụng với tác dụng với nước (dùng dụng cụ xét KL Na, K, Ca tạo hình 5.12) HS quan sát chất còn lại thành bazơ và khí H2 - Khi mẩu Na tan hết, lây vài giọt đáy ống nghiệm PTHH: ⃗ dd tạo thành cho vào ống nghiệm, 2Na(r)+2H2O(l) ❑ đun nóng trên lửa đèn cồn để HS nhóm thảo luận và 2NaOH(dd) + H2(k) làm bay nước phát biểu các câu hỏi Các em hãy trả lời các câu hỏi: - PTHH viết trên - Hiện tượng quan sát bảng cho mẫu natri vào cốc nước? - Viết PTHH xảy biết chất rắn còn lại làm bay nước dd là natri hiđroxit (NaOH) - PƯHH natri và nước thuộc loại phản ứng gì? Vì sao? HS nhóm quan sát đổi GV: Hợp chất NaOH thuộc loại màu giấy quỳ bazơ Trong hoá học, người ta dùng quỳ tím để thử và dd bazơ làm quỳ tím  xanh Sau đó GV thực để học sinh quan sát GV: Yêu cầu HS thực thí HS nhóm tiến hành thí b Tác dụng với số nghiệm: CaO tác dụng với nước, nghiệm theo hướng dẫn oxit Nước tác dụng với thử dung dịch tạo thành giấy ghi nhận tượng xảy số oxit bazơ: Na2O, quỳ theo hướng dẫn giáo viên ra, nhận xét HS nhóm phát biểu K2O, CaO tạo thành GV: Yêu cầu HS trả lời câu hỏi: - Hiện tượng quan sát được? HS: Viết PTHH trên bảng bazơ - Viết PTHH biết chất tạo thành là HS lên bảng viết CaO(r)+H2O(l) canxi hydroxit Ca(OH)2 HS: Nhận xét Ca(OH)2(dd) - Phản ứng hoá học CaO và + Dung dịch bazơ làm H2O thuộc loại PƯHH nào? Có toả đổi màu quỳ tím thành nhiệt hay là thu nhiệt? xanh - Thuốc thử để nhận dd bazơ là gì? GV: Nhận xét và kết luận GV: Thực thí nghiệm đốt P đỏ HS quan sát tượng c) Tác dụng với số ngoài không khí (để có P2O5) xảy Nhận xét oxit axit: đưa thìa đốt vào lọ thuỷ tinh chứa - Nước tác dụng với nước có sẵn giấy quỳ Sau đó lấy số oxit axit tạo thìa đốt ra, đậy nắp lọ và lắc cho thành axit P2O5 hoà tan vào nước HS: Nhóm thảo luận và - PTHH: GV: Yêu cầu HS trả lời câu hỏi: phát biểu P2O5(r)+3H2O(l) - Khi đốt P đỏ, chất nào tạo - PTHH viết lên H3PO4(dd) thành? Viết PTHH? bảng - Dung dịch axit làm - Hiện tượng quan sát được? HS lên bảng viết đổi màu quì tím thành - Viết PTHH P2O5 và H2O, đỏ thuộc loại phản ứng nào? - Thuốc thử để nhận dd axit là HS: Nhận xét gì? GV: Nhận xét và kết luận Hoạt động 4: III Vai trò nước đời sống và sản xuất Chống ô nhiễm nguồn nước: Mục tiêu: Biết vai trò nước trog đời sống và sản xuất, biện pháp chống ô nhiễm nguồn nước Phương pháp: Thuyết trình, vấn đáp 4’ GV: Các em hãy tự nghiên cứu HS: Nghiên cứu nội dung III Vai trò nước SGK và trả lời câu hỏi: sgk đời sống và sản - Hãy dẫn thí dụ vai trò xuất Chống ô nhiễm quan trọng nước đời sống HS nhóm thảo luận và nguồn nước: và sản xuất? phát biểu (SGK/ 124) - Theo các em nguyên nhân HS: Nhận xét và bổ sung ô nhiễm nguồn nước là đâu? Cách pkhắc phục? GV: Nhận xét và kết luận kết hợp giáo dục HS Hoạt Động 5: Củng cố - Dặn dò ’ -Đọc phần kết luận chung SGK HS: Thực theo lệnh Đáp án: 2K + H2O  -Đọc phần em có biết SGK 2KOH + H2 GV: Cho HS làm BT : HS: Thảo luận nhóm làm Na2O + H2O  2NaOH Bài tập 1: Hoàn thành phương trình BT 1,5/sgk SO3 + H2O  H2SO4 phản ứng cho nước lầtn lượt tác HS: Các nhóm báo cáo BT1/ sgk dụng với: K, Na2O, SO3 HS: Các nhóm khác nhận Nguyên tố; oxi; hiđro; BT1/ sgk xét kim loại; oxit bazơ; oxit GV: Nhận xét và hoàn chỉnh axit GV: Dặn dò HS HS: Nhận TT dặn dò 1.Bài vừa học:Học thuộc phần ghi GV và trả lời câu hỏi SGK 2.Bài học: AXIT-BAZƠMUỐI HS: Rút kinh nghiệm GV: Nhận xét học HS Rút kinh nghiệm sau tiết dạy: - - Tuần 30 Tiết 56 I Mục tiêu: Bài 37 AXIT – BAZƠ – MUỐI NS: ND: 1/ Kiến thức: - HS biết và hiểu các định nghĩa theo thành phần hoá học, CTHH, tên gọi và phân loại các chất axit, bazơ, muối, gốc axit, nhóm hydroxit Củng cố các kiến thức đã học định nghĩa, công thức hoá học, tên gọi, phân loại các oxit với axit và bazơ tương ứng 2/ Kĩ năng: + Phân loại axit, bazơ theo công thức hóa học cụ thể + Viết CTHH số axit, bazơ biết hóa trị kim loại và gốc axit + Đọc tên số axit, bazơ theo CTHH cụ thể và ngược lại 3/ Thái độ: Yêu thích môn, ham học hỏi II.Chuẩn bị: GV: Nghiên cứu trước bài dạy, thực các bảng (axit), (bazơ), (muối) theo cách phân loại SGK dành chỗ trống, HS ghi vào quá trình học) HS: Nghiên cứu nội dung bài học III Phương pháp: Thuyết trình, vấn đáp, thảo luận nhóm IV.Hoạt động dạy học: TG Hoạt động Gv Hoạt động HS Tiểu kết Hoạt động1: Ổn định-Kiểm tra bài củ ’ GV: Kiểm tra sĩ số lớp Gv: Kiểm tra bài củ HS: Báo cáo Nêu tính chất hoá học nước? Viết PTHH minh hoạ? HS1: Trả lời lí thuyết và GV: Nhận xét và ghi điểm cho HS viết PTHH GV: Đặt vấn đề: Chúng ta đã làm HS2: Nhận xét quen với loại hợp chất có tên là HS: Nhận TT và ghi tiêu Bài 37 AXIT – BAZƠ oxit Trong các chất vô còn có đề bài – MUỐI các loại chất khác: axit, bazơ, muối Chúng là chất nào? Có CTHH và tên gọi sao? Được phân loại nào? Hoạt động 2: I Axit Mục tiêu: Biết định nghĩa, công thức hóa học, cách phân loại và cách gọi tên axit Phương pháp: Thuyết trình, vấn đáp, thảo luận nhóm, trực quan 20’ -Yêu cầu HS lấy ví dụ số axit đã biết ? Em hãy nhận xét điểm giống và khác các thành phần phân tử trên -HCl, H2SO4, HNO3, H3PO4 -Giống: có nguyên tử H -Khác: các nguyên tử H liên kết với các nhóm nguyên tử (gốc axit) khác -Từ nhận xét hãy rút định nghĩa axit -Phân tử axit gồm hay - Các nguyên tử H này có thể thay nhiều nguyên tử H liên các nguyên tử kim loại kết với gốc axit -Nếu gốc axit là A với hoá trị là n em hãy rút công thức chung -Công thức chung axit axit HnA -Gv tiếp tục đặc câu hỏi -Hướng dẫn HS làm quen với I Axit khái niện:Phân tử axít gồm hay nhiều nguyên tử hiđrô liên kết với gốc axít, các nguyên tử hiđrô này có thể thay các nguyên tử kim loại 2.Công thức axít HnA -n: làchỉ số nguyên tử H -A: là gốc axít 3.Phân loại axít số gốc axit bảng phụ lục 2/156 -Hs trả lời câu hỏi Gv đặc viết công thức axit -Dựa vào thành phần có -GV:giới thiệu thể chia axit thành loại: Gốc axit +Axit không có oxi  NO3 (nitrat) +Axit có oxi = SO4 (sunfat)  Hãy lấy ví dụ minh họa?  PO4 (photphat) Tên axit: HNO3(a nitric).H2SO4 (a H2SO3 : axit sunfurơ sunfuric).H3PO4 (a photphoric) -Axit không có oxi  cách đọc tên ? -Axit bromhiđic -Axit clohiđric Nguyên tắc: Chuyển đuôi at  ic -H3PO4(axitphotphoríc) Chuyển đuôi it  Vấn đề: = SO3 : sunfit - HCl( axitclohiđríc)  Hãy đọc tên axit tương ứng -Yêu cầu HS: đọc tên các axit: HBr, -H2SO3 (axit sunfurơ) HCl -Chuyển đuôi ua  hidric - Br: Bromua - Cl: clorua  Tên gọi chung: Hoạt động 3: II Bazơ Mục tiêu: Biết định nghĩa và công thức hóa học bazơ Phương pháp: Thuyết trình, vấn đáp, thảo luận nhóm, trực quan 10’ GV: Hãy kể tên, viết CTHH số hợp chất bazơ mà các em đã biết? HS phát biểu, viết CTHH GV: Sử dụng bảng 2: Hãy ghi nguyên tử kim loại và số nhóm HS lên ghi vào bảng hiđroxit vào bảng Có nhận xét gì thành phần phân HS nhóm thảo luận và phát biểu sau đó HS đọc tử các bazơ? Nhận xét gì mối SGK phần II.1.c quan hệ hoá trị kim loại và số nhóm hiđroxit? Hoạt Động 4: Củng cố - Dặn dò ’ -Đọc phần kết luận chung SGK HS: Thực theo lệnh -Đọc phần em có biết SGK HS: Thảo luận nhóm làm GV: Cho HS làm BT 1,2/sgk BT 1,2/sgk HS: Các nhóm báo cáo GV: Nhận xét và hoàn chỉnh HS: Các nhóm khác GV: Dặn dò HS nh/xét 1.Bài vừa học:Học thuộc phần ghi HS: Nhận TT dặn dò và làm các bài tập SGK GV -Axit không có oxi HCl, H2S -Axit có oxi HNO3, H2SO4, H3PO4 … Axit có oxi: 4.Gọi tên axít a.Axít có oxi: Tên axit: axit + PK +ic b Axít không có oxi: Tên axit: axit + PK +hiđic c.Axít có ít oxi: Tên axit: axit + PK + II Bazơ Định nghĩa: Bazơ là hợp chất mà phân tử có nguyên tử kim loại liên kết với hay nhiều nhóm hiđroxit (OH) Công thức hoá học (SGK) BT: Ca(OH)2; Mg(OH)2; Fe(OH)3 *Đọc tên:-Canxihiđroxít -Magiehiđroxit -Sắt(III)hiđroxit 2/ ⃗ a Na2O + H2O ❑ 2.Bài học: AXIT – BAZƠ MUỐI (TT) GV: Nhận xét học HS HS: Rút kinh nghiệm BẢNG 1: Tên axit Axir clohiđric Axit nitric Axit sunfuric Axit cacbonic Axit photphoric BẢNG 2: Tên bazơ CTHH HCl HNO3 H2SO4 H2CO3 H3PO4 CTHH 2NaOH ⃗ b.NaOH + HCl ❑ NaCl + H2O c.CaCO3 ⃗t CaO + CO2 Thành phần Số nguyên tử H Gốc axit 1H Cl 1H NO3 2H SO4 2H CO3 3H PO4 Hoá trị gốc axit I I II II III Thành phần Nguyên tử KL Số nhóm hiđroxit OH Na 1nhóm OH K 1nhóm OH Ca nhóm OH Fe nhóm OH Hoá trị kim loại Natri hiđroxit NaOH I Kali hiđroxit KOH I Canxi hiđroxit Ca(OH)2 II Sắt (III) hiđroxit Fe(OH)3 III Rút kinh nghiệm sau tiết dạy: - Tuần 31 Bài 37 AXIT – BAZƠ – MUỐI (tt) Tiết 57 NS: ND: I Mục tiêu: 1/ Kiến thức: - HS biết và hiểu các định nghĩa theo thành phần hoá học, CTHH, tên gọi và phân loại các chất axit, bazơ, muối, gốc axit, nhóm hydroxit Củng cố các kiến thức đã học định nghĩa, công thức hoá học, tên gọi, phân loại các oxit với axit và bazơ tương ứng 2/ Kĩ năng: - Rèn luyện kĩ gọi tên số hợp chất vô biết CTHH và ngược lại, viết CTHH biết tên hợp chất 3/ Thái độ: Tạo hứng thú cho học sinh yêu thích môn học II.Chuẩn bị: GV: Nghiên cứu trước bài dạy, Thực các bảng (muối) theo cách phân loại SGK dành chỗ trống, HS ghi vào quá trình học) HS: Nghiên cứu nội dung bài học III Phương pháp: Thuyết trình, vấn đáp, thảo luận nhóm IV.Hoạt động dạy học: TG Hoạt động Gv Hoạt động HS Hoạt động1: Ổn định-Kiểm tra bài củ ’ GV: Kiểm tra sĩ số lớp HS: Báo cáo Gv: Kiểm tra bài củ - Chữa bài tập 6.a trang 130 SGK HS1: Trả lời lí thuyết và viết PTHH GV: Nhận xét và ghi điểm cho HS HS2: Nhận xét GV: Giới thiệu bài mới: Chúng ta đã tìm hiểu hợp chất axit, bazơ Trong các chất vô còn có hợp chất muối Muối có thành phần phân tử nào? Gọi tên sao? Chúng ta tiếp tục nghiên cứu tiết học này Hoạt động 2: II Bazơ Mục tiêu: Biết cách gọi tên và phân loại bazơ Phương pháp: Thuyết trình, vấn đáp, thảo luận nhóm, trực quan 10’ Tiểu kết Bài 37 AXIT – BAZƠ – MUỐI (tt) II Bazơ GV: Thông báo cách gọi tên Tên gọi bazơ HS nhóm trao đổi và gọi Tên bazơ = tên KL ( kè Hãy gọi tên các bazơ có CTHH sau: tên theo hoá trị KL có NaOH; Cu(OH)2; Ca(OH)2; nhiều hoá trị ) + Fe(OH)3 hiđroxit GV: Nhận xét và kết luận Ví dụ: NaOH: Natri HS nhận TT Gv hiđroxit Cu(OH)2: Đồng (II) GV có thể chia làm loại bazơ dựa hiđroxit vào tính tan: Bazơ tan và bazơ Phân loại: loại không tan - Bazơ tan ( kiềm ) - Bazơ không tan Hoạt động 3: III MUỐI Mục tiêu: Biết khái niệm, công thức hóa học, cách phân loại và cách đọc tên muối Phương pháp: Thuyết trình, vấn đáp, thảo luận nhóm, trực quan 20’ ? Yêu cầu HS viết lại công thức HS : NaCL; ZnCl2; III MUỐI số muối mà HS biết Al2(SO4)3; Fe(NO3)3 1.Khái niệm: Phân tử ? Em có nhận xét gì thành phần Thành phần: muối gồm có hay các muối trên -Kim loại: Na, Zn, Al, Fe nhiều nguyên tử kim -Gốc axit:  Cl; = SO4;  loại liên kết hay NO3 nhiều gốc axít ? Hãy so sánh với bazơ và axit  tìm Giống: 8’ đặc điểm giống và khác  axit muối muối và các loại hợp chất trên Có gốc axit  bazơ  muối Có kim loại  phân tử muối gồm có  Yêu cầu HS rút định nghĩa hay nhiều nguyên tử kim loại liên kết với muối hay nhiều gốc axit -Kí hiệu: -gốc axit: Ax ? Gốc axit kí hiệu nào -kim loại: My ? Bazơ: kim loại kí hiệu …  Vậy công thức muối  công thức chung muối viết dạng nào MxAy ? Các muối này gọi tên -Gọi tên nào  hãy gọi muối natriclorua -Kẽm clorua -Nhôm sunfat (NaCl)  Sửa chữa  đưa cách gọi tên -Sắt (III) nitrat -Kalihiđrocacbonat chung: -Natrihiđrosunfat Tên muối = Tên kl + tên gốc axit ? Yêu cầu HS đọc các muối còn lại -Muối KHCO3 có nguyên (chú ý: kim loại nhiều hoá trị phải tử hidro còn K2CO3 không đọc tên kèm theo hoá trị kim có -Có loại loại ) Hướng dẫn HS cách gọi tên muối (Muối trung hoà và muối axit và yêu cầu HS đọc tên muối: axit) HS 1: KHCO3 và K2CO3 NaH2PO4, ? Vậy muối chia thành M’axit: Na2HPO4 loại Bài tập: các muối sau muối nào là muối axit, muối nào là muối trung hoà: NaH2PO4, BaCO3, Na2SO4, Na2HPO4, K2SO4, Fe(NO3)3 Hoạt động 4: Củng cố - Dặn dò -Đọc phần kết luận chung SGK HS: Thực theo lệnh -Đọc phần em có biết SGK GV: Cho HS làm BT 6.b,c/sgk HS: Thảo luận nhóm làm BT 6.b,c /sgk HS: Các nhóm báo cáo HS: Các nhóm khác nhận GV: Nhận xét và hoàn chỉnh xét GV: Dặn dò HS HS: Nhận TT dặn dò 1.Bài vừa học: Học thuộc phần ghi GV và trả lời câu hỏi SGK 2.Công thức hoá học muối: MxAy Trong đó -M: là nguyên tố kim loại -x:là số M -A:Là gốc axít -y:Là số gốc axít 3.Cách đọc tên muối: Tên muối = tên kim loại ( kèm hoá trị kim loại có nhiều hoá trị) + tên gốc axít 4.Phân loại muối: a.Muối trung hoà: VD:ZnSO4; Cu(NO3)2… b.Muối axít: VD: NaHCO3; Ca(HCO3)2… BT: 6/ b/ Mg(OH)2: Magie (II) hiđroxit Fe(OH)3: Sắt (III) hiđroxit Cu(OH)2: Đồng (II) hiđroxit c/ Ba(NO3)2: Bari nitrat Al2(SO4)3: Nhôm sunfat Na2SO3: Natri sunfit 2.Bài học: BÀI LUYỆN TẬP GV: Nhận xét học HS HS: Rút kinh nghiệm ZnS: Kẻm sunfua Na2HPO4: Natri hiđo phôtphat NaH2PO4: Natri đihiđo phôtphat Bang Oxit Bazơ tương Oxit Axit tương Muối (kl bazơ và gốc axit) bazơ ứng axit ứng K2O KOH N2O5 HNO3 KNO3 CaO Ca(OH)2 SO2 H2SO3 CaSO3 Al2O3 AL(OH)3 SO3 H2SO4 AL2(SO4)3 BaO Ba(OH)2 P2O5 H3PO4 BA3(PO4)2 Rút kinh nghiệm sau tiết dạy: - Tuần 31 Bài 38 BÀI LUYỆN TẬP Tiết 58 NS: ND: I Mục tiêu: 1.Kiến thức: + Củng cố, hệ thống hoá các kiến thức và các khái niệm hoá học thành phần hoá học nước và các tính chất hoá học nước + HS biết và hiểu định nghĩa, công thức, tên gọi và phân loại các axit, bazơ, muối + HS nhận biết các axit có oxi và không có oxi , các bazơ tan và không tan nước, các muối trung hoà và muối axit biết CTHH chúng và biết gọi tên các axit, bazơ và muối 2.Kĩ năng: + Viết phương trình phản ứng nước với số kimloại, oxit bazơ ,oxit axit – Gọi tên và phân loại sản phẩm thu ,nhận biết loại phản ứng + Viết CTHH số axit, bazơ, muối biết hóa trị kim loại và gốc axit, biết thành phần khối lượng các nguyên tố + Viết CTHH axit ,muối, bazơ biết tên + Phân biệt số dung dịch axit, bazơ cụ thể giấy quỳ tím + Tính khối lượng số axit ,bazơ, muối tạo thành phản ứng 3.Thái độ: Tạo hứng thú cho học sinh yêu thích môn học II.Chuẩn bị: GV: Nghiên cứu trước bài dạy, chuẩn bị phiếu học tập Bảng hệ thống hoá axit, bzơ, muối HS: Nghiên cứu nội dung bài học III Phương pháp: Thuyết trình, vấn đáp, thảo luận nhóm IV.Hoạt động dạy học: TG Hoạt động Gv Hoạt động HS Tiểu kết Hoạt động1: Ổn định-Kiểm tra bài củ ’ Hoạt động1: Ổn định-Kiểm tra bài củ HS: Báo cáo GV: Kiểm tra sĩ số lớp Gv: Kiểm tra bài củ HS1: Đọc tên Bài 38 BÀI LUYỆN Gọi tên các chất có CTHH sau: HS2: Nhận xét TẬP H2CO3; Fe(OH)2; BaSO4; NaHCO3 GV: Nhận xét và ghi điểm cho HS GV: Giới thiệu bài mới: Nhằm cố các kiến thức nước, và các hợp chất axit, ba zơ, muối đồng thời rèn luyện kĩ giải bài tập Hoạt động 2: I Kiến thức cần nhớ: Mục tiêu: Biết kiến thức trọng tâm bài tính chất nước, axit, bazơ và muối Phương pháp: Thuyết trình, vấn đáp, thảo luận nhóm, trực quan 12’ I Kiến thức cần nhớ: GV: phát phiếu học tập cho HS HS: Thảo luận trả lời câu Hãy tổng kết * Các em đọc câu hỏi số và nước theo các vấn đề Chuẩn Bị kiến thức để trả lời sau: GV: Hướng dẫn HS thực cách - Cho biết thành phần trả lời câu hỏi số hoá học định tính và GV: Treo bảng hệ thống hoá, giới định lượng nước? thiệu các bảng nhỏ HS: Quan sát bảng hệ - Trình bày các tính Yêu cầu HS đọc câu hỏi thống hoá chất hoá học nước? GV: Theo yêu cầu câu hỏi, các Trình bày em lựa chọn các bảng nhỏ và lần HS: Thảo luận và hoàn hiểu biết hợp chất lượt gắn vào bảng hệ thống hoá thành axit, bazơ và muối theo cho kiến thức phù hợp các yêu cầu: Mẫu: Bảng hệ thống hoá PTHH Phân loại Axit Bazơ Muối Tên gọi CTHH Phân loại Tên gọi Mẫu: Bảng nhỏ Nguyên tử kim loại + gốc axit Hoạt động 3: II Bài tập: Mục tiêu: Vận dụng các kiên thức để giải các bài tập liên quan đến nước và axit, bazơ, muối Phương pháp: Thuyết trình, vấn đáp, thảo luận nhóm, trực quan 23’ II Bài tập: GV: Từ kiến thức đã củng cố nước và các hợp chất axit bazơ và muối, chúng ta làm bài tập vận HS làm cá nhân dụng HS: Nhận xét GV gọi HS lên bảng làm BT và ghi điểm GV: Nhận xét kết luận GV: Phân công các HS thuộc nhóm 1,3,5 làm bài tập nhóm 2,4,6 làm bài tập (các đề bài tập 2,3 đã viết sẵn trên bảng phụ để đảm bảo thời gian) HS các nhóm phân công chuẩn bị làm bài tập sau đó lên giải bài tập trên bảng HS làm việc cá nhân  giải bài tập nháp GV: Hướng dẫn HS giải bài tập GV:Cho HS lớp n/xét bài giải trên bảng GV: Kết luận và cho điểm HS Bài 1:a.2Na + 2H2O ⃗ 2NaOH + H2 ❑ 2K + 2H 2O ⃗ ❑ 2KOH + H2 Ca + 2H2O ⃗ ❑ Ca( OH)2 + H2 b.Các loại phản ứng trên thuộc loại phản ứng Vì Na; K;Ca vào nguyên tử H để tạo thành các bazơ tương ứng Câu 2: CuCl2; ZnSO4; Fe2(SO4)3; Mg(HCO3)2; Ca3(PO4)2; Na2 HPO4; NaH2PO4 Bài 4P + 5O2 ⃗ 2P2O5 ❑ - n O2 = 5,6/22,4 = 0,25 ( mol) n P = 3,1/31= 0,1 ( mol) -Theo phương trình phản thì số mol oxi dư n O2 dư = 0,25 - 0,125 = 0,125 ( mol) a m O2 dư là 0,125 * 32 = 4( gam) b nP2O5 = 0,05 (mol) m P2O5 = 0,05 * 142 = 7,1( gam ) Bài tập Hoạt Động 4: Dặn dò ’ GV: Dặn dò HS 1.Bài vừa học: Học thuộc phần ghi HS: Nhận TT dặn dò và làm các Bt SGK GV 2.Bài học: BÀI THỰC HÀNH 6: TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA NƯỚC GV: Nhận xét học HS HS: Rút kinh nghiệm Rút kinh nghiệm sau tiết dạy: - - Tuần 32 Bài 39 BÀI THỰC HÀNH TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA NƯỚC Tiết 59 NS: ND: I Mục tiêu: 1/ Kiến thức: + Củng cố, nắm vững tính chất hoá học nước: tác dụng với số kim loại nhiệt độ thường tạo bazơ và hiđro, tác dụng với số oxit phi kim tạo axit, với số oxit kim loại tạo bazơ 2/ Kĩ năng: + Rèn kĩ tiến hành thí nghiệm với natri, với canxi oxit và với điphotpho pentaoxit, đó là thí nghiệm có thể gây cháy, nổ, bỏng 3/ Thái độ: + HS củng cố và các biện pháp an toàn học tập và nghiên cứu khoa học II Chuẩn bị: GV: Nghiên cứu trước bài dạy  Hoá chất: Kim loại Na, P đỏ (để trên bàn GV), vôi sống CaO, giấy quỳ tím, dd phenolphtalein  Hoá cụ: Cho nhóm HS: chén sứ nhở, lọ thuỷ tinh có nắp, thìa đốt, bình nước, đèn cồn,, diêm, giấy lọc, kẹp gắp, ống nhỏ giọt HS: Nghiên cứu nội dung bài học III Phương pháp: Thí nghiệm thực hành, thảo luận nhóm IV.Hoạt động dạy học: TG 3’ Hoạt động Gv Hoạt động HS Hoạt động1: Ổn định- Bài GV: Kiểm tra sĩ số lớp HS: Báo cáo Gv: Đặt vấn đề giới thiệu bài mới: Như các em đã học xong HS: Nhận thông tin lí thuyết tính chất hóa học củ Gv nước, tiết học này các em Tiểu kết Bài 39 BÀI THỰC HÀNH TÍNH CHẤT HOÁ HỌC thực hành để thấy đựoc CỦA NƯỚC thực tế tính chất hóa học này GV: Nêu mục tiêu, yêu cầu bài Hoạt động 2: I Tiến hành thí nghiệm: Mục tiêu: Biết tính chất hóa học nước: Nước tác dụng với Na, Nước tác dụng với vôi sống, Nước tác dụng với điphotpho pentaoxit (P2O5) Phương pháp: Thí nghiệm thực hành, thảo luận nhóm 35’ I Tiến hành thí nghiệm: GV: Hướng dẫn nhiệm vụ số Thí ngiệm 1: Nước tác và giải thích thêm uốn cong HS làm thí nghiệm theo dụng với Na mép ngoài để Na không chạy hướng dẫn Số 1: Dùng tờ giấy lọc, ngoài uốn cong mép ngoài, tẩm GV: Theo dỏi HS tiến hành và ướt nước uống nắn các em HS: Báo cáo thí nghiệm Số 2: Khi GV lấy cho nhóm mẩu Na, lây giấy lọc thấm khô dầu Đặt mẩu Na lên giấy lọc tẩm nước quan sát Nhận xét tượng Giải thích Thí ngiệm 2: Nước tác GV: Yc HS nêu các bước tiến HS: Nêu các bước tiến dụng với vôi sống hành TN hành TN Số 3: Cho vào chén nước HS: Nhận xét cục nhỏ vôi sống CaO GV: Nhắc các nhóm làm thí Rót ít nước Quan sát nghiệm phải cẩn thận để đảm Số 4: Cho giọt dd bảo an toàn Lưu ý phản ứng toả phenolphtalein vào dd nước nhiệt mạnh nên thực tế tôi vôi: vôi tạo thành Quan sát cho vôi từ từ vào lượng nước lớn và ghi nhận xét HS: Tiến hành TN GV: Yc HS nêu các bước tiến Thí ngiệm 3: Nước tác hành TN HS: Thực theo lệnh dụng với điphotpho GV: Nhận xét và hoàn chỉnh pentaoxit (P2O5) GV: kiểm tra các nhóm lấy P Số 1: Lấy ít P đỏ vào đỏ vào thìa đốt HS: Tiến hành TN thìa đốt Đốt cháy P GV: Lưu ý số phải cẩn thận, không khí đưa nhanh không để P dư rơi xuống đáy lọ vào lọ thuỷ tinh có chứa Trả lời câu hỏi: Nội dung câu nước (khoảng 3ml) Khi P hỏi SGK phần II trang 133 HS Chuẩn Bị trước phiếu ngừng cháy thì lấy thì đốt thực hành ra, đậy nắp lọ HS: Thảo luận trả lời Các Số 2: Lắc cho khối trắng nhóm hoàn thành phiếu P2O5 tan hết nước GV: Nhận xét câu trả lời các thực hành cho mẩu giấy quỳ tím nhóm vàop dung dịch tạo GV: Cho HS viết PTHH GV: Nhận xét và kết luận ’ HS: Viết PTHH xãy thành lọ Nhận xét, giải thích tượng quan sát Hoạt động 3: Cuối tiết thực hành: GV: Yc các nhóm rửa dụng cụ thực hành và xếp lại hoá cụ, hoá chất HS: Thực theo lệnh GV: Nhận xét và hoàn chỉnh HS: Nhận TT Gv Hoạt Động 4: Dặn dò 2’ GV: Dặn dò HS Xem trước bài mới: DUNG HS: Nhận TT dặn dò DỊCH GV GV: Nhận xét học HS HS: Rút kinh nghiệm Rút kinh nghiệm sau tiết dạy: - - Tuần 32 Tiết 60 Chương DUNG DỊCH Bài 40 DUNG DỊCH NS: ND: I Mục tiêu: 1/ Kiến thức: + Hiểu các khái niệm: dung môi, chất tan, dung dịch, dung dịch chưa bão hoà, dung dịch bão hoà + Hiểu biện pháp thúc đẩy hoà tan chất rắn nước nhanh hơn, đó là khuấy trộn, đun nóng và nghiền nhỏ chất rắn 2/ Kỹ năng: + Hoà tan nhanh số chất rắn cụ thể (đường, muối ăn, thuốc tím ) nước + Phân biệt hỗn hợp với dung dịch, chất tan với dung môi, dung dịch bão hoà với dung dịch chưa bão hoà số tượng đời sống hàng ngày 3/ Thái độ: Rèn tính cẩn thận, ý thức tập thể việc thu thập thông tin nhóm II.Chuẩn bị: GV: Nghiên cứu trước bài dạy + Hoá cụ: cốc thuỷ tinh 100ml, đũa khuấy, bình nước, thìa lấy hoá chất rắn, ống hút lấy hoá chất lỏng, cốc nhựa, cối, chà sứ,, đến đun, lưới, đèn cồn, cốc thuỷ tinh 100ml, bình nước + Hoá chất: gói muối ăn có khối lượng nhau, gói muối ăn và gói muối hột có khối lượng nhau, muối ăn, dầu thực vật, xăng HS: Nghiên cứu nội dung bài học III Phương pháp: Thuyết trình, vấn đáp, thảo luận nhóm, trực quan IV.Hoạt động dạy học: TG Hoạt động Gv Hoạt động HS Tiểu kết Hoạt động1: Ổn định-Kiểm tra bài củ ’ GV: Kiểm tra sĩ số lớp GV: ĐVĐ: Trong thí nghiệm hoá HS: Báo cáo học đời sống hàng ngày, các em thường hoà tan nhiều chất HS: Nhận TT Gv Chương DUNG đường,, muối nước, ta có DỊCH dung dịch đường, dung dịch muối Bài 40 DUNG DỊCH Vậy dung dịch là gì? Các em hãy tìm hiểu Hoạt động 2: I Dung môi, chất tan, dung dịch Mục tiêu: Biết nào là dung môi, chất tan, dung dịch Phương pháp: Thuyết trình, vấn đáp, thảo luận nhóm, trực quan 15’ GV: Hướng dẫn học sinh làm thí HS làm thí nghiệm theo I Dung môi, chất nghiệm nhóm Dùng cốc thuỷ tan, dung dịch tinh cho vào nước vào - Dung môi: là chất có GV yêu cầu HS nhóm phát khoảng 2ml.Cho thìa khả hoà tan chất biểu, sau đó HS nhóm khác nhỏ muối ăn vào cốc khác để tạo thành dung đọc phần nhận xét SGK nước, khuấy nhẹ Quan dịch sát, nhận xét tượng + Chất tan: là chất bị xảy hoà tan dung môi GV: Đường tan nước hay + Dung dịch: là hỗn hợp người ta còn nói đường là chất bị đồng dung môi hoà tan nước, đường là chất HS nhóm thảo luận và trả và chất tan tan lời câu hỏi  cho ví dụ GV: Chất tan có bắt buộc là chất + Cồn 90o tan nước rắn không? Hãy cho thí dụ chất tan + Khí oxi tan nước là chất lỏng, chất khí? GV: Trong các thí dụ trên, nước có khả hoà tan các chất đường, cồn 90o, khí oxi Nước là dung môi nhiều chất có là dung HS làm theo nhóm và môi tất các chất? nhận xét: GV: Hướng dẫn học sinh làm thí +Cốc 1: nước không hoà nghiệm tan dầu ăn GV: Yêu cầu HS nhóm nêu +Cốc 2: dầu hoả hoà tan nhận xét thí nghiệm dầu ăn tạo thành hỗn hợp đồng -Dầu ăn: chất tan -Dầu hoả: dung môi Hs trả lời cá nhân Vậy em hiểu nào là dung môi; -Vd: chất tan và dung dịch ? -Nước biển ? hãy lấy ví dụ dung dịch và +Dung môi: nước rõ chất tan, dung môi dung +Chất tan: muối … dịch đó -Nước mía +Dung môi: nước +Chất tan: đường … Hoạt động 3: II Dung dịch chưa bão hoà, dung dịch bão hoà Mục tiêu: Biết dung dịch bão hòa và dung dịch chưa bão hòa Phương pháp: Thuyết trình, vấn đáp, thảo luận nhóm, trực quan 10’ GV: Làm thí nghiệm cho đường HS: quan sát Gv làm thí II Dung dịch chưa bão vào nước và khuấy và liên tục cho nghiệm hoà, dung dịch bão đường vào đường hoà không tan HS: Thảo luận trả lời - Dung dịch chưa bão GV: Ở giai đoạn đầu đường ntn? Ở hoà là dung dịch có thể giai đoạn sau đường ntn? HS: Nhận TT Gv hoà tan thêm chất tan GV: Nhận xét: Dung dịch đường - Dung dịch chưa bão có thể hoà tan thêm đường: dd hoà là dung dịch không đường chưa bão hoà, dd dưường thể hoà tan thêm chất không thể hoà tan thêm đường; dd HS: Dựa vào TT/sgk trả tan đường bão hoà lời GV: ? Dd bão hoà , dd chưa bão hoà là gì? Hoạt động 4: Làm nào để quá trình hoà tan chất rắn nước xảy nhanh ? Mục tiêu: Biết các biệ pháp để quá trình hòa tan chất rắn xãy nhanh Phương pháp: Thuyết trình, vấn đáp, thảo luận nhóm 7’ GV: Nêu ví dụ các trường hợp HS: Nhận TT Gv III Làm nào để quá hoà tan chất tan: để yên chất trình hoà tan chất rắn tan, khuấy, đun nóng, nghiền nhở nước xảy GV: Vậy muốn quá trình hoà tan HS: Thảo luận nhóm và nhanh ? chất rắn xảy nhanh hơn, ta nên rút kết luận mình Kết luận :Muốn quá thực các biện pháp gì ? trình hoà tan xảy GV: Vì khuấy dung dịch HS: Trả lời làm nào nhanh hơn, ta thực hoà tan nhanh hơn? để quá trình hoà tan xảy các biện pháp sau: GV: Vì đun nóng d dịch nhanh ? Khuấy dung dịch: hoà tan nhanh ? Đun nóng dung dịch: GV: Vì nghiền nhỏ chất Nghiền nhỏ các chất rắn, chất rắn tan nhanh ? rắn: Hoạt Động 5: Củng cố - Dặn dò ’ 10 GV: yêu cầu HS nhắc lại nội dung HS: Thực theo lệnh BT: chính bài : 5/ A GV: Treo bảng phụ đề BT số 5, HS: Thảo luận nhóm làm 6/ D trang 138 SGK BT 5, 6/sgk HS: Các nhóm báo cáo HS: Các nhóm khác n/xét GV: Nhận xét và hoàn chỉnh HS: Nhận TT dặn dò GV: Dặn dò HS GV - Làm các bài tập sgk - Xem trước bài mới: " Độ tan chất nước" HS: Rút kinh nghiệm GV: Nhận xét học HS Rút kinh nghiệm sau tiết dạy: - Tuần 33 Bài 41 ĐỘ TAN CỦA MỘT CHẤT TRONG NƯỚC NS: Tiết 61 ND: I Mục tiêu: 1/ Kiến thức: + Bằng thực nghiệm, các em có thể nhận biết chất tan và chất không tan nước + Hiểu độ tan chất nước là gì?.Biết yếu tố ảnh hưởng đến độ tan chất nước 2/ Kỹ năng: + Tra bảng tính tan để xác định chất tan, chất không tan, chất ít tan nước + Thực thí nghiệm đơn giản thử tính tan vài chất rắn, lỏng, khí cụ thể + Tính độ tan vài chất rắn nhiệt độ xác định dựa theo các số liệu thực nghiệm 3/ Thái độ: Rèn tính cẩn thận, ý thức tập thể việc thu thập thông tin nhóm II.Chuẩn bị: GV: Nghiên cứu trước bài dạy, Hình 6.5 trang 140 SGK: Ảnh hưởng nhiệt độ đến độ tan chất rắn Hình 6.6 trang 141 SGK: Ảnh hưởng nhiệt độ đến độ tan chất khí Hoá cụ: Bình nước, ống nghiệm, giá ống nghiệm, phễu lọc, tờ giấy lọc, kính, đèn cồn, diêm, kẹp gắp, ống nhỏ giọt, thìa lấy hoá chất rắn Hoá chất: Canxi cácbonat, natri clorua HS: Nghiên cứu nội dung bài học III Phương pháp: Thuyết trình, vấn đáp, thảo luận nhóm IV.Hoạt động dạy học: TG Hoạt động Gv Hoạt động HS Tiểu kết Hoạt động1: Ổn định-Kiểm tra bài củ ’ GV: Kiểm tra sĩ số lớp HS: Báo cáo Gv: Kiểm tra bài củ HS1: Trả lời câu 1/ Dung môi, chất tan, dung dịch là Dung môi: là chất có khả gì? Ví dụ minh hoạ? hoà tan chất khác Bài 41 ĐỘ TAN CỦA 2/ Dung dịch bão hoà, dung dịch để tạo thành dung dịch MỘT CHẤT TRONG chư bão hoà? Ví dụ minh hoạ? Chất tan: là chất bị hoà NƯỚC GV: Nhận xét và ghi điểm cho HS tan dung môi GV: Giới thiệu bài sgk Dung dịch: là hỗn hợp Các em đã biết, nhiệt độ đồng dung môi định các chất khác có thể hòa và chất tan tan nhiều hay ít khác Đối với HS2: Trả lời câu chất định, nhiệt -Dung dịch chưa bão hoà độ khác hòa tan nhiều là dung dịch có thể hoà hay ít khác Để có thể xác tan thêm chất tan định lượng chất tan này, -Dung dịch bão hoà là chúng ta hãy tìm hiểu độ tan dung dịch không thể hoà chất tan thêm chất tan HS3,4: Nhận xét Hoạt động 2: I Chất tan và chất không tan Mục tiêu: Biết tính tan số chất axit, bazơ, muối Phương pháp: Thuyết trình, vấn đáp, thảo luận nhóm 15’ GV: Hướng dẫn học sinh làm thí I Chất tan và chất nghiệm HS thực thí nghiệm không tan GV: Hãy nêu nhận xét tính tan 1 Thí nghiệm tính canxi cacbonat nước? Quan sát tượng tan chất GV: Nhận xét và kết luận xảy và trả lời câu hỏi - Có chất tan, coá chất GV: Hướng dẫn học sinh làm thí không tan nước nghiệm (SGK)  nêu nhận xét HS thực thí nghiệm Có chất tan nhiều, có chất tan ít nước tính tan natri clorua Quan sát tượng nước? GV: Qua thí nghiệm , ta kết luận xảy và trả lời câu hỏi HS nhóm trả lời và đọc điều gì? GV: Ta vừa làm thí nghiệm và biết SGK: ta nhận thấy muối NaCl tan nước, muối (trang 139 SGK) CaCO3 lại không tan, còn các muối khác có tính tan nước nào? GV: Để tìm hiểu tính tan HS nhóm thảo luận và nước các muối, ta xem bảng phát biểu tính tan nước các axit, bazơ, muối trang 156 SGK Tính tan số Hoạt động 3: axit, bazơ, muối GV: Hướng dẫn HS cách sử dụng - Hầu hết axit tan bảng tính tan ( trừ H2SiO3) - Hãy nêu nhận xét tính tan HS trao đổi và trả lời - Đa số bazơ không tan ( nước axit, bazơ, muối? NaOH, KOH, - Hãy nêu nhận xét tính tan HS nhóm trao đổi và nêu trừ tên các muối và cho ví dụ Ba(OH)2, Ba(OH)2 nước muối nitrat? - Muối: - Muối Na, K, - Trong các muối sunfat, clorua, bazơ nitrat, clorua tan có muối nào không tan? + Đa số các muối cacbo Cho ví dụ hợp chất bazơ tan nat, sunfat không tan và không tan nước? GV yêu cầu HS đọc tính tan các hợp chất nước (trang 140 HS thực theo lệnh SGK) Hoạt động 3: II Độ tan chất nước Mục tiêu: Biết định nghĩa độ tan chất nước và các yếu tố ảnh hưởng đến độ tan Phương pháp: Thuyết trình, vấn đáp, thảo luận nhóm 12’ GV: Để biểu thị khối lượng chất II Độ tan tan khối lượng dung môi chất nước nhiệt độ nào đó, người ta Định nghĩa: Độ tan dùng độ tan ( S ) chất GV: Yêu cầu HS đọc định nghĩa HS: ghi nhận định nghĩa nước là số gam chất đó độ tan SGK vào hoà tan 100 g GV: Khi nói độ tan HS: nhóm thảo luận và trả nước để tạo thành dung chất nào đó nước cần lời dịch bão hoà nhiệt độ yếu tố? Sau HS trả lời, GV viết lên bảng: Độ tan là số gam chất tan + Tan vào 100g nước HS: Nhận TT Gv + Tạo dung dịch bão hoà + Ở to xác định HS nhóm trao đổi và t rả o GV: Hiểu nào nói 20 C lời: độ tan muối ăn nước là mmuối = 36g 36g mnước = 100g GV: Khi nói độ tan chất mddbh = 136g nào đó nước  cần phải kèm theo nhiệt độ Nhiệt độ độ ảnh hưởng nào đến độ tan chất HS: Q/sát H6.5 nước? GV treo bảng vẻ hình 6.5 Nhìn vào độ tan muối NaCl, Na2SO4, HS trao đổi nhóm HS KNO3 nước 25oC và 100oC nhóm 1: muối NaCl, nhóm 2: muối Na2SO4 nào? GV: Nhận xét gì độ tan HS trả lời chất rắn tăng nhiệt độ? GV: Sau HS trả lời, cho HS đọc HS đọc SGK HS nhóm thảo luận và trả SGK GV: Treo bảng vẽ hình 6.6 SGK lời Hãy nhận xét độ tan chất khí HS đọc SGK HS ghi vào phần I.2 tăng nhiệt độ GV bổ sung: Yếu tố ảnh hưởng đến độ tan chất khí nước ngoài nhiệt độ còn có áp suất Hoạt Động 4: Củng cố - Dặn dò ’ 10 -Đọc phần kết luận chung SGK HS: Thực theo lệnh GV: Yêu cầu HS đọc nội HS: Thảo luận nhóm làm dung bài tập 1, 2, trang 142 SGK BT 1,2,3/sgk HS: Các nhóm báo cáo HS: Các nhóm khác nhận Bài tập 5 yêu cầu HS lên giải bài xét tập này trên bảng ( Gv hướng dẫn ) HS hoạt động cá nhân và trả lời GV: Nhận xét và hoàn chỉnh HS: Nhận TT dặn dò GV: Dặn dò HS 1.Bài vừa học:Học thuộc phần ghi GV và trả lời câu hỏi SGK 2.Bài học: NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH HS: Rút kinh nghiệm GV: Nhận xét học HS xác định Những yếu tố ảnh hưởng đến độ tan - Độ tan chất rắn tăng nhiệt độ tăng - Độ tan chất khí tăng nhiệt độ giảm và áp suất tăng BT: 1/ D 2/ C 3/ A Rút kinh nghiệm sau tiết dạy: - - Tuần 33 Tiết 62 NS: Bài 42 NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH ND: I Mục tiêu: 1/ Kiến thức: - Khái niệm nồng độ phần trăm (C%) - Công thức tính C% 2/ Kỹ năng: - Xác định chất tan, dung môi, dung dịch số trường hợp cụ thể - Vận dụng công thức để tính C% số dung dịch các đại lượng có liên quan 3/ Thái độ: + Tạo hứng thú cho học sinh yêu thích môn học II.Chuẩn bị: GV: Nghiên cứu trước bài dạy, Phiếu học tập có nội dung đề bài tập giải tiết học HS: Nghiên cứu nội dung bài học, bảng nhóm III Phương pháp: Thuyết trình, vấn đáp, thảo luận nhóm IV.Hoạt động dạy học: TG Hoạt động Gv Hoạt động HS Tiểu kết Hoạt động1: Ổn định-Kiểm tra bài củ ’ Hoạt động1: Ổn định-Kiểm tra bài củ HS: Báo cáo GV: Kiểm tra sĩ số lớp Gv: Kiểm tra bài củ HS1: Trả lời lí thuyết và Bài 42 NỒNG ĐỘ 1/ Độ tan chất nước làm Bt DUNG DỊCH là gì? Dựa vào đồ thị độ tan HS2: Nhận xét chất rắn nước, hãy cho biết độ tan muối Na2SO4 và NaNO3 nhiệt độ 10oC và 60oC có n/xét gì độ tan chất rắn nước? GV: Nhận xét và ghi điểm cho HS GV: Giới thiệu bài Như các em đã biết các khái niệm nồng HS: Nhận TT GV độ phần trăm, nồng độ mol dung dịch Như vận dụng giaỉ bài tập này nào? tiết học này các em tìm hiểu Hoạt động 2: 1.Nồng độ phần trăm dung dịch: Mục tiêu: Biết nồng độ phần trăm và công thức tính nồng độ phần trăm Phương pháp: Thuyết trình, vấn đáp, thảo luận nhóm, trực quan 20’ -Giới thiệu loại C% và C -Yêu cầu HS đọc SGK  định nghĩa -Nếu ký hiệu: +Khối lượng chất tan là ct +Khối lượng dd là mdd +Nồng độ % là C%  Rút biểu thức -Yêu cầu HS đọc vd 1: hoà tan 10g đường vào 40g H2O Tính C% dd ? Theo đề bài đường gọi là gì, nước gọi là gì ? Khối lượng chất tan là bao nhiêu ? Khối lượng Đại là bao nhiêu ? Viết biểu thức tính C% ? Khối lượng dd tính cách nào 1.Nồng độ phần trăm dung dịch: -Nồng độ % (kí hiệu C Trong đó: %) dung dịch Vd1 : Hoà tan 10g đường cho ta biết số gam chất vào 40g nước Tính nồng tan có 100g dung độ phần trăm dd dịch mct Giải: mct = mđường = 10g = mH2O = 40g C% = mdd 100%  dd = mct + mdm = 10 + 40 = 50g +Khối lượng chất tan là: mct 10 mct  C% = mdd 100% = 50 +Khối lượng dd là mdd +Nồng độ % là C% x 100% = 20% Vậy:nồng độ phần trăm Vd1 : Hoà tan 10g đường vào 40g nước dung dịch là 20% Vd 2: Tính khối lượng Tính nồng độ phần trăm -Yêu cầu HS đọc vd ? Đề bài cho ta biết gì ? Yêu cầu ta phải làm gì ? Khối lượng chất tan là khối lượng chất nào ? Bằng cách nào (dựa vào đâu) tính mNaOH ? So sánh đề bài tập vd và vd  tìm đặc điểm khác ? Muốn tìm d d chất biết mct và C% ta phải làm cách nào? ?Dựa vào biêủ thức nào ta có thể tính mdm NaOH có 200g dd dd NaOH 15% Giải: mct = mđường = 10g Giải: = mH2O = 40g mct  d d = mct + mdm = 10 + Biểu thức: C% = mdd 40 = 50g mct 100% C% mdd  C% = mdd 100% = 10  mct = 100 50 x 100% = 20% C% mddNaOH Vậy:nồng độ phần trăm  mNaOH = 100% = dung dịch là 20% Vd 2: Tính khối lượng 15.200 NaOH có 200g dd 100 = 30g NaOH 15% Vậy:khối lượng NaOH là Giải: mct Biểu thức: C% = mdd 30gam Vd 3: hoà tan 20g muối 100% -Tiếp tục GV yêu cầu học sinh đọc C% mdd vào nước dd có ví vụ  mct = 100 nồng độ là 10% C% mddNaOH a/ Tính mdd nước muối b/ Tính mnước cần + Yêu cầu học sinh đưa phương Giải: a/ mct = mmuối = 20g pháp giải +Cần phải sử dụng công thức hóa C% = 10% học nào để giải? +Yêu cầu Hs giải Biểu thức: C% = 100%  mNaOH = 100% = 15.200 100 = 30g Vậy:khối lượng NaOH mct là 30gam mdd mct 20  mdd = C % 100% = 10 -Cuối cùng GV nhận xét và kết 100% = 200g luận bài học b/ Ta có: mdd = mct + mdm mdm = mdd – mct = 200 – 20 = 180g Hoạt Động 3: Củng cố - Dặn dò ’ 18 GV yêu cầu HS làm bài Bài 1: a/ Zn + 2HCl  ZnCl2 + tập sau: H2 Baì 1: để hoà tan hết 3.25g Hs thảo luận nhóm lmf bài b/ Ta có: Zn cần dùng hết 50g dd tập HCl 7.3% Các nhóm báo cáo a/ Viết PTPƯ v  mHCl C% mddHCl 100% = 3.65g = 3.65  nHCl = 36.5 = 0.1 (mol) 1 Theo pt: n H2 = nHCl = 0,1 = H2 thu b/ Tính (đktc) c/ Tính mmuối tạo thành HS: Nhận TT dặn dò 0,05 GV: Dặn dò HS 1.Bài vừa học:Học thuộc GV H2 = 0,05 22,4 = 1,12 l  phần ghi và trả lời câu hỏi SGK c/ ZnCl2 = H2 =0,05 mol 2.Bài học: NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH (tt) ZnCl2 = 65+35,5 = 136g HS: Rút kinh nghiệm GV: N/xét học HS  m ZnCl2 = 0,05 136 = 6,8g Rút kinh nghiệm sau tiết dạy: - Tuần 34 Bài 42 NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH(tt) NS: v n n M Tiết 63 ND: I Mục tiêu: 1/ Kiến thức: - Biết ý nghĩa nồng độ phần trăm và nồng độ mol và nhớ các công thức tính nồng độ 2/ Kỹ năng: + Biết vận dụng công thức để tính các loại nồng độ dung dịch, đại lượng liên quan đến dung dịch khối lượng chất tan, khối lượng dung dịch, lượng chất tan, thể tích dung dịch, thể tích dung môi 3/ Thái độ: + Rèn luyện tính cẩn thận, ý thức làm việc tập thể II.Chuẩn bị: GV: Nghiên cứu trước bài dạy, Phiếu học tập có nội dung đề bài tập giải tiết học HS: Nghiên cứu nội dung bài học III Phương pháp: Thuyết trình, vấn đáp, thảo luận nhóm IV.Hoạt động dạy học: TG 7’ Hoạt động Gv Hoạt động HS Hoạt động1: Ổn định-Kiểm tra bài củ GV: Kiểm tra sĩ số lớp HS: Báo cáo Gv: Kiểm tra bài củ Tiểu kết Nồng độ phần trăm cho biết gì? HS1: Trả lời lí thuyết và Vận dụng để tính số gam muối ăn làm BT và số gam nước cần phải lấy để pha HS2: Nhận xét chế thành 120g dung dịch có nồng độ 5% GV: Nhận xét và ghi điểm cho HS GV: Giới thiệu bài sgk Hoạt động 2: Nồng đô mol dung dịch Mục tiêu: Biết nồng độ mol dung dịch và vận dụng Phương pháp: Thuyết trình, vấn đáp, thảo luận nhóm, trực quan 20’  Yêu cầu HS đọc SGK  nồng độ mol dung dịch là gì? Nếu đặt: -CM: nồng độ mol -n: số mol -V: thể tích (l)  Yêu cầu HS rút biểu thức tính -Cho biết số mol chất tan có l dd nồng độ mol n -Đưa đề vd  Yêu cầu HS đọc đề CM = V(l) (mol/l) Bài 42 NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH(tt) Nồng đô mol dung dịch Nồng độ dung dịch ( kí hiệu C(M) cho biết số mol chất tan có lít dung dịch n CM = V (mol/l) Trong đó: và tóm tắt -CM: nồng độ mol -Đọc  tóm tắt ? Đề bài cho ta biết gì -n: Số mol chất tan Cho Vdd = 200 ml ? Yêu cầu ta phải làm gì -V: thể tích dd mNaOH = 16g -Hướng dẫn HS làm bài tập theo Tìm CM =? Vd 1: Trong 200 ml dd các bước sau: có hoà tan 16g NaOH +200 ml = 0.2 l +Đổi Vdd thành l m 16 Tính nồng độ mol +Tính số mol chất tan (nNaOH) +nNaOH = M = 40 = 0.4 dd +Áp dụng biểu thức tính CM Tính khối lượng H2SO4 mol có 50 ml dd H2SO4 n 0.4 2M + CM = V = 0.2 = 2(M) -Nêu các bước: +Tính số mol H2SO4 có 50 ml dd Tóm tắt đề: ? Hãy nêu các bước giải bài tập trên -Yêu cầu HS đọc đề vd và tóm tắt  thảo luận nhóm: tìm bước giải -Hd: ? Trong 2l dd đường 0,5 M  số mol là bao nhiêu? ? Trong 3l dd đường M  ndd =? ? Trộn 2l dd với l dd  Thể tích dd +Tính MH2SO4  đáp án: 9.8 g -Ví vụ 3:Nêu bước giải: +Tính ndd1 +Tính ndd2 +Tính Vdd sau trộn +Tính CM sau trộn Đáp án: n1  n2 CM = V1  V2 = = 0.8 M Vd 3: Trộn l dd đường 0.5 M với l dd đường M Tính nồng độ mol dd sau trộn sau trộn là bao nhiêu GV nhận xét Hoạt động 3: Vận dụng 16 Bài tập 1: Câu c, bài 3, trang 146 SGK HS nhóm làm bài và ghi lít dung dịch có hoà tan 400g kết lên bảng CuSO4 tính nồng độ mol/lít HS lên bảng làm: Vdd = dung dịch, cho Cu= 64, S = 32, O = lít, mct = 400g tìm CM 16 HS nhóm thực hiện, ghi Bài tập 2: (bài trang 145 SGK) kết lên bảng Sau đó (bài này, để đảm bảo thời gian GV HS giải thích cách chọn cho MKNO3 = 101g) câu đúng (là a) Bài tập 3: (bài trang 151 câu c): Hãy tìm số mol và số gam chất tan HS nhóm thực hiện, ghi 250ml dd CaCl2 0,1M, cho kết lên bảng Ca = 40, Cl = 35,5 1HS lên bảng làm: Vdd= 250ml, CM=0,1M tính nCaCl , mCaCl GV: Nhận xét và hoàn chỉnh Bài tập 4: Tìm thể tích dd HCl 2M để đó có hoà tan 0,5 mol HS nhóm thực hiện, ghi HCl kết GV: Chúng ta vừa làm quen với n = 0,5mol dạng bài tập vận dụng công CM=2M Tìm Vdd? thức tính CM Bây chúng ta tìm hiểu loại bài tập tìm nồng độ mol/lít hỗn hợp dung dịch Bài tập 5: Trộn lít dd đường 2M với lít dung dịch đường 10,5M Tính nồng độ mol/lít dd đường HS đọc đề bài tập (trong sau trộn? phiếu học tập) và tóm tắt GV: Các bước để giải bài tập là: đề b1: Tìm n1 và n2 chất tan có dd HS nhóm thảo luận và b2: Tìm tổng thể tích dd phát biểu (2 HS) b3: Tìm nồng độ mol/lít HS nhóm giải bài tập này và cho kết lên bảng chất tan dung dịch ’ 2 ’ Hoạt động 4: Dặn dò: 1.Bài vừa học:Học thuộc phần ghi và trả lời câu hỏi SGK HS: Nhận TT dặn dò 2.Bài học: PHA CHẾ DUNG GV DỊCH GV: Nhận xét học HS HS: Rút kinh nghiệm Tính CM (biết mct và Vdd) Tính số mol (hoặc mct) biết CM và Vdd Tìm Vdd (khi biết nct và CM dung dịch) Tìm CM hỗn hợp dung dịch: n1 +n CM = V +V Rút kinh nghiệm sau tiết dạy: - - Tuần 34 Bài 43 PHA CHẾ DUNG DỊCH Tiết 64 NS: ND: I Mục tiêu: 1/ Kiến thức: Biết thực tính toán các đại lượng liên quan đến dung dịch lượng (số mol) chất tan, khối lượng chất tan, khối lượng chất tan, khối lượgn dung dịch, dung môi, thể tích dung môi để từ đó đáp ứng yêu cầu pha chế khối lượng hay thể tích dung dịch với nồng độ theo yêu cầu 2/ Kỹ năng: Biết pha chế dd theo số liệu đã tính toán Biết các thao tác để sử dụng cân, ống đong, Biết các bước pha chế dd cụ thể theo yêu cầu 3/ Thái độ: Rèn tính cẩn thận các thao tác (cách lấy, cách pha chế khong văng, đổ hoá chất, ), ý thức làm việc tập thể II.Chuẩn bị: GV: Nghiên cứu trước bài dạy, Cân kĩ thuật, cốc 250ml, bình nước, ống đông, đũa thuỷ tinh, thìa lấy hoá chất, Hoá chất: CuSO4 (khan), nước cất HS: Nghiên cứu nội dung bài học III Phương pháp: Thuyết trình, vấn đáp, thảo luận nhóm IV.Hoạt động dạy học: TG 8’ Hoạt động Gv Hoạt động HS Hoạt động1: Ổn định-Kiểm tra bài củ GV: Kiểm tra sĩ số lớp HS: Báo cáo Gv: Kiểm tra bài củ Làm BT 3/ sgk HS1: Trả lời lí thuyết và làm BT GV: Nhận xét và ghi điểm cho HS2: Nhận xét HS GV: Giới thiệu bài sgk Tiểu kết Bài 43 PHA CHẾ DUNG DỊCH Hoạt động 2: I.Cách pha chế dung dịch theo nồng độ cho trước Mục tiêu: Biết Phương pháp: Thuyết trình, vấn đáp, thảo luận nhóm, trực quan 20’ -Yêu cầu HS đọc vd  tóm tắt ? Dể pha chế 50g dung dịch CuSO4 10% cần phải lâtý bao nhiêu gam CuSO4 và nước ? Khi biết mdd và C%  tính khối lượng chất tan nào? -Cách khác: ? Em hiểu dung dịch CuSO4 10% có nghĩa là gì  Hd HS theo quy tắc tam xuất ? Nước đóng vai trò là gì  theo em mdm tính nào? -Giới thiệu: +Các bước pha chế dd +dụng cụ để pha chế ? Vậy muốn pha chế 50 ml dd CuSO4 M ta phải cần bao nhiêu gam CuSO4 ? Theo em để pha chế 50 ml dd CuSO4 M ta cần phải làm nào -Các bước: + Cân 8g CuSO4  cốc +Đổ dần nước vào cốc cho đủ 50 ml dd  khuấy  Yêu cầu HS thảo luận và hoàn thành Vd 2: Từ muối ăn, nước và các dụng cụ khác hãy tính toán và giới thiệu cách pha chế: a/ 100g dd NaCl 20% b/ 50 ml dd NaCl 2M nồng độ 1M I.Cách pha chế dung dịch theo nồng độ cho trước *a có biểu thức: Bài tập 1:Từ muối mct CuSO4, nước cất và m dd dụng cụ cần C% = 100% thiết Hãy tính toán và giới thiệu cách pha C% mddCuSO4 10 50 chế 100%  mCuSO = = 100 = a.50g dd CuSO4 có (g) nồng độ 10% Cách khác: b.50ml dd CuSO4 có Cứ 100g dd hoà tan 10g CuSO4 50g dd  5g _  mdm = mdd – mct = 50 – = 45g -Nghe và làm theo: +Cần 5g CuSO4 cho vào cốc +Cần 45g H2O (hoặc 45 ml)  đổ vào cốc m khuấy nhẹ  50 ml dung dịch CuSO4 10% HS: tính toán: n CuSO = 0.05 = 0.05 mol Vd 2: Từ muối ăn, nước và các dụng cụ mCuSO = 0.05 x 160 = 8g -thảo luận và đưa các bước pha khác hãy tính toán và giới thiệu cách pha chế chế: a/ 100g dd NaCl * đề  tóm tắt 20% -Thảo luận 5’ b/ 50 ml dd NaCl 2M a/ Cứ 100g dd  mNaCl = 20g nồng độ 1M mH O = 100 – 20 = 80g +Cần 20g muối và 80g nước  cốc  khuấy b/ Cứ l  nNaCl = mol 0.05  nNaCl = 0.1 mol  mNaCl = 5.85 (g) -Cuối cùng GV nhận xét và +Cân 5.85g muối  cốc +Đổ nước  cốc: vạch 50 ml kết luận Hoạt động 3: Luyện tập 4 15’ Bài tập 1: Đun nhẹ 40g dung dịch NaCl bay hết thu 8g muối khan Tính C%  Yêu cầu HS thảo luận tìm cách giải khác Gợi ý: qui tắc tam suất ’ mct C% = mdd 100% = 40 100% = 20% Cách khác: Cứ 40g dd hoà 8g muối Vậy 100g dd hoà 20g muối Hoạt Động 4: Dặn dò HS nhận TT dặn dò Gv Gv dặn dò HS nhà -Làm bài tập 1, 2, SGK/149 -Xem trước phần II: cách pha loãng dd theo nồng độ cho trước Rút kinh nghiệm sau tiết dạy: - -