BÀI tập hóa đại CƯƠNG

LÂM NGỌC THIẾM (Chủ biên) TRẦN HIỆP HẢI (Hoá học lý th u y ế t sỏ) NHÀ XUẤT BẢN ĐẠI HỌC QUỐC GIA HÀ NỘI LÂM NGỌC THIỂM (Chủ biên) TRẦN HIỆP HẢI BÀI TẬP HÚA HỌC DẠI CUDNG (Hóa học lý thuyết sỏ) (In lần thứ III có sửa chữa bổ sung) NHÀ XUẤT BẢN ĐẠI HỌC QUỐC GIA HÀ NỘI Lời N ói ĐẦU Thông thường lý thuyết tâppj môn học gắn kết chặt chẽ với Đế làm dạng tập người học phải hiểu kỹ lý thuyết biết cách vận dụng vào trường hợp cụ thể, kể phép chuyển đổi đơn vị tính lẫn thủ thuật giải tốn Cuốn B i tâ p hóa hoc đ a i cương (Hóa hoc lý th u yết sở) nhằm đáp ứng yêu cầu Sách gồm 17 chương gồm hầu hết vấn đề lý thuyết sở hóa học trình bày dạng tập môi chương lại phân làm phần nhỏ: A Tóm tắt lý thuyết B Bài tập có lời giải c Bài tập chưa có lời giải Trong chương cuối sách chúng tơi trích dẫn sơ đề thi tuyển sinh đáp án môn học nhằm giúp cho bạn đọc dễ hình dung đề thi tổng hợp cách giải Nội dung tập biên soạn theo chương trình chuẩn hội đồng chuyên ngành Đại học Quốc gia H Nội thông qua Các tác giả N h xuất mong nhận ý kiến đóng góp độc giả đê lần xuất sau hoàn thiện Các tá c g iả M ỤC LỤC Trang Khái niệm vể thứ nguyên, đcin vi Chương I Một số’khái niệm chung 13 Chương II Nguyên lý I nhiệt động lực học Nhiệt hóa học 25 Chương III Nguyên lý II nhiệt động lực học 45 Chương IV Cân hóa học 59 Chương V Dung dịch 83 Chương VI Động hóa học 119 Chương VII Điện hóa học 139 Chương VIII H ạt nhân nguyên tử 161 Chương IX ,,\ Cấu tạo nguyên tử theo quan điểm học lượng tử 171 Chương X Nguyên tử hidro 179 Chương XI Nguyên tử nhiều electron 193 Chương XII Hệ thống tu ần hoàn nguyên tố hóa học 203 Chương XIII Các khái niệm chung liên kết thuyết VB 215 Chương XIV Thuyết MO vê liên k ết 243 Chương XV Liên k ế t p h ân tử phức c h ấ t * 263 ChươngXVI Liên k ế t hóa học tin h th ể 279 Chương XVII M ột số đề thi hướng dẫn giải mơn hóa học lý th u y ế t 299 Phụ lục 394 KHÁI NIỆM v i THỨNGUYÊN, DONVỊ I Thứ n gu yên Các đại lượng (vật lý) cần đo thường viết dạng biểu thức toán học biểu diễn phương trìn h thứ nguyên Phương trìn h thứ nguyên xem biểu thức toán biểu diễn đại lượng sở dạng tích số) Tất thứ nguyên đại lượng cần đo học xuất phát từ đại lượng sở là: Chiều dài: L; khôi lượng: M; thời gian: T Các đại lượng lập th àn h hệ L.M.T n , , , , „ r , đoạn đường L T Ví du th ứ ngun cua tơc đơ[vj = — ■ - — —= — = L.T thời gian T rp, , ■ ■> vận tốc L.T-1 nguyên cúa gia tôc LaJ = — — = — - = L thòi gian T Thứ nguyên lực [F] = khôi lượng X gia tốc = M.L.T"2 Thứ nguyên công (năng lượng) [A] = lực X đoạn đường = M.L.T'2 X L = M.L2.T‘2 Như thứ nguyên không rõ đại lượng cần đo đơn vị cụ thể Một đại lượng cần xác định mà thứ nguyên chúng bị triệt tiêu dẫn tới đại lượng khơng thứ ngun II Đơn vị Khi người ta tiến hành đo đại lượng tức m n so sán h đại lượng vối đại lượng loại lấy làm chuẩn để so sán h gọi đơn vị đo Các đơn vị đo xác định m ẫu chuẩn lưu giữ viện cân đo quốc tế Ví dụ m ét đơn vị đo chiều dài Độ lớn đại lượng v ật lý cụ thể mà theo qui ưóc lấy giá trị bàng sơ gọi đơn vị đại lượng v ật lý Ví dụ: mét, kilogam Tập hợp đơn vị làm th n h hệ đơn vị Đã có số hệ đơn vị thơng dụng như: hệ MKS (mét, kilogam, giây); hệ CGS (xăngtim ét, gam, giây) Trong thực tế, thói quen, địa phương, vùng lãn h thổ, từ ng quốc gia người ta sử dụng đơn vị r ấ t khác n h a u cho đại lượng đo Ví dụ đơn vị chung cho chiều dài mét, song người Anh lại dùng Insơ (Inch), p h ú t (foot), người V iệt lại dùng trượng, gang, tấc Rõ ràn g cách dùng gây khó k h ăn giao lưu qc tê Vì cần có m ột đơn vị quốc tế chung III H ệ đơn v ị SI N hận th b ất lợi vể việc sử dụng h đơn vị tùy tiện nên vào th n g 10-1960 tạ i Hội nghị lần th ứ XI cân đo quôc tê họp P aris, n h khoa học đến thông n h ấ t cần xây dựng hệ thông đơn vị chung quốc tế Đó đơn vị SI (Viêt tắ t từ chữ P háp - Système Internatio n al) Dưới đầy lược ghi sô d ẫn quan trọng n h ấ t thuộc hệ SI có liên quan đến việc sử dụng cho tậ p hóa đại cương I I L l H ệ đơn v ị sở đơn vị thuộc hệ SI N° Đơn vị Tên đại lượng Ký hiệu Tiêng Việt Tiếng Anh Chiều dài met metre m Thời gian giây second s Khối lượng kilôgam kilogram kg Lượng chất mol mol mol N hiệt độ kenvin Kelvin K Cường độ dòng điện Ampe Ampere A Cường đô ánh sáng nến Candela cd III.2 Một sô" đơn vị SI dẫn xuất hay dùng Từ đơn vị sở nêu người ta cịn định nghĩa số’đơn vị dẫn xuất thường dùng hệ SI Ví dụ: - Đơn vị lực Đó lực tác dụng lên vật có khơi lượng lk g gây gia tốc lm /s2 Đơn vị dẫn xuất thu gọi Newton (N) IN = lkg.m s“2 - Đơn vị áp suất Trong đơn vị SI, áp suât Pascal (Pa) Áp su ất th u lực tác dụng lên đơn vị diện tích lP a = lực/diện tích = = kg ms“2 / m = kgm-“1s-2 m2 Dưới số đơn vị dẫn xuất hay dùng N° Tên đại lượng Lực Áp su ất Đơn vị Tiếng Tiếng Việt Anh Niutơn Newton Patean Pascal Ký hiệu N Pa Theo định nghĩa k g m í'2 kgm“V 2(N/m2) N ăng lượng Ju n Joule J kgm V Công su ấ t O át W att w kgm 2s‘1(i /s) Điện tích c As Đ iện th ế Vôn Volt V J/As(j /s) T ần sô" Héc H ertz Hz s“1 Culông Coulomb III.3 M ột sô đ n v ị k h c h a y s d ụ n g c ầ n c h u y ể n vể h ệ SI H iện nay, bên cạnh hệ SI đơn vị thức, hóa học ngưịi ta cịn dùng sơ" đơn vị khác không thuộc hệ SI gọi đơn vị phi SI Để dễ dàng trìn h giải tập hóa đại cương chúng tơi ghi lại bảng sơ" đơn vị ngồi hệ thơng hệ sô" chuyển đổi hệ SI Theo Ky T ê n đại Đ n vị TT lương v â t lý C h iề u d ài T iế n g V iê t T iế n g A n h h ie u đ ịn h n g h ĩa ' 10 m m ic ro m é t m ic ro m e tre g m nanom ét n a n o m e tre n m '9m A n g s trô m A n g s tro m 1Gf1°m T h ể tích lít litre N h iệ t đ ộ tu b c h C e ls iu s A I uc Thờ i g ia n P h ú t, m in u te m in 60s h ou r h 3600s tm ố h e A tm o s p h e re a tm , öP a bar bar bar 5P a » a tm tor to rr T o rr 3 ,3 2 P a m ilim é t m illim e tre H g mmHg 3 ,3 2 P a phân áp suất 3m T (K ) = t ° ( C ) + ,1 th ủ y n g â n N ă n g lượng ec erg e rg w~ỏ c a lo C a lo rie cal J o t W a tt h o u r e le c tro n - e le c tro n V o lt W h 3600J eV , '19J vơn Đ iệ n tích Đ n vị U n it tĩn h đ iệ n e le c tro s ta tic a l Lực đ yn dyne m ô m e n lưỡng Đ ề b Debye ues C G S d yn ‘SN D in -29 C m 2,9979 cực 10 -1 C 2,9979 XVI.8 Cho biết khối lượng riêng tinh thể NaCl c r là: 0,98Ằ ; 1,81Ắ Từ kiện xác định lại số phân tử NaCl chứa 2,15g/cm3, bán kính ion Na+ tinh thể Đáp số: N = 4; NaCl có cấu trúc lập phương mặt tâm XVL9 Dạng tinh thể oxit MnO MgO giông kiểu kêt tinh NaCl Hãy tính tỷ sơ sơ mạng oxit nói - a MgO ——— a Mn() Biết dMn0 = 5,43.103 kg/m3; dMn() = 3,58.10:í kg/m3 Mn = 54,9; Mg = 24,3; 0= 16 Đáp sô": M-— - = 0,95 aMnO XVI.IO Người ta biết Mg kết tinh dạng tinh thê lục giác a) Hãy vẽ cấu trúc mạng sở b) Tính số nguyên tử chứa mạng sở Đáp số: a) Hình vẽ b) N = nguyên tử 294 XVI 11 Tinh thể CsBr kết tinh cỉưới dạng lập phương nội tâm Hãy: a) Biểu diễn mạng tinh thể cho biêt sô ion Cs+ Bỉ' có tâm khơi b) Xác định sô mạng a(Ẳ ) biêt khôi lượng riêng tinh thể là: 4,77 g/cm3 c) Tính độ xếp khít tương đơì CsBr Cho: r + =1.69Ẵ ; r (V Br" =1,95 ; Cs -132,9; Br =79,9 Đáp số’: a) lC s+và Br b) a = 5,29Ẳ XVI.12 Mạng lưới tinh thể KBr có dạng lập phương mặt tâm với sô mạng a = 6,56Ắ Hãy: a) Vẽ mạng tinh thể KBr xác định sô ion K+và Br tê bào sở b) Tính khơi lượng riêng tinh thể khảo sát Cho K = 39; Br = 79,9 Đáp sôi a) ion K +và ion Br' b) d = 2,79 g/cm3 XVI.13 Hợp chất LiH kết tinh dạng mạng tinh thể lập phương mặt tâm a) Hãy vẽ mạng tinh thể xác định sô mạng a(Ẳ ) biết khôi lượng riêng tinh thể 4,06g/cm b) Giả thiết ion Li+nhỏ ion I đứng tiêp xúc VỚI mạng xác định bán kính ion I (Ẵ ) Đáp số: a) a = 6.02Ẵ b) r _ = 2,12 Ẵ 295 XV1.14 Dựa vào chu trình Born-Haber xác định lượng mạng lưới ion hợp chất AgCl Biết: - Nhiệt hình thành AHf°= -159kJ/mol - Năng lượng phân ly liên kết DC1-C1 = 242 kJ/mol.Cl2 - Năng lượng ion hóa Ag IAg= 727kJ/mol - Ái lực với electron C1 E C|= -364 kJ/mol - Năng lượng thăng hoa Ag AHS = 255 kJ/mol Đáp sô: U = - 898 kJ/mol XVI.15 Mạng lưới tinh thể CsBr có dạng lập phương nội tâm tinh thể AgBr thuộc lập phương mặt tâm Giả thiết cation anion mạng tinh thể nói đứng tiếp xúc với a) Hãy xác định tỷ sơ bán kính cation (r+) bán kính anion (r_) b) Căn vào sô liệu thực nghiệm thu ion nói trên, tính tỷ sơ r J r_ rút kết luận cần thiết dạng tinh thể Cho rAg+ = U Â ; rß + = 1.67Â ; rB _ = 1.96Ằ Đáp số: a) -t- (nội tâm) > 0,732 r_ r — (mặt tâm) > 0,414 r + k) ~ = 0,576 -» Phân tử AgBr lập phương mặt tâm Br“ r C s+ _ ~ 0,852 Br“ 296 Phân tử CsBr lập phương nội tâm XVL16 Dựa vào sô" liệu cho đôi với phân tử LiCl hãy: 1) Xác định lượng mạng lưới ion theo chu trình BornHaber 2) Dùng cơng thức kinh nghiệm gần Kaputinski để tính đại lượng Từ kết qủa tính u theo cách cho biết nhận xét Cho: Entanpi thăng hoa Li (r) -» Li (k): 159 kJ/mol Năng lượng phân ly liên kết Cl-Cl - C 2(K) - Cl(k): 121 kJ/mol Năng lượng ion hoá Li: 520 kJ/mol Ái lực vối electron Cl: -370 kJ/mol Nhiệt hình thành Li(r) + ỉ Cl2(k) r + = 0,63Â ; Li r cr LiCl(k): -402kJ/mol = 1,84Ắ Đáp sô": 1) u = - 832,0 kj/mol 2) u0= -836,3 kj/mol Cả phương pháp sử dụng XVI.17 Xây dựng chu trình Born-Haber xác định lượng mạng lưối ion cho phân tử CaCỈ2 vối sơ liệu sau: - Nhiệt hình thành CaCl2 AHp° = - 795kJ/mol - Nhiệt thăng hoa Ca(r) -> Ca(k) AHS° = 192kJ/mol 297 Năng lượng ion hoá thứ thứ hai Ca Ca(k) - e C a 2+ I¡ + I2 = 1745kJ/mol - Năng lượng phân lv Hên kết CL, A H d = 243kJ/mol - Ái lực với electron C1 ECj2 = -364kJ/mol Đáp số: Ưo(CaCl)., = -2247kJ/mol XVI.18 Các hợp chât ghi bảng có cấu trúc mạng tinh thể ion tương tự nhau, song tính chất vật lý (độ cứng, nhiệt độ sôi) lại giảm từ MgO đến BaO Dựa vào mơ hình câu trúc mạng ion cơng thức tính lượng mạng lưới cho phân tử giải thích quy luật nói Chất NaF MgO CaO SnO BaO Độ cứng 3,2 6,5 4,5 3,5 3,3 C(C> 990 2800 2580 2430 1920 l (Ẳ) 2,31 2,106 2,405 2,580 2,736 Tính chất' * So với độ cứng kim cương quy định 10 Đáp số: Dãy MgO, CaO, SrO, BaO có tính chất vật lý giảm dần l tăng So N aF với oxit độ cứng t^, giảm điện tích 1/2 298 PHỤ LỤC A - CÁC HẰNG SỐ VẬT LÝ QUAN TRỌNG HAY DÙNG H ằng sô" Đơn vị khôi lượng nguyên tử H ằng sô" Ký hiệu u R H ằng sô" Avogadro H ằng sô" F a d a y Na F = N Ae e Đ iện tích electron H ằng sô" B oltzm ann H ằng sô" P lanck Khôi lượng electron Khối lượng proton Khôi lượng nơtron Tốc độ án h sáng B án k ín h Bohr H ằng số R ydberg H ằng sô' tương tác tĩn h điện k = R/Na h me mp mn c Giá trị theo SI 1,660.10~27kg ,3 J.m o r1K '1 8,3145m ;iPa moi"1 6,02214.10-:im o r1 96485,SC.moP1 l , 10"19c 1,38066.10'23JK _1 6,62608.10'34J.S 9,10939.10"31kg 1,672623.10‘27kg 1,67495.10~27kg 2,99792458.108ms~' ,5 10’10m a0 1,09677.10~7m R|I k = 1/47ĩb0 9.10° Jm C "2 B TƯƠNG QUAN GIỮA MỘT s ố ĐƠN VỊ NĂNG LƯỢNG J cal* eV cm ’1 J / 0,239 ,2 1018 ,0 1022 cal* 4,184 ,6 1019 2,105.1023 3,82.IO"2 ,0 103 2,859 L '4 eV r 1,6.10‘19 cm '1 11,96 * /“1 1_ * Calo n h iệ t hóa học 394 c ■CÂU HÌNH ELECTRON VÀ MỘT SƠ ĐẶC TRƯNG QUAN TRỌNG CỦA CÁC NGUYÊN T ố TRONG BẢNG TUAN h o n Năng Ký hiệt Khối lượng tự nguyẽr nguyên tử nguyér ì tố S ố thú N guyên tố C ấu hình electron Bán kính Bán kính ior Độâm lượng điện nguyên tủ (S ổ oxy hóa lon theo ứng) hóa thang thứ Pauling tương tõ'Z (1) (2) (3) (4) Hiđro H 1,00797 ls Heli He 4,0026 Is2 Liti Li 6,939 ls22s' Beri Be 9,0122 Bo B Cacbon (6) (7) (8) - 24,6 - 1,55 0,60 5,4 1,0 s 22 s 1,12 0,31 9,3 1,5 10,811 ls22s22p' 0,98 0,20 8,3 2,0 c 12,01115 ls22s ¿p2 0,914 2,60(-4) 11,3 2,5 Nitơ N 14,0067 ls22s22p3 0,92 Oxi 15,9994 ls22s22p4 - 1,40 13,6 3,5 Flo F 18,9984 ls22s22p5 - 1,36 17,4 4,0 10 Neon Ne 20,183 ls22s22p6 - - 21,6 - 11 Natri Na 22,9898 (Ne)3s‘ 1,90 0,95 0,9 12 Magiê Mg 24,312 (Ne)3s2 1,60 0,65 5,1 7,6 13 Nhôm AI 26,9815 (Ne)3s23p] 1,13 0,50 6,0 1,5 14 Silic Si 28,086 (Ne)3s23p2 1,32 15 Photpho 16 Lưu huỳnh p 30,9738 (Ne)3s23p3 s 32,064 (Ne)3s23p4 17 Clo C1 35,453 (Ne)3s23p5 - 1,84 18 Agon Ar 39,9/8 (Ne)3s23pe - - 15,8 - 19 Kali K 39,102 (Ar)4s' 2,35 1,33 4,3 0,8 Canxi Ca 40,08 (Ar)4s2 1,97 0,99 6,1 1,0 Scanđi Sc 44,956 (AHSd^s2 1,62 0,81 6,5 1,3 20 21 (5 ) (9) 2,08(-l) 13,6 2,1 l,71(-3) 14,5 3,0 ,2 2.7K-4) , 1 , 1,28 2,126-3) 10,5 2,1 1,27 l,84(-2) 10,4 2,5 13,0 3,0 395 (8) (9) 0,90(+2) 6,8 1,5 (Ar)3d34s2 1,34 0,74(+3) 6,7 1,6 51,996 (Ar)3d54s' 1,30 0,69(+3) 6,8 1,6 25 Mangan Mn 54,938 (Ar)3d54s2 1,35 0,80(+2) 7,4 1,5 26 Sắt Fe 55,847 (Ar)3d64s2 1,26 0,76(+2) 7,9 1,8 27 Coban Co 58,933 (Ar)3d74s2 1,25 0,74(+2) 7,9 1,8 28 Niken Ni 58,71 (Ar)3d84s2 1,24 0,72(+2) 7,6 1,8 29 Đồng Cu 63,34 (Ar)3d]04s' 1,28 0,69(+2) 7,7 1,9 30 Kẽm Zn 65,37 (Ar)3d104s2 1,38 0,74 6,8 1,6 31 Gali Ga 69,72 (Ar)3d104s24p1 1,41 0,62 6,0 1,6 32 Gemani Ge 72,59 (Ar)3d104s24p2 1,37 0,53 7,9 1,8 33 Asen As 74,922 (Ar)3d104s24p3 1,39 2,22(-3) 9,8 2,0 34 Selen Se 78,96 - (Ar)3d104s24p4 1,40 • l,98(-2) 9,8 2,4 35 Brom Br 79,909 (Ar)3d104s24p5 36 Kripton Kr 83,80 (Ar)3dl04s24pG 37 Rubiđi Rb 85,47 (Kr)5s' 2,48 38 Stronti Sr 87,62 (Kr)5s2 39 Ytri Y 88,905 40 Zirconi Zr 41 Niobi (1) (2) (3) (4) (5) (6) 22 Titan Ti 47,90 (Ar)3d24s2 1,47 23 Vanađi V 50,942 24 Crom Cr - (7) 1,95 11,8 2,8 14,0 - 1,48 4,2 0,8 2,15 1,13 5,7 1,0 (Kr)4d'5s2 1,78 0,93 6,4 1,3 91,22 (Kr)4d25s2 1,60 0,80 6,8 1,4 Nb 92,906 (Kr)4d45s' 1,46 0,70(+5) 6,9 1,6 42 Molipđen Mo 95,94 (Kr)4d55s' 1,39 0,62(+6) 7,1 1,8 7,3 1,9 0,69(+3) 7,4 2,2 - 43 Tecnexi Te (98) (Kr)4d55s2 1,36 44 Ruteni Ru 101,07 (Kr)4d75s' 1,34 396 - - (1) (2) 45 Rođi 46 Palađi 47 Bạc 48 (3) (4) (5) (6) (7) (8) (9) Rh 102,905 (Kr)4d85s' 1,34 0,86(+2) 7,5 2,2 Pd (Kr)4dl05s° 1,37 0,86(+2) 8,3 2,2 Ag 107,870 (Kr)4d105s’ 1,44 1,26 7,6 1,9 Cađimi Cd 112,40 1,54 0,97 9,0 1,7 49 In In 114,82 (Kr)4d'°5sV 1,66 1,32(+1) 5,8 1,7 50 Thiếc Sn 118,69 (Kr)4d105s25p2 1,62 l,12(+2) 7,3 1,8 51 Antimon Sb 121,75 (Kr)4d105s25p3 1,59 2,45(-3) 8,6 1,9 52 Telu Te 127,60 (Kr)4di05s25p4 1,60 2.2K-2) 9,0 2,1 53 Iođ I 126,904 (Kr)4d105s25p5 - 2,16 54 Xenón Xe 131,3 (Kr)4d105s25p6 - - 55 Xesi Cs 132,905 (Xe^s1 2,67 1,69 3,9 0,7 56 Bari Ba 137,34 (Xe)6s2 2,22 1,35 5,2 0,9 57 Lantan La 138,91 (Xe)5đ'6s2 1,87 1,15 5,6 1,1 58 Xeri Ce 140,12 (Xe)4^5d°6s2 1,81 l,ll(+3) 6,5 1,1 59 Prazeoctim Pr 140,907 (Xe)4f35d°6s2 1,82 l,09(+3) 5,8 1,1 60 Neođim 144,24 (Xe)4f45d°6s2 1,82 l,08(+3) 6,3 1,2 61 Prometí Pm (147) 62 Samari Sm 150,35 (Xe)4ítì5d°6s2 1,81 1,04(+3) 5,6 1,2 63 Europi Eu 151,96 (Xe)4f75d°6s2 1,99 l,12(+2) 5,7 - 64 Gađoleni Gd 157,25 (Xe)4f75d16s2 1,79 l,02(+2) 6,2 1,1 Tb 758,924 (Xe)4íe5d°6s2 1,80 1,00(+1) 6,7 1,2 Nd 106,4 (Kr)4d105s2 (Xe)4fe5d°6s2 - l,06(+3) 65 Tebi 66 Diprozi Dy Honmi Ho 164,930 (Xe)4fn 5d°6s2 1,79 0,97(+3) 67 10,5 2,5 12,1 - 162,50 (Xe)4f105d°6s2 1,80 0,99(+3) 6,8 - - 1,2 k -' 397 (1) (2) (3) 68 Eribi Er 69 Tuli 70 (4) (5) (6) (8) (9) 167,26 (Xe)4f125d°6s2 1,78 0,96(4-3) 6,1 1,2 Tm 168,974 (Xe)4f135d°6s2 1,77 0,95(4-3) 5,8 1,2 Ytecbi Yb 173,04 (Xe)4f15d°6s2 1,13 (+3) 6,2 1,1 71 Lutexi Lu 174,97 (Xe)4fN5d16s2 1,75 0,93(4-3) 6,2 1,2 72 Hafili Hf 178,49 (Xe)4f145d26s2 1,67 73 Tantan Ta 180,48 (Xe)4fH5d:i6s2 1,49 0,73(4-5) 7,9 74 Vonfam w 183,85 (Xe-)4fH5d'16s2 1,41 75 Reni Re 186,2 76 Oximi Os 77 Iriđi 78 79 1,94 (7) 0,81 7,0 0,68 10.0X (Xe)4fu 5dr’6s2 1,37 - 7,5 1,0 190,2 (Xe)4fH5d66s2 1,35 0,69 8,7 2,0 Ir 192,2 (Xe)4fH5d76s2 1,36 0,66(4-4) 9,1 2,2 Platin Pt 195,09 (Xe)4fu 5d96s‘ 1,39 0,96(4-2) 9,0 Vàng Au 196,967 (Xe)4f,45d,06s' 1,46 1,37(4-1) 9,2 80 Thủyngân Hg 200,59 (Xe)4fH5d‘°6s2 1,57 1,10(4-2) 10,4 81 Tali TI 204,37 (Hg)6p‘ 1,71 1,40(4-1) 6,1 82 Chì Pb 207,19 (Hg)6p2 1,75 1,20(4-2) 7,4 83 Bitmut Bi 208,980 (Hg)6p:i 1,70 1,20(4-3) 7,3 84 Poloni Po (210) (Hg)6p4 1,76 85 Atatin At (210) (Hg)6p5 86 Radon Rn (222) 87 Franxi Fr 88 Radi 89 90 398 - - 8,4 - - 9,8 (Hg)6p6 - - 10,7 (223) (Rn) 7s1 - 1,76 4,0 0,7 Ra (226) (Rn)7s2 _ 1,40 5,3 0,9 Actini Ac (227) (Rn)6d47s2 1,88 1,18 6,9 1,1 Thori Th 232,038 (Rn)5f°6d27s2 1,80 0,95 7,0 1,3 (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) (9) 91 P r o ta tin i Pa (231) (R n)5f26 d '7 s 1,61 0,98(+4) - 1,5 92 n i u 238,03 (R n ^ fe d W s2 1,38 0,97(+4) 6,1 1,7 93 N e p tu n i Np (237) (R n )5 f‘6 d 17s2 1,3 0,95(+4) - 1,3 94 P lu to n i Pu (242) (R n)5C 6d°7s2 1,51 0,93(+4) 5,1 1,3 95 A m e rix i Am (243) (R n)5f?6d°7s2 1,73 0,92(+4) - 1,3 96 C u ri Cm (247) (Rn)5f'76 d i7s2 - - - - 97 B eckeli Bk (247) (Rn)5fs6d°7s2 - - - - 98 C alifo n i Cf (249) (R n)5fl06d°7s2 - - - - 99 E n s te n i Es (254) (Rn)5fn 6d07s2 - - - - 100 F ecm i Fm (253) (Rn)5f126d°7s2 - - 7,9 - 101 Menđelevi M d (256) (Rn)5f136d°7s2 - - - - 102 N obeli No (254) (Rn)5f146d°7s2 - - - - 103 L o re n x i Lw (257) (Rn)5fu d 17s2 - - - - D - TH Ế KHỬ CHUẨN 25°c Đ Ố I VỚI MƠT SỐ CĂP OXI HĨA KHỬ Thế khử [V] Phản ứng điện cực Cặp oxi hóa khử -3,045 Li+ + e = Li Li+/Li -2,925 K+ + e = K K+/K -2,905 Ba2+ + 2e = Ba Ba2+/Ba Khả -2,888 Khả Sr2f + 2e = Sr Sr2+/Sr -2,866 Ca2+ +2e = Ca Ca2+/Ca -2,714 khử Na+ +e = Na oxy N a+/Na Mg2+/Mg hóa A13+/A1 tăng dần Mg2+ +2e = Mg A13+ + 3e = Zn2+ +2e = Zn giảm dần -2,52 -1,662 Cr3+/Cr Cr3+ +3e = Cr -0,763 0,74 Fe2+/Fe Fe2+ +2e = Fe -0,44 Cr3+ + e = Cr2+ -0,41 Zn2+/Zn Cr3+Cr2+/Pt r 399 P h ả n ứng điện cực T h ế khử [V] P O S O |+ + 2e = Pb + SOf~ -0,356 Co2+/Co Co2+ + 2e = Co -0,277 N i2+/Ni N i2+ + 2e = Ni -0,25 S n 2+/Sn S n 2+ + 2e = Sn -0,136 P b2+/Pb P b 2+ + 2e = Pb -0,126 H 30 +/H , P t 2H 30 + +2e = H + H 20 0,000 C u2+, C u+/P t C u2+ +e = C u+ 0,153 C u2+/Cu C u2+ + 2e = Cu 0,337 O H - / ,P t —0 + 2e+H 20 = H 0,401 Cặp oxi hóa khử C u+ + e = Cu 0,52 r / i , Pt I2 + 2e = I ” 0,536 F e 3+ , F e 2+/P t F e3+ +e = F e2+ 0,771 H gl+ / H g Hg‘ị + + 2e = 2Hg 0,798 Ag+/Ag Ag+ +e = Ag 0,799 A u 3+/A u A u 3+ +3e = Au 1,50 Cu+/Cu M nO Ị,M n2+, HgO+/P t M nOỊ + 5e + 8H+ =M n2+ - _ 400 r+4H20 1,51 E - CHỈ SỐ pKa CỦA MỘT s ố AXIT TRONG NƯỚC 25°c Axit Phản ứng Axit Ka/mol.L-1 pKa Bazơ liên hợp Axit pecloric H C10 + H20 = H + + CIO4 lốn Axit clohyđric HCl + H 20 = H + + C r Axit suníuric h 2so - lón - lớn - Axit nitric HNOg + h 20 = h + + NO lón - lon hiđroni h lon hiđrosuníat h s o + h o ^ h o + + sòị~ 1,2.102 Axit photphoric h 3p o + H20 = H3 + + HSOỊ ++h o o ^ h o + + h 2o 1,92 + H20 ^ 7,5.10'3 2,12 4,5.10'4 3,35 hf + h 2o ^ H o + + F" c h 3c o o h + h ^ 3,5 10“4 3,45 H + + CHgCOO- 1,8.10~5 4,74 + + HCQ^ 4,3.10'7 6,37 + + h s ~ 9,1.10"8 7,04 6,2.10~8 7,21 5,6.10~10 9,25 Axit xianhiđric HCN + H20 ^ H3 + + CN‘ 4,9.10~10 lon hiđrophotphat H P (|" + H 20 ^ H + +POỴ 2,1.10'13 1,3.10"13 lon hiđrosuníua HS + H 20 'ĩ- H + + S 9,31 12,68 h Axit nitrơ Axit ílohiđric Axit axetic 30 + + h 2p o ị hno +h 2o ^ h 3o + +n o Axit cacbonic c o + H 2o ^ h Axit sunfuhiđric h + h 2o ^ h lon đihiđro- h 2p o ị + photphat H3 + + H P O f lon amoni N H + h 20 ^ Nước s h 2o h 30 30 2o ^ h ++n h + h 2o ^ h 3o + + o h - 10"14 axit liên kết 12,88 14 bazơ 401 F TÍCH SỐ TAN CỦA MỘT s ố CHẤT Ở 25°c Hiđroxit Sunfua Cacbonat Sunfat A I(0 H )3 3.10'34 B aS04 3.2.10'7 BaC03 5.10'9 CuS 6.10'36 B a (0 H )2 3.10-4 CaS04 2.10'5 CaC03 4.7.10'9 FeS 8.10'19 C a (0 H )2 6 P bS04 6.3.10'7 CuC03 2.3.10'10 PbS 3.10'28 F e (0 H )2 7.9.10'1® Ag2S ,5 s FeC 03 2.1.10'11 HgS 5.10'®4 F e (0 H )3 1,6.1o'39 S rS 3,2.10'7 PbC03 7.4.10'14 Ag2S 8.10'®1 M g (0H )2 ,1 12 M gC03 10'® ZnS 3.10'24 Z n (0 H )2 ,1 16 ZnC 03 10'10 Florua - Clorua Bromua BaF2 1,7.10'® CaF 3.9.10"11 PbCI2 1,7.10'® PbF2 3,6.10'® HQ2CI2 MgF2 6.6.10'9 AgCI 402 lođua 2,1.10'® Pbl2 7,9.10'9 1.2.10'18 Hg2Br2 5.6.10'23 Hg2l2 1,1.10'28 1.8.10'18 AgBr 5.1 0'13 Agi 8,3.1o 17 PbBr2 NHÀ XUẤT ÍỈỎN ĐỌI HỌC ọu ốc Gìn HÀ NỘI J6 Hàng Chuối - Hai Bà Trưng - Hà Nội Điên thoai: (04) 9724852: (04) 9724770 Fax: (04) 9714899 C hiu trá c h n h iê m x u ấ t bản: Giám đốc: PHÙNG QUỐC BẢO Tổng biên tập: NGUYỄN BÁ THÀNH Biên tập: LÊ KIM LONG QUỐC THẮNG Biên tập tái bản: QUỐC THẮNG Trình bày bia: NGỌC ANH BÀI TẬP HOẢ HỌC ĐẠI CƯƠNG (HOÁ HỌCL Ý THUYẾT c SỞ) Mã số: 1K-52 ĐH2007 In 2000 cuốn, khổ 14,5 X 20,5 cm Nhà in Đại học Quốc gia Hà Nội Sô' xuất bản: 381 - 2007/CXB/28 - 64/ĐHQGHN, ngày 25/05/2007 Quyết định xuất số: 253 KH/XB In xong nộp lưu chiểu quý II năm 2007 ... chương gồm hầu hết vấn đề lý thuyết sở hóa học trình bày dạng tập mơi chương chúng tơi lại phân làm phần nhỏ: A Tóm tắt lý thuyết B Bài tập có lời giải c Bài tập chưa có lời giải Trong chương cuối... đại lượng cần đo đơn vị cụ thể Một đại lượng cần xác định mà thứ nguyên chúng bị triệt tiêu dẫn tới đại lượng khơng thứ nguyên II Đơn vị Khi người ta tiến hành đo đại lượng tức m n so sán h đại. .. H iện nay, bên cạnh hệ SI đơn vị thức, hóa học ngưịi ta cịn dùng sơ" đơn vị khác không thuộc hệ SI gọi đơn vị phi SI Để dễ dàng trìn h giải tập hóa đại cương chúng tơi ghi lại bảng sơ" đơn vị