Tốc độ của phản ứng hòa tan kim loại rắn trong dung dịch axit sẽ : 1 Giảm xuống khi giảm nhiệt độ phản ứng 2 Tăng lên khi tăng kích thước các hạt kim loại.. 3 Giảm xuống khi giảm áp suất[r]
(1)Chương CHIỀU CỦA PHẢN ỨNG HÓA HỌC KHÔNG THAY ĐỔI TRẠNG THÁI OXY HOÙA TRONG DUNG DÒCH ÑIEÄN LY 7.1 Các điều kiện cho phản ứng chiều 7.1 Chọn phương án đúng: Haõy caân baèng vaø vieát phöông trình sau ñaây veà daïng phöông trình ion ruùt goïn: La2(CO3)3(r) + HCl(dd) LaCl3(dd) + CO2(k) + H2O(l) a) La2(CO3)3 + 6H+ 2La3+ + 3CO2 + 3H2O 2− b) CO3 + 2H+ CO2 + H2O c) La3+ + 3Cl- LaCl3 2− d) 2La3+ + CO3 + 6H+ +6Cl- 2LaCl3 + 3CO2 + 3H2O 7.2 Chọn phương án đúng: Haõy caân baèng vaø vieát phöông trình sau ñaây veà daïng phöông trình ion ruùt goïn: H2O(l) +KCN(dd) + [Cu(NH3)4]Cl2(dd) ⇄ K2[Cu(CN)3](dd) + NH3(k) + KCN(dd) + NH4Cl(dd) + KCl(dd) a) 2K+ + 3CN- + [Cu(NH3)4]Cl2 ⇄ K2[Cu(CN)3] + 4NH3 + 2Cl+¿ b) H2O + 3K+ + 4CN- + [Cu(NH3)4]2+ ⇄ K2[Cu(CN)3] + 2NH3 + KCN + NH¿4 c) 2H2O + 2K+ + 2CN- + Cu2+ + 4NH3 + 4Cl- ⇄ Cu+ + 4NH4Cl + 2KCN +¿ d) H2O + 7CN- + 2[Cu(NH3)4]2+ ⇄ 2[Cu(CN)3]2- + 6NH3 + CN- + NH¿4 7.3 Chọn phương án đúng: Hằng số cân phản ứng: 2NaH2PO4(dd) + 3Ca(CH3COO)2(dd) ⇄ Ca3(PO4)2(r) + 2NaCH3COO(dd) + 4CH3COOH(dd) tính theo công thức: PO ¿2 PO ¿2 ¿ ¿ Ca3 ¿ Ca3 ¿ c) a) T¿ T¿ 2 K a (H PO ) K a (H PO ) K a (H PO ) K a (H PO ) K cb = K cb = ¿ ¿ PO ¿2 PO ¿2 ¿ ¿ K CH COOH K CH COOH d) Ca ¿ b) Ca ¿ 3 T¿ T¿ K cb =¿ K cb =¿ 7.4 Chọn phương án đúng: Cho phản ứng trao đổi ion: Na2[Ni(CN)4](dd) + H2S(dd) ⇄ NiS(r) + 2HCN(dd) + 2NaCN(dd) Cho số không bền ion phức [Ni(CN)4]2- 1.10-31, tích số tan NiS 1.10-19 , số điện li axit HCN 1.10-9,21 và các số điện li axit H2S baèng 1.10-7,2 vaø 1.10-14 Hằng số cân phản ứng trên bằng: a) 1.1014,78 b) 1.10-0,78 c) 1.100,78 d) 1.10-14,78 7.5 Chọn nhận xét đúng: 3 3 3 3 (2) Cho phản ứng : AgBr(r) + NaCl (dd) = AgCl(r) + NaBr(dd) 1) Phản ứng xảy hoàn toàn theo chiều thuận 2) Phản ứng thuận nghịch vì ΔG298 phản ứng nằm khoảng –40kJ đến +40 kJ 3) Có thể coi AgBr thực tế không tan dung dịch NaCl vì tỷ lệ [Br -]/[Cl-] cân quaù nhoû 4) Phản ứng xảy theo chiều nghịch Cho biết pT AgCl và AgBr là 9,75 và 12,28 a) b) 3, c) d) 7.6 Chọn phương án đúng: Cho phản ứng trao đổi ion: NH4Cl(dd) + Na2S(dd) + H2O = NH4OH(dd) + NaHS(dd) + NaCl(dd) (Cho biết số điện ly thứ hai H2S KA2 = 1.10-12,89, số điện ly NH4OH KB = 1.10-4,76 và tích số ion nước Kn = 1.10-14) Hằng số cân phản ứng trên bằng: a) 1.10-3.65 c) 1.103,65 b) 1.1022,13 d) Đáp số khác 7.2 Phản ứng trung hòa Phản ứng thủy phân 7.7 Choïn phaùt bieåu sai: 1) Axit yeáu vaø bazô yeáu khoâng theå cuøng toàn taïi moät dung dòch 2) Phản ứng trao đổi ion xảy tạo thành chất ít điện li chất ít tan 3) Phản ứng trung hòa là phản ứng thu nhiệt 4) Phản ứng trao đổi ion thường xảy với tốc độ lớn a) b) c) & d) 1, & 7.8 Ba dung dịch cùng chất tan NaCN có nồng độ C1 < C2 < C3 Dung dịch có độ thuûy phaân nhoû nhaát laø: a) Cả ba dung dịch có cùng độ thủy phân c) Dung dịch nồng độ C3 b) Dung dịch nồng độ C2 d) Dung dịch nồng độ C1 7.9 Chọn câu sai Độ thủy phân muối càng lớn khi: a) Dung dịch càng loãng b) Muối đó có số thủy phân càng lớn c) Axit vaø bazô taïo thaønh noù caøng yeáu d) Nhiệt độ càng cao 7.10 Chọn phương án đúng: Sự thủy phân không xảy các muối tạo thành từ : a) acid yeáu vaø baz maïnh c) acid yeáu vaø baz yeáu b) acid maïnh vaø baz yeáu d) acid maïnh vaø baz maïnh 7.11 Chọn câu sai Độ thủy phân muối càng lớn khi: a) Dung dòch caøng ñaëc b) Axit taïo thaønh noù coù haèng soá ñieän ly caøng nhoû c) Hằng số thủy phân càng lớn d) Bazô taïo thaønh noù caøng yeáu 7.12 Chọn đáp án đúng : (3) − , 75 − ,75 −3 ,17 −9 , 21 Cho: K b (NH )=10 , K a (HF)=10 , K a (HCN) =10 , K a (CH COOH) =10 Trong caùc dung dòch sau, dung dòch naøo coù tính baz: 1) Dung dòch NH4F 0,1M 4) Dung dòch Na3PO4 0,1M 2) Dung dòch NH4CN 0,1M 5) Dung dòch CH3COOH 0,1M –9 3) Dung dòch NaOH 10 M a) 2,3 b) 2,4 c) 2,3,4 d) 1,2,3,4,5 7.13 Chọn phương án đúng Xét môi trường dung dịch và ion tham gia thủy phân các muối: 1) KNO3 : môi trường trung tính, không có ion bị thủy phân 2) NaClO4 : môi trường bazơ, anion bị thủy phân 3) NH4CH3COO: môi trường trung tính, cation và anion bị thủy phân 4) Fe2(SO4)3 : môi trường trung tính, không có ion bị thủy phân a) , & b) & c) & d) , 7.14 Chọn trường hợp đúng: Người ta trộn các dung dịch axit và baz theo đúng tỷ lệ trung hòa Đối với các cặp axit và baz nào duới đây dung dịch thu có môi trường trung tính coi trung tính 1) KOH + HClO4 3) NH3 + CH3COOH 5) NaOH + NaHCO3 2) NaOH + HF 4)NH3 + HCl 6) Ba(OH)2 + HNO3 a) 1, 3, b) 1, 3, c) 1, d) 1, 3, 5, 7.15 Chọn câu đúng Những dung dịch muối nào sau đây bị thuỷ phân tạo môi trường baz 1) NaCN 3) FeCl3 5) CH3COONH4 2) NH4NO3 4) (NH4)2S − ,76 −21 − , 75 -9,3 Cho bieát: KHCN = 10 ; K NH OH =10 ; K H S=1 ,57 × 10 ; K CH COOH =10 3 a) 1,4,5 b) 2,3,5 c) 1,4 d) 1,2,5 7.16 Chọn phương án đúng: Trong số các chất đây, các chất hạn chế thủy phân Cr 2(SO4)3: 1) HCl 3) Na2HPO4 5) NH4Cl 2) NaHCO3 4) Na2CO3 6) Al2(SO4)3 a) 1, 2, 3, & c) 1, & b) 1, & d) 2, &4 7.17 Chọn phương án đúng: Thêm thuốc thử nào đây vào dung dịch FeCl làm tăng hạn chế thủy phân cuûa muoái: 1) Na2CO3 3)NH4NO3 5)NaCl 2) HCl 4) Ca(CH3COO)2 6) BaCl2 a) Laøm taêng: Na2CO3 ; Ca(CH3COO)2 Haïn cheá: NH4NO3 ; HCl b) Laøm taêng: Na2CO3 ; Ca(CH3COO)2; BaCl2 Haïn cheá: NH4NO3 ; HCl c) Laøm taêng: Na2CO3 ; Ca(CH3COO)2 Haïn cheá: NH4NO3 ; HCl ; BaCl2 d) Laøm taêng: Na2CO3 Haïn cheá: NH4NO3 ; HCl ; BaCl2 (4) 7.3 Chaát chæ thò maøu 7.18 Chọn phát biểu đầy đủ chất thị màu: a) Là các axit bazơ hữu yếu mà dạng phân tử và dạng ion có màu khác b) Có màu khác thay đổi môi trường từ axit sang bazơ (và ngược lại) phaïm vi nhaát ñònh c) Khoảng pH mà chất thị chuyển từ màu này sang màu khác gọi là khoảng chuyển maøu d) Các phát biểu trên đúng 7.19 Cho chất thị màu phenolphthalein có pH chuyển màu từ 8,2 đến 10 và chuyển từ không màu sang màu hồng, phát biều nào sau đây là đúng nhất: a) Màu dạng axit nó tồn môi trường pH < b) Màu dạng axit nó tồn môi trường pH < 8,2 c) Chỉ nào pH > 10 nó có màu hồng d) Màu dạng bazơ nó tồn môi trường pH > 7.20 Chọn phát biểu đúng: Khi thực chuẩn độ dung dịch acid HCl dung dịch NaOH 0,1M, điểm cuối phép chuẩn độ (khoảng chuyển màu thị methyl da cam là 3,4 – 4,4; khoảng chuyển màu cuûa chæ thò phenolphtalein laø 8,0 – 10,0): a) Naèm sau ñieåm töông ñöông duøng chæ thò methyl da cam b) Naèm ñieåm töông ñöông duøng chæ thò methyl da cam c) Naèm sau ñieåm töông ñöông duøng chæ thò phenolphtalein d) Naèm ñieåm töông ñöông duøng chæ thò phenolphtalein 7.21 Khi cho 10 ml dung dịch NaOH 0,1 M vào 10 ml dung dịch CH 3COOH 0,2 M đã có methyl orange thì màu dung dịch chuyển từ màu nào sang màu nào? ( Biết CH3COOH có pKa = 4,75 và khoảng đổi màu methyl orange là 3,4 – 4,4 câu trên ) a) Từ vàng cam sang đỏ b) Từ đỏ sang cam c) Từ đỏ sang vàng cam d) Không xác định 7.4 Dung dịch đệm 7.22 Cho dung dịch nước chứa: 1) HCl vaø NaCl 3) NH4Cl vaø NH3 2) CH3COOH vaø CH3COONa 4) CH3COOH vaø NH3 Trong dung dịch này, dung dịch sử dụng làm chất đệm là: a) 1, 2, b) 2, c) 1, , d) 2, , 7.23 Chọn đáp án phù hợp với yêu cầu Trong số câu đây câu sai là: 1) Dung dịch đệm có giá trị pH xác định và không thay đổi pha loãng dung dịch 2) Hệ đệm bazơ tạo r a từ dung dịch bazơ yếu và muối nó với axit yếu 3) Hệ đệm axit tạo từ dung dịch axit yếu và muối nó với bazơ mạnh a) b) c) d) 1,2,3 7.24 Cho dung dòch sau: 1) CH3COOH + CH3COONa pha theo tyû leä mol 1:1 2) CH3COOH + NaOH pha theo tyû leä mol : (5) 3) CH3COOH + NaOH pha theo tyû leä mol : 4) HCl + NH3 pha theo tyû leä mol 1:1 Trong dung dịch trên, dung dịch nào có thể dùng làm dung dịch đệm? a) 1, vaø b) vaø c) 1,2,3,4 d) 7.25 Cho dung dòch sau: 1) CH3COOH + CH3COONa pha theo tyû leä mol : 2) HCl + NH3 pha theo tyû leä mol : 0.5 3) CH3COOH + NaOH pha theo tyû leä mol : 0,1 4) CH3COOH + NaOH pha theo tyû leä mol : Trong dung dịch trên, dung dịch nào có tính chất đệm ? a) 1, vaø b) vaø c) 1, d) 1, vaø 7.26 pH dung dịch nào không thay đổi pha loãng lần nước: 1) CH3COONH4 3) NH4Cl & NH3 2) HCl & NaCl 4) CH3COONa & CH3COOH a) b) 1, 3, c) 2, 3, d) 2, 7.27 pH dung dịch nào các dung dịch sau đây không đổi pha loãng lần nước cất: 1) NaCl 3) CH3COOH vaø NaOH 2) HCl vaø NH3 4) NH4Cl a) b) 2,3 c) 1,2,3 d) 1,2,3,4û (6) Chương 8: CHIỀU CỦA CÁC PHẢN ỨNG THAY ĐỔI TRẠNG THÁI OXY HÓA VAØ CAÙC QUAÙ TRÌNH ÑIEÄN HOÙA 8.1 Phản ứng oxy hóa khử 8.1 Chọn câu đúng: − Trong phản ứng: 3Cl2 + I- + 6OH- = 6Cl- + IO3 + 3H2O a) Chất oxy hóa là Cl2 , chất bị oxy hóa là Ib) Chất khử là Cl2, chất oxy hóa là I- c) Chất bị oxy hóa là Cl2, chất bị khử là Id) Cl2 bị khử, I- là chất oxy hóa 8.2 Chọn phương án đúng: Trong phản ứng: 3K2MnO4 + 2H2SO4 = 2KMnO4 + MnO2 + 2K2SO4 + 2H2O K2MnO4 đóng vai trò: a) Chất khử c) Chất tự oxi hóa, tự khử b) Chaát oxi hoùa d) Chất tạo môi trường 8.3 Chọn phương án đúng: Trong phản ứng: 3K2MnO4 + 2H2SO4 = 2KMnO4 + MnO2 + 2K2SO4 + 2H2O H2SO4 đóng vai trò: a) Chất tự oxi hóa, tự khử c) Chaát oxi hoùa b) Chất khử d) Chất tạo môi trường 8.2 Cân phản ứng oxy hóa khử 8.4 Chọn phương án đúng: Cho phản ứng oxy hóa khử: K2Cr2O7 + FeSO4 + H2SO4 Cr2(SO4)3 + Fe2(SO4)3 + K2SO4 + H2O Cân phản ứng trên Nếu hệ số trước K2Cr2O7 là thì hệ số đứng trước H2SO4 và Fe2(SO4)3 là: a) 7, b) 5, c) 7, d) 4, 8.3 Nguyeân toá Ganvanic 8.5 Chọn phương án đúng: Sơ đồ các pin hoạt động trên sở các phản ứng oxy hóa khử : Sn(r) + Pb(NO3)2(dd) = Sn(NO3)2(dd) + Pb(r) 2HCl(dd) + Zn(r) = ZnCl2(dd) + H2(k) laø: a) (-) SnSn(NO)2 ∥ Pb(NO3)2Pb (+) c) (-) SnSn(NO3)2∥ Pb(NO3)2Pb (+) (-) H2(Pt)HCl∥ ZnCl2Zn (+) (-) ZnZnCl2∥ HCl H2(Pt) (+) b) (-) PbPb(NO3)2∥ Sn(NO3)2Sn (+) d) (-) PbPb(NO3)2∥ Sn(NO3)2Sn (+) (-) H2(Pt)HCl∥ ZnCl2Zn (+) (-) ZnZnCl2∥ HClH2(Pt) (+) 8.6 Choïn nhaän xeùt sai Cho nguyên tố Ganvanic gồm điện cực hidro tiêu chuẩn (1) và điện cực H 2( pH =1atm , Pt) nhúng vào dung dịch HCl 0,1M (2) Ở nhiệt độ định nguyên tố này có: a) Sức điện động giảm pha loãng dung dịch điện cực (2) b) Thế điện cực điện cực (2) giảm nồng độ dung dịch HCl giảm (7) c) Điện cực (1) làm điện cực dương d) Quá trình oxy hóa xảy trên điện cực (2) 8.7 Chọn đáp án đúng Cho nguyên tố ganvanic tạo điện cực (1) (gồm Ag nhúng dung dịch AgNO3 0,001N) và điện cực (2) (gồm Ag nhúng dung dịch AgNO3 0,1N) Đối với nguyeân toá naøy coù: a) Quá trình khử xảy trên cực (1) b) Cực (1) là cưc dương c) Điện cực (2) bị tan d) Ở mạch ngoài electron chuyển từ điện cực (1) sang điện cực (2) 8.8 Chọn phương án đúng: Nguyên tố Ganvanic Zn Zn2+(1M) ∥ Ag+(1M) Ag có sức điện động thay đổi nào tăng nồng độ Zn2+ và Ag+ số lần Cho biết khử tiêu chuẩn các cặp Zn2+/Zn và Ag+/Ag –0,763V và 0,799V a) Không đổi c) Taêng leân b) Giaûm xuoáng d) Không xác định 8.9 Chọn đáp án sai Cho nguyên tố ganvanic tạo điện cực hydro nhúng vào dung dịch HCl 1M Điện cực (1) có áp suất hydro là 0,1atm Điện cực (2) có áp suất hydro là 1atm Đối với nguyên tố này có: 1) Quá trình khử xảy trên cực (1) 2) Ở mạch ngoài electron chuyển từ điện cực (1) sang điện cực (2) 3) Cực (2) là cưc âm 4) Sức điện động pin 250C là 0,059V 5) Tại điện cực (2) có khí hydro bay lên a) 1,3,5 b) 2,4 c) 2,5 d) 1,2,4,5 8.10 Chọn đáp án đúng Cho nguyên tố ganvanic tạo điện cực (1) (gồm Ag nhúng dung dịch AgNO3 0,001N) và điện cực (2) (gồm Ag nhúng dung dịch AgNO3 0,1N) Đối với nguyên tố này có: a) Quá trình oxy hóa xảy trên cực (2) b) Cực (2) là anod c) Điện cực (1) có kết tủa bạc d) Sức điện động pin 250C là E = 0,118V 8.11 Chọn phương án đúng: Pin Sn Sn2+ 1M ∥ Pb2+ 0,46M Pb thiết lập 250C Cho biết điện cực tiêu Sn2+ ¿ /Sn0 =−0 , 14 V Pb2+ ¿ /Pb0 =−0 , 13 V chuaån ; ϕ¿ ϕ¿ 1) Sức điện động pin E = 0V 2) Sức điện động pin E = 0,01V 3) Ở mạch ngoài, electron chuyển từ điện cực Sn sang điện cực Pb 4) Ở điện cực Pb có Pb bám vào; điện cực Sn, Sn bị tan a) 2,3,4 c) b) 3,4 d) Tất sai 8.12 Chọn phương án đúng: − Cho quá trình điện cực: MnO4 + 8H+ + 5e Mn2+ + 4H2O Phương trình Nernst quá trình đã cho 250C có dạng: (8) 250C coù daïng: + ¿¿ 2+ ¿ ¿ H Mn ¿ ¿ ¿ +¿ ¿ H¿ 2+¿ ¿ b) a) ¿ ¿ Mn − ¿ MnO [ ]¿ ¿ ¿ [ MnO−4 ] ¿ 0 059 ϕ=ϕ + lg ¿ ϕ=ϕ +0 059 lg¿ +¿¿ +¿¿ H H ¿ ¿ ¿8 ¿8 ¿ ¿ 2+ ¿ 2+ ¿ c) Mn ¿ d) Mn ¿ ¿ ¿ ¿ ¿ − [ MnO4 ] ¿ [ MnO−4 ] ¿ 059 059 ϕ=ϕ + lg ¿ ϕ=ϕ + lg ¿ 5 8.13 Chọn phương án đúng: Cho o (Sn4+/Sn2+) = 0,15 V Xác định giá trị tỉ lệ [Sn4+]/[Sn2+] để điện cực này baèng 0,169 V Laáy (2,303 RT / F) = 0,059 a) 2,00 b) 4,41 c) 2,49 d) 3,5 8.14 Chọn phương án đúng: Máy đo pH hoạt động dựa vào việc đo hiệu điện điện cực calomen bão hoà KCl: Pt, Hg Hg2Cl2 KCl bão hòa (có điện cực ổn định = + 0,268V) và điện cực hydro: Pt H2 atm H+ (dung dịch cần đo pH) Hãy tính pH dung dịch 250C hiệu điện hai điện cực này là 0,564V a) 5,0 b) 4,0 c) 3,0 d) 6,0 8.4 Chiều phản ứng oxy hóa khử 8.15 Chọn phương án đúng: Cho caùc soá lieäu sau: 1) o (Ca2+/Ca) = - 2.79 V 3) o (Fe2+/Fe) = - 0.437 V 2) o (Zn2+/Zn) = - 0.764 V 4) o (Fe3+/Fe2+) = + 0.771 V Các chất xếp theo thứ tự tính oxy hóa tăng dần sau: a) Fe3+ < Fe2+ < Zn2+ < Ca2+ c) Zn2+ < Fe3+ < Ca2+ < Fe2+ b) Ca2+ < Zn2+ < Fe2+ < Fe3+ d) Ca2+ < Zn2+ < Fe3+ < Fe2+ 8.16 Chọn phương án đúng: Cho các oxy hóa khử chuẩn: Fe3+ + e = Fe2+ o = +0,77V Ti4+ + e = Ti3+ o = -0,01V Ce4+ + e = Ce3+ o = +1,14V Cho biết chất oxi hóa yếu và chất khử yếu số các ion trên (theo thứ tự tương ứng): a) Ti4+ ; Ce3+ b) Fe3+ ; Ti3+ c) Ce4+ ; Fe2+ d) Ce4+ ; Ti3+ (9) 8.17 Chọn trường hợp đúng: Fe3 +¿ /Fe 2+¿0 ¿ Tính khử chuẩn 250C môi trường axit Cho biết khử chuẩn ϕ¿ Fe3 +¿ /Fe O4 0=0 , 353 V Fe3 O /Fe 2+¿0=0 , 980 V 250C môi trường axit: vaø ϕ¿ ϕ¿ a) 0,771V b) 0,667V c) 1,33V d) 0,627V 2+ ¿ +¿0 Cu / Cu 2+ + ¿ 8.18 Tính điện cực tiêu chuẩn Cu /Cu có mặt ion I Cho biết = ϕ¿ 0,153V, TCuI = 110-11,96 a) +0,430V b) -0,859V c) +0,859V d) Không tính vì không biết nồng độ I 8.19 Tính điện cực tiêu chuẩn Fe3+/Fe2+ có mặt ion OH- Cho biết điện cực tiêu chuẩn Fe3+/Fe2+ 0,77V, tích số tan Fe(OH)2 và Fe(OH)3 là: 11015,0 , 110-37,5 a) -0,279V b) -0,558V c) +0,558V d) Không tính vì không biết nồng độ OH 8.20 Chọn phương án đúng: Một điện cực Cu nhúng vào dung dịch CuSO4, điện cực này thay đổi nào khi: 1) Theâm Na2S (coù keát tuûa CuS) 3) Thêm nước (pha loãng) 2) Theâm NaOH (coù keát tuûa Cu(OH)2) 4) Thêm NaCN (tao phức [Cu(CN)4]2a) Chỉ giảm cho trường hợp đầu c) Giảm cho trường hợp b) Không thay đổi cho trường hơp d) Tăng cho trường hợp 8.21 Chọn phương án đúng: Thế điện cực đồng thay đổi nào pha loãng dung dịch muối Cu 2+ điện cực xuoáng 10 laàn: a) giaûm 59 mV c) taêng 59 mV b) Taêng 29,5 mV d) giaûm 29,5 mV 8.22 Chọn câu đúng và đầy đủ nhất: Thế điện cực điện cực kim loại có thể thay đổi các yếu tố sau thay đổi: 1) Nồng độ muối kim loại làm điện cực 2) nhiệt độ 3) Bề mặt tiếp xúc kim loại với dung dịch 4) nồng độ muối lạ 5) baûn chaát dung moâi a) 1,2,4,5 b) 1,2,3,4,5 c) 1,2 d) 3,4,5 8.23 Chọn phương án đúng: Đối với điện cực hydro thay đổi nồng độ H+ thì tính oxi hóa điện cực thay đổi Vậy giảm nồng độ H+ thì: + a) Tính oxi hoùa cuûa H taêng taêng c) Tính khử H2 tăng giảm + b) Tính oxi hoùa cuûa H taêng giaûm d) Tính khử H2 tăng tăng 8.24 Chọn đáp án đúng: Cho khử tiêu chuẩn các bán phản ứng sau: Fe3+ + e = Fe2+ I2 + 2e = 2I- o = 0,77 V o = 0, 54 V (10) Phản ứng: Fe2+ + I2 = Fe3+ + I- có đặc điểm: o a) E = -1,00 V; phản ứng không thể xảy tự phát điều kiện tiêu chuẩn o b) E = 1,00 V; phản ứng có thể xảy tự phát điều kiện tiêu chuẩn o c) E = 0,23 V; phản ứng có thể xảy tự phát điều kiện tiêu chuẩn o d) E = -0,23 V; phản ứng không thể xảy tự phát điều kiện tiêu chuẩn 8.25 Chọn phương án đúng: Cho hai pin có ký hiệu và sức điện động tương ứng: (-)ZnZn2+ ∥Pb2+Pb(+) E1 = 0,63V 2+ 2+ (-)PbPb ∥Cu Cu(+) E2 = 0,47V Vậy sức điện động pin (-)ZnZn2+∥Cu2+Cu(+) là: a) –1,1V b) 1,1V c) 1,16V d) –0,16V 8.26 Chọn phương án đúng: Các phản ứng nào đây có thể xảy điều kiện tiêu chuẩn: 1) 2MnCl2(dd) + 2Cl2(k) + 8H2O = 2HMnO4(dd) + 14HCl(dd) 2) K2Cr2O7(dd) + 14HCl(dd) = 3Cl2(k) + 2CrCl3(dd) + 2KCl(dd) + 7H2O 3) MnO2(r) + 4HCl(dd) = MnCl2(dd) + Cl2(k) + 2H2O Cho các khử tiêu chuẩn: − MnO4 + 8H+ + 5e- = Mn2+ + 4H2O 0 = 1,51 V Cl2(k) + 2e- = 2Cl0 = 1,359 V 2− Cr O7 + 14H+ + 6e- = 2Cr3+ + 7H2O 0 = 1,33 V MnO2(r) + 4H+ + 2e- = Mn2+ + 2H2O 0 = 1,23 V a) 2, b) c) 1, 2, d) không có phản ứng nào xảy 8.27 Chọn đáp án đầy đủ Thế khử tiêu chuẩn các cặp Br2/2Br- , Fe3+/Fe2+ , Cu2+/Cu, MnO4-/Mn2+ , Sn4+/Sn2+ 1,07V ; 0,77v; 0,34V ; 1,52V ; 0,15V Ở điều kiện tiêu chuẩn, Brom có thể oxy hóa được: a) Fe2+ leân Fe3+ b) Fe2+ leân Fe3+ vaø Sn2+ leân Sn4+ c) Fe2+ leân Fe3+ , Sn2+ leân Sn4+ vaø Cu leân Cu2+ d) Sn2+ leân Sn4+ 8.28 Chọn phương án đúng: Hoà tan Fe vào dung dịch H2SO4 loãng Phản ứng xảy mãnh liệt dung dịch: a) Chæ coù axit sunfuric tinh khieát c) Coù maët ion Al3+ b) Coù maët ion Mg2+ d) Coù maët ion Ag+ 8.29 Chọn đáp án đúng: Cho phản ứng: Sn4+ + Cd ⇄ Sn2+ + Cd2+ +¿ 2+¿0 2+ ¿ Sn /Sn =0 , 15 V Cd /Cd =−0 , 40 V ¿ Thế khử chuẩn ϕ¿ ϕ¿ 1) Phản ứng diễn theo chiều nghịch điều kiện tiêu chuẩn 2) Ký hiệu pin tương ứng là: (-)PtSn2+,Sn4+∥Cd2+Cd(+) 3) Sức điện động tiêu chuẩn pin E0 = 0,25V 4) Hằng số cân phản ứng 250C là 41018 a) b) 1,2 c) 2,4 d) 1,2,3 (11) 8.30 Chọn đáp án đúng: Cho khử tiêu chuẩn 250C và pH = bán phản ứng: 2+¿+4 H O MnO24 −/Mn 2+ ¿0 +¿+5 e →Mn ¿ = 1,51V ϕ¿ MnO−4 + H ¿ 2+¿ − +¿ Mn =1 M MnO4 /Mn =1, 04 V 1) Khi C =C ¿ và pH = 5, 25 C ϕ¿ MnO − 2) Khi tăng pH môi trường thì tính oxi hóa MnO4 giảm, tính khử Mn2+ tăng − 3) MnO4 là chất oxi hóa mạnh môi trường baz 4) Mn2+ là chất khử mạnh môi trường axit a) 2,4 b) 1,2 c) 3,4 d) 1,3 − (12) Chương ĐỘNG HÓA HỌC 9.1 Tốc độ phản ứng hóa học 9.1 Chọn đáp án đúng Cho phản ứng : 2A (k) + B(k) C (k) Biểu thức tốc độ phản ứng phải là: a) v = k.CA2.CB b) v = k Cc c) v = k.CAm.CBn , với m và n là giá trị tìm từ thực nghiệm d) v = k.CAm.CBn , với m và n là giá trị tìm từ phương trình phản ứng 9.2 Phản ứng phân hủy oxit dinitơ có sơ đồ tổng quát: 2N2O (k) 2N2 (k) + O2 (k) v = k[N2O] Người ta cho phản ứng trải qua hai bước sơ cấp: Bước 1: N2O N2 + O Bước 2: N2O + O N2 + O2 Vậy, phát biểu nào đây phù hợp với các liệu trên: a) Phản ứng phân hủy dinitơ oxit có bậc động học b) Bước có phân tử số là đơn phân tử c) Oxi nguyên tử là xúc tác phản ứng d) Bước là bước định tốc độ phản ứng 9.3 Chọn ý sai: Cho phản ứng aA + bB = cC + dD có v = kCAmCBn Bậc phản ứng: 1) baèng (n + m) 3) Baèng (c+d) – (a+b) 5) Baèng a + b 2) Ít lớn 4) Coù theå laø phaân soá a) vaø b) vaø c) vaø d) , vaø 9.4 Chọn phát biểu đúng : Phản ứng 2A + B 2C có biểu thức tốc độ phản ứng là v = k.CA2.CB , nên : 1) Phản ứng bậc 2) Phản ứng trên là phản ứng phức tạp 3) Bậc phản ứng tính trực tiếp hệ số tỷ lượng các chất tham gia phản ứng vaø baèng a) b) c) d) 1,2 9.5 Phản ứng 2A + 2B + C D + E có các đặc điểm sau : * [A], [B] không đổi, [C] tăng gấp đôi, vận tốc v không đổi * [A] , [C] không đổi, [B] tăng gấp đôi, vận tốc v tăng gấp đôi * [A], [B] tăng gấp đôi, vận tốc V tăng gấp lần Cả ba thí nghiệm cùng nhiệt độ Biểu thức vận tốc V theo các nồng độ A, B, C là: a) v = k[A][B][C] c) v = k[A]2[B][C] b) v = k[A][B]2 d) v = k[A]2[B] 9.6 Một phản ứng A + 2B = C bậc [A] và bậc [B], thực nhiệt độ không đổi a) Nếu [A], [B] và [C] gấp đôi, vận tốc phản ứng tăng gấp lần và phản ứng là phản ứng đơn giản b) Nếu [A] và [B] tăng gấp đôi, vận tốc phản ứng tăng lên gấp lần và phản ứng này là phản ứng đơn giản (13) c) Nếu [A] tăng gấp đôi, [B] tăng gấp ba, vận tốc phản ứng tăng lên gấp lần và phản ứng này là phản ứng phức tạp d) Nếu [A] và [B] tăng gấp ba, vận tốc phản ứng tăng lên gấp lần và phản ứng này là phản ứng đơn giản 9.7 Chọn câu sai Hằng số tốc độ phản ứng : a) khoâng phuï thuoäc chaát xuùc taùc b) không phụ thuộc nồng độ chất phản ứng c) phụ thuộc nhiệt độ d) phụ thuộc lượng hoạt hóa phản ứng 9.8 Choïn caâu Sai: Hằng số tốc độ phản ứng nA + mB = AnBm a) phụ thuộc vào nồng độ CA và CB b) có giá trị không đổi suốt quá trình phản ứng đẳng nhiệt c) là tốc độ riêng phản ứng CA = CB = mol d) biến đổi có mặt chất xúc tác 9.9 Đối với phản ứng thuận nghịch : a) Phản ứng phát nhiệt có E*t < E*n c) Phản ứng thu nhiệt có E*t < E*n b) Phản ứng phát nhiệt có E*t E*n d) Phản ứng thu nhiệt có E*t E*n 10.2 Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng 9.10 Tốc độ phản ứng đồng thể khí tăng tăng nồng độ là do: a) Tăng số va chạm các tiểu phân hoạt động b) Tăng entropi phản ứng c) Tăng số tốc độ phản ứng d) Giảm lượng hoạt hóa phản ứng 9.11 Chọn phát biểu đúng: Nguyên nhân chính làm cho tốc độ phản ứng tăng lên tăng nhiệt độ là : a) Tần suất va chạm các tiểu phân tăng b) Làm giảm lượng hoạt hóa phản ứng c) Laøm taêng entropi cuûa heä d) Làm tăng số va chạm các tiểu phân có lượng lớn lượng hoạt hóa 9.12 Sự tăng nhiệt độ có tác động đến phản ứng thuận nghịch : a) Chæ laøm taêng vaän toác chieàu thu nhieät b) Chæ laøm taêng vaän toác chieàu toûa nhieät c) Làm tăng vận tốc chiều thu và tỏa nhiệt, làm cho hệ mau đạt đến trạng thái cân d) Tăng đồng vận tốc chiều thu và tỏa nhiệt nên cân không thay đổi 9.13 Khi tăng nhiệt độ to, vận tốc phản ứng tăng vì tăng nhiệt độ đó: a) laøm cho G < b) làm giảm lượng hoạt hóa c) chủ yếu là làm tăng số lần va chạm các phân tử d) làm tăng lượng các tiểu phần hệ 9.14 Chất xúc tác có ảnh hưởng nào đến trạng thái cân phản ứng tỏa nhiệt? a) Làm cho phản ứng nhanh đạt tới cân (14) b) Làm tăng lượng các tiểu phân c) Làm cho phản ứng nhanh xảy hoàn toàn d) Làm cho hiệu suất phản ứng theo chiều thuận tăng lên 9.15 Chất xúc tác có ảnh hưởng nào đến cân hóa học: a) Không ảnh hưởng đến cân b) Làm cân dịch chuyển theo chiều phản ứng nghịch c) Làm cân dịch chuyển theo chiều phản ứng thuận d) Làm tăng số cân phản ứng 9.16 Ho phản ứng có phụ thuộc vào chất xúc tác không? a) Có, vì chất xúc tác tham gia vào quá trình phản ứng b) Không, vì chất xúc tác tham gia vào giai đoạn trung gian phản ứng và phục hồi sau phản ứng Sản phẩm và tác chất giống không có chất xúc taùc c) Có, vì chất xúc tác làm giảm nhiệt độ cần có để phản ứng xảy d) Có, vì chất xúc tác làm giảm lượng hoạt hóa phản ứng 9.17 Choïn caâu Sai Chaát xuùc taùc: a) Không làm thay đổi các đặc trưng nhiệt động phản ứng b) Chỉ có tác dụng xúc tác với phản ứng định c) Làm giảm lượng hoạt hóa phản ứng d) Làm thay đổi số cân phản ứng 9.18 Choïn yù sai: Tốc độ phản ứng càng lớn khi: a) lượng hoạt hóa phản ứng càng lớn b) entropi hoạt hóa càng lớn c) số va chạm có hiệu các tiểu phân càng lớn d) nhiệt độ càng cao 9.19 Chọn câu đúng Tốc độ phản ứng dị thể : a) taêng leân taêng beà maët tieáp xuùc pha b) phản ứng nào tăng lên khuấy trộn c) định tương tác hóa học thân chất phản ứng d) phụ thuộc vào bề mặt tiếp xúc pha mà không phụ thuộc vào nồng độ chất phản ứng 9.20 Chọn câu đúng Tốc độ phản ứng hòa tan kim loại rắn dung dịch axit : 1) Giảm xuống giảm nhiệt độ phản ứng 2) Tăng lên tăng kích thước các hạt kim loại 3) Giảm xuống giảm áp suất phản ứng 4)tăng lên tăng nồng độ axít a) 1,2,4 b) 1,3,4 c) 1,2,3 d) 1,4 9.21 Chọn đáp án đúng và đầy đủ nhất: Có số phản ứng có G < song thực tế phản ứng không xảy Vậy có thể áp dụng biện pháp nào các cách sau để phản ứng xảy ra: Duøng xuùc taùc Tăng nồng độ tác chất Tăng nhiệt độ Nghieàn nhoû caùc taùc chaát raén a) 1,2 b) vaø c) 1,2,4 d) 1,2,3,4 (15) 9.22 Chọn câu trả lời đầy đủ Để tăng tốc độ phản ứng dị pha có tham gia chất rắn ta có thể dùng bieän phaùp naøo caùc bieän phaùp sau ñaây : 1/ Tăng nhiệt độ 2/ Duøng xuùc taùc 3/ Tăng nồng độ các chất phản ứng 4/ Giảm nồng độ sản phẩm phản ứng trên bề mặt chất phản ứng rắn 5/ Nghiền nhỏ các chất phản ứng rắn a) 1,2,3,4,5 b) 1,2,3,5 c) 1,2,3 d) 1,2,3,4 9.23 Phản ứng CO (k) + Cl2 (k) COCl2 (k) là phản ứng đơn giản Nếu nồng độ CO tăng từ 0,1M lên 0,4M; nồng độ Cl2 tăng từ 0,3M lên 0,9M thì tốc độ phản ứng thay đổi naøo? a) Taêng laàn b) Taêng laàn c) Taêng 12 laàn d) taêng laàn (16)