Cu 5 Cách sắp xếp các kim loại theo chiều hoạt động hoá học giảm dần đúng nhất : A.. b TÝnh khèi lîng mçi chÊt trong hçn hîp ban ®Çu.[r]
(1)đề khảo sát học kì I M«n : ho¸ häc PhÇn I : Tr¾c nghiÖm kh¸ch quan ( ®iÓm ) Hảy chọn câu đúng : 1) D¶y c¸c oxÝt t¸c dông víi níc t¹o thµnh dung dÞch Baz¬ lµ : A CaO; SO2; CO B CaO; Fe2O3; K2O C CaO; K2O D K2O; SO3; P2O5 2) Dung dÞch axÝt lµm cho quú tÝm : A Ho¸ xanh B Hoá đỏ C Không đổi màu D KÕt qu¶ kh¸c 3) D¶y chÊt nµo sau ®©y t¸c dông víi axÝt t¹o thµnh muèi vµ níc : A CuO; Mg; CuSO4; SO3 B MgO; Fe2O3; NaOH; Cu(OH)2 C Al2O3; Mg; CaCO3; Ca D HCL; Cu; SO2 4) Trong các kim loại sau, kim loại nào hoạt động mạnh : A Mg B Na C Fe D Cu 5) Cách xếp các kim loại theo chiều hoạt động hoá học giảm dần đúng : A Na ; Fe ; Pb ; Cu ; Ag ; Au B K ; Cu ; Ag ; Mg ; Al C Fe ; Cu ; Al ; Zn ; Ca D Ca ; Na ; Cu ; Au ; Ag 6) C¸c cÆp chÊt sau, cÆp nµo kh«ng x¶y ph¶n øng : A CuSO4 + Fe B CuSO4 + Ag C CuCl2 + Mg D ZnSO4 + Mg PhÇn II : Tù luËn ( ®iÓm ) Câu : Hoàn thành các phơng trình phản ứng theo sơ đồ sau : Cu CuCl2 Cu(NO3)2 Cu(OH)2 CuO CuSO4 Cu(NO3)2 C©u : Hoµ tan hoµn toµn 4,4 gam hçn hîp gåm ( Mg ; MgO ) b»ng dung dÞch axÝt HCl 7,3% ( vừa đủ ) Sau phản ứng thu đợc 2,24 lít khí ( đo đktc ) a) ViÕt ph¬ng tr×nh ho¸ häc x¶y b) TÝnh khèi lîng mçi chÊt hçn hîp ban ®Çu c) Tính khối lợng dung dịch axít HCl 7,3% cần dùng để hoà tan hết hổn hợp trên ( Mg = 24 ; Cl = 35,5 ; H = ; O = 16 ) -HÕt híng dÉn chÊm ho¸ häc PhÇn I : ( ®iÓm ) 1) C ( 0,5 ®iÓm ) 2) B ( 0,5 ®iÓm ) 3) B ( 0,5 ®iÓm ) 4) B ( 0,5 ®iÓm ) 5) A ( 0,5 ®iÓm ) 6) B ( 0,5 ®iÓm ) PhÇn II : (2) C©u : ( ®iÓm ) Cu + Cl2 ⃗t CuCl2 Cu + 2H2SO4 ⃗t CuSO4 + SO2 + 2H2O ( 0,5 ®) (0,5 ®) đặc nóng CuCl2 + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2AgCl Cu(NO3)2 + 2NaOH Cu(OH)2 + 2NaNO3 Cu(OH)2 ⃗t CuO + H2O CuSO4 + Ba(NO3)2 BaSO4 + Cu(NO3)2 C©u : ( ®iÓm ) a) Mg + 2HCl MgCl2 + H2 ( ) mol mol ( 0,5 ®iÓm ) mol MgO + 2HCl MgCl2 + H2O ( ) mol ( 0,5 ®) ( 0,5 ®) (0,5 ® ) ( 0,5 ®) mol b) n H2 = 2, 24 =0,1 mol 22 , n Mg = n H2 = 0,1 mol m Mg = 0,1.24 = 2,4 (g) m MgO = 4,4 – m Mg = 4,4 – 2,4 = 2,0 (g) c) Theo ( ) : n HCl cÇn dïng = 2.n Mg = 0,2 mol Theo ( ) : n HCl cÇn dïng = 2.n MgO = 2 40 Do đó : n HCl cÇn dïng cho c¶ hai ph¶n øng lµ : 0,1 + 0,2 = 0,3 ( mol ) => m HCl = 0,3.36,5 = 10,95 ( gam ) => m dung dÞch HCl 3,7% lµ : 10 , 95 100 =150 ( gam) 7,3 Tr¶ lêi : m Mg = 2,4 gam m MgO = 2,0 gam m d2 HCl = 150 gam ( 0,5 ®iÓm ) ( 0,5 ®iÓm ) ( 0,5 ®iÓm ) ( 0,5 ®iÓm ) = 0,1 ( mol ) ( 0,5 ®iÓm ) ( 0,5 ®iÓm ) (0,5 ®iÓm ) (3)