GV NGUYỄN TẤN TRUNG (Trung Tâm Luyện Thi Chất Lượng Cao VĨNH VIỄN) GV NGUYỄN TẤN TRUNG (Trung Tâm Luyện Thi Chất Lượng Cao VĨNH VIỄN) Bài 22 (Phần tiếp theo) Các Công thức viết phản ứng Cần nhớ công thức sau: Công thức 1: MUỐI phản ứng với Kỳ trước AXIT LOẠI Công thức 2: MUỐI phản ứng với AXIT LOẠI Công thức 3: MUỐI phản ứng với AXIT LOẠI Hoá trị CAO Công thức 2:(pứ với HNO3, H2SO4 đặc) Muối + Axit loại Muối + H2O + SP khử ¾ĐK: Muối phản ứng phải có tính khử Có nhóm muối phản ứng Nhóm muối 1: CO32-; - SO 2NO3 ; ; Nhóm muối 2: Cl - Sunfua, đisunfua; sunfit Xảy với kim loại • KL: Đa hoá trị KL: ••Hoá trị KL: Thấp Tóm lại: Công thức 1: (pứ với HCl, H2SO4 loãng, ) Muối + Axit loại Muối + Axit ¾Sản phẩm phải có:Chất ↓;Chất ↑;Chất Đ.li yếu Clang thức 2: Hoá trị CAO Muối + Axit loại Muối + H2O + SP khử (HNO3, H2SO4 đặc) ¾ĐK: Muối phản ứng phải có tính khử (*) Khi gặp: Muối + (HNO3, H2SO4 đặc) Không thoả (*) , pứ xảy theo công thức 1: ? Công thức 2: Hoá trị CAO Muối + Axit loại Muối + H2O + SP khử (HNO3, H2SO4 đặc) ¾ĐK: Muối phản ứng phải có tính khử (*) p dung 1: Viết phản ứng (nếu có) a Fe(NO3)2 +HNO3 (đặc)→ b Fe(NO3)3 +HNO3 (đặc) → c Al(NO3)3 +HNO3 (đặc) → d FeCl2 +HNO3 (đặc) → e FeCl3 +HNO3 (đặc) → f AlCl3 +HNO3 (đặc) → Công thức 2: Hoá trị CAO Muối + Axit loại Muối + H2O + SP khử (HNO3, H2SO4 đặc) ¾ĐK: Muối phản ứng phải có tính khử (*) p dung 1: Viết phản ứng (nếu có) b Fe(NO3)3 +HNO3 (đặc) → c Al(NO3)3 +HNO3 (đặc) → d FeCl2 +HNO3 (đặc) → e FeCl3 +HNO3 (đặc) → f AlCl3 +HNO3 (đặc) → Giải: +2 a Fe(NO3)2 +HNO3 (đặc)→ Fe(NO3)3 +NO2 + H2O Axit loại Công thức 2: Hoá trị CAO Muối + Axit loại Muối + H2O + SP khử (HNO3, H2SO4 đặc) ¾ĐK: Muối phản ứng phải có tính khử (*) p dung 1: Viết phản ứng (nếu có) b Fe(NO3)3 +HNO3 (đặc) → c Al(NO3)3 +HNO3 (đặc) → d FeCl2 +HNO3 (đặc) → e FeCl3 +HNO3 (đặc) → f AlCl3 +HNO3 (đặc) → Giải: +3 b Fe(NO3)3 +HNO3 (đặc)→ không xảy Axit loại Công thức 2: Hoá trị CAO Muối + Axit loại Muối + H2O + SP khử (HNO3, H2SO4 đặc) ¾ĐK: Muối phản ứng phải có tính khử (*) p dung 1: Viết phản ứng (nếu có) c Al(NO3)3 +HNO3 (đặc) → d FeCl2 +HNO3 (đặc) → e FeCl3 +HNO3 (đặc) → f AlCl3 +HNO3 (đặc) → Giải: c Al(NO3)3 +HNO3 (đặc)→ không xảy Axit loaïi ... ứng với AXIT LOẠI Hoá trị CAO Công thức 2: (pứ với HNO3, H2SO4 đặc) Muối + Axit loại Muối + H2O + SP khử ¾ĐK: Muối phản ứng phải có tính khử Có nhóm muối phản ứng Nhóm muối 1: CO 32- ; - SO 2NO3... → d FeCl2 +HNO3 (đặc) → e FeCl3 +HNO3 (đặc) → f AlCl3 +HNO3 (đặc) → Giải: +2 a Fe(NO3 )2 +HNO3 (đặc)→ Fe(NO3)3 +NO2 + H2O Axit loại Công thức 2: Hoá trị CAO Muối + Axit loại Muối + H2O + SP... ; ; Nhóm muối 2: Cl - Sunfua, đisunfua; sunfit Xảy với kim loại • KL: Đa hoá trị KL: ••Hoá trị KL: Thấp Tóm lại: Công thức 1: (pứ với HCl, H2SO4 loãng, ) Muối + Axit loại Muối + Axit ¾Sản