Goi de thi vao 10 chuyen hoa PTNK tp HCM 2012 den 2015

Câu 3 :1đ Kim loại đồng phản ứng với axit nitric tạo dung dịch đồng nitrat và hỗn hợp khí nitơ oxít và nitơ dioxít có tỉ lệ thể tích là 2:3 a Viết phương trình hóa học b Nếu sử dụng 10,0[r]

ĐỀ THI TUYỂN SINH 10 – PHỔ THÔNG NĂNG KHIẾU MÔN HÓA : 2011 – 2012 - THỜI GIAN :120 phút Câu 1: Xác định các chất và hoàn thành các phương trình hóa học sau:  (Y)dd + H2O (a) (X)r + HNO3(dd)    (Z)r + CO2 (b) (X)r + CO    (Y)dd + (T)k + H2O (c) (Z)r + HNO3(dd)    (Q)dd + (M)k (d) (Z)r + HCl(dd)    (A)r + (D)dd (e) (Y)dd + NaOH(dd)    (X)r + H2O (f) (A)r   Cho biết X là chất rắn màu nâu đỏ, dd: dung dịch ; r: rắn ; k: khí Câu 2: Không dùng thêm hóa chất, hãy nhận biết các dung dịch sau: AgNO3, NaCl, Na2CO3, HNO3 Viết PTHH minh họa Câu 3: Dung dịch NaOH pha sau: cân chính xác 2,00 (g) NaOH(r), hòa tan vào nước cất để thu 0,5(l) dung dịch (a) Hãy tính nồng độ mol dung dịch thu (b) Trong thực tế, dung dịch NaOH thu không thể có nồng độ chính xác tính câu (a) Hãy giải thích lí (c) Để xác định chính xác nồng độ mol dung dịch NaOH pha câu (a) cần dùng 20ml dung dịch có chứa 0,2255 (g) kali hidrophtalat (KHP) để phản ứng hết với 11,7 (ml) dung dịch NaOH Hãy xác định nồng độ mol chính xác dung dịch NaOH Cho biết phản ứng NaOH và KHP xảy sau:  NaKC8H4O4 + H2O NaOH + KHC8H4O4   Câu 4: Một khoáng vô có công thức xZCO3.yZ(OH)2.tH2O Sau nung đến khối lượng không đổi, thu hợp chất có khối lượng có 41,5% khối lượng khoáng ban đầu Khi cho 2,43(g) khoáng này tác dụng với dung dịch HCl dư thấy khối lượng giảm 0,88(g) và dung dịch có muối M Cho biết nguyên tố Z chiếm 25,5% khối lượng muối (a) Xác định muối M, nguyên tố Z (b) Xác định CT khoáng (tìm x,y,z) (c) Viết các PTHH Câu 5: Ankan là hidrocacbon no có tên gọi (tương ứng với số nguyên tử cacbon mạch chính) sau: metan (1C), etan (2C), propan (3C), butan (4C), pentan (5C), hexan (6C), heptan (7C), octan (8C), nonan (9C), decan (10C) Tên nhánh là tên ankan, thay đuôi –an đuôi –il Vị trí nhánh trên mạnh chính xác định cách đánh số nguyên tử cacbon mạnh chính cho vị trí nhánh có số định vị nhỏ (a) Pristan là ankan có mật cá mập, có tên gọi 2,6,10,14 tetrametil pentadecan (19C) Hãy biểu điễn công thức cấu tạo Pristan (b) Sắp xếp các ankan sau theo thứ tự nhiệt độ sôi giảm dần: 3,3 –dimetil pentan (A), n-heptan (B), 2metil heptan (C), n-pentan (D), 2-metil hexan (E) (c) Khi đốt cháy mol khí metan lượng nhiệt tỏa là 890 kJ và đốt cháy mol khí n-butan tỏa 2876 kJ Nếu dùng làm khí đốt với cùng khối lượng, khí nào tỏa nhiệt lượng nhiều hơn? Giải thích Nếu đốt cháy 19 (g) hỗn hợp metan và n-butan theo tỉ lệ mol 1:3 thì nhiệt lượng tỏa là bao nhiêu (kJ)? Câu 6: Khi đốt cháy hoàn toàn (g) hợp chất hữu X cho thấy tạo thành 1,6 (l) (đktc) khí cacbonic và 1,286 (g) nước Tỷ trọng khí X 25oC và 1atm là 2,29 (g/l) Xác định công thức cấu tạo có thể có X Câu 7: 2- Etil hexanol (C8H18O) tổng hợp từ chuỗi phản ứng hóa học sau: O , xt  H O , xt  H , xt  H O , xt  H , xt Etilen  2  C2 H 4O   2  C4 H O   2  C4 H 8O   2  C8 H14O   2   C8 H16O  Kh u   Etil Hexanol Trình bày chuỗi phản ứng trên dạng công thức cấu tạo Cho biết phản ứng ngưng tụ:  RCH2CH=CR-CH=O +H2O 2RCH2CH=O   (a) Tính khối lượng 2-etil hexanol tạo thành từ chuỗi phản ứng trên sử dụng khí etilen từ bình chứa khí có thể tích 75 (l), nhiệt độ 27oC, áp suất 16,4atm, và hiệu suất hòa toàn quá trình tổng hợp là 80% (b) Cho 2-etil hexanol phản ứng với anhydric phtalic (C8H4O3, có vòng thơm) tạo thành hợp chất có công thức phân tử C24H38O4 Đề nghị công thức cấu tạo hợp chất C24H38O4 ĐỀ THI TUYỂN SINH 10 – PHỔ THÔNG NĂNG KHIẾU MÔN HÓA : 2012 – 2013 - THỜI GIAN :120 phút Câu 1: (a) Bằng cách viết phương trình hóa học, hãy cho biết cách điều chế axit sunfuric từ nguyên liệu là khí hydro sunfua (H2S), không khí và nước (b) Nêu cách phân biệt hai khí SO3 và SO2 phương pháp hóa học Viết phương trình phản ứng hóa học để minh họa Câu 2: Nung hỗn hợp chứa magie cacbonat và canxi cacbonat khối lượng không đổi, thấy khối lượng hỗn hợp giảm 47,5% Xác định phần trăm các chất có hỗn hợp ban đầu Câu 3: Cần phải pha bao nhiêu gam dung dịch Al2(SO4)3 17,1% với 100 (g) dung dịch K2SO4 17,4% để thu dung dịch X chứa muối Al2(SO4)3 và K2SO4 theo tỉ lệ mol 1/1? Sau để dung dịch X 20oC thời gian dài, tinh thể muối ngậm nước K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O tách Tính khối lượng tinh thể K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O có thể thu Biết nhiệt độ 20oC, 100 (g) nước có thể hòa tan tối đa 14 (g) K2SO4.Al2(SO4)3 Câu 4: Hai mẫu bột kim loại, mẫu là Mg và mẫu là Al, có khối lượng m Cho mẫu Mg vào bình và mẫu Al vào bình khác, bình chứa 400 (ml) dung dịch HCl 2,0 M, thấy bột kim loại tan hoàn toàn Chia dung dịch thu thành phần nhau, lấy phần từ dung dịch đem cô cạn cẩn thận thu muối rắn khan có khối lượng khác biệt là 2,76 (g) Tính khối lượng m Mỗi nửa dung dịch còn lại thêm 100 (ml) dung dịch NaOH 4,5M, thấy xuất kết tủa, lọc và nung tới khối lượng không đổi Tính khối lượng các chất thu sau nung Viết các phương trình hóa học tương ứng Câu 5: Bia sản xuất cách lên men dung dịch có chứa maltozo (C12H22O11) Phản ứng lên men dung dịch maltozo tạo thành rượi etylic và khí cacbonic có số mol Cho 50,0 (l) dung dịch maltozo có tỉ trọng 1,052 g/cm3, có chứa 8,4% khối lượng maltozo (a) Viết phương trình phản ứng hóa học và khối lượng rượu etylic tinh khiết tạo thành từ quá trình lên men hoàn toàn 50,0 (l) dung dịch maltozo trên (b) Nếu từ 50,0 (l) dung dịch maltozo trên thu 48,4 (l) bia và có tỉ trọng là 1,100 g/cm3, tính phần trăm khối lượng rượu etylic có bia Câu 6: Để đốt cháy hòa toàn mol hợp chất hữu (A) cần dùng mol khí oxi, tạo thành hợp chất có tỉ lệ khối lượng là 0,51 Cho biết hợp chất hữu A không cho phản ứng với Natri kim loại (a) Xác định công thức cấu tạo có thể có A (b) Cho biết A tạo thành từ hợp chất hữu B và phản ứng hóa học Xác định chất B và công thức cấu tạo đúng A Viết phương trình phản ứng từ B tạo thành A Câu 7: Natri azua (NaN3) điều chế từ đinito oxit (N2O), Natri kim loại và khí ammoniac, sản phẩm phụ phản ứng này còn có Natri hidroxit và khí nito Viết phương trình phản ứng hóa học Nếu cho 31,2 (g) Natri phản ứng với lượng dư amoniac và đinito oxit thu 21,0 (g) NaN3 Tính hiệu suất phản ứng này ĐỀ THI TUYỂN SINH 10 – PHỔ THÔNG NĂNG KHIẾU MÔN HÓA : 2013 – 2014 - THỜI GIAN : 120 phút Câu 1:(1,5đ) Chỉ dung nước, dung dịch axít và dung dịch baz, hãy nêu phương pháp hóa học nhận biệt chất bột sau : Mg, MgCO3, MgSO4, Mg(NO3)2 và MgO.Viết các phương trình phản ứng Câu :(1,5đ) Quặng Trona có công thức là: xNa2CO3.yNaHCO3.ZH2O (x,y,z là số nguyên).Lấy hai mẫu Trona có khối lượng nhau,hòa tan mẫu số vào nước và cho phản ứng với dung dịch HCl dư tthu V lít khí (đktc).Đem mẫu nung tới khối lượng không đổi,thấy còn 70,35 % khối lương ban đầu,hòa tan vào nước phần thu sau nung và thêm vào HCl dư thu 0,75V lít khí (đktc) a) Viết phương trình phản ứng b) Xác định x,y,z và viết công thức hóa học đúng Trona Câu :(1đ) Kim loại đồng phản ứng với axit nitric tạo dung dịch đồng nitrat và hỗn hợp khí nitơ oxít và nitơ dioxít có tỉ lệ thể tích là 2:3 a) Viết phương trình hóa học b) Nếu sử dụng 10,0 gam đồng cho phản ứng này, tính thể tích hỗn hợp khí tạo thành (đktc) Câu : (2đ) Cho dung dịch khác AgNO3, CuSO4, ZnSO4 và FeSO4 có nồng độ mol nhau.Cho mẫu kim loại X có khối lượng vào dung dịch trên, dung dịch có thể tích 200 ml, sau thời gian đủ lâu để phản ứng xảy hoàn toàn , lọc phấn chất rắn,làm khô và cân lại, thấy có mẫu kim loại có khối lượng tăng thêm 3,04 gam so khối lượng ban đầu, còn lại có khối lượng không đổi a) Xác định kim loại X, cho biết Xcó thể là các kim loại Ag, Cu, Zn, Fe Viết các phương trình phản ứng và tính nồng độ mol các dung dịch muối ban đầu b) Cho 100 ml dung dịch NaOH 0,5M vào bình chứa 100 ml dung dịch ZnSO4 và FeSO4 có nồng độ trên ( Hai bình chứa hai dung dịch khác ),khuấy đều, lọc thu kết tủa nung không khí đến khối lượng không đổi.Viết các phương trình hóa học xảy và tính khối lượng các chất rắn thu sau nung từ dung dịch Câu 5: (1đ) Cho hỗn hợp khí chứa hai hydrocacbon A,B Khi hydro hóa lít hỗn hợp này cần dung 1,8 lít khí hydro.Khi đốt cháy lít hỗn hợp khí A,B này thấy tạo thành 2,2 lít khí CO2 a) Xác định CTPT,CTCT và tên gọi hai hydrocacbon A,B và thành phần phần trăm theo thể tích hỗn hợp khí.Tất các khí đo cùng điều kiện b) Tính tỷ khối hỗn hợp khí A,B so khí hydro Câu 6:(1,5đ) Hợp chất hữu A có khối lượng 1,42 gam 2500C và atm có thể tích 644,8 ml.Dung dịch nước lượng A này cho tác dụng với Zn tạo thành 168,3 ml khí hydro(đktc).Phân tích chất A cho thấy có chứa 25,41% C; 3,198% H; 33,85% O a) Xác định phân tử lượng,CTPT, CTCT A b) Viết phương trình phản ứng A với Zn Câu 7:(1,5đ) Dầu diesel sinh học (RCOOCH3) điều chế từ dầu thực vật theo phương trình hóa học:  C3H5(OH)3 + RCOOCH3 C3H5(OCOR)3 + 3CH3OH   Khi cho 6,75 gam dầu diesel sinh học phản ứng hoàn toàn với dung dịch NaOH thấy tạo thành 0,80 gam CH3OH.Khi đốt cháy ,dầu diesel sinh học tạo thành hai chất có thể tích trạng thái khí nhau( cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất) a) Xác định công thức phân tử dầu diesel sinh học b) Tính thể tích không khí cần thiết (m3) 280C và atm để đốt cháy hoàn toàn kg dầu diesel sinh học.Cho biết không khí chứa 20% thể tích oxy c) Tính khối lượng Metanol sử dụng(kg) và khối lượng dầu diesel thu (kg) sử dụng 100 kg dầu thực vật.Cho biết khối lượng Metanol thực tế sử dụng gấp lần so với khối lượng lý thuyết và hiệu suất phản ứng là 92% ĐỀ THI TUYỂN SINH 10 – PHỔ THÔNG NĂNG KHIẾU MÔN HÓA : 2014 – 2015 - THỜI GIAN : 120 phút Caâu 1: (1,5 ñ) Cho chuỗi phản ứng sau và cho biết X là loại quặng Xác định các chất và viết các phương trình hóa học tương ứng Câu : (1,0 đ) Các cặp chất nào đây không thể cùng tồn dung dịch nước? Giải thích phương trình hóa học (a) FeCl3, HNO3; (b) BaCl2, Na2SO4; (c) KHCO3, KOH; (d) Na2SO3, HCl; (e) NaOH, KCl; (f) CuSO4, NaOH; (g) AgNO3, HCl; (h) AlCl3, H2SO4 Câu : (1,0 đ) Cho 200g dung dịch natri hiđroxit có nồng độ 2,0% phản ứng với X(g) dung dịch axit nitric có nồng độ 6,3%, thu dung dịch có nồng độ muối natri nitrat là 2% Tính khối lượng X(g) dung dịch axit nitric đã dùng Câu : (1,5 đ) Có thể điều chế khí oxi cách phân hủy các chất KClO3, HgO, KMnO4, H2O (a) Viết các phương trình phản ứng hóa học này (b) Nếu dùng khối lượng các chất nhau, chất nào chất trên tạo thành thể tích khí oxi nhiều nhất? Chất nào tạo thành thể khí oxi ít nhất? Giải thích Câu : (2,0 đ) Cho 50 mL dung dịch A có chứa các muối đồng clorua, nhôm sunfat và đồng sunfat Cho lượng dư dung dịch NaOH vào 50 mL dung dịch A trên, thu kết tủa B và dung dịch C Lọc lấy kết tủa, sau đó đun nóng kết tủa B đến khối lượng không đổi thu 4,8 gam chất rắn D Chia dung dịch C thành phần Phần 1: Sục khí CO2 dư vào, thu kết tủa E, nung kết tủa E đến khối lượng không đổi thu 1,02 g chất rắn F Phần 2: Axit hóa dung dịch HCl dung dịch suốt, sau đó cho dung dịch BaCl2 dư vào, thu 8,155 g kết tủa G (a) Viết các phương trình phản ứng hóa học xảy (b) Tính nồng độ mol mối muối dung dịch A Câu : (1,5 đ) Cho khí metan vào bình kín chịu áp suất, sau nhiệt phân thu axetilen, hiđro và metan chưa phản ứng Phân tích hỗn hợp khí thu cho thấy hỗn hợp này có tỷ khối so với hiđro 6,4 (a) Tính hiệu suất phản ứng (b) Tính thành phần % theo thể tích và theo khối lượng các khí có hỗn hợp thu Câu : (1,5 đ) Cho hidrocacbon X phản ứng với clo có mặt ánh sáng tạo thành hợp chất hữu Y có chứa 60,76% C, 9,28% H và 29,96% Cl Cho biết X không làm màu nước brom và Y có khối lượng mol nhỏ 200 g/mol (a) Xác định công thức phân tử, công thức cấu tạo hidrocacbon X và sản phẩm Y (b) Tiến hành khử HCl chất Y thu hợp chất Z Cho Z phản ứng với nước, xúc tác axit tạo thành hợp chất T Viết công thức cấu tạo Z, T và các phương trình hóa học (c) So sánh độ tan nước và nhiệt độ sôi Y và T Giải thích ĐỀ THI TUYỂN SINH 10 – PHỔ THÔNG NĂNG KHIẾU MÔN HÓA : 2015 – 2016 - THỜI GIAN : 120 phút Câu (1,5đ): Hãy viết các phương trình hóa học các phản ứng sau: C  (A) + O2    (B) (A) + NaOH   (B) (D) t oC    t oC    (E) + SiO2 (C) + SiO2 t oC    t oC    (C) + (A) + H2O (C) + Ca(H2PO4)2 (E) + (A) (C) + (I)   (G) (H) + (A)   (D) + NaH2PO4 NaCl + (A) + H2O Câu 2(1,5đ): Khi hòa tan 1,95 gam hỗn hợp Mg và Al 250 gam dung dịch H 2SO4 6,5% thấy tạo thành 2,24 lít khí (đktc) a Viết các phương trình hóa học b Tính thành phần % khối lượng kim loại hỗn hợp đầu c Tính nồng độ phần trăm các chất dung dịch thu Câu 3(1,0đ): Cần bao nhiêu mililit nước để hòa tan 27,8 gam FeSO 4.7H2O để thu dung dịch FeSO4 9% ( theo khối lượng) Cho tỷ trọng nước là g/ml Cần thêm bao nhiêu gam FeSO4.7H2O vào dung dịch FeSO4 9% câu (1) trên để thu dung dịch FeSO4 20% ( theo khối lượng) Câu 4(1,5đ): Hòa tan 5,00 gam mẫu đất đèn( thành phần chính là canxi cacbua, có chứa tạp chất trơ không tan) vào 500 gam nước ( d =1,0 g/ml) Sau quá trình hòa tan xảy hoàn toàn, thu hỗn hợp (X) và 1,613 lít khí (đktc) Tách lọc phần không tan từ hỗn hợp (X), thu dung dịch (Y) có khối lượng 492,2 gam Lấy 20,0 gam dung dịch (Y), thêm nước vào để 50,0 ml dung dịch (Z) Để phản ứng hoàn toàn với 10,0 ml dung dịch (Z) cần 9,0 ml dung dịch HCl 0,02M a Tính % tạp chất trơ có đất đèn b Tính độ tan ( gam chất tan 100 gam nước) chất tan dung dịch (Y) c Xác định thành phần và khối lượng các chất không qua lọc Câu 5(1,0đ): Axit axetic có thể tác dụng với chất nào các chất sau đây: (1) Mg; (2) KOH; (3) Fe2O3; (4) NaCl; (5) CaCO3 ; (6) NaHCO3 Viết các phương trình hóa học ( có) Ghi rõ “ không phản ứng” không có phản ứng xảy Câu 6(1,5đ): Đốt cháy hoàn toàn m gam hidrocacbon (A) với lượng vừa đủ oxi cho sản phẩm thu qua bình đựng H2SO4 đặc, sau đó qua bình đựng Ca(OH)2 dư Sau phản ứng thấy khối lượng bình tăng 9,0 gam và bình có 50,0 gam kết tủa a Tính m gam b Xác định công thức phân tử hidrocacbon (A) Cho biết hỗn hợp khí ban đầu có hidrocacbon (A) và oxi vừa đủ để phản ứng xảy hoàn toàn Hỗn hợp khí này có tỷ khối so với hidro là 17,7 c Xác định công thức cấu tạo hidrocacbon (A) Cho biết hidrocacbon (A) không làm màu dung dịch brom Hidrocacbon (A) cho phản ứng với phân tử clo có ánh sáng tạo thành hợp chất hữu có chứa nguyên tử clo Câu 7(2,0đ): Hỗn hợp (B) gồm hai rượu có công thức C nH2n+1OH và CmH2m+1OH ( cho n < m) Cho 3,9 gam (B) tác dụng hết với Na thấy thoát 1,12 lít H (đktc) Nếu hóa rượu có khối lượng nhau, cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất, rượu CnH2n+1OH có thể tích gấp 1,875 lần thể tích rượu CmH2m+1OH a Hãy xác định công thức phân tử rượu (B) b Tính thành phần % theo khối lượng rượu (B) c Viết các công thức cấu tạo có thể có rượu (B) d Tính thể tích khí O2 (đktc) cần thiết để đốt cháy hoàn toàn 3,9 gam (B)