Cơ sở đề xuất các giải pháp : Dựa vào thực trạng và nguyên nhân của thưc trạng tôi đưa ra các giải pháp để học sinh có thể giải quyết các bài tập tính theo phương trình hoá học một cách [r]
(1)BỘ GIÁO DỤC VAØ ĐAØO TẠO TRƯỜNG ĐẠI HỌC SƯ PHẠM HAØ NỘI BAØI TẬP NGHIÊN CỨU KHOA HỌC Tên đề tài CUNG CAÁP KÓ NAÊNG GIAÛI BAØI TAÄP HOÁ HỌC CHO HỌC SINH Giáo viên hướng dẫn: Giáo sinh thực hiện: Lớp: Hoá K5 PHAÏM THÒ VIEÄT ANH NGUYEÃN THEÁ LAÂM Khoa: TỰ NHIÊN Thực trường THCS Liên Bão – Huyện Tiên Du – Tỉnh Bắc Ninh Lieân Baõo, ngaøy 02 thaùng 11 naêm 2008 (2) I/ PHẦN MỞ ĐẦU: Lý chọn đề tài : Qu¸n triÖt tinh thÇn néi dung luËt gi¸o dôc n¨m 2008; C¨n cø chØ thÞ sè 33-2008/CT – Bé GD & §T cña bé trëng Bé GD & §T vÒ nhiÖm vô n¨m häc 2008-2009, “Đẩy mạnh ứng dụng công nghệ thông tin, đổi quản lý tài chính và triển khai phong trào xây dựng trường học thõn thiện, học sinh tớch cực" ” Bộ GD & ĐT phát động Giáo dục là vấn đề quan trọng và cần thiết cho đất nước, việc học là quan trọng vì cho nên nghề giáo viên cần, người thầy giáo còn gọi là thầy người thầy Đất nước có phát triển hay không thì phụ thuộc vào giáo dục, giáo dục có phát triển thì đất nước phát triển Như Bác Hồ đã nói: “ Dân tộc Việt Nam có thể trở nên vẻ vang hay không, có thể sánh vai cùng với cường quốc năm châu hay không thì nhờ công học tập các chaùu” Môn hoá học không truyền thụ kiến thức phổ thông mà còn giáo dục chủ nghĩa Cộng Sản (như giáo ducï giới quan vật biện chứng, giáo dục quan điểm vô thần học, giáo dục lòng yêu nước và tinh thần quốc tế chân chính), rèn luyện kỹ năng, kỹ xảo thực hành cho học sinh Môn Hoá học ngày càng có vai trò quan trọng đời sống và sản xuất vì mà tôi là người thầy giáo giảng dạy môn hoá trường trung học sở Tôi không ngừng tham khảo tài liệu, theo học các lớp bồi dưỡng, học hỏi kinh nghiệm đồng nghiệp để không ngừng nâng cao kiến thức trình độ Trong quá trình học hỏi tìm tòi tôi đã nghĩ sáng kiến giúp cho học sinh có thể giải các bài toán tính theo phương trình hoá học moät caùch deã daøng, keå caû baøi khoù laãn baøi deã Mục đích nghiên cứu : Nhằm làm cho học sinh có kĩ giải bài tập hoá học, phương pháp phù hợp suy luận cách logic, có hướng cụ thể tạo điều kiện thuận lợi cho học sinh giải bài tập khó bài tập dễ thuận lợi Đối tượng phạm vi nghiên cứu : Học sinh khối trường trung học sở Liên Bão huyện Tiên Du tỉnh Bắc Ninh Nhiệm vụ nghiên cứu : Làm cho học sinh có hứng thú, yêu thích môn hoá Có thành tích cao học tập, vượt qua các kì thi mà không gặp khó khăn gì bài tập tính theo phương trình hoá học môn hoá Phương pháp nghiên cứu : Chủ yếu sử dụng nhóm phương pháp dùng lời (như vấn đáp, đàm thoại, thuyết trình…) Suy luận logic, suy luận dật lùi làm cho học sinh có hướng cụ thể để tự giải các bài toán mà không cần trợ giúp giáo viên Qua đó học sinh có thể khắc sâu kiến thức giải bài tập lí thuyết vì qua bài tập thì học sinh ôn lại lí thuyết và hướng giải bài toán Nội dung đề tài : Thu thập các công thức hoá học, định luật và tính chất các chất có liên quan, dùng phương pháp suy luận dật lùi để giúp học sinh dễ hiểu khắc sâu kiến thức và dựa vào đó có thể giải các bài toán dễ các bài toán khó tốt (3) II/ NỘI DUNG ĐỀ TAØI Chương : CƠ SỞ LÝ LUẬN LIÊN QUAN ĐẾN ĐỀ TAØI NGHIÊN CỨU Cơ sở pháp lý : Sáng kiến kinh nghiệm thực chủ yếu dựa trên sách giáo khoa hoá học 9, lấy sách giáo khoahoá học làm tảng, vì sách giáo khoa là sở pháp lý để xây dựng đề tài Ngoài còn tham khảo sách giáo viên hoá học 9, sách bài tập hoá học 9, các sách tham khảo và các tài liệu có liên quan là sở cho sáng kiến kinh nghiệm Cơ sở lý luận : Đề tài có vai trò quan trọng việc giải bài tập hoá học học sinh góp phần làm cho học sinh tiếp thu phương pháp hay, có hứng thú việc giải bài tập từ đó khắc sâu cho hoïc sinh caùch giaûi quyeát baøi taäp taêng khaû naêng suy luaän logic cho hoïc sinh laøm cho hoïc sinh có hứng thú học tập Trong quá trình giải bài tập theo hướng giải này giúp cho học sinh có thể ôn lại các kiến thức liên quan tạo điều kiện khắc sâu kiến thức Với nội dung đề tài góp phần vào phương pháp giải bài tập hoá học cách tích cực Đề tài có vị trí quan trọng việc giải bài tập học sinh,vì trước đây học sinh giải bài tập đặt bút vào là giải chưa có hướng cụ thể Vì thường dẫn đến sai mà không xác định sai nơi nào để khắc phục Nếu chúng ta áp dụng phương pháp này thì thấy đường bài toán sau đó dựa vào đường đó để giải vấn đề Giúp cho học sinh khắc sâu phương pháp giải bài tập suy luận hợp lí có đường đúng đắn vieät giaûi baøi taäp laøm cho hoïc sinh coù theå tieáp thu moät caùch deã daøng Cơ sở thực tiển : Tạo điều kiện thuận lợi cho học sinh có thể giải các bài tập tính theo phương trình hoá học cách logic mà không sợ sai Giúp học sinh vượt qua các kì thi môn hoá, hứng thú học tập và đạt thành tích cao Chương : THỰC TRẠNG CỦA ĐỀ TAØI NGHIÊN CỨU Khaùi quaùt phaïm vi: Học sinh trường trung học sở Liên Bão huyện Tiên Du tỉnh Bắc Ninh Phạm vi nghiên cứu đề tài tương đối hẹp vì áp dụng cho học sinh khối trường trung học sở Liên Bão, chưa có điều kiện để thực rộng rãi Thực trạng đề tài nghiên cứu: Đa số học sinh chưa say mê môn hoá học, đặc biệt là bài tập tính theo phương trình hoá hoïc moät soá hoïc sinh giaûi quyeát baøi taäp daïng naøy coøn gaëp nhieàu khoù khaên Nguyên nhân thực trạng : Đa phần mức sống người dân Liên Bão còn nghèo cho nên chưa thật chú trọng đến việc học em Một số học sinh chưa chú tâm vào việc học mà lo làm công việc khác, việc lại khó khăn mùa mưa lũ đôi phải nghỉ học Cơ sở vật chất chưa đầy đủ ví dụ sách tham khảo chưa nhiều , chưa có phòng thư viện để học sinh đọc mượn các sách tham khảo để xem Môn hoá học là môn học trường trung học sở học sinh gặp lớp và nên không có điều kiện tiếp xúc nhiều, dễ gây cho học sinh chán học tập đặt biệt là bài tập tính theo phương trình hoá học Mà bài tập dạng này học sinh gặp suốt (4) quá trình học cấp cấp Vì mà tôi đưa sáng kiến kinh nghiệm này giúp cho học sinh giải bài tập cách dễ dàng làm cho học sinh hứng thú học tập môn hoá Chương : BIỆN PHÁP GIẢI PHÁP CHỦ YẾU ĐỂ THỰC HIỆN ĐỀ TAØI Cơ sở đề xuất các giải pháp : Dựa vào thực trạng và nguyên nhân thưc trạng tôi đưa các giải pháp để học sinh có thể giải các bài tập tính theo phương trình hoá học cách dễ dàng làm cho học sinh hứng thú học tập, học tốt Caùc giaûi phaùp chuû yeáu : Yêu cầu học sinh phải nắm các công thức liên quan, định luật và tính chất hoá học các oxit, axit, bazơ, muối, kim loại, phi kim, hiđrocacbon, dẫn xuất hiñrocacbon * Định luật bảo toàn khối lượng : Tổng khối lượng các chất tham gia phản ứng tổng khối lượng các chất tạo thành Một số công thức hoá học có liên quan * Công thức liên hệ số mol (n), khối lượng (m) và khối lượng mol (M) n = m/M (mol) ; m = n x M (gam) ; M = m/n (gam) * Công thức liên hệ số mol (n) và thể tích (V) chất khí điều kiện tiêu chuẩn: V = 22.4 x n (lit) ; n = V/ 22.4 (mol) * Công thức liên hệ nồng độ mol (CM), số mol (n) và thể tích (V): CM = n / V (mol/lit) (M) ; n = CM x V (mol) ; V = n / CM (lit) * Công thức tỉ khối chất khí: dA/B = MA / MB ; dA/kk = MA / 29 * Công thức liên hệ nồng độ phần trăm (C%), khối lượng chất tan (m ct), khối lượng dung dòch (mdd): C% = mct x 100%/ mdd ; mct = C% x mdd / 100%(gam) ; mdd = mct x100% / C% (gam) * Công thức liên quan khối lượng dung dịch (m dd), khối lượng chất tan (mct) và khối lượng dung môi(mdd): mdd = mct + mdm (gam) ; mct = mdd – mdm (gam) ; mdm = mdd – mct (gam) * Thành phần phần trăm các nguyên tố hợp chất : Công thức hợp chất A xBy (A, B laø nguyeân toá, x, y laø chæ soá) A% = MA x.100% / (MA x + MB y) ; B% = MB y.100% /( MA x + MB y) (A%, B% là thành phần phần trăm nguyên tố A, B M A, MB là khối lượng mol A, B) Dùng tương tự cho hợp chất 3,4… nguyên tố * Thành phần phần trăm các chất hỗn hợp: Ví dụ: Hỗn hợp A gồm CuO và FeO %CuO = mCuO x100% / mhh ; %FeO = mFeO x100% / mhh (mhh = mCuO + mFeO (gam), mhh là khối lượng hỗn hợp, m CuO (gam), mFeO (gam) lần lược là khối lượng CuO, FeO) * Tương tự áp dụng cho hỗn hợp 3,4, … chất * Công thức tính hiệu suất phản ứng : kí hiệu H H = lượng thực tế x 100%/ lượng lý thuyết (5) Ghi chú : Đơn vị sử dụng sau công thức là đơn vị thường dùng Tính chất hoá học số chất và hợp chất có liên quan, * Tính chất hoá học oxit: + Oxit bazô : + Oxit axit : 1/ Tác dụng với nước: 1/ Tác dụng với nước: CaO + H2OCa(OH)2 SO3 + H2O H2SO4 (r) (l ) (dd) (k) (l ) (dd) 2/ Tác dụng với axit : 2/ Tác dụng với bazơ : CuO +2HCl CuCl2 +H2O CO2 +Ca(OH)2 CaCO3 +H2O (r ) (dd) (dd) (l) (k ) (dd ) (r ) (l ) 3/ Tác dụng với oxit axit : 3/ Tác dụng với oxit bazơ : BaO + CO2 BaCO3 CO2+ BaO BaCO3 (r ) (k ) (r ) (k ) (r ) (r ) * Tính chất hoá học axit : 1/ Axit làm đổi màu chất thị: dd axit làm quỳ tím đỏ 2/Tác dụng với kim loại: Axit + kim loại muối + hidro Vd: 2HCl +Zn ZnCl2 +H2 (dd) (r) (dd) (k ) 3/ Tác dụng với bazơ Axit +bazơ Muối + nước Vd: H2SO4 + Cu(OH)2 CuSO4 + H2O (dd) (r ) (dd) (l) 4- Tác dụng với oxit bazơ Axit + oxit bazơ muối + nước vd: HCl + Fe2O32FeCl3 +3H2O (r ) (dd) (dd) (l ) 5/ Muối tác dụng với axít : ⃗ M + Axit Muoái + ddAxit ❑ ⃗ BaSO4(r) ↓ + 2HCl (dd) BaCl2(dd) + H2SO4 (dd) ❑ * H2SO4 đặc có tính chất hoá học riêng : a-Tác dụng với kim loại: Axit sunfuric tác dụng với nhiều kim loại tạo thành muối không g/p hidro VD: Cu +2 H2SO4 CuSO4 +SO2 +H2O (dd) (ñ,noùng) (dd) (k) (l) b-Tính háo nước: C12H22O11 H2SO4 ñaëc 12C + 11H2O * Tính chất hoá học bazơ 1: Tác dụng dd bazơ với chất thị màu: Dung dịch bazơ làm quì tím hoá xanh ; phenolphtalein hoá đỏ 2.Tác dụng với oxit axit: Dung dịch bazơ +oxit axit muối +nước 6KOH + P2O5 2K3PO4 + 3H2O (dd) (r) (dd) (l) (6) 3: Tác dụng với axit : Bazơ +axit muối +nước Vd:Fe(OH)3 + 3HCl FeCl3 + 3H2O (r) (dd) (dd) (l) 4: Bazô khoâng tan bò nhieät phaân huyû Bazơ không tan bị nhiệt phân huỷ tạo oxit và nứơc Cu(OH)2 t0 > CuO + H2O (r) (r) (l) (maøu xanh) (maøu ñen) 5/ Muối tác dụng với Bazơ tan (dd kiềm) : ⃗ M + B.mới Muoái + Bazô (tan) ❑ ⃗ Na2SO4(dd) +Cu(OH)2(r) CuSO4(dd) +2NaOH(dd) ❑ * Tính chất hoá học muối: 1/ Muối tác dụng với kim loại : ⃗ M + K.l K.l + M ❑ ⃗ Cu (NO3)2(dd) + 2Ag (r ) Cu (r ) + 2AgNO3(dd) ❑ (Chú ý : Kim loại đem pư phải mạnh kim loại có sẵn muối ) 2/ Muối tác dụng với Axít : ⃗ M + Axit Muoái + ddAxit ❑ ⃗ BaSO4(r) ↓ + 2HCl (dd) BaCl2(dd) + H2SO4 (dd) ❑ Điều kiện xãy phản ứng muối tạo thành kết tủa chất khí sinh 3/ Muối tác dụng với muối khác : ⃗ M Muoái + Muoái khaùc ❑ ⃗ AgCl ↓ (r) + HNO3(dd) AgNO3 (dd) +NaCl(dd) ❑ Điều kiện xãy phản ứng có ít muối kết tủa 4/ Muối tác dụng với Bazơ tan (dd kiềm) : ⃗ M + B.mới Muoái + Bazô (tan) ❑ ⃗ Na2SO4(dd) +Cu(OH)2(r) CuSO4(dd) +2NaOH(dd) ❑ Điều kiện xãy phản ứng tạo muối không tan bazơ không tan 5/ Phản ứng phân huỷ muối : Một số muối bị phân huỷ nhiệt độ cao ,sinh chất khí CaCO3 ⃗ t o CaO + CO2 2KClO3 ⃗ t o 2KCl + O2 * Tính chất hoá học kim loại : 1/ Phản ứng kim loại với phi kim: a.Tác dụng với Oâxi : K.loại + ôxi ⃗ t o Oâxit 3Fe(r ) + 2O2 (k ) ⃗ t o Fe3O4 (r ) b Tác dụng với phi kim khác thường tạo muối : o Ví dụ: K.loại + Clo ⃗ t Muoái clorua 2Na(r ) + Cl2 (k) ⃗ t o 2NaCl Chuù yù : Kloại + L/huỳnh Muối Sunfua(=S) 2/ Phản ứng k.loại với Axit H2SO4 loãng, HCl …: (7) Vd : 2HCl +Zn ZnCl2 +H2 (dd) (r) (dd) (k ) 3/ Phản ứng k.loại với Muối : (K.loại mạnh + dd Muối k.loại yếu Muối + K.loại ) ⃗ Cu (NO3)2(dd) + 2Ag (r ) Vd : Cu (r ) + 2AgNO3(dd) ❑ * Tính chất hoá học phi kim Tác dụng với kim loại + Nhiều phi kim tác dụng với kim loại tạo thành muối 2Na + Cl2 t0 2NaCl + Oxi tác dụng với kim loại tạo thành oxit ⃗ 2Na2O 4Na + O2 ❑ ⃗ 2CuO 2Cu + O2 ❑ Tác dụng với H2 ⃗ 2H2O O2 + H2 ❑ ⃗ HCl Cl2 + H2 ❑ Tác dụng với O2 ⃗ SO2 S + O2 ❑ ⃗ P2O5 4P + O2 ❑ ⃗ 2H2O H2 + O2 ❑ Nhaän xeùt: (sgk) Mức độ hoạt động hoá học phi kim * Tính chất hoá học metan: 1) Tác dụng với oxi: CH4 + 2O2 > CO2 +H2O (k) (k) (k) (h) 2)Tác dụng với Clo CH4+ Cl2 -> CH3Cl + HCl (k) (k) (k) (h) * Tính chaát hoa hoïc cuûa etilen : 1) Etilen chaùy C2H4 +3O2 -> 2CO2+ 2H2O 2)Etilen laøm maát maøu dd brom CH2=CH2 + Br2 BrCH2—CH2Br (ñibroâmeâtan) 3)Các phân tử etilen kết hợp với … + CH2=CH2 + CH2=CH2 + CH2=CH2 +… Xt, t o, p …-CH 2-CH2-CH2-CH2-CH2CH2+ * Tính chất hoá học axetilen: 1) Axetilen chaùy: Axetilen cháy không khí với lửa sáng, tỏa nhiều nhiệt, PTPƯ: C2H2+5O2 t0 4CO2+ 2H2O 2)Axetilen laøm maát maøu dd brom -axetilen có phản ứng cộng với brom dd, PTPƯ : CH≡CH + Br-Br à Br-CH=CH-Br Thu goïn: C2H2 + Br2 à C2H2Br2 Sản phẩm sinh có liên kết đôi phân tử nên có thể cộng tiếp với p/tử brom Br-CH=CH-Br + Br-Br à Br2CH-CHBr2 Vieát goïn: C2H2Br2 + Br2 à C2H2Br4 * Tính chất hoá học benzen (8) 1) Benzen chaùy 2C6H6 +15O2 12CO2 +6H2O 2)Benzen tham gia phản ứng với brom C6H6 + Br2 Fe, t0 C6H5Br + HBr 3-Benzen tham gia phản ứng cộng C6H6 +3H2 C6H12 * Tính chất hoá học rượu etilic 1) Rượu etylic tham gia phản ứng cháy C2H5OH + 3O2 t 2CO2 + 3H2O 2)Rượu etylic phản ứng với Natri 2C2H5OH+2Na2C2H5ONa +H2 3) Phản ứng với axit axetic C2H5OH + CH3COOH CH3COOC2H5 + H2O * Tính chất hoá học axit axetic 1) Axit Axetic có tính chất axit Axitaxetic là axit hữu có tính chất axit : -Quì tím hóa đỏ -Tác dụng với kim loại ,oxit bazơ,bazơ, muối 2)Tác dụng với rượu etylic: C2H5OH + CH3COOH CH3COOC2H5 + H2O * Tính chất hoá học quan trọng chất béo t0 (RCOO)3C3H5 + H2O Axit C3H5(OH)3 + 3RCOOH t0 (RCOO)3C3H5 + 3NaOH C3H5(OH)3 + 3RCOONa * Tính chất hoá học glucozơ 1) phản ứng ôxi hóa glucozơ t +Phản ứng xảy ra:C6H12O6 + Ag2O C6H12O6 + 2Ag 2) Phản ứng lên men rượu : t , men C6H12O6 C2H5OH + 2CO2 * Tính chaát hoa hoïc Saccarozô t0 C12H22O11 + H2O C6H12O6+ C6H12O6 Saccarozô Glucozô fructozô * Tính chất hoáhọc tinh bột xenlulozơ 1)Phản ứng thủy phân: ( C6H10O5 )n + nH2O axit t0 nC6H12O6 2)Tác dụng tinh bột với iot * Tính chaát: 1)Phản ứng thủy phân: Potein + Nước axit t0 Hỗn hợp amino axit 2)Sự phân hủy nhiệt -Khi đun nóng mạnh và không có nước, protein bị phân hủy tạo chất bay và có muøi kheùt 3)Sự đông tụ: * Baøi taäp (9) BT1: Đốt cháy hoàn toàn 11.2 lít khí mêtan Hãy tính thể tích khí oxi cần dùng Biết các thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn BL: Theå tích O2 V= n x 22.4 soá mol O2 :2 S mol CH4 n=V/22.4 T tích CH4 nmetan = V/22.4 = 11.2/22.4=0.5 (mol) CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 1(mol) 2(mol) 0.5(mol) 1(mol) Theo phương trình phản ứng noxi = 2nmetan = 2x0.5=1(mol) Theå tích oxi caàn duøng laø: V=nx22.4=1x22.4=22.4(lit) BT2: Đốt cháy 4.48 lít khí etilen cần phải dùng bao nhiêu lít không khí chứa 20% thể tích oxi Biết thể tích các khí đo điều kiện tiêu chuẩn a.BL : VKK Vkk =Voxix100/20 Voxi V=nx22.4 noxi 3:1 netilen n= V/22.4 Vetilen Chieám 20% oxi netilen = V/22.4=4.48/22.4=0.2(mol) C2H4 + 3O2 2CO2 + 2H2O (Mol) (Mol) 0.2 0.6 Theo phản ứng noxi = 3netilen = 3x0.2=0.6(mol) Theå tích cuûa O2 : V=0,6x22.4=13.44(lit) Thể tích không khí cần dùng chứa 20% oxi: V=13.44x100/20=67.2(lít) BT3: Cho 0.56 lít (đktc) hỗn hợp khí gồm C 2H4,C2H2 tác dụng hết với dung dịch brom dư, lượng brom tham gia phản ứng là 5.6 gam Tính thành phần phần trăm khí hỗn hợp * BL: %Vetilen %V=V/Vhh Vetilen V=nx22.4 netilen giaûi PT nhh n=V/22.4 Vhh %V axetilen V axetilen naxetilen nbrom n= m/M mbrom C2H4 + Br2 C 2H4Br2 (1) nhh = 0.56/22.4=0.025(mol) nbrom= 5.6/160=0.035(mol) (Mol) x x (Goïi x laø soá mol cuûa C2H4) C2H2 + 2Br2 C2H2Br4 (2) ( 0.025-x laø soá mol cuûa C2H2) (Mol) 0.025-x 2(0.025-x) Theo PÖ (1), (2) : nbrom = x + 2(0.025-x)=0.035 Suy x=0.015(mol) Vaäy netilen = 0.015(mol) Theå tích cuûa etilen: V=0.015x22.4= 0.336(lit) %Vetilen = 0.336x100%/0.56=60% %Vaxetilen = 100%-60%= 40% BT4: Cho benzen tác dụng với brom tạo brom benzen Tính khối lượng benzen cần dùng để điều chế 15.7 gam brombenzen Biết hiệu suất phản ứng đạt 80% * BL: mbenzen m=nxM nbenzen 1:1 (H=80%) nbrombenzen n=m/M mbrombenzen o Phöông tình PÖ: C6H6 + Br2 boät Fe,t C6H5Br + HBr (Mol) 0.125 H=80% 0.1 Ta coù nbrombenzen = 15,7/157= 0.1(mol) Theo PÖ: nbenzen (H=80%) =0.1x100/80=0.125(mol) Vậy khối lượng benzen là: mbenzen = 0.125x78=9.75(g) BT5: Đốt cháy hoàn toàn 9.2 gam rượu etilic a Tính thể tích khí CO2 tạo điều kiện tiêu chuẩn (10) b Tính thể tích không khí (đktc) cần dùng cho phản ứng trên, biết oxi chiếm 20% thể tích không khí * BL: C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O (Mol) 0.2 0.6 0.4 a Vcacbonñioxit V=nx22.4 ncacbonñioxit : netilic n=m/M metilic netilic = 9.2/64=0.2(mol) Theo PÖ: ncacbonñioxit = netilic = 0.4(mol) Thể tích CO2 (ở đktc) là: V=0.4x22.4= 4.48(lit) b Vkk (oxi chieám 20%) Vkk=Voxi x100/20 Voxi V=nx22.4 noxi : netilic n=m/M metilic Theo PÖ : noxi =3 netilic =0.6(mol) Theå tích cuûa oxi: V=0.6x22.4=13.44(lit) Theå tích cuûa khoâng khí: V= 13.4x100/20=67.2(lit) BT6: Cho 60 gam CH3COOH tác dụng với 100 gam C2H5OH thu 55 gam CH3COOC2H5 Tính hiệu xuất phản ứng * BL: CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O (Mol) 1 H H=mthực tế /mlí thuyết metinaxetac(lí thuyết) m=nxM netinaxetac (lí thuyết) : netilic n=m/M metilic naxitaxetic maxitaxetic Soá mol cuûa axit : naxit = 60/60=1(mol) Số mol rượu : nrượu=100/46=2.17(mol) Vậy rượu dư Theo phản ứng: neste= nrượu=1(mol) Khối lượng lí thuyết este là: m=1x88=88(g) Hieäu xuaát cuûa PÖ: H= 55x100%/88=62,5% BT7: Để thuỷ phân hoàn toàn 8.58 kg loại chất béo cần vừa đủ 1.2 kg NaOH, thu 0.368 kg glixeron và m kg hỗn hợp muối các axit béo Tính m * BL : Chaát beùo + Natrihiñroxit to glixeron + axit beùo maxitbeùo AD ÑLBTKL mchaát beùo, mnatrihiñroxit, mglixeron Khối lượng axit béo là: m= mchất béo + mnatrihiđroxit - mglixeron = 8.58 + 1.2 – 0.368 = 9.412(g) BT8: Khi lên men glucozơ, người ta thấy thoát 11.2 lit khí CO (ở đktc) a Tính khối lượng rượu etilic tạo sau lên men b Tính khối lượng glucozơ đã lấy ban đầu, biết hiệu xuất quá trình lên men là 90% * BL : phöông tình pö: C6H12O6 len men 2C2H5OH + 2CO2 (Mol) 25/90 H=90% 0.5 0.5 a mrượu n=m/M nrượu : ncacbonđioxit n=V/22.4 Vcacbonñoxit (ñktc) Soá mol cuûa CO2 laø: n=11.2/22.4=0.5(mol) Theo pư : nrượu = ncacbonđioxit = 0.5(mol) Khối lượng rượu là: m = 0.5x46 = 23(g) b mglucozô m=nxM nglucozô : (H=90%) ncacbonñioxit n=V/22.4 Vcacbonñioxit Theo pö ; nglucozô (H=90%) = 100 : 90 x 0.5 : = 25/90 (mol) Khối lượng glucozơ là: m = 25x180/90 = 50(g) BT9: Từ nước mía chứa 13% saccarozơ có thể thu bao nhiêu gam saccarozơ Cho biết hiệu suất thu hồi đường đạt 80% (11) * BL : msaccarozô H=80% msaccarozơ 13% tấnnước mía msaccarozơ = mnước míax13/100 mnước mía Khối lượng saccarozơ là : m= 1x13/100= 13/100 (tấn) Khối lượng đường thu với hiệu xuất 80% là: m=13x80/10000=0.104 (tấn) = 104(kg) BT10 : Từ tinh bột người ta sản xuất rượu etilic theo hai giai đoạn sau: a (-C6H10O5-)n + Nước C6H12O6 hiệu xuất 80% Axit b C6H12O6 Men rượu C2H5OH hiệu xuất 75% 30 -32 oC Hãy viết các phương trình hoá học theo các giai đoạn trên Tính khối lượng rượu etilic thu từ moät taán tinh boät * BL : mrượu n=m/M nrượu : nglucozô n : ntinh boät n=m/M mtinh boät H=75% H=80% Soá mol cuûa tinh boät : n=10 /162 (mol) Phương trình phản ứng : a (- C6H10O5 -)n + H2O Axit n C6H12O6 (1) (Mol) 106/ 162n H=80% 80x106/100x162 b C6H12O6 Men rượu 2C2H5OH + 2CO2 (2) o 30 - 32 C (Mol) 8x10 /162x10 H=75% 2x8x75x107/162x104 Theo pö (1) : nglucozô = 8x107/162x102 (mol) Thoe pư (2) : nrượu = 16x75x107/162x104 = 16x75x103/162(mol) Khối lượng rượu là: mrượu = 16x75x46x103/162 = 0.341(tấn) BT11: Cho 0.83 gam hỗn hợp gồm nhôm và sắt tác dụng với dung dịch H 2SO4 loãng dư sau phản ứng thu 0.56 lít khí đktc Tính thành phần phần trăm theo khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu * BL : %Al %Al= mAlx100%/mhh mAl m=nxM mhh %Fe %Fe=100%-%Al nhiñroâ n=V/22.4 Vhiñroâ Soá mol hiñroâ laø: n=0.56/22.4= 0.025(mol) Goïi a laø soá mol cuûa Al Phöông trình pö : 2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2 (1) (mol) a 3a/2 Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 (2) (mol) 0.025-3a/2 0.025-3a/2 Theo pö (1) ta coù soá mol cuûa H2 laø 3a/2(mol) Vậy số mol H2 pư (2) là : 0.025-3a/2(mol) suy số mol Fe là: 0.025-3a/2(mol) Ta có khối lượng hỗn hợp là: 27a + 56(0.025 - 3a/2) = 0.83 a = 0.02(mol) Khối lượng nhôm là : m=0.02x27= 0.54(g) %Al=0.54x100%/0.83= 65% %Fe= 100%-65%=35% BT12 : Hãy xác định công thức loại oxit sắt, biết cho 32 gam oxit sắt này tác dụng hoàn toàn với khí cacbon oxitthif thu 22.4 gam chất rắn Biết khối lượng mol oxit sắt laø 160 gam (12) * BL : FexOy + yCO xFe + yCO2 0.2(mol) 0.2x x nFe y Moxit vaø x noxit = moxit/M = 32/160=0.2(mol) Theo phản ứng nFe = 0.2x=22.4/56=0.4 suy x=2 Khối lượng mol oxit : 56x + 16y = 160 suy y=3 Công thức oxit là : Fe2O3 BT13 : Trộn dung dich có hoà tan 0.2 mol CuCl với dung dịch có hoà tan NaOH Lọc hỗn hợp các chất sau phản ứng, kết tủa và nước lọc Nung kết tủa đến khối lượng không đổi a Tính khối lượng chất rắn thu sau nung b Tính khối lượng các chất tan có nước lọc * BL: mc raén m=nxM nc raên : nk tuûa : nbazô : nmuoái CuCl2 + 2NaOH Cu(OH)2 + 2NaCl (1) (mol) 0.2 0.4 0.2 0.4 Cu(OH)2 to CuO + H2O (2) (mol) 0.2 0.2 Soá mol cuûa NaOH : n=20/40=0.5(mol) Soá mol cuûa CuCl2 : n=0.2 (mol) Vaäy NaOH dö Theo pö (1), (2) : nc raên = nk tuûa = nmuoái = 0.2(mol) Khối lượng CuO là: m=0.2x80= 40(g) b Các chất tan có nước lọc là NaOH dư 0.1(mol)và NaCl 0.4(mol) Khối lượng NaOH là : m= 0.1x40=4(g) Khối lượng NaCl là: m= 0.4x58.5= 11.7(g) BT 14: Cho 10 gam CaCO3 tác dụng với HCl dư Tính chể tích khí CO2 đktc * BL : Pö CaCO3 + HCl CaCl2 + CO2 + H2O (mol) 0.1 0.1 Soá mol cuûa CaCO3 laø: n=m/M= 10/100=0.1(mol) Vcacbonđioxit V=22.4xn ncacbonđioxit : ncanxicacbonat n=m/M mcanxicacboonat Theo phản ứng : ncacbonđioxit = ncanxicacbonat = 0.1(mol) Khối lượng CO2 là : m=0.1x44=4.4(g) Tổ chức triển khai thực : Tôi đã tổ chức triển khai thực và thấy đạt kết Làm cho học sinh có hứng thú vì đã có đường để giải bài tập Không còn bân khuân trước (13) III/ KEÁT LUAÄN VAØ KIEÁN NGHÒ Keát luaän : Trong quá trình truyển khai thực tôi thấy đạt kế tốt Học sinh có thể giải bài tập dạng tính theo phương trình hoá học thuận lợi hơn, khắc sâu kiến thức Vì thời gian có hạn quá trình viết đề tài không tránh khỏi sai sót kính mong quý cấp xét duyệt góp ý chân thành để kip thời sửa chữa tạo điều kiện thuận lợi việc giaûng daïy Kieán nghò : Trong qua trình viết đề tài tôi có đề cập số nguyên nhân gây ảnh hưởng đến việc học cuûa hoïc sinh vì vaäy toâi coù kieán nghò caàn phaûi boå sung saùch tham khaûo cho giaùo vieân vaø hoïc sinh nên có phòng thư viện cho học sinh có thể tham khảo thêm sách, các tài liệu có liên quan có thể cập nhật tin tức cần thiết để làm tư liệu tạo điều kiện thuận lợi cho giáo viên và học sinh thực tốt nhiệm vụ dạy và học Lieân Baõo, ngaøy 02 thaùng 11 naêm 2008 Người viết Nguyeãn Theá Laâm (14) DANH MUÏC TAØI LIEÄU THAM KHAÛO Sách giáo khoa: HOÁ HỌC LEÂ XUAÂN TROÏNG (Toång chuû bieân kieâm Chuû bieân) CAO THÒ THAËNG – NGOÂ VAÊN VUÏ NHAØ XUAÁT BAÛN GIAÙO DUÏC Sách giáo viên : HOÁ HỌC LEÂ XUAÂN TROÏNG (Toång chuû bieân kieâm Chuû bieân) CAO THÒ THAËNG – NGUYEÃN PHUÙ TUAÁN - NGOÂ VAÊN VUÏ NHAØ XUAÁT BAÛN GIAÙO DUÏC Sách bài tập : HOÁ HỌC LEÂ XUAÂN TROÏNG (Chuû bieân) CAO THÒ THAËNG – NGOÂ VAÊN VUÏ NHAØ XUAÁT BAÛN GIAÙO DUÏC Giáo trình : LÝ LUẬN DẠY HỌC HOÁ HỌC ĐẠI CƯƠNG NGUYEÃN THÒ KIM CUÙC NHAØ XUAÁT BAÛN GIAÙO DUÏC (15) MUÏC LUÏC Noäi dung Soá trang I/ PHẦN MỞ ĐẦU: Lý chọn đề tài : Mục đích nghiên cứu : Đối tượng phạm vi nghiên cứu: Nhiệm vụ nghiên cứu : Phương pháp nghiên cứu : Nội dung đề tài : II/ NỘI DUNG ĐỀ TAØI Chương : CƠ SỞ LÝ LUẬN LIÊN QUAN ĐẾN ĐỀ TAØI NGHIÊN CỨU Cơ sở pháp lý : Cơ sở lý luận : Cơ sở thực tiển Chương : THỰC TRẠNG CỦA ĐỀ TAØI NGHIÊN CỨU Khaùi quaùt phaïm vi: Thực trạng đề tài nghiên cứu: Nguyên nhân thực trạng : Chương : BIỆN PHÁP GIẢI PHÁP CHỦ YẾU ĐỂ THỰC HIỆN ĐỀ TAØI Cơ sở đề xuất các giải pháp : Caùc giaûi phaùp chuû yeáu : Tổ chức tiển khai thực : III/ KEÁT LUAÄN VAØ KIEÁN NGHÒ Keát luaän : Kieán nghò : 3 3 3 3 4 4 4 5 13 13 13 14 (16)