Đang tải... (xem toàn văn)
Nếu cũng cho một lượng hỗn hợp như trên hòa tan hoàn toàn trong dung dịch HCl dư sinh ra 7,84 hít khí H2đktc.. Tính khối lượng Al2O3 trong hỗn hợp đầu.[r]
(1)PHÒNG GD&ĐT THANH OAI CỘNG HÒA XÃ HỘI CHỦ NGHĨA VIỆT NAM TRƯỜNG THCS PHƯƠNG TRUNG Độc lập – Tự – Hạnh phúc ĐỀ THI HSG MÔN HÓA LỚP Câu : (3đ) Bài 1: Tổng số hạt nguyên tử nguyên tố A và B có tổng số hạt là 142 Trong đó số hạt mang điện nhiều tổng số hạt không mang điện là 42 số hạt mang điện nguyên tố B nhiều nguyên tố A là 12 Còn số hạt không mang điện nguyên tố B nhiều gấp rưỡi nguyên tố A Hãy xác định tên nguyên tố A, B Bài 2: Có mẫu kim loại : Ba, Mg, Fe, Cu, Al có dung dịch H2SO4 loãng ( không dung hóa chất khác) có thể nhận biết kim loại nào? Câu (5đ) Bài 1:( 2đ) Cho sơ đồ phản ứng: +o2 FeS2 B A +o2 +D +KOH +KOH +D C H +KOH E +F G+A+D Q + D Q +D M Bài 2: (1,5đ) Tách các chất khỏi hỗn hợp gồm SiO2, Al2O3, Fe2O3 Bài 3: (1,5) Cho 200g dung dịch Ba(OH)2 17,1% tác dụng với 500g CuSO4 8% thu kết tủa A và dung dịch B a) Tính mA b) Tính nồng độ phần trăm dung dịch B Câu 3.(5đ) Bài 1: (2đ) Cân 3,555 gam loại phèn nhôm có công thức RAl(SO4)2 aH2O nung nóng đến lượng không đổi thì thu 1,935 gam phèn khan Nếu lấy 3,555gam phèn trên hòa tan vào nước cho tác dụng với BaCl2 dư, thu (2) 3,495gam kết tủa Hãy xác định công thức phân tử đúng phèn ( Biết R là kim loại kiềm) Bài 2: (3đ) Hòa tan 1,42 gam hỗn hợp gồm Mg, Al, Cu dung dịch HCl dư, ta thu dung dịch A, khí B và chất rắn C Cho dung dịch A tác dụng với dung dịch NaOH dư, lấy kết tủa nung nhiệt độ cao thì thu 0,4 g chất rắn Mặt khác đốt nóng chất rắn C không khí thì thu 0,8gam oxít màu đen a) Tính khối lượng khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu? b) Cho khí B tác dụng với 0.672 lít Clo (đktc) lấy sản phẩm hòa tan vào 19,72 gam H2O ta thu dung dịch D Lấy 5gam dung dịch D cho tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thấy tạo thành 0,7175 gam kết tủa Tính hiệu xuất phản ứng khí B và Clo Câu 4: (3 đ) Bài 1: Cho kim loại Na, Al vào dung dịch CuSO4 nêu tượng và giải thích Viết phương trình phản ứng hóa học Bài 2: Có hỗn hợp X gồm các chất rắn ( Mg, Al, Al 2O3) cho gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch NaOH dư, kết thúc phản ứng thu 3.36 lít khí H (đktc) Nếu cho lượng hỗn hợp trên hòa tan hoàn toàn dung dịch HCl dư sinh 7,84 hít khí H2(đktc) Tính khối lượng Al2O3 hỗn hợp đầu Câu 5:(4đ) Chia hỗn hợp A gồm sắt ( II) oxít và đồng (II) oxít thành phần Phần phản ứng vừa đủ với 200 ml dung dịch H2SO4 2M Cho phần vào ống sứ, đốt nóng và dẫn luồng khí CO qua ống, sau phản ứng thấy ống còn lại 28 gam hỗn hợp B gồm chất rắn và 10,2 gam khí khỏi ống Cứ lít khí này nặng gấp 1,275 lần lít khí oxi đo cùng điều kiện Xác định % khối lượng chất hỗn hợp A Cho toàn 28 gam hỗn hợp B trên vào cốc chứa lượng dư axít HCl, khuấy cho các phản ứng xảy hoàn toàn Tính số gam chất rắn tối đa không bị hòa tan (3) ĐÁP ÁN VÀ BIỂU ĐIỂM CHẤM Câu Bài Bài 2 Bài Bài Đáp án Điểm Gọi số proton, notron nguyên tử A và B là a, b, x, y Ta có 2a + b + 2x + y = 142 a =20 2a + 2x – (b+y) = 42 => b=20 => A = a + b = 40 canxi 2x – 2a = 12 x=26 B = x + y = 56 sắt Y= 1,5b y =30 Nhận biết đúng kim loại 0,3đ x = 1,5đ Viết đúng phương trình 0,2đ x = 1,6 đ Tìm đúng chất 0,4 đ Tách đúng chất viết đúng pt: 3x0,5đ = 1,5đ OH ¿2 ¿ Ba ¿ n¿ 500 % =0 , 25( mol) 160 OH ¿2 OH ¿2 +CuSO − BaSO4 + Cu¿ Ba ¿ nCuSO = 0,2 ĐB: nCuSO -> 0,2 OH ¿2 > Ba ¿ n¿ -> 0,2 1,5đ 0,5đ Mol: 2đ -> 0,2 1đ -> Ba(OH)2 hết, CuSO4 dư mA = 0,2.233 + 0,2.98 = 66,2 (g) mdd sau pu = 200 + 500 – 66,2 = 633,8 (g) C% CuSO4 = Bài ,05 160 100 =1 , 262% 633 , Khi nung RAl(SO4)2 + aH2O -> RAl(SO4)2 + aH2O (1) Ba2+ + SO−4 -> BaSO4 (2) Từ (1) và (2) ta có 0,5đ (4) 1 , 495 Ba2 +¿ = nBaSO = =0 , 0075 mol 2 233 nphèn = 1 n = n SO ¿ , 555 −1 , 935 nh o= =0 , 09 mol 18 , 09 =12 => n H O phèn = ,0075 SO ¿ 12 H O ¿ => RAL ¿ M¿ 0,5đ −2 1đ 2 Bài a => R = 39: Kali (K) Mg + HCl MgCl2 + H2 (1) Al + HCl AlCl3 + 3/2H2 (2) Cu không phản ứng Cu (c) MgCl2 + 2NaOH dư Mg(OH)2 + 2NaCl Mol: 0,01 AlCl3 + 3NaOH dư Al(OH)3 + 3NaCl AL(OH)3 + NaOH dư NaAl`O2 + 2H2O HCl dư + NaOH NaCl + H2O o t Mg(OH)2 MgO + H2O Mol: 0,01 0,01 Cu + 1/2 O2 CuO Mol: 0,01 0,01 nCuO = b 0,8 =0 , 01 mol 80 nMgO = mCu = 0,01.64 = 0,64 (g) mMg = 0,01.24 = 0,24 (g) mAl = 1,42-0,88 = 0,54 (g) H2 + Cl2 ĐB: 0,04 0,03 0,4 =0 ,01 mol 40 AgCl + HNO3 0,7175(g) ,1825 100 =3 ,65 % Gọi a là khối lượng HCl (4) (5) (6) (7) (8) 0,5đ 1đ ,672 ncl = =0 ,03 mol 22 , C% HCl = (3) => 0,88 (g) HCl HCl + AgNO3 0,1825(g) 1,5đ (5) a 100 => a=0 ,747 ( g) a+19 , 72 mHClpt =0 , 06 36 , 5=2, 19(g) ,247 100 H puư = =34 , % , 19 , 65= Bài 1đ Na + H2O NaOH + ½ H2 Al + NaOH + H2O NaAlO2 + 1/2 H2 2NaOH + CuSO4 Cu(OH)2 + Na2SO4 2Al + 3CuSO4 Al2(SO4)3 + 3Cu Al2(SO4)3 + NaOH Al(OH)3 + Na2SO4 AL(OH)3 + NaOH NaAlO2 + 2H2O Hiện tượng khí không màu thoát ra, kết tủa xanh lam, kết tủa keo trắng sau đó tan chất rắn màu đỏ 0,5đ Bài Khi x tác dụng với NaOH dư : Mg không phản ứng Al2O3 + NaOH 2NaAlO2 + H2O Al + NaOH + H2O NaALO2 + 3/2H2 Mol: 0,1 0,15 Khi cho x tác dụng với HCl dư: n H = ,84 =0 , 35 mol 22 , 0,5đ 1đ Al2O3 + 6HCl 2AlCl3 + H2O 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 Mol: 0,1 -> 0,15 nH2 còn = 0,35 – 0,15 = 0,2 (mol) Mg + HCl MgCl2 + H2 Mol: 0,2 <0,2 mAl2O3 = – (27.0,1 + 24.0,2) = 1,5 (g) Hai phần hỗn hợp A gồm FeO và CuO n H SO =0,2 2=0,4 (mol) Cho phần (1) phản ứng với 200ml dung dịch H2SO4.2M t0 FeO + H2SO4 FeSO4 + H2O (1) t0 CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O (2) Gọi x và y là số mol tương ứng với FeO và CuO x + y = 0,4 (I) Cho phần (2) vào ống sứ CO + FeO Fe + CO2 (3) CO + CuO Cu + CO2 (4) Sau phản ứng còn 28 g chất rắn: CuO, FeO, Cu và Fe Mhh = 1,275.32 = 40,8 1,5đ (6) nhh = 10 ,2 =0 , 25(mol) 40 , Gọi x1 là số mol CO và y1 là số mol CO2 hỗn hợp ta có x + y = 0,25 28 x1 + 44 y1 = 10,2 => x1 = 0,05 (mol), y1 = 0,2 (mol) Mặt khác phương trình (3), (4) ta thấy Nco2 = no lấy từ oxits Mo = 0,2.16 = 3,2 (g) Theo định luật bảo toàn khối lượng mFeO + mCuO = 28 + 3,2 = 31,2 (g) hay 72x + 80y = 31,2(g) (II) từ (I) và (II) giải hệ x = 0,1 (mol) y= 0,3 (mol) 1đ 0,1 72 100 %=23 , 08 % 31 ,2 0,3 80 100 %=76 , 92 % % CuO = 31 ,2 Vậy % FeO = FeO + 2HCl FeCl2 + H2O (5) CuO + 2HCl CuCl2 + H2O (6) Fe + 2HCl FeCl2 + H2 (7) Fe + CuCl2 Cu + FeCl2 (8) Chất rắn không bị tan là Cu Lượng Cu lớn tính theo lượng oxi đã kết hợp với CO => mCuO tối đa = 0,2.64 = 12,8(g) Hoặc không có phản ứng (8) thì số mol Cu 0,2 mol (12,8g) 1,5đ (7)