2 Trong mét nhãm Trong một nhóm khi đi từ trên xuống dưới theo chiều tăng của điện tích hạt nhân: Số lớp electron của các nguyên tử tăng dần, tính kim loại của các nguyên tố tăng dần, đồ[r]
(1)Special Message GV: Nguyễn Thị Lan Anh (2) KiÓm tra bµi cò: 1.Hãy cho biết nguyên tắc xếp các nguyên tố bảng tuần hoàn và cấu tạo bảng tuần hoàn? 2.Hãy liệt kê các kim loại dãy hoạt động hóa học và nêu ý nghĩa dãy hoạt động hóa học kim loại? (3) Tiết 40 SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC(tiếp) (4) Ví dụ: Chu kì và chu kì 3 nhóm nhóm nhóm nhóm nhóm nhóm nhóm nhóm I II III IV V VI VII VIII Li Liti 7 10 Be Beri B Bo 11 C Cacbon 12 N Nitơ 14 O Oxi 16 F Flo 19 Ne Neon 20 11 12 13 14 15 16 17 18 Mg Magie 24 Al Nh«m 27 Si Silic 28 S Lưu huúnh 32 Cl Clo 35,5 Ar Agon 40 Na Natri 23 P Photpho 31 Hãy so sánh tính kim loại Na, Mg và Al? Em có nhận xét gì số electron lớp ngoài Dãy hoạt động số kim loại: Phicho kim nàosố làcác phi2nguyên kim mạnh nhất? Trong tố có phi kim Hãy biết nguyên tố Sitính vàkìCl, cùng các nguyên tố chu và 3?ở chu K, kì Na, Mg, Al,tính Fe,kim Pb,nguyên (H) , Cu, Ag, có Autính và chu kìZn, 3, phi tố nào nguyên tố2 nào có mạnh hơn? phi kim mạnh? (5) 1) Trong mét chu k× nhóm nhóm nhóm nhóm nhóm nhóm nhóm nhóm I II III IV V VI VII VIII 10 Be Beri B Bo 11 C Cacbon 12 O Oxi 16 F Flo 19 Ne Neon 20 Li Liti N Nitơ 14 Tínhkim kimlo¹i loạicủa củacác cácnguyên nguyêntốtốbiÕn giảm TÝnh đổidần, nh thÕ nµo? Cuèi §Çu đồngphi thờikim tínhcủa phicác kim nguyên các tố nguyên biến đổitốnhtăng thÕdần nµo? chu k× chu k× TÝnh nhóm nhóm nhóm nhóm nhóm nhóm nhóm nhóm I II III IV V VI VII VIII 11 12 13 14 15 16 17 18 Mg Magie 24 Al Nh«m 27 Si Silic 28 Cl Clo 35,5 Ar Agon 40 Na Natri 23 P S Photpho L.huúnh 31 32 (6) nhóm nhóm nhóm nhóm nhóm nhóm nhóm I II III IV VI VII V B Bo 11 C Cacbon 12 O Be Beri N Nitơ 12 13 14 Mg Magie 24 Al Nh«m 27 Si Silic 28 15 Li Li Liti Liti 77 11 §Çu chu k× Na Na Natri Natri 23 23 14 P Photpho 31 Cuèi chu k× Oxi 16 16 S Lưu.huúnh 32 nhóm VIII 10 10 F Flo 19 Ne Ne Neon Neon 20 20 17 18 18 Cl Clo 35,5 Ar Ar Agon Agon 40 40 KÕt thóc chu k× Em hãy rút kết luận biến đổi tính chất các nguyên tố chu kì? (7) Trong chu kì, từ đầu tới cuối chu kì theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân: -Số electron lớp ngoài cùng tăng dần từ đến Tính kim loại các nguyên tố giảm dần đồng thời tính phi kim các nguyên tố tăng dần -Đầu chu kì là kim loại kiềm, cuối chu kì là halogen, kết thúc chu kì là khí (8) Bµi tËp: H·y s¾p xÕp c¸c nguyªn tè theo tr×nh tù : a TÝnh kim lo¹i gi¶m dÇn : Mg, Na, Al b TÝnh phi kim t¨ng dÇn : O, N, F (9) Đáp án: a Tính loại giảm dần: Na, Mg, Al b Tính phi kim tăng dần: N,O, F (10) 2) Trong mét nhãm VÝ dô: I Chu k× Chu k× Chu k× Chu k× Li Liti 11 Na Natri 23 19 K Kali 39 37 Rb Rubiđi 85 55 Chu k× Chu k× Cs Xesi 132 87 Fr Franxi 223 Em có nhận xét gì số lớp electron các nguyên tử cùng nhóm? Nêu tính chất các nguyên tố I? So sánh tínhnhóm kim loại Na và K? (11) 2) Trong mét nhãm VÝ dô: VII Chu k× F Flo 19 Chu k× 17 Cl Clo 35,5 Chu k× 35 Br Brom 80 Chu k× 53 I Iot 127 Chu k× 85 At Atatin 210 Các nguyên tố nhóm VII có tính chất là gì? Hãy so sánh tính phi kim Iot, Brom, Clo với Flo? (12) 2) Trong mét nhãm §Çu I Chu k× Chu k× Chu k× Chu k× Li Liti 11 Na Natri 23 19 K Kali 39 37 Rb Rubiđi 85 55 Chu k× Chu k× Cs Xesi 132 87 Fr Franxi 223 Kim lo¹i m¹nh nhãm TÝnh Tính kimKim loại lo¹i các biÕn nguyên đổi tố tăng dần nh từ thÕ Li đếnFr nµo? Kim lo¹i rÊt m¹nh Phi kim rÊt m¹nh TÝnh đồng Phi tính thời kimkim phi biÕncác đổi nguyên tốnhgiảm thÕ từ F dần nµo? đến I Cuèi nhãm Phi kim yÕu h¬n VII F Flo 19 17 Cl Clo 35,5 Chu k× Chu k× 35 Chu k× Br Brom 80 53 Chu k× I Iot 127 85 At Chu k× Atatin 210 (13) 2) Trong mét nhãm Trong nhóm từ trên xuống theo chiều tăng điện tích hạt nhân: Số lớp electron các nguyên tử tăng dần, tính kim loại các nguyên tố tăng dần, đồng thời tính phi kim các nguyên tố giảm dần Em có kết luận gì biến đổi tính chất các nguyên tố cùng nhóm? (14) Bµi tËp: H·y s¾p xÕp c¸c nguyªn tè theo tr×nh tù : a TÝnh kim lo¹i tăng dÇn : Mg, Ba, Ca b TÝnh phi kim giảm dÇn : Se, O, S (15) Đáp án: a.Tính kim loại tăng dần: Mg, Ca, Ba b Tính phi kim giảm dần: O, S, Se (16) VÝ dô 1: Biết nguyên tố A có số hiệu nguyên tử là 17, chu kì 3, nhóm VII Hãy cho biết cấu tạo nguyên tử, tính chất nguyên tố A và so sánh với các nguyên tố lân cận nhóm nhóm nhóm nhóm nhóm nhóm nhóm nhóm I II III IV V VI Li Liti 11 12 13 14 Na Mg Al Si Natri Magie Nh«m Silic 24 27 28 23 19 Be Beri N B C Bo Cacbon Nitơ 11 12 14 K kali 39 20 Ca Canxi 40 31 32 15 P O Oxi 16 16 33 As Ga Ge Gali Gemani Asen 70 73 75 17 VIII 10 FCl Ne Clo Neon Flo 35,5 19 20 18 S 17 32 34 A Ar Agon 4o 35 36 Photpho Lưu huúnh 31 VII Se Selen 79 Br Kr Brom Kripton 80 84 (17) Nguyên tố A có số hiệu nguyên tử là 17 nên có điện tích hạt nhân là 17+, có 17electron Nguyên tố A chu kì nên có lớp elctron, A nhóm VII nên có elctron lớp ngoài cùng Nguyên tố A cuối chu kì nên A là phi kim hoạt động hóa học mạnh, tính phi kim A (clo) mạnh nguyên tố đứng trước nó là S Nguyên tố A gần đầu nhóm VII, tính phi kim A yếu nguyên tố đứng trên là flo, mạnh nguyên tố đứng là brom (18) VÝ dô 2: Nguyên tử nguyên tố X có điện tích hạt nhân là 16+, có lớp electron, lớp ngoài cùng có electron Hãy cho biết vị trí X bảng tuần hoàn và tính chất nó Cã §THN lµ 16+ nhóm nhóm nhóm nhóm nhóm nhóm nhóm nhóm I II III IV V VI VII VIII 10 N Li Liti Be Beri B C Bo Cacbon Nitơ 14 11 12 Oxi 16 F Flo 19 Ne Neon 20 11 12 13 16 17 18 S X Cl Clo 35,5 Ar Agon 40 34 35 36 14 Na Mg Al Si Natri Magie Nh«m Silic 24 27 28 23 19 20 31 32 K kali 39 Ca Canxi 40 15 P Photpho Lưu huúnh 31 33 As Ga Ge Gali Gemani Asen 70 73 O 75 32 Se Br Kr Selen Brom Kripton 79 80 84 X thuéc « thø 16 X có lớp electron nên chu kì 3, có electron lớp ngoài cùng nên nhóm VI X cuối chu kì 3, gần đầu nhóm VI nên X là phi kim (19) Bài tập 1: Hãy cho biết cách xếp nào sau đây đúng theo chiều tính phi kim tăng dần? a F, As, P, N, O c As, O, P, N, F b As, P, N, O, F d N, O, As, P, F (20) Bài tập 2: Nguyên tố X có số hiệu nguyên tử là Vậy tính chất X là: a kim loại mạnh c phi kim mạnh b kim loại yếu d phi kim yếu (21) Bài tập 3: Hãy cho biết cách xếp nào sau đây đúng theo chiều tính kim loại giảm dần? a Na, Mg, Al, K c Na, Al, K, Mg b K, Na, Mg, Al d Na, Mg, K, Al (22) Bài tập 4: Nguyên tố nào đây có tính kim loại mạnh nhất? a Fr c K b Na d Li (23) Hướng dẫn bài 7(SGK-T101) a - Gọi công thức hóa học A là SxOy 35021x 165y0 - V ì 0,35 -Mặt khác, A có số mol là: nA = = 0,015625 A (mol) 22,4 MA = = 64 hay 32x +16y = 64 (2) c 0,015625 h ứ Từ (1) và(2) có x = 1; y =2 Vậy công thức củaaA là SO2 % (24) DÆn dß -Học bài, làm các bài tập SGK và sách bài tập -Ôn tập các kiến thức chương ba và làm các bài tập phần luyện tập (25)