Đang tải... (xem toàn văn)
Viết PTHH II.1- Hoàn thành được chuổi PƯHH Chủ đề 3: Nhận biết III.1 – Nhận biết được các chất bằng phương pháp hóa học III.2 – Viết PTHH Chủ đề 4.. Thái độ: - Học sinh nghiêm túc.[r]
(1)Ngày soạn: 06/12/2015 Ngày giảng: /12/2015 Tiết: 36 ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I Môn: Hoá học Thời Gian: 45’ I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: Chủ đề1 Tính chất hoá học oxit I.1- Viết PTHH thể T/c hóa học oxit Chủ đề Viết PTHH II.1- Hoàn thành chuổi PƯHH Chủ đề 3: Nhận biết III.1 – Nhận biết các chất phương pháp hóa học III.2 – Viết PTHH Chủ đề Tính toán IV.1 – Viết PTHH IV.2 - Xác định khối lượng, nồng độ mol chất 2.Kĩ năng: Viết PTHH Nhận biết Tính toán Thái độ: - Học sinh nghiêm túc II CHUẨN BỊ: Chuẩn bị giáo viên: - Ra đề kiểm tra, ma trận đề Chuẩn học sinh: - Ôn tập lại các kiến thức chương trình học kỳ I III.HÌNH THỨC KIỂM TRA - 100% tự luận a Ma trận đề: Nội dung Hiểu Biết Vận dụng Tổng điểm Cấp độ Cấp độ thấp cao Chủ đề Câu 1(2.5đ) Câu(2.5đ) Tính chất hoá học oxit(25%) (2) Chủ đề PTHH(30%) Chủ đề Nhận biết(15%) Chủ đề Xác định khối lượng, nồng độ mol chất(30%) Tổng điểm Tổng số câu Câu 2(3đ) Câu(3đ) Câu 3(1.5đ) Câu(2.5đ) Câu(1.5đ) Câu(1.5đ) Câu 4(3đ) Câu(3đ) câu (6đ) câu (10đ)100% V TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG: Ổn định tổ chức: - Kiểm tra sĩ số: 9A: Bài mới: a Đề kiểm tra Câu 1: (3đ) Oxit bazơ Oxit axit (2) (1) (3) Muối (6) (4) (5) Bazơ Axit Câu 2:(3đ) Viết các phương trình phản ứng (ghi rõ điều kiện, có) thực biến hoá hoá học theo sơ đồ sau: (3) (2) FeCl2 → Fe(OH)2 (1) Fe2O3 → Fe (4) FeCl3 (5)→ Fe(OH)3 (6)→ Fe2O3 Câu (1,5đ) Hãy nhận biết dung dịch không màu đựng các lọ riêng biệt sau: HCl, H2SO4, Na2SO4 Viết phương trình phản ứng có Câu4:(2.5đ) Hoà tan lượng kẽm vào 250ml dung dịch H2SO4 (vừa đủ phản ứng) thu 16,8 lit H2 đktc a) Viết PTPƯ xãy b) Tính khối lượng kẽm đã phản ứng c) Tính nồng độ mol dung dịch H2SO4 ban đầu d) Tính khối lượng muối thu sau phản ứng (Biết: Zn = 65, H = 1, S = 32, O = 16) 2.Hướng dẫn chấm (3) Câu 1:(3đ) -Viết đúng PTHH 0,5.6 = 3đ Câu 2:(3đ) Các PTPƯ: to (1) Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 (0,5đ ) (có thể thay CO C H2) (2) Fe + 2HCl FeCl2 + H2 (0,5đ ) (3) FeCl2 + NaOH Fe(OH)2 + 2NaCl (0,5đ ) (4) Fe + Cl2 2FeCl3 (0,5đ ) (5) FeCl3 + NaOH Fe(OH)3 + 3NaCl (0,5đ ) to (6) 2Fe(OH)3 Fe2O3 +3H2O (0,5đ ) Câu 3:(1,5đ) - Nhận biết đúng chất 0,5đ x = 1,5đ + Dùng quỳ tím: hoá đỏ là HCl,H2SO4 Không đổi màu là Na2SO4 + Cho BaCl2 vào axít: có kết tủa trắng là H2SO4, Không là HCl PTPƯ: BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + 2HCl Câu 4:(2.5đ) nH = 16,8/ 22,4 = 0,75(mol) PTPƯ: Zn + H2SO4 0,75mol 0,75mol ZnSO4 + H2 0,75mol 0,75mol mZn = 0,75x 65 = 48,75 (g) CM( H SO ) = 0,75/ 0,25 = (M) m ZnSO4 = 0,75x 161 = 120,75 (g) BAN GIÁM HIỆU KÝ DUYỆT (0,5đ ) (0,5đ ) (0,5đ ) (0,5đ ) (0,25đ ) (0,25đ ) GIÁO VIÊN RA ĐỀ Lê Thị Hiền (4)