Tính khối lượng bạc nitrat phản ứng.. Tính khối lượng gang thu được.[r]
(1)ÔN TẬP HỌC KỲ I Trắc nghiệm: điểm Tự luận: điểm I/ Hoàn thành các dãy chuyển hóa sau: (Dựa vào tính chất hóa học, điều chế) 1) Fe2O3 (1) Fe (2) FeSO4 (3) FeCl2 (4→) Fe(OH)2 (5) FeO (6) → → → → → Fe (7) (8) FeCl3 2) (2) MgO (1) (5) (3) (7) (4) Mg(OH)2 3) Na (1) Na2O → (6) (2) → (7) NaOH MgSO4 NaOH SO3 → (3) NaCl (4→) → (8) Al(OH)3 (1) 4) SO2 Fe2O3 → (6) Mg (8) (9) Fe(OH)3 MgCl2 → (5) (9) Na2CO3 (2) → Na H2SO4 NaCl → (3) → BaSO4 (4) (5) H2SO3 5) Al → (1) → Na2SO3 Al2O3 (2) → (6) → SO2 AlCl3 (3) → Al(OH)3 (4→) Al2O3 Al2(SO4)3 (3) → AlCl3 (4→) Al(OH)3 (5) Al2S3 6) Al2O3 (1) → Al (2) → (5) Al2O3 → II/ Bài toán nhận biết: dung dịch (axit, bazo, muối); chất rắn (kim loại); chất khí (phi kim và các khí khác) Dựa vào tính chất hóa học của các chất, tính tan,… để phân biệt 1) Nhận biết các dung dịch: Thứ tự nhận biết các dung dịch: - Axit, bazo: dùng quỳ tím - Muối cacbonat (=CO3), sunfit (=SO3), sunfua (=S): dùng dd axit mạnh: HCl + Muối cacbonat (=CO3): hiện tượng có sủi bọt khí (CO2) + Sunfit (=SO3): hiện tượng có khí mùi hắc bay (SO2) + Sunfua (=S): hiện tượng có khí mùi trứng thối bay (H2S) - Muối photphat (PO4): dùng dung dịch Mg(NO3)2 hiện tượng có kết tủa trắng (Mg3(PO4)2) - Muối sunfat (=SO4): dùng dung dịch BaCl2 hiện tượng có kết tủa trắng (BaSO4) - Muối clorua (-Cl):dùng dung dịch AgNO3 hiện tượng có kết tủa trắng (AgCl) - Muối nitrat (-NO3): là muối còn lại sau cùng (không nhận biết) Nếu là AgNO và Pb(NO3)2 có thể nhận biết bằng dung dịch HCl Nếu có nhiều axit thì phân biệt các axit dựa vào gốc axit tương tự muối Nếu có nhiều dung dịch bazo: phân biệt cách cho tác dụng với dung dịch axit phân biệt dựa vào sự kết tủa của muối Nếu có nhiều muối có chung gốc axit: cho các muối đó tác dụng với dd NaOH phân biệt dựa vào màu của hidroxit được tạo - Mg(OH)2: trắng - Fe(OH)2: trắng xanh (2) 2) - Fe(OH)3: đỏ nâu Cu(OH)2: xanh lam Al(OH)3, Zn(OH)2: keo trắng, tan NaOH dư AgOH (không tồn tại) Ag2O + H2O: Ag2O màu đen Nhận biết chất rắn: Nếu có chất tan được nước thì hòa tan các chất rắn vao nước để tách nhóm Nếu các chất rắn là các bazo hoặc muối thì nhận biết dung dịch sau hòa tan vào nước tương tự nhận biết dung dịch ở trên Nếu là kim loại: nhận biết các kim loại không tan nước: + Al: dùng dung dịch NaOH hiện tượng: có sủi bọt khí, Al tan dần + Các kim loại đứng trước H dãy hoạt động: cho tác dụng với dd HCl: hiện tượng sủi bọt khí + Kim loại đứng sau H: nhận biết sau cùng Cu: 3) Nhận biết chất khí: VD: khí H2, hidro clorua (HCl), khí Cl2: dùng quỳ tím ẩm: - Cl2: làm quỳ tím hóa đỏ, sau đó mất màu - Hidro clorua HCl: làm quỳ tím hóa đỏ - H2, O2, nước, CO2: không có hiện tượng Bài 1: Bằng phương pháp hóa học hãy phân biệt chất lỏng sau: H2O, H2SO4, HNO3, HCl Bài 2: Trình bày phương pháp hóa học phân biệt lọ mất nhãn đựng các dung dịch sau: HCl, NaOH, H2SO4, Na2SO4 Bài 3: Hãy nhận biết dung dịch sau: Ba(OH)2, H2SO4, NaCl, Na2CO3 Bài 4: Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết mẫu kim loại: Fe, Cu, Al Bài 5: Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết mẫu kim loại: Fe, Cu, Ag III/ Bài toán: Xác định tên nguyên tố hoặc công thức hợp chất: Đặt nguyên tố cần tìm là M (đã biết hóa trị), có khối lượng mol là x (g) Viết PTHH Dựa vào PTHH để lập phương trình theo x Giải phương trình tìm x Tên nguyên tố cần tìm Công thức hóa học của hợp chất cần tìm Bài 1: Hòa tan hoàn toàn 34,25 gam một kim loại hóa trị (II) vào dung dịch HCl thu được 5,6 lít khí H2 (đktc) Xác định tên kim loại (Ba) Bài 2: Đốt cháy hoàn toàn một kim loại R hóa trị II bình khí oxi thì thu được một oxit, đó Oxi chiếm 40% về khối lượng Xác định tên kim loại R (Mg) Bài 3: Cho 6,5 g kim loại M hóa trị II tác dụng với khí Clo dư thì thu được 13,6g muối Xác định kim loại đã dùng Bài 4: Cho 4,48g một oxit kim loại hóa trị II phản ứng hết với 100ml dung dịch H 2SO4 0,8M Xác định công thức của oxit IV/ Bài toán tăng – giảm khối lượng: (Kim loại + dd muối của kim loại yếu hơn) Khi nhúng kim loại A vào dung dịch muối B, nếu kim loại B bị đẩy và bám hết vào kim loại A thì sau lấy kim loại A ra, khối lượng có thể tăng hoặc giảm - mtăng = mB – mApư (khối lượng A tan ít khối lượng B bám vào) - mgiảm = mApư - mB (khối lượng A tan nhiều khối lượng B bám vào) Cách giải: - Đặt x là số mol đã phản ứng của kim loại - Viết PTHH - Dựa vào PTHH tìm số mol kim loại được tạo theo x - Lập phương trình có x dựa vào sự tăng hoặc giảm khối lượng tìm x (3) Bài 1: Ngâm một lá sắt có khối lượng 7g vào dung dịch CuSO Sau một thời gian, lấy lá sắt khỏi dung dịch, rửa nhẹ, làm khô và đem cân nặng 7,24g Tính khối lượng CuSO đã phản ứng Bài 2: Nhúng một Đồng vào dung dịch bạc nitrat Sau một thời gian lấy đồng ra, rửa nhẹ, sấy khô và cân thì kim loại tăng thêm 3,04 g Tính khối lượng bạc nitrat phản ứng Bài 3: Nhúng một Kẽm 30 gam vào 200ml dung dịch Sắt (II) nitrat Sau một thời gian lấy sắt rửa nhẹ, sấy khô và đem cân thì khối lượng kẽm là 27,3 gam Tính nồng độ mol/lít của dung dịch Sắt (II) nitrat đã dùng V/ Bài toán: Hiệu suất (Hiệu suất sau phản ứng) H pư = H pư = msp(tt) H × msp(¿) 100 × 100 % msp(tt) = m ctg(¿) × 100 % mctg(tt) mctg(tt) = m sp(¿) mctg ( ¿ ) × 100 H ; msp(¿)= ; mctg(¿)= msp (tt ) ×100 H H × m ctg(tt) 100 Bài 1: Người ta dùng quặng Boxit để sản xuất nhôm Tính khối lượng quặng Boxit (có hàm lượng Al2O3 quặng là 75%) để sản xuất được 1,5 tấn nhôm nguyên chất nếu quá trình sản xuất chỉ đạt 90% Bài 2: Nếu dùng 300 tấn quặng hematit (hàm lượng Fe 3O4 quặng là 80%) để luyện gang, hãy tính lượng gang thu được Biết loại gang này chứa 95% là Fe và hiệu suất của quá trình sản xuất là 96% Bài 3: Dùng 100 tấn quặng manhetit Fe3O4 để luyện gang (95% sắt) Tính khối lượng gang thu được Biết hàm lượng Fe3O4 quặng là 80% Hiệu suất quá trình phản ứng là 93% Bài 4: Một loại quặng manhetit chứa 64,15% sắt Hãy tính lượng gang sản xuất được từ tấn quặng nói trên Biết, lò cao có 2% sắt bị mất theo xỉ và lượng sắt gang là 95% Bài 5: Cứ tấn quặng Xiderit hàm lượng 80% FeCO đem luyện thành gang (95% sắt) thì thu được 378kg gang thành phẩm Tính hiệu suất của quá trình (4)