de thi tuyen vao lop 10 chuyen THPT

đề thi học sinh giỏi Môn thi: Hoá học Thời gian làm bài: 150 phút Đề bài Câu 1 4,5 điểm: Một hỗn hợp gồm Al, Fe, Cu được chia làm 3 phần A, B, C đều nhau a/ - Phần A tác dụng với dung dị[r]

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐẮK LẮK ĐỀ THI CHÍNH THỨC KỲ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 THPT NĂM HỌC 2012-2013 Môn thi: HÓA HỌC (Chuyên) Thời gian làm bài: 120 phút, không kể thời gian giao đề Câu ( 2,0 điểm) Xác định các chất có sơ đồ sau và viết phương trình hoá học (ghi rõ điều kiện): Al4C3 ⃗ (1) A ⃗ (2) B ⃗ (3) C ⃗ (4 ) 6,6,6 ⃗ (5) D ⃗ (6) E ⃗ (7) F ⃗ (8) G (Etylaxetat) Biết E, F là hợp chất hữu có chứa các nguyên tố C, H, O Từ quặng pirit sắt, muối ăn, không khí, nước (có chất xúc tác và thiết bị cần thiết khác) Hãy viết các phương trình hoá học điều chế: Fe2(SO4)3 , Na2SO4, Na2SO3, nước Giaven Câu (2,0 điểm) Nêu tượng và viết phương trình hoá học (nếu có) cho các thí nghiệm sau: a) Sục khí CO2 từ từ vào dung dịch nước vôi b) Cho từ từ dung dịch HCl vào dung dịch Na2CO3 c) Cho kim loại Na vào dung dịch CuSO4 d) Nhúng đinh sắt đã cạo gỉ vào dung dịch CuSO4 Cho hai đơn chất X, Y tác dụng với thu khí A có mùi trứng thối Đốt cháy A khí oxi dư thu khí B có mùi hắc A lại tác dụng với B tạo đơn chất X, và cho X tác dụng với sắt nhiệt độ cao thu chất C Cho C tác dụng với dung dịch HCl lại khí A Gọi tên X, Y, A, B, C Câu (2,5 điểm) Một hợp chất hữu B chứa có chứa các nguyên tố (C, H, O) có công thức phân tử trùng với công thức đơn giản Đốt cháy hoàn toàn B lượng oxi vừa đủ thu được: m H2O  m 15, B và V CO = V O Tìm công thức phân tử B 2 Hỗn hợp X gồm Mg và kim loại M Hoà tan hoàn toàn 8,0 gam hỗn hợp X cần vừa đủ 200 gam dung dịch HCl 7,3% Mặt khác, 8,0 gam hỗn hợp X tác dụng vừa đủ với 5,6 lít khí Cl (ở đktc) tạo hai muối clorua Xác định kim loại M và % khối lượng M hỗn hợp X Câu (3,5 điểm) Hiđrocacbon A có khối lượng phân tử 68 đvC A phản ứng hoàn toàn với H tạo B Cả A và B có mạch cacbon phân nhánh Xác định công thức cấu tạo A và B Cho 0,51 gam hỗn hợp A gồm Fe và Mg vào 100 ml dung dịch CuSO aM Sau các phản ứng xảy hoàn toàn, lọc thu 0,69 gam rắn B và dung dịch C Thêm NaOH dư vào dung dịch C, lấy kết tủa đem nung ngoài không khí đến khối lượng không đổi 0,45 gam chất rắn D Tính a Hết -SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TỈNH ĐĂK NÔNG KÌ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 THPT Khóa ngày 22 tháng năm 2011 MÔN THI: HÓA HỌC (CHUYÊN) Thời gian: 120 phút (Không kể thời gian giao đề) ĐỀ CHÍNH THỨC Câu 1: ( 2,0 điểm) Viết các phương trình hóa học thực chuyển đổi hóa học theo sơ đồ sau: (1) (8) Z (6) (7) Y Cu(NO3)2 X (4) (3) (2) (5) CuCl2 Câu 2: ( 2,0 điểm) Có ống nghiệm không nhãn, ống nghiệm đựng dung dịch là: Rượu Etylic, axit Axetic, Hồ tinh bột và Benzen Bằng phương pháp hoá học hãy phân biệt các dung dịch trên Viết các phản ứng hóa học có Câu 3: ( 2,0 điểm) Khi cho 2,8 lít hỗn hợp etilen và metan qua bình đựng nước brom dư để phản ứng xảy hoàn toàn, thấy có gam brom tham gia phản ứng a Tính thành phần trăm thể tích các khí hỗn hợp? Biết phản ứng xảy hoàn toàn, thể tích các khí đo điều kiện tiêu chuẩn b Nếu đốt cháy hoàn toàn 2,8 lít hỗn hợp trên, sau đó cho toàn sản phẩm cháy qua bình đựng 150ml dung dịch Ca(OH)2 1M Khối lượng dung dịch tăng hay giảm bao nhiêu gam? Câu 4: ( 2,0 điểm) Cho 5,4 gam kim loại A (hóa trị III) tác dụng hoàn toàn với khí clo, thu 26,7 gam muối a Xác định kim loại A b Cho 5,4 gam kim loại trên tác dụng vừa đủ với 500 ml hỗn hợp dung dịch HCl a mol/l và H 2SO4 b mol/l thu 30,45 gam hỗn hợp muối Tính a, b c Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau (mỗi mũi tên là phản ứng) O2 (Criolit ) A 2O3  dpnc    A    B  dungdich NaOH   C (1) (2) (3) Câu 5: ( 1,0 điểm) Giả sử dung dịch axit axetic có nồng độ a% tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH nồng độ 10%, thu dung dịch muối có nồng độ 10,25% Hãy tính a Câu 6: ( 1,0 điểm) Có hai lá kẽm khối lượng Một lá cho vào dung dịch đồng (II) nitrat, lá cho vào dung dịch chì (II) nitrat Sau cùng thời gian phản ứng, khối lượng lá kẽm thứ giảm 0,05 gam Khối lượng lá kẽm thứ hai tăng hay giảm bao nhiêu gam? Biết hai phản ứng trên, khối lượng kẽm bị hòa tan (Cho: H=1; C=12; O=16; Na=23; Al=27; Ca=40; S=32; Cl=35,5; Zn=65; Fe=56; Br=80; N = 14; Pb = 207; Ag = 108; Cu = 64 ) Hết -Đề chính thức ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP THCS NĂM HỌC: 2012 - 2013 Môn: Hóa học Thời gian: 150 phút, không kể thời gian giao đề Câu 1:(2,5 điểm) Hoàn thành các phương trình phản ứng đây: a) MgSO4 + ?  MgCl2 + ? b) KHS + ?  H2S + ? c) Fe3O4 + H2SO4 (l)  ? + ? + ? d) Cu + ?  CuSO4 + ? + H2O e) Ca(HCO3)2 + ?  CaCO3 + ? g) Al2O3 + KHSO4  ? + ? + ? Câu 2:(3,5 điểm) a) Có chất bột màu trắng là: Na 2O, P2O5, MgO, Al2O3 dùng thêm nước và quỳ tím, hãy nêu cách để phân biệt chất b) Bằng phương pháp hóa học hãy tách chất khỏi hỗn hợp chất rắn gồm FeCl 3, CaCO3, AgCl Câu 3:(4,0 điểm) 1) Có V1 lít dung dịch chứa 7,3 gam HCl (dung dịch A) và V lít dung dịch chứa 58,4 gam HCl (dung dịch B) Trộn dung dịch A với dung dịch B ta dung dịch C Thể tích dung dịch C V + V2 = lít a Tính nồng độ mol/l dung dịch C b Tính nồng độ mol/l dung dịch A và dung dịch B Biết : C M(B) - CM(A) = 0,6M 2) Hòa tan lượng muối cacbonat kim loại M hóa trị II lượng vừa đủ dung dịch H 2SO4 14,7% thu dung dịch muối sunfat 17% Xác định kim loại M Câu 4:(10 điểm) 1) Cho 16,8 lít CO2 (ở đktc) hấp thụ hoàn toàn vào 600 ml dung dịch NaOH 2M thu dung dịch A Tính khối lượng các muối có dung dịch A 2) Cho dung dịch HCl 0,5M tác dụng vừa đủ với 10,8 gam hỗn hợp A gồm Fe, FeO, FeCO 3, thấy thoát hỗn hợp khí có tỷ khối H2 là 15 và tạo 15,875 gam muối clorua a Tính thể tích dung dịch HCl đã dùng b Tính % khối lượng chất hỗn hợp A 3) Một hỗn hợp X gồm kim loại M (M có hóa trị II và III) và oxit M xOy kim loại Khối lượng hỗn hợp X là 27,2 gam Khi cho X tác dụng với 0,8 lít HCl 2M thì hỗn hợp X tan hết cho dung dịch A và 4,48 lít khí (đktc) Để trung hòa lượng axit dư dung dịch A cần 0,6 lít dung dịch NaOH 1M Xác định M, MxOy Biết hai chất này có chất có số mol lần số mol chất Cho: Mg = 24; O = 16; H = 1; Cl = 35,5; Fe = 56; S = 32; Na =23; C=12, Hết SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KỲ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 THPT DAKLAK Năm học : 2009 – 2010 ĐỀ CHÍNH THỨC Môn : HÓA HỌC - CHUYÊN Thời gian : 120 phút (không kể thời gian giao đề) Câu 1: (2 điểm) a)Xác định A,B,C,D và hoàn thành các sơ đồ phản ứng sau( ghi rõ điều kiện,nếu có ) Cl2 +  A  B B +  Fe   C C + E   D↓ (1) + H2 + NaCl (2) (3)  C + H2O + B  (4) b) Cho các chất Na,CaO,CaCO3 vào rượu etylic ,axit axetic Viết phương trình hóa học xảy Câu 2: (2 điểm) a)Dùng nước và khí cacbonic hãy phân biệt chất rắn màu trắng sau: NaCl,Na2CO3,NaHCO3,Na2SO4 ,BaCO3,BaSO4 b) từ xenlulozơ và các chất vô cần thiết ,viết các phương trình hóa học điều chế etyl axetat Câu 3: (2 điểm) a) Cho m gam hỗn hợp gồm rượu etylic và axit axetic phản ứng với Na2CO3 dư thu 3,36 lít khí Nếu cho m gam hỗn hợp trên phản ứng với Na dư thấy thoát 8,96 lít khí ,các khí đo điều kiện tiêu chuẩn Tính m b) Cho 16,9 gam hỗn hợp muối cacbonat M2CO3 và muối hidrocacbonat MHCO3(M là kim loại kiềm) phản ứng hoàn toàn với dung dịch HCl dư thu 3,36 lít CO2(đktc) Tìm công thức hai muối trên Câu : (2 điểm) Hỗn hợp A gồm bột kẽm và bột lưu huỳnh Nung nóng A thời gian bình kín không có không khí) ta thu chất rắn B.Cho B tác dụng với dung dịch HCl dư ,kết thúc phản ứng thấy còn lại 2,8 g chất rắn không tan và 13,44 lít khí thoát ra(đktc) có tỉ khối so với hidro là 10,33.Tính khối lượng hỗn hợp A và hiệu suất phản ứng kẽm với lưu huỳnh Câu : (2 điểm) Đốt cháy hoàn toàn 0,3 mol hỗn hợp hai hidrocacbon x và Y Dẫn toàn sản phẩm cháy vào bình đựng 350 ml dung dịch Ca(OH)2 2M ,sau phản ứng thấy khối lượng dung dịch giảm 15,4 gam ,đồng thời xuất 50 gam kết tủa xác định công thức phân tử X,Y Biết tỉ lệ mol X và Y là 2:1 Cho C = 12; H =1; O =16 ; Li = 7;Na = 23 ; K = 39; Rb = 85; Zn = 65 ; S =32 ; Cl = 35,5 ; Ca = 40 SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO Đề thi học sinh giỏi cấp tỉnh THÁI BÌNH Môn: Hóa học Thời gian làm bài: 150 phút (không kể thời gian giao đề) Cho biết nguyên tử khối: H=1; C=12; O=16; Na=23; Mg=24; Al=27; S=32; Cl=35,5; K=39; Ca=40; Mn=55; Fe=56; Cu=64; Zn=65; Ba=137 Câu (2,0 điểm) Cho các dung dịch sau: Ba(NO 3)2, K2CO3, MgCl2, KHSO4 và Al2(SO4)3 Những cặp dung dịch nào phản ứng với nhau? Viết phương trình hóa học minh họa Câu (2,0 điểm) D Cho 10 gam oxit kim loại M có hóa trị II tác dụng vừa đủ với dung dịch H 2SO4 24,5% thu dung dịch muối có nồng độ 33,33% (dung dịch A) Làm lạnh dung dịch A thấy có 15,625 gam chất rắn X tách ra, phần dung dịch bão hòa có nồng độ 22,54% (dung dịch B) Xác định kim loại M và công thức chất rắn X Câu (2,0 điểm) Cho các kim loại sau: Ba, Mg, Al, Ag Chỉ dùng dung dịch axit, hãy trình bày phương pháp hóa học để phân biệt các kim loại trên? Viết phương trình hóa học minh họa Câu (3,0 điểm) Cho 16 gam hỗn hợp X chứa Mg và kim loại M vào dung dịch HCl dư, sau phản ứng kết thúc thu 8,96 lít khí H (đktc) Cũng 16 gam hỗn hợp X trên tan hoàn toàn dung dịch H 2SO4 đặc nóng dư thu dung dịch Y và 11,2 lít khí SO2 (đktc) Viết phương trình hóa học xảy và xác định kim loại M Câu (2,0 điểm) Nung nóng hỗn hợp gồm CuO, Fe3O4, Fe2O3, CaO và cacbon dư nhiệt độ cao (trong chân không) đến các phản ứng xảy hoàn toàn thu chất rắn A và khí B Cho chất rắn A vào dung dịch HCl dư thu chất rắn X, dung dịch Y và khí H2 Cho chất rắn X vào dung dịch H 2SO4 đặc, nóng, dư thấy X tan hết Viết các phương trình hóa học xảy Câu (3,0 điểm) Đốt cháy hết m gam cacbon oxi thu hỗn hợp khí A gồm CO và CO Cho hỗn hợp khí A từ từ qua ống sứ đựng 23,2 gam Fe3O4 nung nóng đến phản ứng kết thúc thu chất rắn B chứa chất (Fe, FeO, Fe 3O4) và khí D Hấp thụ hoàn toàn khí D dung dịch Ba(OH) thu 19,7 gam kết tủa và dung dịch X Đun nóng dung dịch X thu thêm 14,775 gam kết tủa thì kết thúc phản ứng Cho toàn chất rắn B vào dung dịch CuSO dư, sau phản ứng xảy hoàn toàn thì lượng CuSO4 đã phản ứng là 0,03 mol; đồng thời thu 21,84 gam chất rắn E Viết phương trình hóa học xảy Tính m và tỉ khối A so với H2 Câu (3,0 điểm) A và B là hai hợp chất hữu chứa vòng benzen có công thức phân tử là C8H10 và C8H8 a Viết công thức cấu tạo có thể có A và B b Viết phương trình hóa học dạng công thức cấu tạo xảy (nếu có) cho A và B tác dụng với H dư (Ni, to); dung dịch brom Hỗn hợp khí A gồm 0,2 mol axetilen; 0,6 mol hiđro; 0,1 mol vinylaxetilen (CH≡ C-CH=CH 2, có tính chất tương tự axetilen và etilen) Nung nóng hỗn hợp A thời gian với xúc tác Ni, thu hỗn hợp B có tỉ khối so với hỗn hợp A là 1,5 Nếu cho 0,15 mol hỗn hợp B sục từ từ vào dung dịch brom (dư) thì có m gam brom tham gia phản ứng Tính giá trị m Câu (3,0 điểm) Hỗn hợp A gồm hai hiđrocacbon mạch hở: CnH2n (n ≥ 2) và CmH2m-2 (m ≥ 2) Tính thành phần phần trăm theo số mol chất hỗn hợp A, biết 100 ml hỗn hợp này phản ứng tối đa với 160 ml H2 (Ni, t0) Các khí đo cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất Nếu đem đốt cháy hoàn toàn lượng hỗn hợp A hấp thụ toàn sản phẩm cháy nước vôi trong, thu 50 gam kết tủa và dung dịch có khối lượng giảm 9,12 gam so với dung dịch nước vôi ban đầu và thêm vào dung dịch này lượng dung dịch NaOH dư lại thu thêm 10 gam kết tủa Tìm công thức phân tử và viết công thức cấu tạo hai hiđrocacbon hỗn hợp A - HẾT SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HẢI DƯƠNG ĐỀ THI CHÍNH THỨC KÌ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI TỈNH LỚP THCS NĂM HỌC 2010-2011 MÔN THI: HÓA HỌC Thời gian làm bài: 150 phút Ngày thi 27 tháng năm 2011 Đề thi gồm trang Câu 1(2 điểm): 1Chất bột A là Na2CO3, chất bột B là Ca(HCO3)2 Viết phương trình hóa học xảy (nếu có) khi: - Nung nóng A và B - Hòa tan A và B dung dịch H2SO4 loãng - Cho CO2 qua dung dịch A và dung dịch B - Cho dung dịch Ca(OH)2 vào dung dịch A và dung dịch B - Cho A và B vào dung dịch BaCl2 2Có lọ hóa chất khác nhau, lọ chứa dung dịch các hóa chất sau: NaOH, HCl, H 2SO4, BaCl2, Na2SO4 Chỉ dùng thêm phenolphtalein ( với các điều kiện và dụng cụ thí nghiệm có đủ) Hãy trình bày phương pháp hóa học nhận hóa chất trên và viết các phương trình phản ứng xảy (nếu có) Câu (2 điểm): 1Từ Metan và các chất vô cơ, các điều kiện phản ứng cần thiết có đầy đủ Hãy viết các phương trình hóa học điều chế: rượu etylic, axit axetic, polietilen, etyl axetat, etylclorua(C 2H5Cl), etan (C2H6) 2Đốt cháy hoàn toàn hidrocacbon trạng thái khí có số nguyên tử C 4 Người ta thu khí cacbonic và nước theo tỷ lệ thể tích là 1:1 (các chất khí và đo cùng điều kiện) Xác định công thức cấu tạo có thể có hidrocacbon trên Câu (2 điểm): Hỗn hợp A gồm hai kim loại Na và Al 1) Hòa tan A vào nước dư: nNa n Xác định tỉ lệ số mol Al để hỗn hợp A tan hết? a) b) Nếu khối lượng A là 16,9 gam cho tan hết lượng nước dư thì thu 12,32 lít khí H (đktc) Xác định khối lượng kim loại A? 2) Cho 16,9 gam hỗn hợp A trên vào lít dung dịch HCl 0,75M, phản ứng xong thu dung dịch X Cho lít dung dịch KOH vào X kết thúc các phản ứng thì thu 7,8 gam kết tủa Xác định nồng độ mol/lít dung dịch KOH đã dùng? Câu (2 điểm): 1Hòa tan hoàn toàn lượng kim loại M dung dịch H 2SO4 loãng có nồng độ 20% (lấy dư 20% so với lượng cần cho phản ứng) Dung dịch thu có nồng độ muối tạo thành là 23,68% Xác định kim loại M? 2Nêu phương pháp tách hai muối FeCl và CuCl2 khỏi hỗn hợp chúng mà khối lượng không thay đổi Viết các phương trình phản ứng hóa học xảy (nếu có) Câu (2 điểm): A là hỗn hợp khí (ở điều kiện tiêu chuẩn) gồm ba hidrocacbon (X, Y, Z) có dạng công thức là C nH2n+2 CnH2n ( có số nguyên tử C  4) Trong đó có hai chất có số mol Cho 2,24 lít hỗn hợp khí A vào bình kín chứa 6,72 lít O điều kiện tiêu chuẩn bật tia lửa điện để các phản ứng xảy hoàn toàn ( giả sử phản ứng cháy tạo CO và H2O) Dẫn toàn sản phẩm cháy qua bình đựng H2SO4đặc bình đựng dung dịch Ca(OH)2 dư Thấy khối lượng bình tăng 4,14 gam và bình có 14 gam kết tủa a) Tính khối lượng hỗn hợp khí A ban đầu? b) Xác định công thức phân tử X, Y, Z? Cho: C=12; Cl =35,5; H = 1; Al = 27; Na = 23; O = 16; Ca = 40; Ba = 137; S = 32; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Mg = 24 - - -Hết- - ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI CẤP TỈNH 2011 Câu I (4,0 điểm) 1/ Chọn chất rắn khác mà cho chất đó tác dụng với dung dịch HCl có chất khí khác thoát Viết các phương trình phản ứng minh hoạ 2/ Cho các sơ đồ phản ứng hoá học sau đây: X1 + X2 → Na2CO3 + H2O X3 + điện H2Ophân dung dịch X2 + X4 + H2 X5 + X2có →màng X6 +ngăn H 2O X6 + CO2 + H2O → X7 + X1 điệnXphân nóng chảy X8 + O2 Chọn các chất X1, XCriolit 2, X3, X5, X6, X7, X8 thích hợp và hoàn thành các phương trình hoá học các phản ứng trên 3/ Em hãy đề xuất thêm phản ứng khác để trực tiếp điều chế X Câu II (3,0 điểm) Cho 26,91 (g) kim loại M vào 700 ml dung dịch AlCl3 0,5M, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu V lít H (đktc) và 17,94 (g) kết tủa Xác định kim loại M và giá trị V Câu III (6,0 điểm): Chia 80 (g) hỗn hợp X gồm sắt và oxit sắt thành hai phần nhau: Hoà tan hết phần I vào 400 (g) dung dịch HCl 16,425% dung dịch A và 6,72 lít khí H (đktc) Thêm 60,6 (g) nước vào A dung dịch B, nồng độ % HCl dư B là 2,92% 1/ Tính khối lượng chất hỗn hợp X và xác định công thức oxit sắt 2/ Cho phần II tác dụng vừa hết với H 2SO4 đặc nóng pha loãng dung dịch sau phản ứng nước, ta thu dung dịch E chứa Fe2(SO4)3 Cho 10,8 (g) bột Mg vào 300 ml dung dịch E khuấy kĩ, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 12,6 (g) chất rắn C và dung dịch D Cho dung dịch D tác dụng với dung dịch Ba(OH) dư, lọc kết tủa và nung đến khối lượng không đổi m (g) chất rắn F (trong điều kiện thí nghiệm BaSO4 không bị phân huỷ) Tính CM dung dịch E và giá trị m Câu IV (4,0 điểm) 1/ Viết phương trình hóa học (ở dạng công thức cấu tạo thu gọn) thực các biến hóa theo sơ đồ sau: Axetilen (4) (3) (1) (2) Etan Etilen (6) (5) (8) (7) P.V.C Vinylclorua ĐicloEtan Etylclorua 2/ Cho vào bình kín hỗn hợp cùng số mol C5H12 và Cl2 tạo điều kiện để phản ứng xảy hoàn toàn thu sản phẩm hữu mà phân tử chứa nguyên tử Clo Viết các công thức cấu tạo có thể có các sản phẩm hữu đó Câu V (3,0 điểm) Đốt cháy hoàn toàn (g) hỗn hợp X gồm C 2H2, C3H6, C2H6 Hấp thụ toàn sản phẩm cháy vào lít dung dịch Ca(OH) 0,02 M thu (g) kết tủa Mặt khác 3,36 lít hỗn hợp X (đktc) làm màu tối đa 200 ml dung dịch Br 0,5 M Tính thể tích khí có (g) hỗn hợp X Cho: H = 1; Li = 7; C = 12, O = 16; Na = 23; Mg = 24; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Br = 80; Ba= 137 ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI LỚP THCS NĂM HỌC 2009-2010 MÔN THI: HOÁ HỌC Thời gian làm bài: 150 phút (Không kể thời gian giao đề) ĐỀ BÀI Câu 1: (5,0điểm) Cho sơ đồ chuyển hoá sau: Phi kim oxit axit(1) oxit axit(2) axit muối tan muối không tan a Tìm công thức các chất thích hợp để thay cho tên các chất sơ đồ trên b Viết phương trình hoá học biểu diễn chuyển hoá trên Hoàn thành các phương trình phản ứng sau: FeS + HCl khí A + … KClO3 + HCl khí B + … NaHCO3 + HCl khí C + … Câu 2: (5,0điểm) Có các chất KMnO4, MnO2, HCl a Nếu cho khối lượng các chất KMnO4, MnO2 Chọn chất nào để có thể điều chế nhiều khí clo b Nếu cho số mol các chất KMnO4, MnO2 Chọn chất nào để có thể điều chế nhiều khí clo Hãy chứng minh các câu trên tính toán trên sở PTHH Câu 3: (5,5điểm) Có hỗn hợp gồm Al2O3, CuO Dùng phương pháp hoá học để tách riêng chất khỏi hỗn hợp Không dùng hoá chất nào khác hãy nhận biết các dung dịch sau: NH 4Cl, Al(NO3)3, FeCl3, NaOH Câu 4: (4,5điểm) Cho dung dịch có chứa 0,2mol CuCl2 tác dụng với dung dịch có chứa 20gam NaOH kết tủa A và dung dịch B Nung kết tủa A đến khối lượng không đổi, chất rắn C Cho dung dịch B tác dụng với dung dịch axit HCl thu dung dịch D Điện phân dung dịch D thu chất khí E a Viết các phương trình phản ứng xảy b Tính khối lượng chất rắn C c Tính khối lượng các chất có dung dịch B SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KHÁNH HÒA ĐỀ THI CHÍNH THỨC (Đề thi này có trang) (Thí sinh dùng bảng hệ thống tuần hoàn) …Hết… KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TỈNH NĂM HỌC 2007-2008 MÔN THI : HÓA HỌC – CẤP THCS (Bảng B) Ngày thi : 18 – – 2008 Thời gian làm bài : 150 phút (không kể thời gian phát đề) Baøi 1: (4,00 điểm) 1) Trong phòng thí nghiệm thường điều chế CO từ CaCO3 và dung dịch HCl, khí CO2 tạo bị lẫn ít khí HCl (hiđroclorua) và H2O (hơi nước) Làm nào để thu CO2 tinh khiết 2) Từ glucô và các chất vô cần thiết , viết các các phương trình phản ứng điều chế Etylaxetat Bài (5,00 điểm) Hoàn thành các phương trình phản ứng theo sơ đồ chuyển hóa sau: a Fe3O4 + H2SO4(loãng) B + C + D b B + NaOH E + F c E + O2 + D G d G Q + D e Q + CO (dư) K + X g K + H2SO4 (loãng) B + H2↑ Xác định khối lượng FeSO4.7H2O cần dùng để hòa tan vào 372,2 gam nước để điều chế dung dịch FeSO4 3,8% Tính khối lượng anhyđrit sunfuric (SO 3) và dung dịch axit sunfuric 49 % (H 2SO4 49%) cần dùng để điều chế 450 gam dung dịch H2SO4 83,3% Baøi 3: (3,00 điểm) Khử hoàn toàn 2,4gam hỗn hợp CuO và oxit sắt hiđro dư, đun nóng; sau phản ứng thu 1,76 gam chất rắn Hòa tan chất rắn vừa thu dung dịch axit HCl (dư), phản ứng kết thúc, thu 0,448 lit khí hiđro (ở đktc) a Xác định công thức phân tử oxit sắt b Tính khối lượng oxit kim loại có 2,4 gam hỗn hợp ban đầu Baøi 4: (4,00 điểm) 1) Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp A gồm khí hiđro clorua và khí hiđro bromua vào nước thu dung dịch đó nồng độ phần trăm axit Hãy xác định tỉ lệ thể tích các khí có hỗn hợp A 2) Cho 105 ml dung dịch HCl 10% (khối lượng riêng là 1,05g/ml) vào 455 ml dung dịch NaOH 5% (khối lượng riêng là 1,06g/ml) dung dịch A Thêm 367,5 gam dung dịch H 2SO4 8% vào dung dịch A dung dịch B Đem làm bay dung dịch B đun nóng 5000C thu chất rắn là muối khan có khối lượng m gam Tính giá trị m Baøi 5: (4,00 điểm) Có dung dịch X chứa muối cùng kim loại TN1 : Lấy 100 ml dung dịch X cho tác dụng với dung dịch BaCl dư thu kết tủa A chứa muối Nung toàn kết tủa A đến khối lượng không đổi thu 0,224 lít khí B (đktc) có tỉ khối hiđro là 22 ; khí B có thể làm đục nước vôi TN : Lấy 100ml dung dịch X cho tác dụng với dung dịch Ba(OH) (lượng vừa đủ) thu 2,955 gam kết tủa A và dung dịch chứa NaOH Tìm công thức và nồng độ mol các muối dung dịch X TRƯỜNG THPT TH CAO NGUYÊN HỘI ĐỒNG TUYỂN SINH LỚP 10 KỲ THI TUYỂN SINH LỚP 10 NĂM 2011 – 2012 MÔN THI: HOÁ HỌC (Thời gian 60 phút không kể thời gian phát đề) Đề chính thức Câu 1: (2,0 điểm) Viết các phương trình hoá học thực chuyển đổi sau: Al2O3 (1) NaAlO2 (2) Al(OH)3 (3) AlCl3 (4) Al Câu 2: (2,0 điểm) Tách chất rắn FeCl2, CaCO3, AgCl khỏi hỗn hợp chúng phương pháp hoá học Câu 3: (3,0 điểm) Hoà tan hoàn toàn 3,45 gam kim loại A hoá trị (I) vào 102,7 gam nước thu 106 gam dung dịch B a Xác định kim loại A b Tính nồng độ phần trăm dung dịch B c Cho toàn dung dịch B trên vào 50 gam dung dịch AlCl3 10,68% Tính khối lượng kết tủa Câu 4: (3,0 điểm) Hỗn hợp A gồm hiđrôcacbon X và H2, đun nóng hỗn hợp A có Ni xúc tác thu khí Y Tỉ khối Y so với H gấp lần tỉ khối A so với H2 Đốt cháy lượng khác Y thu 22 gam CO2 và 13,5 gam H2O a Y là hiđrôcacbon loại nào? Xác định công thức phân tử Y? b Xác định công thức phân tử X Biết X, Y là ankan, anken ankin (Cho biết: H = 1; O = 16; C = 12; Cl = 35,5; Al = 27; Li = 7; Na = 23; K = 39) TRƯỜNG THPT TH CAO NGUYÊN HỘI ĐỒNG TUYỂN SINH LỚP 10 KỲ THI TUYỂN SINH LỚP 10 NĂM 2014 - 2015 Đề chính thứcMÔN THI : HÓA HỌC (Thời gian 60 phút không kể thời gian phát đề) Họ và tên thí sinh: Số báo danh: Câu 1:(1,5 điểm) Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau (ghi rõ điều kiện xảy phản ứng): Xenluzơ  glucozơ  rượu etylic  axitaxetic  etylaxetat  natri axetat etilen Câu 2:(3,0 điểm) Hãy viết các phương trình hóa học và nêu tượng xảy cho các trường hợp sau: a) Cho Ba vào dung dịch CuSO4 b) Cho bột Cu vào dung dịch FeCl3 c) Cho từ từ đến dư dung dịch KOH vào dung dịch AlCl3 d) Dẫn từ từ khí etilen qua dung dịch brom Câu 3: (3,5 điểm) Hòa tan 16 gam hỗn hợp A gồm (Fe và MgO) vào lít dung dịch H 2SO4 loãng (vừa đủ) thu 4,48 lít khí (đktc) và dung dịch X a) Tính % khối lượng chất hỗn hợp A b) Tính nồng độ mol/lít dung dịch H2SO4 c) Cho lượng dung dịch Ba(OH)2 dư vào dung dịch X, sau phản ứng thu kết tủa Y có khối lượng m gam Nung Y không khí đến khối lượng không đổi thu m2 gam chất rắn Tính m1, m2 Câu 4: (2,0 điểm) Đốt cháy hoàn toàn 2,8 gam chất hữu A, dẫn toàn sản phẩm cháy qua bình đựng H 2SO4 đặc dư, bình đựng dung dịch Ca(OH)2 dư Kết thúc thí nghiệm thấy: + Bình 1: khối lượng tăng 1,8 gam + Bình 2: có 15 gam kết tủa trắng Biết tỉ khối A so với H2 là 28.Hãy xác định công thức phân tử A (Cho: H = 1; C = 12; O = 16; Mg = 24; S = 32; Ca = 40; Fe = 56; Ba = 137) Hết -TRƯỜNG ĐẠI HỌC TÂY NGUYÊN HỘI ĐỒNG TUYỂN SINH VÀO 10 THPT THỰC HÀNH CAO NGUYÊN ĐỀ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 -CN NĂM 2010 MÔN THI : HÓA HỌC Thời gian 60 phút ( Không kể thời gian phát đề) -o0o Câu 1: (2,5 điểm) Viết phương trình Hoá học thực sơ đồ phản ứng sau, ghi rõ điều kiện phản ứng có Ca CaOCa(OH)2Ca(HCO3)2CaCO3CaCl2 Câu : (2điểm ) Nêu tượng xảy và viết phương trình phản ứng (nếu có) khi: a Thả kim loại Na vào dung dịch CuSO4 b Nhúng đinh sắt vào dung dịch CuSO4 c Sục từ từ đến dư dung dịch HCl vào dung dịch NaAlO2 Câu 3: (3 điểm) Hoà tan hoàn toàn lượng hỗn hợp A gồm ( BaO, BaCO 3) dung dịch HCl vừa đủ, thu dung dịch B và 8,96 lit CO2 (đkc) Đem cô cạn dung dịch B thu 124,8(g) muối khan a Viết phương trình Hoá học các phản ứng xảy b Xác định khối lượng chất có hỗn hợp A c Xác định khối lượng dung dịch HCl 7,3% cần dùng để hoà tan hoàn vừa hết lượng hỗn hợp A trên Câu 4: ( 2,0 điểm) Đốt cháy hoàn toàn lượng hợp chất Hữu A cần vừa đủ 5,376 lít O 2(đktc) Cho toàn sản phẩm tạo thành ( CO 2, H2O) vào lượng dung dịch nước vôi Sau kết thúc phản ứng thu 10g kết tủa và 350 ml dung dịch muối có nồng độ 0,2M ; khối lượng dung dịch muối này nặng khối lượng nước vôi đem dùng là 4,88g Hãy xác định công thức phân tử hợp chất Hữu A Biết 40 < MA < 74 Hết -TRƯỜNG ĐẠI HỌC TÂY NGUYÊN ĐỀ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 -CN NĂM 2008 HỘI ĐỒNG TUYỂN SINH VÀO 10 THPT THỰC HÀNH CAO NGUYÊN MÔN THI : HÓA HỌC Thời gian 60 phút ( Không kể thời gian phát đề) -o0o Câu 1: 1.( điểm) Viết phương trình phản ứng biểu diễn chuỗi biến hóa sau: Fe Fe2(SO)4  Fe(OH)3  Fe2O3  Fe  FeCl2 FeCl3  FeCl2  AgCl 2.(1 điểm) Cho phương trình phản ứng có dạng sau: BaCl2 + …?… = NaCl + …?… Hãy viết phương trình phản ứng xảy ra, biết các phản ứng xảy hoàn toàn Câu 2: ( điểm) Cho gam hỗn hợp kim loại vụn nguyên chất là Nhôm và Magiê tác dụng hết với H 2SO4 loãng thì thu 3,36 lít chất khí ( đo điều kiện tiêu chuẩn) Xác định thành thành phần phần trăm khối lượng Al và Mg hỗn hợp Câu 3: ( điểm) Hydrocacbon A có khối lượng phân tử 70 đvc A phản ứng hoàn toàn với H tạo B Cả A và B có mạch cacbon phân nhánh Xác định các công thức cấu tạo có thể có A và B Câu 4: ( điểm) Nung 12,64 gam hỗn hợp FeCO3 và FexOy không khí tới phản ứng xảy hoàn toàn, thu khí A và 11,2 gam Fe2O3 Cho khí A hấp thụ hoàn toàn vào 200 ml dung dịch Ba(OH)2 0,15M thu 3,94 gam kết tủa Viết các phương trình phản ứng xảy ( điểm) Tìm công thức phân tử FexOy ( điểm) ( Cho: Al = 27; Mg = 24; S= 32; O= 16; C= 12; Ba= 137; Fe = 56) -Hết -ĐỀ THI THỬ VÀO LỚP 10 THPT MÔN HÓA NĂM 2014 Câu (4,0 điểm) Viết phương trình hóa học xảy khi: a Nhỏ dung dịch H2SO4 đặc vào đường saccarozơ b Phản ứng nổ thuốc nổ đen c Sục khí Cl2 dư vào dung dịch FeBr2 d Sục khí NO2 vào dung dịch KOH e Sục khí Cl2 vào dung dịch KOH g Cho Au vào nước “cường thủy” Có miếng kim loại natri bảo quản không cẩn thận nên đã tiếp xúc với không khí ẩm thời gian biến thành chất rắn A Cho A vào nước dư dung dịch B Hãy cho biết các chất có thể có A và dung dịch B Viết các phương trình hóa học xảy Câu (3,5 điểm) Trong phòng thí nghiệm giả sử có: khí CO2, bình tam giác có vạch chia, dung dịch NaOH, pipet, đèn cồn, giá đỡ Trình bày hai phương pháp điều chế Na2CO3 Không dùng thêm thuốc thử, hãy trình bày cách phân biệt dung dịch sau: NaCl, NaOH, NaHSO4, Ba(OH)2, Na2CO3 Câu (3,5 điểm) Hoàn thành các phương trình phản ứng theo sơ đồ sau, ghi rõ điều kiện (nếu có): Hãy cho biết tên các phản ứng trên? Khi thủy phân trieste X dung dịch NaOH, người ta thu glixerol và hỗn hợp hai muối natri axit béo có công thức: C17H35COOH (axit stearic), C15H31COOH (axit panmitic) Viết công thức cấu tạo có thể có X? Câu ( 5,0 điểm) Đốt cháy hoàn toàn m gam mẫu cacbon chứa 4% tạp chất trơ oxi thu 11,2 lít hỗn hợp A gồm khí (ở đktc) Sục từ từ A vào 200ml dung dịch hỗn hợp Ba(OH) 1M và NaOH 0,5M, sau phản ứng thu 29,55 gam kết tủa Viết các phương trình phản ứng xảy Tính m và thể tích khí oxi (ở đktc) đã dùng Câu (4,0 điểm) Cho 76,2 gam hỗn hợp A gồm ancol đơn chức và axit cacboxylic đơn chức Chia A thành phần nhau: - Phần 1: Tác dụng hết với Na, thu 5,6 lít H2 (ở đktc) - Phần 2: Đốt cháy hoàn toàn thu 39,6 gam CO2 và b gam nước - Phần 3: Thực phản ứng este hóa với hiệu suất 60% Sau phản ứng thấy có 2,16 gam nước sinh Xác định công thức phân tử, viết công thức cấu tạo các chất A và este Tính b Cho nguyên tử khối của: H = 1, C =12, O =16, Na = 23, Ba =137 - Hết SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TỈNH PHÚ YÊN KỲ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 THPT NĂM HỌC 2011-2012 ĐỀ CHÍNH THỨC MÔN THI: HÓA HỌC (Chuyên) Thời gian: 120 phút (không kể thời gian phát đề) Cho khối lượng mol nguyên tử các nguyên tố (gam/mol): C=12; H=1; Mg=24; Ca=40; Fe=56; O=16; S=32; Ag=108; Al=27; Br=80; Cu=64 Câu 1: (4,0 điểm) a Trong phòng thí nghiệm, người ta điều chế khí etilen cách đun nóng hỗn hợp ancol etylic và axit sunfuric đặc (xúc tác) nhiệt độ thích hợp Nếu dẫn khí thoát vào ống nghiệm chứa dung dịch KMnO thì sau phản ứng ống nghiệm ta không thấy xuất kết tủa màu đen (MnO 2) cho etilen lội qua dung dịch KMnO Tạp chất (chất X) gì đã gây tượng đó? Giải thích? b Hỗn hợp khí gồm etilen và X Để loại chất X (chỉ còn etilen), có thể dùng dung dịch chứa chất nào các chất (riêng biệt) sau đây: BaCl2; nước Br2; KOH; K2CO3; K2SO3, giải thích và viết phương trình phản ứng minh họa? Câu 2: (4,0 điểm) Một loại quặng X có chứa 50 % (theo khối lượng) tạp chất trơ, thành phần còn lại gồm CaCO và MgCO3 Lấy 1,2m gam X cho phản ứng với dung dịch HCl dư, thu 0,5m gam khí CO và dung dịch Y a Tính phần trăm khối lượng MgCO3 và CaCO3 X? b Lấy phần dung dịch Y đem cô cạn và tiến hành điện phân nóng chảy toàn lượng muối thu (hiệu suất quá trình điện phân đạt 100%) Hỗn hợp kim loại thu sau điện phân có khối lượng 1,68 gam cho hết vào 1,5 lít dung dịch CuCl2 0,1M, phản ứng xong thu dung dịch Z Khối lượng dung dịch Z tăng hay giảm so với khối lượng dung dịch CuCl2 ban đầu bao nhiêu gam? Câu 3: (4,0 điểm) 3.1 Hỗn hợp khí (ở nhiệt độ phòng) X gồm C 2H7N và hai hiđrocacbon có khối lượng phân tử kém 14 đvC Đốt cháy hoàn toàn 100 ml hỗn hợp X lượng oxi vừa đủ, thu 550 ml hỗn hợp Y gồm CO 2; N2 và nước Dẫn 110 ml hỗn hợp Y chậm qua bình chứa axit sunfuric đậm đặc (dư), thấy còn lại 50 ml khí (các thể tích khí và đo cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất) Xác định công thức phân tử hai hiđrocacbon và tính phần trăm theo thể tích các chất X 3.2 Giải thích vì CH4 không tan nước, còn C2H5OH và CH3COOH lại tan tốt nước? Câu 4: (4,0 điểm) 4.1 Hỗn hợp X gồm CuSO 4; FeSO4 và Fe2(SO4)3 có chứa 64 % theo khối lượng nguyên tố lưu huỳnh Lấy 60 gam hỗn hợp X hòa tan hoàn toàn nước, sau đó thêm dung dịch NaOH (loãng) dư Phản ứng xong, lọc lấy kết tủa đem nung ngoài không khí tới khối lượng chất rắn không thay đổi, hỗn hợp Y Dẫn luồng khí CO (dư) chậm qua Y (nung nóng) phản ứng xảy hoàn toàn, m gam chất rắn Z a Viết tất các phương trình phản ứng đã xảy b Tính m (gam)? 4.2 Trộn lẫn 100 ml dung dịch HCl a M với 250 ml dung dịch KOH b M, dung dịch X Lập biểu thức toán học thể mối quan hệ a và b, biết dung dịch X hòa tan vừa hết 9,75 gam nhôm hidroxit Câu 5: (4,0 điểm) 5.1 Thủy phân m gam tinh bột môi trường axit (hiệu suất phản ứng đạt 72%), thu lấy toàn lượng glucozơ và chia làm hai phần - Phần một, cho tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3 (dư), phản ứng hoàn toàn 24,03 gam Ag - Phần hai, thực phản ứng lên men rượu (hiệu suất phản ứng đạt 80%) Chưng cất hết lượng ancol thu và điều chỉnh thể tích nước cất thấy thu 287,5 ml dung dịch ancol etylic 75 Tính m (gam)? Biết khối lượng riêng ancol etylic nguyên chất 0,8 gam/ml 5.2 Hỗn hợp X gồm etilen và axetilen, tỉ khối X so với hidro 13,25 m gam hỗn hợp X làm màu tối đa 16,8 gam brom Tìm m (gam)? …………… HẾT …………… SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TỈNH PHÚ YÊN ĐỀ CHÍNH THỨC ĐỀ THI TUYỂN SINH TRUNG HỌC PHỔ THÔNG CHUYÊN NĂM HỌC 2008-2009 Môn thi: HÓA HỌC Thời gian: 150 phút (không kể thời gian phát đề) -CÂU 1:(3,0 điểm) Cho sơ đồ biến hoá : +X B1 +Y B2 B3 Fe(OH)3 Tìm công thức các chất A1, A2, A3, B1, B2, B3, X, Y, Z, T Viết các phương trình phản ứng CÂU 2:(2,5 điểm) Có dung dịch: HCl ; NaOH; Na 2CO3; BaCl2; NaCl Cho phép dùng quỳ tím hãy trình bày cách nhận biết các dung dịch trên, biết dung dịch Na2CO3 làm quỳ tím hoá xanh CÂU 3:(2,5 điểm) Viết phương trình phản ứng xảy (nếu có) cho các chất Al, Fe 3O4, Al2O3 tác dụng với các dung dịch H2SO4 loãng, dung dịch KOH CÂU 4:(2,0 điểm) Đốt cháy hoàn toàn V (lít) mê tan (đktc) Cho tất sản phẩm cháy hấp thụ vào bình đựng 500ml dung dịch Ba(OH)2 0,2 M thấy tạo thành 15,76 gam kết tủa a) Tính thể tích V b) Khối lượng dung dịch bình tăng hay giảm bao nhiêu gam? CÂU 5:(2,0 điểm) Hoà tan hết gam kim loại M vào 96,2 gam nước thu dung dịch bazơ có nồng độ 7,4% và V lít khí (đktc).Xác định kim loại M CÂU 6:(2,0 điểm) Cho 23,8 gam hỗn hợp X (Cu, Fe, Al) tác dụng vừa đủ 14,56 lít khí Cl ( đktc) Mặt khác 0,25 Mol hỗn hợp tác dụng với dung dịch HCl dư thu 0,2 Mol khí ( đktc) Tính phần trăm khối lượng kim loại hỗn hợp X CÂU7:(2,0 điểm) Chia 39,6 gam hỗn hợp rượu etylic và rượu A có công thức C nH2n(OH)2 thành hai phần Lấy phần thứ tác dụng hết với Na thu 5,6 lít H (đktc) Đốt cháy hết hoàn toàn phần thứ hai thu 17,92 lít CO ( đktc) Tìm công thức phân tử rượu A CÂU 8:(2,0 điểm) A3 Hoà tan gam hỗn hợp Fe và kim loại hoá trị vào dung dịch HCl dư thu 2,24 lít khí H (đktc) Nếu dùng 2,4 gam kim loại hoá trị cho vào dung dịch HCl thì dùng không hết 500ml dung dịch HCl 1M Tìm kim loại hoá trị CÂU 9:(2,0điểm) Đốt cháy hoàn toàn 0,324 gam hợp chất hữu X (C, H, O )sản phẩm cháy dẫn qua bình chứa 380 ml dung dịch Ba (OH)2 0,05 M ta thấy kết tủa bị tan phần đồng thời khối lượng bình tăng 1,14 gam Còn sản phẩm cháy dẫn qua 220 ml dung dịch Ba(OH)2 0,1M thì thu kết tủa cực đại Tìm công thức phân tử X, biết MX = 108 Cho : C = 12, Ba = 137, H = 1, Fe = 56, Cl = 35.5 , Al = 27, Cu = 64 HẾT -Sở Giáo dục và đào tạo hoá Kỳ thi chọn học sinh giỏi tỉnh Năm học 2006-2007 Môn thi: Hóa học - Lớp: THCS Ngày thi: 28/03/2007 Thời gian: 150 phút (không kể thời gian giao đề thi) Đề thi này có trang gồm câu Đề chính thức Câu (6,5 điểm) Khi cho bột nhôm tác dụng với dung dịch NaOH đun nóng thu dung dịch X và khí X2 Thêm vào X1 ít tinh thể NH4Cl tiếp tục đun nóng thấy tạo thành kết tủa X và có khí X4 thoát Xác định X1, X2 , X3 , X4 Viết phương trình hoá học biểu diễn các phản ứng xảy Xác định các chất A, B, C, D, E, F, H và hoàn thành sơ đồ biến hóa sau: A ⃗ t0 B + NaOH C +E +NaOH +HCl + NaOH D H +F Biết H là thành phần chính đá phấn; B là khí dùng nạp cho các bình chữa cháy(dập tắt lửa) a Bằng phương pháp hóa học hãy tách SO2 khỏi hỗn hợp gồm các khí SO2 , SO3 , O2 b Bằng phương pháp hóa học hãy tách riêng kim loại khỏi hỗn hợp gồm Mg, Al, Fe, Cu Có chất rắn: BaCl2 , Na2SO4 , CaCO3 , Na2CO3 , CaSO4.2H2O đựng lọ riêng biệt Hãy tự chọn chất dùng làm thuốc thử để nhận biết các chất rắn đựng lọ Câu 2: (5,5 điểm) Viết công thức cấu tạo các đồng phân ứng với công thức phân tử: C 2H4O2 , C3H8O, C5H10 Chất A có công thức phân tử C4H6 Xác định công thức cấu tạo A, B, C, D và hoàn thành phương trình hóa học biểu diễn các phản ứng theo sơ đồ: +Cl2 dd NaOH +H2 H2SO4đđ t0,xt,p A B C D A Cao su 1:1 Ni,t 1700C Hỗn hợp khí gồm CO, CO2, C2H4 và C2H2 Trình bày phương pháp dùng để tách khí khỏi hỗn hợp Câu3: (4,0 điểm) Có hai dung dịch; H 2SO4 (dung dịch A), và NaOH (dung dịch B) Trộn 0,2 lít dung dịch A với 0,3 lít dung dịch B 0,5 lít dung dịch C Lấy 20 ml dung dịch C, thêm ít quì tím vào, thấy có màu xanh Sau đó thêm từ từ dung dịch HCl 0,05M tới quì tím đổi thành màu tím thấy hết 40 ml dung dịch axit Trộn 0,3 lít A với 0,2 lít B 0,5 lít dung dịch D Lấy 20 ml dung dịch D, thêm ít quì tím vào thấy có màu đỏ Sau đó thêm từ từ dung dịch NaOH 0,1M tới quì tím đổi thành màu tím thấy hết 80 ml dung dịch NaOH a Tính nồng độ mol/l dung dịch A và B b Trộn VB lít dung dịch NaOH vào VA lít dung dịch H2SO4 trên ta thu dung dịch E Lấy V ml dung dịch E cho tác dụng với 100 ml dung dịch BaCl 0,15 M kết tủa F Mặt khác lấy V ml dung dịch E cho tác dụng với 100 ml dung dịch AlCl3 1M kết tủa G Nung F G nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi thì thu 3,262gam chất rắn Tính tỉ lệ VB:VA Câu 4: (4,0 điểm) Đốt cháy hoàn toàn 3,24 gam hỗn hợp X gồm hai chất hữu A và B khác dãy đồng đẳng và cùng loại hợp chất, đó A B nguyên tử cacbon, người ta thu nước và 9,24 gam CO Biết tỉ khối X H là 13,5 a Tìm công thức cấu tạo A, B và tính thành phần trăm theo khối lượng chất hỗn hợp X b Từ B viết sơ đồ phản ứng điều chế CH3COOCH3 và CH3COO –CH CH3 CH (Cho: O=16, H=1, C=12, Ca=40, Ba=137, Na=23, S=32, Cl=35,5 ) - Hết đề thi học sinh giỏi - lớp THCS Môn : Hoá học - Thời gian : 150 phút Câu : (6 điểm) 1- Cho biết tổng số hạt proton, nơtron, electron nguyên tử nguyên tố A và B là 78, đó số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện là 26 hạt Số hạt mang điện A nhiều số hạt mang điện B là 28 hạt Hỏi A, B là nguyên tố gì ? Cho biết điện tích hạt nhân số nguyên tố sau : ZN = ; ZNa = 11; ZCa = 20 ; ZFe = 26 ; ZCu = 29 ; ZC = ; ZS = 16 - Hợp chất A và D hoà tan nước cho dung dịch có tính kiềm Hợp chất B và D hoà tan nước cho dung dịch E có tính axit yếu Hợp chất A, B, D không tan nước tan dung dịch E Xác định hợp chất tạo A và D; B và D; A,B,D Viết phương trình phản ứng - Một số nguyên nhân hình thành canxicacbonat thạch nhũ các hang động đá vôi tuỳ thuộc vào thực tế vì canxihiđrocacbonat là : a, Chất kết tinh và có thể sủi bọt khí b, Có thể tan và không bền c, Dễ bay và có thể chảy rữa d, Chất kết tinh và không tan Câu : (4 điểm) - Tìm các chất A,B,C,D,E (hợp chất Cu) sơ đồ sau và viết phương trình hoá học : A B C D Cu B C A E - Chỉ dùng thêm nước hãy nhận biết chất rắn : Na 2O, Al2O3, Fe2O3, Al chứa các lọ riêng biệt Viết các phương trình phản ứng Câu : (4 điểm) Cho 27,4 g Ba vào 400 g dung dịch CuSO4 3,2 % thu khí A, kết tủa B và dung dịch C a, Tính thể tích khí A (đktc) b, Nung kết tủa B nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi thì thu bao nhiêu gam chất rắn ? c, Tính nồng độ phần trăm chất tan dung dịch C Câu : (6 điểm) A là hỗn hợp gồm rượu Etylic và axit hữu có dạng C nH2n+1COOH và Cn+1H2n+3COOH Cho 1/2 hỗn hợp A tác dụng hết với Na thoát 3,92 lít H (đktc) Đốt 1/2 hỗn hợp A cháy hoàn toàn, sản phẩm cháy hấp thụ hết vào dung dịch Ba(OH)2 dư thì có 147,75g kết tủa và khối lượng bình Ba(OH)2 tăng 50,1 g a, Tìm công thức axit trên b, Tìm thành phần hỗn hợp A đề thi học sinh giỏi Môn thi: Hoá học Thời gian làm bài: 150 phút Đề bài Câu (4,5 điểm): Một hỗn hợp gồm Al, Fe, Cu chia làm phần A, B, C a/ - Phần A tác dụng với dung dịch NaOH dư - Phần B tác dụng với dung dịch HCl dư - Phần C tác dụng với dung dịch HNO3 đặc dư Trình bày tượng hoá học xảy b/ Gạn lọc kết tủa các phần trên, thu các dụng dịch A, B, C - Cho dung dịch HCl vào A dư - Cho dung dịch NaOH vào B dư - Cho dung dịch NaOH vào C dư Trình bày tượng hoá học xảy Câu (3 điểm) a/ Giải thích vì đồ dùng nhôm không dùng đựng dung dịch kiềm mạnh b/ Đặt hai cốc trên đĩa cân Rót dung dịch H2SO4 loãng vào hai cốc, lượng axít hai cốc nhau, cân vị trí thăng Cho mẫu Kẽm vào cốc và mẫu Sắt vào cốc Khối lượng hai mẫu Cân vị trí nào sau kết thúc phản ứng ? Câu 3: (3 điểm) a/ Cho các nguyên liệu Fe3O4, KMnO4, HCl - Hãy viết các phương trình phản ứng điều chế FeCl3 b/ Viết các phản ứng có thể để điều chế FeCl3 Câu 4: (4 điểm) Hỗn hợp Mg, Fe có khối lượng m gam hoà tan hoàn toàn dung dịch HCl Dung dịch thu tác dụng với dung dịch NaOH dư Kết tủa sinh sau phản ứng đem nung không khí đến khối lượng không đổi giảm a gam so với trước nung a/ Xác định % khối lượng kim loại theo m, a b/ áp dụng với m = 8g a = 2,8g Câu 5: (5,5 điểm) Người ta đốt cháy hidrôcacbon no O dư dẫn sản phẩm cháy qua H 2SO4 đặc đến 350ml dung dịch NaOH 2M thu dung dịch A Khi thêm BaCl dư vào dung dịch A thấy tác 39,4gam kết tủa BaCO3 còn lượng H2SO4 tăng thêm 10,8gam Hỏi hiđrô các bon trên là chất nào ? Sở GD&ĐT Thanh Hoá kỳ thi chọn hsg cấp tỉnh Đề chính thức Ngày thi: 28 tháng năm 2008 Môn thi: Hoá Học – Lớp: THCS Số báo danh: Thời gian làm bài: 150 phút (không kể thời gian giao đề) Nguyên liệu Sản phẩm Câu (5,0 điểm) A, B, C Gang sản xuất từ quặng sắt lò cao theo sơ đồ: E, F, G a Em hãy cho biết tên, công thức hoá học(nếu có) các chất: A, B, C, D, E, F, H, G, I H b Nếu quặng sắt đem dùng là manhetit thì phản D I ứng xảy lò cao nào? a Khi ta thổi mạnh luồng không khí vào bếp củi cháy, có thể xáy tượng gì? b Vì các viên than tổ ong chế tạo nhiều lỗ xuyên dọc, còn nhóm bếp than tổ ong người ta thường úp thêm ống khói cao lên miệng lò? Có các chất: KMnO4, MnO2, dung dịch HCl đặc Nếu khối lượng các chất KMnO và MnO2 nhau, em chọn chất nào để có thể điều chế nhiều khí clo hơn? Nếu số mol KMnO và MnO2 nhau, em chọn chất nào để có thể điều chế nhiều khí clo hơn? Nếu muốn điều chế thể tích khí clo định, em chọn KMnO hay MnO2 để tiết kiệm axit clohiđric? Hãy biện lụân trên sở phản ứng hoá học lựa chọn trên Câu (6,0 điểm) A, B, D, F, G, H, I là các chất hữu thoả mãn các sơ đồ phản ứng sau: ⃗ A t B+C ; B+C ⃗ F + O2 ⃗ t , xt D ; D + E ⃗ t , xt F ; t , xt G + E ⃗ I+C F+G ⃗ H + NaOH ⃗ G+L ❑ t , xt H + E ; t0 I + F ; Xác định A, B, D, F, G, H, I, L Viết phương trình hoá học biểu diễn sơ đồ phản ứng trên Viết công thức cấu tạo các đồng phân A ứng với công thức phân tử C 5H12 Xác định công thức cấu tạo đúng A biết A tác dụng với clo(askt) theo tỷ lệ : số mol tạo sản phẩm Từ nguyên liệu chính là đá vôi, than đá, các chất vô và điều kiện cần thiết Viết sơ đồ phản ứng điều chế các rượu CH3OH; C2H5OH; CH3 – CH2 – CH2OH và các axit tương ứng Câu (5,0 điểm) Cho hỗn hợp gồm MgO, Al 2O3 và oxit kim loại hoá trị II kém hoạt động Lấy 16,2 gam A cho vào ống sứ nung nóng cho luồng khí H qua phản ứng hoàn toàn Lượng nước thoát hấp thụ 15,3 gam dung dịch H2SO4 90%, thu dung dịch H2SO4 85% Chất rắn còn lại ống đem hoà tan HCl với lượng vừa đủ, thu dung dịch B và 3,2 gam chất rắn không tan Cho dung dịch B tác dụng với 0,82 lít dung dịch NaOH 1M, lọc lấy kết tủa, sấy khô và nung nóng đến khối lượng không đổi, 6,08 gam chất rắn Xác định tên kim loại hoá trị II và thành phần % khối lượng A Câu (4,0 điểm) Cho hỗn hợp khí A1 và A2 điều kiện thường, hỗn hợp gồm H2 và hiđrôcacbon mạch hở bất kì Khi đốt cháy gam hỗn hợp A1 tạo 17,6 gam CO2, mặt khác gam A1 làm màu 32 gam brôm dung dịch Hỗn hợp A2(chứa H2 dư) Có tỷ khối H2 là Cho A2 qua ống đựng Ni nung nóng(giả thiết hiệu suất 100%), tạo hỗn hợp B có tỷ khối so với H2 là 4,5 Tính thành phần % thể tích các khí A1 và A2 Tìm công thức phân tử hai hiđrôcacbon A1 và A2 Cho biết: H = 1, C = 12, O = 16, Mg = 24, Al = 27, S = 32, Fe = 56, Cu = 64, Zn = 65 Sở GD&ĐT Thanh Hoá kỳ thi chọn hsg cấp Tỉnh Đề chính thức Năm học: 2008 - 2009 Môn thi: Hoá Học – THCS Số báo danh Ngày thi: 28 – 03 – 2009 Thời gian làm bài: 150 phút (không kể thời gian giao đề) Câu 1: (7,0 điểm) 1/ Viết 17 PTHH (có chất khác nhau) biểu diễn các phản ứng xảy để điều chế muối 2/ Viết các PTHH theo sơ đồ sau: Khí D Na A ⃗ ─ +O2 , du B ⃗ + ddHCl− du C ─+ Dd H Biết A gồm Mg và Cu 3/ Trong thành phần khí thải nhà máy có phương pháp để loại bỏ các khí này trước thải Kết tủa F B M chứa các khí CO2; SO2 và Cl2 Em hãy đề xuất môi trường 4/ Có lọ nhãn có chứa các khí: H 2; CO2; CH4 và H2; CO2 và C2H4; H2 và C2H4; CH4 và CO2 Mô tả quá trình nhận hoá chất lọ phương pháp hoá học Câu 2: (5,0 điểm) 1/ Bằng phương pháp hoá học hãy tách chất riêng biệt khỏi hỗn hợp gồm rượu etylic và axit axetic 2/ Từ rượu etylic viết các PTPƯ điều chế poly etilen, axit axetic và cao su buna 3/ Một hợp chất hữu A (chứa cacbon, hiđro, oxi) có phân tử khối 60 đ.v.C a/ Xác định CTPT A b/ Viết CTCT A, biết A có khả tác dụng với Na kim loại và dung dịch NaOH Viết PTHH biểu diễn các phản ứng xảy Câu 3: (4,0 điểm) Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp chứa hiđro cacbon A, B Sản phẩm thu cho qua bình (1) đựng H 2SO4 đặc, khối lượng bình tăng 3,24 gam, bình (2) đựng dung dịch Ca(OH) dư, tạo thành 16 gam chất rắn Xác định CTPT các hiđro cacbon Biết số mol A, B có hỗn hợp và số mol CO tạo từ phản ứng cháy A và B Câu 4: (4,0 điểm) Cho 1,36 gam hỗn hợp gồm Fe và Mg vào 400ml dung dịch CuSO nồng độ a (mol/lit) Sau phản ứng xong thu 1,84 gam chất rắn B và dung dịch C Them NaOH dư vào dung dịch C kết tủa Sấy, nung kết tủa không khí đến khối lượng không đổi, cân 1,2 gam chất rắn D a/ Viết PTHH biểu diễn các phản ứng có thể xảy b/ Tính thành phần % theo khối lượng kim loại A Tính a (Cho: H = 1, C = 12, O = 16, Na = 23, Mg = 24, S = 32, Ca = 40, Fe = 56, Cu = 64) Sở GD&ĐT Nghệ An kỳ thi chọn hsg cấp Tỉnh Đề chính thức Năm học: 2008 - 2009 Môn thi: Hoá Học – THCS Số báo danh Ngày thi: 20 – 03 – 2009 Thời gian làm bài: 150 phút (không kể thời gian giao đề) Câu 1: (4,5 điểm) 1/ Từ KMnO4 ; NH4HCO3 ; Fe ; MnO2 ; NaHSO3 ; BaS và các dung dịch Ba(OH) ; HCl đặc có thể điều chế khí gì? Viết phương trình hoá học Khi điều chế các khí trên thường có lẫn nước, để làm khô tất các khí đó số hoá chất thì chọn chất nào số các chất sau đây: CaO ; CaCl2 khan ; H2SO4 đặc ; P2O5 ; NaOH rắn 2/ Viết các phương trình hoá học các phản ứng xảy các thí nghiệm sau: a/ Cho hỗn hợp NaHCO3 và NaHSO3 vào dung dịch Ba(OH)2 dư b/ Cho sắt dư vào dung dịch H 2SO4 đặc nóng dung dịch A Cho A vào dung dịch NaOH dư kết tủa B Lọc kết tủa B nung ngoài không khí đến khối lượng không đổi Câu 2: (4,0 điểm) 1/ Dựa vào đặc điểm cấu tạo phân tử Viết công thức cấu tạo có thể có các chất có công thức phân tử C 4H6 2/ Cho hỗn hợp X gồm Ca và CaC2 vào nước dư hỗn hợp khí Y Cho hỗn hợp khí Y qua bình chứa Ni nung nóng hỗn hợp khí Z gồm chất Cho hỗn hợp khí Z qua bình đựng dung dịch Br dư, đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp khí thoát khỏi bình Viết các phương trình hoá học xảy các thí nghiệm trên Câu 3: (4,0 điểm) Chia 26,88 gam MX2 thành phần - Cho phần vào 500ml dung dịch NaOH dư thu 5,88 gam M(OH)2 kết tủa và dung dịch D - Cho phần vào 360ml dung dịch AgNO 1M dung dịch B và 22,56 gam AgX kết tủa Cho Al vào dung dịch B thu dung dịch E, khối lượng Al sau lấy cân lại tăng lên m gam so với ban đầu (toàn kim loại thoát bám vào Al) Cho dung dịch D vào dung dịch E 6,24 gam kết tủa a/ Xác định MX2 và giá trị m? b/ Tính nồng độ mol dung dịch NaOH đã dùng (Biết các phản ứng xảy hoàn toàn) Câu 4: (4,5 điểm) Chia 17 gam hỗn hợp rắn X gồm: MxOy ; CuO và Al2O3 thành phần - Hoà tan phần vào dung dịch NaOH dư, còn lại 7,48 gam hỗn hợp rắn A - Dẫn 4,928 lít khí CO (đktc) vào phần nung nóng hỗn hợp rắn B và hỗn hợp khí C, có tỉ khối hiđro là 18 Hoà tan B vào dung dịch HCl dư còn lại 3,2 gam Cu a/ Viết các phương trình hoá học xảy b/ Tính % khối lượng nguyên tố có hỗn hợp X Các phản ứng xảy hoàn toàn c/ Để hoà tan hoàn toàn A phải dùng hết 12,5 gam dung dịch H 2SO4 98%, nóng Xác định kim loại M và công thức MxOy Biết: MxOy + H2SO4 đặe, nóng > M2(SO4)3 + SO2 + H2O MxOy bị khử và không tan dung dịch NaOH Câu 5: (3,0 điểm) Đốt cháy hoàn toàn V lit hỗn hợp khí gồm a gam hiđro cacbon A và b gam hiđro cacbon B (mạch hở) Chỉ thu 35,2 gam CO2 và 16 gam H2O Nếu thêm vào V lít X lượng a/2 gam A hỗn hợp khí Y, đốt cháy hoàn toàn Y thu 48,4 gam CO2 và 23,4 gam H2O Xác định công thức phân tử A, B Cho: H = 1; C = 12; O = 16; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Br = 80; Ag = 108 .Hết Sở GD&ĐT thừa thiên – huế Đề chính thức Số báo danh kỳ thi chọn hsg cấp Tỉnh Năm học: 2008 - 2009 Môn thi: Hoá Học – THCS Ngày thi: 20 – 03 – 2009 Thời gian làm bài: 150 phút (không kể thời gian giao đề) Câu 1: (2,0 điểm) Trong phòng thí nghiệm ta thường điều chế khí CO2 từ CaCO3 và dung dịch HCl (dùng bình kíp), đó khí CO2 thu còn bị lẫn ít khí hiđro clorua và nước Hãy trình bày phương pháp hoá học để thu khí CO tinh khiết Viết các phương trình phản ứng hoá học xảy Bằng phương pháp nào có thể phân biệt chất bột: BaCO ; MgCO3 ; Na2CO3 Viết các phương trình phản ứng hoá học xảy Câu 2: (2,0 điểm) Polime X chứa 38,4% cacbon; 56,8% clo và còn lại là hiđro khối lượng Xác định công thức phân tử, viết công thức cấu tạo X và gọi tên, cho biết thực tế X dùng để làm gì? Từ metan và các chất vô cần thiết khác Hãy viết các phương trình phản ứng hoá học (ghi rõ điều kiện) để điều chế X nói trên Câu 3: (2,5 điểm) Hoà tan gam kim loại R 200 gam dung dịch HCl vừa đủ, thu 206,75 gam dung dịch A Xác định kim loại R Một hỗn hợp X gồm hiđrocacbon mạch hở C xH2x và CyH2y Biết 9,1 gam X làm màu vừa hết 40 gam brom dung dịch Xác định công thức phân tử hiđrocacbon đó Biết X thành phần thể tích chất có phân tử khối nhỏ nằm khoảng từ 65% đến 75% Câu 4: (1,5 điểm) Hoà tan hết hỗn hợp X gồm oxit kim loại có hoá trị II và muối cacbonat kim loại đó H 2SO4 loãng vừa đủ, sau phản ứng thu sản phẩm gồm khí Y và dung dịch Z Biết lượng khí Y 44% lượng X Đem cô cạn dung dịch Z thu lượng muối khan 168% lượng X Hỏi kim loại hoá trị II nói trên là kim loại gì? Tính thành phần phần trăm chất hỗn hợp X Câu 5: (2,0 điểm) Đốt cháy hoàn toàn lượng chất hữu A cần 6,72 lít oxi (đktc) Cho toàn sản phẩm tạo thành (chỉ gồm CO 2, H2O) vào lượng nước vôi trong, sau kết thúc phản ứng thu 10 gam kết tủa và 200 ml dung dịch muối có nồng độ 0,5M, khối lượng dung dịch muối này nặng khối lượng nước vôi đem dùng là 8,6 gam Hãy xác định công thức phân tử hợp chất hữu A Biết 40 < MA < 74 Cho: H = 1; C = 12; O = 16; S = 32; Cl = 35,5; Ca = 40; Br = 80 -Hết -đề thi hs giỏi khối - THCS môn hoá - thời gian 150 phúT Câu : (1,5 đ ) 1, Điều chế và thu khí cácboníc từ phản ứng CaCO với dung dịch a xít H2SO4 loãng, điều chế và thu khí hyđrô từ phản ứng kẽm với dung dịch Axít HCl Dụng cụ nào đây có thể điều chế và thu khí trên: - (b) (a ) (c ) (d ) 2, Khi cho luồng khí Hyđrô (có dư) qua ống nghiệm chứa Al 2O3 , FeO , CuO , MgO nung nóng đến phản ứng xảy hoàn toàn Chất rắn còn lại ống nghiệm gồm: A Al, Fe , Cu , Mg B Al2O3 , Fe , Cu , MgO C Al2O3 , Fe , Cu , Mg D Al , Fe , Cu , MgO Hãy chọn phương án đúng Câu : (4 đ ) 1, Trên bao bì loại phân bón NPK có ghi ký hiệu: 20 : 10 : 10 - Ký hiệu này có ý nghĩa gì ? - Hãy tính tỷ lệ hàm lượng các nguyên tố N,P,K loại phân bón trên , Cho các khí sau: O2 , H2S , NH3 , CO2 , H2 Trong phòng thí nghiệm , điều chế các khí trênT muốn thu lại các khí đó vào lọ và khô , phải đặt lọ nào ? Vì ? Hãy vẽ hình minh hoạ 3, Viết các phương trình hoá học khác để thực phản ứng theo sơ đồ sau : FeCl2 + ? NaCl + ? Câu : ( đ ) Hoà tan 19,5 gam FeCl3 và 27,36 gam Al2 (SO4 )3 vào 200gam dung dịch H2SO4 9,8 % dung dịch A , sau đó hoà tan tiếp 77,6 gam NaOH nguyên chất vào dung dịch A thấy xuất kết tủa B và dung dịch C Lọc lấy kết tủa B a / Nung B đến khối lượng không đổi hãy tính khối lượng chất rắn thu b / Thêm nước vào dung dịch C để dung dịch D có khối lượng là 400 gam Tính khối lượng nước cần thêm vào và nồng độ phần trăm các chất tan dung dịch D c / Cần thêm bao nhiêu ml dung dịch HCl 2M vào dung dịch D để kết tủa lớn Câu : ( 8,5 đ ) 1, Viết các phương trình hoá học hoàn thành sơ đồ phản ứng sau : C6H12 CaCO3 CaO CaC2 C2H2 C6H6 C6H5Br C6H6Cl6 C6H5NO2 2, Đốt cháy 0,282 gam hợp chất hữu X và cho các chất sinh qua các bình đựng CaCl và KOH thấy bình CaCl2 tăng thêm 0,194 gam còn bình KOH tăng 0,8 gam Mặt khác đốt cháy 0,186 gam chất đó sinh 22,4 ml khí nitơ ( Đo điều kiện tiêu chuẩn ) Hợp chất hữu X có công thức phân tử là công thức nào sau đây: (Biết phân tử hợp chất hữu có nguyên tử ni tơ) A C6H5N B C6H7N C, C2H5N D, Tất sai Giải thích cho lựa chọn 3, KCl điều chế từ quặng Sin vi nit là hỗn hợp gồm chủ yếu có KCl và NaCl Hãy nêu phương pháp tách riêng KCl Môn thi: Hoá Học Thời gian làm bài: 150 phút (không kể thời gian giao đề) a b a Câu 1: (5,5 điểm) Cho chất sau: Na2O, Na, NaOH, Na2CO3, AgCl, NaCl Hãy xếp các chất trên thành hai dãy biến hóa? Viết các PTHH các phản ứng dãy biến hóa? Nêu tượng và viết PTHH biểu diễn các phản ứng các trường hợp sau: Cho kim loại Bari vào dung dịch: NaHCO3, NH4Cl, Al(NO3)3 b Cho kim loại đồng vào dung dịch H2SO4 96% và đun nóng Viết PTHH thể cách khác để điều chế khí clo Cho hỗn hợp bột gồm Al; Fe; Cu Trình bày phương pháp tách kim loại khỏi hỗn hợp trên? Viết công thức cấu tạo có thể có các chất ứng với công thức phân tử sau: C 3H8O; C4H8; C3H6O2 Câu 2: (2,5 điểm) Chọn chất vô để thoả mãn chất R sơ đồ sau: A B R R C R R X Y Z Viết các PTHH để minh hoạ: Câu 3: (2,0 điểm) A là thành phần chính khí bùn ao, E là rượu Etylic, G và H là các polime Xác định công thức cấu tạo A, B, C, D, E, F, G, H và hoàn thành các phương trình hoá học thể theo sơ đồ biến hoá sau (ghi rõ các điều kiện có) C +Y F (TH:t0,p,xt) G + X, (t0,xt) (xt) (t0,xt) ⃗ A ⃗ E t , H SO dd CH3COOC2H5 15000 C , LLN B +Y, (t0,xt) +X (t0,xt) D ( t ,xt ) C (TH:t0,p,xt) H Câu 4: (5,0 điểm) Hoà tan 7,8 gam hỗn hợp gồm kim loại: Mg và Al vào bình đựng dung dịch HCl vừa đủ, sau phản ứng này khối lượng bình tăng thêm gam a/ Tính thành phần % theo khối lượng kim loại hỗn hợp b/ Cho 7,8 gam hỗn hợp kim loại trên vào 400 ml dung dịch CuSO 1M, sau phản ứng thu chất rắn A Tính khối lượng chất rắn A và nồng độ mol/lit các dung dịch sau phản ứng (coi thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể) Câu 5: (5,0 điểm) Hỗn hợp A gồm axit cacboxylic no, đơn chức có khối lượng phân tử kém 28 đvC Lấy m gam hỗn hợp A cho phản ứng với Na dư, thu 3,36 lit khí H (đktc) Mặt khác đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp A, dẫn toàn sản phẩm qua bình chứa P 2O5, sau đó qua bình chứa 470,25 gam dung dịch Ba(OH) 20% Sau phản ứng khối lượng bình (chứa P2O5) tăng 14,4 gam, bình dung dịch B và không có khí khỏi bình a/ Tính m gam? b/ Xác định công thức cấu tạo axit c/ Tính số gam axit hỗn hợp ban đầu d/ Tính nồng độ % chất tan dung dịch B Môn thi: Hoá Học Thời gian làm bài: 150 phút (không kể thời gian giao đề) Câu I: (7,0 điểm) 1/ Nêu tượng có thể xảy và viết các PTHH biểu diễn các phản ứng: a Sục khí CO2 từ từ vào dung dịch nước vôi b MnO2 + 4HCl đặc, nóng c K + dd FeCl3 d dd Ca(OH) + dd NaHCO3 2/ Chỉ dùng Ba(OH)2 có thể phân biệt dung dịch sau đây không? Viết PTHH minh hoạ NH 4Cl, (NH4)2SO4, Na2SO4, AlCl3 , FeCl2, NaCl 3/ Xác định các chất A, B, C, D, E, F, M và hoàn thành các phương trình hoá học theo sơ đồ sau: (Biết M là kim loại) +NaOH(dd) C A ⃗ +HCl(d d) + F, kk, t0 D ⃗ + H ,t M + Fe,t0 + Cl2 ,t0 E ⃗ t0 D ⃗ +CO , t M + Cl2,t0 + NaOH(dd) B 4/ Hoàn thành sơ đồ biến hoá sau (ghi rõ điều kiện có) B ⃗ (3) C ⃗ (4 ) Cao su buna (2) CaC2 (1) A (5) Biết G (thành phần chính khí bùn ao) D ⃗ (6) Rượu etylic ⃗ (7) E ⃗ (8) F ⃗ (9) G 5/ Có lọ nhãn chứa riêng biệt các khí CO 2, CH4, C2H4 và C2H2 Bằng phương pháp hoá học hãy nhận biết các nằm lọ Viết phương trình hoá học minh hoạ (nếu có) Câu II: (3,0 điểm) Cho 3,16 gam hỗn hợp A gồm Fe và Mg vào 250 ml dung dịch Cu(NO 3)2 khuấy hỗn hợp phản ứng kết thúc thu dung dịch B và 3,84 gam chất rắn D Thêm vào dung dịch B lượng NaOH dư lọc kết tủa đem nung nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi 1,4 gam rắn E gồm oxit a/ Tính % theo khối lượng kim loại hỗn hợp A b/ Tính nồng độ mol/lit dung dịch Cu(NO3)2 Câu III: (5,0 điểm) Hỗn hợp A có khối lượng 8,14 gam gồm CuO, Al 2O3 và oxit sắt Cho H dư qua A nung nóng, sau phản ứng xong thu 1,44 gam H 2O Hoà tan hoàn toàn A cần dùng 170 ml dung dịch H 2SO4 loãng 1M, dung dịch B Cho B tác dụng với dung dịch NaOH dư, lọc lấy kết tủa đem nung không khí đến khối lượng không đổi, 5,2 gam chất rắn Xác định công thức oxit sắt và khối lượng oxit A Câu IV: (5,0 điểm) Hỗn hợp X gồm axit no, đơn chức, mạch hở A và rượu no, đơn chức, mạch hở B có phân tử khối Chia m gam hỗn hợp X thành phần Đốt cháy hết phần cho toàn sản phẩm cháy hấp thụ hoàn toàn vào 110 ml dung dịch Ba(OH)2 1M thu 19,7 gam kết tủa Cho phần tác dụng với Na thu 420 ml khí H2 (đktc) a/ Viết các phương trình phản ứng xảy b/ Tìm CTPT A, B Viết các đồng phân A, B c/ Tính m Môn thi: Hoá Học Thời gian làm bài: 150 phút (không kể thời gian giao đề) Câu I: (8,0 điểm) 1/ Viết PTHH biểu diễn phản ứng khi: a/ Cho Na vào dung dịch Al2(SO4)3 b/ Cho K vào dung dịch FeSO4 c/ Hoà tan Fe3O4 vào dung dịch H2SO4 loãng d/ Nung nóng Al với Fe2O3 tạo hỗn hợp Al2O3 và FexOy 2/ Bằng phương pháp hoá học hãy nhận biết kim loại dạng bột: Mg, Al, Fe, Ag, đựng lọ nhãn Viết PTHH minh hoạ 3/ Chất rắn A màu xanh lam tan nước tạo thành dung dịch, cho thêm NaOH vào dung dịch đó tạo kết tủa B màu xanh lam đậm Khi nung nóng chất B bị hoá đen Nếu sau đó tiếp tục nung nóng sản phẩm dòng khí H thì tạo chất rắn C màu đỏ Chất rắn C tác dụng với axit vô đặc lại tạo chất A ban đầu Hãy cho biết chất A là chất nào và viết tất các PTHH xảy 4/ A, B, D, F, G, H, I là các chất hữu thoả mãn các sơ đồ phản ứng sau: A ⃗ F + O2 ⃗ t0 B + C ; B + C ⃗ t , xt D ; D + E ⃗ t , xt F ; t , xt G + E ⃗ I+C F+G ⃗ H + NaOH ⃗ G+L ❑ t , xt H + E ; t0 I + F ; Xác định A, B, D, F, G, H, I, L Viết phương trình hoá học biểu diễn sơ đồ phản ứng trên 5/ Bằng phương pháp hoá học hãy nêu cách phân biệt chất khí sau: CO, NO, C 2H2, SO2 và CO2 Câu II: (3,0 điểm) Có V1 lit dung dịch a xit HCl chứa 9,125 gam chất tan (dd A) và có V lit dung dịch axit HCl chứa 5,475 gam chất tan (dd B) Trộn V1 lit dd A vào V2 lit dd B thu dd C có V = lit a/ Tính nồng độ mol/lit dung dịch C b/ Tính nồng độ mol/lit dung dịch A và B Biết CM (A) – CM (B) = 0,4 M Câu III: (4,0 điểm) Cho 14,8 gam hỗn hợp gồm kim loại hoá trị II, oxit và muối sunfat kim loại đó, tan vào dung dịch H 2SO4 loãng dư thì thu dung dịch A và thoát 4,48 lít khí (ở đktc) Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch A, kết tủa B Nung kết tủa B nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi 14 gam chất rắn Mặt khác cho 14,8 gam hỗn hợp trên vào 0,2 lit dung dịch CuSO 2M thì sau ứng kết thúc, ta tách bỏ chất rắn đem chưng khô dung dịch thì còn lại 62 gam a/ Tính thành phần % theo khối lượng các chất có hỗn hợp ban đầu b/ Xác định kim loại đó Câu 5: (5,0 điểm) Đề hiđrat hoá (loại H2O) hoàn toàn 26,5 gam hỗn hợp X gồm rượu no, đơn chức A, B 17,5 gam hỗn hợp anken Biết anken có khối lượng phân tử lớn có tỉ khối oxi nhỏ a/ Xác định CTPT A, B và thành phần % chất hỗn hợp X b/ Xác định các chất A, B, C, D, E, F và viết các PTHH minh hoạ C2H6 OH ¿2 ⃗ ⃗ ⃗ O , xt + Na2 CO3 E ⃗ C +Ca ¿ D ⃗ +Cl , AS A + NaOH B + NaOH , xtCaO ,t F ¿⃗ (Cho: H = 1, C = 12, O = 16, Mg = 24, S = 32, Cl = 35,5, Na = 23, Cu = 64, Fe = 56) Môn thi: Hoá Học Thời gian làm bài: 150 phút (không kể thời gian giao đề) a b c Câu I: (8,0 điểm) 1/ Có các phản ứng sau: ⃗ Khí A MnO2 + HCl đặc ❑ ⃗ Khí B Na2SO3 + H2SO4 (l) ❑ ⃗ Khí C FeS + HCl ❑ ⃗ Khí D NH4HCO3 + NaOHdư ❑ ⃗ Khí E Na2CO3 + H2SO4 (l) ❑ Xác định các khí A, B, C, D, E Cho A tác dụng C, B tác dụng với dung dịch A, B tác dung với C, A tác dung dịch NaOH điều kiện thường, E tác dụng dung dịch NaOH Viết các PTHH xảy Có bình khí A, B, E nhãn Bằng phương pháp hoá học hãy phân biệt các khí 2/ Một hỗn hợp X gồm các chất: Na 2O, NaHCO3, NH4Cl, BaCl2 có số mol chất Hoà tan hỗn hợp X vào nước, đun nhẹ thu khí Y, dung dịch Z và kết tủa M Xác định các chất Y, Z, M và viết phương trình phản ứng minh hoạ 3/ Từ than đá, đá vôi và các chất vô cần thiết khác Hãy viết các phương trình điều chế poli vinyl clrua, poli etilen, axit axêtic, cao su buna (ghi rõ các điều kiện) 4/ Có các chất đựng riêng biệt các lọ nhãn gồm: Rượu etylic, axit axêtic, benzen, dung dịch NaOH, dung dịch H2SO4, dung dịch Ba(OH)2 Bằng phương pháp hoá học hãy phân biệt các chất đựng lọ trên Câu II (3,0 điểm) Hoà tan hỗn hợp M gồm Fe và Zn 500 ml dung dịch HCl 0,4M thu dung dịch A và 1,792 lit H (đktc) Cô cạn A thu 10,52 gam muối khan Tính % khối lượng kim loại M Tính thể tích NaOH 0,5M cần dùng để trung hoà axít dư Câu III.(4,0 điểm) Cho 4,8 gam bột magiê vào 400 ml dung dịch gồm AgNO 0,2M và Cu(NO3)2 0,5M Khuấy dung dịch phản ứng xảy hoàn toàn, thu chất rắn A, dung dịch B a/ Tính khối lượng chất rắn A b/ Tính nồng độ mol/lit các chất dung dịch B Câu IV: (5,0 điểm) Đốt cháy hoàn toàn 17,25 gam rượu no, đơn chức A thu 33 gam CO2 và 20,25 gam H2O 1/ Xác định công thức phân tử, công thức cấu tạo A 2/ Hỗn hợp X gồm A và B là đồng đẳng Cho 11,7 gam hỗn hợp X tác dụng với Na dư thu 3,36 lit H (ở đktc) Xác định công thức cấu tạo B và tính thành phần % theo khối lượng A và B X 3/ Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X cho toàn sản phẩm cháy qua bình đựng dung dịch Ba(OH) dư thì thu upload.123doc.net,2 gam kết tủa Tính khối lượng X đem đốt cháy Hết (Cho: H = 1, C = 12, N = 14, O = 16, Mg = 24, S = 32, Cl = 35,5, Ca = 40, Cu = 64, Fe = 56, Ag = 108, Zn = 65) Môn thi: Hoá Học Thời gian làm bài: 150 phút (không kể thời gian giao đề) Câu I (8,0 điểm) 1/ Đốt cháy cacbon oxi nhiệt độ cao hỗn hợp khí A Cho A tác dụng với FeO nung nóng khí B và hỗn hợp chất rắn C Cho B tác dụng với dung dịch nước vôi thu kết tủa K và dung dịch D, đun sôi D lại thu kết tủa K Cho C tan dung dịch HCl, thu khí và dung dịch E Cho E tác dụng với dung dịch NaOH dư kết tủa hiđroxit F Nung F không khí tới khối lượng không đổi thu chất rắn G Xác định các chất A, B, C, D, K, E, F Viết các PTHH xảy 2/ Hãy dùng hoá chất để phân biệt các dung dịch riêng biệt sau: NH 4Cl, NaNO3, MgCl2, FeCl2, FeCl3, AgNO3, AlCl3 Viết PTHH minh hoạ 3/ Viết các PTHH theo sơ đồ biến hoá sau: Fe ⃗1 FeCl2 ⃗2 FeCl3 ⃗3 Fe(OH)3 ⃗ Fe2O3 ⃗5 Fe2(SO4)3 ⃗6 Fe(NO3)3 13 14 15 Fe(OH)2 ⃗8 FeO ⃗9 Fe ⃗ 10 FeCl3 ⃗ 12 Fe(NO3)2 11 FeCl2 ⃗ 4/ Từ khí thiên nhiên, các chất vô và điều kiện cần thiết viết các phương trình phản ứng điều chế axêtilen, rượu etylic, axit axêtic, poli vinyl clorua (PVC), cao su buna Câu II (3,0 điểm) Cho 18,6 gam hỗn hợp kim loại là R có hoá trị II và Zn tác dụng với dung dịch HCl dư Khi phản ứng kết thúc thu dung dịch muối và 6,72 lít khí (ở đktc) Biết hỗn hợp ban đầu tỉ lệ số mol R : Zn là : a/ Viết các phương trình phản ứng đã xảy b/ Tính khối lượng muối thu sau phản ứng và tính thể tích dung dịch HCl 1,5M tối thiểu cần dùng c/ Xác định kim loại R Câu III (4,0 điểm) Cho 2,3 gam bột A gồm Al, Fe, Cu tác dụng hoàn toàn với 40 ml dung dịch CuSO 1M thu dung dịch B và hỗn hợp D gồm kim loại Cho dung dịch NaOH tác dụng từ từ với dung dịch B thu kết tủa lớn nhất, nung kết tủa không khí đến khối lượng không đổi thu 1,82 gam hỗn hợp oxit Cho D tác dụng hoàn toàn với dung dịch AgNO3 dư, thu 12,96 gam Ag Tính số gam kim loại A Câu IV: (5,0 điểm) Hỗn hợp khí A gồm C 2H2 và H2 có khối lượng 5,8 gam và có thể tích là 11,2 lít (ở đktc) Dẫn hỗn hợp A qua ống đựng Ni nung nóng, thu hỗn hợp khí B Cho B qua bình đựng dung dịch Br dư, thu hỗn hợp khí thoát X Đốt cháy hoàn toàn X cho toàn sản phẩm vào bình chứa dung dịch Ca(OH) dư thu 24 gam kết tủa và khối lượng bình tăng lên 17,4 gam a/ Xác định thể tích khí hỗn hợp A (ở đktc) b/ Tính độ tăng khối lượng bình đựng dung dịch brôm c/ Tính thành phần % số mol các khí hỗn hợp B Hết (Cho: H = 1, C = 12, N = 14, O = 16, Mg = 24, Al = 27, S = 32, Cl = 35,5, Ca = 40, Cu = 64, Fe = 56, Ag = 108, Zn = 65) Môn thi: Hoá Học Thời gian làm bài: 150 phút (không kể thời gian giao đề) Câu I: (8,0 điểm) 1/ Đốt hỗn hợp C và S Oxi dư thu hỗn hợp A - Cho 1/2 A lội qua dung dịch NaOH thu dung dich B và khí C - Cho khí C qua hỗn hợp chứa CuO, MgO nung nóng thu chất rắn D và khí E - Cho khí E lội qua dung dịch Ca(OH) thu kết tủa F và dung dịch G thêm dung dịch KOH vào G lại thấy có kết tủa F xuất Đun nóng G thấy kết tủa F Cho 1/2 khí A còn lại qua xúc tác, nung nóng thu khí M Dẫn M qua dung dịch BaCl thấy có kết tủa N Xác định thành phần A, B, C, D, E, F, G, M, N và viết tất các phản ứng xảy 2/ Viết các phương trình hoá học thể theo sơ đồ biến hoá sau (ghi rõ điều kiện) (2) (3) FeCl2 Fe(NO3)2 Fe(OH)2 (1 ) Fe (4) (9) ( 11) ( 10 ) Fe2O3 (8) (5) FeCl3 Fe(NO3)3 ( ) Fe(OH)3 ( 6) 3/ Có mẫu kim loại Ba, Mg, Fe, Al, Ag dùng dung dịch H 2SO4 loãng có thể nhận biết kim loại nào Viết các PTHH minh hoạ 4/ Hoàn thành các phương trình phản ứng theo sơ đồ biến hoá sau (ghi rõ điều kiện) D ⃗ + NaOH E men giấm Xt : CaO, T +O2 CO2 ⃗ Lenmen B ASKT , Clorofin A ⃗ +H ❑ O XT XT, T ❑0 ❑0 CH4 Crăcking,T ❑0 ⃗ 15000 c F C4H6 ⃗ + H , Ni , t C4H10 Xác định các chất A, B, D, E, F phương trình 5/ Cho hiđrô cacbon A, để đốt cháy hoàn toàn mol A cần mol oxi Xác định công thức phân tử, viết công thức cấu tạo và gọi tên A Biết A thể khí Câu 2: (3,0 điểm) Cho m (gam) kim loại M hoá trị II vào V lít dung dịch CuSO 0,2 M tới phản ứng hoàn toàn tách 38,65 gam chất rắn A - Cho 7,73 (gam) A tác dụng với dung dịch HCl dư thoát 1,12 lít khí (ở đktc) - Cho 23,19 (gam) A tác dụng với dung dịch AgNO dư thu 77,76 (gam) chất rắn Tìm V, xác đinh kim loại M và tính khối lượng m (gam) đã dùng Câu 3: (5,0 điểm) Hỗn hợp bột A gồm Fe và Mg có khối lượng 2,72g chia thành phần Phần 1: Cho vào 400ml dung dịch CuSO4 a(M) chờ cho phản ứng xong thu 1,84g chất rắn B và dung dịch C Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch C thu kết tủa Sấy nung kết tủa không khí đến khối lượng không đổi cân 1,2g chất rắn D Tính thành phần % theo khối lượng kim loại hỗn hợp A và trị số a? Phần 2: Cho tác dụng với V(ml) dung dịch AgNO3 0,1M Sau phản ứng xong thu chất rắn E có khối lượng 3,36g Tính thành phần % theo khối lượng các chất chất rắn E? Tính V? Câu 4: (4,0 điểm) Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp (A) gồm hiđrôcacbon (X), (Y) mạch hở, cùng dãy đồng đẳng Hấp thụ toàn sản phẩm vào 4,5 lít dung dịch Ca(OH) 0,02M, thu kết tủa và khối lượng dung dịch tăng 3,78 gam Cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào dung dịch thu được, kết tủa lại tăng thêm, tổng khối lượng kết tủa lần là 18,85 gam Tỉ khối hỗn hợp (A) Heli nhỏ 10 Hãy xác định công thức cấu tạo (X), (Y) Biết số mol (X) 60% tổng số mol (X), (Y) có hỗn hợp (A) Các phản ứng xảy hoàn toàn Môn thi: Hoá Học Thời gian làm bài: 150 phút (không kể thời gian giao đề) Câu I (8,0 điểm) 1/ Hỗn hợp A gồm Fe3O4, Al, Al2O3, Fe Cho A tan dung dịch NaOH dư, thu chất rắn B, dung dịch C và khí D Cho khí D dư tác dụng với A nung nóng chất rắn A1 Dung dịch C cho tác dụng với dung dịch H 2SO4 loãng dư dung dịch C Chất rắn A1 tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng (vừa đủ) thu dung dịch E và khí F Cho E tác dụng với bột Fe dư dung dịch H Viết các PTHH xảy 2/ Cho hỗn hợp gồm: Al 2O3, CuO, CuCl2, AlCl3 Bằng phương pháp hoá học hãy tách các chất trên khỏi hỗn hợp Viết các PTHH quá trình tách các chất 3/ Có lọ nhãn chứa riêng biệt các khí CO 2, CH4, C2H4 và C2H2 Bằng phương pháp hoá học hãy nhận biết các nằm lọ Viết phương trình hoá học minh hoạ (nếu có) 4/ Cho rượu no X, để đốt cháy hoàn toàn mol X cần mol oxi Xác định công thức phân tử, viết công thức cấu tạo và gọi tên X 5/ Viết công thức cấu tạo các đồng phân ứng với công thức phân tử: C 3H6O2, C3H8O, C3H6, C5H10 6/ Chất A có công thức phân tử C 4H6 Xác định công thức cấu tạo A, B, C, D và hoàn thành phương trình hóa học biểu diễn các phản ứng theo sơ đồ: +Cl2 dd NaOH +H2 H2SO4đđ t0,xt,p A B C D A Cao su 1:1 Ni,t 1700C Câu II (5,0 điểm) Cho hỗn hợp gồm MgO, Al 2O3 và oxit kim loại hoá trị II kém hoạt động Lấy 16,2 gam A cho vào ống sứ nung nóng cho luồng khí H qua phản ứng hoàn toàn Lượng nước thoát hấp thụ 15,3 gam dung dịch H2SO4 90%, thu dung dịch H2SO4 85% Chất rắn còn lại ống đem hoà tan HCl với lượng vừa đủ, thu dung dịch B và 3,2 gam chất rắn không tan Cho dung dịch B tác dụng với 0,82 lít dung dịch NaOH 1M, lọc lấy kết tủa, sấy khô và nung nóng đến khối lượng không đổi, 6,08 gam chất rắn Xác định tên kim loại hoá trị II và thành phần % khối lượng A Câu III (3,0 điểm) a/ Cho 13,8 gam chất A là muối cacbonat kim loại kiềm vào 110 ml dung dịch HCl 2M Sau phản ứng thu dung dịch B (dung dịch B làm giấy quỳ chuyển thành màu đỏ) và thể tích khí thoát V vượt quá 2016 ml.Viết PTHH xảy ra, tìm A và tính thể tích khí thoát V1 b/ Hoà tan 13,8 gam chất A trên vào nước, vừa khuấy, vừa thêm giọt dung dịch HCl 1M đủ 180 ml dung dịch axit, thì thu V2 lit khí Viết PTHH xảy và tính V2 (Biết thể tích các khí đo đktc) Câu III (4,0 điểm) Hỗn hợp khí X gồm ankan và anken Cho 6,72 (l) hỗn hợp X qua bình nước brom dư thấy có 16(g) brôm tham gia phản ứng Biết 11,2 (l) hỗn hợp X nặng 21,66(g) a, Tìm công thức phân tử ankan và anken b, Đốt cháy hoàn toàn 6,72 (l) hỗn hợp X và cho tất sản phẩm cháy hấp thụ vào dung dịch NaOH (dư), sau đó thêm BaCl2 dư thì thu bao nhiêu (g) chất kết tủa? (Biết thể tích các khí đo đktc) c, Từ anken trên hãy viết phương trình phản ứng điều chế glyxêrin (C 3H5(OH)3) Hết (Cho: H = 1, C = 12, O = 16, Mg = 24, S = 32, Cl = 35,5, Cu = 64, Fe = 56, Ag = 108, Ba = 137) Môn thi: Hoá Học Thời gian làm bài: 150 phút (không kể thời gian giao đề) Câu I (8,0 điểm) 1/ Hỗn hợp A gồm BaO, FeO, Al 2O3 Hoà tan A lượng nước dư dd D và phần không tan B Sục khí CO dư vào D, phản ứng tạo kết tủa Cho khí CO dư qua B nung nóng chất rắn E Cho E tác dụng với dd NaOH dư, thấy tan phần và còn lại chất rắn G Hoà tan hết G lượng dư H 2SO4 loãng cho dd thu tác dụng với dd NaOH dư, lọc kết tủa nung ngoài không khí đến khối lượng không đổi thu chất rắn Z Giải thích thí nghiệm trên các phương trình hoá học 2/ Chỉ dùng phenol phtalein hãy nhận biết dung dịch: Na 2SO4, H2SO4, NaOH, BaCl2, MgCl2 3/ Hỗn hợp A gồm CuO, CuCl 2, Al2O3, AlCl3 Bằng phương pháp hoá học hãy tách riêng chất khỏi hỗn hợp A mà không làm thay đổi khối lượng chúng 4/ a, Xác định các chất từ A1 đến A11 và viết các phương trình phản ứng sau: ⃗ A1 + A A3 + A4 ❑ ⃗ A3 + A A6 + A ❑ ⃗ A6 + A8 + A9 A10 ❑ ⃗ A10 A11 + A8 t ⃗ A11 + A4 t A1 + A8 Biết A3 là muối sắt Clorua, lấy 1,27 gam A3 tác dụng với dd AgNO3 dư thu 2,87 gam kết tủa b, Viết tất các đồng phân có thể có ứng với công thức phân tử: C 3H6O2; C4H10O và C4H8 5/ Cho rượu no X, để đốt cháy hoàn toàn mol X cần mol oxi Xác định công thức phân tử, viết công thức cấu tạo và gọi tên X Câu II (3,0 điểm) Hoà tan hoàn toàn 1,64 gam hỗn hợp A gồm Al và Fe 250 ml dung dịch HCl 1M dung dịch B Thêm 100 gam dung dịch NaOH 12% vào B, sau phản ứng xảy hoàn toàn, lọc lấy kết tủa thu đem nung kết tủa ngoài không khí đến khối lượng không đổi thì thu 0,8 gam chất rắn Tính thành phần % theo khối lượng kim loại A Câu III (4,0 điểm) Hoà tan a(g) hỗn hợp Na 2CO3 và KHCO3 vào nước để 400ml dung dịch A Cho từ từ 100ml dung dịch HCl 1,5M vào dung dịch A thu dung dịch B và 1,008l khí (đktc) Cho B tác dụng với dung dịch Ba(OH) dư thu 29,55g kết tủa a Tính A b Tính nồng độ muối dung dịch A c Nếu tiến hành cho từ từ dung dịch A trên vào bình đựng 100ml dung dịch HCl 1,5M Tính thể tích khí CO2(đktc) tạo Câu IV (5,0 điểm) Cho 6,72 lít (đktc) hỗn hợp khí A gồm hiđrocacbon mạch hở Chia làm phần nhau: Dẫn phần qua dung dịch Br dư, khối lượng dung dịch tăng a gam, lượng Br đã phản ứng hết 32 gam không có khí thoát khỏi dung dịch Đốt cháy phần và cho sản phẩm cháy qua bình đựng P 2O5 Sau đó cho qua KOH rắn Sau thí nghiệm bình đựng P2O5 tăng b gam và bình đựng KOH tăng 17,6 gam a/ Tìm công thức phân tử hiđrocacbon b/ Tính % V các khí A c/ Tính các giá trị a, b Môn thi: Hoá Học Thời gian làm bài: 150 phút (không kể thời gian giao đề) Câu I (8,0 điểm) 1, Xác định các chất A, B, C, D, E, F, H và hoàn thành sơ đồ biến hóa sau: A ⃗ t0 B + NaOH C +E +NaOH +HCl H Biết H là thành phần chính đá phấn; B là khí + NaOH D +F dùng nạp cho các bình chữa cháy(dập tắt lửa) 2, A, B, D, F, G, H, I là các chất hữu thoả mãn các sơ đồ phản ứng sau: A ⃗ t0 B + C ; B + C ⃗ t , xt D ; D + E ⃗ t , xt F ; F + O2 ⃗ t , xt G + E ⃗ I+C F+G ⃗ H + NaOH ⃗ G+L ❑ t , xt H + E ; t0 I + F ; Xác định A, B, D, F, G, H, I, L Viết phương trình hoá học biểu diễn sơ đồ phản ứng trên 3, Viết công thức cấu tạo các đồng phân A ứng với công thức phân tử C 5H12 Xác định công thức cấu tạo đúng A biết A tác dụng với clo(askt) theo tỷ lệ : số mol tạo sản phẩm 4, Từ nguyên liệu chính là đá vôi, than đá, các chất vô và điều kiện cần thiết Viết sơ đồ phản ứng điều chế các rượu CH3OH; C2H5OH; CH3 – CH2 – CH2OH và các axit tương ứng 5, Có các chất: KMnO4, MnO2, dung dịch HCl đặc Nếu khối lượng các chất KMnO và MnO2 nhau, em chọn chất nào để có thể điều chế nhiều khí clo hơn? Nếu số mol KMnO và MnO2 nhau, em chọn chất nào để có thể điều chế nhiều khí clo hơn? Nếu muốn điều chế thể tích khí clo định, em chọn KMnO hay MnO2 để tiết kiệm axit clohiđric? Hãy biện lụân trên sở phản ứng hoá học lựa chọn trên Câu II (2,0 điểm) Cho m(g) CuO vào 160ml dung dịch axít HCl 1M thu dung dịch A (thể tích không đổi) Người ta cho vào dd A đinh sắt có dư, sau phản ứng xong lấy đinh sắt làm khô và cân thấy khối lượng không đổi Giải thích vì thấy khối lượng không đổi 2.Tính giá trị m(g) và nồng độ CM chất A Câu III (5,0 điểm) Cho 9,86g hỗn hợp gồm Mg và Zn vào cốc chứa 430ml dung dịch H 2SO4 1M loãng Sau phản ứng hoàn toàn, thêm tiếp vào cốc 1,2 lit dung dịch hỗn hợp gồm Ba(OH) 0,05M và NaOH 0,7M, khuấy cho phản ứng hoàn toàn, lọc lấy kết tủa và nung nóng đến khối lượng không đổi thì thu 26,08g chất rắn Tính khối lượng kim loại hỗn hợp đầu Câu IV (5,0 điểm) Hỗn hợp khí A gồm hiđro, parafin và olefin là đồng đẳng liên tiếp Cho 560 ml A qua ống chứa bột Ni nung nóng 448 ml hỗn hợp khí A1 lội qua bình nước brom thấy nước brom nhạt màu phần và khối lượng bình nước brom tăng thêm 0,343 gam Hỗn hợp khí A khỏi bình nước brom chiếm thể tích 291,2 ml và có tỉ khối không khí 1,313 Xác định công thức phân tử các hiđrocacbon và tính thành phần % thể tích khí hỗn hợp A Giả thiết các phản ứng xảy hoàn toàn, các olefin phản ứng với tốc độ (nghĩa là tỉ lệ với thành phần % thể tích chúng) và các thể tích khí đo đktc .Hết ho: H = 1, C = 12, O = 16, Mg = 24, S = 32, Cl = 35,5, Ca = 40, Cu = 64, Fe = 56, Ag = 108, Ba =137 Môn thi: Hoá Học Thời gian làm bài: 150 phút (không kể thời gian giao đề) Câu I (6,0 điểm) 1/ Khi cho bột nhôm tác dụng với dung dịch NaOH đun nóng thu dung dịch X và khí X2.Thêm vào X1 ít tinh thể NH4Cl tiếp tục đun nóng thấy tạo thành kết tủa X và có khí X4 thoát ra.Xác định X1, X2, X3, X4 Viết phương trình hoá học biểu diễn các phản ứng xảy 2/ Xác định các chất A , B , C , D , E , F , G , H và hoàn thành sơ đồ biến hoá sau C (Biết C là thành phần chính đá phấn) (2) +G +H (3) (9) A (1) +H (8) B ❑2 O + G (4) E (6) C (7) F +H (5) D 3/ a, Bằng phương pháp hoá học hãy tách SO2 khỏi hỗn hợp gồm các khí SO2 ,SO3 , O2 b, Bằng phương pháp hoá học hãy tách riêng kim loại khỏi hỗn hợp gồm Mg, Al, Fe, Cu 4/ Có chất rắn: BaCl2 ,Na2SO4 ,CaCO3 ,Na2CO3 ,CaSO4.2H2O đựng năm lọ riêng biệt Hãy tự chọn 02 chất dùng làm thuốc thử để nhận biết các chất rắn đựng lọ Câu II (4,0 điểm) 1/ Viết công thức cấu tạo các đồng phân ứng với công thức phân tử: C 2H4O2, C3H8O, C5H10 2/ Chất A có công thức phân tử C 4H6 Xác định công thức cấu tạo A, B, C, D và hoàn thành phương trình hoá học biểu diễn các phản ứng theo sơ đồ A ⃗ + H , Ni , t o D ⃗ +Cl 2( 1:1) B ⃗ ddNaOH C ⃗ H SO , dd , 1700 C A ⃗ Xt , P , t Cao su 3/ Hỗn hợp khí gồm CO ,CO2 ,C2H4 và C2H2.Trình bày phương pháp dùng để tách chất khí khỏi hỗn hợp Câu III (5,0 điểm) Khi thêm từ từ và khuấy 0,8 lit dd HCl 0,5 M vào dd chứa 35g hỗn hợp A gồm muối Na 2CO3 và K2CO3 thì có 2,24 lit khí CO2 thoát (ở đktc) và dd D Thêm dd Ca(OH)2 có dư vào dd D thu kết tủa B a/ Tính khối lượng muối hỗn hợp A và khối lượng kết tủa B b/ Thêm m (g) NaHCO3 vào hỗn hợp A hỗn hợp A / Tiến hành thí nghiệm tương tự trên, thể tích dd HCl 0,5M thêm vào là 0,8 lit, dd thu là dd D / Khi thêm Ca(OH)2 dư vào dd D/ kết tủa B/ nặng 30 g Tính V (lit) khí CO2 thoát (ở đktc) và m (g) Câu IV (5,0 điểm) Có dung dịch axit hữu cơ, no đơn chức A, B Trộn lít A với lít B ta lít dung dịch D Để trung hoà 10 ml dung dịch D cần 7,5 ml dung dịch NaOH và tạo 1,335 gam muối Ngược lại trộn lít A với lít B ta lít E Để trung hoà 10 ml dung dịch E cần 12,5 ml dung dịch NaOH trên và tạo 2,085 gam muối a/ Xác định CTPT các axit A, B Biết số nguyên tử cacbon phân tử axit nhỏ b/ Tính nồng độ mol dung dịch NaOH Hết Cho: H = 1, C = 12, O = 16, Na = 23, K = 39, Cl = 35,5, Ca = 40 Môn thi: Hoá Học Thời gian làm bài: 150 phút (không kể thời gian giao đề) Câu I (1,5 điểm) Nêu tượng xảy 1/ Nhúng kim loaị Mg vào dd CuSO4 2/ Nhúng kim loaị Ag vào dd CuCl2 3/ Nhúng mẫu kim loại K vào dd CuCl2 4/ Cho từ từ dd HCl dư vào dd hỗn hợp gồm Na2CO3 và NaHCO3 Câu II (2,0 điểm) Hãy dùng chất để phân biệt các dd riêng biệt sau: NH4Cl, NaNO3, MgCl2, FeCl2, FeCl3, AgNO3, AlCl3 Câu III (3,0 điểm) 1/ Nêu phương pháp làm khí O2 có lẫn khí CO2 và SO2 2/ Trình bày phương pháp điều chế: FeCl2, H2SiO3, BaSO4 từ hỗn hợp BaCO3, FeO, SiO2 Câu IV (2,0 điểm) Nung nóng Cu không khí chất rắn A Cho A tan dd H 2SO4 đặc nóng, dư dd B, khí C Cho khí C tác dụng với dd KOH dd D Dung dịch D vừa tác dụng với BaCl vừa tác dụng với NaOH Pha loãng B cho tác dụng với NaOH dư thấy xuất kết tủa E Nung E đến khối lượng không đổi chất rắn F, cho dòng khí hiđrô dư qua F chất rắn màu đỏ Xác định A, B, C, D, E, F và viết các PTHH xảy Câu V (3,0 điểm) Dung dịch A là dd H 2SO4, dung dịch B là dd NaOH Trộn A và B theo tỉ lệ V A:VB = 3:2 dd X có chứa A dư, trung hoà lít dd X cần dùng 40 gam dd KOH 28% Trộn A và B theo tỉ lệ thể tích V A:VB = 2:3 thì thu dd Y có chứa B dư, trung hoà lít dd Y cần dùng 29,2 gam dd HCl 25% Tính nồng độ mol/lit A và B Câu VI (4,5 điểm) Hoà tan 5,94g hỗn hợp muối clorua kim loại A và B (A, B là kim loại thuộc phân nhóm chính nhóm II) vào nước, 100ml dung dịch X Người ta cho dung dịch X tác dụng vừa đủ với dung dịch AgNO thì thu 17,22g kết tủa Lọc kết tủa thu dung dịch Y có thể tích là 200ml Cô cạn dung dịch Y thu m(g) hỗn hợp muối khan a/ Tính m? b/ Xác định CTHH muối clorua Biết tỉ lệ KLNT A so với B là 5:3 và muối ban đầu có tỉ lệ số phân tử A số phân tử muối B là 1:3 c/ Tính nồng độ mol/l các muối dung dịch X Câu VII (4,0 điểm) A là hỗn hợp gồm rượu Etylic và axit hữu có dạng C nH2n+1COOH và Cn+1H2n+3COOH Cho 1/2 hỗn hợp A tác dụng hết với Na thoát 3,92 lít H (đktc) Đốt 1/2 hỗn hợp A cháy hoàn toàn, sản phẩm cháy hấp thụ hết vào dung dịch Ba(OH)2 dư thì có 147,75g kết tủa và khối lượng bình Ba(OH)2 tăng 50,1 g a, Tìm công thức axit trên b, Tìm thành phần hỗn hợp A Hết Cho: H = 1, C = 12, O = 16, Na = 23, S = 32, Cl = 35,5, K = 39, N = 14, Fe = 56, Ag = 108, Ba =137 Môn thi: Hoá Học Thời gian làm bài: 150 phút (không kể thời gian giao đề) Câu I (6,0 điểm) 1/ Nêu tượng xảy và viết các phương trình phản ứng a/ Khi cho Na vào dung dịch MgCl2, NH4Cl b/ Cho Ba vào dung dịch Na2CO3, Na2SO4 a/ Chỉ dùng thêm hoá chất, nêu cách phân biệt các Oxit: K 2O, Al2O3, CaO, MgO b/ Chỉ dùng thêm Cu và muối tuỳ ý hãy nhận biết các hoá chất bị nhãn các lọ đựng riêng biệt dung dịch sau: HCl, HNO3, H2SO4, H3PO4 3/ Tách riêng kim loại sau đây khỏi hỗn hợp bột gồm: Al, Fe, Cu 4/ Xác định các chất A,B,C,D,E,F,M và hoàn thành các phương trình hoá học theo sơ đồ sau: +NaOH(dd) C A ⃗ +HCl( d d ) + F,kk,t0 D ⃗ + H ,t M + Fe,t0 + Cl2 ,t0 + Cl2 ,t0 E ⃗ t0 D ⃗ +CO , t M + NaOH( dd ) B Câu II (5,0 điểm) 1/ Viết công thức cấu tạo các đồng phân ứng với công thức phân tử: C 3H6O2 ,C3H8O ,C3H6 ,C5H10 2/ Chất A có công thức phân tử C2H6 Xác định công thức cấu tạo các chất B,C,D,E,F và hoàn thành các phương trình hoá học theo sơ đồ phản ứng sau: C2H6 OH ¿2 ⃗ ⃗ ⃗ + Na2 CO3 F ⃗ +Cl , ASKT B + NaOH C +O2 , XT D +Ca ¿ E ⃗ +NaOH , Xt :CaO ,t CH4 ¿⃗ 3/ Đốt cháy lít hỗn hợp gồm Hiđrô cacbon thể khí thu 1,6 lít khí CO và 1,4 lít nước Các thể tích đo cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất Xác định chất và thành phần % số mol chất hỗn hợp 4/ Bằng phương pháp hoá học hãy nêu cách phân biệt chất khí sau: CH ,C2H2 , SO2 và CO2 Câu III (5,0 điểm) Hoà tan 8,48g hỗn hợp gồm Na 2CO3 và MgO (thành phần chất hỗn hợp có thể thay đổi từ → 100%) vào lượng dung dịch H2SO4 loãng và dư 25% (so với lượng axít cần để hoà tan) ta thu lượng khí B và dung dịch C 1/ Nếu cho toàn khí B hấp thụ hết vào 225 ml dung dịch Ba(OH) 0,2M, ta thu 3,94g kết tủa Hãy tính thành phần, phần trăm khối lượng các chất hỗn hợp A 2/ Cho dung dịch C phản ứng với 390 ml dung dịch Ba(OH) 0,2M, ta thu kết tủa D a/ Tính giá trị khối lượng nhỏ kết tủa D và thành phần % khối lượng hỗn hợp A b/ Tính giá trị khối lượng lớn kết tủa D và thành phần % khối lượng hỗn hợp A Câu III (4,0 điểm) Để trung hoà 14,8 gam axit hữu no, đơn chức cần dùng 400ml dung dịch NaOH nồng độ 0,5M a/ Tính số mol axit hỗn hợp, biết số mol axit b/ Nếu đem cô cạn dung dịch đã trung hoà thì thu bao nhiêu gam muối khan? c/ Xác định CTPT axit nói trên Hết Cho: H = 1, C = 12, O = 16, Mg = 24, S = 32, Cl = 35,5, Ca = 40, Cu = 64, Fe = 56, Na = 23, Ba =137 Môn thi: Hoá Học Thời gian: 150 phút Câu I (5,0 điểm) 1/ Nêu tượng xảy và viết phương trình phản ứng giải thích cho Ca vào: a/ Dung dịch NaOH b/ Dung dịch MgCl2 2/ Trình bày cách tách các chất Al2O3, Fe2O3, SiO2 khỏi hỗn hợp bột chúng a/ Có mẫu kim loại Ba; Mg; Fe; Al; Ag Nếu dùng dung dịch H 2SO4 loãng có thể nhận biết kim loại nào? Viết các phương trình phản ứng b/ Hãy nhận biết dung dịch đựng lọ riêng biệt sau: HNO3; Ca(OH)2; NaOH; HCl; NH3 4/ Xác định B, C, D, E, M, X, Z Giải thích và hoàn thành các phương trình hoá học thể theo sơ đồ biến hoá sau: B + HCl +X+Z M +Z + NaOH D t0 E đpnc M +Y+Z C - Câu II (5,0 điểm) 1/ Viết công thức cấu tạo các đồng phân ứng với công thức phân tử : C 2H4O2; C4H10O; C4H8 2/ A là thành phần chính khí bùn ao, E là rượu Etylic, G và H là các polime Xác định công thức cấu tạo A, B, C, D, E, F, G, H và hoàn thành các phương trình hoá học thể theo sơ đồ biến hoá sau (ghi rõ các điều kiện có) C +Y F (TH:t0,p,xt) G 0 + X, (t ,xt) (xt) (t ,xt) A ⃗ B E 1500 C , LLN +Y, (t ,xt) +X (t0,xt) D (t ,xt) C (TH:t0,p,xt) H 3/ Một cacbua hiđrô có thể cộng hợp với hai phân tử clo đó tạo clo tetra clorua hiđrô cacbon tương ứng có tỉ lệ khối lượng tetra và clorua hiđrô cacbon là 1,568/1 Hãy cho biết công thức phân tử cacbua hiđrô đó và viết tất các đồng phân ứng với công thức phân tử đó 4/ Có lọ nhãn chứa riêng biệt các khí CO ,CH4 ,C2H4 và C2H2 Bằng phương pháp hoá học hãy nhận biết các nằm lọ Viết phương trình hoá học minh hoạ (nếu có) Câu III (5,0 điểm) Hoà tan hết 4,52g hỗn hợp muối cacbonat kim loại A và B phân nhóm chính nhóm II dung dịch HCl 0,5M Sau phản ứng thu dung dịch C và 1,12 lít khí CO (đo đktc) 1/ Xác định tên và ký hiệu hai nguyên tố kim loại trên 2/ Tính tổng khối lượng muối tạo thành dung dịch C 3/ Toàn lượng khí CO2 thu trên hấp thụ hoàn toàn 200 ml dung dịch Ba(OH) 2.Tính nồng độ mol/lít dung dịch Ba(OH)2 để: a/ Thu 1,97g kết tủa b/ Thu lượng kết tủa nhỏ và lớn Câu IV (5,0 điểm) Trộn m1 gam rượu đơn chức và m gam axit đơn chức chia hỗn hợp thành phần Cho phần tác dụng hết với Na thấy thoát 3,36 lít H2 (ở đktc) Đốt cháy hoàn toàn phần thu 39,6 gam CO2 Đun nóng phần với H2SO4 đặc thì thu 10,2 gam este Hiệu suất phản ứng este hoá là 100% Đốt cháy 5,1 gam este thì thu 11 gam CO2 và 4,5 gam H2O a/ Xác định công thức phân tử rượu và axit b/ Tính m1 và m2 Môn thi: Hoá Học Thời gian làm bài: 150 phút (không kể thời gian giao đề) Câu I ( 6,0 điểm ) 1/ Giải thích tượng và viết phương trình phản ứng minh hoạ cho a/ Từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3 b/ Từ từ dòng khí CO2 đến dư vào cốc đựng dung dịch Ca(OH)2 c/ Từ từ đến dư dung dịch HCl vào dung dịch NaAlO2 d/ Từ từ đến dư dung dịch AgNO3 vào ống nghiệm đựng bột Fe 2/ Có lọ hoá chất bị bong nhãn đựng riêng biệt dung dịch không màu sau đây: Na 2CO3, NH4Cl, MgCl2, AlCl3, FeSO4 và Fe2(SO4)3 Bằng phương pháp hoá học dùng thuốc thử làm nào để nhận biết lọ nào đựng dung dịch gì? 3/ Cho hỗn hợp muối KCl, MgCl2, BaSO4, BaCO3 Hãy nêu cách tách riêng muối khỏi hỗn hợp 4/ Hoàn thành các PTHH theo sơ đồ biến hoá sau: Fe ⃗1 FeCl2 ⃗2 FeCl3 ⃗3 Fe(OH)3 ⃗ Fe2O3 ⃗5 Fe2(SO4)3 ⃗6 Fe(NO3)3 13 14 15 Fe(OH)2 ⃗8 FeO ⃗9 Fe ⃗ 10 FeCl3 ⃗ 12 Fe(NO3)2 11 FeCl2 ⃗ Câu II (4,0 điểm) 1/ Trình bày phương pháp hoá học để phân biệt các chất sau đây chứa các lọ nhãn: rượu etylic, axít axêtic, dung dịch glucôzơ và benzen 2/ Từ khí thiên nhiên, các chất vô và điều kiện cần thiết viết các phương trình phản ứng điều chế axêtilen, rượu etylic, axit axêtic, poli vinyl clorua (PVC), cao su buna 3/ Cho rượu no X, để đốt cháy hoàn toàn mol X cần mol oxi Xác định công thức phân tử, viết công thức cấu tạo và gọi tên X 4/ Bằng phương pháp hoá học hãy tách riêng CO2 và C2H6 khỏi hỗn hợp khí CO2, C2H2, C2H4 và C2H6 Câu III (5,0 điểm) Hòa tan 1,97g hỗn hợp Zn, Mg, Fe lượng vừa đủ dung dịch HCl thu 1,008l khí đktc và dung dịch A Chia A thành phần không Phần cho kết tủa hoàn toàn với lượng vừa đủ dung dịch xút, cần 300ml dd NaOH 0,06M Đun nóng không khí, lọc kết tủa và nung đến khối lượng không đổi thu 0,562g chất rắn Phần cho phản ứng với NaOH dư tiến hành giống phần thì thu chất rắn có khối lượng a (g) Tính khối lượng kim loại hỗn hợp và giá trị a Câu IV (5,0 điểm) Một hỗn hợp gồm ankan có khối lượng là 10,2 gam Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp ankan này cần dùng 25,8 lít O2 (đktc) a/ Tìm tổng số mol ankan b/ Tìm khối lượng CO2 và H2O tạo thành c/ Tìm công thức phân tử ankan biết phân tử khối ankan không quá 60 d/ Tính khối lượng ankan hỗn hợp Hết Cho: H = 1, C = 12, O = 16, Mg = 24, Cl = 35,5 , Zn = 65, Fe = 56, Na = 23 Môn thi: Hoá Học Thời gian làm bài: 150 phút (không kể thời gian giao đề) Câu I (6,0 điểm) 1/ Cho BaO vào dung dịch H2SO4 loãng, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu kết tủa A và dung dịch B Cho nhôm dư vào dung dịch B thu khí E và dung dịch D Lấy dung dịch D cho tác dụng với dung dịch Na2CO3 thu kết tủa F Xác định các chất A, B, C, D, F Viết các phương trình phản ứng xảy 2/ Hoàn thành dãy biến hoá sau (ghi rõ điều kiện có) FeSO4 (2) Fe(OH)2 (3) Fe2O3 (4) Fe (1) Fe (7) (8) (9) (10) (5) Fe2(SO4)3 (6) Fe(OH)3 Fe3O4 3/ có lọ nhãn đựng dung dịch: BaCl 2, FeCl3, MgCl2 và AlCl3 Bằng phương pháp hoá học hãy phân biệt các dung dịch các lọ trên và viết các phương trình phản ứng xảy 4/ Trình bày phương pháp tách: K, Ba, Al từ hỗn hợp bột gồm K 2O, BaO, Al2O3 cho khối lượng kim loại không thay đổi Câu II (5,0 điểm) 1/ Có hợp chất hữu có công thức phân tử sau: CH 2O2, C2H4O2, C3H6O2 Hãy viết công thức cấu tạo có thể có ứng với công thức phân tử trên 2/ Hoàn thành sơ đồ biến hoá sau (ghi rõ điều kiện có) B ⃗ (3) C ⃗ (4 ) Cao su buna (2) CaC2 (1) A (5) D ⃗ (6) Rượu etylic ⃗ (7) E ⃗ (8) F ⃗ (9) G Biết G (thành phần chính khí bùn ao) 3/ Bằng phương pháp hoá học hãy phân biệt các dung dịch đựng các lọ nhãn chứa riêng biệt các dung dịch: CH3COOH, HCOOH, C2H5OH, C6H6 4/ Hãy xác định công thức cấu tạo có thể có các hợp chất hữu ứng với công thức tổng quát: C XHYOZ x Biết các hợp chất đó tác dụng với kali và không phải là hợp chất đa chức 5/ Cho hiđrô cacbon A, để đốt cháy hoàn toàn mol A cần mol oxi Xác định công thức phân tử, viết công thức cấu tạo và gọi tên A Biết A thể khí Câu III (5,0 điểm) Hoà tan hoàn toàn 3,18g hỗn hợp gồm Mg, Al, Fe lượng vừa đủ dung dịch HCl thu 2,24 lít khí (ở đktc) và dung dịch A Chia dung dịch A làm phần Phần 1: Cho tác dụng với 100 ml dung dịch NaOH 0,5M thì thu lượng kết tủa lớn Lọc lấy kết tủa đem nung không khí nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi thu 1,255g chất rắn Phần 2: Cho tác dụng với dung dịch NaOH dư tiến hành thí nghiệm phần thì thu b gam chất rắn Tính khối lượng kim loại hỗn hợp và tính b? (giả sử các phản ứng xảy hoàn toàn) Câu IV (4,0 điểm) Hỗn hợp X gồm axít no, đơn chức ,mạch hở A và rượu no, đơn chức, mạch hở B có phân tử khối Chia m gam X thành phần Đốt cháy hết phần cho toàn sản phẩm cháy hấp thụ hoàn toàn vào 44 ml dung dịch Ba(OH) 1M Thu 7,88g kết tủa Cho phần tác dụng hết với Na thu dược 168 ml khí H2 (ở đktc) 1/ Viết các phương trình phản ứng xảy 2/ Tìm công thức phân tử A, B Viết các đồng phân A, B và gọi tên 3/ Tính m? (Cho: H = 1; C = 12; O = 16; Mg = 24; Fe = 56; Ba = 137) Đề thi: hóa học Thời gian làm bài: 150 phút (không kể thời gian giao đề) Câu I (6,0 điểm) 1/ Nhiệt phân lượng MgCO3 thời gian, chất rắn A và khí B Cho khí B hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch NaOH thu dung dịch C Dung dịch C có khả tác dụng với BaCl và KOH.Cho A tác dụng với dung dịch HCl dư lại thu khí B và lượng dung dịch D Cô cạn dung dịch D muối khan E Điện phân nống chảy E kim loại M Viết các phương trình phản ứng xảy thí nghiệm trên và xác định các chất A, B, C, D, E, M 2/ a, Chỉ có nước và khí CO2 hãy phân biệt chất bột trắng sau đây: NaCl, Na2CO3, Na2SO4, BaCO3, BaSO4 b, Không dùng thêm hoá chất nào khác, hãy nhận biết lọ bị nhãn sau đây: NaHCO 3, KHSO4, K2CO3, Mg(HCO3)2, Ba(HCO3)2 3/ Hoàn thành các phương trình phản ứng theo sơ đồ biến hoá sau (ghi rõ điều kiện có) BaCO3 (2) Ba (1) (3) (8) Ba(OH)2 (9) (4) BaCl2 (6) BaCO3 (7) BaO (5) Ba(HCO3)2 4/ Bằng phương pháp hoá học hãy tách riêng kim loại khỏi hỗn hợp gồm: Ag, Au, Al Câu II (5,0 điểm) 1/ Viết các công thức cấu tạo thu gọn các đồng phân có cùng công thức phân tử các hợp chất hữu sau: C4H8, C4H10O, C3H6O2 2/ Hỗn hợp X gồm ankan và ankin có tỷ lệ phân tử khối tương ứng là 22:13 Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol hỗn hợp X, thu 22g CO2 và 9g H2O Xác định công thức phân tử ankan và ankin trên 3/ Hoàn thành các phương trình phản ứng theo sơ đồ biến hoá sau (ghi rõ điều kiện có) D ⃗ + NaOH E men giấm Xt : CaO, T +O2 CO2 ⃗ Lenmen B ASKT , Clorofin A ⃗ +H ❑ O XT XT, T ❑0 C4H6 Xác định các chất A, B, D, E, F phương trình ❑0 CH4 Crăcking,T ❑0 ⃗ + H , Ni , t C4H10 ⃗ 15000 c F 4/ Hãy nhận biết các lọ nhãn đựng các chất lỏng: CH 3COOH, HCl, C2H5OH, NaOH và C6H6 phương pháp hoá học Câu III (4,0 điểm) Cho hỗn hợp chứa 0,2 mol Cu và 0,1 mol Fe 3O4 vào 400 ml dung dịch HCl 2M Sau phản ứng kết thúc thu dung dịch A và còn lại a gam chất rắn B không tan Cho dung dịch A tác dụng với dung dịch NaOH dư đun nóng không khí Cho các phản ứng xảy hoàn toàn Lọc lấy kết tủa, nung đến khối lượng không đổi thu b gam chất rắn C Viết các phương trình phản ứng xảy và tính giá trị a và b Câu IV (5,0 điểm) Cho hỗn hợp A gồm chất hữu no đơn chức chứa các nguyên tố C, H, O Tác dụng vừa đủ với 40 ml dung dịch NaOH 1M, thu muối và rượu Đun nóng rượu (vừa thu được) với H 2SO4 đặc 1700 C thì tạo 336 ml hiđrô cacbon (ở đktc) Nếu đốt cháy hoàn toàn lượng A trên cho sản phẩm hấp thụ hết vào bình đựng CaO thì thấy khối lượng bình tăng thêm 6,82g Tìm công thức cấu tạo hợp chất A và tính % số mol chất có A Biết: Các phản ứng xảy hoàn toàn và hỗn hợp A gồm rượu + este cùng gốc rượu axít + este cùng gốc axít Môn thi: Hoá Học Thời gian làm bài: 150 phút (không kể thời gian giao đề) Câu I (5,0 điểm) 1/ Viết công thức các axít bazơ tương ứng với các oxít axit và oxít bazơ số các oxít sau: CaO, SO 2, CO, Fe2O3, Mn2O7, Cl2O, NO, R2On (R là kim loại) 2/ Viết các phương trình hoá học theo sơ đồ chuyển hoá sau ⃗ A ⃗ ⃗ C ⃗ +O2 ,V O5 B ❑ FeS2 + O2 ❑ + KOH D ⃗ + KOH E t0 A ⃗ 3/ Viết các phương trình hoá học theo sơ đồ phản ứng sau CO2 ⃗ (1) Tinh bột ⃗ (2) Glucôzơ ⃗ (3) Rượu etylic Gọi tên các phản ứng (1), (2), (3) 4/ Có lọ nhãn đựng riêng biệt dung dịch sau: H 2SO4, NaCl, NaOH, Ba(OH)2, BaCl2, HCl Chỉ dùng quỳ tím hãy nhận biết các dung dịch đựng lọ trên Câu II (4,0 điểm) 1/ a/ Cho m (g) Na vào 200ml dung dịch AlCl3 0,1M, thu 0,39g kết tủa Tính m (g) đã dùng b/ Dẫn V (lít) khí CO2 (đo đktc) vào 200ml dung dịch Ca(OH)2 1M, thu 10g kết tủa Tính V (lít) CO2 đã dùng 2/ Cho 7,8g hỗn hợp kim loại là R hoá trị II và Al tác dụng với dung dịch H 2SO4 (loãng dư) Khi phản ứng kết thúc thu dung dịch muối và 8,96 lít khí (đktc) a/ Viết các phương trình phản ứng hoá học đã xảy b/ Tính khối lượng muối thu sau thí nghiệm và tính thể tích dung dịch H2SO4 2M tối thiểu đã dùng c/ Xác định R biết hỗn hợp ban đầu tỉ lệ số mol R : Al là : Câu III (2,0 điểm) 1/ Cho lít cồn 920 tác dụng với Na (dư).Tính thể tích H thu đktc Biết khối lượng riêng rượu etylíc là 0,8 g/ml, nước là 1g/ml 2/ Cho 12,8g dung dịch rượu A (trong nước) có nồng độ 71,875 % tác dụng với Na (dư) thu 5,6 lít khí (ở đktc) Xác định công thức cấu tạo rượu A Biết phân tử khối A nặng gấp 46 lần phân tử khối hiđrô Câu IV (4,0 điểm) Có kim loại R và M, kim loại có hoá trị Cho khí CO dư qua ống sứ nung nóng chứa hỗn hợp A gồm Oxít kim loại trên đến phản ứng hoàn toàn thì còn lại chất rắn A ống và khí A2 khỏi ống Dẫn khí A2 vào cốc đựng lượng dư dung dịch Ba(OH)2 thu 2,955g kết tủa Cho A1 tác dụng với dung dịch H2SO4 10% vừa đủ thì không có khí thoát Còn lại 0,96g chất rắn không tan và tạo dung dịch A3 có nồng độ 11,243% a/ Xác định kim loại R, M và công thức các O xít đã dùng b/ Xác định thành phần % theo khối lượng chất hỗn hợp A biết hoà tan hết A vào dung dịch HCl thì nồng độ % muối dung dịch là Câu V (5,0 điểm) Đốt cháy hoàn toàn a gam hợp chất hữu B (được tạo loại nguyên tố) hấp thụ hết sản phẩm cháy (gồm CO và nước) cách dẫn hỗn hợp qua bình đựng dung dịch NaOH, bình đựng dung dịch H 2SO4 đặc Sau thí nghiệm thấy khối lượng các bình và tăng thêm tương ứng là 24,16g và 8,64g Lượng Oxi tiêu tốn đúng lượng Oxi tạo nhiệt phân hoàn toàn 252,8g KMnO4 a/ Tính a và xác định công thức phân tử B b/ Khi cho B tác dụng với Clo tạo hỗn hợp dẫn xuất B có cùng khối lượng mol 141g Viết công thức cấu tạo B và các dẫn xuất Clo Hết H = 1; C = 12; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Mn = 55; Cu =64; Ba=137 Môn thi: Hoá Học Thời gian làm bài: 150 phút (không kể thời gian giao đề) Câu I (3,0 điểm) 1/ Trong hạt nhân nguyên tử nguyên tố A có số prôton 13, vỏ nguyên tử nguyên tố B có lớp electron , lớp ngoài cùng có electron Vẽ sơ đồ cấu tạo nguyên tử các nguyên tố A và B Hãy mô tả quá trình tạo thành phân tử tạo từ các nguyên tử nguyên tố A và B 2/ Viết công thức cấu tạo các chất ứng với công thức phân tử C 4H8 3/ Tính số nguyên tử oxi có 4,4g CO2 Câu II (1,0 điểm) Dự đoán tượng xảy và viết phương trình hoá học minh hoạ / Cho từ từ dung dịch HCl vào dung dịch Na2CO3 / Cho Cu vào dung dịch FeCl3 / Cho Fe vào dung dịch CuSO4 / Sục khí CO2 vào nước vôi đến dư Câu III (3,0 điểm) 1/ Một hợp chất chứa Ag, Cu, Fe Chỉ dùng dung dịch chất cách nào có thể tách Ag tinh khiết từ hợp kim trên cho khối lượng Ag không thay đổi 2/ Không dùng thêm hoá chất nào khác Hãy nhận biết dung dịch sau đây đựng lọ riêng biệt bị nhãn: NaHCO3, KHSO4, Mg(HCO3)2, K2CO3, Ba(HCO3)2 Câu IV (3,0 điểm) 1/ Hoàn thành các phương trình hoá học theo dãy biến hoá sau ⃗ CH = CH ❑ ⃗ CH2 = CH2 ❑ ⃗ CH3 – CH2– OH ❑ ⃗ CH3 – COOH ❑ ⃗ a/ CaC2 ❑ ⃗ CH3 – COONa ❑ ⃗ CH4 ❑ ⃗ CH3Cl ❑ ⃗ CH3 – COOC2H5 ❑ ⃗ CH3 – CH2 – OH ❑ ⃗ CH3 – CH2 – ONa b/ CH3 – COOH ❑ 2/ Viết phương trình hoá học axêtilen với H 2, HCl, dung dịch Brôm và với Ag 2O môi trường NH3 (hoặc AgNO3 môi trường NH3) Câu V (5,0 điểm) Nung a(g) hỗn hợp A gồm MgCO 3, Fe2O3 và CaCO3 nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi, thu chất rắn B có khối lượng 60% khối lượng hỗn hợp A Mặt khác hoà tan hoàn toàn a(g) hỗn hợp A dung dịch HCl thu khí C và dung dịch D Cho dung dịch D tác dụng với NaOH dư, lọc lấy kết tủa, nung đến khối lượng không đổi, 12,92g hỗn hợp Oxít Cho khí C hấp thụ hoàn toàn vào lít dung dịch Ba(OH) 0,075M, sau phản ứng xong, lọc lấy dung dịch, thêm nước vôi đủ để kết tủa hết các ion dung dịch thu 14,85g kết tủa 1/ Tính thể tích khí C đktc 2/ Tính % khối lượng các chất hỗn hợp A Câu VI (5,0 điểm) 1/ Rượu A có công thức: CnH2n + 1OH, phân tử Rượu B Rượu A nhóm – CH2 Cho 11g hỗn hợp rượu trên tác dụng với Na thì thu 3,36 lít H2 (ở đktc) a/ Xác định công thức phân tử, viết công thức cấu tạo rượu b/ Tính khối lượng rượu hỗn hợp 2/ Viết các phương trình phản ứng theo sơ đồ sau ⃗ Etilen ⃗ (1) Rượu etylic ⃗ (2) Axít axêtic ⃗ (3) Etyl axêtat ⃗ (4 ) Natri axêtat ⃗ (5) Mêtan (6) Axêtilen ⃗ (7) Vinyl clorua ⃗ (8) Poli vinyl clorua .Hết (Cho: H = 1; C = 12; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Cl = 35,5; Ca = 40; Fe = 56; Cu =64; Ba = 137) Môn thi: Hoá Học Thời gian làm bài: 150 phút (không kể thời gian giao đề) Câu I (7,0 điểm) 1/ Nhiệt phân lượng MgCO3 thời gian, chất rắn A và khí B Cho khí B hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch NaOH thu dung dịch C Dung dịch C có khả tác dụng với dung dịch (BaCl và KOH) Cho A tác dụng với dung dịch HCl dư lại thu khí B và dung dịch D Cô cạn dung dịch D muối khan E Điện phân nóng chảy E kim loại M Viết các phương trình phản ứng xảy thí nghiệm trên và xác định A, B, C, D, E, M 2/ Chỉ dùng thêm loại hoá chất tự chọn Bằng phương pháp hoá học hãy nhận biết chất bột đựng riêng biệt lọ nhãn gồm: Mg(OH)2, Zn(OH)2, BaCl2, Na2CO3, NaOH 3/ Bằng phương pháp hoá học hãy tách riêng chất khỏi hỗn hợp gồm Mg, Al, Fe, Cu 4/ Viết các phương trình hoá học thể theo sơ đồ chuyển hoá sau CaCO3 ⃗ (1) CaO ⃗ (2) CaC2 ⃗ (3) C2H2 ⃗ (4 ) C2H4 ⃗ (5) C2H5OH ⃗ (6) CH3COOH ⃗ (7) CH3COONa ⃗ (8) - CH4 ⃗ (9) CO2 ⃗ (10) Ba(HCO3)2 5/ Chỉ dùng hai thuốc thử bên ngoài để nhận biết chất sau đựng các lọ bị nhãn: axit axetic, benzen, đường glucozơ, rượu etylic Câu II (4,0 điểm) 1/ Hỗn hợp X gồm kim loại A và B có tỉ lệ khối lượng là 1:1 Trong 33,6g hỗn hợp X này số mol kim loại A, B khác 0,0375 mol Biết hiệu MA – MB = (g) a/ Xác định A, B hỗn hợp X b/ Lấy nửa lượng X đã dùng trên cho tác dụng với lượng dư dung dịch HCl Tính lượng muối thu 2/ Đốt cháy hoàn toàn 10,08 lit hỗn hợp khí gồm C2H6 và CH4 thu 14,56 lít khí CO2 (Các thể tích khí đo đktc) a/ Tìm thành phần % theo thể tích chất hỗn hợp b/ Dẫn toàn sản phẩm cháy trên qua dung dịch Ba(OH) dư, thu a(g) chất kết tủa Tìm a Câu III (5,0 điểm) Hòa tan 1,97g hỗn hợp Zn, Mg, Fe lượng vừa đủ dung dịch HCl thu 1,008l khí đktc và dung dịch A Chia A thành phần không Phần cho kết tủa hoàn toàn với lượng vừa đủ dung dịch xút, cần 300ml dd NaOH 0,06M Đun nóng không khí, lọc kết tủa và nung đến khối lượng không đổi thu 0,562g chất rắn Phần cho phản ứng với NaOH dư tiến hành giống phần thì thu chất rắn có khối lượng a (g) Tính khối lượng kim loại hỗn hợp và giá trị a Câu IV (4,0 điểm) Trung hoà 13,4g hỗn hợp X gồm axít no, đơn chức, mạch hở lượng dung dịch KOH vừa đủ, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 21g hỗn hợp muối khan 1/ Tìm tổng số mol hỗn hợp X 2/ Cần bao nhiêu lít khí oxi đktc để đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X 3/ Xác định công thức cấu tạo axít và tính khối lượng axít hỗn hợp X Biết axit trên là đồng đẳng (Cho: H = ; C = 12 ; O = 16 ; Mg = 24 ; Cl = 35,5 ; K = 39 ; Fe = 56 ; Cu = 64 ; Zn = 65) Môn thi: Hoá Học Thời gian làm bài: 150 phút (không kể thời gian giao đề) Câu I (6,0 điểm) 1/ Nêu các tượng xảy và viết phương trình hoá học minh hoạ a/ Cho từ từ dung dịch HCl đến dư vào dung dịch NaAlO2 b/ Cho từ từ dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch AlCl3 c/ Cho từ từ dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch AlCl3 d/ Cho từ từ khí CO2 vào dung dịch NaAlO2 2/ không dùng thêm hoá chất nào khác, hãy nhận biết lọ bị nhãn sau đây: NaHSO 4, KHCO3, Mg(HCO3)2, Na2CO3, Ba(HCO3)2 3/ Bằng phương pháp hoá học hãy tách muối KCl, AlCl 3, FeCl3 khỏi hỗn hợp dung dịch gồm các dung dịch trên 4/ Nhiệt phân lượng MgCO3 thời gian thu chất rắn A và khí B Cho khí B hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch NaOH thu dung dịch C Dung dịch C có khả tác dụng với BaCl và KOH Cho A tác dụng với dung dịch HCl dư lại thu khí B và dung dịch D Cô cạn dung dịch D muối khan E Điện phân nóng chảy E kim loại M Xác định A, B, C, D, E, M và Viết các phương trình phản ứng xảy thí nghiệm trên Câu II (5,0 điểm) 1/ Nung 29,4g Cu(OH)2 nhiệt độ cao thu CuO, cân chất rắn B thu sau phản ứng 25,8g Tính số nguyên tử oxi có B 2/ Đốt cháy hoàn toàn hiđrô cacbon(X), thu 6,72 lít CO và 5,4g H2O Biết lít khí (X) nặng 1,26g (thể tích các khí đo điều kiện tiêu chuẩn) a/ Xác định công thức phân tử hiđrô cacbon(X) b/ Viết các phương trình điều chế poli etilen; rượu etylic; axít axêtic từ (X) và ghi rõ điều kiện 3/ a - Viết công thức cấu tạo có thể có C 4H8, C2H4O2, C3H8O b - Có các chất khí sau C2H6, C2H2, C2H4, CO2, N2, O2 Bằng phương pháp hoá học hãy phân biệt các chất trên Câu III (4,0 điểm) Cho 200ml dung dịch gồm (MgCl 0,3M; AlCl3 0,45M; HCl 0,55M) tác dụng hoàn toàn với V(lit) dung dịch C chứa (NaOH 0,02M ; và Ba(OH)2 0,01M) Hãy tính V(lit) để thu lượng kết tủa lớn và nhỏ Tính lượng kết tủa đó Giả sử Mg(OH)2 kết tủa thì Al(OH)3 tan kiềm không đáng kể) Câu IV (5,0 điểm) Đốt cháy hoàn toàn 3,24 gam hỗn hợp X gồm chất hữu (A) và (B) khác dãy đồng đẳng, đó (A) (B) nguyên tử cacbon, người ta thu H 2O và 9,24 gam CO2 Biết tỷ khối X H2 là dX/H2 = 13,5 Tìm công thức (A), (B) và tính thành phần % theo khối lượng chất X (Cho: H = ; C = 12 ; O = 16 ; Na = 23, Mg = 24 ; Cl = 35,5 ; Al = 27 ; Ba = 137 ; Cu = 64) Môn thi: Hoá Học Thời gian làm bài: 150 phút (không kể thời gian giao đề) Câu I: (6,0 điểm) 1/ Hoà tan hỗn hợp gồm Na2CO3 và KHCO3 vào nước dung dịch A Dung dịch B là axit HCl a/ Cho từ từ dung dịch axit HCl vào dung dịch A đến không thấy dáu hiệu phản ứng b/ Cho từ từ dung dịch axit HCl vào dung dịch A thì thu dung dịch C và khí E Cho dung dịch Ba(OH) vào dung dịch C thì thấy có kết tủa trắng xuất c/ Cho từ từ dung dịch A vào dung dịch axit HCl thì thấy có khí thoát Hãy viết các PTHH xảy các thí nghiệm trên 2/ Có miếng Na để ngoài không khí ẩm thời gian biến thành sản phẩm A Cho A tan nước dung dịch B Cho dung dịch B vào các dung dịch NaHSO 4, NaHCO3, CaCl2, (NH4)2SO4, AlCl3 Viết các phương trình phản ứng và giải thích quá trình thí nghiệm 3/ Bằng phương pháp hoá học hãy tách riêng chất khỏi hỗn hợp chúng gồm Al 2O3; Fe2O3; SiO2 4/ Chỉ có nước và khí CO2 hãy trình bày cách phân biệt chất bột màu trắng sau: NaCl, Na 2CO3, Na2SO4, BaCO3, BaSO4 Viết phương trình hoá học minh hoạ 5/ Hoàn thành các phương trình phản ứng theo sơ đồ biến hoá sau (ghi rõ điều kiện có) K2CO3 (2) K (1) (3) (8) KOH (4) (9) KCl (6) KNO3 (7) KNO2 (5) KHCO3 Câu II (5,0 điểm) 1/ Viết công thức cấu tạo các đồng phân ứng với công thức phân tử: C 3H6O2, C3H8O, C3H6, C5H10 2/ Chất A có công thức phân tử C2H6 Xác định công thức cấu tạo các chất B, C, D, E, F và hoàn thành các phương trình hoá học theo sơ đồ phản ứng sau: C2H6 OH ¿2 ⃗ ⃗ ⃗ +O , XT + Na2 CO3 F ⃗ D +Ca ¿ E ⃗ +Cl , ASKT B + NaOH C +NaOH , Xt :CaO ,t CH4 ¿⃗ 3/ Đốt cháy lít hỗn hợp gồm Hiđrô cacbon thể khí thu 1,6 lít khí CO và 1,4 lít nước Các thể tích đo cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất Xác định chất và thành phần % số mol chất hỗn hợp 4/ Bằng phương pháp hoá học hãy nêu cách phân biệt chất khí sau: CO, NO, C 2H2, SO2 và CO2 Câu III (4,0 điểm) Khi cho a gam Fe vào 400 ml dung dịch HCl, sau phản ứng kết thúc đem cô cạn dung dịch thu 6,2 gam chất rắn X Nếu cho hỗn hợp gồm a gam Fe và b gam Mg vào 400 ml dung dịch HCl thì sau phản ứng kết thúc thu 896 ml H2 (đktc) và cô cạn dung dịch thì thu 6,68 gam chất rắn Y Tính a, b, nồng độ mol dung dịch HCl và thành phần khối lượng các chất X, Y (giả sử Mg không phản ứng với nước và phản ứng với axit Mg phản ứng trước, hết Mg đến Fe Cho biết các phản ứng xảy hoàn toàn) Câu IV (5,0 điểm) 1/ Hỗn hợp khí X gồm hiđrôcacbon A mạch hở và H Đốt cháy hoàn toàn gam X thu 22 gam khí CO Mặt khác gam X tác dụng vừa đủ với 250 ml dung dịch Br 1M Xác định CTPT A và tính thành phần % thể tích chất X 2/ Hỗn hợp khí Y gồm hiđrôcacbon B mạch hở và H có tỉ khối so với mêtan 0,5 Nung nóng hỗn hợp Y có bột Ni làm xúc tác đến phản ứng hoàn toàn thu hỗn hợp khí Z có tỉ khối so với oxi 0,5 Xác định CTPT B, Tính thành phần % theo thể tích chất hỗn hợp Y (Cho: H = 1; C = 12; O = 16; Fe = 56; Mg = 24; Br = 80; Cl = 35,5) Môn thi: Hoá Học Thời gian làm bài: 150 phút (không kể thời gian giao đề) Câu I: (6,0 điểm) 1/ Hoà tan hỗn hợp gồm Na2CO3 và KHCO3 vào nước dung dịch A Dung dịch B là axit HCl a/ Cho từ từ dung dịch axit HCl vào dung dịch A đến không thấy dáu hiệu phản ứng b/ Cho từ từ dung dịch axit HCl vào dung dịch A thì thu dung dịch C và khí E Cho dung dịch Ba(OH) vào dung dịch C thì thấy có kết tủa trắng xuất c/ Cho từ từ dung dịch A vào dung dịch axit HCl thì thấy có khí thoát Hãy viết các PTHH xảy các thí nghiệm trên 2/ Có miếng Na để ngoài không khí ẩm thời gian biến thành sản phẩm A Cho A tan nước dung dịch B Cho dung dịch B vào các dung dịch NaHSO 4, NaHCO3, CaCl2, (NH4)2SO4, AlCl3 Viết các phương trình phản ứng và giải thích quá trình thí nghiệm 3/ Bằng phương pháp hoá học hãy tách riêng chất khỏi hỗn hợp chúng gồm Al 2O3; Fe2O3; SiO2 4/ Chỉ có nước và khí CO2 hãy trình bày cách phân biệt chất bột màu trắng sau: NaCl, Na 2CO3, Na2SO4, BaCO3, BaSO4 Viết phương trình hoá học minh hoạ 5/ Viết các phương trình hoá học thể theo sơ đồ biến hoá sau (ghi rõ điều kiện) (2) (3) FeCl2 Fe(NO3)2 Fe(OH)2 (1) (4) (9) Fe (5) (10) (11) Fe2O3 (8) FeCl3 Fe(NO3)3 Fe(OH)3 (6) (7) Câu II (5,0 điểm) 1/ Viết công thức cấu tạo các đồng phân ứng với công thức phân tử: C 3H6O2, C3H8O, C3H6, C5H10 2/ Chất A có công thức phân tử C2H6 Xác định công thức cấu tạo các chất B, C, D, E, F và hoàn thành các phương trình hoá học theo sơ đồ phản ứng sau: ⃗ CH4 ⃗ Al4C3 ❑ +Cl , ASKT B ⃗ + NaOH C 15000 C − llN C2H2 ⃗ Pd −t C2H4 ⃗ Ni −t C2H6 ⃗ OH ¿2 ⃗ + Na2 CO3 F ⃗ C +O , XT D +Ca ¿ E ⃗ +NaOH , Xt :CaO ,t CH4 ¿⃗ 3/ Bằng phương pháp hoá học hãy nêu cách phân biệt chất khí sau: CO, NO, C 2H2, SO2 và CO2 4/ Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm CH 4, C2H4 và C2H2 thu 39,6 gam CO2 và 14,4 gam H2O Mặt khác cho 2,24 lit hỗn hợp X (ở đktc) từ từ qua nước Br dư thấy có 19,2 gam Br tham gia phản ứng Tính m và thành phần % thể tích khí X Câu III (4,0 điểm) Hỗn hợp A gồm kim loại Al và Mg, cho 1,29 gam A vào 200 ml dung dịch CuSO Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 3,47 gam chất rắn B và dung dịch C, lọc lấy dung dịch C thêm dung dịch BaCl dư vào thu 11,65 gam kết tủa a/ Tính nồng độ mol/lit dung dịch CuSO4 b/ Tính khối lượng kim loại hỗn hợp A c/ Nếu cho dung dịch NaOH vào dung dịch C thu kết tủa D, lấy kết tủa D đem nung ngoài không khí đến khối lượng không đổi m gam chất rắn Tìm khoảng xác định m Câu IV (5,0 điểm) 1/ Dung dịch A là hỗn hợp rượu etylic và nước Cho 20,2 gam dung dịch A tác dụng với kim loại Na dư, thu 5,6 lít khí (đo đktc) a/ Tính độ rượu dung dịch A, biết khối lượng riêng rượu là 0,8 g/ml b/ Nếu dùng rượu etylic tinh khiết thì cần bao nhiêu gam để thu thể tích khí nói trên 2/ Đốt cháy 6,9 gam hợp chất hữu A có công thức C nH2n + 2O (n ≥ 1, nguyên) với 10,08 lít khí O (đktc), lượng O2 này là vừa đủ cho phản ứng Sản phẩm thu gồm 8,1 gam H 2O và lượng CO2 lượng CO2 thu cho 31,8 gam Na2CO3 tác dụng với dung dịch H2SO4 dư Tìm CTPT và CTCT A Môn thi: Hoá Học Thời gian làm bài: 150 phút (không kể thời gian giao đề) Câu I (6,0 điểm) 1/ Nêu các tượng xảy và viết phương trình hoá học minh hoạ a/ Cho từ từ dung dịch HCl đến dư vào dung dịch NaAlO2 b/ Cho từ từ dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch AlCl3 c/ Cho từ từ dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch AlCl3 d/ Cho từ từ khí CO2 vào dung dịch NaAlO2 2/ không dùng thêm hoá chất nào khác, hãy nhận biết lọ bị nhãn sau đây: NaHSO 4, KHCO3, Mg(HCO3)2, Na2CO3, Ba(HCO3)2 3/ Bằng phương pháp hoá học hãy tách muối KCl, AlCl 3, FeCl3 khỏi hỗn hợp dung dịch gồm các dung dịch trên 4/ Nhiệt phân lượng MgCO3 thời gian thu chất rắn A và khí B Cho khí B hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch NaOH thu dung dịch C Dung dịch C có khả tác dụng với BaCl và KOH Cho A tác dụng với dung dịch HCl dư lại thu khí B và dung dịch D Cô cạn dung dịch D muối khan E Điện phân nóng chảy E kim loại M Xác định A, B, C, D, E, M và Viết các phương trình phản ứng xảy thí nghiệm trên 5/ Viết các phương trình hoá học theo sơ đồ chuyển hoá sau ⃗ A ⃗ ⃗ C ⃗ +O2 ,V O5 B ❑ FeS2 + O2 ❑ + KOH D ⃗ + KOH E t0 A ⃗ Câu II (5,0 điểm) 1/ Nung 29,4g Cu(OH)2 nhiệt độ cao thu CuO, cân chất rắn B thu sau phản ứng 25,8g Tính số nguyên tử oxi có B 2/ Đốt cháy hoàn toàn hiđrô cacbon(X), thu 6,72 lít CO và 5,4g H2O Biết lít khí (X) nặng 1,26g (thể tích các khí đo điều kiện tiêu chuẩn) a/ Xác định công thức phân tử hiđrô cacbon(X) b/ Viết các phương trình điều chế poli vinyl clorua; poli etilen; rượu etylic; axít axêtic từ (X) và ghi rõ điều kiện (nếu có) 3/ a - Viết công thức cấu tạo có thể có C 4H8, C2H4O2, C3H8O b - Có các chất khí sau C2H6, C2H2, C2H4, CO2, N2, O2 Bằng phương pháp hoá học hãy phân biệt các chất trên Câu III (4,0 điểm) Cho 8,12 gam oxit kim loại M vào ống sứ tròn, dài, nung nóng cho dòng khí CO chậm qua ống để khử hoàn toàn lượng oxit đó thành kim loại Khí tạo thành phản ứng đó khỏi ống sứ hấp thụ hết vào bình đựng lượng dư dung dịch Ba(OH) 2, thấy tạo thành 27,58 gam kết tủa trắng Cho toàn lượng kim loại vừa thu trên tác dụng hết với dung dịch HCl, thu 2,532 lít khí H2 (đktc) Xác định kim loại M và công thức oxit nó Câu IV (5,0 điểm) Dẫn 1,68 lít hỗn hợp khí X gồm CH 4, C2H4 và H2 qua bình chứa dung dịch nước Br 2, nhận thấy dung dịch bị nhạt màu phần và khối lượng dung dịch tăng thêm 0,42 gam a/ Xác định % thể tích các khí hỗn hợp X, biết 0,7 lít hỗn hợp khí này nặng 0,4875 gam b/ Đốt cháy hoàn toàn 1,68 lít khí X hấp thụ toàn sản phẩm tạo thành lít dung dịch Ca(OH) 0,05M (khối lượng riêng là 1,025 g/ml) Tính C% các chất dung dịch sau thí nghiệm Biết các phản ứng xảy hoàn toàn, các thể tích khí đo đktc (Cho: H = 1; C = 12; O = 16; Fe = 56; Mg = 24; Ca = 40; Cu = 64; Br = 80; Cl = 35,5)