HOA 8 HKII

Kiến thức: - Củng cố, hệ thống hóa các kiến thức và các khái niệm hóa học trong chương IV về oxi, không khí; một số khái niệm mới là sự oxi hóa, oxit, sự cháy, sự oxi hoá chậm, phản ứng [r]

Tuaàn: 20 Tieát: 37 Ngày soạn: 21/ 12/ 2012 Ngaøy daïy: 25/ 12/ 2012 Chöông IV: OXI – KHOÂNG KHÍ Baøi 24: TÍNH CHAÁT CUÛA OXI I Chuẩn kiến thức – Kỹ năng: Kiến thức: - Ở điều kiện bình thường (về nhiệt độ và áp suất) oxi là chất khí không màu, không mùi, ít tan nước, nặng không khí - Khí oxi là đơn chất hoạt động, dễ dàng tham gia phản ứng với nhiều phi kim, kim loại và hợp chất Trong các hợp chất hóa học, nguyên tố oxi có hóa trị II Kó naêng: Reøn cho hoïc sinh: - Viết phương trình hóa học oxi với S, P, Fe, CH4 - Nhận biết khí oxi, biết cách sử dụng đèn cồn và đốt số chất oxi II Chuaån bò: Hoùa chaát Duïng cuï - lọ đựng khí oxi - Đèn cồn - Bột S, P đỏ - Diêm, muỗng đốt III Tiến trình lên lớp Ổn định lớp Kieåm tra Bài mới: Mở bài: Gv giới thiệu nội dung chương IV Hoạt động 1: TÌM HIỂU MỘT SỐ KIẾN THỨC VỀ OXI Hoạt động giáo viên - Giới thiệu: oxi là nguyên tố hóa học phổ biến chiếm 49,4% khối lượng vỏ trái đất ? Theo em tự nhiên, oxi có đâu? Hoạt động học sinh - Trong tự nhiên, oxi có nhiều không khí (đơn chất) và nước (hợp chaát) ? Haõy cho bieát kí hieäu, CTHH, nguyeân - Kí hieäu hoùa hoïc : O tử khối và phân tử khối oxi? - CTHH: O2 - Nguyên tử khối: 16 đ.v.C - Phân tử khối: 32 đ.v.C Hoạt động 2: TÌM HIỂU TÍNH CHẤT VẬT LÍ CỦA OXI Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Yêu cầu HS quan sát lọ đựng oxi  Nêu - Quan sát lọ đựng oxi và nhận xét: nhaän xeùt veà traïng thaùi, maøu saéc oxi? Oxi laø chaát khí khoâng maøu, khoâng muøi - Hãy tính tỉ khối oxi so với không khí?  Từ đó cho biết: oxi nặng hay nhẹ khoâng khí? - Ở 200C + lít nước hòa tan 31 ml khí O2 + lít nước hòa tan 700 ml khí amoniac ? Vaäy theo em khí oxi tan nhieàu hay tan ít nước? - Giới thiệu: oxi hóa lỏng -1830C và coù maøu xanh nhaït  Vậy khí Oxi có tính chất vật lì gì? 32 - d O =29 =1,1  Vaäy oxi naëng hôn khoâng khí 2kk - Khí Oxi tan ít nước - Nghe * Keát luaän: - Oxi laø chaát khí khoâng maøu, khoâng muøi, naëng hôn khoâng khí vaø ít tan nước - Oxi hóa lỏng -1830C và có màu xanh nhaït Hoạt động 3: TÌM HIỂU TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA KHÍ OXI Hoạt động giáo viên -Làm thí nghiệm đốt lưu huỳnh oxi theo trình tự: + Đưa muôi sắt có chứa bột lưu huỳnh vào bình chứa khí O2  Yêu cầu HS quan saùt vaø nhaân xeùt? + Đưa muôi sắt có chứa bột S vào lửa đèn cồn. Y/c HS q/sát và NX + Ñöa boät löu huyønh ñang chaùy vaøo loï đựng khí O2  Các em hãy quan sát và nêu tượng So sánh tượng S cháy O2 vaø khoâng khí? - Khí sinh đốt cháy S là lưu huyønh ñioxit: SO2 coøn goïi laø khí sunfurô  Vieát phöông trình hoùa hoïc xaûy ra? Hoạt động học sinh Tác dụng với phi kim a Với S - Quan saùt thí nghieäm bieåu bieãn cuûa GV vaø nhaän xeùt: + Ở điều kiện thường S không tác dụng với khí O2 + S cháy không khí với lửa nhoû, maøu xanh nhaït + S chaùy khí oxi maõnh lieät hôn, với lửa màu xanh, sinh khí khoâng maøu + Chaát tham gia: S, O2 + Saûn phaåm : SO2 Phöông trình hoùa hoïc: ⃗ S + O2 t SO2 ? Haõy neâu traïng thaùi cuûa caùc chaát? (r) (k) (k) b Với P - Giới thiệu và yêu cầu HS nhận xét - Quan sát thí nghiệm biểu biễn GV traïng thaùi vaø maøu saéc cuûa P vaø nhaän xeùt: - GV biểu diễn thí nghiệm đốt cháy P + Ở điều kiện thường P đỏ không tác đỏ không khí và oxi (tương tự dụng với khí O2 thí nghiệm đốt S) + P đỏ cháy không khí với  Các em hãy quan sát và nêu lửa nhỏ tượng So sánh tượng Pđỏ cháy O2 + P đỏ cháy khí oxi mãnh liệt hơn, vaø khoâng khí? với lửa sáng chói, tạo thành khói traéng daøy ñaëc - Chất sinh đốt cháy P đỏ là - Nghe chaát boät maøu traéng - ñiphotphopentaoxit: P2O5 tan nước  Vieát phöông trình hoùa hoïc xaûy ra? Phöông trình hoùa hoïc: ⃗ 4P + 5O2 t 2P2O5 - Haõy neâu traïng thaùi cuûa caùc chaát? (r) (k) (r) Cuûng coá - Ngoài S, P oxi còn tác dụng với nhiều phi kim khác như: C, H 2,… Hãy viết phương trình hóa học các phản ứng trên? ⃗ C + O2 CO2 t0 ⃗ 2H2 + O2 2H2O t - HS giaûi thích baøi taäp SGK/ 84 Hướng dẫn - Hoïc baøi - Chuaån bò: Tính chaát oxi (tt) - Laøm baøi taäp 4, SGK Tuaàn: 20 Tieát: 38 Baøi 24: Ngày soạn: 21/ 12/ 2012 Ngaøy daïy: 26/ 12/ 2012 TÍNH CHAÁT CUÛA OXI (Tieáp theo) I Chuẩn kiến thức – Kỹ năng: Kiến thức: - Khí oxi là đơn chất hoạt động, dễ dàng tham gia phản ứng với nhiều phi kim, kim loại và hợp chất khác Trong các hợp chất hóa học, nguyên tố oxi có hóa trị II Kó naêng: Reøn cho hoïc sinh: - Kĩ viết phương trình hóa học oxi với S, P, Fe, CH4 - Nhận biết khí oxi, biết cách sử dụng đèn cồn và cách đốt số chất oxi II Chuaån bò: Hoùa chaát Duïng cuï - lọ đựng khí oxi - Đèn cồn - Daây saét, maåu than goã - Dieâm III Tiến trình lên lớp: Ổn định lớp Baøi cuõ: ? Oxi có tác dụng với phi kim không? Hãy viết PTHH minh họa? ? Trình bày tính chất vật lí oxi? Bài Hoạt động 1: TÌM HIỂU TÁC DỤNG CỦA OXI VỚI KIM LOẠI Hoạt động giáo viên - GV bieåu dieãn thí nghieäm: Hoạt động học sinh - Quan saùt thí nghieäm bieåu dieãn cuûa GV vaø nhaän xeùt : *Thí nghiệm 1: Giới thiệu đoạn dây sắt  * Thí nghieäm 1: khoâng coù daáu hieäu đưa đoạn dây sắt vào lọ đựng khí oxi Các nào chứng tỏ có phản ứng xảy em haõy quan saùt vaø nhaän xeùt? *Thí nghiệm 2: mẩu than cháy trước, *Thí nghieäm 2: Cho maåu than goã nhoû vào đầu mẩu dây sắt  đốt nóng và đưa vào dây sắt nóng đỏ lên Khi đưa vào bình bình đựng khí oxi Yêu cầu HS quan sát chứa khí oxi  sắt cháy mạnh, sáng chói, các tượng xảy và nhận xét? không có lửa và không có khói - Hãy quan sát trên thành bình vừa đốt - Coù caùc haït nhoû maøu naâu baùm treân cháy dây sắt  Các em thấy có tượng thành bình gì? - Nghe - GV: các hạt nhỏ màu nâu đó chính là oxit sắt từ có CTHH là Fe3O4 hay FeO.Fe2O3 Lớp nước đáy bình nhằm mục đích bảo vệ bình (vì sắt cháy tạo nhiệt độ cao hôn 20000C) - Chaát tham gia: Fe, O2; chaát saûn ? Xaùc ñònh chaát tham gia, saûn phaåm vaø điều kiện để phản ứng xảy ra? phẩm: Fe3O4; điều kiện: nhiệt độ cao  Viết phương trình hóa học phản ứng Phöông trình hoùa hoïc: treân? 3Fe + 4O2 ⃗ t Fe3O4 (Oxit sắt từ) (r) (k)t (r) Hoạt động 3: TÌM HIỂU TÁC DỤNG OXI VỚI HỢP CHẤT Hoạt động giáo viên - Yêu cầu HS đọc SGK/ 83 phần ? Khí oxi tác dụng với hợp chaát naøo? ? Sản phẩm tạo thành là chất gì? - Haõy vieát phöông trình hoùa hoïc - Qua các thí nghiệm em đã tìm hieåu  Em coù keát luaän gì veà tính chaát hoùa hoïc cuûa oxi? Hoạt động học sinh - Đọc SGK/ 83 để tìm hiểu tác dụng oxi với hợp chất - Khí oxi tác dụng với nhiều hợp chất, ví dụ: CH4 - Saûn phaåm taïo thaønh laø: H2O vaø CO2 PTHH: CH4 + 2O2 ⃗ t CO2 +2H2O *Keát luaän: Khí oxi laø ñôn chaát phi kim hoạt động, đặc biệt nhiệt độ cao, dễ dàng tham gia phản ứng với nhiều phi kim, nhiều kim loại và hợp chaát Trong các hợp chất hóa học, nguyên toá oxi coù hoùa trò II ? Trong caùc saûn phaåm cuûa caùc phaûn ứng trên O có hoá trị mấy? Cuûng coá ? Khí oxi có tính chất hóa học gì? Viết PTHH minh họa Daën doø - Hoïc baøi - Đọc bài 25 SGK / 85, 86 - Laøm baøi taäp SGK/ 84 Duyệt Tổ trưởng Tuaàn: 21 Tieát: 39 Ngày soạn: 4/ 1/ 2013 Ngaøy daïy: 7/ 1/ 2013 Baøi 25: SỰ OXI HÓA – PHẢN ỨNG HÓA HỢP – ỨNG DỤNG CỦA OXI PÖHH Chaát t.gia S.phaåm (1) I/ Chuẩn(2)kiến thức 2– kỹ năng: (3)n thức: 1 Kieá Sự oxi hóa chất là tác dụng oxi với chất đó Biết dẫn ví dụ để minh họa - Phản ứng hóa hợp là phản ứng đó có chất tạo thành từ hay nhiều chất ban đầu - Oxi có ứng dụng quan trọng: hô hấp người và động vật; dùng để đốt nhiên liệu đời sống và sản suất Kó naêng: Reøn cho hoïc sinh: - Kó naêng vieát phöông trình hoùa hoïc taïo oxit - Kĩ so sánh, tổng hợp và hoạt động nhóm II/ Chuaån bò: - Tranh vẽ ứng dụng oxi SGK/ 88 III/ Tiến trình lên lớp: Ổn định lớp Baøi cuõ: ? Hãy trình bày tính chất hóa học O2? Viết PTPƯ minh họa? Bài mới: Hoạt động1: TÌM HIỂU VỀ SỰ OXI HÓA - Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh ? Hãy quan sát các phản ứng hóa học I Sự oxi hóa: - Trong các phản ứng trên có chất đã có trên bảng (phần kiểm tra bài cũ), Em hãy cho biết các phản ứng trên có đặc tham gia phản ứng là oxi ñieåm gì gioáng nhau? - Các phản ứng trên có tác dụng chất khác với oxi, gọi là oxi hóa  Vậy oxi hóa chất là gì? - Sự oxi hóa chất là tác dụng chất đó (có thể là đơn chất hay hợp chất) với oxi - Các em hãy lấy ví dụ oxi hóa - HS suy nghó vaø neâu ví duï xảy đời sống hàng ngày? Hoạt động 2: TÌM HIỂU PHẢN ỨNG HÓA HỢP Hoạt động giáo viên - Yêu cầu HS nhận xét số lượng các chaát tham gia vaø saûn phaåm cuûa caùc phaûn ứng hóa học 1, 2, và hoàn thành bảng SGK/ 85 ? Các phản ứng bảng trên có đặc Hoạt động học sinh - Hoàn thành bảng - Các phản ứng trên có chất ñieåm gì gioáng nhau? tạo thành sau phản ứng - Những phản ứng trên gọi là phản ứng hóa hợp  Vậy, nào là phản ứng hóa hợp? - Phản ứng hóa hợp là phản ứng hóa học đó có chất tạo thành từ hay nhiều chất ban đầu ? Các phản ứng trên xảy điều kiện - Các phản ứng trên xảy nhiệt naøo? độ cao  Khi phản ứng xảy tỏa nhiệt - Nghe mạnh, còn gọi là phản ứng tỏa nhiệt ? Theo em phản ứng (4) có phải là phản - Phản ứng (4) không phải là phản ứng ứng hóa hợp không? Vì sao? hóa hợp vì có chất tạo thành sau phản ứng - Yeâu caàu HS laøm baøi taäp SGK/ 87 - HS thảo luận nhóm để hoàn thành baøi taäp SGK/ 87 Hoạt động 3: TÌM HIỂU ỨNG DỤNG CỦA OXI Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh ? Dựa trên hiểu biết và - Oxi cần cho hô hấp người và kiến thức đã học được, em hãy nêu động vật - Oxi dùng để hàn cắt kim loại ứng dụng oxi mà em biết? - Oxi dùng để đốt nhiên liệu - Yeâu caàu HS quan saùt hình 4.4 SGK/ 88 - Oxi dùng để sản xuất gang thép Em hãy kể ứng dụng oxi mà em thấy đời sống? Cuûng coá ? Trong các phản ứng hóa học sau, phản ứng nào là phản ứng hóa hợp? Vì sao? a 2Al + 3Cl2  2AlCl3 d CaCO3  CaO + CO2 b 2FeO + C  2Fe + CO2 e 4N + 5O2  2N2O5 c P2O5 + H2O  2H3PO4 g 4Al + 3O2  2Al2O3 - Thảo luận nhóm để giải bài tập  Đáp án: a, c, e, g Daën doø: - Hoïc baøi Laøm baøi taäp 1,3,4,5 SGK/87 - Đọc bài 26: “Oxit” Tìm hiểu hợp chất nguyên tố đó có nguyên tố là O đã học, tên gọi các hợp chất đó Tuaàn: 21 Ngày soạn: 4/ 1/ 2013 Tieát: 40 Ngaøy daïy: 8/ 1/ 2013 Baøi 26: OXÍT I/ Chuẩn kiến thức – Kỹ năng: Kiến thức: Học sinh biết: - Oxit là hợp chất oxi với nguyên tố khác - CTHH cuûa oxit vaø caùch goïi teân - Oxit có loại: oxit axit và oxit bazơ Kó naêng: Reøn cho HS kó naêng: - Laäp CTHH cuûa oxit - Hoạt động nhóm II/ Chuaån bò: - Baøi taäp vaän duïng III/ Tiến trình lên lớp: Ổn định lớp: Baøi cuõ: ? Sự oxi hóa chất là gì? ? Thế nào là phản ứng hóa hợp? Vd Bài Hoạt động 1: TÌM HIỂU OXIT LAØ GÌ? Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh ? Khi đốt cháy S, P, Fe oxi sản - Khi đốt cháy S, P, Fe oxi sản phẩm tạo thành là chất gì? phaåm taïo thaønh laø SO2, P2O5, Fe3O4 ( hay FeO.Fe2O3) ? Em coù nhaän xeùt gì veà thaønh phaàn caáu - Trong thaønh phaàn caáu taïo cuûa caùc taïo cuûa caùc chaát treân? chất trên đều: - Trong hóa học hợp chất có đủ + Coù nguyeân toá ñieàu kieän nhö treân goïi laø oxit + nguyeân toá laø oxi  Vaäy oxit laø gì? Kết luận: Oxit là hợp chất nguyên tố, đó có nguyên tố là oxi *Bài tập 1: Trong các hợp chất sau, hợp - Vận dụng kiến thức đã biết oxit chất nào thuộc loại oxit? để giải bài tập 1: a K2O d H2S Đáp án: a, e, f b CuSO4 e SO3 c Mg(OH)2 f CuO Hoạt động 2: TÌM HIỂU CÔNG THỨC HÓA HỌC CỦA OXIT Hoạt động giáo viên ? Hãy nhắc lại công thức chung hợp chaát goàm nguyeân toá vaø phaùt bieåu laïi qui taéc hoùa trò?  Vậy theo em CTHH oxit viết nhö theá naøo? - Yeâu caàu HS laøm baøi taäp 2a SGK/ 91 Hoạt động học sinh a b - CT chung: A x B y - Qui taéc hoùa trò: a.x = b.y n II  CTHH cuûa oxit: M x O y Theo qui taéc hoùa trò, ta coù: n.x = II.y - Baøi taäp 2a SGK/ 91: P2O5 Hoạt động 3: TÌM HIỂU CÁCH PHÂN LOẠI OXIT Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh ? Yêu cầu HS quan sát lại các CTHH trên bảng, hãy cho biết S, P Fe là kim loại hay phi kim?  Oxit chia làm loại chính: + Oxit cuûa caùc phi kim laø oxit axit + Oxit các kim loại oxit bazơ - Giới thiệu và giải thích oxit axit và oxit bazô Oxit axit CO2 P2O5 SO3 Axit tương ứng H2CO3 H3PO4 H2SO4 Oxit bazô K2O CaO MgO Bazơ tương ứng KOH Ca(OH)2 Mg(OH)2 - Yeâu caàu HS laøm baøi taäp SGK/ 91 - HS quan sát các CTHH, biết được: + S, P laø phi kim + Fe là kim loại - HS nghe và ghi nhớ: + Oxit axit: thường là oxit phi kim và tương ứng với axit + Oxit bazơ: là oxit kim loại và tương ứng với bazơ - Thảo luận theo nhóm để giải bài tập SGK/ 91: + Oxit axit: SO3 , N2O5 , CO2 + Oxit bazô: Fe2O3 , CuO , CaO Hoạt động 4: TÌM HIỂU CÁCH GỌI TÊN OXIT Hoạt động giáo viên - Để gọi tên oxit người ta theo qui tắc chung nhö sau: Hoạt động học sinh Teân oxit = Teân nguyeân toá + Oxit - HS đọc tên các oxit (có thể sai) - Yêu cầu HS đọc tên các oxit: + Oxit axit: SO3, N2O5, CO2, SO2 + Oxit bazô: Fe2O3, CuO, CaO, FeO - Nếu kim loại nhiều hóa trị: - Giải thích cách đọc tên các oxit: Tên oxit bazơ = Tên kim loại (kèm + Đối với các oxit bazơ mà kim loại có nhiều hóa trị  đọc tên oxit bazơ kèm theo hóa trị) + Oxit hóa trị kim loại ? Trong công thức Fe2O3 và FeO  sắt có hoá trị là bao nhiêu? - saét (III) oxit vaø saét (II) oxit ? Hãy đọc tên oxit sắt trên? - Đối với các oxit axit  đọc tên kèm theo - Neáu phi kim nhieàu hoùa trò: tiền tố số nguyên tử phi kim và oxi Chæ soá Teân tieàn toá Teân oxit axit = (tieàn toá)Teân phi kim + Mono (tieàn toá)Oxit Ñi Tri … Tetra Penta … - Yêu cầu HS đọc lại tên các oxit axit sau: SO3, N2O5, CO2, SO2 + Löu huyønh trioxit + Ñinitô pentaoxit + Cacbon ñioxit + Löu huyønh ñioxit Cuûng coá ? Ñònh nghóa oxit? ? Oxit chia thành loại? Nêu tên và cho ví dụ? ? Hãy gọi tên các oxit vừa cho ví dụ trên? Daën doø - Hoïc baøi Laøm baøi taäp 1, 2b, 3, SGK/ 91 - Đọc bài 27 SGK/ 92, 93 Duyệt Tổ trưởng Tuaàn: 22 Tieát: 41 Baøi 27: Ngày soạn: 11/ 1/ 2013 Ngaøy daïy: 14/ 1/ 2013 ĐIỀU CHẾ OXI - PHẢN ỨNG PHÂN HỦY I Chuẩn kiến thức – Kỹ năng: Kiến thức: Học sinh biết: - Phöông phaùp ñieàu cheá, thu khí oxi phoøng thí nghieäm vaø coâng nghieäp - Phản ứng phân hủy là gì và lấy ví dụ minh họa Củng cố khái niệm chất xúc tác, biết giải thích vì MnO gọi là chất xúc tác phản ứng đun nóng hỗn hợp: KClO3 và MnO2 Kó naêng: Reøn cho hoïc sinh kó naêng: - Quan sát và tổng hợp kiến thức qua thao tác thí nghiệm biểu diễn GV - Laép raùp thieát bò ñieàu cheá khí oxi vaø caùch thu khí oxi - Sử dụng các thiết bị như: đèn cồn, kẹp ống nghiệm và ống nghiệm - Viết PTHH và tính toán II Chuaån bò: Hoùa chaát Duïng cuï -KMnO4 -OÁng nghieäm, oáng daãn khí, giaù – keïp oáng nghieäm, -KClO3 - Đèn cồn, chậu thuỷ tinh, muỗng lấy hóa chất -MnO2 -Diêm, que đóm, bông III Tiến trình lên lớp: Ổn định lớp Baøi cuõ: ? Oxit là gì? Phân loại oxit? ? Caùch goïi teân oxit? Bài - Hoạt động 1: TÌM HIỂU CÁCH ĐIỀU CHẾ OXI TRONG PHÒNG THÍ NGHIỆM Hoạt động giáo viên ? Theo em hợp chất nào có thể dùng làm nguyên liệu để điều chế oxi phoøng thí nghieäm? ? Hãy kể số hợp chất mà thành phaàn caáu taïo coù nguyeân toá oxi? ? Trong các hợp chất trên, hợp chất nào có nhiều nguyên tử oxi? - Những chất giàu oxi và dễ bị phân huỷ nhiệt độ cao như: KMnO4, KClO3  chọn làm nguyên liệu để điều chế oxi phoøng thí nghieäm - Y/c HS đọc thí nghiệm 1a SGK/ 92 - GV hướng dẫn HS làm thí nghiệm đun nóng KMnO4 ống nghiệm và thử chất khí bay que đóm có tàn than hồng ? Tại que đóm bùng cháy đưa vaøo mieäng oáng nghieäm ñang ñun noùng? Hoạt động học sinh Thí nghieäm: - Những hợp chất làm nguyên liệu để ñieàu cheá oxi phoøng thí nghieäm laø hợp chất có nguyên tố oxi - SO2, P2O5, Fe3O4, CaO, KClO3, KMnO4, - Những hợp chất có nhiều nguyên tử oxi: P2O5, Fe3O4, KClO3, KMnO4,  hợp chaát giaøu oxi - 1-2 HS đọc thí nghiệm 1a SGK/ 92  laøm thí nghieäm theo nhoùm, quan saùt vaø ghi lại tượng vào giấy nháp + Vì khí oxi trì sống và cháy nên làm cho que đóm còn tàn than hồng buøng chaùy + Phöông trình hoùa hoïc: KMnO4t0 ⃗ Chaát raén + O2 t0 (K2MnO4 vaø MnO2) - Đọc thí nghiệm 1b SGK/ 92  Ghi nhớ + Hướng dẫn HS viết phương trình hóa caùch tieán haønh thí nghieäm hoïc - Quan saùt thí nghieäm bieåu dieãn cuûa - Y/c HS đọc thí nghiệm 1b SGK/ 92 GV vaø nhaän xeùt: ñun noùng KClO vaø MnO2  O2 + MnO2 đóng vai trò là chất xúc tác - Bieåu dieãn thí nghieäm ñun noùng hoãn hợp KClO3 và MnO2 ống nghiệm + Phöông trình hoùa hoïc: KClO3 ⃗ KCl + O2 t0 t ? MnO2 làm cho phản ứng xảy nhanh - Oxi là chất khí tan ít nước và hôn  vaäy MnO2 coù vai troø gì? naëng hôn khoâng khí ? Vieát phöông trình hoùa hoïc? - Yeâu caàu HS nhaéc laïi tính chaát vaät lyù cuûa oxi  Vì vaäy ta coù theå thu oxi baèng caùch: + Đẩy nước + Đẩy không khí - Laép raùp duïng cuï thí nghieäm  Bieåu dieãn thí nghieäm thu khí oxi ? Khi thu khí oxi cách đẩy không khí, phải đặt miệng bình hướng lên trên và đầu ống dẫn khí phải để sát đáy bình? ? Theo em làm cách nào để biết ta đã thu đầy khí oxi vào bình? - Quan saùt thí nghieäm bieåu dieãn cuûa GV để trả lời các câu hỏi: - Vì khí oxi naëng hôn khoâng khí - Để biết khí oxi bình đã đầy ta dùng que đóm đặt trên miệng ống nghieäm - Khi thu oxi cách đẩy nước ta phaûi chuù yù: ruùt oáng daãn khí khoûi chaäu trước tắt đèn cồn Keát luaän: Trong phoøng thí nghieäm, ? Khi thu oxi cách đẩy nước ta phải khí oxi điều chế cách đun chuù yù ñieàu gì? nóng hợp chất giàu oxi và dễ bị phân hủy nhiệt độ cao KMnO và  Qua caùc thí nghieäm treân em coù theå ruùt KClO3 Coù caùch thu khí oxi: + Đẩy nước kết luận gì? + Đẩy không khí Hoạt động 2: TÌM HIỂU PHẢN ỨNG PHÂN HỦY Hoạt động giáo viên - Yêu cầu HS hoàn thành bảng SGK/ 93 - Y/C HS trình baøy keát quaû vaø nhaän xeùt ? Các phản ứng bảng trên có đặc ñieåm gì gioáng nhau?  Những phản ứng gọi là phản ứng phân hủy Vậy phản ứng phân huỷ là phản ứng nào? - Haõy cho ví duï vaø giaûi thích? - Hãy so sánh phản ứng hóa hợp với phản ứng phân hủy  Tìm đặc điểm khác Hoạt động học sinh - Trao đổi nhóm hoàn thành bảng SGK/93 - Đại diện 1-2 nhóm trình bày kết và boå sung - Các phản ứng bảng trên có chất tham gia phản ứng - Phản ứng phân hủy là PUHH chất sinh hai hay nhiều chất PÖHH PÖPH Chaát t.gia Nhieàu Saûn phaåm Nhieàu loại phản ứng trên?  Phản ứng hóa hợp và phản ứng phân hủy trái ngược Cuûng coá: - Yeâu caàu HS giaûi baøi taäp 1,5 SGK/ 94 - Baøi taäp SGK/ 94 Đáp án: b, c vì KClO3 và KMnO4 là chất giàu oxi và dễ bị phân hủy nhiệt độ cao - Baøi taäp SGK/ 94: a) CaCO3 ⃗ CaO + CO2 t0 b) Phản ứng trên là phản ứng phân hủy vì có chất tham gia, sản phẩm Daën doø: - Hoïc baøi - Laøm baøi taäp: 2,3,4,6 SGK/94 - OÂn laïi baøi tính chaát cuûa oxi - Đọc bài 28: Không khí – cháy -** - Tuaàn: 22 Tieát: 42 Baøi 28: Ngày soạn: 11/ 1/ 2013 Ngaøy daïy: 15/ 1/ 2013 KHÔNG KHÍ - SỰ CHÁY I Chuẩn kiến thức – Kỹ năng: Kiến thức: Học sinh biết: - Không khí là hỗn hợp nhiều chất khí, thành phần không khí theo thể tích là: 78% N2, 21% O2 vaø 1% caùc chaát khí khaùc - Sự cháy là oxi hóa có toả nhiệt và phát sáng, còn oxi hóa chậm là oxi hóa có toả nhiệt không phát sáng - Hiểu điều kiện phát sinh cháy và biết cách dập tắt cháy Kó naêng: Reøn cho hoïc sinh: - Kĩ quan sát, giải thích, vận dụng vào thực tế - Hoạt động nhóm Thái độ: HS hiểu và có ý thức giữ gìn bầu không khí lành tránh ô nhiễm vaø phoøng choáng chaùy II Chuaån bò: - Hóa chất: P đỏ - Duïng cuï: + Chậu nước pha màu đỏ, diêm, đèn cồn, que đóm + Ống đong có chia vạch, thìa đốt hóa chất III Tiến trình lên lớp: Ổn định lớp Baøi cuõ: ? Trong phòng thí nghiệm người ta điều chế khí oxi cách nào? Viết phương trình hoùa hoïc minh hoïa? ? Coù maáy caùch thu khí oxi? Giaûi thích? ? Thế nào là phản ứng phân hủy? Cho ví dụ? - Yeâu caàu HS laøm baøi taäp SGK/ 94 - Kiểm tra bài tập HS Bài Hoạt động 1: XÁC ĐỊNH THAØNH PHẦN CỦA KHÔNG KHÍ Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Thí nghieäm: ? Trong không khí có chất khí - Trong không khí có chất khí: O 2, naøo? Theo em khí naøo chieám nhieàu nhaát? N2, … Caùc khí naøy coù thaønh phaàn nhö theá naøo? - Giới thiệu dụng cụ và hóa chất để tiến - Theo dõi haønh thí nghieäm - Quan saùt oáng ñong  Oáng ñong coù bao - OÁng ñong coù vaïch nhieâu vaïch? ? Đặt ống đong vào chậu nước, đến vạch - Không khí ống đong lúc này thứ (số 0), đậy nút kín  Lúc này, chiếm phần oáng ñong khoâng khí chieám bao nhieâu phaàn? - Bieåu dieãn thí nghieäm - Quan saùt thí nghieäm: ? Khi P cháy mực nước ống đong + Khi P cháy mực nước ống đong thay đổi nào? dâng lên đến vạch số (số 1) ? Chất khí nào ống đong đã tác + Khí O2 ống đong đã tác dụng với dụng với Pđỏ để tạo thành khói trắng Pđỏ để tạo thành khói trắng (P2O5) (P2O5)?  Từ thay đổi mực nước ống đong  Từ thay đổi mực nước ống đong em coù theå ruùt tæ leä veà theå tích cuûa khí oxi ta thaáy theå tích cuûa khí oxi chieám phaàn không? Hay V O = V kk - Bằng thực nghiệm người ta xác định khí O2 chiếm 21% thành phần - Chaát khí coøn laïi oáng ñong chieám khoâng khí ? Vaäy, chaát khí coøn laïi oáng ñong phaàn - Nghe chieám maáy phaàn? - Phần lớn khí còn lại ống đong không trì sống, cháy, không làm đục nước vôi  Đó là khí N2 chiếm khoảng 78% thành phần không khí - Qua thí nghiệm vừa nghiên cứu, ta thấy ? Qua thí nghiệm vừa nghiên cứu, ta thấy không khí có thành phần : khoâng khí coù thaønh phaàn nhö theá naøo? + 21% khí O2 + 78% khí N2 - Ngoài chất khí là O2 và N2, ? Ngoài chất khí là O2 và N2, không khí còn chứa: H2O, CO2, khí không khí còn chứa chất gì khác? hieám,… - Yêu cầu HS đọc và trả lời các câu hỏi muïc 2.a SGK/ 96 - Nghe  Các khí còn lại chiếm khoảng 1% thành phaàn cuûa khoâng khí Kết luận: Không khí là hỗn hợp  Em coù keát luaän gì veà thaønh phaàn cuûa nhieàu chaát khí, coù thaønh phaàn: khoâng khí? + 21% khí O2 +78% khí N2 +1% caùc khí khaùc Hoạt động 2: CÁCH BẢO VỆ KHÔNG KHÍ TRONG LAØNH, TRÁNH Ô NHIỄM Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Yêu cầu HS đọc SGK/ 96 - Đọc SGK/ 96 ? Theo em nguyên nhân nào gây ô nhiễm  Nêu số biện pháp chính như: khoâng khí? Neâu taùc haïi cuûa khoâng khí bò oâ + Trồng rừng nhieãm? + Xử lí rác thải nhà máy, … ? Chúng ta phải làm gì để bảo vệ không khí laønh, traùnh oâ nhieãm? Cuûng coá: - Yeâu caàu HS laøm baøi taäp 1, SGK/ 99 - HD HS laøm baøi taäp 7: + Cứ hít vào 0,5m2 kk Vậy 24  ? + Biết không khí oxi chiếm 21%; hít vào thể giữ 1/3 lượng oxi không khí Vậy, thể tích oxi cần cho người/ngày là bao nhiêu? Daën doø: - Hoïc baøi - Xem trước phần II SGK/ 97 -** - Duyệt Tổ trưởng Tuaàn: 23 Tieát: 43 Baøi 28: Ngày soạn: 18/ 1/ 2013 Ngaøy daïy: 21/ 1/ 2013 KHÔNG KHÍ - SỰ CHÁY (Tiếp theo) I Chuẩn kiến thức – kỹ năng: Kiến thức Học sinh biết: - Không khí là hỗn hợp nhiều chất khí, thành phần không khí theo thể tích là: 78% N2, 21% O2 vaø 1% caùc chaát khí khaùc - Sự cháy là oxi hóa có toả nhiệt và phát sáng, còn oxi hóa chậm là oxi hóa có toả nhiệt không phát sáng - Hiểu điều kiện phát sinh cháy và biết cách dập tắt cháy Kó naêng: Reøn cho hoïc sinh: - Kĩ quan sát, giải thích, vận dụng vào thực tế - Hoạt động nhóm II Chuaån bò: - Xem trước phần II SGK/ 97 - Ôn lại các bài từ bài 24 – bài 28 III Tiến trình lên lớp: Ổn định lớp Baøi cuõ: ? Haõy xaùc ñònh thaønh phaàn cuûa khoâng khí? Bài Hoạt động 1: TÌM HIỂU SỰ CHÁY VAØ SỰ OXI HÓA CHẬM Hoạt động giáo viên ? Khi đốt cháy P, S, Fe oxi (trong không khí), ta thấy có tượng gì? ? Những tượng vậy, người ta gọi đó là cháy Vậy cháy là gì? ? Theo em gas, cuûi,… chaùy goïi laø gì? ? Sự cháy không khí và oxi coù gì gioáng vaø khaùc nhau? ? Taïi caùc chaát chaùy oxi laïi taïo nhiệt độ cao cháy không khí? Hoạt động học sinh Sự cháy: - Khi đốt cháy P, S, Fe oxi (trong không khí), ta thấy có tượng: +Toả nhiệt +Phaùt saùng - Sự cháy là oxi hóa có toả nhiệt và phaùt saùng - Khi gas, củi,… cháy gọi là oxi hóa - Sự cháy không khí và oxi là oxi hóa Nhưng cháy oxi tạo nhiệt độ cao - Vì khoâng khí coù laãn soá chaát khí khaùc ñaëc bieät laø khí N2 neân toán nhieät độ để đốt cháy các khí này Sự oxi hóa chậm: - Các đồ vật gang, sắt,… dùng lâu ngày không khí thường bị gỉ - HS nghe và ghi nhớ: Sự oxi hóa chậm là oxi hóa có toả nhiệt không phaùt saùng ? Các đồ vật gang, sắt, dùng lâu ngày thường có tượng gì? - Đồ vật gang, sắt,… dùng lâu bị gỉ là các đồ vật này đã hóa hợp từ từ với oxi không khí  gọi là oxi hóa chậm Sự oxi hóa chậm không phát saùng nhöng coù toûa nhieät ? Theo em quá trình hô hấp - Quá trình hô hấp người gọi là người có gọi là oxi hóa chậm không? Vì oxi hóa chậm vì oxi qua đường hô hấp sao?  máu oxi hóa chất dinh dưỡng, cung cấp nhieät cho cô theå - Sự oxi hóa chậm có điều kiện - Nghe định chuyển thành cháy gọi là tự boác chaùy  Vì nhà máy, người ta thường cấm không chất giẻ lau có dính dầu mỡ thành đống để đề phòng tự bốc chaùy Sự cháy Sự oxi hóa chậm Gioá n -là oxi hóa và có toả nhiệt ? Hãy so sánh cháy và oxi hóa g chaäm? Khaùc -Phaùt saùng -Xaûy nhanh -Khoâng phaùt saùng -Xaûy chaäm Hoạt động 2: TÌM HIỂU ĐIỀU KIỆN PHÁT SINH VAØ DẬP TẮT SỰ CHÁY Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh ? S, P, Fe muốn cháy cần phải có - S, P, Fe muốn cháy cần phải ñieàu kieän naøo? đốt nóng và có đủ oxi  Vậy điều kiện phát sinh cháy là gì? - Điều kiện phát sinh cháy là + Chất phải nóng đến nhiệt độ cháy + Phải có đủ oxi cho cháy - Muốn dập tắt cháy ta phải: ? Theo em muốn dập tắt cháy ta + Hạ thấp nhiệt độ cháy phaûi laøm gì? + Cách li chất cháy với khí O2 - Phải hạ thấp nhiệt độ cháy ? Ta hạ thấp nhiệt độ cháy cách cách phun nước naøo? - Để cách li chất cháy với oxi ta có ? Em hãy tìm số biện pháp để cách li theå: chất cháy với oxi? + Dùng bao dày đã tẩm nước + Dùng cát, đất + Phun khí CO2 - Muốn dập tắt lửa xăng dầu ? Muốn dập tắt lửa xăng dầu cháy ta phải cách li chất cháy với oxi, chaùy ta phaûi laøm gì? Vì sao? không dùng nước để dập tắt đám cháy vì xăng dầu không tan nước, nhẹ nước, lên trên làm đám cháy lan roäng hôn - Trong thực tế muốn dập tắt ? Khi muốn dập tắt cháy ta có cần phải áp dụng đồng thời biện pháp đó cháy ta cần vận dụng biện pháp trên là đủ để dập tắt cháy khoâng? Ví duï? Cuûng coá: - Yeâu caàu HS nhaéc laïi noäi dung chính cuûa baøi hoïc Daën doø: - Hoïc baøi - Laøm baøi taäp: 3, 4, 5, SGK/ 99 - Xem trước nội dung bài luyện tập -** - Tuaàn: 23 Tieát: 44 Baøi 29: Ngày soạn: 18/ 1/ 2013 Ngaøy daïy: 22/ 1/ 2013 BAØI LUYEÄN TAÄP I Chuẩn kiến thức – kỹ năng: Kiến thức: - Củng cố, hệ thống hóa các kiến thức và các khái niệm hóa học chương IV oxi, không khí; số khái niệm là oxi hóa, oxit, cháy, oxi hoá chậm, phản ứng hóa hợp và phản ứng phân hủy Kyõ naêng: - Rèn kĩ tính toán theo phương trình hóa học và công thức hóa học, đặc biệt là các công thức và phương trình hóa học có liên quan đến tính chất, ứng dụng, ñieàu cheá oxi - Tập luyện cho HS vận dụng các khái niệm đã học để khắc sâu giải thích các kiến thức chương IV II Chuaån bò: - Chuẩn bị đề bài tập 3, 4, 5, 6, SGK/ 100, 101 III Tiến trình lên lớp: Ổn định lớp Baøi cuõ: Bài Hoạt động 1: HỆ THỐNG LẠI MỘT SỐ KIẾN THỨC CẦN NHỚ Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh * Yêu cầu HS trả lời các câu hỏi * Hoạt động nhóm, để trả lới các câu hỏi treân phieáu hoïc taäp: cuûa GV - Hãy trình bày nội dung - Đại diện nhóm lên trình bày, các baûn veà: nhoùm khaùc nhaän xeùt vaø boå sung + Tính chaát vaät lyù + Tính chaát hoùa hoïc + Ứng dụng + Ñieàu cheá vaø thu khí oxi ? Thế nào là oxi hóa và chất oxi hoùa? ? Thế nào là oxit? Hãy phân loại oxit vaø cho ví duï? ? Hãy cho ví dụ phản ứng hóa - HS cho ví dụ và rút đặc điểm khác hợp và phản ứng phân hủy? loại phản ứng V KK =5 V O ? Khoâng khí coù thaønh phaàn veà theå tích nhö theá naøo? - Tổng kết lại các câu trả lời HS Hoạt động 2: LUYỆN TẬP Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Yêu cầu HS trao đổi nhóm làm các Baøi taäp 3: + Oxit bazô: Na2O , MgO , Fe2O3 baøi taäp 3, 4, 5, 6, SGK/ 100, 101 + Oxit axit: CO2 , SO2 , P2O5 - GV nhaéc HS chuù yù: oxit axit Baøi taäp 4: d thường là oxit phi kim số Baøi taäp 5: b, c, e kim loại có hóa trị cao tạo oxit Bài tập 6: phản ứng phân hủy: a, c, d axit nhö Mn2O7, … Baøi taäp 7: a, b * Bài tập: Nếu đốt cháy 2,5g P Giaûi: V KK =5 V O bình kín coù dung tích 1,4 lít 1 chứa đầy không khí (đktc) Theo em P ⇒ V O = V KK= × 1,4=0 , 28(l) 5 coù chaùy heát khoâng? 28 =0 , 0125 mol  nO = Hướng dẫn HS: 2 + V KK =5 V O Laäp tæ leä: ⇒ V O = V KK nđề̀ n pt tỉ lệ chất nào lớn  chaát đó dö * Hướng dẫn HS làm bài tập SGK/ 101 + Tìm theå tích khí oxi 20 loï? 22, 2,5 n P= ≈ , 08 mol 31 PTHH: 4P Ta coù tæ leä: + ,08 ,0125 5O2 ⃗ t o 2P2O5  P dö  Vaäy, P khoâng chaùy heát * Baøi taäp 8: + Theå tích khí oxi 20 loï: + Tìm khối lượng KMnO4 theo phương trình phản ứng? + Tìm khối lượng KMnO4 hao hụt 10%? + mKMnO câ ̀̀ n=mKMnO pu +mKMnO haohut 4 20.100 = 2000 ml = lít nO = 2 =0 , 0893 mol 22, a KMnO4  K2MnO4 + O2 + MnO2 nKMnO =2 ,0893=0 , 1786 mol mKMnO =0 , 1786× 158=28 , 22 g 28 , 22 10 mKMnO = =2 ,822 g 100 mKMnO (caàn) = 28,22 + 2,282 = 31,042g 4(pu ) 4(hao ) 4 Cuûng coá: - Yeâu caàu HS nhaéc laïi noäi dung chính cuûa baøi hoïc Daën doø: - Hoïc baøi Laøm baøi taäp 4, SGK/ 31 - Đọc bài SGK /32, 33 - Ôn tập kiến thức chuẩn bị kiểm tra tieát Noäi dung chöông - Chuẩn bị: Bài thực hành 4: ôn lại kiến thức điều chế và tính chất oxi Tuaàn: 24 Tieát: 45 Baøi 30: Duyệt Tổ trưởng Ngày soạn: 25/ 1/ 2013 Ngaøy daïy: 28/ 1/ 2013 BAØI THỰC HAØNH 4: ĐIỀU CHẾ – THU KHÍ – THỬ TÍNH CHẤT CỦA OXI I Chuẩn kiến thức – Kỹ năng: Kiến thức: - Thí nghiệm điều chế oxi và thu khí oxi - Phản ứng cháy của S không khí và oxi Kyõ naêng: - Lắp dụng cụ điều chế oxi bằng phương pháp nhiệt phân KMnO hoặc KClO3 Thu bình khí oxi, một bình theo phương pháp đẩy không khí, một bình theo phương pháp đẩy nước - Thực hiện phản ứng đốt cháy S không khí và oxi - Quan sát thí nghiệm, nêu hiện tượng và giải thích hiện tượng - Viết phương trình hóa học của phản ứng điều chế oxi và phương trình hóa học của phản ứng cháy của S và Oxi II Chuaån bò: Hoùa chaát Duïng cuï - Thuoác tím (KMnO4) - OÁng nghieäm vaø giaù oáng nghieäm -S - Muôi sắt, đèn cồn, que đóm, quẹt diêm - Nuùt cao su, oáng daãn khí, chaäu thuyû tinh - Bình thuyû tinh (2), boâng goøn III Tiến trình lên lớp: Ổn định lớp Bài cu: mẫu tường trình của HS Bài Hoạt động 1: KIỂM TRA KIẾN THỨC Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Kiểm tra chuẩn bị HS và yêu cầu HS trả lời các câu hỏi sau: ? Muoán ñieàu cheá oxi phoøng thí + Nguyên liệu để điều chế oxi nghiệm ta phải sử dụng nguyên phòng thí nghiệm là: KClO3 và KMnO4 lieäu naøo?  Ñieàu cheá oxi baèng caùch naøo? ? Coù maáy caùch thu khí oxi? Giaûi thích + Coù caùch thu khí oxi: Vì oxi naëng các cách thu đó? không khí và ít tan nước nên ta có thể thu oxi cách đẩy nước và đẩy khoâng khí ? Hãy trình bày tính chất hóa + Oxi tác dụng với kim loại, phi hoïc cuûa oxi? kim và hợp chất nhiệt độ cao Hoạt động 2: TIẾN HAØNH THÍ NGHIỆM Hoạt động giáo viên - HD HS laép raùp duïng cuï vaø thu khí oxi - Löu yù HS: + Khi ñieàu cheá oxi, mieäng oáng nghieäm phải thấp xuống + Ống dẫn khí đặt gần đáy ống nghiệm thu khí oxi + Dùng đèn cồn đun nóng ống nghiệm trước đun tập trung vào choã + Khi thu oxi cách đẩy nước, cần rút ống dẫn khí khỏi chậu nước trước tắt đèn cồn ? Khi thu oxi cách đẩy không khí, theo em làm cách nào để biết không khí ống nghiệm đã đầy? - Hướng dẫn HS tiến hành thí nghiệm 2: + Duøng muoâi saét laáy ít S boät + Đốt muôi sắt chứa S không khí vaø nhanh choùng ñöa muoâi saét vaøo lọ chứa khí oxi Yêu cầu HS quan sát Hoạt động học sinh Thí nghieäm 1: Ñieàu cheá vaø thu khí oxi - Nghe, ghi nhớ cách điều chế và thu khí oxi  Tieán haønh thí nghieäm - Trả lời Thí nghiệm 2: Đốt cháy lưu huỳnh khoâng khí vaø oxi - Tieán haønh thí nghieäm theo nhoùm, chuù ý lấy lượng S vừa phải tượng và giải thích - Theo doõi thí nghieäm bieåu dieãn cuûa *Bài tập: Lấy ít hỗn hợp gồm KClO3 và bột than cho vào ống nghiệm dày  GV, trao đổi nhóm để trả lời câu hỏi đun nóng trên lửa đèn cồn Các em hãy quan sát tượng xảy và giải thích? Phương trình phản ứng: Gợi ý: Vì CO2 sinh cuoán theo caùc haït boät than 2KClO3 ⃗ t o 2KCl + O2 nóng đỏ và muối KCl sinh bị cháy với C + O2 ⃗ CO2 to lửa màu tím  bị đẩy khỏi miệng ống nghiệm nên phát sáng đẹp Hướng dẫn HS làm tường trình - Yêu cầu HS làm tường trình vào Thu HS chấm bài thực hành - Yêu cầu HS rửa và thu dọn dụng cụ thí nghiệm Daën doø - OÂn laïi caùc khaùi nieäm cô baûn vaø baøi taäp chöông - Oân tập kiến thức cân PTHH, tính theo PTHH  Kiểm tra tiết Tuaàn: 24 Ngày soạn: 25/ 1/ 2013 Tieát: 46 Ngaøy daïy: 19/ 1/ 2013 KIEÅM TRA TIEÁT I MUÏC TIEÂU CHUNG: - Củng cố lại các kiến thức chương - Đánh giá khả tiếp thu học sinh II MUÏC TIEÂU GIAÛNG DAÏY: - Vaän duïng thaønh thaïo caùc daïng baøi taäp: + Tính theo CTHH + Tính theo phöông trình hoùa hoïc + Caân baèng phöông trình hoùa hoïc III LAÄP MA TRAÄN 02 CHIEÀU Nội dung & kiến thức Nhaän bieát Oxi Oxit TN Caâu (0,5ñ) Caâu (0,5ñ) TL Mức độ nhận thức Thoâng hieåu TN TN TL Caâu 12 (1ñ) Các dạng phản ứng hóa học: phân hủy, hóa hợp Không khí – Sự cháy TL Vaän duïng Caâu 11 (1,5ñ) Caâu 8, (1,5ñ) Caâu 6,7 (1ñ) Bài toán tính theo CTHH Bài toán tính theo PTHH (hiệu suaát, chaát dö) TOÅNG Soá caâu: 12 caâu Ñieåm: 10ñ caâu Caâu (0,5ñ) Caâu 4, (1ñ) caâu caâu Caâu 10 (2,5ñ) caâu 2,5ñ 2,5ñ 1ñ 4ñ IV THIEÁT LAÄP CAÂU HOÛI I TRẮC NGHIỆM: (5đ) * Khoanh tròn chữ cái (A, B, C, D) của ý trả lời đúng nhất các câu sau: (câu 1 câu 8) Câu 1: Cho các dãy oxit sau, dãy nào gồm toàn oxit axit? A CO, CO2, MnO2, Al2O3 B CO2, SiO2, P2O5, N2O5 C CO2, CaO, NO2, FeO D CaO, MnO2, CO, N2O Câu 2: Cho những hợp chất sau:1) Na2O; 2) MgO; 3) KMnO4; 4) KClO3; 5) H2O Trong phòng thí nghiệm, khí Oxi được điều chế từ những chất nào ở trên? A 1, B 2, C 3, D 3, Câu 3: Một Oxit có chứa 56,34% khối lượng oxi Oxit đó là: A N2O5 B P2O5 C Cl2O5 D Al2O3 Câu 4: Khối lượng KMnO4 cần dùng để điều chế 5,6 lít khí Oxi (đktc) là: A 79 gam B 78 gam C 76 gam D 80 gam Câu 5: Tính thể tích khí Oxi sinh (đktc) nhiệt phân hoàn toàn 24,5 gam KClO3 A 5,6 lít B 6,2 lít C 6,5 lít D 6,72 lít Câu 6: Muốn dập tắt đám cháy xăng, dầu ta phải làm gì? A Xịt thật nhiều nước vào đám cháy B Lấy thật nhiều vải trùm lên đám cháy C Lấy thật nhiều bao tải trùm lên đám cháy D Dùng cát hoặc chăn ướt phủ lên đám cháy Câu 7: Phải làm gì để bảo vệ không khí lành, tránh ô nhiễm? A Trồng cây gây rừng B Xử lí rác thải, khí thải đúng cách C Hạn chế các phương tiện giao thông sinh khí thải độc hại D Tất cả các biện pháp trên Câu 8: Sự cháy là: A Sự oxi hóa B Sự oxi hóa có tỏa nhiệt C Sự oxi hóa có tỏa nhiệt và phát sáng D Sự oxi hóa có tỏa nhiệt không phát sáng Câu 9: Điền Đ vào ô trống cho câu trả lời Đúng và S cho câu trả lời Sai: a) Không khí là một hỗn hợp chứa nhiều nguyên tố O, N, H b) Thể tích mol của bất kì chất khí ở cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất là 22,4 lít c) Không khí là một hỗn hợp của nhiều khí d) Sự cháy không khí yếu sự cháy khí Oxi II TỰ LUẬN (5đ): Câu 10 (2,5đ): Đốt cháy 7,44 gam photpho bình chứa 6,16 lít khí Oxi (đktc) sinh diphotpho pentaoxit a) Chất nào còn dư sau phản ứng? b) Tính khối lượng chất tạo thành Câu 11 (1,5đ): Cân bằng các phương trình hóa học sau và cho biết đâu là phản ứng hóa hợp, phản ứng phân hủy? a NaOH + CuSO4  Na2SO4 + Cu(OH)2 ⃗ b Cu + O2 CuO t0 ⃗ c HgO t Hg + O2 d Fe2O3 + CO ⃗ t Fe + CO2 Câu 12 (1đ): Hãy gọi tên các Oxit có công thức sau: CuO; N2O3; MgO; SiO2 (Biết: P=31; K=39; O=16; Cl=35,5; Mn=55; N=14; Al=27) ĐÁP ÁN: I – Trắc nghiệm: (Từ câu  câu 8: câu đúng 0,5đ) Caâu Đáp án B D Câu 9: (Mỗi ý đúng 0,25đ) S II – Tự luận: Caâu 10 B A S D Ñ D , 44 =0 ,24 ( mol) ; 31 ,16 nO = =0 , 275(mol) 22, PTHH: 4P + 5O2 ⃗ 2P2O5 t0 n p , 24 Ta coù tæ leä: n = ,275 >  P dö o ⃗ PTHH: 4P + 5O2 2P2O5 t0 n P= 2 b) Theo PT: 5mol 2mol Theo đề: 0,275mol  0,11mol m =0 ,11 × 142=15 , 62(g) P O Vaäy, 11 a b c d C Ñ Đáp án a) D 2NaOH + CuSO4  Na2SO4 + Cu(OH)2 ⃗ 2Cu + O2 2CuO ; Phản ứng hóa hợp t0 2HgO ⃗ t 2Hg + O2 ; Phản ứng phân hủy Fe2O3 + 3CO ⃗ t 2Fe + 3CO2 Thang ñieåm 0,25ñ 0,25ñ 0,5ñ 0,5ñ 0,25ñ 0,25ñ 0,5ñ 0,25ñ 0,5ñ 0,5ñ 0,25ñ - Đồng (II) oxit - Ñinitô trioxit - Magie oxit - Silic oxit V DAËN DOØ: - Xem trước bài “Tính chất – Ưùng dụng cuûa hidro” - So saùnh tính chaát vaät lí cuûa hidro vaø oxi 0,25ñ 0,25ñ 0,25ñ 0,25ñ 12 Tuaàn: 25 Tieát: 47 Duyệt Tổ trưởng Ngày soạn: 1/ 2/ 2013 Ngaøy daïy: 4/ 2/ 2013 Chương V: HIĐRO - NƯỚC Baøi 31: TÍNH CHẤT – ỨNG DỤNG CỦA HIĐRO I Chuẩn kiến thức – Kỹ năng: Kiến thức: Biết được: Tính chất vật lí của hidro: trạng thái, màu sắc, tỉ khối, tính tan nước (Hidro là khí nhẹ nhất) Tính chất hóa học của hidro: Tác dụng với oxi Kyõ naêng: - Quan sát thí nghiệm, hình ảnh… rút nhận xét về tính chất vật lí, tính chất hóa học của hidro - Viết được PTHH minh họa tính chất của hidro - Làm bài tập về tính chất hidro II Chuaån bò: Hoùa chaát Duïng cuï -KMnO4 -Bình tam giác chứa H2 -Zn, HCl -Bình kíp ñôn giaûn, coác thuyû tinh -Khí H2 thu saün -Giá ống nghiệm, ống nghiệm, đèn cồn III Tiến trình lên lớp: Ổn định lớp Bài cu: Bài Hoạt động 1: TÌM HIỂU TÍNH CHẤT VẬT LÝ CỦA HIDRO Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh ? Haõy cho bieát khí hidro coù CTHH nhö theá naøo? ? NTK vaø PTK cuûa H2 laø bao nhieâu? CTHH: H2 NTK: PTN: I Tính chaát vaät lyù: - H2 laø chaát khí, khoâng maøu - Hãy quan sát lọ đựng H2 và nhận xét traïng thaùi, maøu saéc cuûa hiñroâ -Yêu cầu HS quan sát bóng bay đã - Khí H2 nhẹ không khí bơm đầy khí H2, phần miệng d H KK = <1 29 bóng đã buộc chặt sợi dài  Em có kết luận gì tỉ khối H so với  H2 là chất khí nhẹ tất caùc chaát khí khoâng khí? ? H2 là chất tan nhiều hay tan ít - H2 là chất tan ít nước nước? - H2 laø chaát khí khoâng maøu, khoâng muøi  Hidro coù những tính chất vật lí nào? vaø khoâng vò Tan ít nước và nhẹ caùc chaát khí Hoạt động 2: TÌM HIỂU TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA KHÍ HIDRO Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Giới thiệu dụng cụ và hóa chất Tác dụng với oxi - Quan sát và trả lời câu hỏi - Bieåu dieãn thí nghieäm: + Khi cho viên Zn tiếp xúc với dung ? Khi cho viên Zn tiếp xúc với dung dòch HCl coù chaát khí khoâng maøu bay dịch HCl  có tượng gì? - Đó là khí H2 - Lưu ý HS quan sát thí nghiệm đốt chaùy H2 khoâng khí caàn chuù yù: - Khí H2 cháy không khí với ? Màu lửa H2, mức độ cháy lửa nhỏ đốt H2 nào? - Khi đốt cháy H2 oxi cần chú ý: - Khí H2 cháy mãnh liệt oxi với ? So sánh lửa H2 cháy không lửa xanh mờ khí vaø oxi? Trên thành lọ xuất giọt ? Thành lọ chứa khí oxi sau phản ứng H2O nhỏ Chứng tỏ có phản ứng hóa học có tượng gì? xaûy  Các em hãy rút kết luận từ thí Keát luaän: H2 chaùy oxi với ngọn nghieäm treân, vieát phöông trình hoùa hoïc xaûy lửa màu xanh, tỏa nhiều nhiệt; sản phẩm tạo thành có nước ra? PTHH: 2H2 + 0O2 ⃗ 2H2O t0 t - Nghe - H2 cháy oxi toả nhiều nhiệt  Vì người ta dùng H2 làm nguyên liệu cho đèn xì oxi-hiđrô để hàn cắt kim loại - Tæ leä V H : V O = : ? Dựa vào phương trình hóa học hãy 2 nhaän xeùt tæ leä V H vaø V O - Theo doõi + Khi đốt cháy hỗn hợp H và O2 có * GV laøm thí nghieäm noå ? Khi đốt cháy hỗn hợp H2+O2 (Hidro tiếng nổ lớn khơng tinh khiết)  Có tượng gì xảy ra?  Hỗn hợp gây nổ mạnh ta trộn: 2V H với 1V O + HS đọc phần đọc thêm SGK/ 109 ? Tại đốt cháy hỗn hợp khí H2 vaø khí O2 laïi gaây tieáng noå? - Nghe và quan sát, ghi nhớ cách thử  GV giới thiệu cách thử độ tinh khiết độ tinh khiết H2 cuûa khí H2 2 2 Cuûng coá: Bài tập: Đốt cháy 2,8 lít H2 (đktc) sinh H2O a Tính thể tích (đktc) và khối lượng oxi caàn duøng b Tính khối lượng H2O thu Hướng dẫn: + Hãy xác định dạng bài toán trên? + Hãy nêu các bước giải? - Yeâu caàu HS giaûi baøi taäp treân baûng - Kiểm tra bài tập 2-3 HS - Thảo luận nhóm để tím cách giải VH 2,8 = =0 , 125( mol) 22 , 22 , PTHH: 2H2 + O2 ⃗ t 2H2O nH = 2 a) Theo PTHH: nO = nH =0 ,0625 (mol) V O =1,4 (l) mO =2(g) 2 b) Theo PTHH: n H O =n H =0 , 125( mol) mH O=2, 25( g) 2 HS: giaûi caùch 2: Theo PTHH: - Ngoài cách giải trên, bài tập này theo em coù caùch giaûi naøo khaùc khoâng? Hướng dẫn: chất khí cùng ñieàu kieän (t0, p) tæ leä theå tích cuõng baèng tæ leä soá mol Daën doø: - Hoïc baøi - Laøm baøi taäp SGK/ 109 - Đọc phần II.2 bài 31 SGK / 106, 107 -** - nH VH = ⇒ = nO V O V H 2,8 ⇒VO = = =1,4 (l) 2 2 2 2 Tuaàn: 25 Tieát: 48 Baøi 31: Ngày soạn: 1/ 2/ 2013 Ngaøy daïy: 5/ 2/ 2013 TÍNH CHẤT – ỨNG DỤNG CỦA HIĐRO (Tiếp theo) I Chuẩn kiến thức – kỹ năng: Kiến thức: Biết được: Tính chất hóa học của hidro: Tác dụng với oxit kim loại Khái niệm về chất khử Ứng dụng của hidro: làm nhiên liệu, nguyên liệu công nghiệp Kyõ naêng: - Quan sát thí nghiệm, hình ảnh… rút nhận xét về tính chất vật lí, tính chất hóa học của hidro - Viết được PTHH minh họa tính chất của hidro - Làm bài tập về tính chất hidro II Chuaån bò: Hoùa chaát Duïng cuï - CuO, Cu - Giá ống nghiệm, ống nghiệm, đèn cồn - Zn, HCl - OÁng daãn khí, khay thí nghieäm III Tiến trình lên lớp: Ổn định lớp Bài cu: ? Hãy so sánh giống và khác tính chất vật lý H2 và O2? ? Tại trước đốt H2 cần phải thử độ tinh khiết khí H  Hãy nêu cách thử độ tinh khiết khí H2? Bài mới: Hoạt động 1: TÌM HIỂU TÁC DỤNG CỦA HIDRO VỚI ĐỒNG(II) OXIT Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Giới thiệu dụng cụ, hóa chất - Theo doõi ? Yêu cầu HS quan sát bột CuO trước - Bột CuO trước làm thí nghiệm có laøm thí nghieäm, boät CuO coù maøu gì? maøu ñen - GV bieåu dieãn thí nghieäm: - Quan saùt thí nghieäm vaø nhaän xeùt: ? Ở nhiệt độ thường cho dòng khí H2 - Ở nhiệt độ thường cho dòng khí H qua bột CuO, các em thấy có tượng qua bột CuO không có tượng gì gì? ? Đun nóng ống nghiệm đựng bột CuO lửa đèn cồn, sau đó dẫn khí H qua  Hãy quan sát và nêu tượng? ? Em ruùt keát luaän gì veà taùc duïng cuûa H2 với bột CuO, nung nóng nhiệt độ cao? - Haõy vieát phöông trình hoùa hoïc xaûy và nêu trạng thái các chất phản ứng ? Em coù nhaän xeùt gì veà thaønh phaàn caáu tạo các chất trước và sau phản ứng xaûy ra? chứng tỏ không có phản ứng xảy - Xuất chất rắn màu đỏ gạch giống màu kim loại Cu và có nước đọng trên thaønh oáng nghieäm - Ơû nhiệt độ cao H2 dễ dàng tác dụng với CuO tạo thành kim loại Cu và nước Phöông trình hoùa hoïc: ⃗ H2 + CuO Cu + H2O t0 (k) (r) (r) (h) Nhaän xeùt: + H2  H2O (khoâng coù O) (coù O ) + CuO  Cu (coù O) (khoâng coù O) - Nghe - Khí H2 đã chiếm nguyên tố O hợp chất CuO, người ta nói: H2 có tính khử  Em có thể rút kết luận gì tính Kết luận: Khí H2 có tính khử, nhiệt chaát hoùa hoïc cuûa H2? độ thích hợp, H2 không tác dụng với đơn chất O2 mà còn có thể tác dụng với nguyên tố oxi số oxit kim loại Các phản ứng này toả nhieàu nhieät Hoạt động 2: TÌM HIỂU ỨNG DỤNG CỦA KHÍ HIDRO Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Yêu cầu HS quan sát hình 5.3 SGK/ 108 - HS quan sát hình  trả lời câu hỏi ? Hãy nêu ứng dụng H2 mà em bieát? ? Dựa vào sở khoa học nào mà em + Dựa vào tính chất nhẹ  H2 nạp biết ứng dụng đó? vaøo khí caàu, boùng bay + Hidro cháy tỏa nhiều nhiệt  dùng làm nhiên liệu, làm đèn xì oxi – hidro + Điều chế kim loại tính khử H2 + Nguyên liệu để sản xuất những hợp chất có hidro: ammoniac, phân đạm, axit clohidric… Cuûng coá *Baøi taäp SGK/ 109 - Hướng dẫn HS: + Tóm tắt đề bài + Haõy xaùc ñònh daïng baøi taäp treân? Duyệt Tổ trưởng + Bài tập trên giải theo bước chính? - Yêu cầu HS làm bài tập trên bảng  Kiểm tra bài tập HS lớp Dặn dò: - Hoïc baøi - Laøm baøi taäp 1, SGK/ 109 Tuaàn: 26 Tieát: 49 Baøi 33: Ngày soạn: 15/ 2/ 2013 Ngaøy daïy: 18/ 2/ 2013 ĐIỀU CHẾ HIĐRO – PHẢN ỨNG THẾ I Chuẩn kiến thức – kỹ năng: Kiến thức: Biết được: Phương pháp điều chế hidro phòng thí nghiệm và công nghiệp, cách thu khí hidro bằng cách đẩy nước và đẩy không khí Phản ứng thế là phản ứng đó nguyên tử đơn chất thay thế nguyên tử của một nguyên tố hợp chất Kyõ naêng: - Quan sát thí nghiệm, hình ảnh… rút nhận xét về phương pháp điểu chế và cách thu khí hidro Hoạt động của bình kíp đơn giản - Viết được PTHH điều chế hidro từ kim loại (Zn, Fe) và dung dịch axit (HCl, H 2SO4 loãng) - Phân biệt phản ứng thế với phản ứng oxi hóa – khử Nhận biết phản ứng thế các PTHH cụ thể - Tính được thể tích hidro điều chế được ở đktc II Chuaån bò: Hoùa chaát Duïng cuï -Axit : HCl , H2SO4 (l) -Giá thí nghiệm, ống nghiệm diêm, đèn cồn -Kim loại: Zn, Fe, Al -Chaäu thuyû tinh, oáng daãn, oáng vuoát nhoïn III Tiến trình lên lớp: Ổn định lớp Bài cu: - Bài tập 1: cho các phản ứng sau: a 2Fe(OH)3 Fe2O3+ 3H2O b CaO + H2O  Ca(OH)2 c CO2 + 2Mg 2MgO + C Phản ứng nào là phản ứng oxi hóa – khử? Vì sao? - Yeâu caàu HS laøm baøi taäp SGK/113 Bài mới: Hoạt động 1: TÌM HIỂU CÁCH ĐIỀU CHẾ H2 TRONG PHÒNG THÍ NGHIỆM Hoạt động giáo viên - Bieåu dieãn thí nghieäm: + Giới thiệu dụng cụ làm thí nghiệm Hoạt động học sinh - Quan saùt thí nghieäm bieåu dieãn cuûa GV  neâu nhaän xeùt ? Hãy quan sát tượng xảy cho vieân keõm vaøo dung dòch axit HCl  Neâu nhaän xeùt? ? Khí thoát là khí gì?  Hãy nêu tượng xảy đưa que đóm còn tàn than hồng vào đầu ống dẫn khí? + Yeâu caàu HS quan saùt maøu saéc ngoïn lửa khí thoát đốt trên đầu ống daãn khí  Ruùt nhaän xeùt? + Sau phản ứng kết thúc, lấy 1-2 giọt dung dòch oáng nghieäm ñem coâ caïn  Yêu cầu HS quan sát tượng và rút nhaän xeùt ? - Chaát raén maøu traéng laø muoái Keõm clorua có công thức là: ZnCl2 Hãy viết phương trình phản ứng xảy ra? - Yêu cầu HS chạm tay vào đáy ống nghiệm vừa thí nghiệm  Nhận xét? + Khi cho vieân keõm vaøo dung dòch axit HCl  dung dịch sôi lên và có khí thoát ra, vieân keõm tan daàn + Khí thoát không làm cho que đóm bùng cháy  khí đó không phải là khí oxi + Khí thoát cháy với lửa màu xanh nhạt đó là khí H2 + Thu chất rắn màu trắng - Phöông trình hoùa hoïc: Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2 - OÁng nghieäm noùng leân raát nhieàu chứng tỏ phản ứng xảy là phản ứng toả nhiệt - Để điều chế H2 phòng thí nghiệm - Nghe người ta có thể thay dung dịch axit HCl H2SO4 loãng và thay Zn Fe, Al,  Vậy, phòng thí nghiệm, khí hidro Kết luận: Nguyên liệu dùng để điều được điều chế bằng cách nào? cheá H2 phoøng thí nghieäm laø axit (HCl, H2SO4 loãng) và kim loại (Zn, Fe, Al…) - Khí H2 ít tan nước và nhẹ ? Dựa vào tính chất lý hiđrô, khoâng khí neân ta coù theå thu H theo theo em ta coù theå thu H2 bằng cách nào? cách: + Đẩy nước + Đẩy không khí ? Khi thu H2 cách đẩy không khí ta - Ta phải hướng miệng ống nghiệm phaûi thu nhö theá naøo? Vì sao? xuống vì khí H2 nhẹ không khí - Yeâu caàu HS tieán haønh thu khí hidro - HS khaùc theo doõi caùch thu khí H2 vaø theo caùch nhaän xeùt Hoạt động2: TÌM HIỂU PHẢN ỨNG THẾ Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Yêu cầu HS quan sát phản ứng: - HS quan sát phương trình phản ứng Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2 vaø nhaän xeùt: ? Phân loại các chất tham gia và sản + Zn vaø H2 laø ñôn chaát phẩm tạo thành phản ứng? + ZnCl2 và HCl là hợp chất ? Nguyên tử Zn đã thay nguyên tử + Nguyên tử Zn đã thay nguyên tử nào axit HCl để tạo thành muối H hợp chất HCl ZnCl2? - Dùng phấn màu để biểu diễn: - Theo doõi Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2 (ñ.chaát) (h.chaát) (h.chaát) (ñ.chaát) - Phản ứng này gọi là phản ứng theá - Nhaän xeùt: -Yêu cầu HS nhận xét phản ứng: Nguyên tử Al đã thay nguyên tử H 2Al + 3H2SO4  Al2(SO4)3 + 3H2 hợp chất H2SO4 (ñ.chaát) (h.chaát) (h.chaát) (ñ.chaát) Kết luận: Phản ứng là phản ứng  Phản ứng là gì? hóa học đơn chất và hợp chất, đó nguyên tử đơn chất thay nguyên tử nguyên tố hợp chaát -Trao đổi nhóm (2’) Bài tập 1: Trong phản ứng sau, phản ứng nào là phản ứng thế? Hãy giải thích lựa chọn đó? Phản ứng là: c; e; g vì các nguyên tử đơn chất (Fe, H2, Cu) đã thay a) 2Mg + O2 2MgO nguyên tử nguyên tố hợp b) KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 chaát (CuCl2 ; Fe2O3 ; AgNO3) c) Fe + CuCl2  FeCl2 + Cu d) Mg(OH)2 MgO + H2O e) Fe2O3 + H2 Fe + H2O f) Cu + AgNO3  Ag + Cu(NO3)2 Cuûng coá: - Yeâu caàu HS laøm baøi taäp SGK/ 117 - Đáp án bài tập SGK/ 117: a, c - Yêu cầu HS đọc, tóm tắt bài tập - Btập 5: n = 22 , =0.4 (mol) Fe 56 SGK/117: 24 ,5 n H SO = =0 , 25( mol) ? BT này thuộc dạng toán nào? Vì sao? 98 ? Hãy nêu các bước tìm chất dư? PTHH: a/ Fe + H2SO4  FeSO4 + H2 à Yeâu caàu HS tìm chaát dö ta coù tæ soá: > 25  Fe dö (Phaàn coøn laïi cuûa baøi taäp veà nhaø laøm) - Dặn dò: Hoïc baøi Laøm baøi taäp 2, 3, 4, SGK/117 Ôn tập kiến thức đã học chương và làm bài tập SGK/119 Tuaàn: 26 Tieát: 50 Baøi 34: Ngày soạn: 15/ 2/ 2013 Ngaøy daïy: 19/ 2/ 2013 BAØI LUYEÄN TAÄP I Chuẩn kiến thức – kỹ năng: Kiến thức: Ơn tập: Tính chất hidro, ứng dụng, điều chế hidro Phản ứng thế Kyõ naêng: - Cân bằng PTHH, xác định được loại phản ứng hóa học: phản ứng hóa hợp, phản ứng phân hủy, phản ứng thế - Các dạng bài tập: tính khử của H2; chất dư II Chuaån bò: - Đề bài tập 1, 2, SGK/upload.123doc.net, 119 - Ôn lại kiến thức các bài 31, 32, 33 - Caùc BT bổ sung III Tiến trình lên lớp: Ổn định lớp Bài cu: (Kết hợp bài mới) Bài Hoạt động 1: KIẾN THỨC CẦN NHỚ Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh ? Khí H2 có tính chất hoá học - HS 1: Trả lời lý thuyết theá naøo? + Có tính khử + Dễ: phản ứng với: Oxi (đơn chất) Oxi (hợp chất) ? Coù maáy caùch thu khí H2? - Có cách: đẩy nước và đẩy không khí ? Tại ta có thể thu H cách - Vì H2 tan ít nước đẩy nước? ? Khi đốt cháy hỗn hợp H2 và O2 có - Hỗn hợp H2 và O2 cháy gây tiếng nổ tượng gì? Vì sao? (Giaûi thích) ? Kể tên các loại phản ứng đã học? - Phản ứng: hóa hợp, phân huỷ và ? Thế nào là phản ứng thế? cho ví dụ Bài tập: Các phản ứng sau là loại phản ứng nào? a/ 2Mg + O2 b/ Fe2O3 + 3H2 2MgO 2Fe + 3H2O a/ Phản ứng hoá hợp b/ Phản ứng c/ CuO + H2SO4  CuSO4 + H2O c/ Khoâng coù Hoạt động 2: LUYỆN TẬP Hoạt động giáo viên - Yeâu caàu HS laøm baøi taäp SGK/117 - Yeâu caàu HS laøm SGK/upload.123doc.net baøi taäp Hướng dẫn HS làm bài dạng bảng Cách thử O2 Que đóm còn Bùng taøn than hoàng chaùy Que đóm cháy Khoâng khí Bình thường Bình thường H2 Khoâng hieän tượng Lửa màu xanh nhaït ? Ngoài cách nhận biết trên, theo em còn coù caùch nhaän bieát khaùc khoâng? - Yeâu caàu HS thaûo luaän cuøng laøm baøi taäp SGK/119 - Gợi nhớ cho HS cách đọc tên các oxit ? Các phản ứng trên thuộc loại phản ứng naøo? - Yêu cầu HS đọc SGK  Thảo luận nhóm laøm baøi taäp SGK/ 119 *Hướng dẫn: Muốn biết chất nào tạo nhiều khí H2 nhaát ta phaûi vieát phöông trình hoùa học và so sánh khối lượng các kim loại tham gia phản ứng và thể tích chất tạo thaønh - Yeâu caàu caùc nhoùm trình baøy vaø chaám Hoạt động học sinh * Baøi taäp SGK/ 117: a) nFe dö = 0,15 (mol) mFe dö = 8,4 (g) b) Theå tích H2 = 5,6 (l) * BT 2/upload.123doc.net: - Dùng que đóm còn than hồng đưa vào mieäng loï: + Lọ làm que đóm bùng cháy: O2 + lọ còn lại không có tượng gì là khoâng khí vaø H2 - Dùng que đóm cháy cho vào hai lọ khoâng khí vaø H2 + Lọ cháy lửa màu xanh nhạt: H2 + Lọ không có tượng gì là không khí - Dùng que đóm còn than hồng  O2 Nung noùng CuO, daãn khí coøn laïi vaøo CuOđen  Cu đỏ là H2 * BT4/119: 1/ CO2 + H2O  H2CO3 2/ SO2 + H2O  H2SO3 3/ Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2 4/ P2O5 + 3H2O  2H3PO4 5/ PbO + H2 Pb + H2O - Phản ứng hoá hợp: 1, 2, - Phản ứng thế: 3, * BT6/119: a) Zn + H2SO4  H2 + ZnSO4 65g 22,4l 2Al + 3H2SO4  3H2 + Al2(SO4)3 2.27g 3.22,4l Fe + H2SO4  H2 + FeSO4 56g 22,4l b) Theo các PTHH, ta thấy: cùng lượng kim loại tác dụng với lượng dư axit thì kim loại Al có nhiều khí H2 c) Nếu thu cùng lượng khí H2 thì kim loại Al cần cho phản ứng là nhỏ ñieåm Cuûng coá Dặn dò: - Chuẩn bị tường trình, đọc trước các thí nghiệm bài thực hành STT Teân thí nghieäm Dụng cụ Hoá chất Cách tiến hành (Vẽ hình) Hiện tượng PTPÖ + giaûi thích Duyệt Tổ trưởng Tuaàn: 27 Tieát: 51 Baøi 35: Ngày soạn: 22/ 2/ 2013 Ngaøy daïy: 25/ 2/ 2013 BAØI THỰC HAØNH 5: ĐIỀU CHẾ – THU KHÍ HIĐRO – THỬ TÍNH CHẤT CỦA HIDRO I Chuẩn kiến thức – Kỹ năng: Kiến thức: Thí nghiệm điều chế khí hidro từ HCl và Zn Đốt cháy khí hidro không khí Thu khí hidro bằng cách đẩy không khí Thí nghiệm chứng minh hidro khử được CuO Kyõ naêng: - Lắp dụng cụ điều chế hidro, thu khí hidro bằng phương pháp đẩy không khí - Thực hiện thí nghiệm cho hidro khử CuO - Quan sát thí nghiệm, nêu hiện tượng, giải thích hiện tượng - Viết PTHH điều chế hidro và PTHH của phản ứng giữa CuO và hidro - Biết cách tiến hành thí nghiệm an toàn, có kết quả II Chuaån bò: - boä thí nghieäm goàm: a) Hoá chất: Zn, dd HCl, CuO b) Duïng cuï:  Giá ống nghiệm, ống nghiệm, chổi rửa, nút cao su có ống dẫn khí, kẹp  Đèn cồn, diêm  Ống hút, thìa lấy hoá chất III Tiến trình lên lớp: Ổn định lớp Bài cu: Bài mới: Hoạt động 1: TIẾN HAØNH THÍ NGHIỆM Hoạt động giáo viên - Yêu cầu HS đọc SGK/102 *Thí nghieäm 1: Löu yù HS: + Để nghiêng ống nghiệm bỏ viên Zn vaøo  khoûi beå oáng nghieäm + Để khí H2 thoát thời gian trước đốt (1phút) *Thí nghieäm Löu yù HS: + Thu cách đẩy nước: Phải đổ nước Hoạt động học sinh - Đọc sách nắm vững cách làm thí nghieäm Thí nghiệm 1: điều chế H2 Đốt cháy H2 -Tieán haønh thí nghieäm  giaûi thích: 2H2 + O2 2H2O Thí nghieäm 2: Thu H2 Laøm thí nghieäm vaø giaûi thích đầy ống nghiệm, úp ngược vào chậu  thu + Thu cách đẩy không khí: úp miệng ống xuống Thí nghiệm 3: H2 khử CuO *Thí nghieäm Löu yù HS: - Laøm thí nghieäm + Đặt CuO vào đáy ống nghiệm H2 + CuO Cu + H2O + Miệng ống nghiệm đựng CuO thấp đáy ống nghiệm + Nung nóng CuO trước sau đó dẫn H2 vaøo Hoạt động 2: TƯỜNG TRÌNH VAØ THU DỌN VỆ SINH Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Yêu cầu HS làm tường trình vào - Hoàn thành tường trình theo mẫu - Thu HS chấm bài thực hành đã kẻ sẵn - Yêu cầu HS rửa và thu don dụng cụ thí nghieäm Cuûng coá Dặn dò: - Hoàn thành bản tường trình - Xem trước bài “Nước” -*&* Tuaàn: 27 Tieát: 52 Baøi 36: Ngày soạn: 22/ 2/ 2013 Ngaøy daïy: 26/ 2/ 2013 NƯỚC I Chuẩn kiến thức – Kỹ năng: Kiến thức: Biết được: Thành phần định tính và định lượng của nước Kyõ naêng: - Quan sát thí nghiệm, hình ảnh thí nghiệm phân tích và tổng hợp nước, rút nhận xét về thành phần của nước II Chuaån bò: - Dụng cụ điện phân nước - Hình vẽ tổng hợp nước III Tiến trình lên lớp: Ổn định lớp Bài cu: thu bản tường trình của HS Bài Hoạt động 1: TÌM HIỂU QUÁ TRÌNH PHÂN HỦY NƯỚC Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Lắp thiết bị điện phân nước (pha thêm - Quan saùt thí nghieäm ít dung dịch NaOH vào nước) -Yêu cầu HS quan sát để trả lời các câu hoûi: ? Em có nhận xét gì mực nước hai -Trước dòng điện chiều chạy cột A (-), B (+) trước cho dòng điện qua mực nước hai cột A, B moät chieàu ñi qua?  GV baät coâng taéc ñieän: ? Sau cho doøng ñieän moät chieàu qua - Sau cho doøng ñieän moät chieàu có tượng gì? qua, trên bề mặt điện cực xuất bọt khí Cực () cột A bọt khí nhiều - Yeâu caàu HS leân quan saùt thí nghieäm: Sau điện phân H2O, thu hai khí Vkhí B = Vkhí A ? Khí hai ống có tỉ lệ nào? - Khí cột B(+) làm que đóm bùng - Dùng que đóm còn tàn than hồng và cháy; cột A(-) khí cháy với que đóm cháy để thử hai khí trên  lửa màu xanh yeâu caàu HS ruùt keát luaän  Khí thu là H2 () và O2 () V H = 2VO ❑2 - Yêu cầu viết phương trình hoá học PTHH: 2H2O ⃗ điên phân Hoạt động 2: TÌM HIỂU QUÁ TRÌNH TỞNG HỢP NƯỚC 2H2 + O2 Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh -Yêu cầu HS đọc SGK I.2a, quan sát - Cá nhân đọc SGK, quan sát hình vẽ hình 5.11/122  thảo luận nhóm trả lời các - Thảo luận nhóm caâu hoûi: ? Khi đốt cháy hỗn hợp H2 và O2 - Hỗn hợp H2 và O2 nổ Mực nước tia lửa điện, có tượng gì? oáng daâng leân ? Mực nước ống dâng lên có đầy - Mực nước dâng lên, dừng lại vạch oáng khoâng? Vaäy caùc khí H2 vaø O2 coù phaûn soá  coøn dö chaát khí ứng hết không? ? Đưa tàn đóm vào phần chất khí còn lại, - Tàn đóm bùng cháy  Vậy khí còn dư có tượng gì? Vậy khí còn dư là khí là oxi naøo? 2H2 + O2 2H2O ? Vieát PTHH? VH = ? Khi đốt: H2 và O2 đã hoá hợp với VO theo tæ leä nhö theá naøo? Giaûi: * Yêu cầu các nhóm thảo luận để tính: Theo PTHH: + Tỉ lệ hoá hợp khối lượng H2 và Cứ mol O2 cần mol H2 O2 ⇒ m H = 2 = (g) + Thành phần % khối lượng oxi mO = 32 = 32 (g) và hiđro nước mH Tæ leä: = = 32 m 2 2 O2 1+8 100%  11.1% %H =  %O = 100% - 11.1% = 88.9% - nguyeân toá: H vaø O ? Nước là hợp chất tạo nguyeân toá naøo? ? Chúng hoá hợp với theo tỉ lệ thể tích và khối lượng nào? - Tỉ lệ hoá hợp: VH VO 2 mH = ; mO = - CTHH: H2O PTHH: 2H2 + O2 2H2O  Vậy thực nghiệm em hãy cho Kết luận: biết nước có công thức hóa học - Nước là hợp chất tạo nguyên tố: naøo? H & O - Tỉ lệ hoá hợp H & O: +Veà theå tích: VH VO = 2 +Về khối lượng: mH mO 2 = - CTHH nước: H2O Cuûng coá: mH O= 8g Cho - Yêu cầu HS đọc và tóm tắt đề bài tập Giải: V H ; VO ? (ñktc) Tìm m H O 1,8 3/125 nH O= = =0,1(mol) M H O 18 ? Bài tập trên thuộc dạng bài toán nào? ? Muốn giải bài tập này phải trải PTHH: 2H2 + O2 qua bước? Theo phöông trình : ? Bước đầu tiên là gì? n =n =0,1( mol) 2 2 2 H2 2H2O H2O 0,1 nO = nH O = =0 ,05 (mol) 2 V H =0,1 22 , 4=2, 24 (l) ⇒ V O =0 , 05 22, 4=1 , 12(l) { 2 -Yêu cầu HS sửa bài tập, nhận xét và chaám ñieåm Dặn dò: - Bài tập: Đốt cháy hỗn hợp khí gồm 1.12 lít H2 và 1.68 lít O2 (đktc) Tính m ❑H O taïo thaønh? - Laøm baøi taäp 2, SGK/125 - Xem phần II: Tính chất nước 2 Duyệt Tổ trưởng Tuaàn: 28 Tieát: 53 Ngày soạn: 1/ 3/ 2013 Ngaøy daïy: 4/ 3/ 2013 Baøi 36: NƯỚC (TIẾP THEO) I Chuẩn kiến thức – Kỹ năng: Kiến thức: Biết được: Tính chất của nước: hòa tan được nhiều chất, phản ứng được với nhiều chất ở điều kiện thường kim loại (Na, Ca…), oxit bazo (Na2O, CaO…), oxit axit (SO2, P2O5…) Vai trò của nước đời sống và sản xuất, sư ô nhiễm nguồn nước và cách bảo vệ nguồn nước, sử dụng tiết kiệm nước sạch Kyõ naêng: - Viết được PTHH của nước với một số kim loại, oxit bazo, oxit axit - Biết sử dụng giấy quỳ tím để nhận biết một số dung dịch axit, bazo cụ thể II Chuaån bò: - Hoá chất: quì tím, nước, vôi, Pđỏ, KMnO4 - Duïng cuï: + coác thuyû tinh 250ml, pheãu thuyû tinh + Oáng nghiệm, giá, diêm, đèn cồn + Loï tam giaùc thu O2 (2 loï) + Muoâi saét, oáng daãn khí III Tiến trình lên lớp: Ổn định lớp Bài cu: ? Nước có thành phần hoá học nào? ? Yeâu caàu HS laøm baøi taäp SGK/125 Bài mới: Hoạt động 1: TÌM HIỂU TÍNH CHẤT VẬT LÍ CỦA NƯỚC Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh ? Yêu cầu HS quan sát cốc nước  nhận Quan sát, trả lời xeùt: + Chaát loûng, khoâng maøu, khoâng muøi, + Traïng thaùi, maøu, muøi, vò khoâng vò + Nhiệt độ sôi + Soâi: 1000C (p = 1atm) + Nhiệt độ rắn 00C + Nhiệt độ hoá rắn + D = g/ml + Khối lượng riêng + Hoà tan nhiều chất: rắn, lỏng, khí + Khả hoà tan các chất khác Hoạt động 2: TÌM HIỂU TNH1 CHẤT HÓA HỌC CỦA NƯỚC Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Thí nghiệm 1: Tác dụng với kim loại a/ Tác dụng với kim loại (mạnh): - Quan saùt quì tím khoâng chuyeån maøu - Nhúng quì tím vào nước  yêu cầu HS quan saùt  nhaän xeùt: - Miếng Na chạy nhanh trên mặt nước - Cho mẫu Na vào cốc nước  yêu cầu (noùng chaûy thaønh gioït troøn) HS quan saùt  nhaän xeùt - Có khí thoát - Đốt khí thoát  có màu gì - Khí thoát là H2  Keát luaän  Có phản ứng hoá học xảy - Giaáy quì tím  xanh - Nhuùng moät maãu giaáy quì vaøo dung dòch sau phản ứng  nhận xét? - Hợp chất tạo thành nước làm giaáy quì tím  xanh: laø dung dòch bazô công thức gồm nguyên tử Na liên kết với  OH  Yêu cầu HS lập công thức hoá học  Viết phương trình hoá học - Keát luaän SGK/123 - NaOH 2Na + 2H2O  2NaOH + H2 - Nước có thể tác dụng với số kim loại nhiệt độ thường: Na, K, Ca, Ba, saûn phaåm laø dung dòch bazô vaø khí hidro Thí nghiệm 2: tác dụng với số oxit b/ Tác dụng với số oxit bazơ bazô - Quan saùt  nhaän xeùt: - Laøm thí nghieäm: + Có nước bốc lên + Cho moät mieáng voâi nhoû vaøo coác thuyû + CaO raén  chaát nhaõo tinh, rót ít nước vào vôi sống  Y/c + Phản ứng toả nhiệt HS quan saùt, nhaän xeùt - Quì tím  xanh + Nhuùng moät maãu giaáy quì tím vaøo nước sau phản ứng, có tượng gì? - Laø moät bazô  Vậy hợp chất tạo thành là gì? - Ca(OH)2 - Công thức háo học gồm Ca và nhóm OH  Hãy lập công thức hoá học bazơ treân? PTHH: CaO + H2O  Ca(OH)2 - Viết phương trình phản ứng? - Ngoài CaO nước còn hoá hợp với nhieàu oxit bazô khaùc (Na2O, K2O, BaO) - Nước có thể tác dụng với số oxit ? Sản phẩm thu là gì? bazo (Na2O, K2O, CaO…) để tạo thành dung dịch bazo - Dung dịch bazo làm quỳ tím hóa ? Nhaän bieát dd bazô baèng caùch naøo? xanh c/ Tác dụng với số oxit axit Thí nghiệm 3: tác dụng với số oxit axit - Làm thí nghiệm: đốt P bình oxi, rót ít nước vào bình đựng P 2O5, lắc - P2O5 tan nước Nhúng quì tím vào dung dịch thu - Dung dịch quì tím hoá hồng  Hãy nhận xét tượng? - Dung dịch làm quì tím hoá đỏ (hồng) là PTHH: P2O5 + 3H2O  2H3PO4 axit  Hướng dẫn HS viết công thức hoá học và viết phương trình phản ứng - Thông báo: Nước hoá hợp với nhiều - Nước hóa hợp với nhiều oxit axit oxit axit khaùc: SO2, SO3, N2O5 … taïo axit (SO2, SO3, N2O5, P2O5…) để tạo thành tương ứng dung dịch axit ? Nhận biết tạo thành dd axit - Dung dịch axit làm quỳ tím chuyển caùch naøo? thành màu đỏ (hồng) Hoạt động 3: TÌM HIỂU VAI TRÒ CỦA NƯỚC Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh 1/ Vai trò: - Hòa tan nhiều chất cần thiết cho thể sống - Tham gia vào nhiều quá trình hóa học thể người và động vật - Cần cho đời sống hằng ngày, sản xuất công nghiệp, nông nghiệp… ? Chúng ta cần làm gì để giữ cho nguồn 2/ Biện pháp bảo vệ nguờn nước: nước không bị ô nhiễm? - Không vứt rác xuống ao hồ, kênh rạch… - Đại diện các nhóm trình bày – sửa chữa - Xử lí nước thải sinh hoạt, cơng nghiệp trước cho chảy sông suối… Yêu cầu HS các nhóm đọc SGK trả lời caâu hoûi sau: ? Nước có vai trò gì đời sống người? Cuûng coá Bài tập 1: Hoàn thành phương trình phản ứng cho nước tác dụng với: K, Na 2O, SO3 Bài tập 2: để có dung dịch chứa 16g NaOH, caàn phaûi laáy bao nhieâu gam Na2O cho tác dụng với H2O? -Làm vào bài tập 2K + H2O  2KOH + H2 Na2O + H2O  2NaOH SO3 + H2O  H2SO4 -HS laøm baøi taäp Dặn dò: - Ôn tập kiến thức: bài luyện tập - Kiến thức về thành phần, tính chất, vai trò của nước -> Chuẩn bị kiểm tra tiết -*&* Tuaàn: 28 Tieát: 54 Ngày soạn: 1/ 3/ 2013 Ngaøy daïy: 5/ 3/ 2013 Baøi 37: AXIT – BAZÔ – MUOÁI I Chuẩn kiến thức – Kỹ năng: Kiến thức: Biết được: Định nghĩa axit, bazo theo thành phần phân tử Cách gọi tên axit, bazo Phân loại axit, bazo Kyõ naêng: - Phân loại được axit, bazo theo CTHH cụ thể - Viết được CTHH của một số axit, bazo biết hoa trị của kim loại và gốc axit - Đọc tên một số axit, bazo theo CTHH cụ thể và ngược lại - Phân biệt được một số dung dịch axit, bazo cụ thể bằng quỳ tím - Tính được khối lượng một số axit, bazo tạo thành phản ứng II Chuaån bò: - Tên các hợp chất vô cơ: axit, bazơ III Tiến trình lên lớp: Ổn định lớp: Baøi cuõ: ? Nêu tính chất hoá học nước, viết phương trình phản ứng minh hoạ ? Oxit laø gì? ? Công thức chung oxit ? Phân loại oxit  cho ví dụ Bài Hoạt động 1: TÌM HIỂU VỀ AXIT Hoạt động giáo viên -Yêu cầu HS lấy ví dụ số axit đã bieát ? Em haõy nhaän xeùt ñieåm gioáng vaø khaùc các thành phần phân tử trên Hoạt động học sinh Khaùi nieän - HCl, H2SO4, HNO3, H3PO4 - Giống: có nguyên tử H Khác: các nguyên tử H liên kết với các nhóm nguyên tử (gốc axit) khác  Vaäy, axit laø gì? - Phân tử axit gồm hay nhiều nguyên - GT: Các nguyên tử H này có thể thay tử H liên kết với gốc axit các nguyên tử kim loại - Nghe - Nếu gốc axit là A với hoá trị là n  Em hãy rút công thức chung axit Công thức chung axit - Dựa vào thành phần gốc axit, có thể HnA chia axit thành loại: Phân loại + Axit khoâng coù oxi + Axit coù oxi - VD: HCl, H2S  Haõy laáy ví duï minh hoïa? - VD: HNO3, H2SO4, H3PO4 … - Hướng dẫn HS làm quen với số gốc axit bảng phụ lục 2/156  Viết công thức cuûa axit - Giới thiệu: Gốc axit  NO3 (nitrat) - Công thức axit = SO4 (sunfat) + HNO3 º PO4 (photphat) + H2SO4 - Teân axit + H3PO4 a nitric (HNO3) Teân axit: H2SO4 (a sunfuric) - Axit coù oxi: H3PO4 (a photphoric)  Cách đọc tên axit? Nguyeân taéc: Chuyeån ñuoâi at  ic Chuyeån ñuoâi it  ô Vấn đề: = SO3: sunfit  Hãy đọc tên axit tương ứng - Yêu cầu HS: đọc tên các axit: HBr, HCl Chuyeån ñuoâi ua  hidric - Br: Bromua - Cl: clorua à Teân goïi chung: Bài tập 1: viết công thức hoá hóa học caùc axit sau: - axit sunfuhidric - axit cacbonic - axit photphoric - Ghi baøi Teân = axit + teân PK_ ic(ô) - H2SO3: axit sunfurô - Axit khoâng coù oxi: + axit bromhiñic + axit clohiñric Teân = axit + teân PK_ hidric - H2S - H2CO3 - H3PO4 Hoạt động 2: TÌM HIỂU VỀ BAZƠ Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Khaùi nieäm - Yeâu caàu HS laáy ví duï veà bazô - NaOH, Ca(OH)2 ? Em hãy nhận xét thành phần phân tử - Phân tử có nguyên tử kim loại cuûa caùc bazô treân? liên kết với hay nhiều nhóm _OH (hidroxit) Công thức hoá học ? Vì thành phần bazơ - Vì nhóm  OH luôn có hoá trị I có nguyên tử kim loại ? Số nhóm  OH phân tử - Số nhóm  OH xác định hoá bazơ xác định nào trị kim loại Vd: Al  coù nhoùm OH Al(OH)3 ? Gọi kim loại bazơ là M với hoá trị M(OH)n là n hãy viết công thức chung? Teân bazô: ? Hãy đọc tên các bazơ trên? (hướng Teân bazô = teân KL + hidroxit dẫn cách đọc) - NaOH: Natri hiñroxit  Caùch goïi teân chung? - Ca(OH)2 : Canxi hidroxit Tên kim loại (hóa trị) + hidroxit ? Đối với kim loại có nhiều hoá trị Fe, Cu… Phải đọc tên bazơ nào? ? Goïi teân Fe(OH)2, Fe(OH)3? Phân loại: - GT: Có hai loại bazơ - Bazo tan nước: NaOH, Ca(OH)2 + Bazơ tan (nước): kiềm - Bazo không tan nước: Al(OH)3… + Bazơ không tan nước Cuûng coá - Yeâu caàu HS laøm baøi taäp 2, 3, HS 1: HCl axit clohidric SGK H2SO3 :a sunfurô H3PO4 :photphoric - Sửa bài và chấm điểm H2SO4 :a sulfuric H2S :a.sunfuhidric H2CO3 :a.cacbonic HNO3 :a.nitric Baøi taäp 5: CaO, MgO, ZnO, FeO Daën doø - Hoïc baøi - Laøm baøi taäp: 1, 3, 4, 6a,b SGK/130 - Xem trước phần III muối Duyệt Tổ trưởng Tuaàn: 29 Tieát: 55 Baøi 32: Ngày soạn: 7/ 3/ 2013 Ngaøy daïy: 11/ 3/ 2013 LUYEÄN TAÄP: AXIT - BAZÔ I Chuẩn kiến thức – Kỹ năng: Kiến thức: Biết được: Khái niệm về chất khử, chất oxi hóa, sự khử, sự oxi hóa dựa trên sở sự nhường oxi và sự nhận oxi Kyõ naêng: - Phân biệt được chất khử, chất oxi hóa, sự khử, sự oxi hóa các phương trình hóa học cụ thể - Phân biệt được phản ứng oxi hóa – khử với các loại phản ứng đã học - Tính được lượng chất khử, chất oxi hóa hoặc sản phẩm theo PTHH II Chuaån bò: - Ôn lại bài 25: oxi hóa – phản ứng hóa hợp … - Hoïc baøi, laøm baøi taäp SGK/ 109 III Tiến trình lên lớp: Ổn định lớp Bài cu: (Kết hợp bài mới) Bài mới: Hoạt động1: TÓM TẮT KIẾN THỨC Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Hoạt động 2: BAØI TẬP VẬN DỤNG Hoạt động giáo viên - Hoạt động học sinh Củng cố: (Kết hợp bài) Dặn dò: Hoïc baøi Laøm baøi taäp 1, SGK/113 Đọc bài đọc thêm SGK/112 -*&* - Tuaàn: 29 Tieát: 56 Baøi 37: Ngày soạn: 8/ 3/ 2013 Ngaøy daïy: 12/ 3/ 2013 AXIT – BAZÔ – MUOÁI (Tieáp theo) I Chuẩn kiến thức – Kỹ năng: Kiến thức: - HS hiểu muối là gì ? cách phân loại và gọi tên các muối - Rèn luyện cách đọc tên số hợp chất vô biết công thức hoá học và ngược lại, viết công thức hoá học biết tên hợp chất Kỹ năng: Tiếp tục rèn luyện kĩ viết phương trình hoá học II Chuaån bò: - Một số công thức hoá học hợp chất (muối) - Ôn tập công thức hoá học, tên gọi: oxit, axit, bazơ III Tiến trình lên lớp Ổn định lớp Bài cũ: (Kết hợp bài mới) Bài mới: Hoạt động: TÌM HIỂU VỀ MUỐI Hoạt động giáo viên - Yêu cầu HS viết lại công thức số muoái maø HS bieát ? Em coù nhaän xeùt gì veà thaønh phaàn cuûa caùc muoái treân? ? Hãy so sánh với bazơ và axit  tìm đặc điểm giống và khác muối và các loại hợp chất trên?  Muoái laø gì? ? Goác axit kí hieäu nhö theá naøo ? Kim loại kì hiệu nào?  Vậy công thức muối viết dạng nào? ? NaCl goïi teân laø gì?  Vậy, tên muối gọi nào? ? Haõy goïi teân caùc muoái coøn laïi (chú ý: kim loại nhiều hoá trị phải đọc tên kèm theo hoá trị kim loại ) - Hướng dẫn HS cách gọi tên muối axit và yêu cầu HS đọc tên muối: KHCO3 vaø K2CO3 Hoạt động học sinh Khaùi nieäm - NaCl; ZnCl2; Al2(SO4)3; Fe(NO3)3 - Thaønh phaàn: + Kim loại: Na, Zn, Al, Fe + Goác axit:  Cl; = SO4;  NO3 - Gioáng: * axit êmuoái: coù goác axit * bazơ ê muối: có kim loại Muối là hợp chất mà phân tử gồm có hay nhiều nguyên tử kim loại liên kết với hay nhiều gốc axit Công thức chung - Kí hieäu: + Goác axit: Ax + Kim loại: My  Công thức chung muối MxAy (Với x, y tối giản) Goïi teân - Natri clorua Teân muoái = Teân kl + teân goác axit + Keõm clorua + Nhoâm sunfat + Saét (III) nitrat - Nghe hướng dẫn + Kali hiñrocacbonat + Kali cacbonat ? Thaønh phaàn muoái KHCO3 vaø K2CO3 coù - Muối KHCO3 có nguyên tử hidro còn gí khaùc nhau? K2CO3 khoâng coù ? Vậy muối chia thành loại Phân loại Baøi taäp: caùc muoái sau muoái naøo laø - Có loại muối axit, muối nào là muối trung hoà: (Muối trung hoà và muối axit) NaH2PO4, BaCO3, Na2SO4, Na2HPO4, - Muoái axit: NaH2PO4, Na2HPO4 K2SO4, Fe(NO3)3 - Muoái trung hoøa (caùc muoái coøn laïi) Cuûng coá: Baøi taäp 1: laäp Hoïc sinh 1: công thức hoá Ca(NO3)2 , MgCl2 , Al(NO3)3 , BaSO4 , Ca3(PO4)2 , Fe2(SO4)3 hoïc cuûa caùc chaát sau: Canxi nitrat, Magie clorua, Nhoâm nitrat, Bari sunfat, Canxi photphat, Saét (III) sunfat Baøi taäp 2: Điền từ vào ô troáng Oxit bazô Bazơ tương ứng K2O CaO Al2O3 BaO Oxit axit Axit tương ứng Muoái (kl cuûa bazô vaø goác axit) N2O5 SO2 SO3 P2O5 Daën doø: - Laøm baøi taäp coøn laïi SGK - Xem trước bài tập bài luyện tập Tuaàn 30 Tieát: 57 Baøi 38: Ngày soạn: 15/ 3/ 2013 Ngaøy daïy: 18/ 9/ 2013 LUYEÄN TAÄP I Chuẩn kiến thức – Kỹ năng: - Củng cố, hệ thống hoá các kiến thức và các khái niệm hoá học về: thành phần hoá học và tính chất hoá học nước - Hiểu định nghĩa, công thức, tên gọi và phân loại các axit, bazơ, muối - Biết vận dụng các kiến thức trên đây để làm bài tập tổng hợp có liên quan đến nước, axit, bazơ, muối Tiếp tục rèn luyện phương pháp học tập môn hoá học và rèn luyện ngôn ngữ hoá học II Chuaån bò: - Bài toán: oxit, axit, bazơ – muối; tính theo CTHH và phương trình hoá học III Tiến trình lên lớp: Ổn định lớp: Bài cũ: (Kết hợp bài mới) Bài mới: Hoạt động 1: KIẾN THỨC CẦN NHỚ Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Yeâu caàu caùc nhoùm thaûo luaän veà: - Caùc nhoùm thaûo luaän 5’ + Nhoùm 1: Thaønh phaàn vaø tính chaát cuûa  Ghi laïi keát quaû thaûo luaän treân caùc bìa nước cứng + Nhoùm 2: CTHH, khaùi nieäm, teân goïi cuûa axit + Nhoùm 3: khaùi nieäm, CTHH, teân goïi cuûa bazô vaø muoái + Nhóm 4: Các bước bài toán: PTHH dạng toán có chất dư Hoạt động 2: LUYỆN TẬP Hoạt động giáo viên - Yeâu caàu HS laøm baøi taäp SGK/131 ? Thế nào là phản ứng thế? Hoạt động học sinh HS 1: a/ 2Na + 2H2O  2NaOH + H2 Ca + 2H2O  Ca(OH)2 + H2 b/ Các phản ứng trên thuộc loại phản ứng -Yeâu caàu laøm baøi taäp HS 2: Biết khối lượng mol oxit là 80, %O Gọi CT oxit: RxOy = 60% Xác định công thức oxit đó và %R = 100% - 60% = 40% x M R y 16 80 goïi teân = 60 = 100 40 - Yeâu caàu HS thaûo luaän (5’) ¿ - Hướng dẫn HS cách biện luận tìm khối x M R =32 lượng mol R theo x y=3  (x.MR  32) ¿{ ¿ - Yeâu caàu HS laøm baøi taäp 3: Cho 9.2g Na vào nước (dư) a/ Viết phương trình phản ứng xảy b/ Tính Vkhí (ñktc) c/ Tính mbazơ sau phản ứng  ¿ x=1 , M R=32 y=2 ¿{ ¿  CT Oxit: SO3 löu huyønh trioxit - Thaûo luaän vaø giaûi baøi taäp (5’) a/ PTPÖ: 2Na + 2H2O  2NaOH + H2 nNa = 23 = 0.4 (mol) - Gọi đại diện HS làm BT5/SGK b/ Theo PT: nH2 = nNa = 0.2 mol VH2 = nH2 22.4 = 0.2 22.4 = 4.48 lít c/ Theo PT: nNaOH = nNa = 0.4 mol  mNaOH =0.4 40 = 16 g - HS laøm baøi Luyện tập – củng cố: (Kết hợp bài) Daën doø: - Chuẩn bị: + Chậu nước + Voâi soáng (CaO) + Xem nội dung bài thực hành - Laøm baøi taäp: 2, 3, 4, SGK/132 - Chuẩn bị tường trình -*&* Tuaàn: 30 Ngày soạn: 15/ 3/ 2013 Tieát: 58 Baøi 39: Ngaøy daïy: 19/ 3/ 2013 BAØI THỰC HAØNH 6: TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA NƯỚC I Chuẩn kiến thức – Kỹ năng: - HS củng cố nắm vững tính chất hoá học H 2O: tác dụng với số kim loại, oxit bazơ và oxit axit - Rèn luyện kỹ tiến hành số tự nhiên với Na, với CaO và P2O5 - HS củng cố các biện pháp bảo đảm an toàn học tập và nghiên cứu khoa hoïc II Chuaån bò: Boä thí nghieäm cho nhoùm a/ Duïng cuï: - Chaäu thuûy tinh b/ Hoá chất: - Na - Coác thuûy tinh - CaO - Bát sứ - Pđỏ - Loï thuyû tinh - Quì tím - Muoãng saét - Đèn cồn - Phenol phtalein - Đũa thuỷ tinh III Tiến trình lên lớp: Ổn định lớp Bài cũ: (Kết hợp bài mới) Bài mới: Hoạt động 1: TÌM HIỂU MỘT SỐ THÍ NGHIỆM Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh * Kieåm tra sö chuaån bò ? Nêu mục tiêu bài học? - Neâu muïc tieâu baøi hoïc - Hướng dẫn HS làm thí nghiệm - HS nghe  ghi nhớ  làm thí nghiệm Thí nghieäm 1: - Nhỏ dung dịch P.P nhúng quì tím - Cắt miếng Na: dùng kẹp sắt và cắt vào cốc nước miếng nhỏ hạt đậu xanh - Duøng keïp saét thaû mieáng Na vaøo coác - Cho miếng Na vào nước  quan sát nước Nhỏ dung dịch P.P và nhúng quì tím - Nhúng quì tím vào dung dịch vào mẫu dd sau phản ứng cốc còn lại sau phản ứng  kết luận  Keát luaän - Laáy moät gioït dung dòch P.P cho vaøo 2Na + 2H2O  2NaOH + H2 dung dịch sau phản ứng  nhận xét Dung dịch bazơ sau phản ứng làm quì tím hoá xanh và dung dịch P.P hóa màu hồng - Làm thí nghiệm theo hướng dẫn Thí nghieäm 2: - Hiện tượng: - Cho vôi sống vào bát sứ + H2O + Maãu voâi nhaõo - – 2’: cho quì tím vaøo  nhaän xeùt + Phản ứng tỏa nhiệt ? Tại dung dịch sau phản ứng lại laøm cho quì tím hoùa xanh? Thí nghieäm 3: - Hướng dẫn HS thử nút cao su có vừa bình thuûy tinh khoâng - Đốt đèn cồn - Cho lượng Pđỏ vào muôi sắt để đốt lọ thủy tinh - Cho – ml nước vào lọ thuỷ tinh đã đốt Pđỏ, lắc mạnh - Cho maãu giaáy quì vaøo  nhaän xeùt ? Taïi dung dòch taïo thaønh laøm quì tím hóa đỏ? + Quì tím  xanh - Laøm thí nghieäm - Hiện tượng + Pđỏ cháy à khói trắng + P2O5 tan nước + dd sau phản ứng làm quì tím à đỏ - Vì dd taïo thaønh laø moät axit (H3PO4) Hoạt động 2: HƯỚNG DẪN HỌC SINH LAØM TƯỜNG TRÌNH: STT Teân thí nghieäm Hoùa chaát Tieán haønh thí nghieäm Hiện tượng PTPÖ – Giaûi thích 01 02 03 Nhận xét thực hành: Gv nhận xét đánh giá kết các nhóm Thu tường trình chấm điểm (hệ số 1) Yêu cầu các nhóm thu dọn dụng cụ, rửa Daën doø: OÂn taäp chuaån bò kieåm tra tieát: - Ôn tập tính chất Hidro, nước Phöông phaùp ñieàu cheá H2 PTN, PTHH minh hoïa Cân phản ứng hóa học và ôn lại các dạng phản ứng hóa học Các gọi tên, phân loại, viết CTHH axit, bazơ, muối Bài toán tính theo PTHH: dạng toán chất dư -*&* Duyệt Tổ trưởng Tuaàn: 31 Tieát: 59 Ngày soạn: 22/ 3/ 2013 Ngaøy daïy: 25/ 3/ 2013 KIEÅM TRA TIEÁT I MUÏC TIEÂU CHUNG: - Củng cố lại các kiến thức chương - Đánh giá khả tiếp thu học sinh II MUÏC TIEÂU GIAÛNG DAÏY: - Vaän duïng thaønh thaïo caùc daïng baøi taäp: + Tính theo phöông trình hoùa hoïc + Caân baèng phöông trình hoùa hoïc + Kiến thức lí thuyết axit, bazơ, muối III LAÄP MA TRAÄN 02 CHIEÀU Nội dung & kiến thức Nhaän bieát Tính chất – Ứng dụng H2 Ñieàu cheá H2 Nước Axit – Bazô - Muoái TN Caâu (0,5 ñ) Caâu (0,5 ñ) Caâu 2,4, (1,5 ñ) Caâu 1,6, (1,5ñ) Các loại phản ứng hóa học TL Mức độ nhận thức Thoâng hieåu TN TL Soá caâu: 13 caâu Ñieåm: 10ñ TN TL Caâu 11 (1ñ) Caâu (0,5ñ) Caâu 12 (2ñ) Bài toán tính theo PTHH (chaát dö) TOÅNG Vaän duïng caâu caâu caâu Caâu 10 (0,5 ñ) caâu 4ñ 0,5ñ 2ñ 0,5ñ Caâu 13 (2ñ) 3ñ caâu IV THIEÁT LAÄP CAÂU HOÛI A/ Trắc nghiệm (5 điểm): Khoanh tròn vào ý trả lời đúng nhất các câu sau: 1) Axit làm cho quỳ tím chuyển thành màu nào số các màu dưới đây? a Xanh b Đỏ c Tím d Vàng 2) Tất cả các kim loại dãy nào sau đây tác dụng được với nước ở điều kiện thường? a Fe, Zn, Ag, Li c K, Na, Ba, Ca b Cu, Pb, Ca, Mg d Al, Hg, Mn, Ba 3) Phản ứng nào dưới đây không phải là phản ứng thế? a 2H2O + 2Na  2NaOH + H2 c Mg + 2HCl  MgCl2 + H2 b CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O d Zn + CuSO4  ZnSO4 + Cu 4) Trong số những chất dưới đây chất nào làm quỳ tím hóa xanh? a Nưới vôi b Muối ăn c Đường d Nước 5) Trong số những chất có công thức hóa học dưới đây, chất nào làm quỳ tím không đổi màu? a HNO3 b NaOH c NaCl d Ca(OH)2 6) Dãy chất chỉ gồm toàn các axit là: a HCl, NaOH, Mg(OH)2, H2S c SO2, KOH, HI, HNO2 b CaO, H2SO4, KOH, HBr d H3PO4, HNO3, H2SO4, HClO4 7) Cho biết phát biểu nào dưới đây là đúng? a Nhóm hidroxit (OH) hóa trị I c Gốc nitrat (NO3) hóa trị III b Gốc photphat (PO4) hóa trị II d Gốc sunfat (SO4) hóa trị I 8) Dựa vào tính chất nào mà H2 được dùng để bơm vào khí cầu, bóng bay? a Khí H2 ít tan nước c Khí H2 cháy tỏa nhiều nhiệt b Khí H2 nặng không khí d Khí H2 là nhẹ nhất các chất khí 9) Nguyên tắc điều chế khí H2 phòng thí nghiệm là: a Dùng dòng điện để phân hủy nước b Cho kim loại (Fe, Al, Zn) tác dụng với dung dịch axit (HCl, H2SO4) c Cho kim loại Na tác dụng với nước d Cho kim loại kiềm tác dụng với nước 10)Cho khí H2 tác dụng với Fe2O3, đun nóng thu được 5,6 gam Fe Thể tích khí H2 (đktc) đã tham gia phản ứng là: a 0,56 lít b 1,12 lít c 3,36 lít d 2,24 lít B/ Tự luận: (5 điểm) Câu 11: (1 điểm) a) Gọi tên các chất có công thức hóa học sau: MgCO3, PbCl2 b) Viết công thức hóa học của các chất có tên sau: - Sắt (III) hidroxit - Axit sunfuhidric Câu 12: (2 điểm) Cân bằng các phương trình hóa học sau và cho biết chúng thuộc loại phản ứng nào? ⃗ a) Cr2O3 + Al Cr + Al2O3 to o ⃗ b) CH4 C2H2 + H2 t → c) Al + H2SO4 Al2(SO4)3 + H2 o ⃗ d) Cu + O2 t CuO Câu 13: (2 điểm) Cho 19,5 gam kẽm vào dung dịch có chứa 0,7 mol HCl a) Chất nào còn dư sau phản ứng? b) Tính thể tích khí hidro tạo thành (đktc) (Biết: Zn = 65; H = 1; Cl = 35,5; Fe = 56; O = 16) A – Trắc nghiệm: (Mỗi câu đúng 0,5đ) Caâu Đáp án b B – Tự luận: Caâu 11 c b ĐÁP ÁN: a Đáp án a) – Magie cacbonat - Chì (II) clorua b) - Fe(OH)3 c d a d b 10 c Thang ñieåm 0,25 ñ 0,25 ñ 0,25 ñ 12 13 a) b) c) d) - H2SO4 Cr2O3 + 2Al o ⃗ 2CH4 t 2Al + 3H2SO4 2Cu + O2 2Cr + Al2O3  Phản ứng C2H2 + 3H2  Phản ứng phân hủy → Al2(SO4)3 + 3H2  Phản ứng ⃗ 2CuO  Phản ứng hóa hợp to ⃗ to a) PTHH: Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2 19 ,5 =0,3 mol 65 ¿ → HCl Ta coù tæ leä: n 0,3 dö ¿ Zn = nHCl 0,7 ¿ b) Theo PT: n H =nZn =0,3 mol nZn= 0,25 ñ 0,5 ñ 0,5 ñ 0,5 ñ 0,5 ñ 0,5 ñ 0,25 ñ 0,5 ñ 0,25 ñ 0,5 ñ  V H =0,3× 22 , 4=6 , 72 lit V DAËN DOØ: - Xem trước bài “Dung dịch” - Tìm ví dụ các chất tan nước, các chất tan xăng Tuaàn: 31 Tieát: 60 Ngày soạn: 22/ 3/ 2013 Ngaøy daïy: 26/ 3/ 2013 Chöông DUNG DÒCH Baøi 40: DUNG DÒCH I Chuẩn kiến thức – Kỹ năng: Kiến thức: - HS hiểu khái niệm: dung môi, chất tan, dung dịch Hiểu khái niệm dung dịch bão hoà và dung dịch chua bão hoà - Biết cách làm cho quá trình hoà tan chất rắn nước xảy nhanh Kyõ naêng: - Rèn luyện cho HS khả làm thí nghiệm, quan sát thí nghiệm, từ thí nghiệm rút nhaän xeùt II Chuaån bò: nhoùm thí nghieäm Duïng cuï Hoá chất: - Coác thuûy tinh - Đường, muối ăn - Kiềng sắt + lưới đun - Dầu hoả (xăng) - Đèn cồn - Daàu aên - Đũa thủy tinh - Nước III Tiến trình lên lớp: Ổn định lớp Baøi cuõ: Bài Hoạt động 1: TÌM HIỂU KHÁI NIỆM: DUNG MÔI, CHẤT TAN, DUNG DỊCH Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Giới thiệu mục tiêu chương, bài … - Nghe - Hướng dẫn HS làm thí nghiệm Thí nghiệm 1: Cho thìa đường vào cốc - Thí nghiệm 1: làm thí nghiệm đường tan nước, khuấy nhẹ Các nhóm quan sát, ghi vào nước tạo thành nước đường (là dung dịch laïi nhaän xeùt đồng nhất) - Giới thiệu: thí nghiệm trên: - Nghe + Đường là chất tan + Nước hoà tan đường  nước là dung moâi + Nước đường  dung dịch Thí nghieäm 2: Cho vaøo moãi coác moät thìa - Laøm thí nghieäm vaø nhaän xeùt: dầu ăn (cốc đựng nước, cốc đựng xăng) + Cốc 1: nước không hoà tan dầu ăn  khuaáy nheï + Cốc 2: xăng hoà tan dầu ăn tạo thành hỗn hợp đồng - Thaûo luaän nhoùm vaø cho bieát: chaát tan, - Daàu aên: chaát tan dung môi thí nghiệm - Xaêng: dung moâi Vậy em hiểu nào là dung môi; chất - Dung môi: chất có khả hoà tan tan vaø dung dòch? chất khác để tạo thành dung dịch - Chất tan: chất bị hoà tan dung môi - Dung dịch là hỗn hợp đồng dung moâi vaø chaát tan ? Haõy laáy ví duï veà dung dòch vaø chæ roõ Vd : - Nước biển: chất tan, dung môi dung dịch đó? + Dung môi: nước + Chaát tan: muoái … - Nước mía + Dung môi: nước + Chất tan: đường … Hoạt động 2: TÌM HIỂU DUNG DỊCH BÃO HÒA VAØ DUNG DỊCH CHƯA BÃO HÒA Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Hướng dẫn HS làm thí nghiệm 3: Tiếp - Làm thí nghiệm tục cho đường vào cốc thí nghiệm   Dung dịch nước đường có khả khuaáy  nhaän xeùt hoà tan thêm đường - Khi dung dịch còn có thể hoà tan - Nghe thêm chất tan  gọi là dung dịch chưa bão hoà - Hướng dẫn HS làm tiếp thí nghiệm 3: - Dung dịch nước đường sau thời gian tiếp tục cho đường vào cốc dung dịch trên, không thể hoà tan thêm đường (đường còn vừa cho đường vừa khuấy dö) - Dung dịch không thể hào tan thêm - Nghe chất tan  dung dịch bão hoà  Vậy nào là dung dịch bão hoà và * Ơû t0 xác định: dung dịch chưa bão hoà? - Dung dịch có thể hoà tan thêm chất tan là dung dịch chưa bão hoà - Dung dịch không thể hoà tan thêm chất tan là dung dịch bão hoà Hoạt động 3: TÌM HIỂU PHƯƠNG PHÁP HÒA TAN NHANH CHẤT RẮN TRONG NƯỚC Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Hướng dẫn HS làm thí nghiệm: cho vào - Làm thí nghiệm: cho vào cốc nước 5g cốc (25 ml nước) lượng muối ăn muối ăn nhö + Coác 1: muoái tan chaäm + Cốc 1: để yên + Coác 2, 3: muoái tan nhanh hôn coác 1, + Cốc 2: khuấy + Coác 4: tan nhanh hôn coác nhöng chaäm + Coác 3: ñun noùng hôn coác 2, + Cốc 4: nghiền nhỏ trước cho vào nước và để yên  Vậy, muốn quá trình hoà tan chất rắn * Muốn quá trình hoà tan chất rắn trong nước nhanh ta nên thực nước xảy nhanh hơn, thực 1, biện pháp nào? caû bieän phaùp sau: - Khuaáy dung dòch - Ñun noùng dung dòch - Nghiền nhỏ chất rắn trước cho vào nước - Yêu cầu các nhóm đọc SGK  thảo - Thảo luận: luaän: + Khuấy dung dịch: tạo nhiều tiếp ? Vì khuaáy dung dòch quaù trình xúc chất rắn và các phân tử nước hoà tan chất rắn nhanh hơn? + Đun nóng dung dịch: phân tử nước ? Vì đun nóng, quá trình hoà tan chuyển động nhanh tăng số lần va chạm nhanh hôn? ? Vì nghiền nhỏ, chất rắn tan phân tử nước và chất rắn + Nghieàn nhoû: taêng dieän tích tieáp xuùc nhanh nước hơn? các phân tử nước và chất rắn Cuûng coá - Yeâu caàu HS nhaéc laïi noäi dung chính: ? Dung dòch laø gì? ? Dung dịch bão hoà và dung dịch chưa bão hoà là gì? - Laøm baøi taäp SGK/138 Daën doø: - Hoïc baøi - Laøm baøi taäp Sgk/138 - Xem trước bài: “Độ tan chất nước” - Oân taäp laïi teân, CTHH cuûa caùc goác axit, axit, bazô, muoái - Xem trước bảng tính tan/tr.156 Duyệt Tổ trưởng Tuaàn: 32 Tieát: 61 Ngày soạn: 28/ 3/ 2013 Ngaøy daïy: 1/ 4/ 2013 ĐỘ TAN CỦA MỘT CHẤT TRONG NƯỚC Baøi 41: I Chuẩn kiến thức – Kỹ năng: Kiến thức: - HS hiểu chất tan và chất không tan, biết tính tan axit, bazơ, muối nước - HS hiểu khái niệm độ tan chất nước và các yếu tố ảnh hưởng đến độ tan - Liên hệ với đời sống ngày độ tan chất khí nước Kỹ năng: rèn luyện khả làm số bài toán có liên quan đến độ tan II Chuaån bò: - Baûng tính tan - Hình veõ 65 & 66 SGK/140, 141 - Thí nghieäm Duïng cuï: - Coác thuûy tinh - Pheãu thuûy tinh - OÁng nghieäm - Keïp goã - Đèn cồn - Taám kính - H2O - NaCl - CaCO3 Hoá chất III Tiến trình lên lớp: Ổn định lớp Baøi cuõ: - Yeâu caàu HS trình baøy caùc khaùi nieäm: Dung moâi, dung dòch, chaát tan, dung dòch chưa bão hoà và dung dịch bão hoà - Yeâu caàu HS laøm baøi taäp 3, SGK Bài mới: Hoạt động 1: TÌM HIỂU CHẤT TAN VAØ CHẤT KHÔNG TAN Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Thí nghieäm veà tính tan cuûa chaát - Yêu cầu HS đọc thí nghiệm SGK - Đọc SGK - Hướng dẫn HS làm thí nghiệm - Nhoùm laøm thí nghieäm + Cho bột CaCO3 vào nước cất, lắc  Nhaän xeùt: maïnh Thí nghiệm 1: Sau nước bay hết, + Lọc lấy nước lọc trên kính không để lại dấu vết gì + Nhoû vaøi gioït leân taám kính Thí nghiệm 2: Sau nước bay hết, + Hơ nóng trên lửa đèn cồn để trên kính còn vết cặn màu trắng nước bay  Nhaän xeùt, ghi keát quaû vaøo giaáy * Thí nghieäm 2: thay muoái CaCO3 baèng NaCl  laøm nhö thí nghieäm ? Qua các tượng trên em rút kết luaän gì? (veà chaát tan vaø chaát khoâng tan) - Keát luaän: + Muối CaCO3 không tan nước + Muối NaCl tan nước - Nghe - Ta nhaän thaáy: coù chaát tan, coù chaát không tan nước Nhưng có chất tan ít và chất tan nhiều nước - Yeâu caàu HS caùc nhoùm quan saùt baûng - Quan sát bảng tính tan nước tính tan, thaûo luaän vaø ruùt nhaän xeùt veà caùc chaát, nhaän xeùt: các đề sau: ? Tính tan cuûa axit, bazô? + Hầu hết axit tan nước trừ H2SiO3 + Phần lớn các bazơ không tan ? Những muối kim loại nào, gốc + Muối: kim loại Na, K: tan axit nào tan hết nước? Goác Nitrat: tan; haàu heát muoái Cl, =SO4 tan ? Những muối nào phần lớn không + Phần lớn muối =CO3, ºPO4 tan nước? không tan nước - Yeâu caàu moãi HS quan saùt baûng tính - Quan saùt baûng tính tan vaø vieát: tan vieát CTHH cuûa: a/ HCl, H2SO4, / H2SiO3 a/ axit tan, axit khoâng tan b/ NaOH, Ba(OH)2, /Cu(OH)2, Mg(OH)2 b/ bazô tan, bazô khoâng tan c/ Tuøy HS c/ muoái tan, muoái khoâng tan  Haõy nhaän xeùt veà tính tan cuûa axit, Tính tan nước số axit, bazô, muoái? bazô vaø muoái: a/Axit: hầu hết axit tan nước b/Bazơ: phần lớn bazơ không tan nước; trừ KOH, Ba(OH)2, Ca(OH)3, NaOH c/ Muoái: + Na, K và gốc  NO3 tan + Phần lớn muối gốc Cl, =SO4 tan + Phần lớn muối gốc =CO3, º PO4 không tan (trừ muối K, Na) Hoạt động 2: TÌM HIỂU ĐỘ TAN CỦA MỘT CHẤT TRONG NƯỚC Hoạt động giáo viên - Để biểu thị khối lượng chất tan khối lượng dung môi  “độ tan” - Yêu cầu HS đọc SGK ? Độ tan kí hiệu là gì? ? Độ tan là gì? - Vd: 250C: độ tan của: Hoạt động học sinh - Nghe - Đọc SGK - Độ tan: ký hiệu S Ñònh nghóa: ñoâ tan (S) cuûa moät chaát laø số gam chất đó tan 100g nước để tạo thành dung dịch bão hoà nhiệt độ xaùc ñònh - Cho bieát yù nghóa: + Đường là: 204g + Muoái aên laø: 36g  YÙ nghóa? + Cứ 100g nước hoà tan 204g đường + Cứ 100g nước hòa tan 36g muối Những yêú tố ảnh hưởng đến độ tan - Độ tan chất nước phụ thuộc ? Độ tan chất phụ thuộc vào nhiệt độ, áp suất yeáu toá naøo? - Ña soá chaát raén: to taêng thì S taêng - Yeâu caàu HS quan saùt H.6.5, 6.6  Rieâng NaSO4 to   S Nhận xét độ tan chất rắn, chất khí?  Độ tan chất rắn tăng to tăng - Đối với chất khí: to tăng  S ? Theo em Skhí taêng hay giaûm t0  Độ tan chất khí tăng to giảm taêng? vaø p taêng - Liên hệ cách bảo quản nước ngọt, bia … - Yeâu caàu HS laáy vd Cuûng coá: - Bài tập: Cho biết SNaNO3 100C (80g) Tính mNaNO3 tan 50g H2O để tạo thành dung dịch bão hoà 100C Daën doø: - Laøm baøi taäp 1, 2, 3, 4, Sgk/142 - Xem trước bài: “Nồng độ dung dịch” - Tìm hiểu nồng độ của: cồn, bia, rượu… -*&* - Tuaàn: 32 Tieát: 62 Baøi 42: Ngày soạn: 28/ 3/ 2013 Ngaøy daïy: 2/ 4/ 2013 NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH I Chuẩn kiến thức – Kỹ năng: Kiến thức: - HS hiểu khái niệm nồng độ phần trăm, biểu thức tính Kyõ naêng: - Xác định chất tan, dung môi, dung dịch số trường hợp cụ thể - Biết vận dụng để làm số bài tập nồng độ % II Chuaån bò: - Bài tập nồng độ phần trăm - Bài tập liên hệ độ tan và nồng độ % III Tiến trình lên lớp: Ổn định lớp Baøi cuõ: ? Trình bày tính tan nước số axit, bazơ và muối? ? Định nghĩa: đô tan (S) chất Những yếu tố ảnh hưởng đến độ tan? - Yeâu caàu HS laøm baøi taäp SGK/142 Bài Hoạt động: TÌM HIỂU NỒNG ĐỘ PHẦN TRĂM (C%) Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Giới thiệu loại nồng độ: C% và CM - Nghe - Yêu cầu HS đọc SGK  Nồng độ phần - Định nghĩa: Nồng độ phần trăm (C traêm laø gì? %) cuûa dd cho ta bieát soá gam chaát tan - Neáu kyù hieäu: coù 100g dd mct + Khối lượng chất tan là mct C% = mdd 100% + Khối lượng dd là mdd + Nồng độ % là C% Với: mdd = mct + mdm  Rút biểu thức - Vd 1: Hoà tan 10g đường vào 40g H2O - Đọc đề Tính C% cuûa dd - Đường là chất tan, nước là dung môi ? Theo đề bài đường gọi là gì, nước gọi laø gì? - mct = mđường = 10g ? Khối lượng chất tan là bao nhiêu? - mdm = mH O = 40g ? Khối lượng dung môi là bao nhiêu?  mdd = mct + mdm = 10 + 40 = 50g ? Khối lượng dd tính cách mct 10 naøo? C% = mdd 100% = 50 100% = ? Viết biểu thức tính C% 20% - Ghi đề - Vd 2: Tính khối lượng NaOH có 200g dd NaOH 15% mct Biểu thức: C% = mdd 100% ? Đề bài cho ta biết gì? ? Yeâu caàu ta phai laøm gì? C% ×m dd  mct = 100% ? Khối lượng chất tan là khối lượng chaátt naøo? ? Bằng cách nào tính mNaOH? ? So saùnh vd vaø vd  tìm ñaëc ñieåm khaùc nhau? Vd 3: Hoà tan 20g muối vào nước dd có nồng độ là 10% a/ Tính mdd nước muối b/ Tính mnước cần ? Muốn tìm mdd chất bieát mct vaø C% ta phaûi laøm caùch naøo? ? Dựa vào biêủ thức nào ta có thể tính mdm?  mNaOH 15 ×200 100 C% ×m ddNaOH = 100% = = 30g - Ghi đề a/ mct = mmuoái = 20g C% = 10% ¿ mct Biểu thức: C% = mdd × 100% ¿ ¿ mct × 100%  mdd = C% ¿ ¿ 20 Mdd NaCl = 10 × 100% = 200g ¿ b/ Ta coù: mdd = mct + mdm mnước = mdd – mct = 200 – 20 = 180g Cuûng coá: BT 1: Để hoà tan hết 3,25g Zn cần BT 1: a/ Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2 duøng heát 50g dd HCl 7,3% b/ Ta coù: C% ×m ddHCl 50 ×7,3% a/ Vieát PTPÖ mHCl = 100% = 100% b/ Tính V H thu (đktc) , 65 c/ Tính mmuoái taïo thaønh  nHCl = 36 , = 0,1 (mol) = 3,65g Theo pt: = nH mol  v H = 0,05 x 22,4 = 1,12 lit c/ nZnCl = n H = 0,05 mol m  ❑ ZnCl 2=nZnCl × M ZnCl = 0,05  136 = 6,8g BT 2: Hoà tan 80g CuO vào 50 ml dd H2SO4 (d = 1,2g/ml) vừa đủ a/ Tính C% cuûa H2SO4 b/ Tính C% cuûa dd muoâí sau phaûn ứng ¿ 1 × 0,1 = 0,05 nHCl = ¿ BT 2: nCuO = 80 =0,1 mol PTHH: CuO + H2SO4  CuSO4 + H2 Theo pt: n H SO = nCuO = 0,1 mol  mH SO4 = 0,1  98 = 9,8g Ta coù: mdd = d  V  mddH2 SO = 1,2  50 = 60g 9,8  C%dd H SO = 60 100% = 16,3% b/ mddmuoái = mCuO + mddH SO = + 60 = 68g mCuSO4 = 0,1  160 = 16g 16  C% dd CuSO ❑ = 68  100% = 23,5% Daën doø: - Laøm baøi taäp 1, 5, 6b, sgk/145 - 146 - Xem nội dung nồng độ mol (CM) -*&* Duyeät cuûa BGH Tuaàn: 33 Tieát: 63 Baøi 42: Duyệt Tổ trưởng Ngày soạn: 4/ 3/ 2013 Ngaøy daïy: 8/ 4/ 2013 NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH (tiếp theo) I MUÏC TIEÂU -HS hiêtủ khái niệm nồng độ mol dung dịch -Biết vận dụng biểu thức tính nồng độ mol để làm bài tậ -Tiếp tục rèn luyện khả làm bài tập tính theo PTHH có sử dụng nồng độ mol II.CHUAÅN BÒ: -Ôn lại các bước giải bài tập tính theo phương trình hoá học III.TIẾN TRÌNH LÊN LỚP 1/ Ổn định lớp 2/ Kieåm tra -Yêu cầu HS viết biểu thức tính C% = mct 100% mdd C%  mdd, mct Bt 5: 3,33%, 1,6% vaø 5% -Laøm baøi taäp vaø 6b SGK/146 Bt 6: mMgCl2 = 2g 3/ Bài Mở bài: Hoạt động 1: Tìm hiểu nồng độ mol dung dịch Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh  Yêu cầu HS đọc SGK  nồng độ mol Nồng đô mol dd cho biết số mol dung dòch laø gì? chaát tan coù l dd n Nếu đặt: -CM: nồng độ mol CM = V (mol/l) -n: soá mol Trong đó: -V: theå tích (l)  Yêu cầu HS rút biểu thức tính nồng -CM: nồng độ mol -n: Soá mol chaát tan độ mol -Đưa đề vd  Yêu cầu HS đọc đề và tóm -V: thể tích dd Đọc  tóm tắt taét Vd 1: Trong 200 ml dd có hoà tan 16g Cho Vdd = 200 ml mNaOH = 16g NaOH Tính nồng độ mol dd Tính khối lượng H2SO4 có 50 ml dd Tìm CM =? +200 ml = 0.2 l H2SO4 2M m 16 Vd 2: Trộn l dd đường 0.5 M với l dd +nNaOH = = M 40 = 0.4 mol đường M Tính nồng độ mol dd sau troän n + CM = V = = 2(M) ? Đề bài cho ta biết gì ? Yeâu caàu ta phaûi laøm gì -Nêu các bước: -Hướng dẫn HS làm bài tập theo các bước +Tính số mol H2SO4 có 50 ml dd sau: +Tính M H SO4 +Đổi Vdd thành l  đáp án: 9.8 g +Tính soá mol chaát tan (nNaOH) -Nêu bước giải: +Áp dụng biểu thức tính CM +Tính ndd1 -Chép đề vd  yêu cầu HS đọc và tóm tắt +Tính ndd2 đề: +Tính Vdd sau troän ? Hãy nêu các bước giải bài tập trên +Tính CM sau troän -Yêu cầu HS đọc đề vd và tóm tắt  thảo Đáp án: n 1+n luận nhóm: tìm bước giải CM = V 1+V = = 0.8 M -Hd: ? Trong 2l dd đường 0,5 M  số mol là bao nhieâu? ? Trong 3l dd đường M  ndd =? ? Trộn 2l dd với l dd  Thể tích dd sau troän laø bao nhieâu Luyeän taäp – cuûng coá -Bài tập: Hoà tan 6.5g Zn cần vừa đủ Vml dd HCl M a/ Vieát PTPÖ b/ Tính Vml c/ Tính Vkhí thu (đktc) d/ Tính mmuoái taïo thaønh ? Haõy xaùc ñònh daïng baøi taäp treân ? Nêu các bước giải bài tập tính theo PTHH ? Hãy nêu các biểu htức tính +V bieát CM vaø n +n -Hướng dẫn HS chuyển đổi số công thức: n n + CM = V  V = C M V +nkhí = 22  V = nkhí 22.4 +n = m M m=n.M -Đọc đề  tóm tắt Cho Tìm mZn = 6.5g a/ PTPÖ b/ Vml = ? c/ Vkhí = ? d/ mmuoái = ? -Thaûo luaän nhoùm  giaûi baøi taäp +Đổi số liệu: nZn = mZn M Zn = 0.1 mol a/ pt: Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2 Theo pt: nHCl = 2nZn = 0.2 (mol) V= n HCl C MHCL = 2 = 0.1 (l) = 100 ml c/ Theo pt: n H = nZn = 0.1 mol  V H = n H 22.4 = 2.24 (l) d/ Theo pt: nZnCl = nZn = 0.1 (mol) M ZnCl = 65 + 35.5 = 136 (g)  mZnCl = nZnCl M ZnCl = 136 g -Chaám ñieåm baøi laøm HS Daën doø Laøm baøi: 2, 3, 4, 6(a,c) SGK/146 -*&* -