hoa 9 ki II

Mục tiêu: 1.Kiến thức: Học sinh biết: - Trong phân tử hợp chất hữu cơ các nguyên tử liên kết với nhau theo đúng hóa tri của chúng: C IV, H I , OII - Hiểu được mỗi mộy hợp chất hữu cơ có [r]

Ngày soạn: 05/01/2013 Ngày giảng: ……./01/2013 Tiết 37: AXIT CACBONNIC VÀ MUỐI CACBONAT I Mục tiêu: 1.Kiến thức: - Học sinh biết được: axit cacbonnic là axit yếu, kém bền - Muối cacbonnat có tính chất muối như: Tác dụng với axit, với dd muối, với dd kiềm Ngoài muối cacbonnat dễ bị nhiệt phân hủy giải phóng khí CO2 và H2O - Muối cacbonnat có ứng dụng đời sống và sản xuất 2.Kỹ năng: - Rèn luyệ kỹ quan sát và thực hành thí nghiệm Thái độ: - Giáo dục lòng yêu môn học, ý thức bảo vệ môi trường II Chuẩn bị: - Bảng phụ, bảng nhóm, bút - Dụng cụ : giá ống nghiệm, ống nghiệm, ống hút, kẹp gỗ Hóa chất: Na2CO3, K2CO3, NaHCO3, HCl, Ca(OH)2, CaCl2 - III Tiến trình dạy học: Tổ chức: 9A: 9B: 2.Kiểm tra bài cũ: Bài mới: - Nêu tính chất hóa học CO2 Viết các PTHH xảy ra? Hoạt động 1: Axit cacbonnic: GV: yêu cầu HS đọc SGK Trạng thái tự nhiên và tính chất vật ? Vậy H2CO3 tồn đâu? lý: GV: Thuyết trình tính chất hóa học - H2CO3 có nước mưa H2CO3 Tính chất hóa học: - Là axit yếu, làm quì tím chuyển thành màu đỏ nhạt - Là axit không bền, dễ bị phân hủy nhiệt độ thường thành CO2 và H2O Hoạt động 2: Muối cacbonnat: ? Nhận xét thành phần các muối: Na2CO3, NaHCO3, CaCO3, Ba(CO3)2 Phân loại: + Muối axit + Muối trung hòa ? Quan sát bảng tính tan nhận xét tính Tính chất: tan muối cacbonnat và muối hiđro a Tính tan: cacbonnat? - Đa số muối cacbonnat không tan, trừ muối cacbonnat kim loại kiềm GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm - Hầu hết các muối hiđrocacbonnat theo nhóm: cho dd NaHCO3 và dd tan Na2CO3 tác dụng với dd HCl b Tính chất hóa học: ? Hãy nêu tượng quan sát được? - Tác dụng với dd axit tạo thành muối ? Viết PTHH xảy ra? ? Kết luận? và giải phóng CO2 NaHCO3 + HCl CO2 GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm theo nhóm: cho dd K2CO3 tác dụng với dd Ca(OH)2 ? Hãy nêu tượng quan sát được? ? Viết PTHH xảy ra? ? Kết luận? GV: Giới thiệu với HS muối hiđrocacbonnat tác dụng với kiềm tạo thành muối trung hòa và nước GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm theo nhóm: cho dd Na2CO3 tác dụng với dd CaCl2 ? Hãy nêu tượng quan sát được? ? Viết PTHH xảy ra? ? Kết luận? (dd) NaCl + H 2O + (dd) (dd) (l) (k) - Tác dụng với dd bazơ tạo thành muối cacbonnat và bazơ không tan K2CO3 +Ca(OH)2 KOH + CaCO3 (dd) (dd) (dd) (r) - Tác dụng với muối tạo thành muối Na2CO3 +CaCl2 2NaCl + NaCO3 (dd) (dd) (dd) (r) - Muối cacbonnat bị nhiệt phân hủy: CaCO3 t CaO + CO2 (r) (r) ? Hãy nêu ứng dụng muối Ứng dụng : (SGK) cacbonnat tóm tắt vào (k) Hoạt động 3: Chu trình cacbon tự nhiên: GV: Giới thiệu chu trình cacbon - Cacbon tự nhiên chuyển từ tự nhiên dựa vào hình vẽ 3.7 dạng này sang dạng khác thành mộy chu trình khép kín Củng cố: Trình bày phương pháp để phân biệt các chất bột CaCO3 , NaHCO3, Ca(HCO3), NaCl Hoàn thành PTHH theo sơ đồ sau: C CO2 Na2CO3 BaCO3 NaCl Dặn dò: VN làm bài tập 1-4 SGK Chuẩn bị trước bài sau Ngày soạn: 06/01/2013 Ngày giảng: … /01/2013 Tiết 38: SILIC CÔNG NGHIỆP SILICAT I Mục tiêu: 1.Kiến thức: HS biết - Silic là phi kim hoạt động hóa học yếu Silic là chất bán dẫn - Silic đioxit là chất có nhiều tự nhiên dạng đất sét trắng, cao lanh, thạch anh…Silicđioxit là oxit axit - Từ các vật liệu chính là đất sét, cát kết hợp với các vật liệu khác và với kỹ thuật khác nhau, công nghiệp silicát đã sản xuất nhiều sản phẩm có ứng dụng như: đồ gốm, sứ, thủy tinh… 2.Kỹ năng: - Đọc để thu thập thông tin silic, silic điôxit và công nghiệp silicát - Biết sử dụng kiến thức thực tế để xây dựng kiến thức Thái độ: - Giáo dục lòng yêu môn học, ý thức bảo vệ môi trường II Chuẩn bị: - Bảng phụ, bảng nhóm, bút - Vật mẫu: đồ gốm sứ, thủy tinh, xi măng, đất sét, cát trắng - Tranh sản xuất đồ gốm sứ III Tiến trình dạy học: Tổ chức: 9A: 9B: 2.Kiểm tra bài cũ: Nêu tính chất hóa học muối cacbonat Viết các PTHH xảy ra? Gọi HS chữa bài tập 3, SGK trang 90 Bài mới: Hoạt động 1: Silic - GV yêu cầu HS đọc thông tin SGK ? Nêu trạng thái tự nhiên, tính chất silic HS thảo luận phát biểu ý kiến GV tổng kết Trạng thái tự nhiên - Silic là nguyên tố thứ sau oxi chiếm 1/4 khối lượng vỏ trái đất - Trong tự nhiện tồn dạng đơn chát và hợp chất cát trắng, đất sét (cao lanh) Tính chất - Silic là chất xám, khó nóng chảy - Có vẻ sáng kim loại - Dẫn điện kém - Tinh thể silic tinh khiết là chất bán dẫn - Là kim loại hoạt động yếu cacbon, clo - Tác dụng với oxi nhiệt độ cao Si (r) + O2 (k) SiO2 (r ) - Silic dùng làm chất bán dẫn kỹ thuật điện tử, chế tạo pin mặt trời Hoạt động 2: Silicđioxit * Hoạt động nhóm: - Silic thuộc loại hợp chất nào? Vì sao? - Tính chất hóa học nó? - Viết các PTHH minh họa? HS làm bài theo nhóm GV nhận xét và tổng kết? - Là oxit axit - Tác dụng với dd kiềm (ở nhiệt độ cao) SiO2 + 2NaOH Na 2SiO3 + H2O (r ) (dd) Natri silicat - Tác dụng với oxit bazơ SiO2 + CaO CaSiO3 (r ) (r ) (r ) - Không tác dụng với nước Hoạt động 3: Sơ lược công nghiệp silicat GV: giới thiệu: công nghiệp silicat gồm sản xuất đồ gốm đồ sứ, xi măng tù hợp chất thiên nhiên silic GV: Yêu cầu HS quan sát mẫu vật, tranh ảnh Đọc SGK * Hoạt động nhóm: Câu 1: - Kể tên các sản phẩm đồ gốm - Nguyên liệu sản xuất - Các công đoạn chính - Kể tên các sở sản xuất chính Việt Nam Câu2: - Thành phần chính xi măng - Nguyên liệu sản xuất - Các công đoạn chính - Kể tên các sở sản xuất chính Việt nam Câu 3: - Thành phần chính thủy tinh - Nguyên kiệu sản xuất - Các công đoạn chính - Kể tên các sở sản xuất chính Việt Nam Củng cố: - Nhắc lại nội dung chính bài - Đọc phần em có biết Hướng dẫn nhà: BTVN 1, 2, 3, Ngày soạn: 11/01/2013 Ngày giảng: … /01/2013 1.Sản xuất đồ gốm, sứ: a Nguyên liệu chính: đất sét, thạch anh, fenpat b Các công đọan chính: nhào đất sét, thạch anh và fenpat với nước để tạo thành bột dẻo tạo hình sấy khô Nung lò nhiệt độ cao c Cơ sở sản xuất: bát tràng, công ty sứ Hải Dương, Đồng Nai, Sông bé… Sản xuất xi măng a Nguyên liệu: Đất sét, đá vôi, cát… b Các công đoạn chính: (SGK) C các sở sản xuất : Hải Dương, Hải Phòng, Thanh Hóa… Sản xuất thủy tinh a nguyên liệu chính: Cát thạch anh ( cát trắng, đá vôi, sôđa b các công đoạn chính CaCO3(r) CaO(r) + CO2(k) SiO2(r) + CaO(r) CaSiO3(r) SiO2 c Các sở sản xuất: Hải Phòng, Hà Nội, Bắc Ninh, Đà Nẵng… TIẾT 39: SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC I Mục tiêu: 1.Kiến thức: HS biết - Nguyên tắc xếp các nguyên tố theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử - Cấu tạo bảng tuần hoàn gồm: ô nguyên tố, chu kì nhóm, nhóm - Quy luật biến đổi tính chất chu kỳ, nhóm áp dụng với chu kỳ 2,3 nhóm I, VII - Dựa vào vị trí nguyên tố (20 nguyên tố đầu) Suy cấu tạo nguyện tử, tính chất nguyên tố và ngược lại 2.Kỹ năng: - Dự đoán tính chất nguyên tố biết vị trí nó bảng tuần hoàn - Biết cấu tạo nguyên tử nguyên tố suy vị trí và tính chất nó Thái độ: - Giáo dục lòng yêu môn học, ý thức bảo vệ môi trường II Chuẩn bị: - Bảng tuần hoàn, ô nguyên tố, chu kỳ 2, 3, nhóm I, VII, sơ đồ cấu tạo nguyên tử ( phóng to) III Tiến trình dạy học: Tổ chức: 9A 9B: 2.Kiểm tra bài cũ: - Công nghiêp silicat là gì? kể tên số nghành công nghiệp silicat và nguyên liệu chính? - Nêu các công đoạn chính sản xuất thủy tinh, viết PTHH Bài mới: Hoạt động 1: Nguyên tắc xếp các nguyên tố bảng tuần hoàn: - GV treo bảng tuần hoàn và giới thiệu cách xếp bảng tuần hoàn - Bảng tuần hoàn có 100 nguyên tố xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân Hoạt động 2: Cấu tạo bảng tuần hoàn Ô nguyên tố - GV giới thiệu khái quát bảng tuần - Số hiệu nguyên tử hoàn - Kí hiệu hóa học ? Hãy quan sát và nhận xét - Tên nguyên tố - GV treo sơ đồ H 3.22 - Nguyên tử khối ? Ô nguyên tố cho biết gì? GV: số hiệuu nguyên tử có trị số đơn vị điện tích hạt nhân, số e trùng với số thứ tự nguyên tố ? Quan sát ô 13 cho biết ý nghĩa các số và ký hiệu ô đó * HĐ nhóm: quan sát bảng tuần hoàn trang 169 SGK, quan sát sơ đồ cấu tạo nguyên tố H, O, Na Thảo luận theo nội dung sau: - Bảng tuần hoàn có bao nhiêu chu kỳ, chu kỳ có bao nhiêu hàng? - Điện tích hạt nhân các nguyên tử chu kỳ thay đổi nào? - Số lớp e nguyên tử các nguyên tố cùng chu kỳ có đặc điểm gì? Đại diện các nhóm báo cáo GV nhận xét, chuẩn kiến thức Chu kì: - Chu kì là dãy các nguyên tố mà nguyên tử chúng có cùng số e và xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần - Số thứ tự chu kì số lớp e Nhóm: Hs trả lời - Nhóm gồm nguyên tố mà nguyên tử nó có số electeron lớp ngoài cùng và đó có tính chất tương tự xếp vào Yêu cầu hs đọc thông tin SGK và cho cùng cột theo chiều điện tích hạt biết nguyên tố nào nhân tăng dần xếp vào cùng nhóm? Củng cố: Nhắc lại nội dung chính bài Đọc phần em có biết Dặn dò: BTVN 1, 2, 3, Ngày soạn: 12/01/2013 Ngày giảng: … /01/2013 TIẾT 40 SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC (TIẾP) I Mục tiêu: 1.Kiến thức: HS biết - Nguyên tắc xếp các nguyên tố theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử - Cấu tạo bảng tuần hoàn gồm: ô nguyên tố, chu kì nhóm, nhóm - Quy luật biến đổi tính chất chu kỳ, nhóm áp dụng với chu kỳ 2,3 nhóm I, VII - Dựa vào vị trí nguyên tố (20 nguyên tố đầu) Suy cấu tạo nguyện tử, tính chất nguyên tố và ngược lại 2.Kỹ năng: - Dự đoán tính chất nguyên tố biết vị trí nó bảng tuần hoàn - Biết cấu tạo nguyên tử nguyên tố suy vị trí và tính chất nó Thái độ: - Giáo dục lòng yêu môn học, ý thức bảo vệ môi trường II Chuẩn bị: - Bảng tuần hoàn, ô nguyên tố, chu kỳ 2, 3, nhóm I, VII, sơ đồ cấu tạo nguyên tử ( phóng to) III Tiến trình dạy học: Tổ chức: 9A: 9B: 2.Kiểm tra bài cũ: - Nêu cấu tạo bảng tuần hoàn - Chữa bài tập 1, Bài mới: Hoạt động 1: Sự biến đổi tính chất các nguyên tố bảng tuần hoàn - HS hoạt động nhóm: các nhóm thaỏ luận theo nội dung: quan sát bảng tuần hoàn chu kì 2, SGK Hãy nhận xét theo nội dung sau: ? Đi từ đầu đến cuối chu kì ( theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân) ? Sự thay đổi số e lớp ngoài cùng nào? ? Tính kim loại, tính phi kim các nguyên tố thay đổi nào? - Số e các nguyên tố tăng dần từ đến và lặp lại tuần hoàn các chu kì sau: Bài tập: Sắp xếp lại các nguyên tố sau theo thứ tự a Tính kim oại giảm dần: Si, Mg, Al, Na b Tính phi kim giảm dần: C, O, N, F Giải thích ngắn gọn HS tiếp tục thảo luận nhóm theo nội dung: Quan sát nhóm I và VII, dựa vào tính chất hóa học các nguyên tố đã biết, hãy cho biết: - Số lớp e và số e lớp ngoài cùng 1.Trong chu kỳ: - Số e lớp ngoài cùng nguyên tử tăng dần - Tính kim loại các nguyên tố giảm dần, tính phi kim tăng dần Trong nhóm - Số lớp e nguyên tử tăng dần, tính kim loại các nguyên tố tăng dần, tính phi kim giảm dần Đại diện các nhóm báo cáo GV nhận xét bổ sung các nguyên tố cùng nhóm có đặc điểm nào: - Tính kim loại và tính phi kim các nguyên tố cùng nhóm thay đổi nào? GV chốt kiến thức Hoạt động 2: ý nghĩa bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học : - Ví dụ 1: Biết nguyên tố A có số hiệu nguyên tử là 17 chu kì 3, nhóm VII Hãy cho biết cấu tạo nguyên tử, tính chất nguyên tố và so sánh với nguyên tố lân cận - HS lên bảng làm bài - HS khác nhận xét bổ sung GV bổ sung và chốt kiến thức Biết vị trí nguyên tố ta có thể suy đoán cấu tạo nguyên tử và tính chất nguyên tố Ví dụ 1: Biết nguyên tố A có số hiệu nguyên tử là 17 chu kì 3, nhóm VII Hãy cho biết cấu tạo nguyên tử, tính chất nguyên tố và so sánh với nguyên tố lân cận Biết cấu tạo nguyên tố ta có thể suy đoán vị trí và tính chất nguyên tố đó Ví dụ 2: nguyên tử, nguyên tố X có điện tích hạt nhân là +12 có lớp e, lớp e ngoài cùng có 2e Cho biết vị trí X bảng tuần hoàn và tính chất nó Giải: - Vị trí X bảng tuần hoàn : Số thứ tự: 12, chu kì 3, nhóm II X là kim lọai mạnh Ví dụ 2: nguyên tử, nguyên tố X có điện tích hạt nhân là +12 có lớp e, lớp e ngoài cùng có 2e Cho biết vị trí X bảng tuần hoàn và tính chất nó Củng cố: Nhắc lại nội dung chính bài Hoàn thành nội dung còn thiếu bảng đây Vị trí bảng HTTH Kí TT Thứ hiệu Chu kì Nhóm tự Na 11 I Br Mg 12 II O Dăn dò: nhà làm bài tập 5,6,7 Cấu tạo nguyên tử Số Số p Số e lớp e Tính Số e lớp chất HH ngòai 35 35 8 Ngày soạn: 19/01/2013 Ngày giảng: … /01/2013 TIẾT 41 LUYỆN TẬP CHƯƠNG III PHI KIM SƠ LƯỢC BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC I Mục tiêu: 1.Kiến thức: - Giúp HS hệ thống lại kiến thức chương - Tính chất phi kim, tính chất clo, cacbon, silic, oxitcacbon, axitcacbonic, muối cacbonat - Cấu tạo bảng hệ thống tuần hoàn và biến đổi tuần hoàn, tính chất các nguyên tố chu kỳ, nhóm và ý nghĩa bảng tuần hoàn 2.Kỹ năng: - Chon chất thích hợp, lập sơ đồ dãy biến đổi các chất Viết PTHH cụ thể - Biết xây dựng biến đổi các loại chất và cụ thể hóa thành biến đổi và ngược lại - Biết vận dụng bảng tuần hoàn Thái độ: - Giáo dục lòng yêu môn học, ý thức bảo vệ môi trường II Chuẩn bị: - Bảng phụ, bảng nhóm, bảng hệ thống tuần hoàn III Tiến trình dạy học: Tổ chức: 9A: 9B: 2.Kiểm tra bài cũ: - Nêu quy luật biến đổi tính chất các nguyên tố bảng tuần hoàn - Nêu ý nghĩa bảng hệ thống tuần hoàn Bài mới: Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ GV treo bảng phụ sơ đồ lên màn hình Phi kim Clo Tính chất hóa học phi kim - Tác dụng với Hiđro tạo thành hợp chất khí - Tác dụng với kim loại tạo thành muối - Tác dụng với oxi tạo thành oxit axit Tính chất hóa học clo: - Tác dụng với : + Hiđro tạo thành khí Hiđroclorua + Nước tạo thành nước clo + Kim loại tạo thành muối clorua + DD NaOH tạo thành nước Javen 3.Tính chất hóa học các bon và hợp chất các bon Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học: a Cấu tạo bảng tuần hoàn - Ô nguyên tố - Chu kì - Nhóm b Sự biến đổi tính chất các nguyên tố bảng tuần hoàn c ý nghĩa bảng tuần hoàn Hoạt động 2: Bài tập : GV: Ghi đề bài lên bảng Gọi HS lên bảng làm bài GV: Sửa sai có Gọi HS đọc bài tập số SGK Gọi HS lên bảng làm bài Củng cố: - Nhắc lại nội dung chính bài Bài tập 1: Trình bày phương pháp hóa học nhận biết cac chất khí không màu đựng các bình riêng biệt: CO, CO 2, H2 Giải: Lần lượt dẫn các khí vào dd nước vôi dư Nếu thấy nước vôi vẩn đục là khí CO2 Ca(OH)2 (dd) + CO2 (k) CaCO3(r) + H2O(l) - Đốt cháy khí còn lại dẫn vào nước vôi dư thấy nước vôi vẩn đục là khí CO 2CO(k) + O2(k) CO2 (k) Ca(OH)2 (dd) + CO2 (k) CaCO3(r) + H2O(l) - Còn lại là H2 H2 (k) + O2 (k) H2O (l) Bài tập 5: (SGK) a Gọi CT oxit sắt là FexOy vì tác dụng hoàn toàn nên ta có PTHH FexOy + yCO xFe + y CO2 Theo PT (56x + 16y)g FexOy x 56g Fe 32 g 22,4g mà M FexOy = 160 ta có: 160 22,4 = 32.x.56 x = Thay số vào y = Vậy CTHH oxit là: Fe2O3 b n Fe2O3 = 0,1mol theo PT : nCO2 = 3nFe2O3 = 0,3mol Ca(OH)2 (dd) + CO2 (k) CaCO3(r) + H2O(l) Theo PT n CaCO3 = nCO2 = 0,3mol mCaCO3 = 0,3 100 = 30g Dặn dò - BTVN: 4, 5, - Chuẩn bị bài thực hành TIẾT 42: THỰC HÀNH TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA PHI KIM VÀ HỢP CHẤT CỦA CHÚNG I/ Mục tiêu: Kiến thức - Từ các thí nghiệm để chứng minh các tính chất hoá học và rút kết luận tính chất hoá học các phi kim và hợp chất chúng (cụ thể là C và các muối cacbonat) - Giải bài tập thực nghiệm nhận biết muối clorua và muối cacbonat - Khắc sâu tính chất các chất đã học Kỹ năng: Rèn kỹ làm thí nghiệm, nhận xét tượng thí nghiệm Thái độ: Có thái độ nghiêm túc, tích cực II/ Chuẩn bị: - Giáo viên: CuO, C, quỳ tím, NaHCO3, dd Ca(OH)2, NaCl, Na2CO3, CaCO3, HCl Ống nghiệm, giá đỡ, đèn cồn, cốc thuỷ tinh - Học sinh: Chuẩn bị trước nội dung thực hành nhà III/ Tổ chức hoạt động: Tổ chức: 9A: 9B: Kiểm tra: Kiểm tra chuẩn bị học sinh Bài Hoạt động thầy và trò HS đọc hướng dẫn thí nghiệm - GV phát khay thí nghiệm, HS tiến hành làm Nội dung I Tiến hành thí nghiệm: 1) Thí nghiệm 1: Cacbon khử CuO to cao -Tiến hành thí nghiệm : Lấy thìa hỗn hợp CuO và C cho vào ống nghiệm A , hơ nóng ống nghiệm A và đun vào đáy ống nghiệm A - HT: H hợp chất rắn ống nghiệm chuyển dần từ đen sang đỏ dd nước vôi vẩn đục t0 - HS đọc hướng dẫn thí nghiệm C +CuO , CO2 + Ca(OH)2→ 2) Thí nghiệm 2: Nhiệt phân muối NaHCO3 - Lấy thìa nhỏ NaHCO3 cho vào đáy ống nghiệm , đạy ống nghiệm nút cao su - Dùng đèn cồn hơ nóng ống nhiệm sau đó đun tập trung vào đáy ống nghiệm * HT: Nước vôi vẩn đục vì : t0 - Các nhóm thảo luận, nêu cách làm - GV chấp nhận các thao tác thí nghiệm HS tiến hành làm thí nghiệm 2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 ↑ +H2O CO2 + Ca(OH)2→CaCO3 ↓ + H2O 3) Thí nghiệm 3: Nhận biết muối cacbonat và muối clorua: - Phân biệt chất rắn: NaCl, Na2CO3, CaCO3 + H2O → ko tan là CaCO3 +Nhỏ HCl → có ↑ là Na2CO3 Ko có khí là NaCl II Viết tường trình thực hành: - Củng cố: - GV yêu cầu các nhóm báo cáo kết nhóm mình, nhóm khác nhận xét - Các nhóm thu dọn hóa chất và rửa dụng cụ thực hành Hướng dẫn nhà: - Hoàn thành bài tường trình - Xem trước nội dung bài sau Tổ duyệt CHƯƠNG IV: HIĐROCACBON NHIÊN LIỆU Ngày soạn: 23/01/2013 Ngày giảng: 28/01/2013 TIẾT 43 KHÁI NIỆM VỀ HỢP CHẤT HỮU CƠ VÀ HÓA HỌC HỮU CƠ I Mục tiêu: 1.Kiến thức: Học sinh biết: - Thế nào là hợp chất hữu - Phân biệt chất hữu thông thường với chất vô - nắm cách phân biệt các loại hợp chất hữu 2.Kỹ năng: - Rèn luyện kỹ phân biệt các hợp chất hữu dựa vào thành phần phân tử Thái độ: - Giáo dục lòng yêu môn học, ý thức bảo vệ môi trường II Chuẩn bị: - Tranh ảnh số đồ dùng chứa các chất hữu khác - Dụng cụ: ống nghiệm đé sứ, cốc thủy tinh, đèn cồn Hóa chất: bông, dd Ca(OH)2 - III Tiến trình dạy học: Tổ chức: 9A: 9B: 2.Kiểm tra bài cũ: - Nêu quy luật biến đổi tính chất các nguyên tố bảng tuần hoàn - Nêu ý nghĩa bảng hệ thống tuần hoàn Bài mới: Hoạt động 1: Khái niệm hợp chất hữu cơ: HS: Quan sát H 4.1 Hợp chất hữu có đâu: GV: Giới thiệu các mẫu vật, các hình - Hợp chất có hầu hết lương vẽ, tranh ảnh… thực, thực phẩm, đồ dùng và ? Hợp chất hữu có đâu? coe thể sinh vật GV: làm thí nghiệm biểu diễn: Đốt cháy bông úp ống nghiệm phía trên lửa, ống nghiệm mờ đi, xoay lại, rót nước vôi vào lắc ? Hãy nêu tượng quan sát được: ? giải thích nước vvoi lại vẩn đục? GV: Tương tự đốt các chất hữu khác tạo CO2 HS đọc kết luận GV: Chốt kiến thức Hợp chất hữu là gì? Hợp chất hữu là hợp chất cacbon Đa số hợp chất cacbon là hợp chất hữu trừ CO, CO2, H2CO3 GV: Thuyết trình Dựa vào thành phần phân tử hợp chất hữu chia làm loại: Hiđrocacbon và dẫn xuất hiđrocacbon ? Em có nhận xét thành phần Hợp chất hữu phân loại nào? - Hiđro cacbon: Phân tử có nguyên tố: C và H - Dẫn xuất hiđrocacbon: Ngoài C, H , hiđrocacbon và dẫn xuất hiđrocacbon? phân tử còn có các nguyên tố Bài tập 1: Cho các chất sau đây: khác N, O, Cl2 … NaHCO3, C2H2, C6H12O6, CO, CH3OH, C2H5COOH, C3H7OH, MgCO3 Trong các hợp chất trên đâu là hợp chất hữu đâu là hợp chất vô cơ, hiđrocacbon, dẫn xuất hiđrocacbon HS làm bài tập vào GV: Gọi HS lên bảng làm bài tập HS khác nhận xét bổ sung GV: Kết luận Hoạt động 2: Khái niệm hóa học hữu : HS Đọc phần thông tin SGK ? Hóa học hữu là gì? ? Hóa học hữu có vai trò nào đời sống và xã hội …? - Hóa học hữu là nghành hóa học chuyên nghiên cứu các hợp chất hữu và các chuyển đổi chúng - Nghành hóa học hữu đóng vai trò quan trọng phát triển kinh tế xã hội Củng cố: Làm bài tập số SGK Nhóm các chất dều gồm các hợp chất hữu cơ: A K2CO3, CH3COOH, C2H6 B C6H6, Ca(HCO3)2, C2H5Cl C CH3Cl, C2H6O, C3H8 Nhóm các chất gồm các hiđrocacbon là: A C2H4, CH4, C2H5OH B C3H6, C4H10, C2H4 C C2H4, CH4, C3H7Cl Dặn dò: VN làm bài tập 1- Xem trước nội dung bài: Cấu tạo phân tử hợp chất hữu Ngày soạn: 23/01/2013 Ngày giảng: 29/01/2013 TIẾT 44 CẤU TẠO HỢP CHẤT HỮU CƠ I Mục tiêu: 1.Kiến thức: Học sinh biết: - Trong phân tử hợp chất hữu các nguyên tử liên kết với theo đúng hóa tri chúng: C (IV), H (I) , O(II) - Hiểu mộy hợp chất hữu có công thức cấu tao ứng với trật tự liên kết xác định Các nguyên tử cacbon có khả nănh liên kết với tạo thành mạch cacbon - Biết cách viết công thức hóa học, phân biệt các chất khác thông qua CTCT 2.Kỹ năng: - Rèn luyện kỹ viết CTHH số hợp chất hữu đơn giản Thái độ: - Giáo dục lòng yêu môn học, ý thức bảo vệ môi trường II Chuẩn bị: - Mô hình cấu tạo phân tử hợp chất hữu dạng hình que - Bộ mô hình cấu tạo hợp chất hữu III Tiến trình dạy học: Tổ chức: 9A 9B: 2.Kiểm tra bài cũ: Nêu khái niệm hợp chất hữu cơ? Có lọai hợp chất hữu cơ? làm bài tập số Bài mới: Hoạt động 1: Đặc điểm cấu tạo hợp chất hữu cơ: ? Nhắc lại hóa trị H, O , C GV: Thông báo hóa trị H,C,O hợp chất hữu GV:Giới thiệu cho HS hiểu dùng nét gạch biẻu diễn đơn vị hóa trị Cá nguyên tử lên két theo đúng hóa trị chúng Mỗi liên kết biểu diễn gạch nối hai nguyên tử GV: Lấy ví dụ mộy số CTCT hợp chất hữu ? Những nguyên tử cacbon có liên kết với không? GV: Hướng dẫn HS lắp mô hình số hợp chất hữu GV: Giới thiệu loai mạch ? Hãy biểu diễn liên kết phân tử C4H8, C4H10 hóa trị và liên kết các nguyên tử hợp chất hữu cơ: - Trong các hợp chát hữu cacbon luôn có hóa tri IV, oxi có hóa trị II, hiđro có hóa trị I - Phân tử CH4 H H C H H - Phân tử CH3OH H H C - Phân tử CH3Cl H H H C H O H Cl Mạch cacbon: Những nguyên tử cacbon phân tử hợp chất hữu có thể liên kết trực tiếp với tạo thành mạch cacbon - Có loại: Mạch thẳng, mạch nhánh, mạch vòng: - Mạch thẳng: H H H H H-C- C-C-C-H H H H H - Mạch nhánh: H H H H H-C- C-C-C-H H H H H-C-H H - Mạch vòng: H H H-C - C- H H C - C- H GV: Đặt vấn đề: Với công thức phân tử H H C2H6O có chất khác đó là rượu Trật tự liên kết các nguyên etylic và đimetylete tử: GV: viết CTCT chất trên ? Hãy nhận xét trật tự liên kết - Rượu etylic: H H phân tử? H-C- C-O-H H H - Đimety ete: H H H-C- O-C-H H H - Mỗi hợp chất hữu có trật tự liên kết xác định các nguyên tử tronh phân tử Hoạt động 2: Công thức cấu tạo GV: Gọi học sinh đọc phần kết luận - Công thức cấu tạo biểu diễn đầy đủ liên SGK kết xác định các nguyên tử phân tử - C2H4 : Etilen H H C=C Viết gọn: CH2 = CH2 H H - Rượu etylic: H H H-C- C-O-H H H ? Hãy nêu ý nghĩa công thức cấu Viết gọn: CH3 - CH2 - OH Công thức cấu tạo cho biết thành phần tạo? phân tử và trật tự liên kết các nguyên tử Củng cố: - Nhắc lại ý chính bài - Viết công thức cấu tạo các chất có công thức phân tử sau: C 2H5OH, C3H8, CH4 Hướng dẫn nhà bài tập nhà: 1,2,3,4 (SGK trang 112) Ngày soạn: 30/01/2013 Ngày giảng: 04/02/2013 TIẾT 45 I Mục tiêu: METAN 1.Kiến thức: Học sinh biết: - Nắm công thức cấu tạo và tính chất vật lý, tính chất hóa học metan - Nắm định nghĩa liên kết đơn, phản ứng - Biết trạng thái tự nhiên và ứng dụng metan 2.Kỹ năng: - Rèn luyện kỹ viết công thức cấu tạo Thái độ: - Giáo dục lòng yêu môn học II Chuẩn bị: - Mô hình phân tử metan dạng đặc, dạng rỗng - Băng hình phản ứng metan với clo, điều chế metan (nếu có) III Tiến trình dạy học: Tổ chức: 9A : 9B: 2.Kiểm tra bài cũ: - Nêu đặc điểm cấu tạo phân tử hợp chất hữu cơ, ý nghĩa công thức cấu tạo? - Làm bài tập số 2,4 Bài mới: Công thức phân tử: CH4 Phân tử khối: 16 Hoạt động 1: Trạng thái tự nhiên tính chất vật lý: GV: Giới thiệu trạng thái tự nhiên metan GV: Cho học sinh quan sát lọ đựng khí metan, kiến thức thực tế hãy nêu tính chất vật lý khí metan? ? Hãy tính tỷ khối metan với không khí? GV; Giới thiệu phản ứng điều chế khí metan Bài tập 1: Hãy chọn ý đúng: Tính chất khí metan là: A Chất lỏng, không màu, tan nhiều - Trong tự nhiên metan có các nước mỏ khí, mỏ dầu, mỏ than, bùn B Chất lỏng, không màu, tan ít ao, khí biogas nước - Là chất khí, không màu, không mùi, C Chất khí, không màu, không mùi, nhẹ không khí, ít tan nước nặng không khí, ít tan nước D Chất khí, không màu, không mùi, nhẹ không khí, ít tan nước Hoạt động 2: Cấu tạo phân tử GV; Hướng dẫn HS lắp mô hình cấu - Công thức cấu tạo: tạo phân tử dạng đặc và dạng H rỗng H C H H ? Hãy rút nhận xét cấu tạo - Trong phân tử có 4liên kết đơn metan? GV: có gạch lên kết nối các nguyên tử Đó là liên kết đơn Hoạt động 3: Tính chất hóa học metan GV: Giới thiệu phản ứng đốt cháy Tác dụng với oxi tạo thành CO2 và khí metan? H2O: ? Đốt cháy khí metan thu sản phẩm gì? t CH4(k) + O2 (k) CO2 (k) + H2O (l) ? Hãy viết PTHH? GV: Giới thiệu phản ứng cháy tỏa nhiều nhiệt Vì người ta dùng Tác dụng với clo: làm nhiên liệu H H Hỗn hợp 1V metan và 4V oxi là hỗn hợp nổ mạnh H +Cl - Cl askt H - C - Cl + GV: Giới thiệu phản ứng H C HCl metan với clo ? Hãy viết PTHH? H H GV; Phản ứng trên thuộc loại phản - Viết gọn: askt CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl ứng - Nguyên tử H thay ? Vậy nào là phản ứng thế? nguyên tử Cl Phản ứng trên gọi là phản ứng Hoạt động 4: Ứng dụng ? Hãy nêu ứng dụng khí metan? - làm nhiên liệu đời sống và sản xuất - Làm nguyên liệu để điều chế H2 theo sơ đồ: CH4 + 2H2O txt CO2 + 4H2 - dùng để điều chế bột than và nhiều chất khác Củng cố: - Nêu tính chất hóa học metan? - BT: Tính thể tích oxi ĐKTC cần dùng để đốt cháy hết 3,2g khí metan Hướng dẫn nhà: BTVN: 1,2,3,4 SGK Ngày soạn: 30/01/2013 Ngày giảng: 05/02/2013 TIẾT 46 ETILEN I Mục tiêu: 1.Kiến thức: Học sinh biết: - Nắm công thức cấu tạo và tính chất vật lý, tính chất hóa học etilen - Hiểu liên kết đôi và đặc điểm nó - Hiểu phản ứng trùng hợp, phản ứng cộng, là phản ứng đặc trưng etilen và các hiđro cacbon có liên kết đôi phân tử - Biết trạng thái tự nhiên và ứng dụng etilen - Biết phân biệt etilen với metan dd nước Br2 2.Kỹ năng: - Rèn luyện kỹ viết công thức cấu tạo Viết PTHH phản ứng cộng, phản ứng trùng hợp Thái độ: - Giáo dục lòng yêu môn học II Chuẩn bị: - Mô hình phân tử etilen dạng đặc, dạng rỗng - Băng hình phản ứng etilenvới brom (nếu có) - Bảng phụ, bảmg nhóm III Tiến trình dạy học: Tổ chức: 9A 9B: 2.Kiểm tra bài cũ: - Nêu đặc điểm cấu tạo , tính chất hóa học metan? Bài mới: Công thức phân tử: C2H4 Phân tử khối: 28 Hoạt động 1: Tính chất vật lý GV: Giới thiệu tính chất vật lý - Là chất khí, không màu, không mùi, etilen Yêu cầu học sinh đọc phần thông nhẹ không khí, ít tan nước tin SGK ? Hãy nêu tính chất vật lý etilen? Hoạt động 2: Cấu tạo phân tử GV; Hướng dẫn HS lắp mô hình cấu - Công thức cấu tạo: tạo phân tử etilen dạng rỗng, và cho H H học sinh quan sát mô hình phân tử C=C Viết gọn: CH2 = CH2 etilen dạng đặc H H ? Hãy viết công thức cấu tạo etilen? ? Nhận xét công thức cấu tạo - Trong phân tử có liên kết đôi etilen? Hoạt động 3: Tính chất hóa học GV: Tương tự metan, đốt Etilen có cháy không: t etilen cháy tạo khí CO2 và C2H4 (k) + O2 (k) CO2 (k) + H2O (l) nước, tỏa nhiều nhiệt 2.Etilen có làm màu dd nước brom ? Hãy viết PTHH? không? GV: Đặt vấn đề: Metan và etilen có H H cấu tạo khác chúng có phản C=C + Br - Br ứng đặc trăng giống hay H H không? H H ? Nhắc lại phản ứng đặc trưng metan? Br - C - C - Br GV: Giới thiệu phản ứng H H etilen với Brom Đó là phản ứng Viết gọn: cộng CH2 = CH2 + Br2 CH2Br – CH2Br - Các chất có liên kết đôi( tương tự etilen) dễ tham gia phản ứng cộng Các phân tử etilen có kết hợp với không? … CH2 = CH2 + CH2 = CH2 + CH2= CH2 t,p,xt …CH2- CH2 - CH2 - CH2 - CH2 ? Các phân tử etilen có liên kết CH2… với không? GV: Giới thiệu cách viết PTHHtrùng - Phản ứng trên gọi là phản ứng trùng hợp hợp? GV: Giới thiệu số chất dẻo PE, các mẫu vật làm PE Hoạt động 4: Ứng dụng : GV: Đưa sơ đồ ứng dụng etilen Poli etilen Poli vinyl clorua (PVC) Axit axetic Rượu etilic Etilen Kích thích mau chín Đi cloetan HS ghi tóm tắt vào Củng cố: - So sánh tính chất hóa học metan và etilen? - Trình bày phương pháp hóa học để nhận biết chất khí đựng các bình riêng biệt không dán nhãn: CH4, C2H4, CO2 Hướng dẫn nhà: BTVN: 1,2,3,4 SGK Xem trước bài Axetilen Ngày soạn: 06/02/2013 Ngày giảng: 18/02/2013 TIẾT 47 I Mục tiêu: 1.Kiến thức: Học sinh biết: AXETILEN - Nắm công thức cấu tạo và tính chất vật lý, tính chất hóa học axetilen - Hiểu liên kết ba và đặc điểm nó - Củng cố kiến thức chung hiđrocacbon: Không tan nước, dễ cháy tạo CO2 và H2O đồng thời tỏa nhiều nhiệt - Biết trạng thái tự nhiên và ứng dụng axetilen 2.Kỹ năng: - Rèn luyện kỹ viết công thức cấu tạo Viết PTHH phản ứng cộng, phản ứng trùng hợp Thái độ: - Giáo dục lòng yêu môn học II Chuẩn bị: - Mô hình phân tử axetilen dạng đặc, dạng rỗng - Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm, đèn cồn, chậu thủy tinh,bình thu khí,giá ống nghiệm, panh, diêm Hóa chất: lọ đựng C2H2, nước cất, đất đèn, dd brom - Bảng phụ, bảmg nhóm III Tiến trình dạy học: Tổ chức: 9A 9B: 2.Kiểm tra bài cũ: - Nêu đặc điểm cấu tạo , tính chất hóa học etilen? - Làm bài tập SGK Bài mới: Công thức phân tử: C2H2 Phân tử khối: 26 Hoạt động 1: Tính chất vật lý GV: Giới thiệu tính chất vật lý - Là chất khí, không màu, không mùi, etilen Yêu cầu học sinh đọc phần thông nhẹ không khí, ít tan nước tin SGK ? Hãy nêu tính chất vật lý axetilen? Hoạt động 2: Cấu tạo phân tử GV; Hướng dẫn HS lắp mô hình cấu - Công thức cấu tạo: tạo phân tử axetilen dạng rỗng, và H - C = C - H Viết gọn: CH = CH cho học sinh quan sát mô hình phân * Đặc điểm: tử axetilen dạng đặc - Giữa nguyên tử cacbon có liên kết ? Hãy viết công thức cấu tạo - Trong liên kết có liên kết kém bền, axetilen? dễ dứt các phản ứng hóa ? Nhận xét công thức cấu tạo học axetilen? Hoạt động 3: Tính chất hóa học ? Dựa vào cấu tạo Etilen có cháy không: t axetilen, em C2H4 (k) + O2 (k) CO2 (k) + H2O (l) hãy dự đoán các 2.Etilen có làm màu dd nước brom không? tính chất hóa học H H axetilen? C=C + Br - Br GV: Nêu ngắn gọn tính chất hóa học axetilen GV: Làm thí nghiệm để điều chế và đốt cháy axetilen ? Hãy nêu tượng quan sát được? ? Hãy viết PTHH? GV: Liên hệ thực tế : Phản ứng tỏa nhiều nhiệt nên axetilen dùng làm đèn xì oxi axetilen ? Cô dẫn khí axetilen qua dd Brom có tượng gì không? GV: làm thí nghiệm xục khí axetilen vào dd Br2 ( Lưu ý để ống nghiệm đựng nước brom làm đối chứng) GV: Thuyết trình chất phản ứng cộng brom dd để HS dễ viết PTHH - Liên kết đứt - Nguyên tử Br2 liên kết với các nguyên tử C có liên kết bị đứt ? Hãy viết PTHH? GV: điều kiện thích hợp axetilen có khả cộng với H2 GV phát phiếu học tập: H H H H Br - C - C - Br H H Viết gọn: CH2 = CH2 + Br2 CH2Br – CH2Br - Các chất có liên kết đôi( tương tự etilen) dễ tham gia phản ứng cộng Các phân tử etilen có kết hợp với không? … CH2 = CH2 + CH2 = CH2 + CH2= CH2 t,p,xt …CH2- CH2 - CH2 - CH2 - CH2 - CH2… - Phản ứng trên gọi là phản ứng trùng hợp Metan Etilen Axetilen Đặc điểm cấu tạo T/c hh giống T/c hh khác HS thảo luận theo nhóm GV chốt kiến thức đưa thông tin phản hồi phiếu học tập Metan Đặc điểm cấu tạo Liên kết đơn T/c hh giống Phản ứng cháy T/c hh khác Phản ứng Etilen Một liên kết đôi Phản ứng cháy Phản ứng cộng (một PTC2H4 tác dụng với PT Br2) Axetilen Một liên kết ba Phản ứng cháy Phản ứng cộng ( PT C2H4 tác dụng với PT Br2 Hoạt động 4: Ứng dụng GV: Gọi HS đọc SGK và yêu cầu tóm tắt - là nguyên liệu để sản xuất : các ứng dụng axetilen + PVC HS : tóm tắt ghi vào + Cao su + Axxit axetic + Nhiều hóa chất khác Hoạt động : Điều chế ? Hãy nêu cách điều chế axetilen? GV : Trong PTN axetilen điều chế cách cho đất đèn tác dụng với nước GV : Nêu sản phẩm P/ư là C2H2 và H2O ? Hãy viết PTHH GV : Giới thiệu axetilen thường điều chế cách nhiệt phân metan nhiệt độ cao _ Trong PTN CaC2 + 2H2O C2H2 + Ca(OH)2 Củng cố: Cho các hợp chất sau: C2H4, CH4, C2H2 a Viết công thức cấu tạo các hợp chất trên b Hợp chất nào tác dụng với clo, dd nước brom ( viết PTHH) Trình bày phương pháp hóa học để nhận biết bình mẫu nhãn sau: C 2H2, CO2, CH4 Hướng dẫn nhà: - BTVN: 1- SGK - Xem trước bài Ben zen Ngày soạn: 07/02/2013 Ngày giảng: 19/02/2013 TIẾT 48 BENZEN I Mục tiêu: 1.Kiến thức: Học sinh biết: - Nắm công thức cấu tạo phân tử benzen, từ đó hiểu các tính chất hóa học nắm benzen 2.Kỹ năng: - Rèn luyện kỹ quan sát thí nghiệm, từ các tượng thí nghiệm rút tính chất - Rèn luyện kỹ viết phương trình benzen với brom vá tiếp tục rèn luyện kỹ nămg làm toán - Liên hệ với thực tế: Một số ứng dụng benzen II Chuẩn bị: - Hóa chất: C6H6, H2O, dd brom, dầu ăn - Dụng cụ: Ông nghiệm, đé sứ, diêm, lắp ghép phân tử - Tranh vẽ: Một số ứng dụng benzen III Tiến trình dạy học: Tổ chức: 9A 9B: 2.Kiểm tra bài cũ: - Nêu đặc điểm cấu tạo phân tử, đặc điểm liên kết, tính chất hóa học metan - Nêu đặc điểm cấu tạo phân tử, đặc điểm liên kết, tính chất hóa học etilen, axetilen Bài Hoạt động 1: Tính chất vật lý GV: Giới thiệu Benzen - Là chất lỏng, không màu, không GV: Hướng dẫn các nhóm làm thí mùi, ít tan nước, nhẹ không nghiệm khí, hòa tan nhiều chất - Cho vài giọt benzen vào nước - Cho vài giọt vào dầu ăn Hoạt động 2: Cấu tạo phân tử ? Hãy lắp mô hình phân tử benzen? - Cấu tạo phân tử H ? Hãy viết công thức cấu tạo benzen H C C C C H H C C H H Hoạt động 3: Tính chất hóa học Etilen có cháy không: ? Dựa vào cấu tạo, benzen có Benzen cháy tạo CO2, H2O và muội than tính chất hóa học nào (Tính chất nào Benzen có phản ứng với Br giống metan, etilen, axetilen) không? GV: Làm thí nghiệm đốt cháy Benzen phản ứng với Brom benzen Sản phẩm ngoài cacbonic, - Cấu tạo phân tử H nước còn có muội than ? Giải thích vì sao? H C H GV: Dùng hình vẽ mô tả lại phản C C ứng benzen với dd Br2 có Fe + Br2 t tham gia bột sắt C C ? Hãy nêu tính chất và viết phương H C H trình phản ứng? H GV: Benzen không tác dụng với dd H brom, chứng tỏ ben zen khó tham gia phản ứng cộng các etilen và H C Br axetilen Tuy nhiên điều kiện C C thích hợp benzen có phản ứng cộng + HBr với số chất C C H C H H Viết gọn : HBr (k) Benzen có phản ứng cộng không? Trong điều kiện thích hợp bezen có phản ứng cộng với số chất C6H6 (l) + H2 (l) tFe C6H12 Hoạt động 4: Ứng dụng : GV: Gọi HS đọc SGK và yêu cầu tóm tắt - Là nguyên liệu để sản xuất chất dẻo, các ứng dụng axetilen thuốc trừ sâu, phẩm nhuộm… HS : tóm tắt ghi vào Củng cố: Nhắc lại tính chất hóa học benzen? Viết phươg trình minh họa Hướng dẫn nhà Bài tập nhà: 1, 3, (SGK) Tiết 48: Ngày tháng năm 2006 Ngày soạn: 24/02/2013 Ngày giảng: 25/02/2013 TIẾT 49 I Mục tiêu: DẦU MỎ VÀ KHÍ THIÊN NHIÊN 1.Kiến thức:Học sinh nắm được: - Tính chất vật lý, trạng thái thiên nhiên, thành phần , cách khai thác, chế biến và ứng dụng dầu mỏ, khí thiên nhiên - Biết crăckinh là phương pháp quan trọng để chế biến dầu mỏ - Nắm đặc điểm dầu mỏ Việt Nam, vị trí số mỏ dầu, mỏ khí và tình hình khai thác dầu khí nước ta Kỹ năng: - Rèn luyện kỹ quan sát, viết PTHH, làm toán hóa học Thái độ: Giáo dục ý thức bảo vệ tài nguyên thiên nhiên, bảo vệ môi trường II Chuẩn bị thầy và trò: - Bảng phụ , bảng nhóm, bút - Mẫu: Đầu mỏ, các sản phẩm trưng cất dầu mỏ - Tranh vẽ: + Mỏ dầu và cách khai thác + Sơ đồ chưng cất dầu mỏ III Tiến trình dạy Tổ chức: 9A: 9B: 2.Kiểm tra bài cũ: - Viết công thức cấu tạo, nêu đặc điểm cấu tạo tính chất hóa học benzen? - Làm bài tập số 3 Bài mới: Hoạt động 1: Dầu mỏ GV: Cho HS quan sát mẫu dầu mỏ ? hãy nhận xét trạng thái, màu sắc và tính tan… - Cho HS quan sát hình 4-16 phóng to: “Mỏ dầu và cách khai thác “ - GV: Thuyết trình: tự nhiên dầu mỏ tập tring thành vùng lớn, sâu lòng đất, tạo thành mỏ dầu ? Hãy nêu cấu tạo túi dầu ? Hãy liên hệ thực tế và nêu cách khai thác dầu mỏ ? Quan sát H4.17 hãy kể tên các sản phẩm dầu mỏ - GV thuyết trình: để tăng lượng xăng dung phương pháp Crăckinh nghĩa là bẻ gãy phân tử Tính chất vật lý: - Dầu mỏ là chất lỏng - Màu nâu đen - Không tan nước - Nhẹ nước Trạng thái tự nhiên, thành phần dầu mỏ - Lớp khí dầu mỏ (khí đồng hành) Thành phần chính khí dầu mỏ là metan: CH4 - Lớp dầu lỏng: Là hỗn hợp phức tạp nhiều hiđrocacbon và lượng nhỏ các hợp chất khác - Lớp nước mặn - Cách khai thác: + Khoan lỗ khoan xuống lớp dầu lỏng (còn lại là giếng dầu) + Ban đầu, dầu tự phun lên Về sau người ta phải bơm nước khí xuống để đẩy dầu lên Sản phẩm dầu mỏ - Xing, dầu, dầu điezen, dầu mazut, nhựa đường Dầu nặng Crăckinh Xăng + hỗn hợp khí Hoạt động 2: Khí thiên nhiên GV thuyết trình: Khí thiên nhiên có Khí thiên nhiên là nhiên liệu đời các mỏ khí nằm lòng đất, sống và công nghiệp thành phần chủ yếu là khí metan - Khí thiên nhiên là nhiên liệu, nguyên liệu đời sống và công nghiệp Hoạt động 3: Dầu mỏ và khí thiên nhiên Việt Nam Gv yêu cầu học sinh đọc thông tin - Việt Nam dầu mỏ có nhiều SGK mthềm lục địa phía nam ? Quan sát H4.19 cho biết dầu mỏ nước ta chủ yếu tập trung đâu? Kể tên số mỏ dầu nước ta? Trữ lượng là bao nhiêu? ? Đặc điểm bật dầu mỏ Việt Nam ? Trong quá trình khai thác thường gây hậu qủ gì môi trường? Củng cố - luyện tập: - Nhắc lại nội dung chính bài Dặn dò: - Về nhà trả lời câu hỏi SGK - Xem trước nội dung bài Nhiên Liệu Ngày soạn: 24/02/2013 Ngày giảng: 26/02/2013 TIẾT 50 NHIÊN LIỆU I Mục tiêu bài hoc: 1.Kiến thức:Học sinh nắm được: - Nhiên liệu là chất cháy được, cháy tỏa nhiệt và phát sáng - Nắm cách phân loại nhiên, đặc điểm và ứng dụng số nhiên liệu thông dụng - Nắm cách sử dụng hiệu nhiên liệu Kỹ năng: Rèn luyện kỹ làm toán háo học Thái độ: Giáo dục lòng yêu thiên nhiên, bảo vệ môi trường và nguồn tài nguyên II Chuẩn bị thầy và trò: - Biểu đồ phóng to H.4.21, H.4.22 III Tiến trình dạy Tổ chức: 9A: 9B: 2.Kiểm tra bài cũ: - Hãy cho biết thành phần dầu mỏ, các sản phẩm chế biến từ dầu mỏ - Làm bài tập số Bài mới: Hoạt động 1: Nhiên liệu là gì? ? Em hãy kể tên số nguyên liệu - Nhiên liệu là chất cháy được, thường gặp? cháy tỏa nhiệt và phát sáng GV: Các chất trên cháy tỏa nhiệt và phát sáng Gọi là nhiên liệu ? Vậy nhiên liệu là gì? ? Nhiên liệu có vai trò nào đời sống và sản xuất Hoạt động 2: Nhiên liệu phân loại nào? Dựa vào trạng thái em hãy phân nhiên liệu GV: Thuyết trình quá trình hình thành dầu mỏ HS: Quan sát H.4.21 ? Hãy cho biết đặc điểm than gầy, than mỡ, than non, than bùn? GV: Thuyết trình đặc điểm gỗ? ? Hãy lấy VD nhiên liệu lỏng? Nhiên liệu lỏng dùng chủ yếu đâu? ? Hãy lấy VD nhiên liệu khí, nêu đặc điểm, ứng dụng? Nhiên liệu rắn: than mỏ, gỗ … Nhiên liệu lỏng: gồm các sản phẩm chế biến từ dầu mỏ xăng, dầu … và rượu Nhiên liệu khí gồm các loại khí thiên nhiên, khí mỏ dầu, khí lò cao, khí than Hoạt động 3: Sử dụng nhiên liệu nào cho có hiệu quả? ? Vì chúng ta phải sử dụng nguyên liệu cho có hiệu quả? ? Sử dụng nhiên liệu nào là hiệu Củng cố - luyện tập: - Nhiên liệu cháy không hoàn toàn vừa gây lãng phí, vừa làm ô nhiễm môi trường - Sử dụng nhiên liệu có hiệu phải đảm bảo yêu cầu sau: + Cung cấp đủ oxi cho quá trình cháy + Tăng diện tích tiếp xúc nhiên liệu với không khí + Điều chỉnh lượng nhiên liệu để trì cháy mức độ cần thiết phù hợp với nhu cầu sử dụng Nhắc lại nội dung chính bài Làm bài tập 1,3 Hướng dẫn nhà - Bài tập nhà 2,4 - Chuẩn bị nội dung bài luyện tập Tổ trưởng duyệt Nguyễn Thị Thúy Hà Ngày soạn: 28/02/2013 Ngày giảng: 04/03/2013 LUYỆN TẬP CHƯƠNG HIĐRO CACBON – NHIÊN LIỆU I Mục tiêu bài hoc: TIẾT 51 1.Kiến thức: - Củng cố kiến thức đẫ học hiđro cacbon - Hệ thống mối quan hệ cấu tạo và tính chất các hiđro cacbon Kỹ năng: - Rèn luyện kỹ làm toán hóa học, giải bài tập nhận biết, XĐ công thức hợp chất hữu Thái độ: Giáo dục ý thức tích cực II Chuẩn bị thầy và trò: - Bảng phụ, bảng nhóm - HS: Các kiến thứuc chương III Tiến trình dạy Tổ chức: 9A 9B: 2.Kiểm tra bài cũ: Bài mới: Không kiểm tra Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ GV: Phát phiếu học tập cho các nhóm với nội dung Metan Etilen Axetilen Benzen Công thức CT ĐĐ cấu tạo P/ư đặc trưng Viết các PTHH minh họa HS: Hoạt động theo nhóm Đại diện các nhóm báo cáo kết quả, các nhóm khác nhận xét bổ sung GV chuẩn bị kiến thức Công thức cấu tạo Metan H Etilen H Axetilen H H H H–C=C–H C=C H–C–H Benzen H H H H C H C C C C C H H ĐĐ cấu - Có liên - Có liên - Có liên - Mạch vòng cạnh tạo kết đơn kết đôi kết ba khép kín Có liên kết đơn xen kẽ liên kết đôi P/ư đặc - Phản ứng - Phản ứng - Phản ứng - Phản ứng với trưng cộng ( làm cộng ( làm brom lỏng màu dd nước màu dd Brom) nước Brom) PTHH minh họa : CH4 + Cl2 as C2H4 + Br2 C2H2 + 2Br2 C6H6 + Br2 CH3Cl + HCl C2H4Br2 C2H2Br4 Fe , t C6H5Br + HBr Hoạt động 2: Bài tập: GV: Đưa nội dung bài Bài tập 1: tập a C2H2: H–C=C–H Cho các hiđrocacbon sau: b.C2H4: H H C2H2, C2H4, CH4, C2H6, C=C C3H6, C6H6 H H - Viết CTCT cuả các chất c CH4: trên? H - Chất nào là chất có phản ứng đặc trưng là H–C–H phản ứng thế? - Chất nào làm màu H nước brom? d.C2H6: CH3 – CH3 - Viết các PTHH? e C3H6: CH3 – CH2 – CH3 f C6H6 : H H C C C H H C C C H H - Những chất có phản ứng thế: CH4 + Cl2 as CH3Cl + HCl C2H6 + Cl2 C2H5Cl + HCl Fe , t C6H6 + Br2 C6H5Br + HBr - Những chất làm màu dd brom: C2H2 + 2Br2 C2H2Br4 C2H4 + Br2 C2H4Br2 Bài tập 2: Chỉ dùng dd brom có thể phân biệt chất khí metan và etilen: Cách tiến hành: Sục khí vào ống nghiệm đựng dd brom Khí nào làm cho dd brom màu đó là bình đựng etilen Bình khí nào không làm mầu Bài tập 2: BT SGK dd brom bình đó đựng metan trang 133 PTHH: C2H4 + Br2 C2H4Br2 Bài tập 3: Đốt cháy hoàn toàn 1,68l hỗn hợp gồm khí metan và axetilen hấp thụ hoàn toàn sản phẩm vào nước vôi dư, thu 10b kết tủa a Viết PTHH xảy Bài tập 3: a PTHH xảy ra: CH4 + 2O2 t CO2 + 2H2O (1) x x t 2C2H2 + 5O2 4CO2 + H2O (2) y 2y CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O (3) b Vì nước vôi dư nên phản ứng CO và Ca(OH)2 tạo thành muối trung hòa n CaCO3 = 10: 100 = 0,1mol Theo PT 1,2,3 n CO2(1+ 2) = n CO2 (3) = 0,1mol b Tính V mmỗi chất khí hỗn hợp ban đầu c Nếu dẫn từ từ 3,36l hh trên vào dd brom dư thì khối lượng brom phản ứng là bao nhiêu? GV: Gọi HS tóm taét và nêu cách tính HS: Lên bảng làm bài tập GV: Dửa sai có V nhh khí = 1,68 = = 0,0075 mol 22,4 22,4 Gọi số mol metan và axetilen là x, y Theo bài ta có hệ phương trình: x + y = 0,0075 x + 2y = 0,1 Giải ta có: x = 0,05 y = 0,0025 mol Vậy VCH4 = 0,05 22,4 = 1,12l V C2H2 = 1,68 – 1,12 = 0,56l c Trong 3,36l hh (ĐKTC) có: 0,05 3.36 n CH4 = = 0,1mol 1,68 0,0025 3.36 n C2H2 = = 0,05mol 1,68 - Dẫn hh khí vào dd brom có PTHH sau: C2H2 + 2Br2 C2H2Br4 (4) Theo PT (4) n Br2 = 2nC2H2 = 0,05 = 0,1mol Vậy m Br2 = 0,1 160 = 16g Củng cố - luyện tập: Nhắc lại nội dung chính bài Dặn dò: - Bài tập nhà 1, 3,4 SGK - Chuẩn bị nội dung bài thực hành TIẾT 52 THỰC HÀNH: TÍNH CHẤT CỦA HIĐROCACBON I Mục tiêu bài hoc: 1.Kiến thức: - Củng cố các kiến thức hiđrocacbon Kỹ năng: - Rèn luyện kỹ thực hành hóa học Thái độ tình cảm - Giáo dục ý thức cẩn thận, tiết kiệm học tập, thực hành hóa học II Chuẩn bị thầy và trò: - Dụng cụ: Ống nghiệm có nhánh, ống nghiệm, nút cao su có kèm ống nhỏ giọt, giá thí nghiệm, đèn cồn, chậu thủy tinh - Hóa chất: Đất đèn, dung dịch brom, nước cất III Tiến trình dạy Tổ chức: 9A 9B: 2.Kiểm tra bài cũ: - Nêu cách điều chế axetilen phòng thí nghiệm? - Nêu tính chất hóa học axetilen? - Nêu tính chất vật lý axetilen? Bài mới: Hoạt động 1: Tiến hành thí nghiệm: GV: Giới thiệu các dụng cụ hóa chất: - Ống nghiệm có nhánh, ống nghiệm, nút cao su có kèm ống nhỏ giọt, giá thí nghiệm, đèn cồn, chậu thủy tinh - Lắp dụng cụ thí nghiệm hình vẽ 4.25 GV: Chia lớp thành nhóm GV: hướng dẫn thí nghiệm HS các nhóm làm thí nghiệm theo hướng dẫn giáo viên * Thí nghiệm 1: Điều chế axetilen: - Cho vào ống nghiệm có nhánh A vài mẩu đất đèn Nhỏ giọt nước vào ống nghiệm Thu khí axetilen cách đẩy nước * Thí nghiệm 2: Tính chất axetilen: - Tác dụng với dung dịch brom: - Dẫn khí axetilen thoát ống nghiệm A vào ống nghiệm C chứa 2ml dd brom ? Hãy nhận xét tượng? ? Viết phương trình hóa học xảy ra? - Tác dụng với oxi (phản ứng cháy) - Dẫn axetilen qua ống thủy tinh vuốt nhọn và châm lửa đốt ? Quan sát tượng , viết PTHH? * Thí nghiệm 3: Tính chất vật lý bezen: - Cho 1ml bezen vào ống nghiệm có chứa 2ml nước cất lắc kỹ - Cho 2ml dd brom loãng vào 1ml dd bezen, lắc kỹ ? Quan sát tượng, viết PTHH? Hoạt động 2: Công việc cuối buổi thực hành: Học sinh thu dọn lau chùi dụng cụ thí nghiệm, vệ sinh phòng thực hành Viết tương trình theo mẫu: TT 2 Nội dung Hiện tượng quan sát Giải thích PTHH Củng cố: Gv gọi đại diện số nhóm học sinh báo cáo kết thực hành nhóm mình Dặn dò: - Vn hoàn thành bài thực hành - Ôn tập chuẩn bị sau kiểm tra tiết Tổ duyệt Ngày soạn: 09/03/2013 Ngày giảng: 11/3/2013 TIẾT 53 I Mục tiêu: KIỂM TRA MỘT TIẾT 1.Kiến thức: - Đánh giá kiến thức, mức độ tiếp thu kiến thức HS chương 2.Kỹ năng: - Rèn luyện kỹ trình bày khoa học, tính cẩn thận Thái độ: Giáo dục ý thức nghiêm túc, tự giác, tính cẩn thận II Chuẩn bị Ma trận đề: Nhận biết Thông hiểu Vận dụng Chủ điểm Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học Số câu: Điểm: TL %: Khái niệm, phân loại, cấu tạo hợp chất hữu Số câu: Điểm: TL %: Tính chất hóa học CH4, C2H4, C2H2, C6H6 TN Sự biến đổi tính chất hóa học kim loại và phi kim 0.5 TL TL TN TL Cộng 0.5 Viết CTCT hợp chất hữu 1.5 15 Tính chất hóa học đặc trưng hidrocacbon TN Vận dụng mức cao TN TL Nhận biết đâu la hợp chất hữu Tính thể tích khí biết khối lượng 0.5 Tính chất đặc trưng loại liên kết 0.5 Điều chế hidroca cbon Phân biệt chất đựng lọ 2.5 25 Viết PTHH, tính theo PTHH Loại bỏ, tách chất Số câu: Điểm: TL %: Dầu mỏ Khí thiên nhiên Số câu: Điểm: TL %: Tổng 0.5 Thành phần chủ yếu khí thiên nhiên 0.5 1.5 15 0.5 1.5 15 10 nhãn 1.5 15 1.5 15 0.5 10 30 30 0.5 6.5 65 0.5 0.5 11 10 100 Đề bài: A Phần trắc nghiệm khách quan:( điểm) Câu 1: Hãy cho biết cách xếp nào sau đây đúng theo chiều tính phi kim tăng dần: A F,C,N,O; B N,C,F,O ; C O,F,N,C ; D C,N,O,F Câu 2: Trong các công thức hóa học sau, công thức hóa học nào là công thức hóa học hợp chất hữu ? A C6H5Br ; B CO ; C CaCO3 ; D CO2 Câu 3: Trong các chất sau chất nào làm màu dung dịch brôm? A C6H6 ; B C2H4 ; C C2H2 ; D Cả B và C Câu 4: g khí etylen (đktc) có thể tích là: A 22,4 lít ; B 5,6 lít ; C 11,2 lít ; D 28 lít Câu 5: Trong các chất sau, chất nào dùng để điều chế axetylen phòng thí nghiệm? A CaCO3 ; B CaO ; C CaC2 ; D Ca( OH)2 Câu 6: Thành phần chủ yếu khí thiên nhiên là: A CaC2 ; B CH4 ; C CO2 ; D C2H4 Câu Phản ứng đặc trưng liên kết đơn là gì? A Phản ứng cộng; B Phản ứng trùng hợp; C Phản ứng D Phản ứng cháy Câu 8: Phương pháp hóa học nào sau đây dùng để loại bỏ khí etylen lẫn khí metan? A Đốt cháy hỗn hợp không khí ; B Dẫn hỗn hợp khí qua dung dịch brom dư C Dẫn hỗn hợp khí qua nước ; D Dẫn hỗn hợp khí qua dung dịch muối ăn B Phần tự luận: ( điểm) Câu 9: (1,5đ) Viết CTCT đầy đủ và thu gọn các chất hữu có công thức phân tử sau: C3H8, C3H4, C3H6 Câu 10:( 1,5 đ) Trình bày phương pháp hóa học để nhận biết ba chất khí bị nhãn: CO2, CH4, C2H4 Câu 11: ( 3đ) Cho 11,2 lít (đktc) hỗn hợp gồm CH và C2H4 tác dụng với dung dịch brôm dư, lượng brom đã tham gia phản ứng là 32 gam a Viết phương trình phản ứng b Tính % thể tích khí có hỗn hợp ban đầu ( Cho: C: 12; H:1; Br: 80 ) III Đáp án và biểu điểm: Câu A Trắc nghiệm Đáp án D A D B C B C B Điểm B Tự luận 10 11 Viết đúng CTCT và công thức thu gọn chất 1.5 hữu cơ: 0,5đ - Dẫn qua dung dịch nước Br2 -> C2H4 0.5 PTHH Sục vào dd Ca(OH)2 -> CO2 PTHH 0.5 - Còn lại là CH4 0.5 Câu 3: C2H4 + Br2 C2H4Br2 : 0,5đ nBr2= 0,2 mol : 0,5đ nC2H4= nBr2= 0,2mol :0,25đ VC2H4= 0,2 22,4= 4,48l: : 0,5đ %VC2H4=40%:0,5đ VCH4= 6,72l: 0,5đ % VCH4= 60%: 0,5đ - III Hoạt động dạy học Tổ chức: 9A: 9B: Kiểm tra: Kiểm tra chuẩn bị học sinh Bài - GV: Giao đề kiểm tra - HS nhận đề và làm bài 4, Củng cố: Gv thu bài và nhận xét kiểm tra Dặn dò: VN chuẩn bị nội dung bài Rươu Etylic CHƯƠNG 5: DẪN XUẤT CỦA HIĐROCACBON Ngày soạn: 09/03/2013 Ngày giảng: 11/03/2013 TIẾT 54 I Mục tiêu bài hoc: RƯỢU ETYLTC 1.Kiến thức:Học sinh nắm được: - Nắm CTPT, CTCT, tính chất vật lý , tính chất hóa học và ứng dụng rượu etylic - Biết nhóm – OH là nhóm nguyên tử gây tính chất hóa học đặc trưng rượu - Biết độ rượu, cách tính độ rượu, cách điều chế rượu Kỹ năng: - Rèn luyện kỹ viết PTHH rượu với Na, biết cách giải số bài tập rượu Thái độ tình cảm - Giáo dục lòng yêu môn hóa, tính cẩn thận II Chuẩn bị thầy và trò: - Bảng nhóm, mô hình phân tử rượu etylic dạng đặc, dạng rỗng - Dụng cụ: Cốc thủy tinh ( cái ), đèn cồn, panh, diêm Hóa chất: Na, C2H5OH, H2O III Tiến trình dạy Tổ chức: 9A: 9B: 2.Kiểm tra bài cũ: kết hợp bài Bài mới: Hoạt động Tính chất vật lý ? Thế nào là dẫn xuất hiđrocacbon? GV: Giới thiệu các hợp chất chứa O rượu etylic, axit axetic, glucozơ… GV: Yêu cầu HS quan sát lọ đựng - Là chất lỏng không màu, nhẹ rượu etylic (còn gọi là cồn) nước tan vô hạn nước ? Hãy nêu tính chất vật lý rượu - Sôi 78,30C etylic? - Hòa tan nhiều chất iot, benzen GV: yêu cầu HS đọc khái niệm - Số ml rượu etylic có 100ml hỗn độ rượu hợp rượu ? Rượu 45 có nghĩa là gì? Hoạt động Cấu tạo phân tử GV: Têu cầu HS quan sát mô hình - CTCT: phân tử rượu etylic dạng đặc và dạng H H rỗng ? Hãy viết công thức cấu tạo rượu H–C–C–O–H etylic? H H Hay CH3 – CH2 – OH - Trong phân tử rượu etylic có ,ột ? Nhận xết đặc điểm cấu tạo nguyên tử H không liên kết với nguyên etylic? tử C mà lên kết với nguyên tử O tạo nhóm - OH GV: Giới thiệu chính nhóm – OH làm cho rượu có tính chất đặc trưng Hoạt động 3: Tính chất hóa học: Rượu etylic có cháy không? GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm - Rượu etylic cháy với lửa màu đốt cháy cồn xanh toả nhiều nhiệt ? Quan sát màu lửa? PTHH ? Nêu tượng và viết PTHH? C2H5OH (l) + 3O2 (k) t 2CO2 (k) +3H2O(l) 2.Rượu etylic có phản ứng với Na GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm: không? - Cho mẩu Na vào cốc đựng rượu - Rượu etylic phản ứng với Na giải etylic phóng H2 - Cho mẩu Na vào cốc đựng 2C2H5OH(l) +2Na(r) 2C2H5ONa(dd) nước để so sánh? +H2(k) ? Hãy nêu tượng quan sát được? ? Nhận xét và viết PTHH? GV: Nêu chế phản ứng cách viết phấn màu Phản ứng với axit axetic học bài GV: Giới thiệu phản ứng rượu sau: etylic và axit axetic học bài sau Hoạt động 4.Ứng dụng ? Quan sát hình vẽ SGK? Hãy - Điều chế axit axetic, cao su tổng hợp, nêu ứng dụng rượu etylic? dược phẩm… GV: Nhấn mạnh uống rượu nhiều có hại cho sức khỏe Hoạt động Tính chất hóa học lên men ? Rượu etylic điều chế cách nào? - Tinh bột Rượu etylic GV: Ngoài còn có thể diều chế ( đường) cách cho etilen tác dụng với nước - Cho etilen tác dụng với nước: axit C2H4 + H2O C2H5OH Củng cố - luyện tập: Nhắc lại tính chất hóa học rượu etylic? Bài tập: Cho Na dư vào cốa đựng rượu etylic 500 Viết PTHH xảy ra? Huớng dẫn nhà - Bài tập nhà 1,2, 3, 4, ( SGK trang 139) - Xem trước bài sau: Axit axetic Tổ duyệt Ngày soạn: 15/03/2013 Ngày giảng: 18/03/2013 TIẾT 55 I Mục tiêu bài hoc: AXIT AXETIC 1.Kiến thức:Học sinh nắm được: - Nắm CTPT, CTCT, tính chất vật lý , tính chất hóa học và ứng dụng axit axetic - Biết nhóm –COOH là nhóm nguyên tử gây tính axit - Biết khái niệm este và phản ứng este hóa Kỹ năng:z - Rèn luyện kỹ viết PTHH axit axetic với các chất Thái độ Giáo dục lòng yêu môn hóa, tính cẩn thận II Chuẩn bị thầy và trò: - Bảng nhóm, mô hình phân tử axit axetic dạng đặc, dạng rỗng - Dụng cụ: Giá ống nghiệm (10 cái ), kẹp gỗ, ống hút, giá sắt, đèn cồn, cốc thủy tinh, hệ thống ống dẫn khí Hóa chất: CH3COOH, Na2CO3, quì tím, phenolftalein III Tiến trình dạy Tổ chức: 9A 9B: 2.Kiểm tra bài cũ: - Nêu đặc điểm cấu tạo và tính chất hóa học rượu etylic? - Học sinh làm bài tập số và (SGK) Bài mới: Hoạt động 1.Tính chất vật lý GV: yêu cầu HS quan sát lọ đựng axit axetic hay dấm ăn? ? Hãy nêu tính chất vật lý axit - Là chất lỏng, không màu, vị chua, tan axetic? vô hạn nước GV: Yêu cầu HS làm thí nghiệm: Nhỏ vài giọt CH3COOH vào ống nghiệm đựng nước, nêu tượng quan sát Hoạt động Cấu tạo phân tử GV: Têu cầu HS quan sát mô hình - CTCT: phân tử axit axetic dạng đặc và dạng H rỗng O ? Hãy viết công thức cấu tạo rượu H–C–C etylic? O–H ? Nhận xết đặc điểm cấu tạo H etylic? Hay CH3 – COOH -Trong phân tử axit axetic có nhóm - COOH Nhóm này làm cho phân tử GV: Giới thiệu nguyên tử H axit axetic có tính axit nhóm – COOH làm cho axit axetic có tính chất axit Hoạt động Tính chất hóa học ? Nhắc lại tính chất chung axit? Axit axetic GV: Hướng dẫn và yêu cầu các nhóm làm thí nghiệm: có tính chất + Thí nghiệm 1: Nhỏ vài giọt dd CH3COOH vào mẩu hóa học giấy quì axit không? + Thí nghiệm 2: Nhỏ vài giọt dd CH3COOH vào dd Na2CO3 + Thí nghiệm 3: Nhỏ từ từ dd CH3COOH vào ống nghiệm có vài giọt phenolftalein( có màu đỏ) GV: yêu cầu các nhóm làm thí nghiệm ? Quan sát tượng, viết PTHH? GV: Đưa thông tin phản hồi phiếu học tập TT Thí nghiệm Hiện tượng PTHH + Thí nghiệm 1: Nhỏ Qùi tím chuyển vài giọt dd CH3COOH màu đỏ vào mẩu giấy quì + Thí nghiệm 2: Nhỏ Có bọt khí bay Na2CO3 + 2CH3COOH vài giọt dd CH3COOH 2CH3COONa + H2O + vào dd Na2CO3 CO2 + Thí nghiệm 3: Nhỏ từ Dung dịch ban đầu CH3COOH + NaOH từ dd CH3COOH vào ống có màu đỏ, chuyển CH3COONa + H2O nghiệm có vài giọt dần sang không phenolftalein( có màu đỏ) màu ? Nhận xét tính chất hóa học - Axit axetic là axit hữu yếu axit axetic? - Làm quì tím chuyển sang màu đỏ - Tác dụng với muối: Na2CO3(r) + 2CH3COOH(dd) 2CH3COONa(dd) + H2O (l) + CO2 (k) - Tác dụng với kiềm: CH3COOH (dd) + NaOH(dd) CH3COONa (dd) + H2O (l) GV: làm thí nghiệm phản ứng axit Tác dụng với axit axetic: H2SO4đ, t0 axtic với rượu etylic CH3COOH (dd) + C2H5OH (dd) ? Nhận xét mùi chất tạo thành? CH3COONa (dd) + H2O (l) GV: Đó là Etyl axetat, Viết PTHH? Etyl axetat Hoạt động Ứng dụng ? Quan sát hình vẽ SGK? Hãy - Sản xuất tơ nhân tạo, dược phẩm, nêu ứng dụng rượu axit axetic? phẩm nhuộm, chất dẻo, pha dấm… Hoạt động Điếu chế ? Hãy nêu phương pháp điều chế axit - Trong công nghiệp: axetic? 2C4H10 + 5O2 tXt 4CH3COOH + 2H2O - Sản xuất dấm: CH3CH2OH + O2 men dấmCH3COOH + H2O Củng cố - luyện tập: - Nhắc lại tính chất hóa học axit axetic?Viết PTHH? - Cho 30 g axitaxetic phản ứng với lượng dư rượu etylic có axit đặc xúc tác để phản ứng xảy ra, sau phản ứng thu 8.8g este Tính hiệu suất phản ứng este hóa Dặn dò: - BTVN đến - Chuẩn bị nội dung bài: Mối liên hệ Etilen rươu etylic và axitaxetic ……………………………………………… Ngày soạn: 17/03/2013 Ngày giảng: 19/03/2013 TIẾT 56 MỐI QUAN HỆ GIỮA ETILEN RƯỢU ETILIC VÀ AXIT AXETIC I Mục tiêu bài hoc: 1.Kiến thức:Học sinh nắm được: - Mối quan hệ hiđrocabon, rượu, axit axetic với các chất, cụ thể là etilen, axit axetic, và etyl axetat Kỹ năng: - Rèn luyện kỹ viết PTHH theo sơ đồ chuyển hóa các chất Thái độ tình cảm - Giáo dục lòng yêu môn hóa, tính cẩn thận II Chuẩn bị thầy và trò: - Bảng nhóm, bảng phụ III Tiến trình dạy Tổ chức: 9A 9B: 2.Kiểm tra bài cũ: - Nêu đặc điểm cấu tạo và tính chất hóa học axit axetic? - Học sinh làm bài tập số và (SGK) Bài mới: Hoạt động Sơ đồ liên hệ etilen, rươu etylic và axit axetic GV: Đưa sơ đồ câm mối liên hệ các hợp chất hữu cơ: Etilen O2 Men dấm Rượu etilic + rượu etylic H2SO4đ,t0 HS: Tham gia ý kiến để hoàn thành sơ đồ: Etilen O2 Men dấm Rượu etilic Axit axetic + rượu etylic H2SO4đ,t0 Etyl axetat ? Viết PTHH minh họa: C2H4 + H2O axit C2H5OH + O2 C H OH CH3COOH + H2O Men dấm H2SO4đ, t0 CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O Hoạt động 2: Bài tập: GV: Yêu cầu HS làm bài Bài tập 1: tập SGK a C2H4 + H2O axit C2H5OH Men dấm HS lên bảng làm bài tập C2H5OH + O2 CH3COOH + H2O H 2SO4đ, t GV sửa sai có CH3COOH + C2H5OH CH 3COOC2H5 + H2O b CH2 = CH2 + Br2 CH2Br - CH2Br t, p, xt n CH2 = CH2 (- CH2- CH2 - )n GV: Hướng dẫn HS làm bài tập 4(SGK) - Tính số mol của CO2 - Tính khối lượng C - Tính khối lượng H - Tính khối lượng O CTPT A là CxHyOz - Lập tỷ lệ : x: y: z Bài tập 4: nCO2 = 44 : 44 = 1mol Khối lượng C có 23g chất hữu A là : 1.12= 12g nH2O = 27/18 = 1,5g m H 23g chất Alà 1,5 = 3g m O 23g chất A là: 23 - ( 12+ 3) = 8g a Vậy A có C, H, O x, y, z là số nguyên dương Theo bài ta có: 12 x:y:z= : : = : 6: 12 16 Vì MA = 46 nên CTPT A là : C2H6O Củng cố - luyện tập: - Chốt lại kiến thức mối liên hệ các dẫn xuất hiđrocacbon Dăn dò BTVN: 2, 3, (SGK) Ngày soạn: 23/03/2013 Ngày giảng: 25/03/2013 TIẾT 57 I Mục tiêu: CHẤT BÉO 1.Kiến thức: Học sinh biết: - Định nghĩa chất béo - Nắm trạng thái thiên nhiên, tính chất lý học glixerin, công thức tổng quát chất béo Kỹ năng: Rèn luyện kỹ viết sơ đồ phản ứng chữ chất béo 3.Thái độ: Giáo dục tính cẩn thận , lòng say mê môn học II Chuẩn bị: - Bảng phụ , bảng nhóm, bút dạ: Tranh vẽ số thực phẩm chứa chất béo - Dụng cụ : ống nghiệm, kẹp gỗ, - Hóa chất: Nước, bezen, dầu ăn III Tiến trình dạy học: Tổ chức: 9A 9B: Kiểm tra bài cũ: - Hoàn thành phương trình phản ứng theo sơ đò Etilen Rượu etylic axit axetic axetat etyl Bài mới: Hoạt động 1: Chất béo có đâu: ? Trong thực tế chất béo có đâu? - Chất béo có động vật, thực vật GV: Chio HS quan sát tranh vẽ số thực phẩm có chất béo? Hoạt động Chất béo có tính chất vật lý quan trọng nào? GV: hướng dẫn học sinh các nhóm làm - Chất béo không tan nước, TN : nhẹ nước tan - Cho vài giọt dầu ăn vào ống nghiệm benzen, xăng, dầu hỏa… dựng nước và benzen lắc nhẹ ? Hãy nêu tượng quan sát được? Hoạt động 3: Chất béo có thành phần và cấu tạo nào? GV: Giới thiệu đun chất béo nhiệt - Chất béo là hỗn hợp nhiều este độ và áp suất cao thu glixerin và glierin với các axit béo và có công thức các axit béo chung là (R- COO)3C3H5 Công thức chung các axit béo: R - COOH Sau đó thay R các axit: C17H35, C17H33 ,C15H31 Hoạt động 4: Tính chất hóa học quan trọng chất béo? GV: Giới thiệu đun nóng chất béo với a Phản ứng thủy phân: nước tạo thành các axit béo (RCOO)3C3H5 + 3H2O axit GV: Giới thiệu phản ứng chất béo 3RCOOH + C3H5(OH)3 với dd kiềm: Phản ứng này là phản (RCOO)3C3H5 + 3NaOH axit ứng xà phòng hóa 3RCOONa + C3H5(OH)3 HS hoạt động nhóm: Hoàn thành các PTHH sau: a (CH3COO)3C3H5 + NaOH ?+? b (CH3COO)3C3H5 + H2O ?+? c (C17H33COO)3C3H5 + ? C17H33COONa + ? d CH3COOC2H5 + ? CH3COOK + ? Đại diện các nhóm báo cáo Các nhóm khác bổ sung.GV: Chốt KT Hoạt động 5: Ứng dụngcủa chất béo ? Hãy nêu ứng dụng chất béo? - làm thức ăn cho người và động vật Quan sát H5.8 nêu lượng - Làm dược phẩm chất béo Củng cố - luyện tập: - Nhắc lại nội dung chính bài - Tính khối lượng muối thu thủy phân hoàn toàn 178 kg chất béo có công thức (C17H35COO)3C3H5 Dặn dò - BTVN : 1,2,3,4 (SGK trang 147) - Ôn lại kiến thức tính chất hóa học rượu etylic và chất béo Ngày soạn: 23/03/2013 Ngày giảng: 26/03/2013 TIẾT 58 LUYỆN TẬP: RƯỢU ETYLIC, AXIT AXETICVÀ CHẤT BÉO I Mục tiêu: 1.Kiến thức: - Củng cố kiến thức rượu etylic, axit axetic, và chất béo Kỹ năng: - Rènn luyện kỹ giải số bài tập 3.Thái độ: - Giáo dục tính cẩn thận , lòng say mê môn học II Chuẩn bị: - Bảng phụ , bảng nhóm, bút - Các sơ đồ câm III Tiến trình dạy học: Tổ chức 9A 9B 2.Kiểm tra bài cũ: Bài mới: kết hợp bài Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ GV phát phiếu học tập: Hãy điền vào bảng nội dung còn thiếu: Công thức Tính chất vật lý Tính chất hóa học Rượu etylic Axit axetic Chất béo Viết PTHH minh họa Các nhóm thảo luận 10’ Đại diện các nhóm báo cáo, các nhóm khác bổ sung.Giáo viên chốt kiến thức đưa thông tin phản hồi phiếu học tập Rượu etylic Công thức C2H5OH Axit axetic CH3COOH Chất béo (RCOO)3C3H5 Tính chất vật lý - Là chất lỏng, không màu, sôi 78,30, tan vô hạn nước - Là chất lỏng, không màu, vị chua, tan vô hạn nước Tính chất hóa học - T/d với oxi - T/d với Na - T/d với Axxit axetic - T/d với kim loại - T/d với kiềm - T/d với muối - T/d với rượu - Là chất lỏng, không - T/d với nước( p/ư thuỷ tan nước, nhẹ phân) nước, tan - xà phòng hóa bezen PTHH minh họa C2H5OH(dd) + 3O2 (k) t CO2 (k) + H2O (l) t C2H5OH(dd) + 2Na (r) C2H5ONa (dd) + H2 (k) Na2CO3 (r) + 2CH3COOH(dd) 2CH3COONa (dd) + H2O (l) + CO2 (k) CH3COOH(dd) + NaOH(dd) CH3COONa(dd) + H2O(l) H2SO4đ, t0 CH3COOH(dd) + C2H5OH (dd) CH3COOC2H5 (dd) + H2O(l) (RCOO)3C3H5 (dd) + 3H2O(l) axit (RCOO)3C3H5 (dd) + 3NaOH (dd) axit 3RCOOH (r) + C3H5(OH)3 (dd) 3RCOONa (r) + C3H5(OH)3(dd) Hoạt động 2: Bài tập: GV: Yêu cầu HS làm bài tập số HS làm việc cá nhân GV gọi HS lên bảng Bài tập 2: CH3COOC2H5 + H2O ddHCl CH3COOH +C2H5OH CH3COOC2H5 +NaOH CH3COONa +C2H5OH Bài tập 3: 2C2H5OH (dd) + 2Na ddHCl 2C2H5ONa (r) + H2 (k) C2H5OH(dd) + 3O2 (k) t CO2 (k) + H2O (l) Na2CO3 (r) + 2CH3COOH(dd) 2CH3COONa (dd) + H2O (l) + CO2 (k) CH3COOH(dd) +KOH(dd) CH3COONa(dd)+H2O(l) 2CH3COOH(dd)+2Na CH3COONa(dd) + H2 (k) Bài tập 7: Na2CO3 (r) + 2CH3COOH(dd) 2CH3COONa (dd) + H2O (l) + CO2 (k) a Khối lượng CH3COOH có 100g dd m CH3COOH = 12g n CH3COOH = 12: 60 = 0,2 mol Theo PT: n Na2CO3 = n CH3COOH = 0,2 mol 16,8 m dd Na2CO3 = 100 = 200g 8,4 b DD sau phản ứng có muối CH3COONa Theo PT: n CO2 = n CH3COOH = n CH3COONa = 0,2mol m CH3COOH = 0,2 82 = 16,4g m dd sau p/ư = 200 + 100 – 0,2 44 = 291,2g 16,4 C%CH3COOH = 100% = 5,6% 291,2 Củng cố - luyện tập: Nhắc lại toàn kién thức bài Dặn dò BTVN: 1, 4, 5, (SGK trang 149) Tổ duyệt Ngày soạn: 27/03/2013 Ngày giảng: 01/04/2013 TIẾT 59 THỰC HÀNH : TÍNH CHẤT CỦA RƯỢU ETYLIC VÀ AXIT AXETIC I Mục tiêu: 1.Kiến thức: - Ôn lại tính chất rượu etylic và axit axetic Kỹ năng: - Rèn luyện kỹ làm thí nghiệm và quan sát tượng thí nghiệm 3.Thái độ: - Giáo dục tính cẩn thận , lòng say mê môn học, tính cẩn thận tronh thực hành TN II Chuẩn bị: - Dụng cụ : Giá đỡ thí nghiệm: cái ,ống nghiệm: 10 cái, nuta cao su kèm ống dẫn hình L: cái, đèn cồn: cái, cốc thủy tinh: cái, ống hút : 15 cái - Hóa chất: Axit axetic đặc, rượu etylíc khan, H2SO4 đặc, nước muối bão hòa III Tiến trình dạy học: Tổ chức: 9A: 9B: Kiểm tra: Kiểm tra chuẩn bị học sinh Bài mới: HOẠT ĐÔNG CỦA GV HOẠT ĐÔNG CỦA HS - GV ổn định, kiểm tra sỉ số các nhóm, phân dụng cụ, và hóa chất cho các nhóm I Tiến hành thí nghiệm Hoạt động 1: Tiến hành thí nghiệm Hướng dẫn học sinh: mục đích, yêu cầu và cách tiến hành thí nghiệm Thí nghiệm 1: Tính axit axit axetic - GV làm mẫu thí nghiệm cho các Lấy ống nghiệm và cho vào nhóm quan sát và các nhóm thực ống : hành làm  Ống 1: Mẫu giấy quỳ tím  Thí nghiệm 1: Tính axit axit  Ống 2: Mảnh kẽm axetic  Ống 3: Mẫu CaC03 Cách lấy hóa chất vào ống nghiệm  Ống 4: Bột Cu0 -HS quan sát tượng xảy - Sau đó cho 2ml CH3C00H đặc vào từng ống nghiệm và ghi chép lại ống nghiệm, * Quan sát tượng, giải thích  Ống 1: Mẫu giấy quỳ tím chuyển sang GV theo dõi học sinh làm TN và màu đỏ sửa sai cho học sinh  Ống 2: Mảnh kẽm từ từ tan dần, đồng thời có khí sinh  Ống 3: Có tượng sủi bọt (có khí thoát ra) và nước đọng trên thành ống nghi  Ống 4: sản phẩm tạo thành là dung dịch muối và nước * Rút kết luận Axit axetic có tính chất axit yếu  Thí nghiệm 2: Phản ứng rượu etylic và axit axetic Hướng dẫn học sinh: mục đích, yêu cầu và cách tiến hành thí nghiệm Dùng đèn cồn đun nóng nhẹ ống nghiệm A, bay từ ống nghiệm A ngưng tụ ống nghiệm B, thể tích dung dịch ống nghiệm A còn khoàng phần ba thể tích ban đầu thì ngừng đun Thí nghiệm 2: Phản ứng rượu etylic và axit axetic - Cho vào ống nghiệm khoảng 2ml rượu khan (hoặc cồn 90o) , khoảng 2ml CH3C00H đặc dùng ống nhỏ giọt nhỏ thêm vài giọt H2S04 đặc, , (lắp dụng cụ hình vẽ 5.5 trang 141 SGK Lấy ống nghiệm B khỏi cốc nước, cho vào ống nghiệm khoảng - 3ml dung dịch muối ăn bão hòa, lắc ống nghiệm, sau đó thì để yên Cách quan sát ống nghiệm B - Các nhóm HS quan sát tượng mùi chất lỏng lên trên mặt nước ống nghiệm B * Quan sát tượng - Chất lỏng không màu, không tan nước, lên trên mặt nước, có mùi thơm (đó là este etyl axetat) * Rút kết luận - Sản phẩm sinh là dung dịch Natri axetat và este II Viết tường trình: - HS tự viết tường trình vào mẫu đã hướng dẫn Hoạt động 2: Viết tường trình - HS tự viết tường trình theo các thí nghiệm vừa thực xong, GV theo dõi, nhắc nhở các em thắc mắc Củng cố, luyện tập: GV thu tường trình lớp  GV nhận xét ý thức, thái độ các em buổi thực hành đồng thời nhận xét kết thực hành HS các nhóm  GV hướng dẫn HS dọn dẹp hóa chất và dụng cụ thực hành, vệ sinh nơi nhóm mình vừa thực hành Hướng dẫn HS tự học nhà: Ôn lại các kiến thức và các dạng BT đã học Chuẩn bị ôn tập sau kiểm tra tiết Ngày soạn: 28/03/2013 Ngày giảng: 02/04/2013 TIẾT 60 KIỂM TRA TIẾT I Mục tiêu: 1.Kiến thức: - Đánh giá kiến thức, mức độ tiếp thu kiến thức HS chương 2.Kỹ năng: - Rèn luyện kỹ trình bày khoa học, tính cẩn thận Thái độ: Giáo dục ý thức nghiêm túc, tự giác, tính cẩn thận II Chuẩn bị Ma trận đề: Nội dung kiến thức Rượu Số câu Số điểm Tỉ lệ % Axit Số câu Số điểm Tỉ lệ % Chất béo Số câu Số điểm Mối liên hệ các hợp chất hữu Số câu Số điểm Tỉ lệ % Tổng số Điểm Tỉ lệ % Nhận biết TNKQ TL - Biết CTCT, độ rượu 0.5 CTCT 0,25 2.5 Biết khái niệm chất béo 0,25 2.5 1.0 10 Mức độ nhận thức Thông hiểu Vận dụng mức độ thấp TNKQ TL TNKQ TL - Tính chất hóa - Tính độ rượu, học điều chế rượu 1 0.25 0,25 2.5 2.5 Tính chất Điều chế axit Tính khối lượng muối 2 0,5 0,5 1.5 5 15 Đặc điểm cấu Tính khối lượng tạo, tính chất xà phòng 1 0,25 0,25 2.5 2.5 Thực Tính khối lượng chuyển đổi hóa este học 1.0 10 20 2.0 20 1.0 10 1.5 15 3.0 30 Tổng Vận dụng mức độ cao TNKQ TL - Phân biệt rượu 0.5 Phân biệt axit 1.5 15 0.5 Phân biệt chất béo 0.5 3.25 32.5 0.5 2.0 20 4.0 40 19 10,0 100% 1.25 12.5 Đề bài Phần I TNKQ: A Hãy khoanh tròn vào chữ cái A,B,C,D đứng đầu câu trả lời đúng: Dãy chất nào sau đây là rượu: A C3H7OH, C2H5OH, NaOH C C3H7OH, HCHO, CnH2n+1OH B C3H7OH, C2H5OH, CnH2n+1OH D CH3OCH3, C2H5OH, CnH2n+1OH Công thức nào sau đây tính độ rượu: A Độ rượu= V rượu/V nước.100 C Độ rượu= mrượu/mnước 100 Rượu etylic phản ứng với dãy chất nào sau đây: B Độ rượu= V rượu/V dd.100 D Độ rượu= D rượu/D nước.100 A O2, K, HCl, C3H5OH C O2, K, CH3COOH, Ca B O2, K, NaCl, C3H5OH D CO2, K, HCl, C3H5OH Hòa tan 25ml rượu etylic nguyên chất vào 50ml nước, dung dịch thu có độ rượu là: A 250 B 500 C 200 D 300 Dãy chất nào sau đây là axit: A C3H7OH, C2H5OH, NaOH C C3H7OH, HCOOH, RCOOH B C3H7OH, C2H5OH, HCl D CH3COOH, C2H5COOH, CnH2n+1 COOH Chất nào sau đây có phản ứng este hóa với CH3COOH: A C3H7OH B C2H5COOCH3 C C2H5 COOH D CH3 COONa CH3COOH phản ứng với dãy chất nào sau đây, sinh chất khí: A Ca, Cu, Na2SO3 B Mg, Na, Na2SO4 C Ca, Na, Na2CO3 D CO2, Na, Na2CO3 Oxi hóa hoàn toàn 23g rượu etylic, khối lượng axit axetic thu là: A 25g B 30g C 20g D 3g Oxi hóa hoàn toàn rượu etylic, thu 6g axit axetic thể tích khí oxi đã dùng l à: A 0,224 lít B 22,4 lít C 224 lít 10 Công thức nào sau đây là chất béo: D 2,24 lít A C3H5(COOC15H31)3 C Al(COOC15H31)3 B RCOOH D C2H5COOC15H31 A (RCOO)3C3H5 C RCOONa B (RCOO)3Fe D C2H5COOC15H31 11 Chất nào sau đây là sản phẩm phản ứng xà phòng hóa: 12 Khi thủy phân hoàn toàn 4,29g loại chất béo cần vừa đủ 0,6g NaOH, thu 0,184g glixerol Vậy khối lượng hỗn hợp muối các axit béo thu là: A 0,4166g B 41,66g C 416,6g D 4,166g Phần II Tự luận Câu 1(2đ) Hãy chọn các chất thích hợp điền vào chỗ ( ), hoàn thành các phương trình phản ứng hóa học sau: C2H5OH +  + H2 C2H5OH +  + CO2 CH3COOH +  + CO2 + H SO4 d ,t CH3COOH +      CH3COOC2H5 + Câu 2(2đ) Có lọ không nhãn đựng ba chất lỏng là: Rượu etylic, axit axetic, Etyl axetat Em hãy phân biệt chất lỏng trên phương pháp hóa học (Viết phương trình phản ứng có) Câu 3: (3 điểm) a) Cho 300 gam dung dịch CH3COOH 5% tác dụng với lượng dư Zn Tính thể tích khí H2 sinh đktc b) Cho cùng lượng axit trên tác dụng với lượng dư rượu etylic có axit H2SO4 đặc làm xúc tác và đun nhẹ Tính khối lượng este sinh hiệu suất phản ứng là 60% (Zn=65, Fe=56, Mg=24, Ca=40, C=12, H=1, O=16) Đáp án Trắc nghiệm Câu Đáp án Điểm B A C 0,25 0,25 0,25 Câu 1(2đ) B 0,25 D 0,25 A 0,25 C 0,25 B 0,25 D 0,25 10 A 0,25 11 C 0,25 12 D 0,25 C2H5OH + Na  C2H5ONa + H2 C2H5OH + O2  H2O + CO2 CH3COOH + Na2CO3  CH3COONa + CO2 + H2O H SO d ,t CH3COOH + C2H5OH      CH3COOC2H5 + H2O Câu 2(2đ) - Trích mẫu thử - Lấy lọ ít hóa chất nhỏ vào mẩu giấy quỳ tím Lọ nào làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ, lọ đó đựng dung dịch axit axetic (CH3COOH ) - Hai lọ còn lại là rượu etylic và dầu ăn, lấy lọ ít dung dịch nhỏ vào mẩu Na, lọ nào phản ứng có khí sinh lọ đó đựng rượu etylic (C2H5OH) Phương trình phản ứng: C2H5OH + Na C2H5ONa + 1/2H2 Lọ còn lại không có tượng gì là lọ đựng Etyl axetat Câu 3: Điểm a 1.5 điểm nCH3COOH = 0.25 mol PT CH3COOH + Zn (CH3COO)2Zn + H2 Theo PT mol Đề bài 0.25 0.125 mol => VH2 = 2.8 lit b 1.5 điểm H SO d ,t CH3COOH + C2H5OH      CH3COOC2H5 + H2O 1 mol 0.25 0.25 mol => m CH3COOC2H5 = 0.25 x 88 x 0.6 = 13.2 g III Hoạt động dạy học Tổ chức: 9A: 9B: 2.Kiểm tra: Kiểm tra chuẩn bị học sinh 3.Bài - GV: Giao đề kiểm tra - HS nhận đề và làm bài 4, Củng cố: Gv thu bài và nhận xét kiểm tra Dặn dò: VN chuẩn bị nội dung bài Rươu Etylic Ngày soạn:04/04/2013 Ngày giảng: 08/04/2013 TIẾT 61 GLUCOZO I Mục tiêu: 1.Kiến thức: Học sinh biết: - Nắm công thức phân tử, tính chất vật lý, tính chất hóa học và ứng dụng glucozơ - Viết PTHH phản ứng tráng gương, phản ứng lên men glucozơ Kỹ năng: Rèn luyện kỹ viết PTHH 3.Thái độ: Giáo dục tính cẩn thận , lòng say mê môn học II Chuẩn bị thầy và trò: - Mẫu glucozơ, dd Ag NO3, dd NH3, dd rượu etylic, nước cất, ống nghiệm, kẹp gỗ, giá thí nghiệm, đèn cồn III Tiến trình dạy học: Tổ chức: 9A: 9B: 2.Kiểm tra bài cũ: Không kiểm tra Bài mới: Hoạt động 1: Trạng thái tự nhiên- Tính chất vật lý GV: Yêu cầu học sinh đọc SGK HS: Quan sát mẫu glucozơ, thử tính tan, mùi vị Hoàn thành phiếu học tập sau: Trong tự nhiên gluco có nhiều đâu? Điền các từ sau vào chỗ trống ( rắn, nhiều, ít, ngọt, lỏng) Glucozơ là chất ……., tan…… nước, có vị…… - Có nhiều hầu hết các phận cây, có thể người và động vật - Là chất rắn không màu tan nhiều nước Hoạt động 2tính chất hóa học: GV: Làm thí nghiệm biểu diễn: Nhỏ Phản ứng oxi hóa glucozơ: vài giọt dd bạc nitơrat vào dd amoniac, C6H12O6 +Ag2O NH3,t C6H12O7 + 2Ag (dd) (r) (dd) ( r) thêm dd glucozơ, cho vào cốc nước nóng ? Hãy quan sát tượng? GV: Phản ứng này là phản ứng tráng gương Trong phản ứng này glucozơ 2.Phản ứng lên men rượu C6H12O6 men 2C2H5OH +2 CO2 đã bị oxi hóa thành gluconic GV: Giới thiệu phản ứng lên men rượu Hoạt động 3: Ứng dụng glucozơ ? Hãy nêu ứng dụng glucozơ? Glucozơ là chất dinh dưỡng quan trọng người và động vật, pha huyết thanh, sản xuất vitamin C, tráng gương Củng cố - luyện tập: Khoanh tròn vào chữ cái đứng trước đầu câu đúng: Glucozơ có tính chất nào sau đây: A Làm đỏ quỳ tím B Tác dụng với dung dịch axit C Tác dụng với dung dịch bạc nitơrat tropng amoniac C Tác dụng với kim loại sắt Dặn dò BTVN: 1,2,3,4 SGK trang 179 Ngày soạn: 05/04/2013 Ngày giảng: 09/04/2013 TIẾT 62 SACCAROZO I Mục tiêu: 1.Kiến thức: Học sinh biết: - Nắm công thức phân tử, tính chất vật lý, tính chất hóa học và ứng dụng saccarozo - Biết trạng thái thiên nhiên và ứng dụng saccarozo Kỹ năng: - Rèn luyện kỹ viết PTHH saccarozo 3.Thái độ: - Giáo dục tính cẩn thận , lòng say mê môn học II Chuẩn bị thầy và trò: - Bảng phụ, bảng nhóm, dd Ag NO3, dd H2SO4, nước cất, ống nghiệm, kẹp gỗ, giá thí nghiệm, đèn cồn, ống hút III Tiến trình dạy học: Tổ chức: 9A: 9B: 2.Kiểm tra bài cũ: - Nêu tính chất hóa học glucozơ - Làm bài tập SGK Bài mới: Hoạt động 1: Trạng thái tự nhiên GV: Yêu cầu học sinh đọc SGK - Có nhiều thực vật mía, củ ? Cho biết trạng thái thiên nhiên cải đường, nốt saccarozo Hoạt động 2: tính chất vật lý GV: Hướng dẫn học sinh làm thí nghiệm theo hướng dẫn - Lấy đường saccarozo vào ống nghiệm Quan sát trạng thái, màu sắc - Thêm nước vào lắc nhẹ, quan sát Saccarozo là chất kết tinh không màu, vị ngọt, dễ tan nước Hoạt động 3: Tính chất hóa học GV: Yêu cầu học sinh làm thí nghiệm theo hướng dẫn - Thí nghiệm 1: Cho dd saccarozo vào dd AgNO3 NH3sau đó đun nhẹ - Thí nghiệm 2: Cho dd saccarozao vào ống nghiệm, thêm giọt dd H2SO4 đun bóng đến phút Thêm dd NaOh vào để trung hòa Cho dd vừa thu vào ống nghiệm chứa dd AgNO3 dd NH3 ? Hãy quan sát tượng và nhận xét? GV: Giới thiệu đường fructozơ - Đã xảy phản ứng tráng gương đó là đun nóng dd saccarozo có axit làm chất xúc tác, saccarozo bị thủy phân tạo glucozơ và fructozơ C12H12O11 + H2O axit, t C6H12O6 + C6H12O6 Saccarozo Fructozơ Glucozơ Hoạt động 3: Ứng dụng: ? Hãy nêu ứng dụng saccarozơ? Gv: giới thiệu sơ đồ sản xuất đường từ mía Mía cây Nước mía DD Saccarozo w ép, chiết Tách tạp chất Tẩy màu 1.Cô đặc, kết tinh Li tâm Đường saccarozơ Củng cố - luyện tập: Hoàn thành các phương trình cho sơ đồ sau: Saccarozo Glucozơ Rượu etylic Axit axetic Rỉ đường để sản xuất rượu Axetatkali Etyl axetat Axetat natri Dặn dò : BTVN 1,2,3,4,5,6 SGK trang 155 Tổ duyệt Ngày soạn : 12/04/2013 Ngày giảng : 15/03/2013 TIẾT 63 TINH BỘT VÀ XENLULOZƠ I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: - Học sinh biết CT chung,đặc điểm cấu tạo phân tử tinh bbột và xenlulozơ Học sinh biết tính chất hóa học và ứng dụng tinh bột và xenlulozơ - viết phảnứng phân hủy và phản ứng tạo thành cây xanh Kỹ năng: Viết PTHH thủy phân biểu diễn tính chất hóa học tinh bột và xenlulozơ 3.Thái độ: Giáo dục tính cẩn thận , trình bày khoa học II CHUẨN BỊ: - Bảng phụ , bảng nhóm, bút - Dụng cụ : mẫu vật có chứa tinh bột và xen lulozơ III TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: Tổ chức: 9A: 9B: Kiểm tra bài cũ: - Hãy nêu tính chất vật lý hóa học tinh bột và xelulozơ - Làm bài tập số Bài mới: Hoạt động GV và HS Nội dung I Trạng thái tự nhiên: GV hỏi: Em hãy cho biết trạng thái tự - Tinh bột có nhiều các loại củ, nhiên tinh bột và xenlulozơ? như: Lúa, ngô, sắn… - Xenlulozơ có nhiều sợi bông, tre, gỗ, nứa… II Tính chất vật lí HS hoạt động nhóm làm thí nghiệm - Tinh bột là chất rắn, ko tan theo hướng dẫn SGK: Lần lượt cho nước nhiệt độ thường; tan ít tinh bột, xenlulozơ vào ống nước nóng tạo dd keo nghiệm, thêm nước vào, lắc nhẹ, sau gọi là hồ tinh bột đó đun nóng ống nghiệm - Xenlulozơ là chất rắn, màu trắng, ko  Quan sát trạng thái, màu sắc, hoà tan nước nhiệt độ thường và bị đun nóng tan nước tinh bột và xenlulozơ trước và sau đun nóng GV gọi đại diện các nhóm nêu tượng HS nêu tượng Rút nhận xét III Đặc điểm cấu tạo phân tử Tinh bột và xenlulozơ có phân tử khối lớn - Phân tử tinh bột và xenlulozơ tạo thành nhiều nhóm (-C6H10O5-) liên kết với nhau: - C6H10O5 - C6H10O5 - C6H10O5 - … Viết gọn: (-C6H10O5-)n Nhóm -C6H10O5- gọi là mắt xích phân tử - Số mắt xích phân tử tinh bột ít phân tử xenlulozơ Tinh bột: n = 200  000 Xenlulozơ: n = 10 000  14 000 IV Tính chất hoá học: 1) Phản ứng thuỷ phân: - Khi đun nóng dd axit loãng, tinh bột xenlulozơ bị thuỷ phân thành glucozơ GV giới thiệu - Khi đun nóng dd axit loãng, (-C6H10O5-)n + nH2O axit, nC6H12O6 tinh bột xenlulozơ bị thuỷ phân to thành glucozơ 2) Phản ứng hồ tinh bột với iot - nhiệt độ thường, tinh bột và Nhỏ dd iot vào ống nghiệm đựng hồ xenlulozơ bị thuỷ phân thành glucozơ tinh bột thấy xuất màu xanh nhờ xúc tác các men thích hợp Đun nóng màu xanh biến mất, để nguội , lại HS làm thí nghiệm: Nhỏ vài giọt dd iot vào ống nghiệm đựng hồ tinh bộtQuan sát Sau đó đung nóng ống nghiệm  quan Bài giải: sát - Nhỏ dd iot vào chất GV: Dựa vào tượng thí nghiệm + Nếu thấy xuất màu xanh: Là trên, iot dùng để nhận biết hồ tinh bột tinh bột - Cho vào ống nghiệm chứa chất HS làm bài tập 1: Trình bày phương còn lại dd AgNO3 NH3 pháp hoá học để phân biệt các chất: + Nếu thấy xuất Ag là glucozơ Tinh bột, glucozơ, saccarozơ + Còn lại là saccarozơ V Ứng dụng tinh bột, xenlulozơ Dựa vào sơ đồ tr157 – ứng dụng xenlulozơ HS nêu các ứng dụng Củng cố - luyện tập: Làm BT6 Dặn dò: - BTVN : 1,2,3,4,5,7 - Xem trước bài Protein Ngày soạn: 13/04/2013 Ngày giảng: 16/04/2013 TIẾT 64 PROTEIN I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: - Nắm đựợc protein là chất không thể thiếu thể sống - Nắm protein có khối lượng phân tử lớn và có cấu tạo Pt phức tạp - Nắm hai tính chất quan trọng protein là phảnứng phân hủy vad đông tụ Kỹ năng: - Viết PTHH thủy phân biểu diễn tính chất hóa học tinh bột và xenlulozơ 3.Thái độ: - Giáo dục tính cẩn thận , trình bày khoa học II CHUẨN BỊ: - Bảng phụ , bảng nhóm, bút - Dụng cụ : Dền cồn , kẹp gỗ, panh, diêm , ống nghiệm, ống hút - Hóa chất: lòng trắng trứng, dd rượu etilic III TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: Tổ chức: 9A: 9B: 2.Kiểm tra bài cũ: - Hãy nêu tính chất vật lý hóa học, hóa học, đ đ cấu tạo tinh bột và xelulozơ - Làm bài tập số Bài mới: Hoạt động GV và HS HS quan sát tranh ảnh mẫu vật có chứa protein -> Gọi HS nêu trạng thái tự nhiên protein GV giới thiệu HS nghe và ghi bài Nội dung I Trạng thái tự nhiên: Protein có thể người, động vật và thực vật như: Trứng, thịt, máu, sữa, tóc, móng, rễ… II Thành phần và cấu tạo phân tử: 1) Thành phần nguyên tố: Thành phần nguyên tố chủ yếu protein là cacbon, hiđro, oxi, nitơ và lượng nhỏ lưu huỳnh, photpho, kim loại… 2) Cấu tạo phân tử: Các thí nghiệm cho thấy protein tạo từ các aminoaxit; phân tử amino axit là mắt xích phân tử protein Protein có phân tử khối lớn và có cấu tạo phức tạp III Tính chất: 1) Phản ứng thuỷ phân GV giới thiệu: Khi đun nóng protein dung dịch Khi đun nóng protein dung dịch axit bazơ, protein bị thuỷ phân axit bazơ, protein bị thuỷ phân sinh các amino axit sinh các amino axit  Gọi HS viết ptpư dạng chữ protein + nước axit,to hỗn hợp amino axit 2) Sự phân huỷ nhiệt: GV hướng dẫn HS làm thí nghiệm: Đốt cháy ít tóc (hoặc sừng)  Gọi HS nhận xét tượng và nêu kết luận Khi đun nóng mạnh và ko có nước, protein bị phân huỷ tạo chất bay có mùi khét HS: Tóc, sừng lông gà cháy có mùi khét GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm: Cho ít lòng trắng trứng vào ống nghiệm - ống 1: Thêm ít nước, lắc nhẹ đun nóng - ống 2: Cho thêm ít rượu lắc GV gọi HS nêu tượng và rút nhận xét HS nêu tượng: Xuất kết tủa trắng ống nghiệm Nhận xét: Khi đun nóng cho thêm rượu etylic, lòng trắng trứng bị kết tủa GV hỏi: Em hãy nêu các ứng dụng protein? 3) Sự đông tụ: Một số protein tan nước, tạo thành dd keo, đun nóng cho thêm hoá chất vào các dd này thường xảy kết tủa Hiện tượng đó gọi là đông tụ IV Ứng dụng: Làm thức ăn - Cung cấp nguyên liệu cho công nghiệp dệt: len, tơ tằm; đồ da; đồ mĩ nghệ: sừng, ngà… Củng cố - luyện tập: - Em hãy nêu tượng xảy vắt chanh vào sữa bò họăc sữa đậu nành? (Thấy có xuất kết tủa các chất protein bị đông tụ) - Bài tập: Tương tự axit axetic, axit amino axetic (H2N-CH2-COOH) có thể tác dụng với Na, Na2CO3, NaOH, C2H5OH Em hãy viết các ptpư đó HS làm bài tập vào vở: - 2H2N-CH2-COOH + 2Na  H2N-CH2-COONa + H2 - 2H2N-CH2-COOH + Na2CO3  2H2N-CH2-COONa + H2O + CO2 - H2N-CH2-COOH + NaOH  H2N-CH2-COONa + H2O - H2N-CH2-COOH + C2H5OH H2SO4 đ,to H2N-CH2-COOC2H5 + H2O Dặn dò - BTVN: 1,2,3,4 - Xem trước bài Polime - Ôn lại nội dung phản ứng trùng hợp etilen Tổ duyệt Ngày soạn: 18/04/2013 Ngày giảng: 22/04/2013 TIẾT 65 POLIME I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: - Nắm đựợc định nghĩa, cấu tạo, cách phân loại, tính chất chung polime - Nắm khái niệm chất dẻo,tơ, sợi, cao su và ứng dụng chủ yếu các loại vật liệu này sống Kỹ năng: - Viết CTCT số polime viết CTTQ và ngược lại 3.Thái độ: - Giáo dục tính cẩn thận , trình bày khoa học II CHUẨN BỊ: - Bảng phụ , bảng nhóm, bút - Dụng cụ : Mẫu polime : túi PE, cao su, vỏ dây điện, mẩu săm lốp… - Hình vẽ: các loại dạng mạch polime III TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: Tổ chức lớp : 9A : 9B : 2.Kiểm tra bài cũ: Viết CTPT tinh bột, xenlulozơ, protein SS với CTCT rượu etylic Bài mới: Hoạt động 1: Khái niệm chung GV: Yêu cầu Hs đọc thông tin - Định nghĩa: Polime là chất SGK có phân tử khối lớn nhiều GV: Dẫn dắt và yêu cầu Hs rút kêt mắt xích liên kết với luận polime HS đọc định nghĩa - Theo nguồn gốc chia loại: Polime thiên nhiên và polime tổng hợp Hoạt động 2: Cấu tạo và tính chất GV: Yêu cầu HS đọc SGK a.Cấu tạo: Polime là phân tử có phân tử khối lớn gồm nhiều mắt xích liên kết với tạo thành mạch thẳng , mạch nhánh mạng không gian b.Tính chất: GV: Giới thiệu tính tan cá - Là chhát rắn không bay polime - Hầu hết các polime không tan nước ác dung môi thông thường Củng cố - luyện tập: - Hãy mắt xích phân tử polime sau: PVC,poliprppilen - Viết công thức chung polime tổng hợp từ chất sau: C8H8 Dặn dò: - Vn ôn tập nội dung phần gluxit Ngày soạn: 18/04/2013 Ngày giảng: 23/04/2013 TIẾT 66 THỰC HÀNH: TÍNH CHẤT CỦA GLUXIT I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: - Củng cố các kiến thức phản ứng đặc trưng Glucozơ, saccarozơ, tinh bột Kỹ năng: - Tiếp tục rèn luyện kỹ nang thực hành thí nghiệm, rèn luyện ý thức cẩn thận, kiên trì học tập và thực hành hóa học 3.Thái độ: - Giáo dục tính cẩn thận , trình bày khoa học II CHUẨN BỊ: - Bảng phụ , bảng nhóm, bút - Dụng cụ : ống nghiệm, giá đựng ống nghiệm, đèn cồn - Hóa chất: dd glucozơ, NaOH, AgNO3, NH3 III TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: :Tổ chức lớp : 9A : 9B : 2.Kiểm tra bài cũ: Nêu tính chất hóa học Glucozơ Bài mới: Hoạt động 1: Tiến hành thí nhgiệm Thí nghiệm 1: Tác dụng glucozơ Thí nghiệm 1: Tác dụng glucozơ với bạc nitơrat dd amoniac với bạc nitơrat dd amoniac GV hướng dẫn làm thí nghiệm - Cho vài giọt dd bạc nitơrat và dd amoniac, lắc nhẹ - Cho tiếp 1ml dd glucozơ, đun nhẹ trên lửa đèn cồn ? Nêu tượng, nhận xét và viết phương trình phản ứng Thí nghiệm 2: Phân biệt glucozơ, saccarozơ, tinh bột Có dd glucozơ, saccarozơ, tinh bột Đựng lọ nhãn, em hãy nêu cách phân biệt dd trên GV gọi HS trình bày cách làm Thí nghiệm 2: Phân biệt glucozơ, saccarozơ, tinh bột + Nhỏ 1đến giọt dd iot và dd ống nghiệm Nếu thấy màu xanh xuất là hồ tinh bột + Nhỏ đến giọt dd AgNO NH3 vào dd còn lại, đun nhẹ Nếu thấy bạc kết tủa bám vào thành ống nghiêm là dd glucozơ Lọ còn lại là saccarozơ Hoạt động 2: Viết tường trình STT Tên thí nghiệm Hiện tượng Nhận xét Thu dọn phòng thực hành GV cho học sinh các nhóm thu dọn, vệ sinh dụng cụ thí nghiệm GV thu báo cáo thực hành và nhận xét học Dặn dò GV dặn HS chuẩn bị sau ôn tập học kỳ Tổ duyệt PTHH Ngày soạn: 24/04/2013 Ngày giảng: … /05/2013 TIẾT 67 LUYỆN TẬP GLUXIT I Mục tiêu Kiến thức - Củng cố cho học sinh kiến thức đã học gluxit - Hướng dẫn học sinh chữa số bài tập liên quan đến gluxit Kĩ - Rèn kỹ viết PTHH, tính toán theo phương trình phản ứng - Làm bài toán liên quan đến hiệu suất phản ứng Thái độ - Giáo dục tính cẩn thận , trình bày khoa học II CHUẨN BỊ: - Bảng phụ , bảng nhóm, bút III TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: Tổ chức lớp : 9A : 9B : Kiểm tra bài cũ Bài Hoạt động Kiến thức cần nhớ Yêu cầu học sinh hoàn thành phiếu học tập Tính chất vật lí Tính chất hoá học Glucozơ Saccarozo Tinh bột Xenlulozơ Protein Ứng dụng Viết phương trình hoá học minh hoạ cho các tính chất trên Hoạt động Bài tập Bài Cho các chất sau: C6H12O6; C12H22O11;CH3COOH; Protein - Chất nào có phản ứng tráng gương - Chất nào phản ứng với Na2CO3 - Chất nào có phản ứng thuỷ phân môi trường axit? - Chất nào bị đông tụ đun nóng Viết phương trình hoá học có Bài 2: Viết phương trình hoá học cho các dãy chuyển hoá sau ( Ghi rõ điều kiện phản ứng có) a C6H12O6 -> C2H5OH -> CH3COOH b C12H22O11 -> C6H12O6 -> C6H12O7 - Hs nghiên cứu làm bài - Đại diện học sinh lên bảng chữa bài + Tráng gương: C6H12O6 + Với Na2CO3: CH3COOH + Thuỷ phân: C12H22O11 + Đông tụ: Protein - Hs nghiên cứu hoàn thành vào - Đại diện hs lên bảng làm bài c C6H10O5 -> C6H12O6 -> C2H5OH Bài Bằng phương pháp hoá học hãy nhận biết các chất sau: a Các dung dịch suốt đựng: Glucozơ, Saccarozo; lòng trắng trứng b Các gói bột màu trắng đựng: - GV hướng dẫn học sinh làm bài a Trích mẫu thử cho vào ống nghiệm và đánh dấu - đun nóng các ống nghiệm trên lửa đèn cồn có kết tủa trắng là lòng trắng trứng - Thêm ml AgNO3 và ml NH3 vào ống nghiệm còn lại có AG bàm vào thành ống nghiệm là Glucozơ - Gv gọi hs nêu pp nhận biết - Gọi đại diện hs lên bảng chữa mục - Ống còn lại là Saccarozo b Tương tự hs tự làm b gluczơ; tinh bột; xenlulozơ Bài Lên mem kg đường glucozơ để tạo thành rượu etylic a Tính khối lượng rượu etylic thu biết hiệu suất là 80% b Người ta tiến hành pha số rượu trên thành rượu 40o tính số lit rượu thu biết D = 0.9g/ml a PT C6H12O6 C2H5OH + CO2 180 kg 2.46 kg kg x kg Vì hiệu suất là 80% => x = Gv: Hướng dẫn học sinh làm mục b - Độ rượu là gì? ¿ 46 80 =3 68 kg 180 100 ¿ b Trong 100 ml rượu 40o có 40ml rượu nguyên chất => có 40.0.9 = 36 g rượu nguyên chất => Số lít rượu thu là V= ¿ 68 x 100 =10 22l 36 ¿ Củng cố: GV hệ thống lại nội dung kiến thức phần gluxit Dặn dò: VN chuẩn bị nội dung bài ôn tập cuối năm Ngày soạn: 01/05/2013 Ngày giảng: … /05/2013 TIẾT 68 ÔN TẬP CUỐI NĂM I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: - Học sinh lập mối quan hệ các loại hợp chất vô cơ: Kim loại, oxit, axit, bazơ, muối biểu diễn các sơ đồ bài học Kỹ năng: - Biết thiết lập mối quan hệ các chất vô - Biết chọn chất cụ thể chứng minh cho mối liên hệ thiết lập - Viết PTHH biểu diễn mối quan hệ các chất 3.Thái độ: - Giáo dục tính cẩn thận , trình bày khoa học II CHUẨN BỊ: - Bảng phụ , bảng nhóm, bút III TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: Tổ chức lớp : 9A : 9B : Kiểm tra bài cũ: Bài mới: PHẦN 1: HÓA HỌC VÔ CƠ Hoạt động 1: kiến thức cần nhớ: GV: Chiếu lên sơ đồ Phi kim Kim loại Oxit axit Oxit bazơ Muối 10 Axit Bazơ GV: yêu cầu các nhóm thảo luận ? kim loại oxit bazơ Viết PTHH minh họa cho mối quan hệ 2Cu + O2 2CuO trên? CuO + H2 Cu + H2O oxit bazơ bazơ Na2O + H2 O NaOH 2Fe(OH)2 FeO + H2O Kim loại Muối Mg + Cl2 MgCl2 CuSO4 + Fe FeSO4 + Cu oxit bazơ Muối Na2O + CO2 Na2CO3 CaCO3 CaO + CO2 Bazơ muối Fe(OH)2 + 2HCl FeCl2 + 2H2O FeCl3 + 3NaOH Fe(OH)3 + 3NaCl Muối phi kim t 2KClO3 2KClO2 + O2 t Fe + S FeS Muối oxit axit K2SO3 + 2HCl 2KCl + H2O + SO2 SO3 + 2NaOH Na2SO4 + H2O Muối axit BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + HCl 2HCl + Cu(OH)2 CuCl2 + 2H2O Phi kim oxit axit 4P + 5O2 2P2O5 10 Oxit axit Axit P2O5 + 3H2O H3PO4 Hoạt động 2: Bài tập: Bài tập 1: Trình bày phương pháp nhận biết các chất rắn: CaCO3, Na2CO3, Na2SO4 HS làm việc cá nhân Gọi Hs lên bảng làm bài tập BT 1: Đánh số thứ tự các lọ hóa chất Cho nước vào các ống nghiệm lắc - Nếu thấy chất rắn không tan là CaCO3 - Chất rắn tan là: Na2CO3, Na2SO4 - Nhỏ dd HCl vào muối còn lại thấy sửi bọt là: Na2CO3 Na2CO3 + 2HCl NaCl + H 2O + Bài tập 2: Viết PTHH thực chuỗi CO2 biến hóa: Còn laị là Na2SO4 FeCl3 Fe(OH)3 Fe2O3 Fe FeCl2 BT2: FeCl3 +3NaOH Fe(OH)3 +3NaCl Bài tập 3: Cho 2,11 g hỗn hợp Zn và ZnO vào dd CuSO4 dư Sau khio phản ứng kết thúc, lọc lấy phần chất rắn không tan, rửa cho tác dụng với HCl dư còn lại 1,28g chất rắn không tan màu đỏ a.Viết PTHH b.Tính khối lượng chất hh A 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3CO Fe + HCl Fe2O3 + H2O 2Fe + 3CO2 FeCl2 + H2 a PTHH Zn + CuSO4 FeSO4 + Cu Vì CuSO4 dư nên Zn phản ứng hết ZnO + 2HCl ZnCl2 + H2 m Cu = 1,28 nCu = 1,28 : 64 = 0,02 mol Theo PT n Zn = n Cu = 0,02 mol mZn = 0,02 65 = 1,3 g m ZnO = 2,11 – 1,3 = 0,81g Củng cố Dặn dò GV dặn HS nhà tiếp tục ôn tập và làm các bài tập BTVN: 1,3,4,5 Ngày soạn: 01/05/2013 Ngày giảng: … /05/2013 TIẾT 69 ÔN TẬP CUỐI NĂM I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: - Học sinh lập mối quan hệ các loại hợp chất hữu cơ: biểu diễn các sơ đồ bài học - Hìmh thành mối liên hệ các chất Kỹ năng: - Biết thiết lập mối quan hệ các chất vô - Củng cố các kỹ ghiải bài tập , vận dụng các kiến thức vào thực tế 3.Thái độ: - Giáo dục tính cẩn thận , trình bày khoa học II CHUẨN BỊ: - Bảng phụ , bảng nhóm, bút III TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: Tổ chức lớp : 9A : 9B : Kiểm tra bài cũ: Kết hợp Bài mới: PHẦN 2: HÓA HỌC HỮU CƠ Hoạt động 1: kiến thức cần nhớ: GV phát phiếu học tập cho các nhóm Hãy điền tiếp nội dung vào chỗ trống Đặc điểm cấu tạo Phản trưng ứng đặc ứng dụng Metan Etilen Axetilen Ben zen Rượu etylic Axit Axetic Hs các nhóm làm BT GV chuẩn kiến thức Hoạt động 2: Bài tập: Bài tập 1: Trình bày phương pháp nhận biết : a các chất khí : CH4 ; C2H4; CO2 b Các chất lỏng: C2H5OH; CH3COOH; C6H6 BT3: BT6 SGK GV: Hướng dẫn học sinh làm bài tập Gọi HS lên bảng làm bài tập GV xem và chấm số bài cần BT 1: Đánh số thứ tự các lọ hóa chất a Lần lượt dẫn các chất khí vào dd nước vôi trong: - Nếu thấy vẩn đục là CO2 CO2+ Ca(OH)2 CaCO3 + H2O - Dẫn khí còn lại vào dd Br2 dd Br2 bị màu là C2H4 C2H4 + Br2 C2H4Br2 - Lọ còn lại là CH4 b Làm tương tự câu a Củng cố Dặn dò Chuẩn bị sau kiểm tra học kỳ Ngày soạn: 25/04/2013 Ngày giảng: … 05.2013 Tiết 70 KIỂM TRA HỌC KỲ II I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: Kiểm tra đánh giá nhận thức HS học kỳ II năm học, đánh giá trình độ học sinh kiến thức bản, có mở rộng Kỹ năng: Rèn kỹ làm bài kiểm tra Hoá học 3.Thái độ: Giáo dục tính cẩn thận , trình bày khoa học II CHUẨN BỊ: Xây dựng ma trận hai chiều, đề bài đáp án chấm III TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: Tổ chức lớp: 9A: 9B: Kiểm tra bài cũ: Kiểm tra chuẩn bị học sinh Bài mới: a Ma trận đề Cấp độ Nhận biết Thông hiểu Chủ đề Phi kim và bảng HTTT TN TL Chu kì bảng HTTH TN TL Sắp xếp chiều kim loại Số câu: Số điểm: Tỉ lệ: 2.Hiđrocacbo n Nhiên liệu Số câu: Số điểm: Tỉ lệ: Dẫn xuất Hiđrocacbon 0,5 5% TCVL CH4 Nhóm các chất gồm HCHC 10% Nhận biết rượu etylic, axit axêtic, glucozo 0,5 5% CTCT C2H6O Số câu: Số điểm: Tỉ lệ: Chuyển hóa Số câu: Số điểm: Tỉ lệ: Vận dụng các công thức chuyển đổi Số câu: Số điểm: Tỉ lệ: Tổng số câu: Tổng số điểm: Tỉ lệ 1,5 15% 0,5 5% TCHH axit axêtic 0,5 5% Điều chế C2H2;C2H4 Điều chế , tính chất rượu Vận dụng Cấp độ thấp Cấp độ cao TN TL TN TL Tổng cộng 1đ 10% Phản ứng cháy C2H2 0,5 5% 2đ 20% Tính thể tích rượu etylic 0,5 5% 2,5đ 25% 20% 2đ 20% Tính % CH4 C2H4 2,5 25% 30% 3,5 35% 3,5 35% b Đề bài A.PHẦN TRẮC NGHIỆM:(4đ) I Hãy chọn và khoanh tròn vào câu trả lời đúng (2đ) Nhóm hợp chất nào sau đây là hợp chất hữu ? A CH4, CH3Cl, CO2 B CH4, C2H6O, CaCO3 2,5đ 25% 11 10đ 100% C CH4, CH3Cl, C2H6O D CH4, C2H6, K2CO3 Hãy cho biết cách xếp nào sau đây đúng theo chiều tính kim loại tăng dần A Cu, Zn, Al, Mg, K B K, Mg, Al, Zn, Cu C Al, Mg, Zn, Cu, K D K, Al, Zn, Mg, Cu Khi đốt cháy 0,2 mol hợp chất hữu A cần tối đa 11,2 lit khí Oxi Vậy A là chất nào ? A CH4 B C2H4 C C2H6 D C2H2 Trong các dãy chất sau, dãy chất nào tác dụng với dung dịch CH3COOH A Zn; NaOH; C2H5OH B Zn; NaOH; HCl C Cu; O2; NaOH D NaCl; CuO; Na2CO3 II Chọn câu đúng (Đ) sai (S) cho các câu sau (2đ) Đ S Trong cùng chu kì tất các nguyên tố có cùng số electron ngoài cùng Thể tích rượu nguyên chất có 200 ml rượu 300 là: 60 ml Chất có CTPT C2H6O là rượu etylic Thành phần chủ yếu khí thiên nhiên là khí mêtan B PHẦN TỰ LUẬN: (6đ) Câu 1: (2đ) Viết các phương trình phản ứng biểu diễn chuyển đổi hóa học sau: → C2H5OH → CH3COOC2H5 CaC2 → C2H2 → C2H4 Câu 2: (1,5đ) Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết lọ nhãn: C2H5OH; C6H12O6; CH3COOH Viết phương trình phản ứng xảy (nếu có) Câu (2.5 điểm) Có hỗn hợp A gồm rượu etylic và axit axetic Nguời ta thực thí nghiệm với hỗn hợp A và thu kết sau: - Nếu cho A phản ứng với natri dư thì sau phản ứng thu 4,48 lit khí không màu - Nếu cho A phản ứng với Na2CO3 dư và dẫn khí tạo thành qua bình đựng nước vôi dư thì thu 10 gam kết tủa Hãy viết các phương trình hóa học Tinh phần trăm khối lượng chất hỗn hợp A Các thể tích khí đo ĐKTC (Ca= 40, C= 12, H= 1, O = 16 ) c Đáp án A.PHẦN TRẮC NGHIỆM:(4đ) Mỗi ý trả lời đúng (0,5đ) I Hãy chọn và khoanh tròn vào câu trả lời đúng (2đ) Câu Đáp án C A D II Chọn câu đúng (Đ) sai (S) cho các câu sau (2đ) Câu Đáp án S Đ S B PHẦN TỰ LUẬN: (6 đ) A Đ Câu Câu (2đ) Câu (1,5đ) Câu (2,5đ) Đáp án Viết đúng PTHH Nhận biết đúng chất Dùng quỳ tím nhận biết CH3COOH (hoặc dùng Zn nhận biết CH3COOH, vì có khí H2 thoát ra) → 2CH3COOH + Zn ( CH3COO )2 Zn + H2 Dùng AgNO3 có dd NH3 nhận biết C6H12O6 Lọ chứa C2H5OH không có tượng gì Điểm (0,5đ)x4 (0,5đ) x3 Các PTHH:  C2H5OH + Na C2H5ONa + H2  (1) CH3COOH + Na  CH3COONa + H2  (2) 2CH3COOH +Na2CO3  2CH3COONa + CO2 + H2O (3)  Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O (4) 10  0,1 (mol ) Từ (4) nCO = nCaCO = 100 Từ (3) nCH COOH = 2nCO = 0,1 = 0,2 ( mol ) Khối lượng CH3COOH có hỗn hợp A là: mCH COOH = 0,2 60 = 12 (g) = nCH COOH 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 = 0,2 = 0,1 (mol ) Từ (2) nH Từ (1) nC H OH = nH = ( 4,48 : 22,4 – 0,1) = 0,2 mol Khối lượng C2H5OH hỗn hợp A Là: mC H OH = 0,2 46 = 9,2 (g) Thành phần phần trăm theo khối lượng hỗn hợp A là: 12 100% 56,6% 12  , % CH3COOH = % C2H5OH = 100% - 56,6% = 43,4% III Hoạt động dạy học Tổ chức: 9A: 9B: 2.Kiểm tra: Kiểm tra chuẩn bị học sinh 3.Bài - GV: Giao đề kiểm tra - HS nhận đề và làm bài 4, Củng cố: Gv thu bài và nhận xét kiểm tra Dặn dò: VN ôn tập toàn nội dung chương trình đã học Tổ duyệt 0,25 0,5 0,5