- Biết được bản chất của phản ứng hóa học là sự thay đổi về liên kết giữa các nguyên tử, làm cho phân tử này biến đổi thành phân tử khác.. - HS hiểu được nội dung của định luật, biết giả[r]
(1)Bµi 1: CHAÁT – nguyªn tö – nguyªn tè ho¸ häc A MUÏC TIEÂU : - Hs phân biệt vật thể (tự nhiên và nhân tạo), vật liệu và chất Biết đâu có thể có chất và ngược lại - HS biết nguyên tử là hạt vô cùng nhỏ, trung hoà điện và tạo chất - Biết sơ đồ cấu tạo nguyên tử, và đặc điểm hạt electron - HS biết hạt nhân tạo proton và notron và đặc điểm loại hạt trên - Biết nguyên tử cùng loại là nguyên tử có cùng số proton - Biết nguyên tử số proton = số electron, electron luôn chuyển động và xếp thành lớp Nhờ electron mà các nguyên tử có khả liên kết với - HS hiểu “nguyên tố hóa học là tập hợp nguyên tử cùng loại, nguyên tử có cùng số proton hạt nhân” - Biết kí hiệu hoá học dùng để biểu diễn nguyên tố, kí hiệu nguyên tử nguyên tố - Biết cách ghi và nhớ kí hiệu số nguyên tố thường gặp - Vai trò hoá học thực tiễn, chứng thú học tập môn B CHUAÅN BÒ CUÛA GV & HS : Giaùo vieân : Giaùo aùn, SGK, saùch baøi taäp… - Học sinh : ôn lại lý thuyết và làm bài tập trước nhà C HOẠT ĐỘNG DẠY & HỌC : Hoạt động 1: Chất – vật thể I LYÙ THUYEÁT: Chất có đâu ? Chất có khắp nơi, đâu có vật thể là có chất Tính chaát cuûa chaát : - Mỗi chất có tính chất định, bao gồm : Tính chất vật lý và tính chất hóa hoïc - Việc hiểu biết tính chất chất có lợi gì ? + Giúp nhận biết chất này với chất khác + Biết cách sử dụng chất + Biết ứng dụng chất đời sống và sản xuất Chất tinh khiết và hỗn hợp - Chaát tinh khieát : Chæ goàm chaát (khoâng coù laãn chaát khaùc), coù tính chaát nhaát ñònh không đổi Ví dụ : nước cất, - Hỗn hợp : Gồm nhiều chất trộn lẫn với nhau, có tính chất thay đổi tuỳ theo chất các chaát thaønh phaàn Tách chất khỏi hỗn hợp Dựa vào tính chất khác các chất để tách chất khỏi hỗp hợp (2) II: Bµi tËp vËn dông Bµi : Điền từ , cụm từ thích hợp vào chổ trống : “ Các vật thể ………… gồm số ………….khác , …………… làm từ vật liệu Mọi vật liệu là ………………… Ta nói : Đâu có ………………….là có ……………………” Hướng dẫn giải Thứ tự điền các từ sau : Tự nhiên ; chất ; vật thể nhân tạo ; chất ; vật thể ; chất Bµi 2: Hãy phân biệt vật thể tự nhiên ,vật thể nhân tạo,chẩt các câu sau: a/Quạt máy làm từ nhựa và sắt b/ Mũ ca lô,quần , áo làm từ sợi tổng hợp c/Cây cối chứa hàm lượng lớn xenlulôzơ d/Cơ thể người và động vật chiếm khoảng 70% khối lượng là nước e/Hầu hết dây điện làm đồng bền dây điện làm nhôm (GV gọi HS lên bảng làm bài tập HS còn lại làm vào bài tập ) Bµi 3: Trong số các tính chất kể đây chất Tính chất nào quan sát trực tiếp ,tính chất nào phải dùng dụng cụ đo, tính chất nào phải làm thí nghiệm được? - Màu sắc , tính tan nước - Tính dẫn điện , khối lượng riêng - Tính cháy ,trạng thái , nhiệt độ nóng chảy Hướng dẫn: Dựa vào tính chất chất – trang 8- SGK Bµi 4: Cho biết axit là làm đổi màu quì tím thành đỏ.Hãy chứng tỏ nước vắt từ chanh có chất axit Hướng dẫn: +Gọi HS lên thử tính chất axit : Quì tím đổi thành đỏ +Cho HS tiến hành vắt nước cốt chanh và thử tương tự + Rút nhận xét và kết luận Bµi 5: Kim loại thiếc có tonc =232oc Thiếc hàn nóng ch ảy khoảng 180oc Vậy thiếc hàn là chất tinh khiết hay có lẫn chất khác ? Hướng dẫn: Dựa vào “ Mỗi chất có tính chất định Chất tinh khiết có tính chất định không đổi.” Bµi 6: Câu sau đây nói nước cất : “ Nước cất là chất tinh khiết sôi 1020c ” Hãy chọn phương án đúng a/ Cả hai ý sai b/ Cả hai ý đúng c/Ý dúng , Ý sai d/Ý sai , Ý đúng Bµi 7: Cồn là chất lỏng có t0 sôi =78,30 c và tan nhiều nước Làm nào để tách riêng cồn từ hỗn hợp cồn và nước ? Hướng dẫn: Đun hỗn hợp cồn và nước đến 800c Cồn bay còn lại là nước (3) Hoạt động 2: nguyên tử – nguyên tố hoá học I LYÙ THUYEÁT: Nguyªn tö (NT): - H¹t v« cïng nhá , trung hßa vÒ ®iÖn, t¹o nªn c¸c chÊt CÊu t¹o: + H¹t nh©n mang ®iÖn tÝch (+)(Gåm: Proton(p) mang ®iÖn tÝch (+) vµ n¬tron không mang điện ) Khối lợng hạt nhân đợc coi là khối lợng nguyên tử + Vá nguyªn tö chøa hay nhiÒu electron (e) mang ®iÖn tÝch (-) Electron chuyển động nhanh quanh hạt nhân và xếp theo lớp (thứ tự xếp (e) tối đa tõng líp tõ ngoµi: STT lớp : … Số e tối đa : 2e 8e 18e … Trong nguyªn tö: - Số p = số e = số điện tích hạt nhân = sè thø tù cña nguyªn tè b¶ng hÖ thèng tuÇn hoµn c¸c nguyªn tè hãa häc - Quan hệ số p và số n : p n 1,5p ( đúng với 83 nguyên tố ) - Khối lượng tương đối nguyên tử ( nguyên tử khối ) NTK = số n + số p - Khối lượng tuyệt đối nguyên tử ( tính theo gam ) + mTĐ = m e + mp + mn + mP mn 1§VC 1.67.10- 24 g, + me 9.11.10 -28 g Nguyên tử có thể lên kết đợc với nhờ e lớp ngoài cùng Nguyªn tè hãa häc (NTHH): lµ tËp hîp nh÷ng nguyªn tö cïng lo¹i cã cïng sè p h¹t nh©n - Số p là số đặc trng NTHH - Mỗi NTHH đợc biểu diễn hay hai chữ cái Chữ cái đầu viết dới dạng in hoa ch÷ c¸i thø hai lµ ch÷ thêng §ã lµ KHHH - Nguyªn tö khèi lµ khèi lîng cña nguyªn tö tÝnh b»ng §VC Mçi nguyªn tè cã mét NTK riªng Khèi lîng nguyªn tö = khèi lîng 1®vc.NTK khoiluongmotnguyentu khoiluong1dvc NTK = m a Nguyªn tö = a.m 1®vc NTK 1 (1§VC = 12 KL cña NT(C) (MC = 1.9926.10- 23 g) = 12 1.9926.10- 23 g= 1.66.10- 24 g) II bµi tËp vËn dông BiÕt nguyªn tö C cã khèi lîng b»ng 1.9926.10- 23 g TÝnh khèi lîng b»ng gam cña nguyªn tö Natri BiÕt NTK Na = 23 (§¸p sè: 38.2.10- 24 g) 2.NTK cña nguyªn tö C b»ng 3/4 NTK cña nguyªn tö O, NTK cña nguyªn tö O b»ng 1/2 NTK S TÝnh khèi lîng cña nguyªn tö O (§¸p sè:O= 32,S=16) Biết nguyên tử Mage nặng nguyên tử nguyên tố X Xác định tên,KHHH cña nguyªn tè X (§¸p sè:O= 32) 4.Nguyªn tö X nÆng gÊp hai lÇn nguyªn tö oxi b)nguyªn tö Y nhÑ h¬n nguyªn tö Magie 0,5 lÇn c) nguyªn tö Z nÆng h¬n nguyªn tö Natri lµ 17 ®vc Hãy tính nguyên tử khối X,Y, Z tên nguyên tố, kí hiệu hoá học nguyên tố đó ? 5.Nguyªn tö M cã sè n nhiÒu h¬n sè p lµ vµ sè h¹t mang ®iÖn nhiÒu h¬n sè h¹t kh«ng mang điện là 10 Hãy xác định M là nguyên tố nào? 6.Tổng số hạt p, e, n nguyên tử là 28, đó số hạt không mang điện chiếm xấp xỉ 35% Tính số hạt loaị Vẽ sơ đồ cấu tạo nguyên tử 7.Nguyªn tö s¾t cã 26p, 30n, 26e a.TÝnh khèi lîng nguyªn tö s¾t (4) b.TÝnh khèi lîng e 1Kg s¾t 8.Nguyên tử X có tổng các hạt là 52 đó số hạt mang điện nhiều số hạt không mang ®iÖn lµ 16 h¹t a)Hãy xác định số p, số n và số e nguyên tử X b) Vẽ sơ đồ nguyên tử X c) H·y viÕt tªn, kÝ hiÖu ho¸ häc vµ nguyªn tö khèi cña nguyªn tè X Một nguyên tử X có tổng số hạt e, p, n là 34 Số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện là 10 Tìm tên nguyên tử X Vẽ sơ đồ cấu tạo nguyên tử X và ion tạo từ nguyên tử X 10.Tìm tên nguyên tử Y có tổng số hạt nguyên tử là 13 Tính khối lượng gam nguyên tử 11 Một nguyên tử X có tổng số hạt là 46, số hạt không mang điện 15 số hạt mang điện Xác định nguyên tử X thuộc nguyên tố nào ? vẽ sơ đồ cấu tạo nguyên tử X ? 12.Nguyên tử Z có tổng số hạt 58 và có nguyên tử khối < 40 Hỏi Z thuộc nguyên tố hoá học nào Vẽ sơ đồ cấu tạo nguyên tử nguyên tử Z ? Cho biết Z là gì ( kim loại hay phi kim ? ) (§¸p sè :Z thuộc nguyên tố Kali ( K )) Hướng dẫn gi¶i : đề bài 2p + n = 58 n = 58 – 2p ( ) Mặt khác : p n 1,5p ( ) p 58 – 2p 1,5p giải 16,5 p 19,3 ( p : nguyên ) Vậy p có thể nhận các giá trị : 17,18,19 P 17 18 19 N 24 22 20 NTK = n + p 41 40 39 Vậy nguyên tử Z thuộc nguyên tố Kali ( K ) 13.Tìm nguyên tố A, B các trường hợp sau đây : a) Biết A, B đứng chu kỳ bảng tuần hoàn và có tổng số điện tích hạt nhân là 25 b) A, B thuộc chu kỳ và cùng phân nhóm chính bảng tuần hoàn Tổng số điện tích hạt nhân là 32 Ngµy so¹n :15/9/2012 Bµi 2: luyÖn tËp vÒ nguyªn tö, nguyªn tè hãa häc * Bài tập vận dụng: BiÕt nguyªn tö C cã khèi lîng b»ng 1.9926.10- 23 g TÝnh khèi lîng b»ng gam cña nguyªn tö Natri BiÕt NTK Na = 23 (§¸p sè: 38.2.10- 24 g) 2.NTK cña nguyªn tö C b»ng 3/4 NTK cña nguyªn tö O, NTK cña nguyªn tö O b»ng 1/2 NTK S TÝnh khèi lîng cña nguyªn tö O (§¸p sè:O= 32,S=16) Biết nguyên tử Mage nặng nguyên tử nguyên tố X Xác định tên,KHHH cña nguyªn tè X (§¸p sè:O= 32) 4.Nguyªn tö X nÆng gÊp hai lÇn nguyªn tö oxi b)nguyªn tö Y nhÑ h¬n nguyªn tö Magie 0,5 lÇn c) nguyªn tö Z nÆng h¬n nguyªn tö Natri lµ 17 ®vc Hãy tính nguyên tử khối X,Y, Z tên nguyên tố, kí hiệu hoá học nguyên tố đó ? 5.Nguyªn tö M cã sè n nhiÒu h¬n sè p lµ vµ sè h¹t mang ®iÖn nhiÒu h¬n sè h¹t kh«ng mang điện là 10 Hãy xác định M là nguyên tố nào? 6.Tổng số hạt p, e, n nguyên tử là 28, đó số hạt không mang điện chiếm xấp xỉ 35% Tính số hạt loaị Vẽ sơ đồ cấu tạo nguyên tử 7.Nguyªn tö s¾t cã 26p, 30n, 26e a.TÝnh khèi lîng nguyªn tö s¾t b.TÝnh khèi lîng e 1Kg s¾t (5) 8.Nguyên tử X có tổng các hạt là 52 đó số hạt mang điện nhiều số hạt không mang ®iÖn lµ 16 h¹t a)Hãy xác định số p, số n và số e nguyên tử X b) Vẽ sơ đồ nguyên tử X c) H·y viÕt tªn, kÝ hiÖu ho¸ häc vµ nguyªn tö khèi cña nguyªn tè X Một nguyên tử X có tổng số hạt e, p, n là 34 Số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện là 10 Tìm tên nguyên tử X Vẽ sơ đồ cấu tạo nguyên tử X và ion tạo từ nguyên tử X 10.Tìm tên nguyên tử Y có tổng số hạt nguyên tử là 13 Tính khối lượng gam nguyên tử 11 Một nguyên tử X có tổng số hạt là 46, số hạt không mang điện 15 số hạt mang điện Xác định nguyên tử X thuộc nguyên tố nào ? vẽ sơ đồ cấu tạo nguyên tử X ? 12.Nguyên tử Z có tổng số hạt 58 và có nguyên tử khối < 40 Hỏi Z thuộc nguyên tố hoá học nào Vẽ sơ đồ cấu tạo nguyên tử nguyên tử Z ? Cho biết Z là gì ( kim loại hay phi kim ? ) (§¸p sè :Z thuộc nguyên tố Kali ( K )) Hướng dẫn : đề bài 2p + n = 58 n = 58 – 2p ( ) Mặt khác : p n 1,5p ( ) p 58 – 2p 1,5p giải 16,5 p 19,3 ( p : nguyên ) Vậy p có thể nhận các giá trị : 17,18,19 p 17 18 19 n 24 22 20 NTK = n + p 41 40 39 Vậy nguyên tử Z thuộc nguyên tố Kali ( K ) 13.Tìm nguyên tố A, B các trường hợp sau đây : a) Biết A, B đứng chu kỳ bảng tuần hoàn và có tổng số điện tích hạt nhân là 25 b) A, B thuộc chu kỳ và cùng phân nhóm chính bảng tuần hoàn Tổng số điện tích hạt nhân là 32 14: Trong tập hợp các phân tử đồng sunfat (CuSO4) có khối lượng 160000 đvC Cho biết tập hợp đó có bao nhiêu nguyên tử loại Sự tạo thành ion (dµnh cho HSG líp 9) Để đạt cấu trúc bão hòa ( 8e lớp ngoài cùng 2e H ) thì các nguyên tử có thể nhường nhận thêm electron tạo phần mang điện - gọi là ion * Kim loại và Hiđro : nhường e để tạo ion dương ( cation) M – ne M n + (Ca – 2e Ca + ) * Các phi kim nhận e để tạo ion âm (anion) X + ne X n- ( Cl + 1e Cl 1- ) * Bài tập vận dụng: 1.Hợp chất X tạo thành từ cation M+ và anion Y2- Mỗi ion nguyên tử nguyên tố tạo nên Tổng số proton M+ là 11 còn tổng số electron Y2- là 50 Xác định CTPT hợp chất X và gọi tên ? ứng dụng chất này nông nghiệp Biết nguyên tố Y 2- thuộc cùng phân nhóm chu kỳ liên tiếp bảng tuần hoàn các ng.tố Hướng dẫn gi¶i : Đặt CTTQ hợp chất X là M2Y (6) Giả sử ion M+ gồm nguyên tố A, B : ion M+ dạng : AxBy+ có : x + y=5 x.pA + y.pB = 11 2Giả sử ion Y gồm nguyên tố R, Q : ion Y2- dạng : R xQy2- có : x’ + y’ = (3) x’pR + y’.pQ = 48 (1) ( 2) (4 ) số e > số p là 11 p 2, Từ ( ) và (2) ta có số proton trung bình A và B : AxBy+ có nguyên tố có p < 2,2 ( H He ) và nguyên tố có p > 2,2 Vì He không tạo hợp chất ( trơ ) nên nguyên tố có p < 2,2 là H ( giả sử là B ) Từ ( ) và ( 2) ta có : x pA ion M+ x.pA + (5 – x ).1 = 11 pA = 7(N) 4(B) 3(Li) 2,5 (loại) NH4+ pA 1 x ( 1 x < ) không xác định ion p 48 9, có nguyên tố có số p < Tương tự: số proton trung bình R và Q là : 9,6 ( giả sử là R ) Vì Q và R liên tiếp nhóm nên : pQ = pR + ( ) pR 8x ' Từ (3) ,(4) , ( 5) ta có : x’pR + (5- x’)( pR + 8) = 48 5pR – 8x’ = x’ Vậy ion Y2- là SO42pR 3,2 4,8 6,4 ( O) pQ không xác định ion Vậy CTPT hợp chất X là (NH4 )2SO4 16 ( S ) (7) Bµi ĐƠN CHẤT & HỢP CHẤT – PHÂN TỬ - kh¶o s¸t A MUÏC TIEÂU : - HS hiểu khái niệm đơn chất và hợp chất - HS phân biệt kim loại và phi kim - Biết : Trong mẫu chất (cả đơn chất và hợp chất) nguyên tử không tách rời mà có liên kết với xếp liền - Rèn luyện khả phân biệt các loại chất, cách viết kí hiệu các nguyên tố hoá học B CHUAÅN BÒ : Giaùo vieân :Giaùo aùn, SGK, saùch baøi taäp… Học sinh : ôn lại lý thuyết và làm bài tập trước nhà C.HOẠT ĐỘNG DẠY & HỌC : Hoạt động 1: đơn chất và hợp chất I LYÙ THUYEÁT: Đơn chất và hợp chất a Ñôn chaát : - Định nghĩa : Đơn chất là chất tạo nên từ nguyên tố hoá học - Phân loại : + Đơn chất Kim loại : Có ánh kim, dẫn điện và dẫn nhiệt tốt Ví duï : saét, nhoâm, vaøng … + Ñôn chaát phi kim : Khoâng coù aùnh kim, khoâng daãn ñieän, daãn nhieät, neáu coù thì raát keùm Ví duï : Oxi, nitô, cacbon … (8) - Ñaëc ñieåm caáu taïo: + Đơn chất kim loại : Các nguyên tử xếp khít và theo trật tự xác định + Đơn chất phi kim : Các nguyên tử liên kết với theo số định và thường là b Hợp chất - Định nghĩa: Hợp chất là chất tạo nên từ nguyên tố hoá học trở lên - Phân loại : - Hợp chất hữu - Hợp chất vô - Đặc điểm cấu tạo : Trong hợp chất, nguyên tử các nguyên tố liên kết với theo tỉ lệ và thứ tự định II Bµi TËp Câu : < SGK trang 20 > Điền các cụm từ thích hợp vào chổ trống a) Đáng lẽ nói ………………….loại này , ……………….loại , thì khoa học nói …………………………….hoá học này ……………….hoá học b) Những nguyên tử có cùng số ………… hạt nhân là ………….cùng loại , thuộc cùng …………….hoá học c)Trong nguyên tử ………và…………có điện tích nhau, khác dấu.Nguyên tử là hạt………………vì số e có nguyên tử đúng số P có hạt nhân Câu : a) Cách viết : 2C ; 5O ; 8Cl ; 12B ý gì ? b) Hãy dùng chữ số và kí hiệu hoá học diễn đạt các ý sau : Năm nguyên tử Canxi ; Sáu nguyễn tử magiê ; Bảy nguyễn tử Hiđro Câu 3: Lấy bao nhiêu phân khối lượng nguyên tử cacbon làm đơn vị cacbon ? Cho biết khối lượng guyên tử cacbon 1,9926 10 -23 g Vây khối lượng đv C bao nhiêu gam ? Câu 4: So sánh nguyên tử oxi nặng hay nhẹ bao nhiêu lần so với : a) Nguyên tử S b) Nguyên tử Mg c) Nguyên tử Cacbon Hướng dẫn a) Xác định nguyên tử khối oxi , lưu huỳnh Ta có O = 16 đv C ; S = 32 đv C Lập tỷ lệ : 16 /32 = 1/2 Vậy nguyên tử oxi nặng ½ lần nguyên tử S ( Các câu b,c tương tự ) Câu : Nguyên tử X nặng gấp lần nguyên tử neon Tính nguyên tử khối X Cho biết X thuộc nguyên tố nào ? Viết kí hiệu hoá học X ? Chỉ số e nguyên tử X? Hướng dẫn - Nguyên tử khối X = 20 *2 = 40 đv C - KHHH : Ca (9) - Số e = số P =20 Câu : a) Khối lượng tính gam nguyên tử Nitơ là : A/ 22,247.10-24(g) C / 2,324.10-23(g) B/ 2,358.10-23(g) D/ Một kết khác b) Khối luợng tính gam nguyên tử Flo là : A/ 30,549.10-24(g) C/ 3,186.10-23 (g) E/ Một kết khác -24 -23 B/ 33,52.10 (g) D/ 3,257.10 (g) Hướng dẫn a) Đáp án C / b) Đáp án E ( GV cho HS cách tính ) hoạt động 2: Phân tử I Lý ThuyÕt 1) Ñònh nghóa : Phân tử là hạt đại diện cho chất , gồm số nguyên tử liên kết với và thể đầy đủ tính chất hoá học chất Với đơn chất kim loại, nguyên tử là hạt hợp thành và có vai trò phân tử 2) Phân tử khối : Phân tử khối là khối là khối lượng phân tử tính đơn vị cacbon, tổng nguyên tử khối các nguyên tử phân tử Thí dụ : Phân tử khối Nước : x + 16 = 18 đvC Muoái aên : 23 +35,5 = 58,5 ñvC 3) Traïng thaùi cuûa chaát : Mỗi mẫu chất là tập hợp vô cùng lớn hạt là phân tử hay nguyên tử Tùy điều kiện, chất có thể ba trạng thái: rắn, lỏng, khí (hay hơi) Ơû trạng thái khí caùc haït raát xa II Bµi tËp Câu 1: Giải bài tập –SGK trang 25Hướng dẫn : a/ Cu ; Fe - Các nguyên tử xếp khít b/ Các ngtử khí oxi , khí Clo liên kết với theo số định thường là Câu : Dựa vào dấu hiệu nào đây ( A,B,C ) để phân biệt phân tử hợp chất khác với phân tử củađơn chất ? A/Số lượng nguyên tử phân tử B/Nguyên tử khác loại liên kết với C/Hình dạng phân tử Câu 3: Giải bài tập –trang 26 –SGK Câu : Hãy so sánh phân tử khí oxi nặng hay nhẹ bao nhiêu lần so với phân tử nước , phân tử khí mêtan Hướng dẫn : -KL phân tử : +khí oxi :O2 =32 +phân tử : H2O =18 +Khí mêtan :CH4 = 16 (10) -Tỷ lệ : + O2/ H2O = 32/18 + O2/ CH4 = 32/16 Câu : Dựa vào phân bố phân tử chất trạng thái khác Hãy giải thích vì ? a/ Nước lỏng tự chảy loang trên khay đựng b/ Một mililit nước lỏng chuyển sang thể lại chiếm thể tích 1300ml (ở to thường ) Hướng dẫn : a/ trạng thái lỏng các phân tử gần sát và chuyển động trượt lên b/ Khi trạng thái khí ,các hạt xa và chuyển động nhanh hỗn độn Câu : Giải bài tập trang 31 SGK Hướng dẫn: Đáp án Câu : Chọn phương án đúng số các phương án sau : Khối lượng tính gam phân tử NaCl là : A/ 9,713.10-23 g C/ Cả A và B -24 B/ 97,139.10 g D/ 9,724.10-23 g Hướng dẫn: Đáp án C Câu : Phân tử hợp chất gồm nguyên tử nguyên tố X liên kết với nguyên tử H và ặng nguyên tử O a) Tính nguyên tử khối , cho biết tên , KHHH nguyên tố X b) Tính phân tử khối hợp chất và tỷ lệ % khối lượng nguyền tố X hợp chất Hướng dẫn a) Nguyên tử khối =12 Cacbon b) Phân tử khối =16 % C – 12/16.100% =75% Câu : Tại hoà tan đường vào nước ta không còn thấy đường nữa? Hỗn hợp nước đường có loại phân tử ? Hướng dẫn : + Khi hoà tan các phân tử đường và nước trộn lẫn với + Có loại phân tử Câu 10 : a/ Số phân tử 1Kg nước lỏng nhiều hay số phân tử 1Kg nước ? b/ Khi đun nước lỏng quan sát kĩ thấy thể tích nước tăng lên chút ít Vì ? Hướng dẫn :Do khoảng cách các phân tử giãn Câu 11 : Dùng phễu chiết Hãy nêu cách làm để tách nước khỏi dầu hoả ? Cho biết : +Dầu hoả nhẹ nước + Không tan nước Hoạt động 3: khảo sát (11) C©u 1: Mẹ dũng đã đổ nhầm đường bột và bột gạo vào Mẹ nhờ Dũng tách riêng chúng Dũng không biết cách Bạn hãy giúp Dũng cách làm và giải thích cho Dũng rõ C©u 2: Phân tử hợp chất gồm nguyên tử nguyên tố Y liên kết với nguyên tử O Nguyên tố O chiếm 50% khối lượng hợp chất a) Tính nguyên tử khối , cho biết tên , KHHH số e nguyên tử nguyên tố Y b) Tính phân tử khối hợp chất Phân tử hợp chất nặng nguyên tử nguyên tố nào? Ngµy so¹m : 12/10/2012 Chuyªn §Ò: luyÖn tËp lËp CTHH- ho¸ trÞ A MUÏC TIEÂU : - Biết cách viết CTHH biết kí hiệu ( tên nguyên tố) và số nguyên tử nguyên tố có phân tử chất - HS hiệu hóa trị là gì ? Cách xác định hóa trị - Tieáp tuïc cuûng coá kó naêng vieát KHHH cuûa nguyeân toá - Biết quy tắc hóa trị và biểu thức - Áp dụng quy tắc hóa trị và để tính hóa trị số nguyên tố ( nhóm nguyên tử) B CHUAÅN BÒ : Giaùo vieân :Giaùo aùn, SGK, saùch baøi taäp… Học sinh : ôn lại lý thuyết và làm bài tập trước nhà C HOẠT ĐỘNG DẠY & HỌC : Hoạt động 1: công thức hoá học I LYÙ THUYEÁT: Công thức hóa học đơn chất Goàm kí hieäu hoùa hoïc cuûa nguyeân toá Công thức chung : An Trong đó : - A là kí hiệu hóa học nguyên tố - n : laø chæ soá Ví dụ : CTHH kim loại : Na, K, Cu… CTHH cuûa phi kim : H2, O2, Cl2 , P, S Công thức hóa học hợp chất : Goàm kí hieäu hoùa hoïc cuûa nhieàu nguyeân toá Công thức dạng chung : AxBy ; AxByCz… Trong đó : A,B,C là kí hiệu hóa học các nguyên tố x,y,z, là số nguyên tử nguyên tố có phân tử chất Ví duï : CTHH nước : H2O CTHH kh1i Cacbonic : CO2 Ý nghĩa công thức hóa học : Công thức hóa học chất cho ta biết : - Teân nguyeân toá taïo chaát - Số nguyên tử nguyên tố có phân tử chất - Phân tử khối chất II BAØI TAÄP : 1) Vieát CTHH cuûa caùc chaát sau : (12) a Khí Mê tan, biết phân tử có 1C và 4H b Nhôm oxit, biết phân tử có 4Al và 3O c Khí Clo, biết phân tử có Cl 2) Hãy hoàn thành bảng sau : Số ng.tử nguyên tố có Phân tử khối CTHH phân tử chất chaát 1S, 3O SO3 2K, 1C, 3O K2CO3 2Na, 1S, 4O 1Ag, 1N, 3O 3) Hãy chọn đâu là đơn chất, đâu là hợp chất các chất sau : P2O5, N2, CO2, H3PO4, Mn, Fe3O4, Cl2, Br2, C2H5OH 4) Cho biết ý nghĩa các công thức hóa học sau : a Khí Clo Cl2 c Axitsunfuric H2SO4 b Nước H2O d Đá vôi CaCO3 5) Một hợp chất phân tử gồm nguyên tử nguyên tố X liên kết với nguyên tử Oxi và có phân tử khối là 62 đvc, X là nguyên tố nào sau đây : a Mg b Ca c K d Na Hoạt động 2: hoá trị I LYÙ THUYEÁT: Caùch xaùc ñònh hoùa trò cuûa moät nguyeân toá: a Caùch xaùc ñònh : * Dựa vào khả liên kết với số nguyên tử H quy ước H có hóa trị I) Ví duï : - Cl liên kết với nguyên tử H nên ta nói Cl có hóa trị I - N liên kết với nguyên tử H nên ta nói N có hóa trị III * Dựa vào khả liên kết với nguyên tử Oxi ( Oxi có hóa trị II) b.Keát luaän : Hoá trị là số biểu thị khả liên kết nguyên tử nguyên tố này với nguyên tử nguyên tố khác Quy tắc hoá trị a) Quy taéc AxBy Gọi: - a là hoá trị nguyên tố A - b là hoá trị nguyên tố B Ta coù : x × a = y × b Trong công thức hoá học, tích số và hóa trị nguyên tố này tích số và hoá trị nguyên tố b) Vaän duïng - Tính hoùa trò cuûa moät nguyeân toá Vd : Qui tắc hoá trị : x × a = y × b x a = x II a = VI Vậy hoá trị lưu huỳnh hợp chất là : VI - Lập công thức hoá học hợp chất theo hoá trị (13) Ví du 1ï : Lập công thức hoá học hợp chất tạo nguyên tố lưu huỳnh hoá trị VI và Oxi Giải: Công thức chung : SxOy Theo quy tắc hoá trị : x.a = y.b x.IV = y.II - Chuyeån thaønh tæ leä : x II = = y VI x=1;y=3 - Công thức cần lập : SO3 Ví dụ 2: Lập công thức hoá học hợp chất gồm : Na hoá trị I và nhóm (SO 4) hoá trị II Giải : Lập công thức chung : Nax(SO4)y - Theo quy tắc hoá trị : x.I = y.II - Chuyeån thaønh tæ leä : x II = = y I x =1; y=2 - Công thức cần lập : Na2SO4 II BAØI TAÄP : 1) Laäp CTHH a Fe (III) vaø Cl (I) b Zn (II) vaø OH (I) 2) Hãy xác định hoá trị các nguyên tố (hoặc nhóm nguyên tử) các công thức sau : H2SO3, N2O5, MnO2, PH3 ( Biết Hiđro hoá trị I, Oxi hoá trị II) 3) Lập CTHH hợp chất gồm : a Silic (IV) vaø Oxi b Phoátpho (III) vaø Hiñroâ c Nhoâm (III) vaø Clo (I) d Canxi (II) vaø nhoùm OH (I) e Tính phaân tö ûkhoái cuûa caùc chaát treân Hoạt động 3: luyện tập lập công thức hoá học 1.LËp CTHH hîp chÊt biÕt thµnh phÇn nguyªn tè vµ biÕt hãa trÞ cña chóng C¸ch gi¶i: - CTHH cã d¹ng chung : AxBy (Bao gåm: ( M2Oy , HxA, M(OH)y , MxAy) Vận dụng Qui tắc hóa trị hợp chất nguyên tố A, B x b (B cã thÓ lµ nhãm nguyªn tè:gèc axÝt,nhãm– OH) : a.x = b.y y = a (tèi gi¶n) thay x= a, y = b vµo CT chung ta cã CTHH cÇn lËp VÝ dô LËp CTHH cña hîp chÊt nh«m oxÝt a b Gi¶i: CTHH cã d¹ng chung AlxOy Ta biÕt Al; III O; II x II a.x = b.y III.x= II y y = III thay x= 2, y = ta cã CTHH lµ: Al2O3 * Bài tập vận dụng: 1.Lập công thức hóa học hợp chất đợc tạo lần lợt từ các nguyên tố Na, Ca, Al với (=O,; -Cl; = S; - OH; = SO ; - NO3 ; =SO3 ; = CO3 ; - HS; - HSO3 ;- HSO4; - HCO3; =HPO4 ; -H2PO4 ) Cho c¸c nguyªn tè: Na, C, S, O, H H·y viÕt c¸c c«ng thøc ho¸ häc cña c¸c hîp chÊt v« có thể đợc tạo thành các nguyên tố trên? Cho c¸c nguyªn tè: Ca, C, S, O, H H·y viÕt c¸c c«ng thøc ho¸ häc cña c¸c hîp chÊt v« có thể đợc tạo thành các nguyên tố trên? LËp CTHH hîp chÊt biÕt thµnh phÇn khèi lîng nguyªn tè a: BiÕt tØ lÖ khèi lîng c¸c nguyªn tè hîp chÊt (14) C¸ch gi¶i: - §Æt c«ng thøc tæng qu¸t: AxBy - Ta cã tØ lÖ khèi lîng c¸c nguyªn tè: x mA MB MA x MB y = mA mB a - Tìm đợc tỉ lệ : y = mB.MA = b (tØ lÖ c¸c sè nguyªn d¬ng, tối giản) - Thay x= a, y = b - Viết thành CTHH VÝ dơ:: Lập CTHH sắt và oxi, biết phần khối lượng sắt thì kết hợp với phần khối lượng oxi Gi¶i: - §Æt c«ng thøc tæng qu¸t: FexOy - Ta cã tØ lÖ khèi lîng c¸c nguyªn tè: x MFe x MO y mFe MO 7.16 = mFe mO 112 = - Tìm đợc tỉ lệ : y = mO.MFe = 3.56 = 168 = - Thay x= 2, y = - Viết thành CTHH Fe2O3 * Bài tập vận dụng: 1: Lập CTHH sắt và oxi, biết phần khối lượng sắt thì kết hợp với phần khối lượng oxi 2: Hîp chÊt B (hîp chÊt khÝ ) biÕt tØ lÖ vÒ khèi lîng c¸c nguyªn tè t¹o thµnh: mC : mH = 6:1, mét lÝt khÝ B (®ktc) nÆng 1,25g 3: Hîp chÊt C, biÕt tØ lÖ vÒ khèi lîng c¸c nguyªn tè lµ : mCa : mN : mO = 10:7:24 vµ 0,2 mol hîp chÊt C nÆng 32,8 gam 4: Hîp chÊt D biÕt: 0,2 mol hîp chÊt D cã chøa 9,2g Na, 2,4g C vµ 9,6g O 5: Phân tử khối đồng sunfat là 160 đvC Trong đó có nguyên tử Cu có nguyên tử khối là 64, nguyên tử S có nguyên tử khối là 32, còn lại là nguyên tử oxi Công thức phân hợp chất là nào? 6:Xác định công thức phân tử Cu xOy, biết tỉ lệ khối lợng đồng và oxi oxit lµ : 1? 7: Trong tập hợp các phân tử đồng sunfat (CuSO 4) có khối lượng 160000 đvC Cho biết tập hợp đó có bao nhiêu nguyên tử loại 8: Phân tử khối đồng oxit (có thành phần gồm đồng và oxi)và đồng sunfat có tỉ lệ 1/2 Biết khối lượng phân tử đồng sunfat là 160 đvC Xác định công thức phân tử đồng oxit? Một nhôm oxit có tỉ số khối lượng nguyên tố nhôm và oxi 4,5:4 Công thức hoá học nhôm oxit đó là gì? 4:Đốt cháy 2,25g hợp chất hữu A chứa C, H, O phải cần 3,08 lít oxy (đktc) và thu đợc VH2O =5\4 VCO2 Biết tỷ khối A H2 là 45 Xác định công thức A 5: Hy®ro A lµ chÊt láng , cã tû khèi h¬i so víi kh«ng khÝ b»ng 27 §èt ch¸y A thu ® îc CO2 vµ H2O theo tû lÖ khèi lîng 4,9 :1 t×m c«ng thøc cña A ÑS: A laø C4H10 3: BiÕt thµnh phÇn phÇn tr¨m vÒ khèi lîng c¸c nguyªn tè, cho biÕt NTK, ph©n tö khèi C¸ch gi¶i: - Tính khối lượng nguyên tố mol hợp chất - Tính số mol nguyên tử nguyên tố mol hợp chất - Viết thành CTHH HoÆc: - §Æt c«ng thøc tæng qu¸t: AxBy MA x %A - Ta cã tØ lÖ khèi lîng c¸c nguyªn tè: MB y = %B %A - %B Rút tỉ lệ x: y = MA : MB (tối giản) MAxBy n = MAaBb - Viết thành CTHH đơn giản: (AaBb )n = MAxBy nhân n vào hệ số a,b công thức AaBb ta đợc CTHH cần lập (15) Vi dơ Một hợp chất khí Y có phân tử khối là 58 đvC, cấu tạo từ nguyên tố C và H đó nguyên tố C chiếm 82,76% khối lượng hợp chất Tìm công thức phân tử hợp chất Gi¶i : - §Æt c«ng thøc tæng qu¸t: CxHy - Ta cã tØ lÖ khèi lîng c¸c nguyªn tè: %C 82,76 %H MC x MH y = %C %H 17,24 Rót tỉ lệ x: y = MC : MH = 12 : = 1:2 - Thay x= 1,y = vào CxHy ta đợc CTHH đơn giản: CH2 - 58 Theo bµi ta cã : (CH2 )n = 58 n = 14 = Ta cã CTHH cÇn lËp : C5H8 * Bài tập vận dụng: 1: Hîp chÊt X cã ph©n tö khèi b»ng 62 ®vC Trong ph©n tö cña hîp chÊt nguyªn tè oxi chiÕm 25,8% theo khèi lîng, cßn l¹i lµ nguyªn tè Na Sè nguyªn tö cña nguyªn tè O vµ Na ph©n tö hîp chÊt lµ bao nhiªu ? 2: Một hợp chất X có thành phần % khối lượng là :40%Ca, 12%C và 48% O Xác định CTHH X Biết khối lượng mol X là 100g 3:T×m c«ng thøc ho¸ häc cña c¸c hîp chÊt sau a) Mét chÊt láng dÔ bay h¬i, thµnh ph©n tö cã 23,8% C, 5,9%H, 70,3%Cl vµ cã PTK b»ng 50,5 b ) Mét hîp chÊt rÊn mµu tr¾ng, thµnh ph©n tö cã 4o% C, 6,7%H, 53,3% O vµ cã PTK b»ng 180 4:Muối ăn gồm nguyên tố hoá học là Na và Cl Trong đó Na chiếm 39,3% theo khối lợng Hãy tìm công thức hoá học muối ăn, biết phân tử khối nó gấp 29,25 lần PTK H2 Phân tử canxi cacbonat có phân tử khối là 100 đvC , đó nguyên tử canxi chiếm 40% khối lượng, nguyên tố cacbon chiếm 12% khối lượng Khối lượng còn lại là oxi Xác định công thức phân tử hợp chất canxi cacbonat? Một hợp chất có phân tử khối 62 đvC phân tử hợp chất nguyên tố oxi chiếm 25,8% theo khối lượng, còn lại là nguyên tố Na Xác định tỉ lệ số nguyên tử O và số nguyên tử Na hợp chất 4: Biết thành phần phần trăm khối lợng các nguyên tố mà đề bài không cho biết NTK,ph©n tö khèi C¸ch gi¶i: - §Æt c«ng thøc tæng qu¸t: AxBy - Ta cã tØ lÖ khèi lîng c¸c nguyªn tè: MA x = %A MB y - Rót tỉ lệ x: y = %A : MA %B MB %B (tối giản) - Viết thành CTHH VÝ dô: Hãy xác định công thức hợp chất A biết thành phần % khối lợng các nguyên tè lµ: 40%Cu 20%S vµ 40% O Gi¶i: - §Æt c«ng thøc tæng qu¸t: CuxSyOz %Cu %S %O 40 20 40 - Rót tỉ lệ x: y:z = MCu : Ms : Mo = 64 : 32 : 16 = 0.625 : 0.625 : 2.5 = 1:1:4 - Thay x = 1, y = 1, z = vµo CTHH CuxSyOz, viết thành CTHH: CuSO4 * Bài tập vận dụng: 1: Hai nguyªn tö X kÕt hîp víi nguyªn tö oxi t¹o ph©n tö oxit Trong ph©n tö, nguyªn tè oxi chiÕm 25,8% vÒ khèi lîng T×m nguyªn tè X (§s: Na) 2: Hai nguyên tử X kết hợp với nguyên tử O tạo phân tử oxit Trong phân tử, nguyên tử oxi chiếm 25,8% khối lượng Hỏi nguyên tố X là nguyên tố nào? (16) 3: Một nguyên tử M kết hợp với nguyên tử H tạo thành hợp chất với hy®ro Trong phân tử, khối lượng H chiếm 17,65% Hỏi nguyên tố M là gì? 4: Hai nguyên tử Y kết hợp với nguyên tử O tạo phân tử oxit Trong phân tử, nguyên tử oxi chiếm 30% khối lượng Hỏi nguyên tố X là nguyên tố nào? 5: Một hợp chất có thành phần gồm nguyên tố C và O Thành phần hợp chất có 42,6% là nguyên tố C, còn lại là nguyên tố oxi Xác định tỉ lệ số nguyên tử C và số nguyên tử oxi hợp chất Biện luận giá trị khối l ợng mol(M) theo hóa trị(x,y) để tìm NTK PTK biết thµnh phÇn % vÒ khèi lîng hoÆc tû lÖ khèi lîng c¸c nguyªn tè +Trêng hîp cho thµnh phÇn % vÒ khèi lîng C¸ch gi¶i: - §Æt c«ng thøc tæng qu¸t: AxBy - Ta cã tØ lÖ khèi lîng c¸c nguyªn tè: MA x = %A MB y MA %B %A y Rút tỉ lệ : MB = %B x BiÖn luËn t×m gi¸ trÞ thÝch hîp MA ,MB theo x, y Viết thành CTHH VÝ dô: B lµ oxit cña mét kim lo¹i R cha râ ho¸ trÞ BiÕt thµnh phÇn % vÒ khèi lîng cña oxi hợp chất % R hợp chất đó Gi¶i: Gäi % R = a% ⇒ % O = a% Gäi ho¸ trÞ cña R lµ n → CTTQ cña C lµ: R2On 112 n Ta cã: : n = a % : /7 a % → R= R 16 V× n lµ ht cña nguyªn tè nªn n ph¶i nguyªn d¬ng, ta cã b¶ng sau: n I II III IV R 18,6 37,3 56 76,4 lo¹i lo¹i Fe lo¹i VËy c«ng thøc ph©n tö cña C lµ Fe2O3 +Trêng hîp cho tû lÖ vÒ khèi lîng C¸ch gi¶i: - §Æt c«ng thøc tæng qu¸t: AxBy - Ta cã tØ lÖ khèi lîng c¸c nguyªn tè: MA.x : MB y = m A : mB MA mA y - Tìm đợc tỉ lệ : = BiÖn luËn t×m gi¸ trÞ thÝch hîp MA ,MB MB mB x theo x, y - Viết thành CTHH VÝ dô: C lµ oxit cña mét kim lo¹i M cha râ ho¸ trÞ BiÕt tØ lÖ vÒ khèi lîng cña M vµ O b»ng Gi¶i: Gäi ho¸ trÞ cña M lµ n → CTTQ cña C lµ: M2On MA MA Ta cã: = mA y = y → MA = 112 n → MB mB x 16 3.2 V× n lµ ht cña nguyªn tè nªn n ph¶i nguyªn d¬ng, ta cã b¶ng sau: n I II III IV M 18,6 37,3 56 76,4 lo¹i lo¹i Fe lo¹i VËy c«ng thøc ph©n tö cña C lµ Fe2O3 * Bài tập vận dụng: oxit kim loại mức hoá trị thấp chứa 22,56% oxi, còn oxit kim loại đó mức hoá trị cao chứa 50,48% Tính nguyên tử khối kim loại đó Có hỗn hợp gồm kim loại A và B có tỉ lệ khối lượng nguyên tử 8:9 Biết khối lượng nguyên tử A, B không quá 30 đvC Tìm kim loại (17) *Giaûi: + Neáu A : B = : thì A 8n B 9n Theo đề : tỉ số nguyên tử khối kim loại là A B A 8n neân B 9n ( n z ) Vì A, B có KLNT không quá 30 đvC nên : 9n 30 Ta coù baûng bieän luaän sau : n A 16 24 B 18 27 Suy hai kim loại là Mg và Al n Ngµy so¹n : 26/10/2012 Chuyên đề phản ứng háo học I MUÏC TIEÂU : - HS phân biệt tượng vật lý và tượng hoá học - HS biết phản ứng hoá học là quá trình biến đổi chất này thành chất khác - Biết chất phản ứng hóa học là thay đổi liên kết các nguyên tử, làm cho phân tử này biến đổi thành phân tử khác - HS hiểu nội dung định luật, biết giải thích định luật dựa vào bảo toàn khối lượng nguyên tử phản ứng hoá học - HS biết vận dụng định luật để làm bài tập hoá học - Rèn luyện cho HS kỹ viết phương trình chữ Phân biệt các chất tham gia, các chất tạo thành phản ứng hoá học II PH¬NG TIÖN D¹Y HÄC Giaùo vieân : Giaùo aùn, SGK, saùch baøi taäp… GV chuẩn bị bảng nhóm để HS ghi lại kết thảo luận theo nhóm Học sinh : ôn lại lý thuyết và làm bài tập trước nhà (18) III TiÕn tr×nh d¹y häc Hoạt động1: Sệẽ BIEÁN ẹOÅI CHAÁT A LYÙ THUYEÁT: I Hiện tượng vật lý : Thí nghieäm : Nước Nước Nước (raén) ( loûng) ( khí) Thí nghieäm : Muối ăn(rắn) hoà tan vào nước dd muối t0 muối ăn(rắn) Keát luaän : Hiện tượng chất biến đổi mà giữ nguyên chất ban đầu là tượng vật lý II Hiện tượng hoá học : Thí nghieäm : SGK Keát luaän : Hiện tượng chất biến đổi có tạo chất khác, gọi là tượng hoá học B BAØI TAÄP: 1) Hoà tan muối ăn vào nước, dung dịch suốt Cô cạn dung dịch, hạt muối ăn lại xuất Quá trình này gọi là tượng: (19) ………………… ; ……………………… ; ………………………… ; ……………………… 4) Baøi trang 47 SGK Dấu hiệu chính là xuất chất 5) Baøi trang 47 SGK Hiện tượng hoá học a) và c) (lưu huỳnh rắn cháy, biến đổi thành khí lưu huỳnh đioxit, canxi cacbonat biến đổi thành hai chất khác) Hiện tượng vật lý : b) và d) (thủy tinh, cồn giữ nguyên là chấu ban đầu ) 6) Baøi trang 47 SGK Hiện tượng vật lý diễn giai đoạn nến chảy lỏng thấm vào bấc và giai đoạn nến lỏng chuyển thành hơi, hai giai đoạn này chất parafin biến đổi veà traïng thaùi Hiện tượng hoá học diễn giai đoạn nến cháy không khí, đó chất parafin đã biến đổi thành hai chất khác 7) Baøi 12.2 trang 15 SBT I Hiện tượng vật lý , sắt biến đổi hình dạng II Hiện tượng vật lý, axit axetic hoà tan vào nước, không biến đổi thaønh chaát khaùc III Hiện tượng hoá học, sắt biến đổi thành chất màu nâu đỏ IV Hiện tượng hoá học, rượu etylic biến đổi thành axit axetic 8) Baøi 12.3 trang 15 SBT Ở công đoạn thứ chất canxi cacbonat biến đổi hình dạng, xảy tượng vật lý Ơû công đoạn thứ hai chất canxi cacbonat biến đổi thành hai chất khác ( chất canxi cacbonat và khí cacbon đioxit), xảy hiệt tượng hoá học 9) Baøi 12.4 trang 15 SBT a) Có bọt sủi lean mở nắp chai nước giải khát loại có ga là khí cacbon đioxit bị nén đó thoát Đây là hiệt tượng vật lý b) Hoà vôi sống ( chất canxi oxit) vào nước, vôi sống biến đổi thành vôi tôi là chất khác (chất canxi hiđroxit) Đây là tượng hoá học Hoạt động2: PHAÛN ệÙNG HOAÙ HOẽC A LYÙ THUYEÁT: I Ñònh nghóa : Quá trình làm biến đổi chất này thành chất khác gọi là phản ứng hoá học Ví duï : Löu huyønh + Oxi Löu huyønh ñi oxit (Chaát tham gia) (saûn phaåm) Teân chaát tham gia teân saûn phaåm taïo thaønh (20) II Diễn biến phản ứng hoá học : Trong phản ứng hoá học, có liên kết các nguyên tử thay đổi làm cho phân tử này biến đổi thành phân tử khác III Khi nào phản ứng hoá học xảy ? Phản ứng hoá học xảy : Các chất phản ứng phải tiếp xúc với Một số phản ứng cần có nhiệt độ Một số phản ứng cần có chất xúc tác IV Làm nào để nhận biết có phản ứng hoá học xảy Dựa vào dấu hiệu có chất xuất có tính chất khác hẳn với chất phản ứng ban đầu (màu sắc, tính tan, trạng thái, toả nhiệt, phát sáng …) B BAØI TAÄP: 1) Hoàn chỉnh các phương trình phản ứng hoá học sau cách thay dấu hỏi công thừc hoá học và thêm hệ số thích hợp a Mg + ? MgO b Zn + ? ZnCl2 + H2 2) Điền từ thích hợp vào các khoảng trống cho có nghĩa Phương trình hoá học biểu diễn ngắn gọn ………………………… (1)…………………………… Phương trình hoá học cho biết tỉ lệ số ……………………(2)……………………., số …………… (3)……………… các chất cặp chất phản ứng 3) Khái niệm nào sau đây là khác loại? 4) Khi đốt nến (làm parafin), các quá trình xảy bao gồm: Nến chảy lỏng thấm vào bấc, sau đó nến lỏng bay Hơi nến cháy không khí tạo khí cacbon đioxit và nước a Tất các quá trình trên là tượng vật lý b Tất các quá trình trên là tượng hoá học c Các quá trình thứ và thứ hai là tượng vật lý d Quá trình thứ ba là tượng hoá học e c và d đúng 5) Baøi trang 50 SGK Vì hạt hợp thànhcủa hầu heat các chất là phân tử , mà phân tử thể đủ tính chất hoá học chất Đơn chất kim loại có hạt hợp thành là nguyên tử , nên nguyên tử tham gia phản ứng (tạo liên kết với nguyên tử nguyên tố khaùc 6) Baøi trang 50 SGK Parafin + Khí oxi Nước + Khí cacbon đioxit Chất phản ứng : Parafin, Khí oxi ; Sản phẩm : Nước, Khí cacbon đioxit (21) 7) Baøi trang 50 SGK “ Trước cháy chất parafin thể rắn , còn cháy thể Các phân tử parafin phản ứng với các phân tử khí oxi.” 8) Baøi trang 50 SGK Axit clohiđric + Canxi cacbonat Canxi clorua + Nước + Khí cacbon đioxit Chất phản ứng : Axit clohiđric, Canxi cacbonat Sản phẩm : Canxi clorua, Nước và Khí cacbon đioxit Dấu hiệu nhận biết có phản ứng xảy : xuất chất khí (sủi bọtở vỏ trứng) 9) Baøi trang 50 SGK Đập vừa nhỏ than để tăng bề mặt tíêp xúc than với khí oxi ( không khí) Dùng que lửa châm để nâng nhiệt độ than ( hay : làm nóng than) ,quạt mạnh để thêm đủ khí oxi Khi than bén cháy là đã có phản ứng hoá học xảy Ngµy so¹n : 7/11/2012 chuyên đề : ẹềNH LUAÄT BAÛO TOAỉN KHOÁI LệễẽNG A LYÙ THUYEÁT: I Thí nghieäm : (SGK) II Ñònh luaät : Trong phản ứng hoá học, tổng khối lượng sản phẩm tổng khối lượng các chất tham gia phản ứng A + B C + D Theo định luật bảo toàn khối lượng, ta có biểu thức : (22) mA + mB = mC + mD III AÙp duïng : Baøi taäp : Đốt cháy hoàn toàn 3,1g phốt không khí, ta thu 7,1g hợp chất di phoâtphopentaoxit (P2O5) a Viết phương trình chữ phản ứng b Tính khối lượng oxi đã tham gia phản ứng Giaûi : a Phương trình chữ : Phoâtpho +oxi ñi photphopentaoxit b Theo định luật bảo toàn khối lượng, ta có : mPhoâtpho + moxi mñi photphopentaoxit 3,1 + moxi = 7,1 moxi = 7,1 - 3,1 = 4g B BAØI TAÄP: 1) Khoanh tròn chữ Đ điều khẳng định là đúng và chữ S sai a Nung CaCO3 thu CaO và CO2 Ñ S b Nung KMnO4 thu O2, K2MnO4 và MnO2 Ñ S c Canxi có hoá trị III các hợp chất Ñ S d Oxi có hoá trị II các hợp chất Ñ S 2) Khi thả cục vôi sống (canxi oxit) vào cốc nước, nó hoá hợp với nước tạo thành canxi hiđroxit (Ca(OH)2) Phương trình phản ứng canxi oxit với nước: …………………………………………………………………………… 3) Than cháy không khí, thực chất là phản ứng hoá học cacbon và oxi Cần đập nhỏ than đá trước đưa vào lò, sau đó dùng que lửa châm quạt mạnh đến lúc than cháy, vì: a Đập nhỏ than để tăng diện tích tiếp xúc than và oxi b Quạt là để tăng lượng oxi tiếp xúc với than c Phản ứng thn và oxi cần nhiệt độ cao để khơi mào d Tất các giải thích trên đúng 4) a Viết công thức khối lượng cho phản ứng kim loại kẽm và axit clohiñric HCl taïo chaát keõm clorua ZnCl2 vaø khí hiñro b Cho biết khối lượng kẽm và axit clohiđric đã phản ứng là 6,5 g và 7,3 g, khối lượng chất kẽm clorua là 13,6 g Hãy tính khối lượng khí hiđro bay lên 5) Baøi trang 54 SGK Khối lượng bari clorua đã phản ứng : k.lượng BaCl2 = k.lượng BaSO4 + k.lượng NaCl – k.lượng Na2SO4 (23) = 23,3 + 11,7 – 14,2 = 20,8 (g) 6) Baøi trang 54 SGK a) k.lượng Mg + k.lượng O2 = k.lượng MgO b) Khối lượng khí oxi đã phản ứng : k.lượng O2 = k.lượng MgO – k.lượng Mg = 15 – = (g) 7) Baøi 15.2 trang 18 SBT Sau thời gian phản ứng , can vị trí B Vì phản ứng có lượng khí cácbon đioxit thoát làm cho khối lượng hụt 8) Baøi 15.3 trang 18 SBT a) Khi nung nóng cục đá vôi có chất khí cácbon đioxit thoát nên khối lượng giảm b) Khi nung nóng miếng đồng không khí thì đồng hoá hợp với khí oxi tạo chất nên khối lượng tăng lên (24)