Tài liệu Bài giảng muối phản ứng với muối pdf

Bài 23 Có 3 công thức viết phản ứng  Công thức 1: 2 Muối mới Muối + Muối (Phản ứng trao đổi) 9Sản phẩm phải có:  Chất kết tủa  Chất bay hơi  Chất khó điện ly hơn 9Muối pứ: Tan hoặc ít tan  Công thức 1: 2 Muối mới Muối + Muối ¾Sản phẩm phải có:Chất ↓;Chất ↑;Chất Đ.li yếu  p dụng 1: Viết các phản ứng a. BaCl 2 + ddNa 2 SO 4 b. AgNO 3 + ddNaCl →BaSO 4 + NaCl BaSO 4 ↓ 2Na 2 SO 4 b. AgNO 3 + ddNaCl c. FeCl 3 + Ag 2 SO 4 d. Ba(HCO 3 ) 2 + Na 2 SO 4 e. Ba(HCO 3 ) 2 + Na 2 CO 3 b. AgNO 3 + NaCl → AgCl + NaNO 3 AgCl↓  Công thức 1: 2 Muối mới Muối + Muối ¾Sản phẩm phải có:Chất ↓;Chất ↑;Chất Đ.li yếu  p dụng 1: 9Muối pứ: Tan hoặc ít tan c. FeCl 3 + Ag 2 SO 4 d. Ba(HCO 3 ) 2 + Na 2 SO 4 e. Ba(HCO 3 ) 2 + Na 2 CO 3  p dụng 2:  Công thức 1: 2 Muối mới Muối + Muối ¾Sản phẩm phải có:Chất ↓;Chất ↑;Chất Đ.li yếu  p dụng 1: 9Muối pứ: Tan hoặc ít tan c. FeCl 3 + Ag 2 SO 4 d. Ba(HCO 3 ) 2 + Na 2 SO 4 e. Ba(HCO 3 ) 2 + Na 2 CO 3 → AgClAgCl↓ + Fe 2 (SO 4 ) 3 2 36  Công thức 1: 2 Muối mới Muối + Muối ¾Sản phẩm phải có:Chất ↓;Chất ↑;Chất Đ.li yếu  p dụng 1: 9Muối pứ: Tan hoặc ít tan d. Ba(HCO 3 ) 2 +Na 2 SO 4 e. Ba(HCO 3 ) 2 + Na 2 CO 3 + → BaSO 4 ↓ +2 NaHCO 3 → BaCO 3 ↓+2 NaHCO 3  p dụng 2: Viết 5 phản ứng có dạng: BaCl 2 KCl? + ?  p dụng 2: Viết 5 phản ứng có dạng: BaCl 2 KCl? + ?  Giải BaCl 2 + K 2 SO 4 → 2KCl + BaSO 4 ↓ : BaCl 2 + K 2 CO 3 → 2KCl + BaCO 3 ↓ BaCl 2 + K 2 SiO 3 → 2KCl + BaSiO 3 ↓ 3BaCl 2 +2K 3 PO 4 → 6KCl + Ba 3 (PO 4 ) 2 ↓ BaCl 2 + K 2 SO 3 → 2KCl + BaSO 3 ↓ + + + Viết và cân bằng phản ứng a. ddAlCl 3 ddKAlO 2 ddAlCl 3 ddNa 2 S b. c. ddAlCl 3 dd NaHCO 3 (HVQY-2001) Áp dụng 3: Công thức 2: Khi gặp 9 Các muối Al 3+ , Fe 3+ , Zn 2+ Muối A 9 Phản ứng với các muối: CO 3 2- ; HCO 3 - ; SO 3 2- ; HSO 3 - S 2- ; HS - ; AlO - ; Muối B Công thức 2: p dụng riêng cho các muối 9 Các muối Al 3+ , Fe 3+ , Zn 2+ muối A 9 Phản ứng với các muối: CO 3 2- ; HCO 3 - ; SO 3 2- ; HSO 3 - S 2- ; HS - ; AlO - ; muối B Pứ:? Muối A + PỨ cuối cùng + AxitHydroxyt ↓ + Axit Muối mới + Axit mới + H 2 O dd → Muối B Thứ tự pứ: [...]... CO3 ; HCO3+ muối B : SO 2-; HSO muối A 3 3 3+, Fe3+, Zn2+ ) ( Al S2- ; HS- ; PỨ: Muối A + H2Odd Hydroxyt ↓ + Axit Muối B + Axit → Muối mới + Axit mới Ví dụ: AlCl3 + dd Na2CO3 :? AlCl3 + 3 H2O → Al(OH)3↓ + 3 HCl 2 HCl + Na2CO3→2 NaCl + CO2↑+ H2O X2 X3 2Công thức 2: CO3 ; HCO3+ Muối B : SO 2-; HSO Muối A 3 3 3+, Fe3+, Zn2+ ) ( Al S2- ; HS- ; PỨ: muối A + H2Odd Hydroxyt ↓ + Axit muối B + Axit → Muối mới... 2I Ví dụ 6: Viết các phản ứng a AgNO3 + Fe(NO3)2 a AgNO3 + Fe(NO3)2 Fe3+ b FeCl3 + KI Ag TQ: Ag+ Fe2+ Ag+ Fe2+ → Fe3+ + Ag Dãy điện hoá: Fe2+ Cu2+ I2 Fe3+ Fe Cu Ag+ - Fe2+ Ag 2I Ví dụ 6: Viết các phản ứng b FeCl3 + KI a AgNO3 + Fe(NO3)2 I2 Fe3+ b FeCl3 + KI TQ: Fe2+ I2 I- + Fe3+→ Fe2+ + 21 Dãy điện hoá: Fe2+ Cu2+ I2 Fe3+ Fe Cu Ag+ - Fe2+ Ag 2I p dụng 7: Trộn 100 gam dd AgNO3 17% với 200 gam dd Fe(NO3)2... Al2(SO4)3 +3H2O +3Na2CO3→ 3 Na2SO4 3 CO2↑ Áp dụng 5: (HVKTQS-1999) Cho 0,1 mol FeCl3 tác dụng hết với dd Na2CO3 dư, thu được chất khí và kết tủa Lấy kết tủa đem nung ở nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi thì thu được bao nhiêu gam chất rắn? Áp dụng 5: (HVKTQS-1999) Cho 0,1 mol FeCl3 tác dụng dư, hết với dd Na2CO3 dư thu được chất khí và kết tủa chấ khí và kế tủ Lấy kết tủa đem nung ở nhiệt độ cao... + Axit mới Ví dụ: AlCl3 + dd Na2CO3 :? 2AlCl3 + 6H2O →2Al(OH)3↓ + 6 HCl 6 HCl +3Na2CO3→ 6NaCl +3CO2↑+3H2O 2AlCl3 + 3H2O + 3Na2CO3→ → 2Al(OH)3↓ + 6NaCl + 3CO2↑ Áp dụng 3: (HVQY-2001) Viết và cân bằng phản ứng a ddAlCl3 + ddKAlO2 b ddAlCl3 + ddNa2S 3+ 2 c ddAlCl3 + dd NaHCO3 AlCl3 + dd KAlO2 :? AlCl3 + 3 H2O → Al(OH)3↓ + 3 HCl 3HCl +3KAlO2 +3 H2O →3Al(OH)3↓+3 KCl X 3 AlCl3 + 6H2O + 3KAlO2→ → 4Al(OH)3↓ . Bài 23 Có 3 công thức viết phản ứng  Công thức 1: 2 Muối mới Muối + Muối (Phản ứng trao đổi) 9Sản phẩm phải có: . 2+ Muối A 9 Phản ứng với các muối: CO 3 2- ; HCO 3 - ; SO 3 2- ; HSO 3 - S 2- ; HS - ; AlO - ; Muối B Công thức 2: p dụng riêng cho các muối 9 Các muối