21 22 HK1 BG KTN ch2 các định luật nhiệt động cơ bản BG

Hệ nhiệt động hay hệ thống nhiệt động còn được gọi tắt là “HỆ” là đối tượng nghiên cứu của nhiệt động lực học hay còn được gọi tắt là nhiệt động học. Bài này giới thiệu những khái niệm cơ bản về hệ nhiệt động giúp ta hiểu và có cơ sở bản chất ban đầu để nghiên cứu các hiện tượng nhiệt, quy luật chuyển hóa, biến đổi năng lượng nhiệt khi hệ thực hiện một quá trình nhiệt động xác định. Nghiên cứu những khái niệm cơ bản về nhiệt động học là người học được trang bị những kiến thức ban đầu về khoa học nhiệt động. Những khái niệm được giới thiệu trong bài sẽ là những công cụ cơ bản giúp ta tiếp tục nghiên cứu bản chất của các hiện tượng, quá trình nhiệt xảy ra trong kỹ thuật và đời sống.

MỞ ĐẦU Các định luật nhiệt động lực học gọi nguyên lý nhiệt động lực học Định luật nhiệt động thứ nhất, định luật bảo toàn lượng áp dụng vào tượng nhiệt, khẳng định lượng ln bảo tồn Nói cách khác, tổng lượng hệ kín không đổi Các kiện xảy hệ chẳng qua chuyển lượng từ dạng sang dạng khác Như lượng không tự sinh khơng tự đi, ln biến đổi tự nhiên Trong toàn vũ trụ, tổng lượng khơng đổi, chuyển từ hệ sang hệ khác Định luật nhiệt động thứ hai, gọi nguyên lý entropi, liên quan đến tính khơng thể đảo ngược q trình nhiệt động lực học đề khái niệm entropi Nguyên lý phát biểu entropi hệ kín có hai khả năng, tăng lên, giữ ngun Từ dẫn đến định luật khơng thể chuyển từ trạng thái trật tự sang trạng thái trật tự khơng có can thiệp từ bên Phần I ĐỊNH LUẬT NHIỆT ĐỘNG THỨ NHẤT I NĂNG LƯỢNG CỦA HỆ NHIỆT ĐỘNG A CÁC DẠNG NĂNG LƯỢNG TRONG HỆ NHIỆT ĐỘNG Động Động vật lượng mà có từ chuyển động Nó định nghĩa công cần thực để gia tốc vật với khối lượng cho trước từ trạng thái nghỉ tới vận tốc thời Sau đạt lượng gia tốc nó, vật trì động trừ tốc độ thay đổi Động năng lượng chuyển động vĩ mơ hệ m2 W®  ; J Ở đây: m khối lượng vật (kg);  tốc độ vật (m/s) Thế Thế năng lượng lực trọng trường gây nên, phụ thuộc vào chiều cao so với mặt đất Wt  mgh ; J Ở đây: g gia tốc trọng trường (m/s2); h độ cao vật so với mặt đất (m) Trong nhiệt động, thông thường giá trị biến đổi nhỏ so với dạng lượng khác nên thường bỏ qua 3 Nội (nội nhiệt năng) Nội năng lượng chứa hệ, không bao gồm động chuyển động hệ hệ trường lực bên ngồi Nó tính đến việc tăng giảm lượng hệ xảy thay đổi trạng thái bên U  mu ; J Năng lượng đẩy Năng lượng đẩy áp suất ngoài, lượng hệ dịng tác dụng lên mơi trường để tạo cơng đẩy (cơng lưu động) Đối với hệ kín khơng có lượng đẩy Còn với hệ hở, lượng đẩy thực chất áp suất: D  mpv  pV ; J B NĂNG LƯỢNG TOÀN PHẦN CỦA HỆ NHIỆT ĐỘNG Năng lượng toàn phần hệ tổng nội năng, lượng đẩy, động hệ W  U  D  W®  WT W 2 ud  gh Với hệ kg môi chất: w  m Đối với hệ kín, d = 0,  = nên nhận wk  u  gh  u Đối với hệ hở: wh  u  pv  2  gh 2 2 wh  i   gh  i  2 II NĂNG LƯỢNG NHIỆT A KHÁI NIỆM VỀ NHIỆT NĂNG (Nhiệt lượng) Nhiệt năng, hay gọi tắt nhiệt, dạng lượng tạo nhờ chuyển động nhiệt hỗn loạn hạt cấu tạo nên vật chất Trong vật chất, phân tử cấu tạo nên vật chuyển động hỗn loạn khơng ngừng, chúng có động Động chia làm động chuyển động khối tâm phân tử, cộng với động dao động nguyên tử cấu tạo nên phân tử quanh khối tâm chung, động quay phân tử quanh khối tâm Tổng động phân tử nhiệt vật Nhiệt kí hiệu q có đơn vị J/kg cho kg mơi chất kí hiệu Q có đơn vị J cho m kg môi chất Nhiệt qui ước dấu là: + Hệ nhận nhiệt: q > + Hệ thải nhiệt: q < B NHIỆT CỦA QUÁ TRÌNH NHIỆT ĐỘNG - Theo khái niệm nhiệt dung riêng: t2 dq  Cdt  q   Cdt t1 - Theo khái niệm entropi: s2 dq  Tds  q   Tds s1 C TÍNH CHẤT CỦA NHIỆT - Nhiệt đại lượng mở rộng, nhiệt trao đổi với hệ chứa m kg môi chất Q  mq - Nhiệt hàm q trình phụ thuộc tính chất trình Hệ từ trạng thái đầu đến trạng thái cuối theo q trình khác có nhiệt lượng trao đổi khác D ĐỒ THỊ NHIỆT T s2 q   Tds s1 s2 s1 s Đồ thị nhiệt III NĂNG LƯỢNG CÔNG A KHÁI NIỆM VỀ CƠNG Cơng dạng lượng tạo nhờ tác động có hướng phần tử vĩ mô hệ Theo quan niệm học, cơng xác định tích lực với độ dịch chuyển Theo quan niệm nhiệt động, công thay đổi áp suất B CÁC LOẠI CƠNG Cơng giãn nở: Là cơng thay đổi thể tích tạo thành Cơng giãn nở kí hiệu l có đơn vị J/kg cho kg mơi chất kí hiệu L có đơn vị J cho m kg môi chất v2 dl  pdv  l   pdv v1 Công kỹ thuật: Là công thay đổi áp suất hệ gây Cơng kỹ thuật kí hiệu lkt có đơn vị J/kg cho kg mơi chất kí hiệu Lkt có đơn vị J cho m kg môi chất p2 dlkt   vdp  lkt    vdp p1 Công lưu động: Là công sinh thay đổi động dịng mơi chất hệ hở Cơng lưu động kí hiệu l có đơn vị J/kg cho kg mơi chất kí hiệu L có đơn vị J cho m kg môi chất 2 d2 d2 22  12 dl   l    2 1 Công đẩy: Là công sinh thay đổi áp suất dòng để đẩy dòng mơi chất chuyển động Cơng đẩy kí hiệu lđ có đơn vị J.kg cho kg mơi chất kí hiệu Lđ cho m kg mơi chất dl®  d(pv)  l®  p2 v  p1v1 Cơng ngồi: Là cơng mà hệ trao đổi với mơi trường Đây cơng hữu ích mà ta nhận từ hệ tác động tới hệ Cơng ngồi kí hiệu ln có đơn vị J/kg cho kg mơi chất kí hiệu Ln cho m kg mơi chất Cơng ngồi sinh hệ sinh công giãn nở tác dụng tới môi trường (khi thể tích tăng), giảm lượng đẩy, giảm động giảm năng:  2  dln  dl  d(pv)  d   gdh  2 Đối với hệ kín, hệ khơng có lượng đẩy khơng có ngoại động biến đổi ngoại không, nên: ln  l Đối với hệ hở, biến đổi dh nhỏ bỏ qua, ta có:  2  dln  dl  d(pv)  d   2 = pdv  pdv  vdp  d =  vdp  d  dln  dlkt  dl ln  lkt  l hay Cơng hệ trao đổi với mơi trường cơng giãn nở, cơng kỹ thuật, cơng giãn nở cơng kỹ thuật Hệ trao đổi với môi trường công hay cơng khác cấu trúc hệ C TÍNH CHẤT CỦA CƠNG - Cơng đại lượng mở rộng L  ml - Cơng hàm q trình phụ thuộc tính chất q trình Hệ từ trạng thái đầu đến trạng thái cuối theo trình khác có cơng khác D ĐỒ THỊ CƠNG p p1 lkt p2 l v1 v2 v Đồ thị cơng IV NỘI DUNG, PHƯƠNG TRÌNH ĐỊNH LUẬT NHIỆT ĐỘNG A NỘI DUNG ĐỊNH LUẬT Nhiệt biến thành cơng ngược lại cơng chuyển hóa thành nhiệt, lượng hệ bảo toàn Định luật nhiệt động thứ đề cập tới việc biến hóa nhiệt cơng Định luật nhiệt động thứ thực chất định luật bảo toàn biến hóa lượng ứng dụng phạm vi nhiệt B PHƯƠNG TRÌNH ĐỊNH LUẬT Dạng tổng quát Giả sử kg môi chất hệ nhận nhiệt lượng q từ mơi trường, lúc lượng tồn phần hệ biến đổi lượng w  w2  w1 hệ có khả sinh cơng ngồi ln tác dụng với mơi trường q  w  ln Phương trình định luật nhiệt động thứ viết cho hệ kín Đối với hệ kín, ta có: w  u ln  l  hay q  u  l dq  du  dl Do i  u  pv nên u  i  pv du  di  vdp  pdv nên nhận dq  di  dlkt hay q  i  lkt Phương trình định luật nhiệt động thứ viết cho hệ hở 2 Đối với hệ hở, ta có: w  i  ln  lkt  l  q  i  lkt hay dq  di  dlkt * Dòng khí trường hợp riêng hệ hở, khơng thực cơng ngồi, phương trình định luật nhiệt động thứ viết cho dịng khí có dạng: 2 q  i  dq  di  d hay Phương trình định luật nhiệt động thứ viết cho khí lí tưởng Với khí lí tưởng, ta có: du  Cv dT di  Cp dT Từ phương trình định luật nhiệt động thứ viết cho hệ kín hệ hở khí lí tưởng ta nhận được: dq  CvdT  pdv dq  CpdT  vdp C Ý NGHĨA CỦA ĐỊNH LUẬT - Các phương trình định luật nhiệt động thứ cho hệ kín cho hệ hở xác lập cân lượng cho trình nhiệt động Nhờ phương trình cân lượng xác định thành phần lượng trình - Đây định luật quan trọng sở để phân tích, tính tốn lập cân mặt số lượng lượng trình nhiệt động - Xét trường hợp hệ thực chu trình kín, tích phân biểu thức dq  du  dl theo chu trình kín, ta được:  dq   du   dl Vì chu trình kín  du  nên:  dq   dl Biểu thức khẳng định khơng có động vĩnh cửu loại động không cần cấp nhiệt sinh công liên tục Phần II ĐỊNH LUẬT NHIỆT ĐỘNG THỨ HAI I CHU TRÌNH NHIỆT ĐỘNG A ĐỊNH NGHĨA Chu trình nhiệt động tập hợp trình nhiệt động xảy liên tiếp cho trạng thái cuối trùng với trạng thái đầu B PHÂN LOẠI Theo tính thuận nghịch trình nhiệt động - Chu trình thuận nghịch chu trình nhiệt động bao gồm tất trình chu trình trình thuận nghịch - Chu trình khơng thuận nghịch chu trình có q trình khơng thuận nghịch Theo chiều thực chu trình: Nguồn nóng p q1 b Hệ lct > lct  q1  q2 q2 a Nguồn lạnh v Chu trình thuận chiều Sơ đồ nguyên lý động nhiệt - Chu trình thuận chiều chu trình thực theo chiều kim đồng hồ biểu diễn đồ thị Chu trình thuận chiều chu trình biến đổi nhiệt thành cơng, chu trình động nhiệt - Chu trình ngược chiều chu trình thực theo chiều ngược đồng hồ Chu trình ngược chiều chu trình máy lạnh bơm nhiệt Nguồn nóng p q1 b Hệ lct < q2 a Nguồn lạnh v Chu trình ngược chiều lct  q1  q2 Sơ đồ nguyên lý máy lạnh bơn nhiệt C HỆ SỐ CHUYỂN HÓA NĂNG LƯỢNG Chu trình động nhiệt nhận nhiệt nguồn nóng q1, thải nhiệt nguồn lạnh q2 sinh công lct Đặc trưng cho chu trình động nhiệt hiệu suất nhiệt chu trình t: q  q2 q l t  ct  1 q1 q1 q1 Chu trình ngược chiều phải cung cấp công lct để lấy nhiệt q2 từ nguồn lạnh đẩy vào nguồn nóng nhiệt q1 Đặc trưng cho chu trình ngược chiều hệ số chuyển hóa lượng tỷ số lượng có ích cơng cung cấp cho mơi chất chu trình Với máy lạnh lượng có ích nhiệt q2 lấy từ nguồn lạnh, hệ số chuyển hóa lượng hệ số làm lạnh :  q2 q2   q1 lct q1  q2 1 q2 Với bơm nhiệt lượng có ích nhiệt cấp vào nguồn nóng q1, hệ số chuyển hóa lượng hệ số làm nóng : q q1    lct q1  q2  q2 q1 Quan hệ  :    1 II CHU TRÌNH CARNOT THUẬN NGHỊCH (nguyên lý Carnot) A NHŨNG GIẢ THIẾT CHO CHU TRÌNH CARNOT THUẬN NGHỊCH Chu trình Carnot gồm hai trình đẳng nhiệt hai trình đoạn nhiệt xen khẽ Muốn có chu trình Carnot thuận nghịch cần phải có giả thiết sau: - Quá trình nhận nhiệt nhả nhiệt môi chất từ nguồn nhiệt phải trình đẳng nhiệt Muốn vậy, nguồn nhiệt phải có nhiệt dung vơ lớn để đảm bảo nhiệt độ nguồn nhiệt không thay đổi q trình trao đổi nhiệt với mơi chất - Để hai trình đoạn nhiệt trình thuận nghịch mơi chất phải khí lí tưởng (khơng ma sát), q trình đoạn nhiệt q trình đẳng entropi B CHU TRÌNH CARNOT THUẬT NGHỊCH THUẬN CHIỀU Cấu tạo chu trình T p q1 a q1 a b T1 b T2 d c d c q2 q2 v sa = sd sb = sc s Chu trình Carnot thuận nghịch thuận chiều Trong đó: ab - q trình giãn đẳng nhiệt Mơi chất nhận nhiệt q1  T1sab từ nguồn nóng T1 bc - q trình giãn nở đoạn nhiệt Mơi chất không trao đổi nhiệt, nhiệt độ giảm từ T1 đến nhiệt độ T2 cd - trình nén đẳng nhiệt Môi chất thải nhiệt q2  T2scd cho nguồn lạnh T2 da - q trình nén đoạn nhiệt; mơi chất trở trạng thái ban đầu, môi chất không trao đổi nhiệt, nhiệt độ tăng từ T2 đến nhiệt độ T1 Hiệu suất nhiệt q2 T s   cd q1 T1sab  sab cd ab trình đẳng nhiệt thuận nghịch, ta tCN   Do scd nhận được: tCN   T2 T1 Đặc điểm - Hiệu suất nhiệt chu trình Carnot thuận nghịch phụ thuộc nhiệt độ nguồn nóng nhiệt độ nguồn lạnh, khơng phụ thuộc chất môi chất Muốn nâng cao hiệu suất nhiệt phải tăng nhiệt độ nguồn nóng T1 phải giảm nhiệt độ nguồn lạnh T2 - Hiệu suất nhiệt chu trình Carnot thuận nghịch lớn khoảng nhiệt độ nguồn nóng T1 nhiệt độ nguồn lạnh T2 T t  tCN   T1 - Tuy nhiên, hiệu suất nhiệt chu trình Carnot ln nhỏ T1 khơng thể lớn vô T2 không Điều chứng tỏ tất nhiệt lượng mơi chất nhận chu trình khơng thể biến đổi thành cơng - Hiệu suất nhiệt chu trình Carnot không T1 = T2, nghĩa chế tạo động làm việc nguồn nhiệt C CHU TRÌNH CARNOT THUẬN NGHỊCH NGƯỢC CHIỀU Cấu tạo chu trình Chu trình Carnot ngược chiều thuận nghịch bao gồm trình chu trình thuận tiến hành ngược chiều Hệ số chuyển hóa lượng Chứng minh tương tự ta có hệ số làm lạnh chu trình Carnot thuận nghịch ngược chiều: T2 CN   T1 T1  T2 1 T2 T1 CN   hệ số làm nóng: T1  T2  T2 T1 p T a q1 q1 a d d c b c b q2 q2 v s Chu trình Carnot thuận nghịch ngược chiều III NỘI DUNG CỦA ĐỊNH LUẬT NHIỆT ĐỘNG THỨ HAI A NỘI DUNG ĐỊNH LUẬT Định luật nhiệt động thứ xác lập cân lượng hệ nhiệt động q trình Định luật nhiệt động thứ hai xác định điều kiện, mức độ chiều hướng xảy q trình Ví dụ định luật nhiệt động thứ hai xác định trình tự nhiên trình tự phát (quá trình khơng thuận nghịch) biến đổi từ trạng thái khơng cân tới trạng thái cân khác Khi trạng thái tự biến đổi ngược lại Muốn biến đổi ngược lại phải tiêu tốn lượng lấy từ bên B CÁC CÁCH PHÁT BIỂU ĐỊNH LUẬT - Cách phát biểu Carnot - Clausius (1850): Nhiệt tự truyền từ nơi có nhiệt độ cao tới nơi có nhiệt độ thấp Muốn truyền ngược lại phải tiêu tốn lượng lấy từ môi trường Cách phát biểu cho ta biết chiều hướng xảy trình nhiệt - Cách phát biểu Thomson - Planck (1851): Khơng thể có máy nhiệt chạy tuần hồn có khả biến đổi tồn nhiệt cấp cho máy thành công mà không phần nhiệt truyền cho vật khác Cách phát biểu cho ta biết điều kiện biến đổi nhiệt thành cơng (đối với máy nhiệt phải có hai nguồn nhiệt (nguồn nóng nguồn lạnh) khả chuyển hóa nhiệt cơng q trình có mức độ, khơng thể biến đổi tồn nhiệt thành công (phải phần nhiệt để truyền cho nguồn lạnh) - Cách phát biểu ngày nay: Mọi trình thực tự xảy q trình khơng thuận nghịch Các cách phát biểu tương đương IV TÍNH CHẤT CHUNG CỦA CHU TRÌNH NHIỆT ĐỘNG Từ chu trình Carnot thuận nghịch thuận chiều nhận được: q T tCN     q1 T1 q2 T2 q1 q2     q1 T1 T1 T2 10 Vì q2 nhiệt thải cho nguồn lạnh nên q2 mang dấu âm, bỏ dấu trị tuyệt đối, ta có: q1 q2  0 T1 T2 Với chu trình Carnot thuận chiều không thuận nghịch: q T q1 q2 1 1   q1 T1 T1 T2 Tương tự trên, ta có: q1 q2  0 T1 T2 Có thể viết cho chu trình Carnot thuận chiều q1 q2  0 T1 T2 Xét chu trình nhiệt động thuận nghịch p bất kỳ, coi tổng nhiều dqi chu trình Carnot thuận nghịch, chu trình có nguồn nhiệt Ti nhận nhiệt dqi thoả mãn điều kiện: dq  Ti i 0 i 1 Khi số chu trình Carnot thuận nghịch nhỏ tới mức n  , tổng chu trình Carnot nhỏ chu trình khảo sát, chu trình khảo sát thoả mãn điều kiện: dq  T  Rõ ràng với chu trình ta có: dq  T dqi+1 v 0 Các chu trình nhiệt động thực theo chiều tổng tất nhiệt suy diễn dq T chu trình khơng dương Đây tích phân Clausius biểu thị tính chất chung chu trình nhiệt động biểu thức định luật nhiệt động thứ hai V NGUYÊN LÝ TĂNG ENTROPI A ENTROPI CỦA Q TRÌNH THUẬN NGHỊCH Xét chu trình thuận nghịch 1a2b1 gồm hai trình thuận nghịch 1a2 2b1, chu trình có tính chất: 11  p dq  T  dq dq  T   T 0 1a 2b1  dq dq  T   T 0 1a 1b2  dq dq TT 1a 1b2 a b v Chu trình thuận nghịch Biểu thức xác lập từ trạng thái đến trạng thái tồn đại lượng gọi entropi (s) Rõ ràng entropi hàm trạng thái, biến đổi entropi phụ thuộc vào trạng thái đầu cuối q trình Entropi thơng số trạng thái mở rộng, biến thiên nhiệt suy diễn trình thuận nghịch dq ds  T hay s  dq T B ENTROPI CỦA QUÁ TRÌNH KHƠNG THUẬN NGHỊCH Xét chu trình khơng thuận nghịch 1a2b1 Trong q trình 1a2 khơng thuận nghịch cịn q trình 2b1 thuận nghịch Theo định luật nhiệt động thứ hai ta có: dq  T  dq dq   0   T T 1a 2b1 Vì  dq dq   T  T 0 1a 1b2  dq dq  T T 1a 1b2 dq  T lượng biến đổi entropi trình 12 Vậy: 1b2 dq ds  T hay s  dq T Một cách tổng quát, với trình ta có: dq ds  T 12 hay s  dq T C BIẾN ĐỔI ENTROPI TRONG HỆ CƠ LẬP Nếu hệ thực q trình thuận nghịch, ta có: dq ds  T Nếu hệ thực q trình khơng thuận nghịch, ta có: dq ds  T dq Biểu thức  ds   biểu thị tính khơng thuận nghịch q trình T  Xét q trình xảy hệ lập khơng trao đổi nhiệt với mơi trường bên ngồi (dq  0) , biến thiên entropi có dạng: ds  T hay ds  D Ý NGHĨA CỦA ENTROPI - Trong q trình khơng thuận nghịch, entropi hệ tăng lên Hay nói cách khác, tính khơng thuận nghịch q trình ln làm tăng entropi hệ Như entropi hàm đặc trưng cho tính khơng thuận nghịch q trình - Ở q trình tự phát vật biến đổi từ trạng thái cân tương đối đến trạng thái cân tương đối khác ổn định mà tính khơng thuận nghịch q trình, hệ có giá trị entropi lớn Điều có nghĩa entropi cịn hàm đặc trưng cho xác suất tồn trạng thái hệ Trạng thái vật tồn bền vững (có xác suất lớn hơn) vật có giá trị entropi lớn ngược lại VI BIẾN THIÊN ENTROPI CỦA QUÁ TRÌNH THUẬN NGHỊCH Theo định nghĩa entropi thông số trạng thái không đo không xác định giá trị tuyệt đối, xác định lượng biến thiên trình dq Biết hàm số tính tích phân xác định giá trị biến T thiên entropi trình Xét mơi chất khí lí tưởng, theo định luật nhiệt động thứ nhất: dq  CvdT  pdv Chia hai vế cho T, nhận được: dq dT p ds   Cv  dv T T T p R Thay  từ phương trình trạng thái khí lí tưởng, nhận được: T v dT dv (*) ds  Cv R T v Tích phân phương trình ta nhận được: 13 T  v  s  Cv ln    Rln   (1)  T1   v1  Cũng theo phương trình định luật nhiệt động thứ nhất, ta có: dq  CpdT  vdp Chia hai vế cho T, nhận được: dq dT dp ds   Cp v T T T v R Thay  từ phương trình trạng thái khí lí tưởng, nhận được: T p dT dp R T p Tích phân phương trình ta nhận được: ds  Cp p  T  s  Cp ln    Rln   (2)  T1   p1  Lấy vi phân hai vế phương trình trạng thái khí lí tưởng chia hai vế cho pv = RT, nhận được: dp dv dT   p v T Thay phương trình vào (*), nhận được: dp dv dv ds = Cv     R v v  p = Cv dp dv  Cv  R  p v dp dv  Cp p v Tích phân phương trình ta nhận được: = Cv p  v  s  Cp ln    Cv ln   (3)  v1   p1  Với q trình bất kì, ta có: dq CdT ds   T T Với khí lí tưởng, coi nhiệt dung riêng số Khi biến thiên entropi có dạng: T  s  Cln   (4)  T1  14 KẾT LUẬN Định luật nhiệt động thứ trường hợp riêng định luật bảo toàn lượng áp dụng cho trình nhiệt động Định luật nhiệt động thứ hai thể điều kiện, mức độ chiều hướng xảy trình nhiệt động HƯỚNG DẪN NGHIÊN CỨU Các thành phần lượng hệ nhiệt động, nội dung, phương trình định luật nhiệt động thứ Khái niệm chu trình nhiệt động; chu trình Carnot thuận nghịch ý nghĩa Nội dung, biểu thức định luật nhiệt động thứ hai Tính chất chung chu trình nhiệt động Entropi, nguyên lý tăng entropi cách xác định biến thiên entropi trình nhiệt động Ngày 02 tháng năm 2021 NGƯỜI BIÊN SOẠN GIÁO VIÊN Đại tá, TS, Nguyễn Trung Định 15 ... chiều III NỘI DUNG CỦA ĐỊNH LUẬT NHIỆT ĐỘNG THỨ HAI A NỘI DUNG ĐỊNH LUẬT Định luật nhiệt động thứ xác lập cân lượng hệ nhiệt động trình Định luật nhiệt động thứ hai xác định điều kiện, mức độ... khẳng định khơng có động vĩnh cửu loại động không cần cấp nhiệt sinh công liên tục Phần II ĐỊNH LUẬT NHIỆT ĐỘNG THỨ HAI I CHU TRÌNH NHIỆT ĐỘNG A ĐỊNH NGHĨA Chu trình nhiệt động tập hợp trình nhiệt. .. bảo toàn Định luật nhiệt động thứ đề cập tới việc biến hóa nhiệt công Định luật nhiệt động thứ thực chất định luật bảo tồn biến hóa lượng ứng dụng phạm vi nhiệt B PHƯƠNG TRÌNH ĐỊNH LUẬT Dạng