Đang tải... (xem toàn văn)
4.4/ Củng cố và luyện tập : 2 HS lên bảng các HS khác làm vào vở bài tập * BT 1 SGK/36: HS đứng tại chỗ nêu miệng a Không được phép có trong nước ăn vì tính độc hại của nó: PbNO32 b Khôn[r]
(1)Tieát PPCT:15 MOÄT SOÁ MUOÁI QUAN TROÏNG Ngaøy daïy: 17 / 10 / 07 MUÏC TIEÂU a) Kiến thức: Giúp HS biết - Tính chaát lí hoùa hoïc cuûa hai muoái quan troïng: NaCl KNO - Traïng thaùi thieân nhieân, caùch khai thaùc - Những ứng dụng quan trọng muối b) Kó naêng: Reøn HS kó naêng vieát phöông trình hoùa hoïc c) Thái độ: Rèn HS - Tính cẩn thận sử dụng dụng cụ, hóa chất - Giáo dục HS thấy tầm quan trọng muối CHUAÅN BÒ : a) Giaùo vieân : Duïng cuï vaø hoùa chaát - Duïng cuï: Coác thuûy tinh, thìa laáy hoùa chaát, oáng nhoû gioït - Hoá chất: Muối KNO3, NaCl, b) Hoïc sinh : OÂn tính chaát hoùa hoïc cuûa muoái PHÖÔNG PHAÙP DAÏY HOÏC Đàm thoại gợi mở, thí nghiệm, hợp tác nhóm TIEÁN TRÌNH : 4.1/ Ổn định tổ chức : Kiểm diện học sinh 9A1: 9A2: 9A3: 4.2/ Kieåm tra baøi cuõ : Caâu hoûi Đáp án * HS1: Trình bày tính Tác dụng với kim loại → muối mới+ Kloại chất hóa học muối ? (10ñ) Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu (r) (dd) (dd) (r) Tác dụng với axit → axit + muối H2SO4 + BaCl2 → 2HCl + BaSO4 (dd) (dd) (dd) (r) Tác dụng với muối → muối BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4 + 2NaCl (dd) (dd) (r) tác dụng với bazơ (dd) → muối + bazơ Ñieåm 2ñ 2ñ 2ñ 2ñ (2) CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4 (dd) * HS2: 3SGK/33 (dd) (r) Phaân huûy muoái o t K2MnO4+ MnO2+ O2 2KMnO4 ⃗ (r) (r) 2ñ (dd) (dd) (k) 2.a) Muối tác dụng với dd NaOH là: Mg(NO3)2, CuCl2 Mg(NO3)2 + 2NaOH → Mg(OH)2 + 2NaNO3 CuCl2 + 2NaOH → Cu(OH)2 + 2NaCl b) Không có muối nào tác dụng với dd HCl c) Muối tác dụng với dd HCl Ag(NO3) CuCl2 + 2AgNO3 → Cu(NO3) + 2AgCl 5ñ 1ñ 4ñ - HS nhaän xeùt, boå sung (neáu coù) - GV nhaänxeùt chung – pheâ ñieåm 4.3/ Bài : Giới thiệu Chúng ta đã biết tính chất hóa học muối Trong bài này chúng ta tìm hieåu muoái quan troïng laø “KNO3 vaø NaCl” Hoạt động giáo viên và học sinh Noäi dung baøi hoïc * Hoạt động 1: Tìm hiểu muối NaCl ? Trong tự nhiên các em thấy muối có đâu ? ( Nước biển, lòng đất ) - GV giới thiệu: Trong 1m3 nước biển có hòa tan chừng 27g NaCl, kg muối MgCl 2, 1Kg muoái CaSO4 vaø moät soá muoái khaùc HS xem tranh hình 1.23 ruoäng muoái vaø thoâng tin SGK trang 34 ? Hãy trình bày cách khai thác NaCl từ nước biển ? (Cho nước mặn bay từ từ, thu muối kết tinh ) I Muoái Natri clorua Traïng thaùi thieân nhieân NaCl có nhiều tự nhiên dạng hòa tan nước biển và kết tinh moû muoái Caùch khai thaùc - Cho nước mặn bay từ từ - Đào hầm giếng sâu qua các lớp đất đá đến mỏ muối - Nghieàn nhoû vaø tinh cheá ? Muốn khai thác NaCl từ mỏ muối lòng đất, người ta làm nào ? ( Đào hầm giếng sâu qua các lớp đất đá đến mỏ muối Muối nghiền nhỏ và tinh chế muối sạch) Ứng dụng HS liên hệ thực tế và quan sát sơ đồ kể NaCl coù vai troø quan troïng số ứng dụng quan trọng muối KNO3 đời sống: Làm gia vị và bảo - Gọi HS kể vài ứng dụng sản thực phẩm phẩm sản xuất từ NaCl Laø nguyeân lieäu cô baûn cuûa NaOH ; Cl2 ; Hiñroâ ngaønh coâng nghieäp hoùa chaát: quaûn nhieàu Duøng (3) để sản xuất: Na, Cl2, NaOH, Na2CO3 * Hoạt động 2: Tìm hiểu muối KNO3 - GV giới thiệu: Muối KNO3 (còn gọi là thủy tinh, xà phòng dieâm tieâu) laø chaát raén maøu traéng HS quan sát lọ đựng KNO3, tìm hiểu thông tin II Muối kalinitrat SGK neâu tính chaát KNO3 - GV boå sung Tính chaát - GV yêu cầu HS viết phương trình phản ứng - Chaát raén maøu traéng o ⃗ KNO3 t và đọc tên sản phẩm - Tan nhiều nước - Bị phân hủy nhiệt độ cao - KNO3: Coù tính oxi hoùa maïnh HS kể ứng dụng KNO3 2KNO3 ⃗ t o 2KNO2 + O2 (r) (r) (k) ( Kali nitrit ) Ứng dụng - Cheá taïo thuoác noå ñen - Laøm phaân boùn cung caáp nitô vaø kali cho vaây troàng - Bảo quản thực phẩm công nghieäp 4.4/ Củng cố và luyện tập : HS lên bảng các HS khác làm vào bài tập * BT (SGK/36): HS đứng chỗ nêu miệng a) Không phép có nước ăn vì tính độc hại nó: Pb(NO3)2 b) Không độc không nên có nước ăn vì vị mặn nó : NaCl c) Không tan nước, bị phân hủy nhiệt độ cao CaCO3 d) Rất ít tan nước vì khó bị phân hủy nhiệt độ cao: CaSO4 * BT SGK/ 36 HS làm vào bài tập, HS lên bảng giải Muối NaCl là sản phẩm phản ứng hai dung dịch - Phản ứng trung hòa HCl NaOH HCl + NaOH → NaCl + H2O - Phản ứng trao đổi giữa: + Muoái vaø axit: Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + Muoái vaø muoái: Na2SO4 + BaCl2 → 2NaCl + BaSO4 + Muoái vaø bazô : CuCl2 + 2NaOH → 2NaCl + Cu(OH)2 4.5/ Hướng dẫn học sinh tự học nhà - Học bài luyện viết các phương trình phản ứng - Laøm BT 3, 4, SGK/ 36 Hướng dẫn BT 5: b Dựa vào PTHH câu a n So sánh số mol oxi phương trình: Nếu O2 hai phương trình VO2 khoâng baèng → thu dùng 0,1mol chất khác (4) Tính nO2 , VO2 Đáp số: caû hai phöông trình mKNO3 10,1g ; mKClO3 4, 08 g - Chuaån bò: “Phaân boùn hoùa hoïc” SGK/ 37 + Mỗi nhóm chuẩn bị loại phân bón và phân biệt: Dạng phân bón đơn, màu sắc, CTHH, hàm lượng (%), tính tan Dạng phân bón kép, màu sắc, CTHH, hàm lượng (%), tính tan RUÙT KINH NGHIEÄM - Chöông trình, SGK: GV: - HS: (5)