c Dung dòch phenolphtalein d Qùi tím hoặc dung dịch phenolphtalein Câu 8: Điều kiện để muối tác dụng với axit là: a Khoâng caàn ñieàu kieän b Muối mới không tan trong axit mới hoặc axit [r]
(1)HOCHOAHOC.COM – Chuyên trang hóa học NGUYEÃN THÒ THAÛO MINH (Thạc sĩ hoá) NHAØ XUAÁT BAÛN ĐẠI HỌC QUỐC GIA TP HỒ CHÍ MINH LỜI NÓI ĐẦU Thầy : Lê Quốc Huy (2) HOCHOAHOC.COM – Chuyên trang hóa học Để giúp cho các em học tốt môn Hoá học lớp chúng tôi biên soạn “ Bài tập hoá học 9” Sách biên soạn theo chương trình Bộ Giáo dục và Đào tạo Noäi dung saùch goàm naêm chöông: Chương I: Các loại hợp chất hữu Chương II: Kim loại Chương III: Phi kim, sơ lược bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hoá học Chöông IV: Hidrocacbon Nhieân lieäu Chöông V: Daãn xuaát cuûa Hidorocacbon Polime Nội dung sách này nhằm giúp cho các em học sinh kĩ và nâng cao bám sát với chương trình học nhà trường Chúng tôi hy vọng sách này mang lại cho các em gì cần thiết và bổ ích, giúp các em đạt thành tích cao học tập vaø caùc kyø thi Mặc dù có nhiều cố gắng việc biên soạn, song thiếu sót là điều không thể tránh khỏi Chúng tôi mong đón nhận góp ý bạn đọc gần xa lần in sau sách này hoàn thiện Traân troïng caûm ôn ! Taùc giaû: THAÛO MINH CHÖÔNG I CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ Thầy : Lê Quốc Huy (3) HOCHOAHOC.COM – Chuyên trang hóa học I TÓM TẮT KIẾN THỨC Tính chất hóa học oxit, khái quát phân loại oxit - Oxit là hợp chất oxi với nguyên tố hóa học khác - Tên oxit kim loại: TÊN CỦA NGUYÊN TỐ KIM LOẠI (kèm theo hoùa trò) + OXIT Ví duï: Fe2O3 teân saét (III) oxit - Teân cuûa oxit phi kim: TEÂN CUÛA NGUYEÂN TOÁ PHI KIM (keøm theo tiền tố số nguyên tử) + OXIT Ví duï: P2O5 ñiphotpho pentaoxit - Caùc tieàn toá: mono laø moät, ñi laø hai, tri laø ba, tetra laø boán, penta laø naêm… 1.1 Tính chaát hoùa hoïc cuûa oxit a) Oxit bazô - Tác dụng với nước: số oxit bazơ (Na 2O, CaO, K2O, BaO ) tác dụng với nước tạo thành dung dịch bazơ (kiềm) Na2O + H2O 2NaOH - Tác dụng với axit: oxit bazơ tác dụng với axit tạo muối và nước Na2O + H2 SO4 Na2SO4 + H2O - Tác dụng với oxit axit: số oxit bazơ (Na 2O, CaO, K2O, BaO ) tác dụng với oxit axit tạo thành muối Na2O + CO2 Na2CO3 b) Oxit axit Chú ý: oxit axit ngoài cách gọi tên trên còn cách gọi là: ANHIDRIC axit tương ứng Ví dụ: SO2 anhidric sunfurơ (axit tương ứng là H 2SO3 axit sunfurơ) - Tác dụng với nước: nhiều oxit axit tác dụng với nước tạo thành dung dòch axit SO3 + H2O H2SO4 - Tác dụng với bazơ: oxit axit tác dụng với bazơ tạo muối và nước CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O - Tác dụng với oxit bazơ: số oxit axit tác dụng với oxit bazơ tạo thaønh muoái CaO + CO2 CaCO3 Thầy : Lê Quốc Huy (4) HOCHOAHOC.COM – Chuyên trang hóa học 1.2 Phân loại oxit - Oxit bazơ: là oxit tác dụng với dung dịch axit tạo thành muối và nước Ví duï: Na2O, CaO, FeO… - Oxit axit: là oxit tác dụng với dung dịch bazơ tạo thành muối và nước Ví duï: CO2, SO2, SO3… - Oxit lưỡng tính: là oxit có thể tác dụng với dung dịch bazơ và tác dụng với dung dịch axit tạo thành muối và nước Ví duï: Al2O3, ZnO… Oxit trung tính: oxit không tạo muối, là oxit không tác dụng với axit, bazơ, nước Ví duï: CO, NO… Moät soá oxit quan troïng 2.1 Canxi oxit Công thức hóa học: CaO Phân tử khối: 56 Tên gọi thông thường: vôi sống a) Tính chaát vaät lyù Chất rắn, màu trắng, nhiệt độ nóng chảy khoảng 2585oC b) Tính chaát hoùa hoïc Canxi oxit laø moät oxit bazô - Tác dụng với nước tạo thành canxi hidroxit Ca(OH)2, phản ứng voâi toâi CaO + H2O Ca(OH)2 - Tác dụng với axit CaO + H2 SO4 CaSO4 + H2O - Tác dụng với oxit axit CaO + CO2 CaCO3 c) Ứng dụng - Duøng coâng nghieäp luyeän kim - Nguyeân lieäu cho coâng nghieäp hoùa hoïc - Khử chua đất trồng trọt Thầy : Lê Quốc Huy (5) HOCHOAHOC.COM – Chuyên trang hóa học - Xử lí nước thải công nghiệp, sát trùng, diệt nấm d) Saûn xuaát t CaCO3 CaO + CO2 2.2 Löu huyønh ñioxit - Công thức hóa học: SO2 - Phân tử khối: 64 - Tên gọi thông thường: khí sunfurơ a) Tính chaát vaät lyù Chất khí không màu, mùi hắc, độc, nặng không khí b) Tính chaát hoùa hoïc Löu huyønh ñioxit laø moät oxit axit + Tác dụng với nước tạo thành axit sunfurơ H2SO3 SO2 + H2O H2SO3 + Tác dụng với bazơ Ca(OH)2 + SO2 CaSO3 + H2O + Tác dụng với oxit bazơt tạo thành muối sunfit (SO3) CaO + SO2 CaSO3 c) Ứng dụng - Saûn xuaát axit sunfuric: SO2 SO3 H2SO4 - Taåy traéng boät goã coâng nghieäp giaáy - Diệt nấm, mốc và dùng làm chất bảo quản thực phẩm d) Ñieàu cheá – Saûn xuaát - Ñieàu cheá phoøng thí nghieäm Na2SO3 + H2SO4 - Na2SO4 + H2O + SO2 Na2SO3 + 2HCl Saûn xuaát 2NaCl + H2O + SO2 Đốt lưu huỳnh không khí: S + O2 t SO2 đốt quặng pirit sắt (FeS2): 4FeS2 + 11O2 t 2Fe2O3 + 8SO2 Tính chaát hoùa hoïc cuûa axit Thầy : Lê Quốc Huy (6) HOCHOAHOC.COM – Chuyên trang hóa học - Axit là hợp chất mà phân tử gồm có gốc axit liên kết với hay nhiều nguyên tử hidro - Hóa trị gốc axit số nguyên tử hidro Axit khoâng coù oxi: teân axit = axit + teân phi kim + HIDRIC Ví duï: HCl teân laø axit clohidric - Axit có oxi và phi kim ứng với hóa trị cao nhất: tên axit = axit + teân phi kim + ic Ví duï: HNO3 teân laø axit nitric - Axit có oxi và phi kim ứng với hóa trị thấp: tên axit = axit + tên phi kim + ô Ví duï: HNO2 teân laø axit nitrô Tính chaát hoùa hoïc - Dung dịch axit làm đổi màu qùi tím thành đỏ - Tác dụng với kim loại: trừ dung dịch axit HNO 3, H2SO4 đậm đặc, các dung dịch axit tác dụng với kim loại đứng trước hidro tạo thành muoái vaø giaûi phoùng H2 Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 - Tác dụng với bazơ: axit tác dụng với bazơ tạo thành muối và nước Phản ứng này gọi là phản ứng trung hòa Ca(OH)2 + 2HCl CaCl2 + 2H2O - Tác dụng với oxit bazơ: axit tác dụng với oxit bazơ tạo thành muối và nước CaO + 2HCl CaCl2 + H2O Moät soá axit quang troïng 4.1 Axit clohidric - Công thức hóa học: HCl - Phân tử khối: 36,5 - Teân goïi: axit clohidric Thầy : Lê Quốc Huy (7) HOCHOAHOC.COM – Chuyên trang hóa học - Dung dịch axit clohidric đậm đặc là dung dịch bão hòa hidro clorua, có nồng độ khoảng 37% - Tính chaát hoùa hoïc: axit clohidric laø moät axit maïnh + Dung dịch axit clohidric làm đổi mà qùi tím thành đỏ + Tác dụng với kim loại đứng trước hidro tạo thành muối clorua vaø giaûi phoùng H2 Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 + Tác dụng với bazơ tạo thành muối clorua và nước Ca(OH)2 + 2HCl CaCl2 + 2H2O + Tác dụng với oxit bazơ tạo thành muối clorua và nước CaO + 2HCl CaCl2 + H2O 4.2 Axit sunfuric - Công thức hóa học: H2SO4 - Phân tử khối: 98 - Teân goïi: axit sunfuric a) Tính chaát vaät lyù Chất lỏng không màu, sánh dầu thực vật, không bay hơi, dễ tan nước và tỏa nhiều nhiệt Nguyên tắc pha loãng axit sunfuric là rót từ từ axit sunfuric đậm đặc vào nước b) Tính chaát hoùa hoïc - Axit sunfuric loãng + Dung dịch axit sunfuric loãng làm đổi màu quỳ tím thành đỏ + Tác dụng với kim loại đứng trước hidro tạo thành muối sunfat và giaûi phoùng H2 Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2 + Tác dụng với bazơ tạo thành muối sunfat và nước Ca(OH)2 + H2SO4 CaSO4 + 2H2O + Tác dụng với oxit bazơ tạo thành muối sunfat và nước CaO + H2SO4 CaSO4 + 2H2O - Axit sunfuric ñaëc, noùng + Dung dịch axit sunfuric đậm đặc, nóng làm đổi màu quỳ tím thành đỏ Thầy : Lê Quốc Huy (8) HOCHOAHOC.COM – Chuyên trang hóa học + Tác dụng với kim loại hầu hết các kim loại tạo thành muối sunfat vaø khoâng giaûi phoùng H2 Cu + 2H2SO4 ñaëc, noùng CuSO4 + SO2 + 2H2O + Tác dụng với bazơ tạo thành muối sunfat và nước Ca(OH)2 + H2SO4 CaSO4 + 2H2O + Tác dụng với oxit bazơ tạo thành muối sunfat và nước CaO + H2SO4 CaSO4 + 2H2O + Axit sunfuric đặc háo nước c) Saûn xuaát - S +O2 t⃗0 SOt0 2↑ ¿ 2SO +O2⃗ V O5 SO3 V2O5 ¿ SO3 + H2O 4500C H2SO4 Nhận biết axit sunfuric và muối sunfat: Dùng BaCl Ba(NO3)2 tạo kết tủa BaSO4 Để phân biệt axit và muối sunfat, có thể dùng Mg, Zn axit taïo khí coøn muoái thì khoâng taïo khí Tính chaát hoùa hoïc cuûa bazô - Bazơ là hợp chất mà phân tử gồm có nguyên tử kim loại liên kết với hay nhiều nhóm hidroxit (OH) - Hóa trị kim loại số nhóm hidroxit - Tên bazơ = tên kim loại (thêm hóa trị, kim loại có nhiều hóa trị) + hidroxit - Ví duï: NaOH: natri hidroxit Fe(OH)2: saét (II) hidroxit Tính chaát hoùa hoïc - Dung dịch bazơ làm đổi màu qùi tím thành xanh - Dung dòch bazô laøm dung dòch phenolphtalein khoâng maøu thaønh màu đỏ Thầy : Lê Quốc Huy (9) HOCHOAHOC.COM – Chuyên trang hóa học - Tác dụng với axit: bazơ tác dụng với axit tạo thành muối và nước Phản ứng này gọi là phản ứng trung hòa Ca(OH)2 + H2SO4 CaSO4 + 2H2O - Tác dụng với oxit axit: bazơ tác dụng với oxit axit tạo thành muối và nước Ca(OH)2 + SO2 CaSO3 + 2H2O - Bazơ không tan bị nhiệt phân hủy: tạo thành oxit và nước t Cu(OH)2 CuO + H2O Moät soá bazô quan troïng 6.1 Natri hidroxit - Công thức hóa học: NaOH - Phân tử khối: 40 - Teân goïi: natri hidroxit a) Tính chaát vaät lyù Chất rắn, không màu, hút ẩm mạnh, tan nhiều nước và tỏa nhiệt b) Tính chấ t hó a họ c : natri hidroxit là mộ t bazơ tan nướ c - Dung dịch natri hidroxit làm đổi màu quì tím thành xanh - Dung dòch NaOH laøm dung dòch phenolphtalein khoâng maøu thaønh màu đỏ - Tác dụng với axit tạo thành muối và nước 2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2H2O - Tác dụng với oxit axit tạo thành muối và nước 2NaOH + SO2 Na2SO3 + 2H2O c) Ứng dụng - Saûn xuaát xaø phoøng, giaáy, - Cheá bieán daàu moû - Saûn xuaát tô nhaân taïo d) Saûn xuaát Điện phân dung dịch muối ăn đậm đặc (có màng ngăn) ñieän phaân Thầy : Lê Quốc Huy coù maøng ngaên (10) HOCHOAHOC.COM – Chuyên trang hóa học 2NaCl + 2H2O 2NaOH + Cl2 + H2 Chú ý: nhận biết natri hidroxit qùi tím dung dịch phenolphtalein 6.2 Canxi hidroxit - Công thức hóa học: Ca(OH)2 - Phân tử khối: 74 - Teân goïi: canxi hidroxit - Tên thông thường: vôi tôi a) Tính chất hóa học : can xi hidroxit là bazơ tan nước - Dung dịch canxi hidroxit làm đổi màu qùi tím thành xanh - Dung dòch Ca(OH)2 laøm dung dòch phenolphtalein khoâng maøu thành màu đỏ - Tác dụng với axit tạo thành muối và nước Ca(OH)2 + H2SO4 CaSO4 + 2H2O - Tác dụng với oxit axit tạo thành muối và nước Ca(OH)2 + SO2 CaSO3 + 2H2O b) Ứùng dụng - Làm vật liệu xây dựng, khử chua, khử trùng - Bảo vệ môi trường: khử chất thải Chú ý: nhận biết canxi hidroxit qùi tím dung dịch phenolphtalein Thang pH - pH = 7: trung tính - pH < 7: axit pH >>7:7:bazô bazô pH Tính chaát hoùa hoïc cuûa muoái - Muối là hợp chất mà phân tử gồm nguyên tử kim loại liên kết với goác axit Thầy : Lê Quốc Huy (11) HOCHOAHOC.COM – Chuyên trang hóa học Ví duï: NaCl KCl, NaNO3… - Trong hợp chất muối: tổng số hóa trị kim loại = tổng số hóa trị gốc axit (vẫn dựa vào quy tắc hóa trị) Ví dụ: Fe2(SO4)3: tổng số hóa trị kim loại là 2.III = 6, tổng số hoùa trò cuûa goác axit: II = - Tên muối = tên kim loại (thêm hóa trị, kim loại có nhiều hóa trị) + goác axit Ví duï: goá c axit laø: -NO teân nitrat, NaNO 3: muoái natrinitrat - Phân loại muối: muối trung hòa (trong gốc axit không có hidro), Muoái axit (trong goác axit coù hidro) Ví dụ: NaNO3, NaCl KCl muối trung hoà NaHSO4, NaHCO3 moái a xít Tính chaát hoùa hoïc - Tác dụng với số kim loại tạo thành muối và kim loại Zn + CuSO4 ZnSO4 + Cu - Tác dụng với axit tạo thành axit và muối mới, điều kiện phản ứng: muối không tan axit axit tạo thành yếu vaø deã bay hôi hôn Na2CO3 + 2HCl NaCl + H2O + CO2 - Tác dụng với bazơ tạo thành bazơ và muối mới, điều kiện phản ứng: muối và bazơ không tan Na2CO3 + Ca(OH)2 NaOH + CaCO3 - Tác dụng với dung dịch muối tạo thành muối mới, điều kiện phải taïo muoái keát tuûa AgNO3 + NaCl AgCl + NaNO3 - Một số muối bị phân hủy nhiệt độ cao CaCO3 CaO + CO2 Moät soá muoái quan troïng 9.1 Natri clorua - Công thức hóa học: NaCl - Phân tử khối: 58,5 - Teân goïi: natri clorua Thầy : Lê Quốc Huy (12) HOCHOAHOC.COM – Chuyên trang hóa học - Tên thông thường: muối ăn a) Trạng thái tự nhiên Hòa tan nước biển kết tinh các mỏ muối b) Caùch khai thaùc + Cho bay nước biển thu muối kết tinh + Moû muoái: khai thaùc moû vaø tinh cheá c) Ứng dụng - Trong coâng nghieäp hoùa chaát - Trong công nghiệp thực phẩm Chuù yù: nhaän bieát natri clorua baèng dung dòch AgNO3 taïo keát tuûa traéng AgCl 9.2 Kali nitrat - Công thức hóa học: KNO3 - Phân tử khối: 101 - Teân goïi: kali nitrat - Tên thông thường: diêm tiêu a) Tính chaát - Bò phaân huûy thaønh kali nitrit vaø giaûi phoùng khí oxi t 2KNO3 2KNO2 + O2 - KNO3 coù tính oxi hoùa maïnh b) Ứng dụng - Cheá taïo thuoác noå ñen - Laøm phaân boùn - Làm chất bảo quản thực phẩm 10 Phaân boùn hoùa hoïc - Phân bón hóa học là hợp chất chứa các nguyên tố hóa học cần thiết cho thực vật phát triển - Những loại phân bản: + Phân đạm: các muối có chứa nguyên tố nitơ (N): urê CO(NH 2)2; NH4NO3 + Phân lân: các muối có chứa nguyên tố photpho (P): Ca 3(PO4)2; Thầy : Lê Quốc Huy (13) HOCHOAHOC.COM – Chuyên trang hóa học Ca(H2PO4)2 + Phaân kali: caùc muoái kali: KNO3; KCl + Phân vi lượng: là phân bón có chứa lượng nhỏ các nguyên tố cần thiết cho phát thực vật bo, mangan B CAÂU HOÛI TRAÉC NGHIEÄM Caâu 1: Oxit laø: a) Hợp chất oxi với nguyên tố hóa học khác b) Đơn chất oxi với nguyên tố hóa học khác c) Hợp chất oxi với kim loại d) Đơn chất oxi với phi kim Caâu 2: Oxit bazô laø: a) Hợp chất oxi với nguyên tố hóa học khác b) Đơn chất oxi với nguyên tố hóa học khác c) Hợp chất oxi với phi kim d) Là oxit tác tác dụng với dung dịch axit tạo thành muối và nước Caâu 3: Oxit axit laø: a) Hợp chất oxi với nguyên tố hóa học khác b) Là oxit tác tác dụng với dung dịch bazơ tạo thành muối và nước c) Hợp chất oxi với phi kim d) Là oxit tác tác dụng với dung dịch axit tạo thành muối và nước Câu 4: Người ta dẫn hỗn hợp khí gồm O2, CO, CO2, N2 qua bình đựng nước vôi dư Khí thoát khỏi bình là: a) O2, CO b) O2, CO, N2 c) CO2, N2 d) O2, CO, CO2 Câu 5: Những chất nào sau đây có thể tồn dung dịch: a) BaCl2; H2SO4 b) BaCl2; Na2SO4 c) KCl; NaNO3 d) AgNO3; KCl Câu 6: Dung dịch axit tác dụng với chất thị màu, làm qùi tím: a) Không đổi màu b) Màu đỏ c) Maøu xanh d) Khoâng maøu Câu 7: Để nhận biết dung dịch bazơ ta có thể dùng: a) Quøi tím b) Dung dòch axit Thầy : Lê Quốc Huy (14) HOCHOAHOC.COM – Chuyên trang hóa học c) Dung dòch phenolphtalein d) Qùi tím dung dịch phenolphtalein Câu 8: Điều kiện để muối tác dụng với axit là: a) Khoâng caàn ñieàu kieän b) Muối không tan axit axit tạo thành yếu vaø deã bay hôi hôn c) Muối và axit không tan d) Axit taïo thaønh yeáu hôn vaø deã bay hôi hôn Câu 9: Điều kiện để muối tác dụng với bazơ là: a) Khoâng caàn ñieàu kieän b) Muối không tan axit bazơ tạo thành yếu hôn vaø deã bay hôi hôn c) Muối và bazơ không tan d) Muoái taïo thaønh khoâng tan Câu 10: Điều kiện để muối tác dụng với muối là: a) Khoâng caàn ñieàu kieän b) Muối không tan axit c) Muối và bazơ không tan d) Muoái taïo thaønh khoâng tan Câu 11: Tiêu chí để xếp oxit thuộc oxit axit, oxit bazơ, oxit trung tính laø: a) Loại nguyên tố (kim loại, phi kim) kết hợp với oxi b) Khả tác dụng với axit và kiềm c) Hóa trị nguyên tố kết hợp với oxi d) Độ tan nước Caâu 12: Tính chaát hoùa hoïc quan troïng nhaát cuûa axit laø: a) Tác dụng với phi kim, nước và các hợp chất b) Tác dụng với nước, kim loại, phi kim c) Tác với kim loại, bazơ, oxit bazơ và muối d) Tác dụng với oxi, bazơ Caâu 13: Tính chaát hoùa hoïc quan troïng nhaát cuûa bazô laø: a) Tác dụng với phi kim, nước và các hợp chất Thầy : Lê Quốc Huy (15) HOCHOAHOC.COM – Chuyên trang hóa học b) Tác dụng với oxit axit, axit, muối c) Tác với kim loại, bazơ, oxit bazơ và muối d) Tác dụng với oxi, bazơ, muối Câu 14: Khí CO2 bị lẫn nước, người ta có thể làm khô khí CO2 cách: a) O2, CO b) H2SO4 đậm đặc c) NaOH raén d) CaO nung Câu 15: Chọn thuốc thử thích hợp để nhận biết các dung dịch: HCl, H2SO4 vaø NaCl a) Quøi tím, BaCl2 b) Quøi tím, AgNO3 c) BaCl2, quøi tím d) a, b, c đúng Câu 16: Có thể thu khí CO2 từ hỗn hợp CO và CO2 cách: a) Quøi tím, nung b) Cho hỗn hợp lội qua dung dịch Ca(OH)2, nhiệt phân CaCO3 c) Oxi, CaCO3 d) Không thể thu khí CO2 từ hỗn hợp CO và CO2 Câu 17: Có hai dung dịch CuSO4 và Na2SO4, thuốc thử nào có thể dùng để phân biệt các dung dịch: a) Quøi tím b) Dung dòch axit HCl c) Dung dòch NaOH d) Dung dòch phenolphtalein Câu 18: Dung dịch muối NaNO3 có lẫn NaCl, để thu NaNO3 tinh khieát coù theå duøng phöông phaùp sau: a) Phöông phaùp bay hôi b) Tác dụng vừa đủ AgNO3, lọc và cô cạn c) Ñun caùch thuûy d) Chưng cất với dung môi hữu Câu 19: Dung dịch A có pH < tạo kết tủa tác dụng với dung dịch AgNO3 Dung dòch A laø: a) Dung dòch H2SO4 b) Dung dòch axit HCl c) Dung dòch NaOH d) Dung dòch NaCl Caâu 20: Oxit naøo sau ñaây coù theå laøm khoâ khí hidro clorua: a) CaO b) CO c) P2O5 d) CO2 Thầy : Lê Quốc Huy (16) HOCHOAHOC.COM – Chuyên trang hóa học C BAØI TAÄP CÔ BAÛN VAØ NAÂNG CAO Baøi taäp Viết các phương trình phản ứng hóa học theo sơ đồ sau: Na2O NaOH Na2SO3 SO2 K2SO3 Baøi taäp Lập công thức hóa học oxit kim loại hóa trị II biết 30ml dung dịch HCl nồng độ14,6% thì hòa tan hết 4,8g oxit đó Baøi taäp Viết phương trình phản ứng hóa học KOH tác dụng với: a/ Silic oxit b/ Löu huyønh trioxit c/ Cacbon ñioxit d/ Ñiphotpho pentaoxit Baøi taäp Viết phương trình phản ứng hóa học nước với: a/ Löu huyønh trioxit b/ Cacbon ñioxit c/ Ñiphotpho pentaoxit d/ Canxi oxit e/ Natri oxit Baøi taäp Viết các phản ứng hóa học theo chuỗi sau: CaCO3 CaO Ca(OH)2 CaCO3 Ca(NO3)2 Baøi taäp Trung hoøa 300ml dung dòch H2SO4 1,5M baèng dung dòch NaOH 40% a/ Tính khối lượng dung dịch NaOH cần dùng b/ Neáu thay dung dòch NaOH baèng dung dòch KOH 5,6% (D = 1,045g/ml) thì lượng KOH cần dùng là bao nhieâu? Baøi taäp Có lọ không nhãn đựng các hóa chất sau: HCl, H 2SO4, CaCl2, Na2SO4, Ba(OH)2, KOH Chæ duøng quøi tím haõy nhaän bieát hoùa chaát đựng lọ Thầy : Lê Quốc Huy (17) HOCHOAHOC.COM – Chuyên trang hóa học Baøi taäp Cho 12,4g muối cacbonat kim loại hóa trị II tác dụng hoàn toàn với dung dịch H2SO4 loãng dư thu 16g muối Tìm công thức kim loại đó Baøi taäp Cho 5,6g CaO vào nước tạo thành dung dịch A Tính số gam kết tủa tạo thành đem dung dịch A hấp thụ hoàn toàn 2,8 lít khí cacbonic Baøi taäp 10 Viết phương trình điều chế xút từ vôi sống và sôđa Baøi taäp 11 Cho 50g hỗn hợp gồm hai muối NaHSO và Na2CO3 vào 200g dung dịch HCl 14,6% Hỏi phản ứng có xảy hoàn toàn không ? Baøi taäp 12 Viết phản ứng hóa học giúp phân biệt các cặp dung dịch sau: a/ Dung dòch saét (II) sunfat vaø saét (III) sunfat b/ Dung dịch natri sunfat và đồng sunfat Baøi taäp 13 Nhận biết lọ hóa chất nhãn chứa muối sau: Na 2CO3, MgCO3, BaCO3, vaø CaCl2 Baøi taäp 14 Cho 32g oxit kim loại hóa trị III tan hết 294g dung dịch H2SO4 Tìm công thức oxit kim loại trên Baøi taäp 15 Độ tan NaCl 90oC là 50g và 0oC là 35g Tính lượng NaCl kết tinh làm lạnh 900g dung dịch NaCl bão hòa 90oC Baøi taäp 16 Tính khối lượng các muối thu sau cho 28,8g axit photphoric tác dụng với 300g dung dịch KOH nồng độ 8,4% Baøi taäp 17 Thầy : Lê Quốc Huy (18) HOCHOAHOC.COM – Chuyên trang hóa học Từ các chất sau: P, CuO, Ba(NO 3)2, H2SO4, NaOH, O2, H2O hãy ñieàu cheá caùc chaát sau: a/ H3PO4 b/ Cu(NO3)2 c/ Na3PO4 d/ Cu(OH)2 Baøi taäp 18 Nêu phương pháp hóa học để nhận biết muối NaNO3, NaCl, Na2SO4 Baøi taäp 19 Dung dịch X chứa 6,2g Na2O và 193,8g nước Cho X vào 200g dung dòch CuSO4 16% thu a gam keát tuûa a/ Tính nồng độ phần trăm X b/ Tính a c/ Tính lượng dung dịch HCl 2M cần dùng để hòa tan hết a gam kết tủa sau đã nung thành chất rắn đen Baøi taäp 20 a/ Cho từ từ dung dịch X chứa x mol HCl vào dung dịch Y chứa y mol Na2CO3 (x< 2y) thì thu dung dịch Z chứa V lít khí Tính V b/ Nếu cho dung dịch Y vào dung dịch X thì thu dung dịch E và V1 lít khí Các phản ứng xảy hoàn toàn và thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn Tìm mối quan hệ V1 với x, y Baøi taäp 21 Chỉ dùng qùi tím để nhận biết các ống nghiệm nhãn chứa các dung dòch sau: NaHSO4, Na2CO3, Na2SO3, BaCl2, Na2S Baøi taäp 22 Cho A gam dung dịch H2SO4 loãng nồng độ C% tác dụng hoàn toàn với hỗn hợp K và Fe (dư) Sau phản ứng khối lượng chung giảm 0,0457A gam Tìm nồng độ dung dịch axit Baøi taäp 23 Thầy : Lê Quốc Huy (19) HOCHOAHOC.COM – Chuyên trang hóa học Hai bình thủy tinh đựng HCl cân trên đĩa cân Thả vào bình thứ a gam miếng kim loại Mg và bình thứ hai a gam miếng kim loại Zn Sau kết thúc thí nghiệm hỏi cân còn cân baèng nhö cuõ khoâng? Baøi taäp 24 Dùng dung dịch Ca(OH)2 làm nào để nhận biết loại phaân boùn: KCl, NH4NO3, Ca(H2PO4)2 Baøi taäp 25 Tính lượng nhôm nguyên chất điều chế từ quặng boxit Biết quặng boxit chứa 50% là nhôm oxit và kim loại luyện từ oxit đó còn chứa 2,5% tạp chất Baøi taäp 26 Cho 1,6g đồng (II) oxit tác dụng với 100g dung dịch axit sunfuric có nồng độ 20% a) Vieát phöông trình hoùa hoïc b) Tính nồng độ phần trăm các chất có dung dịch sau phản ứng kết thúc Baøi taäp 27 200ml dung dịch HCl có nồng độ 3,5M hòa tan vừa hết 20g hỗn hợp CuO và Fe2O3 a) Viết phương trình phản ứng b) Tính khối lượng oxit hỗn hợp ban đầu Baøi taäp 28 Daãn 112ml khí SO2 (ñktc) ñi qua 700ml dung dòch Ca(OH)2 coù nồng độ 0,01M, sản phẩm là muối sunfit a) Vieát phöông trình hoùa hoïc b) Tính khối lượng các chất sau phản ứng Baøi taäp 29 Hòa tan hoàn toàn 12,1g hỗn hợp bột CuO và ZnO cần 100ml dung dòch HCl 3M a) Vieát phöông trình hoùa hoïc b) Tính phần trăm theo khối lượng oxit hỗn hợp đầu Thầy : Lê Quốc Huy (20) HOCHOAHOC.COM – Chuyên trang hóa học c) Hãy tính khối lượng dung dịch H2SO4 nồng độ 20% để hòa tan hỗn hợp các oxit trên Baøi taäp 30 Có lọ không nhãn, lọ đựng dung dịch không màu sau: NaCl, Ba(OH)2, NaOH vaø Na2SO4 Chæ duøng quøi tím, laøm theá nhaän biết dung dịch Baøi taäp 31 Trộn 30ml dung dịch có chứa 2,22g CaCl với 70ml dung dịch chứa 1,7g AgNO3 a) Hãy cho biết tượng quan sát và viết phương trình hoùa hoïc b) Tính khối lượng chất rắn sinh c) Tính nồng độ mol chất còn lại dung dịch sau phản ứng Cho thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể D ĐÁP ÁN TRẮC NGHIỆM Caâu 1: Oxit laø: a) Hợp chất oxi với nguyên tố hóa học khác Caâu 2: Oxit bazô laø: d) Là oxit tác tác dụng với dung dịch axit tạo thành muối và nước Caâu 3: Oxit axit laø: b) Là oxit tác tác dụng với dung dịch bazơ tạo thành muối và nước Câu 4: Người ta dẫn hỗn hợp khí gồm O2, CO, CO2, N2 qua bình đựng nước vôi dư Khí thóat khỏi bình là: b) O2, CO, N2 Câu 5: Nhữ n g chấ t nà o sau đâ y có thể tồ n tạ i mộ t dung dịch: c) KCl; NaNO3 Câu 6: Dung dịch axit tá c dụ n g vớ i chấ t thị mà u , là m qù i tím: b) Màu đỏ Câu 7: Để nhận biết dung dịch bazơ ta có thể dùng: d) Qùi tím dung dịch phenolphtalein Thầy : Lê Quốc Huy (21) HOCHOAHOC.COM – Chuyên trang hóa học Câu 8: Điều kiện để muối tác dụng với axit là: b) Muối không tan axit axit tạo thành yếu vaø deã bay hôi hôn Câu 9: Điều kiện để muối tác dụng với bazơ là: c) Muối và bazơ không tan Câu 10: Điều kiện để muối tác dụng với muối là: d) Muoái taïo thaønh khoâng tan Câu 11: Tiêu chí để xếp oxit thuộc oxit axit, oxit bazơ, oxit trung tính là: b) Khả tác dụng với axit và kiềm Caâu 12: Tính chaát hoùa hoïc quan troïng nhaát cuûa axit laø: c) Tác với kim loại, bazơ, oxit bazơ và muối Caâu 13: Tính chaát hoùa hoïc quan troïng nhaát cuûa bazô laø: b) Tác dụng với oxit axit, axit, muối Câu 14: Khí CO2 bị lẫn nước, người ta có thể làm khô khí CO2 caùch: b) H2SO4 đậm đặc Câu 15: Chọn thuốc thử thích hợp để nhận biết các dung dịch: HCl, H2SO4 vaø NaCl d) a, b, c đúng Câu 16: Có thể thu khí CO từ hỗ n hợp CO và CO bằ ng các h: b) Cho hỗ n hợp lội qua dung dịch Ca(OH) , nhiệt phân CaCO Câu 17: Có hai dung dịch CuSO4 và Na2SO4, thuốc thử nào có thể dùng để phân biệt các dung dịch: c) Dung dòch NaOH Câu 18: Dung dịch muối NaNO có lẫn NaCl, để thu NaNO tinh khieát coù theå duøng phöông phaùp sau: b) Tác dụng vừa đủ AgNO3, lọc và cô cạn Câu 19: Dung dịch A có pH < 7, tạo kết tủa tác dụng với dung dịch AgNO3 Dung dòch A laø: b) Dung dòch axit HCl Caâu 20: Oxit naøo sau ñaây coù theå laøm khoâ khí hidro clorua: d) P2O5 Thầy : Lê Quốc Huy (22) HOCHOAHOC.COM – Chuyên trang hóa học E HƯỚNG DẪN GIẢI BAØI TẬP NÂNG CAO Baøi taäp - Na2O + H2O 2NaOH - SO2 + NaOH Na2SO3+ H2O - Na2SO3 + H2SO4 Na2SO4 + SO2 + H2O - SO2 + K2O K2SO3 Baøi taäp - Đặt công thức hóa học kim loại cần tìm là: MO - Phương trình hóa học phản ứng: MO + 2HCl MCl2 + H2O 30 14 ,6 - Soá mol axit HCl: nHCl =100 36 ,5 =0 , 12 mol , 12 - Soá mol oxit : nMO = =0 , 06 mol 4,8 Phân tử lượng oxit: M= , 06 =80 - Nguyên tử khối M bằng: 80 – 16 = 64 đvc Vaäy M laø Cu Oxit caàn tìm laø CuO Baøi taäp a/ 2KOH + SiO2 K2SiO3 + H2O b/ 2KOH + SO3 K2SO4 + H2O c/ 2KOH + CO2 K2CO3 + H2O d/ 6KOH + P2O5 2K3PO4 + 3H2O Baøi taäp a/ SO3 + H2O H2SO4 b/ CO2 + H2O H2CO3 c/ P2O5 + 3H2O 2H3PO4 d/ CaO + H2O Ca(OH)2 e/ Na2O + H2O 2NaOH Baøi taäp o - CaCO3 t CaO + CO2 - CaO + H2O Ca(OH)2 Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O - Thầy : Lê Quốc Huy (23) HOCHOAHOC.COM – Chuyên trang hóa học - CaCO3 + 2HNO3 Ca(NO3)2 + CO2 + H2O Baøi taäp Phöông trình hoùa hoïc: H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O a/ Soá mol H2SO4 laø: n H SO = 0,3 1,5 = 0,45 mol Khối lượng NaOH cần dùng: m = 0,45 40 = 36g 36 100 Khối lượng dung dịch NaOH 40%: mdd= 40 =90 g b/ Phương trình phản ứng: H2SO4 + 2KOH K2SO4 + H2O Khối lượng KOH cần dùng: m = 0,45 56 = 50,4g 50 , 100 =900 g 5,6 mdd 900 = =861 , ml Theå tích dung dòch KOH caàn duøng: V dd= D , 045 Khối lượng dung dịch KOH: mdd= Baøi taäp Laàn 1: duøng quøi tím seõ chia thaønh nhoùm: Nhóm 1: làm qùi tím hóa đỏ: HCl, H2SO4 Nhoùm 2: laøm quøi tím hoùa xanh: Ba(OH)2, KOH Nhóm 3: không làm qùi tím đổi màu: CaCl2, Na2SO4 Lần 2: dùng lọ nhóm cho tác dụng với lọ nhóm 3: Neáu khoâng taïo keát tuûa thì loï nhoùm laø KOH vaø loï coøn laïi laø Ba(OH)2 hay ngược lại Lọ tạo kết tủa nhóm là Ba(OH) với lọ Na2SO4 nhóm Từ đó tìm lọ CaCl2 Lần 3: dùng Ba(OH)2 tác dụng với lọ nhóm Lọ tạo keát tuûa laø H2SO4, loï coøn laïi laø HCl Baøi taäp Gọi kim loại cần tìm là M Phöông trình hoùa hoïc : MCO3 + H2SO4 MSO4 + CO2 + H2O 16− 12 , Soá mol muoái taïo thaønh: n= 96 −60 Ta coù: (M + 60).0,1 = 12,4 Vậy M = 64 tức Cu Baøi taäp Thầy : Lê Quốc Huy =0,1 mol (24) HOCHOAHOC.COM – Chuyên trang hóa học 5,6 - Số mol chất sau: nCaO=56 =0,1 mol , nco = 2,8 =0 , 125 mol 22 , CaO + H2O Ca(OH)2 0,1 mol 0,1 mol Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O 0,1 mol 0,1 mol 0,1 mol - Số mol CO2 dư: 0,125 – 0,1 = 0,025 mol, tiếp tục phản ứng sau: CaCO3 + H2O + CO2 Ca(HCO3)2 0,025mol 0,025mol 0,025mol - Soá gam keát tuûa CaCO3 laø: (0,1 – 0,025).100 = 7,5g Baøi taäp 10 - CaO + H2O Ca(OH)2 Ca(OH)2 + Na2CO3 CaCO3 + 2NaOH Baøi taäp 11 - Ta coù: NaHSO3 (M= 104) Na2CO3 (M=122) NaHSO3 + HCl NaCl + H2O + SO2 x mol x mol Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO2 y mol 2y mol - 200 14 , Soá mol HCl: n= 100 36 , =0,8 mol 50 nhh hai muoái 104 =0 , 48< nHCl Vậy axit HCl dư, phản ứng xảy hoàn toàn Baøi taäp 12 a/ 2NaOH + FeSO4 Na2SO4 + Fe(OH)2 xanh nhaït 6NaOH + Fe2(SO4)3 3Na2SO4 + 2Fe(OH)3 nâu đỏ b/ NaOH + Na2SO4 không phản ứng NaOH + CuSO4 Na2SO4 + Cu(OH)2 maøu xanh Baøi taäp 13 Thầy : Lê Quốc Huy (25) HOCHOAHOC.COM – Chuyên trang hóa học Dùng dung dịch H2SO4 để nhận biết Lọ vừa có khí vừa có kết tủa traéng laø BaCO3 H2SO4 + BaCO3 Ba SO4 + H2O + CO2 Lọ không có tượng gì là CaCl2 - loï coøn laïi coù khí bay leân laø Na2CO3, MgCO3 H2SO4 + Na2CO3 Na2SO4 + H2O + CO2 H2SO4 + MgCO3 MgSO4 + H2O + CO2 - Duøng dung dòch NaOH cho vaøo loï naøy, loï naøo coù keát tuûa traéng (MgOH) là lọ chứa MgCO3 MgCO3 + 2NaOH Mg(OH)2 + Na2CO3 Baøi taäp 14 - Công thức cần tìm: X2O3 - 20 294 - =58 ,8 g Khối lượng H2SO4: m=100 - Soá mol H2SO4 = 0,6 mol - Phương trình phản ứng: X2O3 + 3H2SO4 X2 (SO4)3 + 3H2O 0,2 mol 0,6mol Phân tử lượng oxit: M =160 Vậy oxit đó là Fe2O3 Baøi taäp 15 - Dung dịch NaCl bão hòa 90oC chứa: mNaCl = mH - 50 900 =300 g 100+50 = 900 – 300 = 600g O 600 35 Dung dịch NaCl bão hòa 0oC có mNaCl =100 =210 g - Lượng NaCl kết tinh: 300 – 210 =90g Baøi taäp 16 - - nH PO4 = 28 ,8 =0,3 mol , 96 nKOH = 8,4 300 =0 , 45 100 56 H3PO4 + KOH KH2PO4 + H2O 0,3mol 0,3mol 0,3mol Soá mol KOH dö: 0,45 – 0,3 = 0,15 mol Thầy : Lê Quốc Huy (26) HOCHOAHOC.COM – Chuyên trang hóa học - KH2PO4 + KOH K2HPO4 + H2O 0,15mol 0,15mol 0,15mol Khối lượng muối thu sau phản ứng: m KH2PO4 = (0,3 – 0,15).136 =20,4g m K2HPO4 = 0,15 174 = 26,1 Baøi taäp 17 a/ 4P + 5O2 2P2O5 P2O5 + H2O 2H3PO4 b/ Ba(NO3)2 + H2SO4 BaSO4 + 2HNO3 CuO + HNO3 Cu(NO3)2 + H2O c/ H3PO4 + 3NaOH Na3PO4 +3 H2O d/ CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O CuSO4 + 2NaOH Cu(OH)2 + Na2SO4 Baøi taäp 18 - Duøng BaCl2 seõ nhaän Na2SO4 keát tuûa traéng cuûa BaSO4 Dùng AgNO3 để phân biệt NaCl AgCl kết tủa Baøi taäp 19 - Soá mol Na2O = 0,1 mol nCuSO = 200 16 =0,2 mol 100 160 a/ Na2O + H2O 2NaOH 0,1 mol 0,2 mol - Nồng độ X (tức dung dịch NaOH) C= 0,2 40 100 % =4 % 6,2+193 , b/ 2NaOH + CuSO4 Cu(OH)2 + Na2SO4 0,2 mol 0,1 mol 0,1 mol a = 0,1 98 = 9,8g o c/ Cu(OH)2 t CuO + H2O 0,1 mol 0,1 mol 2HCl + CuO CuCl2 + H2O 0,2 mol 0,1mol Thầy : Lê Quốc Huy (27) HOCHOAHOC.COM – Chuyên trang hóa học n 0,2 - Theå tích dung dòch HCl 2M : V dd = V = =0,1 lít Baøi taäp 20 a/ Cho từ từ HCl vào Na2CO3 thì phản ứng sau: HCl + Na2CO3 NaHCO3 + NaCl (1) - Nhưng theo đầu bài có khí bay nên phản ứng tiếp: HCl + NaHCO3 NaCl + CO2 + H2O (2) Muốn phản ứng (2) xảy thì x > y Phản ứng (1) xảy hoàn toàn, sinh y mol NaHCO3 Do đề bài cho x < 2y nên (2) xảy theo soá mol cuûa HCl coøn laïi Vaäy V = 22,4.(x – y) b/ Khi cho Na2CO3 vaøo HCl: Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + CO2 + H2O mol mol y mol x mol Đề bài cho x < 2y nên tính số mol khí sinh theo HCl: x V 1= 22, l y Baøi taäp 21 - Làm qùi tím hóa đỏ: NaHSO4 Laøm quøi tím hoùa xanh: Na2CO3, Na2SO3, Na2S Không làm đổi màu qùi tím: BaCl2 Duøng NaHSO4 cho vaøo loï Na2CO3, Na2SO3, Na2S Lọ Na2S: có mùi trứng thối bay sinh khí H2S Na2S + NaHSO4 Na2SO4 + H2S Loï Na2SO3: khí coù muøi haéc sinh khí SO2 Na2SO3 + NaHSO4 Na2SO4 + H2O + SO2 Loï Na2CO3: boït khí khoâng muøi Na2CO3 + 2NaHSO4 2Na2SO4 + H2O + CO2 Baøi taäp 22 - 2K + H2SO4 K2SO4 + H2 (1) - Fe+ H2SO4 FeSO4 + H2 (2) - K + H2O KOH + ½ H2 (3) Thầy : Lê Quốc Huy (28) HOCHOAHOC.COM – Chuyên trang hóa học Vậy dung dịch giảm khối lượng là khí H2 bay nH = ,0457 A =0 , 02285 A Ta coù 100g dung dòch goàm C gam chaát tan vaø (100 – C) gam H 2O CA (100 −C) A - A gam dung dòch goàm 100 gam chaát tan vaø 100 H2O - Soá mol chaát tan ¿ 9800 mol ; soá mol H2O = 1800 - Dựa vào (1), (2), (3) ta thấy n H =naxit + - CA (100 −C) A CA gam nH2O (100 −C) A 0,025A ¿ 9800 mol + ½ 1800 - Suy C = 28% Baøi taäp 23 - Mg + 2HCl MgCl2 + H2 (1) - Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 (2) Nếu lượng kim loại dư thì HCl phản ứng hết và lượng H2 thoát là đó cân thăng - Nế u lượ n g HCl hai bình đề u dư thì kim loạ i tá c dụ n g hế t a Phản ứng (1) thoát 24 mol H2 a Phản ứng (2) thoát 65 mol H2 Caân khoâng coøn caân baèng nhö cuõ Baøi taäp 24 Cho loại phân bón vào ống nghiệm chứa dung dịch Ca(OH) đun nóng nhẹ - OÁng nghieäm coù khí khai bay laø NH4NO3 Ca(OH)2 + 2NH4NO3 NH3 + Ca(NO3)2 + 2H2O OÁng nghieäm coù keát tuûa traéng laø Ca(H2PO4)2 Ca(OH)2 + Ca(H2PO4)2 Ca3(PO4)2 + 4H2O Baøi taäp 25 Lượng nhôm oxit có quặng = 50% = 500kg Al2O3 ñpnc 4Al + 3O2 Thầy : Lê Quốc Huy (29) HOCHOAHOC.COM – Chuyên trang hóa học 102 500kg 27 xkg 500 27 - Theo lý thuyết lượng nhôm thu là: x= 102 =264 , kg Lượng nhôm thu thực tế: (1 – 0,025) 264,7 = 258 kg Baøi taäp 26 - - - 100 20 =20 g Khối lượng axit sunfuric: 100 a) Phương trình phản ứng: CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O b) Tính noàng ñoâ phaàn traêm caùc chaát: CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O 80g 98g 1,6g 20g CuO thieáu, tính caùc chaát theo CuO CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O 80g 98g 160g 1,6g ? ? 1,6 98 - =1 , 96 g Tính khối lượng H2SO4 tham gia phản ứng: 80 Khối lượng H2SO4 sau phản ứng: 20 – 1,96 = 18,04g Khối lượng dung dịch sau phản ứng: mdd = mCuO + mdd axit = 1,6 + 100=101.6g - Phần trăm khối lượng H2SO4: 101 ,6 100 ≈ 17 ,75 % - Khối lượng CuSO4 sau phản ứng là: 80 18 , 04 - 1,6 160 =3,2 g 3,2 Phần trăm khối lượng CuSO4 là : 101 ,6 100 ≈ , 15 % Baøi taäp 27: - Soá mol HCl: 0,2.3,5= 0,7mol a) Phương trình phản ứng: CuO + 2HCl CuCl2 + H2O 1mol 2mol xmol 2x mol Thầy : Lê Quốc Huy (30) HOCHOAHOC.COM – Chuyên trang hóa học Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O 1mol 6mol y mol 6y mol b) Gọi x, y là số mol CuO và Fe2O3 20g hỗn hợp: - Phương trình khối lượng hỗn hợp: 80x + 160y = 20 (I) - Phöông trình soá mol HCl: 2x + 6y = 0,7 (II) - Giaûi heä phöông trình I, II suy x = 0,05, y = 0,1 - Khối lượng CuO: 0,05.80 = 4g - Khối lượng Fe2O3: 20 – = 16g Baøi taäp 28 Trong phản ứng hóa học, chất tham gia phản ứng đã cho biết số mol thì số mol sản phẩm tạo thành tính theo số mol chất thiếu Để biết chất nào thiếu sau phản ứng ta làm sau: Phương trình phản ứng (ptpư): aA + bB cC + dD Theo ptpö a(mol) b(mol) c(mol) d(mol) Theo đề bài cho x(mol) y(mol) Ta laäp tæ soá : x y , a b vaø so saùnh - x a Nếu y thì sau phản ứng chất A dư (chất thiếu là B) b ¿ y b Neáu x thì sau phản ứng chất B dư ( chất thiếu là A) ¿ a ¿ x y Nếu a = b thì sau phản ứng A và B hết ,112 Soá mol SO2: 22 , =0 , 005 mol - Soá mol Ca(OH)2: 0,7.0,01=0.007 mol - - - Thầy : Lê Quốc Huy (31) HOCHOAHOC.COM – Chuyên trang hóa học a) Phương trình phản ứng: SO2 + Ca(OH)2 1mol 1mol 0,005mol 0,007mol ¿ , 007 b) So saùnh: ,005 ¿ ¿ CaSO3 + H2O ⇒ SO2 thieáu, saûn phaåm tính theo soá mol SO2 SO2 + Ca(OH)2 CaSO3 + H2O 1mol 1mol 1mol Phản ứng: 0,005mol 0,005mol Sau phản ứng: 0mol 0,002mol 0,005mol - Khối lượng Ca(OH)2 sau phản ứng: 0,002 74= 0,148g - Khối lượng CaSO3 sinh ra: 0,005 120=0,6g Baøi taäp 29 Soá mol HCl: 3.0,1=0,3mol a) Phöông trình hoùa hoïc: ZnO + 2HCl ZnCl2 + H2O xmol 2xmol CuO + 2HCl CuCl2 + H2O ymol 2ymol b) Giả sử số mol ZnO, CuO là x, y Ta coù heä phöông trình: ¿ ¿ x +2 y=0,3 x =0,1 81 x +80 y =12, y=0 , 05 ⇒ ¿{ ¿{ ¿ ¿ 0,1 81 %ZnO = 12 ,1 100≈ 66 ,9 % ⇒% CuO=100 −66 , 9=¿ 33,1% c) Soá mol H2SO4 caàn = ½ soá mol HCl = 0,15 mol Thầy : Lê Quốc Huy (32) HOCHOAHOC.COM – Chuyên trang hóa học Khối lượng H2SO4 cần: 0,15.98 = 14,7g Khối lượng dung dịch H2SO4 nồng độ 20%: 14 , 100=73 , g 20 Baøi taäp 30 - Khi duøng quøi tím seõ phaân thaønh nhoùm: - Nhoùm 1: Ba(OH)2, NaOH quøi tím hoùa xanh - Nhóm 2: Na2SO4 , NaCl qùi tím không đổi màu - Sau đó cho các nhóm tác dụng với ta có bảng sau: Ba(OH)2 NaOH Na2SO4 Tạo kết tủa trắng: BaSO4 Không xảy phản ứng NaCl Không xảy phản ứng Không xảy phản ứng - Vậy đổ nhóm và nhóm 2, cốc nào có tượng kết tuû a traé n g xuaá t hieä n laø : nhoù m 1: Ba(OH) , nhoù m 2: Na SO Phả n ứ n g: Ba(OH) + Na SO BaSO + 2NaOH Baøi taäp 31 a) Keát tuûa traéng xuaát hieän 2AgNO3 + CaCl2 2AgCl + Ca(NO3)2 , 22 1,7 b) Soá mol CaCl2 vaø AgNO3: 111 =0 , 02 mol , 170 =0 , 01 mol 2AgNO3 + CaCl2 2AgCl + Ca(NO3)2 2mol 1mol 2mol 1mol 0,02mol 0.01mol 0,02mol 0,01mol Laäp tæ soá: ,02 , 01 = , phản ứng đủ Chaát raén sinh laø AgCl: mAgCl = 0,02.143.5=2,87g c) Chất còn lại dung dịch sau phản ứng là: Ca(NO3)2: 0,01mol Thể tích dung dịch sau phản ứng: 70 + 30 =100ml , 01 Nồng độ mol Ca(NO3)2: C M = 0,1 =0,1 M Thầy : Lê Quốc Huy (33)