Đang tải... (xem toàn văn)
- Cñng cè, hÖ thèng hãa c¸c kiÕn thøc vµ c¸c kh¸i niÖm hãa häc, vÒ tÝnh chÊt vËt lý vµ tÝnh chÊt hãa häc cña H2, c¸c øng dông chñ yÕu, c¸ch ®iÒu chÕ H2 trong phßng thÝ nghiÖm.. - VËn dôn[r]
(1)TuÇn 24 TiÕt 47 ch¬ng 5: hi®ro- níc TÝnh chÊt øng dông cña hidro (Bµi 31) A Môc tiªu bµi d¹y *KT + TÝnh chÊt vËt lÝ cña hi®ro: Tr¹ng th¸i, mµu s¾c, tØ khèi, tÝnh tan níc ( Hi®ro lµ khÝ nhÑ nhÊt) + TÝnh chÊt hãa häc cña hi®ro: T¸c dông víi oxi, víi oxit kim lo¹i Kh¸i niÖm vÒ sù khö vµ chÊt khö *KN + Quan sát thí nghiệm, hình ảnh rút đợc nhận xét tính chất vật lí và tính chÊt hãa häc cña hi®ro + Viết đợc phơng trình hóa học minh họa đợc tính khử hiđro + Tính đợc thể tích khí hiđro ( đktc) tham gia phản ứng và sản phẩm - RÌn luyÖn kÜ n¨ng viÕt PTP¦ vµ kh¶ n¨ng quan s¸t thÝ nghiÖm - TiÕp tôc rÌn luyÖn cho häc sinh lµm bµi tËp tÝnh theo PTHH *T§ - Gi¸o dôc ý thøc häc tËp tÝch cùc, tù gi¸c B.ChuÈn bÞ * Gi¸o viªn: - Dông cô: B×nh kÝp, èng dÉn, lä thñy tinh, cèc thñy tinh, diªm dông cô ®iÒu chÕ khÝ hi®ro, èng thñy tinh uèn cong cã miÖng èng vuèt nhän, - Hãa chÊt: HCl, Zn, lä O2, lä H2 * Häc sinh: KiÕn thøc liªn quan C TiÕn tr×nh d¹y häc I.Tæ chøc líp: - Ngµy / / 2014/ Líp 8A / SÜ sè: / V¾ng: - Ngµy / / 2014/ Líp 8B / SÜ sè: / V¾ng: - Ngµy / / 2014/ Líp 8C / SÜ sè: / V¾ng: - Ngµy / / 2014/ Líp 8D / SÜ sè: / V¾ng: - Ngµy / / 2014/ Líp 8E / SÜ sè: / V¾ng: II.KiÓm tra bµi cò III.Bµi míi HS:§äc c©u hái ®Çu ch¬ng - GV: Để trả lời đợc câu hỏi chơng "H2 có tính chất và ứng dụng gì?" Ta häc bµi h«m H§ cña GV & HS Néi dung - HS xác định: - KHHH: H + KHHH cña nguyªn tè Hidro? - CTHH: H2 + CTHH đơn chất Hidro? -H=1 + NTK? - H2 = 2I TÝnh chÊt vËt lý + PTK?- GV: Cho HS quan sát lọ đựng H2 - HS: NhËn xÐt tr¹ng th¸i, mµu s¾c cña H2 Quan s¸t vµ lµm thÝ nghiÖm: - GV:+ Qu¶ bãng bay b¬m H2, cÇm kh«ng cÈn Sgk thËn, bay mÊt VËy em cã nhËn xÐt g× vÒ tû khèi cña H2 so víi kh«ng khÝ? + lít nớc 150C hòa tan đợc 20 ml H2 Vậy tÝnh tan níc cña H2 nh thÕ nµo? - HS: LÇn lît tr¶ lêi Tr¶ lêi c©u hái: Sgk - GV: Chèt l¹i kÕt luËn - HS: Nªu l¹i tÝnh chÊt hãa häc cña O2? KÕt luËn: ChÊt khÝ, kh«ng - GV: H2 lµ mét phi kim LiÖu O2 cã t¸c dông ®- mµu, kh«ng mïi, kh«ng vÞ, nhÑ îc hay kh«ng? nhÊt c¸c chÊt khÝ, tan rÊt - HS: Dẫn chất sản phẩm mà nhận định Ýt níc r»ng cã sù t¸c dông cña H2 vµ O2 mµ thµnh? II TÝnh chÊt hãa häc Nghiªn cøu th«ng tin SGK/105: T¸c dông víi oxi ? Dông cô thÝ nghiÖm a) ThÝ nghiÖm: SGK (2) ? Hãa chÊt thÝ nghiÖm Nghiªn cøu th«ng tin SGK/105: ? C¸ch tiÕn hµnh thÝ nghiÖm - GV: Lµm thÝ nghiÖm: + Giíi thiÖu dông cô, hãa chÊt + L¾p dông cô + Vặn nút bình kíp HCl tiếp xúc với Zn - Cã hiÖn tîng g× x¶y HCl tiÕp xóc víi Zn? + úp ngợc ống nghiệm, thu H2 để thử độ tinh khiÕt cña H2 ? T¹i thu khÝ H2 ta ph¶i óp ngîc èng nghiÖm xuèng? - GV: + §èt ch¸y H2 ngoµi kh«ng khÝ + Đa nhanh vào lọ đựng O2 Quan s¸t thÝ nghiÖm vµ NhËn xÐt hiÖn tîng vµ gi¶i thÝch: ? ViÕt ph¬ng tr×nh hãa häc cña ph¶n øng khÝ hi®ro t¸c dông víi khÝ oxi ? Qua thÝ nghiªm nµy, em cã thÓ rót KL g× vÒ tÝnh chÊt hãa häc cña H2 - GV: Cho HS biết hỗn hợp H2 và O2 đúng tỷ lệ thÓ tÝch cã thÓ g©y næ m¹nh - HS: Trao đổi để trả lời câu hỏi mục 1.c (SGK) b NhËn xÐt hiÖn tîng vµ gi¶i thÝch: - KhÝ hi®ro kh«ng ph¶n øng víi khí oxi nhiệt độ thờng - H2 ch¸y kh«ng khÝ víi ngän löa mµu xanh mê - H2 ch¸y oxi víi ngän l÷a m¹nh h¬n → Trªn thµnh lä xuÊt hiÖn nh÷ng giät níc *Hiđro đã phản ứng với oxi tạo thµnh níc - PTHH: 2H2 + O2 ⃗t 2H2O b) KÕt luËn: ë nhiÖt thÝch hîp, H2 tác dụng đợc với O2 sinh mét nhiÖt lîng lín t0 2H2 +O2 2H2O TØ lÖ(mol): : : TØ lÖ(V) : : : *Lu ý: Hçn hîp khÝ hi®ro vµ khÝ oxi lµ hçn hîp næ, hçn hîp nµy g©y næ m¹nh nhÊt nÕu trén hỗn hợp theo đúng tỉ lệ thể tÝch VH2 : VO2 = : IV Cñng cè - GV: Kh¸i qu¸t bµi - HS: Lµm bµi tËp: - Bài tập 1: Có bình đựng H2, O2, CO2 Bằng cách nào để có thể nhận các chất khí mçi lä? 8A* Bµi tËp: §èt ch¸y 2,8 lit khÝ hi®ro sinh níc a ViÕt PTP¦ b TÝnh thÓ tÝch vµ khèi lîng oxi cÇn dïng cho thÝ nghiÖm trªn c Tính khối lợng nớc thu đợc.( Thể tích các chất khí đo đktc) V Híng dÉn vÒ nhµ - Häc, n¾m néi dung - Lµm bµi tËp: (SGK - 109), 31.3, 31.5 (SBT) TÝnh chÊt - øng dông cña hidro (tiÕp) TiÕt 48 (Bµi 31) A Môc tiªu bµi d¹y 1.KiÕn thøc: + øng dông cña hi®ro: Lµm nhiªn liÖu, nguyªn liÖu c«ng nghiÖp 2.Kĩ năng: + Tính đợc thể tích khí hiđro ( đktc) tham gia phản ứng và sản phẩm Tiếp tục rèn luyện cho học sinh làm bài tập tính theo PTHH 3.thái độ: - Giáo dục ý thức học tập tích cực, tự giác B.ChuÈn bÞ * Gi¸o viªn:- Dông cô: Gi¸TN, èng thñy tinh, nót cao su, èng dÉn, èng nghiÖm, cèc TT, đèn cồn - Hãa chÊt: CuO, H2( Zn, ddHCl) - Tranh: øng dông cña H2 * Häc sinh: KiÕn thøc liªn quan C TiÕn tr×nh d¹y häc I.Tæ chøc líp: (3) - Ngµy / / 2014/ Líp 8A / SÜ sè: / V¾ng: - Ngµy / / 2014/ Líp 8B / SÜ sè: / V¾ng: - Ngµy / / 2014/ Líp 8C / SÜ sè: / V¾ng: - Ngµy / / 2014/ Líp 8D / SÜ sè: / V¾ng: - Ngµy / / 2014/ Líp 8E / SÜ sè: / V¾ng: II.KiÓm tra bµi cò So s¸nh sù gièng vµ kh¸c vÒ TCVL cña hi®ro vµ oxi (8A)Tại trớc sử dụng hiđro để làm thí nghiệm, chúng ta cần phải thử độ tinh khiết khí hiđro? Nêu cách thử? III.Bµi míi H§ cña GV & HS Néi dung - GV: Liệu H2 có tác dụng đợc với CuO? II Tính chất hóa học HS nghiªn cøu th«ng tin SGK/105: T¸c dông víi CuO a) ThÝ nghiÖm: SGK ? Dông cô thÝ nghiÖm ? Hãa chÊt thÝ nghiÖm b, NhËn xÐt: Nghiªn cøu th«ng tin SGK/105: - ë t thêng : Kh«ng cã P¦HH - C¸ch tiÕn hµnh thÝ nghiÖm? x¶y - GV: Lµm thÝ nghiÖm: - ë 400 C : Bét CuO (®en) → Mµu cña CuO tríc lµm thÝ nghiÖm? đỏ gạch(Cu) Mµu cña CuO sau cho khÝ hi®ro ®i qua ë vµ cã nh÷ng giät níc t¹o thµnh nhiệt độ thờng Nêu nhận xét? * Hiđro phản ứng với đồng(II) Màu CuO sau cho khí hiđro qua oxit tạo thành nớc và đồng nhiệt độ cao Hãy giải thích? - PTHH: - ViÕt PTHH? ⃗0 - VËy qua ®©y em cã nhËn xÐt g× vÒ kh¶ n¨ng t¸c H2 + CuO t H2O + Cu (®en) (đỏ gạch) dông cña H2 víi CuO? KhÝ H đã chiÕm nguyªn tè oxi - Em cã kÕt luËn g× vÒ tÝnh chÊt ho¸ häc cña hîp chÊt CuO Ta nãi H2 cã hi®ro? tÝnh khö (khö O ) * Bµi tËp: Bµi tËp (SGK - 109)ViÕt PTP¦HH c) KÕt luËn: sgk/107 khÝ H2khö c¸c oxit sau: a S¾t(III) oxit 3H2 + Fe2O3 ⃗t 3H2O + 2Fe b Thuû ng©n(II) oxit c Ch×(II) oxit H2 + HgO ⃗t H2O + Hg - Yêu cầu các nhóm làm vào phiếu học tập và đại H2 + PbO ⃗t H2O + Pb diÖn c¸c nhãm lªn b¶ng tr×nh bµy - Chuyển tiếp : Chúng ta đã học xong tính chất cña H2 Nh÷ng tÝnh chÊt nµy cã nhiÒu øng dông đời sống và sản xuất - GV: Treo tranh vÏ "øng dông cña H2" III øng dông : - HS: LÇn lît nªu øng dông cña H2 vµ gi¶i thÝch SGK/ 107 các ứng dụng đó dựa vào tính chất vật lý và tính chÊt hãa häc cña H2 - GV: Bæ sung vµ chèt l¹i kÕt luËn IV Cñng cè Bµi tËp (SGK - 109) (8A)2 * Bài tập: Khử 48 gam đồng(II) o xit khí H2 Hãy tính a Khối lợng kim loại đồng thu đợc b TÝnh thÓ tÝch khÝ H2(®ktc) cÇn dïng (Cho Cu = 64; O = 16) V Híng dÉn vÒ nhµ - Häc, n¾m néi dung - Bµi tËp: 4, (SGK - 109) * Híng dÉn c©u Sgk.: - Sè mol khÝ H2 vµ khÝ O2 theo bµi ra: nH 8, 2,8 0,375mol ; nO2 0,125mol 22, 22, + O2 ⃗t 2H2O 2H2 2mol 1mol 2mol 0,375mol 0,125mol ?mol - Tõ PTHH vµ sè mol c¸c chÊt, ta cã tØ sè: ,375 ≻ , 125 VËy H2 d, sè mol H2O đợc tính theo O2 DuyÖt, ngµy…/…/ 2014 (4) - Số gam nớc thu đợc là: m H O= , 125 18=4,5( gam) - Đọc bài đọc thêm SGK - 112 TuÇn 25 ®iÒu chÕ khÝ hidro - ph¶n øng thÕ TiÕt 49 (Bµi 33) A Môc tiªu bµi d¹y *KT - Học sinh biết đợc cách điều chế hiđro phòng thí nghiệm (Nguyên liệu, ph¬ng ph¸p, c¸ch thu khÝ hi®ro b»ng c¸ch ®Èy níc vµ ®Èy kh«ng khÝ.) - Phản ứng là phản ứng đó nguyên tử đơn chất thay nguyên tử nguyªn tè kh¸c ph©n tö hîp chÊt *KN - Quan sát thí nghiệm, hình ảnh rút đợc nhận xét phơng pháp điề chế và cách tnhu khí hiđro Hoạt động bình kíp đơn giản - Viết đợc PT điều chế hi đro từ kim loại (Zn, Fe) và dung dịch a xit( HCl, H2SO4 lo·ng) - NhËn biÕt ph¶n øng thÕ c¸c PTHH cô thÓ - Tính đợc thể tích Hiđro điều chế đợc đktc *T§ Gi¸o dôc ý thøc häc tËp tÝch cùc, tù gi¸c B.ChuÈn bÞ * Gi¸o viªn: - Dông cô: èng nghiÖm, nót cao su, èng dÉn, b×nh kÝp, chËu thñy tinh, kính, đèn cồn, kẹp ống nghiệm - Ho¸ chÊt: Zn, HCl * Häc sinh: KiÕn thøc liªn quan C TiÕn tr×nh d¹y häc I.Tæ chøc líp: - Ngµy / / 2014/ Líp 8A / SÜ sè: / V¾ng: - Ngµy / / 2014/ Líp 8B / SÜ sè: / V¾ng: - Ngµy / / 2014/ Líp 8C / SÜ sè: / V¾ng: - Ngµy / / 2014/ Líp 8D / SÜ sè: / V¾ng: - Ngµy / / 2014/ Líp 8E / SÜ sè: / V¾ng: II.KiÓm tra bµi cò Tr×nh bµy tÝnh chÊt ho¸ häc cña hi®ro vµ viÕt c¸c PTHH minh ho¹ ? III.Bµi míi H§ cña GV & HS - HS nghiªn cøu SGK/105: ?Dông cô thÝ nghiÖm ? Hãa chÊt thÝ nghiÖm Nghiªn cøu th«ng tin SGK/105: - C¸ch tiÕn hµnh thÝ nghiÖm? - HS: Lµm thÝ nghiÖm theo híng dÉn - HS: B¸o c¸o b»ng c¸ch tr¶ lêi c¸c c©u hái: + Cã hiÖn tîng g× HCl tiÕp xóc víi Zn? - KhÝ sinh lµ khÝ g×? - GV yêu cầu HS dự đoán và làm tiếp TN để CM ( Khí thoát có làm tàn đóm bùng cháy không? + Có tợng gì cho que đóm cháy vµo dßng khÝ H2? + Kết thu đợc sau cô cạn dung dịch? B¸o c¸o, bæ sung Chèt l¹i kÕt luËn vµ viÕt PTHH - GV: Chèt l¹i kÕt luËn - GV: Giới thiệu cấu tạo, hoạt động bình kíp Néi dung I §iÒu chÕ khÝ hidro Trong phßng thÝ nghiÖm *Ho¸ chÊt: - kim lo¹i: Zn, Al, Fe - Axit: HCl, H2SO4 lo·ng * C¸ch tiÕn hµnh *NhËn xÐt: Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 Zn + H2SO4(l) ZnSO4 + H2 Fe + 2HCl FeCl2 + H2 Al + H2SO4(l) Al2(SO4)3 + H2 *Thu khÝ H2: - ph¬ng ph¸p ®Èy níc - PP ®Èy kh«ng khÝ (5) vµ c¸ch thö khÝ H2, c¸ch thu khÝ H2 ?Cách thu khí H2 có đặc điểm giống và khác so với Trong công nghiệp HS đọc thêm c¸ch thu khÝ O2 - GV: Gi¶i thÝch cho HS biÕt c¸ch ®iÒu chÕ H2 CN - GV: Cho vÝ dô: II Ph¶n øng thÕ lµ g× ? - HS: Nhận xét thay đổi vị trí nguyên tử * VÝ dô: c¸c nguyªn tè tríc vµ sau ph¶n øng Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 - GV: Cho biết hai phản ứng đó gọi là phản Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 øng thÕ VËy ph¶n øng thÕ lµ g×? - HS: Tr¶ lêi, bæ sung - GV: Chèt l¹i kÕt luËn * §Þnh nghÜa: sgk/ 116 IV Cñng cè - GV: Kh¸i qu¸t bµi - HS: + §äc kÕt luËn chung SGK - 98 + Lµm bµi tËp: - Bài tập (SGK - 117) ( Phản ứng dùng để điều chế H2 PTN là a và c) - Bµi tËp (SGK - 117) LËp ph¬ng tr×nh hãa häc? t a) 2Mg + O2 2MgO ( võa lµ P¦ hãa hîp, võa lµ P¦ oxi hãa - khö) t b) 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 (ph¶n øng ph©n hñy) c) Fe + CuCl2 FeCl2 + Cu (ph¶n øng thÕ) - Bµi tËp (SGK - 117) 8A* Bµi tËp: Em h·y cho biÕt c¸c PTP¦ sau thuéc lo¹i ph¶n øng nµo? a P2O5 + 3H2O → 2H3PO4 d Na2O + H2O → 2NaOH b Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + e Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 2Ag f MgO + CO ⃗t Mg + CO2 c Mg(OH)2 ⃗t MgO + H2O V Híng dÉn vÒ nhµ - Häc, n¾m v÷ng kiÕn thøc - Lµm bµi tËp: 4, (SGK - 117) 8A * Bµi tËp 1: Cho 13g Zn vµo dung dÞch chøa 0,5mol axit HCl Thể tích khí H2 (đktc) thu đợc là: A 1,12 lÝt B 2,24 lÝt C 3,36 lÝt D 4,48 lÝt ChÊt cßn d sau ph¶n øng lµ: A Zn B HCl C chÊt võa hÕt D Không xác định đợc - GV híng dÉn bµi tËp trang 117 Sgk + TÝnh sè mol cña Fe vµ H2SO4 theo bµi + ViÕt PTHH + Lập tỉ lệ, tìm số mol chất d sau phản ứng Sau đó tính khối lợng chất d + Dùa vµo sè mol chÊt cßn l¹i ( chÊt kh«ng d) T×m sè mol vµ thÓ tÝch cña khÝ H2 0 Bµi luyÖn tËp TiÕt 50 (Bµi 33) (6) A Môc tiªu bµi d¹y - Cñng cè, hÖ thèng hãa c¸c kiÕn thøc vµ c¸c kh¸i niÖm hãa häc, vÒ tÝnh chÊt vËt lý vµ tÝnh chÊt hãa häc cña H2, c¸c øng dông chñ yÕu, c¸ch ®iÒu chÕ H2 phßng thÝ nghiÖm BiÕt so s¸nh tÝnh chÊt cña H2 vµ O2 NhËn ph¶n øng thÕ vµ so s¸nh víi c¸c ph¶n øng hãa hîp, ph¶n øng ph©n hñy - VËn dông lµm c¸c bµi tËp liªn quan B.ChuÈn bÞ * Gi¸o viªn: B¶ng phô * Häc sinh: ¤n l¹i c¸c kiÕn thøc ch¬ng C TiÕn tr×nh d¹y häc I.Tæ chøc líp: - Ngµy / / 2014/ Líp 8A / SÜ sè: / V¾ng: - Ngµy / / 2014/ Líp 8B / SÜ sè: / V¾ng: - Ngµy / / 2014/ Líp 8C / SÜ sè: / V¾ng: - Ngµy / / 2014/ Líp 8D / SÜ sè: / V¾ng: - Ngµy / / 2014/ Líp 8E / SÜ sè: / V¾ng: II.KiÓm tra bµi cò III.Bµi míi H§ cña GV & HS Néi dung - HS: Nh¾c l¹i c¸c kiÕn thøc c¬ I KiÕn thøc cÇn nhí b¶n th«ng qua hÖ thèng c©u hái: - TÝnh chÊt vËt lý: SGK + TÝnh chÊt vËt lý cña H2? - TÝnh chÊt ho¸ häc: TÝnh khö t + TÝnh chÊt ho¸ häc cña H2? LÊy 2H2 + O2 2H2O vÝ dô minh häa t + øng dông cña H2? H2 + CuO Cu + H2O + §iÒu chÕ H2 PTN? - øng dông: - §iÒu chÕ PTN: + Kim lo¹i (Al, Zn, Fe ) + HCl, H2SO4 (l) + Ph¶n øng thÕ lµ g×? Cho vÝ dô? + C¸ch thu: pp ®Èy níc, ®Èy KK - Ph¶n øng thÕ: Fe + H2SO4(l) FeSO4 + H2 * Bµi tËp (SGK II Bµi tËp upload.123doc.net): Bµi tËp (SGK - upload.123doc.net): t - HS: §äc yªu cÇu, lªn b¶ng lµm a) 2H2 + O2 2H2O Nhận xét và rút kết luận đúng t - GV: NhËn xÐt vµ chèt l¹i kÕt b) 3H2 + Fe2O3 3H2O + 2Fe luËn t c) 4H2 + Fe3O4 4H2O + 3Fe * Bµi tËp (SGK t H2O + Pb d) H + PbO upload.123doc.net): - HS: §äc yªu cÇu, lªn b¶ng lµm - a: Ph¶n øng ho¸ hîp - b, c, d: Ph¶n øng thÕ Nhận xét và rút kết luận đúng Bµi tËp (SGK - upload.123doc.net): - GV: NhËn xÐt vµ chèt l¹i kÕt Cho que đóm cháy vào lọ luËn - Lọ nào làm que đóm cháy mạnh O2 * Bµi tËp (SGK - 119): - HS: §äc yªu cÇu, lªn b¶ng lµm - Lä nµo ch¸y víi ngän löa xanh: H2 - Kh«ng cã hiÖn tîng g×: KK Nhận xét và rút kết luận đúng Bµi tËp 3: trang 119 Sgk - GV: NhËn xÐt vµ chèt l¹i kÕt Câu trả lời C là đúng luËn Bµi tËp (SGK - 119): a,CO2 + H2O H2CO3 SO2 + H2O H2SO3 - HS: §äc yªu cÇu, nªu híng gi¶i, Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 P2O5 + 3H2O 2H3PO4 lªn b¶ng lµm NhËn xÐt vµ rót t kết luận đúng PbO + H2 Pb + H2O - GV: NhËn xÐt vµ chèt l¹i kÕt b, - Ph¶n øng ho¸ hîp: a, b, d luËn - Ph¶n øng thÕ: c, e Bµi tËp 6: trang 119 Sgk 0 0 0 (7) a PTHH: Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 (1) 65g 22,4 l 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2 (1) 2.27=54g 22,4 l Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 (1) 56g 22,4 l b Theo PTHH (1, 2, 3) Cïng mét lîng kim lo¹i t¸c dông víi lîng axit d th×: - Kim lo¹i Al sÏ cho nhiÒu hi®ro h¬n: ( 54g Al sÏ cho 22,4 l = 67,2 l H2 ) - Sau đó là kim loại Fe: ( 56g Fe sÏ cho 22,4 l = 22,4 l H2 ) - Cuèi cïng lµ kim lo¹i Zn: ( 65g Zn sÏ cho 22,4 l = 22,4 l H2 ) c NÕu dïng mét lîng khÝ H2, thÝ dô 22,4 l th× - Khèi lîng kim lo¹i Ýt nhÊt lµ Al: 54 =18 g - Sau đó là kim loại Fe 56 =56 g - Cuèi cïng lµ Zn: 65 =65 g IV Cñng cè - GV kh¸i qu¸t bµi 8A* Bµi tËp: Cho 0,3mol Zn t¸c dông víi dd lo·ng axit HCl a, Tính thể tích khí H2 thu đợc đktc? b, Dùng khí H2 vừa thu đợc để khử 1,12mol Fe2O3 Tính khối lợng Fe thu đợc? BG: Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 - Theo bµi ra: nZn = 0,3(mol) n H n Zn 0,3(mol) VH n.22,4 6,72(mol) a) Theo PTHH: b) PTHH khö Fe2O3 b»ng H2: t 3H2 + Fe2O3 2Fe + 3H2O n 1,12(mol) - Theo bµi ra: Fe O - Theo PTHH: Để khử mol Fe2O3 cần mol H2 Vậy để khử 1,12 mol Fe2O3 cần 3,36 mol H2 H2 không đủ (thừa Fe2O3) Tính theo H2 n Fe n H 0,2(mol) DuyÖt, ngµy……/……/ 2014 mFe = n.M = 0,2.56 = 11,2(g) IV Híng dÉn vÒ nhµ - Học, xem lại các bài tập đã làm - Nghiªn cøu tríc phÇn híng dÉn thùc hµnh - ChuÈn bÞ b¶n têng tr×nh (MÉu gièng nh c¸c bµi tríc) 2 (8)