Ôn Kiểm Tra 1 Tiết Nguyên tử

ÔN TẬP NGUYÊN TỬ – ĐỀ A PHẦN TRẮC NGHIỆM (7 điểm) Câu 1: Cấu hình electron nguyên tử Cr (Z = 24) A 1s22s22p63s23p63d44s2 B 1s22s22p63s23p63d54s1 C 1s22s22p63s23p64s23d4 D 1s22s22p63s23p64s13d5 Câu 2: Khối lượng nguyên tử B (10,812u) A 1,795.10–26 gam B 2,813.10–25 gam C 2,813.10–22 gam D 1,795.10–23 gam Câu 3: Cho nguyên tử sau: X (Z = 16), Y (Z = 19), Z (Z = 11), T (Z = 29) Phát biểu sau sai? A Cấu hình electron nguyên tử T [Ar]3d 104s1 B X, Y, T nguyên tử nguyên tố kim loại C X Z có số lớp electron D Z T có số electron lớp Câu 4: Nguyên tử nguyên tố sau có electron lớp cùng? A C (Z = 6) B S (Z = 16) C P (Z = 15) D F (Z = 9) Câu 5: Tổng số hạt nguyên tử X 92; đó, số hạt mang điện gấp 1,706 lần số hạt không mang điện Số khối nguyên tử X A 65 B 64 C 63 D 66 Câu 6: Cho phát biểu sau: (a) Tất nguyên tử cấu tạo từ proton, nơtron electron (b) Nguyên tử có electron lớp ngồi khí (khí trơ) (c) Trong nguyên tử, electron phân lớp có mức lượng khác (d) Trong nguyên tử, lớp electron thứ hai chứa tối đa 18 electron (e) Nguyên tố hóa học nguyên tử có số hiệu nguyên tử (f) Khối lượng nguyên tử tập trung chủ yếu hạt nhân (g) Trong nguyên tử, số proton số electron Số phát biểu sai A B C D 35 Câu 7: Trong tự nhiên, clo có hai đồng vị bền Cl chiếm 77,5% lại 37 Cl Phần trăm khối lượng 37 Cl NaClO3 (cho Na = 23, O = 16) có giá trị gần với A 26,0 B 25,5 C 7,5 D 8,0 14 15 16 17 18 Câu 8: Từ đồng vị N, N O, O, O tạo tối đa phân tử N 2O? A B 10 C D 11 Câu 9: Nhà khoa học sau phát nơtron? A Bohr B Chadwick C Rutherford D Thomson 79 81 Câu 10: Trong tự nhiên, nguyên tố brom có hai đồng vị bền Br Br Biết nguyên tử khối trung bình brom 79,91 Số nguyên tử 81Br có 26,673 gam AlBr3 (Al = 27) A 9,81.1022 nguyên tử B 2,73.1022 nguyên tử C 8,19.1022 nguyên tử D 5,46.1022 nguyên tử Câu 11: Trong tự nhiên, cacbon có hai đồng vị bền; đó, 12C chiếm 98,89% Biết nguyên tử khối trung bình cacbon 12,011 Số khối đồng vị lại A 13 B 11 C 14 D 15 Câu 12: Trong tự nhiên, magie hỗn hợp đồng vị 24Mg chiếm 78,99%; 25 Mg chiếm 10,00% 26 Mg chiếm 11,01% Nguyên tử khối trung bình magie A 24,09 B 24,25 C 24,16 D 24,32  Câu 13: Nguyên tử X có số electron phân lớp p Số hiệu nguyên tử X A 11 B 13 C 15 D 17 Câu 14: Tổng số hạt nguyên tử X 116; đó, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 24 Số khối nguyên tử X A 78 B 81 C 79 D 80 Câu 15: Số hạt mang điện nguyên tử Na (Z = 11) A 28 B 22 C 11 D 15 Câu 16: Khối lượng riêng Ca 1,55 g/cm nguyên tử khối Ca 40,08u Giả thiết tinh thể, nguyên tử Ca chiếm 74% thể tích, cịn lại khác khe rỗng Cho cơng thức tính thể tích hình cầu V  r Bán kính nguyên tử Ca A 1,96.10–8 cm B 2,05.10–8 cm C 1,85.10–8 cm D 2,17.10–8 cm Câu 17: Phát biểu sau đúng? A Các electron di chuyển xung quanh hạt nhân theo quĩ đạo xác định B Trong nguyên tử, số electron số hiệu nguyên tử C Đồng vị nguyên tử có số proton khác số electron D Trong nguyên tử, proton mang điện tích dương nơtron mang điện tích âm Câu 18: Oxi có ba đồng vị 16O chiếm x%, 17O chiếm y% 18O chiếm 4% Biết nguyên tử khối trung bình oxi 16,14 Giá trị x y A 25 71 B 80 16 C 35 61 D 90 Câu 19: Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngồi 3p Nguyên tố X A Ca (Z = 20) B Mg (Z = 12) C N (Z = 7) D Si (Z = 14) Câu 20: Có nguyên tử có cấu hình electron lớp ngồi 4s1? A B C D B PHẦN TỰ LUẬN (3 điểm) Câu 1: Cho nguyên tử sau: 12 65 14 63 X, 29Y, Z, 29T a) Những nguyên tử đồng vị nhau? Vì sao? b) Tính số hạt proton, nơtron electron nguyên tử c) Viết cấu hình electron nguyên tử d) Các nguyên tử thuộc loại nguyên tố (s, p, d hay f)? e) Các nguyên tử kim loại, phi kim hay khí hiếm? Vì sao? Câu 2: Trong tự nhiên, đồng có hai đồng vị bền 63Cu 65Cu Biết nguyên tử khối trung bình đồng 63,54 a) Tính phần trăm đồng vị b) Tính số ngun tử 63Cu có 540 nguyên tử 65Cu  ÔN TẬP NGUYÊN TỬ – ĐỀ A PHẦN TRẮC NGHIỆM (7 điểm) Câu 1: Cấu hình electron nguyên tử Cr (Z = 24) A 1s22s22p63s23p63d44s2 B 1s22s22p63s23p63d54s1 C 1s22s22p63s23p64s23d4 D 1s22s22p63s23p64s13d5 Câu 2: Khối lượng nguyên tử B (10,812u) A 1,795.10–26 gam B 2,813.10–25 gam C 2,813.10–22 gam D 1,795.10–23 gam Câu 3: Cho nguyên tử sau: X (Z = 16), Y (Z = 19), Z (Z = 11), T (Z = 29) Phát biểu sau sai? A Cấu hình electron nguyên tử T [Ar]3d 104s1 B X, Y, T nguyên tử nguyên tố kim loại C X Z có số lớp electron D Z T có số electron lớp ngồi Câu 4: Nguyên tử nguyên tố sau có electron lớp ngồi cùng? A C (Z = 6) B S (Z = 16) C P (Z = 15) D F (Z = 9) Câu 5: Tổng số hạt nguyên tử X 92; đó, số hạt mang điện gấp 1,706 lần số hạt không mang điện Số khối nguyên tử X A 65 B 64 C 63 D 66 Câu 6: Cho phát biểu sau: (a) Tất nguyên tử cấu tạo từ proton, nơtron electron (b) Ngun tử có electron lớp ngồi khí (khí trơ) (c) Trong nguyên tử, electron phân lớp có mức lượng khác (d) Trong nguyên tử, lớp electron thứ hai chứa tối đa 18 electron (e) Nguyên tố hóa học nguyên tử có số hiệu nguyên tử (f) Khối lượng nguyên tử tập trung chủ yếu hạt nhân (g) Trong nguyên tử, số proton số electron Số phát biểu sai A B C D 35 Câu 7: Trong tự nhiên, clo có hai đồng vị bền Cl chiếm 77,5% lại 37 Cl Phần trăm khối lượng 37 Cl NaClO3 (cho Na = 23, O = 16) có giá trị gần với A 26,0 B 25,5 C 7,5 D 8,0 14 15 16 17 18 Câu 8: Từ đồng vị N, N O, O, O tạo tối đa phân tử N 2O? A B 10 C D 11 Câu 9: Nhà khoa học sau phát nơtron? A Bohr B Chadwick C Rutherford D Thomson 79 81 Câu 10: Trong tự nhiên, nguyên tố brom có hai đồng vị bền Br Br Biết nguyên tử khối trung bình brom 79,91 Số nguyên tử 81Br có 26,673 gam AlBr3 (Al = 27) A 9,81.1022 nguyên tử B 2,73.1022 nguyên tử C 8,19.1022 nguyên tử D 5,46.1022 nguyên tử Câu 11: Trong tự nhiên, cacbon có hai đồng vị bền; đó, 12C chiếm 98,89% Biết nguyên tử khối trung bình cacbon 12,011 Số khối đồng vị lại A 13 B 11 C 14 D 15 Câu 12: Trong tự nhiên, magie hỗn hợp đồng vị 24Mg chiếm 78,99%; 25 Mg chiếm 10,00% 26 Mg chiếm 11,01% Nguyên tử khối trung bình magie A 24,09 B 24,25 C 24,16 D 24,32  Câu 13: Nguyên tử X có số electron phân lớp p Số hiệu nguyên tử X A 11 B 13 C 15 D 17 Câu 14: Tổng số hạt nguyên tử X 116; đó, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 24 Số khối nguyên tử X A 78 B 81 C 79 D 80 Câu 15: Số hạt mang điện nguyên tử Na (Z = 11) A 28 B 22 C 11 D 15 Câu 16: Khối lượng riêng Ca 1,55 g/cm nguyên tử khối Ca 40,08u Giả thiết tinh thể, nguyên tử Ca chiếm 74% thể tích, cịn lại khác khe rỗng Cho cơng thức tính thể tích hình cầu V  r Bán kính nguyên tử Ca A 1,96.10–8 cm B 2,05.10–8 cm C 1,85.10–8 cm D 2,17.10–8 cm Câu 17: Phát biểu sau đúng? A Các electron di chuyển xung quanh hạt nhân theo quĩ đạo xác định B Trong nguyên tử, số electron số hiệu nguyên tử C Đồng vị nguyên tử có số proton khác số electron D Trong nguyên tử, proton mang điện tích dương nơtron mang điện tích âm Câu 18: Oxi có ba đồng vị 16O chiếm x%, 17O chiếm y% 18O chiếm 4% Biết nguyên tử khối trung bình oxi 16,14 Giá trị x y A 25 71 B 80 16 C 35 61 D 90 Câu 19: Nguyên tử ngun tố X có cấu hình electron lớp 3p Nguyên tố X A Ca (Z = 20) B Mg (Z = 12) C N (Z = 7) D Si (Z = 14) Câu 20: Có ngun tử có cấu hình electron lớp 4s1? A B C D B PHẦN TỰ LUẬN (3 điểm) Câu 1: Cho nguyên tử sau: 12 65 14 63 X, 29Y, Z, 29T a) Những nguyên tử đồng vị nhau? Vì sao? b) Tính số hạt proton, nơtron electron nguyên tử c) Viết cấu hình electron nguyên tử d) Các nguyên tử thuộc loại nguyên tố (s, p, d hay f)? e) Các nguyên tử kim loại, phi kim hay khí hiếm? Vì sao? Câu 2: Trong tự nhiên, đồng có hai đồng vị bền 63Cu 65Cu Biết nguyên tử khối trung bình đồng 63,54 a) Tính phần trăm đồng vị b) Tính số nguyên tử 63Cu có 540 nguyên tử 65Cu  ÔN TẬP NGUYÊN TỬ – ĐỀ A PHẦN TRẮC NGHIỆM (7 điểm) Câu 1: Khối lượng nguyên tử Zn (65,41u) A 1,086.10–25 gam B 2,591.10–25 gam C 2,591.10–22 gam D 1,086.10–22 gam Câu 2: Phát biểu sau sai nói nguyên tử? A Đường kính nguyên tử gấp khoảng 10000 lần đường kính hạt nhân B Các electron thuộc lớp electron có mức lượng gần C Proton mang điện tích dương nơtron khơng mang điện tích D Khối lượng nguyên tử tập trung chủ yếu lớp vỏ electron Câu 3: Nguyên tử X có proton 10 nơtron Kí hiệu ngun tử X A 18 X B 10 X C 18 X D 10 X Câu 4: Trong tự nhiên, đồng có hai đồng vị bền 63Cu chiếm 73% lại 65 Cu Nguyên tử khối trung bình đồng A 63,79 B 64,00 C 64,46 D 63,54 Câu 5: Nguyên tử X có tổng số electron lớp thứ ba Số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử X A 19 B 21 C 20 D 22 Câu 6: Cho phát biểu sau: (a) Electron di chuyển xung quanh hạt nhân theo quĩ đạo khơng xác định (b) Trong ngun tử, lớp ngồi chứa tối đa electron (c) Nguyên tố hóa học nguyên tử có số electron (d) Số khối nguyên tử tổng số hạt proton electron (e) Số electron tối đa lớp thứ ba 18 Số phát biểu A B C D Câu 7: Nhà khoa học sau phát proton? A Bohr B Chadwick C Rutherford D Thomson Câu 8: Nguyên tố X phi kim Cấu hình electron nguyên tử X A 1s22s22p5 B 1s22s22p63s1 C 1s22s22p6 D 1s22s1 Câu 9: Trong tự nhiên, nguyên tố clo có hai đồng vị bền 35Cl 37Cl Biết nguyên tử khối trung bình clo 35,45 Số nguyên tử 37Cl có 26,98 gam CuCl2 (Cu = 64) A 3,5.1022 nguyên tử B 2,7.1022 nguyên tử C 4,8.1022 nguyên tử D 5,4.1022 nguyên tử Câu 10: Nguyên tử sau có số electron lớp nhiều nhất? A O (Z = 8) B Cl (Z = 17) C Zn (Z = 30) D K (Z = 19) Câu 11: Dãy gồm phân lớp electron xếp theo chiều mức lượng tăng dầ n từ trái sang phải A d, 4s, 3p, 3s B 3p, 3s, 4s, 3d C 3s, 3p, 4s, 3d D 3s, 3p, 3d, 4s 109 Câu 12: Nguyên tố bạc (Ag) có hai đồng vị; đó, Ag chiếm 44% Biết nguyên tử khối trung bình Ag 107,88 Số khối đồng vị lại A 105 B 107 C 106 D 108 Câu 13: Nguyên tử X có tổng số hạt 48 số khối 32 Nguyên tử X có lớp electron? A B C D Câu 14: Nguyên tử X có số hiệu nguyên tử 20 Số lớp electron nguyên tử X A B C D  Câu 15: Nguyên tử X có tổng số hạt 40 Biết nguyên tử X có tổng số electron phân lớp p Phát biểu sau đúng? A Số khối nguyên tử X 27 B Số hạt không mang điện nguyên tử X 13 C Tổng số hạt mang điện nguyên tử X 28 D Nguyên tử X phi kim Câu 16: Hạt nhân ngun tử X có điện tích 9,612.10 –19 C Trong nguyên tử X, tổng số hạt mang điện gấp đôi số hạt không mang điện Biết điện tích proton 1,602.10 –19 C Kí hiệu nguyên tử X A 12 X B 14 X Câu 17: Nguyên tố sau nguyên tố p? A H (Z = 1) B Mg (Z = 12) Câu 18: Các phân lớp có lớp M A s, p, d, f B s Câu 19: Cho bảng số liệu sau: 12 X C 66 X D C Ne (Z = 10) D Fe (Z = 26) C s, p D s, p, d Hạt Proton Nơtron Electron Khối lượng (kg) 1,6726.10–27kg 1,6748.10–27 9,1094.10–31 Khối lượng nguyên tử 14 7N A 3,458.10–23 gam B 2,344.10–23 gam C 3,458.10–26 gam D 2,344.10–26 gam Câu 20: Nguyên tố magie có ba đồng vị bền 24 Mg chiếm 79%, 25Mg chiếm 10%, 26Mg chiếm 11% Nguyên tố co có hai đồng vị bền 35Cl chiếm 75% 37 Cl chiếm 25% Khối lượng 0,4 mol MgCl2 A 39,328 gam B 37,728 gam C 38,128 gam D 38,000 gam B PHẦN TỰ LUẬN (3 điểm) Câu 1: Cho nguyên tử sau: 35Cl, 37Cl 24Mg, 25Mg, 26Mg Hãy viết công thức phân tử MgCl2 tạo từ nguyên tử Tính phân tử khối phân tử viết Câu 2: Nguyên tố X có hai đồng vị X1 X2 với tỉ lệ số nguyên tử tương ứng 109 : 91 Số nơtron X1 X2 44 46 Biết nguyên tử khối trung bình X 79,91 a) Xác định kí hiệu hai đồng vị X1 X2 b) Tính số nguyên tử X1 có 1820 nguyên tử X2  ÔN TẬP NGUYÊN TỬ – ĐỀ A PHẦN TRẮC NGHIỆM (7 điểm) Câu 1: Khối lượng nguyên tử Zn (65,41u) A 1,086.10–25 gam B 2,591.10–25 gam C 2,591.10–22 gam D 1,086.10–22 gam Câu 2: Phát biểu sau sai nói nguyên tử? A Đường kính nguyên tử gấp khoảng 10000 lần đường kính hạt nhân B Các electron thuộc lớp electron có mức lượng gần C Proton mang điện tích dương nơtron khơng mang điện tích D Khối lượng nguyên tử tập trung chủ yếu lớp vỏ electron Câu 3: Nguyên tử X có proton 10 nơtron Kí hiệu nguyên tử X A 18 X B 10 X C 18 X D 10 X Câu 4: Trong tự nhiên, đồng có hai đồng vị bền 63Cu chiếm 73% lại 65 Cu Nguyên tử khối trung bình đồng A 63,79 B 64,00 C 64,46 D 63,54 Câu 5: Nguyên tử X có tổng số electron lớp thứ ba Số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử X A 19 B 21 C 20 D 22 Câu 6: Cho phát biểu sau: (a) Electron di chuyển xung quanh hạt nhân theo quĩ đạo không xác định (b) Trong nguyên tử, lớp chứa tối đa electron (c) Nguyên tố hóa học nguyên tử có số electron (d) Số khối nguyên tử tổng số hạt proton electron (e) Số electron tối đa lớp thứ ba 18 Số phát biểu A B C D Câu 7: Nhà khoa học sau phát proton? A Bohr B Chadwick C Rutherford D Thomson Câu 8: Nguyên tố X phi kim Cấu hình electron nguyên tử X A 1s22s22p5 B 1s22s22p63s1 C 1s22s22p6 D 1s22s1 Câu 9: Trong tự nhiên, nguyên tố clo có hai đồng vị bền 35Cl 37Cl Biết nguyên tử khối trung bình clo 35,45 Số nguyên tử 37Cl có 26,98 gam CuCl2 (Cu = 64) A 3,5.1022 nguyên tử B 2,7.1022 nguyên tử C 4,8.1022 nguyên tử D 5,4.1022 nguyên tử Câu 10: Nguyên tử sau có số electron lớp nhiều nhất? A O (Z = 8) B Cl (Z = 17) C Zn (Z = 30) D K (Z = 19) Câu 11: Dãy gồm phân lớp electron xếp theo chiều mức lượng tăng dầ n từ trái sang phải A d, 4s, 3p, 3s B 3p, 3s, 4s, 3d C 3s, 3p, 4s, 3d D 3s, 3p, 3d, 4s 109 Câu 12: Nguyên tố bạc (Ag) có hai đồng vị; đó, Ag chiếm 44% Biết nguyên tử khối trung bình Ag 107,88 Số khối đồng vị lại A 105 B 107 C 106 D 108 Câu 13: Nguyên tử X có tổng số hạt 48 số khối 32 Nguyên tử X có lớp electron? A B C D Câu 14: Nguyên tử X có số hiệu nguyên tử 20 Số lớp electron nguyên tử X  A B C D Câu 15: Nguyên tử X có tổng số hạt 40 Biết nguyên tử X có tổng số electron phân lớp p Phát biểu sau đúng? A Số khối nguyên tử X 27 B Số hạt không mang điện nguyên tử X 13 C Tổng số hạt mang điện nguyên tử X 28 D Nguyên tử X phi kim Câu 16: Hạt nhân ngun tử X có điện tích 9,612.10 –19 C Trong nguyên tử X, tổng số hạt mang điện gấp đơi số hạt khơng mang điện Biết điện tích proton 1,602.10 –19 C Kí hiệu nguyên tử X A 12 X B 14 X Câu 17: Nguyên tố sau nguyên tố p? A H (Z = 1) B Mg (Z = 12) Câu 18: Các phân lớp có lớp M A s, p, d, f B s Câu 19: Cho bảng số liệu sau: 12 X C 66 X D C Ne (Z = 10) D Fe (Z = 26) C s, p D s, p, d Hạt Proton Nơtron Electron Khối lượng (kg) 1,6726.10–27kg 1,6748.10–27 9,1094.10–31 Khối lượng nguyên tử 14 7N A 3,458.10–23 gam B 2,344.10–23 gam C 3,458.10–26 gam D 2,344.10–26 gam Câu 20: Nguyên tố magie có ba đồng vị bền 24 Mg chiếm 79%, 25Mg chiếm 10%, 26Mg chiếm 11% Nguyên tố co có hai đồng vị bền 35Cl chiếm 75% 37 Cl chiếm 25% Khối lượng 0,4 mol MgCl2 A 39,328 gam B 37,728 gam C 38,128 gam D 38,000 gam B PHẦN TỰ LUẬN (3 điểm) Câu 1: Cho nguyên tử sau: 35Cl, 37Cl 24Mg, 25Mg, 26Mg Hãy viết công thức phân tử MgCl2 tạo từ nguyên tử Tính phân tử khối phân tử viết Câu 2: Nguyên tố X có hai đồng vị X1 X2 với tỉ lệ số nguyên tử tương ứng 109 : 91 Số nơtron X1 X2 44 46 Biết nguyên tử khối trung bình X 79,91 a) Xác định kí hiệu hai đồng vị X1 X2 b) Tính số nguyên tử X1 có 1820 ngun tử X2  ƠN TẬP NGUYÊN TỬ – ĐỀ A PHẦN TRẮC NGHIỆM (7 điểm) Câu 1: Phát biểu sau đúng? A Trong nguyên tử 37 Li, số hạt không mang điện tích gấp đơi số hạt mang điện tích dương B Đồng vị nguyên tử có số nơtron khác số proton C Trong nguyên tử, lớp N có bốn phân lớp electron chứa tối đa 32 electron D Trong nguyên tử, đường kính hạt nhân gấp khoảng 10000 lần đường kính nguyên tử Câu 2: Nhà khoa học sau phát electron? A Bohr B Chadwick C Rutherford D Thomson Câu 3: Trong nguyên tử X, có electron phân bố phân lớp 3d Số electron lớp nguyên tử X A B C D 63 65 35 Câu 4: Đồng có hai đồng vị Cu Cu, clo có hai đồng vị Cl 37Cl Có tối đa phân tử CuCl2 từ nguyên tử trên? A 10 B C D 12 10 11 Câu 5: Trong tự nhiên, nguyên tố bo có hai đồng vị bền B B Biết nguyên tử khối trung bình bo 10,8 Tỉ lệ số nguyên tử 10 B 11B bo tương ứng A : B : C : D : Câu 6: Nguyên tử sau có số proton số nơtron? A 56 26 Fe B 16 O C 19 F D 25 12 Mg Câu 7: Cho phát biểu sau: (a) Trong nguyên tử 11H hạt nơtron (b) Nguyên tử có electron lớp nguyên tử kim loại (c) Nguyên tố hóa học nguyên tử có số electron (d) Tất nguyên tử khí (khí trơ) có electron lớp ngồi (e) Nguyên tử có cấu tạo rỗng (f) Trong nguyên tử, phân lớp 3d có mức lượng nhỏ phân lớp 4s Số phát biểu A B C D Câu 8: Electron thuộc lớp sau bị hạt nhân hút mạnh nhất? A Lớp N B Lớp M C Lớp L D Lớp K –19 Câu 9: Hạt nhân nguyên tử X có điện tích 32,04.10 C Biết điện tích proton 1,602.10–19 C Tổng số hạt mang điện ion X2+ A 40 B 20 C 38 D 42 Câu 10: Nguyên tử M có electron số nơtron nhiều số proton Kí hiệu nguyên tử M A 17 M B 89 M C 89 M D 17 M Câu 11: Nguyên tử Fe (Z = 26) electron tạo thành ion Fe 3+ Cấu hình electron ion Fe3+ A [Ar]3d5 B [Ar]3d64s2 C [Ar]3d34s2 D [Ar]3d44s1 Câu 12: Số electron tối đa có phân lớp f A 10 B C 14 D Câu 13: Số electron phân bố mức lượng cao nguyên tử Cu (Z = 29) A 10 B C D  Câu 14: Nguyên tử X có electron lớp thứ ba Phát biểu sau đúng? A Số electron p nguyên tử X 10 B Số hiệu nguyên tử X 14 C Nguyên tử X có 16 electron D Nguyên tử X phi kim Câu 15: Trong tự nhiên, magie hỗn hợp 24 Mg chiếm 78,99%; 25 Mg chiếm 10,00% lại 26 Mg Phần trăm khối lượng 25Mg MgCO (cho C = 12, O = 16) có giá trị gần với A 2,5 B 3,0 C 2,0 D 3,5 Câu 16: Nguyên tử X có phân lớp electron; đó, tỉ lệ số electron s số electron p tương ứng : Số hiệu nguyên tử X A 13 B 12 C 15 D 14 Câu 17: Tổng số hạt nguyên tử X 19 Phát biểu sau đúng? A Cấu hình electron nguyên tử X 1s22s22p3 B Số khối nguyên tử X 14 C Nguyên tử X có lớp electron D Nguyên tử X có electron lớp ngồi Câu 18: Ngun tố X có hai đồng vị X1 X2 với tỉ lệ số nguyên tử tương ứng : Số nơtron đồng vị X2 nhiều số nơtron X1 Biết nguyên tử khối trung bình X 24,8 Số khối X1 X2 A 24 26 B 23 25 C 23 26 D 24 25 Câu 19: Nguyên tố sau nguyên tố d? A Cl (Z = 17) B Na (Z = 11) C He (Z = 2) D Co (Z = 27) Câu 20: Tổng số hạt nguyên tử X 25 Số electron lớp nguyên tử X A B C D B PHẦN TỰ LUẬN (3 điểm) Câu 1: Cho nguyên tử sau: Cr (Z = 24) Ar (Z = 18) a) Viết cấu hình electron nguyên tử b) Hãy cho biết hai nguyên tử kim loại, phi kim hay khí hiếm? Giải thích Câu 2: Kim loại Au có nguyên tử khối 196,97u Trong tinh thể, ngun tử Au chiếm 74% thể tích, cịn lại khe rỗng Biết bán kính nguyên tử Au 1,439.10 –8 cm Cho cơng thức tính thể tích hình cầu V  r Tính khối lượng riêng Au  ƠN TẬP NGUYÊN TỬ – ĐỀ A PHẦN TRẮC NGHIỆM (7 điểm) Câu 1: Phát biểu sau đúng? A Trong nguyên tử 37 Li, số hạt không mang điện tích gấp đơi số hạt mang điện tích dương B Đồng vị nguyên tử có số nơtron khác số proton C Trong nguyên tử, lớp N có bốn phân lớp electron chứa tối đa 32 electron D Trong nguyên tử, đường kính hạt nhân gấp khoảng 10000 lần đường kính nguyên tử Câu 2: Nhà khoa học sau phát electron? A Bohr B Chadwick C Rutherford D Thomson Câu 3: Trong nguyên tử X, có electron phân bố phân lớp 3d Số electron lớp nguyên tử X A B C D 63 65 35 Câu 4: Đồng có hai đồng vị Cu Cu, clo có hai đồng vị Cl 37Cl Có tối đa phân tử CuCl2 từ nguyên tử trên? A 10 B C D 12 10 11 Câu 5: Trong tự nhiên, nguyên tố bo có hai đồng vị bền B B Biết nguyên tử khối trung bình bo 10,8 Tỉ lệ số nguyên tử 10 B 11B bo tương ứng A : B : C : D : Câu 6: Nguyên tử sau có số proton số nơtron? A 56 26 Fe B 16 O C 19 F D 25 12 Mg Câu 7: Cho phát biểu sau: (a) Trong nguyên tử 11H khơng có hạt nơtron (b) Ngun tử có electron lớp nguyên tử kim loại (c) Nguyên tố hóa học nguyên tử có số electron (d) Tất nguyên tử khí (khí trơ) có electron lớp ngồi (e) Nguyên tử có cấu tạo rỗng (f) Trong nguyên tử, phân lớp 3d có mức lượng nhỏ phân lớp 4s Số phát biểu A B C D Câu 8: Electron thuộc lớp sau bị hạt nhân hút mạnh nhất? A Lớp N B Lớp M C Lớp L D Lớp K –19 Câu 9: Hạt nhân nguyên tử X có điện tích 32,04.10 C Biết điện tích proton 1,602.10–19 C Tổng số hạt mang điện ion X2+ A 40 B 20 C 38 D 42 Câu 10: Nguyên tử M có electron số nơtron nhiều số proton Kí hiệu nguyên tử M A 17 M B 89 M C 89 M D 17 M Câu 11: Nguyên tử Fe (Z = 26) electron tạo thành ion Fe 3+ Cấu hình electron ion Fe3+ A [Ar]3d5 B [Ar]3d64s2 C [Ar]3d34s2 D [Ar]3d44s1 Câu 12: Số electron tối đa có phân lớp f A 10 B C 14 D Câu 13: Số electron phân bố mức lượng cao nguyên tử Cu (Z = 29) A 10 B C D  Câu 14: Nguyên tử X có electron lớp thứ ba Phát biểu sau đúng? A Số electron p nguyên tử X 10 B Số hiệu nguyên tử X 14 C Nguyên tử X có 16 electron D Nguyên tử X phi kim Câu 15: Trong tự nhiên, magie hỗn hợp 24 Mg chiếm 78,99%; 25 Mg chiếm 10,00% lại 26 Mg Phần trăm khối lượng 25Mg MgCO (cho C = 12, O = 16) có giá trị gần với A 2,5 B 3,0 C 2,0 D 3,5 Câu 16: Nguyên tử X có phân lớp electron; đó, tỉ lệ số electron s số electron p tương ứng : Số hiệu nguyên tử X A 13 B 12 C 15 D 14 Câu 17: Tổng số hạt nguyên tử X 19 Phát biểu sau đúng? A Cấu hình electron nguyên tử X 1s22s22p3 B Số khối nguyên tử X 14 C Nguyên tử X có lớp electron D Nguyên tử X có electron lớp Câu 18: Nguyên tố X có hai đồng vị X1 X2 với tỉ lệ số nguyên tử tương ứng : Số nơtron đồng vị X2 nhiều số nơtron X1 Biết nguyên tử khối trung bình X 24,8 Số khối X1 X2 A 24 26 B 23 25 C 23 26 D 24 25 Câu 19: Nguyên tố sau nguyên tố d? A Cl (Z = 17) B Na (Z = 11) C He (Z = 2) D Co (Z = 27) Câu 20: Tổng số hạt nguyên tử X 25 Số electron lớp nguyên tử X A B C D B PHẦN TỰ LUẬN (3 điểm) Câu 1: Cho nguyên tử sau: Cr (Z = 24) Ar (Z = 18) a) Viết cấu hình electron nguyên tử b) Hãy cho biết hai nguyên tử kim loại, phi kim hay khí hiếm? Giải thích Câu 2: Kim loại Au có nguyên tử khối 196,97u Trong tinh thể, nguyên tử Au chiếm 74% thể tích, cịn lại khe rỗng Biết bán kính nguyên tử Au 1,439.10 –8 cm Cho công thức tính thể tích hình cầu V  r Tính khối lượng riêng Au  ÔN TẬP NGUYÊN TỬ – ĐỀ A PHẦN TRẮC NGHIỆM (7 điểm) Câu 1: Trong tự nhiên, magie có ba đồng vị bền; đó, 24Mg chiếm 78,99%; 25 Mg chiếm 10,00% Biết nguyên tử khối trung bình magie 24,32 Số khối đồng vị lại A 27 B 22 C 23 D 26 Câu 2: Số electron s nguyên tử Na (Z = 11) A B C D Câu 3: Cấu hình electron sau sai? A 1s22s22p3 B 1s22s2 C 1s12s22p6 D 1s22s22p63s2 Câu 4: Phân lớp electron sau chưa bão hòa? A 4f12 B 3d10 C 2p6 D 3s2 Câu 5: Nguyên tử X có tổng số hạt 23 Số khối nguyên tử X A 13 B 16 C 15 D 14 Câu 6: Cho phát biểu sau: (a) Nguyên tử có electron lớp nguyên tử phi kim (b) Các electron thuộc lớp có mức lượng gần (c) Các nơtron di chuyển xung quanh hạt nhân tạo nên vỏ nguyên tử (d) Khối lượng electron lớn khối lượng hạt nhân (e) Trong nguyên tử, lớp electron thứ hai có mức lượng cao lớp electron thứ Số phát biểu sai A B C D Câu 7: Nguyên tử X có tổng số hạt 58; đó, số hạt khơng mang điện tích nhiều số hạt mang điện tích âm Cấu hình electron nguyên tử X A [Ne]3s23p4 B [Ar]4s2 C [Ar]4s1 D [Ne]3s23p5 Câu 8: Nguyên tử khối coi A số proton B số nơtron C số electron D số khối 35 37 Câu 9: Clo có hai đồng vị Cl Cl Biết nguyên tử khối trung bình clo 35,45 Số nguyên tử 37 Cl có 18,29 gam Cl2O (cho O = 16) A 2,70.1022 nguyên tử B 9,30.1022 nguyên tử C 1,35.1022 nguyên tử D 4,65.1022 nguyên tử Câu 10: Nguyên tố X kim loại Cấu hình electron nguyên tử X A 1s1 B 1s22s22p63s1 C 1s22s22p6 D 1s22s22p5 Câu 11: Nguyên tử X có cấu hình electron lớp ngồi 3s23p1 Tổng số hạt mang điện nguyên tử X A 25 B 13 C 26 D 12 Câu 12: Nguyên tố sau có ba lớp electron nguyên tử? A Si (Z = 14) B F (Z = 9) C Ni (Z = 28) D He (Z = 2) Câu 13: Nguyên tử M có phân lớp electron; đó, phân lớp có mức lượng cao chứa electron Số hiệu nguyên tử M A 24 B 22 C 21 D 23 Câu 14: Nguyên tử X có tổng số hạt 48 số khối 32 Nguyên tử X có lớp electron? A B C D Câu 15: Tổng số hạt nguyên tử X 155; đó, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 33 Số khối nguyên tử X A 122 B 108 C 66 D 188  Câu 16: Từ đồng vị 28Si, 29Si 16O, 17O, 18O tạo tối đa phân tử SiO2? A 14 B C 10 D 12 Câu 17: Cho nguyên tố sau: X (Z = 9), Y (Z = 19), Z (Z = 16), T (Z = 10) Số phi kim dãy A B C D Câu 18: Nguyên tố sau nguyên tố s? A Cl (Z = 9) B Na (Z = 11) C Al (Z = 13) D Co (Z = 27) Câu 19: Cấu hình electron nguyên tử Cu (Z = 29) A 1s22s22p63s23p63d94s2 B 1s22s22p63s23p63d104s1 C 1s22s22p63s23p64s23d9 D 1s22s22p63s23p64s13d10 Câu 20: Trong tự nhiên, nguyên tố bo có hai đồng vị bền 10B chiếm a% 11B chiếm b% Phần trăm khối lượng 10 B phân tử BH3 13,61% (cho H = 1) Tỉ lệ a : b có giá trị gần với A 0,18 B 0,20 C 0,25 D 0,23 B PHẦN TỰ LUẬN (3 điểm) Câu 1: Cho bảng số liệu sau: Hạt Proton Nơtron Electron Khối lượng (kg) 1,6726.10–27kg 1,6748.10–27 9,1094.10–31 a) Tính khối lượng hạt nhân nguyên tử b) Tính khối lượng nguyên tử 27 13 Al 27 13 Al c) Từ kết câu a b, nêu nhận xét khối lượng nguyên tử Câu 2: Cho đồng vị bền phần trăm số nguyên tử của: - Nguyên tố cacbon: 12C chiếm 98,9% lại 13C - Nguyên tố oxi: 16O chiếm 94,7%, 17O chiếm 4,9% lại 18 O a) Tính ngun tử khối trung bình ngun tố b) Tính phần trăm khối lượng 17O Na2CO3 (cho Na = 23)  ÔN TẬP NGUYÊN TỬ – ĐỀ A PHẦN TRẮC NGHIỆM (7 điểm) Câu 1: Trong tự nhiên, magie có ba đồng vị bền; đó, 24Mg chiếm 78,99%; 25 Mg chiếm 10,00% Biết nguyên tử khối trung bình magie 24,32 Số khối đồng vị lại A 27 B 22 C 23 D 26 Câu 2: Số electron s nguyên tử Na (Z = 11) A B C D Câu 3: Cấu hình electron sau sai? A 1s22s22p3 B 1s22s2 C 1s12s22p6 D 1s22s22p63s2 Câu 4: Phân lớp electron sau chưa bão hòa? A 4f12 B 3d10 C 2p6 D 3s2 Câu 5: Nguyên tử X có tổng số hạt 23 Số khối nguyên tử X A 13 B 16 C 15 D 14 Câu 6: Cho phát biểu sau: (a) Nguyên tử có electron lớp nguyên tử phi kim (b) Các electron thuộc lớp có mức lượng gần (c) Các nơtron di chuyển xung quanh hạt nhân tạo nên vỏ nguyên tử (d) Khối lượng electron lớn khối lượng hạt nhân (e) Trong nguyên tử, lớp electron thứ hai có mức lượng cao lớp electron thứ Số phát biểu sai A B C D Câu 7: Nguyên tử X có tổng số hạt 58; đó, số hạt khơng mang điện tích nhiều số hạt mang điện tích âm Cấu hình electron nguyên tử X A [Ne]3s23p4 B [Ar]4s2 C [Ar]4s1 D [Ne]3s23p5 Câu 8: Nguyên tử khối coi A số proton B số nơtron C số electron D số khối 35 37 Câu 9: Clo có hai đồng vị Cl Cl Biết nguyên tử khối trung bình clo 35,45 Số nguyên tử 37 Cl có 18,29 gam Cl2O (cho O = 16) A 2,70.1022 nguyên tử B 9,30.1022 nguyên tử C 1,35.1022 nguyên tử D 4,65.1022 nguyên tử Câu 10: Nguyên tố X kim loại Cấu hình electron ngun tử X A 1s1 B 1s22s22p63s1 C 1s22s22p6 D 1s22s22p5 Câu 11: Ngun tử X có cấu hình electron lớp 3s23p1 Tổng số hạt mang điện nguyên tử X A 25 B 13 C 26 D 12 Câu 12: Nguyên tố sau có ba lớp electron nguyên tử? A Si (Z = 14) B F (Z = 9) C Ni (Z = 28) D He (Z = 2) Câu 13: Nguyên tử M có phân lớp electron; đó, phân lớp có mức lượng cao chứa electron Số hiệu nguyên tử M A 24 B 22 C 21 D 23 Câu 14: Nguyên tử X có tổng số hạt 48 số khối 32 Nguyên tử X có lớp electron? A B C D Câu 15: Tổng số hạt nguyên tử X 155; đó, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 33 Số khối nguyên tử X A 122 B 108 C 66 D 188  Câu 16: Từ đồng vị 28Si, 29Si 16O, 17O, 18O tạo tối đa phân tử SiO2? A 14 B C 10 D 12 Câu 17: Cho nguyên tố sau: X (Z = 9), Y (Z = 19), Z (Z = 16), T (Z = 10) Số phi kim dãy A B C D Câu 18: Nguyên tố sau nguyên tố s? A Cl (Z = 9) B Na (Z = 11) C Al (Z = 13) D Co (Z = 27) Câu 19: Cấu hình electron nguyên tử Cu (Z = 29) A 1s22s22p63s23p63d94s2 B 1s22s22p63s23p63d104s1 C 1s22s22p63s23p64s23d9 D 1s22s22p63s23p64s13d10 Câu 20: Trong tự nhiên, nguyên tố bo có hai đồng vị bền 10B chiếm a% 11B chiếm b% Phần trăm khối lượng 10 B phân tử BH3 13,61% (cho H = 1) Tỉ lệ a : b có giá trị gần với A 0,18 B 0,20 C 0,25 D 0,23 B PHẦN TỰ LUẬN (3 điểm) Câu 1: Cho bảng số liệu sau: Hạt Proton Nơtron Electron Khối lượng (kg) 1,6726.10–27kg 1,6748.10–27 9,1094.10–31 a) Tính khối lượng hạt nhân nguyên tử b) Tính khối lượng nguyên tử 27 13 Al 27 13 Al c)Từ kết câu a b, nêu nhận xét khối lượng nguyên tử Câu 2: Cho đồng vị bền phần trăm số nguyên tử của: - Nguyên tố cacbon: 12C chiếm 98,9% lại 13C - Nguyên tố oxi: 16O chiếm 94,7%, 17O chiếm 4,9% cịn lại 18 O a) Tính ngun tử khối trung bình ngun tố b) Tính phần trăm khối lượng 17O Na2CO3 (cho Na = 23)  ÔN TẬP NGUYÊN TỬ – ĐỀ A PHẦN TRẮC NGHIỆM (7 điểm) Câu 1: Trong nguyên tử, lớp electron sau có mức lượng thấp nhất? A N B K C L D M 2+ Câu 2: Cấu hình electron ion Cr (ZCr = 24) A [Ar]4s13d3 B [Ar]3d54s1 C [Ar]3d34s1 D [Ar]3d4 Câu 3: Cho dãy gồm nguyên tử sau: X (Z = 1), Y (Z = 2), Z (Z = 11), T (Z = 17) Số nguyên tử kim loại dãy A B C D Câu 4: Số electron tối đa có lớp L A B 18 C 32 D Câu 5: Cho nguyên tử argon có kí hiệu 40 18 Ar Bán kính nguyên tử Ar 0,96.10 –8 cm Cho khối lượng loại hạt mp = 1,6726.10–27 kg; mn = 1,6748.10–27 kg; me = 9,1094.10–31 kg công thức tính thể tích hình cầu V  r Khối lượng riêng (g/cm3) nguyên tử Ar A 21,903 B 19,586 C 20,125 D 18,075 Câu 6: Nguyên tử X có 13 electron 14 nơtron Số khối nguyên tử X A 26 B 14 C 13 D 27 Câu 7: Cho phát biểu sau: (a) Người tìm hạt electron Thomson (b) Electron di chuyển xung quanh hạt nhân theo quĩ đạo xác định (c) Các electron phân lớp có mức lượng khác (d) Phân lớp có mức lượng cao nguyên tử Zn (Z = 30) chứa electron (e) Hạt nhân nguyên tử tạo thành từ hạt electron nơtron (f) Nguyên tử hiđro nguyên tử có kích thước nhỏ Số phát biểu sai A B C D Câu 8: Trong nguyên tử P (Z = 15), lớp L chứa A B C D 15 Câu 9: Ngun tử X có cấu hình electron lớp 3p Tổng số hạt mang điện nguyên tử X A 19 B 32 C 34 D 17 79 81 Câu 10: Brom có hai đồng vị bền Br Br với tỉ lệ số nguyên tử tương ứng 109 : 91 Nguyên tử khối trung bình brom A 80,17 B 79,50 C 81,25 D 79,91 –22 Câu 11: Nguyên tử X có khối lượng 1,055.10 gam tương đương với A 63,54u B 10,18u C 24,32u D 35,45u Câu 12: Số phân lớp electron nguyên tử Cu (Z = 29) A B C D Câu 13: Nguyên tử sau có tổng số electron lớp thứ ba lớp thứ tư 15? A Cu (Z = 29) B K (Z = 19) C Mn (Z = 25) D Fe (Z = 26) Câu 14: Tổng số hạt nguyên tử X 13 Số khối nguyên tử X A 13 B C D 10 Câu 15: Số electron tối đa có phân lớp s A 10 B C 14 D  Câu 16: Số electron phân bố mức lượng thấp nguyên tử Cr (Z = 24) A B C D Câu 17: Tổng số hạt nguyên tử X 116; đó, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 24 Phát biểu sau đúng? A Số khối nguyên tử X 79 B Số proton nguyên tử X 46 C Số nơtron nguyên tử X 35 D Kí hiệu nguyên tử X 81 35 X Câu 18: Nguyên tố X có hai đồng vị 10 X 11 X Biết nguyên tử khối trung bình X 10,8 Khi có 300 ngun tử 11 X số nguyên tử 10 X A 75 nguyên tử B 80 nguyên tử C 1200 nguyên tử D 1000 nguyên tử Câu 19: Nguyên tử sau có tất phân lớp electron đạt bão hòa? A Cl (Z = 17) B Al (Z = 13) C Cr (Z = 24) D Ca (Z = 20) Câu 20: Cấu hình electron nguyên tử sau sai? A 1s22s22p63s23p63d54s1 B 1s22s22p63s23p6 C 1s22s22p63s23p63d4 D 1s22s22p63s23p64s2 B PHẦN TỰ LUẬN (3 điểm) Câu 1: Viết kí hiệu nguyên tử sau: a) Nguyên tử magie có 12 electron 13 nơtron b) Nguyên tử kẽm có tổng số hạt 95 số khối 65 Câu 2: Trong tự nhiên, clo có hai đồng vị bền; đó, 37 Cl chiếm 22,5% Biết nguyên tử khối trung bình clo 35,45 a) Xác định số khối đồng vị cịn lại b) Tính thể tích (đktc) 4,254 gam Cl2 c) Tính phần trăm khối lượng 37Cl AlCl3 (cho Al = 27)  ÔN TẬP NGUYÊN TỬ – ĐỀ A PHẦN TRẮC NGHIỆM (7 điểm) Câu 1: Trong nguyên tử, lớp electron sau có mức lượng thấp nhất? A N B K C L D M 2+ Câu 2: Cấu hình electron ion Cr (ZCr = 24) A [Ar]4s13d3 B [Ar]3d54s1 C [Ar]3d34s1 D [Ar]3d4 Câu 3: Cho dãy gồm nguyên tử sau: X (Z = 1), Y (Z = 2), Z (Z = 11), T (Z = 17) Số nguyên tử kim loại dãy A B C D Câu 4: Số electron tối đa có lớp L A B 18 C 32 D Câu 5: Cho ngun tử argon có kí hiệu 40 18 Ar Bán kính nguyên tử Ar 0,96.10 –8 cm Cho khối lượng loại hạt mp = 1,6726.10–27 kg; mn = 1,6748.10–27 kg; me = 9,1094.10–31 kg cơng thức tính thể tích hình cầu V  r Khối lượng riêng (g/cm3) nguyên tử Ar A 21,903 B 19,586 C 20,125 D 18,075 Câu 6: Nguyên tử X có 13 electron 14 nơtron Số khối nguyên tử X A 26 B 14 C 13 D 27 Câu 7: Cho phát biểu sau: (a) Người tìm hạt electron Thomson (b) Electron di chuyển xung quanh hạt nhân theo quĩ đạo xác định (c) Các electron phân lớp có mức lượng khác (d) Phân lớp có mức lượng cao nguyên tử Zn (Z = 30) chứa electron (e) Hạt nhân nguyên tử tạo thành từ hạt electron nơtron (f) Ngun tử hiđro ngun tử có kích thước nhỏ Số phát biểu sai A B C D Câu 8: Trong nguyên tử P (Z = 15), lớp L chứa A B C D 15 Câu 9: Nguyên tử X có cấu hình electron lớp ngồi 3p Tổng số hạt mang điện nguyên tử X A 19 B 32 C 34 D 17 79 81 Câu 10: Brom có hai đồng vị bền Br Br với tỉ lệ số nguyên tử tương ứng 109 : 91 Nguyên tử khối trung bình brom A 80,17 B 79,50 C 81,25 D 79,91 –22 Câu 11: Nguyên tử X có khối lượng 1,055.10 gam tương đương với A 63,54u B 10,18u C 24,32u D 35,45u Câu 12: Số phân lớp electron nguyên tử Cu (Z = 29) A B C D Câu 13: Nguyên tử sau có tổng số electron lớp thứ ba lớp thứ tư 15? A Cu (Z = 29) B K (Z = 19) C Mn (Z = 25) D Fe (Z = 26) Câu 14: Tổng số hạt nguyên tử X 13 Số khối nguyên tử X A 13 B C D 10 Câu 15: Số electron tối đa có phân lớp s A 10 B C 14 D  Câu 16: Số electron phân bố mức lượng thấp nguyên tử Cr (Z = 24) A B C D Câu 17: Tổng số hạt nguyên tử X 116; đó, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 24 Phát biểu sau đúng? A Số khối nguyên tử X 79 B Số proton nguyên tử X 46 C Số nơtron nguyên tử X 35 D Kí hiệu nguyên tử X 81 35 X Câu 18: Nguyên tố X có hai đồng vị 10 X 11 X Biết nguyên tử khối trung bình X 10,8 Khi có 300 ngun tử 11 X số ngun tử 10 X A 75 nguyên tử B 80 nguyên tử C 1200 nguyên tử D 1000 nguyên tử Câu 19: Nguyên tử sau có tất phân lớp electron đạt bão hòa? A Cl (Z = 17) B Al (Z = 13) C Cr (Z = 24) D Ca (Z = 20) Câu 20: Cấu hình electron nguyên tử sau sai? A 1s22s22p63s23p63d54s1 B 1s22s22p63s23p6 C 1s22s22p63s23p63d4 D 1s22s22p63s23p64s2 B PHẦN TỰ LUẬN (3 điểm) Câu 1: Viết kí hiệu nguyên tử sau: a) Nguyên tử magie có 12 electron 13 nơtron b) Nguyên tử kẽm có tổng số hạt 95 số khối 65 Câu 2: Trong tự nhiên, clo có hai đồng vị bền; đó, 37 Cl chiếm 22,5% Biết nguyên tử khối trung bình clo 35,45 a) Xác định số khối đồng vị cịn lại b) Tính thể tích (đktc) 4,254 gam Cl2 c) Tính phần trăm khối lượng 37Cl AlCl3 (cho Al = 27)  ... Số nguyên tử 37 Cl có 18 ,29 gam Cl2O (cho O = 16 ) A 2,70 .10 22 nguyên tử B 9,30 .10 22 nguyên tử C 1, 35 .10 22 nguyên tử D 4,65 .10 22 nguyên tử Câu 10 : Nguyên tố X kim loại Cấu hình electron nguyên tử. .. 300 ngun tử 11 X số nguyên tử 10 X A 75 nguyên tử B 80 nguyên tử C 12 00 nguyên tử D 10 00 nguyên tử Câu 19 : Nguyên tử sau có tất phân lớp electron đạt bão hòa? A Cl (Z = 17 ) B Al (Z = 13 ) C Cr... 300 ngun tử 11 X số ngun tử 10 X A 75 nguyên tử B 80 nguyên tử C 12 00 nguyên tử D 10 00 nguyên tử Câu 19 : Nguyên tử sau có tất phân lớp electron đạt bão hòa? A Cl (Z = 17 ) B Al (Z = 13 ) C Cr (Z