toc do pu

VẬN TỐC PHẢN ỨNG I KHÁI NIỆM VỀ TỐC ĐỘ PHẢN ỨN Nhiệt động hóa học trình: Động hóa học Một trình (Trả lời câu hỏi Xét trạng thái đầu trạng thái cuối (P,V,T, n) Xét xem trình hóa học có xảy hay không? (H, S) Quá trình xảy theo chiều nào? (G) Giới hạn trình (G) Điều kiện đạt trạng thái cân bằng? (P,V,T,n, Kcb) Vận tốc nhanh hay chậm? (v) Xảy qua giai đoạn nào? (v1, v2) Các yếu tố ảnh hưởng tới vận tốc aA + bB = cC + dD 1.1.2 Phản ứng đơn giản: xảy qua giai ñoaïn HCl + NaOH = NaCl + H 2O 1.1.3 Phản ứng phức tạp: xảy qua nhiều giai đoạn H3PO4 + NaOH = NaH2PO4 + H 2O NaH2PO4 + NaOH = Na2HPO4 + H 2O Na2HPO4 + NaOH = Na3PO4 + H2O Mỗi giai đoạn tác dụng đơn giản Cơ chế phản ứng tập hợp tác dụng đơn giản 1.1.4 Phản ứng đồng thể phản ứng dị thể: a) Phản ứng đồng thể: Các chất tham gia phản ứng pha Thí dụ: trình trung hoà HCl dung dịch NaOH 1.2 Tốc độ phản ứng: I KHÁI NIỆM VỀ TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG –Đặc trưng cho diễn biến nhanh hay chậm phản ứng –Là biến thiên nồng độ chất (mol/l) đơn vị thời gian   I KHÁI NIỆM VỀ TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG 1.2 Tốc độ phản ứng: Tốc độ phản ứng tức thời - Tốc độ phản ứng trung bình dC C vtb  v  t dt Dấu + : chất tạo thành (sản hẩm) Dấu – : chất (chất đầu) Tổng quát ta có: Với phản ứng Vận tốc phản ứng v VA CHẠM HỮU HIỆU C YẾU TỐ ẢNH HƯỞNG TỚI TỐC ĐỘ PHẢN Ứ 2.1 nh hưởng nồng độ luật khối lượng: – định Muốn phản ứng xảy phải có va chạm Xét đơn vị thể tích đơn vị thời gian nhiều tiểu phân dễ va chạm, phản ứng dễ dàng xảy Định luật tác dụng khối lượng: (C Gulbert & P Waage – 1964) Ở nhiệt độ xác định, tốc độ phản ứng tỷ lệ thuận với ntích v k C C A C Bm số nồng độvà có số mũ tương ứngcủa chất tham gia phản ứng aA + bB = cC + dD kC: số tốc độ: số phụ thuộc vào 2.2 nh hưởng nhiệt độ: a) Quy tắc thực nghiệm Van’t Hof: gần khoảnh nhiệt độ cao Khi nhiệt độ tăng lên 10 oC tốc độ phản ứng tăng lên từ 2– lần vT2 vT1  T2  T1 10 hay kT2 kT1  T2  T1 10 vT2 , vT1 : vận tốc phản ứng nhiệt độ T kTT1 kT2 , : số tốc độ phản ứng nhiệt độ T1 T2 kT E a =1 1– Ea d lnsố k nhiệt : hệ độ tốc độ ln      kT R  T2 T1  b) Phương trình dT RT Arrhenius:                   2.3 nh hưởng chất xúc tác: Xúc tác chất làm thay đồi vận tốc phản ứng nhờ tham gia vào phản ứng hoá học giai đoạn trung gian, cuối không thay đổi số lượng chất lượng nhờ phục hồi lại Các loại chất xúc tác: Chất kìm hẵm Chất tăng tốc Chất xúc tác đồng thể Chất xúc tác dị thể