htth2

Định luật tuần hoàn bảng hệ thống tuần hoàn hoàn bảng hệ thống tuần hoàn Bảng hệ thống tuần hoàn theo Tính chất đơn chất dạng tính chất cáctử hợp chất Khối lượng nguyên nguyên tố hoá học phụ thuộc tuần hoàn vào trọng (Mendeleev-1869) lượng nguyên tử nguyên tố hoàn bảng hệ thống tuần hoàn NĂM PHÁT HIỆN CÁC NGUYÊN TỐ Định luật tuần hoàn bảng hệ thống tuần hoàn I Định luật tuần hoàn nguyên tắc xây dựng bảng hệ thống tuần 1.1 Định luật tuần hoàn hoàn Tính chất đơn chất dạng tính chất hợp chất nguyên tố hoá học phụ thuộc tuần hoàn vào điện tích hạt nhân nguyên tử nguyên tố 1.2 Sự xếp nguyên tố hoá học thành bảng hệ thống tuần hoàn Xếp theo chiều điện tích hạt nhân nguyên tử tăng dần Đảm bảo tuần hoàn cấu hình electron nguyên tử nguyên tố, nghóa nguyên tố có cấu hình electron nguyên tử tương tự xếp thành cột Vì nhiều tính chất nguyên tử, đơn chất hợp chất nguyên tố biến thiên cách tuần hoàn theo tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử Sự xếp nguyên tố vào bảng hệ thống tuần hoàn giống xếp electron vào nguyên tử hoàn bảng hệ thống tuần hoàn II Cấu trúc bảng hệ thống tuần hoàn cấu hình electron nguyên nguyên 2.1 tử Các nguyên tố tố họ s, p, d, f  Các nguyên tố họ s có electron chót điền vào phân lớp s lớp cùng: ns  Các nguyên tố họ p có electron chót điền vào phân lớp p lớp cùng: np  Các nguyên tố họ d có electron chót điền vào phân lớp d lớp trước lớp cùng: (n–1)d  Các nguyên tố họ f có electron chót điền vào phân lớp f hai lớp trước lớp cùng: (n–2)f hoàn bảng hệ thống tuần hoàn II Cấu trúc bảng hệ thống tuần hoàn cấu hình electron nguyên 2.2 tử Chucủa kỳ nguyên tố Chu kỳ dãy ngang nguyên tố bắt đầu nguyên tố s, kết thúc nguyên tố p có nguyên tố d f Các nguyên tử nguyên tố chu kỳ có số lớp electron số thứ tự chu kỳ chứa chúng 2.3 Nhóm Nhóm cột dọc nguyên tố có số electron lớp phân lớp số thứ tự nhóm Nhóm chia thành phân nhóm hoàn bảng hệ thống tuần hoàn II Cấu trúc bảng hệ thống tuần hoàn cấu hình electron nguyên tử nguyên tố 2.4 Phân nhóm Phân nhóm gồm nguyên tố có cấu trúc electron lớp phân lớp giống Có phân nhóm 2.4.1 Phân nhóm (Viết tắt PNC, ký hiệu A) Phân nhóm gồm nguyên tố s p có cấu hình electron nguyên tử lớp tương ứng nsx ns2npx-2 Ở x số thứ tự phân nhóm 2.4.2 Phân nhóm phụ (Viết tắt PNP, ký hiệu B)  Phân nhóm phụ loại I: Phân nhóm phụ gồm nguyên tố d có cấu hình electron nguyên tử phân lớp ns2 (n -1)dx-2 (Trừ IB, IIB VIIIB) Số thứ tự phân nhóm phụ tổng số electron lớp phân lớp hoàn bảng hệ thống tuần hoàn II Cấu trúc bảng hệ thống tuần hoàn cấu hình electron nguyên tử nguyên tố 2.5 Ô Ô vị trí cụ thể nguyên tố, rõ toạ độ nguyên tố bảng hệ thống tuần hoàn Cụ thể là:  Chỉ số thứ tự nguyên tố, điện tích hạt nhân số electron nguyên tử trung hoà điện  Số thứ tự chu kỳ  Số thứ tự nhóm, Loại phân nhóm nguyên tố  Độ âm điện nguyên tố  Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố…  Khi biết nguyên tố nằm ô lý thuyết ta xác định cấu hình electron nguyên tử, tính chất bản, số oxy hoá… nguyên tố hoàn bảng hệ thống tuần hoàn II Cấu trúc bảng hệ thống tuần hoàn cấu hình electron nguyên tử nguyên tố hoàn bảng hệ thống tuần hoàn II Cấu trúc bảng hệ thống tuần hoàn cấu hình electron nguyên tử nguyên tố hoàn bảng hệ thống tuần hoàn II Cấu trúc bảng hệ thống tuần hoàn cấu hình electron nguyên tử nguyên tố hoàn bảng hệ thống tuần hoàn III Sự biến thiên tuần hoàn vài tính chất nguyên tố 3.1 Bán kính nguyên tử ion   Đối với kim loại, bán kính nguyên tử xác định nửa khoảng cách hạt nhân nguyên tử tinh thể Đối với phi kim loại, bán kính nguyên tử nửa khoảng cách hạt nhân tinh thể hay phân tử đơn chất hoàn bảng hệ thống tuần hoàn III Sự biến thiên tuần hoàn vài tính chất nguyên tố 3.1 Bán kính nguyên tử ion Trong chu kỳ từ trái sang phải, bán kính nguyên tử giảm dần theo chiều điện hoàn bảng hệ thống tuần hoàn III Sự biến thiên tuần hoàn vài tính chất nguyên tố 3.1 Bán kính nguyên tử ion (pm) hoàn bảng hệ thống tuần hoàn III Sự biến thiên tuần hoàn vài tính chất nguyên tố 3.2 Năng lượng ion hóa  Năng lượng ion hóa I lượng cần tiêu tốn để tách electron khỏi nguyên tử thể khí không bị kích thích X(k) + I = X+(k) + e   Do vậy, lượng ion hóa đặc trưng cho tính kim loại nguyên tố I nhỏ tính kim loại tính khử nguyên tố mạnh I phụ thuộc vào: điện tích hạt nhân, số lượng tử n cấu trúc electron nguyên tử, tác dụng chắn hạt nhân electron bên khả xâm nhập vào vùng gần hạt nhân hoàn bảng hệ thống tuần hoàn III Sự biến thiên tuần hoàn vài tính chất nguyên tố 3.2 Năng lượng ion hóa Năng lượng ion hóa nguyên tố tăng dần từ đầu đến cuối chu kỳ Trong phân nhóm chính, theo chiều tăng điện tích hạt nhân lượng ion hóa giảm, ngược lại phân