htth

hoàn bảng hệ thống tuần hoàn Bảng hệ thống tuần hoàn theo Khối lượng nguyên tử (Mendeleev1869) hoàn bảng hệ thống tuần hoàn NĂM PHÁT HIỆN CÁC NGUYÊN TỐ hoàn bảng hệ thống tuần hoàn II Cấu trúc bảng hệ thống tuần hoàn cấu hình electron nguyên tử nguyên tố hoàn bảng hệ thống tuần hoàn II Cấu trúc bảng hệ thống tuần hoàn cấu hình electron nguyên tử nguyên tố hoàn bảng hệ thống tuần hoàn II Cấu trúc bảng hệ thống tuần hoàn cấu hình electron nguyên tử nguyên tố hoàn bảng hệ thống tuần hoàn III Sự biến thiên tuần hoàn vài tính chất nguyên tố 3.1 Bán kính nguyên tử ion (pm) hoàn bảng hệ thống tuần hoàn III Sự biến thiên tuần hoàn vài tính chất nguyên tố Nhiệt độ nóng chảy hoàn bảng hệ thống tuần hoàn III Sự biến thiên tuần hoàn vài tính chất nguyên tố Nhiệt độ nóng chảy hoàn bảng hệ thống tuần hoàn III Sự biến thiên tuần hoàn vài tính chất nguyên tố Nhiệt độ sôi hoàn bảng hệ thống tuần hoàn CẤU TRÚC TINH THỂ oàn bảng hệ thống tuần hoàn TÓM TẮT STT Chu kỳ nhỏ từ trái sang phải Phân nhóm từ xuống Số lớp n = const n tăng (n) Z Z táng Z táng Tính kim Tính khử , Tính khử loại, tính phi KL  , tính phi oxh ,do Z, KL tính oxh ,do n số e khử Thí dụ (A0) Li Na K Rb Cs 1,52 1,86 2,31 2,44 2,62 Be B C N O F Fr 2,7 Ne 1,52 1,13 0,88 0,77 0,70 0,66 0,64 1,6 Li Li Baùn r  Z*, lực r  Z*, n (eV) 5.39 kính hút hạt  Li Be B nguyên nhân–Electron 5.39 9.32 8.30 tử   mây electron co lại Naêng I1  Z*  , r I1 Z* lượng  , hiệu ứng r,n, Na K Rb Cs Fr 5.14 4.34 4.18 3.93 3.83 C N O F Ne 11.2 14.5 13.6 17.4 21.56 oàn bảng hệ thống tuần hoàn TÓM TẮT STT Chu kỳ nhỏ Phân từ trái nhóm sang phải từ xuống Ái lực F  Z*  F  r điện n tử Độ   âm điện Số oxy Số oxh dương cao hóa tăng dần stt nhóm Số oxh âm cao giảm dần – stt nhóm Thí dụ (eV) F Cl Br I 3.58 3.81 3.56 3.29 Li Be B C N O F Ne 0.82 -0.19 0.33 1.24 -0.27 1.47 3.58 -0.57 Độ điện âm F Cl Br I nguyên 3.98 3.16 2.96 2.66 tố theo Pauling Li Be B C N O F 0.98 1.57 2.04 2.55 3.04 3.44 3.98 Ne –