CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ OXIT AXIT BAZƠ MUỐI Là hợp chất mà phân tử gồm Là hợp chất mà phân tử gồm Là hợp chất mà phân tử hay nhiều nguyên tử hiđro liên kết KHÁI Là hợp chất có một nguyên tử kim loại liên gồm hay nhiều nguyên với gốc axit Các nguyên tử NIỆM nguyên tố oxi kết với hay nhiều nhóm tử kim loại liên kết với hidro thay nguyên hidroxit (-OH) hay nhiều gốc axit tử kim loại CTHH MxOy đó: M KHHH HnR đó: TỔNG kim loại phi kim; R gốc axit, n hóa trị gốc QUÁT Hóa trị M 2y/x axit - oxit bazơ PHÂN - oxit axit LOẠI - oxit lưỡng tính -oxit trung tính M(OH)n đó: MxRy đó: M KHHH kim loại M KHHH kim loại; n R gốc axit; x, y là hóa trị kim loại số Theo thành phần: - axit có oxi - axit khơng có oxi -Bazơ tan nước (kiềm): NaOH, KOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2 Theo tính chất: - axit mạnh: HCl, HNO3, H2SO4 - axit yếu: H2CO3, H2S - Bazơ không tan: Cu(OH)2, - Muối axit: NaHCO3, Mg(OH)2, Fe(OH)2, NaHSO4, Ca(H2PO4)2 Fe(OH)3 A Bảng hệ thống hóa: Các loại hợp chất vơ - Muối trung hòa: CaCO3, Na2SO4, Cu(NO2)2 Điều chế 1.kim loại + oxi-> oxitba zơ 2Cu + O2 -> 2CuO 2.Phi kim + Oxi -> oxitaxit S + O2 -> SO2 3.Ba zơ không tan ->oxitba zơ + nước Cu(OH)2 -> CuO + H2O 4.Axit -> Nước + oxitaxit (anhidrit) 5.Muối cacbonat oxitba zơ + CO2 CaCO3 -> CaO + CO2 6.Muối nitrat -> oxit + … 2Cu(NO3)2 -> 2CuO + 4NO2 + O2 7.hợp chất hữu + oxi -> oxit CH4 + 2O2-> CO2 + 2H2O 1.Phi kim + hidro( +H2O) -> dd axit hidric H2 + Cl2 -> 2HCl oxit axit + H2O -> dd axit SO3 + H2O -> H2SO4 axit + Muối -> muối + axit H2SO4 + BaCl2 -> BaSO4 + HCl Điện phân muối: CuSO4 + 2H2O-> Cu + O2 + 2H2SO4 1.Kim loại (kiềm, kiềm thổ) + H2O-> ba zơ kiềm 1.axit + ba zơ -> Muối + H2O 2K + 2H2O -> 2KOH + H2 HCl + NaOH -> NaCl + H2O oxit ba zơ kiềm + H2O axit + oxit ba zơ -> muối -> dd kiềm + H2O BaO + H2O -> Ba(OH)2 H2SO4 + CuO -> CuSO4 + dd kiềm + dd muối -> H2O muối + ba zơ axit + kim loại -> muối + Na2CO3 + Ca(OH)2 -> H2 2NaOH + CaCO3 H2SO4 + Zn -> ZnSO4 + H2 điện phân dd muối: axit + muối -> muối 2NaCl + 2H2O-> 2NaOH + axit + H2 + Cl2 CuCl2 + H2S -> CuS + 2HCl 5.Ba zơ kiềm+ dd muối -> muối + ba zơ 2KOH + CuCl2 -> 2KCl + Cu(OH)2 Ba zơ kiềm + oxit axit -> muối + H2O 2NaOH +N2O5 -> 2NaNO3 + H2O Ba zơ kiềm + oxit lưỡng tính -> muối + nước 8.Oxi + oxit kim loại(oxit phi kim)-> oxit 2NaOH + Al2O3 -> 2NaAlO2 + H2O 2SO2 + O2 -> SO3 ba zơ kiềm + hidroxit lưỡng tính->Muối + nước FeO + O2 -> 2Fe2O3 *Phần tính chát hóa học nêu bảng mang tính tổng quát giúp em học sinh nắm vấn đề chung loại hợp chất vơ Trong q trình ôn tập luyện tập kiến thức cho học sinh thầy giáo cần đưa ví dụ cụ thể, tính chất bất thường chất không tuân theo qui luật dã nêu để đảm bảo tính xác kiến thức Rất mong đồng nghiệp góp ý bổ sung để tài liệu đầy đủ, xác * Trong bảng có PTHH dẫn làm ví dụ song tơi chưa đưa điều kiện phản ứng vào phương trình ( nhiệt độ, xúc tác…) khn khổ bảng hẹp, kĩ trình bày chưa tốt, mong đồng nghiệp em học sinh thông cảm! ... nêu bảng mang tính tổng quát giúp em học sinh nắm vấn đề chung loại hợp chất vô Trong q trình ơn tập luyện tập kiến thức cho học sinh thầy cô giáo cần đưa ví dụ cụ thể, tính chất bất thường chất. .. oxitba zơ + CO2 CaCO3 -> CaO + CO2 6.Muối nitrat -> oxit + … 2Cu(NO3)2 -> 2CuO + 4NO2 + O2 7 .hợp chất hữu + oxi -> oxit CH4 + 2O2-> CO2 + 2H2O 1.Phi kim + hidro( +H2O) -> dd axit hidric H2 +... ý bổ sung để tài liệu đầy đủ, xác * Trong bảng có PTHH dẫn làm ví dụ song chưa đưa điều kiện phản ứng vào phương trình ( nhiệt độ, xúc tác…) khn khổ bảng hẹp, kĩ trình bày chưa tốt, mong đồng