1 KIẾN THỨC HÓA HỌC QUAN TRỌNG NHẤT GIẢI ĐỀ THI THPT QG 2021 KIẾN THỨC TRƢỚC LỚP 12 1) Chất thị màu Axit: HCl, H2SO4… Làm quỳ tím chuyển thành màu đỏ Bazơ (NaOH, Ba(OH)2…) Làm quỳ tím chuyển màu xanh, phenolphtalein chuyển màu hồng 2) Tính chất axit: + HCl, H2SO4 (loãng): + Kim loại (trước H) → Muối + H2 FeCl2 + H2 Cu + HCl (không phản ứng Cu đứng sau H dãy điện hóa) Ví dụ: Fe + HCl Muối + Sản phẩm khử (SO2, NO2…) + H2O + HNO3, H2SO4 đặc nóng: + Chất khử + Fe, Cr, Al không tác dụng HNO3 đặc nguội., H2SO4 đặc nguội 3) Đồng đẳng, đồng phân: Đồng đẳng: Hơn nhóm CH2, có tính chất hóa học tương tự nhau: Ví dụ: CH4, C2H6 Đồng phân: Cùng cơng thức phân tử, khác cơng thức cấu tạo: Ví dụ: HCOOCH3, CH3COOH 4) Làm màu nƣớc Brom: Có nối đơi (Ví dụ C=C) nối ba ( C≡C )… 5) Tác dụng AgNO3/NH3: 1/ Có -CHO (gọi phản ứng tráng bạc): HCOOH; HCOOCH3; Glucozơ, Fructozơ… AgNO / NH AgNO / NH 3 3 2Ag !!!: Đặc biệt HCHO 4Ag nhóm -CHO 2/ Có nối ba đầu (thế H nối ba) (tạo ↓ vàng) : Ví dụ C2H2 (CH≡CH) 6) Công thức ANCOL, ANĐEHIT, AXIT thƣờng gặp Ancol (Rƣợu) Ancol metylic CH3OH Ancol etylic C2H5OH Ancol propylic CH3-CH2-CH2-OH Ancol anlylic CH2=CH-CH2-OH Etylen glicol C2H4(OH)2 Glyxerol C3H5(OH)3 Andehit Axit Anđehit fomic HCHO Anđehit axetic CH3CHO oxi hãa Axit fomic HCOOH Axit axetic CH3COOH Axit propionic C2H5COOH Axit acrylic CH2=CH-COOH Axit metacrylic CH2=C(CH3)-COOH Axit oxalic (COOH)2 oxi hãa Quan hệ gia Ancol, Anehit, axit: Ancol Anđêhit Axit KIN THỨC LỚP 12 HÓA HỮU CƠ ESTE: (Dạng gốc chức đơn giản nhất: RCOOR') Este no đơn chức, mạch hở: CnH2nO2 Tên este: RCOOR' = Tên R + Tên R'COO Ví dụ: CH3COOC2H5: Etyl axetat Este có tráng bạc khơng? Có Ví dụ: HCOOR' Este thủy phân có andehit khơng? Có VD: HCOO-CH=CH2: ( Vinyl fomat ) Este thủy phân cho hai muối khơng? Có Ví dụ: CH3COOC6H5 ( Phenyl fomat ) Este đốt cháy cho số mol CO2 số mol H2O: Este no đơn chức mạch hở Este có mùi chuối chín: isoamyl axetat (CH3COOCH2CH2CH(CH3)2; Mùi dứa: Etyl butirat Etyl propionat; mùi hoa hồng: geranyl axetat; mùi hoa nhài: benzyl axetat *** Tác dụng Na-NaOH: - Tác dụng Na không tác dụng NaOH: -OH (ancol) - Tác dụng với Na NaOH: -COOH, C6H5OH - Tác dụng với NaOH không tác dụng Na: -COO-(este) CHẤT BÉO (LIPIT): (RCOO)3C3H5 Định nghĩa: trieste glyxerol với axit béo Xà phịng hố chất béo chất nào? Glixerol: C3H5(OH)3 Các axit béo phải nhớ: Tên Công thức phân tử Dạng gốc chức Công thức cấu tạo M Số k C=C Axit panmitic C16H32O2 C15H31COOH CH3[CH2]14COOH 256 Axit stearic C18H36O2 C17H35COOH CH3[CH2]16COOH 284 Axit oleic C18H34O2 C17H33COOH 282 2 cis-CH3[CH2]7CH=CH[CH2]7COOH Chất béo + H2 Chuyển chất béo lỏng (khơng no) sang rắn Ví dụ: (C17H33COO)3C3H5 (triolein) + 3H2 → (C17H35COO)3C3H5 Chất béo + NaOH Sản xuất xà phòng (muối Na, K axit béo) (RCOO)3C3H5 + 3NaOH ⎯→ 3RCOONa (xà phòng) + C3H5(OH)3 (glixerol) Dầu ăn mỡ bôi trơn thành phần nguyên tố? Sai Dầu ăn chất béo, mỡ bôi trơn hidrocacbon AMIN ( R-NH2) Metyl amin, etyl amin, propyl amin làm …quỳ tím chuyển màu xanh Rửa lọ đựng anilin chất gì? HCl Xử lí mùi cá dùng chất gì? Chanh, giấm (axit) Các amin độc Amin tác dụng HCl: Ghép ln HCl vào Amin Ví dụ: CH3NH2 + 1HCl → CH3NH3Cl Đặc biệt Anilin không làm quỳ tím đổi màu, tác dụng với Br2 tạo kết tủa trắng, không tan nước lắng xuống đáy ống nghiệm (tách lớp) AMINO AXIT: ( NH2-R-COOH: Tạp chức vừa có nhóm chức axit -COOH, vừa có nhóm chức -NH2 amin(bazơ) ) Amino axit chất đa chức hay tạp chức?Tạp chức Tính chất hố học chung amino axit gì? Lưỡng tính Glyxin : C2H5NO2 (75) H2NC2H2C1OOH: α ⇔ NH2 C2 Quỳ tím Alanin C3H7NO2 (89) CH3CH(NH2)COOH: α Valin C5H11NO2 (117) α; Đồng đẳng Gly, Ala Đều khơng làm đổi màu quỳ tím số nhóm -NH2 = -COOH Axit glutamic: C5H9NO4 (147) C3H5(NH2)(COOH)2: α Đỏ (hồng) Lysin C6H14O2N2 (146) C5H9(NH2)2COOH; α Xanh (vì NH2 > COOH) Tính chất vật lí amino axit, so sánh nhiệt độ sôi Tất amino axit chất rắn; vị ngọt; tan tốt nước; tonc, tos cao dạng ion lưỡng cực Nhiệt độ sôi: Glyxin (amino axit) > CH3COOH (axit) > C2H5OH (ancol) > HCOOCH3 (este), … Bột ngọt, mì Muối 1Na axit Glu Thuốc hỗ trợ thần kinh Axit glutamic (Glu) PEPTIT-PROTEIN (α-amino axit gắn với mà thành) Đun nóng lịng trắng trứng: Đơng tụ protein Lịng trắng trứng, Peptit + Cu(OH)2: Đơng tụ Tím (biure) (Lƣu ý: Đi peptit khơng có phản ứng này) Thuỷ phân hoàn toàn protein đơn giản chất gì? α-amino axit Protein có nhiều thực phẩm nào? Thịt, cá, trứng (anbumin), sữa Chất sở tạo nên sống Protein POLIME 6.1 ĐỒNG TRÙNG NGƢNG: Nilon-6,6 Đồng trùng ngưng Axit ađipic: [CH2]4(COOH)2 Hexametylenđiamin: [CH2]6(NH2)2 Poli(etylen-terephtalat) Tơ lapsan Đồng trùng ngưng axit terephtalic etylen glicol tạo polieste Phenol-fomanđehit Đồng trùng ngưng Phenol fomanđehit tạo loại: rezol (xúc tác kiềm); novolat (axit); rezit (dẻo) Cao su buna-S/N Đồng trùng hợp Buta-1,3-đien với stiren acrilonitrin (CH2=CH-CN) (có chứa nitơ) Polime có PƯ thuỷ phân?1/ Polieste (lapsan); 2/ Poliamit (nilon, capron); 3/ Tinh bột; xenlulozơ; thuỷ phân thường cắt mạch polime Tơ phân loại nào? Tơ có loại: 1/ Thiên nhiên (bơng, len, tơ tằm); 2/ Cịn lại tơ hố học: Có tơ nhân tạo (visco, axetat), cịn lại tổng hợp polime có cấu tạo mạng lưới không gian? Nhựa bakelit (hay rezit (được điều chế đun nóng rezol); cao su lưu hóa (đã tác dụng S) 6.2 TRÙNG HỢP – TRÙNG NGƢNG: Chất trùng hợp thường có đặc điểm gì? Có C=C Sản phẩm trùng ngưng thường có chất gì? H2O CH2=CH2 Trùng hợp tạo CF2=CF2 Trùng hợp tạo teflon (chống CH2=CH-Cl Trùng hợp tạo poli(vinyl clorua) CH2=CH-CN Trùng hợp tạo tơ nitron C6H5CH=CH2 Trùng hợp CH2=C(CH3)COOCH3 Trùng hợp tạo plexiglas, thuỷ tinh H2N-[CH2]5COOH Trùng ngưng tạo polietilen (dẻo) dính) (dẻo) (olon), Có Nitơ tạo polistiren (dẻo) hữu (dẻo, kính ơtơ) tơ nilon-6 (từ chất 6C) CACBOHIĐRAT: Cacbohiđrat đa hay tạp chức?.Tạp chức Ln có nhóm gì? OH Mono sacarit: Glucozo, fructozo; Đi sacarit: Sacarozo; Polisacarit: Tinh bột, xenlulozo Ứng dụng glucozơ? Dùng làm thuốc tăng lực cho người già, trẻ em, tráng gương, tráng ruột phích Chất khơng thể thủy phân: glucozo, fructozơ (monosacarit) Phân biệt glu fruc: Dùng nước Br2 Chất có tên gọi đường nho: Glucozơ Sacaroz thủy phân α glu, β fruc Sacarozơ phản ứng Cu(OH)2 tạo dung dịch màu xanh lam Thuốc súng khơng khói, phim ảnhXen trinitrat HĨA VƠ CƠ DÃY ĐIỆN HÓA: K B Ca Na Mg Al Zn Fe Pb H Cu Ag Au ( Khi bà may áo giáp sắt phải hỏi cụ anh Âu ) Tính khử giảm dần, kim loại đầu dãy mạnh Tính oxi hóa tăng dần, kim loại cuối dãy yếu Kim loại sau hiđro khơng tác dụng với HCl H2SO4 (lỗng) TÍNH CHẤT KIM LOẠI: Cho kim loại: Al, Na, Ag, Cu, Fe, K, Zn, Ca, kim loại tác dụng với: H2O K, Na, Ca dd NaOH Al, Zn, K, Na, Ca dd CuSO4 K, Na, Ca, Al, Zn, Fe dd Fe(NO3)3 K, Na, Ca, Al, Zn, Fe, Cu kim loại bền khơng khí, nước? Vì sao? Al, Cr có màng oxit bảo vệ Dung dịch HCl, H2SO4 (loãng) K, Na, Ca, Al, Zn, Fe Dung dịch HNO3 (loãng) Tất Ba + dung dịch CuSO4 kết tủa gì?BaSO4↓, Cu(OH)2↓ TÍNH CHẤT VẬT LÍ: - Tính chất điển hình kim loại: Dẻo, dẫn diện, dẫn nhiệt, có ánh kim - Do yếu tố gây nên e tự Dẻo nhất: Au Dẫn điện, dẫn nhiệt Ag > Cu Nặng nhất: Os Nhẹ nhất: Li to nc lớn nhất: Vonfam(W); to nc nhỏ nhất: Hg Cứng nhất:Crom Mềm nhất: Xesi ĐIỀU CHẾ: Nguyên tắc điều chế kim loại? Khử ion kim loại ; o t Fe + CO2 Phƣơng pháp 1: Nhiệt luyện Zn, Fe, Sn, Pb Ví dụ: Fe2O3 + 3CO Phƣơng pháp 2: Thủy luyện Hòa tan KL, quặng vào axit…, dùng KL mạnh đẩy kim loại yếu khỏi dd: VD: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu Phƣơng pháp 3: Điện phân Điện phân nóng chảy (KL mạnh): Na, Ca, Mg, Al Điện phân dung dịch (KL trung bình, yếu): Zn, Fe, Cu, Ag ĐIỆN PHÂN: Catot (-) ⇒ Hút ion dương Anot (+)⇒ Hút ion âm ĂN MÕN ĐIỆN HÓA: Kim loại bảo vệ vỏ tàu thép? Zn - điều kiện ăn mịn điện hóa: Khác chất, tiếp xúc nối với nhau, nằm dung dịch điện li Fe-Sn kim loại ⇒ AMĐH Fe + CuSO4 AMĐH Gang, thép AMĐH Cu + FeCl3 AMHH Zn + HCl/HNO3 AMHH Fe + Cl2/H2OAMHH LƢỠNG TÍNH: Chất lưỡng tính vừa tác dụng với HCl, vừa tác dụng NaOH Oxit lưỡng tính Al2O3, ZnO, Cr2O3 Hiđroxit lưỡng tính Al(OH)3, Zn(OH)2, Cr(OH)3 IA; IIA: Cách bảo vệ Na, K? Ngâm dầu hỏa; Muối LT Muối có H (trừ NaHSO4 ⇔ H2SO4 lỗng, …); amoni axit yếu Kim loại IA, IIA không tác dụng H2O? Be không PƯ; Mg PƯ chậm Kim loại kiềm: IA: Li; Na; K; Rb; Cs: ns1 đại lượng giống Ứng dụng, điều chế Biến đổi bán kính, tính khử Kim loại kiềm thổ:IIA: Be; Mg; Ca; Sr; Ba: ns2 Hóa trị 1; nhường e; số oxi hóa hợp chất + Hóa trị 2; nhường e; số oxi hóa hợp chất + IA; IIA điều chế ĐP nóng chảy; Na, K làm thiết bị báo cháy; chất trao đổi nhiệt; Cs làm tế bào quang điện Từ xuống (nhóm): bán kính, tính khử tăng dần (Cs khử mạnh nhất); (chu kì ngược nhóm) MUỐI HIĐROCACBONAT: NaHCO3, Ca(HCO3)2 có tính axit hay bazơ? Lưỡng tính: HCO3– + OH– ⎯→ CO32– + H2O Xâm thực núi đá vơi (đá mịn) CaCO3↓ + CO2 + H2O ⎯→ Ca(HCO3)2 Tạo thạch nhũ (tạo kết tủa) Ca(HCO3)2 (to) → CaCO3↓ + CO2 + H2O Ca(HCO3)2 + Ba(OH)2⎯→ CaCO3↓ + BaCO3↓ + 2H2O 2NaHCO3 + 2KOH ⎯→ Na2CO3 + K2CO3 + 2H2O Lưu ý: Muối Na2CO3 không bị nhiệt phân 10 NƢỚC CỨNG: Nước cứng chứa nhiều ion nào? Nhiều Ca2+, Mg2+ tác hại nước cứng: Kết tủa với xà phòng làm hư quần áo; gây cặn ấm đun Nước cứng tạm thời Có HCO3–; cách làm mềm: to; Ca(OH)2; Na2CO3; Na3PO4 Nước cứng vĩnh cửu: Có Cl–, SO42–; làm mềm: Na2CO3, Na3PO4 11 NHÔM: Vừa tác dụng với NaOH, HCl Al + NaOH + H2O ⎯→ NaAlO2 + 3/2H2↑ Al2O3 + 2NaOH ⎯→ 2NaAlO2 + H2O Al(OH)3 + NaOH ⎯→ NaAlO2 + 2H2O 12 MUỐI NHÔM: Muối nhơm + KOH dư; + HCl dư có kết tủa không? ; Nếu + NH3 dư; + CO2 dư kết tủa khơng? Khơng Có ↓ AlCl3 + NaOH dư ↓ trắng, ↓ tan hết NaAlO2 + HCl dư ↓ trắng, ↓ tan hết Al2(SO4)3 + Ba(OH)2 dư ↓ trắng, ↓ tan phần AlCl3 + NH3 dư ↓ trắng, ↓ không tan NaAlO2 + CO2 dư ↓ trắng, ↓ khơng tan 13 NHIỆT NHƠM: Al với oxit kim loại Ví dụ: 2Al + Fe2O3 (to) ⎯→ Al2O3 + 2Fe Al Fe2O3 gọi hỗn hợp tecmit, dùng hàn đường ray xe lửa *) SẮT VÀ MỘT SỐ KIM LOẠI QUAN TRỌNG SẮT Tác dụng với HCl, H2SO4 loãng: tạo sắt (II): Fe2+ Tác dụng H2(SO4) đặc nóng, HNO3: tạo Fe3+ Fe + Fe3+ → 2Fe2+ Cu + Fe3+ → Cu2+ + Fe2+ Ag+ + Fe2+ → Fe3+ + Ag CROM: Chất PƯ Cr tạo Cr2+? HCl; H2SO4 lỗng, nóng Chất PƯ Cr tạo Cr3+? S, O2, Cl2, HNO3 Cr có PƯ NaOH khơng? Khơng Tính chất CrO Số OXH +2 Cr2O3 +3; lưỡng tính giống Cr(OH)3 CrO3: +6; oxi hóa mạnh, bốc cháy gặp S, C, P, C2H5OH, NH3 Oxit bazơ Cr2O3 + 2NaOH (đặc, to)→ 2NaCrO2 + H2O Oxit axit, tác dụng H2O tạo axit H2Cr2O7 (da cam), H2CrO4 (vàng) Cr2O3 lưỡng tính khơng NaOH lỗng MUỐI CROM: Màu vàng K2CrO4 tồn axit hay bazơ? ; Thêm chất vào K2Cr2O7 màu vàng đậm dần? Bazơ NaOH, KOH Kali đicromat: +6; K2Cr2O7 (da cam) Kali cromat: +6; K2CrO4 (vàng) CrCl3: Khử môi trường bazơ Natri cromit: +3; NaCrO2 2CrCl3 + 3Cl2 + 16NaOH ⎯→ 2Na2CrO4 + 12NaCl + 8H2O 2NaCrO2 + 3Br2 + 8NaOH ⎯→ 2Na2CrO4 + 6NaBr + 4H2O QUẶNG: Thành phần gang, thép gì? Hợp kim Fe (chính) với C; gang nhiều C (2-5%) Sản xuất gang: Khử quặng sắt CO Boxit Al2O3 Sxuất Al Phèn chua KAl(SO4)2.12 H2O Làm nước đục - Thạch cao sống Đá vôi, CaSO4.2H2O hoa, phấn Thạch cao nung CaCO3 CaSO4.1H2O Bó bột, đúc tượng Criolit Na3AlF6 Giảm to Đôlômit CaCO3.Mg CO3 Hematit Fe2O3 Sxuất gang Manhetit Fe3O4 (Fe max) Sxuất gang Xiđerit FeCO3 Pirit FeS2 PHÂN BIỆT MỘT SỐ CHẤT VÔ CƠ HIỆN TƢỢNG: Cho từ từ KOH vào dung dịch gồm HCl AlCl3, PƯ xảy nào? 1/ Trung hồ HCl; 2/ Sau tạo ↓, tan Cho từ từ CO2 vào Ca(OH)2 ↓ trắng tăng dần, ↓ tan hết CO2 dư Cho từ từ KOH vào CrCl3 ↓ xanh tăng dần đến max, ↓ tan hết Cho từ từ KOH vào ZnCl2 ↓ trắng tăng dần đến max, ↓ tan hết Cho từ từ NH3 vào CuCl2 ↓ xanh tăng dần đến max, ↓ tan hết Cho từ từ HCl vào Na2CO3 Chưa có ↑ (tạo HCO3–); H+ dư có ↑ Fe + dung dịch CuSO4 Cu đỏ bám vào Fe; màu xanh K + dung dịch Fe(NO3)3 ↑H2; ↓ Fe(OH)3 nâu đỏ Cu + HNO3 (lỗng) ↑ khơng màu, dễ hóa nâu; dd xanh FeCl3/ AlCl3 + Na2CO3 Fe(OH)3↓/ Al(OH)3↓; ↑CO2 Ba + dung dịch CuSO4 ↑H2; BaSO4↓ trắng; Cu(OH)2↓ xanh Cu + HNO3 (đặc) ↑NO2 nâu đỏ; dung dịch xanh Cho từ từ NH3 vào ZnCl2 ↓ trắng tăng dần đến max, ↓ tan hết MÀU: Đa số kết tủa màu gì? Trắng BaSO4 có tan axit, có bị nhiệt phân không? Không Al(OH)3 ↓ trắng Fe(OH)3 ↓ nâu đỏ Fe3+ Dd vàng nâu Fe(OH)2 ↓ trắng xanh Cu(O H)2 ↓ xanh Cu2+ Dd xanh CuS, PbS ↓ đen KMnO Dd tím K2Cr2O7 Dd da cam K2CrO Dd vàng Lửa Na Vàng Lửa K Tím HĨA HỌC VÀ VẤN ĐỀ KINH TẾ XÃ HỘI MÔI TRƢỜNG MÔI TRƢỜNG: Cách xử lí thủy ngân (Hg): Dùng lưu huỳnh ; Cách xử lí kim loại nặng Pb2+, Cd2+, khí thải SO2, HF: Dùng Ca(OH)2 Thuốc Nicotin (bệnh phổi) Mưa axit NO2; SO2 Hiệu ứng nhà kính CH4; CO2; O3 Thủng tầng ozon CFC; Cl2 (freon) Năng lượng Gió, thủy điện (triều), mặt trời Phát H2S Cu2+, Pb2+ tạo ↓ đen Gây nghiện Moocphin, heroin ... Đồng trùng hợp Buta-1,3-đien với stiren acrilonitrin (CH2=CH-CN) (có chứa nitơ) Polime có PƯ thuỷ phân?1/ Polieste (lapsan); 2/ Poliamit (nilon, capron); 3/ Tinh bột; xenlulozơ; thuỷ phân thường... (dẻo) dính) (dẻo) (olon), Có Nitơ tạo polistiren (dẻo) hữu (dẻo, kính ơtơ) tơ nilon-6 (từ chất 6C) CACBOHIĐRAT: Cacbohiđrat đa hay tạp chức?.Tạp chức Ln có nhóm gì? OH Mono sacarit: Glucozo,... axit béo) (RCOO)3C3H5 + 3NaOH ⎯→ 3RCOONa (xà phòng) + C3H5(OH)3 (glixerol) Dầu ăn mỡ bôi trơn thành phần nguyên tố? Sai Dầu ăn chất béo, mỡ bôi trơn hidrocacbon AMIN ( R-NH2) Metyl amin, etyl amin,