Để giúp các bạn học sinh củng cố lại phần kiến thức đã học, biết cấu trúc ra đề thi như thế nào và xem bản thân mình mất bao nhiêu thời gian để hoàn thành đề thi này. Mời các bạn cùng tham khảo Đề thi giữa học kì 2 môn Hóa học lớp 12 năm 2020-2021 có đáp án - Trường THPT Phan Ngọc Hiển dưới đây để có thêm tài liệu ôn thi. Chúc các bạn thi tốt!
SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO CÀ MAU TRƯỜNG THPT PHAN NGỌC HIỂN (Đề có trang) KIỂM TRA GIỮA HKII – NĂM HỌC 2020 - 2021 MƠN HỐ HỌC - KHỐI 12 Thời gian làm : 45 phút; (Đề có 30 câu) Mã đề 001 Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; Li = 7; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba = 137 Câu 1: Cấu hình electron ngồi ngun tử kim loại kiềm A ns2np1 B ns2np3 C ns2 D ns1 Câu 2: Dẫn V lit CO2 (đktc) vào dung dịch Ca(OH)2 thu 20 gam kết tủa dung dịch X, đun nóng dung dịch lại thu thêm gam kết tủa Giá trị V A 11,2 lit B 7,84 lit C 6,72 lit D 5,6 lit Câu 3: Cho Na từ từ vào dung dịch AlCl3 tượng xảy A có sinh kim loại Al màu đỏ B sủi bọt khí có kết tủa màu xanh sau tan dần C sủi bọt khí có kết tủa keo trắng kết tủa tan D xuất kết tủa keo trắng Câu 4: Có chất bột màu trắng riêng biệt: CaSO4.2H2O, Na2SO4, CaCO3, Na2CO3 Nếu dùng dung dịch HCl làm thuốc thử nhận biết A chất B chất C chất D chất Câu 5: Cho hiđroxit: NaOH, K(OH), Fe(OH)3, Al(OH)3 Hiđroxit có tính bazơ mạnh A Al(OH)3 B KOH C NaOH D Fe(OH)3 Câu 6: Hỗn hợp X gồm Fe Cu có tỉ lệ mol 2:1 Cho 13,2 gam X tác dụng hết với dung dịch HCl thấy có V lít khí (đktc) bay Giá trị V A 3,36 lít B 4,48 lít C 1,12 lít D 2,24 lít Câu 7: Khi dẫn từ từ khí CO2 đến dư vào dung dịch Ca(OH)2 thấy có A bọt khí bay B kết tủa trắng xuất C bọt khí kết tủa trắng D kết tủa trắng, sau kết tủa tan dần Câu 8: Trong phát biểu sau độ cứng nước (1) Đun sơi ta loại độ cứng tạm thời nước (2) Có thể dùng Na2CO3 để loại độ cứng tạm thời độ cứng vĩnh cửu nước (3) Có thể dùng HCl để loại độ cứng tạm thời nước (4) Có thể dùng Ca(OH)2 với lượng vừa đủ để loại độ cứng vĩnh cửu nước Phát biểu A (1), (2) (3) B Chỉ có (4) C (1), (2) (4) D (1) (2) Câu 9: Nguyên tắc điều chế kim loại ion kim loại A bị khử B nhận proton C cho proton D bị oxi hoá Câu 10: Trong thực tế, không sử dụng cách sau để bảo vệ kim loại sắt khỏi bị ăn mòn? A Gắn đồng với kim loại sắt C Phủ lớp sơn lên bề mặt sắt Câu 11: Cho phản ứng xảy theo sơ đồ sau B Tráng thiếc lên bề mặt sắt D Tráng kẽm lên bề mặt sắt Đpdd , màng ngăn X1 + H2O X2 + X3 + H2↑ X2 + X4 → BaCO3 ↓ + K2CO3 + H2O Trang 1/3 - Mã đề 001 Chất X2, X4 A NaOH, Ba(HCO3)2 B NaHCO3, Ba(OH)2 C KOH, Ba(HCO3)2 D KHCO3, Ba(OH)2 Câu 12: Hai kim loại thuộc nhóm IIA bảng tuần hoàn A Na, Ba B Sr, K C Be, Sr D Ca, Li Câu 13: Hai chất dùng để làm mềm nước có tính cứng tạm thời A Na2CO3 Ca(OH)2 B NaNO3 Na3PO4 C Na2CO3 HCl D NaCl Ca(OH)2 Câu 14: Cho a gam kim loại Mg tác dụng vừa đủ với dung dịch HNO3 loãng thu dung dịch A chứa muối 89,6 mililít (đktc) hỗn hợp khí NO, N2 có tỉ khối so H2 14,25 Tính a ? A 0,264 gam B 0,528 gam C 0,792 gam D 0,396 gam Câu 15: Ngâm Al dung dịch muối sau: MgCl2, NaCl, Cu(NO3)2, AlCl3, ZnCl2, Pb(NO3)2 Số trường hợp có phản ứng hóa học xảy A B C D Câu 16: Cho thí nghiệm sau đây: (1) Nung hỗn hợp gồm CaCO3 Cu bình kín khơng có khơng khí (2) Nung hỗn gồm Fe S (3) Cho kim loại Cu vào dung dịch FeCl3 (4) Dẫn khí clo vào dung dịch FeCl2 (5) Cho bột Al vào bình đựng khí clo (6) Cho khí H2 qua ống sứ đựng Fe3O4 nung nóng Số trường hợp có xảy oxi hóa kim loại A B C D Câu 17: Cho phản ứng: aAl + bHNO3 cAl(NO3)3 + dNO + eH2O Hệ số a, b, c, d, e số nguyên, tối giản Tổng (a + b+ c) A B C D Câu 18: Số electron lớp nguyên tử Al A B C D Câu 19: Phương pháp thích hợp điều chế kim loại Mg từ MgCl2 A điện phân dung dịch MgCl2 B dùng Na khử Mg2+ dung dịch MgCl2 C nhiệt phân MgCl2 D điện phân MgCl2 nóng chảy Câu 20: Điện phân muối clorua kim loại kiềm nóng chảy thu 1,792 lít khí (đktc) anot 3,68 gam kim loại catot Cơng thức hố học muối đem điện phân A KCl B NaCl C RbCl D LiCl Câu 21: Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,1 mol FeCl2 0,2 mol NaCl vào lượng nước (dư), thu dung dịch X Cho dung dịch AgNO3 (dư) vào dung dịch X, sau phản ứng xảy hoàn toàn sinh m gam chất rắn Giá trị m A 28,7 B 68,2 C 10,8 D 57,4 Câu 22: Cho dẫy chất: NH4Cl, (NH4)2SO4, NaCl, MgCl2, FeCl2, Al2(SO4)3 Số chất dãy tác dụng với Ba(OH)2 dư tạo thành kết tủa A B C D Câu 23: Cho 3,76 gam hỗn hợp X gồm Mg, Fe, Cu tác dụng với dung dịch HNO3 dư, thu 1,344 lít khí NO (sản phẩm khử đktc) dung dịch Y Cho Y tác dụng với dung dịch NaOH dư, thu m gam kết tủa Giá trị m Trang 2/3 - Mã đề 001 A 7,84 B 5,80 C 6,82 D 4,78 Câu 24: Cho oxit: Na2O, CaO, MgO, BaO, Al2O3 Oxit tan nước tan dung dịch kiềm mạnh A Al2O3, MgO B Al2O3 C CaO, BaO, Na2O D MgO, Na2O, CaO Câu 25: Điện phân dung dịch X chứa 0,3 mol NaCl x mol Cu(NO3)2 với điện cực trơ, màng ngăn xốp, sau thời gian thu dung dịch Y có khối lượng giảm 28,25 gam so với dung dịch X (lượng nước bay không đáng kể) Cho sắt vào dung dịch Y đến phản ứng xảy hoàn toàn, thấy khối lượng sắt giảm gam khí NO (sản phẩm khử N +5) Bỏ qua hồ tan khí nước hiệu suất phản ứng điện phân đạt 100% Giá trị x A 0,3 B 0,2 C 0,5 D 0,4 Câu 26: Kim loại phản ứng với dung dịch H2SO4 đặc, nguội A Al B Au C Fe D Ag + 2+ 2+ 2+ 2+ Câu 27: Các ion kim loại Ag , Fe , Zn , Cu , Pb có tính oxi hóa tăng dần theo chiều: A Fe2+< Ni2+ < Pb2+