Thông tin tài liệu
SỞ GDĐT BẮC GIANG ĐỀ CHÍNH THỨC (Đề thi có 03 trang) (40 câu trắc nghiệm) ĐỀ THI THỬ TỐT NGHIỆP THPT LẦN NĂM HỌC 2020-2021 Mơn: HỐ HỌC Thời gian làm bài: 50 phút (khơng tính thời gian phát đề) Mã đề 200 Cho nguyên tử khối: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; Br = 80; K = 39; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; I = 127; Ba = 137 Câu 41: Tristearin có công thức A (C17H35COO)3C3H5 B C15H31COOH C (C15H31COO)3C3H5 D C17H35COOH Câu 42: Công thức muối nhôm clorua A Al2S3 B Al2O3 C Al(OH)3 D AlCl3 Câu 43: Phân bón sau làm tăng độ chua đất? A KCl B NH4NO3 C K2CO3 D NaNO3 Câu 44: Fructozơ có cơng thức A C12H22O11 B C6H12O6 C C6H10O5 D CH3COOH Câu 45: Chất sau có tính lưỡng tính? A Metylamin B Etylamin C Glyxin D Anilin Câu 46: Polime sau điều chế phản ứng trùng ngưng? A Poli(metyl metacrylat) B Poli(vinyl clorua) C Nilon-6,6 D Polietilen Câu 47: Sục khí axetilen vào lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, thấy xuất kết tủa màu A xanh B vàng C đỏ D tím Câu 48: Tính chất hóa học chung kim loại A tính oxi hóa B tính bazơ C tính khử D tính axit Câu 49: Kim loại sau điều chế phương pháp nhiệt luyện? A Ca B K C Fe D Al Câu 50: Ở nhiệt độ thường, kim loại Fe không phản ứng với dung dịch sau đây? A FeCl3 B CuCl2 C AgNO3 D ZnCl2 Câu 51: Trong phịng thí nghiệm, để xử lí sơ số chất thải dạng dung dịch chứa ion Fe 3+ Cu2+ ta dùng lượng dư chất sau đây? A Dung dịch muối ăn B Ancol etylic C Nước vôi D Giấm ăn Câu 52: Kim loại sau có tính khử mạnh nhất? A Al B Cu C Na D Fe Câu 53: Kim loại sau không tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nguội? A Zn B Mg C Al D Cu Câu 54: Thạch cao nung dùng để nặn tượng, đúc khn, bó bột gãy xương Thạch cao nung có cơng thức A CaCO3 B CaSO4.2H2O C CaSO4 D CaSO4.H2O Câu 55: Muối sau dễ bị phân hủy nhiệt? A NaCl B Na2SO4 C Na2CO3 D NaHCO3 Câu 56: Số nguyên tử cacbon phân tử axit glutamic A B C D Câu 57: Dung dịch chất sau hòa tan Cr2O3? A CrCl3 B KNO3 C NaCl D HCl Câu 58: Chất sau dùng để làm mềm nước cứng có tính cứng tồn phần? A Na2CO3 B NaCl C NaOH D NaHCO3 Câu 59: Chất sau este? A CH3COOH B HOCH2CHO C CH3COONH4 D HCOOCH3 Câu 60: Số oxi hóa nhôm hợp chất Al2O3 A +6 B +1 C +3 D +2 Câu 61: Cho dãy chất sau: glyxin, metyl axetat, ancol etylic, metyl amoniclorua Số chất dãy phản ứng với dung dịch NaOH A B C D Câu 62: Thuỷ phân hỗn hợp gồm chất béo etyl axetat thu ancol công thức A C2H4(OH)2 C2H5OH B C3H5OH C2H5OH C C3H5(OH)3 CH3OH D C3H5(OH)3 C2H5OH Câu 63: Phát biểu sau đúng? A Amilopectin có cấu trúc mạch phân nhánh B Glucozơ bị khử dung dịch AgNO3 NH3 C Xenlulozơ có cấu trúc mạch phân nhánh, xoắn vào tạo thành sợi D Saccarozơ làm màu nước brom Câu 64: Cho m gam glucozơ lên men rượu thành ancol etylic với hiệu suất 60% Hấp thụ hoàn tồn khí CO sinh vào dung dịch Ba(OH)2 (dư), thu 39,4 gam kết tủa Giá trị m A 21,6 B 18,0 C 30,0 D 10,8 Câu 65: Cho 6,4 gam Cu vào dung dịch AgNO (dư), sau phản ứng hoàn toàn, thu m gam kim loại Giá trị m A 16,2 B 21,6 C 10,8 D 5,4 Câu 66: Cho 0,1 mol X (X amin đơn chức, mạch hở) vào 100 ml dd HCl 0,8M Cô cạn cẩn thận dung dịch sau phản ứng, thu 6,52 gam muối khan Công thức X A C2H7N B C3H9N C CH5N D C6H7N Câu 67: Cho hỗn hợp gồm Fe Mg vào dung dịch AgNO 3, phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch X gồm hai muối chất rắn Y gồm hai kim loại Hai muối X A AgNO3 Mg(NO3)2 B Fe(NO3)2 AgNO3 C Fe(NO3)3 Mg(NO3)2 D Mg(NO3)2 Fe(NO3)2 Câu 68: Phát biểu sau đúng? A Polietilen poli(vinyl clorua) sản phẩm phản ứng trùng ngưng B Tơ nilon-6,6 điều chế từ hexametylenđiamin axit axetic C Tơ visco, tơ xenlulozơ axetat thuộc loại tơ tổng hợp D Sợi bông, tơ tằm polime thiên nhiên Câu 69: Để hòa tan hoàn toàn 5,4 gam Al cần dùng vừa đủ V ml dung dịch NaOH 0,5M Giá trị V A 300 B 400 C 100 D 200 Câu 70: Cho dãy chất: Al(OH)3, AlCl3, Al2O3, FeCl2, Cr2O3 Trong chất trên, số chất có tính lưỡng tính A B C D Câu 71: Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch HCl (b) Cho dung dịch Al2(SO4)3 vào dung dịch Ba(OH)2 (c) Cho dung dịch KHSO4 vào dung dịch KOH (d) Cho dung dịch Ba(OH)2 vào dung dịch KHCO3 (e) Cho hỗn hợp chứa x mol Na2O, 2x mol Al2O3 vào lượng H2O (dư) (g) Cho Na vào dung dịch CuSO4 (dư) Sau kết thúc phản ứng, số thí nghiệm thu chất rắn A B C D Câu 72: Cho phát biểu sau: (a) Dung dịch lòng trắng trứng bị đơng tụ đun nóng (b) Trong phân tử lysin có nguyên tử nitơ (c) Dung dịch alanin làm đổi màu quỳ tím (d) Triolein có phản ứng cộng H2 (xúc tác Ni, t°) (e) Tinh bột đồng phân cùa xenlulozơ (f) Anilin chất rắn, tan tốt nước Số phát biểu A B C D Câu 73: Xà phịng hóa hồn tồn m gam triglixerit X lượng dung dịch KOH (vừa đủ), cô cạn hỗn hợp sau phản ứng, thu hỗn hợp muối khan Y Đốt cháy hoàn toàn Y cần vừa đủ 4,41 mol O 2, thu K2CO3; 3,03 mol CO2 2,85 mol H2O Mặt khác m gam triglixerit X tác dụng tối đa với a mol Br dung dịch Giá trị a A 0,18 B 0,12 C 0,36 D 0,60 Câu 74: Đốt cháy hoàn toàn 0,33 mol hỗn hợp X gồm metyl propionat, metyl axetat hiđrocacbon mạch hở cần vừa đủ 1,27 mol O2, tạo 14,4 gam H2O Nếu cho 0,33 mol X vào dung dich Br (dư) số mol Br2 phản ứng tối đa A 0,40 mol B 0,26 mol C 0,30 mol D 0,33 mol Câu 75: Hấp thụ hết 4,48 lít khí CO (đktc) vào dung dịch chứa x mol KOH y mol K 2CO3, thu 200 ml dung dịch X Cho từ từ đến hết 100 ml dung dịch X vào 300 ml dung dịch HCl 0,5M, thu 2,688 lít khí CO (đktc) Mặt khác, cho 100 ml dung dịch X tác dụng với dung dịch Ba(OH) (dư), thu 39,4 gam kết tủa Giá trị x A 0,10 B 0,05 C 0,20 D 0,30 Câu 76: Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm Na, K 2O, Ba BaO (trong oxi chiếm 10% khối lượng) vào nước, thu 300 ml dung dịch Y 0,336 lít khí H Trộn 300 ml dung dịch Y với 200 ml dung dịch gồm HCl 0,2M HNO3 0,3M, thu 500 ml dung dịch có pH = 13 Giá trị m A 10,8 B 9,6 C 12,0 D 11,2 Câu 77: Tiến hành thí nghiệm theo bước sau: Bước 1: Cho vào cốc thủy tinh chịu nhiệt khoảng gam dầu dừa 10 ml dung dịch NaOH 40% Bước 2: Đun sôi nhẹ hỗn hợp, liên tục khuấy đĩa thủy tinh khoảng 30 phút thêm nước cất để giữ cho thể tích hỗn hợp khơng đổi Để nguội hỗn hợp Bước 3: Rót vào hỗn hợp 15 - 20 ml dung dịch NaCl bão hịa, nóng, khuấy nhẹ để n Có phát biểu sau: (a) Ở bước 1, thay dầu dừa dầu nhớt tượng thí nghiệm sau bước xảy tương tự (b) Ở bước 2, việc thêm nước cất để đảm bảo phản ứng thủy phân xảy (c) Ở bước 2, thay việc đun sôi nhẹ đun cách thủy (ngâm nước nóng) (d) Ở bước 3, thêm dung dịch NaCl bão hòa để tách muối axit béo khỏi hỗn hợp (e) Ở bước 3, thay dung dịch NaCl bão hòa dung dịch CaCl2 bão hịa (f) Sau bước 3, thấy có lớp chất rắn màu trắng lên glixerol Số phát biểu A B C D Câu 78: Hỗn hợp X chứa amin đơn chức, mạch hở (có liên kết đơi C=C phân tử) ankan Đốt cháy hoàn toàn 0,14 mol hỗn hợp X, sản phẩm cháy thu có 15,84 gam CO 8,28 gam H2O Phần trăm khối lượng ankan có X A 30,4% B 28,3% C 18,8% D 24,6% Câu 79: Hịa tan hồn tồn 11,2 gam hỗn hợp Cu, Mg, Fe vào 200 gam dung dịch gồm KNO 6,06% H2SO4 16,17%, thu dung dịch X chứa muối trung hòa kim loại hỗn hợp khí Y (trong H chiếm 2,7778% khối lượng) Cho lượng KOH (dư) vào X, thu kết tủa Z Nung Z khơng khí đến khối lượng khơng đổi 16 gam chất rắn Nồng độ phần trăm FeSO X có giá trị gần với giá trị sau đây? A 4,38% B 4,39% C 4,37% D 4,36% Câu 80: Hỗn hợp E chứa ba este mạch hở X, Y, Z (trong X este no, đơn chức; Y este không no, đơn chức, phân tử chứa liên kết đôi C=C; Z este no, hai chức) Đun 0,48 mol E với dung dịch NaOH (vừa đủ), thu 30,84 gam hỗn hợp gồm ba ancol dãy đồng đẳng 58,92 gam hỗn hợp T gồm ba muối Đốt cháy toàn T cần dùng 0,33 mol O2, thu Na2CO3 0,588 mol hỗn hợp gồm CO2 H2O Phần trăm khối lượng Y E A 8,94% B 9,47% C 7,87% D 8,35% ĐÁP ÁN VÀ GIẢI CHI TIẾT 41A 42D 43B 44B 45C 46C 47B 48C 49C 50D 51C 52C 53C 54D 55D 56C 57D 58A 59D 60C 61A 62D 63A 64C 65B 66A 67D 68D 69B 70A 71B 72B 73A 74A 75A 76B 77B 78B 79A 80D Câu 61: Có chất dãy phản ứng với NaOH: NH2-CH2-COOH + NaOH —> NH2-CH2-COONa + H2O CH3COOCH3 + NaOH —> CH3COONa + CH3OH CH3NH3Cl + NaOH —> CH3NH2 + H2O + NaCl Câu 64: C6H12O6 —> 2CO2 —> 2BaCO3 0,1…………………………………0,2 H = 60% —> m C6 H12O6 cần dùng = 0,1.180/60% = 30 gam Câu 65: Cu + 2AgNO3 —> Cu(NO3)2 + 2Ag n Cu = 0,1 → n Ag = 0, → m Ag = 21, gam Câu 66: n A phản ứng = n HCl = 0,08 —> M muối = 6,52/0,08 = 81,5 —> M amin = M muối – 36,5 = 45: C2H7N Câu 67: Kim loại có tính khử mạnh tồn dạng ion, kim loại có tính khử yếu tồn dạng kim loại tự —> muối Mg(NO3)2 Fe(NO3)2 kim loại Ag, Fe dư Câu 69: 2Al + 2H2O + 2NaOH —> 2NaAlO2 + 3H2 n Al = 0,2 —> n NaOH = 0,2 —> V = 400 ml Câu 70: Các chất lưỡng tính dãy: Al(OH)3, Al2O3, Cr2O3 Câu 71: (a) AgNO3 + HCl —> AgCl + HNO3 (b) Al2(SO4)3 + Ba(OH)2 —> Al(OH)3 + BaSO4 Có thể có Al(OH)3 + Ba(OH)2 —> Ba(AlO2)2 + H2O (c) KHSO4 + KOH —> K2SO4 + H2O (d) Ba(OH)2 + KHCO3 —> BaCO3 + KOH + H2O (e) Na2O + Al2O3 —> 2NaAlO2 (Có Al2O3 dư) (g) Na + H2O —> NaOH + H2 NaOH + CuSO4 —> Cu(OH)2 + Na2SO4 Câu 72: (a) Đúng (b) Sai, Lys C6H14O2N2, có 2N (c) Sai, dung dịch Ala trung tính (d) Đúng, triolein có 3C=C (e) Sai, chúng không CTPT (f) Sai, anilin chất lỏng, tan Câu 73: X + a mol H2 —> Chất béo no X’ X’ + KOH —> Muối khan Y’ Đốt Y’ —> n CO2 = 3,03 n H2O = a + 2,85 Do Y’ muối no, đơn chức, mạch hở nên n CO2 = n H2O —> 3,03 = a + 2,85 —> a = 0,18 Câu 74: n H2O = 0,8 Gọi công thức chung X CxHyOz CxHyOz + (x + y/4 – z/2)O2 —> xCO2 + y/2H2O 0,33……………1,27…………………………….0,8 —> y = 160/33 x + y/4 – z/2 = 127/33 —> x – z/2 = 29/11 X có z oxi nên phân tử X có z/2 liên kết pi khơng thể cộng Br (Do nằm este) Vậy để làm no X cần lượng Br2 là: n Br2 = 0,33[(2x + – y)/2 – z/2] = 0,33(x – z/2 – y/2 + 1) = 0,4 Câu 75: 2− Nếu X có OH- dư —> X gồm K+, OH-, CO Khi cho từ từ X vào H+ thì: n H+ = n OH − phản ứng + 2n CO2 → n H + > 0, 24 , trái với giả thiết dùng 0,15 mol H+ Vậy X khơng có OH- dư 2− − Trong 100 ml dung dịch X chứa CO (a mol); HCO (b mol) K+ n BaCO3 = a + b = 0,2 (1) 2− − Với HCl, đặt u, v số mol CO HCO phản ứng, với u/v = a/b n HCl = 2u + v = 0,15 n CO2 = u + v = 0,12 —> u = 0,03 v = 0,09 Vậy a/b = u/v = 1/3 —> 3a – b = (2) (1)(2) —> a = 0,05 b = 0,15 2− − —> Trong 200 ml X chứa CO (0,1); HCO (0,3) —> K+ (0,5) Bảo toàn K —> x + 2y = 0,5 (3) Bảo toàn C —> y + 0,2 = 0,1 + 0,3 (4) (3)(4) —> x = 0,1 y = 0,2 Câu 76: n HCl = 0,04 n HNO3 = 0,06 —> n H+ = 0,1 pH = 13 —> [OH-] dư = 0,1 —> n OH− dư = 0,05 —> n OH− Y = 0,1 + 0,05 = 0,15 n OH − = 2n H + 2n O → n O = 0, 06 —> m X = 0,06.16/10% = 9,6 gam Câu 77: (1) Sai, dầu nhớt (hiđrocacbon) khơng có phản ứng thủy phân (2) Đúng, phản ứng thủy phân nên phải cần H2O (3) Đúng (4) Đúng, dung dịch NaCl bão hịa có mục đích: tăng tỉ khối dung dịch hạn chế độ tan muối axit béo (5) Sai, dùng CaCl2 tạo kết tủa, ví dụ (C17H35COO)2Ca (6) Sai, lớp chất rắn màu trắng xà phòng Câu 78: n CO2 = 0,36; n H 2O = 0, 46 X gồm CnH2n+1N (a mol) CmH2m+2 (b mol) n X = a + b = 0,14 n H2O − n CO2 = a/2 + b = 0,1 —> a = 0,08 b = 0,06 —> n CO2 = 0,08n + 0,06m = 0,36 —> 4n + 3m = 18 Do n ≥ m ≥ nên n = 3, m = nghiệm X gồm C3H7N (0,08) C2H6 (0,06) —> %C2H6 = 28,30% Câu 79: n KNO3 = 0,12 n H2SO4 = 0,33 2− X chứa Cu2+, Mg2+, Fe3+, Fe2+ (Gọi chung Rx+), K+ (0,12) SO (0,33) Bảo toàn điện tích —> Điện tích Rx+ = 0,54 mol Bảo toàn N —> n N ( Y ) = 0,12 Quy đổi Y thành N (0,12), O (a) H2 (b) —> 2b = (16a + 2b + 0,12.14).2,7778% Bảo toàn electron: 2a + 0,54 = 0,12.5 + 2b —> a = 0,07 b = 0,04 —> mY = 2,88 Để oxi hóa 11,2 gam kim loại lên số oxi hóa tối đa cần n O = (16 – 11,2)/16 = 0,3 Oxit cao gồm Ry+ O 2− (0,3) Bảo tồn điện tích —> Điện tích Ry+ = 0,6 mol Sự chêch lệch điện tích Rx+ Ry+ n Fe2+ = 0,6 – 0,54 = 0,06 m X = 11,2 + 200 – 2,88 = 208,32 —> C%FeSO4 = 0,06.152/208,32 = 4,378% Câu 80: Đặt a, b, c số mol Na2CO3, CO2, H2O —> b + c = 0,588 Bảo toàn khối lượng: 106a + 44b + 18c = 58,92 + 0,33.32 Bảo toàn O: 3a + 2b + c = 0,33.2 + 2.2a —> a = 0,432; b = 0,504; c = 0,084 n E = n X + n Y + n Z = 0, 48 n NaOH = n X + n Y + 2n Z = 0, 432.2 n CO2 − n H2O = 0, 42 = n Y + n Z → n X = 0, 06; n Y = 0, 036; n Z = 0,384 Quy đổi T thành HCOONa (0,06), C2H3COONa (0,036), (COONa)2 (0,384) CH2 m T = 58,92 —> n CH = E gồm HCOOCH3.xCH2, C2H3COOCH3.yCH2 (COOCH3)2.zCH2 m E = 0,06(14x + 60) + 0,036(14y + 86) + 0,384(14z + 118) = m T + m Ancol − m NaOH = 55,2 —> 5x + 3y + 32z = 19 —> x = 2, y = 3, z = nghiệm —> %C2H3COOCH3.3CH2 = 8,35% ... NH2-CH2-COOH + NaOH —> NH2-CH2-COONa + H2O CH3COOCH3 + NaOH —> CH3COONa + CH3OH CH3NH3Cl + NaOH —> CH3NH2 + H2O + NaCl Câu 64: C6H12O6 —> 2CO2 —> 2BaCO3 0,1…………………………………0 ,2 H = 60% —> m C6 H12O6... KHCO3 —> BaCO3 + KOH + H2O (e) Na2O + Al2O3 —> 2NaAlO2 (Có Al2O3 dư) (g) Na + H2O —> NaOH + H2 NaOH + CuSO4 —> Cu(OH )2 + Na2SO4 Câu 72: (a) Đúng (b) Sai, Lys C6H14O2N2, có 2N (c) Sai, dung dịch... Al(OH)3, Al2O3, Cr2O3 Câu 71: (a) AgNO3 + HCl —> AgCl + HNO3 (b) Al2(SO4)3 + Ba(OH )2 —> Al(OH)3 + BaSO4 Có thể có Al(OH)3 + Ba(OH )2 —> Ba(AlO2 )2 + H2O (c) KHSO4 + KOH —> K2SO4 + H2O (d) Ba(OH )2 + KHCO3
Ngày đăng: 02/08/2021, 21:51
Xem thêm:
