BÍ QUYẾT ĐỂ ĐẠT ĐIỂM CAO môn hóa học trong kỳ thi đại học cao đẳng

10 1.1K 57
BÍ QUYẾT ĐỂ ĐẠT ĐIỂM CAO môn hóa học trong kỳ thi đại học cao đẳng

Đang tải... (xem toàn văn)

Thông tin tài liệu

Khóa hc Luyn thi H môn Hóa hc – Giáo viên: Trn Hi quyt đ đt đim cao môn Hóa hc Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit Tng đài t vn: 1900 58-58-12 - Trang | 1 - Mi chúng ta ai cng mong mun đt đc kt qu cao trong hc tp cng nh trong cuc sng.  làm đc điu đó chúng ta phi bit u đim, nhc đim ca mình  đâu đ phát huy th mnh ca chúng ta cng nh hn ch đc các yu đn mc thp nht có th. i vi vic hc hóa hc cng vy. Khi các em đc mt câu Hóa hc các em cn nm đc các d liu ca đ ra cng nh tìm đc mi liên h ca các d liu đó đ đa ra mt cách làm logic, ngn gn và đc bit là chn đc đáp án đúng.  giúp các em đc phn nào khó khn đó, sau đây thy gii thiu cho các em mt s bài tp đin hình trong các đ thi đi hc ca nhng nm gn đây và hng các em mt s phng pháp làm bài ngn gn. Lu ý: Tùy thuc vào mc đ kin thc ca mình các em la chn các cách gii sau cho phù hp: Cách 1: Thng dùng cho các em hc sinh có mc kin thc trung bình khá. Cách 2: Dùng cho các em có kin thc khá tr lên. Bài 1 (Trích  thi TSH, khi A – 2011) Hp th hoàn toàn 0,672 lít khí CO 2 (đktc) vào 1 lít dung dch gm NaOH 0,025M và Ca(OH) 2 0,0125M, thu đc x gam kt ta. Giá tr ca x là: A. 2,00 B. 1,00 C. 1,25 D. 0,75 Hng dn gii: Khi gii bài tp này các em thng vng nhng yu t sau: Th nht: Các em không bit đc CO 2 phn ng vi NaOH trc hay Ca(OH) 2 trc. Th hai: Các em vit đy đ phng trình nh sau: CO 2 + NaOH 32 3 CONa NaHCO CO 2 + Ca(OH) 2 3 23 )( CaCO HCOCa Vy các em đư gp phi s khó khn trong các phn ng trên nên mt rt nhiu thi gian. Vì vy thy đa ra cho các em mt s cách gii sau: QUYT  T IM CAO MÔN HÓA HC TRONG K THI I HC – CAO NG Giáo viên: TRN HI ây là tài liu”Bí quyt đ đt đim cao môn Hóa hc trongthi tuyn sinh i hc – Cao đng” thuc khóa hc Luyn thi i hc môn Hóa hc - thy Trn Hi.  có th nm vng toàn b kin thc ôn thi i hc môn Hóa hc, Bn nên tham gia khóa hc Luyn thi i hc môn Hóa hc – thy Trn Hi ti Hocmai.vn. Khóa hc Luyn thi H môn Hóa hc – Giáo viên: Trn Hi quyt đ đt đim cao môn Hóa hc Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit Tng đài t vn: 1900 58-58-12 - Trang | 2 - Cách 1 : Các em s dng phng trình ion rút gn đ gii. Khi hp th CO 2 vào dung dch cha OH - ta có phn ng theo th t sau: Bc 1: CO 2 + OH - HCO 3 - 0,03 0,03 0,03 Bc 2: HCO 3 - + OH - CO 3 2- + H 2 O 0,02 0,02 0,02 Ca 2+ + CO 3 2- CaCO 3 0,0125 0,02 OH = 0,025 + 0,0125.2 = 0,05 mol nCO 2 = 0,03. Vy nCO 3 2- = 0,02 m = 0,0125 . 100 = 1,25 gam Chn đáp án C. Cách 2: Dùng phng pháp loi tr Ta bit: do nCa 2+ = 0,0125 do đó kt ta ln nht. m = mCaCO 3 = 0,0125 . 100 = 1,25 gam. Loi đáp án A. Sau đó các em da vào t l phn ng đ đa ra đáp s. Chn đáp án C. Cách 3 : Ta da vào t l 3 5 03,0 05,0 2 nCO nOH Vy nCO 3 2- sinh ra = 0,05 – 0,03 = 0,02. Do đó nCO 3 2- > nCa 2+ nên m(kt ta) = m(CaCO 3 ) = 0,0125 m = 0,0125 . 100 = 1,25 gam Chn đáp án C. Bài 2: (Trích  thi TSH, khi A – 2011) Hn hp X gm C 2 H 2 và H 2 có cùng s mol. Ly mt lng hn hp X cho qua cht xúc tác nung nóng, thu đc hn hp Y gm C 2 H 4 , C 2 H 6 , C 2 H 2 và H 2 . Sc Y vào dung dch brom (d) thì khi lng bình brom tng 10,8 gam và thoát ra 4,48 lít hn hp khí (đktc) có t khi so vi H 2 là 8. Th tích O 2 (đktc) cn đ đt cháy hoàn toàn hn hp Y là: A. 22,4 lít B. 26,88 lít C. 44,8 lít D. 33,6 lít Hng dn gii Cách 1 : Thông thng các em thng s dng cách vit đy đ các phn ng nh sau: C 2 H 2 + H 2 0 t C 2 H 4 (1) a a a C 2 H 2 + 2H 2 0 t C 2 H 6 (2) Khóa hc Luyn thi H môn Hóa hc – Giáo viên: Trn Hi quyt đ đt đim cao môn Hóa hc Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit Tng đài t vn: 1900 58-58-12 - Trang | 3 - b 2b b S dng quy tc đng chéo đ tìm ra s mol tng khí H 2 và C 2 H 6 H 2 (2) 14 16 C 2 H 6 14 Vy nH 2 = nC 2 H 6 = 0,1 mol Gi a, b ln lt là s mol ca C 2 H 2 và C 2 H 2  (1) và (2). Sau đó các em đt vào h đ đa ra kt qu. Nhng nu các em gii theo cách này thì mt quá nhiu thi gian do đó không đáp ng đc yêu cu đ ra. Cách 2 : Chúng ta cn tr li đc các câu hi sau: Th nht:  tính đc V(O 2 ) ta phi tính đc V(C 2 H 2 và H 2 ) Th hai:  ra cho nhiu phn ng vy thì ta có cn vit phn ng không? i vi bài toán hu c các em cn chú ý đc bit đn đnh lut bo toàn khi lng: m sp = m p Vy đi vi bài này ta tóm tt nh sau: X (C 2 H 2 , H 2 ) Ni Y C 2 H 2 , C 2 H 4 C 2 H 6 + H 2 Vy mX = mY. Vy: mX = 10,8 (mC 2 H 2 + C 2 H 4 ) + m(C 2 H 6 + H 2 ) = 10,8 + 0,2.16 = 14 Vy gi x là s mol C 2 H 2 , x mol H 2 26x + 2x = 14 x = 0,5 C 2 H 2 + 2 5 O 2 2CO 2 + H 2 O H 2 + 2 1 O 2 H 2 O Vy V(O 2 ) = 6,334,22.5,0. 2 1 5,0. 2 5 lít Chn đáp án D. Nh vy cách 2 rt ngn gn cho vic gii bài toán này. Bài 3: Cho m gam hn hp gm FeS 2 và FeS vào mt bình kín cha khí O 2 (d). Nung nóng bình đn khi phn ng hoàn toàn thu đc khí X và cht rn R. Khí X đc hp th hoàn toàn bng dung dch Ba(OH) 2 d, xut hin 26,04 gam kt ta.  hòa tan ht cht rn R cn ti thiu 120 ml dung dch HNO 3 2M. Giá tr ca m là: A. 13,76 gam B. 8,32 gam C. 4,48 gam D. 4,96 gam Hng dn gii FeS 2 , FeS + O 2 Fe 2 O 3 + SO 2 SO 2 + Ba(OH) 2 d BaSO 3 Fe 2 O 3 + 6HNO 3 2Fe(NO 3 ) 3 + 3H 2 O Khóa hc Luyn thi H môn Hóa hc – Giáo viên: Trn Hi quyt đ đt đim cao môn Hóa hc Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit Tng đài t vn: 1900 58-58-12 - Trang | 4 - S mol các cht theo đ ra là: nBaSO 3 = 217 04,26 = 0,12 mol nHNO 3 = 0,12 . 2 = 0,24 mol Cách 1 : Các em có th vit đy đ phn ng ri đt n s đ gii Cách 2 : Các em cn chú ý đn yêu cu đ ra: Tính m thc cht là tách khi lng Fe + S trong FeS và FeS 2 Mà ta bit: nBaSO 3 = 0,12 nS = 0,12 mol nHNO 3 = 0,24  đây các em cn chú ý khi (FeS, FeS 2 ) + O 2 Fe 2 O 3 Do đó khi Fe 2 O 3 + HNO 3 d là phn ng trao đi sinh ra Fe(NO 3 ) 3 đ không phi vit phn ng. Vy nHNO 3 = nNO 3 - = 0,24 nFe = 3 3 nNO = 0,08 Do Fe(NO 3 ) 3 Fe 3+ + 3NO 3 - Vy m = 0,12.32 + 0,08.56 = 8,32 gam Chn đáp án B. Bài 4: Cân bng các phn ng sau: Fe x O y + HNO 3 Fe(NO 3 ) 3 + NO + H 2 O FeS 2 + O 2 Fe 2 O 3 + SO 2 Fe + HNO 3 Fe(NO 3 ) 3 + N x O y + H 2 O Hng dn gii Cách 1 : Thông thng các em xác đnh s oxi hóa ca Fe trong Fe x O y là Fe 2y/x , còn đn FeS 2 thì mt s em rt khó xác đnh s oxi hóa ca Fe và S. Do đó thy đa ra cho các em mt cách cân bng đn gin hn mà không cn xác đnh s oxi hóa các nguyên t nh sau: Phng trình 1: Ta gi nguyên Fe x O y xFe +3 + yO -2 đin tích VT = 0, đin tích VP = 3x – 2y  VT = VP Fe x O y xFe +3 + yO -2 + (3x-2y)e (Áp dng đnh lut bo toàn nguyên t đ đt xFe +3 và yO -2 ) Ví d: Fe 3 O 4 3Fe +3 + 4O -2 + e Tng t (Fe 3 8/3 3Fe +3 + e) Phng trình 2: FeS 2 Fe +3 + 2S +4 + 11e Sau đó vit phng trình: N +5 + 3e N +2 (NO) O 2 + 4e 2O -2 Phng trình 3: 5x – 2y Fe 0 Fe +3 + 3e 3 xN +5 + yO -2 + (5x-2y)e N x O y Khóa hc Luyn thi H môn Hóa hc – Giáo viên: Trn Hi quyt đ đt đim cao môn Hóa hc Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit Tng đài t vn: 1900 58-58-12 - Trang | 5 - (5x – 2y)Fe + (18x – 6y)HNO 3 (5x – 2y)Fe(NO 3 ) 3 + 3N x O y + (9x – 3y)H 2 O Bài 5: Hòa tan hoàn toàn 9,75 gam Zn bng dung dch HNO 3 loãng, toàn b lng khí NO (sn phm kh duy nht sinh ra đc oxi hóa hoàn toàn bi oxi thành NO 2 ri sc vào nc cùng vi dòng khí oxi đ chuyn ht thành HNO 3 . Tng th tích khí oxi (đktc) đư phn ng là: A. 3,92 lít B. 1,68 lít C. 0,56 lít D. 1,12 lít Hng dn gii Zn + HNO 3 Zn(NO 3 ) 2 + NO + H 2 O NO + O 2 + H 2 O HNO 3 Cách 1 : Các em vit phn ng sau đó cân bng phn ng mt cách đy đ và chính xác. Sau đó đt n s vào phng trình đ tìm ra đáp s Cách 2: Các em chú ý k ban đu HNO 3 là cht oxi hóa chuyn thành NO. Sau đó NO + O 2 + H 2 O HNO 3 Do vy áp dng phng pháp chn đim ri (thy đư dy cho các em) thì ta thy HNO 3 không thay đi. Vy cht kh là Zn, và cht oxi hóa là O 2 Zn Zn +2 + 2e 0,15 0,3 O 2 + 4e 2O -2 4 3,0 0,3 Vy VO 2 = 4 3,0 . 22,4 = 1,68 lít Chn đáp án B. u đim ca cách 2: + Không phi vit và cân bng phng trình + Làm bài rt nhanh Bài 6: (Trích  thi TSH, khi B – 2010) Hn hp M gm axit cacbonxylic X, ancol Y (đu đn chc, s mol X gp 2 ln s mol Y) và este Z đc to ra t X và Y. Cho mt lng M tác dng va đ vi dung dch cha 0,2 mol NaOH, to đc 16,4 gam mui và 8,05 gam ancol. Công thc ca X và Y là: A. HCOOH và CH 3 OH B. CH 3 COOH và CH 3 OH C. HCOOH và C 3 H 7 OH D. CH 3 COOH và C 2 H 5 OH Hng dn gii Thông thng các em s dng cách 1 đ gii. C th: Cách 1: Gi X, Y ln lt là RCOOH và R’OH Este Z là RCOO – R’ Khóa hc Luyn thi H môn Hóa hc – Giáo viên: Trn Hi quyt đ đt đim cao môn Hóa hc Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit Tng đài t vn: 1900 58-58-12 - Trang | 6 - Các em có th vit phn ng NaOH: RCOOH + NaOH RCOONa + H 2 O 2x 2x 2x RCOO – R’ + NaOH RCOONa + R’OH z z z z Vy ta có: 3 1582 2,0 4,16 67 2,02 05,8)17'()17'( 4,16)67()67(2 2,02 CHRRR zx RzRx RzRx zx (R’ + 17) = 25,23'25,40 2,0 05,8 2 05,805,8 R zxzx Chn đáp án D. Tuy nhiên đ đáp ng đc yêu cu v mt thi gian ta la chn cách 2 Cách 2 : Các em có th dùng phng pháp suy lun sau đ tìm ra cách gii nhanh. Ta bit: axit, este + NaOH mui + ancol + H 2 O nRCOONa = nNaOH = 0,2 RCOONa = 82 2,0 4,16 R = 15 CH 3 . Loi đáp án A và C. Mt khác, do n(Y) < n(X) n ancol < n mui = 0,2 R’OH 29'25,23'25,40 2,0 05,8 RR Chn đáp án D. Bài 7: (Trích  thi TSH, khi A – 2011) t cháy hoàn toàn anđehit X, thu đc th tích khí CO 2 bng th tích hi nc (trong cùng điu kin nhit đ, áp sut). Khi cho 0,01 mol X tác dng vi mt lng d dung dch AgNO 3 trong NH 3 thì thu đc 0,04 mol Ag. X là: A. anđehit no, mch h, hai chc B. anđehit không no, mch h, hai chc C. anđehit axetic D. anđehit fomic Hng dn gii X 2 O CO 2 + H 2 O, vi nCO 2 = nH 2 O anđehit có công thc C n H 2n O z Mt khác: 0,01X 33 ,NHAgNO 0,04 mol Ag hoc là HCHO hoc là anđehit hai chc. Ta thy HCHO CO 2 + H 2 O, có nCO 2 = nH 2 O Chn đáp án D. Vy ti sao ta không chn đáp án khác? Bi, nu anđehit 2 chc thì công thc CH 2n O 2 ta phân tích thành: C n-2 H 2n-2 (CHO) 2 C n H 2n (CHO) 2 no, 2 chc. Vì vy 2n - 2 > 2(n – 2) trái vi đ ra. Bài 8: (Trích  thi TSH, khi A – 2011) Hn hp X gm axit axetic, axit fomic và axit oxalic. Khi cho m gam X tác dng vi NaHCO 3 (d) thì thu đc 15,68 lít khí CO 2 (đktc). Mt khác, đt cháy hoàn toàn m gam X cn 8,96 lít khí O 2 (đktc), thu đc 35,2 gam CO 2 và y mol H 2 O. Giá tr ca y là: Khóa hc Luyn thi H môn Hóa hc – Giáo viên: Trn Hi quyt đ đt đim cao môn Hóa hc Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit Tng đài t vn: 1900 58-58-12 - Trang | 7 - A. 0,2 B. 0,3 C. 0,6 D. 0,8 Hng dn gii Nhn xét : i vi bài toán này các em cn chú ý đn s chc ca axit, s nguyên t C, H và O C th: (HCOOH, CH 3 COOH) 3 NaHCO CO 2 n(HCOOH, CH 3 COOH) : nCO 2 = 1 : 1 COOH 3 NaHCO CO 2 n(COOH) 2 : nCO 2 = 1 : 2 COOH Mt khác, HCOOH và CH 3 COOH đu có công thc chung là C n H 2n O 2 C n H 2n O 2 2 O nCO 2 + nH 2 O C 2 H 2 O 4 2 O 2CO 2 + H 2 O Gi a là tng s mol C n H 2n O 2 , b là s mol C 2 H 2 O 4 (HOOC – COOH) nO p = nO(CO 2 ) + nO(H 2 O) – nO(C n H 2n O 2 ) – nO(C 2 H 2 O 4 ) 0,8 = 2na + 2b + na + b – 2a – 4b 3na + b – 2a = 0,8 Ta có: 6,0 8,0)1(2 1,0)1( 8,023 8,02 7,02 bna nabna na abna bna ba Vy y = na + b = 0,6 Chn đáp án C. Cách 2: Các em đư bit nCOOH = nCO 2 sinh ra (Ví d: RCOOH + NaHCO 3 RCOONa + CO 2 + H 2 O) Vy: nCOOH = nCO 2 = 0,7 mol. Suy ra nO 2 có trong axit = 0,7 mol. Khi đt cháy mO 2 (có trong axit) + mO 2 = mO 2 (có trong nc) + mO 2 (có trong CO 2 ) Suy ra 0,7 + 0,4 = 0,8 + 2 y (Vi y là s mol ca H 2 O) y = 0,6 mol Bài 9: (Trích  thi TSH, khi A – 2010) in phân (đin cc tr) dung dch X cha 0,2 mol CuSO 4 và 0,12 mol NaCl bng dòng đin có cng đ 2A. Th tích khí (đktc) thoát ra  anot sau 9650 giây đin phân là: A. 1,344 lít B. 2,240 lít C. 1,792 lít D. 2,912 lít Hng dn gii Cách 1:  gii đc các bài tp dng này các em nên hiu rõ th t u tiên oxi hóa – kh ca các ion trên các đin cc. C th:  catot gm có các ion (Cu 2+ , Na + , H + ca H 2 O)  anot gm có các ion (SO 4 2- , Cl - , OH - ca H 2 O) Th t u tiên: Khóa hc Luyn thi H môn Hóa hc – Giáo viên: Trn Hi quyt đ đt đim cao môn Hóa hc Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit Tng đài t vn: 1900 58-58-12 - Trang | 8 - Catot: Cu 2+ + 2e = Cu Sau đó: 2H + + 2e H 2 Anot: 2Cl - Cl 2 + 2e Sau đó: 4OH - O 2 + 2H 2 O + 4e V = V(O 2 ) + V(Cl 2 ) = (0,02 + 0,06) . 22,4 = 1,792 lít Chn đáp án C. Cách 2 : Do nCuSO 4 = 0,2 > nNaCl nên ta th tính khi lng Cu sinh ra trong thi gian đin phân trên là: 1,0 96500 9650 nF It A m nF AIt m mol Vy, nCuSO 4 còn d: 0,2 – 0,1 = 0,1 mol Ta có: Cu 2+ + 2e Cu 0,2 0,1 2Cl - Cl 2 + 2e 0,12 0,06 0,12 4OH - O 2 + 2H 2 O + 4e Gi n là s mol O 2 ta có e cho = e nhn Ta có: 4n + 0,12 = 0,2 n = 0,02 Vy V = V(O 2 + Cl 2 ) = (0,02 + 0,06) . 22,4 = 1,792 lít Chn đáp án C. Bài 10: (Trích  thi TSH, khi B – 2009) Cho dung dch X cha hn hp gm CH 3 COOH 0,1M và CH 3 COONa 0,1M. Bit  25 0 C, k a ca CH 3 COOH là 1,75.10 -5 và b qua s phân li ca nc. Giá tr pH ca dung dch X  25 0 C là: A. 1,00 B. 4,24 C. 2,88 D. 4,76 Hng dn gii CH 3 COONa CH 3 COO - + Na - 0,1 0,1 Phng trình phân li: CH 3 COOH H + + CH 3 COO - x x (x là s mol H + sinh ra) K a = 5 3 3 10.75,1 1,0 )1,0( xx COOHCH COOCHH 76,4log10.75,1 5 HpHH Chn đáp án D. Bài 11: (Trích  thi TSH, khi B – 2012) Cho hn hp X gm ancol metylic, etylen glicol và glixerol. t cháy hoàn toàn m gam X thu đc 6,72 lít khí CO 2 (đktc). Cng m gam X trên cho tác dng vi Na d thu đc ti đa V lít khí H 2 (đktc). Giá tr ca V là: A. 3,36 B. 11,20 C. 5,60 D. 6,72 Hng dn gii Khóa hc Luyn thi H môn Hóa hc – Giáo viên: Trn Hi quyt đ đt đim cao môn Hóa hc Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit Tng đài t vn: 1900 58-58-12 - Trang | 9 - Cách 1: CH 3 OH CO 2 0,5H 2 C 2 H 4 (OH) 2 2CO 2 H 2 C 3 H 5 (OH) 3 3CO 2 1,5H 2 Ta thy s mol H 2 thu đc luôn bng ½ s mol CO 2 = 0,15 mol V = 3,36 lít Chn đáp án A. Cách 2: Các em cn chú ý đn s nguyên t cacbon và s nhóm OH. Các cht có t l nh nhau: 2 353 242 3 )( )( nCOnCnOH OHHC OHHC OHCH Vy OH - + Na ONa - + 2 1 H 2 Vy VH 2 = 2 1 VCO 2 = 3,36 lít Chn đáp án A. Bài 12: (Trích  thi TSC, khi A,B – 2012) Nung mt lng butan trong bình kín (có xúc tác thích hp) thu đc hn hp khí Z gm ankan và anken. T khi ca X so vi khí hiđro là 21,75. Phn trm th tích ca butan trong X là: A. 33,33% B. 50,00% C. 66,67% D. 25,00% Hng dn gii Cách 1 : i vi bài toán cracking các em cn chú ý đn t l s mol phn ng vì s mol sau phn ng vi s mol trc phn ng Ankan (1) anken + ankan (2) Gi s mol C 4 H 10 ban đu là 1 mol Ta có: 29 2.1 58 )/( 2 HXd Gi x là s mol C 4 H 10 phn ng thì s mol C 4 H 10 d là 1 – x Vy d(Y/H 2 ) = 2).1( 58 2).12( 58 xxx Vy 75,21 29 2.1 2).1( )/( )/( 2 2 x HYd HXd 3 1 3 4 1 xx , %C 4 H 10 = %50%100. 1 1 x x Chn đáp án B. Cách 2 : %phn ng = 2 – 2.M x /M y = 2 – 2.(21,75 . 2/58) = 0,5. Vy % th tích butan = 50%. Chn đáp án B. Khóa hc Luyn thi H môn Hóa hc – Giáo viên: Trn Hi quyt đ đt đim cao môn Hóa hc Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit Tng đài t vn: 1900 58-58-12 - Trang | 10 - Giáo viên: Trn Hi Ngun : Hocmai.vn . đ đt đim cao môn Hóa hc Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit Tng đài t vn: 1900 5 8-5 8-1 2 - Trang | 1 - Mi chúng ta ai cng mong mun đt. đt đim cao môn Hóa hc Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit Tng đài t vn: 1900 5 8-5 8-1 2 - Trang | 10 - Giáo viên: Trn Hi Ngun : Hocmai.vn

Ngày đăng: 21/12/2013, 21:55

Từ khóa liên quan

Tài liệu cùng người dùng

  • Đang cập nhật ...

Tài liệu liên quan