BÍ QUYẾT ĐỂ ĐẠT ĐIỂM CAO môn hóa học trong kỳ thi đại học cao đẳng

Khóa hc Luyn thi H môn Hóa hc – Giáo viên: Trn Hi Bí quyt đ đt đim cao môn Hóa hc Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit Tng đài t vn: 1900 58-58-12 - Trang | 1 - Mi chúng ta ai cng mong mun đt đc kt qu cao trong hc tp cng nh trong cuc sng.  làm đc điu đó chúng ta phi bit u đim, nhc đim ca mình  đâu đ phát huy th mnh ca chúng ta cng nh hn ch đc các yu đn mc thp nht có th. i vi vic hc hóa hc cng vy. Khi các em đc mt câu Hóa hc các em cn nm đc các d liu ca đ ra cng nh tìm đc mi liên h ca các d liu đó đ đa ra mt cách làm logic, ngn gn và đc bit là chn đc đáp án đúng.  giúp các em đc phn nào khó khn đó, sau đây thy gii thiu cho các em mt s bài tp đin hình trong các đ thi đi hc ca nhng nm gn đây và hng các em mt s phng pháp làm bài ngn gn. Lu ý: Tùy thuc vào mc đ kin thc ca mình các em la chn các cách gii sau cho phù hp: Cách 1: Thng dùng cho các em hc sinh có mc kin thc trung bình khá. Cách 2: Dùng cho các em có kin thc khá tr lên. Bài 1 (Trích  thi TSH, khi A – 2011) Hp th hoàn toàn 0,672 lít khí CO 2 (đktc) vào 1 lít dung dch gm NaOH 0,025M và Ca(OH) 2 0,0125M, thu đc x gam kt ta. Giá tr ca x là: A. 2,00 B. 1,00 C. 1,25 D. 0,75 Hng dn gii: Khi gii bài tp này các em thng vng nhng yu t sau: Th nht: Các em không bit đc CO 2 phn ng vi NaOH trc hay Ca(OH) 2 trc. Th hai: Các em vit đy đ phng trình nh sau: CO 2 + NaOH 32 3 CONa NaHCO CO 2 + Ca(OH) 2 3 23 )( CaCO HCOCa Vy các em đư gp phi s khó khn trong các phn ng trên nên mt rt nhiu thi gian. Vì vy thy đa ra cho các em mt s cách gii sau: BÍ QUYT  T IM CAO MÔN HÓA HC TRONG K THI I HC – CAO NG Giáo viên: TRN HI ây là tài liu”Bí quyt đ đt đim cao môn Hóa hc trong kì thi tuyn sinh i hc – Cao đng” thuc khóa hc Luyn thi i hc môn Hóa hc - thy Trn Hi.  có th nm vng toàn b kin thc ôn thi i hc môn Hóa hc, Bn nên tham gia khóa hc Luyn thi i hc môn Hóa hc – thy Trn Hi ti Hocmai.vn. Khóa hc Luyn thi H môn Hóa hc – Giáo viên: Trn Hi Bí quyt đ đt đim cao môn Hóa hc Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit Tng đài t vn: 1900 58-58-12 - Trang | 2 - Cách 1 : Các em s dng phng trình ion rút gn đ gii. Khi hp th CO 2 vào dung dch cha OH - ta có phn ng theo th t sau: Bc 1: CO 2 + OH - HCO 3 - 0,03 0,03 0,03 Bc 2: HCO 3 - + OH - CO 3 2- + H 2 O 0,02 0,02 0,02 Ca 2+ + CO 3 2- CaCO 3 0,0125 0,02 OH = 0,025 + 0,0125.2 = 0,05 mol nCO 2 = 0,03. Vy nCO 3 2- = 0,02 m = 0,0125 . 100 = 1,25 gam Chn đáp án C. Cách 2: Dùng phng pháp loi tr Ta bit: do nCa 2+ = 0,0125 do đó kt ta ln nht. m = mCaCO 3 = 0,0125 . 100 = 1,25 gam. Loi đáp án A. Sau đó các em da vào t l phn ng đ đa ra đáp s. Chn đáp án C. Cách 3 : Ta da vào t l 3 5 03,0 05,0 2 nCO nOH Vy nCO 3 2- sinh ra = 0,05 – 0,03 = 0,02. Do đó nCO 3 2- > nCa 2+ nên m(kt ta) = m(CaCO 3 ) = 0,0125 m = 0,0125 . 100 = 1,25 gam Chn đáp án C. Bài 2: (Trích  thi TSH, khi A – 2011) Hn hp X gm C 2 H 2 và H 2 có cùng s mol. Ly mt lng hn hp X cho qua cht xúc tác nung nóng, thu đc hn hp Y gm C 2 H 4 , C 2 H 6 , C 2 H 2 và H 2 . Sc Y vào dung dch brom (d) thì khi lng bình brom tng 10,8 gam và thoát ra 4,48 lít hn hp khí (đktc) có t khi so vi H 2 là 8. Th tích O 2 (đktc) cn đ đt cháy hoàn toàn hn hp Y là: A. 22,4 lít B. 26,88 lít C. 44,8 lít D. 33,6 lít Hng dn gii Cách 1 : Thông thng các em thng s dng cách vit đy đ các phn ng nh sau: C 2 H 2 + H 2 0 t C 2 H 4 (1) a a a C 2 H 2 + 2H 2 0 t C 2 H 6 (2) Khóa hc Luyn thi H môn Hóa hc – Giáo viên: Trn Hi Bí quyt đ đt đim cao môn Hóa hc Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit Tng đài t vn: 1900 58-58-12 - Trang | 3 - b 2b b S dng quy tc đng chéo đ tìm ra s mol tng khí H 2 và C 2 H 6 H 2 (2) 14 16 C 2 H 6 14 Vy nH 2 = nC 2 H 6 = 0,1 mol Gi a, b ln lt là s mol ca C 2 H 2 và C 2 H 2  (1) và (2). Sau đó các em đt vào h đ đa ra kt qu. Nhng nu các em gii theo cách này thì mt quá nhiu thi gian do đó không đáp ng đc yêu cu đ ra. Cách 2 : Chúng ta cn tr li đc các câu hi sau: Th nht:  tính đc V(O 2 ) ta phi tính đc V(C 2 H 2 và H 2 ) Th hai:  ra cho nhiu phn ng vy thì ta có cn vit phn ng không? i vi bài toán hu c các em cn chú ý đc bit đn đnh lut bo toàn khi lng: m sp = m p Vy đi vi bài này ta tóm tt nh sau: X (C 2 H 2 , H 2 ) Ni Y C 2 H 2 , C 2 H 4 C 2 H 6 + H 2 Vy mX = mY. Vy: mX = 10,8 (mC 2 H 2 + C 2 H 4 ) + m(C 2 H 6 + H 2 ) = 10,8 + 0,2.16 = 14 Vy gi x là s mol C 2 H 2 , x mol H 2 26x + 2x = 14 x = 0,5 C 2 H 2 + 2 5 O 2 2CO 2 + H 2 O H 2 + 2 1 O 2 H 2 O Vy V(O 2 ) = 6,334,22.5,0. 2 1 5,0. 2 5 lít Chn đáp án D. Nh vy cách 2 rt ngn gn cho vic gii bài toán này. Bài 3: Cho m gam hn hp gm FeS 2 và FeS vào mt bình kín cha khí O 2 (d). Nung nóng bình đn khi phn ng hoàn toàn thu đc khí X và cht rn R. Khí X đc hp th hoàn toàn bng dung dch Ba(OH) 2 d, xut hin 26,04 gam kt ta.  hòa tan ht cht rn R cn ti thiu 120 ml dung dch HNO 3 2M. Giá tr ca m là: A. 13,76 gam B. 8,32 gam C. 4,48 gam D. 4,96 gam Hng dn gii FeS 2 , FeS + O 2 Fe 2 O 3 + SO 2 SO 2 + Ba(OH) 2 d BaSO 3 Fe 2 O 3 + 6HNO 3 2Fe(NO 3 ) 3 + 3H 2 O Khóa hc Luyn thi H môn Hóa hc – Giáo viên: Trn Hi Bí quyt đ đt đim cao môn Hóa hc Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit Tng đài t vn: 1900 58-58-12 - Trang | 4 - S mol các cht theo đ ra là: nBaSO 3 = 217 04,26 = 0,12 mol nHNO 3 = 0,12 . 2 = 0,24 mol Cách 1 : Các em có th vit đy đ phn ng ri đt n s đ gii Cách 2 : Các em cn chú ý đn yêu cu đ ra: Tính m thc cht là tách khi lng Fe + S trong FeS và FeS 2 Mà ta bit: nBaSO 3 = 0,12 nS = 0,12 mol nHNO 3 = 0,24  đây các em cn chú ý khi (FeS, FeS 2 ) + O 2 Fe 2 O 3 Do đó khi Fe 2 O 3 + HNO 3 d là phn ng trao đi sinh ra Fe(NO 3 ) 3 đ không phi vit phn ng. Vy nHNO 3 = nNO 3 - = 0,24 nFe = 3 3 nNO = 0,08 Do Fe(NO 3 ) 3 Fe 3+ + 3NO 3 - Vy m = 0,12.32 + 0,08.56 = 8,32 gam Chn đáp án B. Bài 4: Cân bng các phn ng sau: Fe x O y + HNO 3 Fe(NO 3 ) 3 + NO + H 2 O FeS 2 + O 2 Fe 2 O 3 + SO 2 Fe + HNO 3 Fe(NO 3 ) 3 + N x O y + H 2 O Hng dn gii Cách 1 : Thông thng các em xác đnh s oxi hóa ca Fe trong Fe x O y là Fe 2y/x , còn đn FeS 2 thì mt s em rt khó xác đnh s oxi hóa ca Fe và S. Do đó thy đa ra cho các em mt cách cân bng đn gin hn mà không cn xác đnh s oxi hóa các nguyên t nh sau: Phng trình 1: Ta gi nguyên Fe x O y xFe +3 + yO -2 đin tích VT = 0, đin tích VP = 3x – 2y  VT = VP Fe x O y xFe +3 + yO -2 + (3x-2y)e (Áp dng đnh lut bo toàn nguyên t đ đt xFe +3 và yO -2 ) Ví d: Fe 3 O 4 3Fe +3 + 4O -2 + e Tng t (Fe 3 8/3 3Fe +3 + e) Phng trình 2: FeS 2 Fe +3 + 2S +4 + 11e Sau đó vit phng trình: N +5 + 3e N +2 (NO) O 2 + 4e 2O -2 Phng trình 3: 5x – 2y Fe 0 Fe +3 + 3e 3 xN +5 + yO -2 + (5x-2y)e N x O y Khóa hc Luyn thi H môn Hóa hc – Giáo viên: Trn Hi Bí quyt đ đt đim cao môn Hóa hc Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit Tng đài t vn: 1900 58-58-12 - Trang | 5 - (5x – 2y)Fe + (18x – 6y)HNO 3 (5x – 2y)Fe(NO 3 ) 3 + 3N x O y + (9x – 3y)H 2 O Bài 5: Hòa tan hoàn toàn 9,75 gam Zn bng dung dch HNO 3 loãng, toàn b lng khí NO (sn phm kh duy nht sinh ra đc oxi hóa hoàn toàn bi oxi thành NO 2 ri sc vào nc cùng vi dòng khí oxi đ chuyn ht thành HNO 3 . Tng th tích khí oxi (đktc) đư phn ng là: A. 3,92 lít B. 1,68 lít C. 0,56 lít D. 1,12 lít Hng dn gii Zn + HNO 3 Zn(NO 3 ) 2 + NO + H 2 O NO + O 2 + H 2 O HNO 3 Cách 1 : Các em vit phn ng sau đó cân bng phn ng mt cách đy đ và chính xác. Sau đó đt n s vào phng trình đ tìm ra đáp s Cách 2: Các em chú ý k ban đu HNO 3 là cht oxi hóa chuyn thành NO. Sau đó NO + O 2 + H 2 O HNO 3 Do vy áp dng phng pháp chn đim ri (thy đư dy cho các em) thì ta thy HNO 3 không thay đi. Vy cht kh là Zn, và cht oxi hóa là O 2 Zn Zn +2 + 2e 0,15 0,3 O 2 + 4e 2O -2 4 3,0 0,3 Vy VO 2 = 4 3,0 . 22,4 = 1,68 lít Chn đáp án B. u đim ca cách 2: + Không phi vit và cân bng phng trình + Làm bài rt nhanh Bài 6: (Trích  thi TSH, khi B – 2010) Hn hp M gm axit cacbonxylic X, ancol Y (đu đn chc, s mol X gp 2 ln s mol Y) và este Z đc to ra t X và Y. Cho mt lng M tác dng va đ vi dung dch cha 0,2 mol NaOH, to đc 16,4 gam mui và 8,05 gam ancol. Công thc ca X và Y là: A. HCOOH và CH 3 OH B. CH 3 COOH và CH 3 OH C. HCOOH và C 3 H 7 OH D. CH 3 COOH và C 2 H 5 OH Hng dn gii Thông thng các em s dng cách 1 đ gii. C th: Cách 1: Gi X, Y ln lt là RCOOH và R’OH Este Z là RCOO – R’ Khóa hc Luyn thi H môn Hóa hc – Giáo viên: Trn Hi Bí quyt đ đt đim cao môn Hóa hc Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit Tng đài t vn: 1900 58-58-12 - Trang | 6 - Các em có th vit phn ng NaOH: RCOOH + NaOH RCOONa + H 2 O 2x 2x 2x RCOO – R’ + NaOH RCOONa + R’OH z z z z Vy ta có: 3 1582 2,0 4,16 67 2,02 05,8)17'()17'( 4,16)67()67(2 2,02 CHRRR zx RzRx RzRx zx (R’ + 17) = 25,23'25,40 2,0 05,8 2 05,805,8 R zxzx Chn đáp án D. Tuy nhiên đ đáp ng đc yêu cu v mt thi gian ta la chn cách 2 Cách 2 : Các em có th dùng phng pháp suy lun sau đ tìm ra cách gii nhanh. Ta bit: axit, este + NaOH mui + ancol + H 2 O nRCOONa = nNaOH = 0,2 RCOONa = 82 2,0 4,16 R = 15 CH 3 . Loi đáp án A và C. Mt khác, do n(Y) < n(X) n ancol < n mui = 0,2 R’OH 29'25,23'25,40 2,0 05,8 RR Chn đáp án D. Bài 7: (Trích  thi TSH, khi A – 2011) t cháy hoàn toàn anđehit X, thu đc th tích khí CO 2 bng th tích hi nc (trong cùng điu kin nhit đ, áp sut). Khi cho 0,01 mol X tác dng vi mt lng d dung dch AgNO 3 trong NH 3 thì thu đc 0,04 mol Ag. X là: A. anđehit no, mch h, hai chc B. anđehit không no, mch h, hai chc C. anđehit axetic D. anđehit fomic Hng dn gii X 2 O CO 2 + H 2 O, vi nCO 2 = nH 2 O anđehit có công thc C n H 2n O z Mt khác: 0,01X 33 ,NHAgNO 0,04 mol Ag hoc là HCHO hoc là anđehit hai chc. Ta thy HCHO CO 2 + H 2 O, có nCO 2 = nH 2 O Chn đáp án D. Vy ti sao ta không chn đáp án khác? Bi, nu anđehit 2 chc thì công thc CH 2n O 2 ta phân tích thành: C n-2 H 2n-2 (CHO) 2 C n H 2n (CHO) 2 no, 2 chc. Vì vy 2n - 2 > 2(n – 2) trái vi đ ra. Bài 8: (Trích  thi TSH, khi A – 2011) Hn hp X gm axit axetic, axit fomic và axit oxalic. Khi cho m gam X tác dng vi NaHCO 3 (d) thì thu đc 15,68 lít khí CO 2 (đktc). Mt khác, đt cháy hoàn toàn m gam X cn 8,96 lít khí O 2 (đktc), thu đc 35,2 gam CO 2 và y mol H 2 O. Giá tr ca y là: Khóa hc Luyn thi H môn Hóa hc – Giáo viên: Trn Hi Bí quyt đ đt đim cao môn Hóa hc Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit Tng đài t vn: 1900 58-58-12 - Trang | 7 - A. 0,2 B. 0,3 C. 0,6 D. 0,8 Hng dn gii Nhn xét : i vi bài toán này các em cn chú ý đn s chc ca axit, s nguyên t C, H và O C th: (HCOOH, CH 3 COOH) 3 NaHCO CO 2 n(HCOOH, CH 3 COOH) : nCO 2 = 1 : 1 COOH 3 NaHCO CO 2 n(COOH) 2 : nCO 2 = 1 : 2 COOH Mt khác, HCOOH và CH 3 COOH đu có công thc chung là C n H 2n O 2 C n H 2n O 2 2 O nCO 2 + nH 2 O C 2 H 2 O 4 2 O 2CO 2 + H 2 O Gi a là tng s mol C n H 2n O 2 , b là s mol C 2 H 2 O 4 (HOOC – COOH) nO p = nO(CO 2 ) + nO(H 2 O) – nO(C n H 2n O 2 ) – nO(C 2 H 2 O 4 ) 0,8 = 2na + 2b + na + b – 2a – 4b 3na + b – 2a = 0,8 Ta có: 6,0 8,0)1(2 1,0)1( 8,023 8,02 7,02 bna nabna na abna bna ba Vy y = na + b = 0,6 Chn đáp án C. Cách 2: Các em đư bit nCOOH = nCO 2 sinh ra (Ví d: RCOOH + NaHCO 3 RCOONa + CO 2 + H 2 O) Vy: nCOOH = nCO 2 = 0,7 mol. Suy ra nO 2 có trong axit = 0,7 mol. Khi đt cháy mO 2 (có trong axit) + mO 2 = mO 2 (có trong nc) + mO 2 (có trong CO 2 ) Suy ra 0,7 + 0,4 = 0,8 + 2 y (Vi y là s mol ca H 2 O) y = 0,6 mol Bài 9: (Trích  thi TSH, khi A – 2010) in phân (đin cc tr) dung dch X cha 0,2 mol CuSO 4 và 0,12 mol NaCl bng dòng đin có cng đ 2A. Th tích khí (đktc) thoát ra  anot sau 9650 giây đin phân là: A. 1,344 lít B. 2,240 lít C. 1,792 lít D. 2,912 lít Hng dn gii Cách 1:  gii đc các bài tp dng này các em nên hiu rõ th t u tiên oxi hóa – kh ca các ion trên các đin cc. C th:  catot gm có các ion (Cu 2+ , Na + , H + ca H 2 O)  anot gm có các ion (SO 4 2- , Cl - , OH - ca H 2 O) Th t u tiên: Khóa hc Luyn thi H môn Hóa hc – Giáo viên: Trn Hi Bí quyt đ đt đim cao môn Hóa hc Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit Tng đài t vn: 1900 58-58-12 - Trang | 8 - Catot: Cu 2+ + 2e = Cu Sau đó: 2H + + 2e H 2 Anot: 2Cl - Cl 2 + 2e Sau đó: 4OH - O 2 + 2H 2 O + 4e V = V(O 2 ) + V(Cl 2 ) = (0,02 + 0,06) . 22,4 = 1,792 lít Chn đáp án C. Cách 2 : Do nCuSO 4 = 0,2 > nNaCl nên ta th tính khi lng Cu sinh ra trong thi gian đin phân trên là: 1,0 96500 9650 nF It A m nF AIt m mol Vy, nCuSO 4 còn d: 0,2 – 0,1 = 0,1 mol Ta có: Cu 2+ + 2e Cu 0,2 0,1 2Cl - Cl 2 + 2e 0,12 0,06 0,12 4OH - O 2 + 2H 2 O + 4e Gi n là s mol O 2 ta có e cho = e nhn Ta có: 4n + 0,12 = 0,2 n = 0,02 Vy V = V(O 2 + Cl 2 ) = (0,02 + 0,06) . 22,4 = 1,792 lít Chn đáp án C. Bài 10: (Trích  thi TSH, khi B – 2009) Cho dung dch X cha hn hp gm CH 3 COOH 0,1M và CH 3 COONa 0,1M. Bit  25 0 C, k a ca CH 3 COOH là 1,75.10 -5 và b qua s phân li ca nc. Giá tr pH ca dung dch X  25 0 C là: A. 1,00 B. 4,24 C. 2,88 D. 4,76 Hng dn gii CH 3 COONa CH 3 COO - + Na - 0,1 0,1 Phng trình phân li: CH 3 COOH H + + CH 3 COO - x x (x là s mol H + sinh ra) K a = 5 3 3 10.75,1 1,0 )1,0( xx COOHCH COOCHH 76,4log10.75,1 5 HpHH Chn đáp án D. Bài 11: (Trích  thi TSH, khi B – 2012) Cho hn hp X gm ancol metylic, etylen glicol và glixerol. t cháy hoàn toàn m gam X thu đc 6,72 lít khí CO 2 (đktc). Cng m gam X trên cho tác dng vi Na d thu đc ti đa V lít khí H 2 (đktc). Giá tr ca V là: A. 3,36 B. 11,20 C. 5,60 D. 6,72 Hng dn gii Khóa hc Luyn thi H môn Hóa hc – Giáo viên: Trn Hi Bí quyt đ đt đim cao môn Hóa hc Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit Tng đài t vn: 1900 58-58-12 - Trang | 9 - Cách 1: CH 3 OH CO 2 0,5H 2 C 2 H 4 (OH) 2 2CO 2 H 2 C 3 H 5 (OH) 3 3CO 2 1,5H 2 Ta thy s mol H 2 thu đc luôn bng ½ s mol CO 2 = 0,15 mol V = 3,36 lít Chn đáp án A. Cách 2: Các em cn chú ý đn s nguyên t cacbon và s nhóm OH. Các cht có t l nh nhau: 2 353 242 3 )( )( nCOnCnOH OHHC OHHC OHCH Vy OH - + Na ONa - + 2 1 H 2 Vy VH 2 = 2 1 VCO 2 = 3,36 lít Chn đáp án A. Bài 12: (Trích  thi TSC, khi A,B – 2012) Nung mt lng butan trong bình kín (có xúc tác thích hp) thu đc hn hp khí Z gm ankan và anken. T khi ca X so vi khí hiđro là 21,75. Phn trm th tích ca butan trong X là: A. 33,33% B. 50,00% C. 66,67% D. 25,00% Hng dn gii Cách 1 : i vi bài toán cracking các em cn chú ý đn t l s mol phn ng vì s mol sau phn ng vi s mol trc phn ng Ankan (1) anken + ankan (2) Gi s mol C 4 H 10 ban đu là 1 mol Ta có: 29 2.1 58 )/( 2 HXd Gi x là s mol C 4 H 10 phn ng thì s mol C 4 H 10 d là 1 – x Vy d(Y/H 2 ) = 2).1( 58 2).12( 58 xxx Vy 75,21 29 2.1 2).1( )/( )/( 2 2 x HYd HXd 3 1 3 4 1 xx , %C 4 H 10 = %50%100. 1 1 x x Chn đáp án B. Cách 2 : %phn ng = 2 – 2.M x /M y = 2 – 2.(21,75 . 2/58) = 0,5. Vy % th tích butan = 50%. Chn đáp án B. Khóa hc Luyn thi H môn Hóa hc – Giáo viên: Trn Hi Bí quyt đ đt đim cao môn Hóa hc Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit Tng đài t vn: 1900 58-58-12 - Trang | 10 - Giáo viên: Trn Hi Ngun : Hocmai.vn . đ đt đim cao môn Hóa hc Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit Tng đài t vn: 1900 5 8-5 8-1 2 - Trang | 1 - Mi chúng ta ai cng mong mun đt. đt đim cao môn Hóa hc Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit Tng đài t vn: 1900 5 8-5 8-1 2 - Trang | 10 - Giáo viên: Trn Hi Ngun : Hocmai.vn