Sục X vào lượng dư dung dịch AgNO3 trong NH3 đến phản ứng hoàn toàn, thu được hỗn hợp khí Y và 24 gam kết tủa.. Hỗn hợp khí Y phản ứng vừa đủ với bao nhiêu mol Br2 trong dung dịch?[r]
Giải chi tiết đề thi Đại học năm 2013 Giáo viên Nguyễn Minh Tuấn – THPT Chuyên Hùng Vương ĐỀ THI TUYỂN SINH ĐẠI HỌC NĂM 2013 Môn thi : HÓA, khối A - Mã đề : 374 Cho biết nguyên tử khối nguyên tố : H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; P = 31; Ca = 40; Cr = 52, Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Ag=108; Ba = 137 PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH (40 câu, từ câu đến câu 40) Câu : Hỗn hợp X gồm 3,92 gam Fe, 16 gam Fe2O3 m gam Al Nung X nhiệt độ cao điều kiện khơng có khơng khí, thu hỗn hợp chất rắn Y Chia Y thành hai phần Phần tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng (dư), thu 4a mol khí H2 Phần hai phản ứng với dung dịch NaOH dư, thu a mol khí H2 Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 5,40 B 3,51 C 7,02 D 4,05 Hướng dẫn giải Sau phản ứng nhiệt nhôm, hỗn hợp chất rắn thu (Y) phản ứng với NaOH tạo khí, chứng tỏ Al dư, Fe2O3 phản ứng hết Ta có : n Fe Y = n Fe X = 0, 27 n Al2O3 Y = n Fe2O3 X = 0,1 n Al ban đầu = n Al Y + n Al2 O3 = 0,26 { 424 a = 0, 045 P1: n + 3n = n 0,1 0,03.2 ⇒ ⇒ Fe Al H2 { { n 0, 03 = Al 0,135 4a m Al ban ñaàu = 7, 02 gam P2 : 3n = n Al H2 { a Câu 2: Trong điều kiện thích hợp, xảy phản ứng sau (a) 2H2SO4 + C → 2SO2 + CO2 + 2H2O (b) H2SO4 + Fe(OH)2 → FeSO4 + 2H2O (c) 4H2SO4 + 2FeO → Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O (d) 6H2SO4 + 2Fe → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O Trong phản ứng trên, phản ứng xảy với dung dịch H2SO4 loãng A (a) B (c) C (b) D (d) Câu 3: Trong bình kín chứa 0,35 mol C2H2; 0,65 mol H2 bột Ni Nung nóng bình thời gian, thu hỗn hợp khí X có tỉ khối so với H2 Sục X vào lượng dư dung dịch AgNO3 NH3 đến phản ứng hồn tồn, thu hỗn hợp khí Y 24 gam kết tủa Hỗn hợp khí Y phản ứng vừa đủ với mol Br2 dung dịch? A 0,10 mol B 0,20 mol C 0,25 mol D 0,15 mol Hướng dẫn giải m X 0,35.26 + 0,65.2 = 0,65 nX = M = 8.2 X ⇒ n Br2 = 0,15 n H2 phản ứng = n hỗn hợp banđầu − n X = 0,35 C2 H2 ban đầu − n C2 H dö ) = n Br2 + n H phản ứng 2(n144 42444 { 1424 ? 0,35 0,35− 0,1 Câu 4: Ở điều kiện thích hợp xảy phản ứng sau: (b) C + 2H2 → CH4 (a) 2C + Ca → CaC2 (d) 3C + 4Al → Al4C3 (c) C + CO2 → 2CO Trong phản ứng trên, tính khử cacbon thể phản ứng A (c) B (b) C (a) D (d) Giải chi tiết đề thi Đại học năm 2013 Giáo viên Nguyễn Minh Tuấn – THPT Chuyên Hùng Vương Câu 5: Lên men m gam glucozơ để tạo thành ancol etylic (hiệu suất phản ứng 90%) Hấp thụ hồn tồn lượng khí CO2 sinh vào dung dịch Ca(OH)2 dư, thu 15 gam kết tủa Giá trị m A 15,0 B 18,5 C 45,0 D 7,5 Hướng dẫn giải nglucozơ phản öùng = 0,5n CO2 = 0,5n CaCO3 = 0, 075 nglucozơ phản ứng 0, 075 = nglucozơ ban đầu = 90% 0,9 0, 075 180 = 15 gam m glucozơ ban đầu = 0,9 Câu 6: Hỗn hợp X gồm Ba Al Cho m gam X vào nước dư, sau phản ứng xảy hồn tồn, thu 8,96 lít khí H2 (đktc) Mặt khác, hịa tan hồn tồn m gam X dung dịch NaOH, thu 15,68 lít khí H2 (đktc) Giá trị m A 29,9 B 24,5 C 19,1 D 16,4 Hướng dẫn giải Theo giả thiết suy : Trong phản ứng với H2 O (TN1), nhơm chưa phản ứng hết (vì lượng khí thu X phản ứng với dung dịch kiềm (TN2) lớn lượng khí thu X phản ứng với H2O) TN1: n{ Ba + 3n Al phản ứng = n H { 1424 x 0,4 x = 0,1 2x ⇒ ⇒ m X = m Al + m Ba = 24, gam, { { y = 0, Ba + 3n Al ban đầu = n H TN1: n{ 0,4.27 0,1.137 { 24 x 0,7 y Câu 7: Khối lượng Ag thu cho 0,1 mol CH3CHO phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, đun nóng A 10,8 gam B 43,2 gam C 16,2 gam D 21,6 gam Hướng dẫn giải n Ag = 2n CH3CHO = 0,2 mol m Ag = 0,2.108 = 21,6 gam Câu 8: Cho bột Fe vào dung dịch gồm AgNO3 Cu(NO3)2 Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X gồm hai muối chất rắn Y gồm hai kim loại Hai muối X hai kim loại Y là: A Cu(NO3)2; Fe(NO3)2 Cu; Fe B Cu(NO3)2; Fe(NO3)2 Ag; Cu C Fe(NO3)2; Fe(NO3)3 Cu; Ag D Cu(NO3)2; AgNO3 Cu; Ag Câu 9: Cho 100 ml dung dịch amino axit X nồng độ 0,4M tác dụng vừa đủ với 80 ml dung dịch NaOH 0,5M, thu dung dịch chứa gam muối Công thức X B NH2C3H5(COOH)2 A NH2C3H6COOH C (NH2)2C4H7COOH D NH2C2H4COOH Hướng dẫn giải Do n X : n NaOH = 1:1 suy X có nhóm –COOH, X có cơng thức (H2N)nRCOOH n(H2 N)n RCOONa = n NaOH = 0, 04 R = 42 ⇒ ⇒ X : H NC3 H COOH n = M(H2 N)n RCOONa = 0, 04 = 125 Câu 10: Cho 1,37 gam Ba vào lít dung dịch CuSO4 0,01 M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng kết tủa thu A 3,31 gam B 2,33 gam C 1,71 gam D 0,98 gam Hướng dẫn giải Giải chi tiết đề thi Đại học năm 2013 Giáo viên Nguyễn Minh Tuấn – THPT Chuyên Hùng Vương n Ba = n Ba(OH)2 = 0,01 n BaSO4 = 0, 01 ⇒ ⇒ m kết tủa = m BaSO4 + m Cu(OH)2 = 3,31 gam 123 424 nCuSO4 = 0,01 n Cu(OH)2 = 0,01 0,01.233 0,01.98 Câu 11: Khi chiếu sáng, hiđrocacbon sau tham gia phản ứng với clo theo tỉ lệ mol : 1, thu ba dẫn xuất monoclo đồng phân cấu tạo nhau? A isopentan B pentan C neopentan D butan Câu 12: Oxi hóa hồn tồn 3,1 gam photpho khí oxi dư Cho tồn sản phẩm vào 200 ml dung dịch NaOH 1M đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X Khối lượng muối X A 14,2 gam B 11,1 gam C 16,4 gam D 12,0 gam Hướng dẫn giải n = n = 0,1 H3PO4 P ⇒ m Na2 HPO4 = 142.0,1 = 14,2 gam n NaOH = 0, Câu 13: Cho X hexapeptit, Ala-Gly-Ala-Val-Gly-Val Y tetrapeptit Gly-Ala-Gly-Glu Thủy phân hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm X Y thu amino axit, có 30 gam glyxin 28,48 gam alanin Giá trị m A 77,6 B 83,2 C 87,4 D 73,4 Hướng dẫn giải n X = x 2x + 2y = 0, y = 0, 08 ⇒ ⇒ ⇒ m = m X + m Y = 83,2 gam { { n Y = y 2x + y = 0,32 x = 0,12 0,12.472 0,08.332 Câu 14: Ở trạng thái bản, cấu hình electron nguyên tử Na (Z = 11) A 1s22s22p53s2 B 1s22s22p43s1 C 1s22s22p 63s2 D 1s22s22p63s1 Câu 15*: Hỗn hợp X chứa ba axit cacboxylic đơn chức, mạch hở, gồm axit no hai axit khơng no có liên kết đôi (C=C) Cho m gam X tác dụng vừa đủ với 150 ml dung dịch NaOH 2M, thu 25,56 gam hỗn hợp muối Đốt cháy hoàn toàn m gam X, hấp thụ toàn sản phẩm cháy dung dịch NaOH dư, khối lượng dung dịch tăng thêm 40,08 gam Tổng khối lượng hai axit cacboxylic không no m gam X A 15,36 gam B 9,96 gam C 18,96 gam D 12,06 gam Hướng dẫn giải n X = n NaOH = 0,3 mX = 63,2 m X = m muoái − m taêng = 18,96 ⇒ M = { n { X 25,56 0,3.22 = 18,96 − 0,3.32 = 9,36 12 n{C + n {H n nCO = 0,69 n Cn H2 n−2O2 = 0,15 2n H2O ⇒ ⇒ CO2 44nCO + 18n H O = 40, 08 n H2O = 0,54 n Cn H2 n O2 = 0,15 2 n = Suy ra: 0,15n + 0,15n = 0,69 ⇒ ⇒ m Cn H2 n−2O2 = 0,15(14.3,6 + 30) = 12, 06 gam n = 3,6 Câu 16: Dung dịch axit axetic phản ứng với tất chất dãy sau đây? A Na, NaCl, CuO B Na, CuO, HCl C NaOH, Na, CaCO3 D NaOH, Cu, NaCl Câu 17: Tên thay (theo IUPAC) (CH3)3C-CH2-CH(CH3)2 A 2,2,4-trimetylpentan B 2,2,4,4-tetrametylbutan C 2,4,4,4-tetrametylbutan D 2,4,4-trimetylpentan Câu 18: Tơ nilon-6,6 sản phẩm trùng ngưng A etylen glicol hexametylenđiamin B axit ađipic glixerol C axit ađipic etylen glicol D axit ađipic hexametylenđiamin Giải chi tiết đề thi Đại học năm 2013 Giáo viên Nguyễn Minh Tuấn – THPT Chuyên Hùng Vương Câu 19 : Hỗn hợp X gồm Na, Ba, Na2O BaO Hịa tan hồn tồn 21,9 gam X vào nước, thu 1,12 lít khí H2 (đktc) dung dịch Y, có 20,52 gam Ba(OH)2 Hấp thụ hồn tồn 6,72 lít khí CO2 (đktc) vào Y, thu m gam kết tủa Giá trị m A 23,64 B 15,76 C 21,92 D 39,40 Hướng dẫn giải Quy đổi hỗn hợp X thành Na, Ba, O n Na + n{ Ba = 2n O + n H { n H2 = 0,05 n Na = 0,14 0,12 0,05 ⇒ n = 0,14 Ba + 16n O = 21,9 O n Ba = n Ba(OH)2 = 0,12 23n Na + 137 n{ 0,12 Suy dung dịch kiềm sau phản ứng có 0,14 mol NaOH 0,12 mol Ba(OH)2 CO32− nOH− < ⇒ phản ứng tạo Do < − n CO2 HCO3 Ta có : n 2+ = 0,12 n Ba2+ = 0,12 n BaCO3 = 0, 08 mol Ba ⇒ ⇒ nOH− = n CO2 + n CO 2− { { nCO32− = 0, 08 m BaCO3 = 0, 08.197 = 15, 76 gam { 0,38 0,3 ? Câu 20*: Hợp chất X có thành phần gồm C, H, O chứa vòng benzen Cho 6,9 gam X vào 360 ml dung dịch NaOH 0,5 M (dư 20% so với lượng cần phản ứng) đến phản ứng hoàn toàn, thu dung dịch Y Cô cạn Y thu m gam chất rắn khan Mặt khác, đốt cháy hoàn tồn 6,9 gam X cần vừa đủ 7,84 lít O2 (đktc), thu 15,4 gam CO2 Biết X có cơng thức phân tử trùng với công thức đơn giản Giá trị m A 13,2 B 12,3 C 11,1 D 11,4 Hướng dẫn giải n = n C CO2 = 0,35 7,84 m H O = 2, m O2 = 22, 32 = 11,2 ⇒ n = 2n = 0,3 H H2O + m = m + m X O CO H O m { {2 {2 { 6,9 − 0,35.12 − 0,3 11,2 15,4 6,9 = 0,15 n O X = 16 Suy : n C : n H : nO = : : Vậy X C7 H6O3 ∆ X = nên X có chức axit chức este Suy X có dạng HOC6 H4COOH HCOOC6H4OH n X = 0, 05 Do ⇒ X laø HCOOC6 H OH 0,18 n NaOH phản ứng = 120% = 0,15 Chất rắn sau phản ứng C6H4(ONa)2, HCOONa NaOH dư Ta có : m X + m NaOH = m chất rắn + m H2O ⇒ m chất rắn = 13,2 gam { 123 424 { 6,9 0,18.40 ? 0,05.2.18 Giải chi tiết đề thi Đại học năm 2013 Giáo viên Nguyễn Minh Tuấn – THPT Chuyên Hùng Vương Câu 21*: Biết X axit cacboxylic đơn chức, Y ancol no, hai chất mạch hở, có số ngun tử cacbon Đốt cháy hồn toàn 0,4 mol hỗn hợp gồm X Y (trong số mol X lớn số mol Y) cần vừa đủ 30,24 lít khí O2, thu 26,88 lít khí CO2 19,8 gam H2O Biết thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn Khối lượng Y 0,4 mol hỗn hợp A 17,7 gam B 9,0 gam C 11,4 gam D 19,0 gam Hướng dẫn giải Do n CO2 > n H2O nên axit X axit không no { { 1,2 1,1 Số nguyên tử O hai chất = Số C ancol axit = n CO2 n H2O 2n CO2 + n H2O − 2n O 0, = = ⇒ Ancol Y ancol hai chức 1, = ⇒ Ancol no, đơn chứa C3 H6(OH)2 cịn axit khơng 0, no CH2=CHCOOH CH ≡ CCOOH Số nguyên tử H trung bình X, Y = 2n H2O n X, Y = 5,5 Mặt khác số mol X lớn Y nên axit phải CH2=CHCOOH (nếu CH ≡ CCOOH số H trung bình phải nhỏ 5) nC H OH + nCH2 =CHCOOH = 0,4 nC H (OH) = 0,15 Ta có : ⇒ ⇒ m C3H7OH = 0,15.76 = 11, 8nC3H7OH + 4nCH2 =CHCOOH = 2,2 nCH2 =CHCOOH = 0,25 Câu 22: Tiến hành thí nghiệm sau (a) Sục khí etilen vào dung dịch KMnO4 loãng (b) Cho ancol etylic qua bột CuO nung nóng (c) Sục khí etilen vào dung dịch Br2 CCl4 (d) Cho dung dịch glucozơ vào dung dịch AgNO3, NH3 dư, đun nóng (e) Cho Fe2O3 vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng Trong thí nghiệm trên, số thí nghiệm có xảy phản ứng oxi hóa - khử A B C D Câu 23: Cho sơ đồ phản ứng: to CaO, t o → Y + Z; → T + P; Y + NaOH (rắn) X + NaOH (dung dịch) 1500 o C t o , xt Q + H2O T → Q + H2; → Z Trong sơ đồ trên, X Z A HCOOCH=CH2 HCHO B CH3COOC2 H5 CH3CHO C CH3COOCH=CH2 CH3CHO D CH3COOCH=CH2 HCHO Câu 24: Ứng với cơng thức phân tử C4H10O có ancol đồng phân cấu tạo nhau? A B C D Câu 25: Cho m gam Fe vào bình chứa dung dịch gồm H2SO4 HNO3, thu dung dịch X 1,12 lít khí NO Thêm tiếp dung dịch H2SO4 dư vào bình thu 0,448 lít khí NO dung dịch Y Biết hai trường hợp NO sản phẩn khử nhất, đo điều kiện tiêu chuẩn Dung dịch Y hịa tan vừa hết 2,08 gam Cu (khơng tạo thành sản phẩm khử N+5) Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 2,40 B 4,20 C 4,06 D 3,92 Hướng dẫn giải Sau tất phản ứng dung dịch thu chứa muối Fe(II) Cu(II) Ta có : n Fe + n Cu = n NO ⇒ n Fe = 0, 075 ⇒ m Fe = 0,075.56 = 4,06 gam { { { ? 0,0325 0,07 Câu 26: Liên kết hóa học nguyên tử phân tử HCl thuộc loại liên kết A cộng hóa trị khơng cực B ion Giải chi tiết đề thi Đại học năm 2013 Giáo viên Nguyễn Minh Tuấn – THPT Chuyên Hùng Vương C cộng hóa trị có cực D hiđro Câu 27: Thực thí nghiệm sau (a) Cho dung dịch HCl vào dung dịch Fe(NO3)2 (b) Cho FeS vào dung dịch HCl (c) Cho Si vào dung dịch NaOH đặc (d) Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch NaF (e) Cho Si vào bình chứa khí F2 (f) Sục khí SO2vào dung dịch H2S Trong thí nghiệm trên, số thí nghiệm xảy phản ứng A B C D Câu 28: Hịa tan hồn tồn m gam Al dung dịch HNO3 lỗng, thu 5,376 lít (đktc) hỗn hợp khí X gồm N2, N2O dung dịch chứa 8m gam muối Tỉ khối X so với H2 18 Giá trị m A 17,28 B 19,44 C 18,90 D 21,60 Hướng dẫn giải Ta có : n N2 + n N2O = 0,24 n N = 0,12 ⇒ 28n N2 + 44n N2O = 0,24.18.2 n N2O = 0,12 213m 8m − 7,888m m Al(NO3 )3 = = 7,888m ⇒ n NH4 NO3 = = 0, 0014m 27 80 n Al = 8n N2O + 10 n N2 + n NH4 NO3 ⇒ m = 21,6 { { { 424 0,037m 0,12 0,12 0,0014m Câu 29: Cho hỗn hợp X gồm 0,01 mol Al a mol Fe vào dung dịch AgNO3 đến phản ứng hoàn toàn, thu m gam chất rắn Y dung dịch Z chứa cation kim loại Cho Z phản ứng với dung dịch NaOH dư điều kiện khơng khí, thu 1,97 gam kết tủa T Nung T khơng khí đến khối lượng khơng đổi, thu 1,6 gam chất rắn chứa chất Giá trị m A 8,64 B 3,24 C 6,48 D 9,72 Hướng dẫn giải Dung dịch Z chứa ion Al3+, Fe2+, Fe3+ 90 n Fe(OH)2 + 107 n Fe(OH)3 = 1,97 424 123 x = 0, 01 x y Ta có : ⇒ y = 0, 01 Fe2 O3 = 1,6 160 n{ 0,5(x + y) n Ag = n Al + n Fe + 3n Fe = 0, 08 ⇒ m Ag = 8,64 gam { { { 0,01 0,01 0,01 Câu 30: Chất sau không tạo kết tủa cho vào dung dịch AgNO3? C KBr D HNO3 A HCl B K3PO4 Câu 31: Phenol phản ứng với dung dịch sau đây? D HCl A NaCl B KOH C NaHCO3 Câu 32: Cho cân hóa học sau: → 2HI (k) → N2O4 (k) (a) H2 (k) + I2 (k) ← (b) 2NO2 (k) ← → 2NH3 (k) (d) 2SO2 (k) + O2 (k) ← → 2SO3 (k) (c) 3H2 (k) + N2 (k) ← Ở nhiệt độ không đổi, thay đổi áp suất chung hệ cân bằng, cân hóa học khơng bị chuyển dịch? A (a) B (c) C (b) D (d) Câu 33: Kim loại sắt tác dụng với dung dịch sau tạo muối sắt(II)? A CuSO4 B HNO3 đặc, nóng, dư C MgSO4 D H2SO4 đặc, nóng, dư Giải chi tiết đề thi Đại học năm 2013 Giáo viên Nguyễn Minh Tuấn – THPT Chuyên Hùng Vương Câu 34: Hịa tan hồn tồn 1,805 gam hỗn hợp gồm Fe kim loại X vào dung dịch HCl, thu 1,064 lít khí H2 Mặt khác, hịa tan hồn toàn 1,805 gam hỗn hợp dung dịch HNO3 lỗng (dư), thu 0,896 lít khí NO (sản phẩm khử nhất) Biết thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn Kim loại X A Al B.Cr C Mg D Zn Hướng dẫn giải 56n Fe + n.M X = 1,805 n Fe = 0, 025 n = M ⇒ n.n X = 0, 045 ⇒ X = ⇒ 2n Fe + n.n X = n H2 { n X : Al n.M = 0,405 0,0475 X NO 3n Fe + n.n X = n{ 0,04 Câu 35: Các chất dãy sau tạo kết tủa cho tác dụng với dung dịch AgNO3 NH3 dư, đun nóng? A vinylaxetilen, glucozơ, anđehit axetic B glucozơ, đimetylaxetilen, anđehit axetic C vinylaxetilen, glucozơ, đimetylaxetilen D vinylaxetilen, glucozơ, axit propionic Câu 36: Tiến hành điện phân dung dịch chứa m gam hỗn hợp CuSO4 NaCl (hiệu suất 100%, điện cực trơ, màng ngăn xốp), đến nước bắt đầu bị điện phân hai điện cực ngừng điện phân, thu dung dịch X 6,72 lít khí (đktc) anot Dung dịch X hịa tan tối đa 20,4 gam Al2O3 Giá trị m A 25,6 B 23,5 C 51,1 D 50,4 Hướng dẫn giải Thứ tự khử catot : Cu2+ > H2O Thứ tự oxi hóa anot : Cl − > H2O Dung dịch sau phản ứng điện phân hòa (X) tan Al2O3, chứng tỏ X chứa axit H2SO4 bazơ NaOH Nếu X chứa NaOH, ta có : n − = n − = n Al O OH AlO2 { { ← 0,4 0,2 nCl− = nOH− = 2n H2 = n Cl2 ⇒ m = m CuSO4 + m NaCl = 51,1 { { 123 { 0,4 ← { 0,6.58,5 0,4 0,2 → 0,1.160 Cu = n Cl2 n{ { 0,1 ← 0,1 Nếu X chứa H2SO4, ta làm tương tự thấy khơng xảy trường hợp Câu 37: Chất sau đun nóng với dung dịch NaOH thu sản phẩm có anđehit? A CH3-COO-C(CH3)=CH2 B CH3-COO-CH=CH-CH3 C CH2=CH-COO-CH2-CH3 D CH3-COO-CH2-CH=CH2 Câu 38: Dung dịch sau làm phenolphtalein đổi màu? A glyxin B metylamin C axit axetic D alanin Câu 39: Cho 0,1 mol tristearin ((C17H35COO)3C3H5) tác dụng hoàn tồn với dung dịch NaOH dư, đun nóng, thu m gam glixerol Giá trị m A 27,6 B 4,6 C 14,4 D 9,2 Hướng dẫn giải n C3 H5 (OOCC17 H35 )3 = nC3H5 (OH)3 = 0,1 ⇒ m C3H5 (OH)3 = 0,1.92 = 9,2 gam Câu 40: Dãy chất tác dụng với dung dịch Ba(HCO3)2 là: B HNO3, Ca(OH)2 KNO3 A HNO3, Ca(OH)2 Na2SO4 C HNO3, NaCl Na2SO4 D NaCl, Na2SO4 Ca(OH)2 Giải chi tiết đề thi Đại học năm 2013 Giáo viên Nguyễn Minh Tuấn – THPT Chuyên Hùng Vương II PHẦN RIÊNG (10 câu) Thí sinh làm hai phần (Phần A Phần B) A Theo chương trình Chuẩn (10 câu, từ câu 41 đến câu 50) Câu 41: Cho X Y hai axit cacboxylic mạch hở, có số nguyên tử cacbon, X đơn chức, Y hai chức Chia hỗn hợp X Y thành hai phần Phần tác dụng hết với Na, thu 4,48 lít khí H2 (đktc) Đốt cháy hồn tồn phần hai, thu 13,44 lít khí CO2 (đktc) Phần trăm khối lượng Y hỗn hợp A 28,57% B 57,14% C 85,71% D 42,86% Hướng dẫn giải Đặt X RCOOH, Y R’(COOH)2 phân tử có nguyên tử n, có số mol x, y Ta có : x + 2y = 0, 0,2 < x + y < 0, x = 0, ⇒ ⇒ 1,5 < n < ⇒ n = ⇒ nx + ny = 0, nx + ny = 0,6 y = 0,1 Hai axit CH3COOH (X) HOOC–COOH (Y) 0,1.90 Phần trăm khối lượng Y : %m Y = 100% = 42,86% 0,1.90 + 0,2.60 Câu 42: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X gồm 0,07 mol ancol đa chức 0,03 mol ancol không no, có liên kết đơi, mạch hở, thu 0,23 mol khí CO2 m gam H2O Giá trị m A 5,40 B 2,34 C 8,40 D 2,70 Hướng dẫn giải 0,23 Số nguyên tử C trung bình hai ancol : = 2,3 Suy ancol hai chức 0,07 + 0,03 C2H4(OH)2 0,23 − 0,07.2 Số C ancol khơng no (có từ nguyên tử C trở lên) : = Suy ancol 0,03 không no CH2=CHCH2OH n H O = 0,3 mol Ta có : 2n H2O = n C2H4 (OH)2 + n CH2 =CHCH2OH ⇒ 1424 14243 m H2 O = 0,3.18 = 5, gam 0,07 0,03 Câu 43: Dãy chất có khả tham gia phản ứng thủy phân dung dịch H2SO4 đun nóng là: A fructozơ, saccarozơ tinh bột B saccarozơ, tinh bột xenlulozơ C glucozơ, saccarozơ fructozơ D glucozơ, tinh bột xenlulozơ Câu 44: Cho cặp oxi hóa – khử xếp theo thứ tự tăng dần tính oxi hóa ion kim loại: Al3+/Al; Fe2+/Fe, Sn2+/Sn; Cu2+/Cu Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Cho sắt vào dung dịch đồng(II) sunfat (b) Cho đồng vào dung dịch nhôm sunfat (c) Cho thiếc vào dung dịch đồng(II) sunfat (d) Cho thiếc vào dung dịch sắt(II) sunfat Trong thí nghiệm trên, thí nghiệm có xảy phản ứng là: A (b) (c) B (a) (c) C (a) (b) D (b) (d) Câu 45: Cho phát biểu sau: (a) Trong bảng tuần hồn ngun tố hóa học, crom thuộc chu kì 4, nhóm VIB (b) Các oxit crom oxit bazơ (c) Trong hợp chất, số oxi hóa cao crom +6 (d) Trong phản ứng hóa học, hợp chất crom(III) đóng vai trị chất oxi hóa (e) Khi phản ứng với khí Cl2 dư, crom tạo hợp chất crom(III) Trong phát biểu trên, phát biểu là: A (a), (b) (e) B (a), (c) (e) C (b), (d) (e) D (b), (c) (e) Giải chi tiết đề thi Đại học năm 2013 Giáo viên Nguyễn Minh Tuấn – THPT Chuyên Hùng Vương Câu 46: Thí nghiệm với dung dịch HNO3 thường sinh khí độc NO2 Để hạn chế khí NO2 từ ống nghiệm, người ta nút ống nghiệm bằng: (a) khơ (b) bơng có tẩm nước (c) bơng có tẩm nước vơi (d) bơng có tẩm giấm ăn Trong biện pháp trên, biện pháp có hiệu A (d) B (c) C (a) D (b) Câu 47: Hỗn hợp X gồm H2, C2H4 C3 H6 có tỉ khối so với H2 9,25 Cho 22,4 lít X (đktc) vào bình kín có sẵn bột Ni Đun nóng bình thời gian, thu hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với H2 10 Tổng số mol H2 phản ứng A 0,070 mol B 0,015 mol C 0,075 mol D 0,050 mol Hướng dẫn giải Ta có : n Y = 0,925 m X = mY ⇒ nX M X = nY M Y ⇒ { { { 9,25.2 10.2 n H2 phản ứng = 10 − 0,925 = 0, 075 Câu 48: Trong dung dịch CH3-CH2-NH2, H2N-CH2-COOH, H2N-CH2-CH(NH2)-COOH, HOOC-CH2-CH2-CH(NH2)-COOH, số dung dịch làm xanh quỳ tím A B C D Câu 49: Cho phương trình phản ứng aAl +bHNO3 → cAl(NO3)3 + dNO + eH2O Tỉ lệ a : b A : B : C : D : Câu 50: Cho 25,5 gam hỗn hợp X gồm CuO Al2O3 tan hồn tồn dung dịch H2SO4 lỗng, thu dung dịch chứa 57,9 gam muối Phần trăm khối lượng Al2O3 X A 40% B 60% C 20% D 80% Hướng dẫn giải Ta có : nO2− = nSO42− ⇒ n O2− = n SO 2− = 0, 405 96n − − 16n − = 57,9 − 25,5 = 32, SO4 O Suy : nO2− = nCuO + 3n Al2O3 = 0, 405 n CuO = 0,225 0, 05.102 ⇒ ⇒ %m Al2 O3 = 100 = 20% 25,5 n Al2O3 = 0, 05 80n CuO + 102n Al2O3 = 25,5 B Theo chương trình Nâng cao (10 câu, từ câu 51 đến câu 60) Câu 51: Cho phương trình phản ứng: aFeSO4 + bK 2Cr2O + cH SO4 → dFe2 (SO )3 + eK 2SO4 + fCr2 (SO )3 + gH 2O Tỷ lệ a:b A 3:2 B 2:3 C 1:6 D 6:1 Hướng dẫn giải n FeSO4 n FeSO4 = 6n K2Cr2 O7 ⇒ = 1442443 n K2Cr2O7 bảo toàn electron Câu 52: Cho phát biểu sau: (1) Để xử lý thủy ngân rơi vãi, người ta dùng bột lưu huỳnh (2) Khi vào khí , freon phá hủy tần ozon (3) Trong khí quyển, nồng độ CO2 vượt tiêu chuẩn cho phép gây hiệu ứng nhà kính (4) Trong khí , nồng độ NO2 SO2 vượt tiêu chuẩn cho phép gây tượng mưa axit Trong phát biểu , số phát biểu là: A B C D Giải chi tiết đề thi Đại học năm 2013 Giáo viên Nguyễn Minh Tuấn – THPT Chuyên Hùng Vương Câu 53: Cho phát biểu sau: (a) Glucozơ có khả tham gia phản ứng tráng bạc (b) Sự chuyển hóa tinh bột thể người có sinh mantozơ (c) Mantorazơ có khả tham gia phản ứng tráng bạc (d) Saccarozơ cấu tạo từ hai gốc β-glucozơ α-fructozơ Trong phát biểu , số phát biểu là: A B C D Câu 54: Cho 13,6 gam chất hữu X (có thành phần nguyên tố C, H, O) tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 0,6 mol AgNO3 NH3, đun nóng , thu 43,2 gam Ag Công thức cấu tạo X : A CH − C ≡ C − CHO B CH = C = CH − CHO D CH ≡ C − [ CH ]2 − CHO C CH ≡ C − CH − CHO Hướng dẫn giải 2n − CHO = n Ag = n AgNO3 = 0,4 n CH ≡C − R − CHO = n −CHO = n CH ≡C − = 0, ⇒ nCH≡ C − = n AgNO3 lại = 0,2 M CH≡ C −R −CHO = 68 (CH ≡ CCH 2CHO) Câu 55: Peptit X bị thủy phân theo phương trình phản ứng X + 2H2O 2Y + Z (trong Y Z amino axit) Thủy phân hoàn toàn 4,06 gam X thu m gam Z Đốt cháy hoàn toàn m gam Z cần vừa đủ 1,68 lít khí O2 (đktc), thu 2,64 gam CO2; 1,26 gam H2O 224 ml khí N2 (đktc) Biết Z có cơng thức phân tử trùng với công thức đơn giản Tên gọi Y A glyxin B lysin C axit glutamic D alanin Hướng dẫn giải nCO2 = 0, 06 m Z = 1, 78 n H2 O = 0,07 1, 78 − 0, 06.12 − 0, 07.2 − 0, 01.28 ⇒ n O Z = = 0, 04 n N2 = 0,01 16 m Z + m O = m CO2 + m H O + m N n C : n H : nO : n N = : : :1 { { { { 0,075.32 2,64 1,26 0,01.28 Vậy Z C3H7O2N Ta có : 1, 78 = 0,02 n C H O2 N = 89 n Y = 0, 04 M Y = 75 ⇒ n H2 O = n Y = 2n C3 H7O2 N = 0, 04 ⇒ m = Y Y : H NCH2 COOH m m m m + = + H2 O Y {X { { {Z ? 1,78 4,06 0,04.18 Câu 56: Trường hợp sau không xảy phản ứng? t0 (a) CH = CH − CH − Cl + H O → → (b) CH3 − CH2 − CH − Cl + H O t cao,p cao (c) C6 H − Cl + NaOH ( đặ c ) → ; với (C6H5- gốc phenyl) 0 t → (d) C2 H − Cl + NaOH A (a) B (c) C (d) D (b) Câu 57: Trường hợp sau đây, kim loại bị ăn mịn điện hóa học? A Đốt dây sắt khí oxi khơ B Thép cacbon để khơng khí ẩm C Kim loại kẽm dung dịch HCl D Kim loại sắt dung dịch HNO3 loãng Giải chi tiết đề thi Đại học năm 2013 Giáo viên Nguyễn Minh Tuấn – THPT Chuyên Hùng Vương Câu 58: Cho 12 gam hợp kim bạc vào dung dịch HNO3 lỗng (dư), đun nóng đến phản ứng hồn tồn, thu dung dịch có 8,5 gam AgNO3 Phần trăm khối lượng bạc mẫu hợp kim A 65% B 30% C 55% D 45% Hướng dẫn giải 0, 05.108 n Ag = n AgNO3 = 0, 05 ⇒ %m Ag = 100% = 45% 12 + Cl,dư + dungdịch NaOH,dư Câu 59: Cho sơ đồ phản ứng Cr → X → Y t0 Chất Y sơ đồ B Cr(OH)2 C Cr(OH)3 D Na[Cr(OH)4] A Na2Cr2O7 Câu 60: Hỗn hợp X gồm ancol metylic, ancol etylic glixerol Đốt cháy hồn tồn m gam X, thu 15,68 lít khí CO2 (đktc) 18 gam H2O Mặt khác, 80 gam X hòa tan tối đa 29,4 gam Cu(OH)2 Phần trăm khối lượng ancol etylic X A 46% B 16% C 23% D 8% Hướng dẫn giải nCH3OH + 2nC2 H5OH + 3n C3H5 (OH)3 = 0, n CH3OH + 2n C2H5OH + 3nC3H5 (OH)3 = 0, 2nCH3OH + 3nC2 H5OH + 4n C3 H5 (OH)3 = ⇒ 2n CH3OH + 3n C2H5OH + 4n C3H5 (OH)3 = nC3H5 (OH)3 = 2n Cu(OH)2 32nCH3OH + 46nC2 H5OH − 41,33nC3H5 (OH)3 = 32n CH3OH + 46n C2 H5OH + 92n C3H5 (OH)3 = 80 98nCu(OH)2 29, nCH3OH = 0, 05 0,1.46 100% = 23% nC2 H5OH = 0,1 ⇒ %m CH3OH = 0, 05.32 + 0,1.46 + 0,15.92 nC3H5 (OH)3 = 0,15 ... n NaOH = 0, Câu 13: Cho X hexapeptit, Ala-Gly-Ala-Val-Gly-Val Y tetrapeptit Gly-Ala-Gly-Glu Thủy phân hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm X Y thu amino axit, có 30 gam glyxin 28,48 gam alanin Giá... H2O Thứ tự oxi h? ?a anot : Cl − > H2O Dung dịch sau phản ứng điện phân h? ?a (X) tan Al2O3, chứng tỏ X ch? ?a axit H2SO4 bazơ NaOH Nếu X ch? ?a NaOH, ta có : n − = n − = n Al O OH AlO2 { { ← 0,4... trùng ngưng A etylen glicol hexametylenđiamin B axit a? ?ipic glixerol C axit a? ?ipic etylen glicol D axit a? ?ipic hexametylenđiamin Giải chi tiết đề thi Đại học năm 2013 Giáo viên Nguyễn Minh Tuấn