Kết luận: Nhôm phản ứng được với nhiều dung dịch muối của những kim loại hoạt động hoá học yếu hơn tạo ra muối nhôm và kim loại mới... NHÔM II-TÍNH CHẤT HOÁ HỌC 1.Nhôm có những tính chất[r]
(1)TỔ :HOÁ (2) 1-Nêu dãy hoat động hoá học kim loại ? Ý nghĩa dãy hoạt động đó? 2- Nêu tính chất hoá học kim loại? Viết phương trình phản ứng minh hoạ? (3) (4) NHÔM I-TÍNH CHẤT VẬT LÝ: Quan sát mẫu nhôm và kết hợp thông tin SGK nêu tính chất vật lý nhôm? (5) NHÔM (Xem SGK) (6) NHÔM II-TÍNH CHẤT HOÁ HỌC 1.Nhôm có tính chất hoá học kim loại không? a.Phản ứng nhôm với phi kim *Phản ứng nhôm với Oxi Thí nghiệm : Thao tác: Rắc bột nhôm trên lửa đèn cồn Quan sát tượng, rút nhận xét và viết phương trình hoá học (7) (8) NHÔM II-TÍNH CHẤT HOÁ HỌC 1.Nhôm có tính chất hoá học kim loại không? a.Phản ứng nhôm với phi kim *Phản ứng nhôm với Oxi Thí nghiệm : Hiện tượng: Nhôm cháy sáng tạo thành chất rắn màu trắng Nhận xét: Nhôm tác dụng với Oxi tạo thành Al2O3 4Al(r) + 3O2(k) Al2O3(r) *Phản ứng nhôm với phi kim khác Quan sát tượng, rút nhận xét và viết phương trình hoá học (9) (10) (11) NHÔM II-TÍNH CHẤT HOÁ HỌC 1.Nhôm có tính chất hoá học kim loại không? a.Phản ứng nhôm với phi kim Phản ứng nhôm với Oxi 4Al(r) + 3O2(k) Al2O3(r) Phản ứng nhôm với phi kim khác 2Al + 3Br2 2Al + 3S t° AlBr3 Al2S3 Kết luận: Nhôm phản ứng với oxi tạo thành oxit và phản ứng với nhiều phi kim khác tạo thành muối (12) NHÔM II-TÍNH CHẤT HOÁ HỌC 1.Nhôm có tính chất hoá học kim loại không? a.Phản ứng nhôm với phi kim b.Phản ứng nhôm với dung dịch axit Quan sát tượng, rút nhận xét và viết phương trình hoá học (13) (14) NHÔM II-TÍNH CHẤT HOÁ HỌC 1.Nhôm có tính chất hoá học kim loại không? a.Phản ứng nhôm với phi kim b.Phản ứng nhôm với dung dịch axit (loãng) Nhôm phản ứng với số dung dịch axit HCl, H 2SO4 giải phóng khí H2 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 - Chú ý: Nhôm không tác dụng với H2SO4 (đ, nguội) và HNO3 (đ, nguội) (15) NHÔM II-TÍNH CHẤT HOÁ HỌC 1.Nhôm có tính chất hoá học kim loại không? a.Phản ứng nhôm với phi kim b.Phản ứng nhôm với dung dịch axit c.Phản ứng nhôm với dung dịch muối Quan sát tượng, rút nhận xét và viết phương trình hoá học (16) Thao tác: Cho dây nhôm vào ống nghiệm chứa dung dịch CuSO Hiện tượng: Có chất rắn màu đỏ bám vào dây nhôm, màu xanh dung dịch CuSO4 nhạt dần Nhôm đẩy đồng khỏi dung dịch CuSO4 t° 2Al + 3CuSO4 Al2(SO4)3 + 3Cu Kết luận: Nhôm phản ứng với nhiều dung dịch muối kim loại hoạt động hoá học yếu tạo muối nhôm và kim loại (17) NHÔM II-TÍNH CHẤT HOÁ HỌC 1.Nhôm có tính chất hoá học kim loại không? a.Phản ứng nhôm với phi kim b.Phản ứng nhôm với dung dịch axit c.Phản ứng nhôm với dung dịch muối Vậy: Nhôm có tính chất hoá học kim loại (18) Tiết 24, Bài 18: Nhôm I-TÍNH CHẤTVẬT LÝ II-TÍNH CHẤT HOÁ HỌC 1.Nhôm có tính chất hoá học kim loại 2.Nhôm có tính chất hoá học nào khác? (19) Tiết 24, Bài 18: Nhôm 2.Nhôm có tính chất hoá học nào khác? Thí nghiệm : hs tiến hành thí nghiệm theo nhóm Thao tác: Cho dây nhôm vào ốmg nghiệm đựng dung dịch NaOH Hiện tượng: Có khí không màu thoát ra, nhôm tan dần Quan sát tượng và rút kết luận Nhận xét:phản Nhôm ứng có phản ứngnhôm với dung dịch kiềm với dung dịch kiềm? 2Al(r) + 2NaOH(dd)+ 2H2O(l) 2NaAlO2 (dd) + 3H2 (k) (20) Tiết 24, Bài 18: Nhôm I-TÍNH CHẤTVẬT LÝ II-TÍNH CHẤT HOÁ HỌC 1.Nhôm có tính chất hoá học kim loại 2.Nhôm phản ứng với dung dịch kiềm III ỨNG DỤNG (21) Quan sát tranh và liên hệ thực tế nêu ứng dụng nhôm: (22) Tiết 24, Bài 18: Nhôm III ỨNG DỤNG - Nhôm và hợp kim nhôm sử dụng rộng rãi đời sống như: đồ dùng gia đình, dây dẫn điện - Dùng công nghiệp chế tạo máy bay, ôtô, tàu vũ trụ (23) Tiết 24, Bài 18: Nhôm I-TÍNH CHẤTVẬT LÝ II-TÍNH CHẤT HOÁ HỌC 1.Nhôm có tính chất hoá học kim loại 2.Nhôm phản ứng với dung dịch kiềm III-ỨNG DỤNG IV-SẢN N XUẤT NHÔM (24) NHÔM Tiết 24, Bài 18: V/ Sản xuất nhôm: -Nguyên liệu: Quặng boxit( thành phần chính là Al2O3) -Phương pháp: Điện phân nóng chảy hỗn hợp Al2O3 2Al2O3 và criolit điên phân nóng chảy criolit 4Al + 3O2↑ (25) Tiết 24, Bài 18: Nhôm I Tính chất vật lý: Nhôm là kim loại nhẹ, dẻo, dẫn điện, dẫn nhiệt tốt II Tính chất hoá học: 1.Nhôm có tính chất hoá học kim loại như: tác dụng với phi kim, dd axit (trừ HNO3 đặc nguội và H2SO4 đặc nguội), dung dịch muối kim loại kém hoạt động 2.Nhôm phản ứng với dung dịch kiềm III ứng dụng: Nhôm và hợp kim nhôm có nhiều ứng dụng công nghiệp và đời sống IV Sản xuất nhôm: Nhôm sản xuất cách điện phân hỗn hợp nóng chảy nhôm oxit và criolit (26) Bài tập Thực sơ đồ phản ứng sau: Al2(SO4)3 Al2O3 Al AlCl3 Al(NO3)3 Al2S3 (27) ĐÁP ÁN 1/ 2Al + 3Cl2 2/ 4Al + 3O2 t 2AlCl3 t 2Al2O3 3/ 2Al + H2 SO4 Al2(SO4)3 + H2 4/ 2Al + 3Cu(NO3)2 2Al(NO3)3 + Cu t0 5/ 2Al + S Al2S3 (28) Có dd muối AlCl3 lẫn tạp chất CuCl2 Có thể dùng chất nào sau đây để làm muối AlCl3? Giải thích và lập PTHH A AgNO3 B HCl D Al E Zn C Mg (29) (30)