1. Trang chủ
  2. » Cao đẳng - Đại học

De cuong on tap hoa hoc 9 HK II

7 25 0

Đang tải... (xem toàn văn)

THÔNG TIN TÀI LIỆU

Thông tin cơ bản

Định dạng
Số trang 7
Dung lượng 79,84 KB

Nội dung

Cho 21,2 gam hỗn hợp gồm rượu etylic và axit axetic phản ứng với Na dư thì thu được 4,48 lít khí đktc.Tính phần trăm khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp.. Hãy viết phương trình PƯHH b.[r]

(1)ĐỀ CƯƠNG ÔN THI HKII I LÝ THUYẾT (HUỲNH VĂN MẾN : TÀI LIỆU LƯU HÀNH NỘI BỘ) Tính chất hóa học các hiđro cacbon và dẫn xuất hiđro cacbon HC HC CẤU TẠO TÍNH CHẤT HÓA HỌC H Viết gọn : CH4 - Tác dụng với oxi to  CO2 + 2H2O | CH + 2O METAN H-C–H - Tác dụng với clo( phản ứng thế) CH4 AS | CH4 + Cl2   CH3Cl + HCl H H H - Tác dụng với oxi to \ / C2H4 + 3O2   2CO2 + 2H2O C= C - Tác dụng với dung dịch brom (phản ứng cộng) / \ C2H4 + Br2 → C2H4Br2 ETILEN H H Viết gọn : CH2 = CH2 Đibrom etan C2H4 Giữa nguyên tử cacbon có liên kết đôi Ngoài etilen có phản ứng cộng với hiđro, clo… C=C Trong liên kết đôi có liên kết kém - Phản ứng trùng hợp ⃗ bền Liên kết này dễ bị đứt n CH2 = CH2 [- CH2 - CH2 -]n trunghop, t , xt PƯHH H-C≡C-H Viết gọn : CH ≡ CH - Tác dụng với oxi to Giữa nguyên tử cacbon có liên kết ba 2C2H2 + 5O2   4CO2 + 2H2O Axetilen C≡C Trong liên kết ba có liên kết kém - Tác dụng với dung dịch brom (phản ứng cộng) bền Liên kết này dễ bị đứt C2H2 C2H4 + 2Br2 → CHBr2 – CHBr2 (Tetrabrom etan) PƯHH Ngoài Axetilen có phản ứng cộng với Axit Clohidric, hiđro, clo… Sáu nguyên tử C liên kết với tạo - Tác dụng với oxi to thành vòng cạnh đều, có liên kết đôi C6H6 + 15 O2   12 CO2 + H2O xen kẽ liên kết đơn - Phản ứng với Brom Fe to BEN C6H6 + Br2    C6H5Br + HBr ZEN - Benzen tham gia phản ứng cộng Ni,to C6H6 C6H6 + H2    C6H12 (Xiclohexan ) Do phân tử có cấu tạo đặc biệt nên benzen vừa có phản ứng vừa có phản ứng cộng , benzen dễ tham gia phản ứng tham gia phản ứng cộng ĐIỀU CHẾ Axit C2H5OH    C2H4 + H2 O Diều chế: CaC2 + H2O-> C2H2+ Ca(OH)2 Diều chế: C , 600 C C2H2     C6H6 (2) H H Viết gọn CH3 -CH2 - OH | | H -C – C –O-H Hay C2H5OH | | RƯỢU H H ETILIC Trong phân tử có nguyên tử H không C2H6O liên kết với nguyên tử C mà liên kết với nguyên tử O tạo nhóm -OH Chính nhóm –OH làm cho phân tử rượu có tính chất đặc trưng H O | / H–C–C | \ H O – H Viết gọn :CH3 – COOH Trong phân tử, nóm –OH liên kết với AXIT AXETIC nhóm - C = O tạo thành nhóm –COOH Chính nhóm –COOH làm cho phân tử có tính axit CHẤT BÉO - Thành phần : chất béo là hỗn hợp nhiều este glixerol C3H5(OH)3 và các axit béo và có công thức chung là (RCOO)3C3H5 - Cấu tạo : (RCOO)3C3H5 - Tác dụng với oxi to C2H5OH + 3O2   2CO2 + 3H2O - Tác dụng với Natri (phản ứng ) 2C2H5OH + Na → C2H5ONa + H2 Natri etylat - Tác dụng với axit axetic H SO ,t C2H5OH + CH3COOH     CH3COOC2H5 + H2O Etil axetat - Tinh bột đường  lenmen   rượu etylic - Hoặc C2H4 + H2O  axit   C2H5OH - Tính axit : + Đổi màu chất thị màu : quỳ tím → đỏ + Tác dụng với kim lọai CH3COOH + Na → CH3COONa + H2 + Tác dụng với oxit bazơ : CH3COOH + MgO → (CH3COO)2Mg + H2O + Tác dụng với bazơ CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O +Tác dụng với muối : CH3COOH+ CaCO3 →(CH3COO)2Ca + H2O + CO2 - Tác dụng với axit axetic : H SO ,t C2H5OH+CH3COOH     CH3COOC2H5 + H2O Phản ứng xảy rượu và axit gọi là phản ứng este hoá Sản phẩm PƯ rượu và axit gọi là este - Phản ứng thủy phân chất béo môi trường axit → glixerol và các axit béo Axit ,to (RCOO)3C3H5 +3H2O    C3H5(OH)3 + 3RCOOH Phản ứng này gọi là phản ứng thủy phân - Phản ứng thủy phân chất béo môi trường kiềm tạo glixerol và muối axit béo to (RCOO)3C3H5+ 3NaOH   C3H5(OH)3 + 3RCOONa Phản ứng này gọi là phản ứng xà phòng hóa -2C4H10+5O2  xuctac,  to  4CH3COOH + 2H2O mengiam  -C2H5OH+O2    CH3COOH + H2O (3) Bảng tuần hòan các nguyên tố hóa học : a Nguyên tắc xếp các NT bảng tuần hòan : - Các NTHH xếp theo chiều tăng dần các nguyên tử khối - Những NTHH có tính chất giống ( hóa trị, TCHH nguyên tố …) xếp cùng cột b Cấu tạo bảng TH các NTHH * Ô nguyên tố : cho biết số thứ tự nguyên tố, kí hiệu nguyên tố , tên nguyên tố và nguyên tử khối nguyên tố * Chu kì : là dãy các NTHH mà nguyên tử chúng có cùng số lớp electron và xếp theo chiều NTK tăng dần , bắt đầu kim lọai kiềm và kết thúc khí Số thứ tự chu kì số lớp electron * Nhóm : nhóm gồm các Ntố mà nguyên tử chúng có số electron lớp ngòai cùng và đó có tính chất tương tự xếp thành cột theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử Số thứ tự nhóm số electron lớp ngoài cùng nguyên tử c Sự biến đổi tính chất các nguyên tố bảng tuần hòan Trong chu kì : - Số electron lớp ngòai cùng nguyên tử tăng dần - Tính kim lọai các NT giảm dần , tính phi kim các NT tăng dần - Đầu chu kì là kim lọai kiềm, kết thúc chu kì là khí Trong nhóm : - Số lớp electron nguyên tử tăng dần , tính kim lọai các nguyên tố tăng dần đồng thời tính phi kim giảm dần d Y nghĩa bảng TH : - Biết vị trí ta có thể suy đóan cấu tạo nguyên tử và tính chất nguyên tố Vd : Biết nguyên tố A có số hiệu nguyên tử là 17, chu kì 3, nhóm VII Hãy cho biết cấu tạo nguyên tử , tính chất nguyên tố A +Nguyên tố A có số hiệu nguyên tử là 17 nên điện tích hạt nhân nguyên tử A 17 + , có 17 e + Nguyên tố A chu kì 3, nhóm VII nên nguyên tố A có lớp e, lớp ngoài cùng có e A là phi kim hoạt động mạnh - Biết cấu tạo nguyên tử ta có thể suy đóan vị trí và tính chất nguyên tố Vd : Nguyên tố X có ĐTHN 16+ , lớp e, lớp e ngoài cùng có e hãy cho biết vị trí X BTH và tính chất nó (4) II BAØI TAÄP : Hoàn thành chuỗi biến hóa sau: (2đ) (1) (2) (3) (4) Etylen   rượu etylic   axit axetic   etyl axetat   natri axetat Cho 50 ml dung dịch axit axetic tác dụng hoàn toàn với Mg cô cạn dung dịch ta thu 1,42 g muối a Tính nồng độ mol dung dịch axit b Thể tích khí H2 đktc sinh là bao nhiêu Hoµn thµnh c¸c phương trình hóa học theo sơ đồ sau: (1) (2) (3) (4) CH4   C2H2   C2H4   C2H5OH   CH3COOH Bằng phương pháp hóa học, hãy nêu cách nhận biết các chất lỏng sau: C2H5OH , CH3COOH , C6H6 và dung dịch glucozơ (C6H12O6) Đốt cháy hoàn toàn 30ml rượu êtylic chưa rõ độ rượu cho toàn sản phẩm vào nước vôi (lấy dư) Lọc kết tủa, sấy khô cân nặng 100g a Tính thể tích không khí để đốt cháy rượu hoàn toàn Biết thể tích oxi chiếm 1/5 thể tích không khí b Xác định độ rượu (biết khối lượng riêng rượu nguyên chất là 0,8g/ml) Bằng phương pháp hóa học, hãy nêu cách nhận biết các chất lỏng sau: C2H4, Cl2, CH4 Đốt cháy hoàn toàn 15 ml rượu êtilic chưa rõ độ rượu cho toàn sản phẩm vào nước vôi (lấy dư) Lọc kết tủa, sấy khô cân nặng 50 g a Tính thể tích không khí để đốt cháy rượu hoàn toàn Biết thể tích oxi chiếm 1/5 thể tích không khí b Xác định độ rượu (biết khối lượng riêng rượu nguyên chất là 0,8g/ml) Trình bày tính chất hóa học etilen Viết các phương trình phản ứng minh họa (1,5đ) Viết công thức cấu tạo axetylen, benzen, rượu etylic 10 Phương pháp dùng để phân biệt rượu etylic, axit axetic, benzen đơn giản là dùng chất gì để nhận biết chúng  H 2O  oxi   11 Viết sơ đồ phản ứng học sau: etylen  axit rượu etylic  xuctac axit axetic 12 Đốt cháy hoàn toàn 9,2gam rượu etylic a Tính thể tích khí CO2 tạo điều kiện tiêu chuẩn b Tính thể tích không khí (đktc) cần dùng cho phản ứng trên, biết oxi chiếm 20% thể tích không khí 13 Trình bày tính chất hóa học benzen Viết các phương trình phản ứng minh học (1,5 đ) 14 Có bình đựng chất khí là CH 4, C2H4 Chỉ dùng dung dịch brom có thể phân biệt chất khí trên không? Nêu cách tiến hành (1,5 đ ) 15 Trên nhãn các chai rượu có ghi các số, thí dụ 450, 180, 120 a Hãy giải thích ý nghĩa các số trên (1 đ) (5) b Tính số ml rượu etylic có 500ml rượu 450 (1đ) c Có thể pha bao nhiêu lít rượu 250 từ 500ml rượu 450 ( 1đ) 16 Để đốt cháy 4,48 lít khí etylen cần phải dùng: bao nhiêu lít khí oxi (đktc) (2,5 đ) 17 (3 đ) Trình bày tính chất hh axít axetic Viết các phương trình phản ứng minh họa 18 Trong các khí sau: CH4 , H2 , Cl2 , O2 a Những chất khí nào tác dụng với đôi ? (1 đ) b Hai chất khí nào trộn với tạo hỗn hợp nổ? (1 đ) 19 (3 đ) Đốt cháy hoàn toàn 11,2 lít khí metan Hãy tính thể tích khí oxi cần dùng và thể tích khí cacbonic tạo thành Biết các thể tích khí đo (đktc) 20 Viết phương trình hóa học xảy đun etyl axetat với dung dịch HCl và dd NaOH (1) (2) (3) 21 Viết các PTHH thực sơ đồ chuyển hoá sau: C6H12O6   C2H5OH   CH3COOH   CH3COOC2H5 23 Cân phương trình hóa học theo sơ đồ sau: (2,5đ) (1) (2) (3) (4) (5) CH4   C2H2   C2H4   C2H5OH   CH3COOH   CO2 24 (3đ) Đốt cháy hoàn toàn 30ml rượu êtilic chưa rõ độ rượu cho toàn sản phẩm vào nước vôi (lấy dư) Lọc kết tủa, sấy khô cân nặng 100g a Tính thể tích không khí để đốt cháy rượu hoàn toàn Biết thể tích oxi chiếm 1/5 thể tích không khí b Xác định độ rượu (biết khối lượng riêng rượu nguyên chất là 0,8g/ml) 25 Trình bày tính chất hoá học của: Metan, etylen, axetilen, benzen, rượu etilic, axit axetic 26 Hãy nhận biết các khí sau phương pháp hoá học: CO2 ,CH4 ,C2H4 Viết các phương trình hoá học 27 Hãy nhận biết các khí sau phương pháp hoá học: CO2, CH4 , H2 ,C2H4 Viết các phương trình hoá học 28 Hoàn thành dãy biến hoá sau (ghi điều kiện có) (1) (2) (3) a C2H4   C2H5OH   CH3COOH   (CH3COO)2 Zn (4) (5) CH3COOC2H5   CH3COONa (1) (2) (3) b glucozơ   Rượu etylic   axit axetic   etyl axetat (1) (2) (3) c C2H5OH   C2H4   C2H5Cl   C2H5OH HCl (4) (1) (3) (2) d FeCl3   Cl2   NaClO NaCl (1) (2) (3) (4) (5) e đá vôi   vôi sống    đất đèn   axetylen    etylen   P.E (8) (6) (6) (7) PVC   CH2=CHCl Rượu etylic 29 Cho 30g Axit axêtic tác dụng với 27,6g rượu etylic có H2SO4 đặc làm chất xúc tác, đun nóng thu 35,2 g este (etyl axetat) a Viết phương trình hoá học phản ứng? b Tính hiệu suất phản ứng este hoá? 30 Khi cho 2,8 lít hỗn hợp etylen và mêtan qua bình đựng nước brom,thấy có gam brom đã tham gia phản ứng.Tính thành phần phần trăm thể tích các khí hỗn hợp,biết phản ứng xảy hoàn toàn và thể tích các khí đo điều kiện tiêu chuẩn 31 Cho 5,6 lít (đktc) hỗn hợp khí metan và etylen qua nước brom dư thấy có gam brôm tham gia phản ứng a Viết phương trình hóa học b Tính thành phần % thể tích khí hỗn hợp 32 Cho 21,2 gam hỗn hợp gồm rượu etylic và axit axetic phản ứng với Na dư thì thu 4,48 lít khí (đktc).Tính phần trăm khối lượng chất hỗn hợp 33 Cho 5.6 lít (đktc) hỗn hợp khí gồm C 2H4 và C2H2 tác dụng hết với dung dịch brom dư, lượng brom đã tham gia phản ứng là 56 gam: a Hãy viết phương trình PƯHH b Tính phần trăm thể tích khí hỗn hợp 34 Cho 500 ml dung dịch CH3 COOH tác dụng vừa đủ với 30 g dung dịch NaOH 20% a Tính nồng độ mol/lít dung dịch CH3COOH b Nếu cho toàn dd CH3COOH trên vào 200ml dd Na2CO3 0,5 M thì thu bao nhiêu lít khí CO2 thoát đktc 35 Đốt cháy hoàn toàn 0,9 g chất hữu A thu 1,32 g khí CO2 và 0,54 g H2O a Xác định CTPT A (biết klượng mol A gấp lần khối lượng mol của) axit axetic b Tính lượng bạc kim loại sinh oxi hoá 18 g A 36 Cho 3,36 lít hỗn hợp khí gồm Mêtan và Axêtylen qua bình đựng dung dịch nước Brôm dư, sau phản ứng thấy thoát 2,24 lít khí a Viết phương trình phản ứng xãy ra? b Tính % thể tích các khí hỗn hợp ? c Nếu đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp khí trên không khí thì dùng bao nhiêu thể tích không khí, biết thể tích Ôxy chiếm 20% thể tích không khí? (thể tích các khí đo đktc) 37 Cho 5,6 lít (đktc) hỗn hợp CH và C2H4 qua nước brom dư thấy có gam brom tham gia phản ứng Tính phần trăm thể tích khí hỗn hợp 38 Khi lên men glucozơ, người ta thấy thoát 5,6 lít khí cacbonic đktc a.Tính khối lượng rượu etylic tạo sau lên men b.Tính khối lượng glucozơ đã lấy lúc ban đầu,biết hiệu suất quá trình lên men là 95% (7) 39 X là hỗn hợp gồm mêtan và etylen Dẫn X qua bình nước brom dư thấy có gam brom tham gia phản ứng Khí thoát khỏi bình đem đốt cháy hoàn toàn hấp thụ toàn sản phẩm cháy vào bình nước vôi thấy có 15 gam kết tủa a Viết các phương trình phản ứng xảy b Tính % thể tích các chất X (8)

Ngày đăng: 29/06/2021, 11:29

TỪ KHÓA LIÊN QUAN

w