Bài giảng môn học hóa đại cương chương 4 huỳnh kỳ phương hạ

CHƯƠNG LIÊN KẾT HÓA HỌC VÀ CẤU TẠO PHÂN TỬ CuuDuongThanCong.com https://fb.com/tailieudientucntt Một số khái niệm    Bản chất liên kết: Lực hút nguyên tử,có chất điện hạt nhân tích điện dương electron tích điện âm Các electron thực liên kết hóa học chủ yếu electron phân lớp cùng: ns, np, (n-1)d, (n-2)f, gọi electron hóa trị Độ dài liên kết: Khoảng cách hai hạt nhân nguyên tử tương tác với (thường tính A0) CuuDuongThanCong.com https://fb.com/tailieudientucntt  Góc hóa trị góc tạo thành hai đoạn thẳng tưởng tượng nối hạt nhân nguyên tử trung tâm với hạt nhân hai nguyên tử liên kết CuuDuongThanCong.com https://fb.com/tailieudientucntt ‟ ‟ ‟ ‟ ‟   Linear : Đường thẳng Trigonal planar: Tam giác phẳng (đều) Tetrahedral: Tứ diện (đều) Trigonal pyramicdal: Hai kim tự tháp tam giác (đều) Octahedral: Bát diện (đều) Năng lượng liên kết: (kcal hay kJ/mol) lượng cần tiêu tốn để phá hủy lên kết Độ bội liên kết: Là số liên kết hình thành hai nguyên tử liên kết ‟ Ví dụ: C ‟ C độ bội 1, C CuuDuongThanCong.com C độ bội https://fb.com/tailieudientucntt  Quy tắc Bát (octet - Lewis Langmuir) – “Để có trạng thái electron ổn định giống khí trơ, nguyên tử có khuynh hướng nhận, cho, hay chia sẻ electron để tầng ngồi có góp phần vào cặp electron (bát bộ).”   Quy tắc bát có ngoại lệ Thí dụ với hydrogen helium, số electron tối đa thay 8; với phosphorus (P) số 10; với sulfur (S) số 12 Có trường hợp ngoại lệ quy tắc octet: ‟ Phân tử có electron độc thân (ClO2, NO, NO2) ‟ Phân tử có nguyên tử có octet (BF3) ‟ Phân tử có nguyên tử có nhiều octet (các nguyên tố chu kỳ 3) CuuDuongThanCong.com https://fb.com/tailieudientucntt CuuDuongThanCong.com https://fb.com/tailieudientucntt  Các loại liên kết hóa học: ‟ Liên kết cộng hóa trị (Covalent bond) kết việc chia, ghép electron nguyên tử, thường gặp phi kim ‟ Liên kết ion (Ionic bond) kết việc chuyển electron từ kim loại sang phi kim ‟ Liên kết kim loại (Metallic bond) lực hút nguyên tử kim loại tinh khiết với ‟ Liên kết hydro (Hydrogen bond) lực tương tác đặc biệt (có thể lưỡng cực-lưỡng cực) tồn nguyên tố có độ âm điện lớn hydro CuuDuongThanCong.com https://fb.com/tailieudientucntt LIÊN KẾT CỘNG HÓA TRỊ  Phương pháp Heitler-London (Valence Bond Theory ‟ VB, hay L-H) ‟ Do Walter Heitler Fritz London đưa năm 1927 phát triển lý thuyết cấu trúc Lewis Về sau Linus Pauling phát triển thêm thuyết cộng hưởng lai hóa (1930) CuuDuongThanCong.com https://fb.com/tailieudientucntt  Còn gọi phương pháp cặp electron ‟ Dựa sở nghiên cứu hình thành phân tử H2 + + Ha ra2 rb2 ra1 rb2 - e1 CuuDuongThanCong.com Hb - e2 https://fb.com/tailieudientucntt  Khi ôû xa = a ‟ b (1) : Hàm số sóng phân tử mô tả chuyển động hai electron ‟ a1, b2 Hàm sóng nguyên tử (giữa a 1, b 2)  Khi Ha, Hb lại gần ta có thêm lực hút a e2, b e1, cần bổ sung: ’=  a b (2) Hàm sóng gần tổ hợp (1) (2), daïng: CuuDuongThanCong.com https://fb.com/tailieudientucntt ... điểm phương pháp VB liên kết cộng hóa trị: ‟ Liên kết cộng hóa trị liên kết hai electron hai tâm ‟ Liên kết cộng hóa trị hình thành che phủ lẫn ON hóa trị nguyên tử tương tác ‟ Liên kết cộng hóa. .. (các nguyên tố chu kỳ 3) CuuDuongThanCong.com https://fb.com/tailieudientucntt CuuDuongThanCong.com https://fb.com/tailieudientucntt  Các loại liên kết hóa học: ‟ Liên kết cộng hóa trị (Covalent... nguyên tử,có chất điện hạt nhân tích điện dương electron tích điện âm Các electron thực liên kết hóa học chủ yếu electron phân lớp cùng: ns, np, (n-1)d, (n-2)f, gọi electron hóa trị Độ dài liên