Đang tải... (xem toàn văn)
tan CO2 trong không khí đã xảy phản ứng với nhau tạo thành dung dịch muối CaHCO32 tan trong nước chảy qua khe đá vào hang động.. Quá trình này xảy ra liên tục,lâu dài -> thạch nhũ.[r]
(1)PHÒNG GD & ĐT HUYỆN ĐIỆN BIÊN ĐỒNG TRƯỜNG CHIỀNG SƠ ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI Môn: Hóa Thời gian làm bài 150 phút Câu 1: (3 điểm)Viết các phương trình hóa học thực dãy chuyển đổi hóa học sau (ghi điều kiện phản ứng, có): (1) S (2) SO2 SO3 (3) H2SO4 (4) (5) SO2 (6) H2SO3 BaSO3 Câu 2: (2 điểm)Viết phương trình phản ứng minh họa tính chất hóa học kim loại? Câu 3: (4 điểm) Có lọ nhãn đựng dung dịch: HCl, H2SO4, NaCl, Na2SO4 Bằng phương pháp hóa học em hãy xác định chất lọ trên? Câu 4: (1 điểm) Giải thích tượng thạch nhũ hang động, viết phương trình hóa học minh họa nêu có? Câu 5: (8 điểm) Hòa tan hoàn toàn 12,1 gam hỗn hợp bột CuO và ZnO cần 100ml dung dịch HCl 3M a Viết phương trình hóa học b Tính phần trăm theo khối lượng oxit hỗn hợp ban đầu c Hãy tính khối lượng dung dịch H2SO4 nồng độ 20% để hòa tan hoàn toàn hỗn hợp các oxit trên Câu 6:(2điểm) Cho hỗn hợp khí A gồm mol CO2, mol SO2, 0,5 mol CO, 0,3 mol H2, 0,2 mol O2 a Tính khối lượng mol trung bình hỗn hợp A b Hỗn hợp A nặng hay nhẹ không khí (2) PHÒNG GD & ĐT HUYỆN ĐIỆN BIÊN ĐỒNG TRƯỜNG CHIỀNG SƠ Câu ĐÁP ÁN + BIỂU ĐIỂM Môn: HSG Hóa Thời gian làm bài 150 phút Đáp án (1) t S + O2 SO2 (2) SO2 + O2 (3) SO3 + H2O H2SO4 0,5 V2 O5 4500 C SO3 t (4) 2H2SO4 đặc + Cu CuSO4 + SO2 + 2H2O (5) Điểm 0,5 0,5 0,5 0,5 SO2 + H2O H2SO3 (6) H2SO3 + Ba(OH)2 BaSO3 + 2H2O Tính chất hóa học kim loại: Học sinh viết phương trình minh 0,5 họa cho các tính chất hóa học sau: a Tác dụng với phi kim (với oxi và phi kim khác) b Tác dụng với dung dịch axit 0,5 c Tác dụng với dung dịch muối - Dùng pipet lấy loại khoảng 1ml dung dịch để riêng vào ống 0,5 0,5 nghiệm và đánh dấu - Dùng quỳ tím cho vào ống nghiệm trên và quan sát: 0,5 + Quỳ tím ống chuyển thành màu đỏ -> ống nghiệm đó đựng 0,5 dung dịch HCl và dung dịch H2SO4 -> để riêng ống nghiệm và lọ tương ứng thành nhóm(1) + Quỳ tím ống nghiệm không đổi màu -> ống nghiệm đó đựng 0,5 dung dịch NaCl, Na2SO4 -> để riêng ống nghiệm và lọ tương ứng thành nhóm(2) - Cho vài giọt dung dịch BaCl2 vào ống nghiệm nhóm (1): 0,25 + Nếu ống nào tạo thành kết tủa trắng thì đó là H2SO4, dán nhãn (dd 0,5 H2SO4) cho lọ tương ứng: BaCl2 + H2SO4 -> BaSO4 + HCl + Nếu ống nghiệm không có phản ứng -> đựng dd HCl -> dán nhãn 0,25 - Cho vài giọt dung dịch BaCl2 vào ống nghiệm nhóm (2), 0,25 (3) + Nếu ống nào tạo thành kết tủa trắng thì đó là Na2SO4 -> dán nhãn 0,5 BaCl2 + Na2SO4 -> BaSO4 + 2NaCl + Ống nghiệm còn lại không có tượng gì xảy -> đựng dung dịch 0,25 NaCl -> dán nhãn Hiện tượng thạch nhũ hang động: - Do núi đá vôi có thành phần chính là CaCO3 Khi gặp nước mưa hòa tan CO2 không khí đã xảy phản ứng với tạo thành dung dịch muối (Ca(HCO3)2) tan nước chảy qua khe đá vào hang động CO2 + H2O + CaCO3 (r) -> Ca(HCO3)2 (dd) - Dần dần Ca(HCO3)2 lại chuyển thành CaCO3 rắn,không tan, màu trắng Quá trình này xảy liên tục,lâu dài -> thạch nhũ Ca(HCO3)2 (dd) -> CaCO3 (r) + CO2 + H2O a Viết phương trình hóa học: CuO + 2HCl CuCl2 + H2O (1) 0,25 ZnO + 2HCl ZnCl2 + H2O (2) 0,25 1mol mol b Tính % theo khối lượng oxit hỗn hợp ban đầu Đặt x,y là số mol CuO và ZnO hỗn hợp 0,5 Khối lượng hỗn hợp là: mhh = ( 64 + 16)x + (65 + 16)y = 12,1 = 80x + 81y = 12,1 (g) (I) Số mol axit HCl là: nHCl = 2(x+y) = 0,1 0,3 = 0,3 (mol) = 2x + 2y = 0,3 (mol) (II) Từ (I) và (II): ta có hệ: 80x + 81y = 12,1 2x + 2y = 0,3 Giải hệ ta được: y= 0,1 mol và x = 0,05 mol 0,5 mCuO = 0,05 x 80 = (g) 0,5 => C%CuO = 12,1 100% 33% 0,5 (4) mZnO = 0,1 x 81 = 8,1 (g) 0,5 8,1 => C%ZnO = 12,1 100% = 67% 0,5 c Khối lượng axit H2SO4 20% cần dùng là: 0,25 CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O (3) 0,25 ZnO + H2SO4 ZnSO4 + H2O (4) Số mol H2SO4 tham gia phản ứng (3) là: nH2 SO4 (3) = nCuO = 0,05 (mol) Số mol H2SO4 tham gia phản ứng (4) là: nH2SO4 => (4) 0,5 = nZnO = 0,1 (mol) mH SO4 = (0,05 + 0,1) 98 = 14,7 (g) Khối lượng dung dịch H2SO4 20% cần dùng: 100 x14, 73,5 mH SO4 20 = (g) 0,5 0,5 0,5 a Tính khối lượng mol trung bình hỗn hợp A: M n M n1 (44 x2) 64 (0,5 x 28) (0,3x 2) (0, x32) MA 1 43, 25 n1 n2 0,5 0,3 0, đvC b Không khí có M 29 M A 43, 25 suy A nặng không khí 1 (5)