MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA 45 PHót M«n ho¸: 9 tuÇn 10 Mức độ nhận thức Th«ng hiÓu Nhận biết Vận dụng TNK TL TNKQ TL TNKQ TL Q ChuÈn hiÓu: ChuÈn vËn dông: Chuẩn biết: TÝnh nång độ TÝnh chÊt ho¸[r]
(1)Chủ đề C§1: OxÝt Sè c©u hái Số điểm C§2: AxÝt Số c©u hỏi Số điểm Tổng MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA 45 PHót M«n ho¸: tuÇn Mức độ nhận thức Th«ng hiÓu Nhận biết Vận dụng TNKQ TL TNKQ TL TNKQ TL ChuÈn hiÓu: ChuÈn vËn dông: Chuẩn biết: Ph©n lo¹i oxÝt -TÝnh chÊt ho¸ häc -TÝnh chÊt ho¸ häc -TÝnh chÊt ho¸ häc cña oxÝt axÝt cña CaO cña oxÝt axÝt - Nhận biết oxít l- Dãy chuyển đổi ìng tÝnh vµ oxÝt cña OxÝt trung tÝnh - NhËn biÕt oxÝt axÝt, oxÝtbaz¬ 1.5 Chuẩn biết: -TÝnh chÊt ho¸ häc cña AxÝt H2SO4 đặc 1.0 2.0 ChuÈn hiÓu: -TÝnh chÊt ho¸ häc cña AxÝt H2SO4lo·ng - KÜ n¨ng lµm thÝ nghiÖm nhËn biÕt AxÝt H2SO4 vµ muèi Sunf¸t - Dãy chuyển đổi cña axÝt Tổng 4.5 ChuÈn vËn dông: -TÝnh khèi lîng cña kim lo¹i tham gia ph¶n øng - Tính nồng độ mol cña dd AxÝt cÇn dïng tham gia ph¶n øng 0.5 1.0 1.5 2.5 5.5 C©u 2.0 điểm c©u 2.0 điểm c©u 3.5 điểm 2.5 điểm 11 10 điểm UBND huyÖn c¸t h¶i Trêng TH &THCS hiÒn hµo §Ò kiÓm tra 45 phót n¨m häc 2012- 2013 M«n : hãa - tuÇn Thời gian làm bài 45 phút ( Không kể thời gian giao đề ) I PhÇn tr¾c nghiÖm kh¸ch quan: (4 ®iÓm) * Hãy chọn đáp án đúng các câu sau: C©u 1: : D·y oxÝt nµo sau ®©y thuéc oxÝt baz¬: A MgO, CaO, Fe2O3 B ZnO, Fe2O3, SO3 C P2O5 , MgO, CaO D CO, ZnO, MgO (2) C©u 2: Trong c¸c chÊt sau, chÊt nµo cã tÝnh h¸o níc vµ hót Èm: A HCl B H3PO4 C H2SO4 ( đặc) D H2SO4 ( lo·ng ) Câu 3: Trong các chất sau, chất nào tác dụng đợc với dd Cu(OH)2 tạo dung dịch màu xanh nam: A H2SO4 B HCl C HNO3 D.H3PO4 C©u 4: Dùa vµo tÝnh chÊt hãa häc cña oxÝt, ngêi ta ph©n oxÝt thµnh: A lo¹i B lo¹i C lo¹i D lo¹i Câu 5: Cho oxít sau: CaO, SO2, CO2, P2O5 oxít nào tác dụng đợc với dd axít HCl: A SO2 B CaO C P2O5 D CO2 Câu 6: Trong nhóm oxít sau, nhóm oxít nào tác dụng đợc với dung dịch NaOH t¹o thµnh muèi kh«ng tan: A CO2 , CaO , MgO B P2O5 , CuO , SO2 C Fe2O3, SO3 , ZnO D CO2 , SO2, P2O5 C©u 7: D·y oxÝt nµo sau ®©y thuéc oxÝt axÝt: A Al2O3 ,SO2 , Na2O B SO2 ,P2O5 , CO2 C NO,CaO, SO2 D P2O5 ,CuO , SO2 Câu 8: Cho các chất sau: Al, SO2, P, CuO, Chất nào tác dụng đợc với dd H2SO4( loãng) để gi¶i phãng khÝ Hi ®ro: A SO2 B Al C P D CuO II PhÇn tù luËn: (6 ®iÓm) Câu 1: Có lọ không nhãn, lọ đựng dung dịch không màu: HCl, H2SO4, Na2SO4 H·y nhËn biÕt dung dÞch mçi lä b»ng ph¬ng ph¸p hãa häc ViÕt ph¬ng tr×nh nÕu cã Câu 2: Viết các phơng trình phản ứng hóa học thực dãy chuyển đổi hóa häc sau: CaO ⃗1 Ca(OH)2 CaCO3 ⃗3 CaO ⃗4 CaCl2 Câu 3: Cho khối lợng mạt Sắt d vào 30 ml dd HCl Phản ứng xong thu đợc 1,16 lít khÝ ë (®ktc) a ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng hãa häc b TÝnh khèi lîng s¾t tham gia ph¶n øng c Tính nồng độ mol dung dịch HCl đã dùng Hớng dẫn chấm đáp án biểu điểm đề kiểm tra 45 phút M«n hãa – tuÇn (2012- 2013) I PhÇn tr¾c nghiÖm kh¸ch quan : (4 ®iÓm ) *Mỗi câu trả lời đúng đợc 0,5 điểm C©u §¸p ¸n A C A C B D B b II PhÇn tù luËn : (6 ®iÓm ) C©u ( 1,5 ®iÓm ) B1: Dïng giÊy quú nhËn biÕt: 0,25® + Nếu quỳ tím chuyển thành màu đó là: HCl, H2SO4 ( nhóm I ) 0,25 đ + Nếu quỳ tím không đổi màu là:Na2SO4 ( nhãm II ) 0,25 ® B2: Dùng thuốc thử dd BaCl2 để nhận biết (nhóm I ): 0,25đ + NÕu dd cã kÕt tña mµu tr¾ng lµ H2SO4, cßn l¹i lµ HCl (0,25 ® ) ⃗ BaSO4 (r) + HCl (dd) PT: BaCl2(dd) + H2SO4(dd) ❑ (0,25 ® ) (3) C©u 2: ( 2.0 ®iÓm ) ⃗ Ca(OH)2 CaO + H2O ❑ ( 0,5 ®) ⃗ Ca(OH)2 + CO2 ❑ CaCO3 + H2O (0,5 ®) CaCO3 ⃗ t CaO + CO2 ⃗ CaO + 2HCl ❑ CaCl2 + H2O (0,5 ® ) C©u 3: ( 2,5 ®iÓm ) ⃗ a PT : Fe(r) + HCl (dd) ❑ FeCl2(dd) + H2 ( 0,5 ®) mol mol 1mol mol + Sè mol H2 : ,16 n H2 = = 0,05( mol ) (0,5 ® ) 22 , Theo PTP¦ : n H2 = nFeCl2 = nFe = 0,05mol => nHCl = nH2 = x 0,05 = 0,1 (mol) ( 0,5 ®) => Khối lợng mạt Fe đã tham gia phản ứng là : Theo PTP ta cã : => m Fe = 0,04 x 56 = 2,8 (g) ( 0,5 ®) b Nồng độ mol dung dịch HCl đã dùng là : 0,1 CM = n = = 3,3 M ( 0,5 ®) v ,03 ( HS làm cách khác đúng cho điểm tối đa ) Chủ đề C§1: Baz¬ Sè c©u hái Số điểm C§2: Muèi Sè c©u hái MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA 45 PHót M«n ho¸: ( tuÇn 10) Mức độ nhận thức Th«ng hiÓu Nhận biết Vận dụng TNK TL TNKQ TL TNKQ TL Q ChuÈn hiÓu: ChuÈn vËn dông: Chuẩn biết: TÝnh nång độ TÝnh chÊt ho¸ häc cña -TÝnh chÊt ho¸ mol cña dd baz¬ baz¬ häc cña baz¬ KÜ n¨ng lµm thÝ -Tính nồng độ mol kh«ng tan nghiÖm nhËn biÕt dd baz¬ - NhËn biÕt dd baz¬ vµ muèi ph¶n øng gi÷a - Dãy chuyển đổi ba z¬ víi axÝt ho¸ häc cña baz¬ - NhËn biÕt baz¬ tan vµ baz¬ kh«ng tan 1 1.5 0.5 1.75 ChuÈn hiÓu: ChuÈn vËn dông: Chuẩn biết: TÝnh chÊt ho¸ häc cña -TÝnh chÊt ho¸ - KÜ n¨ng dïng thuèc thö lµm thÝ muèi häc cña muèi nghiệm để nhận biÕt dd muèi - Dãy chuyển đổi ho¸ häc cña muèi 1 Tổng 3.75 (4) Sè ®iÓm C§3: Mèi quan hÖ gi÷a hîp chÊt h÷u c¬ 1.5 Chuẩn biết: - Phân biệt đợc sè chÊt v« c¬ cô thÓ 0.5 Tổng 3.5 ChuÈn hiÓu: - Viết đợc PTHH biểu diễn sơ đồ chuyÓn ho¸ cña c¸c hîp chÊt v« c¬ Số c©u hỏi Số điểm C©u 3.0 điểm 1.5 c©u 1.0 điểm ChuÈn vËn dông: - tính nồng độ mol dd axít đã dùng tham gia ph¶n øng - TÝnh khèi lîng muèi thu đợc sau phản ứng - TÝnh thµnh phÇn% vÒ khèi lîng hoÆc Vhh 2.75 c©u 3.25 2.75 điểm điểm 2.75 11 10 điểm đề kiểm tra 45 phút n¨m häc 2012 – 2013 Ubnd huyÖn c¸t h¶I Trêng th & thcs hiÒn hµo M«n hãa – tuÇn 10 Thời gian làm bài 45 phút ( không kể thơì gian giao đề ) I Tr¾c nghiÖm kh¸ch quan : ( ®iÓm ) * Hãy chọn đáp án đúng các câu sau : C©u Ph¶n øng gi÷a Baz¬ víi AxÝt gäi lµ ph¶n øng g× ? A Ph¶n øng ph©n hñy B Ph¶n øng trung hßa + C ph¶n øng nhiÖt ph©n D Ph¶n øng hãa hîp C©u Hßa tan gam NaOH níc thµnh 800 ml dung dÞch Dung dÞch nµy cã nồng độ mol là : A 0,25 M + B 10 M C 2,5 M D 3,5 M C©u Cho nh÷ng chÊt sau: Cu(OH)2 , Ba(OH)2 , NaOH ChÊt nµo bÞ ph©n hñy ë nhiÖt độ cao : A Cu(OH)2 + B Ba(OH)2 C NaOH D C¶ chÊt trªn C©u Trong c¸c d·y chÊt sau, d·y chÊt nµo thuéc Baz¬ tan : A Cu(OH)2 , NaOH , KOH B KOH , Cu(OH)2 , Zn(OH)2 C KOH , Ca(OH)2 , NaOH + D Ba(OH)2 , Fe(OH)2 , NaOH Câu Cho dãy chất sau, dãy chất nào tác dụng đợc với axít H2SO4 xuất kết tña tr¾ng : A BaCl2 , Na2SO3 B BaCl2 , Ba(NO3)2 C BaCl2 , CuSO4 D Ba(NO3)2 , Na2SO3 Câu Cho các muối sau: CuSO2 , BaCl2 , CaCO3 Muối nào tác dụng đợc với dd NaOH t¹o thµnh chÊt kh«ng tan cã mµu xanh : A BaCl2 B CaCO3 C CuSO4 D C¶ muèi trªn Câu Có dd Na2SO4 , Na2CO3 Thuốc thử nào sau đây có thể dùng để nhận biết dd nãi trªn : A FeCl2 B dd HCl C dd NaCl D dd NaOH Câu Cho các chất sau: Na2CO3 , FeCl3 , H2SO4 , Ba(NO3)2 Chất nào tác dụng đợc với dd NaOH xuất kết tủa màu nâu đỏ : A FeCl3 B CuSO4 C Ba(NO3)2 D Na2CO3 II PhÇn tù luËn : (6 ®iÓm ) Câu Có lọ không nhãn, lọ đựng dd không màu: NaCl , Ba(OH)2 , Na2SO4 phơng pháp hóa học nào để nhận biết dung dịch trên Viết PTPƯHH xảy Câu Viết phơng trình phản ứng hóa học cho chuyển đổi sau : Na2O ⃗1 NaOH ⃗2 Na2SO4 ⃗3 NaCl (5) Câu Biết (g ) hỗn hợp muối là Na2CO3 và NaCl tác dụng vừa đủ với 20 ml dung dịch HCl , thu đợc 448 ml khí (đktc) a ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng b Tính nồng độ mol dung dịch HCl đã dùng ? c Tính khối lợng muối thu đợc sau phản ứng ? Ngày / ./…… hớng dẫn chấm đáp án biểu điểm đề kiểm tra 45 phút M«n hãa – tuÇn 10 I PhÇn tr¾c nghiÖm kh¸ch quan : (4 ®iÓm ) *Mỗi câu trả lời đúng đợc 0,5 điểm C©u §¸p ¸n B A A C B C B A II PhÇn tù luËn : (6 ®iÓm ) C©u ( 1,75 ®iÓm ) B1: LÇn lît lÊy mçi lä giät dung dÞch nhá vµo mÈu quú tÝm : + NÕu quú tÝm chuyÓn thµnh mµu xanh lµ: Ba(OH)2 ( nhãm I ) 0,25 ® + Nếu quỳ tím không đổi màu là:NaCl, Na2SO4 ( nhóm II ) 0,25 ® B2: LÇn lît c¸c dung dÞch ë nhãm I nhá vµo nhãm II : + NÕu cã kÕt tña xuÊt hiÖn th× chÊt ë nhãm I lµ Ba(OH)2 vµ chÊt ë nhãm II lµ Na2SO4 (0,5 ®) ⃗ BaSO4 + NaOH PT: Ba(OH)2 + Na2SO4 ❑ (0,5 ® ) + Cßn l¹i lµ NaCl (0,25 ® ) C©u 2: ( 1,5 ®iÓm ) ⃗ NaOH Na2O + H2O ❑ ( 0,5 ®) ⃗ 2 NaOH + H2SO4 ❑ Na2SO4 + H2O (0,5 ®) ⃗ Na2SO4 + BaCl2 ❑ 2NaCl + BaSO4 (0,5 ® ) C©u 3: ( 2,75 ®iÓm ) Chỉ có muối Na2CO3 tác dụng đợc với dd HCl ⃗ a PT : Na2CO3 + HCl ❑ NaCl + CO2 + H2O ( 0,5 ®) mol mol 2mol mol mol + Sè mol CO2 cã dd : n CO2 = , 448 = 0,02( mol ) (0,5 ® ) 22 , Theo PTP¦ : n HCl = nCO2 => nHCl = x 0,02 = 0,04 (mol) ( 0,5 ®) b Nồng độ mol dung dịch HCl đã dùng là : CM = n = ,04 = M ( 0,5 ®) v , 02 c Khối lợng muối thu đợc sau phản ứng là : Theo PTP ta cã : n NaCl = n HCl = 0,04 mol ( 0,25 ®) => m NaCl = 0,04 x 58,5 = 2,34 (g) ( 0,5 ®) ( HS làm cách khác đúng cho điểm tối đa ) (6)