Đang tải... (xem toàn văn)
a Xác định nồng độ phần trăm của MgCl2 trong dung dịch D b Xác định thành phần phần trăm về khối lượng của Fe trong hỗn hợp X.. Câu 4: 3điểm a Viết các phương trình phản ứng biểu diễn ch[r]
(1)SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO HẢI PHÒNG PHÒNG GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO CÁT HẢI ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI VĂN HÓA NĂM HỌC 2012 - 2013 ĐỀ CHÍNH THỨC MÔN : HÓA HỌC Thời gian làm bài : 150 phút Họ tên học sinh: Lớp: .Trường: Số báo danh: Phòng thi số: Câu 1: (2 điểm) a) Làm nào để nhận có mặt khí hỗn hợp gồm: CO, CO 2, SO3 phương pháp hoá học, viết các phương trình phản ứng? b) Chỉ từ các chất: KMnO4, BaCl2, H2SO4, Fe có thể điều chế các chất khí gì? Viết các phương trình phản ứng? Câu 2: (2 điểm) a) Một loại phân bón phức hợp NPK có ghi trên nhãn : 20.10.10 Thông tin trên cho ta biết điều gì ? b) Bằng sơ đồ, hãy tách chất khỏi hỗn hợp các chất rắn gồm: Cu, ZnSO4, CuO Viết các phương trình phản ứng hoá học xảy ra? Câu 3: (2 điểm) Hoà tan hết hỗn hợp X gồm Fe và Mg lượng vừa đủ dung dịch HCl 20% thu dung dịch D Nồng độ FeCl2 dung dịch D là 15,757% a) Xác định nồng độ phần trăm MgCl2 dung dịch D b) Xác định thành phần phần trăm khối lượng Fe hỗn hợp X Câu 4: (3điểm) a) Viết các phương trình phản ứng biểu diễn chuỗi chuyển hoá sau: CaCO3 CaCl2 Ca(NO3)2 CaCO3 b) Nhúng kẽm vào dung dịch A chứa 6,8g AgNO Sau tất bạc bị đẩy và bám hết vào kẽm tăng lên 4% Hãy xác định khối lượng kẽm ban đầu Câu 5: (1điểm) Dẫn toàn 2,24 lít khí hiđrô (đktc) qua ống đựng CuO nung nóng thì thu 5,76g Cu Tính hiệu suất phản ứng này H ế t Họ tên và chữ kí Giám thị số 1: ……………………………………………… Họ tên và chữ kí Giám thị số 2: ……………………………………………… (2) ĐÁP ÁN VÀ BIỂU ĐIỂM HSG MÔN : HÓA HỌC Câu 1: (2điểm) Dẫn hỗn hợp khí qua dung dịch BaCl2 có kết tủa trắng thì nhận SO3: SO3 + H2O + BaCl2 BaSO4 + 2HCl 0,25 điểm (màu trắng) Dẫn hai chất khí còn lại qua nước vôi dư, vẩn đục thì nhận CO2: CO2 + Ca(OH) CaCO3 + H2O 0,25 điểm (màu trắng) Khí còn lại không bị hấp thụ đem dẫn qua CuO nung nóng thấy: 0,25 điểm CuO + CO Cu + CO2 (màu đen) (màu đỏ) Hấp thụ sản phẩm khí nước vôi dư vẩn đục suy khí còn lại(đã dẫn qua CuO) là CO 0,25 điểm Có thể điều chế các khí: Cl2, H2, O2 Phương trình phản ứng: t0 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 0,25 điểm BaCl2 + H2SO4 16HCl + 2KMnO4 BaSO4 + 2HCl t0 5Cl2 + 2MnCl2 + 2KCl + 8H2O Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm Câu : (2điểm) a.(1đ) - Tỉ lệ : 20.10.10 cho ta biết tỉ lệ khối lượng các thành phần N P2O5 K2O mẫu phân đóng gói - Ta tính hàm lượng các nguyên tố : N, P, K 0,25đ 0,25đ + Hàm lượng nguyên tố N là : 20 % 31 =0 , 44 142 + tỷ lệ P P2O5 là : 0,25đ Hàm lượng nguyên tố P phân bón trên là: 0,44 10% =4,4 % 39 + Tỉ lệ K K2O là : 94 =0 , 83 Hàm lượng nguyên tố K phân bón trên là: 0,83 10% = 8,3 % b.(1đ) Sơ đồ : Cu ZnSO4 ( tan) cô cạn ZnSO4 +H O CuO Cu Cu (không tan) + HCl dư to CuO ZnSO4 CuO CuCl2 + NaOH dư Cu(OH)2 ⃗ ( không tan) HCl dư 0,25đ 0,5đ (3) Các PT: CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O CuCl2 + 2NaOH → Cu(OH)2 + 2NaCl HCl + NaOH → NaCl + H 2O ⃗ to CuO Cu(OH)2 + H2O 0,5đ Câu 3: (2điểm) * Đặt n MgO = x (mol) , n Fe3O4 = y (mol) , n CuO = z (mol) 25,6 gam X Ta có 40x + 232y + 80z = 25,6 ( I ) Và 40x + 168y + 64z = 20,8 ( II) 0,25đ 0,25đ * Đặt n MgO = kx ( mol) , n Fe3O4 = ky ( mol) , nCuO = kz (mol) 0,15 mol X Ta có : k ( x + y + z ) = 0,15 ( III) Và 2kx + 8ky + 2kz = 0,45 (IV) Giải hệ (I),(II), (III), (IV) ta x = 0,15 mol, y = 0,05 mol, z = 0,1 mol 0,25đ ,15 0,1 100=50 % , % nCuO= 100=33 , 33 % 0,3 0,3 % nMgO = 0,25đ 0,25đ 0,25đ % nFe3O4 = 100 - 50 - 33,33 = 16,67 % Câu : (3điểm) a Viết các phương trình phản ứng: CaCO3 + HCl CaCl2 + HNO3 0,1đ Ca(NO3)2 + Na2CO3 CaCO3 b PTPƯ: Zn + 2AgNO3 Zn(NO3)2 + 2Ag 1mol 2mol 1mol 2mol Gọi x(g) là khối lượng kẽm trước nhúng vào dung dịch x Khối lượng kẽm sau nhúng vào dung dịch tăng: 100 (g) = 0,04x(g) 6,4 Tính được: n AgNO =170 ≈ ,04 mol 0,5đ 0,5đ Theo PTPƯ: Có 0,04mol AgNO3 tham gia phản ứng thì có 0,02 mol Zn bị tan và 0,04mol Ag tạo thành => Khối lượng kẽm tăng lên thoả mãn: 0,04x = 0,04 108- 0,02 65 => x = 80 Vậy khối lượng kẽm trước nhúng là 80g 0,5đ 0,5đ (4) Câu 5: (1điểm) , 76 - Tính được: nCu = 64 nH = PTPƯ: ,24 =0,1 (mol) 22 , H2 + 0,1mol => H% = 0,25đ =0 ,09 (mol) ; CuO ,09 x 100 % =90 % 0,1 0,25đ t0 Cu + 0,1mol H 2O 0,25đ 0,25đ Lưu ý: Trên đây là hướng dẫn chấm bản, giám khảo chấm thi cần vận dụng linh hoạt hướng dẫn chấm với bài làm học sinh điểm theo biểu điểm trên (5)