4 điểm Đun nóng hỗn hợp A dạng bột có khối lượng 39,3 gam gồm các kim loại Mg, Al, Fe và Cu trong không khí dư oxi đến khi thu được hỗn hợp rắn có khối lượng không đổi là 58,5 gam.Viết c[r]
(1)Đề Câu II( điểm) Cho chất rắn dạng bột : BaCO3 , Na2CO3, NaCl, K2SO4 Làm nào để phõn biệt chỳng dựng nước và dung dịch HCl ? Giải Hoà tan chất rắn vào nước , BaCO3 không tan còn các chất còn lại tan +Nhỏ dung dịch HCl vào mẫu thử còn lại ,mẫu nào có khí bay lên là Na 2CO3 Na2CO3 + HCl→ NaCl + CO2↑+ H2O Sau đó cho dd HCL vào ống nghiệm chứa BaCO3 BaCO3 + 2HCl → BaCl2 + CO2↑+ H2O Lấy dd BaCl2 trên nhỏ từ từ vào mẫu thử chứa NaCl và K2SO4 +Mẫu thử nào không có kết tủa là NaCl còn mẫu nào cho kết tủa là K2SO4 BaCl2 + K2SO4 → BaSO4↓ + 2KCl Câu III( 1,5 điểm).Cho 10g hỗn hợp gồm bạc và nhôm tác dụng với dung dịch H2SO4 lo•ng, dư Sau phản ứng kết thúc thu 6,72 lít H2(đktc) Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp Giải Khi cho hỗn hợp vào H2SO4 có Al phản ứng Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2 6, 72 Theo PTHH ta có : nAl = 2/3 nH = 22, =0,2 mol Số gam nhôm = 0,2.27 = 5,4 g số gam Ag = 10 – 5,4 = 4,6 g 5, % nhôm = 10 100% = 54% % bạc = 100 – 54 = 46 % Câu IV( 1,5 điểm)Có mẩu CaCO3 , ống nghiệm đựng axít clohiđric và cân nhỏ có độ chính xác cao Làm nào có thể xác định khối lượng khí cacbonic thoát cho mẩu CaCO3 vào ống nghiệm đựng axít clohiđric Giải -Cho đá vôi (CaCO3) vào ống nghiệm đựng dd axít clohiđric phản ứng xảy theo sơ đồ sau : CaCO3 +2HCl CaCl2 + H2O +CO2 -Muốn xác định khối lượng CO2 thoát ta làm sau: -Cân để xác định khối lượng viên đá vôi và khối lượng ống nghiệm đựng axít clohiđric ,đó chính là khối lượng ban đầu(khối lượng chất phản ứng) -Bỏ viên đá vôi vào ống nghiệm đựng axit clohiđric ,phản ứng làm dd sủi bọt có bọt khí thoát ra.Khi hết bọt khí là phản ứng đ• kết thúc -Cân để xác định khối lượng ống nghiệm sau phản ứng,khối lượng giảm so với trước phản ứng là khối lượng CO2 thoát Câu V( điểm).1 Cho a gam hỗn hợp gồm kim loại A và B (chưa rõ hoá trị) tác dụng hết với dd HCl ( A và B phản ứng) Sau phản ứng kết thúc, người ta thu 67 gam muối và 8,96lít H2 (ĐKTC).a Viết các phương trình hoá học ? b Tính a ? 2.Hoà tan hoàn toàn 6,66g tinh thể Al2(SO4)3.nH2O vào nước thành dung dịch A Lấy 1/10 dung dịch A cho tác dụng với dung dịch BaCl2 dư thì thu 0,699g kết tủa Xác định công thức tinh thể muối sunfat nhôm Giải1 a/ PTHH: 2A + 2xHCl 2AClx + xH2 ; 2B + 2yHCl 2BCly + yH2 b/ - Số mol H2: nH = = 0,4 mol, mH = 0,4.2 = 0,8 gam - Theo PTHH => nHCl = 0,4.2 = 0,8 mol, mHCl = 0,8.36,5 = 29,2 gam - áp dụng định luật bảo toàn khối lượng, ta có: a = 67 + 0,8 – 29,2 = 38,6 gam Phương trình phản ứng: 3BaCl2 + Al2(SO4)3 →3 BaSO4 + 2AlCl3 -Số mol BaSO4 tạo thành nBaSO4 = 0,699/233=0,003 mol Theo phương trình phản ứng n Al2(SO4)3= 1/3 nBaSO4= 0,003/3=0,001mol Số mol Al2(SO4)3 có dung dịch A : 0,001.10=0,01 mol Vì số mol Al2SO4.nH2O =số mol Al2SO4 =0,01 mol Khối lượng mol tinh thể là 6,66/0,01=666 gam Hay 342+ 18n =666 n=18 Vậy công thức tinh thể là Al2(SO4)3 18H2O (2) BÀI TẬP NÂNG CAO- LỚP 1/ Khối lượng riêng dung dịch CuSO là 1,206g/ml Đem cô cạn 414,594ml dung dịch này thu 140,625g tinh thể CuSO4 5H2O Tính nồng độ C% và CM dung dịch nói trên 2/ Trộn lẫn 100 gam dung dịch H2SO4 10% với 200 gam dung dịch H2SO4 C% thu dung dịch H2SO4 30% Tính C% và trình bày cách pha trộn 3/ Cho 9,6 gam hỗn hợp A (MgO ; CaO ) tác dụng với 100 ml dung dịch HCl 19,87% (d = 1,047 g/ml) Tính thành phần % khối lượng các chất A và C% các chất dung dịch sau A tan hết dung dịch HCl, biết sau đó cho tác dụng với Na2CO3 thì thể tích khí thu là 1,904 lít (đktc) 4/ Hoà tan muối cacbonat kim loại M lượng vừa đủ dung dịch H 2SO4 9,8% thu dung dịch muối sunfat 14,18 % Xác định kim loại M 5/ Đốt 40,6 gam hợp kim gồm Al và Zn bình đựng khí Clo dư Sau thời gian ngừng phản ứng thu 65,45gam hỗn hợp gồm chất rắn Cho hỗn hợp rắn này tan hết vào dung dịch HCl thì V (lít) H (đktc) Dẫn V(lít) khí này qua ống đựng 80gam CuO nung nóng Sau thời gian thấy ống còn lại 72,32 gam chất rắn và có 80% H2 đã phản ứng Xác định % khối lượng các kim loại hợp kim Al – Zn 6/ Cho cốc A, B có cùng khối lượng Đặt A, B lên đĩa cân Cân thăng Cho vào cốc A 102 gam AgNO ; cốc B 124,2 gam K2CO3 a Thêm vào cốc A 100 gam dd HCl 29,2% và 100 gam dd H 2SO4 24,5% vào cốc B Phải thêm bao nhiêu gam nước vào cốc A (hay cốc B) để cân lập lại cân bằng? b Sau cân đã cân bằng, lấy dung dịch có cốc A cho vào cốc B Phải cần thêm bao nhiêu gam nước vào cốc A để cân lại cân bằng? 7/ Hòa tan hoàn toàn gam hỗn hợp kim loại hóa trị III và kim loại hóa trị II cần dùng hết 170 ml dung dịch HCl 2M a) Tính thể tích H2 thoát (Ở đktc) b) Cô cạn dung dịch bao nhiêu gam muối khan? c) Nếu biết kim loại hóa trị III là Al và số mol lần số mol kim loại hóa trị II Kim loại hóa trị II là nguyên tố nào? 8/ Hoà tan oxit kim loại (có hoá trị không đổi) dung dịch axit sunfuric có nồng độ 39,2 % vừa đủ thu dung dịch muối có nồng độ 40,14% Tìm công thức oxit trên 9/ Hòa thu dung dịch Y và 22,4 lít H2 (đktc) Nồng độ ZnSO4 dung dịch Y là 11,6022% Tính khối lượng kim loại hỗn hợp X tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm Fe và Zn lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 10% 10/ Hoà tan gam kim loại R 200 gam dung dịch HCl vừa đủ, thu 206,75 gam dung dịch A Xác định kim loại R (3) 11/ Hoà tan hết hỗn hợp X gồm oxit kim loại có hoá trị II và muối cacbonat kim loại đó H2SO4 loãng vừa đủ, sau phản ứng thu sản phẩm gồm khí Y và dung dịch Z Biết lượng khí Y 44% lượng X Đem cô cạn dung dịch Z thu lượng muối khan 168% lượng X Hỏi kim loại hoá trị II nói trên là kim loại gì? Tính thành phần phần trăm chất hỗn hợp X 12/ Khử hoàn toàn lượng oxit kim loại M thành kim loại, cần V(lít) H Lấy lượng kim loại M thu cho tan hết dung dịch HCl dư thu V'(lít) H2 (các khí đo cùng điều kiện) So sánh V và V' 13/ Dẫn luồng khí H2 qua ống thuỷ tinh chứa 28,0 g bột oxit đồng nung nóng Sau thời gian thu 24,0 g chất rắn Xác định khối lượng nước tạo thành? 14/ Hoà tan 1,18 g hỗn hợp A gồm bột lưu huỳnh và bột nhôm 375 ml dung dịch HCl 0,2M thu 0,672 lit khí đo điều kiện tiêu chuẩn và dung dịch B a) Xác định nồng độ mol các chất dung dịch B b) Nung nóng 3,54 g hỗn hợp A nói trên nhiệt độ cao thích hợp bình kín không có oxi phản ứng xong thì thu chất rắn C Xác định phần trăm khối lượng các chất chất rắn C 15/ Trên hai đĩa cân A, B có cốc đựng dung dịch axit HCl (đĩa A), axit H 2SO4 (đĩa B) Điều chỉnh lượng dung dịch hai đĩa để cân vị trí thăng (hình vẽ) A B Cho 1,15 g kim loại Na vào cốc đựng dung dịch HCl Để cân vị trí thăng cần thêm bao nhiêu gam kim loại Mg vào cốc đựng dung dịch H2SO4 16/ Đốt cháy hoàn toàn 27,8 g hỗn hợp Fe, C, S khí O (lấy dư), kết thúc phản ứng thu 32,2 g chất rắn X và 13,44 lit hỗn hợp khí, dẫn hỗn hợp khí qua dung dịch Ca(OH) lấy dư thì thu 55 g chất kết tủa, thể tích khí còn lại là 2,24 lit a) Viết các phương trình phản ứng xảy b) Tính thành phần % theo khối lượng các chất có hỗn hợp ban đầu c) Tìm công thức chất rắn X 17/ Hợp chất A là oxit lưu huỳnh chứa 50% oxi, gam khí A chiếm 0,35 lít điều kiện tiêu chuẩn (đktc) Tìm công thức hóa học chất khí A Oxi hóa hoàn toàn lít khí A (đktc) Sản phẩm thu hòa tan hoàn toàn vào 85,8 gam dung dịch H 2SO4 60% Tính nồng độ phần trăm dung dịch axit thu 18/ Đốt m gam bột Fe oxi thu 7,36 gam chất rắn X gồm Fe, FeO, Fe 2O3, Fe3O4 Để hoà tan hoàn toàn hỗn hợp X cần vừa đủ 120 ml dung dịch H2SO4 1M tạo 0,224 lít khí H2 (đktc) a)Viết các phương trình phản ứng xảy Giả thiết không có phản ứng Fe và Fe 2(SO4)3 b) Tính giá trị m gam (4) ĐỀ KIỂM TRA CHỌN ĐỘI TUYỂN HSG - 2011 (Thời gian làm bài 90’) Câu 1: (2đ) Cân các phương trình hóa học sau: a) Fe2O3 + Al → Fe3O4 + Al2O3 b) HCl + KMnO4 → KCl + MnCl2 + H2O + Cl2 c) Al + HNO3 → Al(NO3)3 + H2O + N2 d) FexOy + H2 → Fe + H2O Câu 2: (4đ) Ở cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất: a mol khí hidro (khối lượng gam) và x mol khí cabonic có khối lượng y gam chiếm thể tích a) Tính x, y ? b) Tính số phân tử và số nguyên tử lượng chất trên Câu 3: (3,5đ) Hoà tan hoàn toàn 9,6 gam kim loại X có hoá trị II dung dịch HCl vừa đủ Khi phản ứng kết thúc thu 8,96 lít khí (ở đktc) a) Xác định kim loại X ? b) Tính thể tích dung dịch HCl 1M cần dùng cho phản ứng ? Câu 4: (3,5đ) Để khử hoàn toàn 47,2 gam hỗn hợp CuO, Fe2O3, Fe3O4 cần dùng v lít khí H2 (ở đktc) sau phản ứng thu m gam kim loại và 14,4 gam nước a) Viết các phương trình phản ứng xảy ? b) Tính giá trị m và v ? Câu 5: (4đ) Cho 21,6 gam hỗn hợp gồm kim loại M và M2O3 nung nhiệt độ cao dẫn luồng khí CO dư qua để phản ứng hoàn toàn thu m gam kim loại và 6,72 lít khí CO (ở đktc) a) Xác định kim loại M, oxit M2O3 và gọi tên b) Tìm m (Biết tỉ lệ số mol M và M2O3 1:1) ? Câu 6: (3đ) Hoà tan 6,5 gam Zn dung dịch H2SO4 (loãng) vừa đủ thu dung dịch A và V lít khí (ở đktc) Tính khối lượng chất tan có dung dịch A ? (Cho biết: Zn=65, S=32, O=16, H=1, Mg=24, Al=27, Fe=56, Cu=64, C=12) Bài làm (5) ĐÁP ÁN hsg 2011 Câu 1: (2đ) Cân các phương trình hóa học sau: 0,5x4=2đ a) 9Fe2O3 + 2Al → 6Fe3O4 + Al2O3 b) 16HCl + 2KMnO4 → 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O + 5Cl2 c) 10Al + 36HNO3 → 10Al(NO3)3 + 18H2O + 3N2 d) FexOy + yH2 → xFe + yH2O Câu 2: (4đ) Vì khí cùng điều kiện và có thể tích nên: x = a = 4:2 = (mol) → mCO2 = 2.44 = 88 (gam) 2đ Số phân tử khí và bằng: mol = 2N = 2.623(phân tử) =1,2.1024 (phân tử) 1đ 24 24 Số nguyên tử H có khí H2 là: 1,2.10 = 2,4.10 0,5đ Số nguyên tử có khí CO2 là: 1,2.1024.3 = 3,6.1024 0,5đ Câu 3: (3,5đ) Ta có nkhí = 8,96:22,4 = 0,4 (mol) 0,5đ PTHH: R(r) + 2HCl(dd) → RCl2(dd) + H2(k) 0,5đ → 0,4 → 0,8 0,4 1đ Suy ra: MR = 9,6:0,4 = 24 Vậy R là Mg (magie) 1đ Thể tích dung dịch HCl cần dùng là: 0,8:1 = 0,8 (lít) 0,5đ Câu 4: (3,5đ) nH2O = 14,4:18 = 0,8 (mol) Các PTHH: CuO(r) + H2(k) → Cu(r) + H2O(l) 0,5đ Fe2O3(r) + 3H2(k) → 2Fe(r) + 3H2O(l) 0,5đ Fe3O4(r) + 4H2(k) → 3Fe(r) + 4H2O(l) 0,5đ Từ các PTHH suy ra: nH2 = nH2O = 0,8 (mol) 0,5đ → mH2 = 0,8.2 =1,6 (g) 0,5đ Theo DLBTKL ta có: m = 47,2 + 1,6 – 14,4 = 34,4 (g) 0,5đ (Hoặc: mO oxit = mO nước = 0,8.16 = 12,8 (g) 0,5đ → m = 47,2 -12,8 = 34,4 0,5đ) VH2 = 0,8.22,4 = 17,92 (lít) 0,5đ Câu 5: (4đ) Ta có: nCO2 = 6,72:22,4 = 0,3(mol) PTHH: M2O3(r) + 3CO(k) → 2M(r) + 3CO2(k) 0,5đ Từ PTHH ta thấy nO oxit nCO2 0,5đ Do đó hỗn hợp rắn có: nO = 0,3 (mol) → mO = 0,3.16 = 4,8 0,5đ Suy ra: m = 21,6 – 4,8 = 16,8 (gam) 0,5đ Ta có: nM2O3 = nO : = 0,3:3 = 0,1 (mol) 0,5đ mM2O3 = 21,6 – mM (ban đầu) < 21,6 0,5đ Suy ra: MM2O3 < 21,6:0,1 = 216 MM < (216 – 16.3):2 = 84 0,5đ M là kim loại có hoá trị III và có nguyên tử khối bé 84 M có thể là: Fe, (Al, Ga, Ni, Co, Mn, Cr, V, Ti, Sc) 0,5đ (Nếu HS Lấy dự kiện cho câu b để giải câu giảm điểm) Câu 6: (3đ) Ta có: nZn = 6,5:65 = 0,1 (mol) PTHH: Zn(r) + H2SO4(dd) → ZnSO4(dd) + H2(k) 0,5đ 0,1 → 0,1 → 0,1 → 0,1 0,5đ Dung dịch thu có ZnSO4 tan mZnSO4 = 0,1.161 =16,1 (g) 0,5đ Ta thấy: mH2SO4 = 0,1.98 = 9,8 (gam) → mddH2SO4 = 9,8:9,8% = 100 (gam) 0,5đ mH2 = 0,1.2 = 0,2 (gam) Nên khối lượng dung dịch thu là: 100 + 6,5 – 0,2 = 106,3 (gam) 0,5đ Vậy nồng độ phần trăm ZnSO4 dung dịch sản phẩm là: 16,1:106,3.100% ≈ 15,15% 0,5đ Học sinh giải cách khác đúng tuỳ mức độ đạt điểm (6) ĐỀ KT Bài 1: (2,5 điểm) Hoàn thành các phương trình phản ứng sau: Fe2O3 + CO AgNO3 + Al Al(NO3)3 + … HCl + CaCO3 CaCl2 + H2O + … C4H10 + O2 CO2 + H2O NaOH + Fe2(SO4)3 Fe(OH)3 + Na2SO4 FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2 KOH + Al2(SO4)3 K2SO4 + Al(OH)3 CH4 + O2 + H2O CO2 + H2 Al + Fe3O4 Al2O3 + Fe 10.FexOy + CO FeO + CO2 Bài 2: (2,5 điểm) Đặt cốc A đựng dung dịch HCl và cốc B đựng dung dịch H 2SO4 loãng vào đĩa cân cho cân vị trí cân Sau đó làm thí nghiệm sau: - Cho 11,2g Fe vào cốc đựng dung dịch HCl - Cho m gam Al vào cốc đựng dung dịch H2SO4 Khi Fe và Al tan hoàn toàn thấy cân vị trí thăng Tính m? Bài 3: (2,5 điểm) Cho luồng khí hiđro qua ống thuỷ tinh chứa 20 g bột đồng (II) oxit 400 0C Sau phản ứng thu 16,8 g chất rắn a) Nêu tượng phản ứng xảy b) Tính thể tích khí hiđro tham gia phản ứng trên đktc Bài 4: (2,5 điểm) Thực nung a gam KClO3 và b gam KMnO4 để thu khí ôxi Sau phản ứng xảy hoàn toàn thì thấy khối lượng các chất còn lại sau phản ứng a Tính tỷ lệ a b b Tính tỷ lệ thể tích khí ôxi tạo thành hai phản ứng (7) HƯỚNG DẪN CHẤM đề Bài 1: (2,5 điểm) Hoàn thành các phương trình phản ứng sau: Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 3AgNO3 + Al Al(NO3)3 + 3Ag 2HCl + CaCO3 CaCl2 + H2O + CO2 2C4H10 + 13O2 8CO2 + 10H2O 6NaOH + Fe2(SO4)3 2Fe(OH)3 + 3Na2SO4 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + SO2 6KOH + Al2(SO4)3 3K2SO4 + 2Al(OH)3 2CH4 + O2 + 2H2O 2CO2 + 6H2 8Al + 3Fe3O4 4Al2O3 +9Fe FexOy + (y-x)CO xFeO + (y-x)CO2 Bài 2: (2,5 điểm) m nAl = 27 mol 11 , - nFe= 56 = 0,2 mol 0,25 Fe + 2HCl FeCl2 +H2 0,2 0,2 - Theo định luật bảo toàn khối lượng, khối lượng cốc đựng HCl tăng thêm: 11,2 - (0,2.2) = 10,8g 0,25 - Khi thêm Fe vào cốc đựng dd HCl (cốc A) có phản ứng: 0,75 - Khi thêm Al vào cốc đựng dd H2SO4 có phản ứng: m 27 mol 2Al + H2SO4 Al2 (SO4)3 + 3H2 - Khi cho m gam Al vào cốc B, cốc B tăng thêm m - 3.m 27.2 mol m 27 0,25 0,50 m = 10,8 27 - Để cân thăng bằng, khối lượng cốc đựng H2SO4 phải tăng thêm 10,8g Có: m - Giải m = (g) 0,25 0,25 Bài 3: (2,5 điểm) 400 C Cu + H2O PTPƯ: CuO + H2 0,25 20.64 16 g 80 Nếu phản ứng xảy hoàn toàn, lượng Cu thu 16,8 > 16 => CuO dư Hiện tượng PƯ: Chất rắn dạng bột CuO có màu đen chuyển sang màu đỏ (chưa hoàn toàn) Đặt x là số mol CuO PƯ, ta có mCR sau PƯ = mCu + mCuO còn dư = mCu + (mCuO ban đầu – mCuO PƯ) 64x + (20-80x) =16,8 16x = 3,2 x= 0,2 nH2 = nCuO= x= 0,2 mol Vậy: VH2= 0,2.22,4= 4,48 lít 0,25 0,25 0,25 0,50 0,50 0,50 Bài 4: (2,5 điểm) 2KClO3 2KCl 2KMnO4 + 3O2 ; a 122 ,5 K2MnO4 + MnO2 b b 197 + 158 158 a b b 74,5= 197+ 87 122 ,5 158 158 a (74,5) 122 ,5 + O2 b 87 + 158 3a 22, + b 22 , 0,50 0,50 0,50 a 122 ,5 (197+87) = ≈ 1, 78 b 158 74 , 3a b a 22, : 22, 4=3 ≈ 43 2 b 0,50 0,50 (8) ĐỀ THI X: Câu (2,5 điểm): Chọn hệ số thích hợp để cân các phản ứng hóa học sau đây ( không thay đổi số x,y phản ứng câu a và d ): t0 a) FexOy + CO Fe + CO2 Ca3(PO4)2 + H2O b) CaO + H3PO4 FeCl2 + FeCl3 + H2O c) Fe3O4 + HCl FeCl 2y x d) FexOy + HCl + H2O e) Al2O3 AlCl3 + HCl + H2O Câu (1,0 điểm): Một nguyên tử X có tổng số hạt electron, proton, nơtron nguyên tử là 46, biết số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 14 hạt Tính số proton, số nơtron nguyên tử X và cho biết X thuộc nguyên tố hóa học nào? Câu (2,0 điểm): Hợp chất A cấu tạo nguyên tố X hóa trị V và nguyên tố oxi Biết phân tử khối hợp chất A 142 đvC Hợp chất B tạo nguyên tố Y ( hóa trị y, với 1 y 3) và nhóm sunfat ( SO4), biết phân tử hợp chất A nặng 0,355 lần phân tử hợp chất B Tìm nguyên tử khối các nguyên tố X và Y Viết công thức hóa học hợp chất A và hợp chất B Câu (1,5 điểm): Một hợp chất X gồm nguyên tố C,H,O có thành phần % theo khối lượng lần d 16 lượt là 37,5% ; 12,5% ; 50% Biết X / H2 Tìm CTHH hợp chất X Câu (1,5 điểm): Một hỗn hợp Y có khối lượng 7,8 gam gồm kim loại Al và Mg, biết tỷ lệ số mol Al và Mg hỗn hợp là : a) Tính số mol kim loại hỗn hợp Y b) Tính khối lượng kim loại hỗn hợp Y Câu (1,5 điểm): Cho biết hợp chất nguyên tố R ( hóa trị x ) với nhóm sunfat (SO4) có 20% khối lượng thuộc nguyên tố R a) Thiết lập biểu thức tính nguyên tử khối R theo hóa trị x b) Hãy tính % khối lượng nguyên tố R đó hợp chất R với nguyên tố oxi ( không xác định nguyên tố R) Kí hiệu nguyên tố Nguyên tử khối Số proton P 31 15 O 16 Ca 40 20 Mg 24 12 C 12 S 32 16 Fe 56 28 H 1 Al 27 13 (9) HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ X Câu/ ý Câu (2,5đ) Nội dung đáp án Mỗi PTHH lập đúng 0,5 điểm a) FexOy t0 + yCO xFe + yCO2 Ca3(PO4)2 + 3H2O b) 3CaO + 2H3PO4 FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O c) Fe3O4 + 8HCl FeCl 2y x x + yH2O d) FexOy + 2yHCl e) Al2O3 Câu (1,0 đ) Câu (2,0 đ) 2AlCl3 + 6HCl Câu (1,5 đ) Ta có: 2p + n = 46 (1) Mà: 2p – n = 14 (2) Lấy (1) + (2) 4p = 60 p = 15 n = 16 Vì số p = 15 nên X thuộc nguyên tố Phôt ( kí hiệu P) CTTQ chất A: Y2O5 Vì phân tử khối hợp chất A là 142 đvC nên ta có: Ta có: 2X + 80 = 142 X = 31 Vậy X là nguyên tố phôtpho ( P) ; CTHH chất A: P2O5 CTTQ chất B : Y2(SO4)y 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ Ta có: 2Y + 96y = 400 Y = 200 – 48y Bảng biện luận: y Y 152 (loại) 104 ( loại) 56 ( nhận) Vậy X là nguyên tố sắt ( Fe) ; CTHH chất B là Fe2(SO4)3 0,25đ Đặt CTTQ hợp chất X : CxHyOz 0,25đ 12x 1y 16z 32 0,32 37,5 12,5 50 100 Ta có: Giải x = , y = , z = CTHH hợp chất X là : CH4O a) Gọi x là số mol Mg số mol Al là 2x Ta có: 24x + 27.2x = 7,8 78x = 7,8 x = 0,1 n 0,1 Vậy Mg ( mol) ; n Al 0,2 (mol) m 0,1 24 2, (gam) b) Mg m Al 7,8 - 2,4 =5,4 gam Câu (1,5 đ) 0,5 đ + 3H2O 142 PTK B = 0,355 = 400 đvC Câu (1,5 đ) Điểm Xét hợp chất: R2(SO4)x : 2R 20 Ta có: 96x 80 R = 12x (1) Xét hợp chất R2Ox: 2R R 100% 100% R 8x Ta có: %R = 2R 16x (2) 12x 100% 60% Thay (1) vào (2) ta có: %R = 12x 8x 0,25đ 0,25đ 0,5 đ 0,5 đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,5đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ (10) -( Đề 3) ĐỀ THI KHẢO SÁT CHẤT LƯỢNG HSG KHỐI Câu 1: (2đ) Hoàn thành các phương trình hoá học theo các sơ đồ phản ứng sau và cho biết phản ứng thuộc loại nào?(Ghi rõ điều kiện phản ứng có) Fe2O3 + CO → FexOy + ? → KMnO4 ? + O2 + ? → Al + FexOy Fe + ? → Fe + O2 FexOy → ? + H2O NaOH Câu 2: (1,5đ) Khi nhiệt phân a gam KClO3 và b gam KMnO4 thu lượng oxi Biết các phản ứng xảy hoàn toàn.Hãy tính tỉ lệ a b Câu 3: (1,5đ) Cần lấy bao nhiêu gam tinh thể CuSO4.5H2O và bao nhiêu gam dung dịch CuSO4 % để thu 400 gam dung dịch CuSO4 10 % Câu 4: (2,5đ) Người ta dùng 4,48 lít khí H2 (đktc) để khử 17,4 gam oxit sắt từ.Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam chất rắn A Viết phương trình phản ứng hoá học xảy và tính m Để hoà tan toàn lượng chất rắn A trên cần dùng vừa đủ V ml dung dịch HCl 1M.Tính khối lượng muối thu sau phản ứng và tính V Câu 5: (2,5đ) Hỗn hợp khí X gồm H2 và CH4 có thể tích 11,2 lít (đo đktc) Tỉ khối hỗn hợp X so với oxi là 0,325.Trộn 11,2 lít hỗn hợp khí X với 28,8 gam khí oxi thực phản ứng đốt cháy, phản ứng xong làm lạnh để ngưng tụ hết nước thì thu hỗn hợp khí Y Viết phương trình các phản ứng hoá học xảy và xác định phần trăm thể tích các khí hỗn hợp X Xác định phần trăm thể tích và phần trăm khối lượng các chất hỗn hợp Y Cho Cu=64, O=16, H=1, Fe=56, C=12, Cl=35,5, K=39, Mn=55 10 (11) ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẪN CHẤM Đề -*** CÂU Câu (2đ) Ý Câu (1,5đ) NỘI DUNG ⃗ t FexOy + (3x-2y)CO2 xFe2O3 + (3x-2y)CO ⃗ 2KMnO4 t K2MnO4 + O2 + MnO2 t 3xFe + yAl2O3 2yAl + FexOy ⃗ 2xFe + yO2 ⃗ t FexOy Na2O + H2O → 2NaOH -Phản ứng và là phản ứng hoá hợp - Phản ứng là phản ứng phân huỷ,4 pư hoá hợp -phản ứng 1,2,3 và là phản ứng oxi hoá khử (Nếu thiếu ĐK t0 các phản ứng 1,2,3,4 thì cho ½ số điểm phản ứng đó) ĐIỂM 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 a b mol, n KMnO4= 122 ,5 158 mol t 2KCl + 3O2 PTPƯ hoá học: 2KClO3 ⃗ ⃗ 2KMnO4 t K2MnO4 + O2 + MnO2 1,5 a Theo (1) nO = nKClO = mol 122 ,5 0,5b Theo (2) nO = nKMnO = mol 158 0,25 nKClO = (1) (2) 0,25 0,25 0,125 0,125 Vì lượng oxi thu nên ta có: 1,5 a 0,5b = 122 ,5 158 Câu (1,5đ) ⇒ a 245 = b 948 0,5 Khối lượng CuSO4 400gam dung dịch CuSO4 10%: m= 400 10 = 40 gam 100 0,25 Gọi x là khối lượng CuSO4.5H2O cần lấy ⇒ Khối lượng dung dịch CuSO4 5% cần lấy là 400-x gam Khối lượng CuSO4 CuSO4.5H2O là: m1= 160 x 250 (g) 0,25 Khối lượng CuSO4 dung dịch CuSO4 5%: m2 = (400 − x ) (g) 100 0,25 Từ đó ta có m1 + m2 = m ⇒ 160 x 250 + (400 − x ) 100 = 40 ⇒ x 33,9 gam 0,5 0,25 ⇒ mddCuSO45% = 400-33,9 = 366,1 gam Câu (2,5đ) , 48 17 , = 0,2 mol ; nFe3O4= = 0,075 mol 22 , 232 PTPƯ: 4H2 + Fe3O4 ⃗ t 3Fe + 4H2O (1) nH2= Theo (1) và bài cho ta suy H2 phản ứng hết, Fe3O4 dư nFe3O4pư = 0,25 nH2 = 0,05 mol ⇒ nFe3O4dư = 0,075-0,05 = 0,025 mol = 0,75= nH2= 0,15 mol nFe Chất rắn A gồm: Fe 0,15 mol và Fe3O4dư 0,025 mol ⇒ m= 0,15.56 + 0,025.232 = 14,2 gam Cho chất rắn A tác dụng với dd HCl: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 (2) 0,25 0,25 0,25 0,5 11 (12) Fe3O4 + 8HCl → FeCl2 + FeCl3 + 4H2O (3) Theo(2) và (3) ∑ nFeCl = nFe + n Fe3O4dư= 0,175 mol Theo (3) nFeCl3 = n Fe3O4dư = 0,05 mol ⇒ mmuối = mFeCl + nFeCl3 = 0,175.127+0,05.162,5=30,35 gam Theo (2) và (3) nHCl= 2nFe + nFe3O4dư = 0,5 mol ⇒ V= Câu (2,5đ) 0,5 = 0,5 lít = 500ml 0,25 0,25 0,5 0,25 Đặt x,y là số mol H2 và CH4 X 11 , = 0,5 mol (I) 22 , X O2 = 0,325 ⇒ 8,4x – 5,6y = (II) ⇒ x + y= d Từ (I)và(II) ta có x = 0,2 mol, y = 0,3 mol Trong cùng ĐK nhiệt độ và áp suất thì %V=%n nên ta có: 0,2 100%=40%; %VCH4 = 60% 0,5 28 , O2 = 32 =0,9 mol t 2H2O Pư đốt cháy X: 2H2 + O2 ⃗ (1) ⃗ CH4 + 2O2 t CO2 + 2H2O (2) Từ (1)và(2) ta có nO2pư = 2nH + 2nCH4 = 0,7 mol 0,25 0,25 0,25 %VH2 = n 0,5 0,25 Hỗn hợp khí Y gồm: O2dư 0,9-0,7= 0,2 mol và CO2 0,3 mol (nCO2 = nCH ) ⇒ %VO2dư= 40%; %VCO2 = 60% ⇒ %m VO2dư= 32,65% ; %mCO2 = 67,35% 0,25 0,25 0,5 Câu 1(2 đ): Tổng số hạt nguyên tử X là 50 hạt Trong nguyên tử X tổng số hạt mang điện nhiều tổng số hạt không mang điện là 14 hạt Tính số hạt p,n,e nguyên tử X Câu ( 5,75 đ): Viết các phương trình hoá học và ghi đầy đủ điều kiện phản ứng (nếu có) ? 1/ Cho khí oxi tác dụng với: Sắt, nhôm, đồng, lưu huỳnh, cacbon, phôtpho 2/ Cho khí hiđro qua các ống mắc nối tiếp, nung nóng, chứa các chất: MgO, CaO, CuO, Na 2O, P2O5 3/ Cho dung dịch axit HCl tác dụng với các chất: Nhôm, sắt, magie, đồng, kẽm Câu ( 2,75đ): Em hãy tường trình lại thí nghiệm điều chế oxi phòng thí nghiệm? Có cách thu khí oxi? Viết PTHH xảy ra? Câu (3,5đ) 1/ Trộn tỷ lệ thể tích (đo cùng điều kiện) nào, O và N2 để người ta thu hỗn hợp khí có tỷ khối so với H2 14,75 ? 2/ Đốt cháy hoàn toàn hợp chất X, cần dùng hết 10,08 lít O (ĐKTC) Sau kết thúc phản phản ứng, thu 13,2 gam khí CO2 và 7,2 gam nước X chứa nguyên tố nào? Tính khối lượng X? Câu (4,5 đ) 1/ Cho a gam hỗn hợp gồm kim loại A và B (chưa rõ hoá trị) tác dụng hết với dd HCl (cả A và B phản ứng) Sau phản ứng kết thúc, người ta thu 67 gam muối và 8,96 lít H (ĐKTC) Tính a ? 2/ Dùng khí CO để khử hoàn toàn 20 gam hỗn hợp ( hỗn hợp Y ) gồm CuO và Fe 2O3 nhiệt độ cao Sau phản ứng, thu chất rắn là các kim loại, lượng kim loại này cho phản ứng với dd H 2SO4 loãng (lấy dư), thì thấy có 3,2 gam kim loại màu đỏ không tan.Tính % khối lượng các chất có hỗn hợp Y ? Câu (1,5 đ): Cần lấy bao nhiêu gam tinh thể CuSO4.5H2O và bao nhiêu gam nước, để pha chế 500 gam dung dịch CuSO4 5% 12 KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP HUYỆN NĂM HỌC 2010 – 2011 MÔN HOÁ HỌC Câu (4 điểm) Đun nóng hỗn hợp A dạng bột có khối lượng 39,3 gam gồm các kim loại Mg, Al, Fe và Cu không khí dư oxi đến thu hỗn hợp rắn có khối lượng không đổi là 58,5 gam.Viết các PTHH biểu diễn các phản ứng xảy và tính thể tích khí oxi (đktc) đã tác dụng với hỗn hợp kim loại - Phương trình hoá học: (13) o 2Mg + O2 4Al + 3O2 3Fe + 2O2 t to o t 2MgO 2Al2O3 Fe3O4 to 2Cu + O2 2CuO - Theo ĐLBTKL: khối lượng hỗn hợp kim loại + khối lượng oxi = khối lượng hỗn hợp oxit Khối lượng oxi = khối lượng hỗn hợp oxit – khối lượng hỗn hợp kim loại = 58,5 – 39,3 = 19,2 g VO2 = n O2 22,4= 19, 22, 13, 44 32 (lít) - Thể tích khí oxi (đktc) cần dùng: Câu (4 điểm) Nguyên tử X có tổng số hạt proton, nơtron và electron là 52.Trong đó số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện là 16 a Tính số hạt lại nguyên tử X b Cho biết số electron lớp nguyên tử X c Tính nguyên tử khối X, biết mp ≈ mn ≈1,013 đvC d Tính khối lượng gam X, biết khối lượng nguyên tử C là 1,9926.1023 gam và C= 12 đvC a) Gọi số hạt proton, electron và nơtron là p,e,n Theo đề ta có: p + e +n = 52 (1) p + e = n + 16 (2) Lấy (2) vào (1): => n + n + 16 = 52 => 2n + 16 = 52 => n = (52-16) :2 = 18 Từ (1) => p + e = 52 – 28 = 34 Mà số p=số e => 2p = 34 => p = e= 34 : = 17 Vậy số hạt proton, electron và nơtron là 17,17 và 18 b) số electron lớp nguyên tử X: Lớp có 2e Lớp có 8e Lớp có 7e c) Nguyên tử khối X là : 17 x 1,013 + 18 x 1,013 ≈ 35,5 d) Khối lượng tính gam đvC là: (1,9926 x 1023 ) : 12 = 0,16605 x 1023 (g) Khối lượng tính gam nguyên tử X là : 0,16605x 1023 x 35,5 = 5,89 x 1023 (g) Câu (4 điểm)a Khí A chứa 80% cacbon và 20% hidro; lít khí A (đktc)nặng 1,34gam Xác định công thức hóa học A? b Đốt hợp chất khí Y sinh khí Cacbonic, nước và khí Nitơ Trong thành phần Y có nguyên tố nào? Vì sao? a 22,4 lít khí A (1 mol) khí A nặng: 1,34 x 22,4= 30 (g) Khối lượng nguyên tố mol khí A là: - mC = (80x 30) :100 = 24 (g) - mH = 30 – 24= (g) Số mol nguyên tố mol hợp chất là : - nC = 24 : 12 = (mol) - nH = : = (mol) Vậy công thức hóa học A là : C2H6 13 b - Nguyên tố bắt buộc phải có thành phần Y là C,H,N Vì sản phẩm sinh có các nguyên tố này nên chất tham gia phản ứng phải có có nguyên tố C,H,N -Nguyên tố có thể có, có thể không thành phần Y là O Vì sản phẩm có O chất tham gia phản ứng tác dụng với khí Oxi đốt nên Khí Y có thể có không có O Câu (4 điểm) Nêu các tượng xảy các thí nghiệm sau và viết phương trình phản ứng để giải thích? Cho biết các phản ứng đó (14) thuộc phản ứng hóa học nào? a Đốt P lọ có sẵn ít nước cất sau đó đậy nút lại lắc khói trắng tan hết vào nước Cho mẩu quỳ tím vào dd lọ b Cho Zn vào dd H2SO4 loãng , dẫn khí sinh vào ống nghiệm chứa sẵn ít O2 Đưa ống nghiệm lại gần lửa đèn cồn c Cho mẩu Na vào cốc nước để sẵn mẩu giấy quỳ tím d Cho mẩu Ca(OH)2 vào nước, khuấy đem lọc, sau đó thổi khí thở vào nước lọc a, - Quì tim chuyển thành màu đỏ - Vì đốt P ta thu P2O5, P2O5 phản ứng với nước tạo thành axit, mà axit làm quì tím chuyển thành màu đỏ o - Phương trình hoá học: 4P + 5O2 t 2P2O5 2H3PO4 P2O5 + 3H2O b, - Cháy và nổ - Vì Zn phản ứng với dd H2SO4 loãng sinh khí hydro, khí hydro trộn với khí oxi có tượng cháy nổ - Phương trình hoá học: Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2 o 2H2 + O2 t 2H2O c - Quì tím chuyển thành màu xanh - Vì cho Na vào nước, nó phản ứng với nước sinh kiềm Kiềm thì làm quì tím chuyển thành màu đỏ 2NaOH + H2 - Phương trình hoá học: 2Na + 2H2O d - Cốc nước lọc từ chuyển thành đục - Vì Ca(OH)2 có phần tan nên nước lọc có Ca(OH)2, mà Ca(OH)2 phẩn ứng với CO2 thở tạo thành CaCO3 ít tan nên nước đục CaCO3 - Phương trình hoá học: Ca(OH)2 + CO2 Câu (4 điểm)Cho 60,5 gam hỗn hợp kim loại kẽm và sắt tác dụng hết với dung dịch axit clohidric Thành phần phần trăm khối lượng sắt hỗn hợp kim loại là 46,289% Tính: a Khối lượng kim loại hỗn hợp b Thể tích khí hidro (đktc) thu c Khối lượng các muối tạo thành a mFe = 60,5 46,289% = 28g mZn = 60,5 – 28 = 32,5g b PTHH: Fe + 2HCl 56g 28g FeCl2 + H2 22,4l xl 28.22, 11, 2l 56 ZnCl2 + H2 Zn + 2HCl x= 65g 32,5g y= 22,4l yl 32,5.22, 11, 2l 65 Thể tích khí hidro (đktc) thu được: x +y = 11,2 + 11,2 = 22,4(l) c PTHH: Fe + 2HCl 56g 28g FeCl2 + H2 127g t 1g 28.127 63,5g 56 ZnCl2 + H2 Zn + 2HCl t1 = 65g 32,5g t2 = 136g t 2g 32,5.136 68g 65 Khối lượng FeCl2 là 63,5g Khối lượng ZnCl2 là 68g 14 Bài tập nâng cao lớp 1/ Hoà tan 50 g tinh thể CuSO4.5H2O thì nhận dung dịch có khối lượng riêng 1,1 g/ml H•y tính nồng độ % và nồng độ mol dung dịch thu (15) 2/ Tính lượng tinh thể CuSO4.5H2O cần thiết hoà tan 400g CuSO4 2% để thu dung dịch CuSO4 có nồng độ 1M(D= 1,1 g/ml) 3/ Có dung dịch H2SO4 Dung dịch A có nồng độ 14,3M (D= 1,43g/ml) Dung dịch B có nồng độ 2,18M (D= 1,09g/ml) Dung dịch C có nồng độ 6,1M (D= 1,22g/ml) Trộn A và B theo tỉ lệ mA: mB bao nhiêu để dung dịch C ĐS : mA: mB = 3:5 4/ Hoà tan m1 g Na vào m2g H2O thu dung dịch B có tỉ khối d Khi đó có phản ứng: 2Na+ 2H2O -> 2NaOH + H2 a/ Tính nồng độ % dung dịch B theo m b/ Tính nồng độ mol dung dịch B theo m và d c/ Cho C% = 16% H•y tính tỉ số m1/m2 Cho CM = 3,5 M H•y tính d 5/ Hoà tan lượng muối cacbonat kim loại hoá trị II axit H2SO4 14,7% Sau chất khí không thoát , lọc bỏ chất rắn không tan thì dung dịch chứa 17% muối sunphát tan Hỏi kim loại hoá trị II là nguyên tố nào 6/ Tính C% dung dịch H2SO4 biết cho lượng dung dịch này tác dụng với lượng dư hỗn hợp Na- Mg thì lượng H2 thoát 4,5% lượng dung dịch axit đ• dùng 7/ Trộn 50 ml dung dịch Fe2(SO4)3 với 100 ml Ba(OH)2 thu kết tủa A và dung dịch B Lọc lấy A đem nung nhiệt độ cao đến hoàn toàn thu 0,859 g chất rắn Dung dịch B cho tác dụng với 100 ml H2SO4 0,05M thì tách 0,466 g kết tủa Tính nồng độ mol dung dịch ban đầu ĐS : Tính CM dd Fe2(SO4)3 = 0,02M và Ba(OH)2 = 0,05M 8/ Có dung dịch NaOH (B1; B2) và dung dịch H2SO4 (A) Trộn B1 với B2 theo tỉ lệ thể tích 1: thì dung dịch X Trung hoà thể tích dung dịch X cần thể tích dung dịch A Trộn B1 với B2 theo tỉ lệ thể tích 2: thì dung dịch Y Trung hoà 30ml dung dịch Y cần 32,5 ml dung dịch A Tính tỉ lệ thể tích B1 và B2 phải trộn để cho trung hoà 70 ml dung dịch Z tạo cần 67,5 ml dung dịch A 9/ Dung dịch A là dd H2SO4 Dung dịch B là dd NaOH Trộn A và B theo tỉ số VA:VB = 3: thì dd X có chứa A dư Trung hoà lit dd X cần 40 g dd KOH 28% Trộn A và B theo tỉ số VA:VB = 2:3 thì dd Y có chứa B dư Trung hoà lit dd Y cần 29,2 g dd HCl 25% Tính nồng độ mol A và B Hướng dẫn Bài tập nâng cao lớp HD 1; Lượng CuSO4 = 50/250.160 = 32g -> n= 0,2 mol Lượng dung dịch 390+ 50= 440g-> C% = 7,27% Thể tích dung dịch = 440/1,1=400ml -> CM = 0,2/0,4 =0,5M HD2: Gọi lượng tinh thể a gam thì lượng CuSO4 = 0,64a Lượng CuSO4 dung dịch tạo = 400.0,02 + 0,64a = 8+ 0,064a Lượng dung dịch tạo = 400+ a Trong đó nồng độ % dung dịch 1M ( D= 1,1 g/ml) : = 160.1/10.1,1 = 160/11% Ta có: 8+ 0,64a/400+ a = 160/1100 Giải PT ta có: a= 101,47g ĐS : mA: mB = 3:5 HD4: a/ 2Na+ 2H2O -> 2NaOH + H2 nNa = m1/23 -> nH2 = m1/46 -> lượng DD B = m1+ m2 - m1/23 = 22m1 + 23m2/23 Lượng NaOH = 40m1 /23 -> C% = 40 m1.100/22m1 + 23m2 b/ Thể tích B = 22m1 + 23m2/23d ml -> CM = m1 d 1000/ 22m1 + 23m2 c/ H•y tự giải 15 (16) HD5: Coi lượng dung dịch H2SO4 14,7%= 100g thì n H2SO4 = 0,15 Gọi KL là R; ta có PT: RCO3 + H2SO4 -> RSO4 + CO2 + H2O N = 0,15 0,15 0,15 0,15 Lượng RCO3 = (R + 60) 0,15 + 100 – (44 0,15) = (R + 16) 0,15 +100 Ta có: (R+ 96).0,15/(R + 16) 0,15 +100 = 0,17 -> R = 24 -> KL là Mg HD6: Coi lượng dung dịch axit đ• dùng = 100 g thì lượng H2 thoát = 4,5 g 2Na + H2SO4 -> Na2SO4 + H2 Mg + H2SO4 -> MgSO4 + H2 2Na + H2O -> NaOH + H2 Theo PTPƯ lượng H2 = lượng H H2SO4 + 1/2 lượng H H2O Do đó: coi lượng axit = x g ta có: x/98 + 100 – x /18 = 4,5 -> x = 30 ĐS : Tính CM dung dịch Fe2(SO4)3 = 0,02M và Ba(OH)2 = 0,05M HD : Đặt b1 và b2 là nồng độ dung dịch NaOH và a là nồng độ dung dịch H2SO4 - Theo gt: Trộn lít B1 + lít B2 tạo -> lít dd X có chứa (b1+ b2) mol NaOH Theo PT: H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O lit dd H2SO4 có 2a mol -> 4a Nên ta có: b1+ b2 = 4a * Trộn lít B1 + lít B2 tạo -> lít dd Y có chứa (2b1+ b2) mol NaOH Trung hoà lít dd Y cần 3,25 lit dd H2SO4 có 3,25a mol Nên: ta có: 2b1+ b2 = 6,5a ** Từ * và ** ta có hệ PT: b1+ b2 = 4a * 2b1+ b2 = 6,5a ** Giải hệ PT ta có: b1 = 2,5a ; b2 = 1,5 a Theo bài ra: trung hoà 7l dung dịch Z cần 6,75l dung dịch A có 6,75a mol H2SO4 Theo PT trên ta có: số mol NaOH 7l dung dịch Z = 6,75a.2= 13,5a Gọi thể tích dd NaOH phải trộn là: x,y (lít) ta có: 2,5ax + 1,5ay = 13,5a và x + y = -> x/y = 3/4 HD : Đặt nồng độ mol dd A là a , dd B la b Khi trộn l A (có 3a mol) với lit B (có 2b mol) lit dd X có dư axit Trung hoà lit dd X cần 0,2.5 = 1molKOH -> số mol H2SO4 dư: 0,5 mol PT: H2SO4 + 2KOH -> K2SO4 + 2H2O b 2b Số mol H2SO4 dư = 3a – b = 0,5* Trộn 2l dd A (có 2a mol) với lít ddB (có 3b mol) tạo l dd Y có KOH dư Trung hoà lit Y cần 0,2 = mol HCl PT: H2SO4 + 2KOH -> K2SO4 + 2H2O 2a 4a Theo PTPƯ: KOH dư = 3b – 4a = ** Từ * và ** ta có hệ PT: 3a – b = 0,5* 3b – 4a = ** Giải hệ PT ta có: a = 0,5 ; b = 16 (17)