Fe + CuSO4 5.38: Hai thanh sắt có khối lượng bằng nhau nhúng vào 2 dung dịch có số mol muối bằng nhau: - Thanh số 1 nhúng vào dung dịch AgNO3 - Thanh số 2 nhúng vào dung dịch CuNO32 Khi [r]
(1)CHƯƠNG ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI I BÀI TẬP THUỘC LÝ THUYẾT: *Vị trí kim loại bảng hệ thống tuần hoàn 5.1: Nhận xét nào sau đây sai? A Kim loại có mặt hầu hết các nhóm nguyên tố B Trong 110 nguyên tố đã biết có gần 90 nguyên tố là kim loại C Các nguyên tố thuộc phân nhóm IA, IIA, IIIA là kim loại D Các nguyên tố nhóm B là kim loại 5.2: Nguyên tố X có cấu hình electron sau: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 Vị trí đúng X bảng tuần hoàn là: A Chu kì 4, nhóm IVA C Chu kì 4, nhóm IVA B Chu kì 3, nhóm IVA D Chu kì 3, nhóm VIA 5.3: Nguyên tố Y có Z = 27 Vị trí nguyên tố Y bảng hệ thống tuần hoàn là: A Chu kì 4, nhóm VIIB B Chu kì 4, nhóm IIB C Chu kì 4, nhóm VIIIB D Chu kì 4, nhóm IIA + 5.4: Cation R có cấu hình electron kết thúc phân lớp 3p6 Vậy R thuộc A Chu kì 2, phân nhóm VI B Chu kì 3, phân nhóm IA C Chu kì 4, phân nhóm IA D Chu kì 4, phân nhóm VIA 2 6 5.5: Ion Y có cấu hình e: 1s 2s 2p 3s 3p Vị trí Y bảng hệ thống tuần hoàn là: A Chu kì 3, nhóm VIIA B Chu kì 3, nhóm VIA C Chu kì 4, nhóm IA D Chu kì 4, nhóm IIA 5.6: Cation R+ có cấu hình electron kết thúc phân lớp 2p6 Nguyên tử R là A F B Na C K D Cl 5.7: Cho cấu hình electron: 1s22s22p6 Dãy nào sau đây gồm các nguyên tử và ion có cấu hình electron trên ? A K+, Cl, Ar B Li+, Br, Ne C Na+, Cl, Ar D Na+, F-, Ne *Cấu tạo kim loại 5.8: Cho dãy các kim loại: Be, Mg, Cu, Li, Na Số kim loại dãy có kiểu mạng tinh thể lục phương là A.1 B.2 C.3 D.4 5.9: Mạng tinh thể có các ion kim loại đỉnh và các mặt hình lập phương là kiểu mạng: A Lâp phương tâm khối B Lập phương tâm diện C Lục phương tâm diện D Lăng trụ lục giác 5.10: Các nguyên tử kim loại liên kết với chủ yếu liên kết gì? A Ion B Kim loại C Cộng hoá trị D Kim loại & Cộng hoá trị 5.11: Liên kết kim loại là liên kết do: A Sử dụng cặp e chung các nguyên tử kim loại B Lực hút tĩnh điện các ion mang điện tích trái dấu C Các electron tự liên kết ion dương kim loại với D Liên kết cho nhận các nguyên tử kim loại mạng tinh thể 5.12: Mạng tinh thể kim loại gồm có A nguyên tử, ion kim loại và các electron độc thân B nguyên tử, ion kim loại và các electron tự C nguyên tử kim loại và các electron độc thân D ion kim loại và các electron độc thân * Tính chất vật lý kim loại 5.13: Kim loại có các tính chất vật lý chung là: A Tính dẻo, tính dẫn điện, tính khó nóng chảy, ánh kim B Tính dẻo, tính dẫn điện, tính dẫn nhiệt, ánh kim C Tính dẫn điện, tính dẫn nhiệt, ánh kim, tính đàn hồi D Tính dẻo, tính dẫn điện, tính dẫn nhiệt, tính cứng 5.14: Những tính chất vật lí chung kim loại gây A Khối lượng nguyên tử kim loại B Cấu trúc mạng tinh thể kim loại C Tính khử kim loại D Các electron tự kim loại 5.15: Ngoài tính chất vật lí chung, kim loại còn có tính chất vật lí riêng nào? A Tính dẻo, tính dẫn điện, tính cứng B Khối lượng riêng, nhiệt độ nóng chảy, tính dẻo (2) C Khối lượng riêng, tính dẫn nhiệt, ánh kim D Khối lượng riêng, nhiệt độ nóng chảy, tính cứng 5.16: Chọn câu phát biếu sai các câu sau: A Một kim loại dẫn điện tốt thì dẫn nhiệt tốt B Khi tăng nhiệt độ thì khả dẫn điện, dẫn nhiệt kim loại giảm C Kim loại có tính dẻo, tính dẫn điện, dẫn nhiệt, có màu sắc ánh kim là các electron tự mạng tinh thể kim loại D Các kim loại có nhiệt độ nóng chảy, tính cứng và khối lượng riêng giống 5.17: Khi nhiệt độ tăng, độ dẫn điện các kim loại thay đổi theo chiều A tăng B giảm C không thay đổi D vừa tăng, vừa giảm 5.18: Kim loại nào sau đây có tính dẫn điện tốt số tất các kim loại? A Vàng B Bạc C Đồng D Nhôm 5.19: Kim loại nào sau đây dẻo số tất các kim loại? A Vàng B Bạc C Đồng D Nhôm 5.20: Kim loại nào sau đây có độ cứng lớn số tất các kim loại? A W (vonfam) B Cr (crom) C Fe (sắt) D Cu (đồng) 5.21: Kim loại nào sau đây là kim loại mềm số tất các kim loại? A Li ( liti) B Cs ( xesi) C Na (natri) D K ( kali) 5.22: Kim loại nào sau đây có nhiệt độ nóng chảy cao số tất các kim loại? A Vonfam (W) B Sắt (Fe) C Đồng (Cu) D Kẽm (Zn) 5.23: Kim loại nào sau đây có nhiệt độ nóng chảy thấp số tất các kim loại? A K (kali) B Rb (rubiđi) C Cs (xesi) D Hg (thủy ngân) 5.24: Kim loại nào sau đây nhẹ (có khối lượng riêng nhỏ nhất) số tất các kim loại? A Liti ( Li) B Natri (Na) C Kali (K) D Rubiđi (Rb) 5.25: Kim loại có tính chất vật lí chung là dẫn điện, dẫn nhiệt, dẻo và có ánh kim Nguyên nhân tính chất vật lí chung kim loại là tinh thể kim loại có A nhiều electron độc thân B các ion dương chuyển động tự C các electron chuyển động tự D nhiều ion dương kim loại 5.26: Kim loại khác có độ dẫn điện, dẫn nhiệt khác Sự khác đó định A khối lượng riêng khác B kiểu mạng tinh thể khác C mật độ electron tự khác D mật độ ion dương khác * Tính chất hoá học kim loại 5.27: Trong phản ứng hóa học, nguyên tử kim loại thuộc các nhóm A có thể nhường A toàn số electron lớp ngoài cùng B số electron lớp ngoài cùng C electron lớp ngoài cùng D electron lớp ngoài cùng 5.28: Tính chất hoá học đặc trưng kim loại là A Tính khử B Tính oxi hoá C Tính bazơ D Tính axit 5.29: Trong các phản ứng hoá học, vai trò kim loại và ion kim loại nào? A Đều là chất khử B Kim loại là chất oxy hoá, ion kim loại là chất khử C Kim loại là chất khử, ion kim loại là chất oxy hoá D Kim loại là chất khử, ion kim loại có thể là chất oxy hoá chất khử 5.30: Dãy kim loại tác dụng với nước nhiệt độ thường là: A Fe, Zn, Li, Sn B Cu, Pb, Rb, Ag C K, Na, Ca, Ba D Al, Hg, Cs, Sr 5.31: Dãy gồm các kim loại tác dụng với H2SO4 loãng là: A Na, Al, Cu, Mg B Al, Mg, Fe, Na, Ba C Na, Fe, Cu, Ba, Mg D Ba, Na, Al, Ag 5.32: Dãy gồm các kim loại phản ứng với dung dịch CuSO4 là: A Na, Al, Cu B Al, Fe, Mg, Cu C Na, Al, Fe, Ba D Ba, Mg, Ag, Fe 5.33: Cho lá sắt nhỏ vào dung dịch chứa muối sau: FeCl 3, AlCl3, CuSO4, Pb(NO3)2, NaCl, HCl, HNO3 loãng, H2SO4 đđ, to, NH4NO3 Tổng số trường hợp tạo muối Fe(II) là A B C D (3) 5.34: Kim loại Ni phản ứng với dung dịch tất muối dãy nào sau đây? A NaCl, AlCl3, ZnCl2 B MgSO4, CuSO4, AgNO3 C Pb(NO3)2, AgNO3, NaCl D AgNO3, CuSO4, Pb(NO3)2 5.35: Phát biểu nào sau đây là phù hợp với tính chất hóa học chung kim loại A Kim loại có tính khử, nó bị khử thành ion âm B Kim loại có tính oxi hóa, nó bị oxi hóa thành ion dương C Kim loại có tính khử, nó bị oxi hóa thành ion dương D Kim loại có tính oxi hóa, nó bị khử thành ion âm 5.36: Trường hợp nào sau đây không tạo kim loại? A Na + dd CuSO4 B Mg + dd Pb(NO3)2 C Fe + dd CuCl2 D Cu + dd AgNO3 5.37: Kim loại mạnh đẩy kim loại yếu khỏi muối tan nước xảy với trường hợp nào các trường hợp sau đây? A Na + CuSO4 B Zn + FeCO3 C Cu + NaCl D Fe + CuSO4 5.38: Hai sắt có khối lượng nhúng vào dung dịch có số mol muối nhau: - Thanh số nhúng vào dung dịch AgNO3 - Thanh số nhúng vào dung dịch Cu(NO3)2 Khi phản ứng kết thúc, lấy sắt ra, sấy khô và cân cho kết nào sau đây? A Khối lượng ban đầu B Khối lượng lớn C Khối lượng lớn D Khối lượng khác ban đầu 5.39: Có kim loại: Al, Fe, Mg, Cu và dung dịch ZnSO 4, AgNO3, CuCl2, MgSO4 Kim loại nào tác dụng với dung dịch trên? A Al B Fe C Mg D Không có kim loại nào 5.40: Khi cho luồng khí hidro (có dư) qua ống nghiệm chứa Al 2O3, FeO, CuO, MgO nung nóng đến phản ứng xảy hoàn toàn Chất rắn còn lại ống nghiệm gồm: A.Al2O3, FeO, CuO, MgO B.Al2O3, Fe, Cu, MgO C.Al, Fe, Cu, Mg D.Al, Fe, Cu, MgO 5.41: Khi cho các chất: Ag, Cu, CuO, Al, Fe vào dung dịch axit HCl (dư) thì các chất nào bị tan hết? A Cu , Ag , Fe B Al , Fe , Ag C Cu , Al , Fe D CuO, Al, Fe 5.42: Kim loại nào sau đây tác dụng Cl2 và HCl tạo cùng loại muối A Cu B Fe C Ag D Mg 5.43: Kim loại nào sau đây tác dụng với dung dịch Pb(NO 3)2 loãng và dung dịch HNO3 loãng tạo loại muối khác nhau: A Fe B Ba C Al D Cu 5.44: Cho hợp kim Zn, Mg, Ag vào dung dịch CuCl2 Sau phản ứng thu hỗn hợp kim loại đó là: A Zn, Mg, Cu B Zn, Ag, Cu C Zn, Mg, Ag D Mg, Ag, Cu 5.45: Cho hỗn hợp các kim loại Al, Fe và Cu vào dung dịch Cu(NO3)2 dư, chất rắn thu sau phản ứng là: A Fe B Al C Cu D Al và Cu 5.46: Cho hỗn hợp các kim loại Zn, Mg và Ag vào dung dịch CuCl2 sau phản ứng thu hỗn hợp kim loại là: A Zn, Mg , Cu B Ag, Mg, Cu C Zn, Mg, Ag D Zn, Ag,Cu 5.47: Ngâm lá Zn dung dịch có hòa tan 1,6 g CuSO Phản ứng xong thấy khối lượng lá Zn giảm 0,05% Khối lượng lá Zn trước tham gia phản ứng là: A 10 g B 13 g C 20 g D 6,5 g 5.48: Để loại bỏ sắt bám trên kim loại bạc có thể dùng dung dịch: A CuSO4 (dư) B FeSO4 (dư) C FeCl3 (dư) D ZnSO4 (dư) 5.49: Cho hỗn hợp Zn, Fe vào dung dịch CuSO4 Sau phản ứng kết thúc thu chất rắn X có kim loại và dung dịch Y cứa ion Kết luận nào sau đây đúng? A Zn tan hết, Fe chưa phản ứng, CuSO4 đã hết B Zn tan hết, Fe còn dư, CuSO4 đã hết C Zn vừa tan hết, Fe chưa phản ứng, CuSO4 vừa hêt D Zn và Fe tan hết (4) 5.50: Cho Mg vào dung dịch chứa FeSO và CuSO4 Sau phản ứng thu kim loại X và dung dịch Y chứa hai muối Kết luận nào sau đây đúng? A CuSO4 dư, FeSO4 chưa phản ứng, Mg hết B FeSO4 dư, CuSO4 chưa phản ứng, Mg hết C CuSO4 hết, FeSO4 chưa phản ứng, Mg hết D CuSO4 và FeSO4 hết, Mg dư 5.51: Trong số các kim loại sau: Fe, Ni, Cu, Zn, Na, Ba, Ag, Sn, Pb, Al Số kim loại tác dụng với các dung dịch HCl và H2SO4 loãng nhiều là: A Tất B C D 5.52: Trong số các kim loại sau: Fe, Ni, Cu, Na, Ba, Ag, Sn, Pb, Al Số kim loại tác dụng với H 2O nhiều là: A B C D 5.53: Trong số các kim loại sau: Fe, Ni, Cu, Zn, Na, Ba, Ag, Sn, Pb, Al Số kim loại tác dụng với dung dịch HNO3 đặc nguội nhiều là: A Tất B C D * Dãy điện hóa kim loại 5.54: Dãy kim loại nào sau đây xếp theo thứ tự hoạt động hoá học tăng dần? A Na, Al, Zn, Fe, Sn, Pb, Cu, Ag B Al, Na, Zn, Fe, Pb, Sn, Ag, Cu C Ag, Cu, Pb, Sn, Fe, Zn, Al, Na D Ag, Cu, Sn, Pb, Fe, Zn, Al, Na 2+ + 2+ 5.55: Cho các ion: Fe (1); Ag (2); Cu (3) Thứ tự tăng dần tính oxi hoá các ion đó là: A (2) < (3) < (1) B (1) < (3) < (2) C (1) < (2) < (3) D (2) < (1) < (3) + 2+ 2+ 2+ 2+ 5.56: Các ion kim loại Ag , Fe , Ni , Cu , Pb có tính oxi hóa tăng dần theo chiều: A Fe2+< Ni2+ < Pb2+ < Ag+< Cu2+ B Fe2+< Ni2+ < Pb2+ <Cu2+< Ag+ C Fe2+< Ni2+ < Cu2+< Pb2+ < Ag+ D Ni2+ < Fe2+< Pb2+ <Cu2+< Ag+ 2+ 3+ 2+ 5.57: Cho cặp oxi hoá khử sau: Fe / Fe; Fe /Fe ; Cu2+/ Cu; 2H+/ H2 Thứ tự tính oxi hoá tăng dần các cặp trên là: A Fe2+/ Fe; Fe3+/Fe2+; 2H+/ H2; Cu2+/Cu B Fe2+/ Fe; Cu2+/ Cu; 2H+/ H2; Fe3+/Fe2+ C Fe2+/ Fe; 2H+/ H2; Fe3+/Fe2+; Cu2+/Cu D Fe2+/ Fe; 2H+/ H2 ; Cu2+/ Cu; Fe3+/Fe2+; 5.58: Cho biết thứ tự các cặp oxi hóa – khử sau: Al 3+/Al; Fe2+/Fe; Ni2+/Ni; Cu2+/Cu; Fe3+/Fe2+; Ag+/Ag Hãy cho biết kim loại nào có thể đẩy Fe khỏi dd muối Fe3+ A Al B Fe C Ni D Cu 5.59: Hãy xếp các cặp oxi hoá khử sau theo thứ tự tăng dần tính oxi hoá các ion kim loại: Fe 2+/Fe (1); Pb2+/Pb (2); 2H+/H2 (3); Ag+/Ag (4); Na+/Na (5); Fe3+/Fe2+ (6); Cu2+/Cu (7) A (4) < (6) < (7) < (3) < (2) < (1) < (5) B (5) < (1) < (2) < (6) < (3) < (7) < (4) C (5) < (1) < (2) < (3) < (7) < (6) < (4) D (5) < (1) < (6) < (2) < (3) < (4) < (7) 2+ 5.60: Cho các cặp oxi hoá – khử sau: Ca /Ca (1); Cu2+/Cu (2); Fe2+/Fe (3); Au3+/Au (4); Na+/Na (5); Ni2+/Ni (6) Sắp xếp theo thứ tự tăng tính oxi hoá các ion kim loại là: A (6) < (5) < (4) < (3) < (2) < (1) B (1) < (2) < (3) < (4) < (5) < (6) C Kết khác D (5) < (1) < (3) < (6) < (2) < (4) * Sự ăn mòn kim loại 5.61: Bản chất ăn mòn hoá học và ăn mòn điện hoá giống và khác là: A Giống là là ăn mòn, khác là có và không có phát sinh dòng điện B Giống kà phát sinh dòng điện, khác là có ăn mòn hoá học là quá trình oxi hoá khử C Giống là là quá trình oxi hoá khử, khác là có và không có phát sinh dòng điện D Giống là phản ứng với dung dịch chất điện li, khác là có và không có phát sinh dòng điện 5.62: Ăn mòn kim loại là phá hủy kim loại và hợp kim A tác dụng oxi môi trường xung quanh B tác dụng các chất môi trường xung quanh C tác dụng các dung dịch môi trường xung quanh D tác dụng nước môi trường xung quanh 5.63: Fe bị ăn mòn điện hoá tiếp xúc với kim loại M để ngoài không khí ẩm Vậy M là: A Cu B Mg C Al D Zn (5) 5.64: Trong không khí ẩm, vật làm chất liệu gì đây xảy tượng sắt bị ăn mòn điện hoá? A Sắt tây ( sắt tráng thiếc) B Sắt nguyên chất C Hợp kim gồm Al và Fe D Tôn ( sắt tráng kẽm) 5.65: Cu tác dụng với dung dịch bạc nitrat theo phương trình ion rút gọn: Cu + 2Ag + = Cu2+ + Ag Trong các kết luận sau, kết luận sai là: A Cu2+ có tính oxi hoá yếu Ag+ B Cu có tính khử mạnh Ag C Ag+ có tính oxi hoá mạnh Cu2+ D Ag có tính khử yếu Cu 5.66: Nhúng lá kim loại Zn và Cu vào dung dịch axit H2SO4 loãng nối lá kim loại dây dẫn Khi đó có: A Dòng electron chuyển từ lá đồng sang lá kẽm qua dây dẫn B Dòng electron chuyển từ lá kẽm sang lá đồng qua dây dẫn C Dòng ion H+ dung dịch chuyển lá đồng D Cả B và C cùng xảy 5.67: Khi cho hợp kim Fe-Cu vào dung dịch H2SO4 loãng, chủ yếu xảy ra: A thụ động hoá B ăn mòn hoá học C ăn mòn điện hoá D ăn mòn hoá học và điện hoá 5.68: Vỏ tàu biển làm thép thường có ghép mảnh kim loại khác để làm giảm ăn mòn vỏ tàu nước biển Kim loại nào số các kim loại đây phù hợp tốt cho mục đích này là: A Magiê B Chì C Đồng D Kẽm 5.69: Có dung dịch riêng biệt : (a)HCl, (b)CuCl 2, (c)FeCl3, (d) HCl có lẫn CuCl2 Nhúng vào dung dịch sắt nguyên chất Số trường hợp xuất ăn mòn điện hóa là A B C D.3 5.70: Hợp kim nào sau đây sắt bị ăn mòn chậm nhất? A Fe-Ni B Fe-Sn C Fe-Cu D Fe-Ag 5.71: Sự ăn mòn kim loại không phải là: A Sự khử kim loại B Sự oxi hóa kim loại C Sự tác dụng kim loại với môi trường xung quanh D Sự biến đơn chất đơn chất kim loại thành hợp chất 5.72: Để bảo vệ vỏ tàu biển thép phương pháp điện hóa người ta dùng kim loại nào? A Cu B Pb C Zn D Sn 5.73: Vật liệu nhôm bền không khí vật liệu sắt vì: A Nhôm nhẹ sắt B Nhôm dẫn điện tốt sắt C Nhôm có tính khử mạnh sắt D Nhôm có lớp oxit bảo vệ cách li nhôm 5.74: Điều gì xảy pin điện hóa Pb – Cu quá trình hoạt động? A Pb bị oxi hóa và dòng electron di chuyển đến Cu B Pb bị oxi khử và dòng electron di chuyển đến Cu C Cu bị oxi hóa và dòng electron di chuyển đến Pb D Cu bị oxi hóa và dòng electron di chuyển đến Pb 5.75: Trong pin điện hóa Zn – Cu Cặp chất nào sau đây phản ứng với nhau? A Zn2+ + Cu2+ B Zn2+ + Cu C Cu2+ + Zn D Cu + Zn 5.76: Trong pin điện hóa, oxi hóa A xảy cực âm B xảy cực dương C xảy cực âm và cực dương D không xảy cực âm và cực dương 3+ 5.77: Vai trò Fe phản ứng: Cu + 2Fe(NO3)3 Cu(NO3)2 + 2Fe(NO3)2 A chất bị oxi hóa B Chất khử C Chất bị khử D Chất trao đổi * Nhận biết, tách, tinh chế kim loại 5.78: Dung dịch FeSO4 có lẫn CuSO4 Để loại bỏ CuSO4 có thể ngâm vào dung dịch trên kim loại nào sau đây? A Fe B Al C Zn D Pb 5.79: Để làm kim loại thuỷ ngân có lẫn tạp chất là: Zn, Sn, Pb thì cần khuấy kim loại thuỷ ngân dung dịch nào sau đây? A Dung dịch ZnSO4 B Dung dịch SnSO4 C Dung dịch PbSO4 D Dung dịch HgSO4 5.80: Có mẫu bạc lẫn tạp chất là kẽm, nhôm, chì Có thể làm mẫu bạc này dung dịch: A AgNO3 B HCl C H2SO4 loãng D Pb(NO3)2 (6) 5.81: Dung dịch MgSO4 có lẫn tạp chất CuSO4 Chất nào sau đây có thể loại bỏ tạp chất: A Bột Mg dư, lọc B Bột Cu dư, lọc C Bột Al dư, lọc D Bột Fe dư, lọc 5.82: Bột Ag có lẫn tạp chất là bột Cu và bột Fe Dùng hoá chất nào sau đây có thể loại bỏ tạp chất: A Dung dịch FeCl3 B Dung dịch AgNO3 C Dung dịch FeCl2 D Dung dịch CuCl2 * Điều chế kim loại 5.83: Điện phân NaCl nóng chảy với điện cực trơ catôt thu A NaOH B Na C Cl2 D HCl 5.84: Khi điều chế kim loại, các ion kim loại đóng vai trò là chất A bị oxi hoá B bị khử C nhận proton D nhường proton 5.85: Oxit dễ bị H2 khử nhiệt độ cao tạo thành kim loại là A CaO B Na2O C K2O D CuO 5.86: Một kim loại phản ứng với dung dịch CuSO4 tạo Cu Kim loại đó là A Na B Ag C Cu D Fe 5.87: Điều chế kim loại Mg phương pháp A điện phân MgCl2 nóng chảy B dùng H2 khử MgO nhiệt độ cao C điện phân dung dịch MgCl2 D dùng kim loại Na khử ion Mg2+ dung dịch MgCl2 5.88: Trong phương pháp thuỷ luyện, để điều chế Cu từ CuSO4 có thể dùng kim loại nào làm chất khử A K B Na C Zn D Ag 5.89: Phương pháp nào áp dụng phòng thí nghiệm để điều chế kim loại có tính khử yếu A phương pháp thuỷ luyện B phương pháp nhiệt luyện C phương pháp điện phân D phương pháp nhiệt phân 5.90: Bằng phương pháp thuỷ luyện có thể điều chế kim loại A kali (K) B magie (Mg) C nhôm (Al) D đồng (Cu) 5.91: Phương pháp nhiệt luyện là phương pháp dùng chất khử CO, C, NH 3, H2, Al để khử ion kim loại A oxit B bazơ C muối D hợp kim 5.92: Phương trình hoá học nào sau đây thể cách điều chế Cu theo phương pháp thuỷ luyện ⃗ Cu + ZnSO4 A Zn + CuSO4 ❑ B H2 + CuO ⃗ t Cu + H2O ⃗ Cu + Cl2 ⃗ 2Cu + H2SO4 + O2 C CuCl2 ❑ D 2CuSO4 + 2H2O ❑ 5.93: Để điều chế các kim loại Na, Mg, Ca công nghiệp, người ta dùng cách nào các cách sau? A Điện phân dung dịch muối clorua bão hoà tương ứng có vách ngăn B Dùng H2 CO khử oxit kim loại tương ứng nhiệt độ cao C Dùng kim loại K cho tác dụng với dung dịch muối clorua tương ứng D Điện phân nóng chảy muối clorua khan tương ứng 5.94: Trong quá trình điện phân, ion âm di chuyển A anot và bị khử B anot và bị oxi hóa C catot và bị khử D catot và bị oxi hóa 5.95: Phản ứng nào xảy catot quá trình điện phân MgCl2 nóng chảy? A Sự oxi hóa ion Mg2+ B Sự khử ion Mg2+ C Sự oxi hóa ion ClD Sự khử ion Cl5.96: Phương pháp thuỷ luyện là phương pháp dùng kim loại có tính khử mạnh để khử ion kim loại khác hợp chất: A muối dạng khan B dung dịch muối C oxit kim loại D hidroxit kim loại 5.97: Muốn điều chế Pb theo phương pháp thuỷ luyện người ta cho kim loại nào vào dung dịch Pb(NO3)2: A Na B Cu C Fe D Ca 5.98: Phương pháp nhiệt luyện là phương pháp dùng chất khử C, Al, CO, H nhiệt độ cao để khử ion kim loại hợp chất Hợp chất đó là: A muối rắn B dung dịch muối C oxit kim loại D hidroxit kim loại 5.99: Những kim loại nào sau đây có thể điều chế theo phương pháp nhiệt luyện (nhờ chất khử CO) từ oxit kim loại tương ứng: A Al, Cu B Mg, Fe C Fe, Ni D Ca, Cu 5.100: Nguyên tắc chung để điều chế kim loại là A Dùng H2 khử oxit kim loại nhiệt độ cao (7) B Khử ion kim loại thành kim loại chất khử thích hợp C Oxi hóa kim loại thành kim loại chất khử thích hợp D Điện phân muối kim loại tương ứng 5.101: Khi điện phân dung dịch CuSO4, người ta thu A Cu anot; khí O2 và dung dịch H2SO4 catot B Cu catot; khí O2 và dung dịch H2SO4 anot C SO2 anot; H2O và Cu catot D H2 catot và khí O2 anot 5.102: Điều chế Na từ NaCl, sử dụng phương pháp A Nhiệt luyện B Điện phân nóng chảy C Thủy luyện D Điện phân dung dịch 5.103: Từ dung dịch FeCl3, người ta điều chế Fe theo phương pháp nhiệt luyện Vậy số phản ứng hóa học tối thiểu xảy quá trình trên là A.1 B.3 C.2 D.4 5.104: Từ MgO điều chế Mg, người ta A Dùng CO để khử MgO nhiệt độ cao (phương pháp nhiệt luyện) B Chuyển MgO thành MgCl2 (làm khan) điện phân nóng chảy C Chuyển MgO thành MgCl2 dùng phương pháp thủy luyện D Chuyển MgO thành MgCl2 dùng phương pháp điện phân dung dịch 5.105: Điện phân NaBr nóng chảy, thu Br2 là có A oxi hóa ion Br- anot B oxi hóa ion Br- catot C khử ion Br anot D khử ion Br- catot 5.106: Trong quá trình điện phân dung dịch CuSO4 (các điện cực graphit), mô tả nào sau đây là đúng? A Ở anot xảy khử ion Cu2+ B Ở catot xảy oxi hóa phân tử H2O 2 C Ở catot xảy khử ion Cu2+ D Ở anot xảy oxi hóa ion SO4 5.107: Phương pháp thích hợp để điều chế kim loại có tính khử mạnh (từ Li đến Al) A điện phân dung dịch B điện phân nóng chảy C nhiệt luyện D thủy luyện II CÁC BÀI TẬP THUỘC TÍNH TOÁN *Dạng 1: Kim loại tác dụng với phi kim 5.108 Đốt cháy 5,4 gam Al bình chứa lưu huỳnh (phản ứng vừa đủ) Khối lượng muối thu là: A 17,6 gam B 15,0 gam C 30,0 gam D 25,7 gam 5.109 Đốt magie bình chứa khí clo, sau phản ứng thu 19 gam muối MgCl Thể tích khí clo (đktc) cần dùng là: A 44,8 lít B 4,48 lit C 2,24 lit D 6,72 lit 5.110 Đốt cháy Na bình chứa 4,48 lit khí clo (đktc) Khối lượng muối thu là: A 13,5 gam B 28,5 gam C 23,4 gam D 11,7 gam 5.111 Đốt cháy 9,6 gam Mg không khí Biết oxi chiếm 20% không khí thì thể tích không khí (đktc) cần dùng là: A 11,2 lit B 33,6 lit C 22,4 lit D 44,8 lit *Dạng 2: Kim loại tác dụng dung dịch HCl, H2SO4 loãng 5.112 Hoà tan 1,08 gam Al axit HCl dư Thể tích khí hiđrô (đktc) thu là: A 0,672 lit B 0,896 lit C 2,688 lít D 1,344 lit 5.113 Hoà tan 15 gam Al, Cu axit HCl dư, sau phản ứng thu 3,36 lit khí hiđrô (đktc) Thành phần % kim loại Al hỗn hợp là: A 28% B 10% C 82% D 18% 5.114 Hoà tan hoàn toàn 24,8 gam hỗn hợp Mg, Cu dung dịch axit HCl dư, sau phản ứng thu 4,48 lit khí H2 (đktc) Thành phần % kim loại Cu hỗn hợp đầu là: A 80,95% B 80,45% C 19,35% D 80,65% 5.115 Hỗn hợp chứa 5,6 gam Fe và 4,8 gam Mg Cho hỗn hợp tác dụng với axit HCl dư thì thể tích khí (đktc) thu là: A 11,2 lit B 6,72 lit C 4,48 lit D 8,96 lit 5.116 Cho 5,5 gam hỗn hợp gồm hai kim loại Al và Fe vào dung dịch HCl (dư), thu 4,48 lít khí H (đktc) Khối lượng Al và Fe hỗn hợp là (8) A 2,7 gam và 2,8 gam B 2,8 gam và 2,7 gam C 2,5 gam và 3,0 gam D 3,5 gam và 2,0 gam 5.117 Hoà tan hoàn toàn 20 gam hỗn hợp Mg và Fe dung dịch HCl thu gam khí H (đktc) Khi cô cạn dung dịch thu bao nhiêu gam muối khan? A 54,5 gam B 55,5 gam C 56,5 gam D 57,5 gam 5.upload.123doc.net Hoà tan hoàn toàn 15,4 gam hỗn hợp Mg và Zn dung dịch HCl thu 0,6 gam khí H2 (đktc) Khối lượng muối tạo dung dịch là A 36,7 gam B 35,7 gam C 63,7 gam D 53,7 gam 5.119 Cho 3,56 gam hỗn hợp kim loại hóa trị II tan hoàn toàn dd H 2SO4 loãng thu 1,792 lít H2 (đkc) Khối lượng muối sunfat thu sau phản ứng là? A 9,96 gam B 6,99 gam C 9,69 gam D 8,89 gam *Dạng 3: Kim loại tác dụng dung dịch HNO3, H2SO4 đặc 5.120 Cho Al vào dung dịch HNO3 vừa đủ phản ứng thu 0,9 mol N2O Tìm số mol Al bị oxi hóa A 2,7 mol B 2,4 mol C 1,8 mol D 0,9 mol 5.121 Cho 0,64 gam Cu tác dụng với axit HNO3 đặc, dư Thể tích khí NO2 (đktc) thu sau phản ứng là: A 22,4 ml B 224 ml C 448 ml D 44,8 ml 5.122 Cho m gam Mg tác dụng với HNO loãng, dư thì thu 4,48 lit khí không màu hoá nâu không khí (đktc) Giá trị m là: A 8,5 gam B 4,8 gam C 7,2 gam D 14,4 gam 5.123 Hoà tan m gam Cu vào dung dịch HNO3 đặc, nóng, dư Sau phản ứng thu 3,36 lit khí NO (đktc) Giá trị m là: A 6,4 gam B 14,4 gam C 9,6 gam D 4,8 gam 5.124 Cho 1,51 hỗn hợp gồm Fe, Al, Cu tác dụng hết với dung dịch HNO loãng, dư thu 0,56 lít khí NO (đktc) Khối lượng muối nitrat thu sau phản ứng là: A 6,16g B 3,08g C 5,8g D 6,61 *Dạng 4: Kim loại tác dụng dung dịch muối 5.125 Ngâm đinh sắt vào 250 ml dung dịch CuSO 0,8M dung dịch hết màu xanh lấy đinh sắt đem cân có khối lượng tăng hay giảm so với ban đầu bao nhiêu gam? A Tăng 8g B Giảm 8g C Tăng 0,8 g D Tăng 1,6g 5.126 Ngâm lá Zn 50 ml dung dịch AgNO3 0,2M Sau phản ứng xảy xong lấy lá Zn sấy khô, đem cân, thấy: A Khối lượng lá kẽm tăng 0,215 gam B Khối lượng lá kẽm giảm 0,755 gam C Khối lượng lá kẽm tăng 0,43 gam D Khối lượng lá kẽm tăng 0,755 gam 5.127 Ngâm đinh sắt vào 100ml dung dịch AgNO 3, sau thời gian thấy khối lượng đinh Fe tăng 3,2g Nồng độ mol/l dung dịch AgNO3 cần dùng là: A 0,2M B 0,4M C 0,3M D 0,5M 5.128 Ngâm l kẽm dung dịch có hòa tan 8,32 gam CdSO Phản ứng xong khối lượng lá kẽm gia tăng 2,35% Khối lượng lá kẽm trước tham gia phản ứng là: A 40 gam B 80 gam C 60 gam D 20 gam 5.129 Ngâm vật đồng có khối lượng 10 gam 250 gam dung dịch AgNO 4% Sau thời gian lấy vật thấy khối lượng AgNO3 dung dịch giảm 17% Khối lượng vật sau lấy vật là: A 9,82 gam B 10,76 gam C 10,80 gam D 9,60 gam *Dạng 5: Giải toán xác định tên nguyên tố kim loại dựa vào M (khối lượng mol) 5.130 Cho 8,4g kim loại hóa trị II tác dụng vừa đủ với 500ml ddH2SO4 0,3M (loãng) Kim loại đó là: A Zn B Pb C Fe D Cu 5.131 Cho 11,7g kim loại X nhóm IA tác dụng hết với nước tạo 3,36 lít khí hiđro ( điều kiện tiên chuẩn) Kim loại X là: A Na B Li C K D Rb 5.132 Cho 10,8g kim loại tác dụng hết với ddHCl thu 13,44 lít khí H2 (đktc) Kim loại đó là: A Na B Al C Fe D Zn 5.133 Cho 5,75 gam kim loại M tan hồn tồn vo H2O thì thu 2,8 lít khí (đktc) Kim loại đó là A K B Ba C Na D Ca 5.134 Cho 6,4 gam kim loại X tác dụng với khí clo dư, thu 13,5 gam muối Kim loại X l: A Cu B Al C Mg D Fe 5.135 Cho 5,4 gam kim loại X tác dụng với khí clo dư, thu 26,7 gam muối Kim loại X là: (9) A Mg B Al C Cu D Fe 5.136 Cho 4,8 gam kim loại R hóa trị II tan hồn tồn dung dịch HNO3 lỗng thì thu 1,12 lít khí NO (đktc) Kim loại đó là A Cu B Mg C Fe D Zn 5.137 Hoà tan hoàn toàn 0,5 gam hỗn hợp gồm Fe và kim loại X có hoá trị II dung dịch HCl thu 1,12 lít khí H2 (đktc) Kim loại X là A Zn B Mg C Be D Ca 5.138 Cho 16,2 gam kim loại M có hoá trị n tác dụng với 0,15 mol O Chất rắn thu sau phản ứng đem hoà tan hoàn toàn vào dung dịch HCl dư thấy thoát 13,44 lít H2 (đktc) Kim loại M là A Al B Mg C Fe D Ca 5.139 Để khử hoàn toàn 23,2 gam oxit kim loại, cần dùng 8,96 lít H2 (đktc) Kim loại đó là A Cr B Mg C Fe D Cu *Dạng 6: Giải toán phương pháp áp dụng định luật bảo toàn khối lượng 5.140 Hoà tan hoàn toàn 20 gam hỗn hợp Mg và Fe dung dịch HCl thu gam khí H (đktc) Khi cô cạn dung dịch thu bao nhiêu gam muối khan? A 54,5 gam B 55,5 gam C 56,5 gam D 57,5 5.141 Cho 3,56 gam hỗn hợp kim loại hóa trị II tan hoàn toàn dd H 2SO4 loãng thu 1,792 lít H2 (đkc) Khối lượng muối sunfat thu sau phản ứng là? A 36,7 gam B 35,7 gam C 63,7 gam D 53,7 gam 5.142 Lấy 2,81 g hỗn hợp X gồm Fe2O3, MgO, ZnO hoà tan vừa đủ 500 mL dung dịch H 2SO4 0,1M Dung dịch sau phản ứng đem cô cạn m (g) muối khan Vậy m có giá trị là A 6,81 B 4,81 C 3,81 D 5,81 5.143 Để khử hoàn toàn 45 gam hỗn hợp gồm CuO, FeO, Fe 3O4, Fe2O3, Fe và MgO cần dùng vừa đủ 8,4 lít khí CO (đktc) Khối lượng chất rắn sau phản ứng là A 39g B 38g C 24g D 42g 5.144 Cho lượng CO dư qua m (g) hỗn hợp CuO, Fe 2O3, FeO, Al2O3 đốt nóng, thu 2,5g chất rắn; khí qua dẫn qua nước vôi dư có 15g kết tủa Vậy m là A 7,4g B 9,8g C 4,9g D 5,81 *Dạng 7: Toán hợp kim 5.145 Ngâm 9,0 gam hợp kim Cu-Zn dung dịch axit HCl dư thu 896 ml khí H (đktc) Thành phần trăm khối lượng hợp kim là A 71,11%Zn; 28,89%Cu B 55,45%Zn; 44,55%Cu C 38,92%Zn; 61,08%Cu D 28,89%Zn; 71,11%Cu 5.146 Hoà tan hoàn toàn gam hợp kim Cu – Ag dung dịch HNO đặc, người ta thu 1,568 lit khí màu nâu đỏ (đktc) Thành phần % khối lượng Cu và Ag là: A 63; 37 B 36; 64 C 64; 36 D 40; 60 5.147 Hòa tan 12,0 gam hợp kim Cu, Fe và Al axit HCl dư thấy thoát 6,048 lít H (đktc) và 3,72 chất rắn không tan Thành phần % hợp kim là A 40% Fe; 28%Al; 32%Cu B 41% Fe; 29%Al; 30%Cu C 42% Fe; 27%Al; 31%Cu D 43% Fe; 26%Al; 31%Cu 5.148 Trong hợp kim Al-Mg, mol Al thì có mol Mg Thành phần phần trăm khối lượng hợp kim là A 80% Al và 20% Mg B 81% Al và 19% Mg C 91% Al và 9% Mg D 83% Al và 17% Mg 5.149 Khi hoà tan 7,7 gam hợp kim gồm natri và kali vào nước thấy thoát 3,36 lít H (đktc) Thành phần % khối lượng các kim loại hợp kim là A 25,33% K và 74,67% Na B 26,33% K và 73,67% Na C 27,33% K và 72,67% Na D 28,33% K và 71,67% Na CHƯƠNG KIM LOẠI KIỀM, KIỀM THỔ VÀ NHÔM CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM 6.1: Số electron lớp ngoài cùng các nguyên tử kim loại kiềm là A B C 6.2: Công thức chung oxit kim loại thuộc nhóm IA là: A R2O3 B RO2 C R2O 6.3: Cấu hình electron ngoài cùng các nguyên tử kim loại kiềm là D D RO (10) A ns1 B ns2 C ns2np3 D ns2np1 6.4: Cấu hình electron nguyên tử Na (Z =11) là A 1s22s2 2p6 3s2 B 1s22s2 2p6 C 1s22s2 2p6 3s1 D 1s22s2 2p6 3s23p1 6.5: Dung dịch làm quỳ tím chuyển sang màu xanh là: A NaCl B Na2SO4 C NaOH D NaNO3 6.6: Sản phẩm tạo thành có chất kết tủa dung dịch Na2CO3 tác dụng với dung dịch A KCl B KOH C NaNO3 D CaCl2 6.7: Khi nhiệt phân hoàn toàn NaHCO3 thì sản phẩm phản ứng nhiệt phân là A NaOH, CO2, H2 B Na2O, CO2, H2O C Na2CO3, CO2, H2O D NaOH, CO2, H2O 6.8: Để bảo quản natri, người ta phải ngâm natri A nước B rượu etylic C dầu hỏa D phenol lỏng 6.9: Một muối tan vào nước tạo thành dung dịch có môi trường kiềm, muối đó là A Na2CO3 B MgCl2 C KHSO4 D NaCl 6.10: Trường hợp không xảy phản ứng với NaHCO3 : A tác dụng với kiềm B tác dụng với CO2 C đun nóng D tác dụng với axit 6.11: Trong công nghiệp, natri hiđroxit (NaOH) sản xuất phương pháp A điện phân dung dịch NaCl, không có màng ngăn điện cực B điện phân dung dịch NaCl, có màng ngăn điện cực C điện phân dung dịch NaNO3 , không có màn ngăn điện cực D điện phân NaCl nóng chảy 6.12: Cho dãy các chất: FeCl2, CuSO4, BaCl2, KNO3 Số chất dãy phản ứng với dung dịch NaOH là A B C D 6.13: Quá trình nào sau đây, ion Na+ bị khử thành Na? A Dung dịch NaOH tác dụng với dd HCl B Điện phân NaCl nóng chảy C Dung dịch Na2CO3 tác dụng với dd HCl D Dung dịch NaCl tác dụng với dd AgNO3 6.14: Quá trình nào sau đây, ion Na+ không bị khử thành Na? A Điện phân NaCl nóng chảy B Điện phân dung dịch NaCl nước C Điện phân NaOH nóng chảy D Điện phân Na2O nóng chảy 6.15: Điện phân NaCl nóng chảy với điện cực trơ, catôt thu được: A Na B NaOH C Cl2 D HCl 6.16: Trong quá trình điện phân dung dịch NaCl, cực âm (catot) xảy ra: A khử ion Na+ B Sự oxi hoá ion Na+ C Sự khử phân tử nước D Sự oxi hoá phân tử nước 6.17: Trong quá trình điện phân dung dịch KBr, phản ứng nào sau đây xảy cực dương? A Ion Br bị oxi hoá B ion Br bị khử C Ion K+ bị oxi hoá D Ion K+ bị khử Na2CO3 + H2O X là hợp chất 6.18: Cho sơ đồ phản ứng: NaHCO3 + X A KOH B NaOH C K2CO3 D HCl 6.19: Trong công nghiệp, kim loại điều chế phương pháp điện phân hợp chất nóng chảy kim loại đó là: A Ag B Na C Fe D Cu 6.20: Có thể dùng NaOH (ở thể rắn) để làm khô các chất khí A NH3, O2, N2, CH4, H2 B Cl2, O2, N2, CO2, H2 C NH3, O2, N2, CO2, H2 D NO2, O2, N2, CO2, H2 6.21: Những đặc điểm nào sau đây không là chung cho các kim loại kiềm A số oxi hóa các nguyên tố hợp chất B số lớp electron C số electron ngoài cùng nguyên tử D cấu tạo đơn chất kim loại 6.22: Phản ứng nhiệt phân không đúng là A 2KNO3 ⃗ B NaHCO3 ⃗ t 2KNO2 + O2 t NaOH + CO2 C NH4NO2 ⃗ t N2 + 2H2O B NH4NO3 ⃗ t NH3 + HCl 6.23: Chất phản ứng với dung dịch NaOH tạo kết tủa là: A KNO3 B FeCl3 C BaCl2 D K2SO4 6.24: Cho các phát biểu sau: (1) Cs dùng làm tế bào quang điện (2) Hợp kim Li-Al siêu nhẹ, dùng kĩ thuật hàng không (3) Hợp kim Na-K có nhiệt độ nóng chảy thấp, dùng làm chất trao đổi nhiệt số lò phản ứng hạt nhân (4) Trong ngành dược phẩm, NaHCO3 dùng làm thuốc đau dày Các phát biểu đúng là: A (1), (2) B (1), (2), (3) C (1), (2), (4) D (1), (2), (3), (4) (11) 6.25: Số electron lớp ngoài cùng các nguyên tử kim loại kiềm thổ là A B C D 6.26: Trong bảng tuần hoàn, Mg là kim loại thuộc nhóm: A IIA B IVA C IIIA D IA 6.27: Cấu hình electron ngoài cùng các nguyên tử kim loại kiềm thổ là A ns1 B ns2 C ns2np3 D ns2np1 6.28: Cấu hình electron nguyên tử Mg (Z =12) là A 1s22s2 2p6 3s2 B 1s22s2 2p6 C 1s22s2 2p6 3s1 D 1s22s2 2p6 3s23p1 6.29: Để phân biệt hai dung dịch KNO3 và Zn(NO3)2 đựng hai lọ riêng biệt, ta có thể dùng dung dịch A HCl B NaOH C NaCl D MgCl2 6.30: Kim loại không phản ứng với nước nhiệt độ thường là: A Fe B Na C Ba D K 6.31: Hai kim loại thuộc nhóm IIA bảng tuần hoàn là: A Sr, K B Na, Ba C Be, Al D Ca, Ba 6.32: Chất có thể dùng làm mềm nước cứng tạm thời là: A NaCl B NaHSO4 C Ca(OH)2 D HCl 6.33: Kim loại không phản ứng với nước nhiệt độ thường là: A Na B Ba C Be D Ca 6.34: Phương pháp thích hợp điều chế kim loại Ca từ CaCl2 là A nhiệt phân CaCl2 B dùng Na khử Ca2+ dung dịch CaCl2 C điện phân dung dịch CaCl2 D điện phân CaCl2 nóng chảy 6.35: Chất phản ứng với dung dịch H2SO4 tạo kết tủa là A NaOH B Na2CO3 C BaCl2 D NaCl 6.36: Nước cứng là nước có chứa nhiều các ion: A Cu2+, Fe3+ B Al3+, Fe3+ C Na+, K+ D Ca2+, Mg2+ 6.37: Hai chất dùng để làm mềm nước cứng vĩnh cửu là A Na2CO3 và HCl B Na2CO3 và Na3PO4 C Na2CO3 và Ca(OH)2 D NaCl và Ca(OH)2 6.38: Nước cứng không gây tác hại nào đây? A Gây ngộ độc nước uống B Làm tính tẩy rửa xà phòng, làm hư hại quần áo C Làm hỏng các dung dịch pha chế Làm thực phẩm lâu chín và giảm mùi vị thực phẩm D Gây hao tốn nhiên liệu và không an toàn cho các nồi hơi, làm tắt các đường ống dẫn nước 6.39: Cho các hiđroxit: NaOH, Mg(OH)2, Fe(OH)3, Al(OH)3 Hiđroxit có tính bazơ mạnh là A NaOH B Mg(OH)2 C Fe(OH)3 D Al(OH)3 6.40: Cặp chất không xảy phản ứng là A Na2O và H2O B dung dịch NaNO3 và dung dịch MgCl2 C dung dịch AgNO3 và dung dịch KCl D dung dịch NaOH và Al2O3 6.41: Khi cho dung dịch Ca(OH)2 vào dung dịch Ca(HCO3)2 thấy có A bọt khí và kết tủa trắng B bọt khí bay C kết tủa trắng xuất D kết tủa trắng sau đó kết tủa tan dần 6.42: Khi dẫn từ từ khí CO2 đến dư vào dung dịch Ca(OH)2 thấy có A bọt khí và kết tủa trắng B bọt khí bay C kết tủa trắng xuất D kết tủa trắng, sau đó kết tủa tan dần 6.43: Cho dãy các kim loại: Fe, Na, K, Ca Số kim loại dãy tác dụng với nước nhiệt độ thường là A B C D 6.44: Sản phẩm tạo thành có chất kết tủa dung dịch Ba(HCO3)2 tác dụng với dung dịch A HNO3 B HCl C Na2CO3 D KNO3 6.45: Phản ứng giải thích hình thành thạch nhũ hang động là A CaCO3 + 2HCl CaCl2+H2O+CO2 t0 t CaO + CO2 B CaCO3 C Ca(HCO3)2 CaCO3 + H2O + CO2 D CaCO3 + H2O + CO2 Ca(HCO3)2 6.46: Khi đun nóng dung dịch canxi hiđrocacbonat (Ca(HCO 3)2) thì có kết tủa xuất Tổng các hệ số tỉ lượng phương trình hóa học phản ứng là: A B C D 6.47: Dãy gồm các kim loại phản ứng với nước nhiệt độ thường tạo dd có môi trường kiềm là A Be, Na, Ca B Na, Ba, K C Na, Fe, K D Na, Cr, K 6.48: Số electron lớp ngoài cùng nguyên tử Al là A B C D 6.49: Al2O3 phản ứng với hai dung dịch: (12) A Na2SO4, KOH B NaOH, HCl C KCl, NaNO3 D NaCl, H2SO4 6.50: Mô tả nào đây không phù hợp với nhôm? A Ở ô thứ 13, chu kì 2, nhóm IIIA B Cấu hình electron [Ne] 3s2 3p1 C Nhôm tan dd axit mạnh và bazơ mạnh D Mức oxi hóa đặc trưng là +3 6.51: Kim loại Al không phản ứng với dung dịch A NaOH loãng B H2SO4 đặc, nguội C H2SO4 đặc, nóng D H2SO4 loãng 6.52: Ở nhiệt độ thường, kim loại Al tác dụng với dung dịch A Mg(NO3)2 B Ca(NO3)2 C KNO3 D Cu(NO3)2 6.53: Chất phản ứng với dung dịch NaOH là: A Mg(OH)2 B Ca(OH)2 C KOH D Al(OH)3 6.54: Để phân biệt dung dịch AlCl3 và dung dịch KCl ta dùng dung dịch A NaOH B HCl C NaNO3 D H2SO4 6.55: Nguyên liệu chính dùng để sản xuất nhôm là A quặng pirit B quặng boxit C quặng manhetit D quặng đôlômit 6.56: Chỉ dùng dung dịch KOH để phân biệt các chất riêng biệt nhóm nào sau đây? A Zn, Al2O3, Al B Mg, K, Na C Mg, Al2O3, Al D Fe, Al2O3, Mg 6.57: Kim loại phản ứng với dung dịch NaOH là: A Ag, Zn B Cu, Zn C Fe, Zn D Al, Zn 6.58: Chất có tính chất lưỡng tính là: A NaCl B Al(OH)3 C AlCl3 D NaOH cAl(NO3)3 + dNO + eH2O 6.59: Cho phản ứng: aAl + bHNO3 Hệ số a, b, c, d, e là các số nguyên, tối giản Tổng (a + b) bằng: A B C D 6.60: Các dung dịch MgCl2 và AlCl3 không màu Để phân biệt dung dịch này có thể dùng dung dịch chất nào sau đây? A NaOH B HNO3 C HCl D NaCl 6.61: Chất phản ứng với dung dịch NaOH là: A Al2O3 B MgO C KOH D CuO 6.62: Chất không có tính chất lưỡng tính là: A NaHCO3 B AlCl3 C Al(OH)3 D Al2O3 6.63: Phản ứng hóa học xảy trường hợp nào đây không thuộc loại phản ứng nhiệt nhôm? A Al tác dụng với Fe2O3 nung nóng B Al tác dụng với CuO nung nóng C Al tác dụng với Fe3O4 nung nóng D Al tác dụng với axit H2SO4 đặc nóng 6.64: Al2O3 phản ứng với hai dung dịch: A KCl, NaNO3.B Na2SO4, KOH C NaCl, H2SO4 D NaOH, HCl 6.65: Nhỏ từ từ dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3 Hiện tượng xảy là A có kết tủa keo trắng và có khí bay lên B có kết tủa keo trắng, sau đó kết tủa tan C có kết tủa keo trắng D không có kết tủa, có khí bay lên 6.66: Sục khí CO2 đến dư vào dung dịch NaAlO2 Hiện tượng xảy là A có kết tủa nâu đỏ B có kết tủa keo trắng, sau đó kết tủa lại tan C có kết tủa keo trắng D dung dịch suốt 6.67: Nhôm hidroxit Al(OH)3 thu từ cách nào sau đây? A Cho dư dung dịch HCl vào dung dịch natri aluminat (NaAlO2) B Thổi khí CO2 đến dư vào dung dịch natri aluminat (NaAlO2) C Cho dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3 D Cho Al2O3 tác dụng với nước 6.68: Các dung dịch MgCl2 và AlCl3 không màu Để phân biệt dung dịch này có thể dùng dịch chất nào sau đây ? A NaOH B HNO3 C HCl D NaCl 6.69: Trong công nghiệp, kim loại nhôm điều chế cách nào sau đây ? A nhiệt phân Al2O3 B điện phân AlCl3 nóng chảy C điện phân Al2O3.nóng chảy D điện phân dung dịch AlCl3 6.70: Kim loại không bị hòa tan dd HNO3 đặc, nguội, tan dung dịch NaOH là A Mg B Al C Pb D Fe 6.71: Ở nhiệt độ cao, nhôm khử ion kim loại oxit A MgO B BaO C K2O D Fe2O3 o t 6.72: Cho phương trình: a Al + b Fe3O4 c Al2O3 + d Fe Tổng các hệ số a, b, c, d (a, b, c, d là các số nguyên, tối giản) là A 27 B 26 C 24 D 25 (13) 6.73: Cho phương trình hóa học hai phản ứng sau: Al(OH)3 + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 6H2O Al(OH)3 + KOH KAlO2 + 2H2O Hai phản ứng trên chứng tó Al(OH)3 là A có tính bazơ và tính khử B vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử C có tính axit và tính khử D có tính lưỡng tính 6.74: Công thức phèn chua là: A Li2SO4.Al2(SO4)3.24H2O B Na2SO4.Al2(SO4)3.24H2O C (NH4)2SO4.Al2(SO4)3.24H2O D K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O 6.75: (2007-lần 2) Trong công nghiệp, kim loại nhôm điều chế cách A nhiệt phân Al2O3 B điện phân Al2O3 nóng chảy C điện phân AlCl3 nóng chảy D điện phân dung dịch AlCl3 6.76: (2007-lần 2) Kim loại không bị hòa tan dung dịch axit HNO3 đặc, nguội tan dung dịch NaOH A Mg B Al C Pb D Fe 6.77: (2007-lần 2) Cho phương trình hoá học hai phản ứng sau Al2(SO4)3 + 6H2O 2Al(OH)3 + 3H2SO4 KAlO2 + 2H2O Al(OH)3 + KOH Hai phản ứng trên chứng tỏ Al(OH)3 là chất A có tính bazơ và tính khử B vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử C có tính axit và tính khử D có tính lưỡng tính 6.78: (2008-lần 1) Để phân biệt dung dịch AlCl3 và dung dịch KCl ta dùng dung dịch A NaOH B HCl C H2SO4 D NaNO3 cFe + dAl2O3 6.79: (2008-lần 2) Cho phương trình hoá học: aAl + bFe3O4 Tổng các hệ số a, b, c, d là (a, b, c, d là các số nguyên tối giản) A 27 B 26 C 24 D 25 CHỦ ĐỀ 4: PHẢN ỨNG AXIT – BAZƠ (PHẢN ỨNG TRUNG HÒA) 6.80: Trung hoà V ml dung dịch NaOH 1M 100 ml dung dịch HCl 1M Giá trị V là A 400 B 200 C 100 D 300 6.81: Để tác dụng hết với dung dịch chứa 0,01 mol KCl và 0,02 mol NaCl thì thể tích dung dịch AgNO3 1M cần dùng là A 40 ml B 20 ml C 10 ml D 30 ml 6.82: Nồng độ phần trăm dung dịch thu cho 3,9 gam Kali tác dụng với 108,2 gam H2O là A 5,00% B 6,00% C 4,99% D 4,00% 6.83: Hoà tan m gam Na kim loại vào nước thu dung dịch X Trung hoà dung dịch X cần 100ml dung dịch H2SO4 1M Giá trị m đã dùng là A 6,9 gam B 4,6 gam C 9,2 gam D 2,3 gam 6.84: Cho hỗn hợp các kim loại kiềm Na, K hòa tan hết vào nước dung dịch A và 0,672 lít khí H (đktc) Thể tích dung dịch HCl 0,1M cần để trung hòa hết phần ba dung dịch A là A 100 ml B 200 ml C 300 ml D 600 ml 6.85: Cho 6,08 gam hỗn hợp NaOH và KOH tác dụng hết với dung dịch HCl tạo 8,30 gam hỗn hợp muối clorua Số gam hidroxit hỗn hợp là: A 2,4 gam và 3,68 gam B 1,6 gam và 4,48 gam C 3,2 gam và 2,88 gam D 0,8 gam và 5,28 gam CHỦ ĐỀ 5: XÁC ĐỊNH TÊN KIM LOẠI 6.86: Cho 0,69 gam kim loại kiềm tác dụng với nước (dư) thu 0,336 lít khí hiđro (ở đktc) Kim loại kiềm là (Cho Li = 7, Na = 23, K = 39, Rb = 85) A Rb B Li C Na D K 6.87: Cho 1,37 gam kim loại kiềm thổ M tác dụng với nước (dư) thu 0,01 mol khí H2 Kim loại M là (Cho Li = 7, Na = 23, K = 39, Rb = 85) A Ba B Sr C Mg D Ca 6.88: Điện phân muối clorua kim loại kiềm nóng chảy thu 1,792 lít khí (đktc) anot và 6,24 gam kim loại catot Công thức hoá học muối đem điện phân là A LiCl B NaCl C KCl D RbCl 6.89: Cho 10 gam kim loại kiềm thổ tác dụng hết với nước thoát 5,6 (đktc) Kim loại kiềm thổ đó là: A Ba B Mg C Ca D Sr (14) 6.90: Cho 1,15 gam kim loại kiềm X tan hết vào nước Để trung hoà dung dịch thu cần 50 gam dung dịch HCl 3,65% X là kim loại nào sau đây? A K B Na C Cs D Li 6.91: Hoà tan hết 7,6 gam hỗn hợp hai kim loại kiềm thổ thuộc hai chu kì liên tiếp lượng dư dung dịch HCl thì thu 5,6 lit khí (đktc) Hai kim loại này là các kim loại nào A Be và Mg B Mg và Ca C Ca và Sr D Sr và Ba 6.92 Hoà tan hoàn toàn 1,44g kim loại hoá trị II 150ml dung dịch H 2SO4 0,5M Để trung hoà axit dư phải dùng hết 30ml dung dịch NaOH 1M Kim loại đó là A Ba B Mg C Ca D Be 6.93: Cho 4,0 gam kim loại nhóm IIA tác dụng hết với dung dịch HCl tạo 11,1 gam muối clorua Kim loại đó là A Be B Mg C Ca D Ba CHỦ ĐỀ 6: MUỐI CACBONAT 6.94: Cho 0,02 mol Na2CO3 tác dụng với lượng dư dung dịch HCl thì thể tích khí CO2 thoát (ở đktc) là A 0,672 lít B 0,224 lít C 0,336 lít D 0,448 lít 6.95: Thêm từ từ đến hết dung dịch chứa 0,02 mol K 2CO3 vào dung dịch chứa 0,03 mol HCl Lượng khí CO (đktc) thu bằng: A 0,448 lít B 0,224 lít C 0,336 lít D 0,112 lít 6.96: Nung 100 gam hỗn hợp Na2CO3 và NaHCO3 khối lượng hỗn hợp không đổi, 69 gam chất rắn Thành phần phần trăm khối lượng chất hỗn hợp ban đầu là: A 84% NaHCO3; 16% Na2CO3 B 85% NaHCO3; 15% Na2CO3 C 86% NaHCO3; 14% Na2CO3 D 87% NaHCO3; 13% Na2CO3 CHỦ ĐỀ 7: KHÍ CO2 HOẶC SO2 TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH KIỀM 6.97: Hấp thụ hoàn toàn 4,48 lít khí SO2 (ở đktc) vào dung dịch chứa 16 gam NaOH thu dung dịch X Khối lượng muối tan thu dung dịch X là (Cho H = 1, O = 16, Na = 23, S = 32) A 20,8 gam B 23,0 gam C 25,2 gam D 18,9 gam 6.98: Hấp thụ hoàn toàn 2,24 lít khí CO (ở đktc) vào dung dịch chứa gam NaOH, thu dung dịch X Khối lượng muối tan có dung dịch X là (Cho C = 12, O = 16, Na = 23) A 10,6 gam B 5,3 gam C 21,2 gam D 15,9 gam 6.99: Cho 10 gam CaCO3 tác dụng với axit HCl dư Khí thoát hấp thụ dung dịch chứa gam NaOH Lượng muối Natri dung dịch thu là A 5,3 gam B 9,5 gam C 10,6 gam D 8,4 gam 6.100: Dẫn 17,6 gam CO2 vào 500 ml dung dịch Ca(OH)2 0,6M Phản ứng kết thúc thu bao nhiêu gam kết tủa: A 20 gam B 30 gam C 40 gam D 25 gam 6.101: Cho 5,6 lit CO2 (đktc) hấp thụ hoàn toàn vào lit dung dịch NaOH 0,6M, số mol các chất dung dịch sau phản ứng là A 0,25 mol Na2CO3; 0,1 mol NaHCO3 B 0,25 mol Na2CO3; 0,1 mol NaOH C 0,5 mol Na2CO3; 0,1 mol NaOH D 0,5 mol Na2CO3; 0,5 mol NaHCO3 6.102: Nung 13,4 gam hỗn hợp hai muối cacbonat hai kim loại hóa trị II, thu 6,8 gam chất rắn và khí X Lượng khí X sinh cho hấp thụ vào 75 ml dung dịch NaOH 1M Khối lượng muối khan thu sau phản ứng là: A 5,8 gam B 6,5 gam C 4,2 gam D 6,3 gam CHỦ ĐỀ 8: TÍNH LƯỠNG TÍNH CỦA Al(OH)3 6.103: Cho m gam kim loại Al tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH, thu 3,36 lít khí H2 (đktc) Giá trị m là: A 10,8 gam B 8,1 gam C 5,4 gam D 2,7 gam 6.104: Cho 200 ml dung dịch AlCl3 tác dụng với V lít dung dịch NaOH 0,5M, lượng kết tủa thu là 15,6 gam Giá trị lớn V là: A 1,2 B 1,8 C 2,4 D 2,0 6.105: Cho dung dịch chứa 2,8 gam NaOH tác dụng với dung dịch chứa 3,42 gam Al2(SO4)3 Sau phản ứng khối lượng kết tủa thu là: A 3,12 gam B 2,34 gam C 1,56 gam D 0,78 gam (15) CHỦ ĐỀ 9: PHẢN ỨNG NHIỆT NHÔM 6.106: Dùng m gam Al để khử hết 1,6 gam Fe 2O3 (phản ứng nhiệt nhôm) Sản phẩm sau phản ứng tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH tạo 0,672 lít khí (đktc) Tính m A 0,540gam B 0,810gam C 1,080 gam D 1,755 gam 6.107: Cần bao nhiêu gam bột nhôm để có thể điều chế 78 gam crom từ Cr2O3 phương pháp nhiệt nhôm A 27,0 gam B 54,0gam C 67,5gam D 40,5gam CHỦ ĐỀ 10: NHÔM TÁC DỤNG VỚI AXIT 6.108: Hoà tan m gam Al vào dd HCl có dư thu 3,36 lít khí (ở đktc ) Giá trị m là: A 7,2gam B 2,7gam C 4,05 gam D 3,6gam 6.109: Hoà tan hoàn toàn 2,7 gam Al dung dịch HNO3 (loãng, dư), thu V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị V là A 3,36 B 4,48 C 2,24 D 1,12 6.110: Cho 3,04g hỗn hợp Fe và Cu tác dụng với dung dịch HNO loãng thu 0,896 lít NO (đktc) % Fe theo khối lượng là A 36,8% B 3,68% C 63,2% D 6,32% MỘT SỐ BÀI TẬP NÂNG CAO 6.111: Cho mẫu hợp kim Na-Ba tác dụng với nước (dư) thu dung dịch X và 3,36 lít H2 (đktc) Thể tích dung dịch axit H2SO4 2M cần dùng để trung hòa dung dịch X: A 150 ml B 60 ml C 75 ml D 30 ml 6.112: Dẫn V lit CO2 (đktc) vào dung dịch Ca(OH)2 thu 25 gam kết tủa và dung dịch X, đun nóng dung dịch lại thu thêm gam kết tủa Giá trị V là : A 7,84 lit B 11,2 lit C 6,72 lit D 5,6 lit 6.113: Cho lít hỗn hợp CO2 và N2 (đktc) qua dung dịch KOH tạo 2,07 gam K2CO3 và gam KHCO3 Thành phần % thể tích CO2 hỗn hợp là: A 42% B 56% C 28% D 50% 6.114: Hấp thụ hoàn toàn 2,688 lít khí CO2 (ở đktc) vào 2,5 lít dung dịch Ba(OH)2 nồng độ a mol/l, thu 15,76 gam kết tủa Giá trị a là (cho C = 12, O = 16, Ba = 137) A 0,032 B 0,04 C 0,048 D 0,06 6.115: Thổi V lít (đktc) khí CO2 vào 300 ml dung dịch Ca(OH)2 0,02M thì thu 0,2 gam kết tủa Giá trị V là: A 44,8 ml 89,6 ml B 224 ml C 44,8 ml 224 ml D 44,8 ml 6.116: Hoà tan hoàn toàn 8,4 gam muối cacbonat kim loại M (MCO 3) dung dịch H2SO4 loãng vừa đủ, thu chất khí và dung dịch G1 Cô cạn G1, 12,0 gam muối sunfat trung hoà, khan Công thức hoá học muối cacbonat là (Cho C = 12, O = 16, Mg = 24, Ca = 40, Fe = 56, Ba = 137) A CaCO3 B MgCO3 C BaCO3 D FeCO3 6.117: Cho 100 gam CaCO3 tác dụng với axit HCl dư Khí thoát hấp thụ 200 gam dung dịch NaOH 30% Lượng muối Natri dung dịch thu là A 10,6 gam Na2CO3 B 53 gam Na2CO3 và 42 gam NaHCO3 C 16,8 gam NaHCO3 D 79,5 gam Na2CO3 và 21 gam NaHCO3 6.upload.123doc.net: Thêm từ từ giọt dung dịch chứa 0,07 mol HCl vào dung dịch chứa 0,06 mol Na2CO3 Thể tích khí CO2 (đktc) thu bằng: A 0,784 lít B 0,560 lít C 0,224 lít D 1,344 lít 6.119: Hoà tan 8,2 gam hỗn hợp bột CaCO và MgCO3 nước cần 2,016 lít khí CO (đktc) Số gam muối ban đầu là bao nhiêu? A 2,0 gam và 6,2 gam B 6,1 gam và 2,1 gam C 4,0 gam và 4,2gam D 1,48gam và 6,72 gam 6.120: Khi trộn lẫn dung dịch chứa 0,15 mol NaHCO3 với dung dịch chứa 0,1 mol Ba(OH)2, sau phản ứng thu m gam kết tủa trắng Giá trị m là: A 39,4 gam B 19,7 gam C 14,775 gam D 29,55 gam 6.121: Hoà tan hết 5,00 gam hỗn hợp gồm muối cacbonat kim loại kiềm và muối cacbonat kim loại kiềm thổ dung dịch HCl thu 1,68 lít CO 2(đkc) Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu hỗn hợp muối khan nặng: (16) A 7,800 gam B 5,825 gam C 11,100 gam D 8,900 gam 6.122: Hoà tan m gam Al vào dung dịch HNO3 loãng thu hỗn hợp khí gồm 0,015 mol N2O và 0,01 mol NO Giá trị m là: A 8,1 gam B 1,53 gam C 1,35 gam D 13,5 gam 6.123: Để khử hoàn toàn m gam hỗn hợp CuO và PbO cần 8,1 gam kim loại nhôm, sau phản ứng thu 50,2 gam hỗn hợp kim loại Giá trị m là: A 54,4 gam B 53,4 gam C 56,4 gam D 57,4 gam 6.124: Hòa tan hết m gam hỗn hợp Al và Fe lượng dư dung dịch H 2SO4 loãng thoát 0,4 mol khí, còn lượng dư dung dịch NaOH thì thu 0,3 mol khí Giá trị m đã dùng là A 11,00 gam B 12,28 gam C 13,70 gam D 19,50 gam 6.125: Cho m gam hỗn hợp bột Al và Fe tác dụng với dung dịch NaOH dư thoát 6,72 lít khí (đktc) Nếu cho m gam hỗn hợp trên tác dụng với dung dịch HCl dư thì thoát 8,96 lít khí (đktc) Khối lượng Al và Fe hỗn hợp đầu là: A 10,8 gam Al và 5,6 gam Fe B 5,4 gam Al và 5,6 gam Fe C 5,4 gam Al và 8,4 gam Fe D 5,4 gam Al và 2,8 gam Fe 6.126: Cho 31,2 gam hỗn hợp bột Al và Al2O3 tác dụng với dung dịch NaOH dư thoát 13,44 lít khí (đktc) Khối lượng chất hỗn hợp đầu là: A 21,6 gam Al và 9,6 gam Al2O3 B 5,4 gam Al và 25,8 gam Al2O3 C 16,2 gam Al và 15,0 gam Al2O3 D 10,8 gam Al và 20,4 gam Al2O3 6.127: Xử lý gam hợp kim nhôm dung dịch NaOH đặc, nóng (dư) thoát 10,08 lít khí (đktc), còn các thành phần khác hợp kim không phản ứng Thành phần % Al hợp kim là: A 75% B 80% C 90% D 60% 6.128: Hoà tan hoàn toàn hợp kim Al - Mg dịch HCl dư thu 8,96 lit khí (đktc) Nếu cho cùng lượng hợp kim trên tác dụng với dung dịch NaOH thì thu 6,72 lit khí (đktc) Thành phần % khối lượng kim loại hợp kim là bao nhiêu? A 40,0% và 60, 0% B 69,2% và 30,8% C 62,9% và 37,1% D 60,2% và 32,8% 6.129: Cho 10 lít hỗn hợp khí (đktc) gồm CO2 và 68,64% CO thể tích qua 100 gam dung dịch Ca(OH)2 7,4% thấy tách m gam kết tủa Trị số m bằng: A 10 gam B gam C gam D 12 gam 6.130: Cho 10 ml dung dịch muối Canxi tác dụng với dung dịch Na2CO3 dư tách kết tủa, lọc và đem nung kết tuả đến lượng không đổi còn lại 0,28 gam chất rắn Khối lượng ion Ca2+ lít dung dịch đầu là A 10 gam B 20 gam C 30 gam D 40 gam CHƯƠNG CRÔM_SẮT_ĐỒNG CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM 7.1 Cấu hình electron ion Cr3+ là: A [Ar]3d5 B [Ar]3d4 C [Ar]3d3 D [Ar]3d2 7.2 Các số oxi hoá đặc trưng crom là: A +2;+4,+6 B +2, +3, +6 C +1,+2,+4,+6 D +3,+4,+6 7.3 Nhỏ từ từ dung dịch H2SO4 loãng vào dung dịch K2CrO4 thì màu dung dịch chuyển từ A không màu sang màu vàng B màu da cam sang màu vàng, C không màu sang màu da cam D màu vàng sang màu da cam 7.4 Oxit lưỡng tính là A Cr2O3 B MgO C CrO D CaO 7.5 Cho phản ứng : NaCrO2 + Br2 + NaOH → Na2CrO4 + NaBr + H2O Khi cân phản ứng trên, hệ số NaCrO2 là A B C D 7.6 Cặp kim loại nào sau đây bền không khí và nước có màng oxit bảo vệ ? A Fe và Al B Fe và Cr C Mn và Cr D Al và Cr 7.7 Sục khí Cl2 vào dung dịch CrCl3 môi trường NaOH Sản phẩm thu là A Na2Cr2O7, NaCl, H2O B Na2CrO4, NaClO3, H2O C Na[Cr(OH)4], NaCl, NaClO, H2O D Na2CrO4, NaCl, H2O 7.8 Khi so sánh cùng điều kiện thì Cr là kim loại có tính khử mạnh A Fe B K C Na D Ca (17) 7.9 (2009 - GDTX) Kim loại không phản ứng với axit HNO đặc, nguội là A Cu B Cr C Mg D Ag 7.10 (2009 - GDTX) Oxit nào đây thuộc loại oxit axit ? A CaO B Na2O C K2O D CrO3 7.11 Cấu hình electron nào sau đây là Fe ? A [Ar]4s23d6 B [Ar]3d64s2 C [Ar]3d8 D [Ar]3d74s1 7.12 Cấu hình electron nào sau đây là ion Fe 2+ ? A [Ar]3d6 B [Ar]3d5 C [Ar]3d4 D [Ar]3d3 7.13 Cấu hình electron nào sau đây là ion Fe 3+ ? A [Ar]3d6 B [Ar]3d5 C [Ar]3d4 D [Ar]3d3 7.14 (2008 - Lần 2) Cho phương trình hoá học: aAl + bFe 3O4 → cFe + dAl2O3 (a, b, c, d là các số nguyên, tối giản) Tổng các hệ số a, b, c, d là A 25 B 24 C 27 D 26 7.15 Trong các loại quặng sắt, quặng có hàm lượng sắt cao là A hematit nâu B manhetit C xiđerit D hematit đỏ 7.16 Hai dung dịch phản ứng với kim loại Fe là A CuSO4 và ZnCl2 B CuSO4 và HC1 C ZnCl2 và FeCl3 D HC1 và AlCl3 7.17 Cho sắt phản ứng với dung dịch HNO đặc, nóng thu chất khí màu nâu đỏ Chất khí đó là A NO2 B N2O C NO D N2 7.18 Phân hủy Fe(OH)3 nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi, thu chất rắn là A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D Fe(OH)2 7.19 Sản phẩm tạo thành có chất kết tủa dung dịch Fe 2(SO4)3 tác dụng với dung dịch A NaOH B Na2SO4 C NaCl D CuSO4 7.20 Dãy gồm hai chất có tính oxi hoá là A Fe(NO3)2, FeCl3 B Fe(OH)2, FeO C Fe2O3, Fe2(SO4)3 D FeO, Fe2O3 7.21 (2008 - Lần 2) Cho sơ đồ chuyển hoá: Fe ―X→ FeCl3 ―Y→ Fe(OH)3 (mỗi mũi tên ứng với phản ứng) Hai chất X, Y là A HC1, NaOH B HC1, Al(OH)3 C NaCl, Cu(OH)2 D Cl2, NaOH 7.22 (2008 - Lần 2) Hợp chất sắt (II) sunfat có công thức là A FeSO4 B Fe(OH)2 C Fe2O3 D Fe2(SO4)3 7.23 Sắt có thể tan dung dịch nào sau đây ? A FeCl2 B FeCl3 C MgCl2 D AlCl3 7.24 Hợp chất nào sau đây sắt vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử ? A FeO B Fe2O3 C Fe(OH)3 D Fe(NO3)3 7.25 Nhận định nào sau đây sai ? A Sắt tan dung dịch CuSO4 B sắt tan dung dịch FeCl3 C Sắt tan dung dịch FeCl2 D Đồng tan dung dịch FeCl3 7.26 Chất có tính oxi hoá không có tính khử là A Fe B Fe2O3 C FeCl2 D FeO 7.27 Chất phản úng với dung dịch FeCl3 cho kết tủa là A CH3COOCH3 B CH3OH C CH3NH2 D CH3COOH 7.28 (2007 - Lần 1) Cho phản ứng: aFe + bHNO → cFe(NO3)3 + dNO + eH2O Các hệ số a, b, c, d, e là số nguyên, đơn giản Thì tổng (a + b) A B C.4 D 7.29 Cho dãy các chất: FeCl 2, CuSO4, BaCl2, KNO3 số chất dãy phản ứng với dung dịch NaOH là A.2 B C D.4 (18) 7.30 Cho dãy các kim loại: Na, Cu, Fe, Ag, Zn số kim loại dãy phản ứng với dung dịch HC1 là A B.2 C.3 D 7.31 Cho các hợp kim sau: Cu-Fe (I); Zn-Fe (II); Fe-C (III); Sn-Fe (IV) Khi tiếp xúc với dung dịch chất điện li thì các hợp kim mà đó Fe bị ăn mòn trước là: A I, II và III B I, II và IV C I, III và IV D II, III và IV 7.32 (2007 - Lần 1) Dãy gồm các hợp chất có tính oxi hoá là A Fe(OH)2, FeO B FeO, Fe2O3 C Fe(NO3)2, FeCl3 D Fe2O3, Fe2(SO4)3 7.33.(2007 - Lần 2) Khi cho bột Fe3O4 tác dụng hết với lượng dư dung dịch H 2SO4 đặc, nóng thu dung dịch chứa A Fe2(SO4)3 và H2SO4 B Fe2(SO4)3, FeSO4 và H2SO4 C FeSO4 và H2 SO4 D Fe2 (SO4 )3 7.34 (2008 - Lần 1) Chất có tính oxi hoá không có tính khử là A Fe B Fe2O3 C FeCl2 D FeO 7.35 (2008 - Lần 2) Sản phẩm tạo thành có chất kết tủa dung dịch Fe 2(SO4)3 tác dụng với dung dịch A NaOH B NaCl C Na2SO4 D CuSO4 7.36 (2009 - GDTX) Công thức hóa học sắt(II) hiđroxit là A FeO B Fe2O3 C Fe(OH)3 D Fe(OH)2 7.37 (2009 - GDTX) Nếu cho dung dịch NaOH vào dung dịch FeCl thì xuất A kết tủa màu trắng xanh B kết tủa màu trắng xanh, sau đó chuyền dần sang màu nâu đỏ C kết tủa màu xanh lam D kết tủa màu nâu đỏ 7.38 Cấu hình electron Cu là A [Ar]4s23d10 B [Ar]4s23d9 C [Ar]3d104s' D [Ar]3d94s2 7.39 Cấu hình electron ion Cu2+ là A [Ar]3d7 B [Ar]3d8 C [Ar]3d9 D [Ar]3d10 7.40 Cho Cu tác dụng với dung dịch hỗn hợp gồm NaNO và H2SO4 loãng giải phóng khí nào sau đây ? A NO2 B NO C N2O D NH3 7.41 Tổng hệ số (các số nguyên, tối giản) tất các chất phương trình phản ứng Cu với dung dịch HNO3 đặc, nóng là A 10 B C D 11 7.42 Có dung dịch muối riêng biệt: CuCl2, ZnCl2, FeCl3, AlCl3 Nếu thêm dung dịch KOH (dư) vào dung dịch trên thì số chất kết tủa thu là A B C D 7.43 Hai kim loại phản ứng với dung dịch Cu(NO 3)2 giải phóng kim loại Cu là A Al và Fe B Fe và Au C Al và Ag D Fe và Ag 7.44 Cặp chất không xảy phán ứng là A Fe + Cu(NO3)2 B Cu + AgNO3 C Zn + Fe(NO3)2 D Ag + Cu(NO3)2 7.45 Dung dịch FeSO4 và dung dịch CuSO4 tác dụng với A Ag B Fe C Cu D Zn 7.46 Kim loại Cu phản ứng với dung dịch A FeSO4 B AgNO3 C KNO3 D HC1 7.47 Hai kim loại có thể điều chế phương pháp nhiệt luyện là A Ca và Fe B Mg và Zn C Na và Cu D Fe và Cu 7.48 Chất không khử sắt oxit (ở nhiệt độ cao) là A Cu B Al C CO D H2 7.49 Dung dịch muối nào sau đây tác dụng với Ni và Pb ? A Pb(NO3)2 B CU(NO3)2.C Fe(NO3)2 D Ni(NO3)2 (19) 7.50 Để loại bỏ kim loại Cu khỏi hỗn hợp bột gồm Ag và Cu, người ta ngâm hồn hợp kim loại trên vào lượng dư dung dịch A AgNO3 B HNO3 C Cu(NO3)2 D Fe(NO3)2 7.51 Tất các kim loại Fe, Zn, Cu, Ag tác dụng với dung dịch A HC1 B H2SO4 loãng C HNO3 loãng D KOH 7.52 Một kim loại phản ứng với dung dịch C11SO4 tạo Cu Kim loại đó là A Fe B Ag C Cu D Na 7.53 Đồng (Cu) tác dụng với dung dịch : A H2SO4 đặc, nóng B H2SO4 loãng C FeSO4 D HC1 7.54 Kim loại M phản ứng với: dung dịch HC1, dung dịch Cu(NO 3)2, dung dịch HNO3 (đặc, nguội) Kim loại M là A Al B Zn C Fe D Ag 7.55 Khi cho Cu tác dụng với dung dịch chứa H2SO4 loãng và NaNO3, vai trò NaNO3 phản ứng là A chất xúc tác B chất oxi hoá C môi trường D chất khử 7.56 Trường hợp nào đây là có phản ứng xảy ? A Cu + Pb(NO3)2 (loãng) → B Cu + HC1 (loãng) → C Cu + HC1 (loãng) + O2 → D Cu + H2SO4 (loãng) → 7.57 Hợp chất nào sau đây không có tính lưỡng tính ? A ZnO B Zn(OH)2 C ZnSO4 D Zn(HCO3)2 7.58.Cho dung dịch NaOH vào dung dịch muối sunfat kim loại có hoá trị II thấy sinh kết tủa tan dung dịch NaOH dư Muối sunfat đó là muối nào sau đây ? A MgSO4 B CaSO4 C MnSO4 D ZnSO4 7.59 Dãy nào sau đây xếp các kim loại đúng theo thứ tự tính khử tăng dần ? A Pb, Ni, Sn, Zn B Pb, Sn, Ni, Zn C Ni, Sn, Zn, Pb D Ni, Zn, Pb, Sn 7.60 Sắt tây là sắt phủ lên bề mặt kim loại nào sau đây ? A Zn B Ni C Sn D Cr 7.61 Cặp chất không xảy phản ứng hoá học ỉà A Cu + dung dịch FeCl3 B Fe + dung dịch HC1 C Fe + dung dịch FeCl3 D Cu + dung dịch FeCl2 7.62 Hai kim loại có thể điều chế phương pháp điện phân dung dịch là A AI và Mg B Na và Fe C Cu và Ag D Mg và Zn 7.63 (2008 - Lần 2) Hai kim loại Al và Cu phản ứng với dung dịch A NaCl loãng B H2SO4 loãng C HNO3 loãng D NaOH loãng B MỘT SỐ BÀI TẬP TOÁN CHỦ ĐẾ NHẬN DIỆN KIM LOẠI 7.64 Cho 2,52 gam kim ioại tác dụng hết với dung dịch H 2SO4 loãng, thu 6,84 gam muối sunfat Kim loại đó là: A Mg B Zn C Fe D Al 7.65 Ngâm lá kim loại có khối lượng 50 gam dung dịch HC1 Sau thu 336 ml khí H2 (đktc) thì khối lượng lá kim loại giảm 1,68% Kim loại đó là A Zn B Fe C Al D Ni 7.66 Cho 19,2 gam kim loại M tác dụng với dung dịch HNO loãng, dư thu 4,48 lít khí NO (đktc) Kim loại M là A Mg B Cu C Fe D Zn CHỦ ĐẾ PHẢN ỨNG NHIỆT LUYỆN 7.67 Hỗn hợp X gồm FeO, Fe304, Fe2O3 Trong hỗn hợp X, oxit có 0,5 mol Khối lượng hỗn hợp X là (20) A 231 gam B 232 gam C 233 gam D 234 gam 7.68 Khối lượng bột nhôm cần dùng để thu 78 gam crom từ Cr 2O3, phản ứng nhiệt nhôm (giả sử hiệu suất phản ứng là 100%) là A 13,5 gam B 27,0 gam C 54,0 gam D 40,5 gam 7.69 Khử hoàn toàn 16 gam Fe2O3 khí co nhiệt độ cao Khí sau phản ứng dẫn vào dung dịch Ca(OH)2 dư Khối lượng kết tủa thu là A 15 gam B 20 gam C 25 gam D 30 gam 7.70 Khử hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm FeO và Fe 2O3 H2 (t°), kết thúc thí nghiệm thu gam H2O và 22,4 gam chất rắn % số mol FeO có hỗn hợp X là: A 66,67% B 20% C 67,67% D 40% 7.71 Nung hỗn hợp bột gồm 15,2 gam Cr2O3 và m gam AI nhiệt độ cao Sau phản ímg hoàn toàn, thu 23,3 gam hỗn hợp rắn X Cho toàn hỗn hợp X phản ứng với axit HC1 (dư) thoát V lít khí H2 (ở đktc) Giá trị V là (cho O = 16, AI = 27, Cr = 52) A 7,84 B 4,48 C.3,36 D 10,08 7.72 Cho khí CO khử hoàn toàn đến Fe hỗn hợp gồm: FeO, Fe 2O3, Fe3O4 thấy có 4,48 lít CO2 (đktc) thoát Thể tích CO (đktc) đã tham gia phản ứng là A 1,12 lít B 2,24 lít C 3,36 lít D 4,48 lít 7.73 Để khử hoàn toàn 30 gam hỗn hợp CuO, FeO, Fe 2O3, Fe3O4, MgO cần dùng 5,6 lít khí CO (ở đktc) Khối ỉượng chất rắn sau phản ứng là A 28 gam B 26 gam C 22 gam D 24 gam 7.74 Khử hoàn toàn 17,6 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe 2O3 cần 2,24 lít CO (ở đktc) Khối lượng sắt thu là A 5,6 gam B 6,72 gam C 16,0 gam D 8,0 gam CHỦ ĐẾ CHUẨN ĐỘ OXI HÓA_KHỬ BẰNG PEMANGANAT 7.75 Khối luợng K2Cr2O7 cần dùng để oxi hoá hết 0,6 mol FeSO dung dịch có H2SO4 loãng làm môi trường là (Cho O = 16, K = 39, Cr = 52) A 29,4 gam B 59,2 gam C 24,9 gam D 29,6 gam 7.76 Muốn điều chế 6,72 lít khí clo (đktc) thi khối luợng K 2Cr2O7 tối thiểu cần dùng đề tác dụng với dung dịch HC1 đặc, dư là (Cho O = 16, K = 39, Cr = 52) A 29,4 gam B 27,4 gam C 24,9 gam D 26,4 gam 7.77 Hoà tan 5,6 gam Fe dung dịch H 2SO4 loãng (dư), thu dung dịch X Dung dịch X phản ứng vừa đủ với V ml dung dịch KMnO4 0,5M Giá trị V là (cho Fe = 56) A 40 B 80 C 60 D 20 7.78 Để oxi hóa hoàn toàn 0,01 mol CrCl thành K2CrO4 Cl2 có mặt KOH, lượng tối thiểu Cl2 và KOH tương ứng là A 0,015 mol và 0,04 mol B 0,015 mol và 0,08 mol C 0,03 mol và 0,08 1110I D 0,03 mol và 0,04 mol CHỦ ĐẾ OXIT TÁC DỤNG VỚI AXIT 7.79 Cho 32 gam hỗn hợp gồm MgO, Fe 2O3, CuO tác dụng vừa đủ với 300ml dung dịch H 2SO4 2M Khối lượng muối thu là A 60 gam B 80 gam C 85 gam D 90 gam 7.80 Hoà tan hoàn toàn 2,81 gam hỗn hợp gồm Fe 2O3, MgO, ZnO 500 ml axit H 2SO4 0,1M (vừa đủ) Sau phản ứng, hỗn hợp muối sunfat khan thu cô cạn dung dịch có khối lượng là A 3,81 gam B 4,81 gam C 5,81 gam D 6,81 gam CHỦ ĐẾ BÀI TẬP TỔNG HỢP 7.81 (2008 - Lần 2) Nung 21,4 gam Fe(OH)3 nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi, thu m gam oxit Giá trị m là (Cho H = 1, O = 16, Fe = 56) A 16 B 14 C D 12 7.82 Bao nhiêu gam clo tác dụng vừa đù kim loại sắt tạo 32,5 gam FeCl ? A 21,3 gam B 14,2 gam C 13,2 gam D 23,1 gam (21) 7.83 Hoà tan m gam Fe dung dịch HC1 dư, sau phản ứng kết thúc thu 4,48 lít khí H (ở đktc) Giá trị m là (Cho Fe = 56, H = 1, Cl = 35,5) A 2,8 B 1,4 C 5,6 D 11,2 7.84 Hoà tan hoàn toàn m gam Fe dung dịch HNO loãng dư, sau phản ứng kết thúc thu 0,448 lít khí NO (ở đktc) Giá trị m là A 11,2 B 0,56 C 5,60 D 1,12 7.85 Một hỗn hợp gồm 13 gam kẽm và 5,6 gam sắt tác dụng với dung dịch axit sunfuric loãng dư Thể tích khí hiđro (đktc) giải phóng sau phản ứng là A 2,24 lít B 4,48 lít C 6,72 lít D 67,2 lít 7.86 Hoà tan 5,6 gam Fe dung dịch HNO loãng (dư), sinh V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị V là: A 6,72 B 4,48 C 2,24 D 3,36 7.87 Cho 7,68 gam Cu tác dụng hết với dung dịch HNO loãng thấy có khí NO thoát Khối lượng muối nitrat sinh dung dịch là A 21,56 gam B 21,65 gam C 22,56 gam D 22,65 gam 7.88 Hỗn hợp X gồm Cu và Fe, đó Cu chiếm 43,24% khối lượng Cho 14,8 gam X tác dụng hết với dung dịch HC1 thấy có V lít khí (đktc) Giá trị V là: A 1,12 lít B 2,24 lít C 4,48 lít D 3,36 lít 7.89.Cho 10 gam hỗn hợp gồm Fe và Cu tác dụng với dung dịch H 2SO4 loãng (dư) Sau phản ứng thu 2,24 lít khí hiđro (ở đktc), dung dịch X và m gam chất rắn không tan Giá trị m là (Cho H = 1, Fe = 56, Cu = 64) A 6,4 gam B 3,4 gam C 5,6 gam D 4,4 gam 7.90.Nhúng sắt vào dung dịch CuSO4, sau thời gian lấy sắt rửa sạch, sấy khô thấy khối iượng tăng 1,2 gam Khối lượng Cu đã bám vào sắt là A 9,3 gam B 9,4 gam C 9,5 gam D 9,6 gam 7.91.Cho ít bột sắt nguyên chất tác dụng hết với dung dịch H 2SO4 loãng thu 560 ml chất khí (ở đktc) Nếu cho lượng gấp đôi bột sắt nói trên tác dụng hết với dung dịch CuSO4 thì thu m gam chất rắn Giá trị m là A 1,4 gam B 4,2 gam C 2,3 gam D 3,2 gam 7.92.Cho 20 gam hỗn hợp bột Mg và Fe tác dụng hết với dung dịch HC1 thấy có gam khí H bay Lượng muối clorua tạo dung dịch là bao nhiêu gam ? A 40,5 gam B 45,5 gam C 55,5 gam D 60,5 gam 7.93.Cho m gam Fe vào dung dịch HNO3 lấy dư ta thu 8,96 lit (đkc) hồn hợp khí X gồm khí NO và NO2 có tỉ khối hỗn hợp X so với oxi 1,3125 Giá trị m là A 0,56 gam B 1,12 gam C 11,2 gam D 5,6 gam 7.94.Hòa tan 10 gam hỗn hợp bột Fe và Fe 2O3 dung dịch HC1 thu 1,12 lít khí (đktc) và dung dịch X Cho dung dịch X tác dụng với NaOH dư, thu kết tủa Nung kết tủa không khí đến khối lượng không đổi chất rắn có khối lượng là: A 11,2 gam B 12,4 gam C 15,2 gam D 10,9 gam C MỘT SỐ BÀI TẬP TẬP NÂNG CAO 7.95.Để khử ion Fe3+ dung dịch thành ion Fe 2+ có thể dùng lượng dư A Mg B Cu C Ba D Ag 7.96.Cho kim loại M tác dụng với Cl2 muối X; cho kim loại M tác dụng với dung dịch HC1 muối Y Nếu cho kim loại M tác dụng với dung dịch muối X ta muối Y Kim loại M có thể là A Mg B Fe C Zn D Al 7.97.Cho hỗn hợp X gồm Mg và Fe vào dung dịch axit H 2SO4 đặc, nóng đến các phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch Y và phần Fe không tan Chất tan có dung dịch Y là A MgSO4 và FeSO4 B MgSO4 C MgSO4 và Fe2(SO4)3 D MgSO4, Fe2(SO4)3 và FeSO4 (22) 7.98 Khi nung hỗn hợp các chất Fe(NO 3)2, Fe(OH)3 và FeCO3 không khí đến khối lượng không đổi, thu chất rắn là A Fe3O4 B FeO C Fe D Fe2O3 7.99 Phát biểu không đúng là: A Hợp chất Cr(II) có tính khử đặc trưng còn hợp chất Cr(VI) có tính oxi hoá mạnh B Các hợp chất Cr2O3, Cr(OH)3, CrO, Cr(OH)2 có tính chất lưỡng tính C Các hợp chất CrO, Cr(OH)2 tác dụng với dung dịch HC1 còn CrO tác dụng với dung dịch NaOH D Thêm dung dịch kiềm vào muối đicromat, muối này chuyển thành muối cromat 7.100 Cho hỗn hợp Fe, Cu phản ứng với dung dịch HNO loãng Sau phản ứng hoàn toàn, thu dung dịch chứa chất tan và kim loại dư Chất tan đó là A HNO3 B Cu(NO3)2 C Fe(NO3)2 D Fe(NO3)3 7.101 Cho các phản ứng: (1) Cu2O + Cu2S → (2) Cu(NO3)2 → (3) CuO + CO → (4) CuO + NH3 → Số phản ứng tạo kim loại Cu là: A B C D.4 7.102 Trong các loại quặng sắt, quặng có hàm lượng sắt cao là A hematit nâu B manhetit C xiđerit D hematit đỏ 7.103 Nguyên tắc luyện thép từ gang là : A Dùng O2 oxi hoá các tạp chất Si, P, S, Mn, gang để thu thép B Dùng chất khử CO khử oxit sắt thành sắt nhiệt độ cao C Dùng CaO CaCO3 để khử tạp chất Si, P, S, Mn, gang để thu thép D Tăng thêm hàm lượng cacbon gang để thu thép 7.104 Hỗn hợp rắn X gồm Al, Fe2O3 và Cu có số mol Hỗn hợp X tan hoàn toàn dung dịch A NaOH(dư) B HC1 (dư) C AgNO3 (dư) D NH3 (dư) 7.105 Cho các dung dịch : HC1, NaOH đặc, NH3, KC1 số dung dịch phản ứng với Cu(OH)2 là A B C D 7.106 Dần từ từ V lít khí co (ở đktc) qua ống sứ đựng lượng dư hồn hợp rắn gồm CuO, Fe2O3 (ở nhiệt độ cao) Sau các phản ứng xảy hoàn toàn, thu khí X Dẫn toàn khí X trên vào lượng dư dung dịch Ca(OH)2 thì tạo thành gam kết tủa Giá trị V là A ,1 B 0,896 C 0,448 D 0,224 7.107 Kim loại M phản ứng với: dung dịch HC1, dung dịch Cu(NO 3)2, dung dịch HNO3 (đặc, nguội) Kim loại M là A Al B Zn C Fe D Ag 7.108 Cho phản ứng hóa học: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu Trong phản ứng trên xảy A khử Fe2+ và oxi hóa Cu B khử Fe2+ và khử Cu2+ C oxi hóa Fe và oxi hóa Cu D oxi hóa Fe và khử Cu2+ 7.109 Hòa tan hoàn toàn Fe3O4 dung dịch H2SO4 loãng (dư) dung dịch X| Cho lượng dư bột Fe vào dung dịch X1 (trong điều kiện không có không khí) đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X2 chứa chất tan là A Fe2(SO4)3 và H2SO4 B FeSO4 C Fe2(SO4)3 D FeSO4 và H2SO4 7.110 Cặp chất không xảy phản ứng hoá học là A Cu + dung dịch FeCl3 B Fe + dung dịch HC1 C Fe + dung dịch FeCl3 D Cu + dung dịch FeCl2 7.111 Hòa tan m gam hỗn hợp gồm Al, Fe vào dung dịch H 2SO4 loãng (dư) Sau các phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X Cho dung dịch Ba(OH)2 (dư) vào dung dịch X, thu kết tủa Y Nung Y không khí đến khối lượng không đổi, thu chất rắn Z là A hỗn hợp gồm AI2O3 và Fe2O3 B hỗn hợp gồm BaSO4 và FeO (23) C hỗn hợp gồm BaSO4 và Fe2O3 D Fe2O3 7.112 Trường hợp nào sau đây không xảy phản ứng hóa học ? A Cho Fe vào dung dịch H2SO4 loãng, nguội B Sục khí Cl2 vào dung dịch FeCl2 C Sục khí H2S vào dung dịch CuCI2 D Sục khí H2S vào dung dịch FeCl2 7.113 Cho các hợp kim sau: Cu-Fe (I); Zn-Fe (II); Fe-C (III); Sn-Fe (IV) Khi tiếp xúc với dung dịch chất điện li thì các hợp kim mà đó Fe bị ăn mòn trước là: A I, II và III B I, II và IV C I, III và IV D II, III và IV 7.114 Cho phương trình hóa học: Fe 3O4 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NxOy + H2O Sau cân phương pháp hóa học trên với hệ số các chất là số nguyên, tối giản thì hệ số HNO3 là A 46x - 18y B.45x-18y C 13x-9y D 23x-9y 7.115 Trường hợp xảy phản ứng là A Cu + Pb(NO3)2 (loãng) → B Cu + HCl (loãng) → C Cu + HC1 (loãng) + O2 → D Cu + H2SO4 (loãng) → 7.116 Cho 13,5 gam hỗn hợp các kim loại Al, Cr, Fe tác dụng với lượng dư dung dịch H2SO4 loãng nóng (trong điều kiện không có không khí), thu dung dịch X và 7,84 lít khí H (ở đktc) Cô cạn dung dịch X (trong điều kiện không có không khí) m gam muối khan Giá trị m là A 42,6 B 45,5 C 48,8 D 47,1 7.117 Đốt 12,8 gam Cu không khí Hoà tan chất rắn thu vào dung dịch HNO 0,5M thấy thoát 448 ml khí NO (đktc) Thể tích tối thiểu dung dịch HNO cần dùng để hoà tan chất rắn là A 0,84 lít B 0,48 lít C 0,16 lít D 0,42 lít 7.118 Khử m gam bột CuO khí H2 nhiệt độ cao thu hỗn hợp chất rắn X Để hoà tan hết X cần vừa đủ lít dung dịch HNO3 1M, thu 4,48 lít khí NO (đktc) Hiệu suất phản ứng khử CuO là A 70% B 75% C 80% D 85% CHƯƠNG NHẬN BIẾT 8.1: Chỉ dùng dung dịch KOH để phân biệt các chất riêng biệt nhóm nào sau đây? A Zn, Al2O3, Al B Mg, K, Na C Mg, Al2O3, Al D Fe, Al2O3, Mg 8.2: Để phân biệt CO2 và SO2 cần dùng thuốc thử là A dung dịch Ba(OH)2 B CaO C dung dịch NaOH D nước brom + 2+ 2+ 3+ 8.3: Có dung dịch riêng rẽ, dung dịch chứa cation sau đây: NH , Mg , Fe , Fe , Al3+ (nồng độ khoảng 0,1M) Dùng dung dịch NaOH cho vào dung dịch trên, có thể nhận biết tối đa dung dịch? A dung dịch B dung dịch C dung dịch D dung dịch 8.4: Có lọ chứa hoá chất nhãn, lọ đựng các dung dịch chứa cation sau (nồng độ dung dịch khoảng 0,01M): Fe2+, Cu2+, Ag+, Al3+, Fe3+ Chỉ dùng dung dịch thuốc thử KOH có thể nhận biết tối đa dung dịch? A dung dịch B dung dịch C dung dịch D dung dịch 8.5: Có dung dịch hoá chất không nhãn, dung dịch nồng độ khoảng 0,1M các muối sau: KCl, Ba(HCO3)2, K2CO3, K2S, K2SO3 Chỉ dùng dung dịch thuốc thử là dung dịch H 2SO4 loãng nhỏ trực tiếp vào dung dịch thì có thể phân biệt tối đa dung dịch? A dung dịch B dung dịch C dung dịch D dung dịch 8.6: Khí CO2 có lẫn tạp chất là khí HCl Để loại trừ tạp chất HCl đó nên cho khí CO qua dung dịch nào sau đây là tốt nhất? A Dung dịch NaOH dư B Dung dịch NaHCO3 bão hoà dư C Dung dịch Na2CO3 dư D Dung dịch AgNO3 dư 8.7: Để phân biệt dung dịch Cr2(SO4)3 và dung dịch FeCl2 người ta dùng lượng dư dung dịch A K2SO4 B KNO3 C NaNO3 D NaOH 8.8: Có mẫu kim loại là Na, Ca, Al, Fe Chỉ dùng thêm nước làm thuốc thử thì nhận biết tối đa A chất B chất C chất D chất 8.9: Để nhận biết ion NO3- người ta thường dùng Cu và dung dịch H2SO4 loãng và đun nóng, vì: A tạo khí có màu nâu B tạo dung dịch có màu vàng C tạo kết tủa có màu vàng D tạo khí không màu hóa nâu không khí (24) 8.10: Sục khí vào nước brom, thấy nước brom bị nhạt màu Khí đó là A CO2 B CO C HCl D SO2 8.11: Khí nào sau có không khí đã làm cho các đồ dùng bạc lâu ngày bị xám đen? A CO2 B O2 C H2S D SO2 8.12: Hỗn hợp khí nào sau đây tồn điều kiện nào? A H2 và Cl2 B N2 và O2 C HCl và CO2 D H2 và O2 8.13: Có dung dịch riêng rẽ, dung dịch chứa cation sau: NH4+, Mg2+, Fe2+, Fe3+, Al3+ Hóa chất để nhận biết dung dịch trên là? A NaOH B Na2SO4 C HCl D H2SO4 8.14: Để phân biệt dung dịch NH4Cl với dung dịch BaCl2, người ta dùng dung dịch A KNO3 B NaNO3 C KOH D Mg(NO3)2 8.15: Để phân biệt dung dịch Na2SO4 với dung dịch NaCl, người ta dùng dung dịch A HCl B NaOH C KNO3 D BaCl2 8.16: Để phân biệt dung dịch AlCl3 và dung dịch MgCl2, người ta dùng lượng dư dung dịch A KOH B KNO3 C KCl D K2SO4 8.17: Có dung dịch ZnSO4 và AlCl3 không màu Để phân biệt hai dung dịch này có thể dùng dung dịch chất nào sau đây ? A KOH B H2SO4 C NH3 D HCl 8.18: Dùng thuốc thử nào để phân biệt Al, Al 2O3, Fe? A dung dịch HCl B dung dịch NaOH C dung dịch HNO3 D dung dịch Cu(NO3)2 8.19: Có chất rắn Na2O, Al2O3, Mg Hoá chất cần thiết để phân biệt chất rắn là A Dung dịch NaOH B H2O C Dung dịch HCl D Dung dịch KCl 8.20: Có chất rắn Na, Al, Mg, Al2O3 Hoá chất cần thiết để phân biệt chất rắn là A Dung dịch NaOH B Dung dịch HCl C H2O D Dung dịch NaCl 8.21: Có chất rắn CaCO3, CaSO4.2H2O, K2CO3, K2SO4 Chỉ dùng nước và dung dịch H 2SO4 loãng có thể nhận chất A B C D 8.22: Để phân biệt các dung dịch NaCl, CaCl2, AlCl3, người ta dùng hoá chất nào? A Dung dịch NaOH B Dung dịch AgNO C Dung dịch Na2SO4 D Dung dịch Na 2CO3 8.23: Có dung dịch HCl, KCl, H2SO4, K2SO4 Hãy chọn thuốc thử nào sau đây để nhận biết dung dịch ? A Dung dịch muối Bari B Dùng dung dịch Ba(OH)2 C Dùng quì tím và dung dịch AgNO D Dùng quì tím và dung dịch BaCl2 8.24: Chỉ dùng hoá chất nào sau đây để có thể phân biệt Fe 2O3 và Fe3O4? A Dung dịch H2SO4 loãng B Dung dịch HCl C Dung dịch HNO3 đặc D ddNaOH 8.25: Tinh chế dung dịch Cu(NO3)2 có lẫn AgNO3 ta có thể cho vào dung dịch A Một lượng Zn dư B Một lượng Cu dư C Một lượng Ag dư D Một lượng Fe dư 8.26: Để tinh chế Ag từ hỗn hợp Ag và Cu người ta cần dùng A Dung dịch HCl và oxi B Dung dịch HNO3 C Dung dịch H2SO4 D Dung dịch CH3COOH 8.27: Hỗn hợp bột kim loại gồm nhôm và sắt Để tách riêng sắt (giữ nguyên khối lượng) từ hỗn hợp đó ta có thể cho hỗn hợp đó tác dụng với dung dịch A HCl B NaOH C HNO3 loãng D FeCl2 8.28: Dung dịch FeSO4 có lẫn tạp chất CuSO4 Phương pháp hoá học đơn giản để loại tạp chất là A Điện phân dung dịch với điện cực trơ B Chuyển muối thành hodroxit, oxit, kim loại hoà tan H 2SO4 loãng C Cho Mg vào dung dịch hết màu xanh D Cho Fe dư vào dung dịch, lọc bỏ chất rắn 8.29: Để làm loại thủy ngân có lẫn các tạp chất Zn, Sn, Cu có thể dùng cách: A Hoà tan loại thuỷ ngân này dung dịch HCl dư B Hoà tan loại thuỷ ngân này HNO3 loãng, dư, điện phân dung dịch C Hoà tan loại thuỷ ngân này dung dịch HgSO dư, lọc dung dịch D Đốt nóng loại thuỷ ngân này và hoà tan sản phẩm HCl 8.30: Để phân biệt các dung dịch ZnSO4, Mg(NO3)2, Al(NO3)3 ta có thể dùng A quỳ tím B dung dịch KOH C dd BaCl2 D dd Ba(OH)2 8.31: Để phân biệt các dung dịch MgSO4, ZnSO4, Al2(SO4)3, FeSO4, K2SO4 ta có thể dùng (25) A dung dịch NaOH B quỳ tím C dung dịch Na2CO3 D Dung dịch NH3 8.32: Để phân biệt dung dịch K2CO3 và K2SO3 có thể cần dùng A dung dịch H2SO4 B Dung dịch Ca(OH)2 C nước brom D dung dịch HCl 8.33: Để phân biệt các dung dịch Al(NO3)3, NaNO3, Na2CO3, NH4NO3 ta có thể dùng A dung dịch H2SO4 B Dung dịch NaCl C dd K2SO4 D dd Ba(OH)2 8.34: Để phân biệt hai dung dịch AlCl3 và ZnCl2 ta dùng A dung dịch NaOH B dung dịch HNO3 C dd NH3 D dd HCl 8.35: Để phân biệt các dung dịch NH4Cl, (NH4)2SO4, Na2SO4 ta có thể dùng A dung dịch NH3 B dung dịch NaOH C dd HNO3 D dd Ba(OH)2 8.36: Để phân biệt các dung dịch Ba(OH)2, NaOH, NaCl ta có thể dùng A (NH4)2CO3 B NH4Cl C NaOH D Na2SO4 8.37: Dùng thuốc thử nào để phân biệt Al, Al2O3, Mg ? A dung dịch HCl B dung dịch KOH C dd AgNO3 D dd H2SO4 loãng 8.38: Dùng thuốc thử nào để phân biệt Zn, ZnO, Fe ? A dung dịch HCl B dung dịch H2SO4 loãng C dd AgNO3 D ddBa(OH)2 8.39: Có chất rắn K2O, Al2O3, Fe Hóa chất cần thiết để phân biệt chất rắn là A dung dịch NaOH B dung dịch HCl C dd HNO3 loãng D H2O 8.40: Không thể nhận biết các khí CO2, SO2 và O2 đựng các bình riêng biệt dùng A nước brom và tàn đóm cháy dở B nước brom và dung dịch Ba(OH)2 C nước vôi và nước brom D tàn đóm cháy dở và nước vôi 8.41: Để phân biệt các khí CO, CO2, SO2 và O2 có thể dùng A tàn đóm cháy dở, nước vôi trong, nước brom B tàn đóm cháy dở, nước vôi trong, dd K 2CO3 C dung dịch Na2CO3 và nước brom D tàn đóm cháy dở và nước brom 8.42: Nguyên tắc nhận biết ion dung dịch là dùng A Phương pháp đốt nóng thử màu lửa B Phương pháp nhiệt phân để tạo kết tủa C Thuốc thử để tạo với ion sản phẩm kết tủa, bay có thay đổi màu D Phương pháp thích hợp để tạo biến đổi trạng thái, màu sắc từ các ion dung dịch 8.43: Để nhận biết ion Ba2+ không dùng ion A SO42- B S2- C CrO42- D Cr2O72- 2+ 3+ 8.44: Để phận biệt Fe và Fe không dùng thuốc thử A NH3 B NaSCN C KMnO4/H2SO4 D H2SO4 (loãng) 3+ 2+ 8.45: Để phận biệt Al và Zn không dùng thuốc thử A NH3 B NaOH C Na2CO3 D Na2S 3+ 2+ 3+ 2+ 8.46: Để nhận biết có mặt các ion Al , Cu , Fe , Zn dung dịch phương pháp hóa học, cần dùng ít phản ứng? A B C D 8.47: Cho các ion Na+, K+, NH4+, Ba2+, Al3+, Ca2+ Số ion có thể nhận biết thử màu lửa là A B C D 8.48: Có mẫu kim loại: Ba, Mg, Al, Fe, Ag Để nhận kim loại Fe, số tượng tối thiểu quan sát là A B C D 8.49: Cho các chất bột Al, Mg, Fe, Cu Để phân biệt các chất bột trên cần dùng ít thuốc thử? A B C D 8.50: Có mẫu kim loại: Ba, Mg, Al, Fe, Ag Chỉ dùng thêm dd H2SO4 loãng thì số kim loại có thể nhận là A B C D 8.51: Chỉ dùng thêm chất nào sau đây có thể phân biệt các oxit: Na2O, ZnO, CaO, MgO? A C2H5OH B H2O C dung dịch HCl D dung dịch CH3COOH (26) 8.52: Có gói bột: CuO, FeO, Fe 3O4, MnO2, Ag2O và Fe + FeO Chỉ dùng thêm dung dịch HCl, có thể nhận số gói đựng chất là A B C D 8.53: Có dung dịch AlCl3 và NaOH Cách nào sau đây không nhận dung dịch ? A Đổ từ từ dung dịch AlCl3 vào dung dịch NaOH B Cho từ từ dung dịch tác dụng với NH3 C Cho dung dịch tác dụng với dung dịch Na2CO3 D Cho dung dịch tác dụng với H2SO4 8.54: Cho các dung dịch axit HCl, HNO3, H2SO4 và H3PO4 có thể dùng A bột Cu B dung dịch AgNO3 C bột Cu và dd AgNO3 D Cu và CaCl2 8.55: Để phân biệt dung dịch riêng biệt KCl, (NH4)2SO4, NH4Cl có thể dùng A dung dịch AgNO3 B dung dịch NaOH C dung dịch Ca(OH)2 D dung dịch Ca(OH)2 8.56: Có các dd AlCl3, ZnSO4, FeSO4 Chỉ cần dùng thuốc thử nào sau đây có thể phân biệt các dd trên? A Quì tím B Dung dịch NH3 C Dung dịch NaOH D Dung dịch BaCl2 8.57: Dùng thuốc thử nào sau đây có thể phân biệt dd Fe2(SO4)3 và dd Fe2(SO4)3 có lẫn FeSO4? A Dung dịch KMnO4/H2SO4 B Dung dịch NaOH C Dung dịch NH3 D Dung dịch Ba(OH)2 8.58: Có lọ nhãn đựng các dd: NaNO3, CuCl2, FeCl2, AlCl3, NH4Cl Dùng dd nào để nhận biết các dd trên A Dung dịch NaOH B Dung dịch AgNO3 C Dung dịch H2SO4 D Dung dịch Na2CO3 8.59: Có lọ đựng dd NaHSO4, KHCO3, Na2SO3, Ba(HCO3)2, NaCl Bằng cách đun nóng có thể nhận dd A KHCO3 B NaHSO4 C Na2SO3 D Ba(HCO3)2 8.60: Khí CO2 có lẫn tạp chất là khí HCl Để loại trừ tạp chất HCl đó nên cho khí CO qua dung dịch nào sau đây là tốt nhất? A Dung dịch NaOH dư B Dung dịch NaHCO3 bão hoà dư C Dung dịch Na2CO3 dư D Dung dịch AgNO3 dư (27)