su dien phan

§iÖn ph©n dung dÞch c¸c chÊt ®iÖn li trong níc SGK a §iÖn ph©n dung dÞch CuSO4 víi c¸c ®iÖn cùc tr¬ graphit SGK b §iÖn ph©n dung dÞch CuSO4 víi anot đồng anot tan... §iÖn ph©n dung dÞch [r]

Bài 22: SỰ ĐIỆN PHÂN I KHÁI NIỆM II SỰ ĐIỆN PHÂN CÁC CHẤT ĐIỆN LI III ỨNG DỤNG CỦA SỰ ĐIỆN PHÂN SGK  Bài 22: SỰ ĐIỆN PHÂN I Khái niệm ThÝ dô SGK II Sự điện phân các chất điện li III Ứng dụng điện phân Cho dßng ®iÖn mét chiÒu ®i qua muèi NaCl nãng ch¶y sơ đồ điều chế natri PP điện phân NaCl nóng chảy NaCl Cl2 Na Na nãng ch¶y NaCl nãng ch¶y ĐIỆNCatot CỰC b»ng thÐp Líi thÐp h×nh trô ĐIỆN Catot CỰC b»ng thÐp ĐIỆN CỰC Anot b»ng than ch× Bài 22: SỰ ĐIỆN PHÂN I Khái niệm ThÝ dô Cho dßng ®iÖn mét chiÒu ®i qua SGK muèi NaCl nãng ch¶y  Catot (-) 2Na+ + 2e NaCl nãng Na+ Cl ch¶y 2Cl2Na II Sự điện phân các chất điện li Ph¬ng tr×nh ®iÖn ph©n: III Ứng dụng điện phân  Anot (+) Cl2 + 2e Kh¸i niÖm §iÖn ph©n lµ qu¸ tr×nh oxi ho¸ - khö x¶y trªn bÒ ®pnc 2NaCl 2Na + chiÒu Cl2 ®i qua mÆt c¸c ®iÖn cùc cã dßng ®iÖn - T¹i catot (-): x¶y qu¸ tr×nh khö (nhËn e) chÊt ®iÖn li nãng ch¶yrahoÆc dungoxi dÞchho¸ chÊt ®iÖne)li - T¹i anot (+): x¶y qu¸ tr×nh (cho Bài 22: SỰ ĐIỆN PHÂN I Khái niệm ThÝ dô Kh¸i niÖm II Sự điện phân các chất điện li  §iÖn ph©n chÊt ®iÖn li nãng ch¶y VÝ dô 1: ®iÖn ph©n Al2O3 nãng ch¶y Catot (-) Al2O3 3+ Al O2nãng ch¶y Al3+ + 3e III Ứng dụng điện phân 2O2- Al Ph¬ng tr×nh ®iÖn ph©n ®pnc Al O Anot(+) O2  + 4e Al + O2 VÝ dô 2: ®iÖn ph©n MgCl2 nãng ch¶y MgCl2 ®pnc Mg + Cl2 Bài 22: SỰ ĐIỆN PHÂN I Khái niệm ThÝ dô Kh¸i niÖm II Sự điện phân các chất điện li III Ứng dụng điện phân §iÖn ph©n chÊt ®iÖn li nãng ch¶y §iÖn ph©n dung dÞch c¸c chÊt ®iÖn li níc SGK a) §iÖn ph©n dung dÞch CuSO4 víi c¸c ®iÖn cùc tr¬ (graphit)  Anot + Catot - K Graphit Graphit Dung dÞch CuSO4 Cu2+ SO42- SO42- Cu2+ Cu Cu2+ Cu 2+ 2+ SO4 Cu2+ 2- SO42- SO42- SO42SO42- Bài 22: SỰ ĐIỆN PHÂN §iÖn ph©n chÊt ®iÖn li nãng ch¶y I Khái niệm §iÖn ph©n dung dÞch c¸c chÊt ThÝ dô ®iÖn li níc Kh¸i niÖm SGK a) §iÖn ph©n dung dÞch CuSO4 víi c¸c ®iÖn II Sự điện phân cùc tr¬ (graphit) Anot (+) CuSO4 các chất điện li Catot (-) 2(H2O) Cu2+ ,SO H42,OH O  Cu2+ + 2e III Ứng dụng điện phân Cu 2H2O O2 + 4H+ + 4e Ph¬ng tr×nh ®iÖn ph©n: CuSO4 + H2O ®p 2Cu + O2 + 2H2SO4 Cã khÝ tho¸t ë anot Có kim loại đồng bám lên catot Anot + Catot - K Graphit Graphit Dung dÞch CuSO4 Cu2+ SO42- SO42- Cu2+ Cu Cu2+ Cu 2+ 2+ SO4 Cu2+ 2- SO42- SO42- SO42SO42- Bài 22: SỰ ĐIỆN PHÂN I Khái niệm ThÝ dô Kh¸i niÖm II Sự điện phân các chất điện li III Ứng dụng điện phân §iÖn ph©n nãng ch¶y §iÖn ph©n dung dÞch c¸c chÊt ®iÖn li níc SGK a) §iÖn ph©n dung dÞch CuSO4 víi c¸c ®iÖn cùc tr¬ (graphit) SGK b) §iÖn ph©n dung dÞch CuSO4 víi anot đồng (anot tan)   Anot + - Catot K Cu Pb Dung dÞch CuSO4 Cu2+ SO42- Cu2+ SO42SO42- Cu2+ Cu2+ Cu 2+ SO4 Cu2+ 2- SO42- SO42SO42- Bài 22: SỰ ĐIỆN PHÂN §iÖn ph©n chÊt ®iÖn li nãng ch¶y §iÖn ph©n dung dÞch c¸c chÊt I Khái niệm ®iÖn li níc ThÝ dô SGK a) §iÖn ph©n dung dÞch CuSO4 víi c¸c ®iÖn Kh¸i niÖm cùc tr¬ (graphit) II Sự điện phân b) §iÖn ph©n dung dÞch CuSO4 víi anot các chất điện li SGK đồng (anot tan) Catot (-) Anot (+) CuSO4 (Pb) (Cu) (H O) Cu242+ ,, H H22O SO Cu2+(dd) + 2e Cu2+(dd) + 2e Cu(r) Cu(r)   III Ứng dụng điện phân Ph¬ng tr×nh ®iÖn ph©n: Cu(r) + Cu2+(dd) (anot) (tan hÕt) Cu2+(dd) + Cu(r) (catot) (khèi lîng t¨ng lªn) Bài 22: SỰ ĐIỆN PHÂN I Khái niệm ThÝ dô Kh¸i niÖm II Sự điện phân các chất điện li §pnc §pdd a Anot tr¬ b Anot tan III Ứng dụng điện phân SGK III Ứng dụng điện phân ®pnc 2NaCl 2Na + Cl2 (1) 2Al2O3 ®pnc 4Al + 3O2  (2) MgCl2 ®pnc Mg + (3) 2CuSO4 + 2H2O ®p Cu(r) + Cu2+(dd) (anot) Cl2  2Cu + O2 + 2H2SO4 (4) Cu2+(dd) + Cu(r) (catot) (5) ®p 2NaCl + 2H2O mµng ng¨n 2NaOH + Cl2 + H2  §iÒu chÕ kim lo¹i M¹ ®iÖn Tinh chÕ kim lo¹i (anot tan) SỰ ĐIỆN PHÂN §iÒu chÕ phi kim nh O2, H2, … §iÒu chÕ mét sè hîp chÊt nh NaOH, H2SO4 , níc Gia-ven … Bài 22: SỰ ĐIỆN PHÂN I Khái niệm ThÝ dô Kh¸i niÖm II Sự điện phân B¶n chÊt : lµ qu¸ tr×nh oxi hãa - khö các chất điện li - T¹i catot (-): x¶y qu¸ tr×nh khö (nhËn e) §pnc §pdd a Anot tr¬ b Anot tan III Ứng dụng điện phân - T¹i anot (+): x¶y qu¸ tr×nh oxi ho¸ (cho e)  Bài tập 1: viết sơ đồ điện phân, ph ¬ng tr×nh ®iÖn ph©n a) dung dÞch AgNO3 b) dung dÞch CuCl2 Lu ý: thø tù nhêng electron ë anot (+): Ion ©m H2O OH- Ion ©m kh«ng chøa oxi cã oxi Tõ sau tríc C©u 2: Ở cùc ©m cña mét b×nh ®iÖn ph©n cã c¸c ion sau: Cu2+, Pb2+ , Ag+ Thø tù x¶y sù khö cña nh÷ng ion trªn lµ A Ag+ Cu2+ Pb2+ B Cu2+ Pb2+ Ag+ C Ag+ Pb2+ Cu2+ D Pb2+ Cu2+ Ag+  Lu ý: thø tù nhËn electron ë catot (-): Ồ ! Tiếc quá Ion kim H2O lo¹i m¹nhỒ ! Tiếc quá Chúc mừng bạn ! Ion kim Ion kim + Ồ !H Tiếc quá lo¹i TB lo¹i yÕu Tõ sau tríc Bµi tËp VÒ nhµ: Bµi tËp: 1, 2, 3, 4, 5, –SGK trang 31