hoa hoc huu co

AXIT CLOHIDRIC HCl dung dịch axit HCl có đầy đủ tính chất hoá học của một axit mạnh TÁC DỤNG CHẤT CHỈ THỊ dung dịch HCl làm quì tím hoá đỏ nhận biết axit HCl   H+ + ClTÁC DỤNG KIM LOẠ[r]

CẤU TẠO NGUYÊN TỬ CẤU TẠO NGUYÊN TỬ Nguyên tử cấu tạo hai phần : vỏ và hạt nhân VỎ NGUYÊN TỬ Gồm các hạt electron (e) Moãi haït electron coù: - Điện tích là : –1,6 x 10-19 (c) hay 1- Khối lượng là : 9,1x10-28 (g) hay 0,55x10-3 u HẠT NHÂN NGUYÊN TỬ Gồm các hạt proton (p) và nơtron (n) Moãi haït proton coù: - Ñieän tích +1,6 x 10-19 (c) hay 1+ - Khối lượng là :1,67x10-24 (g) hay u Moãi haït nôtron coù : - Ñieän tích baèng khoâng - Khối lượng là :1,67x10-24 (g) hay 1u KHỐI LƯỢNG NGUYÊN TỬ là tổng khối lượng các hạt electron , proton , nơtron Nhưng vì khối lượng electron quá bé đó khối lượng nguyên tử xem là khối lượng proton và nơtron ÑIEÄN TÍCH HAÏT NHAÂN (Z+) laø ñieän tích döông cuûa toång caùc proton Ñieän tích haït nhaân (Z+) = Soá proton SOÁ KHOÁI (A) laø toång soá proton vaø soá nôtron A = Z + N A laø soá khoái, Z laø soá proton, N laø soá nôtron NGUYÊN TỐ HÓA HỌC là tập hợp nguyên tử có cùng điện tích hạt nhân SỐ HIỆU NGUYÊN TỬ (Z) là giá trị đặc trưng cho nguyên tố hóa học vì: Số hiệu nguyên tử (Z) = ĐTHN = Số proton = Số electron KÝ HIỆU NGUYÊN TỬ Dùng để diễn đạt nguyên tử với đầy đủ các dẫn A Z X X laø kyù hieäu hoùa hoïc cuûa nguyeân toá Z là số hiệu nguyên tử A laø soá khoái 10 ĐỒNG VỊ là tập hợp nguyên tử có cùng số proton, khác số nơtron 11 CẤU TRÚC ELECTRON TRONG NGUYÊN TỬ nguyên tử các electron chuyển động không theo quỹ đạo xác định nào với vận tốc lớn tạo thành mây electron xung quanh hạt nhân Trong đó electron có mức lượng tương ứng Các electron có mức lượng gần tạo thành lớp electron (tương ứng với số n, có lớp, đánh số : n = đến hay từ K đến Q) Các electron có mức lượng xếp vào phân lớp ( có nhiều phân lớp và ký hiệu s, p, d, f…) Trong nguyên tử các electron chiếm các mức lượng từ thấp đến cao theo dãy: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s … Để nhớ ta dùng quy tắc Klechkowsky 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p 5d 5f… 6s 6p 6d 6f… 7s 7p 7d 7f… Khi xếp các electron vào theo qui tắc trên ta có cấu hình electron nguyên tử (theo mức lượng tăng dần), theo lớp e ta có cấu trúc electron VD : Vieát caáu hình electron cuûa caùc nguyeân toá : 8 Br818 K K(Z=19): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 Br(Z=25) 1s2 2s2 3p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5 2)8)8)1 2)8)18)7 2 6 10 Vaäy caáu hình e cuûa Br laø 1s 2s 3p 3s 3p 3d 4s 4p Khi xếp các electron vào các obitan thì ta tuân theo qui tắc Hund “Trong cùng phân lớp các electron phân bố trên các obitan cho số electron độc thân là tố đa” VD : O (Z = 8) 1s2 2s2 3p4 Từ cấu trúc electron, có thể tính số electron lớp ngoài cùng từ đó có thể biết đặc điểm các nguyên tử: Lớp ngoài cùng có tối đa e, nguyên tử có 8e lớp ngoài cùng bền vững đó là các khí ( riêng khí Heli có 2e lớp ngoài cùng), nguyên tử có 1,2,3 electron lớp ngoài cùng là các nguyên tử kim loại, nguyên tử có 5,6,7 electron lớp ngoài cùng là các nguyên tử phi kim 12 OBITAN Obitan là khu vực không gian xung quanh hạt nhân mà đó có khả diện electron là lớn Tùy theo phân lớp mà có số obitan khác nhau: phân lớp s có obitan s (hình cầu), phân lớp p có obitan p (hình số nổi), phân lớp d có obitan d và phân lớp f có obitan (điều có hình dạng phức tạp ) Mỗi obitan chứa tối đa electron với spin ngược nhau: obitan có đủ 2e gọi là e ghép đôi, chứa e gọi là e độc thân, không chứa e gọi là obitan trống 13 TOÙM TAÉT Nguyên tửcấu tạo ba loại hạt là e ( điện tích -1, khối lượng 0) nằm lớp vỏ); p ( điện tích +1, khối lượng đvC), n ( điện tích 0, khối lượng đvC) nằm nhân Vậy nguyên tử thì các hạt mang ñieän laø p vaø e, haït khoâng mang ñieän laø n Nguyên tử trung hòa điện: Z = số p = số e = /ĐTHN/ mnguyên tử = mp + mn, A = Z +N đó trị số thì A = mnguyên tử Kim loại có xu hướng nhường tất electron ngoài cùng tạo ion dương tương ứng có cấu hình e bền vững (8e lớp ngoài cùng) Phi kim có xu hướng nhận thêm e ( đúng số e thiếu để đạt electron lớp ngoài cùng) tạo ion âm tương ứng BAØI TAÄP LUYEÄN TAÄP 1) Nêu thành phần cấu tạo nguyên tử ? So sánh điện tích và khối lượng p, n, e? HẠT NHÂN NGUYÊN TỬ – NGUYÊN TỐ HÓA HỌC – ĐỒNG VỊ 1) Định nghĩa nguyên tố hóa học? Vì số hiệu nguyên tử lại đặc trưng cho nguyên tố hóa học? 2) Nguyên tử là gì ? Phân tử là gì ? Phân tử đơn chất và hợp chất khác chỗ nào ? 3) Nêu khác điện tích hạt nhân và số khối? Định nghĩa đồng vị? 4) Hãy phân biệt các khái niệm: số khối, nguyên tử khối, khối lượng nguyên tử, khối lượng mol VỎ NGUYÊN TỬ 1) Dựa vào đâu để xếp các e theo lớp vỏ nguyên tử? Trong nguyên tử, e thuộc lớp nào liên kết với hạt nhân chặt nhất, yếu nhất? Trong nguyên tử, e nào định tính chất hóa học nguyên toá? 2) Viết cấu hình e nguyên tố có số hiệu nguyên tử từ đến 20 Nhận xét biến đổi số e lớp ngoài cùng? Những nguyên tố nào là kim loại? Phi kim? Khí hiếm? Vì sao? HỆ THỐNG TUẦN HOAØN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC 1) Căn vào đâu mà người ta xếp các nguyên tố thành chu kỳ, nhóm, phân nhóm?Thế nào là chu kỳ? Trong hệ thống tuần hoàn có bao nhiêu chu kỳ? Mỗi chu kỳ gồm bao nhiêu nguyên tố? Thế nào là nhoùm, phaân nhoùm?Caùc nguyeân toá cuøng nhoùm, phaân nhoùm coù tính chaát gì chung? Chöông II LIEÂN KEÁT HOÙA HOÏC ĐỊNH LUẬT TUẦN HOAØN MENĐÊLÊEP LIÊN KẾT HOÁ HỌC Các nguyên tử có xu hướng liên kết với để đạt cấu hình electron bền vững khí hieám Coù caùc kieåu lieân keát sau: ELECTRON HÓA TRỊ là electron lớp bên ngoài có khả tham gia vào việc tạo thaønh lieân keát hoùa hoïc Nguyên tố thuộc PNC : e hóa trị là các e lớp ngoài cùng Nguyên tố thuộc PNP : e hóa trị là các e lớp ngoài cùng và các e phân lớp có mức lượng cao chưa bão hòa Al (Z = 13) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 coù 3e hoùa trò Sc (Z = 21) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d1 coù 3e hoùa trò HÓA TRỊ là biểu thị khả nguyên tử nguyên tố này liên kết với số định nguyên tử nguyeân toá khaùc Điện hóa trị là hóa trị nguyên tố hợp chất ion, tính điện tích ion đó Vd CaCl2 là hợp chất ion, hóa trị Canxi là 2+ , Clo là 1Cộng hóa trị là hóa trị nguyên tố hợp chất cộng hóa trị, tính số liên kết mà nguyên tử nguyên tố đó có thể tạo thành với nguyên tử nguyên tố khác Vd CH là hợp chaát coäng hoùa trò, hoùa trò cuûa Cacbon laø 4, Hidroâ laø BAØI TAÄP LUYEÄN TAÄP MOL –TYÛ KHOÁI MOL là lượng chất chứa 6,023.1023 hạt vi mô (Nguyên tử , phân tử hay ion) Khối lượng mol là khối lượng mol hạt vi mô (6,023.1023 hạt vi mô), g/mol m m n M M= (g/mol)  n = (mol)  m = M.n (g) ĐỊNH LUẬT AVOGADRO “Ở điều kiện nhiệt độ và áp suất thể tích chất khí chứa cùng số phân tử Công thức liên quan PV = nRT (P:at, V:l, n:mol, R:22,4/273, T:0C+273) Vậy: Cùng nhiệt độ , áp suất VA = VB  nA = nB Thể tích mol phân tử chất khí nào điều kiện tiêu chuẩn (0 oC , 1atm) chieám baèng 22,4 lít TỈ KHỐI CỦA CHẤT KHÍ là tỉ số khối lượng thể tích khí này chia cho khối lượng cùng thể tích khí cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất A d B = MA MB BAØI TAÄP LUYEÄN TAÄP 1) Tính tyû khoái hôi cuûa: 2) 3) 4) 5) 6) 7) 8) 9) 10) a) Nitơ Hyđro c) Oxy Metan (CH4) b) Clor Oxy d) Khí cacbonic Nitơ Trong caùc khí sau, khí naøo naëng hôn khoâng khí; khí naøo nheï hôn khoâng khí: Cl 2, CO2, O2, NH3, C2H6, C2H4, N2, NO Ở đkc, 0,5 (l) khí X có khối lượng là 1.25 (g) a) Tính khối lượng mol phân tử khí X b) Tính tỷ khối X không khí, với CO2 và CH4 ÑS: a) 56 ; b) 1,93 ; 1,27 ; 3,5 Cho hỗn hợp khí X gồm 6.8gr NH3, 8.4gr CO a) Tính phân tử lượng trung bình hỗn hợp X b) Tính tỷ khôí X so với CO2 và với Nitơ ÑS: a) 21,71 ; b) 0,49 ; 0,78 Tính tỷ khối các trường hợp sau: a) Hỗn hợp khí X gồm 0,5 mol H2, 1,5 mol CO; mol O2 đối vơí khí NO b) Hỗn hợp khí Y gồm 11 gr CO2; 11,2 gr N2; 9,8 gr C2H4 không khí c) Hỗn hợp khí Z gồm lit H2S; lit CH4; 7lit O2 CO2 d) Hỗn hợp khí G gồm 3,36 lit khíO2; 4,48 lit NO2; 5,6lit H2 đkc CH4 e) Hỗn hợp khí A gồm 40% H2; 30% NH3; 30% NO theo thể tích He f) Hỗn hợp khí B đồng thể tích chứa Cl2 và O2 Ne g) Hỗn hợp khí C đồng khối lượng chứa C3H6 và N2 so với H2 ÑS: a) M X = 26,75 ; 0,891 e) M A = 14,9 ; 3,725 b) M Y = 32 ; 1,1 f) M B = 51,5 ; 2,575 c) M Z = 26,1 ; 0,593 g) M C = 33,6 ; 16,8 d) M G = 24,17 ; 1,51 Cho 3,36 lit khí A coù cuøng theå tích khí CO (ñkc) Bieát raèng khí A naëng gaáp laàn khí CO Tính khoái lượng khí ÑS: mA = 13,2 (g) ; mCO2 = 6,6 (g) A có công thức phân tử C xHy B có công thức phân tử C 2xHy Xác định công thức phân tử A, B biết tỷ khối A đối vơi H2 là 15 và tỷ khối B A là 1,8 Xác định công thức phân tử các chất các trường hợp sau: a) A là oxit lưu huỳnh có tỷ khối so với Ne là 3,2 b) B là oxit nitơ có tỷ khối so với mêtan (CH4) là 1,875 c) C là hợp chất CxHy có tỷ khối H2 là 15 biết cacbon chiếm 80% khối lượng phân tử A là hợp chất khí với hiđro nguyên tố R Ở đkc, khối lượng riêng khí A là 1,579 (g/l) Hãy xác định khối lượng mol phân tử? Công thức phân tử ? Công thức cấu tạo khí A ÑS: MA = 34 Hai chaát khí X vaø Y coù ñaëc ñieåm: - Tỷ khối hỗn hợp đồng thể tích ( X+Y) so với hỗn hợp khí CO2 và C3H8 là 1,2045 - Tỷ khối hỗn hợp khối lượng (X+Y) so với khí NH3 là 3,09 a) Tính phân tử khối X và Y b) Tìm công thức phân tử, công thức cấu tạo X biết X là đơn chất c) Tìm công thức phân tử, công thức cấu tạo Y biết Y là hiđrocacbon C xHy ÑS: a) MX = 48 ; MY = 58 ĐỊNH LUẬT TUẦN HOAØN MENĐÊLÊEP Tính chất các đơn chất thành phần và tính chất các hợp chất tạo nên các nguyên tố biến thiên tuần hoàn theo chiều tăng điện tích hạt nhân NGUYÊN TẮC SẮP XẾP các nguyên tố bảng hệ thống tuần hoàn (HTTH) theo chiềutăng dần điện tích hạt nhân; nguyên tố có cùng số lớp electron xếp vào chu kỳ ( có bảy chu kỳ, trừ chu kỳ có hai nguyên tố là Hidrô và Heli, chu kỳ bảy chưa đủ, còn chu kỳ nào bắt đầu là nuyên tố kim loại kiềm và kết thúc là nguyên tố khí hiếm); các nguyên tố có cấu trúc tương tự (có cùng electron hóa trị) xếp vào cùng nhóm ( có nhóm, gồm có phân nhóm chính chứa các nguyên tố họ s hay p và phân nhóm phụ chứa các nguyên tố họ d hay f) SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HOAØN TÍNH CHẤT CỦA CÁC NGUYÊN TỐ Trong chu kỳ theo chiều Z tăng, tính phi kim, độ âm điện, tính axit oxit cao với oxi và hidrôxit tương ứng tăng ( còn tính kim loại tính bazơ các hợp chất tương ứng giảm) Trong PNC theo chiều Z tăng, tính phi kim, độ âm điện, tính axit oxit cao với oxi và hidrôxit tương ứng giam ( còn tính kim loại tính bazơ các hợp chất tương ứng tăng) BAØI TAÄP LUYEÄN TAÄP 1) Cho bieát caáu hình electron cuûa nguyeân toá Al: 1s 22s22p63s23p1 vaø nguyeân toá S:1s 22s22p63s23p4 Haõy suy vị trí, tính chất hoá học Al, S hệ thống tuần hoàn 2) Dựa vào vị trí Brôm (Z = 35) hệ thống tuần hoàn hãy nêu tính chất hoá học nó: - Là kim loại hay phi kim - Hoá trị cao - Viết công thức oxit cao và hiđroxit Chúng có tính axit hay bazơ? - So sánh tính chất hoá học Br với Cl (Z = 17); I (Z = 53) 3) Dựa vào vị trí Magie (Z = 12) hệ thống tuần hoàn hãy nêu tính chất hoá học nó: - Là kim loại hay phi kim - Hoá trị cao - Viết công thức oxit và hiđroxit Có tính axit hay bazơ? 4) a) So saùnh tính phi kim cuûa 35 Br; 53 I; 17 Cl b) So saùnh tính axit cuûa H2CO3 vaø HNO3 c) So saùnh tính bazô cuûa NaOH; Be(OH)2 vaø Mg(OH)2 5) Một nguyên tố R nhóm IIA Trong hợp chất chất với oxy, R chiếm 71,43% khối lượng a) Xác định nguyên tử khối R b) Cho 16 (g) R trên tác dụng hoàn toàn với nước thu hiđroxit Tính khối lượng hiđroxit thu 6) Nguyên tố R có oxit cao là RO2, hợp chất với hiđro thì R chiếm 87,5% khối lượng a) Xác định nguyên tử khối R b) Biết nguyên tử khối = số khối và số notron = số proton Viết cấu hình electron, xác định vị trí, tính chất hoá học R hệ thống tuần hoàn c) Viết công thức electron, công thức cấu tạo RO2 7) Một nguyên tố A nhóm IIIA Trong oxit cao nhất, Oxi chiếm 47,06% khối lượng a) Xác định nguyên tử khối A b) Cho 15,3 gr oxit trên tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl 25% Tính khối lượng dung dịch HCl 25% caàn duøng 8) Xác định tên các nguyên tố các trường hợp sau: a) Cho 23,4 (g) kim loại kiềm M tác dụng với nước thu 6,72 (l) khí H2 (đkc) b) Cho 4,48 (l) khí halogen X tác dụng với đồng thu 27 (g) muối c) Cho 6,9 (g) kim loại kiềm M tác dụng với dung dịch H2SO4 ta thu 21,3 (g) muối d) Cho 12,75 (g) oxit kim loại R hoá trị III tác dụng vừa đủ với 20 (ml) dung dịch HCl 3,75 (M) 9) Cho 6,75 (g) kim loại R phản ứng vừa đủ với 8,4 (l) khí clor (đkc) Xác định tên nguyên tố R 10) Hoà tan hoàn toàn 42,55 (g) hỗn hợp hai kim loại kiềm thổ hai chu kỳ vào nước thu 8,96 (l) khí (ñkc) vaø dung dòch A a) Xác định hai kim loại A, B b) Trung hoà dung dịch A 200 (ml) dung dịch HCl Tính CM dung dịch HCl đã dùng 11) X là hợp chất A với hiđro có chứa 98,561% A khối lượng Cho 5,07 (g) hợp chất Y tạo A và lưu huỳnh tác dụng với 20,95 (g) dung dịch axit HCl 12,196% thu dung dịch D và V(l) khí H 2S (ñkc) a) Xác định MA và vị trí A bảng hệ thống tuần hoàn b) Viết công thức electron, công thức cấu tạo X, Y c) Tính giá trị V và khối lượng dung dịch D 12) Trình bày và giải thích quy luật biến thiên tính chất kim loại và phi kim các nguyên tố chu kỳ vaø phaân nhoùm chính 13) Cho caùc nguyeân toá thuoäc chu kyø 3: P, Si, Cl, S a) Saép xeáp caùc nguyeân toá theo chieàu taêng daàn tính phi kim vaø giaûi thích b) Viết công thức phân tử các axit có oxi với số oxi hóa cao các nguyên tố trên và so sánh tính axit cuûa chuùng 14) Dựa vào cấu tạo nguyên tử,hãy giải thích từ đầu đến cuối các chu kỳ,tính kim loại giảm và tính phi kim tăng;còn từ trên xuống phân nhóm chính,tính kim loại tăng và tính phi kim giaûm? 15) Nguyên tố X có số thứ tự là 8,nguyên tố Y có số thứ tự là 17 và ngên tố Z có số thứ tự là 19 a) Viết cấu hình electron chúng (theo các lớp và các phân lớp) b) Chúng thuộc chu kỳ nào,nhóm nào hệ thống tuần hoàn c) Tính chaát hoùa hoïc ñaëc tröng chung cuûa caùc nguyeân toá naøy 16) Viết cấu hình electron S(Z=16),công thức electron SO 2, SO3 Biết các hợp chất này, xung quanh O coù electron 17) Ca ô thứ 20 ; Br ô thứ 35 bảng hệ thống tuần hoàn a) Vieát caáu hình electron cuûa Ca,Ca2+,Br,Br- b) Xác định vị trí Ca và Br (ở chu kỳ nào,phân nhóm nào?) 18) Cation M+ có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng là 2p6 a) Viết cấu hình electron và trình bày phân bố các electron trên các obital (các ô vuông lượng tử) nguyên tử M b) Cho biết vị trí M hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hóa học.Gọi tên M c) Anion X– coù caáu hình electron gioáng cuûa cation M+, X laø nguyeân toá naøo ? 19) Nguyên tử nguyên tố R có cấu hình electron sau1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 a) Cho biết vị trí R bảng tuần hoàn các nguyên tố và tên nó b) Những anion nào có cấu hình electron trên ? 20) Viết cấu hình lớp vỏ electron nguyên tử Fe, ion Fe 3+ ,ion Fe2+ ,nguyên tử Mn và ion Mn2+,biết Fe ô thứ 26, Mn ô thứ 25 bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học 21) Crôm là nguyên tố có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng là 3d 4s1 Viết cấu hình electron nguyên tử Crôm và từ đó hãy xác định vị trí Crôm bảng tuần hoàn Giải thích cách xác định 22) Viết cấu hình electron nguyên tử F (Z = 9) và ion F – Xác định vị trí(ô,nhóm chu kỳ) các nguyên tố X và Y, biết chúng tạo anion X2– và cation Y+ có cấu hình electron giống F– 23) Các ion X+ , Y– và nguyên tử Z nào có cấu hình electron: 1s2 2s2 2p6 ? 24) Viết cấu hình electron các nguyên tử trung hòa X và Y Ứng với nguyên tử nêu tính chất hóa học đặc trưng và phản ứng để chứng minh 25) Các nguyên tố A, B, C có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng là: 3s 3p1, 3s2 3p4, 2s2 2p2 26) 27) 28) 29) 30) 31) 32) a) Hãy xác định vị trí (số thứ tự, chu kỳ, phân nhóm) và tên A, B, C b) Hãy viết các phương trình phản ứng cho A tác dụng với B và C nhiệt độ cao Gọi tên saûn phaåm taïo thaønh Cho các nguyên tố N,S có điện tích hạt nhân là7 +,16+, hãy viết cấu hình electron N, N -3, N+2, S, S-2, S+4 Viết cấu hình electron Fe và S biết Fe ô thứ 26 còn S ô thứ 16 bảng hệ thống tuần hoàn Từ đó suy cấu hình electron ion Fe2+ và ion Fe3+ Hai ion Fe2+ và Fe3+ ion nào bền ? Tại ? Viết cấu hình electron nguyên tố R có điện tích hạt nhân 17 +.Cho biết số oxi hóa dương cực đại và số oxi hóa âm cực đại nguyên tố R Viết công thức oxit bậc cao R xOy Hãy viết cấu hình electron các nguyên tố có hai electron độc thân lớp ngoài cùng với điều kiện: nguyên tử số Z < 20 a) Có bao nhiêu nguyên tố ứng với cấu hình electron nói trên,cho biết tên chúng b) Viết công thức phân tử các hợp chất có thể có từ các nguyên tố nói trên Viết công thức cấu tạo các hợp chất đó và giải thích liên kết hóa học Thế nào là obital nguyên tử Hãy nêu mặt giới hạn không gian obital s và p Cu có Z = 29 Viết cấu hình electron Cu Cấu hình đó có bình thường không ? Tại ? Đồng có thể có số oxi hoá bao nhiêu?Tại sao?Xét ví dụ hợp chất với oxi Độ âm điện là gì ? Biến thiên độ âm điện các nguyên tố chu kỳ, nhóm ? Dựa vào độ âm điện người ta phân loại liên kết nào ? Chöông III PHẢN ỨNG OXY HÓA – KHỬ PHẢN ỨNG ÔXI HÓA KHỬ là phản ứng đó nguyên tử (hay ion) này nhường electron cho nguyên tử (hay ion) Trong phản ứng oxi hoa ù - khử thì quá trình oxi hoá và quá trình khử luôn luôn xảy đồng thời Điều kiện phản ứng ôxihóa khử là chất ôxihóa mạnh tác dụng với chất khử mạnh để tạo thành chất oxihóa và chất khử yếu CHAÁT OÂXIHOÙA laø chaát nhaän electron, keát quaû laø soá oxihoùa giaûm Nếu hợp chất có nguyên tử (hay ion) mang soh cao là chất ôxihóa (SOH cao ứng với STT nhóm) hay soh trung gian (sẽ là chất khử nêu gặp chất oxihóa mạnh) Ion kim loại có soh cao Fe3+, Cu2+, Ag+…  ANION NO môi trường axit là chất ôxihóa mạnh (sản phẩm tạo thành là NO 2, NO, N2O, N2,  hay NH ); môi trường kiềm tạo sản phẩm là NH (thường tác dụng với kim loại mà oxit và hiđrôxit là chất lưỡng tính); môi trường trung tính thì xem không là chất oxihóa H2SO4 ÑAËC laø chaát oxihoùa maïnh( taïo SO2, S hay H2S)  MnO còn gọi là thuốc tím (KMnO 4) môi trường H+ tạo Mn2+ (không màu hay hồng nhạt), môi trường trung tính tạo MnO2 (kết tủa đen), môi trường OH- tạo MnO42- (xanh) HALOGEN OÂZOÂN CHẤT KHỬ là chất nhường electron, kết là số oxhóa tăng Nếu hợp chất có nguyên tử (hay ion) mang soh thấp là chất khử (soh thấp ứng với - STT nhóm)hay chứa soh trung gian (có thểlà chất oxihóa gặp chất khử mạnh) Đơn chất kim loại , đơn chất phi kim (C, S, P, N…) Hợp chất (muối, bazơ, axit, oxit) như: FeCl2, CuS2 ,Fe(OH)3, HBr, H2S, CO, Cu2O… Ion (cation, anion) nhö: Fe2+, Cl-, SO32 … QUÁ TRÌNH OXIHÓA là quá trình (sự) nhường electron QUÁ TRÌNH KHỬ là quá trình (sự) nhận electron SỐ OXI HOÁ là điện tích nguyên tử (điện tích hình thức) phân tử giả định các cặp electron chung coi chuyển hẳn phía nguyên tử có độ âm điện lớn 0 Qui ước Số oxi hoá nguyên tử dạng đơn chất không Fe0 Al0 H O Cl Qui ước Trong phân tử hợp chất , số oxi hoá nguyên tử Kim loại nhóm A là +n; Phi kim nhóm A hợp chất với kim loại hyđro là - n (n là STT nhóm) 1 Kim loại hoá trị là +1 : Ag+1Cl Na SO4 Kim loại hoá trị là +2 : Mg+2Cl2 Ca+2CO3 Kim loại hoá trị là +3 : Al+3Cl3 Của oxi thường là –2 : H2O-2 1 Rieâng H2O K+1NO3 Fe+2SO4 3 Fe (SO4)3 2 CO 2 2 H2SO KNO F2O+2 1 Của Hidro thường là +1 : H+1Cl H+1NO3 H S Qui ước Trong phân tử tổng số oxi hoá các nguyên tử không H2SO4 2(+1) + x + 4(-2) =  x = +6 K2Cr2O7 2(+1) + 2x + 7(-2) =  x = +6 Qui ước Với ion mang điện tích thì tổng số oxi hoá các nguyên tử điện tích ion Mg 2+ số  oxi hoá Mg là +2, MnO số oxi hoá Mn là : x + 4(-2) = -1  x = +7 CÂN BẰNG PHƯƠNG TRÌNH PHẢN ỨNG OXI HOÁ KHỬ: B1 Xác định số oxi hoá các nguyên tố Tìm nguyên tố có số oxi hoá thay đổi B2 Viết các quá trình làm thay đổi số oxi hoá Chất có oxi hoá tăng : Chất khử - ne  số oxi hoá tăng Chất có số oxi hoá giảm: Chất oxi hoá + me  số oxi hoá giảm B3 Xaùc ñònh heä soá caân baèng cho soá e cho = soá e nhaän B4 Đưa hệ số cân vào phương trình , đúng chất và kiểm tra lại theo trật tự : kim loại – phi kim – hidro – oxi 3 2 1 Fe O + H   Fe0 + H O-2 2Fe+3 + 6e   2Fe0 quá trình khử Fe3+ 2H0 – 2e   2H+ quá trình oxi hoá H2 +3    (2Fe + 3H2 2Fe + 3H2O) Caân baèng : Fe2O3 + 3H2   2Fe + 3H2O Chất oxi hoá chất khử 3+ Fe là chất oxi hoá H2 là chất khử PHÂN LOẠIPHẢN ỨNG ÔXIHÓA KHỬ Môi trường  Môi trường axit MnO + Cl- + H+   Mn2+ + Cl2 + H2O 2  Môi trường kiềm : MnO + SO 2 2 + OH-   MnO + SO + H2O 2    2 Môi trường trung tính : MnO + SO + H2O MnO2 + SO +OHChất phản ứng Phản ứng oxi hóa- khử nội phân tử: Là phản ứng oxihóa- khử đó chất khử và chất oxihóa thuộc cùng phân tử nung    KClO3 MnO KCl + O2 Phản ứng tự oxihóa- tự khử là phản ứng oxihóa – khử đó chất khử và chất oxi hóa thuộc cùng nguyên tố hóa học, và cùng bị biến đổi từ số oxi hóa ban đầu   Cl2 + NaOH NaCl + NaClO + H2O CAÂN BAÈNG ION – ELECTRON Phản ứng môi trường axit mạnh ( có H + tham giaphản ứng ) thì vế nào thừa Oxi thì thêm H + để tạo nước vế Phản ứng môi trường kiềm mạnh ( có OH - tham gia phản ứng ) thì vế nào thừa Oxi thì thêm nước để tạo OH- vế Phản ứng môi trường trung tính ( có H 2O tham gia phản ứng) tạo H +, coi H+ phản ứng; tạo OH- coi OH- phản ứng nghĩa là tuân theo các nguyên tắc đã nêu trên CẶP OXIHÓA – KHỬ là dạng oxihóa và dạng khử cùng nguyên tố Cu2+/Cu; H+/H2 10 DÃY ĐIỆN HÓA là dãy cặp oxihóa khử xếp theo chiều tăng tính oxihóa và chiều giảm tính khử Chaát oxihoùa yeáu Chaát oxihoùa maïnh Chất khử mạnh Chất khử yếu 11 CÁC CHÚ Ý ĐỂ LAØM BAØI TẬP Khi hoàn thành chuỗi phản ứng tính số oxihóa để biết đó là phản ứng oxihóa–- khử hay không Để chứng minh giải thích vai trò chất phản ứng thì trước hết dùng số oxihóa để xác định vai trò và lựa chất phản ứng Toán nhớ áp dụng định luật bảo toàn electron dựa trên định luật bảo toàn nguyên tố theo sơ đồ Một chất có hai khả axit-bazơ mạnh và oxihóa-khử mạnh thì xét đồng thời Riêng chất phản ứng với chất khác mà có khả phản ứng axit- bazơ và oxihoá- khử thì xét đồng thời ( thí dụ Fe3O4 +H+ + NO3Hỗn hợp gồm Mn+, H+, NO3- thì xét vai trò oxihóa sau (H+, NO3-), H+, Mn+ α BAØI TAÄP LUYEÄN TAÄP 1) Phân biệt các khái niệm sau đây Cho ví dụ: Phản ứng oxy hóa khử – Phản ứng trao đổi.Quá trình oxy hóa- Quá trình khử Chất oxy hóa – Chất khử 2) Hãy xác định số oxi hoá lưu huỳnh, clor, mangan các chất: a) H2S, S, H2SO3, SO3, H2SO4, Al2(SO4)3, SO42-, HSO4-  b) HCl, HClO, NaClO2, KClO3, Cl2O7, ClO4 , Cl2  c) Mn, MnCl2, MnO2, KMnO4, H2MnO2, MnSO4, Mn2O, MnO4 3) Hãy xác định số oxy hoá N : NH3 N2H4 NH4NO4 HNO2 N2O NO2 N2O3 N2O5 4) Xác định số oxy hoá C trong; CH4 CO2 CH3OH CH2O C2H2 HCOOH Na2CO3 C2H6O NH4  NO3  Al4C3 C2H4O2 5) Tính SOH Cr các trường hợp sau : Cr2O3, K2CrO4, CrO3, K2Cr2O7, Cr2(SO4)4 6) Viết sơ đồ electron biểu diễn các quá trình biến đổi sau và cho biết quá trình nào là quá trình ôxihóa, quá trình nào là quá trình khử a) S-2  So S+6  S+4  S+6  S-2  S0 b) N+5  N+2  N0  N-3  N+4  N+1  N0 c) Mn+2  Mn+4  Mn+7 Mn0  Mn+2+  d) Cl  Cl0  Cl+7  Cl+5  Cl+1 Cl- 7) Cân các phương trình phản ứng sau: A Daïng cô baûn: B Dạng có môi trường: C Dạng tự oxi hoá khử: D Dạng phản ứng nội oxi hoá khử (các nguyên tố thay đổi SOH nằm cùng chất): E Dạng phản ứng oxi hoá khử phức tạp (trên nguyên tố thay đổi SOH ) 8) Cân các phản ứng oxy hoá khử sau phương pháp thăng electron Xác định chất khử, chất oxi hoá: 9) Thế nào là hoá trị và số oxi hoá nguyên tử nguyên tố ? Viết công thức cấu tạo clorua vôi và 2–cloetan, cho biết hóa trị và số oxi hóa nguyên tử các phân tử naøy 10) Neâu qui taéc xaùc ñònh soá oxi hoùa 11) Định nghĩa phản ứng oxi-hóa khử, chất oxi–hóa, chất khử Các loại phản ứng : hóa hợp, phân tích, thế, thủy phân có phải là các phản ứng oxi hóa–khử không ? Cho ví duï minh hoïa 1) Dựa vào số oxi hóa người ta có thể chia các phản ứng hóa học thành loại ? Đó là loại phản ứng hóa học gì ? Cho ví dụ 2) Hãy cho biết chiều phản ứng các cặp oxi hóa–khử 3) Cho phản ứng minh họa phản ứng oxi–hóa khử, các axit có thể đóng vai trò chất oxi hóa, chất khử, môi trường Viết phương trình phản ứng xảy và cân 4) Phản ứng oxi hóa khử là gì ? Cho phản ứng nA + mBn+  nAm+ + mB (1) Hãy so sánh tính oxi hóa-khử các cặp Am+/A và Bn+/B để phản ứng (1) xảy theo chiều thuận 5) Cân các phản ứng sau: a) K + H2O  b) Na2O2 + H2O  NaOH + O2 c) KBrO3 + KBr + H2SO4  K2SO4 + Br2 + H2O d) FeS + HNO3  Fe(NO3) + H2SO4 + NO + H2O e) As2S3 + KClO3 + H2O  H3AsO4 + H2SO4 + KCl 6) Hoàn thành các phương trình sau a) Al + HNO3  N2 + E + D b) KMnO4 + H2S + H2SO4  S + MnSO4 + M + D 7) Hãy cân các phương trình phản ứng oxi hóa–khử sau phương pháp thăng electron: a) K2S + K2Cr2O7 + H2SO4  S + Cr2 (SO4) + K2SO4 + H2O b) Fe3O4 + HNO3  Fe(NO3) + NO + H2O c) K2SO3 + KMnO4 + KHSO4  K2SO4 + MnSO4 + H2O d) SO2 + KMnO4 + H2O  K2SO4 + MnSO4 + H2SO4 e) K2S + KMnO4 + H2SO4  S + MnSO4 + K2SO4 + H2O f) Mg + HNO3  Mg(NO3) + NH4NO3 + H2O g) CuS2 + HNO3  Cu(NO3) + H2SO4 + N2O + H2O h) K2Cr2O7 + KI + H2SO4  Cr2(SO4) + I2 + K2SO4 + H2O i) FeSO4 + Cl2 + H2SO4  Fe2(SO4) + HCl j) KI + KClO3 + H2SO4  K2SO4 + I2 + KCl + H2O k) Cu2S + HNO3 (loãng)  Cu(NO3)2 + CuSO4 + NO + H2O l) FeS2 + HNO3  NO + SO42- + … m) FeBr2 + KMnO4 + H2SO4  … tO n) FexOy + H2SO4 ñaëc    SO2 + … o) Fe(NO3)2 + HNO3 loãng  NO + … p) FeCl3 + dung dòch Na2CO3  khí A + … 8) Viết các phương trình phản ứng sau a) Ca + dd Na2CO3 b) Na + dd AlCl3 c) Zn + dd FeCl3 d) Fe(NO3) + dd AgNO3 e) Ba(HCO3) + dd ZnCl2 f) CaC2 + H2O  g) K + H2O  H+ h) CH2 = CH2 + H2O  OH– i) C2H5Cl + H2O  j) NaH + H2O  NaOH + H2 k) Na2O2 + H2O  NaOH + O2 l) F2 + H2O  m) FeO + HNO3  Fe(NO3) + NO + … n) FeSO4+KMnO4+H2SO4 Fe2(SO4) 3+ MnSO4 + K2SO4 + … o) As2S3+HNO3(loãng) + H2O H3AsO4 + H2SO4 + NO + … p) KMnO4 + H2C2O4 +H2SO4  K2SO4 + MnSO4 + CO2 + H2O q) CuSO4 + KI  CuI + … + … r) CuFeS2 + O2 + SiO2  Cu + FeSiO3 + … s) FeCl3 + KI  FeCl2 + KCl + I2 t) AgNO3 + FeCl3  u) MnO4– + C6H12O6 + H+  Mn2+ + CO2 + … v) FexOy + H+ + SO42-  SO2 + … w) FeSO4 + HNO3  NO + … x) Fe3O4 + HCl  y) Ca(OH) dung dòch, dö + NH4HCO3  9) 10) 11) 12) 13) 14) 15) 16) 17) 18) 19) z) FeSO4 + HNO3  NO + A + B + D Các chất và ion đây có thể đóng vai trò chất oxi hóa hay chất khử: Al, Cl 2, S, SO2, Fe2+, Ag+ và NO3+ Viết các phương trình phản ứng minh họa Trong các chất và ion sau đây đóng vai trò gì (chất oxi hóa hay chất khử) các phản ứng oxi hóa– khử xảy dung dịch Cl–, SO32–, SO2, S, S2– Hãy xếp các ion cho đây theo chiều tăng dần tính (khả năng) oxi hóa, cho phản ứng minh họa: Al3+, Fe3+, Cu2+, Cho các cặp oxi hóa–khử sau Na+/Na Cu2+/Cu ; Al3+/Al ; Fe3+/ Fe2+ ; 2H+/H2 ; Fe2+/Fe Hãy xếp các cặp theo thứ tự tăng dần khả oxi hóa các dạng oxi hóa Dẫn phương trình phản ứng minh họa xếp đó Dự đoán các phản ứng sau có xảy không ? Viết phương trình phản ứng có a) Cu + FeCl3  b) SnCl2 + FeCl3  Cho biết cặp oxi hóa–khử sau Fe2+/Fe ; Fe3+/ Fe2+ ; Cu2+/Cu ; 2H+/H2 Hãy xếp thứ tự tính oxi hóa tăng dần các cặp trên Từ đó cho biết chất nào có thể phản ứng với các chất sau a) Cu, Fe, dung dòch HCl b) Dung dòch CuSO4 ; dung dòch FeCl2 ; dung dòch FeCl3 Trong môi trường axit, MnO2, O3, MnO4–, Cr2O42– oxi hóa Cl- thành Cl2 và Mn4+ bị khử thành Mn2+, Mn+7 bị khử thành Mn+2, Cr+6 bị khử thành Cr+3 và O3 thành O2 Viết các phương trình phản ứng xảy Cho dung dịch CuSO4, Fe2(SO4) 3, MgSO4 , AgNO3 và kim loại Cu, Mg, Ag, Fe Những cặp chất nào phản ứng với ? Viết phương trình phản ứng Hãy xếp theo thứ tự tăng dần tính oxi hóa ion và tính khử kim loại Viết phương trình phản ứng cho dung dịch KMnO (trong môi trường axit) tác dụng với HCl, FeSO 4, C6H12O6, H2O2 và H2S (phản ứng sinh S) Cho Cu tác dụng với HNO3 đặc khí A, cho MnO tác với dung dịch HCl khí B, cho Na 2SO3 tác dụng với dung dịch H2SO4 khí Cho các khí A, B, C tan dung dịch NaOH Nêu nhận xét tính oxi hóa khử khí phản ứng với dung dịch NaOH Viết các phương trình Cu, CuO với H 2; dung dịch H2SO4 loãng ; dung dịch H2SO4 đặc, nóng; dung dịch AgNO3 ; dung dịch HNO3 loãng Chöông IV PHAÂN NHOÙM CHÍNH NHOÙM VII – NHOÙM HALOGEN VỊ TRÍ CÁC HALOGEN TRONG HỆ THỐNG TUẦN HOAØN Gồm có các nguyên tố 9F 17Cl 35Br 53I 85At Phân tử dạng X2 F2 khí màu lục nhạt, Cl2 khí màu vàng lục, Br2 lỏng màu nâu đỏ, I2 tinh thể tím Dễ nhận thêm electron để đạt cấu hình bền vững khí X + 1e = X- (X : F , Cl , Br , I ) F có độ âm điện lớn , có số oxi hoá –1 Các halogen còn lại ngoài số oxi hoá –1 còn có số oxi hoá dương +1 , +3 , +5 , +7 Tính tan cuûa muoái baïc AgF AgCl AgBr AgI tan nhiều trắng vàng lục vàng đậm 35 37 CLO tự nhiên Clo có đồng vị 17 Cl (75%) và 17 Cl (25%)  M Cl=35,5 Cl2 có liên kết cộng hóa trị, dễ dàng tham gia phản ứng, là chất oxihóa mạnh Cl2 tham gia phản ứng với H2, kim loại tạo clorua với soh-1 TÁC DỤNG VỚI KIM LOẠI (đa số kim loại và có t0 để khơi màu phản ứng) tạo muối clorua t 2Na + Cl2   2NaCl t 2Fe + 3Cl2   2FeCl3 t0 Cu + Cl2   CuCl2 TÁC DỤNG VỚI HIDRO (cần có nhiệt độ có ánh sáng) as H2 + Cl2   2HCl Khí hidro clorua không có tính axit ( không tác với Fe) , hoà tan HCl vào nước tạo thành dung dòch axit TÁC DỤNG MỘT SỐ HỢP CHẤT CÓ TÍNH KHỬ FeCl2 + ½ Cl2   FeCl3 t0 H2S + Cl2   2HCl + S Cl2 còn tham gia phản ứng với vai trò vừa là chất ôxihóa, vừa là chất khử TÁC DỤNG VỚI NƯỚC hoà tan vào nước , phần Clo tác dụng (Thuận nghịch) Cl + H2O HCl+ HClO ( Axit hipo clorô) TÁC DỤNG VỚI NaOH tạo nước Javen Cl2 + 2NaOH   NaCl + NaClO + H2O FLO là chất oxihóa mạnh, tham gia phản ứng với hầu hết các đơn chất và hợp chất tạo florua với soh -1 TÁC DỤNG KIM LOẠI Ca + F2   CaF2 2Ag + F2   2AgF TÁC DỤNG VỚI HIDRO phản ứng xảy mạnh các halogen khác , hỗn hợp H , F2 nổ mạnh boùng toái H2 + F2   2HF Khí HF tan vào nước tạo dung dịch HF Dung dịch HF là axit yếu, đặc biệt là hòa tan SiO t0 4HF + SiO2   2H2O + SiF4 (sự ăn mòn thủy tinh ứng dụng kĩ thuật khắc trên kính vẽ tranh khắc chữ) TÁC DỤNG NƯỚC khí flo qua nước làm bốc cháy nước (do giải phóng O2) 2F2 + 2H2O   4HF + O2 Phản ứng này giải thích vì F không đẩy Cl2 , Br2 , I2 khỏi dung dịch muối axit flo coù tính oxihoùa maïnh hôn BROÂM VAØ IOÂT laø caùc chaát oâxihoùa yeáu hôn clo TÁC DỤNG VỚI KIM LOẠI tạo muối tương ứng 2Na + Br2 2Na + I2  t 2NaBr  t 2NaI t 2Al + 3Br2   2AlBr3 t0 2Al + 3I2   2AlI3 TÁC DỤNG VỚI HIDRO ñun noùn g H2 + Br2       2HBr  ñun noùn g H2 + I2       HI phản ứng xảy thuận nghịch Độ hoạt động giảm dần từ Cl  Br  I Các khí HBr, HI tan vào nước tạo dung dich axit H O H O  ddaxit HBr  dd axit HI HBr     HI     Về độ mạnh axit thì lại tăng dần từ HCl < HBr < HI AXIT CLOHIDRIC (HCl) dung dịch axit HCl có đầy đủ tính chất hoá học axit mạnh TÁC DỤNG CHẤT CHỈ THỊ dung dịch HCl làm quì tím hoá đỏ (nhận biết axit) HCl   H+ + ClTÁC DỤNG KIM LOẠI (đứng trước H dãy Bêkêtôp) tạo muối (với hóa trị thấp kim loại) vaø giaûi phoùng khí hidroâ Fe + t 2HCl   FeCl2 + H2 t0 Al + 6HCl   2AlCl3 + 3H2 Cu + HCl  không có phản ứng TÁC DỤNG OXIT BAZƠ , BAZƠ tạo muối và nước NaOH + HCl   NaCl + H2O t CuO + 2HCl   CuCl2 + H2O t0 Fe2O3 + 6HCl   2FeCl3 + 3H2O TÁC DỤNG MUỐI (theo điều kiện phản ứng trao đổi) CaCO3 + 2HCl   CaCl2 + H2O + CO2  AgNO3 + HCl   AgCl  + HNO3 ( dùng để nhận biết gốc clorua ) Ngoài tính chất đặc trưng là axit , dung dịch axit HCl đặc còn thể vai trò chất khử tác dụng chất oxi hoá mạnh KMnO4 , MnO2 …… 0 t 4HCl- + MnO2   MnCl2 + Cl  + 2H2O  MUỐI CLORUA chứa ion âm clorua (Cl-) và các ion dương kim loại, NH NaCl AlCl3 NaCl dùng để ăn, sản xuất Cl2, NaOH, axit HCl KCl phaân kali ZnCl2 taåy gæ haøn, choáng muïc goå BaCl2 chất độc CaCl2 chaát choáng aåm AlCl3 chaát xuùc taùc ZnCl CuCl2 NHẬN BIẾT dùng Ag+ (AgNO3) để nhận biết các gốc halogenua Ag+ + Cl-   AgCl  (traéng) AS (2AgCl   2Ag  + Cl2  ) Ag+ + Br-   AgBr  (vaøng nhaït) Ag+ + I-   AgI  (vàng đậm) I2 + hoà tinh boät  xanh lam HỢP CHẤT CHỨA ÔXI CỦA CLO Trong các hợp chất chứa ôxi clo, clo có soh dương, điều chế gián tiếp Cl2O Clo (I) oxit Cl2O7 Clo(VII) oxit HClO Axit hipo clorô NaClO Natri hipoclorit HClO2 Axit clorô NaClO2 Natri clorit HClO3 Axit cloric KClO3 kali clorat HClO4 Axit pe cloric KClO4 kali pe clorat Tất hợp chất chứa oxi clo điều là chất ôxihóa mạnh NƯỚC ZAVEN là hỗn hợp gồm NaCl, NaClO và H 2O có tính ôxi hóa mạnh, điều chế caùch daãn khí Clo vaøo dung dòch NaOH (KOH) Cl2 + 2NaOH   NaCl + NaClO + H2O (Cl2 + 2KOH   KCl + KClO + H2O) KALI CLORAT công thức phân tử KClO3 là chất ôxihóa mạnh thường dùng điều chế O phoøng thí nghieäm MnO2 t 2KClO3     2KCl + O2  KClO3 điều chế dẫn khí clo vào dung dịch kiềm đặc đã đun nóng đến 100 0c 1000  5KCl + KClO3 + 3H2O 3Cl2 + 6KOH    CLORUA VÔI công thức phân tử CaOCl2 là chất ôxihóa mạnh, điều chế cách dẫn clo vaøo dung dòch Ca(OH)2 ñaëc Cl2 + Ca(OH)2   CaOCl2 + H2O Nếu Ca(OH)2 loãng 2Ca(OH)2 + 2Cl2   CaCl2 + Ca(OCl)2 + 2H2O ĐIỀU CHẾ CLO nguyên tắc là khử các hợp chất Cl- tạo Cl0 TRONG PHÒNG THÍ NGHIỆM cho HCl đậm đặc tác dụng với các chất ôxihóa mạnh 2KMnO4 + 16HCl   2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2  + 8H2O t0 MnO2 + 4HCl   MnCl2 + Cl2  + 2H2O TRONG COÂNG NGHIEÄP duøng phöông phaùp ñieän phaân ÑP DD CMN  H2  + 2NaOH + Cl2  2NaCl + 2H2O     ÑP NC 2NaCl    2Na+ Cl2  10 ÑIEÀU CHEÁ HCl PHƯƠNG PHÁP SUNFAT cho NaCl tinh thể vào dung dịch H2SO4 đậm đặc t cao  Na2SO4 + 2HCl  2NaCltt + H2SO4    t thaáp NaCltt + H2SO4    NaHSO4 + HCl  PHƯƠNG PHÁP TỔNG HỢP đốt hỗn hợp khí hidro và khí clo as H2 + Cl2   2HCl hidro clorua 11 ÑIEÀU CHEÁ HF baèng phöông phaùp sunfat t CaF2(tt) + H2SO4(ññ)   CaSO4 + 2HF  BAØI TAÄP LUYEÄN TAÄP 1.2 CAÙC HALOGEN CLO 1) 2) 3) 4) Nêu điểm giống và khác các Halogen cấu tạo và hóa tính Từ cấu tạo nguyên tử clo, hãy nêu tính chất hóa học đặc trưng và viết các phản ứng minh họa Vì clo aåm coù tính taåy traéng coøn clo khoâ thì khoâng? Viết phương trình phản ứng chứng tỏ clo có tính oxi hóa, phương trình phản ứng chứng tỏ clo có tính khử 5) Clo có thể tác dụng với chất nào sau đây? Viết phương trình phản ứng xảy ra: Al (t o) ; Fe (to) ; H2O ; KOH ; KBr; Au (tO) ; NaI ; dung dòch SO2 6) Hoàn thành chuỗi phản ứng sau: a)MnO2  Cl2  HCl  Cl2  CaCl2  Ca(OH)2 Clorua voâi b) KMnO4  Cl2  KCl  Cl2  axit hipoclorô  NaClO  NaCl  Cl2  FeCl3  HClO  HCl  NaCl c) Cl2  Br2  I2  HCl  FeCl2  Fe(OH)2 7) Cân các phản ứng oxi hóa – khử sau: a) KMnO4 + HCl  KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O b) KClO3 + HCl  KCl + Cl2 + H2O c) KOH + Cl2  KCl + KClO3 + H2O d) Cl2 + SO2 + H2O  HCl + H2SO4 e) Fe3O4 + HCl  FeCl2 + FeCl3 + H2O f) CrO3 + HCl  CrCl3 + Cl2 + H2O g) Cl2 + Ca(OH)2  CaCl2 + Ca(OCl)2 + H2O 8) a) Từ MnO2, HCl đặc, Fe hãy viết các phương trình phản ứng điều chế Cl2, FeCl2 và FeCl3 b) Từ muối ăn, nước và các thiết bị cần thiết, hãy viết các phương trình phản ứng điều chế Cl , HCl và nước Javel 9) Đốt nhôm bình đựng khí clo thì thu 26,7 (g) muối Tìm khối lượng clo và nhôm đã tham gia phản ứng? ÑS: 21,3 (g) ; 5,4 (g) 10) Tính thể tích clo thu (đkc) cho 15,8 (g) kali pemanganat (KMnO 4) tác dụng axit clohiđric đậm ñaëc ÑS: 5,6 (l) 11) Điều chế dung dịch axit clohiđric cách hòa tan (mol) hiđro clorua vào nước Đun axit thu với mangan đioxit có dư Hỏi khí clo thu sau phản ứng có đủ tác dụng với 28 (g) sắt hay khoâng? ÑS: Khoâng 12) Gây nổ hỗn hợp ba khí A, B, C bình kín Khí A điều chế cách cho axit HCl dư tác dụng 21,45 to (g) Zn Khí B thu phân hủy 25,5 (g) natri nitrat (2NaNO   NaNO2 + O2) Khí C thu axit HCl dư tác dụng 2,61 (g) mangan đioxit Tính nồng độ phần trăm chất dung dịch thu sau gây nổ ÑS: 28,85% 13) Cho 3,9 (g) kali tác dụng hoàn toàn với clo Sản phẩm thu hòa tan vào nước thành 250 (g) dung dòch a) Tính thể tích clo đã phản ứng (đkc) b) Tính nồng độ phần trăm dung dịch thu ÑS: a) 1,12 (l) ; b) 2,98% 14) Cho 10,44 (g) MnO2 tác dụng axit HCl đặc Khí sinh (đkc) cho tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH (M) a) Tính theå tích khí sinh (ñkc) b) Tính thể tích dung dịch NaOH đã phản ứng và nồng độ (mol/l) các chất dung dịch thu ÑS: a) 2,688 (l) ; b) 0,12 (l) ; (M) ; (M) HIÑRO CLORUA – AXIT CLOHIÑRIC – MUOÁI CLORUA 1) Hãy viết các phương trình phản ứng chứng minh axit clohiđric có đầy đủ tính chất hóa học axit 2) Viết phương trình phản ứng chứng tỏ axit HCl có tính oxi hóa, phương trình phản ứng chúng tỏ HCl có tính khử 3) Cho các chất sau: KCl, CaCl2 , MnO2 , H2SO4 đặc Trộn chất với Trộn nào để tạo thành hiđro clorua? Trộn nào để tạo thành clo? Viết phương trình phản ứng 4) Viết phương trình phản ứng điều chế sắt (III) clorua 5) Nêu tượng xảy đưa ngoài ánh sáng ống nghiệm chứa bạc clorua có nhỏ thêm ít giọt dung dòch quyø tím Giaûi thích 6) Axit HCl có thể tác dụng chất nào sau đây? Viết phản ứng xảy ra: Al, Mg(OH)2 , Na2SO4 , FeS, Fe2O3 , Ag2SO4 , K2O, CaCO3 , Mg(NO3)2 7) Viết phương trình phản ứng xảy cho các chất nhóm A {HCl, Cl 2} tác dụng với các chất nhóm B {Cu, AgNO3 , NaOH, CaCO3} 8) Từ KCl, H2SO4 đặc, MnO2 , Fe, CuO, Zn, hãy điều chế FeCl3 , CuCl2 , ZnCl2 9) Từ NaCl, H2O, Fe và các thiết bị cần thiết, hãy điều chế FeCl3 , FeCl2 , Fe(OH)2 , Fe(OH)3 10) Nhaän bieát caùc dung dòch maát nhaõn sau baèng phöông phaùp hoùa hoïc: a) KOH, K2SO4 , KCl, K2SO4 , KNO3 b) HCl, NaOH, Ba(OH)2 , Na2SO4 c) HCl, HNO3 , H2SO4 , HBr d) KCl, K2SO4 , KNO3 , KI e) BaCl2 , K2SO4 , Al(NO3)3 , Na2CO3 11) Nhaän bieát caùc dung dòch sau baèng phöông phaùp hoùa hoïc: a) NaNO3 , NaCl, HCl b) NaCl, HCl, H2SO4 12) Hòa tan (mol) hiđro clorua vào nước cho vào dung dịch đó 300 (g) dung dịch NaOH 10% Dung dịch thu có phản ứng gì? Axit, bazơ hay trung hòa? ÑS: Tính axit 13) Cho axit H2SO4 đặc tác dụng hết với 58,5 (g) NaCl, đun nóng Hòa tan khí tạo thành vào 146 (g) nước Tính C% dung dịch thu ÑS: 33,3% 14) Có dung dịch chứa đồng thời HCl và H 2SO4 Cho 200 (g) dung dịch đó tác dụng dung dịch BaCl dư tạo 46,6 (g) kết tủa Lọc kết tủa, trung hoà nước lọc phải dùng 500 (ml) dung dịch NaOH 1,6 (M) Tính C% axit dung dịch đầu ÑS: H2SO4 9,8% ; HCl 7,3% 15) Điền các hợp chất chứa clo vào các ký tự A, B cho phù hợp: a) A1 + H2SO4 = B1 + Na2SO4 b) A2 + CuO = B2 + CuCl2 c) A3 + CuSO4 = B3 + BaSO4 d) A4 + AgNO3 = B4 + HNO3 e) A5 + Na2S = B5 + H2S f) A6 + Pb(NO3)2 = B6 + KNO3 g) A7 + Mg(OH)2 = B7 + H2O h) A8 + CaCO3 = B8 + H2O + CO2 i) A9 + FeS = B9 + H2S 16) Thực chuỗi phản ứng sau: a) NaCl  HCl  Cl2  HClO  HCl   AgCl  Ag CuCl2  HCl b) KMnO4  Cl2  CuCl2  FeCl2  HCl  17) 18) 19) 20) 21) 22) 23) 24) 25) 26) 27) 28) HCl  CaCl2  Ca(OH)2 c) KCl  HCl  Cl2  Br2  I2  FeCl3  AgCl  Ag Hòa tan 31,2 (g) hỗn hợp A gồm Na 2CO3 và CaCO3 vào dung dịch HCl dư thu 6,72 (l) CO (đkc) Tính khối lượng chất A ÑS: 21,2 (g) Na2CO3 ; 10 (g) CaCO3 Cho 27,8 (g) hỗn hợp B gồm Al và Fe tác dụng với dung dịch HCl dư thu 15,68 (l) H (đkc) Tính % khối lượng chất B ÑS: 19,42% Al ; 80,58% Fe Cho 24 (g) hỗn hợp G gồm Mg và MgCO tác dụng với dung dịch HCl dư thu 11,2 (l) hỗn hợp khí gồm H2 và CO2 (đkc) Tính % khối lượng chất G ÑS: 30% Mg ; 70% MgCO3 Hòa tan 34 (g) hỗn hợp G gồm MgO và Zn vào dung dịch HCl dư thu 73,4 (g) hỗn hợp muối G’ Tính % khối lượng chất G ÑS: 23,53% MgO ; 76,47% Zn Cho 31,4 (g) hỗn hợp G gồm Al và Zn tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl (M) thu 15,68 (l) H (ñkc) a) Tính % khối lượng chất G b) Tính thể tích HCl đã dùng ÑS: 17,20% Al ; 82,80% Zn Hòa tan 64 (g) hỗn hợp X gồm CuO và Fe 2O3 vào dung dịch HCl 20% Sau phản ứng, cô cạn dung dịch thu 124,5 (g) hỗn hợp muối khan G’ a) Tính % khối lượng chất X b) Tính khối lượng dung dịch HCl đã dùng ÑS: 75% ; 25% ; 219 (g) Cho 11,9 (g) hỗn hợp G gồm Al và Zn tác dụng vừa đủ với 400 (ml) dung dịch HCl (M) thu m (g) hỗn hợp muối G’và V (l) khí (đkc) a) Tính khối lượng chất G b) Tính thể tích khí thoát (đkc) c) Tính khối lượng hỗn hợp muối G’ ÑS: 5,4 (g) ; 6,5 (g) ; 8,96 (l) ; 40,3 (g) Cho a (g) hỗn hợp A gồm CaO và CaCO tác dụng vừa đủ với 300 (ml) dung dịch HCl thu 33,3 (g) muoái CaCl2 vaø 4480 (ml) khí CO2 (ñkc) a) Tính khối lượng hỗn hợp A b) Tính nồng độ HCl đã dùng ÑS: 25,6 (g) ; (M) Hòa tan hoàn toàn 20 (g) hỗn hợp Y gồm Zn và Cu vào lượng vừa đủ dung dịch HCl 0,5 (M) thu 4,48 (l) H2 (đkc) Tính % khối lượng chất Y và thể tích axit đã dùng ÑS: 65% Zn ; 35% Cu ; 800 (ml) Cho 13,6 (g) hỗn hợp X gồm Fe và Fe2O3 tác dụng vừa đủ với 91,25 (g) dung dịch HCl 20% a) Tính % khối lượng chất X b) Tính nồng độ % dung dịch sau phản ứng ÑS: 41,18% Fe ; 58,82% Fe2O3 Có 26, (g) hỗn hợp gồm hai muối KCl và NaCl Hòa tan hỗn hợp vào nước thành 500 (g) dung dịch Cho dung dịch tác dụng với AgNO3 vừa đủ thì tạo thành 57,4 (g) kết tủa Tính nồng độ % muối dung dịch đầu ÑS: KCl 2,98% ; NaCl 2,34% Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp A gồm Zn và ZnO cần dùng 100,8 (ml) dung dịch HCl 36,5% (d = 1,19) thu 8,96 (l) khí (đkc) Tính khối lượng A ÑS: 42,2 (g) 29) Chia 35 (g) hỗn hợp X chứa Fe, Cu, Al thành phần nhau: Phần I: cho tác dụng hoàn toàn dung dịch HCl dư thu 6,72 (l) khí (đkc) Phần II: cho tác dụng vừa đủ 10,64 (l) khí clo (đkc) Tính % khối lượng chất X ÑS: 30) Cho 25,3 (g) hỗn hợp A gồm Al, Fe, Mg tác dụng vừa đủ với 400 (ml) dung dịch HCl 2,75 (M) thu m (g) hỗn hợp muối X và V (ml) khí (đkc) Xác định m (g) và V (ml) ÑS: 64,35 (g) ; 12,32 (l) 31) Hòa tan 23,8 (g) hỗn hợp muối gồm muối cacbonat kim loại hóa trị I và muối cacbonat kim loại hóa trị II vào dung dịch HCl dư thì thu 0,4 (g) khí Đem cô cạn dung dịch sau phản ứng thì thu bao nhiêu gam muối khan? ÑS: 26 (g) 32) Để hòa tan 4,8 (g) kim loại R hóa trị II phải dùng 200 (ml) dung dịch HCl 2(M) Tìm R ÑS: Mg 33) Cho 19,2 (g) kim loại R thuộc nhóm II vào dung dịch HCl dư thu 17,92 (l) khí (đkc) Tìm R ÑS: Mg 34) Hòa tan 16 (g) oxit kim loại R hóa trị III cần dùng 109,5 (g) dung dịch HCl 20% Xác định tên R ÑS:Fe 35) Hòa tan 15,3 (g) oxit kim loại M hóa trị II vào lượng dung dịch HCl 18,25% thu 20,8 (g) muối Xác định tên M và khối lượng dung dịch HCl đã dùng ÑS: Ba ; 40 (g) 36) Hòa tan 21,2 (g) muối R2CO3 vào lượng dung dịch HCl (M) thu 23,4 (g) muối Xác định tên R và thể tích dung dịch HCl đã dùng ÑS: Na ; 200 (ml) 37) Hòa tan hoàn toàn 1,17 (g) kim loại A có hoá trị không đổi vào dung dịch HCl 1,2 (M) thì thu 0,336 (l) khí Tìm tên kim loại A và thể tích dung dịch HCl đã dùng ÑS: K ; 25 (ml) 1) 2) HỢP CHẤT CHỨA OXY CỦA CLO Kể tên số muối axit chứa oxi clo Nêu phương pháp chung để điều chế chúng? Viết phương trình phản ứng minh họa cho chất Viết phương trình phản ứng thực chuỗi biến hóa sau: a) Kali clorat  kali clorua  hiđro clorua  đồng (II) clorua  bari clorua  bạc clorua  clo  kali clorat b) Axit clohiđric  clo  nước Javen  clorua voâi  clo  brom  iot c) CaCO3  CaCl2  NaCl  NaOH  NaClO  NaCl  Cl2  FeCl3  AgCl 3) 4) Viết phương trình phản ứng xảy cho các chất nhóm A tác dụng các chất nhóm B a) A: HCl, Cl2 B: KOH ñaëc (to), dung dòch AgNO3 , Fe, dung dòch KBr b) A: HCl, Cl2 B: KOH (to thường), CaCO3 , MgO , Ag Khi đun nóng muối kali clorat không xúc tác thì muối bị phân hủy đồng thời theo hai phương trình sau: (a) 2KClO3  2KCl + 3O2 (b) 4KClO3  3KClO4 + KCl Hãy tính: Bao nhiêu % khối lượng bị phân hủy theo (a)? Bao nhiêu % khối lượng bị phân hủy theo (b)? Biết phân hủy hoàn toàn 73,5 (g) KClO3 thì thu 33,5 (g) KCl 5) Cho 69,8 (g) MnO2 tác dụng với axit HCl đặc Dẫn khí clo thu vào 500 (ml) dung dịch NaOH (M) nhiệt độ thường a) Viết phương trình phản ứng xảy b) Tính nồng độ mol các muối dung dịch thu được, coi thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể 5.6 FLO – BROM - IOT 1) So sánh tính chất hóa học flo, brom và iot với clo 2) Viết các phương trình phản ứng để chứng tỏ quy luật: hoạt động hóa học các halogen giảm dần theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử chúng Giải thích? 3) Tại có thể điều chế nước clo không thể điều chế nước flo? 4) Hiđro florua thường điều chế cách cho axit sunfuric đặc tác dụng với canxi florua Hãy tính khối lượng canxi florua cần thiết để điều chế 2,5 (kg) dung dịch axit flohiđric 40% 5) Thực chuỗi phản ứng sau: a) I2  KI  KBr  Br2  NaBr  NaCl  Cl2   HI  AgI HBr  AgBr b) H2  F2  CaF2  HF  SiF4 c) KMnO4  Cl2  KClO3  KCl  HCl  CuCl2  AgCl  Cl2  clorua voâi d) HBr  Br2  AlBr3  MgBr2  Mg(OH)2  I2  NaI  AgI 6) Nhận biết các hoá chất nhãn sau: a) Dung dòch: HCl, KCl, KBr, NaI b) Dung dòch: I2 , Na2CO3 , NaCl, NaBr c) Dung dòch: KOH, HCl, HNO3 , K2SO4 , BaCl2 d) Chaát raén: CaCO3 , K2CO3 , NaCl, KNO3 e) Chaát raén: AgCl, KCl, BaCO3 , KI 7) Đun nóng MnO2 với axit HCl đặc, dư thu khí A Trộn khí A với 5,6 (l) H tác dụng ánh sáng thì phản ứng xảy Khí A còn dư sau phản ứng cho tác dụng với dung dịch KI thì thu 63,5 (g) I2 Tính khối lượng MnO2 đã dùng, biết các thể tích khí đo đkc MOÄT SOÁ CAÂU HOÛI OÂN TAÄP CHUNG 1) Viết phương trình mà đó: Clo theå hieän tính oxi-hoùa Clo vừa thể tính oxi-hóa vừa thể tính khử HCl theå hieän tính oxi-hoùa HCl thể tính khử HF theå hieän tính chaát ñaëc bieät cuûa moät axit HCl theå hieän tính axit 2) Viết phương trình chứng minh: a Tính ôxi hoá các halogen giảm dần từ Flo đến Iot b Viết hai phương trình chứng minh Cl có tính oxihóa Viết hai phương trình đó Cl vừa thể tính oxihóa vừa thể tính khử c Viết phương trình đó có axít clohidric tham gia với vai trò là chất oxihoá, chất khử, là phản ứng trao đổi 3) Haõy cho bieát: a b c d e f a b c d e f g h i j k l 4) a b c 5) 6) 7) 8) 9) 10) 11) Tại điều chế HCl từ NaCl ta phải dùng NaCl dạng tinh thể và H2SO4 đậm đặc Tại nước clo có tính tẩy màu để lâu ngoài không khí không còn tính chất này Tại ta có thể điều chế HF, HCl từ muối tương ứng và axít H 2SO4 đậm đặc mà không điều chế HBr, HI cách này Nước clo là gì? Tại nước clo có tính tẩy màu? Nếu để lâu ngoài không khí thì nước clo coøn tính taåy maøu khoâng? Nước Javen là gì? Clorua vôi? Kaliclorat? Tại không dùng bình thuỷ tinh để đựng dung dịch HF? Tại điều chế Cl2, Br2, I2 từ HX và MnO2 mà không dùng các tương tự để điều chế F 2? Đề nghò phöông phaùp ñieàu cheá F2 Tại điều chế nước clo mà không điều chế nước flo? Tại không dùng bình thép ẩm để đựng khí clo? Khi điều chế Cl2 từ NaCl phương pháp điện phân dung dịch thì thiết bị phải có màng ngaên, taïi sao? Tại dùng dd HF để khắt kiếng? Bằng cách nào có thể phát bình đựng khí HCl có lẫn khí Cl 2? Giải thích các tượng sau: Mở bình đựng khí hidrôclorua không khí ẩm thì xuất khói Cho mẫu giấy quỳ tím ẩm vào bình đựng khí clo thì lúc đầu quỳ chuyển sang màu đỏ sau đó chuyeån sang maøu traéng (khoâng maøu), taïi sao? Dẫn khí clo qua bình đựng dung dịch KI có hồ tinh bột thì dung dịch dần chuyển sang màu xanh ñaëc tröng d Cho boät CuO (maøu ñen) vaøo dung dòch HCl thì dung dòch daàn chuyeån sang maøu xanh Quan sát tượng, giải thích tượng, viết phương trình phản ứng: a Khi khí Clo sục qua dung dịch hỗn hợp KI và hồ tinh bột b Đưa ống nghiệm đựng AgCl có vài giọt quỳ tím ngoài ánh sáng c Dẫn khí Cl2 vào các dung dịch: NaCl, KI có hồ tinh bột, NaBr Nếu thay Br Viết phản ứng cho khí Clo tác dụng với Fe, H2O, KOH Từ các phản ứng hãy cho biết vai trò Clo Viết phương trình phản ứng (nếu có) a Cho Cl2 gặp các chất sau: Khí H 2S, dung dịch H2S, NaBr, HI, CaF2, Al, Cu, Fe, NH3 dung dòch Na2SO3, dung dòch Na2S, dung dòch KOH b Cho HCl gặp các chất sau: CaCO 3, KOH, NaClO, KClO3, MnO2, KMnO4, AgNO3, NaBr, CuO, Mg, Fe, Cu c Cho axít H2SO4 đậm đặc tác dụng với các muối khan sau: CaF 2, NaCl, NaBr, KI Nếu thay dung dịch H2SO4 và dung dịch các muối đó thì có xảy phản ứng hay không? d CO2 tác dụng với dung dịch CaOCl2, e Dung dịch HCl đậm đặc tác dụng với CaOCl2 có nhiệt Cho các chất sau : KCl, MnO2, CaCl2, H2SO4 Đem trộn chất với nào để thu khí Hidroclorua ? khí Clo ? Viết các phương trình phản ứng Dùng phản ứng hoá học nào để xếp tính chất đặc trưng đó các halogen ? Bằng phương pháp hoá học hãy phân biệt các dung dịch sau (chỉ dùng thuốc thử): a HCl, AgNO3, KBr, KI, CaF2, KOH b HCl, AgNO3, HBr, HI, KOH, nước clo c HCl, AgNO3, HBr, KI, HF, KOH d HCl, HI, NaCl, KBr, KOH, CaF, Nước Clo (được dùng thuốc thử tùy ý) Chỉ dùng thuốc thử nhận biết các dung dịch sau: a HCl, MgCl2, KBr, KI, NaOH, AgNO3, CaF2 b NH4Cl, FeCl3, MgBr2, KI 12) a b c d e f g h i j k 13) 14) 15) 16) 17) 18) Hoàn thàng các phương trình phản ứng sau ( ghi rõ điều kiện) (1) (2) (3) (4) (5) (6) NaCl   HCl   FeCl2   FeCl3   AgCl   Cl2   Clorua voâi (1) (2) (3) (4) (5) (6) NaCl   Cl2   KClO3   KCl   HCl   FeCl3   NaCl (1) (2) (3) (4) (5) (6) KClO3   Cl2   Clorua vôi   Cl2   NaClO   Cl2   nước clo (1) (2) (3) (4) Natriclorua   Hidroâclorua   Magieâclorua   Kaliclorua   Khí clo  (5)  Kaliclorat  (6)  Kalipeclorat MnO2  Cl2  HCl  Cl2  NaClO  NaCl  Cl2 NaCl  NaOH  NaCl  HCl  Cl2  KClO3  KCl  KNO3 KMnO4  Cl2  NaCl  HCl  CuCl2 NaCl  Cl2  NaClO  NaCl  HCl MnO2  Cl2  HCl  NaCl  Cl2  Br2 KClO3  KCl  Cl2  NaCl  HCl A C E NaCl NaCl NaCl NaCl B D F             KMnO4 Cl2 NaCl HCl FeCl2 l 5 nước Javen  HCl  2  Cl2  3  HCl  4 CuCl2 m NaCl   5 nước clo  Cl2  2 HCl  3  FeCl3  4  Fe(NO3)3 n NaCl   5 Nước Javen (1) (2) (3) (4) o Natriclorua   Hidroâclorua   Magieâclorua   Kaliclorua   Khí clo  (5)  Kaliclorat  (6)  Kalipeclorat Cho bieát caùc chaát sau coù cuøng toàn taïi hay khoâng? Taïi sao? a Cl2 & dung dòch H2S b NaCl & Br2 c Cl2 & dung dòch KI d HCl & Na2CO3 e Cl2 & khí H2S f N2 & Cl2 g dd HCl& AgNO3 h CuO & dd HCl i Cl2 & dd NaBr j dd NaOH & Cl2 k dd HCl& Fe3O4 l Ag2O & dd HCl Từ NaCl, H2SO4, Fe Viết phương trình phản ứng điều chế FeCl3, FeCl2 Từ KCl và H2O viết phương trình điều chế: nước Javen, Kalipeclorat Từ MnO2, NaCl, H2O viết phương trình điều chế HCl và O2 Cho 19,5 g Zn tác dụng với lít khí clo (đkc) thu 36,72 g muối Tính hiệu suất phản ứng Cho 10,3 g hỗn hợp Cu, Al, Fe vào dung dịch HCl dư thu 5,6 lít khí (đkc) và g chất không tan a Viết các phản ứng xảy và tính % khối lượng chất hỗn hợp b Nếu nung nóng hỗn hợp trên sau đó cho tác dụng với khí clo Tính thể tích clo cần dùng để phản ứng vừa đủ 19) 20) 21) 22) 23) 24) 25) Cho 30,6 g hỗn hợp Na 2CO3 và CaCO3 tác dụng với lượng vừa đủ dd HCl 20% tạo thành 6,72 lít moät chaát khí (ñkc) vaø moät dung dòch A a Tính khối lượng chất hỗn hợp đầu b Tính khối lượng dung dịch HCl cần dùng c Tính nồng độ % các chất dung dịch A Hoà tan m g hỗn hợp Zn và ZnO cần vừa đủ 100,8 ml dd HCl 36,5% (d=1,19g/ml) thấy thoát chaát khí vaø 161,352 g dung dòch A a Tính m b Tính nồng độ % các chất dung dịch A Cho 3,87 hỗn hợp gồm Mg và Al tác dụng với 500 ml dung dịch HCl 1M, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 4,368 lít khí (đkc) a Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp hỗn hợp b Tính nồng độ mol các chất có dung dịch sau phản ứng, biết thể tích dung dịch không đổi quá trình phản ứng c Tính khối lượng NaCl (có 5% tạp chất) cần dùng để điều chế đủ lượng axít trên biết hiệu suất phản ứng điều chế là 75% Một hỗn hợp gồm Cu và Fe có tổng khối lượng là 12 g cho vào 400ml dung dịch HCl 1M Sau phản ứng thu 6,4 g chất rắn, dung dịch A và V lít khí (đkc) a Tính % khối lượng kim loại b Tính V c Lấy 360 ml dung dịch NaOH 1M cho vào dung dịch A, tính khối lượng kết tủa thu Cho 2,02 g hỗn hợp Mg và Zn vào cốc (1) đựng 200ml dung dịch HCl Sau phản ứng cô cạn dung dịch 4,86 g chất rắn Cho 2,02 g hỗn hợp trên vào cốc (2) đựng 400ml ung dịch HCl trên, sau phản ứng cô cạn dung dịch 5,57 g chất rắn a Tính thể tích khí thoát cốc (1) (đkc) b Tính nồng độ mol/l dung dịch HCl c Tính % khối lượng nỗi kim loại Một hỗn hợp gồm Zn và CaCO cho tác dụng với dung dịch HCl dư thì thu 17,92 lít (đkc) Cho hỗn hợp khí qua dung dịch KOH 32% (D= 1,25g/ml) thì thu muối trung tính và thể tích khí giaûm ñi 8,96 lít a Tính % khối lượng chất hỗn hợp đầu b Tính theå tích dung dòch KOH caàn duøng Cho 14,2 g hỗn hợp A gồm kim loại đồng, nhôm và sắt tác dụng với 1500 ml dung dịch axit HCl a M dư, sau phản ứng thu 8,96 lít khí (đkc) và 3,2 g chất rắn a Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp A b Tìm a, biết thể tích dung dịch HCl dùng dư 30% so với lý thuyết c Cho b g hỗn hợp A tác dụng vừa đủ với Clo thì thu 13,419 g hỗn hợp các muối khan Tìm a, biết hiệu suất phản ứng là 90% 26) Cho 14,2 g hỗn hợp A gồm kim loại đồng, nhôm và sắt tác dụng với V lít dung dịch axit HCl 1M dư, sau phản ứng thu 8,96 lít khí (đkc) và 3,2 g chất rắn a Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp A b Tìm V, biết thể tích dung dịch HCl dùng dư 20 % so với lý thuyết c Cho a g hỗn hợp A tác dụng vừa đủ với Clo thì thu 22,365 g hỗn hợp các muối khan Tìm a, biết hiệu suất phản ứng là 90% 27) Hòa tan 10,55g hỗn hợp Zn và ZnO vào lương vừa đủ dung dịch HCl 10% thì thu 2,24lít khí H2(ñkc) a Tính khối lượng chất hỗn hợp đầu b Tính nồng độ % muối dung dịch thu c Cho 6,33 g hỗn hợp trên tác dụng với Cl 2, tính khối lượng muối tạo thành, biết hiệu suất phản ứng là 85% 28) 29) 30) 31) 32) 33) 34) Hòa tan hoàn toàn 9g hỗn hợp Fe và Mg vào dung dịch HCl thu 4,48lít khí (đkc) và dung dòch A a Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp b Dẫn khí Clo dư vào dung dịch A, sau đó cô cạn dung dịch thì thu bao nhiêu gam chất raén c Dung dịch HCl trên có CM= 1M (d=0,98g/ml) và dùng dư 30 % so với lý thuyết Tính khối lượng dung dịch HCl đã dùng Hòa tan hoàn toàn 13,6 g hỗn hợp sắt và oxit với hóa trị cao nó vào 600 ml dung dịch axit HCl 1M thu 2240 ml khí (đkc) a Xác định % khối lượng các chất hỗn hợp b Tính CM các chất thu sau phản ứng, giả sử thể tích dung dịch không đổi quá trình phản ứng c Tính khối lượng NaCl cần thiết để điều chế lượng axít trên, biết hiệu suất phản ứng điều cheá laø 75% Cho 12 g hỗn hợp gồm sắt và đồng tác dụng với dd HCl dư thu 2240 ml khí (đkc) a Xác định % khối lượng các chất hỗn hợp b Nếu cho hỗn hợp trên tác dụng với khí Clo, tính % khối lượng các muối thu c c Tính khối lượng NaCl cần thiết để điều chế lượng clo trên, biết hiệu suất phản ứng điều cheá laø 75% Hoà tan hoàn toàn 5,7 g hỗn hợp CaCO3 và Fe 250 ml dd HCl 1M thu 2,464 ml khí (đkc) a Xác định % khối lượng các chất hỗn hợp b b Tính CM các chất dung dịch thu được, biết thể tích dung dịch không đổi quá trình phản ứng c Tính khối lượng H2 cần thiết để điều chế lượng HCl trên, biết hiệu suất phản ứng điều cheá laø 75% Cho 14,2 g hỗn hợp A gồm kim loại đồng, nhôm và sắt tác dụng với 1500 ml dung dịch axit HCl a M dư, sau phản ứng thu 8,96 lít khí (đkc) và 3,2 g chất rắn a Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp A b Tìm a, biết thể tích dung dịch HCl dùng dư 30% so với lý thuyết c Cho b g hỗn hợp A tác dụng vừa đủ với Clo thì thu 13,419 g hỗn hợp các muối khan Tìm a, biết hiệu suất phản ứng là 90% Hòa tan 10,55g hỗn hợp Zn và ZnO vào lương vừa đủ dung dịch HCl 10% thì thu 2,24lít khí H2(ñkc) a Tính khối lượng chất hỗn hợp đầu b Tính nồng độ % muối dung dịch thu c Cho 6,33 g hỗn hợp trên tác dụng với Cl 2, tính khối lượng muối tạo thành, biết hiệu suất phản ứng là 85% Hòa tan hoàn toàn 9g hỗn hợp Fe và Mg vào dung dịch HCl thu 4,48lít khí (đkc) và dung dòch A a Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp b Dẫn khí Clo dư vào dung dịch A, sau đó cô cạn dung dịch thì thu bao nhiêu gam chất raén c Dung dịch HCl trên có CM= 1M (d=0,98g/ml) và dùng dư 30 % so với lý thuyết Tính khối lượng dung dịch HCl đã dùng CÁC PHẢN ỨNG CHÍNH TRONG CHƯƠNG HALOGEN 1) Na + Cl2 2) Fe + Cl2 3) Cu + Cl2 4) H2 + Cl2 5) P + Cl2 6) N2 + Cl2 7) H2O + Cl2 8) NaOH + Cl2 9) KOH + Cl2 (nhiệt độ) 10) HI + Cl2 11) HBr + Cl2 12) NaBr + Cl2 13) NaF + Cl2 14) SO2 + H2O +Cl2 15) FeCl2+ Cl2 16) FeBr2 +Cl2 17) Ca(OH)2+Cl2 18) .FeSO4+ Cl2 19) Na2CO3+Cl2 20) Na2SO3+Cl2 21) Na2S+Cl2 22) MnO2 +HCl 23) KMnO4+HCl 24) NaClO+HCl 25) KClO3 +HCl 26) Mg+HCl 27) Fe+HCl 28) Cu+HCl 29) CuO+HCl 30) Fe3O4+HCl 31) FeO+HCl 32) Fe2O3 +HCl 33) Fe3O4 +HCl 34) Mg(OH)2+HCl 35) Fe(OH)2+HCl 36) Fe(OH)3+HCl 37) CaCO3 +HCl 38) Na2S +HCl 39) NaHSO3+HCl 40) Na2SO3+HCl 41) NaHSO4+HCl 42) 43) 44) 45) 46) 47) 48) 49) 50) 51) 52) 53) 54) 55) 56) 57) 58) 59) 60) 61) 62) 63) 64) 65) 66) 67) 68) 69) 70) 71) 72) 73) 74) 75) 76) 77) 78) 79) 80) AgNO3+HCl Ba(NO3)2+HCl PbO2+HCl K2Cr2O3+HCl NaCltt +H2SO4 NaCltt +H2SO4 AgNO2+NaCl NaClO + H2O +CO2 CaOCl2+HCl CaOCl2 + H2O +CO2 KClO3 (t0,xt/ k xt) F2+H2 F2+H2O CaF2+H2SO4 SiO2+HF Br2+H2 I2+H2 Br2+NaI Br2+ FeCl2 Br2+H2O Br2 +Cl2 + H2O PBr3+H2O HBr+H2SO4 HI+H2SO4 AgNO3+NaI AgNO3+NaBr Br2+Al I2+Al Cl2+NaI I2+H2SO4 Br2+H2SO4 HI+O2 HBr+O2 HI+FeCl3 NaHCO3 taïo Na2CO3: NaHCO3 taïo BaCO3: NaHSO3 taïo Na2SO3: NaHSO3 taïo BaSO4: NaHSO3 taïo K2SO3 81) 82) 83) 84) NaHCO3 taïo NaCl: Na2CO3 taïo BaCO3: Na2 SO3 taïo NaH SO3: Na2SO3 taïo NaHCO3: Chöông V OXI- LÖU HUYØNH LÍ THUYẾT VỀ PHẢN ỨNG HOÙA HOÏC PHAÂN NHOÙM CHÍNH NHOÙM VI, OXI – LÖU HUYØNH VỊ TRÍ CÁC NGUYÊN TỐ NHÓM VIA TRONG HỆ THỐNG TUẦN HOAØN Các nguyên tố thuộc PNC nhóm VI gồm 8O 16S 34Se 52Te 84Po có electron ngoài cùng đó dễ dàng nhận 2e để đạt cấu hình bền vững khí Vậy tính ôxihóa là tính chất chủ yếu 16 O ÔXI tự nhiên có đồng vị 17 O 18 O , Oxi là phi kim hoạt động và là chất ôxihóa mạnh  2 1 1 vì tất các dạng hợp chất , oxi thể số oxi hoá –2 (trừ : F2 O, H O2 các peoxit Na2 O ) TÁC DỤNG HẦU HẾT MỌI KIM LOẠI (trừ Au và Pt), cần có t0 tạo ôxit o Magieâ oxit to Nhoâm oxit t 2Mg + O2   2MgO 4Al + 3O2   2Al2O3 to 3Fe + 2O2   Fe3O4 Oxit sắt từ (FeO, Fe2O3) TÁC DỤNG TRỰC TIẾP CÁC PHI KIM (trừ halogen), cần có t0 tạo oxit o t S + O2   SO2 o t C + O2   CO2 to N2 + O2   2NO t0 khoảng 30000C hay hồ quang điện TAÙC DUÏNG H2 (noå maïnh theo tæ leä :1 veà soá mol), t0 to 2H2 + O2   2H2O TÁC DỤNG VỚI CÁC HỢP CHẤT CÓ TÍNH KHỬ 2SO2 + O2 V2O5 3000C 2SO3 to CH4 + 2O2   CO2 + 2H2O OÂZOÂN laø daïng thuø hình cuûa oxi vaø coù tính oâxhoùa maïnh hôn O2 raát nhieàu O3 + 2KI + H2O   I2 + 2KOH + O2 (oxi khoâng coù) Do taïo KOH neân O3 laøm xanh quì taåm dd KI (duøng nhaän bieát ozon) 2Ag + O3   Ag2O + O2 (oxi không có phản ứng) LƯU HUỲNH là chất ôxihóa yếu O 2, ngoài S còn đóng vai trò là chất khử tác dụng với oxi S là chất oxihóa tác dụng với kim loại và H2 tạo sunfua chứa S2TÁC DỤNG VỚI NHIỀU KIM LOẠI ( có t0, tạo sản phẩm ứng soh thấp kim loại) Fe + S0 o  t t o FeS-2 saét II sunfua   Zn + S ZnS keõm sunfua -2    Hg + S HgS thủy ngân sunfua, phản ứng xảy t0 thường TÁC DỤNG HIDRO tạo hidro sunfua mùi trứng ung to -2 H2 + S   H2S-2 hidrosunfua S là chất khử tác dụng với chất ôxihóa tạo hợp chất với soh dương (+4, +6) TÁC DỤNG PHI KIM (trừ Nitơ và Iod) to   S + O2 SO2 khí sunfurô, löu huyønh ñioâxit, löu huyønh (IV) oâxit Ngoài gặp chât ôxihóa khác HNO3 tạo H2SO4 HIDRÔSUNFUA (H2S) là chất khử mạnh vì H2S lưu huỳnh có số oxi hoá thấp (-2), tác dụng hầu hết các chất ôxihóa tạo sản phẩm ứng với soh cao TÁC DỤNG OXI cóthể tạo S SO2 tùy lượng ôxi và cách tiến hành phản ứng t0 2H2S + 3O2   2H2O + 2SO2 (dư ôxi, đốt cháy) t tthaáp chaùy) 2H2S + O2    2H2O + 2S  (Dung dịch H2S không khí làm lạnh lửa H 2S TÁC DỤNG VỚI CLO có thể tạo S hay H2SO4 tùy điều kiện phản ứng H2S + 4Cl2 + 4H2O   8HCl + H2SO4 H2S + Cl2   HCl + S (khí clo gaëp khí H2S) DUNG DỊCH H2S CÓ TÍNH AXIT YẾU : Khi tác dụng dung dịch kiềm có thể tạo muối axit muối trung hoà 1:1 H2S + NaOH   NaHS + H2O 1::2 H2S + 2NaOH   Na2S + 2H2O LƯU HUỲNH (IV) OXIT công thức hóa học SO2, ngoài có các tên gọi khác là lưu huỳnh dioxit hay khí sunfurơ, anhidrit sunfurơ 4 axit Với số oxi hoá trung gian +4 ( S O2) Khí SO2 vừa là chất khử, vừa là chất oxi hoá và là oxit 4 6 SO2 LAØ CHẤT KHỬ ( S - 2e  S ) Khi gặp chất oxi hoá mạnh O2, Cl2, Br2 : khí SO2 đóng vai trò là chất khử 4 S O2 + O2 V2O5 4500 2SO3 4 6 S O + Cl2 + 2H2O    2HCl + H2 S O 4 SO2 LAØ CHẤT OXI HOÁ ( S + 4e  S ) Khi tác dụng chất khử mạnh 4 S O + 2H2S    2H2O + S 4 SO + Mg   MgO Ngoài SO2 là oxit axit + S nNaOH 1:1 SO2 + NaOH   NaHSO3 ( nSO2 2) nNaOH 1:2 SO2 + NaOH   Na2SO3 + H2O ( nNaOH nSO2  1)  NaHSO3 : x  < thì taïo caû hai muoái  Na2 SO3 : y mol mol Neáu 1< nSO LƯU HUỲNH (VI) OXIT công thức hóa học SO 3, ngoài còn tên gọi khác lưu huỳnh tri oxit, anhidrit sunfuric Laø moät oâxit axit TÁC DỤNG VỚI H2O tạo axit sunfuric SO3 + H2O   H2SO4 + Q SO3 tan voâ haïn H2SO4 taïo oâleum : H2SO4.nSO3 TAÙC DUÏNG BAZÔ taïo muoái SO3 + NaOH   Na2SO4 + H2O AXÍT SUNFURIC H2SO4 trạng thái loãng là axit mạnh, trạng thái đặc là chất ôxihóa mạnh Ở dạng loãng là axít mạnh làm đỏ quì tím, tác dụng kim loại(trước H) giải phóng H 2, tác dụng bazơ, oxit bazô vaø nhieàu muoái H2SO4   2H+ + SO42- là quì tím hoá màu đỏ H2SO4 + Fe   FeSO4 + H2 H2SO4 + NaOH   NaHSO4 + H2O H2SO4 + 2NaOH   Na2SO4 + 2H2O H2SO4 + CuO   CuSO4 + H2O H2SO4 + BaCl2   BaSO4 + HCl H2SO4 + Na2SO3   Na2SO4 + H2O + SO2 H2SO4 + CaCO3   CaSO4 + H2O + CO2 Ở dạng đặc là chất ôxihóa mạnh TÁC DỤNG KIM LOẠI oxi hoá hầu hết các kim loại (trừ Au và Pt) tạo muối hoá trị cao và thường giải phóng SO2 (có thể H2S, S kim loại khử mạnh) t 2Fe + H2SO4   Fe2(SO4)3+ 3SO2+ 6H2O t0 Cu + H2SO4   CuSO4 + SO2+ 2H2O Al, Fe, Cr không tác dụng với H2SO4 đặc nguội, vì kim loại bị thụ động hóa TÁC DỤNG VỚI CÁC PHI KIM (tác dụng với các phi kim dạng rắn, t 0) tạo hợp chất phi kim ứng với soh cao t 2H2SO4(ñ) + C   CO2 + 2SO2 + 2H2O t0 2H2SO4(ñ) + S   3SO2 + 2H2O TÁC DỤNG MỘT SỐ HỢP CHẤT CÓ TÍNH KHỬ t FeO + H2SO4 (ñ)   Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O t0 2HBr + H2SO4 (ñ)   Br2 + SO2 + 2H2O HÚT NƯỚC MỘT SỐ CHẤT HỮU CƠ C12H22O11 + H2SO4(ñ)   12C + H2SO4.11H2O MUOÁI SUNFUA VAØ NHAÄN BIEÁT GOÁC SUNFUA (S 2- ) haàu nhö caùc muoái sunfua ñieàu khoâng tan, chæ coù muối kim loại kiềm và kiềm thổ tan (Na 2S, K2S, CaS, BaS) Một số muối không tan và có màu đặc trưng CuS đen, PbS đen, CdS vàng, SnS đỏ gạch, MnS hồng Để nhận biết S2- dùng dung dịch Pb(NO3)2 MUOÁI SUNFAT VAØ NHAÄN BIEÁT GOÁC SUNFAT (SO42-) Có hai loại muối là muối trung hòa (sunfat) và muối axit (hidrôsunfat) Phần lớn muối sunfat tan, có BaSO4, PbSO4 không tan có màu trắng, CaSO4 ít tan có màu trắng Nhận biết gốc sunfat dùng dung dịch chứa SO4210 ĐIỀU CHẾ ÔXI t0 2KClO3   2KCl + 3O2 (xuùc taùc MnO2), ñieàu cheá PTN Trong CN chưng cất phân đoạn không khí lỏng 11 ÑIEÀU CHEÁ HIDROÂSUNFUA (H2S) CHO FES HOẶC ZNS TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH HCl FeS + 2HCl  FeCl2 + H2S ĐỐT S TRONG KHÍ HIDRO t0 H2 + S   H2 S 12 ĐIỀU CHẾ SO2 có nhiều phản ứng điều chế S + O2  t SO2 t0 Na2SO3 + H2SO4(ñ)   Na2SO4 + H2O + SO2  t Cu +2H2SO4(ñ)   CuSO4 + 2H2O +SO2  t0 4FeS2 + 11O2   2Fe2O3 + 8SO2 Đốt ZnS, FeS, H2S, S oxi ta thu SO2 13 ÑIEÀU CHEÁ SO3 2SO2 + O2   SO3 (xuùc taùc V2O5, t0) SO3 laø saûn phaåm trung gian ñieàu cheá axit sunfuric 14 SAÛN XUAÁT AXIT SUNFURIC ( CN) TỪ QUẶNG PYRIT SẮT FES2 Đốt FeS2 o t 4FeS2 + 11O2   2Fe2O3 + 8SO2 V O ,to  2 5    2SO3 2SO2 + O2 SO3 + H2O   H2SO4 Oxi hoá SO2 Hợp nước: TỪ LƯU HUỲNH Đốt S tạo SO2: Oxi hoá SO2 S + O2 o  t SO2 V O ,to   2SO2 + O2     2SO3 SO3 hợp nước SO3 + H2O  H2SO4 BAØI TAÄP LUYEÄN TAÄP 1.2 OXI – LÖU HUYØNH 1) 2) 3) 4) 5) 6) 7) 8) 9) 10) 11) 12) 13) 14) 15) Viết cấu hình electron oxy, dự đoán khả biểu SOH oxy các hợp chất Tính chất hoá học đặc trưng oxy là gì? Viết phương trình phản ứng minh hoạ Có bình đựng riêng biệt khí oxy và ozon Trình bày phương pháp hoá học để phân biệt hai khí đó Oxy tác dụng với các chất nào sau đây? Viết phương trình phản ứng: H 2; Cl2; S; C; CO; Fe; Na; Ag; SO2; SO3; Fe2O3; CH4 Viết các phương trình phản ứng cho oxy tác dụng các hợp chất sau: CS ; FeS2; C2H6O; C3H4O2; C3H7N; CxHy; C3H5Cl; CxHyOz; CxHyOzNt Thực chuỗi phản ứng sau (ghi rõ điều kiện phản ứng có): a) KNO3  O2  FeO  Fe3O4  Fe2O3  FeCl3 b) KClO3  O2  CO2  CaCO3  CaCl2  Ca(NO3)2  O2 c) Al2O3  O2  P2O5  H3PO4 Cu3(PO4)2  KMnO4 d) FeS  H2S  S  Na2S  ZnS  ZnSO4  SO2  SO3  H2SO4 Viết các phương trình cho lưu huỳnh tác dụng với: a Keõm b Nhoâm c Cacbon d Oxy Viết phương trình phản ứng chứng minh : lưu huỳnh vừa có tính oxi hoá vừa có tính khử Lưu huỳnh tác dụng với các chất nào sau đây, viết phương trình phản ứng minh họa: Cl 2; O2; Hg; Al; HCl; Fe; H2O; Ag; HNO3; H2 Nêu giống và khác oxy và lưu huỳnh hóa tính Tỷ khối hỗn hợp X gồm ozon và oxy so với hiđro 18 Xác định % thể tích X Cho 30,4 (g) hỗn hợp X chứa Cu và Al tác dụng hoàn toàn với oxy thu 40 (g) hỗn hợp CuO và Fe2O3 Tính % khối lượng kim loại X Đốt cháy hoàn toàn 18,8 (g) hỗn hợp A chứa H 2S và C3H8O ta thu 17,92 (l) hỗn hợp CO và SO2 Tính % khối lượng các chất hỗn hợp A Để đốt cháy hết 10 (l) CH4 ta dùng 16 (l) hỗn hợp khí G gồm oxy và ozon Tính % thể tích G ÑS: 50% Cho 2,24 (l) khí ozon (đkc) vào dung dịch KI 0,5 (M) Tính V dd KI cần dùng và khối lượng iôt sinh 16) Đốt cháy hoàn toàn 17,92 (l) hỗn hợp khí G gồm CH và C2H4 thu 48,4 (g) CO2 Tính % thể tích cuûa G vaø theå tích O2 caàn duøng ÑS: 62,5%; 37,5 % ; VO2 = 42,56 lit 17) Nung 360 (g) FeS2 không khí thu 264 (g) hỗn hợp rắn G Tính hiệu suất phản ứng và thể tích SO2 sinh (ñkc) 18) Trong PTN, để điều chế O2 người ta dùng các phản ứng sau: to KClO3   KCl + 3O2 to KMnO4   K2 MnO4 + MnO2 + O2 Nung 80,6 (g) hỗn hợp G gồm KMnO và KClO3 thu 15,68 (l) O2 ( đkc) Tính khối lượng chaát G 19) Đốt cháy hoàn toàn 12 (g) hỗn hợp G gồm C và S thu 11,2 (l) hỗn hợp khí G ’ Tính % khối lượng chất G và tỷ khối G’ hiđro M = 56; d = 28 ÑS: 20% ; 80%; 20) Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X gồm H 2S và S ta cần 8,96 (l) O thu 7,84 (l) SO2 Tính % khối lượng các chất hỗn hợp X, các khí đo đkc 21) Khi đốt 18,4 (g) hỗn hợp Zn và Al thì cần 5,6 (l) khí O2 (đkc).Tính % khối lượng hỗn hợp đầu 22) Đun nóng hỗn hợp gồm 6,4 (g) S và 14,3 (g) Zn bình kín Sau phản ứng thu chất nào? Khối lượng là bao nhiêu? Nếu đun hỗn hợp trên ngoài không khí thì sau phản ứng thu chất naøo? Bao nhieâu gam? 23) Cho sản phẩm tạo thành đun nóng hỗn hợp G gồm 5,6 (g) bột Fe và 1,6 (g) bột lưu huỳnh vào 500 ml dung dịch HCl thì thu hỗn hợp khí G’ bay và dung dịch A a) Tính % veà theå tích caùc khí G’ b) Để trung hòa axit còn dư dung dịch A cần dùng 125 ml dung dịch NaOH M Tính C M dung dòch HCl ÑS: 50% ; 50% ; 0,9 M CÁC HỢP CHẤT CỦA LƯU HUỲNH 1) Viết phương trình phản ứng chứng minh: a) H2S vừa có tính axit yếu vừa có tính khử mạnh b) SO2 vừa có tính oxi hoá vừa có tính khử c) H2SO4 vừa có tính axit mạnh vừa có tính oxi hoá mạnh 2) Khí H2 có lẫn tạp chất H2S Có thể dùng dung dịch nào sau đây để loại H 2S: NaOH; HCl; Pb(NO3)2; Br2 Viết các phương trình phản ứng xảy 3) Thực chuỗi phản ứng sau (ghi rõ điều kiện phản ứng có): a) S FeS  H2S  CuS  SO2  SO3  H2SO4 b) Zn  ZnS  H2S  S  SO2  BaSO3  BaCl2 c) SO2  S  FeS  H2S  Na2S  PbS d) FeS2  SO2  S H2S  H2SO4  HCl Cl2  KClO3  O2 e) H2  H2S  SO2  SO3 H2SO4  HCl Cl2  S  FeS  Fe2(SO4)3  FeCl3 f) FeS2  SO2  HBr  NaBr  Br2  I2  SO3 H2SO4  KHSO4  K2SO4  KCl KNO3 FeSO4  Fe(OH)2 FeS  Fe2O3  Fe  Fe2(SO4)3  Fe(OH)3 g) S SO2  SO3  NaHSO4  K2SO4  BaSO4 4) Bổ túc các phương trình phản ứng và gọi tên các chất: a) FeS2 + O2  (A) + (B) (raén) (A) + O2  (C)  (C) + (D) (loûng)  (E) (E) + Cu  (F) + (A) + (D) (A) + (D)  (G) (G) + NaOH dö  (H) + (D) (H) + HCl  (A) + (D) + (I) b) Mg + H2SO4 ñaëc  (A) + (B)+ (C) (B) + (D)  S + (C) (A) + (E)  (F) + K2SO4 (F) + (H)  (A) + (C) (B) + O2  (G) (G) + (C)  (H) c) H2S + O2  (A) (raén) + (B) (loûng) (A) + O2  (C) MnO2 + HCl (D) + (E) + (B) (B) + (C) + (D)  (F) + (G) (G) + Ba  (H) + (I) 5) Viết các phương trình phản ứng xảy cho các chất nhóm A {KOH; FeO; CaSO 3; BaCl2; Zn} tác dụng với các chất nhóm B {dd HCl; H2SO4 loãng; H2SO4 đ, nóng; dd CuSO4} 6) Viết các phương trình phản ứng sau ( có): a) Bari + H2SO4 loãng b) Al + H2SO4 loãng c) Cu + H2SO4 ñ, noùng d) Fe + H2SO4 loãng e) Fe + H2SO4 ñ, noùng f) Zn + H2SO4 ñ, noùng g) Bari clorua + H2SO4 h) Cu + H2SO4 loãng i) Ag + H2SO4 ñ, noùng j) Ag + H2SO4 loãng k) Cu + H2SO4 ñ, nguoäi l) Al + H2SO4ñ, nguoäi m) Chì nitrat + H2SO4 n) Natri clorua + H2SO4 ñ, noùng o) Mg + H2SO4 đ (S+6 bị khử xuống S-2 ) p) Zn + H2SO4 đ (S+6 bị khử xuống S0 ) q) C + H2SO4 ñ, noùng r) Fe2O3 + H2SO4 ñ, noùng s) Fe3O4 + H2SO4 loãng t) Fe3O4 + H2SO4 ñ, noùng u) FeO + H2SO4 loãng v) FeO + H2SO4 ñ, noùng 7) a) Từ S, Fe, HCl nêu phương pháp điều chế H2S b) Từ FeS2, NaCl, H2O, không khí, chất xúc tác có đu,û điều chế các chất sau: FeCl 2, FeCl3, Fe2(SO4)3, Na2SO4, nước Javel, Na2SO3, Fe(OH)2, Fe(OH)3 c) Từ NaCl, H2SO4, Fe, Cu, H2S, H2O điều chế : NaOH, FeCl3, Fe2(SO4)3, FeSO4, CuCl2, CuSO4 8) Phaân bieät caùc loï maát nhaõn sau: a) Dung dòch : NaOH, H2SO4, HCl, BaCl2 b) Dung dòch : H2SO4, HCl, NaCl, Na2SO4 c) Dung dòch : KCl, Na2CO3, NaI, CuSO4, BaCl2 d) Dung dòch : Ca(NO3)2, K2SO4; K2CO3, NaBr e) Dung dòch : NaCl, NaNO3, Na2CO3, Na2SO4 f) Dung dòch : Na2SO3, Na2CO3, NaCl, MgSO4, NaNO3 g) Dung dòch : I2, Na2SO4, KCl, KI, Na2S h) Boät : Na2CO3, CaCO3, BaSO4, Na2SO4 i) Boät : Na2S Na2SO3, Na2SO4, BaSO4 9) Phaân bieät caùc khí maát nhaõn sau: a) O2, SO2, Cl2, CO2 b) Cl2, SO2, CO2, H2S, O2, O3 c) SO2, CO2, H2S, H2, N2¸, Cl2, O2 d) O2, H2, CO2, HCl 10) Một dung dịch chứa chất tan : NaCl và Na2SO4.Làm nào tách thành dung dịch chứa NaCl 11) a) Muối NaCl có lẫn tạp chất Na2CO3 Làm nào để có NaCl tinh khiết b) Tinh cheá H2SO4 coù laãn HCl 12) a) Nếu BaSO4 có lẫn tạp chất là BaCl2 làm nào để nhận tạp chất đó Viết phương trình phanû ứng xảy b) Tinh cheá NaCl coù laãn NaBr, NaI, NaOH 13) Dẫn khí hiđro sunfua vào 66,2 (g) dung dịch Pb(NO 3)2 thì thu 4,78 (g) kết tủa Tính C% dung dịch muối chì ban đầu 14) Có 20,16 (l) (đkc) hỗn hợp gồm H2S và O2 bình kín, biết tỷ khối hỗn hợp so với hiđro là 16,22 a) Tìm thành phần thể tích hỗn hợp khí b) Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp trên, sản phẩm phản ứng hoà tan vào 94,6 (ml) nước Tính CM, C% các chất có dung dịch thu ÑS: a H2S = 4,48 lit ; O2 = 15,68 lit b 2,1 M ; 15% 15) Cho 855 (g) dung dịch Ba(OH)2 20% vào 500 (g) dung dịch H2SO4 Lọc bỏ kết tủa, để trung hoà nước lọc, người ta phải dùng 200 (ml) dung dịch 2,5 (M) Tính C% dung dịch H2SO4 ÑS: 24,5% 16) Cho 25,38 (g) BaSO4 có lẫn BaCl2 Sau lọc bỏ chất rắn, người ta cho vào nước lọc dung dịch H 2SO4 (M) đến đủ thì thu 2,33 (g) kết tủa a) Tìm % khối lượng BaCl2 b) Tính theå tích dung dòch H2SO4 ÑS: a 8,2% b 0,01 lit 17) Cho 5,6 lit khí SO2 (ñkc) vaøo: a) 400 ml dung dòch KOH 1,5 M b) 250 ml dung dòch NaOH 0,8 M c) 200 ml dung dòch KOH M Tính nồng độ các chât dung dịch thu d) 200 ml dung dịch Ba(OH)2 ta 44,125 (g) hỗn hợp BaSO3 và Ba(HCO3)2 Tính nồng độ dung dòch Ba(OH)2 18) Đốt cháy hoàn toàn 8,98 lit H2S (đkc) hoà tan tất sản phẩm sinh vào 80 ml dung dịch NaOH 25% ( d= 1,28 g/ml) Tính C% dung dịch muối thu 19) Đốt cháy hoàn toàn 12,8 gr lưu huỳnh Khí sinh hấp thụ hết 150 ml dung dịch NaOH 20% (d= 1,28 g/ml) Tìm CM, C% các chất dung dịch thu sau phản ứng ÑS: Na2SO3 : 2,67 M ; 23,2% NaOH : 2,67 M ; 7,35% 20) Đốt cháy hoàn toàn 6,72 lit ( đkc) H2S a) Tính lượng SO2 thu b) Cho lượng SO2 nói trên qua 37,5 ml dung dịch NaOH 25% (d=1,28) thì muối gì tạo thành Tính C% muối dung dịch thu c) Nếu cho lượng SO2 thu trên a) vào 500 ml dung dịch KOH 1,6 M thì có muối gì tạo thành Tính CM các chất dung dịch sau phản ứng ÑS: a 19,2 gr ; b 46.43% ; c 0,6 M ; 0,4M 21) Chia 600 ml dung dịch H2SO4 thành phần nhau.Dùng 250ml dung dịch NaOH 25% (d=1,28) thì trung hoà phần dung dịch a) Tìm CM cuûa dung dòch H2SO4 b) Hai phần còn lại dung dịch H 2SO4 rót vào 600 ml dung dịch NaOH 5M.Tìm C M các chất có dung dịch thu ÑS: a 5M b NaHSO4 1M c Na2SO4 1M 22) Hoà tan 4,8 gr kim loại M hoá trị II vừa đủ tác dụng với 392 gr dung dịch H 2SO4 10% Xác định M 23) Cho 40 gr hỗn hợp A chứa Cu và Al tác dụng với dung dịch H 2SO4 dư thu 22,4 lit khí (đkc) Tính % khối lượng kim loại? 24) Cho 36 gr hỗn hợp X chứa Fe2O3 và CuO tác dụng vừa đủ với dung dịch H 2SO420% thu 80 gr hỗn hợp muối a) Tính % khối lượng chất hỗn hợp X b) Tính khối lượng dung dịch H2SO4 đã dùng ÑS: a 44,4% ; 55,6% b mdd = 269,5gr 25) Cho 6,8 gr hỗn hợp X gồm Mg và Fe vào dung dịch H2SO4 loãng thì thu 3,36 lit khí bay (đkc) a) Tính % khối lượng kim loại X? b) Nếu cho hỗn hợp trên tác dụng với H2SO4 đ, nóng.Tính VSO2 (đkc)? ÑS: a 17,65% ; 82,35% ; VSO2 = 4,48 lit 26) Cho 35,2 gr hỗn hợp X gồm Fe và CuO tác dụng vừa đủ với 800 gr dung dịch H 2SO4 loãng thì thu 4,48 lit khí (ñkc) vaø dung dòch A a) Tính % khối lượng chất X b) Tính C% dung dịch H2SO4 đã dùng c) Tính khối lượng các muối dung dịch A ÑS: a Fe :31,82% ; CuO : 68,18% b C% = 6,125 c mFeSO4 = 30,4 g : mCuSO4 = 48 g 27) Cho m(gr) hỗn hợp X gồm Al, Fe tác dụng với 250 ml dung dịch H 2SO4 loãng thu 72,2 gr hỗn hợp muoái vaø 12,32 lit khí (ñkc) a Tính % khối lượng chất X b Tính CM dung dịch H2SO4 đã dùng ÑS: a Al : 27,84% ; Fe :71,26% b.CM = 2,2 M 28) Cho 55 gr hỗn hợp muối Na 2SO3 và Na2CO3 tác dụng hết với H2SO4 loãng thu hỗn hợp khí A có tỷ khối hiđro là 24.Tính % khối lượng muối hỗn hợp đầu ÑS: 22,9% ; 77,1% 29) Cho m(gr) hỗn hợp G chứa Mg và ZnS tác dụng 250 gr dung dịch H 2SO4 34,51 gr hỗn hợp khí A gồm H2 và H2S có tỷ khối so với oxi là 0,8 a.Tính % khối lượng kim loại G b.Tính nồng độ dung dịch axit đã dùng ÑS: a 8,03 ; 91,97 b 9,016% 30) Cho 40 gr hỗn hợp Fe – Cu tác dụng vừa đủ với dung dịch H2SO4 98% nóng thu 15,68 lit SO2 (đkc) a.Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp? b.Tính khối lượng dung dịch H2SO4 đã dùng? 31) Cho 20,8 gr hỗn hợp Cu và CuO tác dụng vừa đủ dung dịch H2SO4 đ, nóng thu 4,48 lit khí (đkc) a Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp? b.Tính khối lượng dung dịch H2SO4 80% cần dùng và khối lượng muối sinh 32) Cho 7,6 gr hỗn hợp gồm Fe, Mg, Cu vào dung dịch H 2SO4 đ, nguội dư thì thu 6,16 lit khí SO2 (đkc) Phần không tan cho tác dụng với dung dịch HCl dư thu 1,12 lit khí (đkc).Tính % khối lượng hỗn hợp đầu ÑS: Fe : 36,8% ; Mg : 31,58% ; Cu: 31,62% 33) Cho 10,38 gr hỗn hợp gồm Fe, Al và Ag chia làm phần nhau: - Phần 1: Tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư thu 2,352 lit (đkc) - Phần 2: Tác dụng với dung dịch H2SO4 đ, nóng dư thu 2,912lit khí SO2 (đkc) Tính khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu ÑS: mFe = 3,36 gr ; mAl = 2,7 gr ; mAg = 4,32 gr 34) Nung nóng hỗn hợp gồm 11,2 gr bột Fe và 3,2 gr bột lưu huỳnh Cho sản phẩm tạo thành vào 200 ml dung dịch H2SO4 thì thu hỗn hợp khí A bay và dung dịch B( Hpư = 100%) a Tìm % thể tích hỗn hợp A b Để trung hòa dung dịch B phải dùng 200 ml dung dịch KOH 2M.Tìm C M dung dịch H2SO4 đã duøng ÑS: a H2S: 50%; H2: 50% b 2M 35) f Cho 12,6 gr hỗn hợp A chứa Mg và Al trộn theo tỉ lệ mol 3:2 tác dụng vừa đủ với dung dịch H 2SO4 đặc, nóng thu khí SO2 (đkc) a Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp A? b Tính VSO2 ( 270 C; atm) c Cho toàn khí SO2 trên vào 400 ml dung dịch NaOH 2,5 M Tính CM các chất dung dịch thu ÑS: a 57,14% ; 42,86% 2,95 lit 36) Cho 20,4 gr hỗn hợp X gồm Fe, Zn, Al tác dụng với dung dịch HCl dư thu đựơc 10,08 lit H (đkc) Mặt khác cho 0,2 mol X tác dụng vừa đủ với 6,16 lit Cl2 (đkc).Tính khối lượng mõi kim loại 37) Cho 24,582 gr hỗn hợp kim loại X, Y, Z có tỉ lệ khối lượng nguyên tử là 10: 11: 23, có tỉ lệ mol là 1: 2: 3.Nếu cho lượng kim loại X có hỗn hợp trên phản ứng với dung dịch HCl thì thu 2,24 lit H (đkc).Xác định tên kim loại 38) Cho H2SO4 loãng dư tác dụng với 6,66 gr hỗn hợp gồm kim loại A,B hoá trị II thu 0,1 mol khí đồng thời khối lượng giảm 6,5 gr Hoà tan phần rắn còn lại H2SO4đặc, nóng thì thu 0,16 gr SO2 a) Định tên kim loại A, B ( giả sử MA > MB ) b) Tính thành phần khối lượng và thành phần % khối lượng chúng có hỗn hợp c) Cho phương pháp tách rời chất sau đây khỏi hỗn hợp A, B, oxit B và ASO ( muối sunfat) MOÄT SOÁ BAØI TAÄP CHUNG 1) Viết phương trình phản ứng chứng minh: H2S là axit và là chất khử 2) Tại điều chế Hidrôsunfua từ sun fua kim loại thì ta thường dùng axit HCl mà không dùng H 2SO4 đậm đặc? 3) Tại pha loãng axit H2SO4 ta phải cho từ từ H2SO4 vào nước và khuấy điều mà không làm ngược laïi 4) Taïi ñieàu cheá H2S ta khong duøng muoái sunfua cuûa Pb, Cu, Ag…? 5) Để điều chế axit ta thường dùng nguyên tắc: dùng axit mạnh đẩy axít yếu khỏi muối, có trường hợp ngược lại, hãy chứng minh 6) Một sắt để lâu không khí sau thời gian không còn sáng bóng mà mà có vết đỏ gỉ sắt? 7) Dẫn khí clo vào dung dịch Na2CO3 có khí CO2 thoát ra, thay khí clo bằng: SO 2, SO3, H2S thì có tượng không? 8) Viết phương trình chứng minh SO2 vừa có tính oxihóa vừa có tính khử 9) Viết pt chứng minh O2 là chất oxihóa 10) Vieát pt ñieàu cheá O2 11) Phaân bieät O2 vaø O3 12) Viết pt chứng minh S là chất oxihóa, pt chứng minh S là chất khử 13) Cách thu gom Hg rơi rớt 14) Viết pt mà đó H2S là chất khử, pt mà đó H2S là axit 15) Viết các phương trình phản ứng chứng tỏ H2S là axit yếu là chất khử mạnh 16) Viết pt chứng minh SO2 là chất khử, pt chứng minh SO là chất oxi hóa, pt chứng minh SO2 laø moät oxit axit 17) Điều chế SO2 từ Cu, Na2SO3 18) So sánh tính chất dd HCl và dd H2SO4 loãng 19) Nêu tính chất hoá học giống và khác H 2SO4 loãng và H2SO4 đặc Viết các phương trình phản ứng để minh hoạ, từ đó rút kết luận gì tính chất hoá học H 2SO4 20) Giấy quì tím tẩm ướt dung dịch KI ngã sang màu xanh gặp Ozôn Giải thích tượng và viết phương trình phản ứng 21) Nếu dùng FeS có lẩn Fe để điều chế H2S thì có tạp chất nào H2S? Nêu cách nhận tạp chất đó 22) Viết phương trình phản ứng(nếu có) cho H2SO4 loãng tác dụng với: Mg, Cu, CuO, NaCl, CaCO3, FeS [Zn, Ag, Fe2O3, KNO3, Na2CO3, CuS] 23) Viết phương trình phản ứng H2SO4 loãng và H2SO4 đặc nóng tác dụng với các chất sau: Fe, Cu, FeO, Na2CO3 Từ các phản ứng trên rút kết luận gì với axit sunfuric 24) Viết các phương trình phản ứng cho H2SO4 đặc nóng tác dụng với : Cu, S, NaCl, FeS 25) Viết phương trình phản ứng cho khí Sunfurơ tác dụng với : H 2S, O2, CaO, dung dịch NaOH, dung dịch Brôm Hãy cho biết tính chất khí Sunfurơ phản ứng 26) Khí H2 có lẫn ít H2S, có thể dùng dung dịch nào sau đây để loại bỏ H 2S khỏi H2: dung dịch natrihidroâxit, dung dòch hidroâclorua, dung dòch chìnitrat 27) chæ duøng theâm moät hoùa chaát haõy phaân bieät caùc chaá sau: a dung dòch: K2SO4, FeCl2, Na2SO3, NH4HS, FeCl3 b KOH, NaCl, MgCl2, AgNO3, HCl, HI 28) Bằng phương pháp hoá học hãy phân biệt các dung dịch sau: Na 2SO4, Na2SO3, H2SO4 , HCl [Na2SO4, Na2S, H2SO4 , HCl] 29) Nhận biết các trường hợp sau: a Dung dòch: Na2SO4, NaOH, H2SO4 , HCl b K2S, Na2SO4, KNO3, KCl c Na2S, Na2SO3, NaHSO3, Na2SO4 30) Bằng phương pháp hoá học hãy phân biệt các khí sau: O2, O3, H2S, SO2 31) Bằng phương pháp hoá học hãy phân biệt các dung dịch sau : NaCl, BaCl 2, Na2CO3, Na2SO3 32) Bằng phương pháp hoá học hãy phân biệt các dung dịch sau : Na2S, Na2SO3, Na2SO4, BaCl2 33) Chỉ dùng thêm thuốc thử (không dùng chất thị màu), hãy nhận biết các dung dịch sau: Natri sunfat, Axit sunfuric, Natri cacbonat, Axit clohidric 34) Baèng pp hoùa hoïc haõy phaân bieät caùc dd sau: a) KCl, K2CO3, MgSO4, Mg(NO3)2 b) Na2SO4, NaNO3, Na2CO3, NaCl c) Na2SO3, Na2S, NaCl, NaNO3 d) HCl, H2SO4, BaCl2, Na2CO3 e) AgNO3, Na2CO3, NaCl, K2SO4 f) HCl, H2SO4, BaCl2, K2CO3 g) Na2SO4, Na2CO3, BaCl2, NaNO3, BaCl2, AgNO3 h) HCl, Na2SO4, NaCl, Ba(OH)2 35) Hoàn thành chuỗi: ZnS  SO2  H2S  Na2S  NaHS  Na2SO4 36) Hoàn thành sơ đồ biến hoá sau: S  FeS  SO2  Na2SO3  NaHSO3  BaSO3 37) Hoàn thành phương trình phản ứng: a) FeS2  SO2  SO3  H2SO4  CuSO4  CuCl2  AgCl  Cl2  Kaliclorat b) Na2S  CuS  SO2  H2SO4  Na2SO4  NaCl  HCl  Cl2 c) FeS  H2S  FeS  Fe2O3  FeCl3  Fe2SO4  FeCl3 d) Keõm  Keõm sunfua  Hidroâsunfua  Löu huyønh  Khí sufurô  Caxisunfit  Canxihidroâsunfit  Canxisunfit  Canxiclorua e) (A) + HCl  MnCl2 + (B) + (C) (B) + NaOH  (D) + (E) + (F) (B) + KOH  Nước Javen (E)  (D) + (G) Fe + HCl  (H) + (K) (K) + (B)  (L) S + (H)  (I) (I) + (B) + (F)  (J) + HCl (J) + Fe  (K) + (F) + (M) (M) + (B) + (F)  (J) + HCl 38) Thực các phản ứng các chuổi biến hoá sau: a) FeS  SO2  SO3  H2SO4  CuSO4  CuS  CuO  CuSO4 b) H2SO4  S  MgS  H2S  Na2S  CuS  CuO  CuCl2  NaCl  Cl2 c) S  SO2  NaHSO3  Na2SO3 Na2SO4  NaCl  AgCl  Cl2  H2SO4  HCl  Cl2  CaOCl2 39) Trình bày hai phương pháp điều chế Hidrôsufua từ các chất sau: S, Fe, axit HCl 40) Viết phương trình điều chế H2SO4 từ quặng pyrit 41) Từ S, KCl, Al2O3 và H2O hãy điều chế KOH, KClO3, AlCl3, phèn đơn, phèn kép? 42) Từ quặng pyrit sắt, muối ăn và nước, viết phương trình điều chế: Fe(OH) 3, Na2SO3, NaSO4 43) Từ quặng pyrit sắt, muối ăn, không khí, nước, không khí; hãy viết phương trình điều chế: Fe 2(SO4)3, Na2SO4, nước Javen, Na2SO3, Fe(OH)3, Natri, Natriclorat, NaHSO4, NaHSO3 44) Từ muối ăn, nước, H2SO4 đặc Viết các phương trình phản ứng (ghi điều kiện phản ứng có) điều chế: Khí Cl2, H2S, SO2 , nước Javen, Na2SO4 45) Từ quặng pyrit sắt, muối ăn và nước, viết phương trình điều chế: Fe(OH) 3, Na2SO3, NaSO4 46) Từ quặng pyrit sắt, muối ăn, không khí, nước, không khí; hãy viết phương trình điều chế: Fe 2(SO4)3, Na2SO4, nước Javen, Na2SO3, Fe(OH)3, Natri, Natriclorat, NaHSO4, NaHSO3 47) Từ piryt sắt, không khí, nước, muối ăn (điều kiện và chất xúc tác có đủ); hãy điều chế: Fe 2(SO4)3, FeCl3 48) Cho Hidroxit kim loại hoá trị II tác dụng vừa đủ với dung dịch H 2SO4 20% thì thu dung dịch muối có nồng độ 24,12% Xác định công thức hidroxit 49) 2,8 gam Oxit kim loại hoá trị II tác dụng vừa hết với 0,5 lít dung dịch H 2SO4 1M Xác định Oxit đó 50) Hòa tan gam hỗn hợp gồm Mg và kim loại kiềm A vào dung dịch H 2SO4 loãng dư, sau phản ứng thu 4,48lít khí(đkc) và hỗn hợp muối B Xác định kim loại kiềm A và % khối lượng kim loại hỗn hợp đầu.Tính khối lượng B, biết dùng 60ml dung dịch H 2SO4 1M thì không hòa tan hết 3,45 gam kim loại A 51) Cho dung dịch H2SO4 tác dụng với dung dịch NaOH Sau phản ứng cô cạn dung dịch thu 7,2 gam muối axit và 56,8 gam muối trung hoà.Xác định lượng H2SO4 và NaOH đã lấy 52) Hòa tan 3,2 gam hỗn hợp Cu và CuO vào H 2SO4 đặc,nóng thu 672ml khí (đkc) Tính phần hỗn hợp, khối lượng muối thu và khối lượng dung dịch H2SO4 98% cần lấy 53) Hòa tan 11,5gam hỗn hợp Cu, Mg, Al vào dung dịch HCl thu 5,6 lít khí(đkc) Phần không tan cho vào H2SO4 đặc,nóng thu 2,24 lít khí(đkc) Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp 54) Hòa tan hoàn toàn 9,1g[18,4g] hỗn hợp Al và Cu [Fe và Cu] vào H 2SO4 đặc nóng thì thu 5,6lít[8,96lít] khí SO2(ñkc) a Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp b Tính thể tích khí H2(đkc) thoát cho hỗn hợp trên tác dụng với H2SO4 loãng 55) Hòa tan hoàn toàn Vlít khí SO (đkc) vào nước, cho nước brôm vào dung dịch đến brôm không còn màu thì tiếp tục cho dung dịch BaCl vào đến dư, lọc lấy kết tủa cân 1,165g Tính V lít khí SO2 56) Cho 4,8g Mg tác dụng với 250ml dung dịch H 2SO4 10%(d= 1,176g/ml) thu khí H và dung dịch A a Tính thể tích khí H2(đkc) thu b Tính nồng độ % các chất dung dịch A 57) Một hỗn hợp A gồm Fe và kim loại M hoá trị -Hòa tan hoàn toàn 12,1g hỗn hợp A H2SO4 loãng thì thu 4,48lít khí H2(đkc) -Hòa tan hoàn toàn 12,1g hỗn hợp A H2SO4 đặc nóng thì thu 5,6 lít khí SO2(đkc) a Viết các phương trình phản ứng có thể xảy b Xác định kim loại M 58) Hoà tan 29,4 g hh Al, Cu, Mg vào dd HCl dư tạo 14 lít khí 0C, 0,8 atm Phần không tan cho tác dụng với dd H2SO4 đđ tạo 6,72 lít khí SO2 đkc a Xác định % khối lượng kim loại hh b Cho ½ hh trên tác dụng với H2SO4 đđ khí tạo thành dẫn qua dung dịch Ca(OH)2 sau thời gian thu 54 g kết tủa Tính V Ca(OH)2 cần dùng 59) Hoà tan 24,8g hh X gồm Fe, Mg, Cu dd H 2SO4 đđ, nóng dư thu dung dịch A Sau cô cạn dd A thu 132 g muối khan 24,8 g X tác dụng với dd HCl dư thì thu 11,2 lít khí (đkc) a Viết phương trình phản ứng b Tính % khối lượng kim loại hh X 60) Cho 8,3 g hỗn hợp A gồm kim loại Đồng, Nhôm và Magiê tác dụng vừa đủ với dd H 2SO4 20% (loãng) Sau phản ứng còn chất không tan B và thu 5,6 lít khí (đkc) Hoà tan hoàn toàn B H2SO4 đđ, nóng, dư; thu 1,12 lít khí SO2 (đkc) a Tính % số mol kim loại hỗn hợp A b Tính C% các chất có dung dịch B, biết lượng H2SO4 phản ứng là vừa đủ c Dẫn toàn khí SO2 trên vào dd Ca(OH)2 sau thời gian thu g kết tủa và dd D Lọc bỏ kết tủa cho Ca(OH)2 đến dư vào dd D, tìm khối lượng kết tủa thu CÁC PHẢN ỨNG CHÍNH TRONG CHƯƠNG OXI-LƯU HUỲNH 1) HI+O2 2) HBr+O2 3) HI+FeCl3 4) Na+O2 5) Fe+O2 6) Cu+O2 7) H2+O2 8) P+O2 9) N2+O2 10) S+O2 11) C+O2 12) H2S+O2 13) C2H5OH+O2 14) H2S+O2 15) FeS+O2 16) FeS2+ O2 17) CuFeS2+O2 18) Na2S+O2 19) Fe(OH)2 +O2 20) KMnO4(nhieät phaân) 21) H2O(ñpdd) 22) CO2+H2O 23) Ag+O3 24) KI+ H2O +O3 25) Na+S 26) Fe+S 27) Cu+S 28) H2+S 29) O2+S 30) HNO3+S 31) F2+S 32) H2S+O2 33) H2S + Cl2 + H2O 34) SO2 + KMnO4 + H2O 35) SO2 +H2O 36) Na2SO3 +H2SO4 37) NaHSO3+H2SO4 38) H2S+ Cl2 39) SO2 + Br2 + H2O 40) SO2+K2MnO4+H2SO4 41) SO3 +H2O 42) H2SO4 ñđ+ Fe 43) H2SO4 ññ +Cu 44) H2SO4 ññ+FeO 45) H2SO4 ññ+ Fe2O3 46) H2SO4 ññ +Fe3O4 47) H2SO4 ññ+FeS 48) H2SO4 ññ +FeCl2 49) H2SO4 ññ +FeCO3 50) H2SO4 ññ +Na2S 51) H2SO4 ññ +CuS 52) H2SO4 l+Fe 53) H2SO4 l +Cu 54) H2SO4 l+FeO 55) H2SO4l+Fe2O3 56) H2SO4l+Fe3O4 57) H2SO4l+FeS 58) H2SO4l+FeCl2 59) H2SO4l+FeCO3 60) H2SO4l+ CuS 61) H2SO4l+Na2S 62) H2SO4l+CuS 63) NaHCO3 taïo Na2CO3: 64) NaHCO3 taïo BaCO3: 65) NaHSO3 taïo Na2SO3: 66) NaHSO3 taïo BaSO4: 67) NaHCO3 taïo NaCl: 68) Na2CO3 taïo BaCO3: 69) Na2 SO3 taïo NaH SO3: TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG – CÂN BẰNG HOÁ HỌC 1) Cân phản ứng sau chuyển dịch phía nào khi: Tăng nhiệt độ hệ Haï aùp suaát cuûa heä Tăng nồng độ các chất tham gia phản ứng   a) N2 + 3H2  NH3 + Q     CaO + CO2 – Q     b) CaCO3 c) N2 + O2 2NO + Q   d) CO2 + H2  H2O + CO – Q   e) C2H4 + H2O  C2H5OH + Q f) 2NO + O2 g) Cl2 + H2 h) 2SO3     2NO2 + Q     2HCl + Q     2SO2 + O2 – Q     2) Cho 2SO2 + O2 2SO3 + 44 Kcal Cho biết cân phản ứng chuyền dịch theo chiều nào khi: a Tăng nhiệt độ hệ b Tăng nồng độ O2 lên gấp đôi   3) Cho H2 + I2  HI Vận tốc phản ứng thay đổi nào nồng độ hiđro tăng gấp hai lần   4) Cân phản ứng CO2 + H2  CO + H2O thiết lập t0C nồng độ các chất trạng thái cân baèng nhö sau: [ CO2] = 0,2 M; [H2] = 0,8 M ; [CO] =0,3 M; [H2O] = 0,3 M a) Tính haèng soá caân baèng? b) Tính nồng độ H2, CO2 ban đầu