23 đề thi thử TN THPT 2021 môn hóa học nhóm GV MGB đề 23 file word có lời giải chi tiết

ĐỀ SỐ 23 ĐỀ THI THỬ TỐT NGHIỆP THPT MÔN: HÓA HỌC Năm học: 2020-2021 Thời gian làm bài: 50 phút( Không kể thời gian phát đề) Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba =137 Câu Tính chất sau tính chất chung kim loại? A Tính dẻo, tính dẫn điện, nhiệt độ nóng chảy cao B Tính dẫn điện, tính dẫn nhiệt, có khối lượng riêng lớn có ánh kim C Tính dẻo, tính dẫn điện, tính dẫn nhiệt có ánh kim D Tính dẻo, có ánh kim, cứng Câu Phương pháp để điều chế kim loại Mg công nghiệp A Điện phân dung dịch B Điện phân nóng chảy C Nhiệt luyện D Thủy luyện Câu Cây xanh ví phổi Trái Đất, giữ vai trị điều hịa khí hậu, làm bầu khí Trong q trình quang hợp, xanh hấp thụ khí CO 2, giải phóng khí O2, đồng thời tạo loại hợp chất hữu A etse B cacbohiđrat C chất béo D amin Câu Khi xà phòng hóa tristearin dung dịch NaOH ta thu sản phẩm A C15H31COONa etanol B C17H35COOH glixerol C C15H31COONa glixerol D C17H35COONa glixerol Câu Khi nghiền clanhke, người ta trộn thêm – 10% chất X để điều chỉnh tốc độ đông cứng xi măng Chất X A thạch cao B bột vôi C vôi D xỉ silicat Câu Amino axit thuộc loại hợp chất hữu sau đây? A Đa chức B Hai chức C Đơn chức D Tạp chức Câu Kim loại không phản ứng với axit nitric A Al, Fe B Cu, Fe C Au, Pt D Na, K C FeCO3 D FeS2 Câu Thành phần quặng pirit A Fe2O3 B Fe3O4 Câu Tơ nitron dai, bền với nhiệt, giữ nhiệt tốt, thường dùng để dệt vải may quần áo ấm Tơ nitron (hay olon) điều chế phương pháp trùng hợp từ monome sau đây? A CH2 = CH − Cl B CH2 = CH2 C CH2 = CH − CN D CH2 = CH − CH3 Câu 10 Dãy kim loại điều chế phương pháp nhiệt luyện? A Na, K, Al B Cu, Fe, Ag C Ag, Cu, Al D Zn, Mg, Al Trang Câu 11 Thủy phân hồn tồn xenlulozơ mơi trường axit, thu sản phẩm A saccarozơ B glucozơ C fructozơ D glucozơ fructozơ Câu 12 Ancol metylic không phản ứng với chất sau đây? A Na B CuO C NaOH D HCl Câu 13 Hịa tan hồn tồn m gam Fe vào dung dịch HCl dư, thu 2,24 lít khí H (đktc) Giá trị m A 11,2 B 5,6 C 2,8 D 8,4 Câu 14 Trong cốc nước cứng có chứa 0,02 mol Na+ , 0,02 mol Mg2+ , 0,04 mol Cl − , 0,04 mol HCO3− x mol Ca2+ Giá trị x A 0,02 mol B 0,01 mol C 0,03 mol D 0,04 mol C Axit axetic D Metyl amin Câu 15 Chất sau làm quỳ tím ẩm hóa xanh? A Anilin B Ancol etylic Câu 16 Lên men cho 10 kg glucozơ (chứa 20% tạp chất), biết hiệu suất phản ứng 90% khối lượng riêng ancol nguyên chất 0,8g/ml Thể tích dung dịch ancol 40° A 2,30 lít B 5,75 lít C 63,88 lít D 11,50 lít Câu 17 α − aminoaxit X chứa nhóm − H2N Cho 10,3 gam X tác dụng với HCl dư thu 13,95 gam muối khan Công thức cấu tạo thu gọn X A CH3CH2CH(NH2)COOH B H2NCH2COOH C CH3CH(NH2)COOH D H2NCH2CH2COOH Câu 18 Cặp chất sau hợp chất hữu cơ? A CO2, CaCO3 B CH3Cl, C6H5Br C NaHCO3, NaCN D CO, CaC2 Câu 19 Phương trình ion rút gọn phản ứng cho biết A ion tồn dung dịch B nồng độ ion dung dịch lớn C chất phản ứng dung dịch điện li D không tồn phân tử dung dịch chất điện li Câu 20 Tính chất glucozơ là: kết tinh (1), có vị (2), tan nước (3), thể tính chất poliancol (4), thể tính chất axit (5), thể tính chất anđehit (6), thể tính chất ete (7) Những tính chất A (1), (2), (4), (6) B (1), (2), (3), (7) C (3), (5), (6), (7) D (1), (2), (5), (6) Câu 21 Trường hợp sau kim loại bị oxi hóa? A Đốt nóng sắt khí Cl2 B Đun nóng Au dung dịch H2SO4 đặc, nguội C Cho Cu vào dung dịch HCl đặc Trang D Cho Al vào dung dịch HNO3 đặc, nguội Câu 22 Thực phản ứng este hóa axit acrylic với ancol metylic có mặt H 2SO4 làm xúc tác, thu este X có CTCT thu gọn A CH3COOC2H5 B CH2 = CHCOOCH3 C C2H5COOCH = CH2 D CH2 = CHCOOC2H5 Câu 23 Phát biểu không A Axit axetic phản ứng với dung dịch NaOH, lấy muối thu cho tác dụng với khí CO lại thu axit axetic B Phenol phản ứng với dung dịch NaOH, lấy muối vừa tạo cho tác dụng với dung dịch HCl lại thu phenol C Anilin phản ứng với dung dịch HCl, lấy muối vừa tạo cho tác dụng với dung dịch NaOH lại thu anilin D Dung dịch C6H5ONa phản ứng với khí CO2, lấy kết tủa cho tác dụng với dung dịch NaOH lại thu C6H5ONa Câu 24 Phát biểu sau đúng? A Crom (III) oxit đóng vai trị chất oxi hóa tác dụng với dung dịch axit clohiđric B Crom (III) hiđroxit hợp chất lưỡng tính C Crom (III) oxit phản ứng với ancol etylic đun nóng D Crom (II) hiđroxit đóng vai trị chất khử tác dụng với dung dịch axit clohiđric Câu 25 Hòa tan hết hỗn hợp kim loại kiềm thổ chu kì liên tiếp lượng dư dung dịch HCl thu 25,35 gam hỗn hợp muối 5,6 lít khí (đktc) Hai kim loại kiềm thổ A Be Mg B Mg Ca C Ca Sr D Sr Ba Câu 26 Thủy phân hoàn toàn chất béo X dung dịch NaOH, thu glixerol hai muối gồm natri oleat natri linoleat Đốt cháy hoàn toàn m gam X, thu H 2O 275,88 gam CO2 Mặt khác, m gam X tác dụng tối đa với 88 gam brom dung dịch Giá trị m A 96,80 B 97,02 C 88,00 D 88,20 Câu 27 Nhóm phát biểu phát biểu sau: (a) Chất béo trieste glixerol với axit béo (b) Chất béo chứa chủ yếu gốc no axit béo thường chất lỏng nhiệt độ phòng gọi dầu (c) Thủy phân chất béo mơi trường kiềm gọi phản ứng xà phịng hóa A (a), (c) B (a), (b) C (b), (c) D (a), (b), (c) Câu 28 Cho hỗn hợp X gồm Fe2O3, ZnO Cu tác dụng với dung dịch HCl (dư) thu dung dịch Y phần không tan Z Cho Y tác dụng với dung dịch NaOH (loãng, dư) thu kết tủa A Fe(OH)3 B Fe(OH)3 Zn(OH)2 C Fe(OH)2, Cu(OH)2 Zn(OH)2 D Fe(OH)2 Cu(OH)2 Trang Câu 29 Cho 7,68 gam hỗn hợp Fe2O3 Cu tác dụng với HCl dư, sau phản ứng lại 3,2 gam Cu Khối lượng Fe2O3 ban đầu A 2,3 gam B 3,2 gam C 4,48 gam D 4,42 gam Câu 30 Hỗn hợp khí X gồm anken ankin có số nguyên tử cacbon phân tử Hỗn hợp X có khối lượng 12,4 thể tích 6,72 lít (đktc) Thể tích cơng thức phân tử ankin anken A 2,24 lít C2H4 4,48 lít C2H2 B 4,48 lít C2H4 2,24 lít C2H2 C 2,24 lít C3H6 4,48 lít C3H4 D 4,48 lít C3H6 2,24 lít C3H4 Câu 31 Cho m gam X gồm Na, Na2O, Al, Al2O3 vào nước dư thấy tan hoàn toàn, thu dung dịch Y chứa chất tan thấy 4,48 lít khí H (đktc) Sục khí CO dư vào dung dịch Y, thu 15,6 gam chất rắn X Giá trị m A 14,2 B 12,2 C 13,2 D 11,2 Câu 32 Cho phát biểu sau: (1) Đốt cháy amin, thu nitơ đơn chất (2) Ở điều kiện thường, đimetylamin chất khí, tan tốt nước (3) Nhỏ nước Br2 vào dung dịch alanin, xuất kết tủa trắng (4) Dung dịch anilin không làm đổi màu phenolphtalein (5) Propan-2-amin amin bậc (6) Các peptit tham gia phản ứng màu biurê Số phát biểu A B C D Câu 33 Tiến hành điện phân dung dịch chứa 0,6 mol Cu(NO 3)2 0,4 mol HCl với điện cực trơ, màng ngăn xốp đến khối lượng dung dịch giảm 43,0 gam dừng điện phân Cho m gam Fe vào dung +5 dịch sau điện phân, sau kết thúc phản ứng thấy khí NO (sản phẩm khử N ); đồng thời lại 0,5m gam chất rắn khơng tan Các khí sinh khơng tan dung dịch hiệu suất trình điện phân đạt 100% Giá trị m A 15,2 B 18,4 C 30,4 D 36,8 Câu 34 Hai chất hữu X Y mạch hở, chứa loại nhóm chức, thành phần nguyên tố gồm C, H, O ( M X < M Y ) Khi đốt cháy hoàn toàn a mol X a mol Y thu số mol CO nhiều số mol H2O a mol Đun nóng 0,2 mol hỗn hợp E chứa X, Y với lượng dư dung dịch AgNO3/NH3, thu 51,84 gam Ag dung dịch Z có chứa muối amoni axit hữu có khối lượng 24,8 gam Phần trăm khối lượng Y hỗn hợp E A 50,85% B 40,00% C 49,15% D 60,00% Câu 35 Hòa tan hết m gam hỗn hợp gồm Ba, BaO, Al Al 2O3 nước dư, thu a mol H dung dịch X Cho từ từ dung dịch H 2SO4 1M vào dung dịch X, phản ứng biểu diễn theo đồ thị sau: Trang Giá trị m A 31,36 gam B 32,64 gam C 40,80 gam D 39,52 gam Câu 36 Cho vào hai ống nghiệm ống ml etyl axetat, sau thêm vào ống thứ ml dung dịch H2SO4 20%, vào ống thứ hai ml dung dịch NaOH 30% Chất lỏng hai ống nghiệm tách thành hai lớp Sau đó, lắc hai ống nghiệm, lắp ống sinh hàn đồng thời đun cách thủy khoảng – phút Hiện tượng hai ống nghiệm sau đun A Trong hai ống nghiệm, chất lỏng phân tách thành hai lớp B Trong hai ống nghiệm, chất lỏng trở thành đồng C Ống nghiệm thứ nhất, chất lỏng đồng nhất, ống nghiệm thứ hai, chất lỏng tách lớp D Ống nghiệm thứ nhất, chất lỏng tách lớp, ống nghiệm thứ hai, chất lỏng đồng Câu 37 Hỗn hợp X gồm Al, Fe2O3, Fe3O4, CuO oxi chiếm 25,39% khối lượng hỗn hợp Cho m gam hỗn hợp X tác dụng với 8,96 lít CO (đktc) sau thời gian thu chất rắn Y hỗn hợp khí Z có tỉ khối so với Hiđro 19 Cho chất rắn Y tác dụng với dung dịch HNO loãng, dư thu dung dịch T 7,168 lít NO (đktc, sản phẩm khử nhất) Cô cạn dung dịch T thu 3,456m gam muối khan Giá trị m gần với giá trị sau nhất? A 42,5 B 35,0 C 38,5 D 40,5 Câu 38 Hỗn hợp X gồm chất hữu thành phần chứa (C, H, O), no, đơn chức, mạch hở Cho m gam hỗn hợp X tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch KOH 4M thu muối 0,15 mol ancol Đem đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X cho sản phẩm cháy hấp thụ hết vào bình đựng dung dịch nước vơi dư khối lượng bình tăng thêm 68,2 gam Cơng thức cấu tạo chất hữu X A CH3COOH CH3COOC2H5 B CH3COOH CH3COOCH3 C HCOOH HCOOC2H5 D HCOOCH3 HCOOH Câu 39 Cho thí nghiệm mơ tả thí nghiệm điều chế khí Cl2 từ MnO2 dung dịch HCl: Trang Cho phát biểu sau: (a) Bình để hấp thụ khí HCl, bình để hấp thụ nước (b) Có thể đổi vị trí bình bình cho (c) Sử dụng bơng tẩm kiềm để ngăn khí Cl2 ngồi mơi trường (d) Chất lỏng sử dụng bình lúc đầu nước cất (e) Có thể thay HCl đặc H2SO4 đặc, chất rắn bình cầu HCl KMnO4 (f) Bình đựng H2SO4 đặc thay bình đựng CaO (viên) Số phát biểu không A B C D Câu 40 Cho X, Y, Z ba peptit mạch hở M X > M Y > M Z Đốt cháy hoàn toàn a mol peptit X, Y Z thu số mol CO nhiều số mol H2O a mol Mặt khác, đun nóng 69.8 gam hỗn hợp E (chứa X, Y 0,16 mol Z; số mol X nhỏ số mol Y) với dung dịch NaOH vừa đủ, thu dung dịch chứa muối alanin valin có tổng khối lượng 101,04 gam Phần trăm khối lượng X có hỗn hợp E gần với giá trị sau đây? A 10% B 95% C 54% D 12% Đáp án 1-C 11-B 21-A 31-C 2-B 12-C 22-B 32-A 3-B 13-B 23-A 33-C 4-D 14-B 24-B 34-A 5-A 15-D 25-B 35-A 6-D 16-D 26-A 36-D 7-C 17-A 27-A 37-C 8-D 18-B 28-D 38-A 9-C 19-C 29-B 39-A 10-B 20-A 30-D 40-D LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Đáp án C Tính chất chung kim loại tính dẻo, tính dẫn điện, tính dẫn nhiệt có ánh kim electron tự mạng tinh thể gây Câu 2: Đáp án B Điều chế kim loại kiềm thổ cách điện phân nóng chảy muối halogen kim loại kiềm thổ Câu 3: Đáp án B PTHH: 6nCO2 + 5nH2O → ( C6H10O5 ) n + 6nO2 Câu 4: Đáp án D PTHH: ( C17H35COO) C3H5 + 3NaOH → 3C17H35COONa + C3H5 ( OH ) Câu 5: Đáp án A Trong xi măng chứa 5-10% thạch cao (CaSO4) đề điều chỉnh tốc độ đông cứng xi măng Câu 6: Đáp án D Trang Amino axit hợp chất hữu tạp chức mà phân tử chứa đồng thời nhóm amino −NH2 nhóm cacboxyl −COOH Câu 7: Đáp án C Axit nitric tác dụng hầu hết với kim loại trừ Au, Pt Kim loại tác dụng với axit: - HCl, H2SO4 loãng: Những kim loại đứng trước H dãy điện hóa kim loại - H2SO4 đặc, HNO3 loãng, HNO3 đặc: Hầu hết kim loại trừ Au, Pt - Đặc biệt, Fe, Al, Cr không tác dụng với HNO3, H2SO4 đặc nguội - Au tan nước cường toan dung dịch gồm HCl HNO với tỉ lệ tương lệ tương ứng số mol 3:1 Câu 8: Đáp án D Câu 9: Đáp án C Câu 10: Đáp án B Những kim loại đứng sau Al dãy hoạt động hóa học điều chế phương pháp nhiệt luyện Câu 11: Đáp án B Câu 12: Đáp án C PTHH: 2CH3OH + 2Na → 2CH3ONa+H2 t° CH3OH + CuO  → HCHO + Cu + H2O CH3OH + HCl → CH3Cl + H2O Ancol tác dụng với chất sau: - Kim loại kiềm - Oxi hóa hồn tồn (cháy O2) - Oxi hóa khơng hồn tồn CuO tạo anđehit (ancol bậc 1), tạo xeton (ancol bậc 2), ancol bậc khơng bị oxi hóa - Phản ứng với axit vô (HCl), axit hữu tạo este - Phản ứng hiđrat hóa (tách nước tạo anken ete tùy điều kiện phản ứng) Câu 13: Đáp án B nH = 0,1 mol Ta có: +2 +1 Fe → Fe+ 2e 2H+ 2e → H2 0,2 0,2 0,1 Bte: ne( + ) = ne( − ) = 0,1.2 = 0,2 mol Trang Nên nFe = 0,2 = 0,1mol Vậy m = 0,1.56 = 5,6( g) Câu 14: Đáp án B BTĐT: ∑ n( +) = ∑ n( − ) ⇒ nNa+ + 2.nMg2+ + 2.nCa2+ = nCl− + nHCO− ⇒ 0,02 + 2.0,02 + 2.nCa2+ = 0,04 + 0,04 ⇒ x = nCa2+ = 0,01 mol Câu 15: Đáp án D - Chất khơng làm quỳ tím đổi màu: anilin, ancol etylic - Chất làm quỳ tím ẩm hóa xanh: metyl amin - Chất làm quỳ tím hóa đỏ: axit axetic Quỳ tím làm chất thị nhận biết chất hữu cơ: - Quỳ tím hóa xanh: amin trừ amin thơm (anilin), amino axit có tính ba zơ mạnh tính axit - Quỳ tím hóa đỏ: axit hữu - Quỳ tím không đổi màu: phenol, ancol, este, anđehit,… Câu 16: Đáp án D lên men C6 H12O6  → 2CO2 + 2C2 H 5OH nGlucozô( phanung ) = 10.1000 80%.90% = 40 mol 180 nancol = 2.nglucozô = 80 mol Vruou ( 40°) = Vnguyênchât 100 mruou 100 80.46 100 = = = 11500 ml = 11,5 lít Druou d ruou Druou 0,8 40 Druou : độ rượu d ruou : khối lượng riêng ancol nguyên chất Câu 17: Đáp án A H2NR ( COOH ) y + HCl → CIH3NR ( COOH ) y BTKL : mX + mHCl = mmuôi → nHCl = mmuôi − mX = 0,1 mol 36,5 → MX = mX mX = = 103 nX nHCl → X CH3CH2CH(NH2)COOH Trang Câu 18: Đáp án B Câu 19: Đáp án C Câu 20: Đáp án A Glucozơ chất kết tinh, khơng màu, tan tốt nước; thể tính chất poliancol, tính chất anđehit Câu 21: Đáp án A Fe bị Cl2 oxi hóa thành FeCl3 Các trường hợp cịn lại khơng xảy phản ứng Câu 22: Đáp án B + H ,t°  → CH = CHCOOH + CH OH CH2 = CHCOOCH3 + H2O ¬   Câu 23: Đáp án A A sai axit axetic mạnh H2CO3 nên CO2 phản ứng với muối CH3COONa Câu 24: Đáp án B A D sai phản ứng khơng phải phản ứng oxi hóa khử C sai Crom (III) oxit khơng phản ứng với ancol etylic đun nóng, mà Crom (IV) oxit Câu 25: Đáp án B M + 2HCl → MCl + H2 nMCl = nH = 0,25 mol 2 M MCl2 = M MCl nMCl = 101,4 → ( Mg) 24 < M M = 30,4 < 40( Ca) Vậy kim loại Mg Ca Câu 26: Đáp án A Este X: ( C17H xCOO) C3H5 nX = nCO2 sô C X = 6, 27 = 0,11 mol 57 X + k1Br2 → Y ( k1 số liên kết π C C) k1 = nBr nX = 0,55 =5 0,11 → X : ( C17H33COO) ( C17H31COO) C3H5 → mX = 0,11.880 = 96,8 gam Câu 27: Đáp án A Trang (b) sai chất béo chứa gốc axit béo no chất rắn, chất béo chứa gốc axit béo không no thường chất lỏng nhiệt độ phòng gọi dầu Câu 28: Đáp án D  Z : Cu  2+   Fe  Fe2O3   2+    Zn HCl du  ZnO →   −  Fe ( OH ) NaOH du Y Cl  →   Cu    + Cu ( OH )  H   2+  Cu Vì X chứa Cu nên Y khơng thể có ion Fe3+ Kết tủa Zn(OH)2 tan tiếp NaOH dư Đối với tập dạng này, không thiết phải viết phương trình phản ứng, cần xác định ion tồn dung dịch Y cách xác Để xác định ion dung dịch Y cần thuộc dãy điện hóa kim loại để biết tồn kim loại khơng tồn ion Câu 29: Đáp án B  Fe2+ :a   2+  Fe2O3 : 0,5a HCl  Cu : b 7,68 gam →   − Cu: b  Cl  Cu:3,2 gam nCu ( banđâu ) = b + 3, = ( b + 0, 05 ) mol 64 Ta có: 160.0,5a + 64.( b + 0,05) = 7,68( 1) 2H+ + O2− → 2H2O nCl− = nHCl = nH+ = 2.nO( Fe O ) = 6.nFe O = 3a 3 BTDT: 2nFe2+ + 2nCu2+ = 2nCl− → 2a+ 2b = 3a( 2) Từ (1) (2) → a = 0,04,b = 0,02 → mFe O = 160.0,5a = 3,2 gam Đối với dạng toán này, học sinh thường mắc sai lầm với cách hiểu sau đây: Khối lượng Cu 3,2 gam Cu không phản ứng với HCl, có Fe2O3 phản ứng nên: mFe O = mhh − mCu = 7,68− 3,2 = 4,48 gam Cách làm sai Cu khơng tác dụng với HCl Cu tác dụng với FeCl tạo thành phản ứng Fe2O3 với HCl Trang 10 2FeCl3 + Cu → 2FeCl + CuCl2 Câu 30: Đáp án D X: CxHy MX = 12,4 = 41,33 0,3 C H :a x = → y = 5,3 → hh X  C3H : b a+ b = 0,3 → 42a+ 40b = 12,4 a = 0,2  VC3H6 = 4,48 → →  b = 0,1 VC3H4 = 2,24 Câu 31: Đáp án C Dung dịch chứa chất tan NaAlO2  Na  H2O X Al  → NaAlO2 + H2 O  → nNa = nAl = nNaAlO NaAlO2 + CO2 + 2H2O → Al ( OH ) + NaHCO3 → nAl( OH) = 0,2 mol → nNa = nAl = nAl( OH ) = 0,2 mol 3 Na → Na+ + 1e 0,2 2H+ + 2e → H2 0,2 0,4 0,2 Al → Al3+ + 3e O + 2e → O2− 0,2 b 2b 0,6 Bte: 0,2 + 0,6 = 0,4 + 2b → b = 0,2 mol → mX = mNa + mO + mAl = 0,2.23+ 0,2.16+ 0,2.27 = 13,2 gam Câu 32: Đáp án A Những phát biểu đúng: (1), (2), (4) (3) Alanin không tác dụng với nước Br2 (4) Mặc dù anilin có tính bazơ lực bazơ yếu nên khơng làm đổi màu thị (5) Propan-2-amin amin bậc (CH3CH(NH2)CH3) (6) Peptit có từ liên kết (tripeptit) trở lên tham gia phản ứng màu biurê Trang 11 Câu 33: Đáp án C Cho bột Fe vào dung dịch sau điện phân thấy khí NO nên dung dịch sau điện phân chứa H+ ,Cl − điện phân hết Khối lượng dung dịch giảm 43,0 gam khối lượng kim loại tạo thành khối lượng khí Nếu Cu2+ điện phân hết khối lượng dung dịch giảm lớn 43,0 gam, chứng tỏ: Cu2+ chưa điện phân hết Vậy dung dịch sau điện phân chứa: Cu2+ ,H+ ,NO3− Thứ tự điện phân: Cu2+ + 2e → Cu 2Cl − → Cl + 2e x 0,4 2x x 0,2 0,4 2H2O → 4H+ + O2 + 4e 4y y 4y Bte: 2x = 0,4 + 4y mdd↓ = 64x + 0,2.71+ 32.y = 43  x = 0, → → nCu 2+ du = 0, mol  y = 0,1 Vậy số mol H+ dung dịch sau điện phân: 0,8 mol Chất rắn lại, chứng tỏ, muối tạo thành muối sắt (II) nNO− > 4nH+ nên NO− dư, H+ hết 3 Fe → Fe2+ + 2e 4H+ + NO3− + 3e → NO + 2H2O 0,8 1,2→ 0,6 Cu2+ + 2e → Cu 0,2 BT e: nFe = 0,4 0,6 + 0,4 = 0,5 mol Khối lượng kim loại giảm khối lượng Fe tan nhiều khối lượng Cu tạo thành → m − 0,5m = mFe phanung − mCu taothanh → 0,5m = 0,5.56 − 0,2.64 → m = 30,4 gam Câu 34: Đáp án A Khi đốt cháy hoàn toàn a mol X a mol Y thu số mol CO nhiều số mol H2O a mol chứng tỏ X, Y có k = Trang 12 nAg nX = 2,4 chứng tỏ có anđehit chức Sau phản ứng thu muối amoni axit hữu R ( COONH4 ) nZ = nX = 0,2 → MZ = 24,8 = 124 → R = 0,2 → ( COONH4 ) Vậy X : ( CHO) :,Y : ( COOH ) → n( CHO) = n = 0,12 → n( COOH) = 0,08 Ag → %m( COOH ) = 50,85% Khi đốt cháy a mol chất hữu thu số mol CO2 nhiều số mol H2O a mol: CnH2n+2−2kOx nCO − nH O nX = 2 k −1 →k= a + 1= a Vậy số liên kết π chất hữu Câu 35: Đáp án A Phân tích đồ thị: - Giai đoạn 1: Ba(OH)2 tác dụng với H2SO4 Ba( OH ) + H2SO4 → BaSO4 + 2H2O ( 1) a a ¬ a Lúc có kết tủa BaSO4 - Giai đoạn 2: Ba(AlO2)2 tác dụng với H2SO4, lúc này, kết tủa BaSO4 Al(OH)3 max - Giai đoạn 3: Al(OH)3 tác dụng với H2SO4, lúc kết tủa Al(OH) tan hết, kết tủa BaSO nên sau giai đoạn này, đồ thị ngang Vậy nBaSO4 max = 2a → nBaSO4 ( 2) = a Ba( AlO2 ) + H2SO4 → BaSO4 + 2Al ( OH ) + 2H2O ( 2) a a ¬ a → 2a 2Al ( OH ) + 3H2SO4 → Al ( SO4 ) + 6H2O ( 3) 2a → 3a nH SO = nH SO ( 1) + nH SO ( 2) + nH SO ( 3) → a+ a + 3a = 0,4 → a = 0,08 4 4 Trang 13 nBa( X ) = nBaSO max = 2a = 0,16  BTNT Al, Ba →  nAl( X ) = 2nBa( AlO2 ) = 2a = 0,16 BT e: 2nBa( X ) + 3nAl( X ) = 2nH2 + 2nO( X ) → nO( X ) = 0,32 → m = mBa( X ) + mAl( X ) + mO( X ) = 31,36 gam Việc phân tích phản ứng chất qua đồ thị quan trọng giải tập đồ thị: Ở trên, nhận thấy đồ thị có giai đoạn cụ thể: - Giai đoạn 1: Ba(OH)2 tác dụng H2SO4, lúc có kết tủa BaSO4 - Giai đoạn 2: Ba(AlO2)2 tác dụng H2SO4, lúc này, kết tủa BaSO4 Al(OH)3 max - Giai đoạn 3: Al(OH)3 tác dụng H2SO4, lúc kết tủa Al(OH)3 tan hết, kết tủa BaSO4 - Giai đoạn 4: BaSO4 không tan nên nên đồ thị ngang Vậy số liên kết π chất hữu Câu 36: Đáp án D Thí nghiệm 1: este thủy phân môi trường axit phản ứng thuận nghịch nên sau phản ứng xảy este nên hỗn hợp chất lỏng phân lớp Thí nghiệm 2: este thủy phân môi trường bazơ phản ứng chiều, sau phản ứng có muối ancol nên hỗn hợp chất lỏng đồng Câu 37: Đáp án C CO : x 28x + 44y = 19.2.0,4 x = 0,15 → →  CO2 : y  x + y = nCO = 0,4 y = 0,25 Sau phản ứng với CO, số mol O số mol CO2 0,25 mol nO( X ) = 0,2539m 16 → nO( Y ) = 0,2539m − 0,25 16 mKL ( X ) = mKL ( Y ) = m− mO( X ) = 0,7461m 2H+ + O2− → H2O Trang 14 4H+ + NO3− + 3e → NO + 2H2O nNO− ( T)  0,2539m  0,5078m = 3nNO + 2nO( Y ) = 3.0,32 + 2. − 0,25÷ = 0,46 + 16 16    0,5078m  mT = mKL + nNO− → 0,7461m+ 62. 0,46 + ÷ = 3,456m 16   → m = 38,43 gam Đối với toán nhiệt luyện, xem chất khử CO, H2, Al lấy oxi từ oxit Khối lượng chất rắn sau nhiệt luyện giảm khối lượng oxi Câu 38: Đáp án A X tác dụng với KOH nên X chứa axit este nKOH > nancol , chứng tỏ X chứa axit đơn chức este đơn chức nCO = nH O = 2 68,2 = 1,1 44 + 18 CnH2nO2 : 0,4 − 0,15 = 0,25 n = CH COOH → 0,25.n + 0,15m = 1,1→  →  m = CH3COOC2H5 CmH2mO2 : 0,15( nancol ) Câu 39: Đáp án A Những phát biểu sai: (b), (d), (e) (a) Bình chứa NaCl bão hịa, dùng để giữ khí HCl khí tan NaCl bão hịa Bình chứa H2SO4 đặc để hấp thụ nước H2SO4 đặc có tính háo nước hay nước tan tốt H2SO4 đặc (b) sai Nếu đổi vị trí khí thu khơng cịn khí Cl2 khơ, lẫn nước (c) Dung dịch NaOH tác dụng với khí Cl2 (d) sai Chất lỏng NaCl bão hịa (e) sai Khơng dùng HCl đặc để hấp thụ nước (f) CaO viên chất rắn hấp thụ nước tốt Câu 40: Đáp án D X, Y, Z có dạng: CnkH2nk+ 2− kOk+1Nk CnkH2nk+2− kOk+1Nk  → nkCO2 + ( nk + 1− 0,5k) H2O O a ank a( nk + 1− 0,5k) nCO − nH O = a → ank − a( nk + 1− 0,5k) = a → 0,5ak = 2a → k = 2 Vậy X, Y, Z tetrapeptit C2H3NO : 4x C H NO Na: 4x  NaOH 69,8 E CH2 : y  →101,04 H O : x CH2 : y  Trang 15 57x+14y+18x = 69,8  x = 0,22 → → 97.4x + 14.y = 101,04  y = 1,12 Ala − Na: a a + b = 0,22.4 a = 0,76 → → → Val − Na: b 111a + 139b = 11,04  b = 0,12 Vì nVal < nZ nên Z chứa Ala Vậy Z: Ala4 : 0,16 nX ,Y = 0, 22 − 0,16 = 0, 06 → M = 358 peptit lại: →  mX ,Y = 69,8 − 0,16.302 = 21, 48 → Y : Ala3Val ( 330)  Ala2Val2 ( 358 ) ( loai )  X :  AlaVal3 ( 386 )  Val4 ( 414 ) TH1: z = 0,03  AlaVal3 : z z + t = 0,06 → → (loại)   Ala3Val : t 386z + 330t = 21,48 t = 0,03 TH2: z + t = 0,06 z = 0,02  Val : z → → (chọn)   Ala3Val : t  414z + 330t = 21,48 t = 0,04 → %mVal = 11,86 Trang 16 ... 13-B 2 3- A 33-C 4-D 14-B 24-B 34-A 5-A 15-D 25-B 35-A 6-D 16-D 26-A 36-D 7-C 17-A 27-A 37-C 8-D 18-B 28-D 38-A 9-C 19-C 29-B 39-A 10-B 20-A 30-D 40-D LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Đáp án C Tính chất... có tổng khối lượng 101,04 gam Phần trăm khối lượng X có hỗn hợp E gần với giá trị sau đây? A 10% B 95% C 54% D 12% Đáp án 1-C 11-B 21-A 31-C 2-B 12-C 22-B 32-A 3-B 13-B 2 3- A 33-C 4-D 14-B 24-B... dụng với chất sau: - Kim loại kiềm - Oxi hóa hồn tồn (cháy O2) - Oxi hóa khơng hoàn toàn CuO tạo anđehit (ancol bậc 1), tạo xeton (ancol bậc 2), ancol bậc không bị oxi hóa - Phản ứng với axit