17 đề thi thử TN THPT 2021 môn hóa học nhóm GV MGB đề 17 file word có lời giải chi tiết

ĐỀ SỐ 17 ĐỀ THI THỬ TỐT NGHIỆP THPT MÔN: HÓA HỌC Năm học: 2020-2021 Thời gian làm bài: 50 phút( Không kể thời gian phát đề) Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba =137 Câu Thủy ngân dễ bay độc Nếu chẳng may nhiệt kế thủy ngân bị vỡ dùng chất chất sau để khử độc thủy ngân? A Bột lưu huỳnh B Bột sắt C Bột than D Nước Câu Số electron lớp nguyên tử kim loại thuộc nhóm IIA A B C D Câu “Hiệu ứng nhà kính” tượng Trái Đất ấm dần lên xạ có bước sóng dài vùng hồng ngoại bị khí giữ lại mà khơng xạ ngồi vũ trụ Khí nguyên nhân gây hiệu ứng nhà kính? A CO B SO2 C N D CO Câu Este X có cơng thức cấu tạo thu gọn CH 3COOC H Tên gọi X A metyl fomat B etyl fomat C etyl axetat D metyl axetat Câu Kim loại sau bị thụ động hóa H 2SO đặc nguội? A Cu B Al C Zn D Mg C Glyxin D Lysin Câu Amin sau chứa vòng benzen? A Alanin B Anilin Câu Phát biểu sau dây không đúng? A Các muối amoni dễ tan nước B Các muối amoni tan nước điện li hoàn toàn thành ion C Nhiệt phân muối amoni thu amoniac axit nitric D Có thể dùng muối amoni để điều chế amoniac phịng thí nghiệm Câu Thành phần quặng xiđerit A Fe O3 B Fe3O C FeCO3 D FeS2 Câu Dãy polime điều chế cách trùng ngưng A nilon-6, nilon-7, nilon-6,6 B polibutađien, tơ axetat, nilon-6,6 C nilon-6,6, polibutađien, tơ nitron D nilon-6,6, tơ axetat, tơ nitron Câu 10 Kim loại sau điều chế phương pháp nhiệt luyện? A Na B Al C Ca D Co Câu 11 Để chứng minh phân tử glucozơ có nhóm hiđroxyl, dùng chất sau đây? A AgNO3 NH , đun nóng B kim loại K Trang D Cu(OH) NaOH đun nóng C anhiđrit axetic Câu 12 Hiện tượng cho glixerol tác dụng với Cu(OH) NaOH A tạo phức tím B có khí C tạo phức xanh D tạo kết tủa trắng Câu 13 Cho m gam Fe tan hoàn toàn lượng dư dung dịch HNO3 , thể tích khí NO (sản phẩm khử đktc) thu 1,12 lít Giá trị m A 2,8 gam B 5,6 gam C 4,2 gam D 7,0 gam Câu 14 Hòa tan 11,2 gam CaO vào lượng nước dư dung dịch X Thể tích dung dịch HCl 2M cần để trung hòa vừa đủ dung dịch X A 0,2 lít B 8,4 lít C 4,48 lít D 0,1 lít Câu 15 Cho chất sau: etilen, axetilen, phenol, toluen, anilin Số chất làm màu dung dịch Br2 A B C D Câu 16 Lên men 180 gam glucozơ, khí dẫn vào dung dịch nước vôi dư thu m (gam) kết tủa trắng Biết hiệu suất trình lên men đạt 80% Giá trị m A 400 B 320 C 200 D 160 Câu 17 0,1 mol amino axit X phản ứng vừa đủ với 0,2 mol HCl, sản phẩm tạo thành phản ứng vừa đủ với 0,1 mol NaOH Cơng thức X có dạng A (H N) R(COOH)3 B H NRCOOH C H NR(COOH) D (H N) R COOH Câu 18 Thành phần nguyên tố hợp chất hữu A bao gồm tất nguyên tố bảng tuần hồn B gồm có C, H nguyên tố khác C thiết có C, thường có H, hay gặp O, N sau đến halogen, S, P,… D thường có C, H hay gặp O, N sau đến halogen, S, P,… Câu 19 Dung dịch dẫn điện được? A NaCl B C H5OH C HCHO D C6 H12O Câu 20 Cho phát biểu sau: (1) Xenlulozơ tan nước (2) Xenlulozơ tan benzen ete (3) Xenlulozơ tan dung dịch axit sunfuric nóng (4) Xenlulozơ nguyên liệu để điều chế thuốc nổ (5) Xenlulozơ nguyên liệu để điều chế tơ axetat, tơ visco (6) Xenlulozơ trinitrat dùng để sản xuất tơ sợi Số phát biểu A B C D Câu 21 Phát biểu náo sau đúng? Trang A Nguyên tử nguyên tố có 1, 2, electron lớp ngồi kim loại B Nhóm B gồm nguyên tố kim loại C Cu tác dụng với dung dịch H 2SO loãng D Zn bị thụ động dung dịch HNO3 đặc, nguội Câu 22 Este tạo thành từ axit axetic ancol metylic có cơng thức phân tử A C H 8O B C H10 O C C H O D C3H O Câu 23 Phát biểu sau đúng? A Axit béo axit cacboxylic đa chức B Etylen glicol ancol no, đơn chức, mạch hở C Ancol etylic tác dụng với dung dịch NaOH D Este isoamyl axetat có mùi chuối chín Câu 24 Sục khí Cl2 vào dung dịch CrCl3 môi trường NaOH Sản phẩm thu A Na Cr2O7 , NaCl, H O B Na CrO , NaClO3 , H O C Na[Cr(OH) ], NaCl, NaClO, H O D Na CrO NaCl, H O Câu 25 Điện phân nóng chảy 2,22 gam muối clorua kim loại hóa trị II Sau q trình điện phân kết thúc anot thu 448 ml khí (đktc) Cơng thức muối A CuCl2 B MgCl2 C CaCl D BaCl Câu 26 Cho 21,8 gam hỗn hợp gồm phenyl axetat etyl benzoat tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch NaOH 1M, cô cạn dung dịch sau phẩn ứng thu m gam rắn khan Giá trị m A 24,3 B 25,2 C 29,52 D 18,5 Câu 27 Phát biểu sau không đúng? A Chất béo có nhiều ứng dụng đời sống B Phản ứng thủy phân este môi trường axit gọi phản ứng xà phịng hóa C Chất béo hợp chất thuộc loại trieste D Phản ứng thủy phân môi trường kiềm phản ứng chiều Câu 28 Cho sơ đồ phản ứng HNO3 t° H2 O HCl NaOH → Z  → T + H 2O X  → ddX → Y  → khí X  Trong X A NH B CO C SO D NO Câu 29 Hòa tan hết 0,2 mol FeO dung dịch H SO đặc, nóng (dư), thu khí SO2 (sản phẩm khử nhất) Hấp thụ hoàn toàn khí SO sinh vào dung dịch chứa 0,07 mol KOH 0,06 mol NaOH, thu dung dịch chứa m gam muối Giá trị m A 15,32 B 12,18 C 19,71 D 22,34 Trang Câu 30 Đốt cháy hoàn toàn 0,35 mol hỗn hợp X gồm hai hiđrocacbon (mạch hở, thuộc dãy đồng đẳng) cần vừa đủ 25,48 lít O (đktc), thu hỗn hợp khí T Dẫn T qua bình đựng nước vơi dư, sau phản ứng, khối lượng dung dịch giảm 39,55 gam Dãy đồng đẳng hai hiđrocacbon X A anken B ankin C ankađien D ankin, ankađien Câu 31 Cho m gam hỗn hợp gồm Na Al vào nước (dư) Khi phản ứng kết thúc, thu 4,48 lít khí H (đktc) gam chất rắn không tan Giá trị m A B C 4,6 D 11,2 Câu 32 Cho phát biểu sau: (1) Các ankylamin dùng tổng hợp hữu (2) Các amin thể tính bazơ (3) Ở điều kiện thường, đimetylamin thể khí, tan tốt nước (4) Cho phenolphtalein vào dung dịch metylamin, xuất màu hồng (5) Cho dung dịch NaOH vào phenylamoni clorua, đun nóng, thấy dung dịch vẩn đục (6) Cho dung dịch HCl đến dư vào dung dịch anilin, thu dung dịch suốt Số phát biểu A B C D Câu 33 Cho 7,36 gam hỗn hợp X gồm Mg Fe vào lít dung dịch AgNO3 a mo/l thu 31,2 gam kết tủa Nếu cho 7,36 gam X vào lít dung dịch AgNO3 a mol/l thu 51,84 gam kết tủa Giá trị a A 0,24 B 0,30 C 0,25 D 0,32 Câu 34 Hỗn hợp N gồm este đơn chức, mạch hở Xà phịng hóa hồn tồn 13,58 gam X với dung dịch NaOH vừa đủ, thu hỗn hợp Y gồm hai ancol no, đơn chức hỗn hợp Z gồm hai muối Đốt cháy hoàn toàn Y cần 0,345 mol O Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn Z cần dùng 0,29 mol O , thu Na CO3 14,06 gam hỗn hợp gồm CO H O Hỗn hợp X tác dụng với tối đa mol Br2 (trong CCl4 )? A 0,10 mol B 0,08 mol C 0,12 mol D 0,06 mol Câu 35 Cho m gam hỗn hợp gồm Na, Na O, Ba BaO vào nước dư thu a mol khí H dung dịch X Sục khí CO đến dư vào dung dịch X, phản ứng biểu diễn theo đồ thị sau: Trang Giá trị m A 22,98 gam B 21,06 gam C 23,94 gam D 28,56 gam Câu 36 Tiến hành thí nghiệm điều chế etyl axetat theo bước sau đây: Bước 1: Cho ml C H 5OH, ml CH3COOH vài giọt dung dịch H 2SO đặc vào ống nghiệm Bước 2: Lắc ống nghiệm, đun cách thủy (trong nồi nước nóng) khoảng – phút 65°C − 70°C Bước 3: Làm lạnh, sau rót thêm ml dung dịch NaCl bão hòa vào ống nghiệm Cho phát biểu sau: (a) H SO đặc có vai trị vừa làm chất xúc tác vừa làm tăng hiệu suất tạo sản phẩm (b) Sau bước 2, có mùi thơm bay lên etyl axetat, ống nghiệm H SO CH3COOH (c) Mục đích việc làm lạnh tạo môi trường nhiệt độ thấp giúp cho etyl axetat ngưng tụ (d) Có thể thay dung dịch axit sunfuric đặc dung dịch axit clohiđric đặc (e) Mục đích việc thêm dung dịch NaCl bão hịa để hạn chế độ tan este nước Số phát biểu A B C D Câu 37 Cho 7,36 gam hỗn hợp X gồm Mg Fe vào dung dịch chứa: AgNO3 Cu(NO3 ) , phản ứng kết thúc thu chất rắn Y dung dịch Z Hòa tan hết Y dung dịch H 2SO đặc nóng (dư), thu 5,04 lít SO (đktc, sản phẩm khử nhất) Cho NaOH dư vào Z, kết tủa T Nung T khơng khí đến khối lượng không đổi 7,2 gam hỗn hợp rắn Phần trăm khối lượng Fe X A 60,87% B 38,04% C 83,70% D 49,46% Câu 38 Hỗn hợp X chứa butan, đietylamin, propyl axetat valin Đốt cháy hoàn toàn 0,34 mol X cần dùng 2,255 mol O 2, thu CO , H O N Hấp thụ toàn sản phẩm cháy vào dung dịch Ca(OH) dư thấy có a mol khí Giá trị a A 0,07 B 0,09 C 0,08 D 0,06 Câu 39 Cho phát biểu sau: (a) Điện phân dung dịch NaCl (điện cực trơ), thu khí H catot Trang (b) Cho CO dư qua hỗn hợp Al2O3 CuO đun nóng, thu Al Cu (c) Nhúng Zn vào dung dịch chứa CuSO H 2SO , có xuất ăn mịn điện hóa (d) Kim loại có nhiệt độ nóng chảy thấp Hg, kim loại dẫn điện tốt Ag (e) Cho dung dịch AgNO3 dư vào dung dịch FeCl2 , thu chất rắn gồm Ag AgCl Số phát biểu A B C D Câu 40 Hỗn hợp E gồm chất X ( C3 H10 N O ) chất Y ( C7 H13 N3O ) , X muối axit đa chức, Y tripeptit Cho 27,2 gam E tác dụng với dung dịch NaOH dư, đun nóng thu 2,24 lít hỗn hợp hai khí (ở đktc) Mặt khác, cho 27,2 gam E phản ứng với dung dịch HCl dư, thu m gam chất hữu Giá trị m gần với giá trị sau đây? A 42,7 B 39,3 C 40,9 D 45,4 Đáp án 1-A 11-C 21-A 31-A 2-B 12-C 22-D 32-D 3-A 13-A 23-D 33-C 4-C 14-A 24-D 34-B 5-B 15-C 25-C 35-A 6-B 16-D 26-A 36-B 7-C 17-D 27-B 37-A 8-C 18-C 28-A 38-B 9-A 19-A 29-B 39-C 10-D 20-B 30-D 40-A LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Đáp án A Vì lưu huỳnh tác dụng với thủy ngân nhiệt độ thường: Hg + S → HgS Câu 2: Đáp án B Cấu hình e lớp ngồi kim loại thuộc nhóm IIA ns Câu 3: Đáp án A Câu 4: Đáp án C Câu 5: Đáp án B Al, Fe, Cr bị thụ động hóa H 2SO đặc nguội có màng oxit bảo vệ Câu 6: Đáp án B Anilin có CTPT: C6 H NH Câu 7: Đáp án C Ví dụ: NH Cl → NH3 + HCl Tùy gốc axit muối amoni mà bị nhiệt phân hủy tạo thành sản phẩm khác NH Cl → NH3 + HCl NH NO → N + 2H 2O NH NO3 → N 2O + 2H O Trang (NH ) CO3 → 2NH + CO + H 2O Câu 8: Đáp án C Câu 9: Đáp án A - Các polime điều chế cách trùng ngưng: nilon-6, nilon-7, nilon-6,6 - Các polime điều chế cách trùng hợp: polibutađien, tơ nitron Khái niệm Phản ứng trùng hợp Phản ứng trùng hợp Quá trình kết hợp nhiều phân tử Quá trình kết hợp nhiều phân tử nhỏ nhỏ (monome) thành phân tử (monome) thành phân tử lớn lớn (polime) (polime) đồng thời giải phóng phân tử nhỏ khác (nước,…) Điều kiện Phải có liên kết bội vịng Phải có hai nhóm chức có khả monolime Ví dụ bền phản ứng với tạo liên kết Etilen (PE), propilen (PP), stiren Nilon-6, nilon-7, nilon-6,6, tơ lapsan, (PS), buta-1,3-đien (cao su buna), ure-fomanđehit,… vinyl clorua (PVC), metyl metarylat (thủy tinh hữu cơ), vinyl xianua (tơ nitron), caprolactam (vòng bền),… Câu 10: Đáp án D Các kim loại có tính khử trung bình Fe, Cu, Zn,… điều chế phương pháp nhiệt luyện Chất khử thường sử dụng H , CO, C, Al, Phương pháp điều chế kim loại : - Kim loại có tính khử mạnh: Na, K, Ca, Mg, Al,… điều chế phương pháp điện phân nóng chảy - Các kim loại có tính khử trung bình Fe, Cu, Zn,… điều chế phương pháp nhiệt luyện điện phân nóng chảy - Các kim loại có tính khử yếu Ag, Hg,… điều chế phương pháp thủy luyện - Ngồi cịn dùng phương pháp điện phân dung dịch điều chế kim loại có tính khử yếu Câu 11: Đáp án C Một phân tử glucozơ phản ứng với phân tử anhiđrit axetic ( (CH 3CO) O ) tạo este Những chất có từ nhóm −OH liền kề trở lên tác dụng với Cu(OH) / NaOH tạo phức xanh lam Câu 12: Đáp án C Câu 13: Đáp án A Trang nNO = 0, 05 mol Ta có: +3 Fe → Fe+ 3e +5 +2 N + 3e → N(NO) 0,15 0,15 0,05 BTe: ne(+) = ne ( − ) = 0, 05.3 = 0,15 mol Nên n Fe = 0,15 = 0, 05 mol Vậy m = 0, 05.56 = 2,8 (g) Câu 14: Đáp án A CaO + H O → Ca(OH) n OH − = 2n Ca (OH)2 = 2n CaO = 11, = 2.0, = 0, mol 56 H + + OH − → H 2O ⇒ n HCl = n H+ = n OH − = 0, mol ⇒ VHCl = 0, = 0, (l) Câu 15: Đáp án C Những chất làm màu dung dịch Br2 : etilen, axetilen, phenol, anlin Những chất làm màu dung dịch Br2 : - Những chất có liên kết bội bền như: anken, ankin, ankađien,… - Những chất có nhóm làm ảnh hưởng đến khả vòng benzen như: phenol, anlin - Những chất có nhóm chức − CHO như: glucozơ, anđehit, axit fomic,… Câu 16: Đáp án D len men C6 H12 O → 2CO2 + 2C H 5OH nglucozơ (phản ứng) = 80% nglucozơ (đã dùng) = 80%.1 = 0,8 mol CO + Ca(OH) → CaCO3 + H 2O n CO2 = 2n glucozo = 1,6 mol n CaCO3 = n CO2 = 1, mol m CaCO3 = 160 gam Câu 17: Đáp án D Amino axit X: (H N) x R(COOH) y x= nHCl n = 2; y = NaOH = nX nX Trang → X có dạng (H N) RCOOH Câu 18: Đáp án C Câu 19: Đáp án A NaCl → Na + + Cl− Câu 20: Đáp án B Những phát biểu đúng: (3), (4), (5) Xenlulozơ không tan nước, benzen ete Xenlulozơ trinitrat dùng để sản xuất thuốc súng khơng khói, xenlulozơ axetat dùng sản xuất tơ sợi Câu 21: Đáp án A A sai hiđro có electron lớp phi kim Câu 22: Đáp án D Este tạo thành từ axit axetic ancol metylic CH 3COOCH3 Câu 23: Đáp án D A sai axit béo axit đơn chức B sai etylen glicol ancol no, chức, mạch hở C sai ancol etylic khơng tác dụng với dung dịch NaOH Một số este có mùi: benzyl axetat có mùi hoa nhài, isoamyl axetat có mùi chuối chín, etyl isovalerat có mùi táo, etyl butirat etyl propionat có mùi dứa, geranyl axetat có mùi hoa hồng Câu 24: Đáp án D Câu 25: Đáp án C dpnc MCl2  → M + Cl n MCl2 = n Cl2 = 0, 02 mol M MCl2 = 111 → Muối clorua CaCl Câu 26: Đáp án A CH3COOC6 H + 2NaOH → CH 3COONa + C6 H 5ONa + H O C6 H 5COOCH 2CH + NaOH → C6 H 5COONa + CH 3CH 2OH  Phenyl axetat : x 21,8 gam   Etyl benzoat : y  2x + y = 0, ( n NaOH )  x = 0, 05 →  136x + 150y = 21,8  y = 0,1 BTKL: m este + m NaOH = mrắn + m ancol + m H 2O → mrắn = 21,8 + 0, 2.40 − 0, 05.18 − 0,1.46 = 24,3 gam Câu 27: Đáp án B Phản ứng thủy phân este môi trường kiềm gọi phản ứng xà phịng hóa Trang Câu 28: Đáp án A H 2O HNO3 HCl NaOH t° NH  → dd NH → NH 4Cl  → khí NH  → NH NO3  → N 2O + H 2O Câu 29: Đáp án B +2 +3 +6 Fe → Fe+ 1e 0,2 → +4 S + 2e → S 0,2 BT e: n SO2 = 1 n e( + ) = n e( − ) = 0,1 mol 2 n OH − = n NaOH + n KOH = 0,13 mol Ta có: n OH − n SO2 = 1,3 nên muối thu gồm muối Na, K HSO3− ,SO32−  HSO3− : x  2− SO3 : y SO + OH − → HSO3− SO + 2OH − → SO32− + H O Ta có: ( )  x + y = 0,1 n SO  x = 0, 07  →   y = 0, 03  x + 2y = 1,3 n OH − ( ) n H2O = n SO2− = 0, 03 mol mSO2 + m KOH + m NaOH = mmuối + m H2O → mmuối = 0,1.64 + 0, 07.56 + 0, 06.40 − 0, 03.18 = 12,18 Ở này, việc tính khối lượng muối khơng thiết phải tính khối lượng muối cụ thể, mà sử dụng phương pháp bảo toàn khối lượng tối ưu T= n OH− n SO2 − T ≤ tạo muối HSO3 2− T ≥ tạo muối SO3 − 2− < T < tạo muối HSO muối SO3 Câu 30: Đáp án D CO : a Ca ( OH ) du C x H y : 0,35 + O :1,1375 →  → CaCO3 : n CaCO3 = n CO2 = a H O : b mdd giảm = m CaCO3 − mCO2 − m H 2O → 100a − 44a − 18b = 39,55 (1) Trang 10 BT O: 2n CO2 + n H2O = 2n O2 → 2a + b = 2.1,1375 (2) a = 0,875 Từ (1) (2) →  b = 0,525 → n CO2 − n H 2O = 0,35 = n Cx H y → Hai hiđrocacbon thuộc dãy đồng đẳng ankin ankađien Câu 31: Đáp án A Vì nước dư nên Na phản ứng hết, m gam chất rắn không tan Al dư 2Na + 2H 2O → 2NaOH + H a → a 0,5a 2Al + 2NaOH + 2H 2O → 2NaAlO + 3H a ¬ a → 1,5a n H2 = 0,5a + 1,5a = 2a = 0, → a = 0,1 mol → mAl (dư) = gam nAl (phản ứng) = n Na = a = 0,1 mol → m = m Na + mAl (phản ứng) + mAl (dư) = gam Câu 32: Đáp án D Những phát biểu đúng: (1), (2), (3), (4), (5), (6) (5) C6 H NH3Cl + NaOH → C6 H NH + NaCl + H 2O (6) C6 H NH + HCl → C H NH 3Cl Câu 33: Đáp án C Nhận xét: Ở thí nghiệm trên, tăng AgNO3 gấp đôi lượng kết tủa không gấp đôi, chứng tỏ, dùng lít AgNO3 AgNO3 phản ứng hết, cịn dùng lít AgNO3 AgNO3 dư - AgNO3 : 2a mol  Mg : x 24x + 56y = 7,36  x = 0,12 7,36  → →  Fe : y 2x + 3y = 0, 48 (BTe)  y = 0, 08 - AgNO3 : a mol Nếu có Mg phản ứng m↓ = 0,12.2.108 = 25,92 < 31, 2, nên phải có kết tủa Ag tạo thành Fe Nếu thêm Fe phản ứng hết tạo kết tủa m↓ = 0, 08.2.108 + 25,92 = 43, > 31, Vậy dùng AgNO3 a mol Mg phản ứng hết, Fe phản ứng phần  Mg : 0,12   Fe phan ung : z Trang 11 Mg → Mg 2+ + 2e Ag + + e → Ag 0,12 → a 0,24 a Fe → Fe 2+ + 2e z→ 2z 0, 24 + 2z = a (BTe)  z = 0, 005 → → 108a + (0, 08 − z).56 = 31, 2(m ↓ ) a = 0, 25 Câu 34: Đáp án B  CO O2 :0,345 → Y : Cn H 2n + 2O : x  H 2O   NaOH 13,58X : RCOOR ′  →  CO 14, 06   Z : RCOONa → O2 :0,29  H 2O     Na CO3 C n H 2n + O + → n CO2 = 3n t° O  → nCO + (n + 1)H O 2 n O = 0, 23 Vì ancol no đơn chức nên n H2O = n Y + n CO2 = 0, 23 + x n Y = n Z = n X = x → n Na CO3 = 0,5x BTKL: m X + m NaOH = m Y + m Z → m X + m NaOH = m CO2 (Y) + m H 2O(Y) − m O2 (Y) + m Na CO3 + m CO2 (Z) + m H 2O(Z) − mO2 ( Z) → 13,58 + 40x = 44.0, 23 + 18.(0, 23 + x) − 0,345.32 + 53x + 14, 06 − 0, 29.32 → x = 0,18 CO : a  44a + 18b = 14, 06 a = 0, 25 14, 06  →  →  H 2O : b 2a + b = 0,18.2 + 0, 29.2 − 0, 09.3(BTO) b = 0,17 Số mol Br2 tác dụng với este số mol Br2 tác dụng với muối ancol no đơn chức n Br2 = n CO2 − n H 2O = 0, 25 − 0,17 = 0, 08 Điểm quan trọng cần nắm là: - Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng lần liên tiếp tìm số mol NaOH - Số mol Br2 tác dụng với este số mol Br2 tác dụng với muối ancol no đơn chức - Khi đốt cháy ancol no đơn ln có: n CO2 = nO Câu 35: Đáp án A Giai đoạn 1: BaCO3 lớn → n CO2 = n BaCO3 = 2a Trang 12 Giai đoạn 2: NaOH tác dụng với CO tạo Na CO3 , sau muốn tác dụng hết với CO tạo muối NaHCO3 → n NaOH = n CO2 = n NaHCO3 = 3a Giai đoạn 3: BaCO3 tan → n CO2 = 0,36, BaCO3 tan phần, lại a mol kết tủa → n BaCO3 = 2a − a = a n CO2 = n BaCO3 (1) + n NaHCO3 + n BaCO3 tan → 2a + 3a + a = 0,36 → a = 0, 06 n Ba (X ) = 2a = 0,12 BTNT Na, Ba →  n Na (X) = 3a = 0,18 BT e: 2n Ba (X ) + n Na(X) = 2n H + 2n O(X) → n O(X) = 0,15 → m = m Ba (X ) + m Na (X) + mO(X) = 22,98 Câu 36: Đáp án B Những phát biểu đúng: (a), (b), (c), (e) (d) sai axit clohiđric đặc dễ bay axit sunfuric đặc không bay Câu 37: Đáp án A Nhận thấy khối lượng X lớn khối lượng chất rắn sau nung T, T chứa kim loại oxi (oxit) Vậy sau phản ứng Mg hết Fe chưa hết, dung dịch AgNO3 Cu(NO3 ) phản ứng hết Trong Y chứa: Ag, Cu, Fe dư Giai đoạn 1: Kim loại phản ứng với muối Mg → Mg 2+ + 2e Ag + + 1e → Ag x a 2x a Fe → Fe 2+ + 2e Cu 2+ + 2e → Cu y b 2y 2b BT e: 2x + 2y = a + 2b (1) Giai đoạn 2: Y tác dụng với H 2SO đặc dư Ag → Ag + + 1e a a +6 +4 S + 2e → S 0,225.2 0,225 Cu → Cu 2+ + 2e b 2b Fe → Fe 2+ + 3e z 3z BT e: a + 2b + 3z = 0, 225.2 (2) Từ (1) (2) suy 2x + 2y + 3z = 0, 225.2 (3) Trang 13  MgO : x → 40 x + 80 y = 7, (4) Nung T thu được:   Fe O3 : 0,5 y Và 24 x + 56 ( x + y ) = 7,36 (5)  x = 0,12  Từ (3), (4), (5) →  y = 0, 03 z = 0, 05  → %m Fe(X) = 60,87% Điểm mấu chốt toán nằm việc nhận khối lượng X lớn khối lượng chất rắn sau nung T, T chứa kim loại oxi (oxit) Vậy sau phản ứng Mg hết Fe chưa hết, cịn dung dịch AgNO3 Cu(NO3 ) phản ứng hết Câu 38: Đáp án B C4 H10 C4 H10 C H10 : 0,34(n X ) (C H ) NH C H NH   10  → → CO  CH COOC H C H CO 3 10    NH C5 H11 NO C4 H10 CO NH  C H + 6,5O → 4CO + 5H O →  10  NH + 0, 25O → 0,5N + 0,5H 2O → n NH = 2, 255 − 0,34.6,5 = 0,18 0, 25 → n N2 = 0, 09 → a = 0, 09 Câu 39: Đáp án C (a) − Catot: 2H O + 2e → 2OH + H − Anot: 2Cl → Cl + 2e (b) sai Al2 O3 không bị khử CO (c) (d) (e) 3AgNO3 + FeCl → 2AgCl + Fe(NO3 )3 + Ag Câu 40: Đáp án A  NH OOC − COONH 3CH : x 2x = 0,1  x = 0, 05 27, 2E  → → 138x + 203y = 27,  y = 0,1 Gly Ala : y Trang 14 Gly − HCl : 0,  Ala − HCl : 0,1  NH OOC − COONH 3CH : 0, 05 HCl  27, 2E  → (COOH) : 0, 05 Gly Ala : 0,1 CH NH Cl : 0, 05   NH Cl Khối lượng chất hữu cơ: m = m Gly −HCl + m Ala − HCl + m (COOH )2 + m CH3NH3Cl = 42, 725 gam Trang 15 ... 1-A 11-C 21-A 31-A 2-B 12-C 22-D 32-D 3-A 13-A 23-D 33-C 4-C 14-A 24-D 34-B 5-B 15-C 25-C 35-A 6-B 16-D 26-A 36-B 7-C 1 7- D 27-B 37-A 8-C 18-C 28-A 38-B 9-A 19-A 29-B 39-C 10-D 20-B 30-D 40-A LỜI... màu dung dịch Br2 : - Những chất có liên kết bội bền như: anken, ankin, ankađien,… - Những chất có nhóm làm ảnh hưởng đến khả vòng benzen như: phenol, anlin - Những chất có nhóm chức − CHO như:... thời giải phóng phân tử nhỏ khác (nước,…) Điều kiện Phải có liên kết bội vịng Phải có hai nhóm chức có khả monolime Ví dụ bền phản ứng với tạo liên kết Etilen (PE), propilen (PP), stiren Nilon-6,