Đề thi thử TN THPT 2021 môn hóa bộ đề theo mức độ GV ĐHSP đề 3 file word có lời giải

ĐỀ SỐ ĐỀ KHỞI ĐỘNG (Đề thi có 06 trang) Mơn: Hóa học (Đề có lời giải) Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề Cho nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K=39; Fe = 56; Cu= 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba = 137 Câu Chất sau chất điện li yếu? A KCl B NaOH C HNO3 D HF C C2H4O D C2H6 C ( CH3 ) N D NH2CH2COOH Câu Công thức phân tử etanol A C2H4O2 B C2H6O Câu Chất sau amin bậc I? A ( CH3 ) NH B CH3NH2 Câu Trong tất kim loại, kim loại có tính dẫn điện tốt A nhôm B đồng C vàng D bạc Câu Chất sau hợp chất polime? A Xenlulozơ B Tinh bột C Lipit D Thủy tinh hữu C Al D Fe C Cr ( OH ) D Cr ( OH ) C Axit axetic D Axit panmitic Câu Kim loại sau kim loại kiềm thổ? A Na B Ca Câu Cơng thức hóa học crom (III) hiđroxit là: A Cr2O3 B CrO3 Câu Chất sau axit béo no? A Axit oleic B Stearin Câu Fructozơ mononosaccarit có nhiều mật ong, có vị sắc Cơng thức phân tử fructozơ là: A C12H22O11 B ( C6H10O5 ) n C C2H4O2 D C6H12O6 Câu 10 Dung dịch chứa chất sau làm quỳ tím chuyển sang màu xanh? A Anilin B Glyxin C Etylamin D Axit glutamic C Glucozơ D Saccarozơ Câu 11 Chất sau có phản ứng tráng bạc? A Xenlulozơ B Tinh bột Câu 12 Cặp chất sau không tồn dung dịch? A Ba( OH ) H3PO4 B AgNO3 HNO3 C HCl Al ( NO3 ) D Cu( NO3 ) HNO3 Câu 13 Ở điều kiện thường, chất sau làm màu dung dịch Br2 ? A Etilen B Metan C Butan D Benzen Trang Câu 14 Người ta thu khí X sau điều chế hình vẽ bên Trong khí: N2,Cl 2,SO2,NO2 Số chất thỏa mãn X là: A B C D Câu 15 Isoamyl axetat este có mùi chuối chín Cơng thức phân tử este là: A C4H8O2 B C5H10O2 C C7H14O2 D C6H12O2 Câu 16 Để bảo vệ phương tiện giao thông hoạt động nước có vỏ thép người ta gắn vào vỏ (ở phần ngập nước) kim loại sau đây? A Fe B Cu C Mg D Zn Câu 17 Kim loại Fe không tác dụng với dung dịch sau đây? A CuSO4 B HNO3 C HCl D NaOH Câu 18 Xà phịng hóa hồn toàn CH3COOC2H5 dung dịch NaOH thu muối sau đây? A CH3COONa B HCOONa C CH3ONa D C2H5COONa Câu 19 Chất sau khơng làm tính cứng nước cứng tạm thời? A Ca( OH ) B HCl C NaOH D Na2CO3 Câu 20 Khí X dùng nhiều ngành sản xuất giải khát bia rượu Tuy nhiên, việc gia tăng nồng độ khí X khơng khí ngun nhân làm trái đất nóng lên Khí X là: A N2 B O2 C H2 D CO2 Câu 21 Cho m gam hỗn hợp gồm CH3COOCH3 C2H5COOH tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch NaOH 1M Giá trị m là: A 14,8 B 18,4 C 7,4 D 14,6 Câu 22 Cho m gam Fe phản ứng với 100 ml dung dịch CuSO4 1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 6,8 gam kim loại Giá trị m là: A 5,6 B 5,2 C 5,0 D 6,0 Câu 23 Thủy phân peptit Gly-Ala-Phe-Gly-Ala-Val thu tối đa đipeptit chứa Gly? A B C D Câu 24 Để thu 59,4 gam xenlulozơ trinitrat cần phải lấy mol HNO3 , biết hiệu suất phản ứng đạt 80%? A 0,60 mol B 2,48 mol C 0,80 mol D 0,74 mol Câu 25 Phương pháp thích hợp để điều chế kim loại Ca từ CaCl là: A nhiệt phân CaCl B dùng Na khử Ca2+ dung dịch CaCl C điện phân CaCl nóng chảy D điện phân dung dịch CaCl Câu 26 Khử hoàn toàn lượng Fe3O4 H2 dư, thu chất rắn X m gam H2O Hòa tan hết X dung dịch HCl dư, thu 1,008 lít khí H2 (đktc) Giá trị m là: Trang A 0,81 B 1,35 C 0,72 D 1,08 Câu 27 Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp metyl axetat etyl axetat, thu CO2 m gam H2O Hấp thụ toàn sản phẩm cháy vào dung dịch nước vôi dư, thu 25 gam kết tủa Giá trị m là: A 5,4 B 3,6 C 6,3 D 4,5 Câu 28 Một axit X (trong phân tử chứa nhóm amino nhóm cacboxyl) Cho 9,00 gam X tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH thu 11,64 gam muối X là: A glyxin B axit glutamic C alanin D valin Câu 29 Thực thí nghiệm sau: (a) Nhiệt phân AgNO3 (c) Nhiệt phân KNO3 (b) Nung FeS2 khơng khí (d) Nhiệt phân Cu( NO3 ) (e) Cho Fe vào dung dịch CuSO4 (g) Cho Zn vào dung dịch FeCl3 (dư) (h) Điện phân dung dịch CuCl (i) Cho Ba vào dung dịch CuSO4 (dư) Số thí nghiệm thu kim loại sau phản ứng kết thúc là: A B C D Câu 30 Cho hỗn hợp khí X gồm ankan anken có số nguyên tử cacbon phân tử số mol Biết m gam X làm màu vừa đủ 80 gam dung dịch Br2 20% dung mơi CCl Đốt cháy hồn toàn m gam X thu 0,6 mol CO2 Ankan anken hỗn hợp X có cơng thức phần tử là: A C2H6 C2H4 B C3H8 C3H6 C C4H10 C4H8 D C5H12 C5H10 Câu 31 Cho phát biểu sau: (a) Dung dịch lịng trắng trứng có phản ứng màu biure (b) Amino axit chất rắn kết tinh, dễ tan nước (c) Dung dịch phenol không làm đổi màu quỳ tím (d) Hiđro hóa hồn tồn triolein (xúc tác Ni, t° ) thu tristearin (e) Fructozơ đồng phân glucozơ (f) Amilozơ có cấu trúc mạch phân nhánh Số phát biểu là: A B C D Câu 32 Đốt cháy 2,17 gam P O2 (dư) tạo thành chất Y Cho Y tác dụng với dung dịch chứa a mol Ba( OH ) cô cạn thu 19,01 gam muối khan Giá trị a là: A 0,090 B 0,070 C 0,075 D 0,095 Câu 33 Cho 5,4 gam Al vào dung dịch chứa 0,2 mol FeCl3 0,3 mol HCl Sau phản ứng hoàn toàn, thu m gam chất rắn Giá trị m là: A 8,4 B 2,8 C 4,2 D 5,6 Trang Câu 34 Cho m gam Na Al vào nước dư thu 4,48 lít khí H2 (ở đktc) Mặt khác, cho m gam hỗn hợp tác dụng với dung dịch NaOH dư thu 11,2 lít khí H2 (đktc) Giá trị m là: A 10,0 B 10,4 C 8,85 D 12,0 Câu 35 Đun nóng triglixerit X với dung dịch NaOH vừa đủ thu dung dịch Y chứa hai muối natri stearat natri oleat Chia Y làm hai phần Phần làm màu vừa đủ dung dịch chứa 0,12 mol Br2 Phần hai đem cô cạn thu 54,84 gam muối Phân tử khối X là: A 884 B 888 C 890 D 886 Câu 36 Cho phát biểu sau: (a) Gang hợp kim sắt với cacbon, chứa từ – 5% khối lượng cacbon (b) Các kim loại K, Al Mg điều chế phương pháp điện phân nóng chảy (c) Dung dịch hỗn hợp FeSO4 H2SO4 làm màu dung dịch KMnSO4 (d) Cr ( OH ) tan dung dịch axit mạnh kiềm (e) Tất kim loại tác dụng với khí oxi điều kiện thích hợp Số phát biểu là: A B C D Câu 37 Hòa tan hai chất rắn X Y vào nước thu dung dịch Z Nhỏ từ từ dung dịch H2SO4 loãng vào dung dịch Z đến kết tủa thu lớn thể tích dung dịch H2SO4 dùng V ml Tiếp tụ nhỏ dung dịch H2SO4 kết tủa tan hồn tồn thể tích dung dịch H2SO4 dùng 3,4V ml Hai chất X Y là: A Ba( AlO2 ) NaNO3 B Ba( OH ) Ba( AlO2 ) C NaAlO2 Na2SO4 D NaOH NaAlO2 Câu 38 Cho dãy chất sau: Al,NaHCO3,( NH4 ) CO3,NH4Cl,Al 2O3,Zn,K 2CO3,K 2SO4 Số chất dãy vừa tác dụng với dung dịch HCl, vừa tác dụng với dung dịch NaOH là: A B C D Câu 39 Hòa tan 27,6 gam hỗn hợp gồm Na, Ba BaO vào H2O dư, thu dung dịch X b mol H2 Sục từ từ khí CO2 vào X, kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị bên Giá trị b là: A 0,10 B 0,12 C 0,15 D 0,18 Câu 40 Hòa tan 1,12 gam Fe 300 ml dung dịch HCl 0,2M, thu dung dịch X khí H2 Cho dung dịch AgNO3 dư vào X, thu khí NO (sản phẩm khử N+5 ) m gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m là: A 9,15 B 7,36 C 10,23 D 8,61 Trang Đáp án 1-D 11-C 21-A 31-C 2-B 12-A 22-D 32-A 3-B 13-A 23-D 33-B 4-D 14-C 24-D 34-B 5-C 15-C 25-C 35-D 6-B 16-D 26-D 36-D 7-C 17-D 27-D 37-D 8-D 18-A 28-A 38-D 9-D 19-B 29-B 39-B 10-C 20-D 30-B 40-A LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 22: Đáp án D Phương trình hóa học: Fe+ CuSO4 → FeSO4 + Cu 0,1¬ 0,1→ 0,1 mol Nhận thấy: mCu = 0,1.64 = 6,4gam< mkl → Fe dư mFe d = mkl − mCu = 6,8− 8,4 = 0,4gam→ mFe = mFe p + mFe d = 0,1.56 + 0,4 = 6gam Câu 26: Đáp án D Xét phản ứng với HCl: X → nFe = nH = 0,045mol → nFe O = nFe = 0,015mol Xét phản ứng khử: Bảo toàn nguyên tố O: nH O = nO = 4nFe O = 0,06mol → mH O = 0,06.18 = 1,08gam Câu 29: Đáp án B Các thí nghiệm thu kim loại là: (a), (e), (h) Câu 30: Đáp án B nBr2 = 0,1mol = nanken = nankan Gọi số C phân tử ankan anken x, x Bảo toàn nguyên tố C: x.nanken + x.nankan = nCO ⇔ x.0,1+ x.0,1= 0,6 → x = Công thức ankan anken C3H8 C3H6 Câu 31: Đáp án C Các phát biểu là: (a), (b), (c), (d), (e) (f) sai amilozơ có cấu trúc khơng phân nhánh Câu 32: Đáp án A nP = 0,07mol Nếu muối thu Ba3 ( PO4 ) : Suy nBa ( PO ) = nP = 0,035mol → mBa3( PO4) = 0,035.601= 21,035gam 2 Nếu muối thu BaHPO4 : Trang Suy ra: nBaHPO = nP = 0,07mol → mBaHPO = 0,07.233 = 16,31gam 4 Nếu muối thu Ba( H2PO4 ) : Suy ra: nBa( H PO ) = 0,035mol → mBa( H PO ) = 0,035.331= 11,585gam 2 Nhận thấy: 16,31< 19,01< 20,035 → Muối thu Ba3 ( PO4 ) (x mol) BaHPO4 (y mol) → 601x + 233y = 19,01 ( * ) Bảo toàn nguyên tố P: nP = 2nBa ( PO ) + nBaHPO → 2x + y = 0,07 ( ** ) 4 Từ (*) (**) suy ra: x = 0,02;y = 0,03 Bảo toàn nguyên tố Ba: a = nBa( OH ) = 3nBa ( PO ) + nBaHPO = 3x + y = 0,09mol 4 Câu 33: Đáp án B nAl = 0,2mol Phương trình ion: Al + 3Fe3+ → Al3+ + 3Fe3+ 0,2 ¬ 0,2 → 0,2 mol 3 Al + 3H+ → Al 3+ + H2 0,1¬ 0,3 mol 2Al + 3Fe2+ → 2Al 3+ + 3Fe 0,2 → 0,05 mol 30 Do đó: mcr = mFe = 0,05.56 = 2,8gam Câu 34: Đáp án B nH2( p n í c) = nH2( 1) = 0,2mol;nH2( p NaOH ) = nH2( 2) = 0,5mol Gọi số mol Na Al a, b mol Nhận thấy: nH ( 2) > nH ( 1) → Trong phản ứng với nước Al dư, Na phản ứng hết 2 nNa p = nAl p = amol Bảo toàn electron: nNa + 3nAl = 2nH ( 1) → a + 3a = 0,4 ( * ) Trong phản ứng với NaOH hai kim loại phản ứng hết: Bảo toàn electron: nNa + 3nAl = 2nH ( 2) → a + 3a = ( ** ) Từ (*) (**) suy ra: a = 0,1;b = 0,3 Do đó, m = mAl + mNa = 0,3.27+ 0,1.23 = 10,4gam Câu 35: Đáp án D nBr2 = nC17H33COONa = 0,12mol Do đó, mC 17H35COONa = 54,84 − mC17H33COONa = 58,84 − 0,12.304 = 18,36gam → nC17H33COONa = 0,06mol Trang → Nhận thấy: C17H33COONa:C17H35COONa = 2:1 → Công thức X: ((C ) H33COO) C17H35COO C3H5 17 → M X = 886 Câu 36: Đáp án D Các phát biểu là: (a), (b), (c), (d) (e) sai kim loại phản ứng với oxi điều kiện thích hợp (trừ Ag, Au, Pt) Câu 37: Đáp án D Thêm H2SO4 kết tủa tan hồn tồn → Kết tủa khơng chứa BaSO4 → A, B sai Mặt khác: nH SO hòa tan kết tủa = 3,4V > 3nH2SO4 tạ o kÕt tña = V → H+ tham gia vào phản ứng không tạo kết tủa (phản ứng với NaOH) → C sai D Câu 38: Đáp án D Các chất vừa tác dụng với HCl, vừa tác dụng với NaOH là: Al,NaHCO3,( NH4 ) CO3,Al 2O3,Zn Câu 39: Đáp án B Giai đoạn (1): Ba( OH ) + CO2 → BaCO3 + H2O Giai đoạn (2): CO2 + NaOH → NaHCO3 Giai đoạn (3): CO2 + BaCO3 + H2O → Ba( HCO3 ) Quy đổi hỗn hợp Na, Ba, O Tại thời điểm kết tủa cực đại: nBaCO = nCO = bmol Gọi số mol Na O a, c mol → 23a + 137b + 16c = 27,6gam( * ) Bảo toàn electron: nNa + 2nBa = 2nO + 2nH → a + 2b = 2c + 2b → a = 2c ( ** ) Tại nCO = 4bmol kết tủa bắt đầu tan: 4b = a + b → a = 3b ( *** ) Từ (*), (**), (***) suy ra: a = 0,36;b = 0,12;c = 0,18 Câu 40: Đáp án A nFe = 0,02mol;nHCl = 0,06mol Phương trình hóa học: Fe + 2HCl → FeCl + H2 0,02 ¬ 0,04 → 0,02 mol Do đó, dung dịch X chứa: FeCl2 (0,02 mol), HCl (0,02 mol) Xét X + AgNO3 : Quá trình cho – nhận electron: Ag+ + 1e → Ag Fe2+ → Fe3+ + 1e 4H+ + NO3− + 3e → NO + 2H2O Trang 4 Bảo toàn electron: nAg + nH = nFe → nAg = 0,02 − 0,02 = 0,005mol + 2+ Chất rắn gồm: AgCl (0,06 mol), Ag (0,005 mol) Do đó, mcr = mAgCl + mAg = 0,06.143,5+ 0,005.108 = 9,15gam Trang ... 1-D 11-C 21-A 31 -C 2-B 12-A 22-D 32 -A 3- B 1 3- A 2 3- D 33 -B 4-D 14-C 24-D 34 -B 5-C 15-C 25-C 35 -D 6-B 16-D 26-D 36 -D 7-C 17-D 27-D 37 -D 8-D 18-A 28-A 38 -D 9-D 19-B 29-B 39 -B 10-C 20-D 30 -B 40-A LỜI... 0, 03 Bảo toàn nguyên tố Ba: a = nBa( OH ) = 3nBa ( PO ) + nBaHPO = 3x + y = 0,09mol 4 Câu 33 : Đáp án B nAl = 0,2mol Phương trình ion: Al + 3Fe3+ → Al3+ + 3Fe3+ 0,2 ¬ 0,2 → 0,2 mol 3 Al + 3H+... m = mAl + mNa = 0 ,3. 27+ 0,1. 23 = 10,4gam Câu 35 : Đáp án D nBr2 = nC17H33COONa = 0,12mol Do đó, mC 17H35COONa = 54,84 − mC17H33COONa = 58,84 − 0,12 .30 4 = 18 ,36 gam → nC17H33COONa = 0,06mol Trang