Tổng hệ số cân bằng là các số nguyên tố tối giản của các chất tham gia phản ứng là A.. Vai trò của Cl2 trong phản ứng trên là A.[r]
(1)SỞ GD-ĐT BÌNH ĐỊNH TRƯỜNG THPT CHUYÊN LÊ QUÝ ĐÔN Họ và tên: …………………………… …… Lớp:………………… SBD………………… ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I – NĂM: 2012 - 2013 MÔN: HÓA HỌC – KHỐI: 10 – CT: CƠ BẢN Ngày kiểm tra: 27/12/2012 Thời gian làm bài: 45 phút Mã đề: 209, có trang và 15 câu trắc nghiệm, câu tự luận -I PHẦN TRẮC NGHIỆM: (5 điểm) Câu 1: Nguyên tố Nitơ có số oxi hóa lớn hợp chất nào sau đây? A N2O4 B N2O C HNO3 D NH3 Câu 2: X là nguyên tố thuộc nhóm IIA, Y là nguyên tố thuộc nhóm IVA Hợp chất X và Y có công thức phân tử là A YX2 B X7Y2 C XY2 D X2Y7 Câu 3: Phản ứng nào đây không phải là phản ứng oxi hóa-khử? A CaCO3 CaO + CO2 B Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag C Fe + 2HCl FeCl2 + H2 D H2 + Cl2 HCl Câu 4: Nguyên tử X có cấu hình electron là [Ar]3d 4s2 Phát biểu nào X là không đúng? A X có lớp electron B X có electron lớp ngoài cùng C X có electron hóa trị D X thuộc nhóm IIA Câu 5: Cho các chất H2O, NH3, CH4, HF Hợp chấ chứa liên kết có độ phân cực mạnh là A HF B NH3 C H2O D CH4 14 12 27 16 23 Câu 6: cho các nguyên tử sau N, C, Al, O, H, Na Số nguyên tố 13 11 có lớp electron là A B C D 06 Câu 7: Phát biểu nào đây không đúng cho nguyên tử Pb? 82 A Số electron lớp vỏ nguyên tử 82 B Điện tích hạt nhân là +82 Culong C Số proton hạt nhân là 82 D số nơtron hạt nhân 124 12 13 Câu 8: Nguyên tố C có đồng vị bền là C (98,89%) và C Nguyên tử khối trung bình 6 là A 12,055 B 12,011 C 12,044 D 12,050 Câu 9: Trong phân tử CO2, tổng số cặp electron hóa trị chưa tham gia liên kết là A B C D Câu 10: Cho phản ứng hóa học (chưa cân bằng) sau: Cu + HNO3 Cu(NO3)2 + NO + H2O Tổng hệ số cân (là các số nguyên tố tối giản) các chất tham gia phản ứng là A B 13 C 11 D Câu 11: Cho phản ứng sau: Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H2O Vai trò Cl2 phản ứng trên là A Chất oxi hóa B Chất khử C Vừa là chất khử, vừa là chất oxi hóa D Chất môi trường Câu 12: Nguyên tố R tạo hợp chất khí với Hiđro có dạng RH4, công thức oxit cao nh ất R chiếm 46,67% khối lượng Nguyên tố R là A Si B S C Cl D C Câu 13: Cho các nguyên tố O, S, F, Si Trật tự xếp các nguyên tố trên theo chiều tăng d ần tính phi kim là A F < O < S < Si B Si < S < O < F C S < O < Si < F D F < S < O < Si (2) Câu 14: Nguyên tử nguyên tố Y có số khối 52, số hạt không mang điện 1,167 số hạt mang điện dương Cấu hình electron nguyên tố Y là A [Ar]3d54s2 B [Ar]3d64s2 C [Ar]3d54s1 D [Ar]3d44s2 Câu 15: Nguyên tố X có tổng số hạt 34 Số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện là 10 hạt Số khối X là A 22 B 11 C 12 D 23 II PHẦN TỰ LUẬN: (5 điểm) Bài (3,5 điểm) Cho m gam hồn hợp hai kim loại A, B thuộc nhóm IIA, tác dụng hết với dung d ịch HCl vừa đủ, thu dung dịch X và 6,62 lít khí (đktc) Cô cạn dung dịch X thu đ ược 31,38 gam mu ối khan a Tính m b Xác định A, B và tính % khối lượng kim loại m gam hỗn hợp trên, biết A, B thuộc hai chu kì liên tiếp bảng tuần hoàn Bài (1,5 điểm) Hòa tan hoàn toàn 16,2 gam kim loại hóa trị III vào dung d ịch HCl 15% (v ừa đ ủ) thu 20,16 lít khí H2 (ở đktc) a Xác đinh tên kim loại b Tính nồng độ % muối dung dịch thu H ết -(Học sinh không dùng bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học) Cho biết khối lượng nguyên tử (theo đvC) các nguyên tố: H = 1; Be = 9; C = 12; Mg = 24; Al = 27; Si = 28; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Fe = 56; Sr = 87,5; Ba = 137 (3)