Tài liệu BÀI TẬP VỀ KIM LOẠI (Fe – Cu – Cr) doc

BÀI TẬP VỀ KIM LOẠI (Fe – Cu – Cr) Câu 1: Cho hổn hợp A chứa Fe, Cu, Ag Ngâm hổn A dung dịhc B ( B chứa chất ( dư)) Khi kết thúc phản ứng thấy Fe, Cu hổn hợp tan hết cịn lại lượng Ag lượng Ag có A ban đầu Tìm chất chứa B? A AgNO3 C Cu(NO 3)2 B CuSO4 D Fe2(SO4)3 Hướng dẫn giải: Từ kiện toán suy B muối axit +) Nếu B dung dịch axit: - Axit chứa gốc có tính oxi hoá: Cả kim loại tan - Axit chứa gốc khơng có tính oxi hóa : Cu, Ag khơng tan Dựa vào tốn B khơng phải đung dịch axit +) Vậy B muối: - Vì Fe, Cu + B nên B chứa muối có ion kim loại có tính oxi hóa - B khơng phản ứng với Ag nên tính oxi hóa ion kim loại B yếu Ag+ - B phản ứng với Cu nên tính oxi hóa ion kim loại B mạnh Cu2+ Vậy ion kim loại B đứng sau Cu2+ đứng trước Ag+ dãy điện hóa Ion kim loại có B ion Fe3+ Đáp án D Câu 2: Cho lượng dư bột sắt tác dụng với 250 ml HNO 4M ( nung nóng ) Khi phản ứng xảy hịan tịan thu V (lít) khí NO Giá trị V (lít) là: A 0,56 B 5,6 C 11,2 D 6,5 Hướng dẫn giải: Ta có : n HNO3 = 0,25.4 = (mol) Vì Fe dư nên muối sắt tạo thành muối sắt (II) : Fe(NO 2)2 Quá trình nhận electron: N +5 +3e → N+2 Dựa vào định luật bảo tịan electron ta có : n NO- ( tạo muối) = nNO Mặt khác ta có: n HNO3 = n NO- (tạo muối) + nNO = nNO → n NO = n HNO3 = = 0,25(mol) →V = 0,25.22,4 = 5,6 (lít) → Đáp án B Câu 3: Cho 2,13 gam hổn hợp gồm kim loại Fe, Cu dạng bột tác dụng hoàn toàn với Oxi thu hổn hợp Y gồm oxit có khối lượng 3,33(g) Thể tích dung dịch HCl 2M vừa đủ để hòa tan hết lượng oxit hổn hợp Y : A 150 (ml) B 75(ml) C 37,5(ml) D 120(ml) Hướng dẫn giải : Ta có q trình xảy : M nO = O2 MxOy HCl H 2O + MCl n 3,33- 2,13 = 0,075(mol) = n O(H2 O) = n H2 O = n HCl 16 → nHCl = n H 2O = 2.0,075 = 75 (ml) → Đáp án B Câu 4: Hòa tan a (gam) hổn hợp kim loại Fe Cu ( Fe chiếm 30%) 50 ml dung dịch HNO3 63% ( d = 1,38 g/ ml ) Khi ph ản ứng xảy hoàn toàn thu chất rắn A nặng 0,75.a (g); dung dịch B 3,24 lít hổn hợp NO2 NO 54,60 C, 1atm Hỏi làm khô dung dịch B thu gam muối khan? A 33, 3748 (g) B 35,676(g) C 36,37(g) D 37,566(g) Hướng dẫn giải : Theo ta có : m Fe = 0,3.a(g) ; m Cu = 0,7.a(g) n HNO3 = 0,69 (mol); n NO + n NO = 0,2726(mol) Sau phản ứng mrắn A = 0,75.a > mCu = 0,7.a → Chứng tỏ sắt dư Cu không phản ứng Như vậy, muối sắt thu muối sắt (II) : Fe(NO 3)2 Theo đinh luật bảo toàn khối lượng ta có : n NO- (trong HNO ) = n NO - (tao muoi ) + n NO2 + n NO 3 → n NO- (tao muoi) = n HNO3 -(n NO + n NO ) → n NO- (tao muoi) = 0,69 - 0,2726 = 0,4174(mol) n Fe(NO3 )2 = n NO- = 0,2087 (mol) m Fe(NO ) = 0,2078.180= 37,566(g) → Đáp án D Câu 5: Cho hổn hợp Fe Cu vào dung dịch HNO3(l) sau phản ứng xảy hịan tồn dung dịch màu xanh; khí B có màu nâu đỏ chất rắn C a) Dung dịch A chứa: A Fe(NO3)2 Cu(NO 3)2 C.Fe(NO3)3 B Fe(NO 3)3 Cu(NO 3)2 D Cu(NO 3)2 b) Cho dung dịch HCl vào dung dịch A có tượng xảy ra? A.Khơng có tượng B Có khí thóat C Xuất kết tủa D Ý kiến khác Hướng dẫn biện luận: a) - Vì dung dịch thu có màu xanh chứng tỏ có ion Cu2+ Fe hết - Thu chất rắn C chứng tỏ Cu dư → HNO3 hết muối thu dung dịch : Fe(NO3)2 Cu(NO3)2 Đáp án A b) - Dung dịch A chứa ion sau: Fe 2+, Cu2+, NO3 - Khi cho dung dịch HCl xảy phản ứng sau: 3Fe 2+ + 4H + + NO 3Fe 3+ + NO + 2H 2O Như tượng xảy : Có khí Đáp án B Câu 6: Hịa tan hồn tồn 1,84 gam hổn hợp Fe Cu đung ịch H2SO4 ( đặc, nóng, dư) thu 1,568 lít SO2(đktc) dung dịch A Cô cạn cẩn thận dung dịch A thu m gam muối khan Giá trị m là? A 5,86 (g) B 15,28(g) C 8,56(g) D 12, 58(g) Hướng dẫn giải: Dựa phản ứng kim loại M : 2M + 2n H 2SO M (SO ) n + n SO + H 2O Ta có : n SO2- (tao muoi) = n SO2 = 1,568 = 0,07(mol) 22,4 Suy : mmuối khan = mkim loại + mSO2- = 1,84 + 0,07.96 = 8,56 (g) Đáp án C Câu 7: Cho hổn hợp gốm kim loại Cr, Fe, Cu có khối lượng 3,96 gam tác dụng với dung dịch HCl ( lỗng, nóng, dư) thu 1,344 (lít) H2 (đktc); 0,64 gam chất rắn dung dịch B Cô cạn dung dịch B thu m gam muối khan Giá trị m : A 5,78(g) B 7,58(g) C 7,85(g) D 8,75(g) Hướng dẫn giải: Theo : mrắn = mCu → mCr + mFe = 3,96 – 0,64 = 3,32(g) PTPƯ : M + 2HCl n H2 = MCl + H 1,344 = 0,06(mol) = n HCl → nHCl = 0,12 (mol) → n Cl- = 1,12 ( mol) 22,4 Vậy mmuối khan = mCr + mFe + m Cl- = 3,32 + 0,12.35,5 = 7,58 (g) Đáp án B Câu 8: Hịa tan hồn tồn lượng bột sắt vào dung dịch HNO3 lỗng thu hổn hợp khí gồm 0,015 mol N 2O 0,01 mol NO Khối lượng Fe hòa tan : A 2,8(g) B 8,2(g) C 1,68(g) D 6,18 (g) Hướng dẫn giải: Ta có QT cho nhận electron: Fe3+ +3e Fe N +5 + 4e N +1 N +5 +3e N +2 Áp dung định luật bảo tịan e ta có : 3.n Fe = 4.n N + +3.n N +2 3.n Fe =4.2.n N 2O +3.n NO =8.0,015+3.0,01 → nFe = 0,05 (mol) →mFe = 2,8 (gam) Đáp án A Câu 9: Để m gam Fe không thời gian thu đ ược 12 gam hổn hợp X gồm Fe oxit sắt; Cho X tác dụng với dung dịch H 2SO4 ( đặc, nóng, dư) thu 0,15 mol SO Tính m = ?(g) A 9,756 B 7,695 C 7,956 D 6,975 Hướng dẫn giải : Ta có QT phản ứng: Fe O2 Fe Fe x O y H 2SO (dac,nóng,du) Fe3+ +SO QT cho nhận electron Fe Fe3+ +3e O +4e 2O -2 S+6 +2e S+4 Áp dụng định luật bảo tồn electron ta có: 3.n Fe = 4.n O2 + 2.n SO 12-m +0,15.2 32 m 12-m Fe = +0,15.2 56 32 m Fe = 7,956(g) 3.n Fe = Đáp án C Câu 10: Chia hổn hợp kim loại có hóa tri khơng đối thành phần nhau: +) Phần 1: Bị oxi hóa hồn tồn khơng khí thu 2,84 gam oxit +) Phần 2: Tan hết dung dịch HCl tạo 1,792 lít H2(đktc) Khối lượng hổn hợp kim loại : A 2,4(g) B 2,2(g) B 1,8(g) D 3,12 (g) Hướng dẫn giải : Ta có số mol điện tích kim loại hai phần khơng thay đổi, số mol điện tích âm phân Vì 1O 2= 1,792 22.4 2Cl - → nO( oxit) = n - ( muối) = n H 2 Cl 0,08 ( mol) → mkim loại = m(oxit) – m(Oxi) = 2.84 -0,08.16 =1,56(g) → mhh =3,12(g) n Cl- = 0,71 = 0,02(mol) Đáp án D 35,5 Câu 11: Hịa tan hịa tồn (g) hổn hợp kim loại X Y dung dịch HCl, thu dung dịch A khí H2( đktc) Cơ cạn dung dịch A thu 5,71(g) muối khan Thể tích H2 thú được: A 22,4(l) B 0,224(l) C 1,112 (l) D 0,448(l) Hướng dẫn giải: Ta có : mmuối = mkim loại + mgốc axit mgốc axit = 5,71 – = 0,71 (g) n Cl- = 0,71 = 0,02(mol) 35,5 n H = 0,02(mol) Vậy nH2 = 0,01 mol VH = 0,01.22,4= 0,224(l) Đáp án B Câu 12: Đốt cháy lượng sắt dùng hết 2,24 (l) O2 (đktc) thu đựơc hổn hợp A gồm oxit sắt sắt dư Khử hoàn toàn A CO dư, khí sau phản ứng dẫn vào bình đựng nước vơi Khối lượng kết tủa thu được: A 10(g) B.20(g) C.30(g) D.40(g) Hướng dẫn giải: Ta có : n O dùng = nCO = n CO2 = n CaCO3 ¯ = 0,2(mol) m CaCO3 = 0,2.100= 20(g) Đáp án B Câu 13: Hòa tan hoàn toàn 4,2(g) hổn hợp Fe Zn tác dụng hết với dung dịch HCl thấy thóat 2,24 (l) H (đktc) Khối lượng muối tạo thành: A 12(g) B 12,5(g) C 11,3(g) D.13,1(g) Hướng dẫn giải: Ta có: n H = 2,24 = 0,1(mol) = n HCl 22,4 n Cl- = 0,2(mol) n HCl = 0,2(mol) m Cl- = 0,2.35,5= 7,1(g) Vậy mmuối = mkim loại + mgốc axit = 4,2 + 7,1 = 11,3)g) Đáp án C Câu 14: Hịa tan hồn tồn (g) hổn hợp gồm Cr Fe dung dịch HCl thu 3,36 (l) H 2(đktc) dung dịch D Để kết tủa hòan tòan ion D cần 300 ml đung dịch NaOH 1M Thể tích HCl dùng : A 0,12(l) B 0,15(l) C 0,3(l) D.0,2(l) Hướng dẫn giải : Ta có : n NaOH cho vào = 0,3 mol Khi cho 0,3 mol NaOH vào dung d ịch chứa Cr2+, Fe2+, H+( giải sử dư), để tạo kết tử, dung dịch thu chứa iopn Cl - Na+ NHư muốn trung hòa hết 0,3 mol Na + cần 0,3 mol Cl - Vậy nHCl = 0,3 (mol ) VHCl = 0,3 : = 0,15 (l) Đáp án B Câu 15: Hịa tan hồn tồn 10,7 (g) hổn hợp gồm kim loại Al, Fe,, Cr dung dịch HCl 6,72 (l) khí H2(đktc) Nếu cho 21,4 (g) hổn hợp tác dụng với dung dịch CuSO4 dư Lọc lấy toàn chất rắn thu sau phản ứng tác dụng với dung dịch HNO3 nóng, dư thu V lít khí NO2(đktc) Giái trị V là: A 13,44(l) B 14,34(l) C.14,43(l) D.0,15(l) Hướng dẫn giải: Ta có số mol e mà Al, Cr, Fe nhường = nCunhường tham gia phản ứng với HNO3 Số mol e H+ nhận = số mol e HNO nhận 2H + + 2e H2 6,72 22,4 0,6(mol) 0,3(mol) 10,7(g) hổn hợp kim loại + HCl, có số e mà H+ nhận = 0,3 (mol) Vậy: 21,4 (g) hổn hợp kim loại + HCl, có số e mà H+ nhận = 0,6(mol) N +5 +1e N +4 (NO ) 0,6(mol) 0,6(mol) VNO2 13,44( l) Đáp án A Câu 16: Hòa tan hoàn toàn 43,2(g) kim loại Cu vào dung dịch HNO3 lỗng tất khí NO sinh đem oxi hóa thành NO2 sục vào nước có dịng oxi để chuyrn hết thành HNO3 Thể tích khí Oxi tham gia vào trình : A 6,72(l) B 7,56(l) C 8,96(l) D 5,04 (l) Hướng dẫn giải: Ta nhận thấy trình phản ứng : Cu nhường e cho HNO tạo thành NO; sau NO lại nhường e cho O2 Vậy trình phản ứng Cu chất nhường e O2 chất nhận e: Cu 0,675 O + 4e x Cu +2 + 2e 0,135 2O -2 4x Ta có: 4.x = 1,35, x = 0,3375(mol) VO2 = 7,56(l) Đáp án B Câu 17 : Cho TN sau : +) TN1 : Cho 3,84 g Cu phản ứng với 80ml dung dịch HNO3 1M thóat V1 lít NO +) TN2 : Cho Cho 3,84 g Cu phản ứng với 80ml dung dịch HNO3 1M H2SO4 0,5 M thóat V2 (l) NO Biết NO sản phẩm khử nhất, thể tích khí đo điềukiện Quan hẹ V1 V2 : A V1 =V2 B.V2 =2.V1 C V2 =2,5.V1 D V2 =1,5.V1 Hướng dẫn giải : +) Ở TN : Ta có : nCu= 3,84 : 64 = 0,06 (mol) n HNO3 = 0,08(mol) PT ion : n n H+ = 0,08(mol) NO3 =0,08(mol) 3Cu +8H + +2 NO 3Cu 2+ + NO 4H 2O Đầu : 0,06 0,08 0,08 Pứ : 0,03 0,08 Số mol H+ phản ứng hết Số mol NO sinh = n + = 0,02(mol) Vậy V1= 0,02.22,4 = 0,448 (l) H +) Ở TN2: n HNO3 = 0,08(mol) n H 2SO = 0,08(mol) n Cu = 0,06(mol) n n H+ NO3 = 0,08+ 0,04.2 = 0,16(mol) = 0,08(mol) n Cu =0,06(mol) PT ion : 3Cu +8H + +2 NO 3Cu 2+ + NO 4H 2O Đầu : 0,06 0,18 0,08 ( Cu H+ hết) Pứ: 0,06 0,16 0,04 Vậy nNO sinh = 0,04 (mol) V2 = 0,04.22,4 =0,897(l) Vậy V2= V1 Đáp án B 2+ Câu 18: Cho biết thự tự điện hóa Fe Fe 2+ < Cu Cu < Fe 3+ Fe Ag 2+ < + Ag Cho hổn hợp gồm 0,02 mol Fe 0,01 mol vào dung dịch chứa o,1 mol AgNO Số mol Ag thu là: A 0,1(mol) B 0,08(mol) C 0,06(mol) D.0,07(mol) Hướng dẫn giải: Thứ tự phản ứng xảy dung dịch Fe + 2Ag + 0,02 0,04 Fe +2 + 2Ag (1) 0,02 0,04 Cu + 2Ag + 0,01 0,02 Cu +2 + 2Ag (2) 0,02 Fe +2 + Ag + 0,02 0,02 Fe +3 + Ag 0,02 n Ag = 0,08(mol) Đáp án B Câu 19 : Oxi hóa 5,6 gam Fe O2 m(g) hổn hợp Y gồm Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 Y tan hết HNO dư sinh 0,06 mol NO m(g) Y : A 4,56(g) B 5,66(g) C 6,56(g) D 7,56(g) Hướng dẫn giải: nFe = 0,1 (mol) nO2 phản ứng = m-m Fe m-5,6 = (mol) 32 32 Trong trình phản ứng : +) Fe chất khử +) O2 HNO3 chất oxi hóa 10 Fe 0,1 Fe +3 +3e 0,3 O2 2O -2 + 4e m-5,6 3,2 4.( N +5 +3e m-5,6 ) 3,2 N +2 0,18 Như 0,06 n e nhan n e nhuong m-5,6 + 0,18 =0,3 m= 6,56(g) Đáp án C Câu 20 : Hổn hợp A gồm kim loại Cr, Fe, Cu hòa tan vừa vặn 800 ml dung dịch HNO3, sinh hổn hợp khí gồm 0,2 mol N 0,1 mol NO Dung dịch HNO3 dung có CM : A 1,5 M B.2,5 M C 3,25M D 4,5 M Hướng dẫn giải: Ta có q trình nhận e: N +5 +5e N (N 2O) 2mol 0,4mol N +5 +3e N +2 0,3mol 0,1 mol n NO- (tao muoi) =5.n N +3.n NO Ta có n HNO3 =5.2.0,2 +3.0,1= 2,3(mol) = n NO- (tao muoi) + n N + n NO = 2,6(mol) C M =3,25M Đáp án C Câu 21: Cho 9,6 g Cu vào 100ml dung dịch muối ( NaNO3 1M Ba(NO3)2 1M, thấy khơng có tượng gì, cho thêm vào 500 ml dung dịch HCl 2M thấy thoát V (l) khí NO(đktc) Giá trị V là: A 3,36 B 5,6 C 4,48 D 2,24 11 Hướng dẫn giải : Ta có nCu = 9,6 : 64 = 0,15 (mol) nHCl = 0,5.2 = 1(mol), n H + =n HCl =1(mol) NaNO Na + + NO -3 0,1(mol) 0,1 0,1 Ba(NO ) Ba 2+ + 2NO 0,1(mol) 0,1 0,2 n NO- = 0,1 + 0,2= 0,3(mol) PT ion : 3Cu +8H + +2 NO 3Cu 2+ + NO Ban đầu : 0,15 0,3 Phản ứng : 0,15 0,4 0,1 → 0,15 4H 2O 0,1 Vậy VNO = 0,1 22,4 = 2,24 (l) Đáp án D Câu 22: Cho 0,01 ol Fe vào 100 nl dung d ịch AgNO3 0,4 M Số mol Ag sinh : A 0,01 B.0,02 C 0,03 D 0,04 Hướng dẫn giải: n Ag + = 0,1.0,4= 0,04(mol) Fe + 2Ag + 0,01 0,02 Fe +2 +Ag + 0,01 0,01 Fe +2 + 2Ag 0,01 0,02 Fe +3 + Ag 0,01 Vậy số mol Ag sinh = 0,03 (mol) Đáp án C Câu 23: Hòa tan hổn hợp gồm 2,24 gam Fe a gam Cr HNO sinh hổn hợp khí B gồm 0,01 mol NO 0,02 mol N 2O ( dung dịch sau phản ứng không chứa ion NH + ) Giá trị a là: A 0,52(g) B 0,64(g) C 0,867 (g) D 0,56 (g) 12 Hướng dẫn giải : Ta có : +) nFe = 2,24 : 56 = 0,04 (mol) +) nCr = a : 52 Fe +3 +3e Fe 0,04 0,12 Cr Cr +3 +3e a a 52 52 +5 +4 N +1e N 0,01 0,01 N +5 + 4e N +1 (n N 2O = 0,02) 0,16 Ta có : 0,02.2 n e nhan n e nhuong 0,01 + 0,16 = 0,12 + 3.(a/ 52) a = 0,867 (g) Đáp án C Câu 24 : Nung 20 gam hổn hợp Cu Fe với bột S tạo 32 gam hổn hợp A Đốt cháy hoàn toàn hổn hợp A thể tích SO2 sin (đktc) : A 11,2(l) B.8,4(l) C 5,6(l) D 2,8(l) Hướng dẫn gải: mhhA = mKL + mS mS = 32 – 20 = 12(g), nS = 12/32 = 0,375 (mol) nSO2 = 0,375 (mol) VSO2 = 0,375 22,4 = 8,4 (l) Đáp án B Câu 25: Cho hổn hợp X gồm Fe, FeO, Fe 3O4 có khối lượng 4,04 (g) phản ứng với HNO3 thu 0,336(l) NO (đktc) ( NO sản phẩm khử nhất) Số mol HNO3 dùng : A 0,06 B 0,0975 C 0,18 D 0,125 Hướng dẫn giải : Sử dụng bán PTPƯ sau: 13 4H + + NO +3e NO + 2H 2O n HNO3 = n H + = 4.n NO = Đáp án A 0,336 = 0,06(mol) 22,4 Câu 26: Số mol HNO tối thiểu để hòa tan 0,06 mol Fe kim loại ( sản phẩm khử NO) : A 0,24 B 0,16 C.0,2 D.0,18 Hướng dẫn giải: - Cần ý có phản ứng Fe + 2Fe 3+ 3Fe 2+ - Từ dễ dàng tính lượng HNO3 tối thiểu cần dùng Đáp án B Câu 27: Cho m (g) hổn hợp gồm Cu, Zn, Fe tác dụng với dung dịch HNO3 lỗng, dư thu dung dịch A Cơ cạn dung dịch A thu (m +62) g muối khan Nung hổn hợp muối khan đến khối lượng không đối thu chất rắn có khối lượng : A (m+8) g B (m+16) g C (m+4) g D (m+31)g Hướng dẫn gải: Vì mmuối = mkim loại + mgốc axit Trong (m + 62) g muối khan thu có mol NO3 Ta có sơ đồ thể cho QT phản ứng sau: Cu Cu(NO ) CuO Zn Zn(NO ) ZnO Fe Fe(NO ) Fe 2O Gọi x, y, z số mol Cu, Zn, Fe Khi ta có: n NO- = 2x +2y+3z Số mol Oxi oxit : x + y + 3/2.z 14 Vậy n O = n NO3 mO = 0,5.16 =8(g) Vậy m chất rắn thu (m +8) g Đáp án A Câu28 : Khử hoàn toàn 24 (g) hổn hợp CuO, Fe xOy H2 ( dư) thu 17,6(g) hổn hợp kim loại Khối lượng nước tạo thành: A 14,4(g) B.7,2(g) C.3,6(g) D 10,8(g) Hướng dẫn giải: Ta có mO(trong Oxit) =m oxit – mkim loại = 24-17,6 = 6,4 (g) = m O( H2O) Vậy nO ( H2O) = 6,4 : 16 = 0,4 (mol) n H 2O = 0,4(mol) m H 2O = 0,4.18= 7,2(g) Đáp án B Câu 29: Cho 4,32 (g) hổn hợp Oxit sau : Fe2O3, CuO, Cr2O3 tan vừag đủ 750 ml dung dịch H2SO4 0,1 M Cô cạn dung dịch sau phản ứng, khối lượng hổn hợp muối sunfat khan nhận là: A 13,21(g) B 12,03(g) C 10,32(g) D 11,32(g) Hướng dẫn giải: Áp dụng ĐLBTKL ta có : m Oxit + m H 2SO = m muoi + m H 2O m muoi = m Oxit + m H 2SO -m H 2O n H 2O =n H 2SO = 0,075(mol) m H 2O = 0,075.18=1,35(g) Vậy mmuối = 4,32 + 0,075.98 – 1,35 = 10,32(g) Đáp án C Câu 30: Cho hổn hợp X gồm oxit FeO, Fe 2O3, Fe3O4 Trong sơ mol oxit 0,1 mol Khối lượng hổn hợp oxit là: A.46,4 (g) B 4,64 (g) C 23,2 (g) D 2,32(g) Hướng dẫn: Có thể coi hổn hợp oxit X 0,2 mol Fe 3O4 Đáp án A Câu 31: Cho hổn hợp X gồm oxit FeO, Fe 2O3, Fe3O4 Trong sơ mol oxit 0,5 mol Số mol HCl cần để tác dụng với hổn hợp là: 15 A 8(mol) B 7(mol) C 6(mol) D 5(mol) Hướng dẫn : Coi hổn hợp X gồm mol Fe 3O4 nO(trong nước) = nO(trong Oxit) = 4(mol) n H2O = 4(mol) nH = (mol) = n HCl Đáp án A Câu32 : Cho luồng khí CO (dư) qua ống sứ chứa 5,64(g) hổn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 ( đun nóng) , chất rắn thu có Fe Khí sau phản ứng dẫn vào dung dịch Ca(OH)2 (dư) thấy tạo (g) kết tủa KHối lượng Fe thu : A 4,63(g) B 4,36(g) C 4,46(g) D 4,64(g) Hướng dẫn giải: Ta có : nO(trong Oxit) = nCO( phản ứng) = n CO2(sinh ra) = n CaCO = 0,08(mol) mO = 0,08 16 = 1,28 (g) mFe = 5,64 – 1,28 = 4,36(g) Đáp án B Câu 33: Thổi luồng khí CO dư qua ống sứ đựng m g hổn hợp gồm CuO, Fe xOy vầ CrxOy Nung nóng thu 2,5 gam chất rắn Tồn khí sục vào nước vơi dư thấy có 15 gam kết tủa trắng Khối lượng hổn hợp oxit kim loại ban đầu : A 7,4 g B 4,9 g C.9,8 g D 23 g Hướng dẫn giải: Ta có PTHH : M xO y t0 xM + yCO Ca(OH) +CO CaCO + H 2O Ta có : m oxit = mkim loại + mO(trong Oxit) Trong : nO = nCO = nCO2 = n CaCO = 15: 100 = 0,15 (mol) m oxit = 2,5 + 0,15 16 = 4,9(g) Đáp án B 16 BÀI TẬP VỀ OXIT KIM LOẠI ( Chưa có hướng dẫn giải) Câu 34: Khử hoàn toàn 24 ( g ) hổn hợp CuO, FexOy H2 (dư) ( t0) thu 17,6(g) hổn hợp kim loại Tính khối lượng nước tạo thành: A 14,4(g) B.7.2(g) C 3,6(g) D 10,8(g) Câu 35: Cho hổn hợp 4,32(g) gồm oxit Fe2O3, CuO, Cr2O3 tan vừa đủ 750 ml dung dịch H2SO4 0,1 M Cô cạn dung dịch sau phản ứng Hổn hợp muối sunfat khan nhận : A.13,21(g) B 12,03(g) C 10,32(g) D 11,32(g) Câu 36: Để m (g) bột sắt ngồi khơng khí sau thời gian biến thành hổn hợp Y có khối lượng 12(g) gồm Fe, FeO, Fe 3O4, Fe2O3 Cho Y tác dụng hoàn toàn với dung dịch HNO3 thấy sinh 2,24 (l) khí NO đktc Giá trị m là: A 11,08(g) B 10,08(g) C 9,08(g) D 8,08(g) Câu 37: Khử m (g) hổn hợp X gồm Fe2O3 Fe3O4 cần vừa vặn 0,32 mol H Thu 12,88 (g) Fe Các oxit Fe phản ứng hết Giá trị m là: A 15(g) B 18(g) C 20 (g) D 25(g) Câu 38: Nung 8,4 (g) Fe khơng khí, sau phản ứng thu m (g) chất rắn X gồm Fe, Fe2O3, Fe3O4, FeO Hòa tan m (g) hổn hợp X vào dung dịch HNO3 dư thu 2,24 (lít) khí NO2 (đktc) sản phẩm khử Giá trị m là: A 11,2 (g) B 10,2 (g) C 7,2(g) D 6,9(g) Câu 39: Hòa tan hết m (g) hổn hợp X gồm Fe2O3, Fe3O4, FeO HNO3 đặc, nóng thu 4,48 (l) khí NO2 (đktc) Cơ cạn dung dịch sau phản ứng thu 145,2 (g) muối khan giá trị m là: A 35,7(g) B 46,4(g) C 15,8 (g) D 77,7(g) Câu 40 Để khử hoàn toàn 3,04 (g) hổn hợp X gồm FeO, Fe 3O4, Fe2O3 cần 0,05 mol H2 Mặt khác hịa tan hồn tồn 3,04 (g) hổn hợp X dung dịch H2SO4 đặc nóng thu thể tích khí SO2 ( sp khử nhất) là: A 224 ml B 448 ml C 336 ml D 112 ml 17 Câu 41: 39,88 (g) hổn hợp X gồm FeO, Fe 3O4, Fe2O3 tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 0,69 mol H 2SO4 (loãng) thu dung dịch Y Cho Y tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH, lọc lấy kết tủa đem nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu m (g) chất rắn Z Giá trị m : A 50,52 (g) B 60 (g) C 41,2 (g) D 65(g) Câu 42: Cho luồng khí CO qua ống sứ có m (g) chất rắn gồm CuO, Fe 2O3, đun nóng Sau thời gian ống sứ cịn lại a (g) chất rắn Y Khí thóat hấp thụ dung dịch Ca(OH)2 (dư) thu b(g) kết tủa Biểu thức tính b theo a m (m>a) : A b = 6,25(m – a) B b = 5,25(m – a) C b = 4,25(m – a) D b = 3,25(m – a) Câu 43: Khi cho 10,4 (g) hổn hợp gồm oxit CuO, MgO,Fe 2O3 tác dụng vừa đủ với 300 ml dung dịch HCl 1M thu dung dịch A Cô cạn dung dịch A m gam muối khan Giá trị m: A 15,58 (g) B 16,58 (g) C 18,65 (g) D 18,61(g) Câu 44: Hổn hợp A gồm 46,4 gam FeO, Fe 3O4, Fe2O3 Khử hoàn toàn hổn hợp oxit cần vừa đủ V lít CO (đktc) thu 33,6(g) Fe kim loại Giá trị V là: A 17,92 (l) B.16,8(l) C 12,4(l) D Kết khác Câu 45: Khử hoàn toàn 40 gam FexOy thành kim loại cần 16,8 (l) khí H2 (đktc) Cơng thức oxit sắt : A FeO B Fe3O4 C Fe2O3 D Không xác định Câu 46: Để a (g) bột sắt ngồi khơng khí, sau thời gian chuyển thành hổn hợp A có khối lượng 75,2 (g) gồm Fe, FeO, Fe 2O3 Fe3O4 Cho hổn hợp A phản ứng hết với dung dịch H2SO4 đậm đặc, nóng thu 6,72 lít SO2 (đktc) Khối lượng a (g) : A 56(g) B 11,2 (g) C 22,4 (g) D 25,3(g) BÀI TẬP LÝ THUYẾT 18 Câu 1: Những kim loại sau bị thu động dung dịch HNO ( đặc, nguội) H 2SO4 ( đặc, nguội) ? A Cr, Cu, Fe C Al, Fe, Cu B Al, Fe, Cr D Al, Mg, Cu Câu 2: Cho oxit sắt : FeO, Fe 2O3, Fe3O4 Hàm lượng O chứa oxit lớn nhất? A FeO C Fe3O4 B Fe2O3 D Không xác định Câu 3: Trong tự nhiên FeCO3 có quặng: A Xiđêrit C Đôlômit B Pirit D Hematit Câu 4: Ở nhiệt độ thường, kim loại Crom có cấu tạo mạng tinh thể: A Lập phương tâm diện C Lục phương B Lập phương tâm khối D Lập phương đơn giản Câu 5: Crôm điều chế phương pháp: A Điện phân nóng chảy: 2Cr2O B Điện phân dung dịch CrCl : 2CrCl đpnc đp C Nhiệt nhôm : Cr2O + Al D Thủy luyện : 4Cr +3O 2Cr +3Cl 2CrCl3 +3Zn 2Cr + Al 2O 2Cr +3ZnCl Câu 6: Sắt phản ứng với H 2O nhiệt độ cao 5700 C sản phẩm thu là: A FeO H C Fe3O4 H2 B Fe2O3 H2 D Fe(OH) H2 Câu 7: Để lâu vật đồng khơng khí ẩm, bị bao phủ lớp gỉ( gọi gỉ đồng) màu xanh chứa: A CuO C Cu(OH) B Cu2O D CuCO3.Cu(OH)2 19 Câu 8: Nhiều muối Crơm (III) có cấu tạo tính chất giống với muối nào? A Nhơm (III) C Vàng (III) B Sắt (III) D Không giống muối Câu 9: Hòa tan Fe vào dung dịch AgNO3 dư, dung dịch thu chứa chất sau đây: A Fe(NO3)2 AgNO3 C Fe(NO 3)2 B Fe(NO 3)3 D Fe(NO3)3 AgNO3 Câu 10: Cho FeCl 2, CrCl2, CuCl2 tác dụng với dung dịch NaOH dư, sau lấy kết tủa nung khơng khí đến khối lượng không đổi, chất rắn thu là: A Fe2O3, CrO, CuO C Fe2O3, Cr2O3, CuO B FeO, Cr 2O3, CuO D Fe3O4, CrO, CuO Câu 11: Khi cho dung dịch NaOH vào dung dịch K2Cr2O7 thì: A Dung dịch màu vàng chuyển thành màu da cam B Dung dịch không màu chuyển thành màu vàng C Dung dịch màu da cam chuyển thành màu vàng D.Dung dịch không màu chuyển thành màu da cam Câu 12: Cation kim loại Mn+ có cấu hình phân lớp ngồi 3d9 Vậy kim loại M là: A Fe C Cr B Cu D Ni Câu 13: Nguyên tắc luyện thép từ gang là: A Làm tưng hàm lượng Cacbon gang để thu đ ược thép B Làm giảm hàm lượng Cacbon gang để thu đ ược thép C Dùng CaO để khử tạp chất Si, P, S, Mn gang để thu đ ược thép D Dùng O2 oxi hóa tạp chất Si, P, Mn, S gang để thu đ ược thép Câu 14 : Cho chất sau : CuO, Cu 2O, CuS, CuSO4 Chất có % Cu lớn : 20 A CuO B.Cu2O C.CuS D CuSO4 C.3 D.4 Câu 15 : Cho phản ứng : t0 1)Cu 2O +Cu 2S 2)Cu(NO) t0 3)CuO +CO t0 4)CuO +NH t0 Số phản ứng tạo kim loại Cu : A B.2 Câu 16 : Chất khơng làm màu dung dịch thuốc tím K2Cr2O7 mơi trường H2SO4 ( lỗng) : A FeSO4 B FeBr2 C FeBr3 D Fe2(SO4)3 Câu 17 : Cho Cu vào dung dịch H2SO4 ( loãng) tác dụng với chất X ( loại phân bón hóa học), thấy khí khơng màu hóa nâu khơng khí, mặt khác, khí X tác dụng với NaOH có mùi khai Chất X : A Amoninitrat B Ure C Natri nitrat D Amophot Câu 18 : Để nhận biết axit đặc, nguội : HCl, H2SO4, HNO3 đựng riêng biệt lọ nhãn, ta dùng thuốc thử : A Cr B Fe C Cu D.CuO Câu 19 : Cho chất : Fe, FeO, Fe(OH)2, Fe(OH)3 , Fe3O4, Fe2O3, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, FeSO4, Fe2(SO4)3, FeCO3 phản ứng với HNO3 đặc nóng Số phản ứng thuộc loại phản ứng oxh-kh : A B.6 C D Câu 20 : Có sơ đồ sau : Cr + HCl ? +Cl2 ? NaOH(d) ? +Br2 X X hợp chất Crom có CTPT : A Cr(OH) B Na2CrO4 C Na2Cr2O7 D NaCrO2 Câu 21 : Thuốc thử dùng để nhận biết dung dịch : NaCl, AlCl 3, CrCl2, CrCl3, MgCl2 : 21 A NaOH B H2SO4 C AgNO3 D CuSO4 Câu 22 : Phản ứng sau : A CrCl +O + HCl CrCl + H 2O B CrO + NaOH + H 2O C CrO +6HCl Na 2[Cr(OH) 4] CrCl +3H 2O D 3CrO + 4NH 3CrO + 2N +6H 2O Câu 23 : CrCl2 ; CrCl3, K2CrO4 có tính chất hóa học : A Chỉ có tính khử; vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa; có tính oxi hóa B Chỉ có tính oxi hóa ; vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa; có tính khử C Vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa ; có tính khử; có tính oxi hóa D Vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa ; có tính oxi hóa; có tính khử Câu 24 : Có phản ứng sau : CrCl3 +Cl2 + NaOH A Cr(OH) B Na2CrO4 X + NaCl + H 2O X : C Na2Cr2O7 D NaCrO2 Câu 25 : Cu khơng bị oxi hóa : A dd FeCl2 B dd HCl + O2 C dd AgNO3 D Cl2 Câu 26 : Có dung dịch muối riêng biệt ; CuCl2 ; ZnCl2 ;FeCl3 ; AlCl3 Nếu thêm dung dịch KOH ( dư) thêm tiếp dịch NH3 ( dư) vào dung dịch số chất kết tủa thu : A B C.2 D.1 Câu 27 : Nhận biết lọ nhãn : KNO3 ; Cu(NO3)2 ; FeCl3 ; AlCl3 ; NH4Cl dung dịch : A NaOH B AgNO3 C Na2SO4 D HCl Câu 28 : Cho sơ đồ sau : Cr(OH) + HCl ? +O + HCl ? +NaOH +Cl2 X X hợp chất Crom có CTPT A Na[Cr(OH)4] B Cr2(SO4)3 C Na2Cr2O7 D Na2CrO4 22 Câu 29 : Cho sơ đồ chuyển hóa quặng đồng thành đồng : CuFeS2 +O X +O +X Y Cu X, Y A Cu2O, CuO B.CuS, CuO C Cu2S, CuO D.Cu2S, Cu2O Câu 30 : Phát biểu không : A Hợp chất Cr(II) có tính khử đặc trưng, hợp chất Cr(VI) có tính oxi hóa mạnh B Các hợp chất CrO, Cr(OH) tác dụng với dd HCl CrO3 tác dụng với dd NaOH C Các hợp chất Cr2O3 ; Cr(OH) ; CrO ; Cr(OH) có tính chất lưỡng tính D Thêm dd kiềm vào muối đicromat, muối mày chuyển thành muối cromat Câu 31 : Cho phương trình ion thu gọn sau : M 2+ + X M + 2X 3+ M + 2X 2+ M 2+ + 2X 2+ Nhận xét : A.Tính khử X > X2+ > M B.Tính khử X2+ > M > X C Tính oxi hóa M2+ > X3+ > X2+ D.Tính oxi hóa X3+ > M2+ > X2+ Câu 32 : Có thể phân biệt dung dịch FeSO4 Fe2(SO4)3 thuốc thử : A dd NaOH B dd KMnO4 C dd K2Cr2O7/H2SO4 D A,B,C Câu 33 : Cho chất sau : FeS ; FeS2 ; FeO ; FeSO3 ; FeSO4 Các chất xếp theo thứ tự tăng dần hàm lượng sắt A FeS, FeO, FeSO3, FeSO4, FeS2 B FeSO4, FeSO3, FeS2, FeS, FeO C FeSO4, FeS2, FeSO3, FeO, FeS D FeO, FeS, FeS2, FeSO3, FeSO4 23 Câu 34 : Cho hổn hợp Fe, Cu phản ứng với dung dịch HNO3 lỗng Sau phản ứng hồn tồn, thu đung dịch chứa chất tan kim loại dư Chất tan : A Fe(NO3)3 B Fe(NO3)2 C Cu(NO3)2 D HNO3 24 ... sau : CuO, Cu 2O, CuS, CuSO4 Chất có % Cu lớn : 20 A CuO B .Cu2 O C.CuS D CuSO4 C.3 D.4 Câu 15 : Cho phản ứng : t0 1 )Cu 2O +Cu 2S 2 )Cu( NO) t0 3)CuO +CO t0 4)CuO +NH t0 Số phản ứng tạo kim loại Cu. .. Na2CrO4 22 Câu 29 : Cho sơ đồ chuyển hóa quặng đồng thành đồng : CuFeS2 +O X +O +X Y Cu X, Y A Cu2 O, CuO B.CuS, CuO C Cu2 S, CuO D .Cu2 S, Cu2 O Câu 30 : Phát biểu không : A Hợp chất Cr(II) có tính khử... 0,15 16 = 4,9(g) Đáp án B 16 BÀI TẬP VỀ OXIT KIM LOẠI ( Chưa có hướng dẫn giải) Câu 34: Khử hoàn toàn 24 ( g ) hổn hợp CuO, FexOy H2 (dư) ( t0) thu 17,6(g) hổn hợp kim loại Tính khối lượng nước