Đang tải... (xem toàn văn)
Kim loại kiềm có thế điện cực chuẩn lớn, do đó có tính khử rất mạnh Câu 17: Kim loại kiềm có thể điều chế được trong công nghiệp theo phương pháp nào sau đây : A.Nhiệt luyện C.Điện phân [r]
(1)KIM LOẠI KIỀM, KIỀM THỔ, NHÔM Bài KIM LOẠI KIỀM I) VỊ TRÍ VÀ CẤU TẠO: 1) Vị trí kim loại kiềm bảng tuần hoàn - Nằm đầu chu kì( trừ chu kì 1) - Gồm :Li,Na,K,Rb,Cs và Fr ) Cấu tạo và tính kim loại kiềm: - Cấu hình electron: ns1 - Năng lượng ion hóa : I1 nhỏ với kim loại cùng chu kì I2 >> I1 ( từ đến 14 lần) Do kim loại kiềm có tính khử mạnh nhất: M M+ + e - Số oxi hó a: +1 - Các cation M+ kim loại kiềm có cấu hình electron khí đứng trước VD Na Na+ +e [Ne]3s1 [Ne] -Thế điện cực chuẩn âm II) TÍNH CHẤT VẬT LÝ: 1) Nhiệt độ nóng chảy: Nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi thấp kim loại khác , liên kết kim loại tinh thể mạng kim loại kiềm kém bền vững 2) Khối lượng riêng :Khối rượng riêng nhỏ cấu tạo mạng tinh thể kém đặc khít 3) Tính cứng:Các kim loại kiềm mềm liên kết kim loại mạng tinh thể yếu III) Tính chất hóa học:có tính khử mạnh M M+ +e 1) Tác dụng với phi kim: a) Tác dụng với oxi: 2Na + O2 Na2O2 4Na + O2 2Na2O b) Tác dụng clo: 2K + Cl2 2KCl 2) Tác dụng axit: 2Li + 2HCl 2LiCl + H2 2M + 2H+ 2M+ + H2 3) Tác dụng với nước:Dạng tổng quát: 2M + 2H2O 2MOH dư + H2 2K + 2H2O 2KOH + H2 IV Điều chế: -Điều chế cách khử ion M+ + e M -Điện phân nóng chảy muối halogen;hoặc hidroxit 2NaCl Na + Cl2 + catot(cực âm) xảy khử Na+ thành Na: Na+ +e Na + anot ( cực dương) xảy oxi hóa ion Cl- thành Cl2: 2Cl- Cl2 + 2e Bài MỘT SỐ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA KIM LOẠI KIỀM I Natri hiđrôxit ( NaOH) ( xút ăn gia) Tính chất: + Rắn, trắng, hút ẩm, dễ tan nước (2) + Tính chất dung dịch kiềm : - Là bazơ mạnh tan nước và phân li hoàn toàn thành Na+ và OH- -Làm quỳ tím chuyển sang màu xanh - Tác dụng với axit: NaOH HCl NaCl H O Ion: OH H H O -Tác dụng với muối: (tạo bazơ không tan): 2 Ion: OH Fe Fe(OH ) -Tác dụng với oxit axit: CO2 NaOH NaHCO3 *muối axit: CO2 NaOH Na2CO3 H 2O *muối trung hoà: Chú ý: nNaOH 2 nCO2 Trường hợp 1: tạo muối trung hoà nNaOH 1 nCO2 Trường hợp 2: tạo muối axit n NaOH nCO2 Trường hợp 3: tạo hai muối Điều chế: Điều chế NaOH cách điện phân dung dịch NaCl (bão hoà) có màng ngăn + Sơ đồ điện phân Cực dương (Anot) Quá trình oxi hoá(nhường e) H O NaCl Na+ + Cl- Cl-,H2O 2Cl- Cl2+ 2e Cực âm (Catot) Quá trình khử(thu e) Na+,H2O 2H2O +2e H2 + 2OH- + Phương trình : - Cho bay dung dich NaCl kết tinh trước II Natrihiđrocacbonat và natricacbonat Natri hiđrocacbonat: NaHCO3 + Bị phân huỷ t0 cao : NaHCO3 Na CO3 H O CO2 +Tính lưỡng tính : NaHCO3 HCl NaCl H O CO2 HCO3 H H O CO (nhận H+) * NaHCO3 NaOH Na CO3 H O HCO3 OH H O CO (nhường H+) +Dd NaHCO3 có tính bazơ Natri cacbonat (xô đa ): Na2CO3 (3) + Dễ tan nước + Bền với nhiệt độ ( không bị nhiệt phân ) +T/d với axit, với dung dịch muối CO32 H HCO3 CO32 H H O CO2 CO32 Ba BaCO3 +Dd Na2CO3 có tính bazơ mạnh ******* BÀI KIM LOẠI KIỀM THỔ I.Vị trí và cấu tạo: Vị trí kim loại kiềm thổ bảng tuần hòan: - Thuộc nhóm IIA , gồm: Be, Mg, Ca, Sr, Ba và Ra(px) - Trong chu kì đứng sau kim loại kiềm Cấu tạo kim loại kiềm thổ: - Là nguyên tố s - Cấu hình e ngòai cùng : ns2 - Xu hướng nhường 2e tạo ion M2+ Vd Mg Mg 2+ + 2e [Ne]3s [Ne] II.Tính chất vật lí: +Tonc và tos tương đối thấp +Độ cứng cao kim loại kiềm mềm nhôm và kim loại nhẹ, vì có d<5g/cm3 → Do kiểu mạng tinh thể: không giống III Tính chất hóa học: Có tính khử mạnh( yếu kim loại kiềm ) Tính khử tăng dần từ Be Ba 1.Tác dụng với phi kim: a/Khi đốt nóng, kim loại kiềm thổ pư với oxi(cháy) VD: 2Mg + O2 2MgO TQ: 2M + O2 2MO b/ Tác dụng với halogen: Ca + Cl2 CaCl2 2.Tác dụng với axit: - KLK thổ khử ion H+ dung dịch axit thành H2 vì EoM2+/M < EoH+/H2 VD: Ca + 2HCl CaCl2 + H2 TQ: M + 2H+ M2+ + H2 3.Tác dụng với nước: +Be không pư + Mg pứ chậm nhiệt độ thường chậm tạo Mg(OH)2 ; nhiệt độ cao tạo MgO Mg + 2H2O ⃗ MgO + H2 t0 +Ca,Sr,Ba pư nhiệt độ thường Ca + H2O Ca(OH)2 +H2 IV.Điều chế: * P2: Đpnc muối halogenua MgCl2 đpnc đpnc Mg + Cl2 (4) MX2 M + X2 ******* Bài MỘT SỐ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA KIM LOẠI KIỀM THỔ I.Một số tính chất chung hợp chất KLKT 1.Tính bền nhiệt: các muối nitrat,cacbonat, hidroxit KLKT bị phân huỷ đun nóng VD: to 2Mg(NO3)2 2MgO +4NO2 +O2 to CaCO3 CaO + CO2 o t Mg(OH)2 MgO + H2O 2.Tính tan H2O: Ca(OH)2 ít tan, CaCO3 không tan, CaSO4ít tan II.Một số hợp chất KLKT: Canxihidroxit: là chất rắn màu trắng, ít tan nước - Dung dịch Ca(OH)2 (nước vôi trong) là bazơ mạnh Ca(OH)2 Ca2+ + 2OH- Dung dịch Ca(OH)2 có tính chất dung dịch bazơ kiềm VD: Ca(OH)2 + 2HNO3 Ca(NO3)2 +2H2O Ca(OH)2 + CuSO4 Cu(OH)2 + CaSO4 Canxicacbonat: + chất rắn màu trắng không tan nước +Là muối axit yếu nên pư với axit mạnh CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2+H2O CaCO3 + 2CH3COOH (CH3COO)2Ca +CO2+H2O - Tan H2O có CO2 CaCO3 + CO2 H2O ⃗ (1) Ca(HCO3)2 Phản ứng (1) giải thích tạo hang động Phản ứng (2) giải thích tạo thạch nhũ hang động 3.Canxi sunfat: +CaSO4 là chất rắn, màu trắng , ít tan nước +Tuỳ theo lượng nước kết tinh mà ta có loại: - CaSO4.2H2O: thạch cao sống (sản xuất xi măng ) - 2CaSO4 H2O: thạch cao nung ( dùng làm phấn viết bảng ,bó bột ,nặng tượng ) - CaSO4 : thạch cao khan 2CaSO4 2H2O 2CaSO4.H2O + H2O III NƯỚC CỨNG Nước cứng: Nước có chứa nhiều ion Ca2+, Mg2+ gọi là nước cứng Nước có chứa ít không chứa các ion trên gọi là nước mềm Phân loại nước cứng: Tuỳ thuộc vào thành phần anion gốc axit có nứơc cứng, chia làm loại: Nước có tính cứng tạm thời: là nước cứng có chứa anion HCO3- ( các muối Ca(HCO3)2 , Mg(HCO3)2 ) Nước có tính cứng vĩnh cữu: là nước cứng có chứa các ion Cl-, SO42- ( các muối CaCl2, CaSO4, MgCl2,MgSO4) Nước có tính cứng toàn phần :là nước cứng có chứa các ion Cl-, SO42- ,HCO3- (của các muối CaCl2, CaSO4, MgCl2 ,MgSO4,Ca(HCO3)2 , Mg(HCO3)2 ) Cách làm mềm nước cứng: (5) Nguyên tắc: làm giảm nồng độ ion Ca2+, Mg2+ nước cứng cách chuyển ion tự này vào hợp chất không tan thay chúng cation khác có phương pháp: £ / Phương pháp kết tủa: a/ Đối với nước cứng tạm thời: to +Đun sôi trước dùng: M(HCO3)2 ⃗ t MCO3 + CO2 + H2O lọc bỏ kết tủa nước mềm +Dùng nước vôi vừa đủ (Na2CO3, Na3PO4 ) M(HCO3)2 + Ca(OH)2 MCO3 + CaCO3 + 2H2O b/ Đối với nước cứng vĩnh cữu +Dùng các dung dịch Na2CO3, Na3PO4 để làm mềm nước M2+ + CO32- MCO3 ↓ 3M2+ + 2PO43- M3(PO4)2 ↓ £ / Phương pháp trao đổi ion: cho nước cứng qua chất trao đổi ion( ionit), chất này hấp thụ Ca2+, Mg2+, giải phóng Na+, H+ nước mềm ******* Bài NHÔM I Vị trí và cấu tạo: Vị trí nhôm bảng tuần hòan: 13 Al : 1s22s22p63s23p1: vị trí: chu kì 3, nhóm IIIA - Trong chu kì Al đưng sau Mg, trước Si - Trong nhóm IIIA: Al đưng sau B Cấu tạo nhôm: Là nguyên tố p, có e hoá trị Xu hướng nhường e tạo ion Al3+ Al Al3+ + 3e [Ne]3s23p1 [Ne] - Trong hợp chất nhôm có số oxi hóa +3 vd: Al2O3, AlCl3 - Cấu tạo đơn chất : mạng tinh thể lập phương tâm diện II Tính chất hóa học: EoAl /Al = -1,66 V; I1, I2, I3 thấp Al là kim loại có tính khử mạnh ( yếu KLK, KLK thổ) Tác dụng với phi kim: tác dụng trực tiếp và mãnh liệt với nhiều phi kim Al + 3O2 Al2O3 Al + 3Cl2 AlCl3 Al khử nhiều phi kim thành ion Tác dụng với axit: a) Với các dung dịch axit HCl, H2SO4 lõang: 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 2Al + H2SO4 Al2(SO4)3 + H2 Pt ion: 2Al + 6H+ Al3+ + 3H2 Al khử ion H+ dung dịch axit thành hidro tự b) Với dung dịch HNO3, H2SO4 đặc: - Al không pư với HNO3 đặc nguội, H2SO4 đặc nguội - Với các axit HNO3 đặc nóng, HNO3 lõang, 3+ 5 6 H2SO4 đặc nóng: Al khử N v S xuống mức oxi hoá thấp to (6) Al + 6HNO3 đ Al(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O Al + 6H2SO4 đ Al2(SO4)3 + 3SO2 +6H2O Tác dụng với H2O: Do EoAl /Al < Eo H O/H Al khử nước 2Al + 6H2O Al(OH)3 + H2 phản ứng dừng lại nhanh vì có lớp Al(OH)3 không tan H2O bảo vệ lớp nhôm bên Vật nhôm không tan nước có lớp Al2O3 bảo vệ Tác dụng với oxit kim loại(phản ứng nhiệt nhôm): - nhiệt độ cao, Al khử nhiều ion kim loại kém hoạt dộng oxit ( FeO, CuO, ) thành kim loại tự Fe2O3 + Al oAl2O3 + Fe t0 Al + CuO ⃗ t 3Cu + Al2O3 phản ứng nhiệt nhơm Tác dụng với bazơ: nhôm tác dụng với dung dịch bazơ mạnh: NaOH, KOH, Ca(OH)2 2Al +2NaOH +2H2O2NaAlO2 +3H2 natri aluminat Vật nhôm tan dd bazơ mạnh Vì Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 +H2O (1) 2Al + 6H2O Al(OH)3 + H2 (2) Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 + 2H2O (3) Phản ứng (1) xãy sau đó phản ứng (2) , (3)xãy liên tiếp Vật nhôm tan dd bazơ mạnh III Sản xuất Al: Qua công đoạn: công đoạn tinh chế quặng boxit công đoạn đpnc Al2O3 - Criolit nóng chãy nhằm +Hạ nhiệt độ nóng chảy Al từ 2050o C xuống 900oC +Tăng tính dẫn điện + Bảo vệ nhôm Al2O3 không bị oxi hóa 3+ ptđp: Al2O3 đpnc, xt 2Al + 3/2 O2 ****** Bài MỘT SỐ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA NHÔM I Nhôm oxit: Al2O3 Tính chất vật lí và trạng thái tự nhiên: - Là chất rắn màu trắng, không tan và không tác dụng với nước, ton/c > 2000oC - Trong vỏ đất, Al2O3 tồn các dạng sau: + Quặng boxit (Al2O3 2H2O) + Tinh thể Al2O3 khan là đá quý cứng: corinddon suốt, không màu + Đá rubi(hồng ngọc): màu đỏ + Đá saphia: màu xanh Tính chất hóa học: a) Al2O3 là hợp chất bền: - Al2O3 l hợp chất ion, dạng tinh thể nên bền mặt hóa học, ton/c = 2050oC - Các chất: H2, C, CO, không khử Al2O3 b) Al2O3 là chất lưỡng tính: (7) - Tác dụng với axit mạnh: Al2O3 + 6HCl 2AlCl3 + H2O Al2O3 + 6H+ 2Al3+ + H2O Có tính chất oxit bazơ - Tác dụng với các dung dịch bazơ mạnh: Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 +H2O Al2O3 +2OH- 2 AlO +H2O Có tính chất axit II.Nhôm hidroxit: Al(OH)3 1.Tính chất vật lí Al(OH)3 rắn ,màu trắng ,kết tủa keo 2.Tính chất hóa học: a) Kém bền với nhiệt: to Al(OH)3 Al2O3 + H2O b) Là hợp chất lưỡng tính: - Tác dụng với các dung dịch axit mạnh: HCl + Al(OH)3 AlCl3 + H2O H+ + Al(OH)3 Al3+ + H2O - Tác dụng với các dung dịch bazơ mạnh : Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 + 2H2O Al(OH)3 + OH- AlO + 2H2O 3.Điều chế Al(OH)3 : AlCl3 + NH3 + H2O Al(OH)3 + NH4Cl Hoặc Al3+ + 3OH- (vừa đủ) Al(OH)3 a Nhôm sunfat: Al2(SO4)3 Quan trọng là phèn chua: Công thức hóa học: K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O Hay KAl(SO4)2.12H2O 4+¿ Nếu thay ion K+ ion Na+ ,Li+ , gọi là phèn nhôm NH ¿ III Cách nhận biết ion Al3+ dung dịch: cho từ từ dd NaOH đến dư vào dd thí nghiệm, thấy có kết tủa keo xuất và tan NaON dư thì chứng tỏ có ion Al3+ Al3+ + 3OH- Al(OH)3 Al(OH)3 + OH- dư AlO +2H2O IV Muối Aluminat: AlO2- bền dung dịch kiềm, môi trường axit yếu tạo kết tủa NaAlO2 + CO2 + H2O Al(OH)3 + NaHCO3 − − − (8) CAÂU HOÛI TRAÉC NGHIEÄM KIM LOẠI KIỀM VAØ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA KIM LOẠI KIỀM Câu 1: Cấu hình electron lớp ngoài cùng nguyên tử kim loại kiềm là: x y A ns1 B ns2 C ns2np1 D (n-1)d ns Câu 2: Cation M+ có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 2s22p6 M+ là cation nào sau đây ? A Ag+ B Cu+ C Na+ D K+ Câu 3: Cấu hình e K+ là: A 1s22s22p63s23p64s1 B 1s22s22p63s23p6 C 1s22s22p63s23p64s2 D 1s22s22p6 Câu 4: Trong các muối sau, muối nào dễ bị nhiệt phân? A LiCl B NaNO3 C KHCO3 D KBr Câu 5: Những nguyên tố nhóm IA bảng tuần hoàn xếp từ trên xuống thao thứ tự tăng dần A Điện tích hạt nhân nguyên tử B Khối lượng riêng C Nhiệt độ sôi D Số oxi hóa Câu 6: Chọn phát biểu sai: Từ Li Cs thì A Năng lượng ion hóa I1 giảm dần, t0s, t0nc giảm dần B Khối lượng riêng tăng dần C Tính khử giảm dần D bán kính tăng dần Câu 7: Để điều chế Na dung phương pháp nào sau đây: A khử Na2O CO nung nóng B dùng K đẩy Na khỏi dd muối C điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn D điện phân muối NaCl nóng chảy Câu 8: Na không bị khử các trường hợp nào sau đây? A Đpnc NaOH B Đpnc NaCl C Đpdd NaCl D Đpnc NaBr Câu 9: Hiện tượng gì xảy cho mẫu nhỏ Na vào nước: A không có tượng gì B Na bốc cháy chạy trên mặt nước, có khói trắng tạo ra, kèm theo tiếng nổ lách tách C Na tan dần có sủi bọt khí thoát D Na bốc cháy tạo khói màu vàng Câu 10: Đặc điểm nào sau đây không là đặc điểm chung cho các kim loại nhóm IA: A số e lớp ngoài cùng nguyên tử B số oxi hóa các nguyên tố hợp chất C cấu tạo mạng tinh thể đơn chất D bán kính nguyên tử Câu 11: Nguyên tố có lượng ion hóa nhỏ là: A Cs B Li C Na D K + Câu 12: Trường hợp nào sau đây Na bị khử: A Cho Na tác dụng với H2O B đpnc NaOH C cho Na tác dụng với CuCl2 D đpdd NaCl Câu 13: Cho K từ từ vào dung dịch CuCl2 thì tượng gì xảy ra: A xuất khí B xuất kết tủa xanh C màu xanh D xuất khí và có kết tủa xanh Câu 14: Kim loại kiềm có mạng tinh thể lập phương tâm khối, mật độ electron tự thấp, điện tích ion nhỏ nên liên kết kim loại kém bền vững Điều đó giúp giải thích tính chất nào sau đây kim loại kiềm? A Nhiệt độ nóng chảy thấp B Mềm C Nhiệt độ nóng chảy thấp và mềm D Khối lượng riêng nhỏ Câu 15: Kim loại kiềm có tính khử mạnh số các kim loại là do: A Năng lượng nguyên tử hóa nhỏ (9) B Năng lượng ion hóa nhỏ C Năng lượng nguyên tử hóa và lượng ion hóa nhỏ D A, B, C sai Câu 16: Chọn câu sai A.Kim loại kiềm có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi thấp B Kim loại kiềm có tính khử mạnh tất các kim loại C Kim loại kiềm có khối lượng riêng nhỏ D Kim loại kiềm có điện cực chuẩn lớn, đó có tính khử mạnh Câu 17: Kim loại kiềm có thể điều chế công nghiệp theo phương pháp nào sau đây : A.Nhiệt luyện C.Điện phân dung dịch B.Thủy luyện D.Điện phân nóng chảy Câu 18: Khi cắt miếng Na kim loại, bề mặt vừa cắt có ánh kim mờ đi, đó là có hình thành các sản phẩm rắn nào sau đây? A Na2O, NaOH, Na2CO3, NaHCO3 B NaOH, Na2CO3, NaHCO3 C NaOH, Na2CO3, NaHCO3 D Na2O, NaOH, Na2CO3 Câu 19: Cách nào sau đây điều chế Na kim loại? A Điện phân dung dịch NaCl B Điện phân NaOH nóng chảy C Cho khí H2 qua Na2O nung nóng D A, B, C sai Câu 20: M là kim loại phân nhóm chính nhóm I; X là clo brom Nguyên liệu để điều chế kim loại nhóm I là: A MX B MOH C MX MOH D MCl 83 Đi từ chất nào sau đây, có thể điều chế kim loại Na phương pháp điện phân nóng chảy? A Na2O B Na2CO3 C NaOH D NaNO3 Câu 21 Các muối NaHCO3, Na2CO3 cho phản ứng thủy phân môi trường kiềm vì: A chúng là muối cacbonat B chúng là muối axit yếu và bazo mạnh C chúng là muối Na D chúng vừa tác dụng với axit, vừa tác dụng với bazo Câu 22Cho X vào dd K2CO3 vừa thấy khí bay ra, vừa thu chất kết tủa, X là: A dd HCl B dd CaCl2 C Ba D Na Câu 23Khi cho x mol NaOH tác dụng với y mol CO2 Muối NaHCO3 tạo thành khi: A x ≥ y B x < y C x > y D x ≤ y Câu 24Sản phâm điện phân nóng chảy NaOH là: A Na, O2, H2O B Na, H2, O2 C Na, H2, H2O D Na, H2, O2, H2O Câu 25Trong quá trình điện phân dd NaCl, cực âm xảy quá trình: A Sự khử ion Na+ B oxi hóa ion Na+ C khử phân tử H2O D oxi hóa phân tử H2O Câu 26 Khí CO2 không phản ứng với dung dịch nào: A NaOH B Ca(OH)2 C Na2CO3 D NaHCO3 Câu 27 Tính chất nào nêu đây sai nói hai muối NaHCO3 và Na2CO3? A Cả hai dễ bị nhiệt phân B Cả hai tác dụng với axit mạnh giải phóng khí CO2 C Cả hai bị thủy phân tạo môi trường kiềm D Chỉ có muối NaHCO3 tác dụng với kiềm Câu 28 Cách nào sau đây không điều chế NaOH: A Cho Na tác dụng với nước B Cho dung dịch Ca(OH)2 tác dụng với dung dịch Na2CO3 C Điện phân dung dịch NaCl không có màng ngăn xốp (điện cực trơ) D Điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn xốp (điện cực trơ) Câu 29 Tính bazơ tăng dần từ trái sang phải theo thứ tự nào? A LiOH < KOH < NaOH B NaOH < LiOH < KOH (10) C LiOH < NaOH < KOH D KOH < NaOH < LiOH Câu 30 Khi cho dung dịch NaOH vào dung dịch muối nitrat nào thì không thấy kết tủa? A Cu(NO3)2 B Fe(NO3)2 C AgNO3 D Ba(NO3)2 Câu 31 Trong các muối sau, muối nào dễ bị điện phân? A LiCl B NaNO3 C KHCO3 D KBr + Câu 32 :Ion K không bị khử quá trình nào sau đây? (1) Điện phân nóng chảy KCl (2) Điện phân nóng chảy KOH (3) Điện phân dung dịch KCl không có màng ngăn (4) Điện phân dung dịch KCl có màng ngăn A.(1),(2),(4) B.(2),(4) C.(3),(4) D.(1),(2) Câu 33 : Trong quá trình điện phân (có màng ngăn) dung dịch NaBr, catot xảy quá trình nào sau đây? A Oxi hoá ion Na+ B.Khử H2O C Khử ion BrD.Oxi hoá ion BrCâu 34 :Muối NaHCO3 có tính chất nào sau đây ? A Kiềm B Axit C Lưỡng tính D Trung tính Câu 35 :Nhúng giấy quỳ tím vào dung dịch Na2CO3 thì màu giấy quỳ thay đổi nào ? A.Chuyển sang xanh B.Chuyển sang hồng C Mất màu hoàn toàn D.Không đổi màu Câu 36: Sục từ từ khí CO2 vào dung dịch NaOH, tới lúc nào đó tạo hai muối Thời điểm tạo hai muối nào? A NaHCO3 tạo trước, Na2CO3 tạo sau B Na2CO3tạo trước, NaHCO3 tạo sau C Cả hai muối cùng tạo lúc D Không thể biết muối nào tạo trước, muối nào tạo sau Câu 37: Cho 3,9 g Kali tác dụng với nước thu 100ml dung dịch Nồng độ mol dung dịch KOH thu là A 0,1M B 0,5M C 1M D 0,75M Câu 38 : Điện phân muối Clorua kim loại kiềm nóng chảy thu 0,896l khí (ĐKTC) Anot và 1,84g kim loại catot Công thức hóa học muối là : A LiCl B NaCl C KCl D RbCl Câu 39 : Điện phân nóng chảy 4,25g muối clorua kim loại kiềm thu 1,568l khí anot (đo 109,20C và 1atm Kim loại kiềm đó là A Li B Na C K D Rb Câu 40 : Hoà tan 2,3 gam hổn hợp K và kim loại kiềm R vào nước thì thu 1,12 lít khí (đktc) Kim loại R là : A Li B Na C Rb D Cs Câu 41: Cho 3,1g hỗn hợp kim loại kiềm tác dụng với nước thấy có 1,12 lít H2 (đktc) bay Cô cạn dd thì khối lượng chất rắn khan thu là: A 4,8g B 5g C 3,6g D 3,7g Bài 42: Hòa tan hoàn toàn 10,4g hỗn hợp kim loại kiềm chu kì liên tiếp tác dụng với nước thấy có 4,48 lít H2 (đktc) bay Tên kim loại là: A Li và Na B Na và K C K và Rb D.Rb và Cs Câu 43: Hỗn hợp X gồm kim lọai A và B nằm bảng tuần hòan Lấy 6,2 gam X hòa tan hòan toàn vào nước thu 2,24 lít H2 (đktc) A và B là kim lọai A.Na, K B K, Rb C Li, Na D Rb, Cs Câu 44: Cho 9,1g hỗn hợp muối cacbonat kim loại kiềm chu kì liên tếp tác dụng hết với dd HCl dư thu 2,24 lít khí CO2 (đktc) Hai kim loại đó là: A Li, Na B Na, K C K, Rb D Rb, Cs Câu 45: Cho 6,08 gam hổn hợp gồm hai hidroxit hai kim loại kiềm thuộc hai chu kỳ liên tiếp tác dụng với lượng dư dung dịch HCl thì thu 8,3 gam muối clorua Công thức hai hidroxit là A LiOH và NaOH B NaOH và KOH C KOH và RbOH D RbOH và CsOH (11) Câu 46: Hòa tan 4,7g K2O vào 195,3g nước Nồng độ phần trăm dung dịch thu là: A 2,6% B 6,2% C 2,8% D.8,2% Câu 47: Nồng độ phần trăm dung dịch tạo thành hòa tan 39g kali kim loại vào 362 g nước là kết nào sau đây? A 15,47% B 13,97% C 14% D 14,04% Câu 58: Cho 3g hỗn hợp gồm Na và kim loại kiềm M tác dụng với nước Để trung hòa dung dịch thu cần 800ml dung dịch HCl 0,25M Kim loại M là: A Liti B Cs C K D Rb Câu 59: Cho 3, 04 g hỗn hợp NaOH và KOH tác dụng với axit HCl thu 4,15 g hỗn hợp muối Clorua Khối lượng hydroxit hỗn hợp là A 1,17g và 2,98g B 1,12 g và 1,6g C 1,12g và 1,92g D 0,8g và 2,24g Câu 50: Cho 17g hỗn hợp X gồm kim loại kiềm đứng nhóm IA tác dụng với nước thu 6,72l H2 (ĐKC) và dung dịch Y a Hỗn hợp X gồm A Li và Na B Na và K C K và Rb D Rb và Cs b Thể tích dung dịch HCl 2M cần để trung hòa dung dịch Y là A 200ml B 250ml C 300ml D 350ml Câu 51: Cho hỗn hợp Na và Mg lấy dư vào 100g dung dịch H 2SO4 20% thì thể tích khí H2 (ĐKTC) thoát là : A 4,57l B 54,35l C 49,78l D 57,35l Câu 52: Thể tích khí H2 (đktc) sinh là bao nhiêu cho 0,115g Na vào 100ml dd HCl 0,1M: A 0,056ml B 0,56ml C 5,6ml D 56ml Câu 53: Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp 13,0g muối K2CO3 và Na2CO3 dd HCl vừa đủ thu dd X và 2,24 lít khí bay ra( đktc) Cô cạn dung dịch X thu m g muối khan Hỏi m có giá trị bao nhiêu? A 1,41g B 14,1g C 11,4g D 12,4g Câu 54: Cho 0,1 mol hỗn hợp Na2CO3 và KHCO3 tác dụng hết với dd HCl Dẫn khí thoát vào dd Ca(OH)2 dư thì khối lượng kết tủa là: A 8g B 9g C 10g D 11g Câu 55: Dẫn 0,01mol CO2 qua 100 ml dd NaOH 0,2M Muối thu là: A Na2CO3 B NaHCO3 C Na2CO3 và NaHCO3 D tất sai Câu 56:Khi cho 100ml NaOH 1M tác dụng với 4,48 lít CO2 (đktc) thu dd chứa: A Na2CO3 B NaHCO3 C Na2CO3 và NaHCO3 D Na2CO3 và NaOH Câu 57: Sục 11,2 lít khí SO2( ĐKTC) vào dung dịch NaOH dư , dung dịch thu cho tác dụng với BaCl dư thì kết tủa thu là A 107,5 g B 108,5 g D 106,5 g D.105,5 g Câu 58 : Cốc A đựng 0,3 mol Na2CO3 và 0,2 mol NaHCO3 Cốc B đựng 0,4 mol HCl Đổ từ từ cốc B vào cốc A , số mol khí thoát có giá trị nào ? A.0,1 B 0,3 C 0,4 D 0,5 Câu 59: Hòa tan hòan tòan 0,1 mol hỗn hợp Na 2CO3 và KHCO3 vào dung dịch HCl dư, dẫn khí thu vào bình đựng dung dịch Ca(OH)2 dư thì lượng kết tủa tạo là m gam Giá trị m là : A.7,5 B.10 C.15 D.0,1 (12) KIM LOẠI KIỀM THỔ VAØ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA KIM LOẠI KIỀM THOÅ Câu 60: Cation M2+ có cấu hình electron lớp ngoài cùng 3s23p6 là A Mg2+ B Ca2+ C Sr2+ D Ba2+ 144 Ở trạng thái bản, nguyên tử kim loại kiềm thổ có số electron hóa trị là A 1e B 2e C 3e D 4e Câu 61 : Xếp các kim loại kiềm thổ theo chiều tăng điện tích hạt nhân, thì A Bán kính nguyên tử giảm dần B Năng lượng ion hóa giảm dần C tính khử giảm dần D Khả tác dụng với nước giảm dần Câu 62 Dãy kim loại tác dụng với nước nhiệt độ thường là: A Fe, Zn, Li, Sn B Cu, Pb, Rb, Ag C K, Na, Ca, Ba D Al, Hg, Cs, Sr Câu 63: Chỉ dùng thêm thuốc thử nào cho đây có thể nhận biết lọ nhãn chứa các dung dịch: H2SO4, BaCl2, Na2SO4? A Qùy tím B Bột kẽm C Na2CO3 D Qùy tím Bột kẽm Na2CO3 Câu 64: Có lọ, lọ đựng dung dịch sau: BaCl 2, Ba(NO3)2, Ba (HCO3)2 Chỉ dùng lọ thuốc thử nào sau đây để nhận biết các dung dịch trên ? A Quỳ tím B Phênolphtalein C Na2 CO3 D AgNO3 Câu 65: Cho các chất : Ca, Ca(OH)2, CaCO3, CaO Dựa vào mối quan hệ các hợp chất vô cơ, hãy chọn dãy biến đổi nào sau đây có thể thực được: A Ca CaCO3 Ca(OH)2 CaO B Ca CaO Ca(OH)2 CaCO3 C CaCO3 Ca CaO Ca(OH)2 D CaCO3 Ca(OH)2 Ca CaO Câu 66 Cách nào sau đây thường dùng để điều chế kim loại Ca? A Điện phân dung dịch CaCl2 có màng ngăn B Điện phân CaCl2 nóng chảy C Dùng Al để khử CaO nhiệt độ cao D Dùng kim loại Ba để đẩy Ca khỏi dung dịch CaCl2 Câu 67 Cho các kim loại sau: Sr, Ba, Be, Ca, Mg Dãy các chất xếp theo chiều tăng dần tính khử các nguyên tố kim loại là: A Sr , Ba , Be , Ca , Mg B Be , Ca , Mg , Sr , Ba C Be , Mg , Ca , Sr , Ba D Ca , Sr , Ba , Be , Mg Câu 68 : Cho dung dịch Ca(OH)2 vào dung dịch Ca(HCO3)2 sẽ: A Có kết tủa trắng B Có bọt khí thoát C Có kết tủa trắng và bọt khí D Không có tượng gì Câu 69: Canxi kim loại điều chế cách nào sau đây: A dùng H2 khử CaO nhiệt độ cao C đpnc CaCl2 B dùng K đẩy Ca2+ khỏi dd CaCl2 D đpddCaCl2 Câu 70: Trong quá trình điện phân CaCl2, catot xảy quá trình: A Ion clorua bị oxi hóa B ion clorua bị khử C ion canxi bị oxi hóa D ion canxi bị khử Câu 71: Cho biết kim loại nào sau đây là kim loại kiềm thổ?: A Ba, Ca, Cu, Fe, Mg B Be, Ca, Al, Al, Mg, Ba C Be, Mg, Ca, Ba, Sr D Fe, Al, Cu, Ag Câu 72 Một cách đơn giản, người ta thường dùng công thức nào để biểu diễn clorua vôi? A CaCl2 B Ca(ClO)2 C CaClO2 D CaOCl2 Câu 73 Kim loại Ca điều chế từ phản ứng nào đây: A Điện phân dung dịch CaCl2 B Điện phân CaCl2 nóng chảy C Cho K tác dụng với dung dịch Ca(NO3)2 D Nhiệt phân CaCO3 Câu 74 Để sản xuất Mg từ nước biển, người ta điện phân muối MgCl nóng chảy Trong quá trình sản xuất, người ta đã dựa vào tính chất nào sau đây? A Mg(OH)2 là chất không tan (13) B Mg(OH)2 tác dụng dễ dàng với axit HCl C MgCl2 nóng chảy nhiệt độ tương đối thấp D A, B, C đúng Câu 75 Khoáng chất nào sau đây không chứa canxi cacbonat? A Thạch cao B Đá vôi C Đá phấn D Đá hoa Câu 76 Lựa chọn nào sau đây không kể là ứng dụng CaCO3? A Làm bột nhẹ để pha sơn B Làm chất độn công nghiệp cao su C Làm vôi quét tường D Sản xuất xi măng Câu 77 Phương trình nào giải thích tạo thành thạch nhũ hang động? A Ca(HCO3)2 CaCO3 + H2O + CO2 B CaCO3 + H2O + CO2 Ca(HCO3)2 C MgCO3 + H2O + CO2 Mg(HCO3)2 D Ba(HCO3)2 BaCO3 + H2O + CO2 Câu 78 Phương trình nào giải thích xâm thực nước mưa? A Ca(HCO3)2 CaCO3 + H2O + CO2 B CaCO3 + H2O + CO2 Ca(HCO3)2 C MgCO3 + H2O + CO2 Mg(HCO3)2 D Ba(HCO3)2 BaCO3 + H2O + CO2 Câu 79 Kim loại nhóm IIA có nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi, khối lượng riêng biến đổi không theo quy luật kim loại kiềm, các kim loại nhóm IIA có : A điện tích hạt nhân khác B.cấu hình electron khác C.bán kính nguyên tử khác D.kiểu mạng tinh thể khác Câu 80 Kim loại nào khử nước chậm nhiệt độ thường, phản ứng mạnh với nước nhiệt độ cao ? A Mg B.Ca C Al D Ba Câu 81: Hợp chất phổ biến và có nhiều ứng dụng kim loại kiềm thổ là hợp chất : A natri B.magie C.canxi D bari Câu 82: Có dung dịch đựng lọ : NH 4Cl, (NH4)2SO4, MgCl2, AlCl3, FeCl2, FeCl3 dùng chất nào sau đây giúp nhận biết chất trên A.Dung dịch NaOH B.Dung dịch Ba(OH)2 C Dung dịch ZnSO4 D.Dung dịch NH3 Câu 83:Có thể dùng chất nào sau đây để làm mềm nước có tính cứng tạm thời? A NaCl B H2SO4 C Na2CO3 D KNO3 Câu 84: Anion gốc a xít nào sau đây có thể làm mềm nước cứng? A NO3B SO42C ClO4D PO43Câu 85: Trong dd có a mol Ca2+, b mol Mg2+, c mol Cl-, d mol HCO3- Biểu thức liên hệ a, b, c, d là A a+b = c+d B 2a+2b = c+d C 3a+3b = c+d D 2a+c = b+d Câu 86: Trong nước tư6 nhiên thường lẫn lượng nhỏ các muối Ca(NO 3)2, Mg(NO3)2, Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2 Có thể dùng dung dịch nào sau đây để loại đồng thời các cation các muối trên khỏi nước? A Dung dịch NaOH B Dung dịch K2SO4 C Dung dịch Na2CO3 D Dung dịch NaNO3 Câu 87 : Có thể loại bỏ tính cứng tạm thời nước cách đun sôi vì lý nào sau đây? A Nước sôi nhiệt độ cao ( 1000C, áp suất khí quyển) B Khi đun sôi đã làm tăng độ tan các chất kết tủa C Khi đun sôi các chất khí hòa tan nước thoát D Các muối hidrocacbonat canxi và magie bị phân hủy nhiệt để tạo kết tủa Câu 88 Có thể dùng chất nào sau đây để làm mềm nước cứng có tính tạm thời? A NaCl B H2SO4 C Na2CO3 D KNO3 Câu 89:Một dd chứa các ion: Na+, Mg2+, HCO3-, Ca2+, Cl- Dung dịch này thuộc loại nước có : (14) A tính cứng tạm thời B tính cứng vĩnh cửu C tính cứng toàn phần D nước mềm Câu 90: Để làm mềm nước có tính cứng tạm thời, dung loại hóa chất nào sau đây?: A K2CO3 B NaOH C Na3PO4 D tất đúng Câu 91: Nước cứng không chứa muối nào sau đây: A MgCl2 B Ca(HCO3)2 C MgSO4 D.NaNO3 Câu 92 Cặp nào chứa hai chất có khả làm mềm nước có độ cứng tạm thời? A Ca(OH)2, Na2CO3 B HCl, Ca(OH)2 C NaHCO3, Na2CO3 D NaOH, Na3PO4 Câu 93 Chất nào có thể làm mềm nước có độ cứng toàn phần? A HCl B Ca(OH)2 C Na2CO3 D NaOH + 2+ Câu 94 Trong cốc nước có chứa 0.01 mol Na , 0.02 mol Ca , 0.01 mol Mg2+, 0.05 mol HCO3-, 0.02 mol Cl- Nước cốc thuộc loại nào? A nước cứng có tính cứng tạm thời B nước cứng có tính cứng vĩnh cửu C nước cứng có tính cứng toàn phần D nước mềm Câu 95 Chất nào sau đây có thể dùng để làm mềm nước cứng có tính cứng vĩnh cửu? A NaCl B H2SO4 C Na2CO3 D HCl 2+ 2+ Câu 96 Trong ddcó a mol Ca , b mol Mg , c mol Cl , d mol HCO3 Biểu thức liên hệ a, b, c, d là: A a + b = c + d B 2a + 2b = c + d C 3a + 3b = c + d D 2a + c = b + d Câu 97 Có thể loại bỏ tính cứng tạm thời nước cách đun sôi vì lí nào sau đây ? A Nước sôi nhiệt độ cao (ở 100oC, áp suất khí quyển) B Khi đun sôi đã làm tăng độ tan các chất kết tủa C Khi đun sôi các chất khí hòa tan nước thoát D Các muối hidrocacbonat canxi và magie bị phân hủy nhiệt để tạo kết tủa Câu 98: Trong số các phương pháp làm mềm nước cứng sau, phương pháp nào làm mềm nước cứng tạm thời A Phương pháp hóa học C Phương pháp cất nước B.Phương pháp trao đổi ion D.Phương pháp đun sôi nước -Câu 99: Cho 10g kim loại kiềm thổ tác dụng với nước thu 5,6 lít khí (đktc) Tên kim loại kiềm thổ đó là: A Be B Mg C Ca D Ba Câu 100:Cho 2,5g kim loại kiềm thổ tác dụng với nước thu 1,4 lít khí (đktc) Tên kim loại kiềm thổ đó là: A Be B Mg C Ca D Ba Câu 101: Cho 2g kim loại thuộc nhóm IIA tác dụng hết với dung dịch HCl tạo 5,55g muối Clorua Kim loại đó là kim loại nào sau đây ? A Be B Mg C Ca D Ba Câu 102: Để Oxi hóa hoàn toàn kim loại M hóa trị II thành o xít phải dùng lượng oxi 40% lượng kim loại đã dùng Kim loại M là A Zn B Mg C Ca D Ba Câu 103: Nung hỗn hợp muối cacbonat kim loại nhóm IIA tới khối lượng không đổi thu 2,24 l CO2 (ĐKTC) và 4, 64g hỗn hợp oxit kim loại đó là: A Mg và Ca B Be và Mg C Ca và Sr D Sr và Ba Câu 104 A, B là hai nguyên tố thuộc cùng phân nhóm chính và thuộc hai chu kì liên tiếp bảng tuần hoàn có tổng số hạt proton 32.Vây A, B là A Be, Mg B Mg, Ca C Ca, Sr D Sr, Ba Câu 105: Cho 6,2g g hỗn hợp kim loại chu kì liên tiếp thuộc nhóm IIA tác dụng với HCl dư thu 4,48 lít lít H2 (đktc) bay Tên kim loại là: A.Be và Mg B.Mg và Ca C.Ca và Sr D.Sr và Ba (15) Câu 106: Hòa tan 0,5 gam hỗn hợp gồm Fe và kim loại hóa trị dung dịch HCl thu 1,12 lit khí (đktc) kim loại hóa trị đó là A.Zn B Mg C.Ca D.Be Câu 107: Cho 16,2 gam kim loại M có hóa trị n tác dụng với 0,15 mol oxi chất rắn thu sau phản ứng dem hòa tan vào dung dịch HCl dư thấy thóat 13,44 lít khí H2 (đktc), phản ứng xảy hòan tòan kim loại M là A.Mg B.Ca C.Al D.Fe Câu 108: Hòa tan hoàn toàn 20g hỗn hợp Mg và Fe vào dd HCl dư thấy có 11,2 lít khí thoát đktc và dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu bao nhiêu gam muối khan?: A 35,5g B 45,5g C 55,5g D 65,5g Câu 109: Hòa tan hòan tòan 20 gam hỗn hợp Fe và Mg dung địch HCl thu gam khí H cô cạn dung dịch thì thu bao nhiêu gam muối khan A.55,5gam B 50gam C 56,5 gam D.27,55 gam Câu 110: Hòa tan hòan tòan 23,8 gam hỗn hợp muối cacbonat kim loại hóa trị I và muối cacbonat kim lọai hóa trị II vào dung địch HCl thấy thóat 0,2 mol khí cô cạn dung dịch sau phản ứng thì thu bao nhiêu gam muối khan: A.26gam B.26,8 gam C.28 gam D.28,6 gam Câu 111: Để trung hòa dung dịch hỗn hợp X chứa 0,1 mol NaOH và 0,15 mol Ba(OH) cần bao nhiêu lít dung dịch hỗn hợp Y chứa HCl 0,1M và H2SO4 0,05M? A 1l B 2l C 3l D 4l Câu 112: Hòa tan hỗn hợp muối cacbonat kim loại hóa trị II dung dịch HCl dư thu 6,72l khí (ĐKTC) Cô can dung dịch sau phản ứng thấy khối lượng muối khan thu nhiều khối lượng muối cacbonat ban đầu là A 3,0g B 3,1g C 3,2g D 3,3g Câu 113 : Cho 2,84g hỗn hợp CaCO3 và MgCO3 tác dụng hết với dung dịch HCl thấy bay 672ml khí CO (ĐKTC) Phần trăm khối lượng muối (CaCO3 và MgCO3) hỗn hợp là A 35,2% và 64,8% B 70,4% và 29,6% C 85,49% và 14,51% D 17,6% và 82,4% Câu 114: Hòa tan 1,8g muối sunfat kim loại phân nhóm chính nhóm II nước, pha loãng cho đủ thành 50 ml dd Để phản ứng với dd này cần 20 ml dd BaCl2 0,3M Công thức phân tử và nồng độ mol muối này là: A CaSO4 0,3M B MgSO40,03M C MgSO4 0,3M D SrSO4 0,03M Câu 115: Cho 112ml khí CO2 (đktc) bị hấp thụ hoàn toàn 200 ml ddCa(OH)2 ta 0,1g kết tủa Nồng độ mol/lit dung dịch nước vôi là: A 0,05M B 0,015M C 0,005M D 0,02M Câu 116:Cho 2, 24 lít CO2(đktc) tác dụng với 300ml dd Ca(OH)2 2M, muối thành là: A CaCO3 B Ca(HCO3)2 C CaCO3 và Ca(HCO3)2 D CaCO3 và Ca(OH)2 Câu 117: Sục 6,72 l khí CO2 (ĐKTC) vào dung dịch chứa 0,25 mol CaOH2 Khối lượng kết tủa thu là A 10g B.15g C 20g D 25g Câu upload.123doc.net: Sục a mol khí CO vào dung dịch Ca(OH)2 thu g kết tủa Lọc tách kết tủa, dung dịch còn lại đem nung nóng thu thêm 2g kết tủa giá trị a là A 0,05mol B 0,06 mol C 0,07 mol D 0,08 mol Câu 119: Sục V lít khí SO2( ĐKTC) vào dung dịch Brom dư thu dung dịch X Cho BaCl dư vào dung dịch X thu 23, 3g kết tủa V có giá trị là A 1,12 B 2,24 C 3,36 D 6, 72 2+ 2+ 2+ Câu 120: Dung dịch A chứa ion: Mg , Ba , Ca , Cl ( ion 0,1 mol), NO3- (0,2 mol) Thêm dần V ml dd K2CO3 1M vào dd A lượng kết tủa thu lớn Giá trị V là: A 150 B 300 C 200 D 250 Câu 121: Cho a gam hỗn hợp BaCO3 và CaCO3 tác dụng hết với V lít dung dịch HCl 0,4M thấy giải phóng 4,48 lít CO2 (ĐKTC), dẫn khí thu vào dung dịch Ca(OH)2 dư a Khối lượng kết tủa thu là A 10g B 15g C 20g D.25g b Thể tích dung dịch HCl cần dùng là A 1l B 1,5l C, 1,6l D 1,7l (16) c Giá trị a nằm khoảng nào ? A 10 g <a <20 g C 20 g <a < 39,4 g B 20 g <a < 35,4 g D 20 g <a < 40 g NHÔM VAØ HỢP CHẤT CỦA NHÔM Câu 122: Phát biểu nào đây là đúng ? A Nhôm là kim loại lưỡng tính B Al(OH)3 là bazo lưỡng tính C Al2O3 là oxit trung tính D Al(OH)3 là hydroxit lưỡng tính Câu 123: Trong chất sau, chất nào không có tính lưỡng tính? A Al(OH)3 B Al2O3 C ZnSO4 D NaHCO3 Câu 124: Có mẫu bột kim loại là Na, Al, Ca, Fe dùng nước làm thuốc thử thì số kim loại có thể phân biệt tối đa là bao nhiêu? A B C D Câu 125: Nhôm hydro xit thu từ cách làm nào sau đây? A Cho dư dung dịch HCl vào dung dịch Natri aluminat B Thổi dư khí CO2 vào dung dịch Natri aluminat C Cho dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3 D Cho Al2O3 tác dụng với nước Câu 126: Chỉ dùng hóa chất nào sau đây có thể phân biệt chất rắn là Mg, Al, và Al2O3? A dung dịch HCl B dung dịch KOH C dung dịch NaCl D dung dịch CuCl2 Câu 127: Các dung dịch ZnSO4 và AlCl3 không màu để phân biệt dung dịch này có thể dùng dung dịch chất nào sau đây? A NAOH B HNO3 C HCl D NH3 Câu 128: Hiện tượng nào sau đây đúng cho từ từ dung dịch NH3 đến dư vào ống nghiệm đựng dung dịch AlCl3 ? A sủi bọt khí , dung dịch suốt và không màu B Sủi bọt khí , dung dịch đục dần tạo chất kết tủa C Dung dịch đục dần tạo chất kết tủa sau đó kết tủa tan và dung dịch lại suốt D Dung dịch đục dần tạo chất kết tủa sau đó kết tủa không tan cho dư dung dịch NH3 Câu 129: Nhôm bền môi trường không khí và nước là A Nhôm là kim loại kém hoạt động B Có màng oxit Al2O3 bền vững bảo vệ C Có màng hydro xit Al(OH)3 bền vững bảo vệ D Nhôm có tính thụ động với không khí và nước Câu 130: Nhôm không tan dung dịch nào sau đây? A HCl B H2SO4 C NaHSO4 D NH3 Câu 131: Phát biểu nào sau đây đúng nói nhôm oxit A Al2O3 sinh nhiệt phân muối Al(NO3)3 B Al2O3 bị khử CO nhiệt độ cao C Al2O3 tan dung dịch NH3 D Al2O3 là oxit không tạo muối Câu 132: Có các dung dịch KNO3, Cu(NO3)2, FeCl3, AlCl3, NH4Cl Chỉ dùng hóa chất nào sau đây có thể nhận biết các dung dịch trên A dung dịch NaOH dư B dung dịch AgNO3 C dung dịch Na2 SO4 D dung dịch HCl Câu 133: Khi cho Al tác dụng với dd muối Cu xảy phản ứng có phương trình ion là: A 2Al + 3Cu 2Al3+ + 3Cu2+ B 2Al3+ + 3Cu 2Al + 3Cu2+ C 2Al + 3Cu2+ 2Al3+ + 3Cu D 2Al3+ + 3Cu2+ 2Al + 3Cu Câu 134: Hợp chất nào Al tác dụng với dd NaOH (17) ( tỉ lệ 1:1) cho sản phẩm NaAlO2: A Al2(SO4)3 B AlCl3 C Al(NO3)3 D Al(OH)3 Câu 135: Dãy nào đây gồm các chất vừa tác dụng với dd axit vừa tác dụng với dd kiềm: A AlCl3 và Al2(SO4)3 B Al(NO3)3 và Al(OH)3 C Al2(SO4)3 và Al2O3 D Al(OH)3 và Al2O3 Câu 136: Cho Al + HNO3 Al(NO3)3 + NO + H2O Tổng hệ số phản ứng là: A B C D Câu 137: Tại Al khử nước chậm và khó ,nhưng lại khử nước dễ dàng dd kiềm Vai trò dd kiềm phản ứng này ? A Chất xúc tác B.Hòa tan nhôm C Phá bỏ lớp bảo vệ Al2O3 và Al(OH)3 D Môi trường Câu 138: Có các chất (1) NH3 ,(2)CO2 ,(3)HCl , (4)KOH ,(5)Na2CO3 Có thể dùng chất nào để kết tủa Al(OH)3 từ dd nhôm clorua ? A.(1) ,(4),(5) B.(3) ,(4),(5) C (2) ,(3),(5) D.(2) ,(3) Câu 139: Có các chất (1) NH3 ,(2)CO2 ,(3)HCl , (4)KOH ,(5)Na2CO3 Có thể dùng chất nào để kết tủa Al(OH)3 từ dd Natri aluminat ? A.(1) ,(4),(5) B.(3) ,(4),(5) C (2) ,(3),(5) D.(2) ,(3) Câu 140 Hợp chất nào không phải là hợp chất lưỡng tính? A NaHCO3 B Al2O3 C Al(OH)3 D CaO Câu 141 Muối nào dễ bị phân tích đun nóng dung dịch nó? A Na2CO3 B Ca(HCO3)2 C Al(NO3)3 D AgNO3 Câu 142 Muối nào tạo kết tủa trắng dung dịch NaOH dư? A MgCl2 B AlCl3 C ZnCl2 D FeCl3 Câu 143 Hợp kim nào không phải là hợp kim nhôm? A Silumin B Thép C Đuyra D Electron Câu 144 Vai trò criolit (Na3AlF6) sản xuất nhôm phương pháp điện phân Al2O3 là: A Tạo hỗn hợp có nhiệt độ nóng chảy thấp B Làm tăng độ dẫn điện C Tạo lớp chất điện li rắn che đậy cho nhôm nóng chảy khỏi bị oxi hóa D A, B, C đúng Câu 145 Phèn chua có công thức nào? A (NH4)2SO4.Al2(SO4)3.24H2O B (NH4)2SO4.Fe2(SO4)3.24H2O C CuSO4.5H2O D K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O Câu 146 Người ta thường cho phèn chua vào nước nhằm mục đích: A Khử mùi B Diệt khuẩn C Làm nước D Làm mềm nước Câu 147 Phương pháp nào thường dùng để điều chế Al2O3? A Đốt bột nhôm không khí B Nhiệt phân nhôm nitrat C Nhiệt phân nhôm hidroxit D A, B, C đúng Câu 148 Phương pháp nào thường dùng để điều chế Al(OH)3? A Cho bột nhôm vào nước B Điện phân dung dịch muối nhôm clorua C Cho dung dịch muối nhôm tác dụng với dung dịch amoniac D Cho dung dịch HCl dư vào dung dịch NaAlO2 Câu 149 Phản ứng nào là phản ứng nhiệt nhôm? A 4Al + 3O2 2Al2O3 B Al +4HNO3 (đặc, nóng) Al(NO3)3 + NO2 + 2H2O C 2Al + Cr2O3 Al2O3 + 2Cr D 2Al2O3 + 3CAl4C3 + 3CO2 Câu 150 Có thể dùng bình nhôm để đựng: (18) Câu A Dung dịch xô đa C Dung dịch giấm Câu 151: Hidroxit nào sau đây có tính lưỡng tính: B Dung dịch nước vôi D Dung dịch HNO3 đặc (đã làm lạnh) A.NaOH B Cu(OH)2 C.Al(OH)3 D.Mg(OH)2 Câu 152: Loại quặng nào sau đây có chứa nhôm ôxit thành phần hóa học : A Pirit B.Boxit C.Đôlômit D.Đá vôi Câu 153 : Cho 21,6g kim loại chưa biết hóa trị tác dụng với dung dịch HNO loãng thu 6,72 lít N2O ( ĐKTC) Kim loại đó là A Na B Zn C Mg D Al Câu 154: Cho 16,2 g kim loại X (có hóa trị n nhất) tác dụng với 3,36 lít O (ĐKTC) phản ứng xong thu chất rắn A Cho A tác dụng hết với dung dịch HCl thấy có 1,2g khí H2 thoát Kim loại X là A Mg B Zn C Al D Ca Câu 155: : Hòa tan hoàn toàn 1,35g kim loại M dd H2SO4 loãng thu 1, 68 lít khí H2 (đktc) Kim loại M là: A Al B Cu C Fe D Mg Câu 156: Cho 6,2g g hỗn hợp kim loại chu kì liên tiếp thuộc nhóm IIIA tác dụng với HCl dư thu 6,72 lít lít H2 (đktc) bay Tên kim loại là: A B, Al B In, Tl C Al, Ga D Ga, In Câu 157: Điện phân Al2O3 nóng chảy với dòng điện cường độ 9,65A thời gian 3000 giây thu 21,6gam Al Hiệu suất quá trình điện phân là : A 60% B 70% C 80% D 90% Câu 158: lít dung dịch Al2(SO4)3 0,15M có tổng số mol các ion muối phân ly (Bỏ qua thủy phân muối) là A 0,15mol B 0,3 mol C 0,45 mol D 0,75 mol Câu 159: Hòa tan m gam Al vào dung dịch HNO3 loãng thu hỗn hợp khí gồm 0,015 mol N 2O và 0,01 mol NO Giá trị m là A 13,5g B 1,35g C 0,81g D 8,1g Câu 160: Cho 5,4 g Al vào 100ml dung dịch KOH 0,2M Sau phản ứng xảy hoàn toàn thể tích khí H (ĐKTC) thu là: A 4,48l B 0,448 l C 0,672l D 0,224l Câu 161: Nung nóng hỗn hợp gồm 10, 8g Al với 16g bột Fe 2O3 (không có không khí ), hiệu suất phản ứng là 80% thì khối lượng Al2O3 thu là A 8,16g B 10,2g C 20,4g D 16,32g Câu 162: đốt cháy bột Al bình khí Cl2 dư , sau phản ứng xảy hoàn toàn khối lượng chất rắn bình tăng 4,26g khối lượng Al đã phản ứng là A 2,16g B 1,62g C 1,08g D 3,24g Câu 163: Cho 4, 005g AlCl3 vào 1000ml dung dịch NaOH 0,1M Sau phản ứng xong thu bao nhiêu gam kết tủa? A 1,56g B 2,34g C 2,6g D 1,65g Câu 164: Để khử hoàn toàn m gam hỗn hợp CuO và PbO cần 8,1 g kim loại nhôm, sau phản ứng thu 50,2 gam hỗn hợp kim loại Giá trị m là A 57,4 B 54,4 C 53,4 D 56,4 Câu 165: Cho 31,2g hỗn hợp bột Al và Al 2O3 tác dụng với dung dịch NaOH dư thu 13,44 lít H ĐKTC Khối lượng chất hỗn hợp ban đầu là A 16,2g và 15g B 10,8g và 20,4g C 6,4g và 24,8g D 11,2g và 20g Câu 166: hòa tan hoàn toàn m gam bột Al vào dung dịch HNO3 dư thu 8,96 lít khí X gồm NO và N2O (ĐKTC) có tỉ lệ mol là 1:3 Giá trị m là A 24,3g B 42,3g C 25,3g D 25,7g Câu 167: Trộn 24g Fe2O3 với 10,8g Al nung nhiệt độ cao (không có không khí) Hỗn hợp thu sau phản ứng đem hòa tan vào dung dịch NaOH dư thu 5,376 lít khí ĐKTC Hiệu suất phản ứng nhiệt nhôm là: A 12,5% B 60% C 80% D 90% (19) Câu 168: Cho 7,8g hỗn hợp Mg và Al tác dụng hết với HCl dư Sau phản ứng thấy khối lượng dung dịch tăng thêm 7g Số mol HCl đã tham gia phản ứng là: A 0,8 mol B 0,7 mol C 0,6 mol D 0,5 mol Câu 169: Đốt nhôm bình chứa khí Cl2, sau pư thấy khối lượng chất rắn bình tăng 4,26g, khối lượng Al đã pư là: A 1,08g B 3,24g C 0,86g D 1,26g Câu 170: : Cho mg Al vào dd HNO3 loãng thu hỗn hợp khí gồm 0,015mol N2O và 0,01 mol NO Giá trị m là: A 13,5g B 1,35g C 0,8g D 8,1g Câu 171: Cho 700ml dd KOH 0,1M vào 100 ml dd AlCl3 0,2M Sau pư, khối lượng kết tủa tạo thành: A 0,78g B 1,56g C 0,97g D 0,68g Câu 172: Cho 0,1mol Al tác dụng với 0,1mol khí Cl2 Kết thúc pư thu khối lượng AlCl3 là A 2g B 3,24g C 8,9g D 1,26g Câu 173: Cho 11,8g hỗn hợp Al và Cu vào dd HNO3 đặc nguội thu 4,48 lít khí đktc Khối lượng Al là: A 4,05g B 8,1g C 2,7g D 5,4g Câu 174: Cho 5,1 g hỗn hợp A gồm kim loại Al và Mg dạng bột tác dụng hết với oxi thu hỗn hợp oxit B có khối lượng 9,1g Hỏi cần ít bao nhiêu mol HCl để hòa tan hoàn toàn B? A 0,5mol B 1mol C.2 mol D.0,7 mol Câu 175: Nhúng nhôm nặng 50 gam và 400 ml dung dịch CuSO4 0,5 M sau thời gian lấy nhôm cân nặng 51,38 gam khối lượng Cu thóat là: A.0,64 gam B 1,92 gam C.1,28 gam D 2,56 gam Câu 176: Cho 5,75g hỗn hợp Mg , Al và Cu tác dụng với dung dịch HNO loãng, dư thu 1,12 lít (ĐKTC) hỗn hợp khí X gồm NO và N 2O (ĐKTC) Tỉ khối X khí H là 20,6 Khối lượng muối nitrat sinh dung dịch là A 27,45g B 13,13g C 58,91g D 17, 45g Câu 177: Cho dd NH3 vào 50ml dd Al2(SO4)3 đến dư, kết tủa thu đem hòa tan dung dịch NaOH dư thu dd A Sục khí SO2 dư vào dd A, kết tủa thu đem đun nóng đến khối lượng không đổi 2,04g rắn Nông độ mol dung dịch Al2(SO4)3 ban đầu là: A 0,4M B 0,6M C 0,8M D 1M (20)