Đang tải... (xem toàn văn)
Đối với dung dịch axit yếu CH 3COOH 0,1M, nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánh giá nào về nồng độ mol ion sau đây là đúngA. Tính khối lượng của từng chất trong hỗn hợp..[r]
(1)TRƯỜNG THPT ……………… TỔ HÓA SINH CÔNG NGHỆ ĐỀ CHÍNH THỨC SBD: Phòng: ĐỀ THI HỌC KỲ I KHỐI 11 (…./12/2012) MÔN: HOÁ HỌC (2012-2013) Thời gian: 60 phút (không kể thời gian phát đề) Họ và tên học sinh: ………………………………………… lớp 11A… Giám thị Giám thị Giám khảo Đề 2011 Câu Đáp án Câu Đáp án Phần trả lời trắc nghiệm 10 11 12 13 14 15 16 Nhận xét -TN Điểm TL Tổng điểm Lưu ý: Học sinh không sử dụng bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học A TRẮC NGHIỆM (16 câu) Câu Cấu hình electron lớp ngoài cùng nhóm VA là A 2s22p3 B 3s23p3 C ns3np2 D ns2np3 Câu Khi cho lọ đựng khí NH3 lại gần lọ chứa axit HCl đặc, có tượng gì? A Có khói trắng xuất B Có khói màu vàng xuất C Không có tượng gì D Có khói màu nâu xuất + Câu Dung dịch X có pH = 2, thì [H ] dung dịch là A 0,2 M B 0,02 M C 0,01 M D M Câu Đặc tính nào là chung cho phần lớn các chất hữu cơ? A Có nhiệt độ sôi thấp B Bền với nhiệt C Tan nhiều nước D Liên kết phân tử chủ yếu là liên kết ion Câu Thành phần % hợp chất hữu X chứa C, H, O theo thứ tự là: 54,6%; 9,1%; 36,3% Biết khối lượng mol X = 88 g/mol Công thức phân tử X là [Cho H=1, C=12, O=16] A C5H9O B C4H8O2 C C3H6O D C2H4O Câu Muối nào sau đây dùng làm xốp bánh? A NaHCO3 B Na2CO3 C (NH4)2CO3 D NH4HCO3 Câu Tính chất hóa học chủ yếu cacbon là A tính oxi hóa B tác dụng với oxi C tính khử D tính oxi hóa và khử Câu Để tăng sức đề kháng cho cây, người ta bón phân nào sau đây? A KCl B Phân amophot C NH4NO3 D (NH2)2CO Câu Rót 300ml dung dịch NaOH 1M vào 200ml dung dịch H 3PO4 2M Khối lượng muối thu là [Cho H=1, O=16, Na=23, P=31] A 45,8g B 36,0g C 16,4g D 21,3g Câu 10 Chất nào là chất điện li yếu số các chất sau ? A H2SO4 B H2CO3 C KNO3 D NaOH Câu 11 Cho 19,5 gam kim loại M phản ứng hoàn toàn với dung dịch HNO thu 1,68 lit khí N 2O (đktc) Kim loại M là A Fe [56] B Cu [64] C Mg [24] D Zn [65] (2) Câu 12 Khi cho 100ml dung dịch KOH 0,18M vào dung dịch 100 ml dung dịch H 2SO4 0,1M dung dịch X pH dung dịch X sau phản ứng là A B C D Câu 13 Sấm sét khí tạo chất khí gì? A NO2 B CO C NO D N2 Câu 14 Để có thể khắc chữ và hình trên thủy tinh người ta dùng dung dịch nào đây? A Dung dịch HBr B Dung dịch HI C Dung dịch HF D Dung dịch HCl Câu 15 Sục khí CO2 vào dung dịch nước vôi dư Quan sát tượng, ta thấy: A dung dịch suốt bị vẩn đục C dung dịch xuất kết tủa trắng, sau đó kết tủa không tan B dung dịch suốt D dung dịch suốt bị vẩn đục, sau đó suốt trở lại Câu 16 Đối với dung dịch axit yếu CH 3COOH 0,1M, bỏ qua điện li nước thì đánh giá nào nồng độ mol ion sau đây là đúng? A [H+] < 0,1M B [H+] = 0,1M C [H+] < [CH3COO ] D [H+] > [CH3COO ] II TỰ LUẬN: (6,0 điểm) Câu 1: Thực các sơ đồ chuyển hóa sau (ghi rõ điều kiện có) (1) (2) (3) (4) NaNO3 HNO3 H3PO4 HNO3 CO2 Câu 2: Nhận biết các dung dịch sau phương pháp hóa học: H3PO4, NH4Cl, Ba(OH)2, KNO3 Câu 3: Hoà tan hoàn toàn 17,6 gam hỗn hợp Cu, CuO dung dịch HNO3 0,4M thu 2,24 lít khí không màu hóa nâu ngoài không khí (NO) đktc a Tính khối lượng chất hỗn hợp (Cho Cu = 64 , O =16, N=14 , H=1) (3) b Tính thể tích dung dịch HNO3 đã dùng Câu 4: Hòa tan m(g) hỗn hợp kim loại Al, Mg, Cu (có số mol nhau) HCl dư thu 5,6 lít khí hiđro (đktc) và phần không tan Lấy phần không tan cho tác dụng với HNO dư, thu 4,48 lít NO2 Tìm giá trị m (Cho Al=27, Mg=24, Cu = 64, Cl=35,5, O =16, N=14 , H=1) - (4) ĐÁP ÁN TRẮC NGHIỆM HÓA 11A 2011 D A C A B D C A B B D B C C D A ĐÁP ÁN TỰ LUẬN HÓA 11A Câu 1: (2,0 điểm) Thực các sơ đồ chuyển hóa sau (ghi rõ điều kiện có) (1) (2) (3) (4) NO2 HNO3 H2SO4 HNO3 NO2 (1) 4NO2 + O2 + 2H2O → 4HNO3 0.5đ (2) 6HNO3 đặc + S → H2SO4 + 6NO2 + 2H2O 0.5đ (3) H2SO4 + Ba(NO3)2 → BaSO4↓ + 2HNO3 0.5đ (4) 4HNO3 + Cu → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O 0.5đ Câu 2: Nhận biết các dung dịch sau phương pháp hóa học (1.5 điểm) NH4Cl, HNO3, KOH, Na3PO4 - Lấy mẫu thử 0.25đ - Dùng quỳ tím nhận HNO3 quỳ tím hóa đỏ và nhận KOH quỳ tím hóa xanh 0.25đ+0.25đ - Dùng dung dịch AgNO3 nhận NH4Cl có kết tủa trắng 0.25đ AgNO3 + NH4Cl → AgCl↓ + NH4NO3 0.25đ - Chất còn lại là Na3PO4 0.25đ Câu 3: (2,0 điểm) Hoà tan hoàn toàn 15,2 gam hỗn hợp Mg, MgO dung dịch HNO3 0,5M thu 4,48 lít khí không màu hóa nâu ngoài không khí (NO) đktc a Tính khối lượng chất hỗn hợp (Cho Mg = 24 , O =16, N=14 , H=1) V 4, 48 0, mol nNO = 22, 22, 3Mg + 8HNO3 → 3Mg(NO3)2 + 2NO + 4H2O (1) 0,3 0,8 ← 0,2 (mol) Vậy mMg = n.M = 0,3 24 = 7,2 g mMgO = mhh - mMg = 15,2 - 7,2 = 8,0 g b Tính thể tích dung dịch HNO3 đã dùng 0.5đ 0.5đ 0.25đ 0.25đ m 0, mol nMgO = M 40 MgO + 2HNO3 → Mg(NO3)2 + H2O 0,2 → 0,4 Vậy tổng số mol HNO3 (1, 2) = 0,8 + 0,4 = 1,2 mol (2) 0.25đ (mol) n 1, 2, lit C 0,5 M Vdd HNO3 = 0.25đ Câu 4: (0,5 điểm) Hòa tan m(g) hỗn hợp kim loại Zn, Fe, Cu (có số mol nhau) HCl dư thu 4,48 lít khí hiđro (đktc) và phần không tan Lấy phần không tan cho tác dụng với HNO dư, thu 4,48 lít NO2 Tìm giá trị m (Cho Al=27, Mg=24, Cu = 64, Cl=35,5, O =16, N=14 , H=1) V 4, 48 0, mol 22, 22, Do dd HCl dư nên Zn và Fe tan hết Chất không tan là Cu nNO2 = Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O 0,1 ← 0,2 (mol) Theo đề bài: nZn = nFe = nCu = 0,1 mol Vậy m = 0,1 (65 + 56 + 64) = 18,5g 0.25đ 0.25đ (5)