Đang tải... (xem toàn văn)
Qua thực tế giảng dạy ở một số lớp 12, tôi nhận thấy nhiều em học sinh vẫn còn rất lúng túng trong việc giải các bài tập về nhôm và hợp chất của nhôm với dung dịch kiềm.. Các em thường s[r]
(1)LỜI NÓI ĐẦU Giải nhanh bài tập hoá học là cách tốt giúp thí sinh hoàn thành tốt bài thi mình Qua thực tiễn giảng dạy, tôi rút số kinh nghiệm giải toán hoá học dạng bài tập nhôm và hợp chất nhôm tác dụng với dung dịch kiềm Hy vọng ý kiến này giúp ích cho các em học sinh quá trình học tập và tiết kiệm thời gian làm các bài thi và kiểm tra Trong quá trình thực đề tài, tôi xin trân trọng cảm ơn Ban giám hiệu nhà trường, tổ chuyên môn, các đồng nghiệp và các em học sinh lớp 12A8 đã giúp đỡ tôi hoàn thành đề tài này Đây là ý kiến chủ quan thân tôi rút quá trình giảng dạy Tôi mong đóng góp ý kiến Ban giám hiệu, hội đồng khoa học nhà trường và các đồng nghiệp giúp tôi có phương pháp dạy học phần này tốt Tôi xin chân trọng cảm ơn Tác giả Nguyễn Như Lan Phương MỤC LỤC Trang (2) Mở đầu A Cơ sở lý luận đề tài B Nội dung chính đề tài I Tính chất hoá học nhôm và hợp chất nhôm 1) Al2O3 và Al(OH)3 là chất lưỡng tính 2) Phản ứng nhôm với dung dịch kiềm 3) Muối nhôm tác dụng với dung dịch kiềm II Một số định luật sử dụng III Một số dạng bài tập cụ thể Dạng bài muối Al3+ tác dụng với dung dịch OH- Dạng bài cho H+ tác dụng với dung dịch AlO2- Cho hỗn hơp gồm Al và kim loại kiềm (Na, K) kim loại kiềm thổ (Ca, Ba) tác dụng với nước Một số bài tập tham khảo 10 11 C Thực nghiệm 13 D Kết luận và đề xuất 13 (3) A CƠ SỞ LÍ LUẬN CỦA ĐỀ TÀI Với hình thức thi trắc nghiệm khách quan đòi hỏi học sinh thời gian ngắn (trung bình 1,5 đến 1,8 phút / câu) phải làm xong bài tập Vì vậy, học sinh phải nắm kiến thức cách nhuần nhuyễn, vận dụng cách linh hoạt để thời gian ngắn có thể tìm đáp án bài toán Muốn làm điều này thì giáo viên giảng dạy đóng vai trò quan trọng việc hướng dẫn học sinh nhận dạng, phân loại và có cách giải phù hợp với bài toán Qua thực tế giảng dạy số lớp 12, tôi nhận thấy nhiều em học sinh còn lúng túng việc giải các bài tập nhôm và hợp chất nhôm với dung dịch kiềm Các em thường sử dụng cách giải truyền thống là viết và tính theo phương trình hoá học, nhiều thời gian để giải bài toán Vì vậy, với thời lượng trung bình 1,5 đến 1,8 phút/câu thì các em không thể hoàn thành bài tập Để giúp các em có thể giải nhanh các bài tập phần này, tôi đề xuất phương pháp giải giúp tiết kiệm thời gian làm bài thi trắc nghiệm Đó là “ Phương pháp giải nhanh bài tập nhôm và hợp chất nhôm tác dụng với dung dịch kiềm” B NỘI DUNG CHÍNH CỦA ĐỀ TÀI I Tính chất hoá học nhôm và hợp chất nhôm 1) Al2O3 và Al(OH)3 là chất lưỡng tính *Tác dụng với axit: Al2O3 + 6H+ 2Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ Al3+ + 3H2O *Tác dụng với dung dịch bazơ +) Al2O3 + 2OH- AlO2- + H2O +) Al2O3 + 2OH- + 3H2O [Al(OH)4]Al(OH)3 + OH- [Al(OH)4]Al(OH)3 + OH- AlO2- + 2H2O (4) 2) Phản ứng nhôm với dung dịch kiềm Về nguyên tắc, nhôm dễ dàng đẩy hiđro khỏi nước Nhưng thực tế, vì bị màng oxit bảo vệ nên vật nhôm không tác dụng với nước nguội và đun nóng [1] Tuy nhiên, vật nhôm này bị hoà tan dung dịch kiềm NaOH, Ca(OH)2 Hiện tượng này gải thích sau: Trước hết, màng bảo vệ là Al2O3 bị phá huỷ dung dịch kiềm: Al2O3 + 2NaOH + 3H2O 2Na[Al(OH)4] (1) Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 + H2O Tiếp đến, kim loại nhôm khử nước: 2Al + 6H2O 2Al(OH)3 + 3H2 (2) Màng Al(OH)3 bị phá huỷ dung dịch bazơ: Al(OH)3 + NaOH Na[Al(OH)4] (3) Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 + 2H2O Các phản ứng (2) và (3) xảy luân phiên nhôm bị tan hết Vì có thể viết gộp lại: 2Al + 2NaOH + 6H2O 2Na[Al(OH)4] + 3H2 Hoặc: [2] 2Al + 2NaOH + 2H2O 2NaAlO2 + 3H2 3) Muối nhôm tác dụng với dung dịch kiềm Al3+ + 3OH- Al(OH)3 Khi OH- dư: Al(OH)3 + OH- [Al(OH)4]- tan Hiện tượng quan sát nhỏ từ từ dung dịch bazơ vào dung dịch Al 3+ là ban đầu thấy xuất kết tủa keo trắng, kết tủa tăng đến cực đại sau tan dần đến hết tạo dung dịch suốt Tuy nhiên, Al(OH)3 có tính axit yếu nên dễ bị axit mạnh đẩy khỏi muối [Al(OH)4 ]- + H+ Al(OH)3 + H2O Khi H+ dư: Al(OH)3 + 3H+ Al3+ + 3H2O (5) Hiện tượng quan sát nhỏ từ từ dung dịch H + đến dư vào dung dịch AlO2- là ban đầu thấy xuất kết tủa keo trắng, kết tủa tăng đến cực đại sau tan dần đến hết tạo dung dịch suốt Al(OH)3 có tính axit yếu H 2CO3 nên sục khí CO vào dung dịch NaAlO2 thì xảy phản ứng: NaAlO2 + CO2 + 2H2O Al(OH)3 + NaHCO3 Hiện tượng quan sát sục CO2 đến dư vào dung dịch AlO2- là thấy xuất kết tủa keo trắng Nắm vững phản ứng này là điều kiện cần để giải tốt các bài tập dạng trên đây Mỗi dạng bài cụ thể ta lại có mẹo nhỏ riêng để giải nó II Một số định luật sử dụng Học sinh cần vận dụng linh hoạt các định luật thường dùng hoá học, đặc biệt là định luật bảo toàn nguyên tố: Số mol nguyên tố trước và sau phản ứng không đổi III Một số dạng bài tập cụ thể Dạng bài muối Al3+ tác dụng với dung dịch OHAl3+ + 3OH- Al(OH)3 Khi OH- dư: (4) Al(OH)3 + OH- [Al(OH)4]- tan Al3+ + 4OH- [Al(OH)4]- (5) a) Bài toán thuận: Cho biết số mol Al3+ và OH-, yêu cầu tính lượng kết tủa *Cách làm: T Đặt nOH nAl 3 +) Nếu T ≤ 3: Chỉ xảy (4) và tạo Al(OH)3 (Al3+ dư T < 3) Khi đó nAl (OH )3 nOH (Theo bảo toàn OH-) +) Nếu < T < 4: Xảy (4) và (5) Tạo hỗn hợp Al(OH) và [Al(OH)4]- (Cả Al3+ và OH- hết) Khi đó: Đặt số mol Al(OH)3 là x Số mol [Al(OH)4]- là y (6) Hệ phương trình: x + y = nAl 3 3x + 4y = nOH Đặc biệt T n 3 34 3,5 nAl (OH )3 n[Al ( OH ) ] Al 2 thì +) Nếu T ≥ 4: Chỉ xảy (5) và tạo [Al(OH)4]- (OH- dư T > 4) Khi đó: nAl ( OH ) nAl 3 VD1 Rót 100 ml dung dịch NaOH 3,5M vào 100 ml dung dịch AlCl 1M thu m gam kết tủa Tính m? Giải nAlCl3 Ta có: nNaOH = 0,35 mol, = 0,1 mol Ta giải bài tập này theo cách để so sánh Cách 1: Làm theo cách truyền thống AlCl3 + NaOH Al(OH)3 + NaCl Ban đầu: 0,1 Phản ứng: 0,1 0,35 0,3 Sau phản ứng: 0,1 0,05 0,3 0,1 0,3 Vì NaOH còn dư nên có tiếp phản ứng: Al(OH)3 + NaOH Na[Al(OH)4] Ban đầu: 0,1 0,05 Phản ứng: 0,05 0,05 Sau phản ứng: 0,05 0,05 0,05 Vậy sau các phản ứng xảy hoàn toàn thu được: 0,05 mol Al(OH)3 m = 0,05 78 = 3,9 g 0,05 mol Na[Al(OH)4] Cách 2: Vận dụng tỉ lệ T nOH 0,35 mol, T nAl 3 0,1 mol nOH nAl 3 = 3,5 Tạo hỗn hợp Al(OH)3: x mol [Al(OH)4]-: y mol (7) Hệ: x + y = 0,1 x = 0,05 3x + 4y = 0,35 y = 0,05 m = 0,05 78 = 3,9 g T = 3,5 nên nAl (OH )3 n[Al ( OH ) 4] nAl 3 = 0,05 mol So sánh cách giải trên ta thấy cách giải nhanh nhiều, giúp các em tiết kiệm thời gian và công sức Việc lập hệ phương trình lại đơn giản, các em cần nhớ công thức sản phẩm là có thể giải tốt bài toán dạng này VD 2: Cho 450 ml dung dịch KOH 2M tác dụng với 100 ml dung dịch Al 2(SO4)3 1M dung dịch X Tính nồng độ mol/l các chất dung dịch X? Giải nOH nAl 3 0,9 mol, T 0,2 mol nOH nAl 3 = 4,5 > Tạo [Al(OH)4]- và OH- dư Dung dịch X có nAl ( OH ) nAl 3 nOH du = 0,2 mol; 0,9 – 0,2 = 0,1 mol 0, 0,36M 0, 45 0,1 CM (K[Al(OH)4]) = 0,1 0,18M CM(KOH) = 0, 45 0,1 VD 3: Dung dịch A chứa 16,8g NaOH cho tác dụng với dung dịch chứa 8g Fe2(SO4)3 Thêm tiếp vào đó 13,68g Al2(SO4)3 thu 500ml dung dịch B và m gam kết tủa Tính CM các chất B và m? Giải nFe ( SO4 ) nNaOH = 0,42 mol; nOH Ta có: nFe3 nFe ( OH ) nFe3 nAl 3 0,02 mol; 10,5 Tạo Fe(OH)3 và Fe3+ hết, OH- dư 0,04 mol; 0,08 mol; nOH du 0,42 – 0,04 = 0,3 mol nAl ( SO4 ) 0,04 mol (8) T nOH nAl 3 = 3,75 tạo hỗn hợp Al(OH)3 : x mol Ta có hệ: x + y = 0,08 và [Al(OH)4 ]-: y mol x = 0,02 3x + 4y = 0,3 y = 0,06 Vậy khối lượng kết tủa là: m = 1,56g Dung dịch B gồm Na[Al(OH)4 ]: 0,06 mol Na2SO4: (0,42 – 0,06)/2 = 0,18 mol CM (Na[Al(OH)4 ]) = 0,12M; CM (Na2SO4]) = 0,36M b) Bài toán ngược Đặc điểm: Biết số mol chất tham gia phản ứng và số mol kết tủa Yêu cầu tính số mol chất tham gia phản ứng còn lại *Kiểu 1: Biết số mol Al(OH)3, số mol Al3+ Tính lượng OH- Cách làm: Nếu số mol Al(OH)3 = số mol Al3+: chất phản ứng vừa đủ với tạo Al(OH)3 Khi đó: nOH 3nAl (OH ) Nếu nAl (OH ) nAl thì có trường hợp: 3 +) Chưa có tượng hoà tan kết tủa hay Al 3+ còn dư Khi đó sản phẩm có Al(OH)3 và nOH 3nAl (OH ) +) Có tượng hoà tan kết tủa hay Al 3+ hết Khi đó sản phẩm có Al(OH)3 và [Al(OH)4 ]- : Ta có: n[ Al ( OH ) 4] nAl 3 nAl ( OH )3 nOH 3nAl (OH )3 4n[Al ( OH ) 4] VD1: Cho 0,5 lít dung dịch NaOH tác dụng với 300ml dung dịch Al 2(SO4)3 0,2M thu 1,56g kết tủa Tính nồng độ mol/lít dung dịch NaOH Biết các phản ứng xảy hoàn toàn Giải Số mol Al3+ = 0,12 mol Số mol Al(OH)3 = 0,02 mol < số mol Al3+ nên có trường hợp xảy (9) +TH1: Al3+ dư Chỉ tạo Al(OH)3 nên số mol OH- = 0,02 = 0,06 mol CM(NaOH) = 0,12M +TH2: Al3+ hết tạo Al(OH)3: 0,02 mol [Al(OH)4 ]-: 0,12 – 0,02 = 0,1 mol Số mol OH- = 0,02 + 0,1 = 0,46 mol CM(NaOH) = 0,92M VD2: Cho V lít dung dịch NaOH 0,4M tác dụng với 58,14g Al 2(SO4)3 thu 23,4g kết tủa Tìm giá trị lớn V? Giải Số mol Al3+ = 0,34 mol Số mol Al(OH)3 = 0,3 mol < số mol Al3+ nên có trường hợp xảy +TH1: Al3+ dư Chỉ tạo Al(OH)3 nên số mol OH- = 0,3 = 0,9 mol V(dd NaOH) = 2,25 lít = Vmin +TH2: Al3+ hết tạo Al(OH)3: 0,3 mol [Al(OH)4 ]-: 0,34 – 0,3 = 0,04 mol Số mol OH- = 0,3 + 0,04 = 1,06 mol V(dd NaOH) = 2,65 lít = Vmax *Kiểu 2: Biết số mol OH-, số mol kết tủa Al(OH)3 Tính số mol Al3+ Cách làm: So sánh số mol OH- bài cho với số mol OH- kết tủa Nếu số mol OH- bài cho lớn số mol OH- kết tủa thì đã có tượng hoà tan kết tủa Sản phẩm bài có Al(OH)3 và [Al(OH)4 ]n[Al (OH ) 4] nOH bai 3nAl (OH )3 nAl 3 nAl ( OH )3 n[Al ( OH ) (Theo bảo toàn nhóm OH-) 4] Nếu bài có nhiều lần thêm OH - liên tiếp thì bỏ qua các giai đoạn trung gian, ta tính tổng số mol OH- qua các lần thêm vào so sánh với lượng OH kết tủa thu lần cuối cùng bài (10) VD: Thêm 0,6 mol NaOH vào dd chứa x mol AlCl thu 0,2 mol Al(OH)3 Thêm tiếp 0,9 mol NaOH thấy số mol Al(OH) là 0,5 Thêm tiếp 1,2 mol NaOH thấy số mol Al(OH)3 là 0,5 mol Tính x? Giải n 0, 0,9 1, 2, mol OH nAl (OH )3 ; 0,5 Số mol OH- kết tủa là 1,5 mol < 2,7 mol có tạo [Al(OH)4 ]n[Al (OH ) 4] nOH bai 3nAl (OH )3 nAl 3 nAl (OH )3 n[Al (OH ) = 0,3 mol 4] = 0,8 mol *Kiểu 3: Nếu cho cùng lượng Al3+ tác dụng với lượng OH- khác mà lượng kết tủa không thay đổi thay đổi không tương ứng với thay đổi OH -, chẳng hạn như: TN1: a mol Al3+ tác dụng với b mol OH- tạo x mol kết tủa TN2: a mol Al3+ tác dụng với 3b mol OH- tạo x mol kết tủa 2x mol kết tủa Khi đó, ta kết luận: 3+ nAl (OH )3 - TN1: Al còn dư và OH hết nOH = x TN2: Cả Al3+ và OH- hết và đã có tượng hoà tan kết tủa n[Al (OH ) 4] nAl 3 nAl (OH )3 (TN 2) nOH (TN 2) 3nAl ( OH )3 (TN 2) VD: TN1: Cho a mol Al2(SO4)3 tác dụng với 500ml dung dịch NaOH 1,2M m gam kết tủa TN2: Cũng a mol Al2(SO4)3 tác dụng với 750ml dung dịch NaOH 1,2M thu m gam kết tủa Tính a và m? Giải Vì lượng OH- thí nghiệm khác mà lượng kết tủa không thay đổi nên: TN1: Al3+ dư, OH- hết Số mol OH- = 0,6 mol nAl (OH )3 nOH = 0,2 mol m = 15,6 g TN2: Al3+ và OH- hết và có tượng hoà tan kết tủa (11) Số mol OH- = 0,9 mol Tạo Al(OH)3: 0,2 mol [Al(OH)4 ]-: 0,075 mol n Al 3 0,2 + 0,075 = 0,275 mol Số mol Al2(SO4)3 = 0,1375 mol = a Dạng bài cho H+ tác dụng với dung dịch AlO2- hay [Al(OH)4 ]-: Biết số mol Al(OH)3, số mol [Al(OH)4 ]- Tính lượng H+ Nếu số mol Al(OH)3 = số mol [Al(OH)4 ]- : chất phản ứng vừa đủ với tạo Al(OH)3 Khi đó: nH nAl (OH ) = số mol OH- bị từ [Al(OH)4 ] nAl (OH )3 n[Al (OH ) Nếu 4] thì có trường hợp: +) Chưa có tượng hoà tan kết tủa hay [Al(OH) ]- còn dư Khi đó sản phẩm có Al(OH)3 và nH nAl (OH )3 = số mol OH- bị từ [Al(OH)4 ]- +) Có tượng hoà tan kết tủa hay [Al(OH) ]- hết Khi đó sản phẩm có Al(OH)3 và Al3+ : nAl 3 n[ Al (OH ) Ta có: 4] nAl ( OH )3 nH nAl ( OH )3 4nAl 3 = số mol OH- bị từ [Al(OH)4 ]- (Từ [Al(OH)4 ]- Al(OH)3: OH- nên cần H+ Từ [Al(OH)4 ]- Al3+: OH- nên cần H+.) VD3: Cho lít dung dịch HCl tác dụng với 500ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 1M và NaAlO2 1,5M thu 31,2g kết tủa Tính nồng độ mol/lít dung dịch HCl Giải Do có tạo kết tủa Al(OH)3 nên OH- đã phản ứng hết Số mol OH- = 0,5 mol Số mol H+ phản ứng với OH- = 0,5 mol Số mol AlO2- = 0,75 mol hay số mol [Al(OH)4 ]- = 0,75 Số mol Al(OH)3 = 0,4 mol < số mol AlO2- nên có trường hợp xảy TH1: [Al(OH)4 ]- dư Khi đó: nH nAl (OH ) = 0,4 mol Tổng số mol H+ đã dùng là 0,5 + 0,4 = 0,9 mol (12) Vậy CM(HCl) = 0,9M TH2: [Al(OH)4 ]- hết Khi đó: Sản phẩm có Al(OH)3: 0,4 mol Al3+: 0,75 – 0,4 = 0,35 mol nH nAl (OH ) 4nAl = 1,8 mol 3 Tổng số mol H+ đã dùng là: 0,5 + 1,8 = 2,3 mol Vậy CM(HCl) = 2,3M Kết luận: CM(HCl) = 0,9M 2,3M Cho hỗn hơp gồm Al và kim loại kiềm (Na, K) kim loại kiềm thổ (Ca, Ba) tác dụng với nước [3] Thứ tự phản ứng sau: Trước hết: M (kim loại kiềm) + H2O MOH + ½ H2 Sau đó: Al + MOH + H2O MAlO2 + 3/2 H2 Từ số mol M là số mol MOH và số mol Al ta biện luận để biết Al tan hết hay chưa +Nếu nM = nMOH ≥ nAl Al tan hết +Nếu nM = nMOH < nAl Al tan phần +Nếu chưa biết số mol M và Al, lại không có kiện nào để khẳng định Al ta hết hay chưa thì phải xét hai trường hợp: dư MOH nên Al tan hết thiếu MOH nên Al tan phần Đối với trường hợp ta lập hệ phương trình đại số để giải Nếu bài cho hỗn hợp Al và Ca Ba thì quy hỗn hợp kim loại kiềm và Al cách: 1Ca 2Na và 1Ba 2Na xét các trường hợp trên VD: Hoà tan hỗn hợp X gồm Na và Al vào nước dư thu V lít khí Cũng hoà tan m gam hỗn hợp X trên vào dung dịch NaOH dư thì thu V lít khí Tính %(m) kim loại hỗn hợp ban đầu Giải (13) Khi hoà tan hỗn hợp X vào dung dịch NaOH dư thể tích khí lớn hoà tan vào nước nên hoà tan vào nước Al còn dư Đặt V = 22,4 lít Số mol Na là x mol; Al là y mol Khi hoà tan vào nước: 2Na H2 x 2Al 3H2 0,5x x 1,5x Tổng số mol H2 = 2x = x = Khi hoà tan vào dung dịch NaOH dư: 2Na H2 x 2Al 3H2 0,5x y 1,5y Tổng số mol H2 = 0,5x + 1,5y = x=2y=4 Vậy hỗn hợp X có mol Na; mol Al %(m) Na = 29,87%; %(m)Al = 70,13% Một số bài tập tham khảo Câu Một hỗn hợp gồm Na, Al có tỷ lệ số mol là 1: Cho hỗn hợp này vào nước Sau kết thúc phản ứng thu 8,96 lít H 2(đktc) và chất rắn không tan Khối lượng chất rắn là: A 5,6g Câu B 5,5g C 5,4g D 10,8g Trộn dung dịch chứa a mol NaAlO với dung dịch chứa b mol HCl Để có kết tủa sau trộn thì: A a = b Câu B a = 2b C b < 4a D b < 5a Cho V lít dung dịch NaOH 2M vào dung dịch chứa 0,1 mol Al2(SO4)3 và 0,1 mol H2SO4 đến phản ứng hoàn toàn, thu 7,8 gam kết tủa Giá trị lớn V để thu lượng kết tủa trên là A 0,05 Câu B 0,45 C 0,25 D 0,35 Cho hỗn hợp X gồm kim loại kiềm và kim loại kiềm thổ tan hết vào nước dư thu V lít H (đktc) và dd A Thêm 0,2 mol Al 2(SO4)3 vào dd A thì 0,3 mol Al(OH)3 Tính V? (14) A 10,08 lít B 14,56 lít C 10,08 lít 14,56 lít D Kết khác Câu TN1: Trộn 100 ml dd Al2(SO4)3 với 120 ml dd NaOH Lọc lấy kết tủa và nung đến hoàn toàn 2,04g chất rắn TN2: Trộn 100 ml dd Al2(SO4)3 với 200 ml dd NaOH Lọc lấy kết tủa và nung đến khối lượng không đổi 2,04g chất rắn Tính nồng độ các dd Al 2(SO4)3 và dd NaOH trên A 1M và 0,3M B 1M và 1M C 0,3M và 1M D 0,5M và 1M Câu Cho a mol AlCl3 vào dd chứa 0,6 mol NaOH, cho a mol AlCl vào dd chứa 0,9 mol NaOH thì thấy lượng kết tủa tạo Tính a? A 0,275 Câu B 0,2 C Cả A và B D Kết khác Cho 200 ml dung dịch NaOH vào 200 ml dung dịch 200 ml dung dịch AlCl3 2M, thu kết tủa, nung kết tủa đến khối lượng không đổi 5,1 gam chất rắn Nồng độ mol/lít dung dịch NaOH là: A 1,5 M và 7,5 M B 1,5 M và 3M C 1M và 1,5 M D 2M và 4M Câu Thêm 150 ml dung dịch NaOH 2M vào cốc đựng 100 ml dung dịch AlCl3 x mol/l khuấy đến phản ứng xảy hoàn toàn thấy có 0,1 mol kết tủa Thêm tiếp 100 ml dung dịch NaOH 2M vào cốc khuấy đến phản ứng xảy hoàn toàn thấy cốc có 0,14 mol kết tủa Giá trị x bằng: A B 1,6 C 0,8 D Câu Thêm NaOH vào dung dịch chứa hỗn hợp 0,01 mol HCl và 0,01 mol AlCl3 Kết tủa thu lớn và nhỏ ứng với số mol NaOH bằng: A 0,01 mol và 0,02 mol C 0,04 mol và 0,05 mol Câu 10 B 0,02 mol và 0,03 mol D 0,03 mol và Cho m gam hỗn hợp X gồm Al và Na vào H 2O thu 500 ml dd Y chứa chất tan có nồng độ 0,5M Giá trị m là: A 11,5g 0,04 mol B 6,72g C 18,25g D 15,1g (15) C THỰC NGHIỆM Tôi đã tiến hành thực nghiệm với học sinh lớp 12 A8 (lớp thực nghiệm) và 12 A5 (lớp đối chứng) trường THPT Tân Yên số với 10 câu hỏi trắc nghiệm thời gian 18 phút trước và sau hướng dẫn các em cách giải này Kết sau: (Lấy thang điểm 10) Điểm 12 A5 (lớp đối chứng) 12 A8 (lớp thực nghiệm) Giỏi: - 10 Số HS % 14,28 Số HS 10 % 21,28 Khá: – 14 28,57 18 38,30 TB: – 19 38,78 14 29,79 Yếu, kém: < 18,37 10,63 49 100 47 100 *Đánh giá kết thực nghiệm Tôi có tham khảo ý kiến các em học sinh cách giải bài hai lớp Với lớp 12 A5 (Lớp đối chứng), đa số các em giải theo cách thông thường là viết và tính theo phương trình nên nhiều thời gian, 18 phút đó các em không hoàn thành bài mà có nhiều câu các em phải chọn ngẫu nhiên phương án Với lớp 12 A8 (lớp thực nghiệm) sau giáo viên hướng dẫn theo cách này thì các em đã tiết kiệm thời gian cho câu hỏi và giải bài chính xác hơn, nhiều em đã hoàn thành bài thời gian 18 phút và đạt kết cao D KẾT LUẬN VÀ ĐỀ XUẤT Trên đây tôi đã trình bày số kinh nghiệm thân giảng dạy phần kim loại nhôm, đặc biệt là phản ứng nhôm và hợp chất nhôm với (16) dung dịch kiềm Mỗi dạng bài tôi đã lấy vài ví dụ minh hoạ, đã so sánh cách giải thông thường với cách giải này, đã tiến hành giảng dạy trực tiếp với học sinh và thấy học sinh phấn khởi, hào hứng tiếp thu cách giải này, tiết kiệm thời gian mà có kết chính xác làm bài thi hay kiểm tra Tôi hy vọng vấn đề này tiếp tục các nhà sư phạm, các thầy cô giáo và các đồng nghiệp quan tâm, tìm tòi, sáng tạo để nâng cao chất lượng dạy và học môn hoá học TÀI LIỆU THAM KHẢO [1] – Hoàng Nhâm – Hoá học vô tập (2002) – trang 86 [2] – Lê Xuân Trọng – Hoá học 12 nâng cao (2009) – trang 174 [3] – Cao Cự Giác - Hướng dẫn giải nhanh bài tập hoá học (2002) – trang 158 Nguyễn Phước Hoà Tân – Phương pháp giải toán hoá học Tài liệu bồi dưỡng thường xuyên giáo viên THPT chu kì III (2004 – 2007) Ngô Ngọc An – 350 bài tập hoá học và chọn lọc và nâng cao lớp 12 tập (17) PHỤ LỤC Đánh giá, xếp loại Hội đồng khoa học cấp trường ………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………….… Đánh giá, xếp loại Hội đồng khoa học cấp ngành ………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………….… (18)