Đang tải... (xem toàn văn)
Giải: Khi tăng nhiệt độ, tỉ khối của hỗn hợp khí so với H2 giảm Mhh khí giảm, mà khối lượng hỗn hợp khí không đổi Số mol khí tăng Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch vậy phản ứng n[r]
(1)WWW.VNMATH.COM TRƯỜNG THPT CHUYÊN NGUYỄN QUANG DIÊU DÁP ÁN CHI TIẾT LẦN ĐỀ THI THỬ ĐẠI HỌC NĂM 2012-2013 Môn: HOÁ HỌC; Thời gian làm bài: 90 phút, không kể thời gian phát đề Họ và tên thí sinh: …………………………………………… Số báo danh:……………………………………………………… Cho biết nguyên tử khối các nguyên tố: H = 1; Li = 7; Be = 9; C = 12; N =14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Mn = 55; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Rb =85; Sr = 88; Ag =108; Ba = 137 I.PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH (40 câu, từ câu đến câu 40) Câu 1: Cho dung dịch X gồm: 0,014 mol Na+ ; 0,006 mol Ca2+ ; 0,012 mol Cl- 0,012 mol HCO 3 và 0,002 mol NO 3 Để loại bỏ hết Ca2+ X cần lượng vừa đủ dung dịch chứa a gam Ca(OH)2 Giá trị a là A 0,180 B 0,120 C 0,444 D 0,222 Giải: Để loại bỏ hết 0,006 mol Ca2+ dung dịch thì cần x mol Ca(OH)2 để tạo nCO 32 = nCa2+ ( Ca2+ ban đầu và Ca2+ thêm vào )= 0,006 +x Ca(OH)2 Ca2+ + 2OHX x 2x 2 OH + HCO CO + H2O 2x 2x 0,006 + x = 2x x= 0,006 m= 0,006.74= 0,444 gam Câu 2: Hỗn hợp khí nào sau đây không tồn nhiệt độ thường? A N2 và O2 B Cl2 và O2 C H2S và N2 D H2 và F2 Giải: hai chất H2 và F2 phản ứng xảy mạnh nhiệt độ thường kể bóng tối Hỗn hợp H2 và F2 không tồn nhiệt độ thường Câu 3: Đun nóng hỗn hợp khí X gồm 0,04 mol C2H2 và 0,06 mol H2 bình kín (xúc tác Ni), thu hỗn hợp khí Y Cho Y lội từ từ vào bình nước brom (dư), sau kết thúc các phản ứng, khối lượng bình tăng m gam và có 560 ml hỗn hợp khí Z (đktc) thoát Tỉ khối Z so với H2 là 10,08 Giá trị m là A 0,585 B 0,620 C 0,656 D 0,328 Giải: mY=mX= 0,04.26 + 0,06.2= 1,16 nZ= 0,56/22,4= 0,025 mol MZ= 10,08.2= 20,16 mZ= 0,504 Khối lượng bình brom tăng là m= mY- mZ= 0,656 (2) WWW.VNMATH.COM Câu 4: Nung nóng cặp chất sau bình kín: (1) Fe2O3 + CO (k), (2) Pt + O2 (k), (3) Al + KCl (r) (5) Cu + NaNO3 (r), (6) Zn + S (r), (4) Cu + Fe(NO3)2 (r), Các trường hợp xảy phản ứng oxi hoá kim loại là: A (1), (2), (6) B (2), (5), (6) C (2), (3), (4) D (4), (5), (6) Giải: Fe + S FeS t Cu + Cu(NO3)2 2CuO + 2NO2 t Cu + KNO3 CuO + KNO2 Câu 5: Tổng số chất hữu mạch hở, có cùng công thức phân tử C3H8O là A B C D Giải: CH3CH2CH2OH, CH3CH(OH)CH3, CH3 OCH2CH3 0 Câu 6: Có các phát biểu sau: (1) Lưu huỳnh, photpho bốc cháy tiếp xúc với CrO3 (2) Thuỷ ngân tác dụng với lưu huỳnh điều kiện thướng (3) Bột nhôm tự bốc cháy tiếp xúc với khí clo (4) Phèn chua có công thức là Na2SO4.Al2(SO4)3.24H2O Các phát biểu đúng là: A (1), (2), (3) B (1), (3), (4) C (2), (3), (4) Giải: Phèn chua có công thức là K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O D sai D (1), (2), (4) Câu 7: Phát biểu nào sau đây đúng? A Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, các kim loại kiềm thổ (từ beri đến bari) có nhiệt độ nóng chảy giảm dần B Kim loại xesi dùng để chế tạo tế bào quang điện C Kim loại magie có kiểu mạng tinh thể lập phương tâm diện D Các kim loại: natri, bari, beri tác dụng với nước nhiệt độ thường Giải: Be Không tan H2O Magie có kiểu mạng tinh thể lục phương Nhiệt độ nóng chảy nhóm IIA biến đổi không theo quy luật vì có mạng tinh thể khác Câu 8: Khi nung hỗn hợp các chất Fe2O3, Fe(NO3)2, Fe(OH)3 và FeCO3 không khí đến khối lượng không đổi, thu chất rắn là A Fe3O4 B FeO C Fe D Fe2O3 Giải 2Fe(NO3)2 + ½ O2 → Fe2O3 + 4NO2 + O2 2FeCO3 +1/2 O2 → Fe2O3 + 2CO2 2Fe(OH)3 → Fe2O3 +3H2O (3) WWW.VNMATH.COM Câu 9: Cho các loại tơ: bông, tơ capron, tơ xenlulozơ axetat, tơ nilon -6, tơ tằm, tơ nitron, nilon6,6 Số tơ tổng hợp là D A B C Câu 10: Trong số các phát biểu sau phenol (C6H5OH): (1) Phenol có tính axit, dung dịch phenol không làm đổi màu quỳ tím (2) Phenol tan ít nước tan nhiều dung dịch HCl (3) Phenol dùng để sản xuất keo dán, chất diệt nấm mốc (4) Phenol tham gia phản ứng brom và nitro dễ benzen Các phát biểu đúng là: A (1), (2), (4) B (2), (3), (4) C (1), (2), (3) D (1), (3), (4) Câu 11: Dung dịch X có chứa: 0,14 mol Na+ ; 0,04 mol SO 24 và x mol OH- Dung dịch Y có chứa ClO 4 ,NO 3 và y mol H+ ; tổng số mol và ClO 4 ,NO 3 là 0,08 Trộn X và Y 2000 ml dung dịch Z Dung dịch Z có pH (bỏ qua điện li H2O) là A B 12 C 13 D Giải: Áp dụng ĐLBT 0,14.1= 0,04.2+x x= 0,06 mol 0,08=y + H + OH H2O nH+ dư = 0,02 [H+]= 0,02/2= 0,01 pH= Câu 12: Cho 51,4 gam hỗn hợp bột gồm Zn và Cu có tỉ lệ mol tương ứng là : vào dung dịch chứa 0,4 mol Fe2(SO4)3 Sau các phản ứng xảy hoàn toàn, thu m gam kim loại Giá trị m là A 38,4 B 12,00 C 25,6 D 16,53 Giải: Gọi số mol Zn và Cu là x và 3x ; 65x+ 3.64x= 51,4 x=0,2 mol Zn + Fe2(SO4)3 ZnSO4 + 2FeSO4 0,2 0,2 0,2 0,4 nFe2(SO4)3 dư= 0,2 mol Cu + Fe2(SO4)3 CuSO4 + 2FeSO4 0,2 ←0,2 mKloại = mCu dư= (0,6-0,2).64= 25,6 gam Câu 13: Hỗn hợp khí X gồm N2 và H2 có tỉ khối so với He 1,8 Đun nóng X thời gian bình kín (có bột Fe làm xúc tác), thu hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với He 2,25 Hiệu suất phản ứng tổng hợp NH3 là A 25% B 50% C 36% D 40% Giải: Gọi số mol khí N2, H2 là x, y 28 x y = 1,8.4= 7,2 x y Bđ y=4x N2 + 3H2 2NH3 x 4x (4) WWW.VNMATH.COM pứ a Cb x-a 3a 4x-3a 2a 2a 28( x a) 2(4 x 3a ) 17.2a 36 x = =4.2,25=9 x 2a ( x a ) (4 x 3a) 2a 4x= 16a a= 0,5x H= 50% Câu 14: Trong số các chất: C4H10, C4H9Cl, C3H8O và C2H7N; chất có nhiều đồng phân cấu tạo là B C4H9Cl C C3H8O D C4H10 A C2H7N Câu 15: Thực các thí nghiệm sau: (I) Cho Fe(OH)3 vào dung dịch HNO3 đặc nóng (II) Sục khí SO2 vào dung dịch H2S (III) Sục hỗn hợp khí NO2 và O2 vào nước (IV) Cho MnO2 vào dung dịch HCl đặc, nóng (V) Cho Fe2O3 vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng (VI) Cho SiO2 vào dung dịch HF Số thí nghiệm có phản ứng oxi hoá - khử xảy là A B C Giải: SO2 + 2H2S 3S + 2H2O 4NO2 + O2 + 2H2O 4HNO3 MnO2 +4HCl MnCl2 + Cl2 + 2H2O D Câu 16: Cho cân bằng: 2SO2 (k) + O2 (k) ⇄ 2SO3 (k) Khi tăng nhiệt độ thì tỉ khối hỗn hợp khí so với H2 giảm Phát biểu đúng nói cân này là: A Phản ứng thuận thu nhiệt, cân dịch chuyển theo chiều nghịch tăng nhiệt độ B Phản ứng nghịch toả nhiệt, cân dịch chuyển theo chiều thuận tăng nhiệt độ C Phản ứng thuận toả nhiệt, cân dịch chuyển theo chiều nghịch tăng nhiệt độ D Phản ứng nghịch thu nhiệt, cân dịch chuyển theo chiều thuận tăng nhiệt độ Giải: Khi tăng nhiệt độ, tỉ khối hỗn hợp khí so với H2 giảm Mhh khí giảm, mà khối lượng hỗn hợp khí không đổi Số mol khí tăng Cân chuyển dịch theo chiều nghịch phản ứng nghịch là phản ứng thu nhiệt ( phản ứng thuận toả nhiệt) Câu 17: Cho m gam NaOH vào lít dung dịch NaHCO3 nồng độ a mol/l, thu lít dung dịch X Lấy lít dung dịch X tác dụng với dung dịch BaCl2 (dư) thu 11,82 gam kết tủa Mặt khác, cho lít dung dịch X vào dung dịch CaCl2 (dư) đun nóng, sau kết thúc các phản ứng thu 7,0 gam kết tủa Giá trị a, m tương ứng là A 0,08 và 9,6 B 0,08 và 4,8 C 0,14 và 2,4 D 0,07 và 3,2 Giải: nBaCO3= 11,82/197= 0,06 (5) WWW.VNMATH.COM nCaCO3= 7/100= 0,07 mol Ca2+ + CO 32 CaCO3 0,060,06 0,06 2+ Ca + 2HCO Ca(HCO3)2 CaCO3 + CO2 + H2O x 0,06 + x= 0,07 x=0,01 mol Trong lít dd X có 0,06 mol CO 32 , 0,02 mol HCO 3 nNaHCO3=nC= 0,08 ; CM= NaHCO3= 0,08/1= 0,08(M) HCO 3 + OH- CO 32 + H2O 0,06 0,06 mNaOH= 0,06.40= 2,4 m= 2,4.4= 9,6 Câu 18: Một phân tử saccarozơ có A gốc β-glucozơ và gốc β-fructozơ B gốc β-glucozơ và gốc α-fructozơ C hai gốc α-glucozơ D gốc α-glucozơ và gốc β-fructozơ Câu 19: Oxi hoá hết 4,68 gam hỗn hợp hai ancol đơn chức thành anđehit cần vừa đủ 9,6 gam CuO Cho toàn lượng anđehit trên tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, thu 47,52 gam Ag Hai ancol là: A CH3OH, C2H5CH2OH B CH3OH, C2H5OH D C2H5OH, C2H5CH2OH C CH3OH, C3H7CH2OH Giải: nCuO= 9,6/80= 0,12 ; nAncol=nAndehyt= 0,12 mol RCHO 2Ag nAg= 0,24 Mà số mol Ag = 47,52/108 = 0,44 => Andehyt tạo thành có HCHO HCHO 4Ag a 4a RCHO 2Ag b 2b a+b= 0,12 4a+2b= 0,44 a= 0,1; b= 0,02 32.0,1 + M.0,02 = 4,68 M= 74 C3H7CH2OH Câu 20: Hỗn hợp M gồm ancol no, đơn chức X và axit cacboxylic đơn chức Y, mạch hở và có cùng số nguyên tử C, tổng số mol hai chất là 1,5 mol (số mol Y lớn số mol X) Nếu đốt cháy hoàn toàn M thì thu 100,8 lít khí CO2 (đktc) và 75,6 gam H2O Mặt khác, đun nóng M với H2SO4 đặc để thực phản ứng este hoá (hiệu suất là 90%) thì số gam este thu là A 18,24 B 34,20 C 54,72 D 61,56 Giải: (6) WWW.VNMATH.COM CxHyOz xCO2 1,5 1,5x = 4,5 x = Mặt khác nH2O (4,2) < nCO2 ( 4,5) mà ancol no đơn chức đốt cháy có nCO2 < nH2O => Axit không no C2H3COOH Đặt C3H7OH a mol và C2H3COOH b mol a+ b= 1,5 4a+2b= 4,2 ; a= 0,6 ; b= 0,9 m = 61,56 Câu 21: Có bao nhiêu tripeptit (mạch hở) khác loại mà thủy phân hoàn toàn thu aminoaxit: glyxin, alanin và phenylalanin? A B C D Giải: Cáctripeptit là Gly-Ala-Phe ; Ala- Gly- Phe ; Phe-Gly- Ala Gly-Phe- Ala ; Ala-Phe-Gly; Phe-Ala- Gly Câu 22: Xà phòng hóa 17,6 gam etyl axetat 200 ml dung dịch NaOH 0,4M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, cô cạn dung dịch thu chất rắn khan có khối lượng là C 20,8 gam D 16,4 gam A 8,56 gam B 6,56 gam Giải CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O 0,2 0,08 0,08 Câu 23: Phát biểu đúng là: A Khi thủy phân đến cùng các protein đơn giản cho hỗn hợp các α-aminoaxit B Enzim amilaza xúc tác cho phản ứng thủy phân xenlulozơ thành mantozơ C Khi cho dung dịch lòng trắng trứng vào Cu(OH)2 thấy xuất phức màu xanh đậm D Axit nucleic là polieste axit photphoric và glucozơ Giải: Khi cho lòng trắng trứng vào Cu(OH)2 thấy xuất phức màu tím Enzim amilaza xúc tác cho phản ứng thuỷ phân tinh bột thành mantozơ (sai) Axit nucleic là polieste axit photphoric và pentozơ Sai Câu 24: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp ancol đơn chức, thuộc cùng dãy đồng đẳng, thu 7,616 lít khí CO2 (đktc) và 10,8 gam H2O Giá trị m là A 10,84 B 11,44 C 9,44 D 14,84 Giải: nCO2 0,34 mol nH2O= 0,6 mol nH2O > nCO2 ancol đơn chức na= 0,34 (n+1)a= 0,6 a= 0,26 ; n = 17/13 m= (14.n+ 18)a = 9,44 (7) WWW.VNMATH.COM Câu 25: Nhận định nào sau đây đúng nói nguyên tử: 26 13 X, A X, Z là đồng vị cùng nguyên tố hoá học B X, Y thuộc cùng nguyên tố hoá học C X và Y có cùng số nơtron D X và Z có cùng số khối 55 26 Y, 26 12 Z Câu 26: Cho chất: Fe, FeO, Fe(OH)3, Fe3O4, Fe2O3, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, FeSO4, Fe2(SO4)3, FeCO3 phản ứng với HNO3 đặc, nóng Số phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hoá - khử là A B C D Câu 27: Axeton điều chế cách oxi hoá cumen nhờ oxi, sau đó thuỷ phân dung dịch H2SO4 loãng Để thu 290 gam axeton thì lượng cumen cần dùng (giả sử hiệu suất quá trình điều chế đạt 50%) là A 300 gam B 600 gam C 400 gam D 1200 gam Giải: nAxeton = 290/58 = mol C6H5OH + C3H6O C6H5C3H7 + O2 HSO 5 m Cumen= 5.120= 600 Do hiệu suất phản ứng là 50% nên m= 600.100 = 1200 gam 50 Câu 28: Cho các chất: NaHCO3, CO, Al, Al(OH)3, Fe(OH)3, HF, Cl2, NH4Cl Số chất tác dụng với dung dịch NaOH loãng nhiệt độ thường là A B C D Câu 29: Hấp thụ hoàn toàn 2,688 lít khí CO2 (ở đktc) vào 2,5 lít dung dịch Ba(OH)2 nồng độ a mol/l, thu 15,76 gam kết tủa Giá trị a là A 0,032 B 0,048 C 0,06 D 0,04 Giải: nCO2= 0,12 mol nBa(OH)2= 0,08 mol ngoài tạo BaCO3 còn tạo Ba(HCO3)2 2CO2 + Ba(OH)2 → Ba(HCO3)2 0,04 CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3 + H2O 0,08 nBa(OH)2= 0,02 + 0,08= 0,1 mol a= 0,1/2,5= 0,04 M Câu 30: Các nguyên tố từ Li đến F, theo chiều tăng điện tích hạt nhân thì A bán kính nguyên tử tăng, độ âm điện giảm B bán kính nguyên tử và độ âm điện tăng C bán kính nguyên tử và độ âm điện giảm D bán kính nguyên tử giảm, độ âm điện tăng (8) WWW.VNMATH.COM Câu 31: Cho 0,12 mol H2NC3H5(COOH)2 (axit glutamic) vào 175 ml dung dịch HCl 4M, thu dung dịch X Cho NaOH dư vào dung dịch X Sau các phản ứng xảy hoàn toàn, số mol NaOH đã phản ứng là A 0,70 B 0,82 C 0,65 D 0,94 Giải: Cho axit glutamic tác dụng với dung dịch HCl sau đó cho tác dụng với dd NaOH dư thì xem chất phản ứng với NaOH NH2C3H5(COOH)2 + 2NaOH NH2C3H5(COONa)2 + 2H2O 0,12 0,24 HCl + NaOH NaCl + H2O 0,7 0,7 nNaOH= 0,94 Câu 32: Cho 14,2 gam hỗn hợp gồm kim loại kiềm X và kim loại kiềm thổ Y tác dụng hết với lượng dư dung dịch HCl loãng, thu 11,2 lít khí (đktc) Kim loại X, Y là A kali và bari B liti và beri C natri và magie D kali và canxi Giải: M + nHCl MCln + n/2 H2 1/n 0,5 M< 14,2n/1= 14,2n 1<n<2 14,2 < M< 28,4 Câu 33: Hoà tan hoàn toàn 17,88 gam hỗn hợp gồm Na, K và Ba vào nước, thu dung dịch X và 5,376 lít khí H2 (đktc) Dung dịch Y gồm HCl và H2SO4, tỉ lệ mol tương ứng là : Trung hoà dung dịch X dung dịch Y, tổng khối lượng các muối tạo là A 36,92 gam B 25,56 gam C 18,46 gam D 29,24 gam Giải: nH2= 0,24 mol 2H2O + 2e 2OH- + H2 0,48 0,24 H+ + OH- H2O 0,48 0,48 Gọi số mol H2SO4 và HCl là x, 4x nH+= 4x+ 2x= 6x= 0,48 x= 0,08 mol mMuối = mKloại + mCl- + mSO4= 17,88+ 35,5.4x+ 96x= 36,92 Câu 34 Cho sơ đồ chuyển hoá: xt O C3H6 ddBr T CH X NaOH Y CuOt Z OH ,t E ( Este đa chức) Tên gọi Y là A propan-1,2-điol B propan-1,3-điol C glixerol D propan-2-ol 0, 2 Câu 35: Cho dung dịch: H2SO4 loãng, AgNO3, CuSO4, AgF Chất không tác dụng với dung dịch trên là B NaOH C KNO3 D BaCl2 A NH3 (9) WWW.VNMATH.COM Câu 36: Phản ứng điện phân dung dịch CuCl2 (với điện cực trơ) và phản ứng ăn mòn điện hoá xảy nhúng hợp kim Zn-Cu vào dung dịch HCl có đặc điểm là: A Phản ứng cực âm có tham gia kim loại ion kim loại B Phản ứng cực dương là oxi hoá Cl– C Đều sinh Cu cực âm D Phản ứng xảy luôn kèm theo phát sinh dòng điện Giải điện phân dd CuCl2 không phát sinh dòng điện phản ứng ăn mòn điện hoá xảy nhúng hợp kim Zn-Cu vào ddHCl không sinh Cu cực âm Trong phản ứng ăn mòn điện hoá không có oxi hoá ClCâu 37: Anken X hợp nước tạo thành 3-etylpentan-3-ol Tên X là A 3-etylpent-3-en B 2-etylpent-2-en D 3-etylpent-1-en C 3-etylpent-2-en Câu 38: Cho sơ đồ chuyển hoá: Glucozơ → X → Y → CH3COOH Hai chất X, Y là A CH3CH2OH và CH2=CH2 B CH3CHO và CH3CH2OH C CH3CH2OH và CH3CHO D CH3CH(OH)COOH và CH3CHO Câu 39: Phát biểu không đúng là: A Tất các nguyên tố halogen có các số oxi hoá: -1, +1, +3, +5 và +7 các hợp chất B Trong công nghiệp, photpho sản xuất cách nung hỗn hợp quặng photphorit, cát và than cốc 1200oC lò điện C Kim cương, than chì, fuleren là các dạng thù hình cacbon D Hiđro sunfua bị oxi hoá nước clo nhiệt độ thường Giải: Tất nguyên tố halogen có các số oxi hoá -1, +1, +3, +5 và +7 các hợp chất không đúng vì F có số oxi hoá -1 hợp chất Câu 40: Cho 5,76 gam axit hữu X đơn chức, mạch hở tác dụng hết với CaCO3 thu 7,28 gam muối axit hữu Công thức cấu tạo thu gọn X là B CH3COOH A CH2=CH-COOH C HC≡C-COOH D CH3-CH2-COOH II PHẦN RIÊNG [10 câu] Thí sinh làm hai phần (phần A B) A Theo chương trình Chuẩn (10 câu, từ câu 41 đến câu 50) Câu 41: Chất dùng để tẩy trắng giấy và bột giấy công nghiệp là B CO2 C SO2 D NO2 A N2O (10) WWW.VNMATH.COM Câu 42: Hỗn hợp X gồm mol aminoaxit no, mạch hở và mol amin no, mạch hở X có khả phản ứng tối đa với mol HCl mol NaOH Đốt cháy hoàn toàn X thu mol CO2, x mol H2O và y mol N2 Các giá trị x, y tương ứng là A và 1,0 B và 1,5 C và 1,0 D và 1,5 Giải Từ các kiện amino axit có nhóm COOH và nhóm NH2 NH2CnH2n-1(COOH)2 (n+2) CO2 + (n+3/2)H2O + ½ N2 CmH2m+3N mCO2 + (m+3/2 )H2O + ½ N2 nN2= ½ + ½ = (mol); nCO2= n+2+m=7 n+m= nH2O = n+ 3/2+m+3/2= n+m+3= Câu 43: Từ 360 gam glucozơ, phương pháp lên men rượu, thu a gam ancol etylic (hiệu suất 80%) Oxi hoá 0,1a gam ancol etylic phương pháp lên men giấm, thu hỗn hợp X Để trung hoà hỗn hợp X cần 720 ml dung dịch NaOH 0,2M Hiệu suất quá trình lên men giấm là A 90% B 10% C 80% D 45% Giải: C6H12O6 2C2H5OH + 2CO2 mol mol nC2H5OH =a= 4.80/100= 3,2 mol C2H5OH + O2 CH3COOH + H2O CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O 0,144 0,144 H%= 0,144 0,144.100% = = 45% 0,1a 0,32 Câu 44: Các chất vừa tác dụng với dung dịch HCl vừa tác dụng với dung dịch AgNO3 là: A FeO, K, Ca B Zn, Ni, Mg C Zn, Cu, Fe D ZnO, Al, Mg Câu 45: Trong phản ứng: KMnO4 + HCl → MnCl2 + Cl2 + KCl + H2O Số phân tử HCl đóng vai trò chất khử k lần tổng số phân tử HCl tham gia phản ứng Giá trị k là A 5/16 B 1/18 C 5/8 D 3/7 Giải: KMnO4 + 16HCl → 2MnCl2 + 5Cl2 + 2KCl + 8H2O Số phân tử Cl- đóng vai trò chất khử số nguyên tử Clo Cl2 tạo K= Cl 5.2 = = HCl 16 Câu 46: Nhỏ từ từ giọt đến hết 60 ml dung dịch HCl 1M vào 200 ml dung dịch chứa Na2CO3 0,2M và NaHCO3 0,2M, sau phản ứng thu số mol CO2 là A 0,020 B 0,030 C 0,015 D 0,010 Giải: nNa2CO3 0,04 (mol) ; nNaHCO3= 0,04 mol; nHCl= 0,06 mol Thứ tự phản ứng 10 (11) WWW.VNMATH.COM Na2CO3 + HCl → NaHCO3 + NaCl 0,04 0,04 0,04 NaHCO3 + HCl → NaCl + CO2 + H2O (0,04+0,04) 0,02 → 0,02 nCO2= 0,02 mol Câu 47: Cho m gam hỗn hợp etanal và propanal phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, thu 86,4 gam kết tủa và dung dịch chứa 35 gam muối amoni hai axit hữu Giá trị m là D 20,4 A 19 B 10,9 C 21,8 Giải: CH3CHO + 2AgNO3 + 3NH3 + H2O → CH3COONH4 + 2Ag + 2NH4NO3 x C2H5CHO + 2AgNO3 + 3NH3 + H2O → C2H5COONH4 + 2Ag + 2NH4NO3 y 2x+2y= 86,4/108= 0,8 77x+ 91y= 35 x= 0,1; y= 0,3 mol M= 0,1.44+ 0,3.58= 21,8 gam Câu 48: Hỗn hợp gồm 0,1 mol axit cacboxylic đơn chức và 0,1 mol muối axit đó với kim loại kiềm có tổng khối lượng là 17 gam Tên axit trên là C axit metanoic D axit butanoic A axit propanoic B axit etanoic Giải: RCOOH và RCOOM (R+45).0,1+ (R+ 44+M).0,1= 17 2R+ M= 81 Biện luận C2H5COOH Câu 49: Đốt cháy hoàn toàn lượng hiđrocacbon X Hấp thụ toàn sản phẩm cháy vào dung dịch Ba(OH)2 (dư) tạo 29,55 gam kết tủa, dung dịch sau phản ứng có khối lượng giảm 19,35 gam so với dung dịch Ba(OH)2 ban đầu Công thức phân tử X là B C2H6 C C3H4 D C3H6 A C3H8 Giải: Ba(OH)2 + CO2 → BaCO3 + H2O 0,15 0,15 mH2O + mCO2 – mBaCO3= -19,35 18.nH2O + 0,15.44- 29,55= -19,35 nH2O= 0,2 mol nH2O > nCO2 → X là ankan n+1/n= 0,2/0,15 → n=3 C3 H8 11 (12) WWW.VNMATH.COM Câu 50: Điện phân (với điện cực trơ) dung dịch gồm NaCl và CuSO4 có cùng số mol, đến catot xuất bọt khí thì dừng điện phân Trong quá trình điện phân trên, sản phẩm thu anot là A khí Cl2 và H2 B khí Cl2 và O2 C có khí Cl2 D khí H2 và O2 Giải: Đến catốt thoát khí Cu2+ hết Ở Catốt Cu2+ + 2e → Cu a Anốt: 2Cl- → Cl2 + 2e a H2O Nhường thêm a mol electron 2H2O → 4H+ + O2 + 4e B Theo chương trình Nâng cao (10 câu, từ câu 51 đến câu 60) Câu 51: Trong các polime sau: (1) poli(metyl metacrylat); (2) polistiren; (3) nilon-7; (4) poli(etylen-terephtalat); (5) nilon-6,6; (6) poli(vinyl axetat), các polime là sản phẩm phản ứng trùng ngưng là: A (1), (3), (6) B (1), (2), (3) C (1), (3), (5) D (3), (4), (5) Câu 52: Điện phân (điện cực trơ) dung dịch X chứa 0,2 mol CuSO4 và 0,12 mol NaCl dòng điện có cường độ 2A Thể tích khí (đktc) thoát anot sau 9650 giây điện phân là D 2,912 lít A 1,344 lít B 2,240 lít C 1,792 lít Giải: Cách Ở anôt có thể có Cl-, H2O điện phân Thời gian điện phân hết Cl- là catốt Cu2+ + 2e → Cu 0,2 Anốt: 2Cl- → Cl2 + 2e 0,12 n= It n.x.F 0,12.1.96500 → t= = = 5790s xF I Thời gian điện phân hết H2O là t’= 9650-5790= 3860 (s) 2H2O → 4H+ + O2 + 4e nO2= It 2.3860 = = 0,02 mol xF 4.96500 V= (nCl2 + nO2).22,4= 0,08.22,4= 1,792 lít Cách 2: Ở anốt có Cl-, H2O bị khử ne= It = F Anốt: 2.9650 = 0,2 mol 96500 2Cl- → Cl2 + 2e 12 (13) WWW.VNMATH.COM 0,12 ne còn lại = 0,2- 0,12= 0,08 mol 2H2O → 4H+ + O2 + 4e 0,02 0,08 nKhí = 0,08 Vkhí = 0,08.22,4= 1,792 lít Câu 53: Cho 0,896 lít khí NH3 (đktc) qua ống sứ đựng 16 gam CuO nung nóng, thu chất rắn X (giả sử phản ứng xảy hoàn toàn) Phần trăm khối lượng Cu X là C 87,63% D 12,37% A 85,88% B 25,53% Giải: 3CuO + 2NH3 → 3Cu + 3H2O + N2 0,06→0,04 0,06 nCuO dư= 0,2- 0,06= 0,14 %Cu= 0,06.64 = 25,53% 0,06.64 0,14.80 Câu 54: Đốt cháy hoàn toàn V lít amin X lượng oxi vừa đủ tạo 8V lít hỗn hợp gồm khí cacbonic, khí nitơ và nước (các thể tích khí và đo cùng điều kiện) Amin X tác dụng với axit nitrơ nhiệt độ thường, giải phóng khí nitơ Chất X là B CH2=CH-CH2-NH2 A CH3-CH2-CH2-NH2 C CH3-CH2-NH-CH3 D CH2=CH-NH-CH3 Giải: Đặt công thức CxHyNz x+y/2+z/2=8; z=1; x=3; y=9 C3H9N Amin tác dụng với HNO2 cho N2 anim bậc Câu 55: Hiđro hoá chất hữu X thu (CH3)2CHCH(OH)CH3 Chất X có tên thay là A 2-metylbutan-3-on B metyl isopropyl xeton C 3-metylbutan-2-ol D 3-metylbutan-2-on Câu 56: Trong số các nguồn lượng: (1) thủy điện, (2) gió, (3) mặt trời, (4) hoá thạch; nguồn lượng là: A (1), (2), (3) B (1), (3), (4) C (1), (2), (4) D (2), (3), (4) Câu 57: Polivinyl axetat (hoặc poli(vinyl axetat)) là polime điều chế phản ứng trùng hợp A C2H5COO-CH=CH2 B CH2=CH-COO-C2H5 C CH3COO-CH=CH2 D CH2=CH-COO-CH3 Câu 58: Cho các nguyên tố M (Z = 11), X (Z = 17), Y (Z = 9) và R (Z = 19) Độ âm điện các nguyên tố tăng dần theo thứ tự A M < X < Y < R B R < M < X < Y 13 (14) C Y < M < X < R WWW.VNMATH.COM D M < X < R < Y Câu 59: Tách nước hỗn hợp gồm ancol etylic và ancol Y tạo anken Đốt cháy cùng số mol ancol thì lượng nước sinh từ ancol này 5/3 lần lượng nước sinh từ ancol Ancol Y là B CH3-CH2-CH2-OH A CH3-CH2-CH(OH)-CH3 C CH3-CH2-CH2-CH2-OH D CH3-CH(OH)-CH3 Giải: C2H6O 3H2O a 3a CxHyOz 0,5yH2O A 0,5ya TH1: 3a/0,5ya= 5/3 y lẽ loại TH2: 3a = y=10 C4H10O 0,5 ya Vì thu anken CT rượu là CH3-CH2-CH2CH2OH phù hợp Câu 60: Xét cân bằng: N2O4 (k) ⇄ 2NO2 (k) 250 C Khi chuyển dịch sang trạng thái cân nồng độ N2O4 tăng lên 16 lần thì nồng độ NO2 C tăng lần D giảm lần A tăng 16 lần B tăng lần Giải: Kcb= [ NO ] N O4 Khi N2O4 tăng 16 lần để Kcb không đổi thì [NO2] tăng lần ‘Không tìm thấy sai sót’ 14 (15)