có kết tủa trắng sau đó kết tủa tan và thu được dd dạng đục 29 Để phân biệt các chất rắn: Al, Al2O3, Mg có thể dùng một loại thuốc thử là... Công thức của oxit đó là.[r]
(1)ĐỀ THI TỐT NGHIỆP THPT SỐ Thời gian: 60 phút 1) Số e lớp ngoài cùng nguyên tử kim loại kiềm là A B C D 2) Một muối tan vào nước tạo thành dung dịch có môi trường kiềm, muối đó là A NaCl B Na2CO3 C KHSO4 D MgCl2 3) Cặp chất không xảy phản ứng là: A dd NaOH và Al2O3 B dd NaNO3 và dd MgCl2 C K2O và H2O D dd AgNO3 và dd KCl 4) Dãy gồm các kim loại xếp theo thứ tự tính khử tăng dần từ trái sang phải là: A Al, Mg, Fe B Fe, Al, Mg C Fe, Mg, Al D Mg, Fe, Al 5) Để bảo vệ vỏ tàu biển thép người ta thường gắn vào vỏ tàu (phần ngâm nước) kim loại A Pb B Sn C Zn D Cu 6) Anilin (C6H5NH2) và phenol (C6H5OH) có phản ứng với A dd HCl B nước Br2 C dd NaOH D dd NaCl 7) Một chất thủy phân môi trường axit, đun nóng không tạo glucozo Chất đó là A saccarozo B tinh bột C protit D xenlulozo 8) Cho 4,5g etylamin (C2H5NH2) tác dụng vừa đủ với axit HCl Khối lượng muối thu là A 0,85g B 8,15g C 7,65g D 8,10g 9) Nước cứng là nước chứa nhiều các ion A SO42-, ClB HCO3-, ClC Na+, K+ D Ca2+, Mg2+ 10) Chất không có tính chất lưỡng tính kaf A Al2O3 B Al(OH)3 C AlCl3 D NaHCO3 11) Cation M+ có cấu hình e lớp ngoài cùng 2s22p6 là A Rb+ B Li+ C K+ D Na+ 12) Công thức chung oxit kim loại phân nhóm chính nhóm II là A R2O B RO C R2O3 D RO2 13) Dãy gồm các kim loại phản ứng với nước nhiệt độ thường tạo dd có môi trường kiềm là A Ba, Fe, K B Na, Ba, K C Be, Na, Ca D Na, Fe, K 14) Khi điều chế kim loại, các ion kim loại đóng vai trò là chất A bị oxi hóa B nhận proton C bị khử D cho proton 15) Cho phản ứng : aFe + bHNO3 c Fe(NO3) + d NO + e H2O Các hệ số a, b, c, d, e là số nguyên, đơn giản Tổng (a+ b) A B C D 16) Cho 10g hỗn hợp gồm Fe và Cu tác dụng với dd H2SO4 loãng(dư) Sau phản ứng thu 2,24 lit khí hidro (đktc), dd X và m gam chất rắn không tan Giá trị m là A 6,4 B 4,4 C 5,6 D 3,4 17) Tơ sản xuất từ xenlulozo là A tơ tằm B tơ nilon-6,6 C tơ visco D tơ capron 18) cho các phản ứng : H2N – CH2 – COOH + HCl H3N+ - CH2 – COOH ClH2N – CH2 – COOH + NaOH H2N - CH2 – COONa + H2O Hai phản ứng trên chứng tỏ axit aminoaxetic A có tính axit B có tính bazo C có tính oxi hóa và tính khử D có tính chất lưỡng tính 19) Polivinyl clorua (PVC) điều chế từ vinyl clorua phản ứng A trùng hợp B trùng ngưng C axit- bazo D trao đổi 20) Trung hòa 6,0g axit cacboxylic no, đơn chức, mạch hở cần dùng 100 ml dd NaOH 1M CTCT axit là A CH3COOH B CH2 = CHCOOH C C2H5COOH D HCOOH 21) Hòa tan 5,4g Al lượng dd H 2SO4 loãng dư Sau phản ứng thu dd X và V lit khí hidro (đktc) Giá trị V là A 2,24 B 6,72 C 3,36 D 4,48 22) Dãy các hidroxit xếp theo thứ tự tính bazo giảm dần từ trái sang phải là A Mg(OH)2, Al(OH)3, NaOH B NaOH, Mg(OH)2, Al(OH)3 C Mg(OH)2, NaOH, Al(OH)3 D NaOH, Al(OH)3, Mg(OH)2 23) Cho 0,69g kim loại kiềm tác dụng với nước dư Sau phản ứng thu 0,336 lit khí H (đktc) KLK là A.K B Na C Rb D Li (2) 24) Thủy phân 324g tinh bột với hiệu suất phản ứng là 75% Khối lượng glucozo thu là A 250g B 300g C 270g D 360g 25) Chất không phản ứng với NaOH là A axit axetic B phenol C rượu etylic D axit clohidric 26) Chất phản ứng với Ag2O dd NH3 , đun nóng tạo Ag là A rượu etylic B andehit axetic C glixerin D axit axetic 27) Để bảo quản natri, người ta ngâm natri A nước B dầu hỏa C phenol lỏng D rượu etylic 28) Hấp thụ hoàn toàn 4,48 lit SO2 (đktc) vào dd chứa 16g NaOH thu dd X Khối lượng muối tan thu dd X là A 20,8g B 23,0g C 18,9g D 25,2g 29) Cho dd Ca(OH)2 vào dd Ca(HCO3)2 thấy có A bọt khí bay B kết tủa trắng xuất C bọt khí và kết tủa trắng D kết tủa trắng sau đó tan dần 30) Công thức cấu tạo glixerin là A HOCH2CHOHCH2OH B HOCH2CHOHCH3 C HOCH2CH2CH2OH D HOCH2CH2OH 31) Nguyên liệu chính dùng để sản xuất nhôm là A quặng manhetit B quặng boxit C quặng đôlômit D quặng pirit 32) Saccarozo và glucozo có A phản ứng thủy phân môi trường axit B phản ứng với Ag2O/NH3, đun nóng C phản ứng với Cu(OH)2 nhiệt độ thường tạo thành dd xanh lam D phản ứng với dd NaCl 33) Dãy gồm các hợp chất có tính oxi hóa là A FeO, Fe2O3 B Fe2O3, Fe2(SO4)3 C.Fe(NO3)2, FeCl3 D Fe(OH)2, FeO 34) Số đồng phân este ứng với CTPT C3H6O2 là A B C D 35) Axit no đơn chức, mạch hở ứng với công thức chung là A CnH2n + 1COOH (n ≥ 0) B CnH2n(COOH)2 (n ≥ 0) C CnH2n -3COOH (n ≥ 2) D CnH2n - 1COOH (n ≥ 2) 36) Thủy phân este X tronh môi trường kiềm, thu natri axetat và rượu etylic Công thức X là A CH3COOCH3 B CH3COOC2H5 C C2H5COOCH3 D C2H3COOC2H5 37) Đốt cháy hoàn toàn m gam rượu no đơn chức mạch hở, sau phản ứng thu 13,2g CO và 8,1g nước Công thức rượu no đơn chức là A C3H7OH B CH3OH C C2H5OH D C4H9OH 38) Một chất tác dụng với dd natri phenolat tạo thành phenol Chất đó là A NaCl B C2H5OH C CO2 D Na2CO3 39) Thuốc thử dùng để phân biệt axit axetic và rượu etylic là A Na B quì tím C dd NaNO3 D dd NaCl 40) Chất X có CTPT C2H4O2, tác dụng với dd NaOH tạo muối và nước Chất X thuộc loại A este no đơn chức B axit no đơn chức C axit không no đơn chức D rượu no đa chức ĐỀ ÔN THI TỐT NGHIỆP SỐ ( thời gian làm bài 60 phút) 1) Cho lít cồn etylic 92 vào dd H2SO4 đặc và đun nóng 170 oC thu V lít khí C 2H4 (đktc) Hiệu suất phản ứng 70%, khối lượng riêng ancol etylic nguyên chất là 0,8 g/ml giá trị V là A 358,4 B 313,6 C 250,88 D 174,2 2) Đốt cháy hoàn toàn 6,0 gam hợp chất hữu X, thu 6,72 lít khí CO (đktc) và 7,2 gam H2O Công thức phân tử X là A C3H8O B C3H8 O2 C2H4O2 D C3H8 3) Thủy phân hoàn toàn mantozơ dd H2SO4 loãng đun nóng thu sản phẩm là A glucozo B fructozo C glucozo và fructozo D glucozo và saccarozo 4) Chất phản ứng với Cu(OH)2 tạo dd màu xanh tím là A glixerol B ancol đa chức C dd anbumin D dd amino axit 5) Tơ poli (vinyl axetat) có thể dùng để sản xuất A chất dẻo B tơ C cao su D keo dán 6) Tơ axetat sản suất từ A visco B sợi amiacat đồng C axeton D este xenlulozo và axit axetic 7) Tách nước ancol X ta thu olephin Y là chất khí điều kiện thường Y tác dụng HCl thu sản phẩm Tên X là A.propan - - ol B etanol B 2-metylpropan -1-ol D propan - - ol (3) 8) Các chất xếp theo chiều giảm dần tính bazo từ trái sang phải là A metyl amin, đimetyl amin, anilin B đimetyl amin, metyl amin, anilin C đimetyl amin, anilin, metyl amin D anilin, metyl amin, đimetyl amin 9) Axit cacboxylic X mạch hở có công thức tổng quát là C nH2n + -2a-b (COOH)b Số liên kết có axit đó là A a B b C a+b D a-b 10) Cho 0,1 mol amin đơn chức X tác dụng với HCl dư Cô cạn dd thu 8,15 gam muối khan Số CTCT có thể có X là A B C D 11) Glixerol khác với ancol etylic phản ứng A với Na B este hóa C với Cu(OH)2 D với HBr (có H2SO4 đặc nóng) 12) Ancol nào sau đây bị oxihoa thu anđêhit? A ancol isopropylicB ancol tert - butylic C ancol benzylic D propan - 2- ol 13) Thủy phân este có CTPT C4H6O2 môi trường axit thu axetanđehit CTCT este đó là A CH2=CH-COOCH3 B HCOO-C(CH3)=CH2 C HCOO-CH=CH-CH3 D CH3COO-CH=CH2 14) Cho 5,6 gam kim loại R (hóa trị không đổi, không tác dụng với H 2O) vào dd HCl dư 2,24 lít khí H2 (đktc) Cho lượng kim loại R trên vào dd AgNO3 dư thì khối lượng chất rắn thu là A 10,8 gam B 21,6 gam C 32,4 gam D 43,2 gam 15) Công thức chung anđehit no là A CnH2n + 1CHO B CnH2n + -2k - a (CHO)a C CnH2n + -2k - a (CHO)a D CnH2n + - a (CHO)a 16) Cho các chất : etyl axetat, anilin, ancol etylic, axit acrylic, phenol,phenylamoni clorua, ancol benzylic, p-crezol Số chất tác dụng với dd NaOH là A B.6 C D 17) Đốt cháy hoàn toàn a mol axit hữu Y 2a mol CO Mặt khác, để trung hòa a mol Y cần dùng vừa đủ 2a mol NaOH CTCT Y là A HOOC-CH2-CH2-COOH B C2H5-COOH C CH3COOH D HOOC-COOH 18) Dãy gồm các chất phản ứng với phenol là A dd NaCl, dd NaOH, kim loại Na B nước brom, anđehit axetic, dd NaOH C nước brom, axit axetic, dd NaOH D nước brom, anhiđrit axetic, dd NaOH 19) Để trung hòa 6,72 g axit cacboxlic Y (no, đơn chức) cần dùng 200 g dd NaOH 2,24% Công thức Y là A CH3COOH B HCOOH C C2H5COOH D C3H7COOH 20) Số chất ứng với công thức phân tử C7H8O (là dẫn xuất benzen) tác dụng với dd NaOH là A B C D 21) Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe 2O3 và Fe3O4 dd HNO3 loãng nóng dư thu 4,48 lít khí NO đktc và 96,8g muối Fe(NO3)3 Số mol HNO3 đã phản ứng là A B 1,2 C 1,4 D 1,6 22) Cho 0,2 mol Na vào 100 ml dd chứa CuSO4 0,1M và H2SO4 2M tượng quan sát là A có khí bay lên B có khí bay lên và có kết tủa màu xanh C có kết tủa D có khí bay lên và có kết tủa màu xanh sau đó kết tủa lại tan 23) Để điều chế Cu từ CuS, người ta tiến hành theo trình tự nào? A hòa tan CuS vào HCl sau đó tiến hành điện phân B đốt CuS oxi sau đó khử CuO CO H2 nhiệt độ cao C dùng sắt để đẩy Cu khỏi muối trên D điện phân dd CuS 24) Khi nhúng Al vào dd KOH, chất gây ăn mòn là A KOH B H2O C O2 D KOH và H2O 25) Chất có thể sử dụng để điều chế trực tiếp Na là A NaOH B NaNO3 C NaHSO4 D Na2CO3 26) Cho Ca vào dd NH4HCO3 thấy xuất A kết tủa trắng và có khí mùi khai bay lên B có khí mùi khai bay lên C có kết tủa trắng D có kết tủa trắng sau đó tan dần 27) Cho 3,36 lít khí CO2 (đktc) vào 200 ml dd chứa NaOH 1M và Ba(OH) 0,5 M khối lượng kết tủa thu sau phản ứng là.A 9,85 gam B 14,775 gam C 19,7 gam D 29,55 gam 28) Trộn dd AlCl3 vào dd NaAlO2 ta thấy A có kết tủa trắng dạng keo xuất B có kết tủa trắng dạng keo xuất và có khí bay lên C có kết tủa trắng sau đó kết tủa tan tạo thành dd suốt D có kết tủa trắng sau đó kết tủa tan và thu dd dạng đục 29) Để phân biệt các chất rắn: Al, Al2O3, Mg có thể dùng loại thuốc thử là A H2O B dd NaOH C dd HCl D khí CO2 30) Nhúng quì tím vào dd NaAlO2 0,01 M thấy quì tím A có màu hồng B có màu xanh C không đổi màu D màu (4) 31) Khử hoàn toàn 100 gam oxit sắt CO thu 72,414 gam Fe Công thức oxit đó là A.FeO B Fe3O4 C Fe2O3 D FeO3 32) Có chất rắn Fe2O3, Fe3O4 dd có thể phân biệt chất rắn đó là A HCl B.H2SO4 loãng C HNO3 loãng D Na OH 33) Cho 0,52 gam hỗn hợp kl tan hoàn toàn dd H 2SO4 loãng (dư) thấy có 0,336 lít khí thoát (đktc) Khối lượng hỗn hợp muối sunfat khan thu là A gam B 2,4 gam C 3,92 gam D 1,96 gam 34) Bột đồng bị hòa tan các dd A HCl, KNO3 B HCl + KNO3, Fe2(SO4)3 C HCl, HCl + KNO3 D KNO3, Fe2(SO4)3 35) Nhận định nào sau đây không đúng NaHCO3 A là muối axit B bị nhiệt phân C tạo dd có pH <7 D có tính lưỡng tính 36) Khí cho NaOH vào cốc có chứa Ca(HCO3)2 suốt thấy có A sủi bọt khí B kết tủa keo C kết tủa màu xanh D kết tủa trắng 37) Dd X có các ion: Mg 2+, Ca2+, Ba2+ và 0,1 mol Cl -, 0,2 mol NO3- Thêm dần V lít dd K2CO3 1M vào dd X đến lượng kết tủa lớn Giá trị V là A 150 B 300 C 200 D 250 38) Có vật sắt mạ kim loại khác Nếu vật này bị xây sát sâu đến lớp sắt, thì vật bị gỉ chậm là A sắt tráng kẽm B sắt tráng thiếc C sắt tráng niken D sắt tráng đồng 39) Dung dịch CuSO4 phản ứng với A.Mg, Al, Ag B Fe, Mg, Na C Ba, Zn, Hg D Na, Hg, Ni 40) Cho Na kim loại tan hết vào dd có chứa muối AlCl và CuCl2 thu kết tủa X nung X đến khối lượng không đổi chất rắn Y cho luồng khí H2 qua Y nung nóng ta thu chất rắn E gồm chất Thành phần hóa học E là A Al và CuB CuO và Al C Al2O3 và Cu D Al2O3 và CuO ĐỀ LUYỆN THI TỐT NGHIỆP SỐ ( Thời gian làm bài 60 phút) Cho 11gam hỗn hợp ancol vào bình đựng Na (dư) thấy thoát 3,36 lít khí H (đktc) Nếu cho hỗn hợp ancol đó vào dd H2SO4 đặc 1400C thu m gam ete (hiệu suất phản ứng là 80%) Giá trị m là A 8,8 B 8,3 C 6,64 D 4,4 Cho 20 ml cồn tác dụng với Na dư thì thu 0,76 gam H (khối lượng riêng ancol etylic là 0,8 g/ml) độ rượu loại cồn trên là A 9,20 B 46o C 76o D 92o Chất có khả phản ứng với dd NaOH đun nóng là A anilin B benzyl clorua C rượu benzylic D rượu etylic Anđehit X mạch hở có công thức tổng quát là CnH2n +2 -2a - b (CHO)b Số liên kết pi có anđehit đó là A.a B b C a+b D a - b Chất hữu X có CTPT là C2H2On, tác dụng với AgNO3/NH3 Các giá trị n là A n = 0, n = B n = 1, n = C n = 2D n=0, n = 1, n = Công thức chung axit cacboxylic là A CnH2n + COOH B CnH2n + - 2k - a (COOH)a C CnH2n + - 2k - a (COOH)a D CnH2n + - 2k (COOH)a Cho 0,1 mol amin đơn chức X tác dụng với HCl dư Cô cạn dd thu 9,55 gam muối khan Số CTCT thỏa mãn tính chất X là A B C D Để phân biệt glixerol và ancol etylic lọ nhãn ta cần dùng A dd NaOH B Na C nước brom D Cu(OH)2 Thủy phân hoàn toàn đisaccarit môi trường axit đun nóng thu glucozo Đi saccarit đó là A saccarozo B mantozo C tinh bột D xenlulozo 10 Các gluxit cho phản ứng thủy phân là A mantozo, saccarozo, tinh bột và xenlulozo B glucozo và fructozo C glucozo D mantozo, tinh bột và saccarozo 11 Tơ nhân tạo gồm A Tơ visco, tơ xenlulozo axetat, tơ đồng – amoniac B Tơ polieste, tơ poliamit C tơ tằm, len D tơ nilon, tơ capron 12 Để phân biệt dd các chất riêng biệt: tinh bột, saccarozơ, glucozơ, người ta dùng (5) A dd I2 B dd HCl C Cu(OH)2/OH- D dd AgNO3/NH3 13 Thủy tinh hữu điều chế từ A butadien và stiren B etylen glicol và axit terephtalic C metyl metacrylat D axit -aminoenantoic 14 Cho Na tác dụng với 18,8g hỗn hợp ancol no, đơn chức là đồng đẳng sinh 5,6 lít H (đktc) Tên ancol đó là A metanol và etanol B etanol và propan-1-olC etanol và propan-2-olD butanol và propan-2-ol 15 Chất X có CTPT là C2H4O2, tác dụng với Na và với AgNO3/NH3,đun nóng CTCT X là A HCOOCH3 B CH3COOH C HOCH2CHO D HOCH2CH2OH 16 Đun nóng este đơn chức X với NaOH thu muối và anđehit Công thức X là A HCOOR B RCOO-CH=CHR' C RCOO-C(R)=CH2 D RCOO-C(R)=CHR' 17 Khối lượng benzen cần dùng để điều chế 94g phenol(hiệu suất phản ứng đạt 80%) là A 62,4g B 78g C 97,5g D 39g 18 Cho các chất sau: H2N-CH(CH3)COOH (1), NH4Cl (2), NaHCO3 (3) Chất có tính lưỡng tính là A (1) B (2) C (3) D (1), (3) 19 Có dung dịch đựng ống nghiệm riêng biệt không dán nhãn: anbumin, glixerin, CH3COOH, NaOH Để phân biệt bốn chất trên, có thể dùng loại thuốc thử là A quỳ tím B phenolphtalein C HNO3 đặc D CuSO4 20 Khử hoàn toàn oxit kim loại RO H2 thu 1,8g H2O và 6,4g kim loại R Kim loại R là A Fe B Cu C Zn D Pb 21 Khi cho 4g hỗn hợp kim loại gồm Cu, Zn và Al vào dd H2SO4 đặc nóng dư thu 4,48 lít SO2 (đktc) Khối lượng muối clorua thu cho 4g hỗn hợp trên đốt khí clo dư là A 18,2g B 20,4g C 21,75g D 23,525g 22 Để bảo vệ thép, người ta tiến hành tráng lên bề mặt thép lớp mỏng thiếc Phương pháp chống ăn mòn kim loại trên thuộc vào phương pháp A điện hóa B tạo hợp kim không gỉ C cách li D dùng chất kìm hãm 23 Khi nhúng Zn vào dd NaOH Chất ăn mòn là A NaOH B H2O C O2 D NaOH và O2 24 Chất có thể làm mềm nước cứng tạm thời là A HCl B Ca(OH)2 dư C Na2CO3 D CaCl2 25 Trộn dd chứa Ba2+; OH- 0,06 mol và Na+ 0,02 mol với dd HCO3- 0,04 mol; CO32- 0,03 mol và Na+ Khối lượng kết tủa thu sau phản ứng là A 3,94g B 5,91g C 7,88g D 3,49g 26 Nhúng quỳ tím vào dd AlCl3 , quỳ tím A có màu hồng B có màu xanh.C không đổi màu D màu 27 Tính chất Fe2O3 là A vừa có tính bazơ, vừa có tính oxi hóa.B có tính bazơ và có tính khử C có tính bazơ, tính khử và tính oxi hóa D có tính axit và có tính khử 28 Ngâm Fe 200 ml dd FeCl3, sau các phản ứng xảy hoàn toàn thấy khối lượng sắt giảm 5,6g Nồng độ mol dd FeCl3 là A 1M B 0,5M C 1,5M D 2M 29 Để phân biệt các chất rắn: Fe, FeS, Fe3O4 các bình nhãn, người ta dùng dung dịch A HCl B HNO3 loãng C H2SO4 đặc nguội D CuCl2 30 Cho sơ đồ phản ứng sau: X + H2SO4 FeSO4 + SO2 + H2O chất X có thể là A FeS B Fe C FeSO3 31 Để sản suất Al người ta dùng phương pháp A nhiệt luyện B thủy luyện C điện phân D thủy phân 32 Pha dd NaHCO3 với dd NaHSO4 với tỷ lệ mol 1:1 thu dd X có pH A > B < C = D = 14 33 Nhúng Cu dư vào dd FeCl3 ta thấy A Bề mặt kim loại có màu trắng B.Dd có màu vàng nâu C Màu dd bị chuyển màu từ vàng nâu chuyển sang xanh D Khối lượng kl tăng 34 Một dd chứa các ion Na+, Ca2+, Mg2+, Ba2+, H+, Cl- Để loại bỏ hết các ion Ca2+, Mg2+, Ba2+, H+ khỏi dd ban đầu ta cần dùng A K2CO3 B NaOH Na2SO4 D AgNO3 35 Có các dd AlCl3, NaCl, MgCl2, H2SO4 Để nhận biết các dd trên ta cần dùng A dd NaOH B dd AgNO3 C dd BaCl2 D quì tím 36 Dùng CaO có thể làm khô các khí A CO2, N2, H2, NO2 B H2S, SO2, NO, P2O5 (6) C P2O5, CO2, CH4, N2 D NO, NO2, CO, NH3 37 Hòa tan hoàn toàn 10,0 gam hỗn hợp muối XCO3 và Y2(CO3)3 dd HCl, ta thu dd Z và 0,672 lít khí bay (đktc) Cô cạn dd Z ta thu m gam muối khan Giá trị m là A 1,033 B 10,33 C 9,265 D 92, 65 38 Dd FeCl3 không thể hòa tan A Cu B Ag C Fe D Cr 39 Amino axit không tác dụng với A este B oxit bazo, bazo C axit D rượu 40 Để phân biệt các kim loại dạng bột: Ba, Cu, Al, Ag người ta dùng A HCl B H2O C FeCl3 D NaOH -ĐỀ LUYỆN THI TỐT NGHIỆP SỐ (Thời gian làm bài 60 phút) Cho 9,2 gam ancol X tác dụng với Na (dư) thu 3,36 lít H2 (đktc) Công thức X là A CH3OH B HO-CH2-CH2-OH C HO-CH2-CH(OH)-CH3 D HO-CH2-CH(OH)-CH2-OH Chất không tác dụng với Cu(OH)2 nhiệt độ thường là A axit axetic B glixerol C etilen glicol D anđehit axetic Chất X là dẫn xuất benzen, chứa oxi và có phân tử khối là 94 tên X là A phênol B ancol benzylic C p - metyl phenol D p - crezol Số liên kết phân tử anđehit acrylic là A B C D Công thức chung andehit no đơn chức là A CnH2n + 1CHO B CnH2n + - 2k - a ( CHO)a C CnH2n + - 2k - a ( CHO)a D CnH2n + - 2k ( CHO)a Tên chất có CTCT CH3-CH2-O-CH=O là A etyl oxi anđehit B axit propionic C etyl fomiat D metyl fomiat Cho amin đơn chức X có CTPT C3H9N tác dụng hết với 0,1 mol HCl Cô cạn dd ta thu m gam muối khan Giá trị m là.A 9,55 B 95,5 C 5,9 D 2,25 Công thức phân tử glixerol là A C3H8O3 B C2H4O2 C C3H8O D C2H6O Hợp chất thuộc loại monosaccarit là A CH2OH- (CHOH)4 - CH=O B CH2OH- (CHOH)4 - CH2OH C.CH2OH- (CHOH)4 - COOH D.CH3 - (CHOH)4 - COOH 10 Để phân biệt glucozo và saccarozo cần dùng A AgNO3/NH3, to B H2SO4 đặc C Na D H2 (Ni, to) 11 Để thu PVC cần trùng hợp A Polivinyl clorua B etylen C vinyl clorua D styren 12 Để điều chế polime cần thực phản ứng A cộng B trùng hợp và phản ứng oxihoa C Trùng ngưng và phản ứng khử D trùng hợp trùng ngưng 13 Cho 11,16g hỗn hợp axit đơn chức dãy đồng đẳng tác dụng với NaHCO thu 4,48 lít CO2 (đktc) CTCT axit là A HCOOH và CH3COOH B.CH3COOH và C2H5COOH C C2H3COOH và C3H5COOH D.C2H5COOH và C3H5COOH 14 Cho Na dư vào 100ml cồn 46o (khối lượng riêng ancol etylic là 0,8 g/ml) Thể tích H bay (ở đktc) là: A 40,32 lít B 42,56 lít C 44,8 lít D 22,4 lít 15 Số đồng phân ancol có CTPT C4H10O là A B C D 16 Cho Na dư tác dụng với m1 gam ancol propylic và m2 gam axit axetic cùng thu V lít H2 Giá trị m1 A > m2 B < m2 C = m2 D m2 17 X, Y, Z là chất hữu cùng chức có CTPT là: CH 4O, C2H6O và C3H8O3 Phân tử X, Y, Z có chứa chức A ete B ancol C anđehit D xeton 18 Dãy gồm các chất xếp theo chiều tăng dần tính axit là A phenol, ancol etylic, axit axetic B ancol etylic, axit axetic, phenol C ancol etylic, phenol, axit axetic D axit axetic, ancol etylic, phenol 19 Chất thủy phân thu glixerol là A muối B este đơn chức C chất béo D etyl axetat (7) 20 Cho các ancol sau:a) CH3CH2CH(CH3)CH2OH; b) CH3CH2CH2OH; c) (CH3)3COH; d) CH3OH; e) CH3CH2CHOHCH3; g) CH3CH2COH(CH3)2; h) (CH3)2CHCH2OH Những ancol có thể điều chế trực tiếp từ anđehit tương ứng là A a, b, d, e.B a, b, c, d C a, b, d, h D b, c, g, h 21 Chất X có CTPT là C2H4O2, tác dụng với Na và với dd AgNO3/NH3 CTCT X là A HCOO-CH3 B CH3COOH C HOCH2CHO D HO-CH=CH-OH 22 Cho 5g hỗn hợp Mg và Zn vào dd HCl dư thu 1,136 lít H2 (đktc) Số mol Mg hỗn hợp là A 0,04 B 0,06 C 0,08 D 0,1 23 Cho các hạt Cu vào dd AgNO3 thấy xuất A Dd có màu xanh và có khí màu nâu bay lên B Trên các hạt Cu có lớp Ag màu sáng, dd không màu C Dưới đáy ống nghiệm có kết tủa Ag D Dd màu xanh, trên các hạt Cu có lớp Ag màu sáng 24 Để hòa tan hoàn toàn 5,04g Fe cần tối thiểu V ml dung dịch HNO 4M thu khí NO Giá trị V là A 60 B 90 C 120 D 150 25 Để điều chế Ca từ CaCO3 cần A điện phân nóng chảy CaCO3 B nhiệt phân CaCO3 sau đó điện phân nóng chảy CaO C hòa tan CaCO3 dd HCl sau đó đem điện phân dd D hòa tan CaCO3 dd HCl dư sau đó cô cạn đem điện phân nóng chảy muối 26 Cho các chất sau: O2, I2, C, H2O, khí HCl, dd H2SO4 loãng, Fe3O4 Các chất phản ứng với Al nhiệt độ thường là A O2, I2, C, H2O, khí HCl, dd H2SO4 loãng, Fe3O4 B O2, I2, H2O, dd H2SO4 loãng C O2, H2O, dd H2SO4 loãng D dd H2SO4 loãng 27 Hợp chất sắt (II) có tính A oxi hóa B khử C oxi hóa và khử D bazơ 28 Cho các chất sau: HCl, HI, Al, Cu, HNO3 và CO2 Fe2O3 phản ứng với A HCl, HI, Al, Cu, HNO3 và CO2 B HCl, HI, Al, Cu, HNO3 C HCl, HI, Al, HNO3 D HCl, HNO3 29 Cho 14,5g hỗn hợp Mg, Zn, Fe tác dụng hết với dd H2SO4 loãng thấy thoát 6,72 lít H2(đktc) Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu m gam muối khan Giá trị m là A 34,3 B 43,3 C 33,4 D 33,8 30 Thổi luồng khí CO dư qua ống sứ đựng m gam hỗn hợp gồm CuO, Fe2O3, FeO, Al2O3 nung nóng hỗn hợp rắn có khối lượng 16g, dẫn toàn khí thoát sục vào nước vôi dư thấy có 15g kết tủa trắng Giá trị m là A 18,4 B 13,6 C 22,6 D 23 31 Al(OH)3 tác dụng với: A dd NH3 B axit cacbonic C dd NaOH D dd NaCl 32 Có dung dịch đựng bình nhãn: CaCl2, MgCl2, FeCl2, FeCl3, NH4Cl Để phân biệt dung dịch trên cần dùng A Mg B Al C Cu D Na 33 Nhúng Fe vào dd HCl, nhận thấy Fe tan nhanh nhỏ thêm vào ít dung dịch A MgSO4 B Na2SO4 C CuSO4 D NaOH 34 Để nhận chất riêng biệt: Mg, Al, Al2O3 cần dùng A H2O B dd NaOH C dd NH4Cl D dd HCl 35 Các kim loại tác dụng với dd H2SO4 loãng là A Mg, Cu, Al, Zn B Zn, Fe, Na, Ag C K, Fe, Mg, Al D Ca, Ag, Al, Cu 36 Cho các cấu hình electron nguyên tử sau: a 1s22s22p63s1; b 1s22s22p63s23p64s2; c 1s22s1; d 1s22s22p63s23p1; Đó là cấu hình cac nguyên tố A Ca, Na, Li, Al B Na, Ca, Li, Al C Na, Li, Al, Ca D Li, Na, Al, Ca 37 Để điều chế các kim loại Na, Mg, Ca công nghiệp cần A Điện phân dung dịch muối clorua bão hòa tương ứng có vách ngăn B Dùng H2 CO khử oxit kim loại tương ứng nhiệt độ cao C Dùng kim loại K cho tác dụng với dd muối clorua tương ứng D Điện phân nóng chảy muối clorua khan tương ứng 38 Nhóm gồm các kim loại tác dụng với nước lạnh tạo dung dịch kiềm là A Na, K, Mg, Ca B Be, Mg, Ca, Ba C Ba, Na, K, Ca D K, Na, Ca, Zn 39 Nước có chứa Mg(HCO3)2 và CaCl2 là loại nước A mềm B cứng tạm thời C cứng vĩnh cửu D cứng toàn phần 40 Dung dịch X có a mol (NH4)2CO3, thêm a mol Ba vào dd X Sau phản ứng hoàn toàn thu dung dịch A có NH4+, CO32- B có Ba2+, OH-.C có NH4+, OH- D không còn ion nào nước không phân li - (8) ĐỀ LUYỆN THI TỐT NGHIỆP SỐ (Thời gian làm bài 60 phút) Đốt cháy 1,38g ancol X, sản phẩm là CO2, H2O dẫn qua bình đựng H2SO4 dẫn qua bình đựng dd NaOH dư Khối lượng bình tăng 1,62g, khối lượng bình tăng 2,64g Công thức cấu tạo X là A CH3CH2CH2OH B CH3CH2OH C CH2OHCH2OH D CH3OH Chất bị oxi hóa thành anđehit tác dụng với CuO là A ancol tert-butylic B propan-1-ol C ancol isopropylic D 2-metylbutan-2-ol Số liên kết phân tử axit acrylic là A B C D 4 Công thức chung axit cacboxylic no đơn chức là A CnH2n+1COOH B CnH2n+1-2k-a(COOH)a C CnH2n+2-2k-a(COOH)a D CnH2n+2-2k(COOH)a Tên chất có CTCT CH3-O-CH=O là A etyl oxi anđehit B axit propionic C metyl fomiat D.etyl fomiat Cho amin đơn chức X có CTPT là C2H7N tác dụng hết với 0,1 mol HCl Cô cạn dung dịch thu m gam muối khan Giá trị m là A 4,1 B 8,15 C 5,9 D 2,25 Glixerol thuộc loại A ancol đơn chức B ancol đa chức C este D gluxit Gluxit là loại hợp chất tạp chức có chứa A nhiều nhóm -OH và có nhóm -CHO B nhiều nhóm -OH và có nhóm -CO- C nhiều nhóm -OH và có nhóm -COOH D nhóm -OH và có nhóm -COOH Để phân biệt mantozơ và saccarozơ cần dùng A dd AgNO3/NH3 B dd H2SO4 đặc C Na D H2 (Ni, to) 10 Polime có thể tham gia phản ứng cộng là A polietilen B poli(vinyl clorua) C polibutađien D xenlulozơ 11 Qua nghiên cứu thực nghiệm cho thấy cao su thiên nhiên là polime A buta-1.4-đien B buta-1,3-đien C buta-1,2-đien D 2-metylbuta-1,3-đien 12 Cho polime (- CH2 - CH -) n OCOCH3 Polime trên là sản phẩm phản ứng trùng hợp A CH3COOCH=CH2 B CH2=CHCOOCH3 C C2H5COOCH=CH2 D CH2=CHCOOCH=CH2 13 Khi đốt cháy hoàn toàn chất X là đồng đẳng metylamin thu CO và H2O theo tỉ lệ mol là 2:3 CTPT X làA C2H7N B C3H6N C C3H9N D C2H6N 14 Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol chất hữu X cần 0,2 mol O2 và thu 0,2 mol CO2 và 0,2 mol H2O CTPT X là A C2H4 B C2H4O C C2H4O2 D C2H4O3 15 Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol hợp chất hữu X có CTĐG là CH 2O cần 6,72 lít khí O2 (đktc) CTPT X là A CH2O B C2H4O2 C C3H6O3 D C4H8O4 16 Chọn mệnh đề đúng A Ancol etylic có nhiệt độ sôi cao đimetyl ete B Đimetyl ete có nhiệt độ sôi cao ancol etylic C Nhiệt độ sôi ancol etylic và đimetyl ete D Ancol etylic và đimetyl ete sôi 0oC 17 Glixerol triaxetat có CTPT là A C5H10O4 B C7H12O6 C C9H14O6 D C6H12O6 18 Cho Na dư tác dụng với m1 gam ancol etylic và m2 gam nước cùng thu V lít H2 Giá trị m1 A > m2 B < m2 C = m2 D m2 19 X, Y, Z là chất hữu cùng chức có CTPT là CH2O2; C3H4O2 và C3H4O4 Phân tử X, Y, Z có cùng chức A este B anđehit C axit D ancol đa chức 20 Để phân biệt dung dịch chất : axit axetic, glixerol, ancol etylic, glucozơ cần dùng A quỳ tím B CaCO3 C CuO D Cu(OH)2/OH- 21 Chất X có CTPT là C3H6O2, tác dụng với NaOH và có phản ứng tráng bạc CTCT X là A CH3CH2COOH B HCOOCH2CH3 C HOCH2CH2CH=O D CH3CHOHCH=O 22 Cho 2,16g kim loại R tác dụng với khí clo dư thu 8,55 g muối Kim loại R là A Mg B Al C Ca D Fe 23 Nhúng Fe vào 200 ml dung dịch CuSO 0,1M Sau màu xanh dung dịch mất, lấy Fe ra( giả sử toàn Cu sinh bám vào Fe) thấy khối lượng Fe A tăng 1,28g B tăng 1,6g C tăng 0,16g D giảm 1,12g (9) 24 Điều chế kim loại nhóm IIA phương pháp A nhiệt luyện B điện phân dung dịch C thủy luyện D điện phân nóng chảy 25 Trong dãy điện hóa, cặp Al3+/Al đứng trước cặp Fe2+/Fe Điều này cho biết A tính oxi hóa Al3+ yếu Fe2+ B tính khử Al mạnh Fe C tính oxi hóa Al mạnh Fe D tính khử Al mạnh Fe2+ 26 Một mẫu nước có chứa Ca2+, Mg2+, HCO3-, và Cl- Mẫu nước trên thuộc loại A nước cứng tạm thời B nước cứng vĩnh cửu C nước cứng toàn phần D nước mềm 27 Cho 1,8g kim loại X thuộc nhóm IIA vào nước thu 1,008 lít H (đktc) X là A Mg B Ca C Sr D Ba 28 Khi đốt Fe với bột lưu huỳnh điều kiện không có oxi thu chất X Công thức X là A FeS B FeS2.C Fe2S3 D FeSO3 29 Để khử hoàn toàn hỗn hợp CuO, FeO cần 4,48 lít H 2(đktc) Nếu khử hoàn toàn hỗn hợp đó CO thì lượng CO thu cho qua nước vôi dư tạo m gam kết tủa Giá trị m là A B C 10 D 20 30 Khử hoàn toàn 17,6g hỗn hợp gồm Fe, Fe2O3, FeO cần 2,24 lít CO(đktc) Khối lượng Fe thu là A 14,5g B 15,5g C 16g D 16,5g 31 Để loại độ cứng toàn phần nước cần dùng A Ca(OH)2 B Na2CO3 C HCl D CaO 32 Khi cho NaOH vào cốc đựng Ca(HCO3)2 suốt thì thấy A sủi bọt khí B có kết tủa và bọt khí C có kết tủa màu xanh D có kết tủa trắng 33 Cho các dung dịch sau: NaNO3, NaOH, Na2CO3, NaCl Những dung dịch có khả làm đổi màu quỳ tím thành xanh là : A NaOH B NaOH và Na2CO3 C NaNO3, NaOH, Na2CO3 D NaNO3, NaOH, Na2CO3, NaCl 34 Dãy kim loại xếp theo chiều tăng dần tính khử từ trái sang phải là A Al Mg Ca, K B K, Ca, Mg, Al C Al, Mg, K, Ca D Ca, K, Mg, Al 35 Kim loại M tác dụng với các dung dịch HCl Cu(NO3)2, HNO3 đặc nguội Kim loại M là A Al B Ag C Zn D Fe 36 Tính chất hóa học chung các kim loại kiềm, kiềm thổ và nhôm là A tính khử mạnh B tính khử yếu.C tính oxi hóa yếu D tính oxi hóa mạnh 37 Các ion có cấu hình electron 1s22s22p6 là A Na+, Ca2+, Al3+ B K+, Ca2+, Mg2+ C Na+, Mg2+, Al3+ D Ca2+, Mg2+, Al3+ 38 Muối gây nên độ cứng tạm thời nước là A CaSO4, MgSO4 B Ca(HCO3)2, MgCl2 C Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2 D CaCl2, MgCl2 39 Cho Ba vào dung dịch có chứa ion NH4+, K+, CO32-, SO42- Số phản ứng xảy là A B C D 40 Phản ứng có thể xảy A Al và O2 B Ag và O2 C Au và O2 D Pt và O2 ĐỀ 2009 ĐỀ SỐ I PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ CÁC THÍ SINH (1 32) Câu 1: Một este có CTPT C3H6O2, có phản ứng tráng bạc với dd AgNO3/NH3, CTCT este đó là A HCOOC2H5 B HCOOC3H7 C CH3COOCH3 D C2H5COOCH3 Câu 2: Đun 12,00 gam axit axetic với 13,80 gam ancol etylic (xúc tác H +) Đến phản ứng dừng lại thu 11,00 gam este Hiệu suất phản ứng este hóa là A 75,0% B 62,5% C 60,0% D 41,67% Câu 3: Quá trình thủy phân tinh bột enzim không xuất A đextrin B saccarozơ C mantozơ D glucozơ (10) Câu 4: Phản ứng nào sau đây không đúng? A 2CH3NH2 + H2SO4 (CH3NH3)2SO4 B 3CH3NH2 + 3H2O + FeCl3 Fe(OH)3 + 3CH3NH3Cl C C6H5NH2 + 2Br2 3,5-Br2C6H3NH2 + 2HBr D C6H5NO2 + 3Fe + 7HCl C6H5NH3Cl + 3FeCl2 + 2H2O Câu 5: Cho 1,52g hỗn hợp amin đơn chức no (trộn với số mol nhau) tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch HCl, thu 2,98g muối Kết nào sau đây không đúng? A Nồng độ mol dung dịch HCl 0,2M B Số mol chất là 0,02 mol C Công thức amin là CH5N và C2H7N.D Tên gọi amin là metylamin và etylamin Câu 6: Một amin đơn chức phân tử có chứa 15,05% N Amin này có CTPT là: A C3H7N B C2H5N C C6H7N D C4H9N Câu 7: Da nhân tạo (PVC) điều chế từ khí thiên nhiên (CH 4) Nếu hiệu suất toàn quá trình là 80% thì để điều chế 4,0 PVC phải cần thể tích metan (đktc) là A 3500 m3 B 3560 m3 C 3584 m3 D 5500 m3 Câu 8: Chất nào sau đây có tính bazơ mạnh nhất? A NH3 B CH3CH2CH2OH C CH3CONH2 D CH3CH2NH2 Câu 9: Cho hỗn hợp A chứa NH3, C6H5NH2 và C6H5OH A trung hòa 0,02 mol NaOH 0,01 mol HCl A phản ứng vừa đủ với 0,075 mol Br2 tạo kết tủa Lượng các chất NH3, C6H5NH2 và C6H5OH A 0,01 mol ; 0,005 mol và 0,02 mol B 0,005 mol ; 0,005 mol và 0,02 mol C 0,005 mol ; 0,02 mol và 0,005 mol D 0,01 mol ; 0,005 mol và 0,05 mol Câu 10: Trong ống nghiệm nhãn chứa riêng biệt dung dịch : glixerol, lòng trắng trứng, tinh bột, xà phòng Thứ tự hóa chất dùng làm thuốc thử để nhận dung dịch là A quỳ tím, dd I2, Cu(OH)2, HNO3 đặc B Cu(OH)2, dd I2, quỳ tím, HNO3 đặc C dd I2, HNO3 đặc, Cu(OH)2, quỳ tím D Cu(OH)2, quỳ tím, HNO3 đặc, dd I2 Câu 11: Cho 0,92g hỗn hợp gồm axetilen và anđehit axetic phản ứng hoàn toàn với dung dịch AgNO 3/NH3 thu 5,64g hỗn hợp rắn Thành phần % khối lượng các chất hỗn hợp đầu là A 26,28% và 73,72% B 28,26% và 71,74% C 28,74% và 71,26% D 25,74% và 74,26% Câu 12: Đốt cháy 5,8g chất M ta thu 2,65g Na2CO3; 2,25g H2O và 12,1g CO2, biết phân tử M chứa nguyên tử oxi Công thức phân tử M là A C6H5ONa B C7H4O3Na2 C C8H9O2Na2 D C7H7ONa Câu 13: Biết A tác dụng với dung dịch NaOH, cô cạn chất rắn B và hỗn hợp C; từ C chưng cất D,D tham gia phản ứng tráng bạc cho sản phẩm E, E tác dụng với NaOH lại thu B CTCT A là A HCOOCH2CH=CH2 B HCOOC(CH3)=CH2 C HCOOCH=CHCH3 D CH3COOCH=CH2 Câu 14: Dãy so sánh tính chất vật lí kim loại nào đây là sai? A Dẫn điện và nhiệt: Ag > Cu > Al > Fe B Tỉ khối Li < Fe < Os C Nhiệt độ nóng chảy Hg < Al < W D Tính cứng Al < Cs < Fe < Cu < Cr Câu 15: Có vật sắt mạ kim loại khác đây Nếu các vật này bị sây sát sâu đến lớp sắt, thì vật bị gỉ sắt chậm là sắt tráng A Zn B Sn C Ni D Cu Câu 16: Hòa tan 1,165g hợp kim Fe-Zn dung dịch HCl thoát 448 ml khí H2(đktc) Thành phần % khối lượng hợp kim là A 72,0% Fe và 28,0% Zn B 73,0% Fe và 27,0% Zn C 72,1% Fe và 27,9% Zn D.27,0% Fe và 73,0% Zn Câu 17: Muốn điều chế Na, người ta có thể dùng phản ứng nào các phản ứng sau? A CO + Na2O (to cao) 2Na + CO2 B 4NaOH(đpnc) 4Na + 2H2O + O2 C 2NaCl (đpnc) 2Na + Cl2 D 2NaCl (đpdd có màng ngăn) 2Na + Cl2 Câu 18: Để bảo quản các kim loại kiềm cần A ngâm chúng vào nước B ĐỀ LUYỆN THI TỐT NGHIỆP SỐ (Thời gian làm bài 60 phút) Phần chung: Cặp chất có thể tồn cùng dung dịch là A NaHCO3 và Na2CO3 B Ca(HCO3)2 và Na2CO3 C Ca(HCO3)2 và NaOH D.Ca(OH)2 và Na2CO3 Dãy gồm các tơ nhân tạo là A bông, len, tơ tằm B tơ visco, tơ xenlulozơ axetat C nilon-6,6, vinilon D len, vinilon Hấp thụ hoàn toàn 6,72 lít khí CO2 (đktc) vào dd NaOH dư thu dd X Cho dd X tác dụng với dd H2SO4 loãng dư thu khí Y Thể tích khí Y đktc là (11) A 2,24 lít B 3,36 lít C 4,48 lít D 6,72 lít Khi lên men glucozơ với hiệu suất 100% thu 672 lít khí CO2(đktc) và m gam ancol etylic nguyên chất Giá trị m là A 690 B 960 C 1380 D 390 Vai trò chính quặng criolit quá trình sản xuất nhôm là A bảo vệ nhôm tạo B đỡ tốn nguyên liệu C hạ nhiệt độ nóng chảy quặng boxit D tăng tính dẫn điện dung dịch điện phân Trong các phản ứng hóa học, kim loại luôn đóng vai trò A chất khử B chất cho proton C chất lưỡng tính D vừa là chất oxi hóa, vừa là chất khử Cho 12g hỗn hợp Fe và Cu tác dụng với dd H2SO4 đặc, nóng dư Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 5,6 lít khí SO2 (đktc) và dd X Khối lượng Fe 12g hỗn hợp đầu là A 6g B 5,6g C 8,4g D 6,72g Trong quá trình điện phân dd NaCl, catot xảy quá trình A khử ion Na+ thành Na B oxi hóa Na+ thành Na C khử H2O thành H2 D oxi hóa Cl- thành Cl2 Axit clohiđric có thể đựng các bình thép đã trộn với dd KI fomalin Thép không bị ăn mòn axit vì A dd KI fomalin làm tính axit axit clohiđric B sắt bị thụ động dd axit clohiđric C dd KI fomalin là chất kìm hãm ăn mòn mà không làm thay đổi tính chất axit clohiđric D sắt không phản ứng với dd axit clohiđric đặc, nguội 10 Dung dịch không làm phenolphtalein chuyển màu là dung dịch chứa A CH3NH2 B Na2CO3 C H2NCH2CH(NH2)COOH D H2NCH2COOH 11 Amino axit có thể thực phản ứng este hóa phân tử có nhóm -COOH; phản ứng thường thực A khí HCl B dd H2SO4 loãng C môi trường trung tính D môi trường kiềm dư 12 Lên men rượu từ tinh bột với hiệu suất quá trình là 80% Khối lượng tinh bột cần để điều chế 230g rượu nguyên chất theo quá trình trên là A 506,52g B 506,25g C 560,25g D 405,00g 13 Số amin đồng phân có CTPT C3H9N là A B C D 14 Trong phản ứng: Fe + HNO3 X + NO2 + H2O, X là A Fe(OH)2 B Fe(OH)3 C Fe(NO3)2 D Fe(NO3)3 15 Amino axit là chất lưỡng tính vì phân tử có chứa A nhóm -COOH và nhóm -NH2 B nguyên tử C trạng thái oxi hóa trung gian C nguyên tử N có số oxi hóa -3.D số nhóm -COOH và số nhóm -NH2 16 Để trung hòa 300g dung dịch axit hữu no, mạch hở đơn chức X nồng độ 7,4% cần 100 ml dd NaOH 3M X là A HCOOH B C2H5COOH C CH3COOH D C3H7COOH 17 Chất có tính khử là A Fe B Fe, Fe3O4 C FeO, Fe2O3 D Fe3O4, FeO 18 Phenol tan A nước lạnh B dd NaOH C dd Br2 D dd HCl đặc 19 Nguyên tắc chung để điều chế kim loại là A cho chất khử tác dụng với hợp chất có kim loại cần điều chế B nhiệt phân các hợp chất chứa kim loại C khử ion kim loại tương ứng D điện phân muối khan 20 Kim loại không thể điều chế phương pháp nhiệt luyện là A Zn B Al C Cu D Fe 21 Trong phân tử tripeptit có A liên kết peptit B liên kết peptit C liên kết peptit D.4 liên kết peptit 22 Nilon-6,6 điều chế từ các monome tương ứng phản ứng A hóa hợp B trùng hợp C trùng ngưng D thủy phân 23 Đun nóng dung dịch NaHCO3 thấy A có sủi bọt khí không màu, không mùi B kết tủa trắng và khí không màu bay C tinh thể trắng xuất D có sủi bọt khí mùi xốc 24 Dãy gồm các kim loại tan dd NaOH dư là A Na, Ag, Ba B Na, Mg, Ca C K, Al, Ba D K, Fe, Zn 25 Cơ thể người không hấp thụ A đường nho B đường nốt C tinh bột D xenlulozơ 26 Chất không có tính chất lưỡng tính là (12) A Al B Al2O3 C Al(OH)3 D NaHCO3 27 4,5g amin đơn chức tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 0,1 mol HCl CTPT amin là A CH5N B C2H5N C C2H7N D C3H7N 28 Chất tham gia phản ứng trùng hợp là A H2NCH2COOH B CH2=CH-COOH C (CH3)2C=O D C6H5OH 29 Tính khử các kim loại xếp theo thứ tự giảm dần từ trái sang phải là A K, Na, Al B Na, Al, K C Al, Na, K D Al, K, Na 30 Saccarozơ và mantozơ là đisaccarit vì A có vị B thủy phân glucozơ C có 12 nguyên tử C phân tử D phân nguyên tử sinh phân tử monosaccarit 31 Cho các chất : Al(OH)3, KOH, Mg(OH)2, Fe(OH)3 Hiđroxit có tính bazơ mạnh là A Al(OH)3 B KOH C Mg(OH)2 D Fe(OH)3 32 Đơn chất natri A có nhiều thể động và thực vật B có nhiều đất C có nhiều nước biển D không có thiên nhiên 33 Nước cứng vĩnh cửu là nước chứa nhiều ion Ca 2+, Mg2+ cùng các ion A HCO3- B SO42-, Cl- C HCO3-, SO42-, Cl- D NO3- Phần dành cho thí sinh ban nâng cao 34 Kim loại R thuộc nhóm IIA; R chiếm 60% khối lượng oxit nó R là A Be B Mg C Ca D Sr 35 Trong pin hóa học Zn-Cu, điện cực ????? A Zn xảy quá trình oxi hóa B Zn xảy quá trình khử C Cu xảy quá trình oxi hóa D Cu xảy quá trình khử.??? 36 Chất tan dung dịch axit và dung dịch kiềm là A CrCl3 B Cr C Cr2O3 D CrO3.????? 37 1,2 mol FeSO4 làm màu hoàn toàn 500 ml dd K2Cr2O7 nồng độ x M môi trường H2SO4 loãng Giá trị X là A 0,4 B 0,2 C 0,5 D 0,3 38 Trong các kim loại sau: Cu Fe, Al, Au, kim loại dẫn điện tốt là\ A Fe B Al C Cu D Au 39 Trung hòa 100ml dung dịch HCl có pH = cần thể tích dung dịch KOH 1M là A ml B 100 ml C 10 ml D 200 ml 40 Kim loại cứng là A Ni B Fe C W D Cr PHẦN DÀNH CHO THÍ SINH CƠ BẢN 41 Chất béo là A triglixerit B este glixerol và các axit no C đieste glixerol và các axit béo D trieste glixerol và các axit mạch thẳng 42 Chất làm đỏ giấy quỳ tím ẩm là A CH3CHO B C2H5OH C CH3COOH D C6H5OH 43 Thuốc thử để phân biệt anilin và phenol là A quỳ tím B phenolphtalein C dd Br2 D dd HCl 44 Axit no, đơn chức mạch hở có CTPT chung là A CnH2nO2 (n 0) B CnH2nO2 (n 1) C CnH2nO2 (n 2) D.CnH2n+2O2 (n 0) 45 Cho 9,3g anilin tác dụng vừa đủ với 200ml dd HCl x mol/l Giá trị x là A 0,5 B 0,1 C 0,2 D 0,25 46 Dãy gồm các chất tác dụng với dd HCl là A C6H5OH,CH3COONa B C6H5NH3Cl, CH3COONa C C6H5NH2, CH3COOH D C6H5NH2, CH3COONa 47 Hỗn hợp X chứa HCHO và CH2=CHCH2OH Cần 6,72 lít khí H2(đktc) để phản ứng vừa đủ với hỗn hợp X Tổng số mol các chất hỗn hợp X là A 0,1 B 0,15 C 0,3 D 0,2 ĐỀ LUYỆN THI TỐT NGHIỆP SỐ (Thời gian làm bài 60 phút) PHẦN CHUNG: Tripeptit là peptit phân tử chứa (13) 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 A liên kết peptit (-CO-NH-) và gốc amino axit B liên kết peptit (-CO-NH-) và gốc amino axit C liên kết peptit (-CO-NH-) và gốc amino axit D liên kết peptit (-CO-NH-) và gốc amino axit Chất không bị thủy phân môi trường axit là A mantozơ B fructozơ C saccarozơ D xenlulozơ Trong phân tử các monome tham gia phản ứng trùng hợp phải có A liên kết bội vòng benzen B liên kết đôi và vòng no C liên kết đơn và vòng kém bền D liên kết bội vòng kém bền Để nhận ancol etylic có lẫn ít nước, người ta thường dùng A dd CuSO4 B CuSO4 khan C ít Na D H2SO4 đặc Cho 14,4g hỗn hợp gồm Mg, Fe và Cu tác dụng với dd H2SO4 đặc nguội dư Sau phản ứng thu 4,48 lít khí sunfurơ (đktc), dung dịch X và 5,6g chất rắn không tan Phần trăm khối lượng Cu hỗn hợp đầu là A 44,44% B 38,39% C 33,89% D 32,90% Để thu 1000 ml dd ancol etylic 46o cần bao nhiêu gam glucozơ? Biết khối lượng riêng ancol etylic nguyên chất là 0,8 g/ml, hiệu suất quá trình đạt 80% A 720g B 800g C 820g D 900g Phát biểu nào sau đây luôn đúng? A Phần lớn các amino axit là chất rắn dạng tinh thể màu trắng, vị mát B Các amino axit là chất rắn dạng tinh thể không màu, vị C Các amino axit có nhiệt độ nóng chảy cao và khó tan nước D Tất các dung dịch amino axit không làm đổi màu quỳ tím Chất tan nước tạo dung dịch có pH < là A NaHCO3 B NaHSO4 C Na2CO3 D Na2S Khi đun nóng dung dịch Ca(HCO3)2 thấy có A bọt khí và kết tủa trắng xuất B bọt khí bay và dung dịch suốt C kết tủa trắng xuất hiện, không có khí bay D kết tủa trắng sau đó kết tủa tan dần Cho phản ứng: a Al + b HNO3 đặc, to c Al(NO3)3 + d NO2 + e H2O Tỉ lệ hệ số c/d là A 1/1 B 1/2 C 1/3 D 1/4 Hấp thụ hoàn toàn 8,96 lít khí CO2 (đktc) vào dd Ca(OH)2 thu dd X và không có kết tủa xuất Cô cạn dd X thu chất rắn có khối lượng là A 20g B 20,2g C 40g D 44,4g Tơ nilon-6,6 thuộc loại tơ A tự nhiên B poliamit C polieste D vinylic Phenol tan hoàn toàn A nước dư B dd HCl dư C dd NaOH dư D dd NaCl dư Dãy gồm các kim loại xếp theo thứ tự độ cứng giảm dần từ trái sang phải là A Cr, W, Fe, Cu B W, Cr, Fe, Cu C W, Cr, Cu, Fe D Cr, W, Cu, Fe Cặp muối nào sau đây cùng tồn dung dịch? A NaHCO3vàNa2CO3 B Ca(HCO3)2 và CaCO3 C AgNO3 và Fe(NO3)2 D NaHSO4 và Na2SO3 Để trung hòa dung dịch chứa m gam axit X (X là axit cacboxylic no, đơn chức, mạch hở) cần 100 ml dd NaOH 2M Cô cạn dung dịch sau trung hòa thu 16,4g muối khan Công thức X là A HCOOH B CH3COOH C C2H5COOH D C3H7COOH Để phản ứng hoàn toàn với 6g hỗn hợp X gồm axit axetic và metyl fomiat cần bao nhiêu gam dung dịch NaOH 5% A 40g B 100g C 80g D 60g Số đồng phân amin bậc II ứng với CTPT C4H11N là A B C D Nguyên tắc điều chế kim loại là A khử oxit kim loại B oxi hóa ion kim loại tương ứng C khử ion kim loại tương ứng D dùng phương pháp thủy luyện 2+ 2+ 2+ 3+ + Cho các ion: Fe , Cu , Mg , Fe , Ag Ion có tính khử mạnh các ion trên là A Fe3+ B Cu2+.C Fe2+ D Ag+ Có các chất: H2NCH2COOH, C2H5NH2, CH3COOH, NH3 Chất có nhiệt độ sôi cao là A H2NCH2COOH B C2H5NH2 C CH3COOH D NH3 Cao su thiên nhiên là polime isopren, đó các mắt xích isopren A có cấu hình trans B có cấu hình cis C có cấu hình cis và trans theo tỉ lệ 1:1 D có cấu hình cis và trans theo tỉ lệ 2:1 Cho các phương trình hóa học sau: Fe + HCl FeCl2 + H2 Fe + Cl2 (to) FeCl2 Fe + CuCl2 FeCl2 + Cu Cu + 2FeCl3 2FeCl2 + CuCl2 (14) Nhóm phương trình hóa học đúng là A 1, B 1, 2, C 1, 3, D 1, 2, 3, 24 Chất làm giấy quỳ ẩm chuyển sang màu đỏ là A H2NCH2COOH B C6H5OH C C6H5COOH D CH3COOH 25 Để bảo vệ vỏ tàu thép, người ta gắn các lá kẽm vào phía ngoài vỏ tàu phần chìm nước biển Đây là cách chống ăn mòn kim loại theo phương pháp A bảo vệ bề mặt B phủ bề mặt C cách li D bảo vệ điện hóa 26 Để trung hòa 100 ml dd X chứa CH3NH2 nồng độ a mol/l cần 150 ml dd HCl 0,2M Giá trị a là A 0,1 B 0,2 C 0,4 D 0,3 27 Điện phân dung dịch NaCl với điện cực trơ và màng ngăn xốp, anot thu A khí clo B khí hidro C dd NaOH D dd NaClO 28 Dãy gồm các kim loại không khử nước mặt dù nhiệt độ cao là A Pb, Cu, Ag, Hg B Pb, Ca, Ag, Hg C Pb, Cu, Al, Hg D Zn, Cu, Ag, Hg 29 Thủy phân m gam tinh bột với hao phí 25%, khối lượng glucozơ thu là 270g Giá trị m là A 972 B 360 C 342 D 324 30 Vai trò criolit quá trình sản xuất nhôm từ quặng boxit là A hạ nhiệt độ nóng chảy Al2O3 B chất độn (đỡ tốn nguyên liệu) C tăng độ bền Al D giảm ô nhiễm môi trường 31 Để làm mềm nước có tính cứng tạm thời, đơn giản nên A cho nước cứng tác dụng với dd muối bão hòa B.để lắng, lọc cặn C cho nước cứng tác dụng với dd HCl dư, sau đó đun sôi kĩ dung dịch để đuổi khí D đun nóng, để lắng, lọc cặn 32 Kim loại có thể điều chế phương pháp : thủy luyện, nhiệt luyện, và điện luyện là A Ca B Cu C Mg D Al 33 Nhóm gồm các kim loại điều chế phương pháp điện phân nóng chảy là A Ca, Cu, Al B Ca, Na, Al C Mg, Al, Cu D Al, Na, Cu PHẦN DÀNH CHO THÍ SINH BAN NÂNG CAO 34 Nhóm kim loại tan hoàn toàn ttrong dung dịch NaOH dư là A Cr, Al B Mg, Ca C Al, Ag D Al, Cu 35 Kim loại R thuộc nhóm IIA Công thức hóa học oxit R có dạng A R2O4 B RO C R2O D R2O3 36 Thể tích dung dịch KMnO4 0,02M cần để oxi hóa hết 200 ml dung dịch FeSO4 0,1M là A 200 ml B 300 ml C 400 ml D 500 ml 37 Trong pin điện hóa Zn-Ag xảy phản ứng hóa học sau: Zn + 2Ag+ Zn2+ + 2Ag Sau thời gian phản ứng thấy A khối lượng điện cực âm tăng B khối lượng điện cực dương giảm C nồng độ ion Zn2+ dung dịch tăng D nồng độ ion Ag+ dung dịch tăng 38 Cho từ từ V ml dung dịch NaOH 1M vào 100 ml dung dịch AlCl3 0,2M đến thu lượng kết tủa lớn thì dừng lại Giá trị V là A 20 B 40 C 60 D 80 39 Để làm thủy ngân có lẫn kẽm, thiếc, chì, người ta khuấy loại thủy ngân này dung dịch muối A ZnSO4 B.SnSO4 C PbSO4 D HgSO4 40 Nhỏ từ từ dung dịch NaOH vào dd K2Cr2O7 thì dung dịch chuyển từ A màu da cam sang màu vàng B không màu sang màu vàng C màu vàng sang màu da cam D không màu sang màu da cam PHẦN DÀNH CHO THÍ SINH BAN CƠ BẢN 41 Để trung hòa 1,4 gam chất béo cần 1,5 ml dd KOH 0,1 M số axit chất béo trên là A B C D 10 42 Thuốc thử để phân biệt axit axetic và ancol etylic là A quì tím B phenolphthalein C dd CuCl2 D dd HCl 43 Dãy gồm các chất tác dụng với NaOH là A CH3COOH, CH3CHO, C2H5OH B CH3COOH, CH3COOCH3, C2H5OH C CH3COOH, CH3CHO, C2H6 D CH3COOH, CH3CHO, C6H5OH 44 Este no, đơn chức mạch hở có CTPT chung là A CnH2nO2 (n 1) B CnH2n + 2O2 (n 1) C CnH2n + 2O2 (n 2) D CnH2nO2 (n 2) 45 X là axit không no đơn chức Biết 0,1 mol X tác dụng vừa đủ với 16 gam brom dd Vậy X là axit đơn chức, phân tử có A liên kết đôi (C=C) B liên kết bội C liên kết đơn D liên kết ba (15) 46 Đá phấn (CaCO3) có thể bị hòa tan A nước B giấm ăn C rượu uống D dd kiềm 47 có chất hữu cơ: CH3NH2, CH3COOH, H2NCH2COOH Để phân biệt dd chất hữu riêng biệt có thể dùng A quì tím B phenolphtalein C dd HCl D dd NaOH (16)